(完整word版)电解质溶液习题及答案
第七章（一）电解质溶液练习题
一、判断题：
1．溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，则正、负离子离子的迁移数也相等。2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。
3．离子的摩尔电导率与其价态有关系。
4．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。
5．电解池通过l F电量时，可以使1mol物质电解。
6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。
7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。
8．电解质的无限稀摩尔电导率Λ∞
m可以由Λm作图外推到c1/2 = 0得到。
下列关系式是否正确：
(1) Λ∞,1＜Λ∞,2＜Λ∞,3＜Λ∞,4
（2）κ1＝κ2＝κ3＝κ4
(3)Λ∞,1＝Λ∞,2＝Λ∞,3＝Λ∞,4
(4)Λm,1＝Λm,2＝Λm,3＝Λm,4
10．德拜—休克尔公式适用于强电解质。
11．对于BaCl2溶液，以下等式成立：
(1) a = γb/b0；(2) a = a+·a - ； (3) γ± = γ+·γ - 2；
(4) b = b+·b-；(5) b±3 = b+·b-2； (6) b± = 4b3。
12．若a(CaF2) = 0.5，则a(Ca2+) = 0.5 ，a(F－) = 1。
二、单选题：
1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：
(A) 0.1M KCl水溶液；(B) 0.001M HCl水溶液；
(C) 0.001M KOH水溶液；(D) 0.001M KCl水溶液。
2．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性：
(A) 电导；(B) 电导率；
(C) 摩尔电导率；(D) 极限摩尔电导。
3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为：
(A) κ增大，Λm增大；(B) κ增大，Λm减少；
(C) κ减少，Λm增大；(D) κ减少，Λm减少。
4．在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为：
(A) 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大；
(B) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少；
(C) 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少；
(D) 强弱电解质溶液都不变。
5．分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1mol·dm－3降低到0.01mol·dm－3，则Λm变化最大的是：
(A) CuSO4 ；(B) H2SO4 ；
(C) NaCl ；(D) HCl 。
6．影响离子极限摩尔电导率λ∞
m的是：①浓度、②溶剂、③温度、④电极材料、
⑤离子电荷。
(A) ①②③；(B) ②③④；
(C) ③④⑤；(D) ②③⑤。
7．科尔劳施的电解质溶液经验公式Λ＝Λ∞－Ac1/2，这规律适用于：
(A) 弱电解质溶液；(B) 强电解质稀溶液；
(C) 无限稀溶液；(D) 浓度为1mol·dm－3的溶液。
8．已知298K，?CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率Λ∞分别为a、b、c(单位为S·m2·mol－1)，那么Λ∞(Na2SO4)是：
(A) c＋a－b；(B) 2a－b＋2c；
(C) 2c－2a＋b； (D) 2a－b＋c。
9．已知298K时，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的Λ∝分别为3.064×10－2、2.451×10－2、
2.598×10－2 S·m2· mol－1，则NH4OH的Λ∝为：（单位S·m2·mol－1）
(A) 1.474×10－2；(B) 2.684×10－2；
(C) 2.949×10－2；(D) 5.428×10－2。
10．相同温度下，无限稀时HCl、KCl、CdCl2三种溶液，下列说法中不正确的是：
(A) Cl－离子的淌度相同；
(B) Cl－离子的迁移数都相同；
(C) Cl－离子的摩尔电导率都相同；
(D) Cl－离子的迁移速率不一定相同。
11．某温度下，纯水的电导率κ = 3.8×10－6 S·m－1，已知该温度下，H+、OH－的摩尔电导率分别为3.5×10－2与2.0×10－2S·m2·mol－1，那么该水的K w是多少(单
位是mol2·dm－6)：
(A) 6.9×10－8；(B) 3.0×10－14；
(C) 4.77×10－15；(D) 1.4×10－15。
12．不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是：
(A) 离子迁移数；(B) 难溶盐溶解度；
(C) 弱电解质电离度；(D) 电解质溶液浓度。
13．用同一电导池测定浓度为0.01和0.10mol·dm－3的同一电解质溶液的电阻，前者是后者的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为：
(A) 1∶1 ； (B) 2∶1 ；
(C) 5∶1 ； (D) 10∶1 。
14．有一个HCl浓度为10－3M和含KCl浓度为1.0M的混合溶液，巳知K+与H+的淌度分别为6.0 × 10－8、30.0 × 10－8 m2·s－1·V－1，那么H+与K+的迁移数关系为：(A) t(H+) > t(K+)；(B) t(H+) < t(K+)；
(C) t(H+) = t(K+)；(D) 无法比较。
15．已知298K时，λ∞
m(CH3COO－) = 4.09×10－3S·m2·mol－1，若在极稀的醋酸盐溶液中，
在相距0.112m的两电极上施加5.60V电压，那么CH3COO－离子的迁移速率(m·s－1)：
(A) 4.23×10－8；(B) 2.12×10－6；
(C) 8.47×10－5；(D) 2.04×10－3。
16．离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是：
(A) 离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大；
(B) 同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同；
(C) 在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数就大；
(D) 离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度。
17．LiCl的极限摩尔电导为115.03 × 10－4S·m2·mol－1，在溶液里，25℃时阴离子的迁移
数外推到无限稀释时值为0.6636，则Li+离子的摩尔电导率λm(Li+)为(S·m2·mol－1)：
(A) 76.33×10－4；(B) 38.70×10－4；
(C) 38.70×10－2；(D) 76.33×10－2。
18．25℃时，浓度为0.1M KCl溶液中，K+离子迁移数为t(K+)，Cl－离子迁移数为
t(Cl－)，这时t(K+) + t(Cl－) = 1，若在此溶液中加入等体积的0.1M NaCl，
则t(K+) + t(Cl－)应为：
(A) 小于1 ；(B) 大于1 ；(C) 等于1 ；(D) 等于1/2 。
19．用界面移动法测量离子迁移数，应选用下列哪一对电解质溶液：
(A) HCl与CuSO4；(B) HCl与CdCl2；
(C) CuCl2与CuSO4；(D) H2SO4与CdCl2。
20．以下说法中正确的是：
(A) 电解质的无限稀摩尔电导率Λ∞
m都可以由Λm与c1/2作图外推到c1/2 = 0得到；
(B) 德拜—休克尔公式适用于强电解质；
(C) 电解质溶液中各离子迁移数之和为1 ；
(D) 若a(CaF2) = 0.5，则a(Ca2+) = 0.5，a(F－) = 1 。
21．在25℃，0.002mol·kg－1的CaCl2溶液的离子平均活度系数 (γ±)1，0.002mol·kg－1
CaSO4溶液的离子平均活度系数(γ±)2，那么：
(A) (γ±)1 < (γ±)2；(B) (γ±)1 > (γ±)2；
(C) (γ±)1 = (γ±)2；(D) 无法比较大小。
22．质量摩尔浓度为m的H3PO4溶液，离子平均活度系数为γ±，则溶液中H3PO4
的活度a B为：
(A) 47(b/b0)4γ±4；(B) 4(b/b0)γ±4；
(C) 27(b/b0)γ±4；(D) 27(b/b0)4γ±4。
23．将AgCl溶于下列电解质溶液中，在哪个电解质溶液中溶解度最大：
(A) 0.1M NaNO3；(B) 0.1M NaCl；
(C) 0.01M K2SO4；(D) 0.1M Ca(NO3)2。
24．一种2－2型电解质，其浓度为2 × 10－3mol·kg－1，在298K时，正离子的活度系数为0.6575，该电解质的活度为：
(A) 1.73 × 10－6；(B) 2.99 × 10－9 ；
(C) 1.32 × 10－3； (D) 0.190 。
25．电解质B的水溶液，设B电离后产生ν+个正离子和ν－个负离子，
且ν = ν+ + ν－，下列各式中，不能成立的是：
(A) a± = a B；(B) a± = a B1/ν；
(C) a± = γ±(m±/m?) ； (D) a± = (a+ν+·a－ν－)1/ν。
26．下列电解质溶液中，何者离子平均活度系数最大：
(A) 0.01M NaCl ；(B) 0.01M CaCl2；
(C) 0.01M LaCl3；(D) 0.02M LaCl3。
27．浓度为1mol·kg－1的CuSO4浓度的离子强度I1，浓度为1mol·kg－1的NaCl浓度的离子强度I2，那么I1与I2的关系为：
(A) I1= ?I2；(B) I1 = I2 ；
(C) I1 = 4I2；(D) I1 = 2I2。
28．德拜－休克尔理论导出时，未考虑的影响因素是：
(A) 强电解质在稀溶液中完全电离；
(B) 每一个离子都是溶剂化的；
(C) 每一个离子都被相反电荷的离子所包围；
(D) 离子间的静电引力导致溶液与理想行为的偏差。
29．能证明科尔劳乌施经验式 (Λm = Λ∞ - Ac1/2) 的理论是：
(A) 阿仑尼乌斯(Arrhenius)的电离理论；
(B) 德拜－休克尔(Debye-H?ckel)的离子互吸理论；
(C) 布耶伦(Bjerrum)的缔合理论；
(D) 昂萨格(Onsager)的电导理论。
30．以下说法中正确的是：
(A) 电解质溶液中各离子迁移数之和为1 ；
(B) 电解池通过l F电量时，可以使1mol物质电解；
(C) 因离子在电场作用下可定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直
流电桥；
(D) 无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，
这一规律只适用于强电解质。
第九章 电解质溶液练习题答案
一、判断题答案：
1．错。正、负离子离子的迁移数是不一定相等。
2．错。某离子的迁移数除了与离子的运动速率有关，还与其他离子浓度、运动速度 有关，其他离子浓度增加，该离子的迁移数就减少。
3．对。
2212()2()m m Cu Cu λλ∞+∞+=；若是基元单位的摩尔电导率与价态有关。 4．对。,,1
i
i i i t
t +-+=∑∑
5．错。电解质分子中正、负离子所带电荷不一定为 1，若是（Cu 2+
）只能反应0.5mol 。 6．错。因为当直流电通过电解池时，两极将发生电极反应，电解质浓度发生变化。
电导率会发生改变。
7．错。对强电解质、弱电解质都适用。 8．错。只适用于强电解质，弱电解质不可以。
9．(1)错。同种电解质的极限摩尔电导率相同。(2) 错。浓度不同，电导率κ不同。 (3)对。同种电解质的极限摩尔电导率相同。 (4) 错。浓度不同，摩尔电导率不相等。 10．错，适用于强电解质的稀溶液（I<0.01），浓度较大溶液不适合。 11．(1)、(5)正确，其余是错的。
12．错。a (CaF 2) = a (Ca 2+)·a 2(F －)。 a (CaF 2) ＝a (Ca 2+) a 2(F －
)
不能确定a (Ca 2+)＝0.5 ， a (F －
)＝1。
二、单选题答案：
1. B ；
2. C ；
3. B ；
4. A ；
5. A ；
6. D ；
7. B ；
8. B ；
9. B ； 10.B ； 11.C ； 12.A ； 13.A ； 14.B ； 15.B ； 16.A ； 17.B ； 18.A ； 19.B ； 20.C ； 21.B ； 22.D ；
23.D ； 24.A ； 25.A ； 26.A ； 27.C ； 28.B ； 29.D ； 30.A 。
说明：
1、浓度低的溶液摩尔电导更大，在浓度相同时H + 的摩尔电导最大；。
2、；m c
κ
Λ=，电导率具有加和性，摩尔电导率不具有加和性，这里指带基元单位电荷的溶
液，摩尔
电导率按定义是1mol 某电解质的电导率，离子数一定的，不具有加和性。
3、在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则可导电离子增多，溶液的电导率κ增大。
而对于摩尔电导Λm ，考虑1mol 电解质，由于浓度增加，离子之间的作用力增强，所以摩尔电导Λm 减小。
4、溶液浓度减小，离子之间的作用力降低了，强电解质、弱电解质的摩尔电导均增大。
5、强电解质溶液浓度减小，考虑离子强度的改变，
21
2i i I b z =
∑。价态高的溶液变化显著，
所以CuSO 4的Λm 变化最大。
6、影响离子极限摩尔电导率λ∞
m 的是离子本性(电荷)、溶剂性质与温度，与浓度无关。 7、科尔劳施的电解质溶液经验公式仅适用于强电解质稀溶液。 8、Λ∞(Na 2SO 4)＝2Λ∞(NaCl)+2Λ∞(?CuSO 4)－Λ∞(CuCl 2)＝2c +2a －b 。 9、Λ∞(NH 4OH)＝0.5Λ∞((NH 4)2SO 4)+ Λ∞(NaOH)－0.5Λ∞(Na 2SO 4)
＝(3.064/2+2.451－2.598/2)×10－2＝2.684×10－2 S·m 2· mol －
1 10、相同温度下，无限稀时HCl 、KCl 、CdCl 2三种溶液，
()
m Cl λ∞
-都相同。则由
()()m Cl Cl U F
λ∞
-∞-=可知，
Cl －
离子的淌度也相同。
dE
r U
dl =，若电位梯度不同，Cl －离子的迁移速率不相同。对于迁
移数是不相同的，
()Cl 1
t t -++=，还要考虑对应阳离子的迁移速率。
11、
()()
5383
m m 6.9110mol m 6.9110mol m H OH c d κ
λλ----∞+∞-=
=??=??+，
21526w 4.7710mol dm K c --==??
12、离子迁移数不能通过电导来测定，离子迁移数可以用界面移动法、希托夫法测量。
13、()L G k L A c c RAc λ=== 22m,1m,211:100.01:1:1:10.1R c c R ΛΛ?====?
14、离子迁移数与离子浓度、离子速率(淌度)、带电多少有关，虽然巳知H +
的淌度是K ＋
的5
倍，但K ＋
的浓度
是H ＋
的1000倍，因此 t (H +) < t (K +)。
15、361
d d 4.0910 5.60
2.1210m s d d 965000.112E E r U l F l λ∞
-∞-----
?===?=??
16、 一般来说，离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大是正确的，这种越大是相对该离子运动
速度小时而言的；某种离子的迁移数不仅与运动速度有关，还与溶液中其他离子运动速度、浓度有关，
故在不同电解质溶液中，它迁移数很难相同；在某种电解质溶液中，离子运动速度大，迁移数就大却不一定，
例如14题，一个HCl 浓度为10－3M 和含KCl 浓度为1.0M 的混合溶液，虽然H +的速率是K ＋
的5倍，但它的
迁移数就比K ＋
小；离子迁移数与外电场强度无关 。 17、
()()421m m Li 138.7010S m mol
t λΛ∞+∞---=-=???
18、对于这个混合电解质溶液有：
()()()K Na Cl 1
t t t ++-++=。加入Na ＋
离子后，
()()K Cl 1
t t +-+<
19、界面移动法要求两种溶液有共同一种离子，而且两种溶液界面应明显。只有（B ）符
合要求。 20、只有强电解质溶液的无限稀摩尔电导率Λ∞m
可以由外推法得到。德拜—休克尔公式适用于强电解
质稀溶液。若a (CaF 2) = 0.5，则()()223
Ca F 0.5
a a a +-±==。不能确定a (Ca 2+
)＝1 ， a (F
－
)＝1。只有（C ）是正确的。
21、浓度低溶液离子平均活度系数大于浓度高的离子平均活度系数， 12()()γγ±±>。
22、4
334344
4B 44
(3)27()()m m m m m a a a a m m m γγγ+-±+-±±±??===?=?= ??? 23、溶度积
22
2
()ap m m K a m γ+-±±==?
只与温度有关。又lg 0.509z z γ±+=-强度I 越大的，γ±越小，则溶解度m 越大。
24
、
lg 0.509i i z γ=-，γγγ±+-==。 ()22
22236B 2
0.6575210 1.7310()m a a m γ--±±==?=??=? 25、B a a ν
±=，而不是a ± = a B
。 26、浓度小、离子离子价态低的溶液，离子平均活化系数大。选（A ）。 27．浓度大、离子离子价态高的溶液，离子强度则大。
()22111
12124mol kg 2I -=
?+?=?
()22121
11111mol kg 2I -=
?+?=?
28、德拜－休克尔理论导出时，未考虑的影响因素是每一个离子都是溶剂化的。
29、是昂萨格(Onsager)的电导理论，他把德拜－休克尔理论推广到不可逆过程 。
30、电解质溶液中各离子迁移数之和为1 是正确的；电解池通过1F 电量，可使(1/z )mol 物质电解，只有1价的电解质才是1mol 。测定电解质溶液电导率时若使用交流电源以防止电解质发生电解和电极极化。
离子独立运动定律适用于无限稀强或弱电解质溶液。
高一-电解质及非电解质练习题
电解质与非电解质练习题 1．下列物质属于能导电的强电解质的是（） A、醋酸 B、氯化钠溶液 C、乙醇 D、熔融的硫酸钡 2．下列叙述中正确的是（） A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质； B、氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质； C、氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质； D、氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质， ~ 3．下列物质中属于电解质的是（） A．BaSO4 B．C2H5OH C．Cu D．CO2 4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（） A．CH3COOH B．Cl2 C．（NH4)2CO3 D．SO2 5．Cl2一种有毒气体，溶于水后形成的溶液能导电，则Cl2属于（） A．强电解质 B．弱电解质 C．非电解质 D．既不是电解质也不是非电解质6．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（） ！ 7．下列事实能说明某物质是强电解质的是（） A．该物质在水中的溶解度大 B．该物质的水溶液导电能力强 C．该物质的水溶液中不存在溶质分子 D．该物质是化合物 8．下面关于电解质的叙述中正确的是（） A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸 B．电解质、非电解质都指化合物，单质不属于此范畴 C．电解质在水中一定能导电 D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质 ; 9．下列物质按照强电解质、弱电解质、非电解质的分类，正确的一组是（）
10．下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（） A．只有强酸和强碱是强电解质，只有弱酸和弱碱是弱电解质 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 ： C．易溶于水的强电解质水溶液中无溶质分子，易溶的弱电解质水溶液中有溶质分子 D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 11．下列关于胶体的叙述不正确的是（） A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径介于1nm~100nm之间B．胶体区别于其他分散系的本质特征是光束透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应． C．向豆浆中加入盐卤做豆腐,利用了胶体的聚沉性质 D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,并继续煮沸至红褐色液体,即为Fe(OH)3胶体12．下列事实与胶体性质无关的是（） ! ①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 ②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 ③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 ④往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 ⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒 ⑥FeCl3溶液和小苏打溶液混合会产生红褐色沉淀和无色气体 ⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞 A．①②④⑦ B．②④⑥⑦ C．②⑥ D．①③④⑤⑦ · 13．下列有关物质分类正确的是（） A．CuO、MgO、Na2O2均属于碱性氧化物B．次氯酸、醋酸、氨气均属于弱电解质 C．酒精、蔗糖、蛋白质均属于有机物 D．液氯、晶体硅、臭氧均属于单质14．下列物质能导电的是，属于电解质的是填序号)。 ①NaCl晶体②液态SO2 ③液态醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦氨水⑧熔化的KNO3
(完整版)泰州公需科目Word试题及答案3
泰州公需科目Word试题及答案3 一、单选题 1. 在W0rd 2003窗口中，“文件”菜单中“关闭“命令的意思是( )， A．关闭Word 2003窗口连同其中的文档窗口，返回到windows中 B、关闭文档窗口，返回到windows中 C、关闭Word 2003窗口连同其中的文档窗口，退回到DOS状态下 D、关闭文档窗口，但仍在word 2003窗口中 2. Word 2003窗口中，利用( )可方便地调整段落的缩进、页面上下左右的边距、表格的列宽。 A、标尺 B、格式工具栏 C、常用工具栏D．表格工具栏 3. Word 2003文档中，选择一一块矩形文本区域，需利用( )键。 A、Shift B、A1t C、Ctrl D、Enter 4. Word 2003中，现有前后两个段落且段落格式也不同，当删除前一个段落结尾结束标记时( )。{段落结尾结束标记即为回车符.在段的结尾处. } A、两个段落合并为一段，原先格式不变 B、仍为两段，且格式不变 C、两个段落合并为一段，并采用前两个段落中的前一段落格式 D、两个段落合并为一段，并采用前两个段落中的后一段落格式 5. 要快速选中一行文本或一个段落，首先将鼠标移到文档左侧的( )中，当鼠标指针变成向右倾斜的箭头形状时单击鼠标可以选中一行，双击鼠标可选中一个段落。 A．选定栏B．工具栏c．符号栏D．标题栏 6. 要一次性保存或关闭多个文档，按下( )键后打开【文件】菜单，单击【全部保存或单击【全部关闭】命令。P68 A、Shift B．Ctrl C．Alt D．Ctrl +Alt 7. 要绘制圆形、正方形，其最关键的步骤是，在绘制时需要按住( )键不放，再拖动鼠标即可。 A、Shift B、Ctrl C、Alt D、Enter 8. 在Word中．如果菜单的某个命令选项后面有省略号……，当选择该命令选项后，会出现（） A、一个子菜单B．一个对话框c．一个空白窗口D．一个工具栏 9.关于word文档窗口的说法，正确的是( )。 A、只能打开一个文档窗口 B、可以同时打开多个文档窗口，被打开的窗口都是活动的 C、可以同时打开多个文档窗口，只有一个是活动窗口 D．可以同时打开多个文档窗口，只有一个窗口是可见文档窗口
电解质溶液高考选择题
历年高考选择题分类汇编（15） 电解质溶液 1．(88全国)0.1 mol的下列氧化物，分别加入1 L0.1 mol / L NaOH溶液中，形成的溶液的pH值最小的是 A. 二氧化氮 B. 二氧化碳 C. 二氧化硫 D. 三氧化硫2．(88全国)将pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近于 A. 2×10－10 mol / L B. 1 2 (10－8＋10－10) mol / L C. (10－8＋10－10) mol / L D. (1×10－14－5×10－5) mol / L 3．(88全国)99 mL 0.1 mol / L盐酸和101 mL 0.05 mol / L氢氧化钡溶液相混合后，溶液的pH值为 A. 1.7 B. 10.7 C. 11 D. 11.3 4．（89全国）90℃时水的离子积K w＝3.8×10-13，该温度时纯水的pH值 A.等于7 B.小于7 C.大于7 D.无法确定5．（89全国）pH值和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是 A.一样多 B.醋酸比硫酸多 C.硫酸比醋酸多 D.无法比较6．（89全国）在100 mL 0.1 mol / L醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度和溶液的pH值都增大，可以采用的方法是 A 加少量1 mol / L氢氧化钠溶液B.加少量1 mol / L盐酸 C.加100 mL水 D.加热 7．（89全国）99 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为 A. 0.4 B. 2 C. 12 D.13.6 8．（90全国）下列说法正确的是 A.酸式盐的溶液一定显酸性 B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈现中性 C.纯水呈中性是因为水中氢离子物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等 D.碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的二倍 9．（90全国）把80 mL NaOH溶液加入到120 mL盐酸中，所得溶液的pH值为2．如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是 A. 0.5 mol / L B. 0.1 mol / L C. 0.05 mol / L D. 1 mol / L 10．（90全国）将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064 g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)。此时溶液中氢离子浓度约为 A. 4×l0-3 mol / L B. 2×l0-3 mol / L C. 1×l0-3 mol / L D. 1×l0-7 mol / L 11．（91全国）已知一种c(H+)＝1×10-3 mol／L的酸和一种c(OH－)＝1×10-3mol／L 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 A. 浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B. 浓的弱酸溶液和稀的强碱溶液反应
《数学史》朱家生版+课后题目参考答案+第五章
1.导致欧洲中世纪黑暗时期出现的主要原因是什么? 因为中世纪时期是欧洲最为混乱的时期,也是其经济、政治、文化、军事等全面停滞发展的时期,当时的欧洲居民生活在水深火热之中,所以被称为黑暗时期. 1、政治的黑暗、政权的分散：自罗马帝国衰亡后,中欧、西欧被来自东欧的日耳曼民族统治,日耳曼民族又有很多种族,因此相互征伐不断,如法兰克帝国、神圣罗马帝国、英格兰王国、教皇国等等,这些国家相互征伐、动乱不已,而且中世纪时期虽然是欧洲的封建时期,但却不集权、不统一,类似分封制的封建制度导致封建国家缺乏强有力的基础,例如神圣罗马帝国、皇帝仅仅是一个称号而已.而封建地主又对百姓盘剥,加之战乱不断、瘟疫横行,民不聊生. 2、宗教的干涉：这一时期的基督教对各国的干扰极强,甚至对政权的建立、稳定都十分重要.宗教严格的控制文化教育、人们的生活：一方面他们严格要求中下层教士及普通百姓,另一方面,上层教士又和封建势力相勾结,腐败没落,压榨百姓和人民,中世纪的宗教裁判所又有极大的权力,可以处死他们所认为的异端分子,由于思想、科学被严格控制,这一时期的欧洲思想、文化、科学鲜有成就. 3、经济的没落,由于盘剥严重、科技落后,这一时期的经济几乎没有发展,没有进步就代表了落后； 4、瘟疫盛行：宗教的干涉,科技的落后,医学的不发达,导致瘟疫的盛行,540年~590年查士丁尼瘟疫导致东地中海约2500万人死亡；1346
年到1350的鼠疫导致欧洲约2500万人死亡,灾难极大地打击的了欧洲的经济、政治甚至人口的发展. 简而言之,这一时期的欧洲百姓生活在一种暗无天日,毫无希望的生活里,所以被称为黑暗时期. 2、在欧洲中世纪黑暗时期曾经出现过那些知名的数学家，他们在当时那样的背景下各自做了哪些数学工作？ 答：罗马人博伊西斯（罗马贵族），曾不顾禁令用拉丁文从古希腊著作的片段中编译了一些算术、几何、音乐、天文的初级读物，他把这些内容称为“四大科”，其中的数学著作还被教会学校作为标准课本使用了近千年之久，但博伊西斯本人还是遭受政治迫害被捕入狱并死在狱中。 7世纪，在英格兰的北部出现了一位博学多才的神学家，这就是被称为“英格兰文化之父”的比德。在数学方面，比德曾写过一些算术著作，研究过历法及指头计算方法。当时，对耶稣复活期的推算是教会讨论最热烈的课题之一，据说，这位比德大师就是最先求得复活节的人。 培根是英格兰人（贵族），曾在牛津大学和巴黎大学任教，会多种语言，对当时几乎所有的知识感兴趣，号称“万能博士”。他提倡科学，重视现实，反抗权威（应为不惧权威）。他认为，数学的思想方法是与生俱来的，并且是与自然规律相一致的。在他看来，数学是一切科学的基础，科学真理之所以是珍贵的，是因为它们是在数学的形成中被反映出来，即用数量和尺规刻画的。培根认为：“寻找和发
Word2010题库(附答案)
Word2010 题库及答案 选择题 1.WORD 是一种（B ）。 A．操作系统 B．文字处理软件 C．多媒体制作软件 D．网络浏览器 2.Word 2010 文档扩展名的默认类型是（A）。 A．DOCX B．DOC C．DOTX D．DAT 3.Word 2010 软件处理的主要对象是（B）。 A．表格 B．文档 C．图片 D．数据 4.Word 2010 窗口界面的组成部分中，除常见的组成元素外，还新增加的元素 是（B）。 A．标题栏 B．快速访问工具栏 C．状态栏 D．滚动条 5.按快捷键的功能是（C ）。 A．删除文字 B．粘贴文字 C．保存文件 D．复制文字 6.在Word2010 中，快速工具栏上标有“软磁盘”图形按钮的作用是（ B ） 文档。
A．打开 B．保存 C．新建 D．打印 7.在Word 2010 中“打开”文档的作用是（C）。 A．将指定的文档从内存中读入、并显示出来 B．为指定的文档打开一个空白窗口 C．将指定的文档从外存中读入、并显示出来 D．显示并打印指定文档的内容 8.Word 2010 有记录最近使用过的文档功能。如果用户处于保护隐私的要求需 要将文档使用记录删除，可以在打开的“文件”面板中单击“选项”按钮中的( D )进行操作。 A．常规 B．保存 C．显示 D．高级 9.在WORD 中页眉和页脚的默任作用范围是( B )： A.全文 B.节 C.页 D.段 10.关闭当前文件的快捷键是（B）。 A．Ctrl+F6 B．Ctrl+F4 C．Alt+F6 D．Alt+F4 1.（ B ）标记包含前面段落格式信息。 A．行结束 B．段落结束 C．分页符 D．分节符 12.在Word2000 中，当建立一个新文档时，默认的文档格式为（ C ）。
2020高考化学试题分类汇编-电解质溶液
2020高考化学试题分类汇编 -电解质溶液 1．（2020全国卷1）．下列叙述正确的是 A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞ B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜ C ．31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0= D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11= 【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则C(H +)减小，pH 增大，b ＞a ，故A 错误；B 酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH 不一定小于7，可能在7~8之间，故B 错误；C 常温下酸的pH 不可能大于7，只能无限的接近7；D 正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a ，体积为V 1；强碱的pH=b ，体积为V 2,则有10-a V 1=10-(14-b)V 210142 1-+=? b a V V ，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11 【答案】D 【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH 的计算等基本概念 【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！ （2020全国2）9．下列叙述正确的是 A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞ B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜ C ．31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0=
数学史练习题及答案
《数学史论约》复习题参考及答案本科 一、填空（22分） 1、数学史的研究对象是（数学这门学科产生、发展的历史），既要研究其历史进程，还要研究其（一般规律）； 2、数学史分期的依据主要有两大类，其一是根据（数学学科自身的研究对象、内容结构、知识领域的演进）来分期，其一是根据（数学学科所处的社会、政治、经济、文化环境的变迁）来分期； 3、17世纪产生了影响深远的数学分支学科，它们分别是（解析几何）、（微积分）、（射影几何）、（概率论）、（数论）； 4、18世纪数学的发展以（微积分的深入发展）为主线； 5、整数458 用古埃及记数法可以表示为（）。 6、研究巴比伦数学的主要历史资料是（契形文字泥板），而莱因特纸草书和莫斯科纸草 书是研究古代（埃及数学）的主要历史资料； 7、古希腊数学发展历经1200多年，可以分为（古典）时期和（亚历山大里亚）时期； 8、17世纪创立的几门影响深远的数学分支学科，分别是笛卡儿和（费马）创立了解析 几何，牛顿和（莱布尼茨）创立了微积分，（笛沙格）和帕斯卡创立了射影几何， （帕斯卡）和费马创立了概率论，费马创立了数论； 9、19世纪数学发展的特征是（创造）精神和（严格）精神都高度发扬； 10、整数458 用巴比伦的记数法可以表示为（）。 11、数学史的研究内容，从宏观上可以分为两部分，其一是内史，即（数学内在学科因素促使其发展）， 其一是外史，即（数学外在的似乎因素影响其发展）； 12、19世纪数学发展的特征，可以用以下三方面的典型成就加以说明： （1）分析基础严密化和（复变函数论创立）， （2）（非欧几里得几何学问世）和射影几何的完善， （3）群论和（非交换代数诞生）； 13、20世纪数学发展“日新月异，突飞猛进”，其显著趋势是：数学基础公理化， 数学发展整体化，（电子计算机）的挑战，应用数学异军突起，数学传播与（研究）的 社会化协作，（新理论）的导向； 14、《九章算术》的内容分九章，全书共（246）问，魏晋时期的数学家（刘徽）曾为它作注； 15、整数458 用玛雅记数法可以表示为（）。 16、数学史的研究对象是数学这门学科产生、发展的历史，既要研究其（历史进程），还要研究其（一般规律）； 17、古希腊数学学派有泰勒斯学派、（毕达哥拉斯学派）、（厄利亚学派）、巧辩学派、柏拉图学派、欧多克索学派和（亚里士多德学派）； 18、阿拉伯数学家（阿尔-花拉子模）在他的著作（《代数学》）中，系统地研究了当时对一元一次和一元二次方程的求解方法； 19、19世纪数学发展的特点，可以用以下三方面的典型成就加以说明：（1）（分析基础严密化）和复变函数论的创立；（2）非欧几里得几何学问世和（射影几何的完善）；（3）在代数学领域（群论）与非交换代数的诞生。 20、整数458 用古印度记数法可以表示为（）。 二、选择题 1、数学史的研究对象是（C）；
高中化学电解质练习题和答案
高中化学电解质练习题和答案 1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( ) A.MgCl2晶体 B.NaCl溶液 C.液态氯化氢 D.熔融的KOH 2.下面关于电解质电离的叙述正确的是( ) A.CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质 B.CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质 C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D.水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质 3.下列物质中，导电性能最差的是( ) A.石墨棒 B.盐酸溶液 C.熔融的氢氧化钠 D.固体氯化钾 4.下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是( ) A.乙酸 B.酒精 C.食盐 D.氨气 5.正确书写离子方程式时，下列各项中，应使等式两边相等的是( ) ①离子数目相等②粒子总数相等③原子数目相等④阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数相等⑤分子数目相等⑥各元素原子数目相等 A.只有①⑤ B.只有②④ C.只有③⑥ D.只有④⑥ 6.向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是( ) A.由弱变强 B.由强变弱 C.由强变弱，再变强 D.由弱变强，再变弱 7.下列各组中的离子，相互间不发生离子反应的是( ) A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- B.H+、Ca2+、CO32-、NO3- C.Cu2+、K+、SO42-、NO3- D.Na+、HCO3-、OH-、Ca2+ 8.电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体就
要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。为维持人体内电解质平衡，在大量出汗后应及时补充的离子是( ) A.Mg2+ B.Ca2+ C.Fe3+ D.Na+ 9.下列离子方程式中正确的是( ) A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B.硫酸钠与氯化钡溶液混和：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ C.硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 D.氧化铜与硫酸混和：Cu2++SO42-=CuSO4 10.下列叙述正确的是( ) A.NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质 B.固体KCl不导电，但KCl是电解质 C.氯化氢的水溶液能导电，所以HCl是电解质 D.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 二、填空题 11.在下列条件下能否发生离子反应?对能发生的写出离子方程式，不能发生的说明理由 (1)CH3COONa溶液与HCl溶液混和_________________________ (2)Ca(OH)2的澄清溶液与Na2SO4稀溶液混和____________________ (3)Ca(OH)2的澄悬浊液与Na2SO4浓溶液混和____________________ (4)CuCl2溶液与H2SO4溶液混和__________________________ 12.(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式 ____________________________ (2)在上述溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式
高考化学二轮复习 专题突破高考真题 18 电解质溶液
【名师伴你行】2015届高考化学二轮复习专题突破高考真题 1-8 电解质溶液 1．(2014·上海高考)向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来温度，所得溶液中( ) A．c(Ca2＋)、c(OH－)均增大 B．c(Ca2＋)、c(OH－)均保持不变 C．c(Ca2＋)、c(OH－)均减小 D．c(OH－)、c(H＋)减小 答案：B 解析：本题考查物质的溶解度，饱和的澄清石灰水加入少量CaC2，虽然CaC2和水反应产生Ca(OH)2，但由于反应后恢复到原来温度，溶解度不变，溶液中溶质的浓度也不会改变，所以选B，但溶液中各物质的量都在减少。 2．(2014·福建理综)下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是( ) A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3 B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大 C．离子的浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3) D．温度升高，c(HCO－3)增大 答案：B 解析：A项中HCO－3不能拆开，正确的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO－3，A项错误；B项，n(H＋)×n(OH－)＝[c(H＋)×V]×[c(OH－)×V]＝[c(H＋)×c(OH－)]×(V×V)＝K w·V2，由于水的离子积不变而溶液体积增大，故n(H＋)×n(OH－)的值增大，B项正确；由电荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)，C项错误；温度升高，HCO－3水解程度增大，反应HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－平衡右移，HCO－3浓度减小，D项错误。 3．(2014·四川理综)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( ) A．0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na ＋)>c(CO2－ c(HCO－3)>c(OH－) 3)> B．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋) C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H ＋)>c(NH＋ c(OH－) 4)＋ D．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H ＋)＋c(CH 3COOH) 答案：B 解析：二者反应恰好生成Na2CO3，溶液中离子浓度大小关系为c(Na ＋)>c(CO2－ c(OH－)>c(HCO－3)>c(H＋)，A项错误；二者反应后得到等物质的量浓度的NaCl、 3)> CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，且CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，B项正确；
江西科技师范大学数学史复习题
数学史复习题 一、1.对于数学史的分期，1820’—现在属于 1.A.数学的起源与早期发展 B.初等数学时期 C.近代数学时期 D.现代数学时期 是希腊演绎几何的最高成就。 A.《原本》 B.《方法》 C.《圆锥曲线论》 D.《大成》 2.______的《数学汇编》被认为是古希腊数学的安魂曲。 3.A.海伦 B.托勒玫 C.丢番图 D.帕波斯 4.“百鸡问题”是“算经十书”中的______卷下的最后一题。 A.《孙子算经》 B.《张邱建算经》 C.《缉古算经》 D.《海岛算经》 5.关于一次同余组求解的剩余定理被称为“______”。 A.中国剩余定理 B.孙子定理 C.秦九韶定理 D.杨辉定理 6.“我思故我在”是______的名言。 A.柏拉图 B.毕达哥拉斯 C.笛卡儿 D.莱布尼茨 7.______是历史上第一篇系统的微积分文献。 8.A.《流数简论》 B.《运用无限多项方程的分析》 C.《流数法与无穷级数》 D.《曲线求积术》 8.“每个偶数是两个素数和；每个奇数是三个素数之和。”这就是着名的 9.A.费马小定理 B.费马大定理 C.哥德巴赫猜想 D.华林问题 世纪数学家们在对几何学作统一处理的观点下进行探索，在所有这些努力中，______ 在《几何基础》中使用的公理化方法最为成功。 A.希尔伯特 B.庞加莱 C.罗巴切夫斯基 D.黎曼 10.英国生物学家和统计学家______在现代数理统计的建立上起了重要作用。他在19世纪末、20世纪初发展了他老师高尔顿首先提出的“相关”与“回归”的理论，成功地创立了生物统计学。 A.贝叶斯 B.皮尔逊 C.费希尔 D.克拉默 11.电子计算机的发明与发展再一次表明，人类计算机工具的改进是离不开数学与数学家的贡献的。电子计算机都是以______的设计思想为基础的。 A.帕斯卡 B.巴贝奇 C.冯·诺依曼 D.图灵 12.费马大定理是1994年由英国数学家______完成的。 A.库默尔 B.谷山丰 C.弗雷 D.维尔斯 13．古典数学名着《圆锥曲线论》的作者是阿波罗尼奥斯。 2.“宋元数学四大家”是秦九韶、李冶、杨辉和朱世杰。
高考一轮复习资料——电解质与非电解质(有答案)
高考一轮复习资料——电解质与非电解质 1、概念：1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等．2）非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等．3）易错点： 金属单质不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质；CO 2、SO2等虽溶于水能导电，但导电实质是H 2CO3和H2SO3，不属于电解质，H2CO3和H2SO3则是电解质．2、注意事项：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质．②电解质必须是自身能 直接电离出自由移动的离子的化合物．SO 2、CO2③条件：水溶液或融化状态对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件．④难溶性化合物不一定就是弱电解 质．例如：BaSO 4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质．⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）；蔗糖、酒精为非电解质．【命题方向】题型二：典例1：下列叙述正确的是（）A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B．NH3的水溶液能够导 电，所以NH 3是电解质C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质D．BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO 4是电解质分析：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，以此来解答．解答：A．HCl在水溶液中能导电，所以HCl 是电解质，故A错误；B．NH 3本身不能电离出离子，溶于水反应生成一水合氨电解质溶液导电，属于非电解质，故B错误；C．Cl 2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．BaSO4溶于水的部分能够电离，是电解质，故D正确．故选D．点评：题考查电解质与非电解质，注意二者均为化合物，特别注意电解质发生电离的为其本身，选项B为学生解答的易错点，难度不大．题型二：常见物质的考察典例2：下列物质中，属于电解质的是（）A．硫酸B．铜C．酒精D．蔗糖分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，注意电解质首先必须是化合物．解答：A、硫酸在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子而使其溶液导电，所以硫酸是电解质，故A正确；B、铜是单质，它既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、酒精在水溶液里以分子存在，所以其水溶液不导电，酒精是非电解质，故C错误；D、蔗糖在水溶液里以分子存在，所以其水溶液不导电，蔗糖是非电解质，故D错误；故选A．点评：本题考查了电解质、非电解质的判断，难度不大，根据定义判断即可，注意不是电解质的物质不一定是非电解质，如单质和混合物．【解题方法点拨】掌握该考点需要注意以下几点：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质．②电解质本身可能不导电，如NaCl固体，但NaCl是电解质，电解质是在水溶液后熔融状态导电即可，又如HCl 气体不导电，但溶于水后形成的盐酸能导电，HCl是电解质．③能导电的不一定是电解质，如Fe能 导电，但是单质，不属于电解质．④难溶性化合物不一定就是弱电解质．例如：BaSO 4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的 部分是完全电离的，所以他们是电解质．⑤SO 2、CO2不是电解质． 一．选择题（共16小题） 1．下列物质属于电解质的是（） A．氯化钠B．铜C．蔗糖D．乙醇 2．将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质分类顺序排列，正确的是（）A．硫酸烧碱醋酸 B．硫酸铜醋酸 C．高锰酸钾乙醇醋酸 D．磷酸二氧化碳硫酸钡 3．下列物质中，属于电解质的是（） A．水银B．硝酸钾C．酒精D．蔗糖
WORD试题含答案
试题WORD 的启用（一）Word2000 ）1、下面说法中不正确的是（C 、工具栏主要包括常用工具栏和格式工具栏 A 、标尺分为水平标尺和垂直标尺 B 、状态栏可以显示文本的输入方式 C 、滚动条是白色的条子 D ）为底色”是以（C 2、“标题栏、黑色 A 、白色 B 、蓝色 C D、灰色（C）3、选择下面的哪一项可以打开word 2000 Microsoft Outlook A、 Microsoft Powerpoint B、Microsoft Word C、Microsoft Frontpage D、B）、4word 2000是哪个公司的产品（IBM A、Microsoft B、Adobe C、SONY D、C）5、下面说法中不正确的是（、状态栏位于文档的底部，可以显示页号、节号、页数、光标所在的列号等内容A B、滚动条是位于文档窗口右侧和底边的灰色条 、菜单栏中有8个下拉菜单 C D、标题栏可以显示软件名称和文档名称 A）、视图方式按钮位于（ 6 A、水平滚动条的左边 B、水平滚动条的右边 C、垂直滚动条的上面 、垂直滚动条的下面 D ）7、Word 2000中的标题栏的右边有几个控制按钮（C 4 C、3 D、A、1 B、2 A 8、标尺分为水平标尺和垂直标尺（） B、错A、对选项开始“”菜单的（B）下有Microsoft Word 9、在D、运行、设置 B A、文档、程序 C ） C 10、鼠标指针指向某个工具栏上的一个按钮时，显示按钮名称的黄色矩形是（、帮助信息 C、菜单A、标记 B 、工具提示信息 D 1 （二）新建文档 、新建文档的快捷键是（B）1 D、Ctrl+s 、Ctrl+N C、Shift+N A、Alt+N B 对话框中的选项卡（AC）2、下列哪些选项是“新建”、文档C、报告D A、常用B、Web页）3、下面哪些选项不是新建对话框中常用选项卡的选项（C D、电子邮件正文页C、公文向导A、空白文档B、WEB ）图标4、新建文档时，单击新建对话框的常用选项卡中的（B 、电子邮件正文C、公文向导 D A、WEB页B、空白文档 ）5、新建命令位于菜单栏的哪个菜单下（A 、插入D、格式A、文件B、编辑C 6、下列关于新建一个空白文档的操作正确的是（A）A、从文件菜单中选择新建命令，单击新建对话框常用选项中的空白文档，然后按确定B、从文件菜单中选择新建命令，单击新建对话框常用选项中的电子邮件然后按确定、从文件菜单中选择新建命令，单击新建对话框常用选项中的WEB页然后按确定 C D、以上说法都不对、下列哪些选项是新建对话框中常用选项卡中的选项（ABC）7 、公文向导、电子邮件正文 D B、WEB 页CA、空白文档 、下面关于新建文档的说法中不正确的是（C）8 A、新建文档可以直接点击文件菜单
大学数学史题库附答案
选择题（每题2分） 1.对古代埃及数学成就的了解主要来源于( A ) A.纸草书 B.羊皮书 C.泥版 D.金字塔内的石刻 2.对古代巴比伦数学成就的了解主要来源于( C ) A.纸草书 B.羊皮书 C.泥版 D.金字塔内的石刻 3.《九章算术》中的“阳马”是指一种特殊的( B ) A.棱柱 B.棱锥 C.棱台 D.楔形体 4.《九章算术》中的“壍堵”是指一种特殊的( A ) A.三棱柱 B.三棱锥 C.四棱台 D.楔形体 5.射影几何产生于文艺复兴时期的( C ) A.音乐演奏 B.服装设计 C.绘画艺术 D.雕刻艺术 6.欧洲中世纪漫长的黑暗时期过后，第一位有影响的数学家是( A )。 A.斐波那契 B.卡尔丹 C.塔塔利亚 D.费罗 7.被称作“第一位数学家和论证几何学的鼻祖”的数学家是( B ) A.欧几里得 B.泰勒斯 C.毕达哥拉斯 D.阿波罗尼奥斯 8.被称作“非欧几何之父”的数学家是( D ) A.波利亚 B.高斯 C.魏尔斯特拉斯 D.罗巴切夫斯基 9.对微积分的诞生具有重要意义的“行星运行三大定律”，其发现者是( C ) A.伽利略 B.哥白尼 C.开普勒 D.牛顿 10.公元前4世纪，数学家梅内赫莫斯在研究下面的哪个问题时发现了圆锥曲线？( C ) A.不可公度数 B.化圆为方 C.倍立方体 D.三等分角 11.印度古代数学著作《计算方法纲要》的作者是( C ) A.阿耶波多 B.婆罗摩笈多 C.马哈维拉 D.婆什迦罗 12.最早证明了有理数集是可数集的数学家是( A ) A.康托尔 B.欧拉 C.魏尔斯特拉斯 D.柯西 13.下列哪一位数学家不属于“悉檀多”时期的印度数学家？( C ) A.阿耶波多 B.马哈维拉 C.奥马.海亚姆 D.婆罗摩笈多 14.在1900年巴黎国际数学家大会上提出了23个著名的数学问题的数学家是( A ) - 1 - / 9
电解质和非电解答案
六、电解质及非电解质答案 1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 判断方法：（1）不是单质也不是混合物（2）属酸、碱、盐、活泼金属氧化物、H2O 2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物。 判断方法：（1）不是混合物也不是单质（2）NH3、非金属氧化物、大多数有机化合物 【练习1】：①NaCl晶体、②液态SO3、③汞、④BaSO4固体、⑤蔗糖、⑥酒精、⑦30%的酒精、⑧熔融的KNO3、 ⑨氨气、⑩氯气、○11乙酸、○12硫酸铜溶液、○13石墨、○14液态氯化氢、○15稀盐酸、○16盐酸、○17铜丝、○18一氧化碳、 ○19氨水、○20氧化钠、○21Na2SO4.10H2O、○22Cl2、○23CH2CH3OH、○24AgCl、○25H2O、○26NaCl、○27氯化钠溶液、○28SO2 ○29硫酸氢钠（NaHSO4）、○30H2SO4、○31硫酸溶液、○32CaCO3、○33氢氧化镁、○34NH3.H2O、○35空气、○36熔融氧化钠、 ○37液态SO3、○38冰醋酸、○39乙醇、○40熔融氯化钠、○41氯化钠固体、○42HCl、○43氧化镁、○44蔗糖、○45二氧化碳、 ○46一氧化氮、○47镁条、○48磷单质、○49碳酸氢钠粉末、○50S、○51干冰、○52白磷、○53金钢石、○54液氧态、○55臭氧 属于电解质的是：①④⑧○14○11○20○21○24○25○26○29○30○32○33○34○36○38○40○41○42○43○49属于非电解质的是：②⑤⑨○18○23○28○37○39○44○45○51○46 3.能导电的物质： 【练习2】：练习1中能导电的物质有：③⑧○12○13○15○16○19○27○31○36○40○47○17 不能导电的物质有：①②④⑤⑦⑨⑩○11○14○18○20○21○22○23○24○26○28○29○30○32○33○34○35○37○38○39○41○42○43○44○46○48○49○50○51○52○53○54○55 能导电的化合物有：⑧○36○40 【练习3】：判断正误： ①溶液都是纯净物错②稀硫酸是纯净物错 ③3%的硫酸是纯净物错④饱和食盐水是电解质错 ⑥固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质 错，氯化钠本身可以不导电，只要在水溶液中或者是熔融状态下能导电就可以，如果从另外的一个角度来看，氯化 首先不是单质也不是混合物，是酸碱盐中的盐，则氯化钠就是电解质 ⑤硫酸氢钠（NaHSO4）能电离出氢离子，所以硫酸氢钠是酸 错：电离出来的阳离子有钠离子和氢离子两种阳离子，而酸的定义为：电离出来的阳离子全是氢离子的化合物才是酸，所以错误 ⑦铜丝能导电，所以铜是电解质 错：电解质的判断方法首先不是单质也不是化合物，铜是单质，固然不可能是电解质，所以导电的物质不一定是电解质，而电解质的本身也不一定会导电 ⑧二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质 错：二氧化碳溶于水形成了另外一种物质叫碳酸，导电的物质是碳酸，而不是二氧化碳，所以二氧化碳不是电解质，但H2CO3是电解质 ⑨氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 对：电解质的判断标准是首先不是单质也不是混合物，第二属于酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物，氯化氢隶属于酸，所以是电解质 ⑩液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 错：电解质的判断标准是首先不是单质也不是混合物，第二属于酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物，HCl、NaCl不是单质也不是混合物，分别属于酸和盐，所以是电解质 ○11NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质 错：电解质的判断标准是首先不是单质也不是混合物，第二属于酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物，氨气不属于这里的任何一类，故不是电解质，它不是单质，也不是混合物，而且满足非电解的条件，所以氨气是非电解质 ○12蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质对 ○13石墨能导电，所以它们是电解质 错：电解质的判断标准是首先不是单质也不是混合物，第二属于酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物，石墨是单质，所以不可能是电解质 ○14电解质在通电时才能发生电离 错：电解质在水溶液中或者是在熔融状态下都能发生电离 ○15Fe可以导电，但它不是化合物，所以Fe不是电解质，而是非电解质 错：非电解质的判断标准是判断方法：首先不是混合物也不是单质属NH3、非金属氧化物、大多数有机化合物中的一类，才是非电解质，Fe是单质，就不可能是电解质
office2010 WORD-题库(含答案)
一、选择题 1.WORD 是一种（）。 A．操作系统 B．文字处理软件 C．多媒体制作软件 D．网络浏览器 2.Word 2010 文档扩展名的默认类 型是（）。 A．DOCX B．DOC C．DOTX D．DAT 3.Word 2010软件处理的主要对象是 （）。 A．表格 B．文档 C．图片 D．数据 4.Word 2010 窗口界面的组成部分 中，除常见的组成元素外，还新增 加的元素是（）。 A．标题栏 B．快速访问工具栏 C．状态栏 D．滚动条5.按快捷键的功能是（）。 A．删除文字 B．粘贴文字 C．保存文件 D．复制文字 6.在Word2010中，快速工具栏上标 有“软磁盘”图形按钮的作用是 （）文档。 A．打开 B．保存 C．新建 D．打印 7.在Word 2010中“打开”文档的作用是（）。 A．将指定的文档从内存中读入、 并显示出来 B．为指定的文档打开一个空白窗 口 C．将指定的文档从外存中读入、 并显示出来 D．显示并打印指定文档的内容 8.Word 2010 有记录最近使用过的 文档功能。如果用户处于保护隐私 的要求需要将文档使用记录删除， 可以在打开的“文件”面板中单击 “选项”按钮中的( )进行操 作。 A．常规
B．保存 C．显示 D．高级 9.在WORD中页眉和页脚的默任作用 范围是( )： A. 全文 B. 节 C. 页 D. 段 10.关闭当前文件的快捷键是（）。 A．Ctrl+F6 B．Ctrl+F4 C．Alt+F6 D．Alt+F4 11.（）标记包含前面段落格式信 息。 A．行结束 B．段落结束 C．分页符 D．分节符 12.在Word2000中，当建立一个新文 档时，默认的文档格式为 （）。 A．居中 B．左对齐 C．两端对齐 D．右对齐 13.Word 2010 的视图模式中新增加 的模式是（）。 A．普通视图 B．页面视图 C．大纲视图 D．阅读版式视图 14.在Word的编辑状态，单击"还原" 按钮的操作是指：（）。 A. 将指定的文档打开 B. 为指定的文档打开一个空白窗 口 C. 使当前窗口缩小 D. 使当前窗口扩大 15.在Word 2010的编辑状态，执行编 辑菜单中“复制”命令后（）。 A．被选择的内容将复制到插入点 处 B．被选择的内容将复制到剪贴板 C．被选择的内容出现在复制内容
word试题及答案
、单项选择题 1. Word 是 Microsoft 公司提供的一个 ________ 。 A. 操作系统 B. 表格处理软件 C. 文字处理软件 D. 数据库管理系统 2. _________________________ 启动Word 是在启动 的基础上进行的。 A. Windows B. UCDOS C. DOS D. WPS 3. _____________________________________________ 在Word “文件”菜单 底部列出的文件名表示 ______________________________ < B. 该文件正在打印 D. Word 最近处理过的文件 B. wps D. wod 对话框。 B 全部保存 D 保存为 6. _______________________________________________ 在Word 编辑窗口中要 将光标移到文档尾可用 ________________________________ ， A. Ctrl+
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