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2020最新高二下学期期中考试化学(附答案)

高二期中考试化学试卷

2020.5

可能用到的相对原子质量：H—1 He—4 C—12 O—16 Na—23 Fe—56 一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．下列物质，不属于天然有机物的是()

A．蛋白质B．油脂C．棉花D．酚醛树脂

2．下列物质属于强电解质的是（）

A．NH3B．NaCl溶液C．Na2SO4D．硬脂酸

3．下列物质属于酸性氧化物的是（）

A．Al2O3B．Na2O2C．NO D．CO2

4．电离方程式书写错误的是（）

A. HCl = H+ + Cl-

B. KClO3 = K+ + ClO3-

C. CH3COOH = H+ +CH3COO-

D. HCO3- + H2O ?CO32- + H3O+ 5．下列表示物质的化学用语正确的是()

A．硝基苯的结构简式NO2

B．葡萄糖的实验式为CH2O

C．甲烷分子的比例模型D．羟基的电子式O H

6．下列说法正确的是()

A．19世纪初，化学家维勒提出了有机化学的概念

B．红外光谱图的研究可以确定有机物的相对分子质量

C．同位素示踪法可以研究反应的历程

D．铜丝燃烧法可定性确定有机物中是否含有硫、氮、氯、溴等元素

7．关于煤、石油、天然气三大化石燃料的说法正确的是（）

A．煤是由无机物和有机物组成的，其中含苯、甲苯等有机物

B．石油通过裂化可以得到气态短链烃

C．天然气和沼气的主要成分都是甲烷，都是不可再生能源

D．液化天然气(LNG)和罐装液化石油气(LPG)主要成分都属于烃类

8．下列物质一定是纯净物的是（）

A．C B．C2H4Br2 C．C6H12O6D．CH4O

9．下列各组物质互为同系物是（）

A．CH3—CH CH2 与B．与

C．甲苯和邻二甲苯D．CH2CH—CH CH2和CH3CH2CH2C≡CH 10．下列除杂（括号内的为杂质）方法正确的是（）

A．苯（己烯），加入浓溴水后分液B．硝基苯（NO2），加入NaOH溶液后分液C．溴苯（溴），用KI溶液除去D．乙烷（乙烯），通H2在一定条件下反应11．设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．1L 0.1mol/L盐酸中含有HCl分子0.1N A

B. 常温常压下，22.4L H2的分子数小于N A

C. 1mol SO2在催化剂作用下与足量的O2反应，转移电子数为2 N A

D. 常温常压下，4g氦气中氦原子个数为2 N A

12．下列说法正确的是（）

A．福尔马林是35%-40%的乙醛的水溶液，能使蛋白质变性

B．乙酸乙酯的碱性水解属于取代反应，又叫皂化反应

C．麦芽糖、乳糖、纤维二糖都属于二糖，淀粉、纤维素属于多糖

D．若2种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不同

13．下列方法（必要时可以加热），不能达到目的的是（）

A．用新制氢氧化铜悬浊液来鉴别葡萄糖、甲酸、乙酸、乙醇

B．皮肤上若沾有少量苯酚，可用冷水冲洗

C．用浓硝酸鉴别蚕丝和人造丝

D．用NaOH溶液鉴别植物油、汽油和甘油

14．有机物X的结构简式如图，某同学对其可能具有的化学性质进行了预测，其中正确的是()

①可以使酸性KMnO4溶液褪色②可以和NaHCO3溶液反应

③一定条件下能与H2发生加成反应

④在浓硫酸、加热条件下，能与冰醋酸发生酯化反应

A.①②

B.②③

C.①②③

D.①②③④

15．下列离子方程式正确的是( )

A．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH－CH3COONH4

+3NH3+2Ag↓+H2O

B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 +H2O+2C6H5O－→2C6H5OH+CO32－

C．乙酸滴入氢氧化铜悬浊液中：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2O

D．氯乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中氯元素：Cl－+Ag+=AgCl↓

16．1 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L(标准状况下)。它在光照的条件下

与氯气反应能生成3种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是(

)

17．下列实验装置能达到目的（）

A．①装置用于检验1-溴丙烷消去反应的产物

B．②装置实验室乙醇制乙烯

C．③装置用于实验室制乙酸乙酯D．④装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚18．有如下合成路线，甲经两步转化为丙：

下列叙述错误的是（）

A．步骤（2）产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲

B．反应（1）的无机试剂是液溴，铁作催化剂

③

C．甲和丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应

D．乙属于烃的衍生物，其所含官能团可能为溴原子

19．Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成:

下列说法不正确的是（）

A．Y的分子式为C10H8O3

B．由X制取Y的过程中可得到乙醇

C．一定条件下，Y能发生加聚反应和缩聚反应

D．等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3∶2 20．下列说法正确的是( )

A. CH3

能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变得活泼

B. Br与NaOH的醇溶液共热，消去后有机产物有2种

C. 分子中所有原子共平面

D. 1mol HO CH2CHCOONH4

最多能与含3mol NaOH的水溶液完全反应

21．在一密闭气缸内，用不漏气的可滑动的活塞隔成两室，左边充有氮气，右边充有氢气和氧气的混合气体，如下图所示。在室温下，将右边的混合气体点燃，反应后冷却到室温，活塞最终静止在气缸的中点。则原混合气体中氢气与氧气的体积比可能是（）

A．2: 7 B．7:2 C．5: 4 D．8:1

22．有机物C常用于食品行业。已知9.0 g C在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4 g和13.2 g，经检验剩余气体为O2。

已知（1）C分子的质谱图如图所示：

（2）C与新制Cu(OH)2悬浊液作用生成砖红色沉淀；

（3）C分子的核磁共振氢谱有5个峰，峰面积之比是

1∶1∶1∶2∶1。（多个羟基连在同一个C上的结构不稳定）

下列说法错误的是（）

A.有机物C中含有C、H、O三种元素

B. B.有机物C的分子式为C3H6O3

C.有机物C属于糖类物质

D.0.1 mol C与足量Na反应，产生H2的体积是2.24L

23．相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况下)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w% ，物质的量浓度为c mol/L，密度为ρ g/cm3，则下列说法正确的是（）

A. 溶质的质量分数 w% =

B. 物质的量浓度c =

C. 溶液密度 ρ =

D. 相对分子质量 M =

24．某有机物的结构简式如下图，对该有机物分子的描述正确的是（

） A ．最多有7个碳原子共线 B ．所有碳原子都在同一平面上

C ．其一氯代物最多有5种

D ．最多有25个原子共面 25．网络趣味图片“一脸辛酸”是在脸上重复画满了辛酸的键线式结构。下列有关辛酸的叙述正确的是 ( ) A ．辛酸的同分异构体

(CH 3)3CCH(CH 3)CH 2COOH 的名称为2,2,3-三甲基戊酸

B ．辛酸的羧酸类同分异构体中，含有3个“—CH 3”结构，且存在乙基支链的共有7种(不考虑立体异构)

C ．辛酸的同分异构体中能水解生成相对分子质量为74的有机物的共有8种(不考虑立体异构)

D ．正辛酸常温下呈液态,而软脂酸常温下呈固态,故二者不符合同一通式

二、非选择题

26．如图表示配制480 mL0.100 mol·L ﹣1

NaOH 溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答

下列问题：

（1）将上述实验步骤A ﹣F 按实验过程先后次序排列：______________________。（2）用托盘天平称取NaOH 固体的质量为__________。

（3）下列操作导致溶液的浓度偏高的是_____________________。 A ．将NaOH 固体放在滤纸上称量，且称量时间过长 B ．加水溶解后立即转移到容量瓶 C ．定容时，俯视刻度线

D ．若不小心超出刻度线，弃去重配，中途不清洗容量瓶

27．已知淀粉、葡萄糖及A 、B 、C 、D 、E 之间的相互转化关系如图所示。请回答:

(1)B 中的官能团名称是_______________，A 的结构简式是______________。 (2)已知C 与D 发生加成反应生成E ，其化学方程式为_________________________________。 (3)下列说法正确的是____________。 A ．题中的“某工艺”指的是裂解

B ．可用溴的四氯化碳溶液鉴别B 和C

CH 3

H 3

C ．E 不溶于水，能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D ．A 在热Cu 丝催化下可氧化生成相对分子质量比它小2的有机物 28．按要求完成下列各小题：

（1）硝化甘油的结构简式___________。（2）

的系统命名法________________________。

（3）有一种烷烃A ，分子式为C 9H 20，不能由任何C 9H 18的烯烃催化加氢得到，则烷烃A 的结构简式____________。

（4）写化学方程式：

COOH

①与足量的碳酸氢钠溶液反应：___________________________。

②

CH 2Br

O O

与足量的NaOH 溶液共热的化学方程式___________________________________。

（5）某气态烷烃和烯烃的混合气9g ，其密度为同状况下H 2密度的11.25倍，将混合气体通足量的溴水，溴水增重4.2g ，则原混合气的成分是（写结构简式）____________________。（6）已知V L Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3+ m g ，则该溶液中Fe 3+的物质的量浓度为_______ mol/L ，取出1/4V L 溶液，再稀释成2V L ，稀释后SO 42-的物质的量浓度为__________ mol/L 。

29．某化学兴趣小组的同学对实验室乙酸乙酯的制备和分离进行了实验探究。

（一）制备粗品：向试管中加入3mL 乙醇、然后边摇动试管边慢慢加入2mL 浓硫酸和2mL 冰醋酸。用酒精灯小心均匀地加热试管3-5分钟，产生的蒸汽经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。已知：①氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl 2·6C 2H 5OH 。 ②相关有机物的沸点：

试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点(℃) 34.7 78.5 117.9 77 密度（g/cm 3）

0.713

0.78

1.05

0.9

回答下列问题：

（1）试管中装有饱和Na 2CO 3溶液，其作用是________(填序号)。

A ．吸收乙醇

B ．除去乙酸

C ．加速酯的生成，提高其产率

D ．乙酸乙酯在饱和Na 2CO 3溶液中的溶解度更小，有利于分层析出

（2）制得乙酸乙酯后，分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液的操作名称是______。（二）制备精品

（1）分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入饱和氯化钙溶液，振荡，分离出______________；再加入____________(填序号)；然后进行蒸馏，将温度控制在77℃左右，最终得到纯净的乙酸乙酯2 g 。

A ．五氧化二磷

B ．碱石灰

C ．无水硫酸钠

D ．生石灰

（2）乙酸乙酯的产率为________________。实际产量低于理论产量，结合信息，可能的原因有①_________________②__________________。

30．有机物Y（）是一种治疗心血管和高血压的药物，某研究小组以甲苯、乙烯等物质为主要原料，通过以下路线合成：

已知:RX+NaCN RCN RCOOH

请回答:

(1)写出化合物H的结构简式：____________________。

(2)下列说法正确的是______________________。

A．反应①的试剂与条件为Cl2/光照

B．化合物E是乙醛的同分异构体，能发生银镜反应

C．从乙烯到化合物F的转化过程中，涉及的反应类型有氧化反应

D．Y的分子式为C11H13NCl

(3)反应④的化学方程式：___________________________。

(4)芳香族化合物M是B的同分异构体，已知M水解可消耗2mol NaOH，写出所有符合条件M的结构简式：________________________________________________。

(5)已知一个碳原子上连有两个羟基是不稳定的，会脱水转化为羰基

．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。试写出由C的一种同分异构体制备合成的线路图。

高二化学期中考试参考答案

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

D C D C B C D D C B

11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

B C B D C B C B D D

21 22 23 24 25

B D D D B

二、非选择题

26.（6分）（1）CBDFAE （2）2.0 g （3）BCD

27.（6分）

（1）碳碳双键CH3CH2OH （2）CH3COOH + CH≡CH →CH2═CHOOCCH3

（3） ACD 28. （14分）

（1） CH 2ONO 2CHONO 2

CH 2ONO 2 （2）3-甲基戊烷（3）

CH 3

H 3C H 2

C C CH 3

CH 3

（4）①

COOH

+ NaHCO 3 →

COONa

+ CO 2 ↑ + H 2O

②

CH 2Br

O + →

CH 2OH

ONa

O ONa

+ NaBr + H 2O

（5）CH 4 和CH 2═CHCH 3 （6）

V 56m V

896m

3 29. （14分）

（一）（1）ABD （2）分液（二）（1）乙醇（CaCl 2·6CH 3CH 2OH ） C

（2）64.9%

①原料被蒸出，利用率不高 ②发生副反应，使产率降低

30. （10分）

（1）

（2）AC （3）

（4）O

C CH 3

O 、

CH O

CH 3、

CH O

CH 3

、 O

CH O

H 3C

（5）

第二学期高二期中考试数学试卷

2020.5

一、选择题（本大题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只

有一个是满足题意的.）

1．已知集合}1|{->=x x A ，}2|{<=x x B ，则=B A I ( ▲ ) A .),1(+∞- B .)2,(-∞ C .)2,1(- D .Φ

2．“0

//,则=+|| ( ▲ ) A .5

B .10

C .25

D .1

5．函数f(x)=2

e e x

x --的图像大致为 ( ▲ )

6．设偶函数)(x f 满足)0(42)(≥-=x x f x

,则}02(|{>-x f x 等于 ( ▲ ) A .2|{-x B .0|{x C .0|{x D .2|{-x

7．已知曲线1C ：x y cos =,2C :)3

22sin(π

=x y ,则下面结论正确的是 ( ▲ ) A ．把1C 上各点的横坐标伸长到原来的2倍,纵坐标不变,再把得到的曲线向右平移6

个

单位长度,得到曲线2C

B ．把1

C 上各点的横坐标伸长到原来的2倍,纵坐标不变,再把得到的曲线向12

左平移个

单位长度,得到曲线2C

C ．把1C 上各点的横坐标缩短到原来的21倍,纵坐标不变,再把得到的曲线向右平移6

个

单位长度,得到曲线2C

D ．把1C 上各点的横坐标缩短到原来的21倍,纵坐标不变,再把得到的曲线向左平移12

个

单位长度,得到曲线2C

8．在ABC ?中,角C B A ,,的对边分别为c b a ,,，若ABC ?为锐角三角形,且满足

C A C A C B sin cos cos sin 2)cos 21(sin +=+，则下列等式成立的是 ( ▲ )

A .b a 2=

B .a b 2=

C .B A 2=

D .A B 2=

9.已知可导函数)(x f 的导函数)(x f ',若对任意的R x ∈,都有,2)()(+'>x f x f 且

2020)(-x f 为奇函数,则不等式22018)(<-x e x f 的解集为 ( ▲ )

A.()0-，

∞ B.()∞+，0 C .???

∞21-e ， D .??

??+∞,12e 10．若不等式0)6

sin(-b |a -x |≤+π

πx ）（对[]1,1-∈x 恒成立,则b a +的值为 ( ▲ )

A .

B .

C .1

D .2 二、填空题（共7小题，其中11-14题每空3分，15-17题每空4分，共36分.） 11．已知复数)21)(1(i i z ++=,其中i 是虚数单位,则z 的虚部为___▲__,=||z ▲ . 12．已知2lg =a ，3lg =b ，则b a +10=__▲__，（用数字作答）8

=__▲___（用b a ,作答） 13．已知函数??

??>-+≤=1,661,)(2x x x x x x f ，则))2((-f f =__▲__,)(x f 的最小值为 ▲ . 14．在ABC ?中,D 为边BC 上一点,DC BD 2

,ο120=∠ADB ，2=AD . 若ADC ?的面积为33-,则=AB __▲__，=∠BAC ▲ .

15．已知函数???≥++<+-+=0,

1)1(log 0

,3)34()(2x x x a x a x x f a ）且（1,0≠>a a 在R 上单调递减,且关于x 的方程3

2|)(|x

x f -

=恰有两个不相等的实数解,则a 的取值范围是 ▲ .

16．若函数)(12)(2

R a ax x x f ∈+-=在),0(+∞内有且只有一个零点,则)(x f 在]1,1[-上的最大值与最小值的和为 ▲ .

17．已知平面向量,,a b c r r r

满足604,1a b a b c a ?=-=-=r r r r r r ，

，则||的取值范围为__▲___.

三、解答题（本大题共5小题，共72分。解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤.） 18．在ABC ?中,内角C B A ,,的对边分别为c b a ,,.已知2)4

tan(=+A π

（1）求

A A

2cos 2sin 2sin +的值；

（2）若4

=B ，3=a ，求ABC ?的面积.

19．已知函数R x x cox x x x f ∈+

-+=,4

3)3

sin(cos )(2π

（1）求f (x )的单调递增区间；（2）求f (x )在闭区间???

?44-ππ，上的最大值和最小值.

20．如图，在平行四边形ABCD 中，F E ,分别是DC BC ,上的点，且满足EC BE =，

FC DF 2=，记AB =u u u r a ，AD =u u u r

b ，试以,a b 为平面向量的一组基底．利用向量的有关知

识解决下列问题．

（1）用,a b 来表示向量DE u u u r ，BF uuu r

；

（2）若2||,3||==AD AB ，且3BF =u u u r

||DE ．

21．已知关于x 的函数2()2f x x kx =--，x ∈R . （1）若函数()f x 是R 上的偶函数，求实数k 的值；

（2）若函数()(21)x

g x f =-，当2(]0,x ∈时，()0g x ≤恒成立，求实数k 的取值范围；（3）若函数2

()()|1|2h x f x x =+-+，且函数()h x 在(0,2)上有两个不同的零点1x ，2x ，

求证：12

4x x +<.

22．设函数ex e x g x b ax x x x f x

-=-+-=)(,)1(ln )(2

. （1）当0=b 时，函数)(x f 有两个极值点，求a 的取值范围；

（2）若)(x f y =在点())1(1f ，处的切线与x 轴平行，且函数)()()(x g x f x h +=在

),1(+∞∈x 时，其图象上每一点处切线的倾斜角均为锐角，求a 的取值范围．

诸暨中学2019学年第二学期高二期中考试数学答案

一、选择题 CBABB BDABB 二、填空题 11、3

10 12、6 3a -b 13、21- 6-62 14、6 3

15、??

???3231， 16、-3 17、[]11,5 三、解答题

18、【解析】(1)由tan

=2,得tan A=,

所以.

(2)由tan A=,A ∈(0,π),得sin A=,cos A=.

又由a=3,B=及正弦定理,得b=3.

由sin C=sin(A+B)=sin 得sin C=.

设△ABC 的面积为S,则S=absin C=9. 19、

)

2sin(21)(π-=x x f ?????

+-125,12ππππk k

（2）

21)12()(min -=-=π

f x f 4

1)4()(max =

=πf x f

20、（1）∵在中，2DF FC =u u u r u u u r

，

∴111

222DE DC CE AB CB AB AD =+=+=-=-u u u r u u u r u u u r u u u r u u u r u u u r u u u v a b ，

111

333BF BC CF AD CD AD AB =+=+=-=-u u u r u u u r u u u r u u u r u u u r u u u r u u u r b a ．

（2）由（1）可知：13BF AD AB =-u u u r u u u r u u u r ，12

DE AB AD =-u u u r u u u r u u u r

，

∴2222

121·339BF AD AB AD AD AB AB ??=-=-+ ???

u u u r u u u r u u u r u u u r u u u r u u u r u u u r ，

∵

且

，

∴

22213

223cos 339BAD ∠=-???+?，∴1cos 2

BAD ∠=，

∴2222

11·24DE AB AD AB AB AD AD ??=-=-+ ???

u u u r u u u r u u u r u u u r u u u r u u u r u u u r

211

332cos 2961742

BAD =-??∠+?=-?+=，∴7DE =u u u r

21、【解析】（Ⅰ）()f x Q 是R 上的偶函数，()()f x f x ∴-=，即2222x kx x kx +-=--对x ∈R 都成立，0k ∴=.

（Ⅱ）当2(]0,x ∈时，()0g x ≤恒成立，即()

()

212120x x k ----≤恒成立. 令21x u =-，则(]0,3u ∈，

()()2

212120x x k ∴----≤在2(]0,x ∈时恒成立等价于2

k u u

≥-

在(]0,3u ∈时恒成立，（又227

333u u -

≤-=，73

k ∴≥， k ∴的取值范围是7

[,)3

+∞.

（Ⅲ）不妨设1202x x <<<，因为()2

1,01,

21,12,

kx x h x x kx x -+<

--≤，而121

x x ?=-<，矛盾. 因此12012x x <<≤<；由()10h x =，得1

1k x =

，由()20h x =，得2

22210x kx --=， 2

221

1210x x x ∴-

?-=，即2

12122x x x x +=?， 212

24x x x ∴

+=<.

22、设函数f ()x ＝x ln x －ax 2

＋()b －1x ，g ()x ＝e x

－e x.

(1)当b ＝0时，函数f ()x 有两个极值点，求a 的取值范围；

(2)若y ＝f ()x 在点()1，f ()1处的切线与x 轴平行，且函数h ()x ＝f ()x ＋g ()x 在x∈()1，＋∞时，其图象上每一点处切线的倾斜角均为锐角，求a 的取值范围．

[解析] (1)当b ＝0时，f ()x ＝x ln x －ax 2

－x ，f′()x ＝ln x －2ax ，

所以f ()x ＝x ln x －ax 2

－x 有两个极值点就是方程ln x －2ax ＝0有两个解，

即y ＝2a 与m ()x ＝

ln x

的图象的交点有两个．

∵m′()x ＝1－ln x

x 2

，当x∈()0，e 时，m′()x >0，m ()x 单调递增；当x∈(e ，＋∞)时，m′()x <0，m ()x 单调递减.

所以m ()x 有极大值m(e )＝1

又因为x∈(]0，1时，m ()x ≤0；

当x∈()1，＋∞时，0

当a∈?

??12e ，＋∞时，y ＝2a 与m ()x ＝ln x x 的图象的交点有0个；

当a∈(]－∞，0或a ＝12e 时，y ＝2a 与m ()x ＝ln x

x 的图象的交点有1个；

当a∈? ????0，12e 时，y ＝2a 与m ()x ＝ln x x 的图象的交点有2个．

综上a∈? ??

??0，12e .

(2)函数y ＝f ()x 在点()1，f ()1处的切线与x 轴平行，所以f′()1＝0且f ()1≠0，

因为f′()x ＝ln x －2ax ＋b ，所以b ＝2a 且a≠1；

因为h(x)＝x ln x －ax 2

＋()b －1x ＋e x

－e x 在x∈()1，＋∞时，其图象的每一点处的切

线的倾斜角均为锐角，

即当x>1时，h′()x ＝f′()x ＋g′()x >0恒成立，即ln x ＋e x

－2ax ＋2a －e >0，

令t ()x ＝ln x ＋e x

－2ax ＋2a －e ，∴t′()x ＝1x ＋e x －2a ，

设φ()x ＝1x ＋e x －2a ，φ′()x ＝e x

－1x 2，

因为x>1，所以e x

>e ，1x

2<1，∴φ′()x >0，

∴φ()x 在()1，＋∞单调递增，即t′()x 在()1，＋∞单调递增， ∴t′()x >t′()1＝1＋e －2a ，当a≤1＋e

2且a≠1时，t′(x)≥0，

所以t ()x ＝ln x ＋e x

－2ax ＋2a －e 在()1，＋∞单调递增；

∴t ()x >t ()1＝0成立，

当a>1＋e 2时，因为t′()x 在()1，＋∞单调递增，且t′(1)＝1＋e －2a<0，t′(ln 2a)

＝

ln 2a

＋2a －2a>0，所以存在x 0∈()1，ln 2a 有t′()x 0＝0；

当x∈()1，x 0时，t′()x <0，t ()x 单调递减，所以有t ()x 00不恒成立；

所以实数a 的取值范围是()－∞，1∪? ??

??1，

1＋e 2.

高二化学期中考试题及答案

2010-20XX年度高二上学期期中考试化学试卷相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 Ba 137 一．选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1．下列各组物质全部是弱电解质的是 A．H2SiO3、H2S、CO2B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．H2O、NH3·H2O、H3PO4 2．比较纯水在25℃和100℃的pH，前者与后者的关系 A．前者大B．前者小C．相等D．不能确定3．下列情况下的反应一定能自发进行的是 A．ΔH>０ΔS<０B．ΔH>０ΔS>０C．ΔH<０ΔS<０D．ΔH<０ΔS>０4．下列物质加入到氨水中，既能使氨水的电离程度增大，又能使溶液的pH降低的是 A．少量盐酸B．少量烧碱 C．少量NaCl固体D．少量NH4Cl固体 5．对于可逆反应：A2（g）＋3B 2（g ）2AB 3（g）ΔH<０下列图象中正确的是 6．能说明醋酸是弱电解质的事实是 A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 7．某酸溶液，其c(H+)=0.1mol/L，则该酸溶液的物质的量浓度 A．一定大于0.1mol/L B．一定小于0.1mol/L C．一定等于或小于0.1mol/L D．无法确定 8．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为 A．67% B．50% C．25% D．5% 9．人体胃液中含有一定浓度的盐酸，如大量喝水，则胃液的pH与所喝水的体积之间的关系表达正确的是 10．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X2气体和2mol Y2气体，发生如下反应： X 2（g）+2 Y2（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是 A．n mol X—X键断裂的同时2n mol Y—Y键断裂 B．容器内压强不随时间变化 C．X 2 、Y2、Z的浓度比为1:2:2 D．反应混合物的密度不随时间变化 11．下列叙述正确的是 A．锌与pH=3的醋酸反应比与pH=4的盐酸反应慢 B．c(H+)=10-3mol/L的强酸和c (OH-)=10-3mol/L的弱碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性 C．pH相等，体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液，n(H+)也相等 D．中和10mL0.1mol/L氨水与中和100mL0.01mol/L氨水，所用同一浓度盐酸的体积不同 12．等量的盐酸分别用pH=11和pH=10的氨水中和，设消耗氨水的体积前者为V a，后者为V b，则V a、V b 关系正确的是 A. 10Vｂ＜Ｖａ B. Vｂ＝10Ｖａ C. Vｂ＜10Ｖａ D. Vｂ＞10Ｖａ 13.某次酸雨的分析数据如下：c (NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c (Na+)=1.9×10-5mol/L、 c (NO3-)=2.3×10-5mol/L、c (SO42-)=2.8×10-5mol/L，则此酸雨的pH约为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14．可逆反应：A2(?) + B2(?)2AB(?)；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图，下列叙述正确的是 A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0 B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0 C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0 D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0 15.有甲、乙、丙三瓶体积相等，浓度均为1 mol/L的HCl溶液，将甲加热蒸发至体积减少一半；在乙中加入少量CH3COOK固体(加入后溶液仍呈强酸性)；丙不作改变。然后以酚酞作指示剂，用同浓度的NaOH溶液滴定上述三种溶液，则所消耗的NaOH溶液的体积 A.甲=乙=丙 B.丙﹥乙﹥甲 C.丙=乙﹥甲 D.甲=乙﹥丙 16．pH相同的醋酸与盐酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同，则m和n的关系是 A.m﹥n B.m=n C.m﹤n D.不能确定 17．用水稀释0.1 mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A．c(OH-)/c(NH3?H2O) B．c(NH3?H2O)/ c(OH-) C. c(H+)与c(OH-)的乘积D．n (OH-) 18．盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应速率明显加快的是 A．增加碳酸钠固体的量 B．一倍的增加碳酸钠固体的量和盐酸的量 C．减少一倍盐酸的用量且浓度加倍 D．增加一倍盐酸的用量且浓度减半 19．在一密闭体积可变的容器中，存在2NO + O22NO2（正反应放热）的可逆反应，在一定条件下达到平衡，再进行如下操作，平衡不发生移动的是 A．恒温恒压时充入NO B．恒温恒容时充入O2 C．恒温恒压时充入N2D．恒温恒容时充入N2 20．为了更好表示溶液酸碱性，科学家提出了酸度(AG)概念，AG=lg 以下叙述正确的是 c(H+) c(OH-) pH pH pH pH v正 V逆

高二化学选修4期中考试试题含答案

高二化学选修4期中考试试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 一、单项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只是一个．．．．选项符合题意） 1、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（） A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/mol B.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol C.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol D.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol 2、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol 下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 3、将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g （a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（） 1

高二化学上学期期中测试

高中学生学科素质训练系列试题高二化学上学期期中测试 [原人教版] 1-2章本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共45分；第Ⅱ卷为非选择题，共55分。满分100分，考试时间为90分钟。第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题(每题3分,共45分) 1．运动会上使用的发令枪，所用火药的成份是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声并同时产生白色烟雾，此时发生的反应为：5KClO3 + 6P == 3P2O5 +5KCl，则下列有关叙述错误的是（）A．上述反应中消耗3molP时，转移15mol电子 B．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：6 C．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5为白色小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中水分，部分生成磷酸小液滴（雾） D．因红磷和白磷互为同素异形体，所以在此火药中可以用白磷代替红磷 2．德国科学家日前利用卫星数据和一种先进的仪器，绘制了一幅地球上空二氧化氮的分布图。从科学家绘制的二氧化氮分布图看，欧洲和北美洲的一些大城市上空二氧化氮浓度很高。近几年，珠江三角洲地区也有类似的情况，其原因是这些地区的：（）A．硝酸工业发达B．雷雨天气较多 C．燃料以煤为主D．机动车辆过多 3．诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO、NO x等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确．．．的是（）A．CO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用 B．汽车尾气中NO x在铂表面发生反应的产物是N2 C．CO在铂表面可能和O2、NO x反应 D．NO x、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合 4 在热的浓硝酸中加入铜粉和过量铁粉，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是（）A．Fe2+B．Fe3+C．Fe2+、Fe3+D．Fe3+、Cu2+ 5．实验室里常见到如图所示的仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。

高二上学期化学期中考试(理)试卷真题

高二上学期化学期中考试（理）试卷一、单选题 1. 下列做法能改善空气质量的是 A . 以煤等燃料作为主要生活燃料 B . 用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源 C . 鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D . 限制使用电动车 2. 下列说法不正确的是 A . 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B . 放热反应都不需要加热就能发生 C . 吸热反应在一定条件下也能发生 D . 化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 3. 生活中的下列措施是为了改变化学反应速率的是 A . 将湿衣服放在太阳下晒干 B . 向较多粉尘的地面酒水后再清洁 C . 铁制栏杆喷涂油漆 D . 将食盐密封好，防止吸潮结块 4. 如图为原电池示意图，下列说法中正确的是 A . 锌片是正极 B . 铜片是负极 C . 电子由锌片通过导线流向铜片 D . 该装置能够将电能转化为化学能 5. 对于反应：4NH3 + 5O2 =4NO + 6H2O，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（） A . v= 0.2mol·L-1·s-1 B . v= 0.24 mol·L-1·s-1 C . v= 0.25 mol·L-1·s-1 D . v = 0.15 mol·L-1·s-1

6. 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO + O2 = 2CO2；△H =－566kJ/mol；CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O；△H =－890kJ/mol由1molCO 和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为。 A . 2912kJ B . 2953kJ C . 3236kJ D . 3867kJ 7. 下列事实不能用电化学理论解释的是 A . 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B . 铝片不用特殊方法保存 C . 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快 D . 镀锌的铁比镀锡的铁耐用 8. 在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于 A . 5% B . 10% C . 15% D . 20% 9. 在理论上可用于设计原电池的化学反应是 A . 2Al十2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2；△H 0C . CaC2+2H2O→Ca2+C2H2；△H 0 10. 反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为 A . 0.1 s B . 2.5 s C . 5 s D . 10 s 11. 已知：CaCO3=CaO＋CO2 ΔH＞0，ΔS＞0.则该反应能自发进行的条件是 A . 低温 B . 高温 C . 任何温度下都能自发进行 D . 任何温度下都不能自发进行 12. 下列说法正确的是 A . 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2 ↑ B . 氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH－ C . 粗铜精炼时，与电源正极相连

高二化学组期中考试试卷分析

高二化学组期中考试试卷分析高二化学组一、试卷出题范围本卷主要考查《有机化学基础》中第一章：有机化合物的结构与性质、烃；第二章：有机化学反应类型和醇、酚两部分内容。分为Ⅰ、Ⅱ卷，Ⅰ卷为选择题，共20题，总分60分，Ⅱ卷共6题，总分40分。二、试卷分析：（一）Ⅰ卷分析: （分析教师：吕荣海）第Ⅰ卷：20小题，覆盖共6个主要知识块，平均每个知识块覆盖3个知识点。1—10题重点考查了每个知识块中基本原理和性质、重要反应、重要实验现象等；11—20题则重点考查了知识拓展、方法导引、知识支持、重点知识综合迁移应用等。主要错误情况：1、5、8、9、12、14、15、16、19、20共10个题目，从知识分布看：主要有①基本性质的迁移应用，如：1、14、16；②同分异物体的判断与书写，如：5、12题；③基本原理应用，如8、10、18、19题。 ④知识拓展的应用，如20题。建议：（1）将传统选择题对答案，教师讲学生听的方式，改为学生讲教师归纳提高的方式，加强学生对基本性质、方法的理解能力和应用能力。（2）设立探究性习题，引导学生主动拓展知识视野，提高自己学习能力。（3）设立学生自主选题，教师整合成卷方式，收集学生学习过程中自我学习疑难点，集中练习，集中辅导提高的教学方法。（二）Ⅱ卷分析： 21题试题分析（分析教师：李连华）

（1）本题考察苯酚性质的题目，苯酚是酚类物质的代表物质，掌握了其化学性质就是掌握了些类物质的化学性质，特别是苯酚的物理性质中溶解性的考察：常温下在水中的溶解度不大，当高于65℃时，和水以任意比互溶。（2）本题得分状况：少部分学生能得全分，一般学生能得2—3分，极少数学生不得分。（3）出错情况：化学用语使用不准确，澄清写成清澈。反应条件错误：不需要外界条件。（4）以后教学中，加强学生对基础知识的掌握，培养学生能力。 22题试题分析（分析教师：杨希宝）（1）本题主要考查了几种烃和烃的衍生物的性质，第（2）小问为一个推断题，考查了烯烃及卤代烃的性质，试题难度中等偏高。（2）主要问题： ①芳香烃与芳香族化合物定义混乱 ②烃的性质模糊 ③结构简式书写不规范，第（2）问推断全对的人很少。 3、得分情况：平均在4—5之间。 4、教学建议： ①加强基本性质的学习，基本知识掌握不扎实 ②应规范基本功，如结构简式的书写 23题试题分析（分析教师：李雪芹）本题是相对较简单的一道题，好学生拿全分，中等生可拿到4分，还有相当一部分学生由于平时学习不扎实，得分很少。 ONa ＋H 2O OH ＋NaOH →

高二化学期中考试试卷分析

在反思中 -----高一化学期中检测质量分析矿务局中学刘花一、试题的整体结构与难度: 1、试题的结构: 试题范围包括了化学选修4《化学反应原理》中第一章《化学反应与能量》与第二章《化学反应速率与化学平衡》的内容。 2、试题的难度及特点: 本试题难度适中,考查的虽然都就是基本知识与实验,但就是比较灵活。试卷体现了新课标的教学理念,能注重基础与能力,注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性,体现了新高考对能力与素质的要求。试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况,又对学生学习起到了一定的诊断、指导与激励作用。二、试卷结构与特点 1.试卷结构第一大题选择题1—15题共45分。第二大题填空及简答题16—19题共31分。第三题实验及探究性题20题共12分。第四题计算及分析题21题共8分。卷面分4分。本次试题总分为100分。 2.试卷特点 (1)坚持了对化学主干知识的考查 ①试卷的结构及各知识块的赋分及试题难度比例与《考试大纲》的要求基本保持一致,试卷长度适中,题量恰当,答案的书写量也较为合适,给学生留有较多分析与思考的时间。 ②化学能量与反应、化学反应速率与化学平衡等。 (2)提高了对化学学科内综合知识的考查本份试卷不管从内容还就是形式上都有一种高考试卷的风格,试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 3.试题分析 1、单项选择题1、 2、 3、5、8做得相对好些。 4、7、10、12、14做得较好。 5、9、11、13、15做得较差。第5小题考查同一反应中不同物质表示其反应速率的大小比较,学生算错的较多。第9题考察化学键断裂时需要吸收能量的多少。11题考察外界条件改变对可逆反映的影响。13题同11题考察内容一样形式不同。15题图像的方式考察外界条件的改变可逆反应的影响。 2、非选择题答题情况比较差。

拉萨市高二上学期化学期中考试试卷A卷(测试)

拉萨市高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共24题；共48分) 1. （2分） (2016高二上·扬州期中) 下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（） A . 将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料 B . 大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂 C . 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用 D . 使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装袋 2. （2分）(2018·聊城模拟) “中国名片”中航天，军事、天文等领城的发展受到世界瞩目,它们与化学有着密切联系。下列说法错误的是（） A . “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁,其属于黑色金属材料 B . “歼—20” 飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 C . “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 D . “天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能 3. （2分） (2015高二上·邢台月考) 下列说法正确的是（） A . 氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能 B . 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 C . 电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等 D . 催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率 4. （2分）下列关于铜电极的叙述正确的是 A . 铜锌原电池中铜是正极

B . 用电解法精炼粗铜时用纯铜作阳极 C . 在镀件上电镀铜时镀件不作阴极 D . 电解稀硫酸制H2、O2时铜与电源正极相连 5. （2分） (2019高二上·辽源期中) 设C+CO2 2CO △H＞0，反应速率为V1 ， N2+3H2 2NH3 △H ＜0，反应速率为V2 ，当温度升高时，速率变化情况为:（） A . V1增大，V2减小 B . V1、V2都增大 C . V1减小，V2增大 D . V1、V2都减小 6. （2分） (2018高二上·无锡期末) 下列过程吸收热量的是（） A . 液氮气化 B . 碘的凝华 C . 铝热反应 D . 化学反应中化学键的形成过程 7. （2分）(2018·太原模拟) 在通电条件下,用如图所示装置由乙二醛(OHC-CHO)制备乙二酸(HOOC-COOH)，其反应为:OHC-CHO+2Cl2+2H2O HOOC-COOH+4HCl。下列说法正确的是（） A . Pt1的电极反应为:2H2O+ 2e-=2OH-+H2↑ B . 盐酸起提供Cl- 和增强导电性的作用

高二上学期化学期中考试试卷及参考答案

高二第一学期期中考试理科综合化学试卷 7．已知热化学方程式：SO2(g)+ 1 2 O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A．196.64kJ B．196.64kJ／mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ 8．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 9．已知热化学方程式： H2O(g)＝H2(g) + 1 2 O2(g) △H = +241.8kJ／mol H2(g)+ 1 2 O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（） A．吸热88kJ B．吸热 2.44kJ C．放热44kJ D．吸热44kJ 10．已知4NH3 + 5O 2 ＝ 4NO + 6H2O，若反应v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是（） A．4 v(NH3)＝5v(O2) B．5 v(O2)＝6 v(H2O) C．2 v(NH3)＝3v(H2O) D．4 v(O2)＝5v(NO) 11．在可逆反应中，改变下列条件一定能使反应速率增大的是（）A．增大反应物的质量 B．升高温度 C．增大压强D．使用催化剂 12．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：（） xA(g) + yB(g)zC(g) 平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A．x + y ＜ z B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率提高 D．C的体积分数下降

高二期中考试化学试题

高二期中考试化学试题时间： 90分钟分值： 100分一、单选题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）。 1、下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是 ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋1 2O 2(g)===CO(g) △H 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)＋1 2O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③ 2、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 12 N 2(g)＋CO 2(g) ΔH ＝－373.2 kJ ·mol －1达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是( ) A ．加催化剂同时升高温度 B ．加催化剂同时增大压强 C ．升高温度同时充入N 2 D ．降低温度同时增大压强 3、下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是( ) A.NH 3(g)+ 4 5 O 2(g)NO(g)+ 4 6 H 2O(g)；ΔH =-a kJ ·mol -1 B.C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)6CO 2(g)+6H 2O(l)；ΔH =-b kJ ·mol -1 C.2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g)； ΔH =-c kJ ·mol -1 D.CH 3CH 2OH(l)+ 2 1 O 2(g)CH 3CHO(l)+H 2O(l)；ΔH =-d kJ ·mol -1 4、将浓度为0.1 mol ·L －1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A ．c (H ＋) B ．K a (HF) C.c F － c H ＋ D. c H ＋c HF 5、下列说法正确的是( ) A ．ΔH <0、ΔS >0的反应在温度低时不能自发进行 B ．NH 4HCO 3(s)===NH 3(g)＋H 2O(g)＋CO 2(g) ΔH ＝＋185.57 kJ/mol 能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C ．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D ．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 6、在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A 和1 mol B 发生反应2A(g)＋B(g) 3C(g) ＋D(s)，达到平衡时C 的浓度为1.2 mol ·L －1。若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质的物质的量，达到平衡时C 的浓度仍为1.2 mol ·L －1的是( ) A ．4 mol A ＋2 mol B B ．3 mol C ＋1 mol D ＋1 mol B C ．3 mol C ＋0.5 mol D D ．1.6 mol A ＋0.8 mol B ＋0.6 mol C ＋0.6 mol D

2017年-2018年学年第一学期高二年级期中化学考试试题及参考答案解析

2016-2017学年第一学期高二期中考试化学学科试题考试时间：100分钟；命题人：朱爱斌；核卷人：袁金坤注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 3. 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Ca-40 Br-80 第I卷(选择题共40分) 一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是 A、CO2 B、C2H6 C、HCHO D、CH3OH 2．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是 A．酒精和水 B．苯和乙醇 C．硝基苯和水D．己烷和溴苯 3．下列有关化学用语表示正确的是 A．乙醇的分子式为：C2H5OH B．对硝基甲苯的结构简式： C．乙烯的电子式： D 4．设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是 A．15g甲基（－CH3）所含有的电子数是9N A B．7.8g 中含有的碳碳双键数为0.3N A C．1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成水的中子数为8N A D．标准状况下，11.2L己烷所含分子数为0.5N A 5．下列关于物质的分类中正确的是 A．卤代烃 B．羧酸 C．醛 D．醇

6．能把氢硫酸、苯酚溶液、乙酸溶液、苯和已烯五种液体区别开的一种试剂为（）A．Na2CO3溶液B．溴水 C．新制氢氧化铜 D．福尔马林 7．某炔烃与氢气加成得到2，3－二甲基戊烷，该炔烃可能有的结构简式有 A．1种B．2种 C．3种D．4种 8．分子中所有原子不可能．．．都在同一平面的物质是 A．乙炔 B．乙烯 C．乙烷 D．苯 9．分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A．分子中含有2种官能团 B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 10．有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”。例如，右图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是 A．催化剂作用下与H2反应 B．与NaOH水溶液反应 C．发生银镜反应 D．与乙酸发生酯化反应二、不定项选择题（本小题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。） 11．普罗加比对癫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果，其结构如图所示，有关普罗加比的说法正确的是 A．该分子在1H核磁共振谱中有12个峰 B．一定条件下，1 mol普罗加比最多能与2 mol H2发生加成反应 C．久置在空气中的普罗加比会因氧化而变质 D．普罗加比可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，也可以和

高二下学期期中考试化学试题

新泰一中北校高二下学期期中考试化学试题注意事项 1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。选择题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试卷上。 2. 第Ⅱ卷所有题目的答案，必须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（包括20小题，每题只有一个选项符合题意,1-10题每题2分， 11-20题每题3分，共50分） 1、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（） A ．CH 4O B ．C 7H 8O C ．C 2H 4Cl 2 D ．C 5H 10 2．有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法不正确的是（） A ．甘油加水作护肤剂 B ．医用酒精的浓度为75% （体积比浓度） C ．福尔马林是甲醛的水溶液，具有杀菌防腐能力，因此可以用其保鲜鱼肉等食品 D ．苯酚有毒但可以制成药皂，具有杀菌消毒的功效 3.下列文字表述与化学反应方程式对应正确的是( ) A.溴乙烷中滴入AgNO 3溶液检验其中的溴元素：Br -+Ag + = AgBr↓ B.用醋酸除去水垢：CaCO 3 + 2H + === Ca 2+ + H 2O + CO 2↑ C.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+ Br 2 FeBr 3 Br + HBr D.聚丙烯的结构简式为：CH 2-CH 2-CH 2 4. 有机化合物A 只由C 、H 两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。A 、B 、C 、D 、E 有下图所示的关系。则下列推断不．正确的是（） A ．鉴别A 和甲烷可选择酸性高锰酸钾溶液 B ．B 、D 均能与金属钠反应 C ．物质C 的结构简式为CH 3CHO D ．B ＋D→ E 的化学方程式为：CH 3CH 2OH ＋CH 3COOH ――→浓硫酸 △CH 3COOC 2H 5 5．下列各有机物的分类或命名正确的是（）

高二化学第一学期期中考试试卷

高二期中考试（实验班）化学试卷命题人：蒋朝阳审核人：耿承胜本试卷分选择题和非选择题两部分。分值120分，考试时间100分钟本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Zn 65 Cu-64 S-32 C-12 一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．化学反应的本质是旧化学键断裂，新化学键形成。下列关于化学反应的说法中，正确的是 A．化学反应遵循能量最低原理，自发进行的化学反应都是放热反应 B．化学反应遵循质量守恒定律，反应中元素种类和原子个数不变 C．化学反应遵循熵增原理，自发进行的化学反应都是熵增反应 D．化学反应遵循有效碰撞理论，所有的反应物分子都能进行有效碰撞 2．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 A．乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水 B.二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水 C．甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇 D. 油酸和水、甲苯和水、己烷和苯 3．一定温度下，向容积为2L的密闭容器通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如右图所示，对该反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为3B＋4D＝6A＋2C B．反应进行到1s钟时，v(A)＝v(D) C．反应进行到6s钟时，B的平均反应速率为 0.05mol·(L·s)－1 D．反应进行到6s钟时，各物质的反应速率相等 4．合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应。合成氨工业的生成流程如下：关于合成氨工业的说法中不正确．．．的是 A．混合气进行循环利用遵循绿色化学思想B．合成氨反应须在低温下进行 C．对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率 D．原料气之一——氢气可由天然气和水反应制第6页共8页

高二上学期期中考试化学试卷及参考答案

高二上学期期中考试试卷化学时间90分钟满分100 一、选择题(本题共30小题，每小题2分，共60分；每小题只有一个选项符合题意) 1.下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（） ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1 2 O2(g)===CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2 ③H2(g)＋1 2 O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 2.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。现有以下四个化学反应方程式，其中放出的热量为 57.3 kJ的是( ) ①Ｈ2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)②Ｈ2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)③HCl(aq)+NH3·Ｈ2O (aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)④CH3COOH(aq)+NH3·Ｈ2O(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l) A.①和② B.③ C.④ D.以上都不对 3.已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1,P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl键的键能为 c kJ·mol-1,PCl3中P—Cl键的键能为 1.2c kJ·mol-1。下列叙述正确的是( ) A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B.可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔH C.Cl—Cl键的键能为kJ·mol-1 D.P—P键的键能为kJ·mol-1 4.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 5.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是( ) t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A.反应前 2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·(L·min)-1

高二化学期中考试

高二化学期中考试模拟卷一、选择题（17小题，每题3分，共51分） 1.热化学方程式中化学式前面的计量数表示（） A ．分子个数 B ．原子个数 C ．物质的质量 D ．物质的量 2.“活化分子”是衡量反应速率快慢的依据，下列对“活化分子”说法中不正确．．．的是（） A. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B. 增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快 C. 对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快 D. 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加 3.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（） A ．生成物总能量一定低于反应物总能量 B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D ．同温同压下，H 2(g)+Cl 2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同 4.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH 3OH(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g)； △H = + 49.0 kJ·mol －1 ②CH 3OH(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)；△H =－192.9 kJ·mol －1 下列说法正确的是（） A.CH 3OH 的燃烧热为192．9 kJ·mol －1 B.反应①中的能量变化如右图所示 C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量 D ．根据②推知反应：CH 3OH(l)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)的△H >－192．9kJ·mol －1 5.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（） A ．碳酸钙受热分解 B ．乙醇燃烧 C ．铝粉与氧化铁粉末反应 D ．氧化钙溶于水 6.右图是298K 时N 2与H 2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述不正确．．．的是（） A. 该反应的热化学方程式为： N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH = -92kJ·mol -1 B. b 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C. 加入催化剂, 该化学反应的活化能和反应热都改变 D. 在温度体积一定的条件下, 通入lmol N 2和3molH 2 反应后放出的热量为Q 1kJ, 若通入2mol N 2和6mol H 2 反应后放出的热量为Q 2kJ 则184>Q 2 >2Q 1 7. 可逆反应2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)正逆向进行时，正逆反应速率的大小是（） A. v 正>v 逆 B. v 正< v 逆 C. v 正=v 逆 D. 不能确定 8.右图为反应2SO 2＋O 22SO 3速率v (SO 2)变化的图像，则横坐标可能是（） A ．反应时间 B ．温度C ．压强 D ．SO 2的浓度 9.通常人们把拆开1mol 某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(ΔH )，化学反应的ΔH 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表是一些化学键的键能。化学键 C —H C —F H —F F — F v (SO 2) O 反应过程能量/kJ ?mol －1 N 2+3H 2 NH 3 a 508 b 600

(新人教版)高二化学选修4期中考试试题附答案

（新人教版）高二化学选修4期中考试试题附答案可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 一、单项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只是一个．．．．选项符合题意）1、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热 kJ,下列热化学方程式正确的是（）（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+ kJ/mol （l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol （l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－ kJ/mol （l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol 2、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH= kJ/mol 下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于 kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出 kJ热量 3、将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（） 4.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－ kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( ) A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强 C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强 5、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是 A.达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO） B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

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