安徽省蚌埠田家炳中学2020-2021学年高二10月月考化学试题(wd无答案)
安徽省蚌埠田家炳中学2020-2021学年高二10月月考化学试题一、单选题
(★) 1. “不用开水,不用火电,自热米饭真方便!”这是某品牌“自热米饭”的广告词。加热米饭的热量来自饭盒内贮存的某些特殊物质,当这些物质混合后就会发生剧烈的变化而释放出大量热量,则这些特殊物质最可能是( )
A．浓硫酸和水B．生石灰和水C．硝酸铵和水D．烧碱和水
(★★★) 2. 已知化学反应A 2（g）+B 2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）
A．每生成2分子AB吸收b kJ热量
B．该反应热△H=+（a﹣b）kJ?mol﹣1
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B键，放出a kJ能量
(★★) 3. 下列叙述正确的是
A．氢氧燃料电池的负极反应式：
B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为：
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+
(★★★) 4. 能引起化学平衡移动的是
A．化学反应速率发生了变化
B．有气态物质参加的反应达到平衡后，改变了压强
C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化
D．改变了反应物浓度
(★★★) 5. 如图所示，三个烧瓶中分别充满NO 2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH 4Cl晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅。[已知反应2NO 2(红棕色) ?N 2O 4(无色)]
下列叙述正确的是( )
A．2NO2?N2O4是放热反应
B．NH4Cl溶于水时放出热量
C．烧瓶(1)中平衡混合气体的平均相对分子质量增大
D．烧瓶(3)中气体的压强增大
(★) 6. 下列关于焓变与反应方向的叙述中正确的是( )
A．化学反应的焓变与其反应的方向无关
B．化学反应的焓变直接决定了反应的方向
C．反应焓变为正值时不利于反应自发进行
D．焓变为负值的反应都能自发进行
(★★★) 7. 已知；(NH 4) 2CO 3(s)═NH 4HCO 3(s)+NH 3(g)△H=+74.9kJ·mol ﹣1，下列说法中正确的是( )
A．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
B．该反应中熵变、焓变皆大于0
C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行
D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应
(★★) 8. 1mol白磷转化为红磷放热18.39kJ，已知：
P 4(白磷，s)+5O 2(g)=2P 2O 5(s) Δ H= -akJ·mol -1(a＞0)；
4P(红磷，s)+5O 2(g)=2P 2O 5(s) Δ H=-bkJ·mol -1(b＞0)；
则a和b的关系是（）
A．a＜b B．a＞b C．a=b D．无法确定
(★) 9. 用惰性电极电解CuCl 2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上最先析出的物质分别是( ) A．和B．和C．和D．和
(★★★) 10. 示意图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠制备金属钠的装置。下列说法正确的是
A．甲装置中锌为负极，发生还原反应；铜为正极，发生氧化反应
B．甲装置盐桥可以使反应过程中溶液保持电中性
C．乙装置中铁极的电极反应式为：2Na－2e- = 2Na＋
D．乙装置中 B 是氯气出口，A 是钠出口
(★★) 11. 对于反应X+Y(s) Z的平衡体系,若增大压强,Y的平衡转化率增大,则X和Z可能的状态是
A．X为气态,Z为固态B．X为固态,Z为气态
C．X为气态,Z为气态D．X为固态,Z为固态
(★) 12. 在冶金工业中，常用电解法得到钠、镁、铝等金属，其原因是( )
A．都是轻金属B．都是活泼金属
C．成本低廉D．这些金属的化合物熔点较低
(★★) 13. 关于下列过程熵变的判断不正确的是（）
A．溶解少量食盐于水中，
B．纯碳和氧气反应生成
C．H 2O(g)变成液态水，
D．CaCO 3(s)加热分解为CaO和CO2(g)，
(★★) 14. 下列说法不正确的是
A．一次电池要回收利用防止污染
B．铅蓄电池是一次电池
C．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生
D．燃料电池能量转化率高，活性物质由外界加入，可实现连续不间断供电
(★★) 15. 下列关于充电电池的叙述，不正确的是（）
A．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应
B．充电电池可以无限制地反复放电、充电
C．充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行
D．较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放
(★★) 16. 密闭容器中进行反应M(g)+N(g) R(g)+2L(?)，R的体积分数φ随时间的变化情况如图所示。下列叙述正确的是( )
A．正反应为吸热反应，L是气体B．正反应为吸热反应，L是固体或液体
C．正反应为放热反应，L是气体D．正反应为放热反应，L是固体或液体二、填空题
(★★★) 17. 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源
物质。请回答下列问题：
（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
ΔH＝88.6kJ/mol
则M、N相比，较稳定的是________。
（2）已知CH 3OH(l)的燃烧热为726.5kJ·mol －1，CH 3OH(l)＋O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)
ΔH＝－akJ·mol －1，则a________726.5(填“＞”“＜”或“＝”)。
（3）使Cl 2和H 2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO 2，当有1molCl 2参与反应时释放出
145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：______________________________________。
(★★★) 18. 依据甲、乙、丙三个图回答下列问题：
（1）甲装置为________，乙装置为________，丙装置为________。(填“原电池”“电镀池”或“精炼池”) （2）甲、乙两装置中电极反应式分别为______、__________。
(★★★) 19. 在水溶液中橙红色的与黄色的有下列平衡关系：＋H 2O ＋2H ＋，把重铬酸钾(K 2Cr 2O 7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色，因为______________________________。
(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈________色，因为
_________________。
(3)向原溶液中加入Ba(NO 3) 2溶液(已知BaCrO 4为黄色沉淀)，则平衡________(填“向左移动”或
“向右移动”)，溶液颜色将______________________________。
三、原理综合题
(★★★) 20. 在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应： mA(g)＋ nB(g) pC(g)＋ qD(g)。
（1）若开始时加入A物质 m mol，欲使A与B的转化率相等，则加入B物质________mol。（2）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图1
所示。则 T 1(填“＞”、“＜”或“＝”)______ T 2，该反应正反应方向的Δ H(填“＞”、“＜”或“＝”)______0。（3）一定条件下，从正反应开始至达到化学平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如图2所示，测得达到平衡时A、B、C、D的物质的量均为1 mol。
①若在恒温恒容的条件下，向该平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的平
均相对分子质量(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)__________。
②若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的密度(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)__________。
(★★) 21. （1）根据氧化还原反应2H 2＋O 2===2H 2O，设计成燃料电池根据选择电解质溶液的不同，填写下表：___________
电解质溶液H2SO4溶液KOH溶液
负极反应式
正极反应式
溶液的pH变化
（2）若把H 2改为CH 4，KOH作电解质，则正极反应式为________。