有机酸摩尔质量的测定

?第三届化学分析实验技能比赛?

有

机

酸

摩

尔

质

量

的

测

定

参赛成员：吕珍洁胡梦云赵忠臣

参赛班级：化学系2010级C班

有机酸摩尔质量的测定

一、实验目的

⒈熟悉物质的称量、溶液的配制和滴定分析的基本操作。

⒉学会标准溶液配制的直接法和间接标定法。

⒊学习并掌握有机酸摩尔质量的测定原理和方法。

二、实验原理

大多数有机酸是固体酸，如草酸（pKa1=1.23, pKa2=4.19）,酒石酸（pKa1=2.85，pKa2=4.34），柠檬酸（pKa1=3.15，pKa2=4.77，

pKa 3=6.39）等，它们在水中都有一定溶解性。若浓度达0.1mol ·L -1左右，且cK a ≥10-8,则可用NaOH 标准溶液滴定。因滴定突跃在弱碱性范围内，常选用酚酞作指示剂，滴定至终点溶液呈微红色，根据NaOH 标准溶液的浓度和滴定时所消耗的体积及称取的纯有机酸的质量，可计算该有机酸的摩尔质量。当有机酸为多元酸时，应根据每一级酸能否被准确滴定的判别式（8

10

c K a a i i -≥）及相邻两级酸之间能否

分级滴定的判别式（5

10+1

+1

c

K a a i

i c K a

a

i i ≥）来判别多元酸与NaOH 之间反应

的计量关系，据此计算出有机酸的摩尔质量。

查文献资料知，柠檬酸（C 6H 8O 7·H 2O ）是三元弱酸（Ka 1=7.4×10-4，Ka 2=1.7×10-5,Ka 3=4.0×10-7）,其三个不同级酸都能被准确滴定，但不能被分别滴定。柠檬酸溶液与NaOH 溶液的化学反应方程式为：

34687236572

C H O H O NaOH Na C H O H O

?+=+

可推算出柠檬酸摩尔质量的计算式：68726

8

723

1

104

1

()3

C H O H O C H O

H O

N aO H m M r C V ????=

?

本实验中，因为NaOH 不是基准物质，所以不能用直接法配制NaOH 标准溶液，因此采用间接标定法配制NaOH 标准溶液。在此先粗配约0.1mol ·L -1的NaOH 溶液300ml,再选用邻苯二甲酸氢钾[缩写为KHP ，Mr(KHC 8H 4O 4)=204.22g ·mol -1]作为基准试剂来标定NaOH 溶液的浓度，邻苯二甲酸氢钾纯度高、稳定、不吸水，而且具有较大的摩尔质量。标定时可用酚酞作指示剂。NaOH 溶液浓度的计算式为：

844844

3

104

K H C

H O K H C H O N aO H N aO H m C M r V ?=

??

三、 主要试剂及仪器

NaOH 固体（A.R.）；邻苯二甲酸氢钾基准试剂：在100～125℃下干燥备用；有机柠檬酸（C 6H 8O 7·H 2O, Mr=210.14g ·mol -1）(A.R.)；酚酞指示剂；常量滴定用仪器：25.00ml 碱式滴定管、25.00ml 移液管、100.00ml 容量瓶、250ml 锥形瓶、500ml 试剂瓶、称量纸和滤纸等。 四、 实验步骤 1、NaOH 溶液的配制

用台秤称取NaOH 固体1.2g 于干燥洁净烧杯中，用量筒量取300ml 蒸馏水溶解并混匀，然后转移至500ml 干燥洁净试剂瓶中，贴上标签，备用。 2、NaOH 溶液浓度的标定

用直接法在电子天平上准确称取KHC 8H 4O 4基准物质( )g 于干燥洁净烧杯中，加40～50ml 蒸馏水溶解，定量转移至100.00ml 容量瓶中，再加蒸馏水稀释至刻度线定容，摇匀，贴上标签，备用。

用25.00ml 移液管准确移取25.00ml KHC 8H 4O 4溶液于250ml 锥形瓶中，加入2～3滴酚酞试剂，用待标定NaOH 溶液滴定，滴定至锥形瓶内溶液由无色变成浅红色，且在30s 内不退色。读取并记录消耗的NaOH 溶液的体积。如此平行标定三份，求取平均值。

4、柠檬酸摩尔质量的测定

用直接法在电子天平上准确称取柠檬酸固体( )g于干燥洁净烧杯中，加入40～50ml蒸馏水溶解，定量转移至100.00ml容量瓶中，再加蒸馏水稀释至刻度线定容，摇匀，贴上标签，备用。

用25.00ml移液管准确移取25.00ml柠檬酸溶液于250ml锥形瓶中，加入2～3滴酚酞试剂，用NaOH标准溶液滴定，滴定至锥形瓶内溶液由无色变成浅红色，且在30s内不退色。读取并记录消耗的NaOH标准溶液的体积。如此平行标定三份，求取平均值。

计算柠檬酸的摩尔质量。

五、实验数据的记录与处理

?表ⅠNaOH溶液浓度的标定

?表Ⅱ柠檬酸摩尔质量的测定

六、思考与讨论

1、Na2C2O4能否作为酸碱滴定的基准物质？为什么？

答：不能。在酸碱滴定中，作为标定酸标准溶液的基准物质的弱酸盐，必须满足一定的水解程度，也就是说，它的电离平衡常数数量级不超过10-6，而草酸的第一级电离平衡常数为5.9×10-2，不满足条件，所以不能用草酸钠作为酸碱滴定的基准物质。但草酸钠可以作为氧化还原滴定中标定高锰酸钾的基准物质。

2、如果NaOH标准溶液在保存过程中吸收了空气中的CO2,用此标

准溶液滴定同一种盐酸溶液时，分别选用甲基橙和酚酞作指示剂有何区别？为什么？

答：NaOH与CO2反应生成Na2CO3，所以NaOH标准溶液部分变质。甲基橙变色范围为pH3.1～4.4,酚酞变色范围为pH8.2～10.0,所以用部分变质的NaOH标准溶液滴定同一种盐酸溶液，选用甲基橙作指示剂，可将NaOH和Na2CO3滴定完全，而若选用酚酞作指示剂，只能滴定出NaOH的量，不能滴定出Na2CO3的量。

七、注意事项

1.称取固体物质时，应轻而缓的抖动药匙，切记不可造成试样抛洒在称量纸之外的地方，并且药匙中多出的试剂不能倒回原试剂瓶中；读数时应待电子天平示数稳定后再读数。

2.溶解固体物质中，定量转移至容量瓶时，应注意“棒不离杯”，防止液体飞溅;用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒多次，并将洗液一并转入容量瓶中。

3.润洗移液管和滴定管时，应从原试液瓶或容量瓶中直接取用；润洗移液管应特别注意不得使已吸取的液体落回原试液瓶中，以免污染原液。

4.在滴定操作中，使用碱式滴定管时，应特别注意拿捏位置，避免产生气泡；读数时，应从蝴蝶夹上取下滴定管，垂直放于眼前，使视线与凹液面相平，再读数。

5.数据处理时，应注意数据结果有效数字的位数。

高中常见物质摩尔质量

高中常见物质摩尔质量集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）

氢气H22氨气N H317氮气N228氧气O232 一氧化碳 CO 28 二氧化碳 CO2 44 一氧化硫 SO 48 二氧化硫 SO2 64 三氧化硫 SO3 80 二氧化锰 MnO2 87 二氧化硅 SiO2 60 一氧化氮NO 30 二氧化氮 NO2 46 三氧化钨 WO3 232 二硫化碳 CS2 76 二硫化亚铁 FeS2 120 五氧化二磷 P2O5 142 氧化铁 Fe2O3 160 氧化亚铁 FeO 82 四氧化三铁 Fe3O4 232 氧化铜 CuO 80 氧化亚铜 Cu2O 144 氧化钠 Na2O 62 氧化镁 MgO 40 氧化钙 CaO 56 氧化铝 Al2O3 102 氧化汞HgO 217 氧化银 Ag2O 232 氧化铅 PbO 223 氧化锌 ZnO 81 过氧化氢 H2O2 34 氯气 Cl2 71 氯化钾 KCl 74.5 氯化钠 NaCl 58.5 氯化镁MgCl2 95 氯化钙 CaCl2 111 氯化铜 CuCl2 135 氯化锌 ZnCl2 136 氯化钡 BaCl2 208 氯化铝 AlCl3 133.5 氯化铁 FeCl3 162.5 氯化亚铁 F e C l2127氯化银A g C l143.5氯化氢H C l36.5 氯酸钾 KClO3 122.5 氯化铵 NH4Cl 53.5 硫酸 H2SO4 98 硫酸锌ZnSO4 161 硫酸铵 (NH4)2SO4 132 硫酸铜 CuSO4 160 硫酸钡 BaSO4 233 硫酸钙 CaSO4 136 硫酸钾 KSO4 135 硫酸钠 Na2SO4 142 硫酸镁MgSO4 120 硫酸铁 Fe2(SO4)3 400 硫酸亚铁 FeSO4 152 硫酸铝Al2(SO4)3 342 硫酸氢钠 NaHSO4 120 硫酸氢钾 KHSO4 136 亚硫酸 H2SO3 82 亚硫酸钠 NaSO3 103 亚硫酸铁 Fe2(SO3)3 352 亚硫酸亚铁FeSO3 136 磷酸 H3PO4 98 磷酸钠 Na3PO4 164 磷酸钙 Ca3(PO4)2 310 磷酸二氢铵 NH4H2PO4 115 羟基磷酸钙 Ca5(OH)(PO4)3 502 硝酸HNO3 63 亚硝酸 HNO2 47 硝酸钠 NaNO3 85 硝酸钾 KNO3 101 硝酸银AgNO3 170 硝酸镁 MgNO3 86 硝酸铜 Cu(NO3)2 188 硝酸铵 NH4NO3 80

常见元素的摩尔质量表

常见元素的摩尔质量表 112-118号元素数据未被IUPAC确定。 1 氢 H 1.007 94（7 2 氦 He 4.002 602（2 3 锂 Li 6.941（2 4 铍 Be 9.012 182（3 5 硼 B 10.811（7 6 碳 C 12.017（8 7 氮 N 14.006 7（2 8 氧 O 15.999 4（3 9 氟 F 18.998 403 2（5 10 氖 Ne 20.179 7（6 11 钠 Na 22.989 769 28（2 12 镁 Mg 24.305 0（6 13 铝 Al 26.981 538 6（8 14 硅 Si 28.085 5（3 15 磷 P 30.973 762（2 16 硫 S 32.065（5 17 氯 Cl 35.453（2 18 氩 Ar 39.948（1 19 钾 K 39.098 3（1 20 钙 Ca 40.078（4 21 钪 Sc 44.955 912（6 22 钛 Ti 47.867（1 23 钒 V 50.941 5（1 24 铬 Cr 51.996 1（6 25 锰 Mn 54.938 045（5 26 铁 Fe 55.845（2 27 钴 Co 58.933 195（5 28 镍 Ni 58.693 4（2 29 铜 Cu 63.546（3 30 锌 Zn 65.409（4 31 镓 Ga 69.723（1

33 砷 As 74.921 60（2 34 硒 Se 78.96（3 35 溴 Br 79.904（1 36 氪 Kr 83.798（2 37 铷 Rb 85.467 8（3 38 锶 Sr 87.62（1 39 钇 Y 88.905 85（2 40 锆 Zr 91.224（2) 41 铌 Nb 92.906 38（2 42 钼 Mo 95.94（2 43 锝 Tc [97.9072] 44 钌 Ru 101.07（2 45 铑 Rh 102.905 50（2 46 钯 Pd 106.42（1 47 银 Ag 107.868 2（2 48 镉 Cd 112.411（8 49 铟 In 114.818（3 50 锡 Sn 118.710（7 51 锑 Sb 121.760（1 52 碲 Te 127.60（3 53 碘 I 126.904 47（3 54 氙 Xe 131.293（6 55 铯 Cs 132.905 451 9（2 56 钡 Ba 137.327（7 57 镧 La 138.905 47（7 58 铈 Ce 140.116（1 59 镨 Pr 140.907 65（2 60 钕 Nd 144.242（3 61 钷 Pm [145] 62 钐 Sm 150.36（2 63 铕 Eu 151.964（1 64 钆 Gd 157.25（3 65 铽 Tb 158.925 35（2 66 镝 Dy 162.500（1 67 钬 Ho 164.930 32（2 68 铒 Er 167.259（3 69 铥 Tm 168.934 21（2

常见元素的摩尔质量表

37 铷 Rb 85.467 8（3 38 锶 Sr 87.62（1 39 钇 Y 88.905 85（2 40 锆 Zr 91.224（2) 41 铌 Nb 92.906 38（2 42 钼 Mo 95.94（2 43 锝 Tc [97.9072] 44 钌 Ru 101.07（2 45 铑 Rh 102.905 50（2 46 钯 Pd 106.42（1 47 银 Ag 107.868 2（2 48 镉 Cd 112.411（8 49 铟 In 114.818（3 50 锡 Sn 118.710（7 51 锑 Sb 121.760（1 52 碲 Te 127.60（3 53 碘 I 126.904 47（3 54 氙 Xe 131.293（6 55 铯 Cs 132.905 451 9（2 56 钡 Ba 137.327（7 57 镧 La 138.905 47（7 58 铈 Ce 140.116（1 59 镨 Pr 140.907 65（2 60 钕 Nd 144.242（3 61 钷 Pm [145] 62 钐 Sm 150.36（2 63 铕 Eu 151.964（1 64 钆 Gd 157.25（3 65 铽 Tb 158.925 35（2 66 镝 Dy 162.500（1 67 钬 Ho 164.930 32（2 68 铒 Er 167.259（3 69 铥 Tm 168.934 21（2 70 镱 Yb 173.04（3 71 镥 Lu 174.967（1 72 铪 Hf 178.49（2 73 钽 Ta 180.947 88（2

75 铼 Re 186.207（1 76 锇 Os 190.23（3 77 铱 Ir 192.217（3 78 铂 Pt 195.084（9 79 金 Au 196.966 569（4 80 汞 Hg 200.59（2 81 铊 Tl 204.383 3（2 82 铅 Pb 207.2（1

常见元素的摩尔质量表

常见元素的摩尔质量表注：期前方序列号不为原子序数、 1、氢 H 1 2、氦 He 4 3、锂 Li 7 4、铍 Be 9 5、硼 B 11 6、碳 C 12 7、氮 N 14 8、氧 O 16 9、氟 F 19 10、氖 Ne 20 11、钠 Na 23 12、镁 Mg 24 13、铝 Al 27 14、硅 Si 28 15、磷 P 31 16、硫 S 32 17、氯 Cl 35.5 18、氩 Ar 40 19、钾 K 39 21、钙 Ca 40 22、铬 Cr 52 23、锰 Mn 55 24、铁 Fe 56 25、镍 Ni 58.69 26、铜 Cu 64

27、锌 Zn 65 28、镓 Ga 69.723（1 29、砷 As 75 30、硒 Se 79 31、溴 Br 80 32、银 Ag 108 33、镉 Cd 112.411（8 34、铟 In 114.818（3 35、锡 Sn 118.710（7 36、锑 Sb 121.760（1 37、碘 I 127 38、铯 Cs 133 39、钡 Ba 137.327（7 40、铂 Pt 195.084（9 41、金 Au 196.966 569（4 42、汞 Hg 200.59（2 43、镭 Re 226 _ 平均摩尔质量 М(平~量)=m总/n总 M=PVm (P代表气体密度) 例如:CO2 H2 CO 的混合气体 , 同温同压求平均摩尔质量. _ M=m总/n总=M1*a%+M2*b%+M3*c%+~~~~~ 这是阿伏伽德罗定律的变形 平均摩尔质量 =混合物中各组分的摩尔质量×该组分的物质的量分数（若是气体组分可以是体积分数）

有机酸摩尔质量的测定

?第三届化学分析实验技能比赛? 有 机 酸 摩 尔 质 量

的 测 定 参赛成员：吕珍洁胡梦云赵忠臣 参赛班级：化学系2010级C班 有机酸摩尔质量的测定 一、实验目的 ⒈熟悉物质的称量、溶液的配制和滴定分析的基本操作。 ⒉学会标准溶液配制的直接法和间接标定法。 ⒊学习并掌握有机酸摩尔质量的测定原理和方法。 二、实验原理 大多数有机酸是固体酸，如草酸（pKa1=1.23, pKa2=4.19）,酒石酸（pKa1=2.85，pKa2=4.34），柠檬酸（pKa1=3.15，pKa2=4.77，

pKa 3=6.39）等，它们在水中都有一定溶解性。若浓度达0.1mol ·L -1左右，且cK a ≥10-8,则可用NaOH 标准溶液滴定。因滴定突跃在弱碱性范围内，常选用酚酞作指示剂，滴定至终点溶液呈微红色，根据NaOH 标准溶液的浓度和滴定时所消耗的体积及称取的纯有机酸的质量，可计算该有机酸的摩尔质量。当有机酸为多元酸时，应根据每一级酸能否被准确滴定的判别式（8 10 c K a a i i -≥）及相邻两级酸之间能否 分级滴定的判别式（5 10+1 +1 c K a a i i c K a a i i ≥）来判别多元酸与NaOH 之间反应 的计量关系，据此计算出有机酸的摩尔质量。 查文献资料知，柠檬酸（C 6H 8O 7·H 2O ）是三元弱酸（Ka 1=7.4×10-4，Ka 2=1.7×10-5,Ka 3=4.0×10-7）,其三个不同级酸都能被准确滴定，但不能被分别滴定。柠檬酸溶液与NaOH 溶液的化学反应方程式为： 34687236572 C H O H O NaOH Na C H O H O ?+=+ 可推算出柠檬酸摩尔质量的计算式：68726 8 723 1 104 1 ()3 C H O H O C H O H O N aO H m M r C V ????= ? 本实验中，因为NaOH 不是基准物质，所以不能用直接法配制NaOH 标准溶液，因此采用间接标定法配制NaOH 标准溶液。在此先粗配约0.1mol ·L -1的NaOH 溶液300ml,再选用邻苯二甲酸氢钾[缩写为KHP ，Mr(KHC 8H 4O 4)=204.22g ·mol -1]作为基准试剂来标定NaOH 溶液的浓度，邻苯二甲酸氢钾纯度高、稳定、不吸水，而且具有较大的摩尔质量。标定时可用酚酞作指示剂。NaOH 溶液浓度的计算式为：

有机酸摩尔质量的测定实验报告

竭诚为您提供优质文档/双击可除有机酸摩尔质量的测定实验报告 篇一：有机酸摩尔质量的测定 ?第三届化学分析实验技能比赛? 有 机酸摩尔质量 的测定 参赛成员：吕珍洁胡梦云赵忠臣参赛班级：化学系20XX 级c班 有机酸摩尔质量的测定 一、实验目的 ⒈熟悉物质的称量、溶液的配制和滴定分析的基本操作。 ⒉学会标准溶液配制的直接法和间接标定法。⒊学习并掌握有机酸摩尔质量的测定原理和方法。 二、实验原理 大多数有机酸是固体酸，如草酸 （pKa1=1.23,pKa2=4.19）,酒石酸（pKa1=2.85，pKa2=4.34），柠檬酸（pKa1=3.15，pKa2=4.77，

pKa3=6.39）等，它们在水中都有一定溶解性。若浓度达0.1mol·L-1左右，且cKa≥10-8,则可用naoh标准溶液滴定。因滴定突跃在弱碱性范围内，常选用酚酞作指示剂，滴定至终点溶液呈微红色，根据naoh标准溶液的浓度和滴定时所消耗的体积及称取的纯有机酸的质量，可计算该有机酸的摩尔质量。当有机酸为多元酸时，应根据每一级酸能否被准确滴定的判别式（caiKai分级滴定的判别式（ai c Kaia Ki+1 a ?10i+1 5 ?10 ?8 ）及相邻两级酸之间能否 ）来判别多元酸与naoh之间反应 的计量关系，据此计算出有机酸的摩尔质量。 查文献资料知，柠檬酸（c6h8o7·h2o）是三元弱酸（Ka1=7.4×10-4，Ka2=1.7×10-5,Ka3=4.0×10-7）,其三个不同级酸都能被准确滴定，但不能被分别滴定。柠檬酸溶液与naoh溶液的化学反应方程式为：

cho?ho?3naoh?nacho?4ho 687236572 可推算出柠檬酸摩尔质量的计算式：mrcho 6 8 7?h2o ? 3 mc6h8o7?h2o?10?(cV)naoh? 3 本实验中，因为naoh不是基准物质，所以不能用直接法配制naoh标准溶液，因此采用间接标定法配制naoh标准溶液。在此先粗配约0.1mol·L-1的naoh溶液300ml,再选用邻苯二甲酸氢钾[缩写为Khp， mr(Khc8h4o4)=204.22g·mol-1]作为基准试剂来标定naoh 溶液的浓度，邻苯二甲酸氢钾纯度高、稳定、不吸水，而且具有较大的摩尔质量。标定时可用酚酞作指示剂。naoh溶液浓度的计算式为： cnaoh? mKhc8h4o4?10mrKhc 8h4o4 3

常见物质的摩尔质量表

摩尔质量 化合物 M 化合物 M (g ? moI -1) 化合物 M / (g ? moI -1 ) / (g - moI-1) AgAsQ FeSO? 7H2O (NHL) 2QQ AgBr Fe(NH)2(SO)2 ? 6H2O (NH)2G Q ?H2O AgCl H B A S O NHSCN AgCN HAO NHHCO AgSCN HBO (NHO2M0O AICI3 HBr NHNO Ag2CrO4 HCN (NHO2HPO AgI HCOOH (NH L)2S AgNO CHCOOH (NHO2SO AICI3 ? 6HO H2CO NHVO AI(NO3)3 H2GQ NaAsQ AI(NO3)3 ? 9H2O H2C2C4 ? 2H2O N Q BO AI2O HCHQ （丁二酸） N Q BQ? 10H2O AI(OH)3 "GHQ （酒石酸） NaBiQ Al2(SQ)3 fGHsQ ? H O (柠檬酸) NaCN Al2(SO)3 ? 18H2O "GHQ （DL-苹果酸） NaSCN As?O HGHNO Na；CO

（DL-a-丙氨酸） As2Q HCl NaCO? 1OHO AS2S3 BaCO HF HI NaCQ CHCOONa BaGQ BaCl2 HIQ HNO CHCOONa3H2O NaCHQ (柠檬酸钠) BaCl2 ? 2H2O HNO NaCHNO ?H2O (L-谷氨酸钠) BaCrO H2O NaCl BaO H2Q NaClO Ba(OH) BaSO HPQ H2S NaHCO NaHPO? 12HO BiCl a H2SO NQHC o HkQN b (EDTA二钠盐) BiOCl H2SO Nc fe H2C io Hi2^N>. 2H2O CO Hg(CN：2 NaNO CaO HgCb NaNO CaCO HgC" NaO CaCC4 Hgl2 NaO2 CaCb Hg(NQ) 2 NaOH CaCb ? 6H2O Hg(NQ)2 ? 2HO NaPQ Ca(NO)2 ? 4HO Hg(NO)2 N Q S

NaOH的标定 有机酸摩尔质量的测定

第六周实验（第二次） 班级：姓名：学号：实验时间： 一、NaOH的标定 一、实验目的 （1）进一步练习滴定操作。 （2）学习酸碱标准溶液浓度的标定方法。 二、简要原理 NaOH标准溶液是采用间接法配制的，因此必须用基准物质标定其准确浓度。NaOH标准溶液的标定用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4简写为KHP）为基准物质，酚酞作指示剂。 三、仪器与试剂 0.1mol/L NaOH标准溶液邻苯二甲酸氢钾酚酞指示剂 四、实验步骤 在分析天平上用差减法准确称取邻苯二甲酸氢钾0.4-0.6g三份，分别置于三个已编号的250mL锥形瓶中，加入50mL去离子水，摇动使之溶解。加入2滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定，溶液由无色至微红色半分钟不褪，即为终点。 五、数据记录及处理

五、思考题 1、如何计算称取基准物质邻苯二甲酸氢钾的质量范围？ 答：根据消耗的标准溶液的体积在20---30mL，来计算基准物质的质量范围。的大多，一方面浪费，另一方面,称的太多，消耗的标准溶液的将会超过滴定管的最大体积, 造成误差；消耗的标准溶液的体积太少,测量误差太大。 2、标定NaOH溶液浓度时称量KHC8H4O4需不需要十分准确？溶解时加水量要不要十分准确？为什么？ 答：标定溶液浓度时称量不需要准确测量KHC8H4O4的质量，因为公式中KHC8H4O4的质量是实际称得的质量，称量在0.5000±0.0500范围内都是允许的。 溶解时加水量也不需要十分准确，因为计算需要的是它的质量，与溶解时的加水量无关，所以加水量不需十分准确。 3、用KHP标定NaOH溶液时为什么用酚酞而不用甲基橙作指示剂？ 答：邻苯二甲酸氢钾相当于弱酸，与氢氧化钠反应后生成的产物是邻本二甲酸二钾，若正好中合，则弱酸强碱盐溶液呈碱性；而甲基橙的变色范围是3.1-4.4，变色发生在酸性溶液中，无法指示碱性溶液，也就是无法指示反应的终点。 4、如果用NaOH标准溶液在保存过程中吸收了空气中的CO2,用该标准溶液滴定盐酸,以甲基橙为,对结果有什么影响? 答：1.吸收二氧化碳,溶液中有碳酸钠，果以甲基橙为指示剂,刚开始的颜色是红色,终点是橙色,ph在3.1-4.4之间,盐酸稍过量.这种情况下碳酸钠也会被反应成氯化钠,应该没有影响.如果以酚酞为指示剂,刚开始无色,终点红色,ph在8-10之间,碱过量.这种情况下,碳酸钠会被反应成碳酸氢钠,相当于有一部分氢氧化钠没有参与反应,消耗的氢氧化钠体积变大,结果偏大.首先,从理论上来讲,吸收了空气中的CO2会生成碳酸钠,用该标准溶液滴定盐酸,以甲基橙为指示剂,对结果没有什么影响.因为氢氧化钠之前吸收了二氧化碳,与盐酸反应后又完全释放出来,所以摩尔比是一样的.但是,如果用酚酞作指示剂,结果还是有影响的,结果应该偏高.因为吸性的二氧化碳相当于是吸收了碳酸,在滴定盐酸时,滴到酚酞变色时,二氧化碳不能完全释放出来,碳酸钠只生成了碳酸氢钠,而不会生成氯化钠,所以会造成结果的偏差.而从实际上来讲,如果装氢氧化钠瓶子的密封性很好,氢氧化钠最多也只吸收了瓶内空隙那微量的二氧化碳,对分析结果的影响可以忽略不计了,但如果吸收了外面的二氧化碳,那可想而知,和外面空气接触时,氢氧化钠标液中的水份也不知道挥发了多少,这样一来,结果的准确度就不好说了.

实验七 有机酸摩尔质量的测定

实验七 有机酸摩尔质量的测定 一、实验目的 1. 掌握用基准物标定 NaOH 溶液浓度的方法。 2. 了解有机酸摩尔质量测定的原理和方法。 二、实验原理 绝大多数有机酸为弱酸，它们和 NaOH 溶液的反应为： nNaOH + H n A = Na n A + nH 2O 当有机酸的各级离解常数与浓度的乘积均大于 10-8 时，有机酸中的氢均能被准确滴定。用酸碱滴定法，可以测得有机酸的摩尔质量。测定时，n 值须已知。由于滴定产物是强碱弱酸盐，滴定突跃在碱性范围内，因此可选用酚酞作指示剂。 三、仪器与试剂 ① 实验室常用仪器 ② 酚酞指示剂 （0.2%乙醇溶液） ③ 0.l mol/L NaOH 标准滴定溶液 四、实验步骤 用差减法准确称取试样 1.7~1.9 g 于 100 mL 烧杯中，加 40~50 mL 水溶解，定量转入 250 mL 容量瓶中，用水冲洗烧杯数次，一并转入容量瓶中，然后用水稀释至刻度，摇匀。用移液管平行移取 25.00 mL 试液两份，分别放入 250 mL 锥形瓶中，加酚酞指示剂 1~2 滴。用 NaOH 标准溶液滴定至溶液由无色变为微红色，半分钟内不褪色，即为终点。计算有机酸摩尔质量及相对平均偏差（小于0.2%）。 五、结果计算 有机酸摩尔质量的计算公式： 10 1000)()(??=cV n A m A M

式中c——NaOH标准溶液的浓度，mol／L； V ——消耗的NaOH标准溶液体积，mL； m——试样的质量，g； n——有机酸的质子数。 六、思考题 ①如NaOH 标准溶液在保存过程中吸收了空气中的CO2，用该标准溶液测定某有机酸的含量，NaOH 浓度是否会改变？测定结果有何影响？ ②草酸、柠檬酸、酒石酸等多元有机酸能否用NaOH 溶液分步滴定? ③Na2C2O4能否作为酸碱滴定的基准物质？为什么？

摩尔质量

第2课时 教学设计 三维目标 知识与技能 1.使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。 2.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，掌握有关概念的计算。 3.进一步加深理解巩固物质的量和摩尔的概念。 过程与方法 1.培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。 2.培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。 情感、态度与价值观 1.使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。 2.强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。 教学重点 摩尔质量的概念和相关计算 教学难点 摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系 教具准备 多媒体课件、投影仪 教学过程 引入新课 师：什么是物质的量？什么是摩尔？它们的使用范围是什么？ 生：物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023 mol-1。物质的量和摩尔都只适用于表示微观粒子，不能用于表示宏观物体。在使用物质的量时应该用化学式指明粒子的种类。 师：既然物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，那么如何通过物质的量求出物质的质量呢？也就是说1 mol物质的质量到底有多大呢？我们先填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。 ［多媒体展示］ ［多媒体展示］ H2O的相对分子质量是18，1 mol水含6.02×1023个水分子，质量是18 g，Al的相对原子质量为27，1 mol铝含6.02×1023个铝原子，质量是27 g。C的相对原子质量为12，1 mol

高中化学知识点细目表

高中化学知识点细目表 分类序号知识点内容了 解 理 解 综 合 应 用 化学基本概念物 质 的 组 成 、 性 质 和 分 类 1 物质的分子、原子、离子、元素 等概念的含义； √2初步了解原子团的定义√ 3 物理变化与化学变化的区别与联 系。 √4 混合物纯净物、单质和化合物、 金属和非金属的概念 √5同素异形体的概念。√6 酸、碱、盐、氧化物的概念及其 相互联系 √ 化 学 用 语 7 熟记并正确书写常见元素的名 称、符号、离子符号。 √8 熟悉常见元素的化合价。能根据 化合价正确书写化学式（分子 式），并能根据化学式判断化合 价。 √ 9掌握电子式、原子结构示意图、 分子式、结构式和结构简式的表 √

示方法。 10理解质量守恒定律的含义。掌握 热化学方程式的含义。 √ 11能正确书写化学方程式、离子方 程式、电离方程式、电极反应式。 √ 化学 中常 用计 量12 了解相对原子质量、相对分子质 量的涵义。 13 物质的量的单位--摩尔（mol）， 摩尔质量、气体摩尔体积（相应 单位为g·mol-1、L·mol-1）的 含义。 √ 14 物质的量浓度（mol·L-1）、阿伏 加德罗常数的含义。 √ 15 掌握物质的量与微粒（原子、分 子、离子等）数目、气体体积（标 准状况下）之间的相互关系。 √ 化学反应与能量16 掌握化学反应的四种基本类型： 化合、分解、置换、复分解。 √17 理解氧化还应反应，了解氧化剂 和还原剂等概念。掌握重要氧化 剂、还原剂之间的常见反应。 √ 18 能判断氧化还原反应中电子转移 的方向和数目，并能配平反应方 程式。 √

19了解化学反应中的能量变化，吸 热反应、放热反应、反应热、燃 烧热和中和热及新能源的开发等 概念。 √ 溶液20了解溶液的涵义√21 了解溶液的组成，理解溶液中溶 质的质量分数的概念。 √22 了解饱和溶液、不饱和溶液的概 念。了解溶解度的概念。了解温 度对溶解度的影响及溶解度曲 线。 √23 初步了解结晶、结晶水、结晶水 合物、风化、潮解的概念。 √24 了解胶体的概念及其重要性质和 应用。 √ 化学基本理论物 质 结 构 25 了解原子的组成及同位素的概 念。 √ 26 掌握原子序数、核电荷数、质子 数、中子数、核外电子数，以及 质量数与质子数、中子数之间的 相互关系 √27 以第1，2，3周期的元素为例， 了解原子核外电子排布规律。 √ 28 理解离子键、共价键的含义。理 解极性键和非极性键。了解极性 分子和非极性分子。了解分子间 √

实验三有机酸摩尔质量地测定

实验三有机酸摩尔质量的测定 一、实验目的与要求 1.掌握用基准物标定NaOH 溶液浓度的方法。 2.了解有机酸摩尔质量测定的原理和方法。 二、实验原理 绝大多数有机酸为弱酸，它们和NaOH 溶液的反应为： nNaOH + H n A = Na n A + nH 2O -8 当有机酸的各级离解常数与浓度的乘积均大于10 时，有机酸中的氢均能被准确滴定。用酸碱滴定法，可以测得有机酸的摩尔质量。测定时，n 值须已知。由于滴定产物是强碱弱酸盐，滴定突跃在碱性范围内，因此可选用酚酞作指示剂。 NaOH 不符合基准物的条件，必须用近似法配制，然后用基准物标定。本实验采用邻 苯二甲酸氢钾（KHC 8H4O4）为基准物，酚酞为指示剂标定NaOH 溶液的浓度，其反应式 为： - OH - + HC8H4O4 2- = C8H4O4 + H 2O 三、仪器与试剂 NaOH、邻苯二甲酸氢钾（KHC 8H4O4）、有机酸试样乙酰水杨酸（C9H8O4）、酚酞指 示剂（0.2％乙醇溶液）、量筒(10mL) 、烧杯、试剂瓶、滴定管(50mL) 、锥形瓶(250mL) 、移 液管、容量瓶。 四、实验步骤 1. 0.10mol/L NaOH 的配制 用直接称量法在台秤上称取2g NaOH 于小烧杯中，溶解后，置于500ml 戴橡皮塞的试剂瓶中稀至500ml 摇匀。（需要定量吗？） 2. 0.10mol/L NaOH 的标定 在称量瓶中用差减法平行称量邻苯二甲酸氢钾7 份，每份约0.4 ～0.6 g ，（分子式约 1

204）分别倒入250 mL 锥形瓶中，加入40 ～50 mL 水使之溶解，加入 1 ～2 滴酚酞指示荆， 用待标定的NaOH 溶液滴定至呈现微红色，保持30 秒内不褪色，即为终点。平行测定 3 次，计算NaOH 溶液的浓度和相对平均偏差。 3. 有机酸摩尔质量的测定 用差减法准确称取试样乙酰水杨酸（C9H8O4）（分子式约为180）0.5 ～0.7 g 于100 mL 烧杯中，加40 ～50 mL 水溶解，定量转入100 mL 容量瓶中，用水冲洗烧杯数次，一并转 入容量瓶中，然后用水稀释至刻度，摇匀。用移液管平行移取25.00 mL 试液 3 份，分别放入250 mL 锥形瓶中，加酚酞指示剂 1 ～2 滴。用NaOH 标准溶液滴定至溶液由无色变为微 红色，半分钟内不褪色，即为终点。计算有机酸摩尔质量及相对平均偏差。 五、实验数据记录与处理 1. KHC 8H4O4 标定NaOH 溶液。 ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ称量瓶+W 基（g） 倾出基准物质后重(g) W 基（g） V NaOH(ml) C NaOH（mol/L ） C NaOH（mol/L ）平均值 相对偏差% 相对平均偏差% 2. 测定有机酸试样的摩尔质量。 ⅠⅡⅢ称量瓶+有机酸重（g） 倒出有机酸后重(g) W 有机酸（g） V NaOH(ml) M 有机酸（g/ mol） M 有机酸平均值 相对偏差% 相对平均偏差% 2

有机酸摩尔质量的测定实验报告

测定有机酸的摩尔质量 1，目的1.掌握NaOH溶液的制备方法。2.掌握用邻苯二甲酸氢钾参考试剂校准NaOH 浓度的原理和方法。3.掌握测定有机酸摩尔质量的原理和方法。4.巩固滴定分析的基本操作。二，实验原理1. NaOH溶液浓度校准用参考试剂邻苯二甲酸氢钾钾校准NaOH 溶液，反应公式如下2.有机酸摩尔的测定3.实验含量1. NaOH溶液（0.1mol / L）的制备），在一个小烧杯中称取1.6-2.0g NaOH，加少量水溶解。将其转移至500ml量筒中，加水稀释至500ml，然后定量转移至500ml试剂瓶中。2. NaOH溶液的校准在电子天平上进行。将1.6-2.0g邻苯二甲酸氢钾在一个小烧杯中准确称重，用少量水溶解，然后定量转移到100ml容量瓶中，稀释，恒量，摇匀后即可使用。用25毫升移液器将25.00毫升上述邻苯二甲酸氢钾溶液准确转移到250毫升锥形瓶中，然后加入1-2滴酚酞指示剂，用NaOH 溶液滴定以进行校准，直到溶液从无色变为浅红色为止。在30秒内不褪色。记录消耗的NaOH量，平行测量2-3次，并计算NaOH溶液的准确浓度。3.在电子天平上确定柠檬酸的摩尔质量，在一个小烧杯中精确称量0.6-0.7g柠檬酸，加入少量水溶解，定量转

移到100ml容量瓶中，稀释，定容，摇匀好了，等待使用。用25毫升移液器将25.00毫升上述柠檬酸溶液准确转移到250毫升锥形烧瓶中，然后加入1-2滴酚酞指示剂，用校准过的NaOH溶液滴定，直到溶液从无色变为浅红色且不褪色为止在30秒内。记录消耗的NaOH量，并平行测量2-3次以计算柠檬酸的摩尔质量，计算出相对误差。4，数据处理1.在平台秤上称取NaOH的质量2.（1）在电子天平上称取邻苯二甲酸氢钾的质量（2）平行测定制得的NaOH的初始体积，最终体积，消耗体积溶液两次，分别为第一和第二初始体积，消耗体积，平均消耗体积（3）根据应用公式计算，NaOH溶液的浓度为3。（1）在电子天平上称量柠檬酸的质量（2）平行测定NaOH溶液的起始体积，终止体积，消耗量两次，第一，第二起始体积，终止体积和平均消耗体积（3）根据应用公式，求出可获得柠檬酸（4）的摩尔质量

高中常见物质摩尔质量

氢气H2 2 氨气NH3 17 氮气N2 28 氧气O2 32 一氧化碳CO 28 二氧化碳CO2 44 一氧化硫SO 48 二氧化硫SO2 64 三氧化硫SO3 80 二氧化锰MnO2 87 二氧化硅SiO2 60 一氧化氮NO 30 二氧化氮NO2 46 三氧化钨WO3 232 二硫化碳CS2 76 二硫化亚铁FeS2 120 五氧化二磷P2O5 142 氧化铁Fe2O3 160 氧化亚铁FeO 82 四氧化三铁Fe3O4 232 氧化铜CuO 80 氧化亚铜Cu2O 144 氧化钠Na2O 62 氧化镁MgO 40 氧化钙CaO 56 氧化铝Al2O3 102 氧化汞HgO 217 氧化银 Ag2O 232 氧化铅PbO 223 氧化锌ZnO 81 过氧化氢H2O2 34 氯气Cl2 71 氯化钾KCl 74.5 氯化钠NaCl 58.5 氯化镁MgCl2 95 氯化钙CaCl2 111 氯化铜CuCl2 135 氯化锌ZnCl2 136 氯化钡BaCl2 208 氯化铝AlCl3 133.5 氯化铁FeCl3 162.5 氯化亚铁FeCl2 127 氯化银AgCl 143.5 氯化氢HCl 36.5 氯酸钾KClO3 122.5 氯化铵NH4Cl 53.5 硫酸H2SO4 98 硫酸锌ZnSO4 161 硫酸铵(NH4)2SO4 132 硫酸铜CuSO4 160 硫酸钡BaSO4 233 硫酸 钙CaSO4 136 硫酸钾KSO4 135 硫酸钠Na2SO4 142 硫酸镁MgSO4 120 硫酸铁Fe2(SO4)3 400 硫酸亚铁FeSO4 152 硫酸铝Al2(SO4)3 342 硫酸氢钠NaHSO4 120 硫酸氢钾KHSO4 136 亚硫酸H2SO3 82 亚硫酸钠 NaSO3 103 亚硫酸铁Fe2(SO3)3 352 亚硫酸亚铁FeSO3 136 磷酸 H3PO4 98 磷酸钠Na3PO4 164 磷酸钙Ca3(PO4)2 310 磷酸二氢铵 NH4H2PO4 115 羟基磷酸钙Ca5(OH)(PO4)3 502 硝酸HNO3 63 亚硝酸HNO2 47 硝酸钠NaNO3 85 硝酸钾KNO3 101 硝酸银AgNO3 170 硝酸镁MgNO3 86 硝酸铜Cu(NO3)2 188 硝酸铵NH4NO3 80 硝酸钙Ca(NO3)2 164 碳酸H2CO3 62 碳酸钠Na2CO3 106 碳酸钙CaCO3 100 碳酸镁MgCO3 84 碳酸钾K2CO3 138 碳酸氢铵NH4HCO3 79 碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 222 氢氧化钠NaOH 40 氢氧化钙Ca(OH)2 74 氢氧化钡 Ba(OH)2 171 氢氧化镁Mg(OH)2 58 氢氧化铜Cu(OH)2 98 氢氧化钾KOH 56 氢氧化铝 Al(OH)3 78 氢氧化铁Fe(OH)3 107 氢氧化亚铁Fe(OH)2 90 高锰酸钾KMnO4 158 甲烷CH4 16 乙炔C2H2 26 甲醇CH3OH 32 乙醇（酒精）C2H5OH 46 乙酸（醋酸）CH3COOH 60 乙炔C2H2 26 甲醇 CH3OH 32 乙醇（酒精）C2H5OH 46 乙酸（醋酸）CH3COOH 60 尿素CO(NH2)2 60 蔗糖C12H22O11 342 葡萄糖C6H12O6 180 淀粉 (C6H10O5)n 乙烯C2H4 28 磷酸钙Ca3(PO4)2 310 磷酸二氢铵 NH4H2PO4 115 羟基磷酸钙Ca5(OH)(PO4)3 502 硝酸HNO3 63 明矾KAl(SO4)2·12H2O 474 绿矾FeSO4·7H2O 278 蓝矾CuSO4·5H2O 250 石膏CaSO4·2H2O 168 熟石膏CaSO4·H2O 152 碳酸钠晶体 Na2CO3·10H2O 286 重铬酸钾晶体K2Cr2O7 292 氨水NH3·H2O 35 β-胡萝卜素C40H56 536

高中常见物质摩尔质量word版本

精品文档 氢气H2 2 氨气NH3 17 氮气N2 28 氧气O2 32 一氧化碳CO 28 二氧化碳CO2 44 一氧化硫SO 48 二氧化硫SO2 64 三氧化硫SO3 80 二氧化锰MnO2 87 二氧化硅SiO2 60 一氧化氮NO 30 二氧化氮NO2 46 三氧化钨WO3 232 二硫化碳CS2 76 二硫化亚铁FeS2 120 五氧化二磷P2O5 142 氧化铁Fe2O3 160 氧化亚铁FeO 82 四氧化三铁Fe3O4 232 氧化铜CuO 80 氧化亚铜Cu2O 144 氧化钠Na2O 62 氧化镁MgO 40 氧化钙CaO 56 氧化铝Al2O3 102 氧化汞HgO 217 氧化银 Ag2O 232 氧化铅PbO 223 氧化锌ZnO 81 过氧化氢H2O2 34 氯气Cl2 71 氯化钾KCl 74.5 氯化钠NaCl 58.5 氯化镁MgCl2 95 氯化钙CaCl2 111 氯化铜CuCl2 135 氯化锌ZnCl2 136 氯化钡BaCl2 208 氯化铝AlCl3 133.5 氯化铁FeCl3 162.5 氯化亚铁FeCl2 127 氯化银AgCl 143.5 氯化氢HCl 36.5 氯酸钾KClO3 122.5 氯化铵NH4Cl 53.5 硫酸H2SO4 98 硫酸锌ZnSO4 161 硫酸铵(NH4)2SO4 132 硫酸铜CuSO4 160 硫酸钡BaSO4 233 硫酸 钙CaSO4 136 硫酸钾KSO4 135 硫酸钠Na2SO4 142 硫酸镁MgSO4 120 硫酸铁Fe2(SO4)3 400 硫酸亚铁FeSO4 152 硫酸铝Al2(SO4)3 342 硫酸氢钠NaHSO4 120 硫酸氢钾KHSO4 136 亚硫酸H2SO3 82 亚硫酸钠 NaSO3 103 亚硫酸铁Fe2(SO3)3 352 亚硫酸亚铁FeSO3 136 磷酸 H3PO4 98 磷酸钠Na3PO4 164 磷酸钙Ca3(PO4)2 310 磷酸二氢铵 NH4H2PO4 115 羟基磷酸钙Ca5(OH)(PO4)3 502 硝酸HNO3 63 亚硝酸HNO2 47 硝酸钠NaNO3 85 硝酸钾KNO3 101 硝酸银AgNO3 170 硝酸镁MgNO3 86 硝酸铜Cu(NO3)2 188 硝酸铵NH4NO3 80 硝酸钙Ca(NO3)2 164 碳酸H2CO3 62 碳酸钠Na2CO3 106 碳酸钙CaCO3 100 碳酸镁MgCO3 84 碳酸钾K2CO3 138 碳酸氢铵NH4HCO3 79 碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 222 氢氧化钠NaOH 40 氢氧化钙Ca(OH)2 74 氢氧化钡 Ba(OH)2 171 氢氧化镁Mg(OH)2 58 氢氧化铜Cu(OH)2 98 氢氧化钾KOH 56 氢氧化铝 Al(OH)3 78 氢氧化铁Fe(OH)3 107 氢氧化亚铁Fe(OH)2 90 高锰酸钾KMnO4 158 甲烷CH4 16 乙炔C2H2 26 甲醇CH3OH 32 乙醇（酒精）C2H5OH 46 乙酸（醋酸）CH3COOH 60 乙炔C2H2 26 甲醇 CH3OH 32 乙醇（酒精）C2H5OH 46 乙酸（醋酸）CH3COOH 60 尿素CO(NH2)2 60 蔗糖C12H22O11 342 葡萄糖C6H12O6 180 淀粉 (C6H10O5)n 乙烯C2H4 28 磷酸钙Ca3(PO4)2 310 磷酸二氢铵 NH4H2PO4 115 羟基磷酸钙Ca5(OH)(PO4)3 502 硝酸HNO3 63 明矾KAl(SO4)2·12H2O 474 绿矾FeSO4·7H2O 278 蓝矾CuSO4·5H2O 250 石膏CaSO4·2H2O 168 熟石膏CaSO4·H2O 152 碳酸钠晶体 Na2CO3·10H2O 286 重铬酸钾晶体K2Cr2O7 292 氨水NH3·H2O 35 β-胡萝卜素C40H56 536 精品文档

高中常见物质摩尔质量

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氢气H22氨气N H317氮气N228氧气O23 2 一氧化碳CO28二氧化碳CO244一氧化硫SO48二氧化硫SO264三氧化硫SO380二氧化锰MnO287二氧化硅SiO260一氧化氮NO30二氧化氮NO246三氧化钨WO3232二硫化碳CS276二硫化亚铁FeS2120五氧化二磷P2O5142氧化铁Fe2O3160氧化亚铁FeO82四氧化三铁Fe3O4232氧化铜CuO80氧化亚铜Cu2O144氧化钠Na2O62氧化镁MgO40氧化钙CaO56氧化铝Al2O3102氧化汞HgO217氧化银Ag2O232氧化铅PbO223氧化锌ZnO81过氧化氢H2O234氯气Cl271氯化钾氯化钠氯化镁MgCl295氯化钙CaCl2111氯化铜CuCl2135氯化锌Z n C l2136氯化钡B a C l2208氯化铝氯化铁氯化亚铁F e C l2127氯化银氯化氢 氯酸钾氯化铵硫酸H2SO498硫酸锌ZnSO4161硫酸铵(NH4)2SO4132硫酸铜CuSO4160硫酸钡BaSO4233硫酸钙CaSO4136硫酸钾KSO4135硫酸钠Na2SO4142硫酸镁MgSO4120硫酸铁Fe2(SO4)3400硫酸亚铁FeSO4152硫酸铝Al2(SO4)3342硫酸氢钠NaHSO4120硫酸氢钾KHSO4136亚硫酸H2SO382亚硫酸钠NaSO3103亚硫酸铁Fe2(SO3)3352亚硫酸亚铁FeSO3136磷酸H3PO498磷酸钠Na3PO4164磷酸钙Ca3(PO4)2310磷酸二氢铵NH4H2PO4115羟基磷酸钙Ca5(OH)(PO4)3502硝酸HNO363亚硝酸HNO247硝酸钠NaNO385硝酸钾KNO3101硝酸银AgNO3170硝酸镁MgNO386硝酸铜Cu(NO3)2188硝酸铵NH4NO380硝酸钙Ca(NO3)2164碳酸H2CO362碳酸钠Na2CO3106碳酸钙CaCO3100碳酸镁MgCO384碳酸钾K2CO3138碳酸氢铵NH4HCO379碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3222氢氧化钠NaOH40氢氧化钙Ca(OH)274氢氧化钡Ba(OH)2171氢氧化镁Mg(OH)258氢氧化铜Cu(OH)298氢氧化钾KOH56氢氧化铝Al(OH)378氢氧化铁Fe(OH)3107氢氧化亚铁Fe(OH)290高锰酸钾KMnO4158甲烷CH416乙炔C2H226甲醇CH3OH32乙醇（酒精）C2H5OH46乙酸（醋酸）CH3COOH60乙炔C2H226甲醇CH3OH32乙醇（酒精）C2H5OH46乙酸（醋酸）CH3COOH60尿素CO(NH2)260蔗糖C12H22O11342葡萄糖C6H12O6180淀粉(C6H10O5)n乙烯C2H428磷酸钙Ca3(PO4)2310磷酸二氢铵NH4H2PO4115羟基磷酸钙Ca5(OH)(PO4)3502硝酸HNO363明矾KAl(SO4)2·12H2O474绿矾FeSO4·7H2O278蓝矾CuSO4·5H2O250石膏CaSO4·2H2O168熟石膏CaSO4·H2O152碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O286重铬酸钾晶体K2Cr2O7292氨水NH3·H2O35β-胡萝卜素C40H56536

常见物质的摩尔质量表

.. 摩尔质量 M 化合物 M M 化合物 -1 ／(?g ·mol -1 ?) 化合物 -1 ?) ／(?g ·mol ?) ／(g ·mol Ag AsO 462.52 FeSO ·7HO 278.01 (NH) CO 124.10 3 4 4 2 4 2 2 4 AgBr 187.77 Fe(NH 4) 2 (SO 4) 2·6H 2O 392.13 (NH 4) 2C 2O 4·H 2O 142.11 AgCl 143.32 H 3AsO 3 125.94 NH 4SCN 76.12 AgCN 133.89 H 3A S O 4 141.94 NH 4HCO 3 79.06 AgSCN 165.95 H 3BO 3 61.83 (NH 4) 2 MoO 4 196.01 AlCl 3 133.34 HBr 80.91 NH 4NO 3 80.04 Ag CrO 331.73 HCN 27.03 (NH) 2 HPO 132.06 2 4 4 4 AgI 234.77 HCOOH 46.03 (NH ) 2S 68.14 4 AgNO 169.87 CHCOOH 60.05 (NH ) SO 132.13 3 3 4 2 4 AlCl ·6H O 241.43 H CO 62.02 NHVO 116.98 3 2 2 3 4 3 Al(NO 3 ) 3 213.00 H 2C 2O 4 90.04 Na 3AsO 3 191.89 Al(NO 3) 3 ·9H 2O 375.13 H 2C 2O 4·2H 2O 126.07 Na 2B 4O 7 201.22 Al 2O 3 101.96 H 2C 4H 4O 4 118.09 Na 2B 4O 7·10H 2O 381.37 ( 丁二酸 ) Al(OH) 3 78.00 H 2C 4H 4O 6 150.09 NaBiO 3 279.97 ( 酒石酸 ) HCHO ·H O Al (SO ) 342.14 3 6 5 7 2 210.14 NaCN 49.01 3 2 4 ( 柠檬酸 ) Al 2(SO 4 ) 3·18H 2O 666.41 H 2C 4H 4O 5 134.09 NaSCN 81.07 (DL- 苹果酸 ) As O 197.84 HC 3H 6NO 2 89.10 Na 2CO 105.99 2 3 (DL-a- 丙氨酸 ) 3 As 2O 5 229.84 HCl 36.46 Na 2CO 3·10H 2O 286.14 As 2S 3 246.03 HF 20.01 Na 2C 2O 4 134.00 BaCO 3 197.34 HI 127.91 CH 3COONa 82.03 BaCO 225.35 HIO 175.91 CHCOONa ·3H O 136.08 2 4 3 3 2 NaC HO BaCl 2 208.24 HNO 2 47.01 3 6 5 7 258.07 ( 柠檬酸钠 ) BaCl 2·2H 2O 244.27 HNO 3 63.01 NaC 5H 8NO 4·H 2O 187.13 (L- 谷氨酸钠 ) BaCrO 4 253.32 H 2O 18.015 NaCl 58.44 BaO 153.33 H 2O 2 34.02 NaClO 74.44 Ba(OH)2 171.34 H 3PO 4 98.00 NaHCO 3 84.01 BaSO 233.39 H S 34.08 NaHPO?12HO 358.14 4 2 2 4 BiCl 3 315.34 H 2SO 3 82.07 Na 2H 2C 10H 12O 8N 2 336.21 ..