高考化学提高题专题复习原子结构与元素周期表练习题附答案

高考化学提高题专题复习原子结构与元素周期表练习题附答案

一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）

1．硅是构成矿物和岩石的主要成分，单质硅及其化合物具有广泛的用途。完成下列填空： I.某些硅酸盐具有筛选分子的功能，一种硅酸盐的组成为：M 2O·R 2O 3·2SiO 2·nH 2O ，已知元素M 、R 均位于元素周期表的第3周期。两元素原子的质子数之和为24。 （1）该硅酸盐中同周期元素原子半径由大到小的顺序为________________； （2）写出M 原子核外能量最高的电子的电子排布式：__________________； （3）常温下，不能与R 单质发生反应的是___________（选填序号）； a ．CuCl 2溶液 b ．Fe 2O 3 c ．浓硫酸 d ．Na 2CO 3溶液

（4）写出M 、R 两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：____________________________________________。

II.氮化硅（Si 3N 4）陶瓷材料硬度大、熔点高。可由下列反应制得：

SiO 2+C+N 2???→高温Si 3N 4+CO

（5）Si 3N 4晶体中只有极性共价键，则氮原子的化合价为______，被还原的元素为______________。

（6）C 3N 4的结构与Si 3N 4相似。请比较二者熔点高低。并说明理由：_____________________。

（7）配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。_________________ （8）如果上述反应在10L 的密闭容器中进行，一段时间后测得气体密度增加了2.8g/L ，则制得的Si 3N 4质量为_____________。

【答案】Na >Al>Si 3s 1 bd ()-23-

2Al OH +OH =lO +H A O -3 N 2中氮元素 两者均为

原子晶体，碳原子半径小于硅原子半径，因此C 3N 4中碳原子与氮原子形成的共价键键长较Si 3N 4中硅原子与氮原子形成的共价键键长小，键能较大，熔点较高

35g

【解析】 【分析】 【详解】

I ．（1）化合物的化合价代数和为0，因此M 呈+1价，R 呈+3价，M 、R 均位于元素周期表的第3周期，两元素原子的质子数之和为24，则M 为Na ，R 为Al ，该硅酸盐中Na 、Al 、Si 为同周期元素，元素序数越大，其半径越小，因此半径大小关系为：Na >Al>Si ； （2）M 原子核外能量最高的电子位于第三能层，第三能层上只有1个电子，其电子排布式为：3s 1；

（3）常温下，Al 与CuCl 2溶液反应能将铜置换出来；Al 与Fe 2O 3在高温反应；Al 与浓硫酸发生钝化；Al 与Na 2CO 3溶液在常温下不发生反应； 故答案为：bd ；

（4）Na 、Al 两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为：NaOH 、Al(OH)3，二者反应的

离子方程式为：()-23-

2Al OH +OH =lO +H A O ；

II ．（5）非金属性N>Si ，因此Si 3N 4中N 元素化合价为-3价；该反应中N 元素化合价从0价降低至-3价，N 元素被还原；

（6）Si 3N 4陶瓷材料硬度大、熔点高，晶体中只有极性共价键，说明Si 3N 4为原子晶体，C 3N 4的结构与Si 3N 4相似，说明C 3N 4为原子晶体，两者均为原子晶体，碳原子半径小于硅原子半径，因此C 3N 4中碳原子与氮原子形成的共价键键长较Si 3N 4中硅原子与氮原子形成的共价键键长小，键能较大，熔点较高；

（7）该反应中Si 元素化合价不变，N 元素化合价从0价降低至-3价，C 元素化合价从0价升高至+2价，根据得失电子关系以及原子守恒配平方程式以及单线桥为：

；

（8）气体密度增加了2.8g/L ，说明气体质量增加了2.8g/L ×10L=28g ，

2234=3SiO +6C +2N Si N +6CO 140g 112g

28g

m

?高温

气体质量变化 因此生成的Si 3N 4质量为28g

140g 112g

?

=35g 。

2．同一周期(短周期)各元素形成单质的沸点变化如下图所示(按原子序数连续递增顺序排列)。该周期部分元素氟化物的熔点见下表。 氟化物 AF BF 2 DF 4 熔点/K

1266

1534

183

(1)A 原子核外共有_______种不同运动状态的电子、_______种不同能级的电子； (2)元素C 的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为__________； (3)解释上表中氟化物熔点差异的原因：_______；

(4)在E 、G 、H 三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是_______（填化学式）。A 、B 、C 三种原子形成的简单离子的半径由大到小的顺序为______（填离子符号）。

【答案】11 4 AlO 2-+H++H2O Al(OH)3Al3++3OH- NaF与 MgF2为离子晶体，离子

之间以离子键结合，离子键是强烈的作用力，所以熔点高；Mg2+的半径比Na+的半径小，

离子电荷比Na+多，故MgF2的熔点比NaF高；SiF4为分子晶体，分子之间以微弱的分子间

作用力结合，故SiF4的熔点低 HCl Na+>Mg2+>Al3+

【解析】

【分析】

图中曲线表示8种元素的原子序数(按递增顺序连续排列)和单质沸点的关系，H、I的沸点

低于0℃，根据气体的沸点都低于0℃，可推断H、I为气体，气体元素单质为非气体，故

为第三周期元素，则A为Na，B为Mg，C为Al，D为Si，E为P、G为S，H为Cl，I为

Ar。

(1)原子中没有运动状态相同的电子，由几个电子就具有几种运动状态；

根据核外电子排布式判断占有的能级；

(2)氢氧化铝为两性氢氧化物，有酸式电离与碱式电离；

(3)根据晶体类型不同，以及同种晶体类型影响微粒之间作用力的因素解答；

(4)同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强氢化物越稳定；

电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，据此解答。

【详解】

由上述分析可知：A为Na，B为Mg，C为Al，D为Si，E为P、G为S，H为Cl，I为Ar。

(1)A为Na元素，原子核外电子数为11，故共有11种不同运动状态的电子，原子核外电子

排布式为1s22s22p63s1，可见有4种不同能级的电子；

(2)Al(OH)3为两性氢氧化物，在溶液中存在酸式电离和碱式电离两种形式的电离作用，电离

方程式为：AlO 2-+H++H2O Al(OH)3Al3++3OH-；

(3)NaF与MgF2为离子晶体，阳离子与阴离子之间以强烈的离子键结合，断裂化学键需消耗

较高的能量，因此它们的熔沸点较高；由于Mg2+的半径比Na+的半径小，带有的电荷比

Na+多，所以MgF2的熔点比NaF高；而SiF4为分子晶体，分子之间以微弱的分子间作用力

结合，破坏分子间作用力消耗的能量较少，故SiF4的熔点低；

(4)同一周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素的非金属性：Cl>S>P。元素的非

金属性越强，其相应的简单氢化物就越稳定，故HCl最稳定性，Na+、Mg2+、Al3+核外电子

排布都是2、8，电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子来说，离子的核电荷数越

大，离子半径越小，故离子半径Na+>Mg2+>Al3+。

【点睛】

本题考查核外电子排布规律、晶体结构与性质的关系、元素周期律等的应用，根据图象信

息判断出元素是解题关键，突破口为二、三周期含有气体单质数目。

3．下表为元素周期表的粗表，①～⑧分别表示元素周期表中对应位置的元素

①

⑧③⑤

②④

⑥

⑦

(1)用电子式表示①与②形成化合物A 的过程：________

(2)已知⑥原子的最外层有2个电子，请画出⑥原子的结构示意图：______________

(3)含有④元素的某种18 电子的离子与H+及OH－均可发生反应，请写出该离子的电子式

______

(4)元素③④⑤的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_________(用化学式表示)，其沸点由高到低的顺序是_______ (用化学式表示)

(5)已知⑦的稳定化合态为+2 价，且⑦与③可按3:4 形成某化合物,该化合物具有较强氧化性，可以与浓盐酸反应并释放出一种黄绿色的气体，请写出该化学方程式：

_________________

(6)①与③，①与④能形成18个电子的化合物，此两种化合物在溶液中发生反应的化学方

程式为_________。

(7)⑧的一种氧化物为无色气体，在空气中能迅速变成红棕色。在一定条件下，2L的该无色气体与0.5 L 的氧气混合，该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，则所生成的一种含氧酸盐的化学式是_________。

(8)两种均含①与②③④四种元素的化合物相互反应放出气体的离子方程式为_________。【答案】 HF>H2O>H2S

H2O>HF>H2S Pb3O4+8HCl(浓)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O H2S+H2O2=S+H2O NaNO2 HSO3-+H+=

H2O+SO2↑

【解析】

【分析】

根据题干图表分析可知，①元素位于元素周期表的第一周期第ⅠA族，为H元素，②元素

位于元素周期表的第三周期第ⅠA族，为Na元素，③元素位于元素周期表的第二周期第

ⅥA族，为O元素，④元素位于元素周期表的第三周期第ⅥA族，为S元素，⑤元素位于

元素周期表的第二周期第ⅦA族，为F元素，⑥元素位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，为26号元素Fe，⑦元素位于元素周期表的第六周期第ⅣA族，为Pb元素，⑧元素位于元素

周期表的第二周期第ⅤA族，为N元素，据此分析解答问题。

【详解】

(1)由上述分析可知，①为H元素，②为Na元素，两者形成的化合物A为离子化合物NaH，用电子式表示其形成过程为，故答案为：

；

(2)⑥为Fe元素，核外共有26个电子，原子的最外层有2个电子，则其原子结构示意图为

，故答案为：；

(3)含有S元素的某种18电子的离子与H+及OH－均可发生反应，该离子为HS-，电子式为

，故答案为：；

(4)非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，由于非金属性：F>O>S，则气态氢化物的稳定性：HF>H2O>H2S，因为H2O和HF分子中含有氢键，故沸点均大于H2S，且一个

H2O分子中可形成两个氢键，故沸点：H2O>HF，则H2O>HF>H2S，故答案为：

HF>H2O>H2S；H2O>HF>H2S；

(5)由题干已知，Pb的稳定化合态为+2价，且Pb与O可按3:4形成某化合物Pb3O4，该化合物具有较强氧化性，可以与浓盐酸反应并释放出一种黄绿色的气体Cl2，根据氧化还原反应规律可得出其化学反应方程式为：Pb3O4+8HCl(浓)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O，故答案为：

Pb3O4+8HCl(浓)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O；

(6)H与O形成的18电子的化合物为H2O2，H与S形成的18电子的化合物为H2S，H2S在溶液中可被H2O2氧化生成S单质，反应方程式为H2S+H2O2=S+H2O，故答案为：

H2S+H2O2=S+H2O；

(7)⑧为N元素，N的某种氧化物是一种无色气体，该气体在空气中迅速变成红棕色，则该气体为NO，2L的NO与0.5LO2相混合，该混合气体被足量NaOH溶液全吸收后没有气体残留，生成C的含氧酸盐只有一种，设含氧酸盐中N的化合价为x，根据得失电子守恒，2L×[x-(+2)]=0.5L×4，解得x=+3，所得含氧酸盐的化学式为NaNO2，故答案为：NaNO2；(8)两种均含H、Na、O、S四种元素的化合物可相互反应放出气体，可以是硫酸氢钠与亚硫酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，离子反应方程式为HSO3-+H+= H2O+SO2↑，故答案为：HSO3-+H+= H2O+SO2↑。

【点睛】

解答本题的关键在于熟悉元素周期表的结构以及元素在元素周期表中位置，从而推出相应的元素，同时要能够对物质结构的基础知识进行迁移运用，综合度较高，解答时要注意元素及其化合物的性质的综合运用。

4．原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前20号元素，B、C、D、E 同周期，A、D同主族，且A的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍。F和其他元素既不在同周期也不在同主族，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生

反应生成盐和水。根据以上信息，回答下列问题：

(1)A、F的名称为______、_______。

(2)A和D与氢元素形成的氢化物中，沸点较高的是______(填化学式，下同)，D和E的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是_________，写出A和B形成的化合物中含有共价键的化合物的电子式_____。

(3)B、C形成的单质中与水反应较剧烈的是________，相应反应的化学方程式为

______________。

(4)写出C的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_______。

【答案】氧钙 H2O HClO4 Na 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

【解析】

【分析】

原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前20号元素，A的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍，最外层最多容纳8个电子，则A含有2个电子层，最外层含有6个电子，A为O元素；A、D同主族，则D为S元素；B、C、D、E同一周期，则四种元素都位于元素周期表第三周期，E的原子序数大于S，则E为Cl元素；B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水，则B为Na元素，C为Al 元素；F和其他元素既不在同周期也不在同主族，则F位于第四周期，F不可能为K元素，只能为Ca元素，据此进行解答。

【详解】

根据上述分析可知：A为O，B为Na，C为Al，D为S，E为Cl，F为Ca元素。

(1)根据分析可知，A、F元素的名称分别为氧、钙；

(2)A、D分别为O、S，二者的氢化物分别为H2O、H2S，由于H2O分子之间存在氢键，增加了分子之间的作用力，导致其沸点比H2S高；

D为S、E为Cl，元素的非金属性：Cl>S，由于元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，所以S、Cl元素的最高价含氧酸的酸性较强的为高氯酸，其化学式为：HClO4；

A为O，B为Na，二者形成的含共价键的化合物为Na2O2，Na2O2是由2个Na+与1个O22-通过离子键结合而成的离子化合物，电子式为；

(3)B、C的单质分别为Na、Al，钠的金属性比铝强，与水反应更剧烈。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

(4)C是Al，Al的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，B是Na，Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Al(OH)3是两性氢氧化物，能够与强碱NaOH反应产生NaAlO2和H2O，二者反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

【点睛】

本题考查了元素的位置、结构与性质关系的应用，根据元素的原子结构及性质和相互关系推断元素为解答关键，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题有利于培养学生的分析能力及灵活应用能力。

5．有关元素X、Y、D、E的信息如下：

元素有关信息

X地壳中含量最高的元素

Y第三周期中原子半径最小的元素

D最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱

E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏

用化学用语

．．．．回答下列问题：

（1）D在元素周期表中的位置为____。

（2）X、Y、D形成的简单离子的半径由大到小为_____。

（3）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为_________，D 的单质溶于强碱的离子方程式为________。

（4）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）_____。

①保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质

②EY2、EY3均能通过化合反应生成

③向煮沸的NaOH溶液中滴加几滴饱和EY3溶液，可以制得胶体

【答案】第三周期第ⅢA族 r(Cl-)>r(O2-)>r(Al3+) 2H2O2

2

MnO

2H2O+O2↑2Al+2OH-

+2H2O=2A1O2-+3H2↑①②

【解析】

【分析】

X是地壳中含量最高的元素，则其为氧(O)；Y为第三周期中原子半径最小的元素，则其为氯(Cl)；D元素的最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱，则其为铝(Al)；E的单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，则其为铁(Fe)。

【详解】

（1）铝的原子结构示意图为，则其在元素周期表中的位置为第三周期第ⅢA族；

（2）比较O2-、Al3+、Cl-的半径时，O2-、Al3+为两个电子层数，Cl-为三个电子层，则Cl-半径最大，O2-、Al3+的核电荷数，前者为8后者为13，所以离子半径前者大于后者，从而得出离子半径大小关系为r(Cl-)>r(O2-)>r(Al3+)；

（3）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，则其为H2O2，其反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，Al的单质溶于强碱离子的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑；

（4）①保存FeCl2溶液时，需向溶液加入少量Fe单质，以防止Fe2+被空气中O2氧化，①正确；

②FeCl2可由Fe与FeCl3化合制得，FeCl3可由Fe与Cl2化合制得，②正确；

③向煮沸的NaOH溶液中滴加1~2mL饱和FeCl3溶液，并继续煮沸至液体呈红褐色，可以制得胶体，③错误；

故选①②。

【点睛】

比较原子或离子半径时，通常先看电子层数，一般情况下，电子层数越多，半径越大；当电子层数相同时，比较核电荷数，核电荷数越大，半径越小；当电子层数、核电荷数均相同时，比较最外层电子数，最外层电子数越多，半径越大。

6．A、B、C、D为原子序数依次增大短周期元素，A的最外层电子数是其电子层数2倍；B 的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于其它电子层上的电子数之和。

(1)A元素名称为______，D在周期表中的位置________，离子半径大小B___C(填“>”“<”或“=”)。

(2)B的两种单质在常温下都是气体，它们互为____________。比较B的氢化物和D的氢化物沸点：B___D（填“＞”“＜”或“=”），原因是_________________。

(3)E中含有化学键类型：_________，属于___________化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”）。

(4)用电子式表示C与D的二元化合物的形成过程：_____________________。

(5)氢原子与B分别形成10电子和18电子分子，写出18电子分子转化成10电子分子的化学方程式__________________。

【答案】碳第三周期第VIA > 同素异形体 > 水分子间存在氢键离子键和非极性共价键离子化合物 2H2O22H2O+O2↑【解析】

【分析】

短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，A的最外层电子数是其电子层数2倍，则A 原子核外有2个电子层，核外电子排布是2、4，A是C元素；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，淡黄色固体E是Na2O2，则B是O元素、C是Na元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，则D原子M层电子数为6，则D为S元素。然后根据元素的原子结构及形成的化合物的性质，结合元素周期律分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：A是C元素，B是O元素，C是Na元素，D是S元素，淡黄色的固体E是Na2O2。

(1)A是C元素，元素名称为碳；D是S元素，原子核外电子排布为2、8、6，则S在元素周期表中位于第三周期第VIA族；O2-、Na+核外电子排布是2、8，二者电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径O2-

>Na+；

(2)氧元素形成的单质有O2、O3，二者是由同一元素形成的不同性质的单质，互为同素异形体；B的氢化物H2O和D的氢化物H2S结构相似，由于在H2O分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使得物质的熔沸点升高，故物质的沸点：H2O>H2S；

(3)E是Na2O2，该物质是离子化合物，2个Na+与O22-之间通过离子键结合，在阴离子O22-中2个O原子之间通过共价键结合；

(4)C与D的二元化合物Na2S是离子化合物，Na+与S2-通过离子键结合，用电子式表示其形成过程为：。

(5)H与O分别形成10电子分子是H2O，形成的18电子分子是H2O2，18电子分子H2O2不稳定，容易分解为H2O和O2，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。

【点睛】

本题考查位置结构性质的相互关系及应用，涉及原子结构、元素周期表结构、物质性质等知识点，熟练掌握元素化合物、元素周期律等知识点，侧重考查学生分析与应用能力。

7．下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

族

I AⅡ AⅢ AⅣ A V AⅥ AⅦ A0

周期

一①

二②③

三④⑤⑥⑦⑧

回答下列问题：

（1）上述元素中②元素的名称_______；⑤元素在周期表中的位置是________。

（2）在③、⑦、⑧的气态氢化物中最稳定的是_____(用化学式表示)；⑦的最高价氧化物对应水化物的化学式是________。

（3）写出⑥的单质和④的最高价氧化物对应水化物的化学方程式是________。

（4）④、⑤是两种活泼性不同的金属，用事实来说明④比⑤活泼性更强________。

（5）由①和⑧组成的化合物极易溶于水，请设计简单的实验加以说明。写出简要的实验操作、现象和结论。__________________________。

【答案】氮第三周期II A族 HF H2SO4 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ Na在常温下就能和冷水发生剧烈反应生成氢气，而Mg和冷水几乎不反应，和热水发生微弱反应设计喷泉实验进行验证，烧瓶中装满HCl气体，倒置在盛有水的烧杯中，挤压胶头滴管，观察水沿着导管进入烧瓶中形成喷泉，可说明HCl极易溶于水

【解析】

【分析】

根据表中数据，元素①~⑧分别为H、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl。

【详解】

（1）分析可知②元素为N，名称为氮；⑤元素为Mg，在周期表中的位置为第三周期II A 族；

（2）③、⑦、⑧分别为F、S、Cl，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性：F>Cl>S，则最稳定的氢化物为HF；S的最高价氧化物对应水化物为H2SO4；

（3）④、⑥分别为Na、Al，Al与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

（4）Na在常温下就能和冷水发生剧烈反应生成氢气，而Mg和冷水几乎不反应，和热水发生微弱反应，从而说明Na比Mg活泼；

（5）由①和⑧组成的化合物为HCl，可设计喷泉实验进行验证，烧瓶中装满HCl气体，倒置在盛有水的烧杯中，挤压胶头滴管，观察水沿着导管进入烧瓶中形成喷泉，可说明HCl 极易溶于水。

【点睛】

利用喷泉实验验证HCl极易溶于水的性质。

8．下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。试填空。

(1)写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式________________________。

(2)元素③与⑧形成的化合物中元素③的杂化方式为：_______杂化，其形成的化合物的晶体类型是：_________________。

(3)元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：____＞____(用元素符号表示)；元素④与元素

①形成的X分子的空间构型为：___________。请写出与N3—互为等电子体的分子或离子的化学式__________，__________(各写一种)。

(4)在测定①与⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：_______________________。

(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式_____________。(6)元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：_________。

【答案】3d54s1 sp3分子晶体 N O 三角锥形 CO2或CS2、N2O、BeCl2 CNO- HF分

子之间有氢键，形成(HF)n Na 2BeO 2 2∶3， 【解析】 【分析】

由元素在周期表中的位置可知，①为H ，②为Be ，③为C ，④为N ，⑤为O ，⑥为F ，⑦为Al ，⑧为Cl ，⑨为Cr ，⑩为Co ；

(1)Cr 的原子序数为24，注意外围电子的半满为稳定状态；

(2)元素③与⑧形成的化合物为CCl 4，存在4个共价单键，没有孤对电子，构成微粒为分子；

(3)④为N ，⑤为O ，N 原子的2p 电子半满为稳定结构，则第一电离能大；X 分子为NH 3，与N 3-互为等电子体的分子、离子，应具有3个原子和16个价电子； (4)HF 分子之间含有氢键；

(5)Al 与Be 位于对角线位置，性质相似；

(6)由图1可知，与体心原子距离最近的原子位于顶点，则有8个；由图2可知，与顶点原子距离最近的原子位于面心，1个晶胞中有3个，则晶体中有38

2

?=12个。 【详解】

由元素在周期表中的位置可知，①为H ，②为Be ，③为C ，④为N ，⑤为O ，⑥为F ，⑦为Al ，⑧为Cl ，⑨为Cr ，⑩为Co ；

(1)Cr 的原子序数为24，注意外围电子的半满为稳定状态，则外围电子排布为3d 54s 1； (2)元素③与⑧形成的化合物为CCl 4，存在4个共价单键，没有孤对电子，则C 原子为sp 3杂化，构成微粒为分子，属于分子晶体；

(3)④为N ，⑤为O ，N 原子的2p 电子半满为稳定结构，则第一电离能大，即N ＞O ；X 分子为NH 3，空间构型为三角锥形；与N 3-互为等电子体的分子、离子，应具有3个原子和16个价电子，则有CO 2(或CS 2、N 2O 、BeCl 2)、CNO -等微粒；

(4)因HF 分子之间含有氢键，能形成缔合分子(HF)n ，则测定的相对分子质量较大； (5)Al 与Be 位于对角线位置，性质相似，则Be 与NaOH 溶液反应生成Na 2BeO 2； (6)由图1可知，与体心原子距离最近的原子位于顶点，则有8个；由图2可知，与顶点原子距离最近的原子位于面心，1个晶胞中有3个，空间有8个晶胞无隙并置，且1个面被

2个晶胞共用，则晶体中有38

2

?=12个，所以在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为8:12=2:3。

9． (1)在

188

O 中，中子数为________；该原子与

168

O 是_________关系。

(2)标准状况下，有以下三种物质余①222gCO ，②433.6LCH ，③21molH O ，上述物质质量最大的_____(填序号，下同)，所含原子数最多的是______，体积最小的是_______。 (3)已知A 、B 、C 、D 均含有同一种元素，其中A 为活泼金属单质，热的C 溶液可用于洗涤油污。且它们四种物质之间存在如下转化关系，请回答下列问题：

①D 的化学式为：_____。

②写出过程③的化学方程式：__________。

【答案】10 同位素 ② ② ③ NaHCO 3 Na 2CO 3+ CO 2+H 2O=2NaHCO 3 【解析】 【分析】

(1)质量数=质子数+中子数；同位素是同种元素的不同核素；

(2) 标准状况下：①22gCO 2的物质的量为2244/mol

g

g =0.5mol ，体积为

0.5mol×22.4L/mol=11.2L ；②33.6LCH 4的物质的量为

33.622.4/mol

L

L =1.5mol ，质量为

1.5mol×16g/mol=24g ；③1molH 2O 的质量为1mol×18g/mol=18g ，体积为18mL ；

(3)常用热的Na 2CO 3溶液洗涤油污，且Na 为活泼金属，则A 为Na 、B 为NaOH 、C 为Na 2CO 3、D 为NaHCO 3。 【详解】 (1)在

188

O 中，中子数为18-8=10；

188

O 与

168

O 具有相同质子数和不同中子数，互为同位

素；

(2) 标准状况下：①22gCO 2的物质的量为

2244/mol

g

g =0.5mol ，体积为

0.5mol×22.4L/mol=11.2L ，含有的原子总物质的量为1.5mol ；②33.6LCH 4的物质的量为

33.622.4/mol

L

L =1.5mol ，质量为1.5mol×16g/mol=24g ，含有的原子总物质的量为7.5mol ；

③1molH 2O 的质量为1mol×18g/mol=18g ，体积为18mL ，含有的原子总物质的量为3mol ；则上述物质质量最大的②，所含原子数最多的是②，体积最小的是③；

(3) 常用热的Na 2CO 3溶液洗涤油污，且Na 为活泼金属，则A 为Na 、B 为NaOH 、C 为Na 2CO 3、D 为NaHCO 3；

①D 为碳酸氢钠，化学式为NaHCO 3；

②过程③为碳酸钠与水、CO 2反应生成NaHCO 3，发生反应的化学方程式Na 2CO 3+ CO 2+H 2O=2NaHCO 3。

10．金、银、铜、铁、铝和钛均是人类生产和生活中大量使用的金属。试回答与上述金属原子结构有关的问题：

（1）上述金属元素中属于主族元素的是__________________ 。

（2）钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”。基态钛原子价电子轨道表示式为__________________ 。

（3）基态金原子的价电子排布式为1015d 6s ，试判断金在元素周期表中位于第

__________________ 周期第__________________族。

（4）已知Ag与Cu位于同一族，则Ag在元素周期表中位于__________________区。

【答案】铝六ⅠB ds

【解析】

【分析】

（1）铝属于主族元素；

（2）钛基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，其外围电子排布式为3d24s2；（3）电子排布式中能层数与周期数相等，外围电子排布式为（n-1）d10ns1的原子位于第IB 族；

（4）ⅠA、ⅡA族最后填充s电子，为s区；ⅢA～零族为p区，第ⅢB～ⅤⅡB族和第

ⅤⅢ为d区；ⅠB和ⅡB族为ds区。

【详解】

（1）铝位于第三周期第ⅢA族，属于主族元素，金、银、铜、铁和钛都不属于主族元素，故答案为：Al；

（2）钛基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，其外围电子排布式为3d24s2，则其外围电子的电子排布图为：，故答案为：

；

（3）电子排布式中最大能层数与周期数相等，外围电子排布式为（n-1）d10ns1的原子位于第IB族，基态金原子的外围电子排布式为5d106s1，该原子最大能层数是6，所以金原子位于第六周期第ⅠB族，故答案为：六；ⅠB；

（4）ⅠA、ⅡA族最后填充s电子，为s区；ⅢA～零族为p区，第ⅢB～ⅤⅡB族和第

ⅤⅢ为d区；ⅠB和ⅡB族为ds区，Ag与Cu位于同一族，属于第ⅠB族，所以属于ds 区，故答案为：ds。

【点睛】

本题考查了元素周期表的有关知识，明确元素周期表的结构是解本题关键，了解元素周期表5区的划分方法。

11．下表是元素周期表的一部分，对于表中元素①～⑧，填空回答：

族

ⅠAⅡAⅢA ⅣAⅤAⅥAⅤⅡA 0

周期

二①②③④

三⑤⑥⑦⑧

(1)地壳中含量最多的元素是______，非金属性最强的元素是______。

(2)写出①的最简单的气态氢化物的电子式______。

(3)在第三周期主族元素中，单质氧化性最强的是_____，能形成的二元强酸是________。

(4)写出②的气态氢化物与②的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_____。

【答案】O F Cl2 H2SO4 NH3+HNO3=NH4NO3

【解析】

【分析】

由元素在周期表的位置可知，元素①～⑧分别为C、N、O、F、Na、Al、S、Cl，然后结合元素的性质与原子结构的知识分析解答。

【详解】

由元素在周期表的位置可知，元素①～⑧分别为C、N、O、F、Na、Al、S、Cl。

(1)地壳中含量最高的元素为O，非金属性最强的元素为F；

(2)①的最简单的气态氢化物为甲烷，分子中C原子与4个H原子形成四对共用电子对，其电子式为；

(3)第三周期主族元素中Cl的非金属性最强，单质氧化性最强的是Cl2，S对应的硫酸为二元强酸，能形成的二元强酸是H2SO4；

(4)②的气态氢化物为NH3，②的最高价氧化物对应水化物为HNO3，二者反应生成

NH4NO3，反应方程式为NH3+HNO3=NH4NO3。

【点睛】

本题考查位置、结构与性质关系的应用，把握元素周期表结构、元素周期律内容为解答的关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力。

12．海水中溴含量约为67mg?L-1，从海水中提取溴的一种工艺流程如图：

（1）步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转化为化合态的溴，其目的是___。（2）步骤Ⅱ中通入热空气吹出Br2，利用了Br2的___（填序号）。

A．氧化性 B．还原性

C．挥发性 D．腐蚀性

（3）步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在横线上填上适当的化学计量数：___Br 2+___CO 32-——___BrO 3-+___Br -+___CO 2。

（4）上述流程中吹出的溴蒸汽也可先用二氧化硫的水溶液吸收，再用氯气氧化，最后蒸馏，写出Br 2与SO 2水溶液反应的化学方程式：___。

【答案】富集（或浓缩）溴元素 C 3 3 1 5 3 SO 2+Br 2+2H 2O=2HBr+H 2SO 4 【解析】 【分析】

根据流程分析可知：海水晒盐后得到氯化钠和卤水，卤水中通入氯气，可将溴离子氧化为单质溴，得到低浓度的溴溶液，通入热空气或水蒸气吹出Br 2，利用的是溴单质的易挥发性，利用纯碱溶液吸收溴单质，再用硫酸酸化，使溴酸根离子和溴离子发生氧化还原反应得到溴单质，据此解答。 【详解】

(1)由于海水中Br -的含量低，步骤Ⅰ获得游离态的溴后，步骤Ⅱ又将其转化为化合态的溴，其目的是富集(或浓缩)溴元素，故答案为：富集(或浓缩)溴元素； (2)步骤Ⅱ用热空气吹出Br 2，主要利用了Br 2的挥发性，故答案为：C ；

(3)该反应中Br 元素的化合价由0价变为?1价、+5价，根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒，配平该离子程式为：3Br 2+3CO 32? ═ BrO 3?+5Br ?+3CO 2↑，故答案为：3；3；1；5；3；

(4)溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和溴化氢，反应的化学方程式为

22224SO +Br +2H O=2HBr+H SO ，故答案为：SO 2+Br 2+2H 2O=2HBr+H 2SO 4。

13． (1)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：________。 (2)根据下列微粒回答问题：

11

H 、

21

H 、

31H 、

14

C 、14N 、16O 、

35

2Cl 、

37

2Cl 。

①以上8种微粒共有________种核素，共________种元素。 ②互为同位素的是________。

③质量数相等的是________和________，中子数相等的是________和________。 (3)相同物质的量的

14

2CO 与182S O 的质量之比为________；中子数之比为________；电子

数之比为________。

(4)铷和另一种碱金属形成的合金7.8g 与足量的水反应后，产生0.2g 氢气，则此合金中另一碱金属可能是______________。(铷的相对原子质量取85.5)

(5)质量相同的H 2O 和D 2O 与足量钠反应，放出的气体在标准状况下的体积之比为________。

【答案】18

8O 6 5

11

H 、

21H 、3

1H 14C

14

N

14

C

16

O 23：34 2：3 11：

16 Li 或Na 10：9 【解析】 【详解】

(1)质子数为8的原子，则为O ，质量数=质子数+中子数=8+18=18，化学符号为18

8O ；

(2)①具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素，则共有6种核素；5种元

素；

②同位素为质子数相等，而中子数不等的原子，则11

H 、

21H 、3

1H 互为同位素；

③质量数相等的是14

C 和

14

N ，中子数相等的是

14

C 和

16

O 。

(3)相同物质的量的

14

2CO 与182S O 的质量，m(14

2CO )：m(182S O )=n ×46：n ×68=23：

34；中子数之比=n ×24：n ×36=2：3；电子数之比=n ×22：n ×32=11：16；

(4)M=

m n =7.80.2

=39g/mol ，铷摩尔质量为85.5g/mol ，则另一碱金属的摩尔质量小于平均值，则只能是Na 或Li ；

(5)质量相同的H 2O 和D 2O ，物质的量分别为18m mol 、20

m

mol ，与足量钠反应生成氢气的量

与水的物质的量有关，则氢气的物质的量的比为18m ：

20

m

=20：18=10：9，相同条件下，物质的量之比等于体积之比，则体积比为10：9。 【点睛】

相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比。

14．原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念。下列八种化学符号：1

1H 、

21

H 、146C 、63Li 、2311Na 、147N 、73Li 、24

12Mg

（1）涉及的核素共有__种； （2）互为同位素的是__、__；

（3）质量数相等，但不能互称为同位素的是__； （4）中子数相等，但质子数不相等的是__。

（5）氢的三种同位素是__，它们与氯的同位素35Cl 、37Cl 相互结合为氯化氢，可得氯化氢分子的种数为__。

【答案】8 6

3Li 和7

3Li 1

1H 和2

1H 14

6C 和14

7N 2311Na 和24

12Mg 1H 、2H 、3H 6 【解析】 【分析】

(1)核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子； (2)具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同原子互为同位素； (3)根据同位素的概念和原子的表示方法思考； (4)根据质量数=质子数+中子数的关系计算；

(5)根据氢原子有三种同位素和氯原子有两种同位素，它们两两结合生成氯化氢进行判断。 【详解】

(1)核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，属于原子的有11H 、12H 、

614C 、36Li 、1123Na 、714N 、37Li ，1224

Mg ，它们都表示核素，即共有

8种核素；

(2)质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，在8种微粒中，36Li 、37Li 质子数都是3，而中子数分别为3和4，即二者互为同位素．11H 、12H 质子数都是1，而中子数分别为0和1，即二者互为同位素；

(3)在8中微粒中，质量数相等的是614C、714N，它们的质子数分别为6和7而不相同，它

们不能互称同位素；

(4)根据质子数等于质子数与中子数之和得，11H、12H、614C、36Li、1123Na、714N、37Li、

24Mg的中子数分别为0、1、8、3、12、7、4、12，因此中子数相等，但质子数不相等的12

是1123Na、1224Mg；

(5)氢原子有三种同位素1H、2H、3H，氯原子有两种同位素35Cl、37Cl，故氯化氢分子可能

为：H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl，则形成的氯化氢分子的种类有6种。

【点睛】

考查核数的种类、元素的种类、同位素的概念等，其中：元素就是具有相同的核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素；氢原子的三种同位素和氯原子的两种同位素的组合为该题易错点。

15．A、B、C、X、Y、Z、E为前四周期元素，且原子序数依次增大。A原子核外有三个能

级，且每个能级上的电子数相等，C原子成对电子数是未成对电子数的3倍，X、Y、Z、E 是位于同一周期的金属元素，X、E原子的最外层电子数均为1，Y有“生物金属”之称，Y4+和氩原子的核外电子排布相同，Z原子核外电子的运动状态数目是最外层电子数的14倍。用元素符号回答下列问题：

(1)B的电子排布式：_____________，Y的价电子排布图____________，Z2+的价电子排布式____________。

(2)E元素位于周期表第________周期__________族_________区。

(3)①A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_____________。

②A、C元素气态氢化物的稳定性的大小_________＞________(分子式表示)原因

_____________。

③与AC32-互为等电子体的离子_______(写一种)，写出与ABC-离子互为等电子体的分子的化学式：______(写一种)。

④AC2的电子式___________。

【答案】1s22s22p3 3d8四 IB ds C＜O＜N H2O CH4氧元素的非金属性强于碳或氧的原子半径比碳原子半径小，键长越小键能越大越稳定 NO3- N2O 或CO2

【解析】

【分析】

A、B、C、X、Y、Z、E为前四周期元素，且原子序数依次增大。A原子核外有三个能级，

且每个能级上的电子数相等，A原子核外电子排布为1s22s22p2，则A为碳元素。X、Y、Z、

E是位于同一周期的金属元素，元素只能处于第四周期，Y有“生物金属”之称，Y4+和氩

原子的核外电子排布相同，Y元素原子核外电子数=18+4=22，故Y为Ti元素；X原子的最外层电子数为1，且X的原子序数小于Ti，故X为K元素；Z原子核外电子的运动状态数目是最外层电子数的14倍，最外层电子数只能为2，故Z原子核外电子数为28，则Z为

Ni元素；E原子的最外层电子数为1，原子序数又大于Ni，则E原子的价电子排布式为

3d104s1，则E为Cu元素；C原子成对电子数是未成对电子数的3倍，原子序数又小于

X(钾)，未成对电子数最大为3，故C原子核外电子排布式为1s22s22p4，则C为O元素；而B的原子序数介于碳、氧之间，所以B为N元素，据此分析解答。

【详解】

根据上述分析可知A是C，B是N，C是O，X是K，Y是Ti，Z是Ni，E是Cu元素。

(1)B是N元素，原子序数是7，根据构造原理可知N原子的核外电子排布式为：

1s22s22p3；Y是22号Ti元素，价电子排布式是3d24s2，价电子排布图为：

；Z是Ni，Ni原子失去最外层的2个电子变为Ni2+，Ni2+的价电子排布

式3d8；

(2)E是Cu，原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，在元素周期表中位于第四周期第IB族，属于ds区；

(3)①A是C，B是N，C是O，一般情况下，同一周期的元素，随原子序数的增大，元素的第一电离能呈增大趋势，但由于N原子的2p电子处于半充满的稳定状态，所以其第一电离能比O大，则三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N；

②元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性C＜O，原子半径r(C)＞r(O)，所以这两种元素的相应氢化物的稳定性：H2O＞CH4；

③AC32-离子为CO32-，与其互为等电子体的离子为NO3-；ABC-离子为CNO-，与其互为等电子体的分子的化学式为N2O或CO2。

④AC2是CO2，在该物质分子中，C原子与2个O原子形成四对共用电子对，使分子中每个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，所以CO2的电子式为：。

【点睛】

本题考查了物质结构的知识，涉及元素周期表、元素周期律的应用、原子核外电子排布的表示、元素周期表的位置、元素的电离能大小比较、等电子体及物质电子式的书写。根据原子结构推断元素是本题解答的关键。要根据原子的构造原理，结合元素的原子结构与元素位置及性质的关系分析判断，注意理解同一周期元素的第一电离能变化规律及反常现象，熟练掌握原子核外电子排布规律，这是解答该题的基础。

化学元素周期表,元素周期律精读笔记!!

化学元素周期表,元素 周期律精读笔记!! https://www.wendangku.net/doc/059271933.html,work Information Technology Company.2020YEAR

一．元素周期表 1.原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数 2.主族元素最外层电子数=主族序数 3.电子层数=周期序数 4.碱金属元素:密度逐渐增大,熔沸点逐渐变大,自上而下反应越来越剧烈 银白色金属,密度小,熔沸点低,导电导热性强 5.判断元素金属性强弱的方法: 单质与水(酸)反应置换出氢的难易程度 最高价氧化物的水化物(氢氧化物)的碱性强弱 单质间的置换 6.卤族元素:密度逐渐增大,熔沸点逐渐升高 与氢气反应剧烈程度越来越弱,生成氢化物稳定性渐弱 7.判断元素非金属性强弱的方法: 与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性 最高价氧化物的水化物的酸性 单质间的置换 8.质量数:核内所有质子和中子的相对质量取近似整数相加 9.核素:具有一定数目质子和一定数目的中子的一种原子 10.同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素 天然稳定存在的同位素,无论是游离态还是化合态各同位素所占的原子个数百分比一般是不变的 在相同状况下,各同位素的化学性质基本相同(几乎完全一样),物理性质有所不同 12.原子相对原子质量=1个原子的质量/（1/12 C12的原子质量） 13.原子的近似相对原子质量=质量数 14.元素的相对原子质量=各同位素的相对原子质量的平均值= A·a％+B·b％… 15.元素的近似相对原子质量=各同位素质量数的平均值= A·a％+B·b％… 二．元素周期律 1.K、L、M、N、O、P、Q（1,2,3,4,5,6，7，）层数越大，电子离核越远，其 能量越高 2.能量最低原理 3.各电子层最多容纳电子数：2n^2 4.最外层不超过8，次外层18，倒数第三层32 5.原子半径：同周期主族元素，原子半径从左到右逐渐减小 同主族元素，元素原子半径从上到下逐渐增大 6.元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的结果 （实质） 7.同一周期元素，电子层数相同，从左到右，核电荷数增多，原子半径减 小，失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强 8.同一主族，自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，最外 层电子数相同，电子层数增多，原子半径增大 9.最高正价=最外层电子数最低负价=8—最外层电子数 10.各周期元素种类：2,8,8,18,32,32

初三化学元素周期表(完整版)

初三化学元素周期表 顺口溜：氢(qīng) 氦(hài) 锂(lǐ) 铍(pí) 硼(péng) 碳(tàn) 氮(dàn) 氧(yǎng) 氟(fú) 氖(nǎi) n) 硫(liú)氯(lǜ) 氩(yà) 钠(nà) 镁(měi) 铝(lǚ) 硅(guī) 磷(lí 钾(jiǎ) 钙(gài) 钪(kàng) 钛(tài) 钒(fán) 铬(gè) 锰(měng) 铁(tiě) 钴(gǔ) 镍(niè) 铜(tóng) 锌(xīn) 镓(jiā) 锗(zhě) 砷(shēn) 硒(xī) 溴(xiù)氪(kè) 铷(rú) 锶(sī) 钇(yǐ) 锆(gào) 铌(ní) 钼(mù) 锝(dé) 钌(liǎo) 铑(lǎo) 钯(pá) 银(yín) 镉(gé) 铟(yīn) 锡(xī) 锑(tī) 碲(dì) 碘(diǎn) 氙(xiān) 铯(sè) 钡(bèi) 镧(lán) 铪(hā) 钽(tǎn) 钨(wū) 铼(lái) 锇(é) 铱(yī) 铂(bó) 金(jīn) 汞(gǒng) 铊(tā) 铅(qiān) 铋(bì) 钋(pō) 砹(ài) 氡(dōng) 钫(fāng) 镭(léi) 锕(ā) 钅卢(lú) 钅杜(dù) 钅喜(xǐ) 钅波(bō) 钅黑(hēi) 钅麦(mài) 钅达(dá) 钅仑(lún) 镧(lán) 铈(shì) 镨(pǔ) 钕(nǚ) 钷(pǒ) 钐(shān) 铕(yǒu) 钆(gá) 铽(tè) 镝(dí) 钬(huǒ) 铒(ěr) 铥(diū) 镱(yì)镥(lǔ）

锕(ā) 钍(tǔ) 镤(pú) 铀(yóu) 镎(ná) 钚(bù) 镅(méi) 锔(jū) 锫(péi) 锎(kāi) 锿(āi) 镄(fèi) 钔(mén) 锘(nuò) 铹(láo)附化学元素周期表口诀 青害李皮朋，探丹阳付奶。 （氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖） 那美女桂林，流露押嫁该。 （钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙） 抗台反革命，提供难题新。 （钪钛钒铬锰，铁钴镍铜锌） 假者生喜羞，可入肆意搞。 （镓锗砷硒溴，氪铷锶钇锆） 你母得了痨，八音阁隐息。 （铌钼锝钌铑，钯银镉铟锡） 替弟点仙色，贝兰是普女。

(完整word版)高中化学元素周期表练习题

高中化学元素周期表练习题 一、选择题 1．YBa2Cu8O x(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y的说法不正确的是( ) A．属于金属元素 B．质子数与中子数之差为50 C．原子的核外电子数是39 D.8939Y和9039Y是两种不同的核素 2．简单原子的原子结构可用下图形象地表示： 其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是( ) a．①②③互为同位素 b．①②③互为同素异形体 c．①②③是三种化学性质不同的粒子 d．①②③具有相同的质量数 e．①②③具有相同的质量 f．①②③是三种不同的原子 A．a、f B．b、c C．d、e D．e、f 3.某元素X的原子序数为52，下列叙述正确的是( ) A .X的主要化合价是-2、+4、+6 B. X可以形成稳定的气态氢化物 C .X的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4的酸性强 D .X原子的还原性比碘原子强 4．将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（） A．57 B．47 C．61 D．293 5.元素周期表前四周期的元素中，同一周期的两种主族元素原子的核外电子数差值不可能为（） A．6 B. 8 C. 11 D.16 6．砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是( ) A．砷在通常情况下是固体 B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价 C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．砷的氧化性比磷强 7．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X、Y形成的化合物的化学式可表示为（） A XY2 B XY C XY3 D X2Y3

中考必备：初中化学元素周期表规律

2019中考必备：初中化学元素周期表规律 一、元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1、原子半径 (1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小; (2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2、元素化合价 (1)除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外); (2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同。 3、单质的熔点 (1)同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减; (2)同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。 4、元素的金属性与非金属性 (1)同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增; (2)同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。5、最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。 6、非金属气态氢化物

元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强;同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。 7、单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱;元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。 二、推断元素位置的规律 判断元素在周期表中位置应牢记的规律： 1、元素周期数等于核外电子层数; 2、主族元素的序数等于最外层电子数;

初中化学元素周期表和记忆口诀

1. 碳是C、磷是P、铅的符号是Pb 2. Cu铜、Ca钙、钨的符号W 3. H氢、S硫、硅的符号Si 4. 金Au、银Ag、镁的符号Mg 5. 钠Na、氖Ne、汞的符号Hg 6. 硼是B、钡Ba、铁的符号Fe 7. 锌Zn、锰Mn、锡的符号Sn 8. 钾是K、碘是I、氟的符号是F 9. 氧是O、氮是N、溴的符号是Br 10. Al铝、Cl氯、锑的符号Sb

第一周期：氢氦---- 侵害 第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖---- 鲤皮捧碳蛋养福奶 第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）第四周期：钾钙钪钛钒铬锰---- 嫁改康太反革命 铁钴镍铜锌镓锗---- 铁姑捏痛新嫁者 砷硒溴氪---- 生气休克 第五周期：铷锶钇锆铌---- 如此一告你 钼锝钌---- 不得了 铑钯银镉铟锡锑---- 老把银哥印西堤 碲碘氙---- 地点仙 第六周期：铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河 钽钨铼锇---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅 铱铂金汞砣铅---- 一白巾供它牵 铋钋砹氡---- 必不爱冬（天） 第七周期：钫镭锕---- 很简单了~就是---- 防雷啊！ 20个必记：氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙（5个一记会好记点）

这是一场没有结局的表演 包含所有荒谬和疯狂 像个孩子一样满怀悲伤 静悄悄地熟睡在大地上 现在我有些倦了 倦得像一朵被风折断的野花 所以我开始变了 变得像一团滚动炽热的花火 看着眼前欢笑骄傲的人群 心中泛起汹涌的浪花 跳着放荡的舞蹈穿行在旷野 感到狂野而破碎的辉煌 现在我有些醉了 醉得像一只找不到方向的野鸽所以我开始变了 变得像一团暴烈炽热的花火 蓝色的梦睡在静静驶过的小车里漂亮的孩子迷失在小路上 这是一个永恒美丽的生活 没有眼泪没有哀伤 现在我有些倦了 倦得像一朵被风折断的野花 所以我开始变了 变得像一团滚动炽热的花火 现在我有些醉了 醉得像一只找不到方向的野鸽所以我开始变了 变得像一团暴烈炽热的花火

初三化学元素周期表口诀规律

初三化学元素周期表口诀 规律 Newly compiled on November 23, 2020

按周期分： 第一周期：氢氦----侵害 第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖----鲤皮捧碳蛋养福奶 第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩----那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）第四周期：钾钙钪钛钒铬锰----嫁改康太反革命 铁钴镍铜锌镓锗----铁姑捏痛新嫁者 砷硒溴氪----生气休克 第五周期：铷锶钇锆铌----如此一告你 钼锝钌----不得了 铑钯银镉铟锡锑----老把银哥印西堤 碲碘氙----地点仙 第六周期：铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河 钽钨铼锇----但（见）乌（鸦）（引）来鹅 铱铂金汞砣铅----一白巾供它牵 铋钋砹氡----必不爱冬（天） 第七周期：钫镭锕----很简单了~就是----防雷啊！

B、按族分： 氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访 铍镁钙锶钡镭——媲美盖茨被雷 硼铝镓铟铊——碰女嫁音他 碳硅锗锡铅——探归者西迁 氮磷砷锑铋——蛋临身体闭 氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑 氟氯溴碘砹——父女绣点爱 氦氖氩氪氙氡——害耐亚克先动 C、全部 青害李碧朋，探丹阳付奶。(氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖) 那美女桂林，流露押嫁该。（钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙）抗台反革命，提供难题新。（钪钛钒铬锰，铁钴镍铜锌）假者生喜羞，可入肆意搞。（镓锗砷硒溴，氪铷锶钇锆）你母得了痨，八音阁隐息。（铌钼锝钌铑，钯银镉铟锡）替弟点仙色，贝兰是普女。（锑碲碘氙铯，钡镧铈铺钕）破杉诱扎特，弟火而丢意。（钷钐铕钆铽，镝钬铒铥镱）

虏获贪污赖，我一并进攻。（镥铪钽钨铼，锇铱铂金汞） 他钱必不安，东方雷阿土。（铊铅铋钚砹，氡钫镭锕钍） 普诱那不美，惧怕可爱肥。（镤铀镎钚镅，锔锫锎锿镄） 们若老，炉肚喜波黑，卖UunUuuUub! 规律 一、元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1、原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小； （2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2、元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同。 3、单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减； （2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。 4、元素的金属性与非金属性 （1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。 5、最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。 6、非金属气态氢化物 元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。

化学元素周期表word版(可打印)

ⅠA 1 H 氢 1.0079 ⅡA ⅢA Ⅳ3 Li 锂 4 Be 铍 5 B 硼 碳

6.941 9.0122 10.811 1.1 11 Na 钠 22.9898 12 Mg 镁 24.305 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB Ⅱ B 13 Al 铝 26.982 1 S 硅2.8 19 K 钾 20 Ca 钙 21 Sc 钪 22 Ti 钛 23 V 钒 24 Cr 铬 25 Mn 锰 26 Fe 铁 27 Co 钴 28 Ni 镍 29 Cu 铜 30 Zn 锌 31 Ga 镓 3 G 锗

39.098 40.08 44.956 47.9 50.9415 51.996 54.938 55.84 58.9332 58.69 63.54 65.38 69.72 7.37 Rb 铷 85.467 38 Sr 锶 87.62 39 Y 钇 88.906 40 Zr 锆 91.22 41 Nb 铌 92.9064 42 Mo 钼 95.94 43 Tc 锝 99 44 Ru 钌 101.07 45 Rh 铑 102.906 46 Pd 钯 106.42 47 Ag 银 107.86 8 48 Cd 镉 112.41 49 In 铟 114.82 5 S 锡1855 56 Ba 57-71 72 Hf 73 Ta 74 W 75 Re 76 Os 77 Ir 78 Pt 铂 79 Au 80 Hg 81 Tl 8 P

Cs 铯 132.905 钡 137.33 La -L u 镧系 铪 178.4 钽 180.947 钨 183.8 铼 186.207 锇 190.2 铱 192.2 195.08 金 196.967 汞 200.5 铊 204.3 铅2 787 Fr 钫 (2 23) 88 Ra 镭 226.03 89-103 Ac -L r 锕系 104 Rf (261) 105 Db (262) 106 Sg (263) 107 Bh (262) 108 Hs (265) 109 Mt (266) 110 Uu n (269) 111 Uu u (272) 112 Uu b (277) 113 Uu t 1U 57-757 La 58 Ce 59 Pr 60 Nd 61 Pm 62 Sm 63 Eu 64 Gd 65 Tb 66 Dy 67 Ho 68Er

初三化学元素周期表(完整版)讲解学习

初三化学元素周期表 原子序数元素符号元素名称相对原子质量元素名称读音 1 H 氢 1.0079 (qīng) 2 He 氦 4.0026 (hài) 3 Li 锂 6.941 (lǐ) 4 Be 铍 9.0122 (pí) 5 B 硼 10.811 (péng) 6 C 碳 12.011 (tàn) 7 N 氮 14.007 (dàn) 8 O 氧 15.999 (yǎng) 9 F 氟 18.998 (fú) 10 Ne 氖 20.17 (nǎi) 11 Na 钠 22.9898 (nà) 12 Mg 镁 24.305 (měi) 13 Al 铝 26.982 (lǚ) 14 Si 硅 28.085 (guī) 15 P 磷 30.974 (lín) 16 S 硫 32.06 (liú) 17 Cl 氯 35.453 (lǜ) 18 Ar 氩 39.94 (yà) 19 K 钾 39.098 (jiǎ) 20 Ca 钙 40.08 (gài) 21 Sc 钪 44.956 (kàng) 22 Ti 钛 47.9 (tài) 23 V 钒 50.94 (fán) 24 Cr 铬 51.996 (gè) 25 Mn 锰 54.938 (měng) 26 Fe 铁 55.84 (tiě) 27 Co 钴 58.9332 (gǔ) 28 Ni 镍 58.69 (niè) 29 Cu 铜 63.54 (tóng) 30 Zn 锌 65.38 (xīn) 31 Ga 镓 69.72 (jiā) 32 Ge 锗 72.5 (zhě) 33 As 砷 74.922 (shēn) 34 Se 硒 78.9 (xī) 35 Br 溴 79.904 (xiù) 36 Kr 氪 83.8 (kè) 37 Rb 铷 85.467 (rú) 38 Sr 锶 87.62 (sī) 39 Y 钇 88.906 (yǐ) 40 Zr 锆 91.22 (gào)

初三化学元素周期表 口诀 规律

按周期分： 第一周期：氢氦---- 侵害 第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖---- 鲤皮捧碳蛋养福奶 第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）第四周期：钾钙钪钛钒铬锰---- 嫁改康太反革命 铁钴镍铜锌镓锗---- 铁姑捏痛新嫁者 砷硒溴氪---- 生气休克 第五周期：铷锶钇锆铌---- 如此一告你 钼锝钌---- 不得了 铑钯银镉铟锡锑---- 老把银哥印西堤 碲碘氙---- 地点仙 第六周期：铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河 钽钨铼锇---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅 铱铂金汞砣铅---- 一白巾供它牵 铋钋砹氡---- 必不爱冬（天） 第七周期：钫镭锕---- 很简单了~就是---- 防雷啊！ B、按族分： 氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访 铍镁钙锶钡镭——媲美盖茨被雷 硼铝镓铟铊——碰女嫁音他 碳硅锗锡铅——探归者西迁 氮磷砷锑铋——蛋临身体闭 氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑 氟氯溴碘砹——父女绣点爱 氦氖氩氪氙氡——害耐亚克先动 C、全部 青害李碧朋，探丹阳付奶。(氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖) 那美女桂林，流露押嫁该。（钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙） 抗台反革命，提供难题新。（钪钛钒铬锰，铁钴镍铜锌） 假者生喜羞，可入肆意搞。（镓锗砷硒溴，氪铷锶钇锆） 你母得了痨，八音阁隐息。（铌钼锝钌铑，钯银镉铟锡） 替弟点仙色，贝兰是普女。（锑碲碘氙铯，钡镧铈铺钕） 破杉诱扎特，弟火而丢意。（钷钐铕钆铽，镝钬铒铥镱） 虏获贪污赖，我一并进攻。（镥铪钽钨铼，锇铱铂金汞） 他钱必不安，东方雷阿土。（铊铅铋钚砹，氡钫镭锕钍） 普诱那不美，惧怕可爱肥。（镤铀镎钚镅，锔锫锎锿镄） 们若老，炉肚喜波黑，卖Uun Uuu Uub!

化学元素周期表word版,可打印

1 H氢 1.0079 3 Li 4 Be 锂铍 6. 9419."0122 11 Na12 Mg 钠镁 2 2." 9824."305化学元素周期表2 He氦 4.00265 B6 C7 N8 O9 F10 Ne硼碳氮氧氟氖10." 81112." 01114." 00715." 99918." 99820."1713 Al14 Si15 P16 S17 Cl18 Ar铝硅磷硫氯氩26." 98228." 08530."

0635." 45339."9429 Cu铜6 3."5430 Zn锌6 5."3831 Ga镓6 9."7232 Ge33 As34 Se35 Br36 Kr锗砷硒溴氪 72." 574." 92278." 979." 90483."851 Sb锑 121."752 Te53 I 54 Xe氙碲碘13 1."312 7." 6126."905 85 At砹(201)86 Rn氡(222)19 K20 Ca21 Sc22 Ti23 V24 Cr25 Mn26 Fe27 Co28 Ni钾钙钪钛钒铬锰铁钴镍 3 9." 09840."

95647." 950." 941551." 99654." 93855." 8458." 933258."6937 Rb38 Sr39 Y40 Zr41 Nb42 Mo 铷锶钇锆铌钼 8 5." 46787." 6288." 90691." 2292." 906495."94 55 Cs56 Ba57-71 铯钡La-Lu 13 2." 905137."33镧系43 Tc44 Ru45 Rh46 Pd47 Ag48 Cd49 In50 Sn锝钌铑钯银镉铟锡

《原子结构与元素周期表》教案

《原子结构与元素周期表》教案 第二节原子结构与元素周期表 【教学目标】 . 理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释1~36号元素基态原子的核外电子排布； 2. 能根据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子排布顺序图完成1~36号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布； 【教学重难点】 解释1~36号元素基态原子的核外电子排布； 【教师具备】 多媒体 【教学方法】 引导式 启发式教学 【教学过程】 【知识回顾】 .原子核外空间由里向外划分为不同的电子层? 2.同一电子层的电子也可以在不同的轨道上运动? 3.比较下列轨道能量的高低（幻灯片展示）

【联想质疑】 为什么第一层最多只能容纳两个电子，第二层最多只能容纳八个电子而不能容纳更多的电子呢？第三、四、五层及其他电子层最多可以容纳多少个电子？原子核外电子的排布与原子轨道有什么关系？ 【引入新课】通过上一节的学习，我们知道：电子在原子核外是按能量高低分层排布的，同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。各能层上的能级是不一样的。原子中的电子在各原子轨道上按能级分层排布，在化学上我们称为构造原理。下面我们要通过探究知道基态原子的核外电子的排布。 【板书】一、基态原子的核外电子排布 【交流与讨论】（幻灯片展示） 【讲授】通过前面的学习我们知道了核外电子在原子轨道上的排布是从能量最低开始的，然后到能量较高的电子层，逐层递增的。也就是说要遵循能量最低原则的。比如氢原子的原子轨道有1s、2s、2px、2py、2pz等，其核外的惟一电子在通常情况下只能分布在能量最低的1s原子轨道上，电子排布式为1s1。也就是说用轨道符号前的数字表示该轨道属于第几电子层，用轨道符号右上角的数字表示该轨道中的电子数（通式为：nlx）。例如，原子c的电子排布式为1s2s22p2。

初三化学元素周期表(完整版)

初三化学元素周期表原子序数元素符号元素名称相对原子质量元素名称读音 1 H 氢 1.0079 (qīng) 2 He 氦 4.0026 (hài) 3 Li 锂 6.941 (lǐ) 4 Be 铍 9.0122 (pí) 5 B 硼 10.811 (péng) 6 C 碳 12.011 (tàn) 7 N 氮 14.007 (dàn) 8 O 氧 15.999 (yǎng) 9 F 氟 18.998 (fú) 10 Ne 氖 20.17 (nǎi) 11 Na 钠 22.9898 (nà) 12 Mg 镁 24.305 (měi) 13 Al 铝 26.982 (lǚ) 14 Si 硅 28.085 (guī) 15 P 磷 30.974 (lín) 16 S 硫 32.06 (liú) 17 Cl 氯 35.453 (lǜ) 18 Ar 氩 39.94 (yà) 19 K 钾 39.098 (jiǎ) 20 Ca 钙 40.08 (gài) 21 Sc 钪 44.956 (kàng) 22 Ti 钛 47.9 (tài) 23 V 钒 50.94 (fán) 24 Cr 铬 51.996 (ga) 25 Mn 锰 54.938 (měng) 26 Fe 铁 55.84 (tiě)

27 Co 钴 58.9332 (gǔ) 28 Ni 镍 58.69 (nia) 29 Cu 铜 63.54 (t?ng) 30 Zn 锌 65.38 (xīn) 31 Ga 镓 69.72 (jiā) 32 Ge 锗 72.5 (zhě) 33 As 砷 74.922 (shēn) 34 Se 硒 78.9 (xī) 35 Br 溴 79.904 (xiù) 36 Kr 氪 83.8 (ka) 37 Rb 铷 85.467 (rú) 38 Sr 锶 87.62 (sī) 39 Y 钇 88.906 (yǐ) 40 Zr 锆 91.22 (gào) 41 Nb 铌 92.9064 (ní) 42 Mo 钼 95.94 (mù) 43 Tc 锝 (99) (d?) 44 Ru 钌 161.0 (liǎo) 45 Rh 铑 102.906 (lǎo) 46 Pd 钯 106.42 (bǎ) 47 Ag 银 107.868 (yín) 48 Cd 镉 112.41 (g?) 49 In 铟 114.82 (yīn) 50 Sn 锡 118.6 (xī) 51 Sb 锑 121.7 (tī) 52 Te 碲 127.6 (dì) 53 I 碘 126.905 (diǎn) 54 Xe 氙 131.3 (xiān) 55 Cs 铯 132.905 (sa)

[精]高中化学元素周期表知识点详解(最新整理)

一．元素周期表的结构 第一节元素周期表 周期序数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 短周期（第1、2、3 周期） 周期：7 个（共七个横行） 周期表长周期（第4、5、6、7 周期） 主族7 个：ⅠA-ⅦA 族：16 个（共18 个纵行）副族 7 个：IB-ⅦB 第Ⅷ族 1 个（3 个纵行） 零族（1 个）稀有气体元素 ?【练习】 1.主族元素的次外层电子数（除氢） A．一定是8 个B．一定是2 个 C．一定是18 个D．是2 个、8 个或18 个 2．若某ⅡB 族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1 的元素位于 A．ⅢB 族B．ⅢA 族C．ⅠB 族D．ⅠA 族 3.已知A 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3 倍，B 元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2 倍，则A、B 元素 A.一定是第二周期元素B．一定是同一主族元素 C．可能是二、三周期元素D．可以相互化合形成化合物 二．元素的性质和原子结构 （一）碱金属元素： １．原子结构相似性：最外层电子数相同，都为个 递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多 ２．碱金属化学性质的相似性：4Li + O2点燃 点燃Li2O 2Na + O2Na2O2 相似。2 Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑2K + 2H2O ＝2KOH + H2↑ 2R + 2 H2O ＝2 ROH + H2↑ 产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。 结论：碱金属元素原子的最外层上都只有个电子，因此，它们的化学性质 ３．碱金属化学性质的递变性： 递变性：从上到下（从Li 到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强， 即金属性逐渐增强。所以从Li 到Cs 的金属性逐渐增强。 结论：１）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。 ２）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物 对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。 ４．碱金属物理性质的相似性和递变性： 1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。 2）递变性（从锂到铯）： ①密度逐渐增大（K 反常）②熔点、沸点逐渐降低

原子结构与元素周期表教(学)案

原子结构与元素周期表教案 一教学目标 1.知识与技能目标： ①使学生理解能量最低原则，泡利不相容原理，洪特规则等核外电子排布的原则。 ②使学生能完成１－３６号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布。 ③使学生知道核外电子排布与周期表中周期，族划分的关系。 ④使学生了解原子半径的周期性变化，并能用原子结构知识解释主族元素原子半径周期性变化的原因 2.过程与方法目标： 通过学习，使学生明确原子结构的量子力学模型的建立使元素周期表的建立有了理论基础。 3.情感态度与价值观 通过微观世界中核外电子所奉行的“法律”---电子排布原则的认识，发展学生学习化学的兴趣，感受微观世界的奇妙与和谐。 二教学重点和难点： 原子核外电子排布三原则，核外电子排布与原子半径，周期表中周期，族划分的关系。核外电子排布式，价电子排布式，轨道表示式的书写。 三教学方法： 活动·探究法，学案导学法，联想对比法，自学阅读法，图表法等 四教学过程 （第1课时） [新课引入]俗话说，没有规矩不成方圆，不管是自然界还是人类社会，都有自己的规律和规则，我们可以简单看这几图片，交通有交通规则，停车场有停车场的规矩，就连一个小小的鞋盒，也有自己的规矩。通过第一节“原子结构模型”的学习，我们知道原子核外有不同的原子轨道，那么电子在这些原子轨道上是如何排布的呢？有没有自己的规则和规矩呢？当然有，是什么呢？通过我们教材第二节《原子结构与元素周期表》，大

家就会了解这一微观世界的“法律”。 [活动探究] 1-18号元素的基态原子的电子排布 [提问]为什么你的基态原子的核外电子是这样排布的，排布原则是什么？ [自学阅读]阅读基态原子的核外电子排布三原则5分钟。 [学案导学]见附页 [设问]为什么基态原子的核外电子排布要符合此三原则呢 [师讲]自然界有一普遍规律：能量越低越稳定，不管是能量最低原理还是泡利不相容原理，洪特规则，它们的基本要求还是稳定。 [投影]耸入云天的浮天阁 [师讲]通过这图片，我们可以很清楚的看出生活中随处都有类似的例子，和我们微观世界的规则不谋而合。浮天阁台阶对应能量最低原理，想休息，想稳定，在这高高的楼梯上，你最愿意选择什么地方呢？当然是最低处的台阶。基态原子的电子同样也是能量越低越稳定，为了稳定它们总是尽可能把原子排在能量低的电子层里。如氢原子的电子排布式为1s1.那多电子原子的电子如何排布呢？ [生答]按能量由低到高的顺序排布 [师讲]那么原子轨道的能量高低顺序是什么呢？ [投影]展示原子轨道能量高低顺序图，并指出能级交错现象。 [师讲]装有鞋子的鞋盒可以直观的看为泡利不相容原理，一个鞋盒最多容纳两个鞋子，且方向相反。井然有序的停车场，你看车辆尽可能分占不同的车位，方向相同，这样才能使整个停车场稳定有序，多像洪特规则。 [投影] 自选相反的鞋子,井然有序的停车场 [归纳总结] 1.基态原子:处于能量最低状态下的原子 2、基态原子的核外电子排布 原子核外电子的排布所遵循的三大原则：①能量最低原则 电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道 ②泡利不相容原理 每个轨道最多容纳两个自旋状态相反的电子 ③洪特规则 电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同 [思考]请写出氯原子的原子结构示意图，根据你的书写请思考，该示意图能否清楚表示各原子轨道电子排布情况？如不能，用什么样的方法才能清楚表示呢？ [师讲]电子排布式可简单写为nlx，其中n为电子层数，x为电子数，角量子数l用其对应的符号表示。 轨道表示式用小圆圈表示一个给定量子数n,l,m的原子轨道，用箭头来区别ms不同的电子，如：氦原子的轨道表示式 [练习]书写1~18号元素的基态原子的电子排布式 以氯原子为例比较电子排布式、轨道表示式、原子结构示意图书写的不同 [过渡]在以上书写家肯定有一种感觉，写着麻烦，有没有简单点的表示方法呢？ [师讲] 33号砷As：[Ar]3d104s24p3；34号硒Se：[Ar]3d104s24p4；

化学元素周期表】的口诀

快速记住【化学元素周期表】的口诀 (一) N 氮O 氧S 硫，C 碳P 磷金Au；K 钾I 碘Al 铝，钨的符号W。…… (二) H He Li Be B (氢氦锂铍硼) C N O F Ne (碳氮氧氟氖) Na Mg Al Si P (钠镁铝硅磷) S Cl Ar K Ca (硫氯氩钾钙) 五个五个背，比较顺口。 (三) 化合价： 一价请驴脚拿银，（一价氢氯钾钠银） 二价羊盖美背心。（二价氧钙镁钡锌） 一价钾钠氢氯银，二价氧钙钡镁锌； 三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳； 一至五价都有氮，铜汞二价最常见。 正一铜氢钾钠银，正二铜镁钙钡锌； 三铝四硅四六硫，二四五氮三五磷； 一五七氯二三铁，二四六七锰为正； 碳有正四与正二，再把负价牢记心； 负一溴碘与氟氯，负二氧硫三氮磷。 初中常见原子团化合价口决： 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根， 还有负三磷酸根，只有铵根是正一。 氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖； 钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。 记化合价，我们常用下面的口诀： 一价氢氯钾钠银，二价钙镁钡氧锌。

二铜三铝四七锰，二四六硫二四碳， 三价五价氮与磷，铁有二三要记清。 记金属活动性顺序表可以按照下面的口诀来记： 钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。 (四) 自编的小故事口诀，10分钟全背 在背诵之前先用2分钟时间看一个不伦不类的小故事： 侵害 从前，有一个富裕人家，用鲤鱼皮捧碳，煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈，这家有个很美丽的女儿，叫桂林，不过她有两颗绿色的大门牙（哇，太恐怖了吧），后来只能嫁给了一个叫康太的反革命。刚嫁入门的那天，就被小姑子号称“铁姑”狠狠地捏了一把，亲娘一生气，当时就休克了。 这下不得了，娘家要上告了。铁姑的老爸和她的哥哥夜入县太爷府，把大印假偷走一直往西跑，跑到一个仙人住的地方。 这里风景优美：彩色贝壳蓝蓝的河，一只乌鸦用一缕长长的白巾牵来一只鹅，因为它们不喜欢冬天，所以要去南方，一路上还相互提醒：南方多雨，要注意防雷啊。 看完了吗？现在我们把这个故事浓缩一下，再用6分钟时间，把它背下来。 侵害 鲤皮捧碳蛋养福奶 那美女桂林留绿牙 嫁给康太反革命 铁姑捏痛新嫁者 生气休克 如此一告你 不得了 老爸银哥印西提 地点仙 （彩）色贝（壳）蓝（色）河 但（见）乌（鸦）（引）来鹅 一白巾供它牵 必不爱冬（天） 防雷啊！

原子结构与元素周期表.doc

原子结构与元素周期表 1、写出第三周期中所有元素的电子排布式和轨道排布式。 2、写出下列微粒的电子排布式。 ①19K+②26Fe3+③35Br- 3、写出原子序数为42号、43号、47号元素的电子排布式 4、前三周期的元素中，核外电子数不成对的数目和它的电子层数相等的元素共有多少种？请写出这几种元素的电子构型。第四周期有没有这类原子？ 5、根据下列微粒的最外层电子排布（即“外围电子层排布”或“外围电子构型”），能够确定该元素在元素周期表中的位置的是（） A、1s2 B、3s23p1 C、3s23P6 D、4s2 6、具有下列电子排布的微粒不能肯定是原子还是离子的是（） A、1s2 B、1s22s22p4 C、[Ne]3s2 D、[Kr]4d105s2 7、具有下列电子构型的元素位于周期表的哪一区？是金属元素还是非金属元素。A、ns2(n≠1) B、ns2np4C、(n-1)d5ns2D、(n-1)d8ns2 8、据2004年2月9日《参考消息》报道，来自俄罗斯和美国的科学家已发现了115号和113号两种新元素。方法是用4820Ca原子撞击24395Am原子，即可从产物中分离出115号元素；115号经一次衰变，又可生成113号。这一发现扩大了元素周期表的范围。试写出这两种新元素的电子排布式，并判断它所在元素周期表中的位置。 9、下列离子中最外层电子数为8的是（） A、Ga3+ B、Ti4+ C、Cu+ D、Li+ 10、电子构型为[Xe]4f145d76s2的元素是（） A、稀有气体 B、过渡元素 C、主族元素 D、稀土元素 11、讨论题：（1）观察元素周期表，每相邻周期中的元素数目存在什么规律？这一规律与周期数有什么关系？导致产生这一规律的深层原因是什么？（提示：考虑周期表中第一种轨道类型的出现） （2）按现代原子结构理论，在每个电子层上可以有一个或几个原子轨道。现假设每个原子轨道上只能容纳1个电子（假设电子排布仍遵循原有电子排布的原理），请重新将1-27号元素排列成元素周期表，观察该“元素周期表”中

原子结构与元素周期表习题及答案1

原子结构与元素周期表 基础题 一、选择题 1．下列用四个量子数标记某基态原子的电子在原子轨道上的运动状态，其中合理的是 A. 2，2，1，+2 1 B. 2，1，2，-2 1 C. ３，2，-2，+2 1 D. ３，-2，２，-2 1 2．基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是（ ） A. 3s ＞2s B. ３p ＞3s C. 4s ＞3d D. 3d ＞3s 3．下列符合泡利不相容原理的是（ ） 4．下列哪个选项可以更贴切地展现洪特规则的内容（ ） 5．关于价电子的描述正确的是（ ） A.价电子就是元素原子最外层的电子 B.元素的物理性质与价电子的数目密切相关 C.从价电子中可以研究并推测出元素可能具有的价态 D.价电子能量都比较低，较稳定 6．根据鲍林近似能级图，理解正确的是（ ） A.从能级组中我们可以推测对应周期包含元素的种数 B.相邻能级组之间的能量差较小，不相邻的能级组之间的能量差才较大 C.归为一组的能级用线框框在一起，表示其中能级的能量由于相互影响形成能量相同的能级 D.每个能级组中所示的能级，其主量子数都相同 7．下列关于核外电子排布的说法不合理的是（ ） A.族的划分与原子的价电子数目和价电子的排布密切相关 B.周期中元素的种数与原子的能级组最多容纳的电子有关 C.稀有气体元素原子的最外层电子排布ns 2np 6的全充满结构，所以具有特殊稳定性 D.同一副族内不同元素原子的电子层数不同，其价电子排布一定也完全不同 8．指定化合物中两个相邻原子的核间距为两个原子的半径之和，再通过实验来测定分子或固体中原子的

核间距，从而求得相关原子的原子半径。不属于这种方法测得的半径是（ ） A.玻尔半径 B.金属半径 C.共价半径 D.范德华半径 9．下列关于原子半径的周期性变化描述不严谨的是（ ） A.元素的原子半径随元素原子序数的递增呈周期性变化 B.同周期元素随着原子序数的递增，元素的原子半径自左到右逐渐减小 C.同主族元素随着原子序数的递增，元素的原子半径自上而下逐渐增大 D.电子层数相同时，有效核电荷数越大，对外层电子的吸引作用越强 10、假定有下列电子的各套量子数，指出可能存在的是（ ） A 、13222,,,+ B 、13012 ,,,-- C 、2222,,, D 、1000,,, 11、下列各组元素，按照原子半径依次减小、第一电离能依次增大的顺序排列的是 A 、K 、Na 、Li B 、Al 、Mg 、Na C 、N 、O 、C D 、P 、S 、Cl 12、已知某原子的各级电离能数值如下：11 12I 588kJ mol ,I 1817kJ mol ,--=?=? 1134I 2745kJ mol ,I 11578kJ mol --=?=?，则该原子形成离子的化合价为（ ） A 、+1 B 、+2 C 、+3 D 、+4 13、下列说法中正确的是 A 、所有的电子在同一区域里运动 B 、能量低的电子在离核远的区域运动，能量高的电子在离核近的区域运动 C 、处于最低能量的原子叫基态原子 D 、同一原子中，1s 、2s 、3s 所能容纳的电子数越来越多 14、元素X 、Y 、Z 均为主族元素，已知元素X 、Y 的正离子与元素Z 的负离子具有相同的电子层结构，且Y 的原子半径大于X 的原子半径，则此三元素原子序数的大小关系是： A X ＞Y ＞Z B Y ＞X ＞Z C Y ＞Z ＞X D Z ＞Y ＞X 15、下列各原子或离子的电子排列式错误的是 （ ） A. Na + 1s 22s 22p 6 B. F ˉ 1s 22s 22p 6 C N 3+ 1s 22s 22p 6 D. O 2ˉ 1s 22s 22p 6 16、一个价电子构型为2s 22p 5的元素，下列有关它的描述正确的有： A 原子序数为8 B 电负性最大 C 原子半径最大 D 第一电离能最大 17、下列有关认识正确的是（ ） A ．各能级的原子轨道数按s 、p 、d 、f 的顺序分别为1、3、5、7 B ．各能层的能级都是从s 能级开始至f 能级结束 C ．各能层含有的能级数为n —1 D ．各能层含有的电子数为2n 2 18、短周期的三种元素分别为X 、Y 和Z ，已知X 元素的原子最外层只有一个电子，Y 元素原子的M 电子层上的电子数是它的K 层和L 层电子总数的一半，Z 元素原子的L 电子层上的电子数比Y 元素原子的L 电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是 A ．X 2YZ 4 B ．XYZ 3 C ．X 3YZ 4 D ．X 4Y 2Z 7 19、以下能级符号不正确的是 （ ） A. 3s B. 3p C . 3d D. 3f 20、下列关于氢原子电子云图的说法正确的是 （ ）

第1课时 原子结构与元素周期表

第1章第2节第1课时 (本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！) 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．下列有关元素周期表的叙述正确的是() A．元素周期表是由苏联化学家门捷列夫初绘 B．门捷列夫是在梦中想到的周期表 C．最初的元素周期表是按原子内质子数由少到多排的 D．初排元素周期表时共有元素92种 解析：A是错误的，元素周期表由门捷列夫排列，他是俄国人；C是错误的，初排元素周期表是按相对原子质量由小到多排列的；D是错误的，初排元素周期表时共有元素63种；B正确，多日研究导致了梦中的图象。 答案： B 2．核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象，试判断下列原子均可产生NMR现象的一组是() A．18O、31P、119Sn B．27Al、19F、12C C．元素周期表中ⅤA族所有元素的原子 D．元素周期表中第1周期所有元素的原子 解析：A项中18O的质子数和中子数均为偶数；B项中12C的质子数和中子数均为偶数；C项中元素周期表中ⅤA族所有元素的原子的质子数均为奇数；D项中的4He质子数和中子数均为偶数。故只有C项符合题意。 答案： C 3．下列元素中，基态原子的最外层电子排布式不正确的是() A．As4s24p3B．Cr3d44s2 C．Ar3s23p6D．Ni3d84s2 解析：能量相同的原子轨道在全充满(p6和d10)、半充满(p3和d5)和全空(p0和d0)状态时，体系能量较低，原子较稳定。故B项中Cr原子的最外层电子排布式应为3d54s1。 答案： B 4．国际无机化学命名委员会在1989年做出决定：把长式周期表原先的主、副族及族序号取消，从左到右改为第1～18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是()