化学选修4第一章测试题
选修4第一章《化学反应与能量》单元测试题
一、选择题
1．下列叙述正确的是
A ．电能是二次能源
B . 水力是二次能源
C ．天然气是二次能源
D . 水煤气是一次能源 2.下列说法正确的是
A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化
B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化
C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D ．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化
3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A ．①②③④B ．⑤⑥⑦⑧C ．③⑤⑥⑦⑧D ．③④⑤⑥⑦⑧ 4．下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是
①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋1
2O 2(g)===CO(g) △H 2
②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)＋1
2O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2
④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2 A ．① B ．④
C ．②③④
D ．①②③
5．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H =―184.6kJ·mol -1，则反应HCl(g)＝12H 2(g)+1
2Cl 2(g)的△H 为
A ．+184.6kJ·mol -1
B ．―92.3kJ·mol -1
C ．―369.2kJ·mol -1
D ．+92.3kJ·mol -1 6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧
C ．铝粉与氧化铁粉末反应
D ．氧化钙溶于水
7．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
A ．2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(1)△H ＝―285.8kJ ／mol
B ．2H 2(g)+ O 2(g)==2H 2O(1) △H ＝ +571.6 kJ ／mol
C ．2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g) △H ＝―571.6 kJ ／mol
D ．H 2(g)+1
2O 2(g)==H 2O(1) △H ＝―285.8kJ ／mol
8．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：
H 2(g)＋1
2O 2(g)＝H 2O(l) △H ＝－285.8kJ/mol
CO(g)＋1
2O 2(g)＝CO 2(g) △H ＝－283.0kJ/mol C 8H 18(l)＋
2
25
O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) △H ＝－5518kJ/mol CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－89.3kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是
A ． H 2(g)
B ． CO(g)
C ． C 8H 18(l)
D ． CH 4(g)
9．已知热化学方程式：SO 2(g)+1
2O 2(g) SO 3(g) △H = ―98.32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2和1molO 2
充分反应，最终放出的热量为
A ． 196.64kJ
B ． 196.64kJ ／mol
C ．＜196.64kJ
D ．＞196.64kJ 10．已知：CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(1) △H = ―Q 1 KJ/mol 2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g) △H = ―Q 2 KJ/mol 2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(1) △H = ―Q 3KJ/mol
常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L （已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJ
A ． 0.4Q 1+0.05Q 3
B ． 0.4Q 1+0.05Q 2
C ． 0.4Q 1+0.1Q 3
D ． 0.4Q 1+0.1Q 2
11．我国燃煤锅炉采用沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧）的逐渐增多，采用沸腾炉的好处是
A ．增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源
B ．减少煤中杂质气体（如SO 2）的形成
C ．提高煤炭的热效率，并减少CO 的排放
D ．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率
12．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是
A ．石墨不如金刚石稳定
B ．金刚石不如石墨稳定
C ．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多
D ．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量少
13．25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol
890.3 kJ/mol 、2800 kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是
A ．C(s)+1
2O 2(g)＝CO(g) △H = ―393.5 kJ/mol
B ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l) △H = +571.6 kJ/mol
C ．CH 4(g)+2O 2(g)＝CO 2(g)+2H 2O(g) △H = ―890.3 kJ/mol
D ．C 6H 12O 6(s) +6O 2(g)＝6CO 2(g)+6H 2O(l) △H =―2800 kJ/mol
14．根据以下3个热化学方程式：
2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝―Q 1 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝―Q 2 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝―Q 3 kJ/mol
判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是
A ． Q 1>Q 2>Q 3
B ． Q 1>Q 3>Q 2
C ． Q 3>Q 2>Q 1
D ． Q 2>Q 1>Q 3 15．在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占
31体积，CO 2占3
2
体积，且 C(s) +1
2O 2(g) = CO(g) △H = －110.5 kJ/mol
CO(g) + 1
2O 2(g) = CO 2(g) △H = －283 kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是
A ．172.5 kJ
B ．1149 kJ
C ．283kJ
D ．517.5 kJ 16．已知化学反应2C(s)+O 2(g)
点燃
2CO(g)；2CO(g) + O 2(g)
点燃
2CO 2(g)都是放热反应。据此推断，下
列说法不正确的是（相同条件下）
A ．56gCO 和32gO 2所具有的总能量大于88gCO 2所具有的总能量
B ．12g
C 所具有的能量一定高于28gCO 所具有的能量
C ．12gC 和32gO 2所具有的总能量大于44gCO 2所具有的总能量
D ．将两份碳燃烧，生成CO 2的反应比生成CO 的反应放出的热量多 17．已知热化学方程式：
H 2O(g)＝H 2(g) +1
2O 2(g) △H = +241.8kJ ／mol
H 2(g)+1
2O 2(g) ＝ H 2O(1) △H = －285.8kJ ／mol
当1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是
A ．吸热88kJ
B ． 吸热2.44KJ
C ．放热44kJ
D ． 吸热44KJ 18．已知反应：①2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) ΔH ＝－221 kJ ／mol
②稀溶液中，H ＋
(aq)＋OH －
(aq)＝H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ ／mol
下列结论正确的是
A ．碳的燃烧热大于110.5 kJ ／mol
B ．①的反应热为221 kJ ／mol
C ．稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为57.3 kJ ／mol
D ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量
19．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q ，为完全吸收生成的CO 2，并使之生成正盐Na 2CO 3，消
耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是
A．0.2Q B．0.1Q
C．5Q D．10Q
20．已知两个热化学方程式：
C(s)＋O2(g)==CO2(g)△H＝―393.5kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H＝―483.6kJ/mol
现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是
A．1︰1B．1︰2
C．2︰3D．3︰2
第一部分选择题(共90分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
二、（本小题包括2小题，共33分）
21．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”) （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相等”)，简述理由
（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
22．有些盐的结晶水合物，白天在温度不太高时就能熔化（实质是溶于自身的结晶水中），同时吸收热量；在晚上又可缓慢凝固而释放热量，用以调节室温，称为潜热材料。现有几种盐的水合晶体有关数据如下：
Na2S2O3·5H2O CaCl2·6H2O Na2SO4·10H2O Na2HPO4·12H2O