广西2019年高考化学一轮复习滚动测试卷1(第一~二单元)新人教版(含答案)
滚动测试卷(Ⅰ)(第一~二单元)
(时间:90分钟满分:100分)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137
一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1.(2018广东揭阳一模)下列说法中正确的是( )
A.棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2O
B.水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙,都属于硅酸盐产品
C.“天宫二号”使用的碳纤维,是一种新型无机非金属材料
D.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应
2.下列判断合理的是( )
①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
③Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物
④根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应,因此它们都属于酸性氧化物
A.②④⑥
B.①②⑤
C.①③⑤
D.③④⑥
3.化学与社会、生活密切相关,下列说法正确的是( )
A.纯银制品在空气中久置变黑,是因为发生了电化学腐蚀
B.氨常用作制冷剂,是因为其沸点极低,易液化
C.酸雨样品露天放置一段时间,酸性增强,是由于雨水所含成分被氧化
D.明矾具有强氧化性,可用作净水剂
4.(2018陕西宝鸡高三教学质量检测)下列离子方程式正确的是( )
A.向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2:CO2+OH-HC-
B.向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性:H++OH-H2O
C.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O CaSO3↓+2HClO
D.向有水垢的瓶胆内加入足量醋酸溶液:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
5.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是( )
A.福尔马林可浸制生物标本,因其具有使蛋白质变性的性质
B.向牛奶中加入果汁会产生沉淀,这是因为发生了酸碱中和反应
C.将地沟油制成肥皂,可以提高资源的利用率
D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,可实现碳的循环利用
6.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A
B.常温常压下,7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A
C.标准状况下,448 mL二氯甲烷中含分子数为0.02N A
D.某密闭容器盛有0.1 mol N2与0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6N A
7.设N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是( )
A.标准状况下,22.4 L由H2和O2组成的混合气体所含分子总数为N A
B.1 mol Cl2参加反应,转移的电子数一定为2N A
C.常温常压下,1 mol氖气含有的原子数为N A
D.1 L 1 mol·L-1 FeCl3溶液中Fe3+的数目小于N A
8.
9.某溶液中可能含有K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、Al-、C、Si、Cl-中的两种或多种离子,现进行如下实验:
①取少量溶液,逐渐滴加氢氧化钠溶液,过程中无沉淀生成;
②另取少量原溶液,逐滴加入5 mL 0.2 mol·L-1盐酸,发生的现象是:开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至完全消失;
③在②中沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g。
下列说法中正确的是( )
A.该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、Al3+、Si、Cl-
B.该溶液中一定含有K+、Al-、C、Cl-
C.确定该溶液是否有K+需做焰色反应实验(透过蓝色钴玻璃片)
D.可能含有Cl-
10.(2018河南南阳一中考试)36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·cm-3),所得溶液的密度为ρg·cm-3,质量分数为w,物质的量浓度为c mol·L-1,N A表示阿伏加德罗常数,则下列叙述中正确的是( ) A.所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 B.所得溶液中含有N A个HCl分子
C.36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L
D.所得溶液的溶质质量分数w= .
11.下列离子方程式书写正确的是( )
A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HCl Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O
C.向酸性FeCl2溶液中滴加H2O2:Fe2++2H++H2O2Fe3++2H2O
D.向铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入少量Ba(OH)2溶液:2Al3++3S+3Ba2++6OH-
2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
12.已知下列实验事实:
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液;
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝。
下列判断不正确的是( )
A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价
B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C.实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性
D.实验③证明氧化性:Cr2>I2
13.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2+O2+x OH-Fe3O4+S4+2H2O,下列说法中不正确的是( )
A.每生成1 mol Fe3O4转移4 mol电子
B.该反应中Fe2+和S2都是还原剂
C.3 mol Fe2+被氧化时有1 mol O2被还原
D.离子方程式中化学计量数x=4
14.已知H2SO3+I2+H2O H2SO4+2HI,将0.1 mol Cl2通入100 mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中,有一半的HI被氧化,则下列说法正确的是( )
A.物质的还原性:HI>H2SO3>HCl
B.HI与H2SO3的物质的量浓度为0.6 mol·L-1
C.通入0.1 mol Cl2发生反应的离子方程式为5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O4S+I2+10Cl-+16H+
D.若再通入0.05 mol Cl2,恰好能将HI和H2SO3完全氧化
15.某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HC-、N2、Cl-六种离子。在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中不正确的是( )
A.还原剂是CN-,氧化产物不只有N2
B.氧化剂是ClO-,还原产物是HC-
C.参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2
D.标准状况下若生成2.24 L N2,则转移电子1 mol
16.下列关于反应4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2↑的叙述中,不正确的是( )
A.SOCl2是氧化剂,Li是还原剂
B.2 mol SOCl2参加反应,共转移4 mol电子
C.若将该反应设计成原电池,SOCl2在正极发生反应
D.若将该反应设计成原电池,可用稀硫酸作电解质溶液
17.铜和镁的合金4.6 g完全溶于一定量的浓硝酸,若反应中HNO3被还原只产生1 792 mL的NO2气体和1 120 mL的NO气体(均为标准状况下),在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为( )
A.7.04 g
B.8.26 g
C.8.51 g
D.9.02 g
18.H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、HC-、Cl-七种离子形成了甲、乙、丙、丁四种化合物,它们之间可以发生如下转化关系(产物H2O未标出),下列说法不正确的是( )
A.白色沉淀A可能溶解在溶液D中
B.在甲中滴加丁溶液可能发生反应:HC-+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O
C.丙溶液与I-、N-、S可以大量共存
D.甲溶液中一定满足:c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)+c(C)
二、非选择题(本题共6个小题,共46分)
19.(6分)物质的量是高中化学常用的物理量,请完成以下有关计算:
(1)0.3 mol的CO(NH2)2中含有个电子(用N A表示)。
(2)①标准状况下22.4 L CH4②1.5 mol NH3③1.806×1024个H2O ④标准状况下73 g HCl中所含H原子个数由多到少的顺序为(填序号)。
(3)某常见气体在标准状况下的密度为1.25 g·L-1,若该气体的化学式为A2型,则其名称是;该气体在一定条件下可与氢气反应,试写出该反应的化学方程式: 。
(4)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应后,生成Fe的质量为 g,转移的电子数目为。
该浓盐酸的物质的量浓度为 mol
(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250 mL物质的量浓度为0.7 mol·L-1的稀盐酸。
①该学生用量筒量取 mL上述浓盐酸进行配制。
②所需的实验仪器有:a.胶头滴管、b.烧杯、c.量筒、d.玻璃棒,配制稀盐酸时,还缺少的仪器有。
③下列操作导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低的是(填序号)。
A.用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面
B.未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容
C.容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
D.定容时仰视液面
E.未洗涤烧杯和玻璃棒
21.(8分)某溶液可能含有Na+、K+、Mg2+、Cu2+等阳离子及Mn-、Si、Al-、C、HC-、S、Cl-等阴离子,已知:①该溶液无色;②经测定溶液的pH=12;③取少量溶液,加入100 mL 2 mol·L-1稀盐酸进行酸化,有白色沉淀生成,还得到一种无色无味的气体,该气体使澄清石灰水(足量)变浑浊。对酸化后的溶液过滤,得到滤液甲。
(1)由①②③可判断:原溶液中一定不存在的离子是,一定存在的离子是。
(2)将滤液甲分成两等份,一份中逐滴加入氨水,最终有白色胶状沉淀,说明原溶液中一定有(填离子符号),刚开始加入氨水时,没有沉淀产生,原因是
(用离子方程式表示);另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,说明原溶液中一定有(填离子符号),过滤得到滤液乙。
(3)往滤液乙中加入足量的AgNO3溶液,过滤、洗涤、干燥得固体26.5 g,则原溶液中是否有Cl-? (填“是”或“否”)。
22.(10分)氰化钠(NaCN)是重要的化工原料,常用于化学合成、冶金工业等。回答下列问题:
(1)下列标志中,应贴在装有氰化钠容器上的是。
(2)写出NaCN的电子式: 。
(3)可用纯碱、焦炭、氨气反应制取NaCN,写出反应的化学方程式(反应条件略),并用单线桥标明电子转移的
方向和数目。
(4)现代采金技术先以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金(Au)矿石,得到Na[Au(CN)2](二氰合金酸钠)溶液,再用锌还原Na[Au(CN)2]生成金。“浸取”反应的氧化剂是,消耗的锌与生成的金的物质的量之比为。
(5)工业NaCN制备蓝色染料的流程如下:
通入Cl2时发生反应的离子方程式为,该蓝色染料的化学式
为。
(6)常温下HCN的电离常数K a=6.2×10-10,浓度均为0.5 mol·L-1的NaCN和HCN的混合溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性,通过计算说明其原因。
23.(2018安徽马鞍山高三第二次教学质量检测)(8分)某研究小组用工业废料(主要含MgCO3、FeCO3和Al2O3等)回收镁的工艺流程如下:
(1)酸浸过程中采用粉碎原料、加热、搅拌、适当增大硫酸的浓度等措施的目的是;用过氧化氢溶液氧化时,发生反应的离子方程式为。
(2)为了不影响产品的纯度,试剂a应选择(填编号)。
A.CuO
B.Ca(OH)2
C.MgCO3
D.氨水
在用试剂a调节pH过程中,先生成的沉淀是;当pH=5时,滤液1中Al3+和Fe3+的物质的量浓度之比为(已知:298 K时,K sp[Al(OH)3]=3.0×10-34,K sp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。
(3)写出生成滤渣2的离子方程式: 。
(4)煅烧过程存在以下反应:
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3C MgO+S↑+3CO↑
为测定煅烧后产生的气体中各组分含量,进行如下实验:将气体冷却至标准状况后取22.4 mL气体,经Ba(OH)2溶液充分吸收,剩余7 mL气体(标准状况);所得沉淀用足量硝酸溶解,再经过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀
0.116 5 g。则混合气体中SO2、CO2、CO体积比为(填最简整数比)。
24.(8分)某溶液A中可能含有N、Fe3+、Al3+、Fe2+、C、N-、Cl-、S中的几种离子,且溶液中各离子
的物质的量浓度均为0.1 mol·L-1。现取该溶液进行如下实验:
(1)溶液A中一定不存在的离子为(填离子符号)。
(2)溶液A中加入(NH4)2CO3,生成白色沉淀甲和气体甲的原因是。
(3)白色沉淀乙的成分为(填化学式)。
(4)为了进一步确定溶液A中是否含有N,另取10 mL该溶液,向其中滴加NaOH溶液,沉淀的物质的量随NaOH 溶液体积的变化如图所示。
据图回答:
①溶液A中(填“含有”或“不含有”)N。
②所加NaOH溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。
③若在溶液A中改加10 mL 0.2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为
mol。
滚动测试卷(Ⅰ)
1.C 丝、羽毛的主要成分为蛋白质,燃烧产物除CO2和H2O外,还有含氮物质,A项错误;水晶、玛瑙的主要成
分是二氧化硅,不属于硅酸盐产品,水泥、玻璃、青花瓷属于硅酸盐产品,B项错误;碳纤维是一种新型无机非
金属材料,C项正确;雾霾所形成的气溶胶属于胶体,具有丁达尔效应,D项错误。
2.B Al2O3既能与酸反应,又能与碱反应,Al2O3属于两性氧化物,故③错误;根据分散系中分散质粒子直径大小
将分散系分为溶液、胶体和浊液,故④错误;二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮,发生的是氧化还原反应,
二氧化氮不是酸性氧化物,故⑥错误。
3.C 纯银制品在空气中久置会与空气中的H2S反应生成Ag2S而使表面变黑,发生的是化学腐蚀,A项错误;液
氨中分子间存在氢键,沸点较高,液氨汽化时吸收大量的热,故常用作制冷剂,B项错误;酸雨中含有H2SO3,露天
放置时会逐渐被空气中的O2氧化成H2SO4而导致酸性增强,C项正确;明矾净水是由于明矾中的Al3+水解产生
Al(OH)3胶体,Al(OH)3胶体具有较强的吸附性而使水中悬浮物沉降从而起到净水作用,D项错误。
4.A 向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2生成Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2易溶,正确的离子方程式为CO2+OH-HC-,A项
正确;向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性,正确的离子方程式为2H++2OH-+Ba2++S BaSO4↓+2H2O,B项
错误;Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2,正确的离子方程式为Ca2++3ClO-+SO2+H2O CaSO4↓+Cl-+2HClO,C项错误;
向有水垢的瓶胆内加入足量醋酸溶液,正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-,D项错误。
5.B 福尔马林是甲醛的水溶液,甲醛能使蛋白质变性,A项正确;牛奶是胶体,加入果汁会产生聚沉,B项错误;
地沟油的主要成分是油脂,可以发生皂化反应,C项正确;聚碳酸酯可水解,D项正确。
6.B 氟化氢在标准状况下呈液态,不能通过其体积计算物质的量,故A项错误;乙烯和丙烯的最简式均为
CH2,7.0gCH2的物质的量为0.5mol,氢原子数为0.5mol×2×N A mol-1=N A,B项正确;标准状况下二氯甲烷为液体,
不能用22.4L·mol-1来计算液体所含分子数,故C项错误;N2和H2的反应属于可逆反应,0.1molN2未反应完,转
移电子数小于0.6N A,故D项错误。
7.B 标准状况下,22.4L由H2和O2组成的混合气体的物质的量为 .
=1mol,所含分子总数为N A,故A项
. · -
正确;1molCl2参加反应,若与氢氧化钠溶液反应,1mol氯气完全反应转移了1mol电子,转移的电子数为N A,故B
项错误;常温常压下,1mol氖气含有1mol原子,含有氖原子数为N A,故C项正确;1L1mol·L-1FeCl3溶液中含有
氯化铁的物质的量为1mol·L-1×1L=1mol,由于铁离子部分水解,则溶液中Fe3+的数目小于N A,故D项正确。
8.D A项,c(K+)
=1×1014,溶液显酸性,H+、I-、
-
N-会发生氧化还原反应,不能大量共存,B错误;C项,滴加NaOH溶液,OH-先与铝离子反应,故不能立即生成气体,C错误;D项,该组离子之间不反应,可大量共存,且滴加氨水时Mg2+、Ag+与其反应有沉淀产生,随着氨水的不断滴加,AgOH沉淀又会溶解于氨水,D正确。
9.B ①向溶液中滴加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成,说明溶液中一定不存在Al3+、Mg2+;②向原溶液中逐滴
加入5mL0.2mol·L-1盐酸,开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至完全消失,滴加盐酸先产生后溶解的沉淀为氢氧化铝,气体为二氧化碳,说明原溶液中存在Al-和C,所以一定不存
在Si和Ba2+;再根据溶液呈电中性可知溶液中一定存在K+;③在②中沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝
酸银溶液可得到AgCl沉淀0.43g,n(AgCl)= .
≈0.003mol;步骤②加入盐酸中氯离子的物质的量为
. · -
n(Cl-)=n(HCl)=0.2mol·L-1×0.005L=0.001mol 液中一定不存在Ba2+、Mg2+、Al3+、Si,一定存在K+、Al-、C、Cl-,A、D两项错误,B项正确;根据溶液的 电中性可以判断,溶液中一定存在K+,不需要通过焰色反应判断K+是否存在,C项错误。 10.D 溶质HCl的质量为36.5g,物质的量为1mol;溶剂水的体积为1L,溶液体积并非1L,所得溶液的物质的量浓度不等于1mol·L-1,A项错误;HCl是强电解质,溶于水后完全电离,故溶液中不存在HCl分子,B项错误;在标准状况下36.5gHCl气体占有的体积为22.4L,题中未给出气体所处状况,故不能确定气体的体积,C项错误;设 溶液体积为V L,则溶液总质量为1000ρV g,溶质的质量为36.5cV g,则所得溶液的质量分数w= . ,D项正确。11.D A项,HCl是强电解质,应拆为H+、Cl-;B项,Fe3+能与I-发生氧化还原反应;C项,电荷不守恒,正确的离子 方程式为2Fe2++2H++H2O22Fe3++2H2O;D项,结合OH-能力的大小顺序为Al3+>N,故D项正确。 12.C Cr2O3既能与强碱反应生成盐和水,又能与强酸反应生成盐和水,因此Cr2O3是两性氧化物,B项正确;KCrO2中O为-2价,K为+1价,故Cr为+3价,A项正确;实验②中KCrO2溶液与H2O2溶液反应后再酸化,可得K2Cr2O7,Cr 元素的化合价升高,说明H2O2是氧化剂,具有氧化性,无法证明其有还原性,C项不正确;实验③中溶液变蓝,说 明K2Cr2O7将KI氧化为I2,K2Cr2O7是氧化剂,I2是氧化产物,则氧化性Cr2>I2,D项正确。 13.C 由氢原子守恒可得反应的化学方程式为3Fe2++2S2+O2+4OH-Fe3O4+S4+2H2O,每生成1molFe3O4,有 1molO2发生还原反应,转移4mol电子,A正确;反应中Fe元素和S元素的化合价升高,故该反应的还原剂为Fe2+、 S2,B正确;由离子方程式可知,2molFe2+被氧化时,有1molO2被还原,C错误;OH-的化学计量数为4,即x=4,D 正确。 14.C 由H2SO3+I2+H2O H2SO4+2HI可知还原性:H2SO3>HI,A错误;将0.1molCl2通入100mL含等物质的量的HI 与H2SO3的混合溶液中,有一半的HI被氧化,设HI的物质的量为x,由电子守恒可 知,0.1mol×2=x×0.5×1+x×(6-4),解得x=0.08mol,HI的物质的量为0.08mol,溶液体积为0.1L,浓度为 0.8mol·L-1,B错误;通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O4S+I2+10Cl-+16H+,C 正确;由上述分析可知,溶液中还有0.04molHI未被氧化,再通入0.02molCl2恰好能将尚未反应的HI完全氧 化,D错误。 15.B 由题图可知,随反应进行ClO-的物质的量降低,N2的物质的量增大,则ClO-为反应物,N2是生成物,根据元 素守恒和电子转移相等可知,CN-是反应物,Cl-是生成物,HC-是生成物,H2O是反应物。根据得失电子守恒配平 该反应的离子方程式为2CN-+5ClO-+H2O2HC-+N2↑+5Cl-,C元素化合价由CN-中的+2价升高为HC-中的+4 价,N元素化合价由CN-中的-3价升高为N2中的0价,可知CN-为还原剂,氧化产物为HC-、N2,A项正确;反应中 Cl元素化合价由ClO-中的+1价降低为Cl-中的-1价,ClO-是氧化剂,还原产物是Cl-,B项错误;反应中CN-是还 原剂,ClO-是氧化剂,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2,C项正确;标准状况下若生成2.24LN2,物质的 量为0.1mol,则参加反应的ClO-的物质的量为0.5mol,Cl元素的化合价由ClO-中的+1价降低为Cl-中的-1价, 转移电子为0.5mol×2=1mol,D项正确。 16.D 反应中Li的化合价升高,作还原剂,SOCl2中S元素的化合价降低,作氧化剂,A项正确;2molSOCl2参加反应时,有1molS由+4价变为0价,故转移4mol电子,B项正确;将反应设计成原电池后,正极发生得电子的反应,即化合价降低的反应,SOCl2中S元素在反应中化合价降低,因此SOCl2在正极发生反应,C项正确;由于Li易与 水反应,因此原电池的电解质应为非水电解质,D项错误。 17.C 分析反应过程可知,最后生成的沉淀是Cu(OH)2和Mg(OH)2,Cu和Mg在反应后均为+2价,它们失去的电 子的总物质的量n(e-)等于它们形成氢氧化物沉淀时所结合的OH-的总物质的量n(OH-)。由得失电子守恒 有:n(e-)=n(NO2)+n(NO)×3=0.08mol+0.05mol×3=0.23mol,则n(OH-)=0.23mol,m(OH-)=3.91g,所以沉淀的质量 =m(合金)+m(OH-)=4.6g+3.91g=8.51g。 18.C 本题应从甲溶液和乙溶液反应入手。甲+乙NaCl+A↓+B↑,此反应应为两种离子相互促进的水解反应,分析题中所给离子,可知甲、乙分别为NaHCO3和AlCl3中的一种,再由甲+丙NaCl+B↑可确定甲为NaHCO3,则乙为AlCl3,丙溶液为盐酸,又知甲溶液+丁溶液C↓+D,则丁为Ba(OH)2。白色沉淀A为Al(OH)3,D为 Na2CO3或NaOH,Al(OH)3可溶于NaOH溶液中,A项正确;甲与丁反应时,若甲过量,反应的离子方程式为 2HC-+Ba2++2OH-C+BaCO3↓+2H2O,若丁过量,反应的离子方程式为HC-+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O,B项正确; 丙溶液为盐酸,在盐酸中,N-可将I-氧化,故二者不能大量共存,C项错误;甲溶液为NaHCO3溶液,由质子守恒有 c(OH-)=c(H+)-c(C)+c(H2CO3),即c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)+c(C),D项正确。 19.答案(1)9.6N A(2)③②①④ (3)氮气N2+3H22NH3 (4)11.2 0.6N A 解析(2)①标准状况下22.4LCH4中所含H原子个数为4N A;②1.5molNH3中所含H原子个数为4.5N A;③ 1.806×1024个H2O中所含H原子个数为6N A;④73gHCl中所含H原子个数为2N A,所以所含H原子个数由多到少 的顺序为③②①④。 (3)该气体在标准状况下的密度为1.25g·L-1,其摩尔质量为1.25g·L-1×22.4L·mol-1=28g·mol-1,若该气体的化学式为A2型,则其名称是氮气。 =0.3mol,0.3molCO完全反应生成CO2失去的电子的 (4)标准状况下6.72L一氧化碳的物质的量为 . . · - 物质的量为0.3mol×(4-2)=0.6mol,转移电子的数目为0.6N A,根据得失电子守恒,反应生成铁的物质的量为 . =0.2mol,质量为56g·mol-1×0.2mol=11.2g。 20.答案(1)12 (2)①14.6 ②250 mL容量瓶③ADE mol·L-1=12mol·L-1。 解析(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度c= . . . (2)①设所需的浓盐酸的体积为V,根据稀释定律c浓·V浓=c稀·V稀来计算:12mol·L-1×V=0.7mol·L- 1×250mL,解得V≈14.6mL。②根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤:计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀,可知所需的仪器有:量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管,故缺少的仪器是250mL容量瓶。 ③用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面,会使所取的浓盐酸的体积偏小,则所配溶液浓度偏低,A正确;未恢复到室 温就将溶液注入容量瓶并进行定容,则冷却后溶液体积偏小,则所配溶液浓度偏高,B错误;容量瓶未干燥,对浓 度无影响,C错误;定容时仰视液面,会使溶液体积偏大,则所配溶液浓度偏低,D正确;未洗涤烧杯和玻璃棒,会导致溶质损失,则所配溶液浓度偏低,E正确。 21.答案(1)Mn-、Cu2+、Mg2+、HC-C、Si (2)Al-NH3·H2O+H+N+H2O S (3)是 解析(1)由①可知不含Mn-与Cu2+;由②可知不含Mg2+、HC-;由③可知一定含Si与C。(2)溶液加氨水后 生成白色胶状沉淀,说明原溶液中含有Al-(加入盐酸酸化时转化为Al3+),而开始加入氨水没有形成沉淀,原因是剩余的H+与氨水反应;加入Ba(NO3)2溶液得白色沉淀,说明含有S。(3)利用题中数据计算 知:n(AgCl)>n(HCl)加入,利用质量守恒可知原溶液中含有Cl-。 22.答案(1)A (2)Na+··C?? ··]- (3) (4)O21∶2 (5)2[Fe(CN)6]4-+Cl22[Fe(CN)6]3-+2Cl- Fe3[Fe(CN)6]2 (6)碱CN-的水解常数K h= ·- - ·- · - · - . - =1.6×10-5,K h>K a,说明CN-的水解程度 大于HCN的电离程度,混合溶液呈碱性 解析(4)用NaCN溶液浸取含金矿石得到Na[Au(CN)2],浸取前后Au的化合价由0价→+1价,被氧化,而CN-的化合价没有变化,因此反应的氧化剂肯定来自自然环境,即空气中的氧气,还原1mol金要转移1mol电子,而1mol 锌反应能转移2mol电子,所以消耗的锌与生成的金的物质的量之比为1∶2。 (5)通入Cl2时,Na4[Fe(CN)6]被Cl2氧化为Na3[Fe(CN)6],即Fe元素由+2价被氧化为+3价,则Cl2被还原为Cl-,据此可写出反应的离子方程式。蓝色染料由Na3[Fe(CN)6]与FeSO4反应生成,该反应不是氧化还原反应,是复分解反应,蓝色染料的化学式为Fe3[Fe(CN)6]2。 (6)HCN电离使溶液呈酸性,CN-水解使溶液呈碱性,因此判断NaCN和HCN的混合溶液的酸碱性时,需比较HCN的电离程度和CN-的水解程度的相对大小,可通过计算CN-的水解常数K h与HCN的电离常数K a进行比较。 23.答案(1)提高酸浸速率H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O (2)CD Fe(OH)37 500或7 500∶1 (3)2NH3·H2O+Mg2+Mg(OH)2↓+2N(4)8∶3∶5 解析由流程可知,废料经酸浸后,再加H2O2溶液将Fe2+氧化为Fe3+,然后加入氧化镁或碳酸镁调节溶液的pH至Fe3+和Al3+完全沉淀,接着向滤液中加入氨水把Mg2+完全沉淀,过滤后得到的氢氧化镁经酸溶、蒸干得到硫酸镁,最后煅烧硫酸镁得到氧化镁。 (1)酸浸过程中采用粉碎原料、加热、搅拌、适当增大硫酸的浓度等措施的目的是提高酸浸速率;用过氧化氢溶液氧化时,发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O。 (2)为了不影响产品的纯度,试剂a应选择氨水或MgCO3,选CD。由于K sp[Fe(OH)3] 质的量浓度之比为 . - - . - - =7500(或7500∶1)。 (3)生成滤渣2的离子方程式为2NH3·H2O+Mg2+Mg(OH)2↓+2N。 (4)标准状况下22.4mL气体经Ba(OH)2溶液充分吸收后,剩余7mL气体(标准状况),剩余气体为CO;所得沉淀用足量硝酸溶解,再经过滤、洗涤、干燥、称量得硫酸钡沉淀0.1165g,则 n(SO2)=n(BaSO4)= . · - =0.0005mol,SO2的体积(标准状况)为11.2mL,CO2的体积(标准状况)为22.4mL-7mL-11.2mL=4.2mL,所以混合气体中SO2、CO2、CO体积比为8∶3∶5。 24.答案(1)Fe3+、Fe2+、C (2)C与Al3+的水解反应相互促进从而生成Al(OH)3沉淀和CO2气体 (3)BaCO3、BaSO4 (4)①含有②0.2 ③0.002 解析(1)因为加入过量(NH4)2CO3只生成白色沉淀,说明溶液A中一定没有Fe3+、Fe2+,一定含有Al3+,C不能与Al3+共存,所以溶液A中一定不存在的离子有Fe3+、Fe2+、C。 (2)溶液A中加入(NH4)2CO3,生成白色沉淀甲和气体甲的原因是C与Al3+的水解反应相互促进从而生成Al(OH)3沉淀和CO2气体。 (3)因为溶液中有0.1mol·L-1Al3+,而加入铜及硫酸后铜溶解了,说明溶液中有0.1mol·L-1N-,据电荷守恒则一定还有S,因为加入过量(NH4)2CO3,所以溶液甲里含有C,加入氢氧化钡溶液,产生的白色沉淀乙是BaCO3、BaSO4。 (4)①据分析,溶液A里一定有Al3+、N-、S,加入氢氧化钠沉淀达到最大量后没有立刻溶解,说明溶液中含有N;②加入15mL氢氧化钠溶液时Al3+沉淀完全,n(Al3+)=0.1mol·L-1×0.01L=0.001mol,n(OH- =0.2mol·L-1;③10mL0.2mol·L-1Ba(OH)2溶液中 )=0.003mol,NaOH溶液的物质的量浓度为 . . n(Ba2+)=0.2×0.01mol=0.002mol,n(OH-)=0.4×0.01mol=0.004mol,加入Ba(OH)2溶液之后,Al3+和S先沉淀,剩余0.001molOH-与0.001molN反应,故最终反应生成0.001molAl(OH)3和0.001molBaSO4,共生成沉淀 0.002mol。 2019年浙江省高考化学模拟试题与答案（三） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与人类生活密切相关。下列说法不正确的是 A．光导纤维是由高纯度的硅单质制得，遇强碱会“断路” B．二氧化氯(ClO2)是新型水处理剂，具有消毒杀菌作用 C．使用太阳能代替化石能源，可以减少温室气体排放 D．“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关 2. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 强酸性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- B. 含有0.1 mol?L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO2- C. 含有0.1 mol?L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl- D. 室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42 3. 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A. NH4Cl与Ca（OH）2混合加热可生成NH3 B. KAl（SO4）2?12H2O溶于水可形成Al（OH）3胶体 C. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 4．下列离子方程式的书写正确的是 A. 铁和稀硝酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3++3H 2↑ B. KHCO3溶液与KOH溶液反应： OH－+ HCO3－＝ CO32－+ H2O C. 钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑ 2019年全国卷Ⅱ化学高考试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl35.5 As 75 I 127Sm 150 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天热高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的PO3－4数目为0.1N A C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W 2019年高考化学考试大纲 Ⅰ. 考核目标与要求 化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。 化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展。 一、对化学学习能力的要求 1. 接受、吸收、整合化学信息的能力 (1)对中学化学基础知识能正确复述、再现、辨认，并能融会贯通。 (2)通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及实验现象、实物、模型的观察，对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储。 (3)从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识块。 2. 分析和解决化学问题的能力 (1)将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题。 (2)将分析和解决问题的过程及成果，能正确地运用化学术语及文字、图表、模型、图形等进行表达，并做出合理解释。 3. 化学实验与探究的能力 (1)掌握化学实验的基本方法和技能，并初步实践化学实验的一般过程。 (2)在解决化学问题的过程中，运用化学原理和科学方法，能设计合理方案，初步实践科学探究。 二、对知识内容的要求层次 高考化学命题对知识内容的要求分为了解、理解(掌握)、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为：了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。 理解(掌握)：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题。能“知其然”，还能“知其所以然”。 综合应用：在理解所学各部分化学知识之间的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体的化学问题。 Ⅱ. 考试范围与要求 根据普通高等学校对新生科学素养的要求，按照既保证与全国普通高校招生统一考试的要求基本一致，又有利于实验省(自治区、直辖市)实施普通高中化学课程标准的原则，参照 绝密 ★ 启用前 2019年高考化学全真模拟试题（十四） 总分：100分，时间：50分钟 注意事项： 1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 第I 卷 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7. 阿伏加德罗常数值用N A 表示。下列说法中不正确的是 （ ） A. 0.5mol 由F 2与Ar 组成的混合气体中含质子总数为9N A B. 标准状况下，足量Na 2O 2与5.6LCO 2反应转移电子数目为0.25N A C. 71gCl 2通入水中，HClO 、ClO -、Cl - 三种微粒数目之和为2N A D. 常温下，1.5L 1.0mol·L -1CuSO 4溶液中阳离子数目大于1.5N A 8. 如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未面出。下列有关说法正确的是（ ） A. 关闭K 2，打开K 1，滴加硫酸，则装置B 中每消耗lmolNa 2O 2，转移电子数为N A B. 关闭K 1，打开K 2，试剂X 是酸性KMnO 4或FeCl 3溶液，均可证明SO 2有还原性 C. 为防止环境污染，装置C 和E 中的试剂均取用饱和的石灰水 D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性 9. 某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（ ） 此 卷 只装订 不密封 级 姓名 准考证号 考场号 座位号 物质结构与性质说理题 一、电离能 1、请结合核外电子排布相关知识解释，第一电离能：C_____O，原因是__________________________________ _________________________________________________________________________________________________ 2、第一电离能：N_____O，原因是________________________________________________________________ 3、第一电离能：Mg_____Al，原因是____________________________________________________________ 4、钠元素的逐级电离能的大小关系：I1 精选试题情境素材深化高考内容改革 ----2019年高考化学试题评析 2019年高考化学积极贯彻全国教育大会精神，把握新时代的育人方向，落实新时代的育人要求，助力培养德智体美劳全面发展的人。选取古代化工方面的优秀成果和我国化学工作者在化学领域的科研成就，弘扬爱国主义情怀和奋斗拼搏精神，实现良好的选拔功能和积极的育人效果。持续深化高考考试内容改革，全面落实“一核四层四翼”高考评价体系的要求，精选试题情境，呈现真实问题，加强对关键能力的考查，彰显教育改革的鲜明导向。 1 精选情境，弘扬爱国主义，增强民族自豪感 1.1 选取我国古代文化和科技典籍中有关情境，增强文化自信 高考化学试题自觉传承我国科学文化，注重挖掘中华民族优秀文化中的工匠精神和技术创新思想，选取我国古代的陶瓷制造、物质鉴别等古代化学技术方面的成果，展示中华优秀科技成果对人类发展和社会进步的贡献，厚植爱国主义情怀，激发为中华民族伟大复兴而奋斗的责任感和使命感。 陶瓷是中国的名片。理科综合I卷第7题以陶瓷性质为载体，考查硅酸盐的物理化学性质；尤其对“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色的考查，一方面考查考生对中华优秀传统文化中化学知识的了解，另一方面考查考生对常见化合物性质的掌握情况。 1.2呈现我国科学家发表的世界领先的科技成果，增强科技成就感 对于超导材料的研究我国已经取得巨大的成功。自本世纪初以来，我国的研究团队致力于发展高临界温度铁基超导体，取得举世瞩目的成果。理科综合II卷第35题的文献来源于顶级刊物《Nature》刊载的一种Sm-Te-As-O-F铁基化合物的超导体。试题以该铁基超导化合物的晶体及相关化合物为载体，考查原子结构、分子结构、分子间力和氢键以及晶体结构等核心知识点，体现学生综合分析问题和自主学习的能力。 理科综合I卷第35题以我国科学家在顶级刊物《Nature》发表的“双相纳米高强度镁 MgCu晶体结构，考查原子核外电子排布和能级、化合金的方法”为情境，给出拉维斯相的 2 合物中成键原子的轨道杂化形式、分子构型、晶体结构及其性质等内容。 理科综合I卷第28题第（3）问来源于我国化学工作者发表在顶级刊物《Science》中的文章——“沉积在α-MoC上单层金原子对水煤气的低温催化反应”。该催化方法使得水煤气转化反应在303K的温度下就可以进行，远远低于其他已有催化方法中的温度。试题以文章中的单原子催化能量变化的理论计算模型为情境，让学生认识、分析催化吸附机理及反应过程中的能量变化。 2 精挑文献，展现最新成果，增长知识见识 今年的高考化学大部分试题是以学术专著、科技期刊、会议论文、技术专利等资料为 高考模拟理综试卷化学试题及答案 第一卷选择题共36分 一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共计24分） 7.下列说法正确的是（） A、化合反应均为氧化还原反应 B、催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 C、石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 D、麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖、 8. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．pH=2的盐酸溶液中含有的阳离子数为0.02N A B．100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4N A C．标准状况下，22.4LCHCl3所含有的分子数目为N A D．25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中由水电离出的OH-的数目为0.01N A 9.下述实验不能达到预期实验目的的是() 序号实验内容实验目的 A 向盛有10滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴 加0.1 mol·L－1 NaCl溶液，至不再有沉淀生 成，再向其中滴加0.1 mol·L－1 Na2S溶液 证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2S B 向2 mL甲苯中加入3滴酸性MnO4溶液，振荡； 向2 mL苯中加入3滴酸性MnO4溶液，振荡 证明与苯环相连的甲基易被氧化 C 向Na2SiO3溶液中通入CO2证明碳酸的酸性比硅酸强 D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间 后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热 验证淀粉已水解 A、Al3+、NH4+、Br-、Cl- B、Na+、Mg2+、ClO—、NO3— C、+、MnO4-、CH3CHO、SO42- D、Na+、+、SiO32-、Cl- 11.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（） A、最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < W C、原子半径：T > Q > R D、含T元素的盐溶液一定显酸性 12.将右图所示实验装置的闭合，下列判断正确的是（） A、片刻后甲池中c(SO42-)增大 B、电子沿n→a→b→Cu路径流动 C、Cu电极上发生还原反应 D.片刻后可观察到滤纸b点变红色 2019 届高三化学复习计划 务川民族中学高中化学纪国君 一、化学学科分析 1、知识特点：化学虽是一门理科，但是基础知识繁杂。虽然大多数有规律可循，但要求学生记忆的特别多。有些化学反应原理必须在理解的基础上来掌握。学生学起来难度不高，但真正要掌握并熟练运用知识并不容易，一般学生要得高分也必须下大工夫来记忆化学基础知识，不一定要背诵，但一定要多翻课本。 2、高考化学试题特点：题量少，容量大，题干长，尤其是后边的四道非选择大题，学生阅读起来很吃力，更有一部分学生连题目意思都读不懂。 二、复习达到目标 使年级90%的学生牢固掌握基础知识，初步构建整个高中化学的基础网络，基本养成学生正确审题、答题的良好习惯，在2019年高考中取得优异成绩。 三、复习进度 1、第一轮系统复习阶段：2018年7月至2019年1月底。 第一轮复习是高考复习的关键，是基础复习阶段，这个阶段通常是逐章节复习，利用这段时间在高考范围内把每个知识点逐个过关，毫不遗漏。切忌急躁，需要结合教材循序渐进、查漏补缺、巩固基础， 只有知识扎实了，构建成网络了，知识也就系统了，才有利于综合提高。单学科训练、适当学科单元内综合，单学科归纳总结，是主要的复习形式；基本按照课本的知识序列，分单元进行全面复习；重点是锤炼知识，夯实基础，循环提高；着重抓纲务本，建立以章为单元的知识体系，解决知识的覆盖面，在广度上不留死角，在深度上不留疑问，过好“双基”关。单元过关是搞好一轮复习的关键。 第一轮复习计划 时间教学内容 第一周、第二周 第一章从实验学化学 第1讲物质的量气体摩尔体积； 第2讲物质的量浓度 第三周、第四周、第五周、第六周 第二章化学物质及其变化； 第1讲物质的组成、性质及分类 第2讲离子反应离子方程式、离子的检验、鉴别及推断 第3讲氧化还原反应的规律和应用 第4讲专题总结 第七周、第八周、第九周 第三章常见的金属及其化合物 2019年高考模拟试题（一） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Ga：70 一．单项选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题6分，共42分） 7、下列有关化学与生活的说法正确的是（） A.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3 B．使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气 C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒 D．碱性食品是健康食品 8、 N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（） A． 9 g超重水（3H216O）含中子数为6N A B. 12g Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N A C.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N A D．1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为N A 9、某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2 +、Cl一、Br一、SO32一、SO42一，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象 如下表： 下列结论正确的是（） A．可能含有Cl一、SO32一、SO42一 B．肯定没有Ba2 +、Cl一、Br一 C．不能确定Na+、SO32一、SO42一D．肯定有含Na+、Br一、SO32一 10、咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构为有关咖啡酸性质的叙述错 误的是（） A．有浓硫酸、加热条件下能发生消去反应 B．既能和浓溴水发生加成反应也能发生取代反应 C．能与酸性高锰酸钾溶液反应 D．1mol X在一定条件下能与4molH2发生加成反应 11、已知反应AsO43－＋2I－＋2H＋AsO33－＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置（C1、C2均为石墨电极）， 分别进行下述操作。Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液结果发现电流计指针均发生偏转．据此，下列判断正确的是（） A．操作Ⅰ过程中，C1为正极 B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B烧杯溶液 C．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为：AsO43－＋2H＋＋2e－=AsO33－＋H2O D．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为：2I－=I2＋2e－ 2019年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷） 化学 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg 24S32Cl35.5Mn55 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 某试剂瓶标签上安全标志如右图，该试剂是（ ） A. 氮水 B. 乙酸 C. 氢氧化钠 D. 硝酸 2. 我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指 A. 42CuSO 5H O ? B. 42FeSO 7H O ? C. 42ZnSO 7H O ? D. ()422KAl SO 12H O ? 3. 反应22426C H ()C H (g)+H (g)g =，>0H V 在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是（ ） A. 增大容器容积 B.升高反应温度 C.分离出部分氢气 D.等容下通入惰性气体 4. 下列各组化合物中不互为同分异构体的是（ ） A. B. C. D. 5. 根据右图中的能量关系，可求得C H —的键能为（ ） A. 1414kJ mol -? B. 1377kJ mol -? C. 1235kJ mol -? D. 1197kJ mol -? 6.实验室通过称量42MgSO xH O ?样品受热脱水前后的质最来测定x 值，下列情况会导致测定值偏低的是（ ） A. 实验前试样未经干燥 B. 试样中含有少景碳酸氢铵 C. 试样中含有少量氯化钠 D.加热过程中有试样进溅出来 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小趣有一个或两个．．．．．选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 7. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是（ ） A. 元素周期表共有18列 B. VIIN 族元素的非金属性自上而下依次减弱 C. 主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价 D. 第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大 8.微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是2Ag /Ag O 和Zn ，电解质为KOH 考点规范练3 物质的组成、性质和分类 (时间:45分钟满分:100分) 一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 2.《新修本草》是我国古代中药学著作之一,记载药物844种,其中有关于“青矾”的描述为:“本来绿色,新出窟未见风者,正如瑠璃……烧之赤色……”据此推测,“青矾”的主要成分为( ) A.CuSO4·5H2O B.FeSO4·7H2O C.KAl(SO4)2·12H2O D.Fe2(SO4)3·9H2O 3.(2018全国Ⅲ)化学与生活密切相关。下列说法错误的是( ) A.泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火 B.疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性 C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康及环境 D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法 4.下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是( ) A.溶液是电中性的,胶体是带电的 B.通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动 C.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动 D.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有 5.我国有着悠久的文明历史,其中青铜、陶瓷、造纸及黑火药等与现代化学密切相关。下列说法中正确的是( ) A.青铜的熔点比纯铜和锡都高 B.陶瓷的主要成分为硅酸盐 C.古代的纸张主要成分为蛋白质 D.黑火药爆炸时,氧化剂只有硝酸钾 6.下列叙述不正确的是( ) A.“血液透析”利用了胶体的性质 B.食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋,防止食物受潮和氧化变质 C.低碳生活注重节能减排,应尽量使用太阳能等代替化石燃料,减少温室气体的排放 D.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 7.古代的很多成语、谚语都蕴含着科学知识,下列对成语、谚语的解释正确的是( ) A.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰,冰的能量高 B.“玉不琢,不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化 C.“甘之如饴”说明糖类均有甜味 D.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应 8.(2018天津理综)以下是中华民族为人类文明进步作出巨大贡献的几个事例,运用化学知识对其进行的分析不合理的是( ) A.四千余年前用谷物酿造出酒和醋,酿造过程中只发生水解反应 B.商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎,该鼎属于铜合金制品 C.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器,其主要原料为黏土 D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素,该过程包括萃取操作 9.化学无处不在,下列与化学有关的说法错误的是( ) A.金属镁、铝、铁、铜等均能通过热还原法冶炼 B.古方记载:“青蒿一握,以水二升渍,绞其汁”,所述过程不涉及化学变化 C.绿色化学的核心是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染 2019年高考模拟试卷化学卷 姓名：____________准考证号：____________ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 考生注意： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5K 39Mn 55Fe 56Cu 64Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列不属于碱的是（） A．NaOH B．Ca(OH)2C．Al(OH)3D．NH3·H2O 2、下列仪器名称为“蒸发皿”的是（） A. B. C. D. 3．下列属于非电解质的是（） A．镁B．乙醇C．碳酸钙D．盐酸 4、下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的是（） A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. 2H2O2H2↑+O2↑ C. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．下列生活用品是蛋白质的是（） A．尼龙绳B．纸张C．貂皮大衣D．棉衣 6、下列说法不正确的是（） A．明矾能用于净水、消毒B．氧化镁是优良的耐高温材料 C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．二氧化硅可用于制造玻璃 7．下列属于非氧化还原反应的是（） A．2FeCl3＋Fe＝3FeCl2B．＋O2↑ C．H2＋＋Cu D．CaO+H2O＝Ca(OH)2 江苏省2019年高考化学模拟试题及答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列实验操作中所用仪器合理的是 A．用25 ml的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液 B．用托盘天平称取25.20 g氯化钠 C．用10 ml量筒量取5.20ml盐酸 D．用100 ml容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸 2．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是 A．BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3 B．BaCl2、Na2CO3、、AgNO3、盐酸 C．Na2CO3、盐酸、AgNO3、 BaCl2 D．AgNO3、盐酸、 BaCl2、Na2CO3 3.下列事实与胶体性质无关的是 A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐 B. 在河流入海口易形成沙洲 C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路 D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 4．已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -2800 kJ/mol 4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -3100kJ/mol。由此得出的结论正确的是 A． O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应 B． O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 C．等质量的O2与O3分别与足量的可燃物充分反应，后者释放的能量更多 D．将O2转化为O3的过程是物理变化 5．在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol/(L·s)，则6 s末NO的浓度为 A． 1.2 mol/L B．大于1.2 mol/L C．小于1.2 mol/L D．不能确定 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学2019-6-9 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 噲?H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV2+2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短 2019届全国高考高三模拟考试卷化学试题（三）（解析版） 化 学（二） 注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴 在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写 在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5K 397．化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是 A ．用“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量 B ．“山东疫苗案”涉及的疫苗因未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关 C ．2018年11月福建东港石化“碳九”泄露事件引发社会关注。“碳九”通常是指—系列含9个碳原子的碳氢化合物 D ．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”。丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物 8．设N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A ．标准状况下，44.8L CHCl 3中含有氯原子的数目为6N A B ．1mol 葡萄糖( C 6H 12O 6)分子含有的羟基数目为5N A C ．7g Li 在空气中完全燃烧转移的电子数为2N A D ．0.5mol/L NH 4NO 3溶液中含有的NH +4数目小于0.5N A 9．二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其结构如图所示。 下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是 A ．分子式为C 3H 14O 4 B ．能使酸性KMnO 4溶液褪色 C ．能发生加成反应，不能发生取代反应 D ．1mol 该有机物与足量金属钠反应产生22.4L H 2 班级姓名准考证号考场号座位号 仿真模拟一 (时间：60分钟满分：70分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24 S 32Cl 35.5K 39Cr 52Fe 56Cu 64Ba 137 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列属于碱的是() A．H2SO4B．Ca(OH)2C．KClO3D．CO2 2．仪器名称为“分液漏斗”的是() 3．下列属于电解质的是() A．蔗糖B．盐酸C．酒精D．氯化钠 4．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是() A．SO3＋H2O===H2SO4B．Cl2＋H2O HCl ＋HClO C．2F2＋2H2O===4HF＋O2D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑5．下列物质的水溶液因水解呈碱性的是() A．(NH4)2SO4B．MgCl2C．NaOH D．KClO 6．下列说法不正确的是() A．氢氧化铁胶体可用于净水B．镁合金可用于制造飞机 C．石灰石可用于燃煤的脱硫D．硅晶体用作制备光导纤维 7．下列有关化学用语表达正确的是() A．Ar原子的结构示意图： B．丙烷分子的球棍模型： C．NaClO的电子式：Na＋··O··Cl·· D．H2CO3电离方程式：H2CO32H＋＋CO2－3 8．下列关于SO2的叙述错误的是() A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物 B．SO2是硫在空气中完全燃烧的产物 C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 D．SO2具有漂白性，但不能漂白石蕊溶液 9．下列属于不可再生能源的是() A．核能B．沼气C．太阳能D．风能 10．下列有关仪器的使用错误的是() A．给试管内的物质加热时，需用试管夹夹持试管的中上部 B．用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用吸管吸出多余的液体 C．用天平称量药品时用镊子夹持砝码 D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 11．下列说法正确的是() A．12C与14C互为同素异形体 B．石墨和C60为不同核素 C．H2O和D2O互为同位素 （满分60分时间30分钟） 姓名：_______________班级：_______________得分：_______________ 1．（1）根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是________。 A．其热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH＝41 kJ·mol－1 B．该反应为吸热反应 C．该反应为放热反应 D．若当H2O为液态时反应热为ΔH2，则ΔH2＞ΔH （2）25℃、101 kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是_________。 （3）已知反应：N2(g) ＋ O2 (g) ＝ 2NO(g) △H1 2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g) △H2 N2(g) ＋ 3H2(g) ＝ 2NH3(g) △H3 利用上述三个反应，计算4NH3(g) + 5O2(g) ＝ 4NO(g) + 6H2O(g) △H4的反应焓变为________________(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。 （4）在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为__________________。 【答案】BH2(g) +1/2O2(g) = H2O（1）△H2=-285.8kJ·mol－12△H1+3△H2—2△H3 C2H5OH(l)＋3O2(g)==2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－2Q kJ·mol－1 【解析】 【详解】 （1）.根据图分析，一氧化碳和水反应生成二氧化碳和氢气为放热反应，故A错误；B.图显示二氧化碳和氢气反应生成一氧化碳和水为吸热反应，故正确；C.该反应为吸热反应，故错误； D.从气态水变 2019-2020年高考化学模拟试题含解析 一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求．多选、错选均不得分． 1．（4分）（2015?增城市模拟）下列说法正确的是（） A．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀 B．司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金 C．聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料 D．石蜡油受热分解产生了可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的烯烃 2．（4分）（2015?增城市模拟）在水溶液中能大量共存的一组离子是（） A．N a+、Fe3+、I﹣、OH﹣B．F e2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ C．K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣D．H+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣ 3．（4分）（2015?增城市模拟）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（） 选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ A 铝是一种活泼金属室外冶炼少量铝可用铝热反应 B CuS极难溶于水用硫酸铜溶液除去电石气中的H2S C 二氧化硫具有还原性可用二氧化硫漂白纸浆、草帽等 D 碳酸氢钠能与碱反应常用碳酸氢钠做糕点膨松剂 A．A B．B C．C D．D 4．（4分）（2015?增城市模拟）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，16 g O2含有N A个氧原子 B．1mol苯含有3N A个碳碳单键和3N A个碳碳双键 C．一定条件下，3molH2和1molN2充分反应后，可得到2N A个NH3分子数 D．1 mol?L﹣1FeCl3溶液中含有Cl﹣总数为3N A 5．（4分）（2015?增城市模拟）某小组为了探究电化学原理，设计了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为锌，其它电极均为石墨，盐桥是浸泡了饱和氯化钾溶液的琼脂，丙池是滴加了酚酞的氯化钠溶液，下列叙述正确的是（） A．电子由电极Ⅳ通过外电路流向电极Ⅰ B．装置工作过程中Ⅲ电极周围出现红色 C．电极Ⅱ发生还原反应 D．盐桥中Cl﹣向乙池移动 6．（4分）（2015?增城市模拟）常温下，0.1mol?L﹣1CH3COONa溶液pH=11，下列表述正确的是（） A．c（Na+）=c（CH3COO﹣） B．c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1 mol?L﹣12019年浙江省高考化学模拟试题与答案(三)
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