人教版初三化学初三化学上册期中试卷及答案
人教版初三化学上册期中试卷及答案
一、选择题（培优题较难）
1．下列符号中，表示两个氧分子的是
A．2O B．O2C．O2―D．2O2
2．下列有关催化剂的说法正确的是（）
A．只能加快反应速率B．二氧化锰在任何化学反应中都是催化剂C．能增加生成物的质量D．质量和化学性质在化学反应前后不变3．下列对实验现象的描述或实验操作正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．点燃或加热可燃性气体前，先检验其纯度
C．10mL酒精与10mL蒸馏水混合，溶液的体积为20mL
D．用高锰酸钾制取O2后，应先熄灭酒精灯再从水中取出导气管
4．某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致。NaNO2中氮元素的化合价是（）
A．＋4B．＋3C．＋2D．＋5
5．下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是（）
A．《清明上河图》至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定
B．碳在空气充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成CO
C．CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质也相同
D．CO可用于冶炼金属、做气体燃料； CO2可用于人工降雨、灭火
6．下列滴管使用图示正确的是（）
A．取液时挤入空气B．代替玻璃棒进行搅拌
C．向试管中滴加液体D．将残留溶液的滴管倒持
7．用如图装置测定空气中氧气的含量，下列说法正确的是( )
A．点燃白磷后缓慢将燃烧匙插入瓶中，塞紧瓶塞
B．用细铁丝代替白磷进行实验，不会影响实验结果
C．不打开瓶塞，聚焦太阳光引燃足量白磷，实验效果更好
D．若实验过程中，没有将弹簧夹夹紧，不会影响实验结果
8．某纯净物3g 在氧气中完全燃烧，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水。下列说法不正确的是 A ．该纯净物中含有C 、H 元素，不含O 元素
B ．该反应中2O 和2CO 的质量比为14：11
C ．该反应中2O 和2H O 的分子数之比为7：6
D ．该纯净物中C 、H 原子的个数比为1：4
9．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 代表三种不同的元素。下列说法中正确的是（ ）
A ．原子序数：X ＞Y
B ．核外电子数：X ＝Z
C ．Y 和Z 处于同一周期
D ．X 和Z 的电子层数相同
10．某元素R 的化合价是奇数（不变化合价），已知其氧化物的相对分子质量为m ，其氯化物的相对分子质量为n ，则R 的化合价为（ ）
A ．
2()55m n - B ．2()55n m - C ．255m n - D ．255
n m - 11．下列对几种有机化合物的叙述正确的是（ ）
A ．甲烷中含有1个碳原子和4个氢原子
B ．乙醇（
C 2H 6O ）中碳、氢、氧元素的质量比为2：6：1
C ．尿素[CO （NH 2）2]的相对分子质量为60g
D ．葡萄糖（C 6H 12O 6）中碳元素的质量分数为40%
12．如图为电解水的实验装置图，下列说法正确的是（ ）
A ．在水中加入少量硫酸钠以增强水的导电性
B ．与负极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃
C ．该实验中所得氢气和氧气的质量比约为2：1
D ．该实验说明水是由氢气和氧气组成的
13．下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中
不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是
A．此反应有单质生成
B．原子在化学变化中是不可分的
C．图中生成物全部是化合物
D．参加反应的两种分子的个数比为1∶1
14．科学理论在传承中不断发展，科学家们传承前人的正确观点，纠正错误观点，形成科学理论，关于原子结构的学说有：①在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中②原子是可分的③原子呈球形④原子中有带负电的电子⑤原子中有带正电的原子核⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量
其中经过卢瑟福传承和发展后形成的观点是（）
A．②③④⑤⑥B．①②③④C．④⑤⑥D．⑤⑥
15．下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是（）
A．图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间
B．图b中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点
C．图c中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动
D．由图d中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火
16．从水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确的是（）
A．水是由氢元素和氧元素组成的
B．化学反应前后元素的种类不变
C．在化学变化中，分子可分，原子也可分
D．一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
17．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（）
A．图中粒子共能表示四种元素
B．图中表示阴离子的是c、e
C．图中b粒子的化学符号为Mg2+
D．图中d粒子在化学反应中易失去电子
18．下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象是的(装置气密性均良好)( )
A．B．
C．D．
19．关于碳循环和氧循环，下列说法不正确的是
A．碳循环和氧循环分别是指二氧化碳和氧气的循环
B．碳循环和氧循环过程中均发生了化学变化
C．绿色植物的生长过程，既涉及碳循环，又涉及氧循环
D．碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
20．中华传统文化博大精深，下列古诗中不涉及化学变化的是
A．梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C．爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲二、实验题（培优题较难）
21．下图是实验室常用的制取气体的发生装置和收集装置。
（1）实验室常用块状固体硫化亚铁（FeS ）和稀硫酸在常温下制取硫化氢气体，有关化学方程式为：2424FeS+H SO =H S +FeSO ，硫化氢气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒的气体，能溶于水，根据上述信息回答：实验室制取硫化氢的发生装置为_____（用字母序号填空），收集装置为_____（用字母序号填空）。
（2）某实验小组的同学用碳酸钠粉末、粒状大理石、稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸这几种药品，探究哪两种药品的反应适合在实验室制取CO 2。请你参与下列的探究并回答问题。 （提出问题）上述酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取CO 2？
（方案设计）大家经过讨论，一致认为浓盐酸不适合用于实验室制取CO 2，你认为原因是a ：_____； 讨论后大家设计了如下三个实验进行对比分析。
（实验与结论） 实
验
实验现象 实验内容 A 剧烈反应，迅速放出大量气泡 反应速率过快，气体不便收集，不宜于实验室
制取二氧化碳
B 产生气泡，速率迅速减慢，反应几乎停止。 无法持续产生CO 2，不能用于实验室制取CO 2
C
产生气泡，速率适中 速率适中持续产生CO 2，能用于实验室制取
CO 2 根据探究结论，实验室制取二氧化碳选择第C 组药品，该药品制取二氧化碳的反应原理是b:_____用化学方程式表示为c:_____；验满方法是d:_____；检验方法是e:_____。
（3）由上述探究可知，在确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素，例如反应
速率要适中，便于收集等。请你再写出一种需要考虑的因素：_____。
（4）如图：为了探究二氧化碳能否与水反应，现取用三朵紫色石蕊染成的干花进行实验。
现象：第一朵紫色干花喷上水，紫花不变色；第二朵紫色干花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，紫花也不变色；第三朵紫色干花先喷上水，再放入盛二氧化碳的集气瓶中，紫花_____（填写关于颜色的现象）。结论：以上实验现象说明：_____。反应的化学方程式是：_____。
22．根据如图所示装置回答下列有关问题：
(1)仪器x的名称是_______________；
(2)若用装置B收集氧气，进气口应为____________端(选填“a”或“b”)；
(3)对比装置C和D，可以得出关于可燃物燃烧的条件是_________________；
(4)某同学连接A、E、F进行实验，A中所加药品不同，F中所加药品相同．
①若实验时E中蜡烛熄灭，F中溶液变浑浊，则E中现象说明A中产生的气体所具有的性质是_____________________；
②若实验时E中蜡烛燃烧更旺，F中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式为_______．23．同学们在学习过程中了解到，CO、H2、C都是具有还原性的物质，在一定条件下能还原氧化铁或氧化铜等物质，在老师的指导下，全班同学分成了三个实验小组进行实验。(一)甲组同学对炼铁产生了兴趣，他们所用的药品和装置如图所示 (杂质不参与任何反应)。请回答有关问题：
(1)组装好实验装置后，应先进行的操作是_______，再装入药品。实验开始时，先通一会
CO，作用是_____。
(2)实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的主要现象为________，A装置中反应的方程式为_____________。
(3)停止加热后，还要再通一会儿CO，除了将A装置中的CO2送入 B 装置的溶液中，另一个作用是______。
(4)若将B装置改成C虚线方框内装置，则该装置还起到的作用是________。
(5)若反应过程中装置A固体质量的变化情况如图所示，则所取氧化铁样品中Fe2O3的质量为__________g。
(二)乙组同学设计了下图所示的装置，测定水的组成 (杂质不参加反应，已知浓硫酸具有吸水性，假定A、C装置能完全吸收相应的物质)。
反应后测得B中玻璃管 (含药品)质量减少ag，C中洗气瓶 (含药品)质量增加 bg。请回答有关问题：
(1)请用含 a、b的式子表示出水中氢、氧元素的质量比为__________
(2)下列因素中，对测定结果无影响的是_______ (填序号)。
A 玻璃管中的氧化铁没有完全反应
B 缺少A 装置
C 氧化铁不干燥
D 有部分氧化铁被还原成了四氧化三铁
(三)丙组同学利用如图所示的装置进行了木炭还原氧化铜的实验探究，并利用铁丝网罩集中火力，以获得反应所需的高温。
（提出问题）
木炭还原氧化铜产生什么气体？
（提出猜想）
根据反应前后元素组成不变，产生的气体有三种情况：
①CO；②CO2；③____________。
（设计方案）实验前后分别对试管和烧杯里的物质进行称量，数据设计如下：
称量对象反应前质量反应后质量质量差
试管+固体混合物M1M2△m1即(M1-M2)
烧杯+澄清石灰水M3M4△m2即(M4-M3)
(1)若△m2=0，说明反应产生的气体不能被澄清石灰水吸收，则猜想_____________成立。
(2)若猜想②正确，理论上△m1与△m2的关系是：△m1___________△m2(填“＞”、“＜”或“=”)。
（实验并记录）实验得到的数据如下表：
称量对象反应前质量反应后质量质量差
试管+固体混合物69.8g65.4g△m1
烧杯+澄清石灰水118.8g122.6g△m2
用以上实验数据分析，结果应该是猜想_______成立。根据这个结论，该实验装置的缺陷是__________。
（反思与评价）经查阅资料知道：木炭还原氧化铜产生CO2气体，该反应的化学方程式为：_______。
本次实验结果与资料显示不一致，你觉得可能原因是_________ (填序号)。
A 装置漏气
B 生成的CO2部分与过量的C反应生成了CO
C 装置内还残留有CO2气体未被吸收
24．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水。其原理是利用Fe2+和H2O2反应产生能降解污染物的活性成分。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对降解反应速率的影响。实验时，p-CP的初始浓度相同，温度恒为25℃或40℃．实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图。
请回答
（1）请完成以下实验设计表。
实验编号实验目的温度/℃pH
浓度/（mg?L-1）
H2O2Fe2+
①为②③提供参照25320416.8
②探究温度对降解反应速率的影响______ 320416.8
③探究溶液pH对降解反应速率的影响251020416.8
（2）实验①、②表明温度升高，降解反应速率______。
（3）进一步实验发现，温度过高时，降解反应较难发生。请从所用试剂H2O2的角度分析
原因：______。
（4）为测定不同时间内有机物降解的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止。根据图示信息，请写出迅速停止反应的一种方法：______。25．用如图所示装置制取气体，请回答下列问题
(1)仪器a的名称是_______。
(2)小芸在实验室用氯酸钾和二氧化锰制取O2，选择的发生装置是_______(填字母，下同)，该反应的化学方程式为________；小洁改用高锰酸钾来制取氧气，则发生装置应做的改动
是______。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为_______，可选用的发生装置和收集装置的组合是
_______，检验二氧化碳已经收集满的方法是_______。
(4)实验室在加热条件下，分解草酸晶体可以制得CO，但是加热时草酸晶体在分解之前先熔化成了液体，如果用这种方法制取CO，应选择的发生装置是_______(填字母)，选择的理由是_______。
(5)兴趣小组同学利用图甲装置，用鸡蛋壳代替牙齿来探究含氟牙膏能否预防龋齿。已知：含氟牙膏(含氟成分为NaF)与鸡蛋壳发生反应，在蛋壳表而能生成氟化钙保护层。反应的化学方程式为2NaF+CaCO3 ===CaF2+Na2CO3
实验药品实验过程实验结果
实验组1.用牙膏处理过的鸡蛋壳0.50g
2.20mL
3.5%稀盐酸
1.检查装置气密性；
2.将牙膏处理过的蛋壳盛放在锥形瓶，用
注射器抽取20mL3.5%稀盐酸，连接好装
置；
3.打开开关，将盐酸快速压入锥形瓶中；
4.关闭开关，测量100s内装置内压强的变
化。
记录曲线
图如乙所
示。
对照组1.未用牙膏处理过的鸡蛋壳0.50g
2.20mL
3.5%稀盐酸
将“未用牙膏处理过的蛋壳”重复上述实验
说明1.鸡蛋壳预先用牙膏液浸泡、洗涤、晾干；
2.稀盐酸的目的是模拟形成龋齿的酸性环境。
①实验开始前，应先检查装置气密性，方法是________。
②图乙中x～y段压强增大的主要原因_________。
③根据实验数据分析，含氟牙膏能预防龋齿的理由是___________。
26．某农村中学的化学兴趣小组在开展实验活动时，用山泉水配制氢氧化钠溶液，结果配制几次所得的溶液都出现浑浊的现象，放置一段时间后，容器底部还出现白色沉淀物。兴趣小组的同学针对此奇异的现象展开如下探究：
提出问题：用山泉水配制的氢氧化钠溶液为什么会出现浑浊，白色沉淀是什么物质？
作出猜想：I、氢氧化钠样品不纯，含不溶性杂质；
II、氢氧化钠与溶解在山泉水中的某物质发生反应生成难溶于水的物质。
（1）小明通过实验很快就排除了猜想I，他的实验是__________________________。
查阅资料：本地山泉水是硬水，含较多的碳酸氢钙。碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]受热会分解，也能与氢氧化钠反应，且都有碳酸钙生成。
（2）小红取来少量的山泉水于烧杯中，往其中加入适量的肥皂水，搅拌，观察到
____________的现象，确认所取的山泉水是硬水。
（3）小明和小红对所得的沉淀物中含有的碳酸钙进行实验：
_______________
（4）该山泉水经过_______________（填操作名称），就可用于配制氢氧化钠溶液。27．（8分）研究小组进行木炭还原氧化铁的探究活动。将木炭、氧化铁及试管充分烘干，并将木炭和氧化铁混合均匀、研磨。取适量上述混合物于试管中，用图1所示的装置
加热（试管竖直向上，可使加热时的热量尽少散失）。
【提出问题】实验结束后，试管中的剩余固体X 含有哪些成分，质量分别是多少？
【查阅资料】
铁的氧化物被还原时，是从高价铁的氧化物逐级还原成低价铁的氧化物，最后还原成金属铁。铁的氧化物及其部分性质如下：
23Fe O 为红色固体； 34Fe O 和FeO 均为黑色固体。其中，34Fe O 具有很好的
磁性，能被磁铁吸引。三种氧化物均不溶于水，但能溶于稀盐酸，分别发生如下反应：
Fe 2O 3+6HCl ══ 2FeCl 3+3H ?O
Fe 3O 4+8HCl ══ 2FeCl 3+FeCl 2+4H 2O
FeO+2HCl ══ FeCl 2 + H 2O 黄色的3FeCl 溶液中滴入无色的KSCN 溶液，溶液变为红色，该实验常用于检验3FeCl ；3FeCl 溶液遇单质铁发生反应：2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2，溶液变为浅绿色。
【猜想】固体X 可能含有：①Fe ②FeO ③34Fe O ④⑤C
【实施实验】
目的：确定固体X 的组成。 步骤 操作
主要现象 结论 I 取部分冷却后的固体X 倒在滤纸上，用磁
铁充分吸引。
部分固体被吸引到磁铁上 可能有Fe 或34Fe O II 取滤纸上的剩余固体少量，放入图2所示
的试管a 中，通入氧气，用酒精灯加热。 固体剧烈燃烧， b 中溶液变浑浊 一定有C III 另取滤纸上的剩余固体少量，放入试管
中，加入足量的稀盐酸。
无明显现象 一定没有 IV 取步骤I 磁铁上的固体少量，放入试管
中，逐滴加入稀盐酸。
产生。 一定有Fe V 在步骤IV 所得溶液中逐滴加入。 溶液不变红色
一定没有34Fe O 同学们讨论发现，用上述实验方法不能确定固体X 中一定没有34Fe O ，理由是。
为确定固体X中是否含Fe3O4并测定其中各成分的质量，同学们又进行了以下实验：步骤操作数据
I重新取部分冷却至室温的固体X，称量其质量为m1。m1 = 17.9 g
II 将称量好的固体X全部放入图3所示的锥形瓶中，称量整套装
置及药品的质量为m2；打开分液漏斗旋塞，放入足量稀盐酸后
关闭旋塞，待没有气泡产生并恢复至室温，再次称量整套装置
及药品的质量为m3。
m2 = 317.9 g
m3 = 317.3.g
III将锥形瓶中剩余的固体过滤、洗涤并干燥，称量其质量为m4。m4 = 1.1 g
（1）为确定固体X中是否含
34
Fe O，m1~m4中应该用到的数据有。
（2）固体X的成分及质量分别是。
28．（1）利用传感器实将化学实验的实验过程中某些因素（酸碱性、气压等）的变化以数据、图像的形式呈现出来,这种方法极大丰富了实验研究的方法,被称为“数字化实验”。某校化学研究小组同学利用数字化实验室,对初中化学常见的实验进行了探究活动,请回答：
探究蜡烛燃烧的产物
方案一方案二数字化实验
①如图方案一用注射器在蜡烛外焰部位抽气并振荡，可观察到___________________,证明反应生成了二氧化碳，该反应的化学方程式_____________________。
②如图方案二蜡烛在密闭容器内燃烧,同时监测容器内氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化,形成三条曲线如坐标图所示，曲线_______（选填“a”、“b”、“c”）能够说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水。
（2）黄石八中刘德苹老师在今年十一月和实验中学901班的学生一起探究实验室制取二氧化碳药品的研究，请你帮忙完成以下探究内容
药品组合现象(是否有气泡、速率快还是慢)结论(是否适合实验室制CO2)碳酸钠粉末和稀盐酸________________
石灰石和稀硫酸_________否
石灰石和稀盐酸__________________
请写出上述第二种药品组合的化学方程式 ___________________________。
（3）该班课代表伍俊杰等同学还想进一步探究，通过查阅资料知道盐酸的浓度（盐酸中氯
化氢的质量与盐酸的质量比）也能影响反应的速度，碳酸钙颗粒的大小也能影响反应的速度。以下实验探究是利用传感器将块状碳酸钙、粉末状碳酸钙与稀盐酸反应的速度过程中气压随时间变化关系以图像的形式呈现，请你帮忙完成探究内容。
方案一方案二数字化实验
①图方案一中，乙试管中稀盐酸的浓度C%应为________________。
②按图方案二所示进行实验，倾斜锥形瓶使小试管内的稀盐酸流入瓶中与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示。对比分析坐标图中的点_______选填(a ~ d)可知：两个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间更短。
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题（培优题较难）
1．D
解析：D
【解析】
【分析】
化学式前的数字表示分子的个数，元素符号前的数字表示原子的个数。
【详解】
A、2O表示2个氧原子，故不符合题意；
B、O2可以表示氧气这种物质，也可以表示一个氧分子，故不符合题意；
C、O2―表示的是氧离子，故不符合题意；
D、2O2表示2个氧分子，故符合题意。
2．D
解析：D
【解析】
【分析】
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。
【详解】
A、催化剂能改变其他物质的化学反应速率，催化剂能加快化学反应速率，也可减慢某些化学反应的速率，说法错误。故不符合题意；
B、二氧化锰不能做所有反应的催化剂，其它物质也可以作催化剂，说法错误。故不符合题意；
C、催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加生成物的质量，说法错误。故不符合题意；
D、催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不改变，说法正确。故符合题意；
故选D
【点睛】
本题难度不大，考查对催化剂概念的理解，掌握催化剂的特征（“一变二不变”）是正确解答本题的关键。
3．B
解析：B
【解析】
A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，错误；
B. 可燃性气体与空气混合有一个爆炸极限，在爆炸极限范围之内，遇到明火，或温度达到着火点会发生爆炸，故点燃或加热可燃性气体前，先检验其纯度，正确；
C. 分子之间有间隔，10.0mL酒精与10.0mL蒸馏水混合，一部分酒精分子占据水分子之间的间隔，一部分水分子占据了酒精分子之间的间隔，故溶液的体积小于20.0mL，错误；
D. 用高锰酸钾制取O2后，应先从水中取出导气管再熄灭酒精灯，错误。故选B。
4．B
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
亚硝酸钠中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中元素化合价之和为0，氮元素的化合价为+3价。故选B。
5．C
解析：C
【解析】
A、《清明上河图》至今图案清晰可见，是因为墨汁中含有炭黑，炭黑的主要成分是碳，碳在常温下化学性质不活泼，故选项说法正确．
B、碳具有可燃性，在空气中充分燃烧时生
成CO2，不充分燃烧时生成CO，故选项说法正确．C、CO和CO2的组成元素相同，但它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项解释错误．D、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，具有可燃性，可用作气体燃料；CO2可用于灭火，固态的二氧化碳升华吸热，可用于人工降雨；故选项说法正确．故选C．
6．C
解析：C
【解析】
【分析】
根据胶头滴管的用途和使用的注意事项进行分析。
【详解】
A、使用胶头滴管吸取少量液体时，应先把胶头内空气挤出，再伸入溶液中吸取，错误；
B、胶头滴管不可代替玻璃棒搅拌，易造成损坏，错误；
C、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，正确；
D、将残留试液的滴管倒持，会引起试液污染或腐蚀胶头，错误。故选C。
7．C
解析：C
【解析】
A.测定空气中氧气含量实验中，点燃的白磷应迅速伸入集气瓶内，否则造成测定结果存在较大误差，故A操作错误；
B.细铁丝在空气中无法被点燃，无法消耗集气瓶内氧气，故不可用细铁丝代替白磷进行实验，故B错误；
C.不打开瓶塞，利用聚焦太阳光引燃白磷，装置气密性良好，实验误差小，故C正确；
D.实验中若弹簧夹未夹好，容易使燃烧产生的白烟溢出，最终进入集气瓶内的水增多，造成实验结果偏大，故D错误。
8．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，
A.根据质量守恒定律可知二氧化碳中的碳元素，水中氢元素一定来源于有机物，碳元素的质量为2.4g，氢元素的质量为0.6g，所以该纯净物中只含有碳氢元素不含有氧元素，是正确的叙述；
B.该反应中参加反应的氧气的质量为：8.8g+5.4g-3g=11.2g；该反应中O2和CO2的质量比为14：11是正确的叙述；
C.有参加反应的氧气的质量和生成的水的质量可知反应中O2和H2O的分子数之比
（11.2g/32）:（5.4g/18）=7：6，是正确的叙述；
D.该纯净物中C、H原子的个数比为（2.4g/12）:（0.6g/1）=1:3，故是错误的叙述，故选
D。
9．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A、原子序数是Z＞Y＞X，说法错误；
B、X和Z位于同一族，同一族的原子最外层电子数相等，说法错误；
C、Y和Z处于同一周期，说法正确；
D、Z的电子层数比X的电子层数多1，说法错误。故选C。
10．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
设R元素的化合价为x（奇数），相对原子质量为y；则其氧化物和氯化物的化学式分别是R2O x和RCl x，并且根据相对分子质量的概念和化学式的有关计算公式，可列出一下两个方
程式：2y+16x＝m，y+35.5x＝n．联立这两个方程，并解得
()
2n-m
x=
55
；
故选D
【点睛】
要想解答好该题，首先要设R元素的化合价为x，再结合氧元素在化合物中常显-2价，书写出其氧化物和氯化物的化学式；然后再设R的相对原子质量为y，根据其氧化物和氯化物的化学式，结合题干给出的它们的相应的相对分子质量和试卷的前言给出的氧的相对原子质量(即16)，列一个二元一次方程组，计算出x的值即可。
11．D
解析：D
【解析】
【分析】
分子、原子和离子是构成物质的基本微粒。
【详解】
A、甲烷是由甲烷分子构成的，每个甲烷分子是由1个碳原子和4个氢原子，错误；
B、乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）＝12：3：8，错误；
C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，错误；
D、葡萄糖（C6H12O6）中碳
元素的质量分数为
126
100%40.0%
126121166
?
?=
?+?+?
，正确。故选D。
12．A 解析：A 【解析】【分析】
电解水实验用直流电做电源，实验时常常会加入少量硫酸或氢氧化钠增强水的导电性，在验证负极生成气体时，在点燃前要验纯。
【详解】
A、电解水实验时在水中加入少量硫酸钠能增强水的导电性，故选项正确；
B 、电解水时与负极相连的玻璃管内得到的是氢气，能燃烧，与正极相连的玻璃管内得到的是氧气，能使带火星的木条复燃，故选项不正确；
C、该实验中得到的氢气和氧气的体积比是2:1，质量比是1:8，故选项不正确；
D、电解水实验说明水是由氢、氧元素组成的，故选项不正确。
13．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A、反应后生成了一种由同种原子构成的单质分子，因此此反应有单质生成；故A正确；
B、反应前共有三种原子，而反应后仍然是这三种原子，说明反应中原子不变，可推断得出化学变化中原子不可分；故B正确；
C、反应的生成物为一种单质的分子和一种化合物的分子，生成物一种为化合物一种为单质；故C不正确；
D、反应前的两种分子各有2个分子参加反应，因此参加反应的两种分子的个数比为
1：1，故D正确。故选C。
14．A
解析：A
【解析】
【分析】
【详解】
①因为质子带正电荷，位于原子核内，核外电子在原子核外高速运动；
②原子是可分的，分为原子核和核外电子；
③原子呈球形；
④原子中有带负电的电子；
⑤原子中有带正电的原子核；
⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量，原子的质量主要集中在原子核上。故选A。15．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
A、图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是增大煤与氧气（或空气）的接触面积，故不符合题意；
B、图b中火柴头斜向下时更容易燃烧，原因是火柴梗不断被加热和受到热气流带来空气
的助燃，故不符合题意；
C、图c中蜡烛火焰很快熄灭，原因是金属丝圈吸收热量，温度降低到蜡烛着火点以下，故不符合题意；
D、由图d中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火,故符合题意
16．C
解析：C
【解析】
【分析】
水分解的微观过程是水分子分解成氢原子和氧原子，每两个氢原子构成一个氢分子，每两个氧原子构成一个氧分子，在变化过程中，水分子发生了变化，构成水分子的氢原子和氧原子没有发生改变，只是进行了重新组合。
【详解】
A. 水分子中含有氢原子和氧原子，所以水是由氢元素和氧元素组成的，此说法正确，不符合题意。
B. 反应前是氢元素和氧元素，反应后还是这两种元素，化学反应前后元素种类不变，此说法正确，不符合题意。
C. 在化学变化中，分子能分成原子，但原子不能再分，故说法不正确，符合题意。
D. 分子是原子构成的，由水分子的微观图可知：1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，此说法正确，不符合题意。
故选C。
17．B
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
A、不同种元素最本质的区别是质子数不同，a和e核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示4种元素，故选项说法正确，不符合题意。
B、c质子数=核外电子数=18，为原子；e质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项说法错误，符合题意。
C、b质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为镁离子；化学符号为Mg2+，故选项说法正确，不符合题意。
D、图中d粒子最外层电子数为1，小于4个，在化学反应中易失去电子，故选项说法正确，不符合题意。故选B。
18．A
解析：A
【解析】
【分析】
【详解】
A、通入二氧化碳时，虽然氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，但是无明显现
象；
B、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致试管中气压减小，从而导致液体在试管中上升；
C、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致气球膨胀；
D、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致烧杯中的水流入锥形瓶中。
故选A。
19．A
解析：A
【解析】
【详解】
A．碳循环和氧循环分别是指含碳物质和含氧物质的循环；
B．碳循环和氧循环过程中均有物质种类改变，都发生了化学变化；
C．绿色植物的生长过程，既涉既有含碳化合物的转化即碳循环，又涉及含氧物质的转化即氧循环；
D．碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定正确，选A
20．A
解析：A
【解析】
A、梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香的意思是梅花须逊让雪花三分晶莹洁白，雪花却输给梅花一段清香（即梅不如雪白，雪没有梅香），无新物质生成，属于物理变化，符合题意；
B、爆竹爆炸过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，不符合题意；
C、煤炭燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，不符合题意；
D、高温煅烧石灰石过程中有新物质氧化钙等生成，属于化学变化，不符合题意。故选A。
点睛：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。
二、实验题（培优题较难）
21．B D 浓盐酸具有挥发性碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 用一根燃烧的木条，平放在集气瓶口，观察木条是否
解析：B D 浓盐酸具有挥发性碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 用一根燃烧的木条，平放在集气瓶口，观察木条是否熄灭向收集的二氧化碳中倒入澄清的石灰水振荡，观察是否变浑浊是否连续产生气体等变红色二氧化碳能与水反应 CO2+H2O=H2CO3
【解析】
【分析】
【详解】