高三化学复习《实验选择》强化练习(1)

江苏省怀仁中学高三化学复习《实验选择》强化练习（1）1、下列有关实验所选用的试剂不能达到目的是

A．用高锰酸钾溶液可以除去CO

2气体中的SO

2

气体

B．用食盐、MnO

2和浓H

2

SO

4

共热制C1

2

C．证明食盐溶液中混有苏打用硝酸银溶液

D．将烧黑的铜丝插入酒精灯火焰的焰心又变光亮

2、如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是

A．若A为浓盐酸,B为MnO

2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪

色

B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C1

3

溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

D．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

3、化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是

A.定性检验SO

32－，将BaCl

2

溶液用HNO

3

酸化

B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化

C.检验溶液中是否含有F e2＋时，用硝酸酸化

D.检验溶液中是否含有SO

42－时，在无其它阳离子干扰的条件下，用盐酸酸化的BaCl

2

4、为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

5、对下列事实的解释错误的是

A、在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

B、浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C、常温下，浓硝酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D、反应CuSO

4+H

2

S====CuS↓+H

2

SO

4

能进行，说明硫化铜既不溶于水也不溶于稀硫酸

6、向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色有明显变化的是

A ．溴水中滴加亚硫酸钠溶液

B ．稀醋酸溶液中滴加酚酞指示剂

C ．硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液

D ．硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 7、右图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于

A ．用浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl 2

B ．用浓氨水和生石灰反应制取NH 3

C ．用浓硝酸与铜反应制取NO 2

D ．用过氧化钠固体和水反应制取O 2

8、要提纯下列物质(括号内物质为杂质)，实验操作最合理的是 A ．碳酸钠溶液(碳酸氢钠)：加人过量氢氧化钠溶液，蒸发结晶 B ．氢氧化铁胶体(氯化铁)：加人足量硝酸银溶液，过滤 C ．乙酸乙酯(乙酸)：加入适量乙醇和浓硫酸，加热

D ．氢氧化镁(氢氧化钙)：放入水中搅拌成浆状后，加人足量氯化镁溶液，充分搅拌，过

滤，沉淀用蒸馏水洗涤 9、实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是

A ．装置①可用于分离苯和硝基苯的混合物

B ．B ．装置②可用于吸收HCl 气体．并防止倒吸

C ．装置③可用于以NH 3Cl 为原料，实验室制取NH 3

D ．装置④可用于实验室制取乙烯

10、由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是

A ．溶解

B ．过滤

C ．蒸发

D ．焰色反应 11、下列有关实验的叙述正确的是

A ．浓硝酸可保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中

B ．用pH 试纸测定溶液pH 时，pH 试纸不应事先润湿

C ．配置一定物质的浓度的溶液时，选用的容量瓶规格由需配置的溶液体积决定

D ．中和滴定时为了使滴定终点溶液颜色变化明显，可多滴几滴指示剂

12、下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是

13、下列操作或仪器的选用正确的是

14、下列对实验现象的解释与结论正确的是

入少量浓溴水，15、下列说法不正确的是

A ．根据沸点差异可以判断两种液体混合物是否可用蒸馏方法进行分离

B ．根据固体溶解度曲线可以判断物质结晶的方法

C ．根据熵变可以判断所有化学反应能否自发进行

D ．根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度

16、下列各组物质中．气体X 和气体Y 在通常条件下同时通入盛有溶液z 的洗气瓶中(如右下图所示)，一定没有沉淀生成的是

X Y Z A NO 2 SO 2 BaCl 2 B NH 3 O 2 Al 2(SO 4)3 C NH 3 CO 2 NaCl(饱和) D

CO

O 2

Ca(OH)2

17、下述实验能达到预期目的的是 编号 实验内容 实验目的

A 向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸几分钟、

冷却，再加入银氨溶液，水浴加热 检验蔗糖是否已水解

B 将Cl 2通入NaBr 溶液中 比较氯气与溴的氧化性强弱

C 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温

研究温度对化学平衡的影响

D

分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的

H 2O 2溶液，再向其中1支加入少量MnO 2

研究催化剂对H 2O 2分解速率的影响

18、下列有关实验的说法正确的是

A ．将氯化铝溶液加热蒸发、烘干可得无水氯化铝固体

B ．测量溶液的导电性可区分出试剂盐酸和醋酸，导电能力强的是盐酸

C ．做完银镜反应后的试管可用热的稀硝酸清洗，回收后的硝酸银溶液可再利用

D ．除去硫酸铝溶液中混有的硫酸镁，可加入足量烧碱，过滤，向滤液中加入适量硫酸

酸化

19、设计下列实验方案鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3两种白色粉末，不能．．

达到预期目的的是 A ．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢 B ．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少

C ．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成 D

20、玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列

有关实验过程中，一般不需要．．．

使用玻璃棒进行操作的是 ①用pH 试纸测定Na 2CO 3溶液的pH

②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl

③实验室用新制的FeSO 4溶液和预处理过的NaOH 溶液制备Fe(OH)2白色沉淀 ④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验 ⑤将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体

⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验

⑦探究Ba(OH)2·8H 2O 晶体和NH 4Cl 晶体反应过程中的能量变化 A ．②③⑦ B ．③④⑤ C ．⑤⑥⑦ D ．④⑥⑦ 21、用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），操作正确并能达到实验目的的是

22、下列实验方案中合理的是

澄清

A ．鉴别氯化铝和氯化镁溶液：分别滴加过量的氢氧化钠溶液

B ．除去氯化铵溶液中的氯化铁：向溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，过滤

C ．除去苯中的苯酚：向溶液中加入浓溴水，过滤

D ．检验溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液加热后，用稀硝酸酸化再滴加硝酸银溶液

23、下列化学实验事实及其解释都正确的是

A ．滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了

碳酸钠

B ．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强

C ．用洁净的玻璃管向包有Na 2O 2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO 2、H 2O 与Na 2O 2反

应是放热反应

D ．向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂 24、下列化学实验事实及其解释都正确的是 A ．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性 B ．久置的酚酞试液有白色沉淀（未变质），加入少量酒精，沉淀消失，说明酚酞易溶于酒精 C ．硫酸铜溶液中加入KI 溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈

紫色，说明白色沉淀为CuI 2 D ．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制氢氧化铜浊液加热，无红色沉淀，

说明淀粉未水解

25、下列化学实验事实解释正确的是

A ．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L 稀硫酸，铜屑又逐渐溶解，

是因为铜可直接与1mol/L 稀硫酸反应

B ．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO 4溶液中不反应，说明

铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜 C ．相同物质的量浓度乙酸铅溶液导电能力比乙酸钙弱得多，说明乙酸铅属于非电解质 D ．浓NH 4Cl 溶液处理过的舞台幕布不易着火，是因为处理后幕布质量增加，着火点升高 26、关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是

A. 装置①可用于实验室制取少量NH 3或O 2

B. 可用从a 处加水的方法检验装置②的气密性

C. 实验室可用装置③收集H 2、NH 3

D. 利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b 为阳离子交换膜、c 为阴离子交换膜 27、对下列实验现象或操作解释错误的是

① ② ③a

24

28、下列有关试验操作的叙述正确的是

A ．用相互滴加的方法鉴别Ba(OH)2和NaHCO 3两溶液

B ．用硫酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

C ．除去KCl 中混有的BaCl 2，可用Na 2CO 3溶液、盐酸

D ．1—丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，用如图装置可制得乙酸丁酯

29、某同学用下列装置制备并检验Cl 2的性质。

30、下列说法正确的是

A ．Ⅰ图中：如果MnO 2过量，浓盐酸就可全部消耗完

B ．Ⅱ图中：生成蓝色的烟

C ．Ⅲ图中：量筒中发生了加成反应

D ．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl 2生成

31、下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是

A ．向相同浓度的NaCl 、NaI 溶液中滴加硝酸银溶液，先出现黄色沉淀， 说明K SP (AgI)＞K SP (AgCl)

B ．向紫色石蕊试液中加入过量的Na 2O 2粉末，溶液先变蓝后褪色，说明Na 2O 2已变质

C ．向某溶液中加入Ba(NO 3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有 SO 42－存在

D ．把相同物质的量的CuSO 4、FeCl 3和Zn 置于水中充分反应，所得溶液中含有 Zn 2+、Cu 2+、Fe 2+

32、下列有关实验操作或对实验的描述正确的是

A．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体

B．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液

漏斗的下端放出

C．实验室用如右图所示装置可制取乙烯并验证

乙烯的某些化学性质

D．鉴别己烯中是否混有少量甲苯，先加足量的

酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水

高三化学二轮专题复习学案(全套)

高三化学二轮专题复习学案(全套) 【考纲展示】 1、了解分子、原子、离子等概念的定义。了解原子团的定义。 2、理解物理变化和化学变化的区别和联系。 3、了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。 4、了解物质的组成、结构和性质的关系。 5、理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。 6、理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 7、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 8、了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。（1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。（2）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。（3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。（不要求识记胶体粒子的带电情况）。 【知识回扣】 知识网络要点扫描 一、电解质和非电解质概念理解的易错点

1、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。 2、有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl、H2SO4等，因为液态HCl、H2SO4不导电；离子型电解质，如NaHCO 3、CaCO 3、BaCO3等，因为这些物质不存在熔融态。 3、判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。如SO 2、NH3的水溶液能导电，但导电离子分别是H+、HSO3，不是由SO 2、NH3本身电离出来，所以SO 2、NH3均为非电解质。 4、电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。溶液导电性的强弱取决与溶液中自由移动离子浓度的大小。 5、原子是化学变化中最小的微粒，化学反应不涉及原子核，化学变化的实质是原子的重新组合，核聚变、核裂变都不属于化学变化。同素异形体的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应。 二、胶体及其性质的知识点 1、胶体的本质特征：分散质微粒直径的大小在1~100nm之间，而不是丁达尔效应。

高三第一轮复习练习题化学测试

高三第一轮复习练习题化学测试可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(127小题，每小题2分，共54分.每小题只有一个正确答案) 1.哈尔滨市的发展和人民生活质量的提高都有化学做出的贡献。下列关于人们衣、食、住、行的叙述中错误的是( ) 2.下图是粗盐提纯的主要操作，其中正确的是( ) 3.下列有关物质的性质及其应用错误的是( ) 4.下列过程中没有发生化学变化的是( ) 5.关注健康，预防疾病。下列叙述正确的是( ) A.人体缺碘会发生骨质疏松 B.维生素能够调节人体的新陈代谢，同时为人体提供能量 C.人体胃液正常的pH范围在0.9-1.5 之间 D.亚硝酸钠有咸味.可以代替食盐做调味剂 6.酸奶中含有的乳酸对健康是有益的。下列关于乳酸的叙述错误的是( ) A.乳酸属于有机化合物 B.乳酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为1：1：2 C.乳酸中氧元素的质量分数最大 D.乳酸由碳、氢、氧三种元素组成 7.生活离不开化学。下列做法错误的是( )

A.蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸.在叮咬处涂抹肥皂水减轻痛痒 B.家庭中用煮沸水的方法降低水的硬度 C.用食盐水除热水瓶胆内壁上沉积的水垢 D.炒菜时油锅中的油不慎着火.立即盖上锅盖灭火 8.区分下列各组物质的两种方法都合理的是( ) A B C D 需区分的物质锦纶和羊毛黄铜和焊锡人体吸人的空气和呼出的气体厕所清洁剂(含HCl)和炉具清洁剂(含NaOH) 方法一观察颜色加入硫酸镁溶液加入澄清的石灰水加入酚酞溶液 方法二点燃，观察灰烬比较硬度观察颜色加入小苏打9.下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是( ) 10.对于下列事实的解释正确的是( ) 选项事实解释 A 氯化钠是咸的，葡萄糖是甜的不同种物质的分子性质不同 B 纯水不导电水分子中不含电子 C 搜救犬通过闻气味找到搜寻的目标分子在不断运动 D 25m3的氧气加压后可以装入0.024m3的钢瓶中氧分子的体积变小

高三化学方程式专题复习训练

高三化学方程式专题复习训练 一、写化学方程式 1、拉曼光谱证实，溶液中不存在AlO2-离子，却存在[Al(OH)4]-离子，试写出AlCl3 与过量NaOH溶液反应的化学方程式。 2、CaC2和Al4C3都属于离子型化合物，前者跟水反应生成Ca(OH)2和C2H2，写出Al4C3跟水反应的化学方程式。 3、K 2MnO4在水溶液中存在下列平衡：3MnO42- + 2H2O MnO2 + 2MnO4- + 4OH-，由K2MnO4生成KMnO4可采用在K2MnO4溶液中通入CO2的方法，试写出反应的化学方程式。 4、法医做的指纹实验，常用AgNO3溶液喷洒指纹，用化学方程式表示其原因。 5、已知HCO3比HBrO更难电离，但HBrO的酸性弱于H2CO3，写出溴水分别与Na2CO3和NaHCO3反应的化学方程式。 6、在FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2气体，观察到白色沉淀生成，并且溶液的颜色变浅，写出表示发生上述反应的化学方程式。 7、在农业上，普钙不能同碱性物质混合使用，否则肥效降低。写出Ca(H2PO4)2与足量石灰水反应的化学方程式。 8、超氧化钾（KO2）常用于急救器中，它能吸收CO2生成碳酸盐和O2，写出反应的化学方程式。 9、SOCl2是一种液态化合物，将其滴入水中，液面上会有白雾形成，并有刺激性气味的气体逸出，写出反应的化学方程式。 10、已知HIO呈两性，写出其与盐酸和烧碱反应的化学方程式。 11、氯胺NH2Cl在中性或酸性条件下是一种强消毒杀菌剂，常用于自来水消毒，根据水解原理，写出反应的化学方程式。 12、早在一千多年前，我国已掌握了用碱式碳酸铜制铜的实验和原理，方法是将碱式碳酸铜投入醋酸溶液中，再加入铁即可得到铜，写出反应的化学方程式。

2020届高考化学大题题型专项训练

高考大题题型专项训练(三) 化学实验综合探究题 1．凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3＋H3BO3===NH3·H3BO3；NH3·H3BO3＋HCl===NH4Cl＋H3BO3。 回答下列问题： (1)a的作用是________。 (2)b中放入少量碎瓷片的目的是__________。f的名称是__________。 (3)清洗仪器：g中加蒸馏水；打开K1，关闭K2、K3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭K1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是________；打开K2放掉水。重复操作2～3次。 (4)仪器清洗后，g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂，铵盐试样由d 注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭K3，d中保留少量水。打开K1，加热b，使水蒸气进入e。 ①d中保留少量水的目的是_____________________。 ②e中主要反应的离子方程式为_________________________， e采用中空双层玻璃瓶的作用是______________________。 (5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol·L－1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为________%，样品的纯度≤________%。 解析：(1)加热水蒸气时，若关闭K1，b中压强增大，a可起安全管的作用，防止烧瓶内压强过大，造成事故。 (2)碎瓷片可防止蒸馏水在加热时暴沸；f是直形冷凝管。

标准溶液 比均为：1) 计算(1－ 解析：(1) 硫酸铝水解出的氢离子反应，

高三化学实验复习强化训练试题

高三化学实验复习强化训练试题 1．利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3TiOSO4]，生产硫酸亚铁和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下： （1）步骤①中分离操作的名称是______；步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是_________； （2）废液中的TiOSO4在步骤①能水解生成滤渣（主要成分为TiO2?xH2O）的化学方程式为__________；步骤④的离子方程式为_____________________。 （3）用平衡移动原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因____ ___。 （4）配平酸性高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液反应的离子方程式：_____Fe2++_____MnO4－+_____H+=_____Fe3++_____Mn2++_____ 取步骤②所得晶体样品ag,溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20. 00 mL溶液,用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0.1000 mol·L－1KMnO4溶液20.00mL，则所得晶体中FeSO4?7H2O的质量分数为（以含a的式子表示）_____________________。 2．无色晶体硫酸锌，俗称皓矾，在医疗上用作收敛剂，工业上作防腐剂、制造白色颜料（锌钡白）等。某实验小组欲用制氢废液制备硫酸锌晶体，进行了以下实验： （1）取50mL制氢废液，过滤。除去不溶性杂质后，用ZnO调节滤液使pH约等于2，加热、蒸发、浓缩制得较高温度下的硫酸锌饱和溶液，冷却结晶，得到粗制的硫酸锌晶体。 ①加入少量氧化锌调节滤液使pH≈2目的是； ②加热蒸发、浓缩溶液时，应加热到时，停止加热。 （2）粗晶体在烧杯中用适量蒸馏水溶解，滴加1～2滴稀硫酸，用沸水浴加热至晶体全部溶解。停止加热，让其自然冷却、结晶。抽滤（装置如图所示）。将所得晶体用少量无水乙醇洗涤1-2次，得到较纯的硫酸锌晶体。

2018年高考化学第二轮复习计划

2018年高考化学第二轮复习计划 1.专题复习，构建知识网络 二轮复习的主要任务就是搞好专题复习，构建知识网络。化学知识具有“繁、杂、散”的特点，考生对此存在“易懂、难记、用不好”等问题，因此在复习中应特别注意知识的系统性和规律性，注重掌握知识间的内在联系和存在的规律，形成知识网络。如在复习元素化合物知识时，可以通过抓点、连线、建网，加强复习的系统性。 抓点是从具体代表物入手，掌握其结构、性质、制法和用途。其中物质的性质是核心，包括物理性质和化学性质两个方面：物理性质可按色、态、味、水溶性、密度、熔沸点及特性来划分；化学性质可按与非金属、金属、水、酸（或酸性氧化物）、碱（或碱性氧化物）、盐等反应来划分。在注意共性的同时还应特别关注特性。例如硝酸具有酸的通性，但在与金属的反应中还表现出特性--强氧化性，即与活泼金属反应不产生氢气、与铁发生钝化、与不活泼金属也可发生反应等；需存放在棕色试剂瓶中并置于阴暗处保存，则又反映出了硝酸具有不稳定性的特点。 连线是将同一元素不同价态的代表物连成一条线，即以元素价态变化为主线，这样在主线中该元素的各种价态及对应代表物的关系就会十分清晰。 建网是通过对知识的横向、纵向的梳理将头脑中的元素化合物知识条理化、网络化，形成系统的知识体系。如有机化学复习中，要重点把握几组关系： ①有机物间的衍变关系；

②取代关系； ③氧化还原关系； ④消去加成关系；⑤结合重组关系等。通过这一过程进一步加深对物质间联系的认识与理解，为综合应用奠定基础。 二轮复习的方法是以构建学科主干知识网络为中心的复习方法，是一种以不变应万变的基本方法。从知识层面上讲，学科知识是有内在的、紧密联系的，将这种联系形成网络，便于知识在头脑中的激活和提取；从能力层面上讲，知识的整理、归纳是提高分析综合能力的重要途径。 2.重视实验，提高探究性能力 每年高考题中实验题都占有很大的比重，是考查考生能力的重要题型。实验试题有利于对考生的理解能力、推理能力、获取知识能力、分析综合能力、创新能力、记忆能力、语言表达能力等多种能力进行考查，从更深层次看，实验试题还能对考生的科学精神、科学素养进行有效的测试。在二轮复习中，一定要给实验复习留有足够的时间和空间，不能让实验复习匆匆走过场，必要时可以以实验为主线来带动其他知识块的复习。 ①紧扣课本，深挖实验材料内涵 高考化学实验题大多源于教材，实验方案的“根”都植于教材中。教材是根本，是每一位师生都有？？轨，开放性和学科内综合是化学学科高考命题的一个重要特点。 第Ⅰ卷选择题以考查基本概念和基础理论知识为主，涉及物质结构、元素周期律、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数、电解原理、物质的量、离子反应、电离平衡、有机物结构与性质的关系、溶液中离子

高考化学一轮复习资料 (5)

2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——金属及其化合物（有答案和详细解析） 1．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A ．NaHCO 3(s)――→△Na 2CO 3(s)―――――→饱和石灰水NaOH(aq) B ．Al(s)――――→NaOH (aq )NaAlO 2(aq)―――――→过量HCl (aq )Al(OH)3(s) C ．AgNO 3(aq)――→氨水[Ag(NH 3)2]＋(aq)――――→蔗糖(aq )Ag(s) D ．Fe 2O 3(s)――→Al 高温 Fe(s)―――→HCl (aq )FeCl 3(aq) 答案 A 解析 B 错：NaAlO 2(aq)与过量HCl(aq)反应，生成AlCl 3；C 错：蔗糖(aq)中无醛基，不能与[Ag(NH 3)2]＋(aq)反应生成Ag(s)；D 错：Fe(s)与HCl(aq)反应生成FeCl 2(aq)。 2. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是( ) A ．Na ――→O 2点燃 Na 2O 2――→CO 2Na 2CO 3 B ．FeS 2――→O 2煅烧 SO 3――→H 2O H 2SO 4 C ．NaCl(aq)――→电解Cl 2――――→过量Fe 点燃 FeCl 2(s) D ．SiO 2――→H 2O H 2SiO 3―――――→NaOH (aq )Na 2SiO 3 答案 A 解析 B 项，FeS 2与O 2反应生成SO 2，错误；C 项，Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3，错误；D 项，SiO 2不与H 2O 反应，错误。 3．(2019·江苏，9)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A ．NaCl(aq)――→电解Cl 2(g)――→Fe (s )△ FeCl 2(s) B ．MgCl 2(aq)――→石灰乳Mg(OH)2(s)――→煅烧MgO(s) C ．S(s)――→O 2(g )点燃 SO 3(g)――→H 2O (l )H 2SO 4(aq) D ．N 2(g)―――――――→H 2(g )高温高压、催化剂NH 3(g)―――→CO 2(g )NaCl (aq ) Na 2CO 3(s) 答案 B 解析 A 项，Cl 2与Fe 发生反应生成FeCl 3，错误；B 项，MgCl 2与Ca(OH)2发生反应生成Mg(OH)2沉淀，煅烧Mg(OH)2生成MgO 固体，正确；C 项，S 在O 2中燃烧只能生成SO 2，错误；D 项，NH 3、CO 2和NaCl 溶液反应生成NaHCO 3，反应的化学方程式为NH 3＋CO 2＋NaCl ＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl ，错误。

高考化学专题复习：选修模块复习题(

《化学与生活》复习题 1．下列是药物华素片（西地碘片）使用说明书的部分内容： （1）根据上述说明和所学化学知识回答问题： ①华素片中含有的活性成分是（写分子式）； ②经推断，华素片（填“是”或“不是”）白色。 （2）某学生为验证华素片中确实含有上述成分，完成实验如下，请填空： ①取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约2ml蒸馏水，再向该试管 中加入（填选项字母）约2ml，并用力振荡。 A．酒精B．热裂汽油C．四氯化碳D．甘油 ②描述加入该试剂后可能观察到的现象： 。 ③选用液体做实验的原因是 （3）请在设计另一种方法，验证华素片中的成分（注意叙述实验原理、操作方法和实验结论）： 2．2005年10月12日，中国自主研制的“神舟六号”载人飞船，在卫星发射中心发射升空，准确进入预定轨道，并成功返回。“神州六号”载人飞船的成功发射和回收，是我国航天史上一座新的里程碑，标志着我国在攀登世界科技高峰的征程上，又迈出了具有重大历史意义的一步。 (1) 钛作为一种重要的航天金属，在“神州六号”飞船上得到广泛的应用，航天员所用的“手杖”即是用钛制成，工业上可用钠、镁还原钛的卤化物来制备，写出镁还原四氯化钛的化学反应方程式______________________________，该反应需在氩气气氛中进行的原因是_____________________。 (2) “神州六号”飞船外壳使用了一种新型陶瓷结构材料，主要成分是氮化硅，是一种超硬 物质，耐磨损、耐高温。依据氮、硅的原子结构的特点，推测氮化硅的化学式为

__________，氮化硅晶体类型是___________________。 (3) “尿不湿”最早应用于航天领域，至今已大量应用于民用领域，这种尿布表面涂有一种既能吸水又能保留水的物质。据你的推测，这种特殊物质的结构可能是_______。 A．B． C．D． (4) 肼(N2H4)是“神州六号”飞船助推火箭发动机的燃料，反应时以N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知： N2(g) + 2O2(g)＝N2O4(g)；△H＝+ 8.7 kJ/mol N2H4(g) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g)；△H＝－534.0 kJ/mol 写出肼跟N2O4反应的热化学方程式__________________。 (5) 航天员佩戴头盔的壳体是由聚碳酸酯制成的，具有隔音、隔热、防碰撞、减震性好、质量小等特点。已知：苯酚分子中与酚羟基直接相连的碳原子的邻、对位上的氢原子有 很好的反应活性，易与某些含羰基的化合物(R、R’代表烷基或氢原子)发生缩合反应生成有机物和水，苯酚还能发生如下反应生成有机酯： 下图是合成聚碳酸酯的过程(反应条件和部分产物未写出)： 请回答： ①X的结构简式___________。X与浓溴水反应时，1 mol X最多消耗Br2_____mol。 ②与乙酸苯酚酯分子式相同，分子中含有苯环且属于酯类的其他可能的结构简式

高三化学第一轮复习专题训练

高三化学第一轮复习专题训练 一、选择题（每小题只有一个正确选项，请将正确选项的序号填写在答题纸上。每小题3分，共46分） 1、实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是 A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．任意规格，572g D．500mL，286g 2、下列说法正确的是() A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质 B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质 D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质 3．(2009·湖南师大附中高三月考)关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是 ( ) A．溶液呈电中性，胶体带有电荷 B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷 C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸 D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带 4、阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是 A．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023 B．0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023 C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023 D．4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023 5、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是() A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2) C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2) 6、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是() A．①③B．③④C．①②D．①③④ 7、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( ) A．水电离产生的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、HCO－ 3 B．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na＋、AlO－ 2、S2－、CO2－ 3 C．含有大量Fe3＋的溶液：SCN－、I－、K＋、Br－ D．澄清透明的无色溶液中：ClO－、MnO－ 4、Al3＋、SO2－ 4 8、下列离子方程式书写正确的是 A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－===SO32－+H2O

浙江化学高考第27题强化突破训练(解析版)

2018浙江化学学考第27题强化突破训练 一、明方向 近三年均涉及无机物的推断(学考部分)，主要考查了离子方程式的书写、陌生化学方程式的书写、化学式推断、定性分析与定量计算等内容。备考重点为熟记钠、镁及其化合物的性质及主要用途，掌握铁、铜及其化合物之间转化；以“单质→氧化物→含氧酸→盐”为线索，构建元素及其化合物的转化关系，计算过程中充分利用“关系式法”“守恒法”等技法 二、对点练 1．(2018·浙江金华一中月考)某研究小组为了探究一种浅绿色盐X[仅含四种元素，不含结晶水，M(X)＜908 g·mol－1]的组成和性质，设计并完成了如下实验： 取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23.3 g白色沉淀E、28.8 g红色固体G和12.8 g红色固体H。 已知： ①浅绿色盐X在570 ℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应； ②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子。 请回答如下问题： (1)X的化学式是________________。 (2)在隔绝空气、570 ℃温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为________________________________________________________________________。 (3)已知G溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体NO。请写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________。 解析：浅绿色盐X在570 ℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应，得到A、B和黑色固体C，则A、B、C均不是单质。常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子，B为水，A和水反应生成的D能和 BaCl2反应生成白色沉淀E，E只能为BaSO4，A为SO3,23.3 g BaSO4的物质的量为n(BaSO4)＝23.3 g 233 g·mol－1 ＝0.1 mol，n(SO3)＝0.1 mol，黑色固体C可能为Fe3O4、CuO等，黑色固体C隔绝空气在1 000 ℃反应生成气体F和红色固体G，G能和硫酸反应生成红色固体和蓝色溶液，G应为Cu2O，在酸性溶液中的歧化反应为Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O，所以黑色固体C为CuO，气体F为O2，红色H为Cu，蓝色溶液I为CuSO4，

高三化学一轮复习镁铝知识点及练习题词

⑵镁铝的化学性质

4?铝及其化合物间相互转化、铝三角及相关图象'^1

①向可溶性铝盐溶 液中滴加NaOH溶液至讨量先生成沉淀又溶 解 3+ - i - Al +3OH = Al(OH) 3 J; Al(OH) 3+ OH = AIOJ + 2H2O r 3 3 4 L⑷ H ” ②向可溶性铝盐溶出现白色沉淀号Irr.it Al 3++3NH ? H2O= AI(OH) 3 J +3N『液中滴加稀氨水至 过量 L ±1 1 1 -— -. r 厂tbNHi ■恥 ③向NaOH溶液中滴开始无明显变化，Al 3++4OH=AIO2-+2H2O; 加可溶性铝盐溶液一段时间后出现3AIO2+AI 3++6H2O= 4AI(OH) 3 J 至讨量沉淀1i / 1 1 1 4 vtAMjJ ④向可溶性偏铝酸先沉淀又溶解 1 珂Al（口H匕H+AIO2+H2O = AI(OH) 3 J;盐溶液中滴加盐酸、AI(OH) 3 +3H+=AI 3++3HbO 至过量!\ 1 2 3 4 ) ⑤向可溶性偏铝酸先无明显变化，后AIO-2+2H2O+CO过量)=AI(OH) 3 J +HCO 盐溶液中逐渐通入出现沉淀2AIO 2 +3H2O+CQ 少量)=AI(OH) 3 J CO气体至过量/ 1 3 1 . +CO-3 2 ? 4吨⑧ ⑥向盐酸中滴加可出现白色沉淀规紅0曲M3 4 H++AIO2=AI 3++ 2HzQ 溶性偏铝酸盐溶液 - 3+ . 3AIO2 +AI +6H b O= 4AI(OH) 3 J 至讨量L t 1 1 1 J :.斗詠kAG i

知识拓展： ⑴ AI(0H3)的两性：H20+AIQ「+H——-AI(OH) ——Al 3++3OH 酸式电离碱式电离当向AI(OH) 3中加入酸溶液，平衡向碱式电离方向移动，使AI(OH) 3溶解。当向AI(OH) 3中加入强碱溶液时，平衡向酸式电离方向移动，使AI(OH) 3溶解。 ⑵铝热反应及应用：2AI + Fe 2O^….'!.2Fe + AI 2Q ；4AI + 3MnO 3Mn + 2AI 2O3 铝热剂一一铝粉和金属氧化物；助燃剂一一KCIQ;引燃剂一一镁条。 铝热反应应用：焊接钢轨，冶炼熔点较高的金属如：钒、铬、锰等。 ⑶既能与强酸又能与强碱反应的物质： ①金属单质：AI :②两性氧化物：AI2Q；③两性氢氧化物AI(OH) 3；④弱酸的酸式盐: NaHCO NHHCO等；⑤弱酸铵盐：(NH4)2CO、(NH4) 2S 等。 知能训练 一、选择题 1 ?氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列做法中涉及到铝元素的还原性 的是() A. 明矶净化水 B. 用氢氧化铝治疗胃酸过多 C. 用铝制容器存放浓硫酸 D. 电解熔融氧化铝制单质铝 2 ?下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是() A. 铝在冷的浓HSO或浓HNO中不发生化学反应 B. 铝既能与酸反应，又能与碱反应，因此铝是两性金属 C. 工业上制取铝是通过H2还原AI2Q得到 D. 铝粉在氧气中剧烈燃烧并产生耀眼的白光 3. 下列有关铝及其化合物的叙述正确的是() A. 铝粉与氧化镁共热可制取金属镁 B. 足量的铝分别与含1 mol HCI、1 mol NaOH的溶液反应，产生等量的氢气 C. 工业上用电解熔融AHQ的方法冶炼铝 D. 在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面放出氢气 4. 下列各种物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是()

高三化学第二轮复习化学与生活专题训练

高三化学化学与生活 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．醋酸除水垢，纯碱去油污都发生了化学变化B．碳纤维、有机玻璃都属于有机高分子材料 C．可燃冰是新型清洁能源，其化学式为CH4·H2O D．煤的气化、液化和石油的分馏都为物理变化 2. 化学与生产、生活及环境密切相关,下列有关说法正确的是 A.工业上海水提镁涉及的一系列反应都是氧化还原反应 B.汽车尾气污染物中含有的氮氧化物,是汽油或柴油不完全燃烧造成的 C.江河入海口形成的三角洲与胶体聚沉有关 D.用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料 5. 中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是 A: 食盐B: 火碱C:草木灰D: 胆矾 6. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 用报纸包装食物属于资源的充分利用，应以提倡。 B. 是矿泉水瓶、饮料瓶底的常见标志，表示可回收利用，只能一次性使用，不能长期使用。 C. 具有吸水性的植物纤维加工后可用作食品干燥剂。 D. 防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料。 7. 古“丝绸之路”我国商人运出的货物有:①丝绸、②茶叶、③白糖、④瓷器、⑤纸张、⑥植物油、⑦明矾、⑧金银铜器等.下列说法正确的是 A. ④、⑦、⑧都属于盐类 B. ①、③、⑤、⑥都属于高分子化合物 C. ①、②、⑤、⑥都属于蛋白质 D.①、②、③、⑤、⑥的主要成分都属于有机物 8. 化学与生活息息相关。下列各“剂”在应用过程中表现还原性的是 A. 臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒剂” B. 热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂” C. 活性铁粉在食品袋中作“去氧剂” D. 小苏打常作制糕点的“起泡剂” 9. 化学与生活、生产密切相关。下列有关说法正确的是 A. 加碘盐要在菜准备出锅时添加的目的是防止食盐中的碘受热升华而流失 B. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果的目的是防止水果中的葡萄糖被氧化 C. 向燃煤中加入生石灰的目的是减少温室气体的排放 D.光线透过密林中树叶间的缝隙产生一道道光柱的现象是气溶胶产生的丁达尔效应 10. 化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．使用含有氯化钙的融雪剂会加速对桥梁的腐蚀 B．二氧化氯（ClO2）具有还原性，故可用作自来水的杀菌消毒 C．碳酸氢钠（NaHC O3）是一种抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 D．C919 大型客机使用的碳纤维材料属于有机高分子材料 11. 化学与生活、生产和社会发展密切相关。下列说法正确的是 A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼而用”里的石灰，指的是Ca(OH)2 B. 某品牌的八宝粥不含任何糖类物质，糖尿病人可以放心食用 C. 未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝，成熟苹果的汁液不能与银氨溶液反应 D. 用氯化铁溶液洗涤银镜反应后的试管比用硫酸铁溶液效果好 12．化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是() A．氯气作水的杀菌消毒剂B．硅胶作袋装食品的干燥剂 C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 14．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀 A．①④⑤B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥

化学选修三高考专题练习

○ B ● F 化学选修3专题练习 1、A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七种元素，除E 为第四周期元素外，其余均为短周期元素。A 、E 、G 位于元素周期表的s 区，其余元素位于p 区。A 、E 的原子最外层电子数相同，A 的原子中没有成对电子；B 元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；C 元素原子的外围电子层排布式为ns n np n+1；D 元素的电负性为同周期元素第二高；F 的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题： （1）写出下列元素的元素符号：D ，G 。 （2）原子序数比D 小1的元素的第一电离能高于D 的原因是 。 （3）由A 、B 、C 形成的ABC 分子中，含有 个σ键， 个π键。 （4）由D 、E 、F 、G 形成的E 2DF 4、GDF 4的共熔体在冷却时首先析出的物质是 （填化学式），原因 是 。 2.[化学——物质结构与性质]（15分） 现有六种元素，其中A 、B 、C 、D 为短周期主族元素，E 、F 为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。 （1）A 的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。 （2）E 2+的基态核外电子排布式为 。 （3）A 、B 、C 三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是 。A 、B 、C 三种元素中与AC 2互为等电子体的分子的结构式为 。（用元素符号表示） （4）BD 3 中心原子的杂化方式为 ，其分子空间构型为 。 （5）用晶体的x 射线衍射法对F 的测定得到以下结果：F 的晶胞为 面心立方最密堆积（如右图），又知该晶体的密度为9.00g/cm 3，晶 胞中该原子的配位数为 ；F 的原子半径是 cm ； （阿伏加德罗常数为N A ，要求列式计算）。 3．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分） 已知A 、B 、C 、D 、E 、F 为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A 与B ；C 、D 与E 分别位于同一周期。A 原子L 层上有2对成电子， B 、C 、D 的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C 3DB 6型离子晶体X,，CE 、FA 为电子数相同的离子晶体。 （1）写出A 元素的基态原子价电子排布式 ；F 离子电子排布式 。 （2）写出X 的化学式 和化学名称 。 （3）写出X 涉及化工生产中的一个化学方程式 。 （4）试解释工业冶炼D 不以DE 3而是以D 2A 3为原料的原因： 。 （5）CE 、FA 的晶格能分别为786 KJ/mol l 、3401KJ/mo ，试分析导致两者晶格能差异的主要原因 是： 。 （6）F 与B 可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：F 与B 形成离子化合物的化学式为________；该离子化合物晶体的密 度为a g/cm 3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。 22.【化学—选修3物质结构与性质】（15分） A 、 B 、 C 、 D 四种短周期元素，原子序数依次增大，原子半径按C 、D 、B 、A 顺序逐渐减小。A 、C 同主族，B 、

高三化学考前强化训练

6．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．标准状况下，11.2L 氯仿中含有的C-Cl 键的数目为1.5N A B ．标准状况下，30g NO 和16gO 2混合所生成的气体分子数为N A C ．12g 石墨晶体中碳原子构成的正六边形的数目为0.5N A D ．28g 铁粉与足量Cl 2反应时转移的电子数为N A 7．某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K +、Na +、Fe 2+、Fe 3+、SO 42-、NO 2-、CO 32-，现取三份20mL 该 溶液进行如下实验：(1）第一份加入足量盐酸，无任何气体产生(2）第二份加入足量NaOH 溶液，经搅拌、 过滤、洗涤、灼烧，最后得到xg 固体(3）第三份滴加0．10 mol ·L -l 酸性KMnO 4溶液，恰好完全反应，消耗 其体积为VmL(4）另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色根据上述实验， 以下说法正确的是 A ．原混合溶液中只存在Na +、Fe 3+、SO 42-，不可能存在K +、CO 32- B ．由实验（1）无法推断原混合溶液中是否含有SO 42- C ．由实验（2）、（3）可判定原混合溶液中是否含有Fe 3+ D ．由实验（3）可判定原混合溶液中存在NO 2- 8．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是： A ．甲烷的标准燃烧热△H 为-890.3kJ ·mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) ； △H=－890.3kJ ·mol -1 B ．500℃、30MPa 下，将0．5molN 2（g ）和1．5mol H 2（g ）置于密闭容器中充分反应生成NH 3（g ），放热19．3kJ ，其热化学方程式为：N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ） ；△H= -38．6kJ ·mol -1 C. 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：322442222422Al SO Ba OH BaSO AlO H O +-+--+++=↓++ D. 用浓盐酸酸化的K M n O 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO 4- +6H ++5H 2O 2=2Mn 2++5O 2↑+8H 2O 9. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是 10.用水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应如下：3Fe 2++2S 2O 32-+O 2+4OH -=Fe 3O 4+S 4O 6 2-+2H 2O 。下列说法正确的是 A ．在反应中1molO 2氧化了3mol Fe 2＋ B ．还原剂是Fe 2＋，氧化剂是S 2O 32－和O 2 C ．每生成1mol Fe 3O 4，转移3mol 电子 D ．当转移1mol 电子时，消耗56g S 2O 32－ 11.有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH 溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总 反应式为：2C 2H 6+7O 2+8KOH 4K 2CO 3+10H 2O ，有关此电池的推断正确的是 A ．负极反应为：14H 2O+7O 2+28e -28OH - B ．放电过程中KOH 的物质的量浓度不变 C ．每消耗1molC 2H 6，则电路上转移的电子为14mol D ．放电一段时间后，负极周围的pH 升高 12下列说法正确的是 A ．若发生A 2+ 2D －＝2A －+ D 2反应，则氧化性D 2＞A 2 B ．若X 原子的质子数是a ，中子数是b ，则该核素可表示为 b a X C ．若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA ＜NaB ，则酸性HA ＞HB D ．若主族元素的简单离子R 2－ 和M +的电子层结构相同，则原子序数R ＞M 13．一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸中，反应过程中共产生4.48 L NO （标准状况下测定），若 在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量不可能．．．是 A ．21.4 g B ．18.7 g C ．15.6 g D ．7.8 g 27.(15分）化合物A 由两种常见元素组成，且A 中两种元素质量比为4:1。A 有下图所示转化关系，其中B 、F 均为红色固体，C 能使品红溶液褪色（某些反应可能在水溶液中进行，某些反应的生成物未全部给出）。

高三化学二轮专题复习学案(全套)

专题一物质的组成、性质和分类 【考纲展示】 1.了解分子、原子、离子等概念的定义。了解原子团的定义。 2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。 3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。 4.了解物质的组成、结构和性质的关系。 5.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。 6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 7.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。 （1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。 （2）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。 （3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。（不要求识记胶体粒子的带电情况）。 【知识回扣】 知识网络

金属 非金属（包括稀有气体）单质 氧化物 酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物 根据酸根分为含氧酸、无氧酸 根据电离出H +数目分为一元酸、二元酸、多元酸根据电离程度分为强酸、弱酸 根据溶解性可分为可溶性碱、微溶性碱和难溶性碱根据电离程度可分为强碱、弱碱 根据电离出OH — 数目可分为一元碱、二元碱等酸 碱 根据阳离子可分为钠盐、钾盐等根据酸根分为硫酸盐、硝酸盐等 根据组成可分为正盐、酸式盐、复盐等 根据成盐的酸碱性可分为强酸弱碱盐、弱酸强碱盐等盐 化合物 无机物 有机物 烷烃烯烃炔烃芳香烃醇、酚醛、酮羧酸、酯卤代烃 烃 烃的衍生 物 物质 纯净物 混合物 要点扫描 一、电解质和非电解质概念理解的易错点 1.电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。 2.有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl 、H 2SO 4等，因为液态HCl 、H 2SO 4不导电；离子型电解质，如NaHCO 3、CaCO 3、BaCO 3等，因为这些物质不存在熔融态。 3.判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。如SO 2、NH 3的水溶液能导电，但导电离子分别是H +、HSO 3—、NH 4+、OH —，不是由SO 2、NH 3本身电离出来，所以SO 2、NH 3均为非电解质。 4.电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。溶液导电性的强弱取决与溶液中自由移动离子浓度的大小。

2020届高三化学一轮复习 元素及化合物专题训练

2020届高三化学一轮复习元素及其化合物专题训练 一、选择题 1．(2019·北京，6)下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是() A.4.03米大口径 碳化硅反射镜 B.2022年冬奥会 聚氨酯速滑服 C.能屏蔽电磁波的 碳包覆银纳米线 D.“玉兔二号” 钛合金筛网轮 答案A 2．下列有关物质性质及应用的说法正确的是() A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NO B．Fe在O 2 中的燃烧产物可用于制红色涂料 C．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到 D．Fe2＋、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性 答案A 3．下列有关SO2的说法不正确的是() A．属于酸性氧化物 B．属于“城市空气质量日报”的物质 C．水溶液能使紫色石蕊溶液变红 D．因为具有强氧化性，所以能漂白品红 答案D 4．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是() A．在转化过程中，氮元素均被还原 B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C．还原过程中生成0.1mol N 2 ，转移电子数为0.5N A D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、C x H y 、NO x 三种成分的净化 答案D

( B．消除总反应为：4NO x ＋(5－2x)O 2 ＋2H 2 O=====4HNO 3 2 5．(2019·宝鸡市高考模拟)汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。科学家研究发现TiO 2 的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下。下列关于“消除”过程的叙述错误的是) A．部分光能转变为化学能 光 C．使用纳米TiO 2 ，产生的光生电子和空穴更多，NO x 消除效率更高 D．1mol O－比1mol羟基(·OH)多9N A 个电子(N A 为阿伏加德罗常数) 答案D 6．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是() A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋ B．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋ C．工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸，原因是铁在常温下与两种酸不反应 D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋ 答案B 7．按如图装置进行实验，下列推断正确的是() 选项 A B C D Ⅰ中试剂 氯化铵 硫酸亚铁 涂有石蜡油的碎瓷片 铁粉与水蒸气 Ⅱ中试剂及现象 酚酞溶液不变红色 品红溶液褪色 酸性高锰酸钾溶液褪色 肥皂水冒泡 推断 氯化铵稳定 FeSO4分解生成FeO和SO2 石蜡油发生了化学变化 铁粉与水蒸气发生了反应 答案C 8．(2019·安阳市高三二模)某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH) 2 ，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是()