无机及分析化学答案全
第8章习题答案
1.命名下列配合物：
（1）K2[Ni(CN)4] （2）(NH4)2[FeCl5(H2O)]
（3）[Ir(ONO)(NH3)5]Cl2 （4）Na2[Cr(CO)5]
解：（1）四氰根合镍（Ⅱ）酸钾
（2）五氯?一水合铁（III）酸铵
（3）二氯化亚硝酸根?五氨合铱（III）
（4）五羰基合铬（-Ⅱ）酸钠（参考P172）
2.写出下列配合物（配离子）的化学式？
（1）硫酸四氨合铜(Ⅱ) （2）四硫氰?二氨合铬（III）酸铵
（3）二羟基?四水合铝（III）离子（4）二苯合铬(0)
解：（1）[Cu(NH3)4]SO4 （2）(NH4)[Cr(NH3)2(SCN)4]
（3）［Al(H2O)4(OH-)2］+ (4)[Cr(C6H6)2]
6.试用价键理论说明下列配离子的键型（内轨型或外轨型）、几何构型和磁性大小。
（1）［Co(NH3)6］2+ （2）［Co(CN)6］3-
解：(1)Co最外层价电子排布为：27Co：3d74s2
Co2+的最外层价电子排布为：27Co2+：3d74s0
[ ][ ][ ][ ][ ] [ ] [ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ]
3d7 4S0 4P0 4d0
[ ][ ][ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ][ ] [ ][ ][ ]
SP3d2杂化、成键，形成［Co(NH3)6］2+
因为：形成［Co(NH3)6］2+时用的是Co2+最外层4S、4P、4d空轨道以SP3d2杂化、成键，而且中心离子Co2+形成配离子的前后单电子数没变，所以：该［Co(NH3)6］2+配合离子是外轨型，SP3d2杂化，几何构型为正八面体。
因为：以SP3d2杂化、成键形成［Co(NH3)6］2+后，具有3个单电子，所以：［Co(NH3)6］2+的磁矩为：，因为具有单电子分子是顺磁性分子，无单电子分子是抗磁性分子，所以形成［Co(NH3)6］2+后，具有3个单电子，［Co(NH3)6］2+是顺磁性分子。
(2) Co最外层价电子排布为：27Co：3d74s2
Co3+的最外层价电子排布为：27Co3+：3d64s0
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3d6 4S0 4P0
[ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ][ ]
d2SP3杂化、成键，形成［Co(CN)6］3-
因为：形成［Co(CN)6］3-时用的是Co3+内层d轨道，即(n-1)层d轨道与nS、nP空轨道以d2SP3杂化、成键，而且中心离子Co3+形成配合离子前有4个单电子，形成配合离子后没有单电子，中心离子Co3+形成配合离子前、后内层电子发生了重新排布，所以：该［Co(CN)6］3-配合离子是内轨型，d2SP3杂化，几何构型为正八面体。
因为：以d2SP3杂化、成键形成［Co(CN)6］3-后，没有单电子，所以：［Co(CN)6］3-的磁矩为：，因为具有单电子分子是顺磁性分子，无单电子分子是抗磁性分子，所以形成［Co(CN)6］3-后，没有单电子，［Co(CN)6］3-是抗磁性分子。
7.有两个化合物A和B具有同一化学式：Co(NH3)3(H2O)2ClBr2.在一干燥器中，1molA很快失去1molH2O，但在同样条件下，B不失去H2O。当AgNO3加入A中时，1molA沉淀出1molAgBr,而1molB 沉淀出2molAgBr。试写出A和B的化学式。
解：∵在干燥器中，1molA很快失去1molH2O，但在同样条件下，B不失去H2O知，说明A中的H2O 是外配位体，而B中的水是内配位体。当AgNO3加入A溶液中时，1molA沉淀出1molAgBr,而1molB 沉淀出2molAgBr，说明1molA中外配体为1mol Br-，而1mol B中外配体为2 mol Br-。因此它们
的化学式分别为：
A的化学式为：［Co(NH3)3(H2O)ClBr］Br?H2O
B的化学式为：［Co(NH3)3(H2O)2Cl］Br2
17：在?L-1AgNO3溶液中加入密度为 g?cm-3、质量分数为的氨水30mL后，加水冲稀到100mL，求算溶液中Ag+,[Ag(NH3)2]+和NH3的浓度是多少？已配位在［Ag(NH3)2］+中的Ag+，占Ag+总浓度百分之几？
解：溶液稀释后，AgNO3溶液的浓度为：
NH3的浓度为：
显然，NH3大大过量，故可认为全部的Ag+都已生成[Ag(NH3)2]+，
+
c始 (mol?L-1)： 0
c终 (mol?L-1)： 0 ×=
c平 (mol?L-1)： x +2x≈≈
∵很大，∴ x很小，可近似处理：+2x≈；≈
∴
∴ x = cAg+ = ×10-10≈×10-10(mol?L-1)
== =+2x=+2××10-10)≈(mol?L-1)
已配位的Ag+约占总浓度Ag+的100%。
(也可计算： )（8个9）
答：溶液中Ag+浓度为×10-10mol?L-1。[Ag(NH3)2]+浓度约为?L-1。NH3浓度约为?L-1。
已配位的Ag+约占总浓度Ag+的100%。
19.欲将溶于氨水中，问此氨水溶液的总浓度至少应为多少？
解：溶于氨水中的浓度：
∵ + +
+ +
c始 (mol?L-1)： 0 0
c终 (mol?L-1)： 0 -2×
c平 (mol?L-1)： x ≈≈
∵ = 很大，∴x很小，可近似处理，≈
∴ =
答：氨水溶液的总浓度至少应为 mol?L-1。
21．已知 Zn2++2e-=Zn ， , 求算 [Zn(CN)4］2-+2e-=Zn+4CN- 的。
解：第一种解法：∵生成[Zn(CN)4］2-后比更小，∴为正极。
又∵ (见书P458；附录十二)
∴
第二种解法：
答：[Zn(CN)4］2-+2e-=Zn+4CN- 的为 V。
第九章 s区元素
5. 为什么碱金属氯化物的熔点
NaCl﹥KCl ﹥RhCl ﹥CsCl ？
而碱土金属氯化物的熔点
MgCl2﹤CaCl2 ﹤ SrCl2 ﹤ BaCl2 ？
前者阳离子电荷小，极化力弱，主要比较晶格能；
而后者阳离子电荷大，极化力较强，比较极化作用
6. 锂、钠、钾在氧气中燃烧生成何种氧化物？
各氧化物与水反应情况如何？
分别生成Li2O、Na2O2、KO2 ；
Li2O + H2O 〓 2 LiOH
Na2O2 + 2H2O(冷水) 〓 H2O2 + 2 NaOH
2 Na2O2 + 2H2O(热水) 〓 O2 + 4 NaOH
2 KO2 + 2H2O 〓 H2O2 + 2 KOH + O2
8. 比较下列性质的大小
⑴与水反应的速率： MgO ﹤BaO
⑵溶解度：
CsI﹤LiI； CsF﹥LiF； LiClO4 ﹥KClO4
⑶碱性的强弱：
Be(OH)2 ﹤ Mg(OH)2 ﹤ Ca(OH)2 ﹤ NaOH)
⑷分解温度：
K2CO3﹥ Na2CO3 ﹥ MgCO3 ﹥ NaHCO3
⑸水合能： Be2+﹥Mg2+ ﹥ Na+ ﹥ K+
9. 解释下列事实
⑴卤化锂在非极性溶剂中的溶解度大小的顺序为
LiI﹥LiBr﹥LiCl﹥LiF (LiI电负性差小，极性小）
⑵虽然电离能I(Li)﹥I(Na),但E?(Li+/Li) ﹤(Na+/Na)。
（Li+ 水合能大）。
⑶虽然E?(Li+/Li)﹤(Na+/Na)，但锂与水反应不如与
水反应钠激烈。（Li熔点高，LiOH溶解度小）。
⑷锂的第一电离能小于铍的第一电离能，但锂的第
二电离能却大于铍的第二电离能。(内层难电离) 。
10. 利用什么性质可以区分下列化合物？
⑴ Be(OH)2 Mg(OH)2
碱性、溶解度。
⑵ BeCO3 MgCO3
热稳定性。
⑶ LiF KF
水溶性。
1. 完成下列反应方程式
⑴ 5KBr+KBrO3+3H2SO4 〓 3Br2+3K2SO4+3H2O
⑵ AsF5+4H2O 〓 H2 AsO4 +5HF
⑶ OCl2+H2O 〓 2 HClO
⑷ 3Cl2 + 6NaOH(热) 〓 NaClO3 + 5 NaCl+ 3H2O
⑸ Br2 + 2NaOH(冰水) 〓 NaBr + NaBrO+H2O
3. Br2能从I- 溶液中取代出I，但I2又能从KBrO3溶液
中取代出Br2,这两种实验事实有无矛盾？为什么？
Br2+2I- 〓 2Br - + I2
E?(Br2/Br-)﹥(I2/I-)
2KBrO3 + 5I2 〓 2KIO3 + 5Br2
E?(BrO3-/Br2)﹥(IO3-/I2)
不矛盾。
4. 将Cl2不断地通入KI 溶液中，为什么开始时溶液
呈黄色，继而有棕色沉淀产生，最后又变成无色
溶液？
开始时 Cl2+2I- 〓 2Cl- + I2 I2在水溶液中呈棕红色，由浅至深， I2多产生
沉淀；
最后 5Cl2+ I2 〓 2IO3-+ 10Cl-
6. 比较下列性质的大小
⑴键能： F—F﹤Cl—Cl
⑵电子亲合能： F﹤Cl
⑶酸性： HI ﹥HCl
⑷热稳定性： HI ﹤ HCl
⑸水中溶解度： MgF2 ﹤MgCl2
⑹氧化性： HClO ﹥ HClO4
7. 在淀粉碘化钾溶液中加入少量NaClO时，得到
蓝色溶液A；加入过量NaClO时，得到无色溶液B。
然后酸化之，并加入少量固体Na2SO3于B溶液，
则蓝色又出现；当Na2SO3过量时，蓝色又褪去成
无色溶液C；再加NaIO3溶液兰色又出现。指出
A、B、C各为何物？并写出各步的反应方程式。
ClO- (少量) + 2I- + 2H2O 〓 I2 (A) + Cl- +2OH- I2+ 5ClO-(过量) + 2OH- 〓 2IO3-(B) + 5Cl- + H2O 2 IO3- + 5SO32-(少量) + 2H+ 〓 I2 + 5SO42- + H2O I2 + SO32-(过量) +H2O 〓 SO42- + 2I- (C) + 2H+ IO3- + 5I- + 6H+ 〓 3I2 + 3 H2O
8. 完成下列反应方程式
⑴ Na2SO3+2Na2S+6HCl 〓 3S+6NaCl+3H2O
⑵ H2SO3+ Br2 +H2O 〓 H2 SO4 +2HBr
⑶ 2Na2S2O3+I2 +H2O 〓 Na2S4O6 +2 NaI
⑷ 2HNO3(稀) + 3H2S 〓 3S+2NO+4H2O
⑸ 2 H2 SO4 (浓) +S 〓 3SO2 + 2H2O
⑹ 2Mn2++5S2O82-+8H2O〓2MnO4- +10SO42- +16H+
⑺ 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ 〓 2Mn2++5O2 +8H2O
9. 试解释
⑴为何氧单质以O2形式而硫单质以S8形式存在？
比较原子半径和键能大小。
⑵为何亚硫酸盐溶液中往往含有硫酸盐？
SO32- 被空气中 O2 氧化。
⑶为何不能用HNO3与FeS作用来制取 H2S？
HNO3氧化S2-。
⑷为何H2S 通入MnSO4溶液中得不到Mn2S沉淀？
若向溶液中加入一定量氨水，就有Mn2S沉淀生成？
Mn2S溶于稀酸。
11. 将下列酸按强弱的顺序排列
HMnO4 HBrO3 HIO3 H3PO4 H3AsO4 H6TeO6
12 古代人常用碱式碳酸铅 2PbCO3?Pb(OH)2(俗称
铅白) 作白色颜料作画，这种画长期与空气接触
受空气中H2S的作用而变灰暗。用H2O2 溶液涂抹
可使古画恢复原来的色彩。使用化学方程式指出
其中的反应。
PbS + 4H2O2 〓 PbSO4 +4H2O
14. 试用简便的方法鉴别
Na2S、Na2SO3、Na2SO4、 Na2S2O3
加酸生成：H2S， SO2，无现象， SO2+S
15. 有一瓶白色粉末状固体，它可能是…，鉴别。
Na2CO3和Na2SO4：加BaCl2和HCl
NaCl和NaBr：加AgNO3
NaNO3：棕色环实验，加浓H2SO4和FeSO4
16. 完成下列反应方程式
⑴ 2Na(s) +2NH3(l) 〓 2NaNH2+ H2
⑵ 3Cl2(过量) + NH3 〓 NCl3 +3HCl (不过量为N2)
⑶ (NH4)2Cr2O7 (加热) 〓 N2 +Cr2O3 + 4H2O
⑷ 2HNO3 + S〓 2NO+ H2SO4
⑸ 4Fe+10HNO3(极稀)〓4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O
⑹ 2Zn(NO3)2(加热) 〓 2ZnO +2NO2 + O2
⑺ Pt+4HNO3 + 18HCl 〓 3H2[PtCl6]+4NO+8H2O
⑻ NO3-+3Fe2+ +4H+ 〓 3Fe3+ +NO+2H2O
⑼ As2S3 +6NaOH 〓 Na3AsS3+ Na3AsO3+3H2O
⑽ Sb2S3 +3Na2S 〓 2Na3SbS3
17. 解释下列事实
⑴ N2很稳定，可用作保护气；而磷单质白磷却很活泼，在空气中可自燃。 N≡N三键稳定；白磷分子存在张力，不稳定。
⑵浓氨水可检查氯气管道是否漏气。
2NH3+3Cl2〓 N2+6HCl (HCl+NH3 〓 NH4Cl)
⑶ NaBiO3是很强的氧化剂，而Na3AsO3是较强的还原剂。
Bi(Ⅴ)惰性电子对效应，而Na3AsO4较稳定。
⑷氮族元素中有PCl5，AsCl5 ，SbCl5，却不存在NCl5，BiCl5。
N的最大配位数为4，Bi(Ⅴ)不稳定。
18. 用简便的方法鉴定下列各组物质
⑴ NO3- 和NO2-：
酸性条件加KMnO4(或KI)
⑵ H3PO4和H3PO3：
酸性条件加KMnO4(或Ag+)
⑶ Na2HPO4和NaH2PO4：
测pH值或加CaCl2
⑷ Na3AsO4 和 Na3AsO3：
酸性条件加KMnO4(或KI)
22. 有一钠盐A，将其灼烧有气体B放出，留下残余
物C。气体B能使带有火星的木条复燃。残余物C
可溶于水，将该水溶液用H2SO4酸化后，分成两
份：一份加几滴KMnO4溶液，KMnO4褪色；另
一份加几滴KI—淀粉溶液，溶液变蓝色。问A、
B、C为何物？并写出各有关的反应式。
A、B、C 分别为NaNO3、O2、NaNO2
2 NaNO3(灼烧) 〓 2 NaNO2 + O2↑
5HNO2 + 2MnO4- + H+ 〓 5NO3- + 2Mn2+ + 3H2O
2 HNO2 + 2 I- + 2 H+ 〓 2 NO↑+ I2 + 2 H2O
23. 完成下列反应方程式
⑴ SiO2 + 4HF 〓 SiF4 + H2O
⑵ Sn(OH)2 + NaOH 〓 NaSn(OH)3
⑶ Na2SiO3 + 2 NH4Cl 〓 H2SiO3 + 2NaCl + 2NH3
⑷ Pb3O4 + 8HCl(浓) 〓 3PbCl2 + Cl2 + 4H2O
⑸ SnCl2 + 2HgCl2 〓Hg2Cl2 + SnCl4
⑹ SnS + Na2S2 〓 Na2SnS3
24. 试举出下列物质两种等电子体
CO： N2 CN-
CO2： N2O NO2+
ClO4-： SO42- PO43-
25. 写出Na2CO3溶液与下列几种盐反应的方程式
⑴ BaCl2 + Na2CO3 〓 BaCO3 + 2NaCl
⑵ 2MgCl2 + 2Na2CO3 + H2O
〓 Mg2(OH)2CO3 + CO2 + 4NaCl
⑶ 2Pb(NO3)2 + 2Na2CO3 + H2O
〓 Pb2(OH)2CO3 + CO2 + 4NaNO3
⑷ 2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O
〓 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl
26. 比较下列性质的大小
⑴氧化性： SnO2 ﹤ PbO2
⑵碱性： Sn(OH)2﹤ Pb(OH)2
⑶分解温度： PbCO3﹤CaCO3
⑷溶解度： Na2CO3﹥NaHCO3
⑸化学活性：-锡酸﹥-锡酸
28. 某红色固体粉末A与HNO3反应得黑色沉淀B。
将沉淀过滤后，在滤液中加入K2Cr2O7溶液，
得黄色沉淀C。在滤液B中加入浓盐酸，则有气
体D放出，此气体可使KI—淀粉试纸变蓝。问A、
B、C、D为何物？并写出各有关的反应方程式。
A、B、C 、D分别为Pb3O4、PbO2、PbCrO4、Cl2
Pb3O4 + 4HNO3 〓 2Pb(NO3)2 + PbO2 + 2H2O
2Pb(NO3)2 + K2Cr2O7 + H2O
〓 2PbCrO4 + 2HNO3 + 2KNO3
PbO2 + 4HCl(浓) 〓 PbCl2 + Cl2 + 2H2O
Cl2 + 2I- 〓 2Cl- + I2
29. 写出下列反应方程式
⑴ B2H6 在空气中燃烧
B2H6 + 3 O2 〓 B2O3 + 3 H2O
⑵ B2H6 通入水中
B2H6 + 6 H2O 〓 2 H3BO3 + 6 H2
⑶固体Na2CO3同 Al2O3 一起熔融，然后将打碎的熔块放在水中，产生白色乳状沉淀。 Na2CO3+Al2O3+4H2O〓2Al(OH)3+CO2+2NaOH
⑷铝和热浓NaOH溶液作用放出气体
2Al + 2NaOH + 6H2O 〓 2Na[Al(OH)4] + 3H2
⑸铝酸钠溶液中加入NH4Cl，有氨气放出，溶液有白色乳状沉淀。
Na[Al(OH)4]+NH4Cl〓Al(OH)3+NH3+NaCl+H2O
30. 设计最简便的方法，鉴别下列各组物质
⑴纯碱和烧碱：
Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3 ↓
⑵石灰石和石灰：
CaCO3 + HCl → CO2 ↑
⑶硼砂和硼酸：
测pH值或比较水溶性（硼酸在冷水中不溶）
⑷明矾和泻盐（MgSO4?7H2O）
加过量的NaOH溶液，前者溶。
第十章 ds区元素3. 解释下列现象并写出反应式
⑴埋在湿土中的铜线变绿：
2 Cu + O2 + CO2 + H2O 〓 Cu2(OH)2CO3
⑵银器在含H2S的空气中发黑：
4 Ag + 2 H2S + O2 〓 + 2 Ag2S + 2 H2O
⑶金不溶于浓HCl或HNO3中，却溶于此两种酸的混合液中：
Au + 4 HCl + HNO3 〓 H[AuCl4] + NO + 2 H2O
6. 用适当的方法区别下列物质
⑴镁盐和锌盐：
加过量NaOH或NH3?H2O
⑵ AgCl和Hg2Cl2：
加过量NH3?H2O
⑶升汞和甘汞：
测水溶性或加NH3?H2O、SnCl2（颜色不同）
⑷锌盐和铝盐：
加过量的NH3?H2O
8. 碱能否分别与Cu2+、Ag+、Zn2+、Hg2+和Hg22+反应？若能反应，试指出反应产物及现象。
⑴ Cu2+ + 2OH- 〓 Cu(OH)2
⑵ Ag+ + 2OH- 〓 Ag2O + H2O
⑶ Zn2+ + 2OH- 〓 Zn(OH)2
Zn2+ + 4OH- (过量) 〓 [Zn(OH)4]2+
⑷ Hg2+ + 2OH- 〓 HgO + H2O
⑸ Hg22+ + 2OH- 〓 HgO + Hg + H2O
9. 氨水能否分别与Cu2+、Ag+、Zn2+、Hg2+和Hg22+反应？若能反应，试指出产物及现象。
⑴ Cu2+ + 4 NH3 〓 [Cu(NH3)4]2+
⑵ Ag+ + 2 NH3 〓 [Ag(NH3)2]+
⑶ Zn2+ + 4 NH3 〓 [Zn(NH3)4]2+
⑷ HgCl2 + 2 NH3 〓 Hg(NH2)Cl↓ + NH4Cl
⑸ Hg2Cl2+2NH3 〓 Hg(NH2)Cl↓+Hg↓+NH4Cl
10. I-能否分别与Cu2+、Ag+、Zn2+、Hg2+和Hg22+反应？若能反应，试指出产物及现象。
⑴ 2Cu2+ + 4 I- 〓 2CuI↓+ I2 → CuI2-(I-过量)
⑵ Ag+ + I- 〓 AgI↓→ AgI2-(I-过量)
⑶ ZnI2 易溶
⑷ Hg2+ + 2 I- 〓 HgI2↓→ HgI42-(I-过量)
⑸ Hg22+ + 2 I- 〓 HgI2↓ + Hg
HgI42-(I-过量)
11. 完成下列反应方程式
⑴ 2HgCl2 + SnCl2 〓Hg2Cl2 + SnCl4
⑵ Cu(OH)2 + 2OH- 〓 [Cu(OH)4]2+
2 [Cu(OH)4]2+ + C6H12O6
〓 Cu2O↓ + C6H12O7 + 2 OH + 4 H2O
2Cu(OH)2+C6H12O6+2OH-〓Cu2O↓+C6H12O7+4H2O
⑶ 3 HgS + 12 HCl + 2 HNO3
〓 3 H2[HgCl4] + 3 S + 4 NO + 4 H2O
⑷ AgBr + 2Na2S2O3 〓 Na3[Ag(S2O3)2] + NaBr
⑸ Cu2O + H2SO4 〓CuSO4+Cu+ H2O
13. 试用简便方法将下列混合离子分离
⑴ Ag+ 和 Cu2+：加HCl
⑵ Zn2+和Mg2+：加NaOH
⑶ Zn2+ 和 Al3+：加NH3?H2O
⑷ Hg2+ 和 Hg22+：加HCl
14. 试用简便方法将下列混合物分离
⑴ AgCl 和 AgI：加NH3?H2O
⑵ HgCl2 和 Hg2Cl2：加H2O
⑶ HgS和 HgI2：加KI
⑷ ZnS和 CuS：加HCl（稀）
17. 有一白色硫酸盐A，溶于水得蓝色溶液。在此溶液中加入NaOH得浅蓝色沉淀，加热B变成黑色物质C。C可熔于H2SO4，在所得的熔于中逐渐加入KI，先有棕色沉淀D析出，后又变成红棕色溶液E和白色沉淀F。问A、B、C、D、E、F各为何物？写出有关反应式。
A、B、C、D、E、F分别为
CuSO4、Cu(OH)2、CuO、I2、I3-、CuI
CuSO4 + 2 NaOH 〓 Cu(OH)2 + Na2SO4
Cu(OH)2 (加热) 〓 CuO + H2O
CuO + H2SO4 〓 CuSO4 + H2O
2Cu2+ + 4 I- 〓 2CuI↓+ I2
I2 + I- 〓 I3-
18. 解释下列现象
⑴当SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，析出白色沉淀。
SO2 + 2 CuSO4 + 2 NaCl + 2 H2O
〓 2 CuCl↓ + Na2SO4 + 2 H2SO4
⑵在AgNO溶液中滴加KCN溶液时，先生成白色沉淀而后溶解，再加入NaCl溶液时无沉淀生成，但加入少许NaS溶液时就析出黑色沉淀。
Ag+ + CN- 〓 AgCN↓
AgCN + CN- 〓 [Ag(CN)2]-
2[Ag(CN)2]- + S2- 〓 Ag2S↓+ 2 CN-
18. 解释下列现象
⑶ HgC2O4 难溶于水，但可溶于NaCl溶液中。
HgC2O4 +4Cl- 〓 [HgCl4]2- +C2O42-
⑷在Hg2(NO3)2 溶液中通H2S时，有黑色的金属汞析出。
Hg2(NO3)2 + H2S 〓 HgS↓+Hg↓ + 2 HNO3
2. 完成下列反应方程式
⑴ TiO2 + H2SO4 (浓) 〓 TiOSO4 + H2O
⑵ 2TiO2+ + Zn + 4 H+ 〓 2 Ti3+ + Zn2+ +2 H2O
⑶ TiO2 + 2 C + 2 Cl2 (加热) 〓 TiCl4 + 2 CO
⑷ V2O5 + 6 NaOH 〓 2 Na3VO4 + 3 H2O
⑸ V2O5 + H2SO4 〓 (VO2)2SO4 + H2O
⑹ V2O5 + 6 HCl 〓 2 VOCl2 + Cl2 + 3 H2O
⑺ 2VO+ + H2C2O4 + 2 H+ 〓 2VO2+ + 2CO2 +2H2O
2. 在酸性溶液中钒的电势图如下
VO2+ VO2+ V3+ V2+ V
已知 E?(Zn2+/Zn)=， E?(Sn2+/Sn)=，
E?(Fe3+/ Fe2+) = ，
问实现下列反应，各使用什么还原剂为宜？
⑴ VO2+ → V2+：
E?(VO2+/ V2+) = ，用Zn、Sn
⑵ VO2+ → V3+：
E?(VO2+/ V3+) = ，用Zn、Sn
⑶ VO2+ → VO2+：
E?(VO2+/ VO2+) = ，用Fe2+、Zn、Sn
4. 完成下列反应方程式
⑴ (NH4)2Cr2O7 (加热) 〓 Cr2O3 + N2 + 4 H2O
⑵ Cr2O3 + 2 NaOH 〓 2 NaCrO2 + H2O
⑶ Cr3+ + 6 NH3 ? H2O 〓 [Cr(NH3)6]3+ + 6 H2O
⑷ 2Cr(OH)4- + 3Br2+ 8OH- 〓 2CrO42- +6Br- + 8H2O
⑸ Cr2O72- + 6 I- + 14 H+ 〓 2 Cr3+ + 3 I2 + 7 H2O
⑹ Cr2O72- + 2 Pb2+ + H2O 〓 2 PbCrO4 +2 H+
⑺ 12 MoO42- + 3 NH4+ + 3 PO43- + 24 H+
〓 (NH4)3[P(Mo3O9)4]↓ + 12 H2O
⑻ Na2WO4 + 2 HCl 〓 H2WO4↓ + 2 NaCl
5. BaCrO4 和 BaSO4 的溶度积相近，为什么BaCrO4能溶于强酸，而BaSO4则不溶？
2CrO42- +2 H+ ? Cr2O72- + H2O
8. 完成下列反应方程式
⑴ 3 MnO2 + 6 KOH + KClO3(加热)
〓 3K2MnO4 + KCl + 3 H2O
⑵ 2MnO4- + 5H2O2+ 6H+ 〓 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O
⑶ 2MnO4-+ 3NO2-+ H2O 〓 2MnO2 + 3NO3-+ 2OH-
⑷ 2MnO4- + NO2- + 2OH- 〓 2MnO42- +NO3- + H2O
⑸ 3 K2MnO4 + 4 HAc
〓 2 KMnO4 + MnO2 + 2 H2O + 4 KAc
10. 完成下列反应方程式
⑴ FeCl3 + 6 NaF 〓 Na3[FeF6] + 3 NaCl
⑵ 4Co(OH)3 + 4H2SO4 〓 4CoSO4 + O2 + 10H2O
⑶ Co2+ + 4 SCN- 〓 [Co(SCN)4]2-
⑷ 2 Ni(OH)2+Br2+2 OH- 〓 2 Ni(OH)3 + 2 Br-
⑸ Ni + 4 CO 〓 Ni(CO)4
11. 铁能使Cu2+还原，而Cu能使Fe3+还原，这两个事实有无矛盾？
Cu2+ + Fe 〓 Cu + Fe2+
E?(Cu2+/Cu)= E?(Fe2+/Fe)=
Fe3+ + Cu 〓 Cu2+ + Fe2+
E?(Fe3+/ Fe2+)= E?(Cu2+/Cu)=
12. 用反应式说明下列现象
⑴向含有Fe2+溶液中加入NaOH溶液后，生成灰绿色沉淀，然后逐渐变成红棕色。
Fe2+ + 2 OH- 〓 Fe(OH)2↓
4 Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O 〓 4 Fe(OH)3
⑵过滤后, 沉淀用酸溶解, 加入几滴KSCN溶液, 立即变成血红色, 再通入SO2, 则血红色消失。
Fe3+ + n SCN- 〓 [Fe(NCS)n](3-n)-
2 [Fe(NCS)n](3-n)- + SO2 + 2 H2O
〓 2 Fe2+ + 2n SCN- + SO42- + 4H+
12. 用反应式说明下列现象
⑶向红色消失溶液中滴加 KMnO4，其紫红色会褪去。
MnO4- + 5 Fe2+ + 8 H+ 〓 Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O
⑷最后加入黄血盐溶液，生成蓝色沉淀。
Fe3+ + K[Fe(CN)6] 〓 KFe[Fe(CN)6]↓ (蓝色)
13. 指出下列实验结果，并写出反应方程式
⑴用浓HCl溶液分别处理Fe(OH)3、CoO(OH)、NiO(OH)沉淀。
Fe(OH)3 + 3 HCl 〓 FeCl3 + 3 H2O
2 CoO(OH) + 6 HCl 〓 2 CoCl2 + Cl2 + 4 H2O
2 NiO(OH) + 6 HCl 〓 2 NiCl2 + Cl2 + 4 H2O
⑵分别在FeSO4、CoSO4、NiSO4溶液中加入过量的氨水，然后放置在无CO2的空气中。
4Fe2+ + 8NH3 + O2 + 10H2O 〓 4Fe(OH)3↓ + 8NH4+
4Co2+ + 24NH3 + O2 + 2H2O 〓 [Co(NH3)6]3+ + 4OH-
Ni2+ + 6 NH3 〓 [Ni(NH3)6]2+
16. 找出实现下列变化所需的物质，并写出反应式
⑴ Mn2+ → MnO4-：
PbO2、NaBiO3、(NH4)2S2O8、H5IO6
⑵ Cr3+ → CrO42-：
OH- + H2O2、Cl2、Br2
⑶ Fe3+ → [Fe(CN)6]3-：
KCN
⑷ Co2+ → [Co(CN)6]3-：
KCN、O2
17. 试用简便方法分离下列混合离子
⑴ Fe2+ 和 Zn2+：
加 OH- 或 NH3
⑵ Mn2+和 Cr3+：
加 OH-
⑶ Fe3+和 Cr3+：
加 OH-
⑷ Al3+和 Cr3+：
加 NH3
18. 判断下列四种酸性未知液的定性分析报告是否合理？
⑴ K+，NO2-，MnO4-， CrO42-；
不合理， NO2-与MnO4-反应， CrO42-为Cr2O72-
⑵ Fe2+，Mn2+，SO42-， Cl-；
合理。
⑶ Fe3+，Ni3+，I-， Cl-；
不合理，Ni3+ 氧化 I-、Cl-。
⑷ Cr2O72-，Ba2+，NO3-，Br-；
不合理， Cr2O72-氧化Br-。
20. 根据下列实验现象，写出有关的反应式。
⑴在Cr2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，先析出灰蓝色絮状沉淀，后又溶解，此时加入溴水，溶液颜色由绿变黄。
Cr(OH)3 + NaOH 〓 Na[Cr(OH)4]
2 Na[Cr(OH)4] +
3 Br2 + 8 NaOH
〓 2 Na2CrO4 + 6 NaBr + 8 H2O
⑵将H2S通入用H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液中，溶液颜色由橙变绿，同时有乳白色沉淀析出。
3 H2S + Cr2O72- + 8 H+ 〓 2 Cr3+ + 3 S↓ +7 H2O
20. 根据下列实验现象，写出有关的反应式。
⑶黄色的 BaCrO4 沉淀溶解在浓 HCl 溶液中，得到一种绿色溶液。
2BaCrO4 +16HCl 〓 2CrCl3+ 3Cl2+ 2BaCl2 + 8H2O
⑷在Co2+溶液中加入KCN, 稍稍加热有气体逸出。
2Co2+ + 12CN + 2H2O 〓 2[Co(CN)6]3+ + H2 + 2OH-
⑸在FeCl3 溶液中通H2S，有乳白色沉淀析出。
2 FeCl
3 + H2S 〓 2 FeCl2 + S + 2 HCl
21. 有一黑色化合物A，它不溶于碱液，加热时可溶于浓HCl
而放出气体B。将A与NaOH和KClO3共热，它就变成可溶于
水的绿色化合物C。若将C酸化，则得到紫红色溶液D和黑色
沉淀A。用Na2SO3溶液处理D，则也可得到黑色沉淀A。若用
H2SO4酸化的Na2SO3溶液处理D，则得到几乎无色的溶液E，
而得不到沉淀A。问A,B,C,D,E各为何物？写出有关反应式。
A,B,C,D,E分别为MnO2, Cl2, MnO42-, MnO4-, Mn2+
MnO2 + 4 HCl(加热) 〓 MnCl2 + Cl2 + 2 H2O
3MnO2+6NaOH+KClO3 〓3K2MnO4+KCl+3H2O
3K2MnO4+4HCl 〓 2KMnO4+MnO2+4KCl+2H2O
2KMnO4+3Na2SO3+H2O〓2MnO2+3Na2+2KOH
2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4
〓2MnSO4+5Na2SO4+3H2O
22. 有一淡绿色晶体A，可溶于水。在其水溶液中加
入NaOH溶液，得白色B。 B与空气中慢慢地变成棕
色沉淀C。 C溶于浓HCl溶液得黄棕色溶液D。在D
中加几滴KSCN溶液，立即变成血红色溶液E。在E
中通入SO2气体或者加入NaF溶液均可使血红色褪去
。在A 溶液中加几滴BaCl2溶液，得白色沉淀F，F
不溶于HNO3。问A,B,C,D,E,F各为何物？写出有关
反应式。
A, B, C, D, E, F分别为FeSO4，Fe(OH)2，Fe(OH)3,
FeCl3，[Fe(NCS)n](3-n)-，BaSO4
22. A, B, C, D, E, F分别为FeSO4，Fe(OH)2，
Fe(OH)3, FeCl3，[Fe(NCS)n](3-n)-，BaSO4
FeSO4 + 2 NaOH 〓 Fe(OH)2 + Na2SO4
4 Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O 〓 4 Fe(OH)3
Fe(OH)3 + 3 HCl 〓 FeCl3 + 3 H2O
Fe3+ + n SCN- 〓 [Fe(NCS)n](3-n)-
2 [Fe(NCS)n](3-n)- + SO2 + 2 H2O
〓 2 Fe2+ + 2n SCN- + SO42- + 4H+
2 [Fe(NCS)n](3-n)- + 12 F- + 2 H2O
〓 2 [FeF6]3- + 2n SCN-
FeSO4 +BaCl2 〓 BaSO4↓ + FeCl2
第十五章
2.设下列数值中最后一位是不定值，请用正确的有效数字表示下列各数的答案。
3.有一分析天平的称量误差为± mg，如称取试样为 g，其相对误差是多少？如称取试样为，其相对误又是多少？它说明了什么问题？
4.某一操作人员在滴定时，溶液过量了 mL，假如滴定的总体积为 mL，其相对误差是多少？如果滴定的总体积为 mL，其相对误差又是多少？它说明了什么问题？
5. 如果使分析结果的准确度为%，应在灵敏度为和的分析天平上分别称取试样多少克？如果要求试样为以下，应取哪种灵敏度的天平较为合适？
如果要求试样为以下，应取灵敏度为
的天平较为合适。
6. 用标准HCl溶液标定NaOH溶液的浓度时，经5次滴定，所用HCl溶液的体积（mL）分
别为：，，，，。
请计算分析结果：
⑴平均值；
⑵平均偏差和相对平均偏差；
⑶标准偏差和相对标准偏差。
7. 测定NaCl试样中氯的质量分数。
多次测定结果w(Cl)为：，，
，，，。
请计算分析结果：
⑴平均值；
⑵平均偏差和相对平均偏差；
⑶标准偏差和相对标准偏差。
第十六章
2.写出重量分析计算中换算因数的表示式
沉淀形式称量形式含量表示形式 a F
MgNH4PO4 Mg2P2O7 P2O5 1
Ag3AsO4 AgCl As2O3 1/6
KB(C6H5)4 KB(C6H5)4 KO2 1
Ni(C4H7 N2O2)2 Ni(C4H7 N2O2)2 Ni 1
3. 用硫酸钡重量法测定试样中钡的含量，灼烧时因部分BaSO4还原为BaS，使钡的测定值标准结果的%，求BaSO4沉淀中含有BaS多少？
解
4. 重量法测定某试样中的铝含量，是用8-羟基喹啉作沉淀剂，生成Al (C9H6ON)3
。若试样产生了沉淀，问试
样中铝的质量分数？
解
5. 植物试样中磷的定量测定方法是，先处理试样，使磷转化为PO43-，然后将其沉淀为
磷钼酸铵(NH4)3PO4?12MoO3，并称量其质量。如
果由 g试样中得到 g沉淀，计算试样中
P和 P2O5 的质量分数。
解
第十七章
1. 写出下列各酸碱水溶液的质子条件式
⑴ NH4Cl c(NH3) + c(OH-) = c(H+)
⑵ NH4Ac c(NH3) + c(OH-) = c(H+) + c(HAc)
⑶ HAc + H3BO3
c(H+) = c(OH-) + c(Ac-) + c(H4BO4-)
⑷ H2SO4 + HCOOH
c(H+) = c(OH-) + c(HCOO-) + c(HSO4-) + 2c(SO42-)
⑸ NaH2PO4 + Na2HPO4
c1 c2
以NaH2PO4为零水准：
c(H+) + c(H3PO4) = c(OH-) + c(HPO42-) + 2c(PO42-) – c2以Na2HPO4为零水准：
c(H+) + c(H2PO4-) +2c(H3PO4) – c1= c(OH-) + c(PO43-)
⑹ NaNH4HPO4
c(H+) + c(H2PO4-) +2c(H3PO4) = c(OH-) + c(PO43-) + c(NH3)
2. 计算下列溶液的pH值
⑴ 50mL mol?L-1 H3PO4
c(H+) = { Ka1 ×[c - c(H+) ] } ?
c2(H+) + Ka1 c(H+) - c Ka1 = 0
c(H+) = { - Ka1 ±( Ka12 + 4 c Ka1)?} ∕2 = { - ×10-3 ±[×10-3 )2 + 4 ×××10-3]?} ∕2
c(H+) = mol?L-1
pH =
⑵ 50mL mol?L-1 H3PO4 + 25mL mol?L-1 NaOH
为缓冲溶液 ( H3PO4 – H2PO4- ) pH = p Ka1 =
⑶生成浓度为 mol?L-1 的NaH2PO4溶液
c(H+) = [ Ka2 c ∕(1 + c Ka1-1 )]?
= { ×10-8 ×∕[1 + × ( ×10-3 ) -1]}?
= ×10-5 mol?L-1
pH =
⑷ 50mL mol?L-1 H3PO4 + 75mL mol?L-1 NaOH
为缓冲溶液 ( H2PO4- – HPO42- )
pH = p Ka2=
3. 讨论下列物质能否用酸碱滴定法直接滴定滴定？
⑴ NH4Cl 不能，因Ka (NH4+) = 太小。
⑵ NaF 不能，因Kb(F-) = 太小。
⑶乙胺 Kb = ×10-4 ， Ka = ×10-11 ，
终点突跃约为左右，用 HCl 标准溶液，百里酚酞指示剂。
⑷ H3BO3 不能，因Ka = 6×10-10太小。
⑸硼砂滴至H3BO3 ，终点突跃约为～，
用 HCl 标准溶液，甲基红指示剂。
⑹柠檬酸 Ka 1 = ， Ka 3 =
用 NaOH 标准溶液，酚酞（左右）指示剂。
4. 某一含有Na2CO3，NaHCO3及杂质的试样，加水溶解，用 mol?L-1HCl 溶液滴定至酚酞终
点，用去；继续滴定至甲基橙终点，又用
去。求Na2CO3和NaHCO3 的质量分数。
解(Na2CO3)
= ( ×20. 50×10-3 ×∕
= %
(NaHCO3)
=[ ×( - 20. 50 )×10-3× ]∕
= %
5. 已知某试样可能含有Na3PO4，Na2HPO4 ，NaH2PO4 和惰性物质。称取该试样的 g，用水溶解。试样溶液以
甲基橙作指示剂，用 mol?L-1HCl 溶液滴定，用去
mL。含同样质量的试样溶液以百里酚酞作指示剂，需上述
HCl 溶液 mL。求试样组成和含量。
解：(Na3PO4)
= ( ×12. 00×10-3 ×∕
= %
(Na2HPO4)
=[× = %
6. 用克氏定氮法处理 g某食物试样，生成的NH3收集在硼酸溶液中。滴定消耗 mol?L-1HCl
溶液 mL；计算试样中蛋白质的质量分数。
（将氮的质量分数乘以即得蛋白质的质量分数）
解：= ( ×25. 0×10-3 × × ∕
=
7. 试设计下列混合液的分析方法。
⑴ HCl和NH4Cl Ka (NH4+) =
HCl用NaOH标准溶液，甲基橙指示剂。
NH4Cl：加NaOH→NH3，用H3BO3 吸收，然后用 HCl 标准
溶液，甲基红指示剂滴定。（306页）
⑵硼酸和硼砂
根据溶液pH值用缓冲公式计算硼酸和硼砂比值；
硼砂：用HCl标准溶液，甲基红指示剂滴至H3BO3 (304页)。
⑶ Na2CO3和NaHCO3：用HCl 标准溶液，双指示剂。
⑷ NaOH 和Na3PO4：用HCl 标准溶液，双指示剂(302页)。
8. 在铜氨配合物的水溶液中，若 Cu(NH3)42+ 的浓度是Cu(NH3)32+ 浓度的100倍，问水溶液中氨的平衡
浓度。
解： [Cu(NH3)3]2+ + NH3 ? [Cu(NH3)4]2+
K4= c([Cu(NH3)4]2+)∕{c([Cu(NH3)3]2+) ? c(NH3)}
= 100 ∕c ( NH3 ) =
c (NH3) = mol ?L-1
9. 将 mL mol?L-1AgNO3 溶液加到 mL mol?L-1NaCN 溶液中，所得混合液pH 为。
计算溶液 c(Ag+)，c(CN-)和c{[Ag( CN)2]-}。
解： Ag+ + 2 CN- ? [Ag( CN)2]-
c始∕mol?L-1
c平∕mol?L-1 c(Ag+ )
c (Ag+ ) = ∕{ )2 ?×1021 }
= ×10-20 mol ?L-1
10. 计算 lgK‘MY
⑴ pH =
lgK‘ZnY = lgKZnY - lgαZn (OH) - lgαY（H）
= - 0 - =
⑵ pH =
lgK‘AlY = lgKAlY - lgαAl(OH) - lgαY（H）+ lgαAlY
lgαAlY = （数字较大，应考虑）
lgK‘AlY = - - + =
⑶ pH=,c(NH3+NH4+)= mol ?L-1 ,c(CN-)=10-5 mol ?L-1
解： Kb = ×10-5 ， Ka = ×10-10 ，
缓冲公式： pH = pKa + lg {c(NH3) ∕[ - c(NH3)]} =
lg {c(NH3) ∕[ - c(NH3)]} = – =
c(NH3) = = mol ?L-1
αNi (NH3) = 1+ × + ×+×
+ × + × + × =
αNi = + + =
lgαY（H）=
lgK‘NiY = lgKNiY - lgαNi - lgαY（H）= 以?L-1EDTA溶液滴定同浓度的含Pb2+试液，且含酒石酸分析浓度为?L-1，溶液pH值为。求化学计量
点时的lgK‘PbY ，c(Pb’) 和酒石酸铅配合物（ lgK=）浓度。
解αPb = αPb(OH) + αPbL = +(1+× =
lgK‘PbY = lgKPbY - lgαPb - lgαY（H）
= –– =
c (Pb’) = ( ∕ )? = mol ?L-1
设酒石酸铅的浓度为c (PbL) ，则
K稳 = c (PbL) ∕{ c (Pb)×c (L) }
= c (PbL) ∕{ ∕×}
c (PbL) ≈ mol ?L-1
12. 吸取含Bi3+，Pb2+，Cd2+的试液，以二甲酚橙作指示剂，
在pH=时用?L-1EDTA溶液滴定，用去。然后调pH至
，继续用EDTA溶液滴定，又用去。再加入邻二氮菲，用
?L-1Pb2+标准溶液滴定，用去。计算溶液中Bi3+，Pb2+，
Cd2+的浓度。
解 pH = 时，滴定Bi3+
c (Bi3+) = ( × ) ∕ = mol ?L-1
pH = 时，滴定Pb2+ 、Cd2+总量
c总 = ( × ) ∕ = mol ?L-1
c (Cd2+) = ( × ) ∕ = mol ?L-1
加入Pb2+使CdY转化为PbY,终点时邻二氮菲合铅有颜色变化
c (Pb2+) = – = mol ?L-1
13. 请为下列测定拟定分析方案。⑴ Ca2+与EDTA混合液中两者的测定
调pH=4，用Zn2+ 滴定EDTA；pH=，用EDTA滴定Ca2+。
⑵ Mg2+，Zn2+ 混合液中两者的测定
调pH=4，用EDTA 滴定Zn2+ ；pH=，用EDTA滴定Mg2+；
加过量NaOH或NH3。
⑶ Fe3+，Al3 +，Ca2+，Mg2+混合液中各组分的测定
依次调pH=，，8，10，分别滴定。
14. 用一定体积（mL）的KMnO4 溶液恰能氧化一定质量的KHC2O4 ?H2C2O4 ?2H2O；同样质量的
KHC2O4 ?H2C2O4 ?2H2O
恰能被所需KMnO4体积（mL）一半的?L-1 NaOH
溶液所中和。计算KMnO4溶液的浓度。
解：设KHC2O4 ? H2C2O4 ? 2H2O 的物质的量为n ，
KMnO4的浓度为c，体积为V,
2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2+ 8H2O
H2C2O4+ 2OH- = C2O42- + 2H2O
HC2O4- + OH- = C2O42- + H2O
MnO4- ～
OH- ～ HC2O4- ～ H2C2O4
KHC2O4 ?H2C2O4?2H2O 的物质的量为n，KMnO4为c、V
MnO4- ～
OH- ～ HC2O4- ～ H2C2O4
∴ = 2n × = 3n
= 2×( × )∕3
c = ××2 )∕(3 ×= mol ?L-1
15. 称取含 Pb2O3 试样 g，用 mL ?L-1H2C2O4 溶液处理，Pb(Ⅳ)还原至 Pb(Ⅱ)。调节溶液pH，使
Pb(Ⅱ)定量沉淀为PbC2O4 。过滤，滤液酸化后，用
mol ?L-1 KMnO4溶液滴定，用去；沉淀用酸溶解后，
用同浓度KMnO4溶液滴定，用去。计算试样中PbO
和PbO2的浓度。
解：PbO2 + H2C2O4 + 2H+ = Pb2+ + 2CO2 + 2H2O
Pb2+ +C2O4 2- = PbC2O4
2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O
n (H2C2O4)总 = × = mmol
n (Pb)总 = ×× = mmol
15. 称取含 Pb2O3 试样 g，用 mL ?L-1 H2C2O4 溶液处理，Pb(Ⅳ)还原至 Pb(Ⅱ)。调节溶液pH，使Pb(Ⅱ)定量沉淀为PbC2O4 。
过滤，滤液酸化后，用 mol ?L-1 KMnO4溶液滴定，用去；
沉淀用酸溶解后，用同浓度KMnO4溶液滴定，用去。计算试样中
PbO和PbO2的浓度。
n (H2C2O4)总 = × = mmol
n (Pb)总 = ×× = mmol
n (H2C2O4) 余 = ×× = mmol
n (PbO2) = - – = mmol
n (PbO) = – = mmol
(PbO2) = ( × ×10-3 ) ∕ = %
( PbO) = ( × ×10-3 ) ∕ = %
15.解 PbO2 + H2C2O4 + 2H+ = Pb2+ + 2CO2 + 2H2O Pb2+ +C2O4 2- = PbC2O4
2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O
n (H2C2O4)总 = × = mmol
n (Pb)总 = ×× = mmol
n (H2C2O4) 余 = ×× = mmol
n (PbO2) = - – = mmol
n (PbO) = – = mmol
(PbO2) = ( × ×10-3 ) ∕ = %
( PbO) = ( × ×10-3 ) ∕ = %
16. 称取含有苯酚试样 g，溶解后加入 mol ?L-1KBrO3 (其中含有过量KBr) ，加酸酸化，放置待反应
完全后，加入过量KI。用?L-1 Na2S2O3 溶液滴定析
出的I2，用去。求苯酚含量。
解： BrO3- + 5Br - + 6H+ = 3Br2 + 3H2O
C6H5OH + 3Br2 → C6H2Br3OH + 3HBr
Br2 + 2 I- = 2Br - + I2
I2 + 2S2O32- = S4O62- + 2I-
苯酚～ 3Br2 ～ BrO3- ～ 3I2 ～ 6S2O32-
n(BrO3-) = × = mmol
n(Br2)总= ×3 = mmol
16. 称取含有苯酚试样 g，溶解后加入 mol ?L-1 KBrO3 (其中含有过量KBr) ，加酸酸化，放置待反应完全后，加入过量KI。
用?L-1 Na2S2O3 溶液滴定析出的I2，用去。求苯酚含量。
解：苯酚～ 3Br2 ～ BrO3- ～ 3I2 ～ 6S2O32-
n(BrO3-) = × = mmol
n(Br2)总= ×3 = mmol
n(S2O32-) = × = mmol
与I-反应的 n(Br2) = ÷2 = mmol
与苯酚反应的 n(Br2) = – = mmol
n(苯酚) = ÷3 = mmol
= ( × ×10-3 ) ∕ = %
16.解: BrO3- + 5Br - + 6H+ = 3Br2 + 3H2O C6H5OH + 3Br2 → C6H2Br3OH + 3HBr Br2 + 2 I- = 2Br - + I2
I2 + 2S2O32- = S4O62- + 2I-
苯酚～ 3Br2 ～ BrO3- ～ 3I2 ～ 6S2O32-
n(BrO3-) = × = mmol
n(Br2)总= ×3 = mmol
n(S2O32-) = × = mmol
与I-反应的 n(Br2) = ÷2 = mmol
与苯酚反应的 n(Br2) = – = mmol
n(苯酚) = ÷3 = mmol
= ( × ×10-3 ) ∕ = %
17. 称取卤化物的混合物，溶解后配制在500mL容量瓶中。吸取50. 00mL，加入过量溴水将I-氧化至IO3-，煮沸除去
过量溴。冷却后加入过量KI，然后用了 mL
mol ?L-1 Na2S2O3溶液滴定。计算KI的含量。
解 5 Br2 + 2I - + 6 H2O = 2IO3- + 10 Br- +12 H+
IO3- + 5 I- +6 H+ = 3 I2 + 3 H2O
I2 + 2 S2O32- = S4O62- + 2 I-
KI～ IO3- ～ 3I2 ～ 6S2O32-
n(S2O32-) = × = mmol
n(KI) = ÷6 = mmol
= ( × ×10-3 ) ∕( × = %
18. 药典规定测定CuSO4 ? H2O含量的方法是：去本品 g，精确称量，置于碘瓶中加蒸馏水 50 mL。溶解后加HAc 4 mL，
KI 2g。用约?L-1 Na2S2O3溶液滴定，近终点时加淀粉指示剂 2 mL，继续滴定至蓝色消失。
⑴写出上述测定反应的主要方程式。
⑵取样为什么 g 左右？
⑶为什么在近终点时才加入淀粉指示剂？
⑷写出CuSO4 ? H2O含量的计算公式。
解 2Cu2+ + 4 I- = I2 + 2CuI
I2 + 2 S2O32- = S4O62- + 2 I-
Cu2+ ～?I2 ～ S2O32-
取样左右主要考虑误差。
19. 含KI的试液 mL，用 mL 1 mol ?L-1 KIO3溶液处理后，煮沸溶液除去I2。冷却后加入过量KI 使其与剩
余的KIO3反应，然后将溶液调至中性。最后以 mol ?L-1
Na2S2O3溶液滴定，用去 mL。求KI试液的浓度。
解 IO3- + 5 I- +6 H+ = 3 I2 + 3 H2O
I2 + 2 S2O32- = S4O62- + 2 I-
5KI～ IO3- ～ 3I2 ～ 6S2O32-
n(IO3-) = × = mmol
n(S2O32-) = × = mmol
n(KI) = ( –÷6) ×5 = mmol
c(KI) = ∕ = mol ?L-1
20. 称取一定量的乙二醇溶液，用 mL KIO4 溶液处理，待反应完全后，将溶液调至 pH = ，加入过量KI 释放出的
I2用去 mL mol ?L-1 Na3AsO3 溶液滴定。另取上
述KIO4 溶液 mL，调至pH= ，加过量KI ，用去
mL 同浓度 Na3AsO3 溶液滴定。求试液中乙二醇的含量(mg)。
解 4 HOCH2－CH2OH + IO4- + 4 H+ 8 HCHO + 4H2O
IO4- + 7 I- + 8 H+ = 4 I2 + 4 H2O
I2 + AsO33- + 2 OH- = AsO43- + 2 I-+ H2O
4 HOCH2－CH2OH ～ IO4- ～ 4 I2 ～ 4 AsO33-
第一次：n(AsO33-) = × = mmol
需： n(IO4-) = ÷4 = mmol
第二次：n(AsO33-) = × = mmol
需： n(IO4-) = ÷4 = mmol
20. 4 HOCH2－CH2OH + IO4- + 4 H+ 8 HCHO + 4H2O IO4- + 7 I-+ 8 H+ = 4 I2 + 4 H2O
I2 + AsO33- + 2 OH- = AsO43- + 2 I-+ H2O
4 HOCH2－CH2OH ～ IO4- ～ 4 I2 ～ 4 AsO33-
第一次：n(AsO33-) = × = mmol
需： n(IO4-) = ÷4 = mmol
第二次：n(AsO33-) = × = mmol
需： n(IO4-) = ÷4 = mmol
n(乙二醇) = ( – ) × 4 = mmol
m (乙二醇) = × = mg
21. 吸取 mL含有用IO3- 和IO4- 的试液，用硼砂调溶液pH，并用过量KI 溶液处理，使IO4- 转变为 IO3- ，同时形成
的I2 用去 mL mol ?L-1 Na2S2O3溶液。另取
mL试液，用强酸酸化后，加入过量KI ，用同浓度 Na2S2O3
溶液完全滴定，用去 mL。计算试液中IO3- 和IO4- 浓度。
解 IO4- + 2 I- + H2O = IO3- + I2 + 2 OH-
IO4- + 7 I- +8 H+ = 4 I2 + 4 H2O
IO3- + 5 I- +8 H+ = 3 I2 + 3 H2O
由第一次滴定： IO4- ～ I2 ～ 2S2O32-
n(IO4-) = n (S2O32-)∕2
= ( × ) ∕2 = mmol
第二次滴定： IO4- ～ 4I2 ～ 8S2O32-
IO3- ～ 3I2 ～ 6S2O32-
21.解: IO4- + 2 I- + H2O = IO3- + I2 + 2 OH-IO4- + 7 I- +8 H+ = 4 I2 + 4 H2O
IO3- + 5 I- +8 H+ = 3 I2 + 3 H2O
由第一次滴定： IO4- ～ I2 ～ 2S2O32-
n(IO4-) = n (S2O32-)∕2
= ( × ) ∕2 = mmol
第二次滴定： IO4- ～ 4I2 ～ 8S2O32-
IO3- ～ 3I2 ～ 6S2O32-
n(S2O32-) = × = mmol
滴定IO4-需 : n(S2O32-) = × 8 ∕5 = mmol
n(IO3-) = ( – ) ∕6 = mmol
∴ c(IO4-) = ∕ = mol ?L-1
c(IO3-) = ∕ = mol ?L-1
22. 称取含有 H2C2O4 ?2H2O，KHC2O4 和 K2SO4 的混合物 g，溶于水后转移至 100mL容量瓶。
⑴吸取试液
mL，以酚酞作指示剂，用去 mL mol ?L-1 NaOH
溶液滴定；⑵另取一份试液 mL，以硫酸酸化后，加
热，用 mol ?L-1 KMnO4 溶液滴定，消耗KMnO4 溶液
mL。
⑴求固体混合物中各组分的含量。
⑵若在酸碱滴定中，用甲基橙指示剂代替酚酞，对测定结
果有何影响？（类14题）
解 n(NaOH) = × = mmol
n(KMnO4) = × = mmol
n(C2O42-) = × = mmol
22.解 n(NaOH) = × = mmoln(KMnO4) = × = mmol
n(C2O42-) = × = mmol
设H2C2O4?2H2O 为х mmol，KHC2O4为( - х )mmol，
2 х +（ - х）=
х = mmol
n(KHC2O4) = – = mmol
(H2C2O4 ? 2H2O) = ( ××10-3×10)∕
= %
(KHC2O4) = ( × ×10-3 ×10)∕
= %
(K2SO4) = –– = %
23.设计用氧化还原滴定法测定各组分含量的分析方案⑴ Fe3+和Cr3+ 的混合液
用KMnO4 法滴定Cr3+
用碘量法滴定Fe3+。
⑵ As2O3 和As2O5 的混合物
调pH=8，I2 + As2O3 →
酸化后， I- + As2O5 →
24. 称取一含银废液 g，加适量硝酸，以铁铵矾作指示剂，用 mol ? L-1 NH4SCN 溶液滴定，
用去 mL。求试液中银的含量。
解(Ag) = ( ××10-3× )∕
= %
25.称取某含砷农药 g，溶于硝酸后转化为H3AsO4，调至中性，加AgNO3 使其沉淀为Ag3AsO4。沉淀经过滤，洗涤后再溶解于稀HNO3 中，以铁铵矾
作指示剂，用 mol ? L-1 NH4SCN 溶液滴定，用
去 mL。求农药中As2O3 的含量。
解 As2O3 ～ 6Ag+
(As2O3)
=××103×∕×6)
= %
26. 称取含有NaCl和NaBr 的试样 g，溶解后用去 mol ? L-1 AgNO3 溶液滴定；另取同样质量的试样，
溶解后，加过量AgNO3 溶液，得到的沉淀经过滤、洗涤、干
燥后称重为 g。计算试样中NaCl 和 NaBr 的质量分数。
解 n总 = × = mmol
设NaCl 为х mmol，NaBr为（ - х）mmol，
х +（ - х）= ×103
х = mmol 即：n(NaCl) = mmol
n(NaBr) = – = mmol
(NaCl) = ( ××10-3 )∕ =
(NaBr) = ( ××10-3 )∕ =
27. 某试样含有KBrO3、KBr和惰性物质。称取 g溶解后配制于100 mL容量瓶中。吸取 mL，于H2SO4介质中用
Na2SO3将 BrO3- 还原至Br- ，然后调至中性，用莫尔法测定
Br -，用去 mol ? L-1 AgNO3 mL。另吸取 mL
用H2SO4酸化后加热除去Br2 ，再调至中性，用上述AgNO3
溶液滴定过剩Br - 时用去。计算试样中KBrO3 和KBr
的含量。
解 BrO3- + 3SO32- = Br - + 3SO42-
BrO3-～Br - ～Ag+
n(KBrO3 + KBr) = × = mmol
27.解 n(KBrO3 + KBr) = × = mmol BrO3- + 5Br - + 6H+ = 3Br2 + 3 H2O
BrO3-～5Br - ～5Ag+
n(Ag+)第2次 = × = mmol
滴定前已反应掉：1份 KBrO3，5份KBr，
设 KBrO3为х mmol，则KBr为 ( 5 х + ）mmol，
∴х +（5х + ）=
n(KBrO3) = х = - ∕6 = mmol
n(KBr) = – = mmol
(KBrO3) = ( ××10-3×4 )∕ = %
(KBr) = ( ××10-3×4 )∕ = %
27.解： BrO3- + 3SO32- = Br - + 3SO42-BrO3-～Br - ～Ag+
n(KBrO3 + KBr) = × = mmol
BrO3- + 5Br - + 6H+ = 3Br2 + 3 H2O
BrO3-～5Br - ～5Ag+
n(Ag+)第2次 = × = mmol
滴定前已反应掉：1份 KBrO3，5份KBr，
设 KBrO3为х mmol，则KBr为 ( 5 х + ）mmol，
∴х +（5х + ）=
n(KBrO3) = х = - ∕6 = mmol
n(KBr) = – = mmol
(KBrO3) = ( ××10-3×4 )∕ = %
(KBr) = ( ××10-3×4 )∕ = %
28. 请设计测定下列试样中氯含量的分析方案⑴ NH4Cl；BaCl2；FeCl3
NH4Cl：加碱、加热→NH3 ↑，用酸吸收后滴定；
BaCl2：用佛尔哈德法；
FeCl3 ：用莫尔法。
无机及分析化学答案全
第8章习题答案 1.命名下列配合物： （1）K2[Ni(CN)4] （2）(NH4)2[FeCl5(H2O)] （3）[Ir(ONO)(NH3)5]Cl2 （4）Na2[Cr(CO)5] 解：（1）四氰根合镍（Ⅱ）酸钾 （2）五氯?一水合铁（III）酸铵 （3）二氯化亚硝酸根?五氨合铱（III） （4）五羰基合铬（-Ⅱ）酸钠（参考P172） 2.写出下列配合物（配离子）的化学式？ （1）硫酸四氨合铜(Ⅱ) （2）四硫氰?二氨合铬（III）酸铵 （3）二羟基?四水合铝（III）离子（4）二苯合铬(0) 解：（1）[Cu(NH3)4]SO4 （2）(NH4)[Cr(NH3)2(SCN)4] （3）［Al(H2O)4(OH-)2］+ (4)[Cr(C6H6)2] 6.试用价键理论说明下列配离子的键型（内轨型或外轨型）、几何构型和磁性大小。 （1）［Co(NH3)6］2+ （2）［Co(CN)6］3- 解：(1)Co最外层价电子排布为：27Co：3d74s2 Co2+的最外层价电子排布为：27Co2+：3d74s0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ] [ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ] 3d7 4S0 4P0 4d0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ][ ] [ ][ ][ ] SP3d2杂化、成键，形成［Co(NH3)6］2+ 因为：形成［Co(NH3)6］2+时用的是Co2+最外层4S、4P、4d空轨道以SP3d2杂化、成键，而且中心离子Co2+形成配离子的前后单电子数没变，所以：该［Co(NH3)6］2+配合离子是外轨型，SP3d2杂化，几何构型为正八面体。 因为：以SP3d2杂化、成键形成［Co(NH3)6］2+后，具有3个单电子，所以：［Co(NH3)6］2+的磁矩为：，因为具有单电子分子是顺磁性分子，无单电子分子是抗磁性分子，所以形成［Co(NH3)6］2+后，具有3个单电子，［Co(NH3)6］2+是顺磁性分子。 (2) Co最外层价电子排布为：27Co：3d74s2 Co3+的最外层价电子排布为：27Co3+：3d64s0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ] [ ][ ][ ] 3d6 4S0 4P0 [ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ][ ] d2SP3杂化、成键，形成［Co(CN)6］3- 因为：形成［Co(CN)6］3-时用的是Co3+内层d轨道，即(n-1)层d轨道与nS、nP空轨道以d2SP3杂化、成键，而且中心离子Co3+形成配合离子前有4个单电子，形成配合离子后没有单电子，中心离子Co3+形成配合离子前、后内层电子发生了重新排布，所以：该［Co(CN)6］3-配合离子是内轨型，d2SP3杂化，几何构型为正八面体。 因为：以d2SP3杂化、成键形成［Co(CN)6］3-后，没有单电子，所以：［Co(CN)6］3-的磁矩为：，因为具有单电子分子是顺磁性分子，无单电子分子是抗磁性分子，所以形成［Co(CN)6］3-后，没有单电子，［Co(CN)6］3-是抗磁性分子。 7.有两个化合物A和B具有同一化学式：Co(NH3)3(H2O)2ClBr2.在一干燥器中，1molA很快失去1molH2O，但在同样条件下，B不失去H2O。当AgNO3加入A中时，1molA沉淀出1molAgBr,而1molB 沉淀出2molAgBr。试写出A和B的化学式。 解：∵在干燥器中，1molA很快失去1molH2O，但在同样条件下，B不失去H2O知，说明A中的H2O 是外配位体，而B中的水是内配位体。当AgNO3加入A溶液中时，1molA沉淀出1molAgBr,而1molB 沉淀出2molAgBr，说明1molA中外配体为1mol Br-，而1mol B中外配体为2 mol Br-。因此它们
模拟无机及分析化学期末试题
模拟无机及分析化学期末试题 一、 填空题 1. 将1.17 g NaCl （M （NaCl ）=58.44）溶于200 g H 2o 中，此溶液的质量摩尔浓度是 。 2. 将12mL0.01mol ·L -1溶液和100mL0.005mol ·L -1AgNO 3溶液混合，以制备AgCl 溶胶，胶团结构式为 。 3. BaCO 3（sp K Θ=8.1×10-9）、AgCl （sp K Θ=1.56×10-10）、CaF （sp K Θ =4.0×10-11）溶 解度从大到小的顺序是 。 4. 由MnO 2 0.95V Mn 3+ 1.51V Mn 2+（酸性溶液中，）可知当三者浓度均为1 mol ·L -1 的反应方向是（用配平的化学反应方程式表示） 。 5. 写出3HCO -(a K Θ=5.6×10-11）, 24H PO -(a K Θ=2.6×10-7），HF (a K Θ=3.5×10-4） 的共轭并排出碱性从强到弱的顺序 。 6. 222Cu Ag Cu Ag +++=+在溶液中的反应平衡常数表达式是 。 7. 22222NO Cl NO Cl →+是一级反应，其反应速率表达式为 。 8. []33K PtCl NH 的名称是 。 9. 内能、焓、功、熵、热五个物理量中属于状态函数的是 。 10.在硝酸钾溶于水的变化中，水温是降低的，由此可判断此变化的H ? ， G ? ，S ? 。(用﹥0或﹤0表示。) 11.4CCl 与3CH Cl 的分子间作用力有 。 12.3BF 和3PF 中B 和P 的杂化轨道分别是 杂化和 杂化， 是 极性分子。 13.数据m=0.0260g ，pH=4.86，c （1/5 4KMnO ）=0.1023 mol ·L -1中0.0260，4.86， 1/5三者的有效数字依次为 、 、 。 14.某元素价电子构型是2344s p ，则该元素是第 周期 族的
无机及分析化学考试题及参考答案
无机及分析化学期末考试试题 一、判断题(每小题1分共10分) 1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（） 2．系统误差是不可测的。（） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗 透压引起的。（） 6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（） 10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（） 选择题( 每小题2分，共30分) 1．质量摩尔浓度的单位是（）。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为K 1和K 2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。 A. K 1＋K 2 B. K 1/K 2 C. K 1×K 2 D. K 1-K 2 3．下列量子数取值错误的是（）。 A. 3，2，2，+ B. 2，2，0，- C. 3，2，1，+ D. 4，1，0，- 4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。 A. B. C. D. 6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8．能组成缓冲溶液的是（）。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。 A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 11．随机误差可通过（）方法减免。
无机及分析化学期末考试卷A及答案
无机及分析化学期末考试卷A 及答案 无机及分析化学A （260J48Y ）试题（A ） 一、单项选择题（每题1.5分,共45分。请将答案填入下表中,未填 入表中则不计分）： 1. OH -的共轭酸是 (A) H + (B) H 2O (C) H 3O + (D) O 2- 2. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是 (A) CuSO 4 (B) K 2SO 4 (C) Al 2(SO 4)3 (D) KAl(SO 4)2 3. 下列反应中释放能量最大的是 (A) CH 4(l) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(g) (B) CH 4(g) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(g) (C) CH 4(g) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(l) (D) CH 4(g) +2 3O 2(g)?→?CO(g) + 2H 2O(l) 4. EDTA 相当于一个六元酸,可与金属离子形成螯合物,所形成的多个环为 (A) 五元环 (B) 六元环 (C) 四元环 (D) 不成环 5. 关于原子结构的叙述中,其中不正确叙述是 ①所有原子核均由中子和质子构成 ②原子处于基态时,次外层电子不一定是8个 ③稀有气体元素,其基态原子最外层有 8个电子
④最外层电子数为2的原子一定是金属原子 (A) ①②④ (B) ①②③ (C) ②③ (D) ①③④ 6. 0.100 mol·kg -1 KCl 溶液在稍高于 -0.372℃时结冰, 对这个现象的解释是(水的K f = 1.86 K·kg·mol -1) (A) KCl 未完全缔合 (B) 离子互吸 (C) 离子互斥 (D) 溶液蒸气压下降 7. 已知 Zn(s) +21O 2(g) = ZnO(s) m r H ? 1 = -351.5 kJ·mol -1 Hg(l) +21O 2(g) = HgO(s,红) m r H ? 2 = -90.8 kJ· mol -1 则 Zn(s) + HgO(s,红) = ZnO(s) + Hg(l) 的 m r H ?为(kJ· mol -1) (A) 442.3 (B) 260.7 (C) -260.7 (D) -442.3 8. 有一原电池： Pt│Fe 3+(1 mol·dm -3),Fe 2+(1 mol·dm -3)‖C e 4+(1 mol·dm -3),Ce 3+(1 mol·dm -3)│Pt 则该电池的电池反应是 (A) Ce 3+ + Fe 3+ = Ce 4+ + Fe 2+ (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Ce 3+ + Fe 2+ = Ce 4+ + Fe (D) Ce 4+ + Fe 3+ = Ce 3+ + Fe 2+ 9. 电池反应：H 2(g,100kPa) + 2AgCl(s)?→? 2HCl(aq) + 2Ag(s) E = 0.220 V,当电池的电动势为0.358 V 时,电池溶液的pH 为 (A) 2 H p E E - (B) 059 .0220 .0358.0- (C) 059 .02220 .0358.0?- (D) 0 10. 体系对环境作 20 kJ 的功,并失去 10kJ 的热给环境,则体系内能的变化是 (A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) ?10 kJ (D) ?30kJ 11. 由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是 (A) H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Zn + Ni 2+ = Zn 2+ + Ni (D) Cu + Br 2 = Cu 2+ + 2Br -
无机及分析化学答案
1.根据下列酸碱的解离常数，选取适当的酸度是共轭碱来配 置PH=和PH=的缓冲溶液，其共轭酸，碱的浓度比应是多少 HAC，NH3·H2O，H2C2O4 ，NaHCO3 ，H3PO4 ，NaAC，NaHPO4，C6H5NH2，NH4cl 解：选择HAC和NaAC来配置PH=的缓冲液，共轭酸碱的浓度比可由以下来计算 检表得：K aΘ（HAC）=×10-5 K bθ（AC-）=Kw/ K aΘ=10-14/×10-5)=×10-10 由PH=14-Pk bθ+lg（（C（AC-））/（C（HAC）））可得 =14-lg（×10-10）+lg（（C（AC-））/（C（HAC））） 解得：（C（AC-））/（C（HAC））=4/7= 选择NH3·H2O和NH4cl来配制PH=的缓冲液，共轭酸碱的浓度比如下 K bθ（NH3·H2O）=×10-5 PH=14- K bθ（NH3·H2O）+lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl）） 10=14-lg（×10-5）+ lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl）） 解得：C（NH3·H2O）/C（NH4cl）=5:1 2.欲配制250mlPH=的缓冲液，问在125ml，·L-1NaAC溶液中 应加入多少毫升 mol·L-1溶液 解：由题意得可设还应加入xml， mol·L-1的HAC溶液检表得K aΘ（HAC）=×10-5
PH=Pk aθ（HAC）+ lg（（C（AC-））/（C（HAC））） 5=-lg（×10-5）+ lg（（C（AC-））/（C（HAC））） 解得：（C（AC-））/（C（HAC））= n（AC-）=×1mol·L-1=；n（HAC）=6x×10-3mol +x×10-3)/（6x×10-3/+x×10-3)）=（6x×10-3） 解得：x= 3.计算下列各溶液的PH： （3） mol·L-1NaOH和 mol·L-1 NH4cl溶液混合解：由题意的 检表可得 K b（NH3）θ=×10-5 ； K aθ（NH4+）=Kw/ K b（NH3）θ=10-14/（×10-5 ）=×10-10 n（OH-）= n（NH4+）= C(NH3·H2O)=（+）= mol·L-1 C（NH4+）=（+）= mol·L-1 PH=Pk aθ（NH4+）+lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl））=-lg（×10-10）+0=（5） mol·L-1Hcl和 mol·L-1NaAC溶液混合 混合前：n（H+）= n（AC-）= 混合后：C（HAC）=（+）mol·L-1= mol·L-1 C（AC-）=（+）mol·L-1= mol·L-1 PH=Pk aθ(HAC)+lg（（C（AC-））/（C（HAC）））检表得：Pk aθ(HAC)=
无机及分析化学-模拟考试试题及答案
《无机及分析化学》试题（1） 闭卷 适用专业年级： 学号 专业 班级 本试题一共三道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。 注： 2.试卷若有雷同以零分计。 一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分） 1. 含有Cl -和Br -的混合溶液，欲使Br -氧化为Br 2而不使Cl -氧化，应选择 ( ) （θ /Sn Sn 24++? =0.15 V ，θ /Cl Cl 2-?=1.3583 V ，θ/Br Br 2-?=1.087 V ，θ/Cr O Cr 3272+-?=1.33 V ， θ/Mn MnO 24+-?=1.51 V , θ/Fe Fe 23++?=0.771 V ） A. SnCl 4 B. K 2Cr 2O 7 C. KMnO 4 D. Fe 3+ 2. 已知下列反应的平衡常数 PbSO 4(S) Pb 2++SO 42- K sp Θ(1) PbS (S) Pb 2++S 2- K sp Θ(2) 反应PbSO 4+S 2- PbS+SO 4- 的K 为 ( ) A. K SP Θ(1) . K sp Θ(2) B. K sp Θ(1) /K sp Θ(2) C. K sp Θ(2) /K sp Θ(1) D. ( K sp Θ(1) /K sp Θ(2) )2 3. 0.04mol·L -1的H 2CO 3的水溶液, K 1Θ﹑K 2Θ 分别为它的电离常数，该溶液的c (H +) 浓度和c (CO 32-)的浓度分别为 ( ) A. 04.0θ1?K , K 1Θ B. 04.0θ1?K , 04.0θ2?K C. 04.0θ2θ1??K K , K 2Θ D. 04.0θ1?K , K 2 Θ 4. 已知某一元弱酸的浓度为c ，用等体积的水稀释后，溶液的c (H +)浓度为 ( )
无机及分析化学试卷及答案1
无机及分析化学试卷1 一、判断题：（每题1分，共10分。正确 √；错误 ×） 1. 具有sp 3等性杂化轨道类型的分子空间构型是平面三角型。（ ） 2. 一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其热效应都相同。（ ） 3. 与纯溶剂相比，溶液的蒸气压一定降低。（ ） 4. 分析测定的精密度高，则准确度必然高。（ ） 5. 电子的波动性是电子运动时呈波浪式的前进。（ ） 6. 标定NaOH 溶液常用的基准物有邻苯二甲酸氢钾。（ ） 7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是指示剂的变色点与化学计量点完全符合。（ ） 8. 以铁铵矾为指示剂，用NH 4SCN 标准溶液滴定Ag +时，应在弱碱性条件下进行。（ ） 9. 在EDTA 配合滴定中酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大。（ ） 10. 有色溶液显现的颜色是透射光的颜色。（ ） 二、选择题：（每题1分，共20分） 1. 稀溶液依数性中起决定性的性质是（ ） A. 溶液的蒸气压下降 B. 溶液的沸点升高 C. 溶液的凝固点降低 D. 溶液具有渗透压 2. 单位质量摩尔浓度的溶液是指1mol 溶质溶于（ ） A. 1 dm 3溶液 B. 1000 g 溶液 C. 1 dm 3溶剂 D. 1000 g 溶剂 3. 反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高10摄氏度，其结果是（ ） A. 对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C. 不改变反应速率 D. 使平衡常数减小 4. 分几步完成的化学反应的总平衡常数是？（ ） A. 各步平衡常数之和 B. 各步平衡常数之平均值 C. 各步平衡常数之差 D. 各步平衡常数之积 5. 可以减少分析测试中随机误差的措施是（ ） A. 增加平行测定次数 B. 进行方法校正 C. 进行空白试验 D. 进行仪器校正 6. 当反应A 2 + B 2 → 2AB 的速率方程为 υ = k(A 2)(B 2)时，可以得出结论：此反应（ ） A. 一定是基元反应 B. 一定是非基元反应 C. 无法肯定是否为基元反应 D. 对A 来说是基元反应 7. 基态原子的第五层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数（ ） A. 肯定为8个 B. 肯定为18个 C. 肯定为8~32个 D. 肯定为8~18个
无机及分析化学复习题与参考答案
《无机及分析化学实验》复习题及参考答案 1、化学试剂分为几大类实验室中最普遍使用的一般试剂分为几个等级如何选用化学试剂答：化学试剂的选用应以实验要求，如分析任务、分析方法的灵敏度和选择性、分析对象的含量及对分析结果正确度要求等为依据，合理选用不同等级的试剂。不同等级的试剂价格差别很大，纯度越高价格越贵，试剂选用不当，将会造成资金浪费或影响实验结果，故在满足实验要求的前提下，选择试剂的级别应就低而不就高。 此外应注意，不同厂家、不同原料和工艺生产的化学试剂在性能上有时会有显着差异，甚至同一厂家、不同批号的同一类试剂在性质上也很难完全一致，因此在较高要求的分析中，不尽要考虑试剂的等级，还应注意生产厂家、产品批号等事项，必要时应作专项检验和对照实验。 2、在容量分析实验中使用的玻璃仪器中，哪些玻璃仪器在用蒸馏水淋洗后，还要用待装溶液淋洗简述玻璃仪器的一般洗涤过程及其是否洗净的检验方法。 答：容量分析操作中常用的玻璃仪器有滴定管、移液管、吸量管、容量瓶和锥形瓶，其它可能使用的玻璃仪器还有烧杯、量筒等，其中滴定管、移液管和吸量管在清洗干净和用蒸馏水淋洗后，还需用少量待装溶液淋洗2～3次，各次淋洗时待装溶液的用量约为10mL、5mL、5mL。 玻璃仪器的洗涤方法应根据实验的要求、污物的性质及其弄脏程度来选择，洗涤玻璃仪器的一般步骤是：⑴用自来水刷洗：用大小合适的毛刷刷洗，使附着在器壁上的灰尘和不溶性杂质脱落，再用自来水冲刷掉已脱落的灰尘、不溶性杂质和可溶性杂质。⑵用去污粉或合成洗涤剂刷洗：用大小合适的毛刷蘸取去污粉或合成洗涤剂刷洗，使附着器壁的有机物和油污脱落，再用自来水冲洗；若油垢和有机物仍洗不干净，可将合成洗涤剂或肥皂液适当加热再洗涤。⑶用洗液洗涤：先将玻璃仪器中的水尽量除去，再把洗液加入玻璃仪器内，洗液用量约为玻璃仪器总容量的1/5，倾斜仪器并慢慢转动（注意！勿将洗液流出），使仪器内壁全部被洗液润湿。数分钟后，将洗液倒回洗液瓶中（可反复使用至洗液颜色变绿色时才失效），再用自来水完全洗去残留在器壁上的洗液。 洗涤过的玻璃仪器用水淋湿后倒置，如果水即沿器壁流下，器壁上留下一层薄而均匀的水膜，没有水珠挂着，则表示玻璃仪器已被洗净。洗净后的玻璃仪器不能再用布或滤纸擦，因为布或滤纸的纤维会留在器壁上，弄脏仪器。 3、粗食盐中的可溶性杂质有哪些各用什么试剂除去这些杂质除杂试剂的加入次序是怎样的其原因是什么 答：粗食盐中含有钙、镁的硫酸盐和氯化钾等可溶性杂质。BaCl2溶液除去食盐溶液中的SO42-离子，Ca2+、Mg2+离子则用Na2CO3的NaOH溶液除去，KCl的溶解度大于NaCl，且在食盐中的含量较少，可在NaCl结晶时留在溶液中达到除去的目的。除去杂质的沉淀剂需按BaCl2溶液、Na2CO3的NaOH溶液和HCl溶液的次序依次加入。一般来说，除去天然样品中的阴离
无机及分析化学期末试题
一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案） 1、减小随机误差常用的方法是（ C ）。 A.空白实验 B.对照实验 C.多次平行实验 D.回收实验 2、下列说法正确的是（ C ）。 A.准确度越高则精密度越好 B.精密度越好则准确度越高 C.只有消除系统误差后，精密度越好准确度才越高 D.只有消除系统误差后，精密度才越好 3、四份质量相等的水中，分别加入相等质量的下列物质，水溶液凝固点最低的是( D )。 A.葡萄糖(式量180) B.甘油(式量92) C.蔗糖(式量 342) D.乙醇(式量46) 4、医学上称5%的葡萄糖溶液为等渗溶液，这是因为( C )。 A.它与水的渗透压相等 B.它与5%的NaCl 溶液渗透压相等 C.它与血浆的渗透压相等 D.它与尿的渗透压相等 5、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是（D ） A.CO 2(g) + CaO(s) → CaCO 3(s) B.1/2H 2(g) + 1/2I 2 (g) →HI(g) C.H 2(g) + Cl 2(g) →2HCl(g) D.H 2(g) +1/2O 2 (g) →H 2O(g) 6、反应CaCO 3(s)≒CaO(s) + CO 2(g)，在高温时正反应自发进行， 其逆反应在298K 时为自发的，则逆反应的Δr H m Θ与Δr S m Θ是（C ） A.Δr H m Θ＞0和Δr S m Θ＞0 B. Δr H m Θ＜0和Δr S m Θ＞0 C. Δr H m Θ ＞0和Δr S m Θ ＜0 D. Δr H m Θ ＜0和Δr S m Θ ＜0 7、质量作用定律适用于：（B ） A.化学方程式中反应物和生成物系数均为1的反应 B.基元反应 C ．任何均相反应 D.任何能够进行的反应 8、温度一定时，有A 和B 两种气体反应，设c(A)增加一倍，反应速率增加了100％，c(B)增加了300％，该反应速率方程式为：（C ） A. v=k c(A) c(B) B. v=k c 2(A) c(B) C. v=k c (A) c 2 (B) D.以上都不是 9.在饱和BaSO 4溶液中，加入适量的NaCl ，则BaSO4的溶解度（A ） A.增大 B.不变 C.减小 D.无法确定 10、核外电子运动状态的描述较正确的是( C ) A.电子绕原子核作圆周运动 B.电子在离核一定距离的球面上运动 C.电子在核外一定的空间范围内运动 D.电子的运动和地球绕太阳运动一样 11、形成Π键的条件是（ C ）。 A.s 与s 轨道重叠 B.p 与p 轨道“头碰头”重叠
无机及分析化学期末考试卷及答案-C
宁波大学科技学院 2006/2007 学年第二学期期末考试试卷 课程名称：无机及分析化学 A 考试方式：闭卷 课号：X01G10A 试卷编号：C 班级： 姓名： 学号： 成绩： 大题号 一 二 三 四 五 总分 得分 一、单项选择题（每题 2 分，共 30 分） 1. 将压力为 0.67 kPa 的氮气 3.0 dm 和压力为 0.54 kPa 的氢气 1.0 dm 同时混 合在 2.0 dm 密闭容器中, 假定混合前后温度不变, 则混合气体的总压力为( ) (A) 0.61 kPa (B) 0.64 kPa (C) 1.2 kPa (D) 1.3 kPa 2.下列溶质质量相同，体积相同的溶液，凝固点降低最多的是（ ） A 、C 6 H 12 O 6 B 、 C 12H 22 O 11 C 、 CO(NH 2 ) 2 D 、 C 2 H 5 O H 3. 下列各组量子数中，合理的一组是（ ） A n=3 l =1 m= +1 m s =+1/2 B n=4 l =5 m=-1 m s =+1/2 C n=3 l =3 m=+1 m s =-1/2 D n=4 l =2 m=+3 m s =-1/2 4. 下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是（ ） A O 2 B SO 2 C HF D H 2 O 5. 冰熔化时，在下列各性质中增大的是（ ） A 、 (A) 蒸气压 (B) 熔化热 (C) 熵 (D) 吉 6. 布斯自由能 反应 H 2(g)+I 2(g)=2HI(g)的质量作用定律的表达式为 v kc H 2 c I 2 ，则该反应 一定为（ ） A 、一级 B 、二级 C 、三级 D 、不能确定 7. 合成氨反应 3H 2(g) + N 2(g) 2NH 3(g) 在恒压下进行时，当体系中引入氩 气后，氨的产率是（ ） 3 3 3
2007年无机及分析化学期末考试D卷及答案
一、 判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”（每小题1分，共10分） 1、Δc H mθ(C,石墨)=Δf H mθ(CO2,g) 。( √) 2、氢电极的电极电势为零。（×） 3、用直接配制法可配制HCl ,NaOH ,K2Cr2O7标准溶液。（×） 4、升高温度，只能加快吸热反应，对放热反应没有影响。（×） 5、质量作用定律适用于任何化学反应。（×） 6、稳定单质的Δc H mθ，Δf H mθ，Δf G mθ, S mθ均为零。（×） 7、缓冲溶液pH值的大小，决定于K a或K b的值。（×） 8、在NaH 和H2O分子中，H的氧化数相同。（×） 9、螯合物比一般配合物更稳定，是因为形成的配位键更多。（×） 10、误差分为两大类，即系统误差和偶然误差。（√） 五、单项选择题（每小题2分，共30分） 1、对于一个化学反应来说，下列说法正确的是（ B ）。 A. 放热越多，反应速度越快。 B. 活化能越小，反应速度越快。 C. 平衡常数越大，反应速度越快。 D.△r G mθ越大，反应速度越快。 2、金刚石的燃烧热为-395.4kJ/mol，石墨的燃烧热为-393.5kJ/mol，由石墨生成金刚石的热效应是多少?（A ） A. 1.9kJ B. -1.9kJ C. - 395.4kJ D. - 393.5kJ 3、下列说法中正确的是（C ） A 色散力仅存在于非极性分子之间 B 极性分子之间的作用力称为取向力 C 诱导力仅存在于极性分子于非极性分子之间 D 分子量小的物质，其熔点、沸点也会高于分子量大的物质。 4、在NH3.H2O溶液中，加入少量NH4Cl溶液，溶液的pH值将（B ）。 A.升高 B.降低 C.不变 D.不能判断 5、在Cr (H2O)4Cl3的溶液中，加入过量AgNO3溶液，只有1/3的Clˉ被沉淀，说明：（D ）
无机及分析化学试题库
无机及分析化学试题库 一、选择题 1、下列电解质对Fe(OH)3正溶胶聚沉能力最大的是（A） A Na3PO4 B MgSO4 C NaCl D MgCl2 2、将难挥发的非电解质溶于溶剂后，将会引起（ D ） A 沸点下降 B 凝固点升高 C 渗透压下降 D 蒸气压下降 3、易挥发溶质溶于溶剂之后可能会引起（ C ） A 沸点上升 B 凝固点降低 C 蒸气压上升 D 渗透压下降 4、在H3AsO3的稀溶液中通入过量的H2S得到As2S3溶胶，其胶团结构式为（ C ） A [（As2S3）m· nHS—]n-·nH+ B [（As2S3）m· nH+ ]n+·nHS— C [（As2S3）m· nHS—·（n—x）H+ ]x-·xH+
D [（As2S3）m· nH+·（n—x）HS—]x+·x HS— 5、在外电场的作用下，溶胶粒子向某个电 极移动的现象称为（ A ） A 电泳 B 电渗 C 布郎 运动 D 丁达尔效应 6、100g水溶解20g非电解质的溶液，经实 验测得该溶液在-5.85℃凝固，该溶质的分 子量为（ D ）（已知水的K f = K·Kg/mol） A 33 B 50 C 67 D 64 7、给定可逆反应,当温度由T1升至T2时,平 衡常数K2>K1,则该反应的( A ) AΔH>0 BΔH<0 CΔH=0 D无法判断 8、下列反应中, 哪个是表示ΔHθ=ΔH fθAgBr(s) 的反应( C ) A Ag+ (aq) +Br-(aq)=AgBr (s)
B 2Ag(s) +Br2 =2AgBr (s) C Ag (s) +1/2Br2 ( l ) =AgBr (s) D Ag (s)+1/2Br2 (S) =AgBr (s) 9、通常情况下, 平衡常数K a, K b, K w, K h的共性是 ( D ) A与温度无关B受催化剂影响C与溶质的种类无关D与浓度无关 10、根据ΔG f (NO,g)=mol, ΔG f (NO2,g)=mol 判断反应 (1) N2(g)+O2(g) = 2NO(g), (2) 2NO(g)+O2(g) = 2NO2(g)的自发性,结论正确的是( A ) A (2)自发(1)不自发 B (1)和(2)都不自发 C (1)自发(2)不自发 D (1)和(2)都自发 11、已知在标准状态下，反应N2(g)+2O2(g) → 2NO2(g), Δr H mθ= KJ/mol，则NO2（g）的标准生成焓为（ B ）KJ/mol。
农业出版社无机及分析化学习题解答汇总完整版
无机及分析化学（Ⅰ)习题解答 目录 第1章分散体系 (1) 第2章化学热力学基础 (8) 第3章化学反应速率和化学平衡..................................................................１5第4章物质结构 (22) 第5章分析化学概述 (27) 第６章酸碱平衡 (31) 第７章酸碱滴定法 (36) 第8章沉淀溶解平衡 (44) 第9章重量分析法和沉淀滴定法…………………………………………………………４9 第10章配位化合物 (5) ３ 第11章配位滴定法 (62) 第１2章氧化还原反应 (67) 第１3章氧化还原滴定法……………………………………………………………………７8 第1４章电势分析法 (83)
第15章吸光光度分析法……………………………………………………………………８6 第１6章试样分析中常用的分离方法简介…………………………………………………９０ 第17章重要生命元素简述 (93) 第18章原子核化学简介 (96)
第１章 分散体系 1－1．人体注射用的生理盐水中，含有NaC ｌ 0．90０%，密度为1.01g ?mL -1 ，若配制此溶液3．00×1０３g ，需N ａＣl 多少克?该溶液物质的量浓度是多少? 解：配制该溶液需NaC ｌ的质量为: m (NaC ｌ)＝0.9０0%×３．00×103ｇ=27．０g 该溶液的物质的量浓度为: -1 -13-1-327.0g/58.5g mol (NaCl)==0.155mol L (3.0010g/1.01g m L )10 c ????? 1-2.把30.0g 乙醇(C 2Ｈ5O Ｈ)溶于5０.0g 四氯化碳(ＣCl ４)中所得溶液的密度为 1.28g ?m Ｌ-1 ,计算:(1)乙醇的质量分数;（２)乙醇的物质的量浓度；(3）乙醇的质量摩尔浓度；(4）乙醇的摩尔分数。 解: (1)w (C 2H 5OH) ＝25254(C H OH)30.0g (C H OH)(CCl )30.0g 50.0g m m m =++=0.38 （2)-12525-1-3(C H OH)30.0g/46g mol (C H OH)[(30.0+50.0)g /1.28g mL ]10 n c V ?=??==1０.4mol·L -1 （3)ｂ(C ２Ｈ5O Ｈ) ＝-125-3430.0g (C H OH)46g mol (CCl )50.010kg n m ?=?=13.0mol·kg -1 (4)x （C 2Ｈ５OH ） ＝-125254-1-1 30.0g (C H OH)46g mol =30.0g 50.0g (C H OH)+(CCl )+46g mol 153.6g mol n n n ??? =0.650.660.650.33 =+ 1-3.将5.０g NaOH 、ＮaCl 、C ａCl 2分别置于水中，配成５00m Ｌ溶液，试求c (NaOH)、c (NaC ｌ)、c (12 CaCl 2)。 解：NaOH 、NaCl 和12 C ａCl 2的摩尔质量分别为：
无机及分析化学期末考试卷及答案C.doc
宁波大学科技学院2006/2007学年第二学期期末考试试卷 课程名称：无机及分析化学A 课号：X01G10A 试卷编号：C 考试方式：闭卷 班级： 姓名： 学号： 成绩： 一、单项选择题（每题2分，共30分） 1. 将压力为 0.67 kPa 的氮气 3.0 dm 3和压力为 0.54 kPa 的氢气 1.0 dm 3同时混合在 2.0 dm 3密闭容器中, 假定混合前后温度不变, 则混合气体的总压力为( ) (A) 0.61 kPa (B) 0.64 kPa (C) 1.2 kPa (D) 1.3 kPa 2.下列溶质质量相同，体积相同的溶液，凝固点降低最多的是（ ） A 、C 6H 12O 6 B 、 C 12H 22O 11 C 、CO(NH 2)2 D 、C 2H 5OH 3. 下列各组量子数中，合理的一组是（ ） A n=3 l =1 m= +1 m s =+1/2 B n=4 l =5 m=-1 m s =+1/2 C n=3 l =3 m=+1 m s =-1/2 D n=4 l =2 m=+3 m s =-1/2 4. 下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是（ ） A O 2 B SO 2 C HF D H 2O 5. 冰熔化时，在下列各性质中增大的是（ ） A 、 (A) 蒸气压 (B) 熔化热 (C) 熵 (D) 吉 布斯自由能 6. 反应H 2(g)+I 2(g)=2HI(g)的质量作用定律的表达式为22I H c kc v ?=，则该反应一定为（ ） A 、一级 B 、二级 C 、三级 D 、不能确定 7. 合成氨反应3H 2(g) + N 2(g)2NH 3(g) 在恒压下进行时，当体系中引入氩
无机及分析化学考及试题答案
无机及分析化学期末考试试题 一、判断题 (每小题1分共10分 ) 1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（） 2．系统误差是不可测的。（） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗 透压引起的。（） 6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（） 10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（） 选择题 ( 每小题2分，共30分 ) 1．质量摩尔浓度的单位是（）。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为K 1和K 2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。 A. K 1＋K 2 B. K 1/K 2 C. K 1×K 2 D. K 1-K 2 3．下列量子数取值错误的是（）。 A. 3，2，2，+ B. 2，2，0，- C. 3，2，1，+ D. 4，1，0，- 4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。 A. HCl HBr HI HF B. HI HBr HCl HF C. HF HI HBr HCl D. HF HCl HBr HI 6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8．能组成缓冲溶液的是（）。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。 A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 11．随机误差可通过（）方法减免。
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无机及分析化学试卷（一）一、填空（每空2分，共64分） 1、已知反应A （g）+B （g） C （g） +D （l） 处于平衡状态： ①若正逆反应活化能分别为157.5和216.5kg.mol-1，则正反应热效应△H= kj.mo l-1，且正反应为。 ②增大反应总压力，则平衡将向移动，降低温度，则平衡将向移动。 ③该反应的平衡常数表达式Kc= ，Kp= ，Kc和Kp的关系 为。 ④若测得10秒钟内产物C的浓度改变了4.0×10-3molL-1，则该反应的速度为 mol.L-1.S-1。 2、某温度时，若已知反应cl 2（g）+H 2（g） 2HCl （g） 和2H 2（g） +O 2 2H 2O （g） 的平衡常数分别为K 1 和K 2 ，则反应2C （g） +2H 2 O 4HCl （g） +O 2（g） 的平 衡常数K 3 = 。 3、下列数据各是几位有效数字？ ①47 ；②2.0060 ；③PH=2.63 ；④0.0201 ；⑤1.003×10-5。 4、根据酸碱质子理论，判断下列物质中是酸的有，其共软碱为；是碱的有，其中软酸为；是两性物质的有。 H 2O NH 4 + H 2 C 2 O 4 CO 3 2- NA C HS- CN- NH 4 A C 5、写出浓度为C.mol.L-1下列溶液的物料等衡式，电荷等衡式和质子等衡式： ①NH 3.H 2 O ②H 2CO 3 ③Na 2HPO 4 6、常量分析所用滴定管可精确至±0.01ml，要使体积测量误差不超过±0.2%，应至少取 ml溶液。
7、准确称取呤苯二甲酸氢钾（KHC 8H 4O 4）0.4084克，加适量水溶解后同20.00mlNaOH 溶液滴定至终点，此NaOH 溶液的物质的量浓度 C= moll -1，滴定度T NaOH = g/ml 及T NaOH/H2SO4= g/ml ，已知分子量KHC 8H 4O 4=204.2，NaOH=40.00，H 2SO 4=98.00。 二、计算（共36分） 1、某温度下，密闭容器中进行着反应：CO （g ）+H 2O （g ） CO 2（g ）+H 2（g ）。CO 和H 2O 的起始浓度为1mol.L -1，当转化率为50%时，反应达到平衡，求平衡常数，若H 2O 的起始浓度加倍，平衡时CO 转化率为多少？ 2、分析某矿样得到5次测定结果：36.37、36.31、36.39、36.38、36.42，试用Q 值检验法判断以上数据的取舍，并计算其检验后的平均偏差和标准偏差（已知n=5，Q0.90=0.64）。 3、某反应的活化能为7660J.mol -1，试计算该反应从100k 升温到200k 时反应增大的倍数。 4、在1000ml0.050mol.L -1HAc 和NaAc 混合溶液中加入0.010molHCl （设溶液体积保持不变），求此溶液的PH （已知HAc 的pKa=4.75 Lg3=0.4771 Lg2=0.3010）。 5、计算PH=3.00 0.01mol.L -1的H 2S 溶液中H +、HS -和S 2-的平衡浓度（已知H 2S 的 Ka 1=1.0×10-7 Ka2=1.0×10-11 ） 6、下列滴定能否进行，如能进行计算等量点处PH ①0.01mol.L -1HCl 溶液滴定0.01mol.L -1NaCN 溶液，已知HCNKa=2.0×10-9。 ②0.01mol.L -1NaOH 溶液滴定0.01mol.L -1H 2C 2O 4溶液，已知H 2C 2O 4Ka 1= 4.0×10-2 Ka 2=9.0×10-5 7、含Na 2CO 3、NaHCO 3及中性成分的试样0.6000g ，溶于水后用18.00ml0.1000 mol.L -1HCl 滴定至酚酞变色，然后继续用该HCl 溶液30.00ml 滴定至甲基橙变色，计算试样中Na 2CO 3及NaHCO 3的百分含量（已知Na 2CO 3=106.0，NaHCO 3=84.00） 无机及分析化学试卷（一）答案 一、填空 1、①-59 ②正 正
无机及分析化学课后答案
第2章 习题答案 2-1苯和氧按下式反应： C 6H 6(l) + 2 15O 2(g) → 6CO 2(g) + 3H 2O(l) 在25℃，100kPa 下，0.25mol 苯在氧气中完全燃烧放出817kJ 的热量，求C 6H 6的标准摩尔燃烧焓?c H m 和燃烧反应的?r U m 。 解： ξ = νB -1?n B = (-0.25mol)/( -1) = 0.25mol ?c H m =?r H m = ξH r ? = -817 kJ/0.25mol = -3268 kJ ?mol -1 ?r U m = ?r H m -?n g RT = -3268kJ ?mol -1-(6-15/2)?8.314?10-3?298.15kJ ?mol -1 = -3264kJ ?mol -1 2-3已知下列化学反应的反应热： （1）C 2H 2(g) + 5/2O 2(g) → 2CO 2(g) + H 2O(g)； ?r H m = -1246.2 kJ ?mol -1 （2） C(s) + 2H 2O(g) → CO 2(g) + 2H 2(g)； ?r H m = +90.9 kJ ?mol -1 （3）2H 2O(g) → 2H 2(g) + O 2(g)； ?r H m = +483.6 kJ ?mol -1 求乙炔(C 2H 2,g)的生成热 ?f H m 。 解：反应2?(2)-(1)-2.5?(3)为： 2C(s)+H 2(g)→C 2H 2(g) ?f H m (C 2H 2,g)=?r H m =2??r H m (2)-?r H m (1)- 2.5?r H m (3) =[2?90.9-(-1246.2) -2.5?483.6] kJ ?mol -1 =219.0 kJ ?mol -1 2-5计算下列反应在298.15K 的?r H m ，?r S m 和?r G m ，并判断哪些反应能自发向右进行。 (1) 2CO(g)+O 2(g)→2CO 2(g) (3) Fe 2O 3(s)+3CO(g)→2Fe(s)+3CO 2(g) 解：(1) ?r H m = [2?(-393.509) -2?(-110.525)] kJ ?mol -1 = -565.968 kJ ?mol -1 ?r S m = [2?213.74 -2?197.674 - 205.138] J ?mol -1?K -1 = -173.01 J ?mol -1?K -1 ?r G m = [2?(-394.359) -2?(-137.168)] kJ ?mol -1 = -514.382kJ ?mol -1 (3) ?r H m = [3?(-393.509) -3?(-110.525) -(-824.2)] kJ ?mol -1 = -24.8 kJ ?mol -1 ?r S m =[2?27.28+3?213.74-3?197.674 - 87.4]J ?mol -1?K -1 =15.4 J ?mol -1?K -1 ?r G m = [3?(-394.359) -3?(-137.168) -(-742.2)] kJ ?mol -1 = -29.6kJ ?mol -1 ?r G m 均小于零，反应均为自发反应。 2-8. 计算25℃100kPa 下反应CaCO 3(s)→CaO(s)+CO 2(g)的?r H m 和? r S m 并判断： (1) 上述反应能否自发进行？ (2) 对上述反应，是升高温度有利？还是降低温度有利？
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