化学反应原理周练试题

2012-2013高二第一学期第八次周练化学试题

命题人：乔纯杰2012-11-23

一、选择题（每小题3分，共54分。每小题只有一个答案符合题意）

1.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）

①②③④

A．装置①常用于分离互不相溶液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．向FeSO4溶液中滴NaOH溶液制Fe(OH)2 D．装置④b口进气可收集CO2、NO等气体2．有关碰撞理论，下列说法中正确的是（）

A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应

B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

C．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡

3、分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是()

A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑

C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋

D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

4．下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸反应，且物质的量浓度相同时pH最大的是（）A．Na2CO3溶液B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液D．NaHSO4溶液

5．下列反应的离子方程式正确的是（）

A．硫化钠溶液显碱性S2-+H2O===HS-+OH-

B．氯化铝溶液显酸性Al3++3H2O

Al(OH)3↓+3H+

C．明矾溶液中加入过量的氢氧化钡Al3++40H-===AlO2-+2H2O

D. 过量的铁粉加入稀硝酸中3Fe+8H++2N03-===3Fe2++2NO↑+4H2O

6．在一定温度条件下，对于以达到平衡的反应：

FeCl3 +3KSCN 3KCl+Fe（SCN）3，在此溶液中作如下处理，平衡左移的是（）A．加入少量氯化钾固体B．加入少量氯化铁固体

C．减少Fe（SCN）3的浓度D．加水稀释

7.有热化学反应H2 SO4 (aq)＋2 NaOH (aq)==== Na2SO4 (aq) + 2H2O（l）；△H＝－114.6

kJ/mol。中和热为（）

A．－57.3 kJ/mol B．57.3 kJ/mol C．－114.6 kJ/mol D．114.6 kJ/mol 8．已知常温下Cu(OH)2 的K sp＝2×10--20。某CuSO4溶液里c(Cu2+)＝0.02 mol·L－1，若生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH为（）

A．9 B．4 C．5 D．10

9．下列离子方程式中，属于水解反应的是

A．HCOOH＋H2O HCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2O HCO－3＋H＋

C．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－D．HS－＋H2O S2－＋H3O＋

10.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）

A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－

B．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

C．c(OH－)/ c(H＋)＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、CO32－

D．由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4＋、AlO2－、HCO3－

11.已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子。经四位同学测定，大小关系如下，其中不可能的是（）

A c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

B c(Cl-)=c(NH4+)

C c(OH-)>c(H+)>c(Cl-)>c(NH4+)

D c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

12．已知：SO2－3＋I2＋H2O===SO2－4＋2H＋＋2I－。某溶液中可能含有I－、NH＋4、Cu2＋、SO2－3，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是()

A．可能含Cu2＋B．肯定不含NH＋4C．一定含有SO2－3D．肯定不含I－

13．下列说法在一定条件下可以实现的是()

①非金属置换金属的反应②弱酸反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生

成的复分解反应 ④有单质参加的非氧化还原反应 ⑤铜置换出氢气

A ．①②③④⑤

B ．②④⑤

C ．①②③⑤

D ．①③④⑤

14．向600mL 0.5 mol·L -1的硫酸溶液中加入一定量的Fe 2O 3 、Cu 的混合物，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe 3+，若用过量的CO 在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（ ）

A ．6.4g

B ．4.8g

C ．2.4g

D ．1.6g 15已知：(1)C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ·mol －

1

(2)H 2(g)＋12

O 2(g)===H 2O(l) ΔH 2＝－285.8 kJ·mol －

1

(3)CH 3COOH(l)＋2O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 3＝－870.3 kJ·mol －

1

根据以上方程式可以计算出2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)===CH 3COOH(l)的反应热为( ) A ．244.1 kJ·mol －

1

B ．－488.3 kJ·mol －

1

C ．－996.6 kJ·mol －1

D ．996.6 kJ·mol －

1

16．下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是 （ ）

①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体； ②铁在潮湿的空气中容易生锈；

③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气； ④保存FeCl 2溶液时向溶液中加入少量铁粉 ⑤钠与氯化钾共融制备钾Na （l ）+KCl （l ）

K （g ）+NaCl （l ）；

⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深

A ．①②③

B ．②④⑥

C ．③④⑤

D ．②⑤⑥

17．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol －

1，下列叙述中正确的是

A ．将162.5g FeCl 3转化为氢氧化铁胶体后，氢氧化铁胶体粒子数等于6.02×1023

B ．标准状况下，22.4L SO 3中氧原子的个数约为6.02×1023

C ．1L 1mol.L -1碳酸钠溶液中含有CO 32-的数目为N A 个

D ．标准状况下，用NaOH 溶液吸收氯气22.4L ，反应中转移的电子数目为6.02×1023 18．已知25℃时，K sp (AgCl)＝1.8×10－10

mol 2·L －

2，K sp (AgI)＝8.3×10

－17

mol 2·L －2.若在5 mL 含

有KCl 和KI 浓度均为0.01 mol·L －1

的混合溶液中，滴加8 mL 0.01 mol·L

－1

的AgNO 3溶液，

则下列叙述中不．

正确的是( ) A ．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c (K ＋

)＞c (NO －

3)＞c (Ag ＋

)＞c (Cl －

)＞c (I －

) B ．溶液中先产生的是AgI 沉淀

C ．AgCl 饱和溶液中c (Cl －

)＝1.34×10－

5mol·L －

1

D ．若在AgI 悬浊液中滴加少量．．

的KCl 溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀

二、非选择题（共五大题，46分）

19．（8分）认真观察下列装置，回答下列问题：

置E

（1）装置B中PbO2上发生的电极反应方程为。

（2）装置A中总反应的离子方程式为。

（3）若装置E中的目的是在Cu材料上镀银，极板N的材料为。

（4）当装置A中Cu电极质量改变6 .4g时，装置D中产生的气体体积为L（标准状况）。

20．（10分）已知某二元酸（化学式用H2RO4表示）在水中的电离方程式为

H 2RO4==H++HRO4-；HRO4-H++RO42- 回答下列问题：

（1）NaHRO4溶液显（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是：

（2）在0.1 mol·L-1的Na2RO4溶液中，下列微粒浓度关系式错误的是：。

A. c(RO42-) +c(HRO4-)+c(H2RO4) =0.1mol·L-1

B. c(OH-)=c(H+) +c(HRO4-)

C. c(Na+)+ c(H+) =c(OH-)+ c(HRO4-－)+2c(RO42-)

D. c(Na+)= 2c(RO42-) +2c(HRO4-) （3）如果25℃时，0.1 mol·L－1NaHRO4溶液的中，c(RO42-)=0.029 mol·L-1则0.1 mol·L-1 H2RO4中c(RO42-) 0.029 mol·L-1（填“<”，“>”，或“=”）。

（4）如果25℃时，0.1 mol·L-1H2RO4溶液的中，pH=-lg0.105，则此时溶液c(RO42-)= mol·L-1。21（8分）

（1）CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为有CuCl2的水溶液中存在如下平O)4]2+ + 4Cl－[CuCl4]2－+ 4H2O

衡：[Cu(H

蓝色黄色

现欲使溶液由黄色变成蓝色，请写出一种可采用的方法：_____________________。

（2）在2SO

+ O22SO3的平衡体系中，用由18O构成的氧气（18O2）替换掉一部分

18O的含量_________（填增加、减少或不变），其O2，平衡不发生

．．．移动。一段时间后SO2中

原因是____ ______。

（3）在恒温恒容的两个密闭容器A和B中，分别加入a mol 和b mol 的HI（a > b），发Array

2HI(g) H2(g) + I2(g)达到平衡后。回答下列问题（用“>”、“<” 或“=”填空）：

生反应：Array

①从反应开始到达到平衡所需要时间：t A _______ t B

②平衡时的碘的浓度：c A(I2)______ c B(I2)

③ HI的平衡转化率：αA _______αB

22．（10分）

（1）在25℃条件下，将NaOH溶液和盐酸混合，当c(Na＋)＝c(Cl－)时，溶液的pH为。（2）常温下pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，则混合溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

（3）如果将HCl和CH3COONa 溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度的大小关系为。

（4）某温度时测得0.1mol/L的NaOH溶液的pH=11，则该温度下0.05mol/L的H2SO4溶液的pH= 。

（5）常温下，若NaOH溶液中的c(OH－)与NH4Cl 溶液中的c(H＋)相同，现将NaOH和NH4Cl 的溶液分别稀释10倍，稀释后NaOH 和NH4Cl溶液的pH分别用pH1和pH2表示。则pH1+pH2为14（可以用“>”、“＝”或“<”表示）。

23（10分）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：

（1）写出酸H2A的电离方程式__________________________。

（2）若溶液M由10mL 2 mol·L-1NaHA溶液与10mL 2mol·L-1NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH ________7 （填“>”、“<”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为。（溶液混合时体积变化忽略，下同）

（3）已知K sp(BaA)= 1.8×10-10，向⑵的混合溶液中加入10mL 1 mol·L-1 BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+浓度为___________ mol·L－1。

（4）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液c(H+)/c(OH-)=104，V1与V2的大小关系为___________

A.大于

B.等于

C.小于

D.均有可能

太康一高高二第八次周练化学答题卡

座号分数

第一题：（选择题每题三分共48分）

二、非选择题（共五大题，46分）

19．（8分）

（1）

（2）。（3）。

（4）L（标准状况）。

21（8分）

（1）方法：_____________________。（2）含量_________（填增加、减少或不变），其原因是____ __ ____。（3）①t A _______ t B②c A(I2)______ c B(I2) ③：αA _______αB

22．（10分）

（1）pH为。（2）c(Na＋) c(CH3COO－)

（3）大小关系为。（4）pH= 。（5）则pH1+pH2为14。

23（10分）

（1）________________________ __。

（2）pH ________7顺序为。（3）为__________ _ mol·L－1。（4）为_________ __

高二周练试题化学参考答案

1-5CCBCD, 6-10DBCCB, 11-15CCABB, 16-18BDA

19．（每空2分）⑴PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O

⑵Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑

⑶ Ag

⑷ 3.92

20(每空2分) (1) 酸性HRO4-不会水解，但会部分电离产生H+ (2)A (3)< (4)0.005

21(8分)（1）加入硝酸银溶液（或加水）（2）

（2）增大（1）化学平衡状态正逆反应速率相等但均未停止（v

正= v逆≠0），18O

2

的加入会使含18O的SO3的含量增加，进

而使含18O的SO2的含量增加。（2）

（3）< ，> ，= （各1分）

22．(每空2分)（1）7

（2）<

（3）c（Cl－）=c（Na+）>c（H+）>c（CH3COO－）>c（OH－）（4）1

（5）<

23.（10分）（1）H 2A H＋＋HA－

（2）> c（Na+）＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(H+)

（3）5.4×10-10

（4）D

化学反应原理期末试题含答案

化学反应原理期末试题含答案 1.下列有关说法正确的是（） A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0 B.NH3(g）＋HCl(g))=NH4Cl(s)室温下能自发进行，说明该反应的ΔH＜0 C.N2(g)＋3H2(g) 3(g)ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大 D.水的离子积常数K w随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 2．下列说法正确的是 A.将纯水加热至较高温度，K w变大、pH变小、呈酸性 B.常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C.向0.1 mol〃L-1醋酸溶液中加入少量冰醋酸，溶液的pH减小，醋酸电离程度变大 D.等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多， 说明HA的酸性小于HB 3. 分析下列硫燃烧时的能量变化图，判断有关热 化学方程式和说法正确的是( ) A．S(s，单斜)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝＋297.16 kJ〃mol－1 B．S(s，正交)===S(s，单斜) ΔH＝－0.33 kJ〃mol－1 C．S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.83 kJ〃mol－1 D．单斜硫的稳定性大于正交硫的稳定性 4. 在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2CO(g)＋3H2(g) ΔH>0，测得c(CH4)随 反应时间(t)的变化如图所示。下列判断中正确的是( ) A．10 min时，改变的外界条件可能是减小压强 B．0～5 min内，v(H2)＝0.1 mol〃(L〃min)－1 C．恒温下，缩小容器体积，平衡后c(H2)减小 D．12 min时，反应达平衡时，气体的平均摩尔质量不 再变化 5. CH4-CO2催化重整反应为： CH4(g)+ CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g) 。 已知：①C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ〃mol?1 ②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ〃mol?1 ③C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ〃mol?1 则该催化重整反应的ΔH等于 A．-580 kJ〃mol?1 B．247 kJ〃mol?1 C．208 kJ〃mol?1 D．-430kJ〃mol?1 6. 向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的B 三种气体，一定条件下 发生如下反应：3A(g) ＋2C(g)，各物 质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1阶段的 c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是 A．若t1＝15s, A 的浓度变化表示t0～t1阶段的 平均反应速率为0.09 mol〃L－1〃s－1 B．t0～t1阶段,此过程中容器放出a kJ热量，该 反应的热化学方程式为：3A(g) ＋2C(g) ΔH＝－50a kJ〃mol－1

化学反应原理综合练习题

化学反应原理综合练习题 一、选择题 1．下列说法正确的是（） A．反应热是指反应过程中放出的热量 B．1molH2SO4和1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 C．相同条件下将两份碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多D．物质发生化学变化都伴随着能量变化 2、用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（） A、稀NaOH溶液 B、HCl溶液 C、NaCl溶液 D、酸性AgNO 3 3、用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的某中纯净物（括号内物质），可使溶液恢复到原来的成分和浓度的是（） A、AgNO3 (AgNO3) B、NaOH (NaOH) C、KCl （HCl） D、CuSO4 (Cu(OH)2) 4．已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量。下列判断正确的是（） A白磷在氧气中燃烧的热化学方程式P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)△H=－745.8kJ·mol－1 B．红磷转化成白磷时放出热量 C．红磷比白磷稳定 D．31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ 5．增大压强，对已达到平衡的下列反应产生的影响是（）3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2Q(s) A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 D．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动 6．在稀氨水中存在平衡：NH3·H2O NH4++OH－，要使用NH3·H2O和NH4+的浓度都增大，应采取的措施是( ) A．加NaOH溶液B．加NH4Cl固体C．加盐酸D．加NaCl溶液7．在密闭容器中，反应SO2+NO2NO+SO3（气），达到平衡后，若往容器中通入少量O2，此时将将会发生的变化是（） A．容器内压强增大，平衡向正反应方向移动

2019届高三化学上学期期末考试试题(2)

2018—2019学年度高三教学质量检测 化学试题 2019.01 注意事项： 1．本试卷分第I卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间90分钟。 2．答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5mm黑色中性笔写在答题纸的相应位置上，答案写在试卷上的无效。 3．可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Cu 64 Zn 65 I 127 第I卷(选择题共48分) 本卷I包括20小题(1～12小题，每小题2分，13～20小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。) 1．清初《泉州府志》物产条记载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是 A．活性炭净水B．用漂白粉漂白织物 C．除去KNO3中的NaC1 D．除去河水中泥沙 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．二氧化碳的电子式：B．S2-的结构示意图： C．中子数为8的碳原子：D．聚丙烯的结构简式： 3．下列有关物质性质与用途说法对应正确的是 A．胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘” B．CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂 C．NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂 D．SO2和湿润的O3都有漂白性，混合后得到漂白性更强漂白剂 4．下列说法中正确的是 A．钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法进行防护 B．电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性 C．同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率 D．升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢 5．下列离子方程式正确的是 A．氯气溶于水：C12+H2O2H++C1-+C1O- B．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ C．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O D．KI溶液久置空气中变黄色：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH- 6．下列关于某些离子的检验及结论，一定正确的是 A．加入稀盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有CO32-

鲁科版化学反应原理期末测试题

高二上学期教学检测题化学 第Ⅰ卷（选择题，共47分） 一、选择题（每题只有一项符合题意，每题2分，共14分） 1．下列物质中属于弱电解质的是() A．NH3B．BaSO4 C．CH3COOH D．CH3COONH4 2．下列溶液中导电性最强的是() A．5L 0.1mol / L NH3·H2O B．5L 0.1mol / L 盐酸 C．0.1L 0.1mol / L H3PO4溶液 D．0.1L 0.1mol / L Ba(OH)2溶液 3．能使水的电离平衡右移，且水溶液显酸性的微粒是( ) A．Al3＋B．OH－ C．H＋D．HCO3－ 4．已知：（1）Zn（s）+ 1/2O2（g）= ZnO(s)，ΔH = -350 kJ·mol-1， （2）2Ag(s) + 1/2O2（g）= Ag2O(s)，ΔH = -25 kJ·mol-1，则Zn（s）+ Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s)的ΔH等于（） A．-375 kJ·mol-1B．-325 kJ·mol-1 C．+375 kJ·mol-1D．+325 kJ·mol-1 5．下列有关问题，与盐的水解有关的是() ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶 液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤Al2S3不能通过溶液中的反应制取 A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤ 6．下列各组离子在溶液中能大量共存的是() A．Al3＋、Na＋、HCO3－、[Al(OH)4]－ B．Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋

宁波高考化学专题题库∶化学反应原理的综合题

宁波高考化学专题题库∶化学反应原理的综合题 一、化学反应原理 1．为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动： 步骤1：取8mL0.11mol L -?的KI 溶液于试管,滴加0.11mol L -?的FeCl 3溶液5～6滴,振荡； 请写出步骤1中发生的离子反应方程式：_________________ 步骤2:在上述试管中加入2mLCCl 4，充分振荡、静置； 步骤3：取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加0.11mol L -?的KSCN 溶液5～6滴，振荡，未见溶液呈血红色。 探究的目的是通过检验Fe 3+，来验证是否有Fe 3+残留，从而证明化学反应有一定的限度。针对实验现象，同学们提出了下列两种猜想： 猜想一：KI 溶液过量，Fe 3+完全转化为Fe 2+，溶液无Fe 3+ 猜想二：Fe 3+大部分转化为Fe 2+，使生成Fe （SCN ）3浓度极小，肉眼无法观察其颜色为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息： 信息一：乙醚比水轻且微溶于水，Fe （SCN ）3在乙醚中的溶解度比在水中大。 信息二：Fe 3+可与46[()]Fe CN - 反应生成蓝色沉淀，用K 4[Fe （CN ）6]溶液检验Fe 3+的灵敏度比用KSCN 更高。 结合新信息，请你完成以下实验：各取少许步骤2静置分层后的上层水溶液于试管A 、B 中，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处： 【答案】322222Fe I Fe I +-++=+ 若液体分层，上层液体呈血红色。 则“猜想一”不成立 在试管B 中滴加5-6滴K 4[Fe （CN ）6]溶液，振荡 【解析】 【分析】 【详解】 （1） KI 溶液与FeCl 3溶液离子反应方程式322222Fe I Fe I +-++=+； （2）①由信息信息一可得：取萃取后的上层清液滴加2-3滴K 4[Fe （CN ）6]溶液，产生蓝色沉淀，由信息二可得：往探究活动III 溶液中加入乙醚，充分振荡，乙醚层呈血红色，

人教版选修四《化学反应原理》期末试卷及答案分析

《化学反应原理》期末试卷 第I卷（选择题共41分） 一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个答案符合题意） 1．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是（） A．KMnO4 B．NaNO2 C．FeCl3 D．HNO3 2．下列说法中，正确的是（） A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的 pH 会增大 B．在测定BaSO4沉淀的量前，先洗涤BaSO4沉淀，洗涤剂选择水或稀硫酸时的效果相同C．AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 K sp(AgCl) > K sp(AgI) D．加水稀释酸溶液时，所有离子的浓度都降低 3．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是（） A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B．PCl3的水解产物是HClO和PH3 C．NaClO的水解产物之一是HClO D．Mg3N2的水解产物是两种碱性物质 4．t 0 C时，水的离子积为K w，该温度下混合可溶性一元酸HA与一元碱BOH溶液。 下列有关混合液的关系式中，可确认溶液一定呈中性的是（） A．pH = 7 B．c(A-) > c(B+) C．c (OH-) = D．c(H+)-c(OH-) = c(A-)-c(B+) 5．有关下列装置图中的叙述正确的是（） A．这是电解NaOH溶液的装置 B．这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到Fe(OH)2沉淀的颜色 C．Pt为正极，其电极反应为：O2＋2H2O ＋4e－＝4OH－ D．这是一个原电池装置，Pt为负极，Fe为正极

【月考试卷】2020-2021学年上高三化学期末试卷(必修一、二、化学反应原理)

2020-2021学年上学期高三年级化学期末考试卷 内容：必修一、必修二、化学反应原理 考试时间：90分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 第I 卷（选择题 48分） 一、选择题（共16题，每个小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是（ ） A ．中国天眼FAST 用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料 B ．中国华为自主研发的5G 芯片巴龙5000的主要材料是Si02 C ．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子的相互作用力 D ．用铜片制成的“纳米铜”在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强 2．古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等》南宋张世南《游宦纪闻》中记载了民间制取花露水的方法：“锡为小甑，实花一重，香骨一重，常使花多于香，转甑之傍，以泄汗液，以器贮之。”该装置利用的实验操作方法是（ ） A.升华 B.过滤 C.萃取 D.蒸馏 3．下列有关化学用语的表示正确的是( ) A ．中子数为20的氯原子：Cl 3717 B ．次氯酸的电子式：Cl ·H ····· O ·· C ．氮原子的结构示意图： +14284 D ．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO 3＝Na ＋＋H ＋＋CO 32－ 4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．常温常压下，S 2和S 6的混合物共1.6g ，其中所含硫原子数一定为0.05N A B ．将1mol Cl 2通入水中，则形成的溶液中HClO 、Cl ?、ClO ?粒子数之和为2N A C ．44g CO 2与C 3H 8的混合物中含有共用电子对数目一定为9N A D ．在12.0 g NaHSO 4晶体中，所含离子数目为0.3N A 5金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是( )

化学反应原理综合试题解题策略

题型1 化学反应原理综合试题解题策略 角度1化学能与热能、电能的相互转化综合判断与计算[题型解读]化学能与热能、电能的相互转化是高考的必考热点内容。试题形式常与能量图像，电化学装置图为背景进行综合考查，一般难度中档。 近几年高考的命题角度主要有①根据能量图像判断焓变ΔH；②结合盖斯定律进行ΔH计算或书写热化学方程式；③结合背景材料或装置图示进行原电池原理、电解原理的问题分析；④书写一定背景下的电极反应式；⑤一定条件的电化学计算等。预测2016年高考命题不会超出上述命题角度，特别是盖斯定律的应用和一定背景的电极反应式的书写仍会是命题的热点。 (1)(2015·菏泽一模)(3分)甲醇是重要的可再生燃料。已知在常温常压下： 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1 275.6 kJ/mol 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566.0 kJ/mol H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44.0 kJ/mol 则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________________________________________________________。 (2)(2015·泰安二模)(19分)氧化还原反应与生产、生活、科技密切相关。请回答下列问题： ①银制器皿日久表面变黑是因为表面生成了Ag2S的缘故，该现象属于________腐蚀。如果加入一定浓度硝酸将发生反应3Ag2S＋8HNO3===6AgNO3＋3S↓＋2NO↑＋4H2O，同时Ag与硝酸反应生成AgNO3、NO、H2O，当生成22.4 mL的气体时，参加反应硝酸的物质的量为________。

2020年高考化学综合题分类练习卷：化学反应原理练习卷

2019年高考化学综合题分类练习卷：化学反应原理练习卷

化学反应原理练习卷 1.党的十九大报告指出:要持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战。当前空气质量检测的主要项目除了PM 2.5外，还有CO、SO2、氮氧化物(NO和NO2)、O3等气体。 （1）汽车尾气中含有NO 和CO气体，可利用催化剂对CO、NO进行催化转化反应: 2CO(g) +2NO(g) N2(g) +2CO2(g) △H ①已知下列热化学方程式:N2(g) +O2(g) =2NO(g) △H1 = + 180.5kJ/mol，2C(s) +O2(g) =2CO(g) △H2=-2210kJ/mol ，C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-393.5kJ/mol，则△H=_________。 ②在一定温度下,将2.0molNO、2.4molCO气体通入到固定容积为2 L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如下图所示。在0~15min,以N2表示的该反应的平均速度v(N2)=________。若保持反应体系温度不变，20min时再容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将_____移动 (填“向左”“向右”或“不”)。 （2）在相同温度下，两个体积均为1L 的恒容密闭容器中，发生CO、NO催化转化反应，有关物质的量如下表:

容器编 号起始物质的量 /mol 平衡物质的量 /mol N O C O N CO 2 CO2 I 0.2 0.2 0 0 a II 0.3 0.3 b 0.1 0.2 ①容器I中平衡后气体的压强为开始时的0.875倍，则a=________。 ②容器II平衡时的气体压强为p，用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数K 为________。 （3）汽车使用乙醇汽油并不能破少NO x的排放。某研究小组在实验室以耐高温试剂Ag-ZSW-5对CO、NO 催化转化进行研究。测得NO 转化为N 2的转化率随温度CO 混存量的变化情况如图所示。 ①在n(NO)/n(CO) =1条件下，最佳温度应控制在_______左右。 ②若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，

人教版选修4《化学反应原理》期末测试题

化学反应原理期末测试题 测试时间：120分钟试卷满分：100分 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题） 1．废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。下列对电子垃圾处理应予提倡的是（） ①将电子垃圾掩埋地下②改进生产工艺，减少有害物质使用③依法要求制造商回收废旧电子产品④将电子垃圾焚烧处理 A．①③B．②④C．②③D．①④ 2．下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（） ①中和热测定中所用的小烧杯②中和滴定中所用的滴定管③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶 A．①②B．②③C．①④D．③④ 3．在一定温度下，可逆反应2A (g)+B (g) C (g)+D (g)达到平衡的标志是（） A．C的生成速率和B的消耗速率相等 B．v正(A)=2v正(B) C．2v正(A)=v逆(B) D．反应混合物中A、B、C、D的浓度不再发生变化 4．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离可能为（） 所含离子NO3－SO42－H+M 浓度/（mol·L－1） 2 1 2 1 A．Cl－B．Ba2+C．F－D．Mg2+ 5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)==H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（） A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH1＞H3＞ΔH2 C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH2D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（） A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 7．下列叙述中，正确的是（） ①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·n H2O A．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③⑤D．②④ 8．2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们

化学反应原理期末试题含答案复习课程

化学反应原理期末试 题含答案

化学反应原理期末试题含答案 1.下列有关说法正确的是（） A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0 B.NH3(g）＋HCl(g))=NH4Cl(s)室温下能自发进行，说明该反应的ΔH＜0 C.N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大 D.水的离子积常数K w随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应2．下列说法正确的是 A.将纯水加热至较高温度，K w变大、pH变小、呈酸性 B.常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C.向0.1 mol·L-1醋酸溶液中加入少量冰醋酸，溶液的pH减小，醋酸电离程度变大 D.等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Zn反应，HA放出的 H2多， 说明HA的酸性小于HB 3. 分析下列硫燃烧时的能量变化图，判断有关热 化学方程式和说法正确的是( ) A．S(s，单斜)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝＋297.16 kJ·mol－1 B．S(s，正交)===S(s，单斜) ΔH＝－0.33 kJ·mol－1 C．S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.83 kJ·mol－1 D．单斜硫的稳定性大于正交硫的稳定性 4. 在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) ΔH>0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断中正确的是( ) A．10 min时，改变的外界条件可能是减小压强 B．0～5 min内，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)－1 C．恒温下，缩小容器体积，平衡后c(H2)减小 D．12 min时，反应达平衡时，气体的平均摩尔质量不

化学反应原理期末考试试题

试卷类型：A 化学反应原理期末试题 2014.1 考生注意： 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 3．考试结束，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na: 23 Fe:56 Cu:64 第I卷（选择题共48分） 选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意） 1．高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中正确的是( ) A．放热反应在常温下均能自发进行 B．电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来 C．化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关 D．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液 2．250℃和101 kPa时，反应2N2O5(g)= 4NO2(g)+ O2(g) ΔH = ＋56.76 kJ·mol－1，能自发进行的原因是( ) A．是吸热反应B．是放热反应 C．是熵减少的反应D．是熵增加的反应 3．下列说法正确的是( ) A．金属腐蚀的实质是金属被氧化 B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀 C．为保护地下铁管不受腐蚀，将其与直流电源正极相连 D．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀 4．用惰性电极电解饱和 ．．Na2SO4溶液，若保持温度不变，则一段时间后( ) A．溶液pH变大

化学反应原理综合测试题(供参考)

2017--2018学年度高二第一学期期末考试 化学试题 说明： 1．本试卷分第I卷（1—4页）和第II卷（5—8页），全卷满分100分，考试时间90分钟。 2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第I卷（选择题共48分） 单项选择题：包括16小题，每小题3分，共计48分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1.下列说法正确的是 A.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同 B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多 C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应 D.物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化 2．关于中和热的测定实验，下列说法正确的是 A．为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸） B．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量 C．中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关 D．用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定值偏大 3．稀氨水中存在着下列平衡:NH 3? H2O NH4++OH- ，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)增大，应加入适量的物质是（忽略溶解热） ①NH4C1 固体②硫酸③NaOH 固体④水⑤加热 A.仅①②③⑤ B. 仅③⑤ C. 仅③ D. 仅①③ 4．下列叙述正确的是 ①原电池是把化学能转化成电能的一种装置 ②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应 ③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现 ④碳棒不能用来作原电池的正极 ⑤反应Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋，能以原电池的形式来实现 A．①⑤B．①④⑤C．②③④D．②⑤ 5．下列化学方程式中，不正确的是 A．甲烷的燃烧热△H =－890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

选修四_化学反应原理综合测试题(含答案)

化学反应原理期末测试题二 一、选择题（共16小题，每题3分，共48分，每题有一个选项符合题意） 1.下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是（ ） A ．铁与硫粉在加热条件下的反应 B ．灼热的碳与二氧化碳反应 C ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体和NH 4Cl 晶体混合 D ．碳酸钙的分解 2.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH ＝－12.1 kJ·mol －1； ΔH ＝－55.6 kJ·mol －1。则HCN 在水溶液中电离的ΔH 等于( ) A ．－67.7 kJ·mo l －1 B ．－43.5 kJ·mol －1 C ．＋43.5 kJ·mol －1 D ．＋67.7 kJ·mol －1 3.在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H 1＞△H 2的是 （ ） A. 2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；△H 1；2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g)；△H 2 B.S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 1； S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 2 C.C(s)＋1/2O 2(g)＝CO(g)；△H 1； C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H 2 D.H 2(g)＋Cl 2(g)＝2HCl(g)；△H 1； 1/2H 2(g)＋1/2Cl 2(g)＝HCl(g)；△H 2。 4.某同学为了使反应2HCl+2Ag====2AgCl+H 2↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是 （ ） 5.模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法不正确．．．的是( ) A ．若X 为碳棒，开关K 置于A 处可减缓铁的腐蚀 B ．若X 为锌棒，开关K 置于A 或B 处均可减缓铁的腐蚀 C ．若X 为锌棒，开关K 置于B 处时，铁电极上发生的反应为2H ＋＋2e －=H 2↑ D ．若X 为碳棒，开关K 置于A 处时，铁电极上发生的反应为2H ＋＋2e －=H 2↑ 6.（2013届河北省邯郸一中第一学期中）如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（ ） A ．②①③④⑤⑥ B ．⑤④②①③⑥ C．⑤④③①②⑥ D ．⑤③②④①⑥ 7.（2013届山东枣庄期中考试）将4 mol A 气体和2mol B 气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生反应：2 A （g ） +B （g ） 2 C （g ），经2s 后测得C 的浓度为0．6 mo l·L －1，下列几种说法中正确的是（ ） A ．用物质A 表示反应的平均速率为0．3 mol·L －1·s －1

《化学反应原理》测试题(含答案)

高二化学总复习 《化学反应原理》检测题 (总分：100分考试时间：90分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 第I卷(选择题共50分) 本卷每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分 1．下列物质属于强电解质的是（） A．氯化钠B．乙醇C．醋酸D．铜2．下列反应中，属于放热反应的是（） A．CaCO，受热分解B．盐酸和NaOH溶液反应 C．C与CO2反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应3．下列物质的水溶液显碱性的是（） A．HClO B．NaCl C．FeCl3D．CH3 COONa 4．下列溶液一定显酸性的是（） A．含H+的溶液B．c(OH一)

7．用石墨作电极，电解1 mol／L下列物质的溶液，pH保持不变的是（） A．HCl B．NaOH C．Na2SO4D．NaCl 8．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（） A．H+、NH4+、CO32-B．Fe3+、Cl-、NO3- C．Na+、OH-、HCO3-D．Al3+、OH-、NO3- 9．下列关于铜电极的叙述，正确的是（） A．铜锌原电池中，铜是正极B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极 C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阴极 D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极 10．下列说法不正确的是（） A．电解池是将电能转化成化学能的装置 B．化学键断裂时吸收能量，形成时放出能量 C．增大反应物的浓度，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大 D．含0.1mol H2SO4的浓硫酸与含0.2 mol NaOH的溶液混合；放出的热量即为中和热 11．下列说法正确的是（） A．天然物质都比人造物质好B．通过化学变化一定能改变物质的性质 C．氧化还原反应中不一定有电子转移D．所有化学反应进行得越快、越彻底越好

(最新整理)化学反应原理综合测试题

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2017——2018学年度高二第一学期期末考试 化学试题 说明： 1．本试卷分第I卷（1—4页）和第II卷（5—8页)，全卷满分100分，考试时间90分钟。2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第I卷（选择题共48分） 单项选择题:包括16小题，每小题3分,共计48分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1。下列说法正确的是 A。同温同压下，H2（g）+Cl2(g）=2HCl(g）在光照和点燃条件下的△H相同 B。等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多 C。在加热条件下发生的反应均为吸热反应 D。物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化 2．关于中和热的测定实验，下列说法正确的是 A．为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸） B．为了使反应进行的更完全,可以使酸或碱适当过量 C．中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关 D．用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定值偏大 3．稀氨水中存在着下列平衡：NH 3? H 2 O NH 4 ++OH—，若要使平衡向逆反应方向移动,同时使 c（OH—）增大,应加入适量的物质是（忽略溶解热） ①NH 4 C1 固体②硫酸③NaOH 固体④水⑤加热A。仅①②③⑤ B。仅③⑤ C。仅③ D. 仅①③4．下列叙述正确的是 ①原电池是把化学能转化成电能的一种装置

化学反应原理期末测试卷

秘密★启用前 2012年重庆一中高2013级高二下期半期考试 化学试题卷2012.4 化学试题共6页。满分100 分。时间100 分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Br-80 第I卷(48分) 选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分) 1．有机化学发展初期，在有机物组成元素定量分析方面作出卓越贡献的科学家是A．李比希B．凯库勒 C．侯德榜D．范霍夫 2．下列有机物中，属于同系物的是 A．CH2=CH2与 B．与 C．CH2=CH—CHO与CH2=CH—CH2—CHO D．CH3CH2—NO2与HOOC—CH2—NH2 3．下列试剂，不能用于鉴别某溶液中是否含有Fe3+的是 A．溴水B．KSCN溶液 C．NaOH溶液D．苯酚溶液 4．现有四支盛有不同溶液的试管，分别进行如下操作后，体系颜色不会发生突变的是 A．将乙醛滴入KMnO4（H+）溶液 B．将苯滴入Br2（CCl4）溶液 C．将乙醇滴入K2Cr2O7（H+）溶液 D．将醋酸滴入溶液 5．下列处置方法妥当的是 A．将做过银镜反应实验的试管丢弃到垃圾桶中 B．若苯酚溶液沾在皮肤上，立即用NaOH溶液清洗 C．将实验剩余的K2Cr2O7（H+）溶液倒入水槽后，用大量的水冲洗 D．乙醚易燃、对中枢神经有麻醉作用。在制取它时，远离明火，并保持通风6．下列性质比较结果错误的是

高中化学必修期中考试试题及答案

高中化学必修期中考试 试题及答案 SANY标准化小组 #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#

必修2期中考试试题 命题人: 斗鸡中学 刘波 (考试时间：90分钟,满分100分) 可能用到的原子量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 一.选择题(本大题共20小题,1～10小题每题2分,11～20小题每题3分,共50分.每题只有一个选项符合题意) 1．19世纪门捷列夫的突出贡献是 （ ） A.提出了原子学说 B.发现了元素周期律 C.发现了稀有气体 D.提出了分子学说 2．下列各组物质中互为同位素的是 （ ） A ．Ca 4020 和Ar 4018 B ．D 和T C ．H 2O 和H 2O 2 D ．O 3和O 2 3.下列说法中错误．． 的是 （ ） A 、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B 、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C 、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D 、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸 收能量 4.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 （ ） A ．Na 2O 2 B ．KOH C ．CaCl 2 D ．CO 2 5．关于原子结构的叙述正确的是 ( ) A ．所有的原子核都是由质子和中子组成的 B ．原子的最外层电子数不超过8个 C ．稀有气体原子的最外层电子数均为8 D ．原子的次外层电子数都是8 6.下列措施对增大反应速率明显有效的是 （ ） A ．Al 在氧气中燃烧生成A1203，将Al 片改成Al 粉 B ．Fe 与稀硫酸反应制取H 2时，改用浓硫酸 C ．在K 2S04与BaCl 2两溶液反应时，增大压强 D ．Na 与水反应时增大水的用量

选修四_化学反应原理综合测试题一(含答案)

化学反应原理期末测试题 一、选择题（共16小题，每题3分，共48 1.下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是（ ） A ．铁与硫粉在加热条件下的反应 B ．灼热的碳与二氧化碳反应 C ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体和NH 4Cl 晶体混合 D ．碳酸钙的分解 2.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH ＝－12.1 kJ·mol －1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH ＝－55.6 kJ·mol －1。则HCN 在水溶液中电离的ΔH 等于( ) A ．－67.7 kJ·mol －1 B ．－4 3.5 kJ·mol －1 C ．＋43.5 kJ·mol －1 D ．＋67.7 kJ·mol －1 3.在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H 1＞△H 2的是 （ ） A. 2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；△H 1；2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g)；△H 2 B.S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 1； S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 2 C.C(s)＋1/2O 2(g)＝CO(g)；△H 1； C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H 2 D.H 2(g)＋Cl 2(g)＝2HCl(g)；△H 1； 1/2H 2(g)＋1/2Cl 2(g)＝HCl(g)；△H 2。 4、下列关于外界条件的改变对化学反应速率影响的说法正确的是( ) A 、升高温度能加快吸热反应的速率，减慢放热反应速率 B 、增大压强不能加快前后气体体积不变的反应的反应速率 C 、压强的改变只有通过浓度的改变才能影响化学反应速率 D 、若外界条件的改变引起了正、逆反应速率的改变，就一定能引起化学平衡放热移动 5、下列说法正确的是( ) A 、焓变是指1mol 物质参加反应时的能量变化 B 、当反应放热时△H ＞0，当反应吸热时△H ＜0 C 、在加热条件下发生的反应均为吸热反应 D 、一个化学反应中，当反应物的能量大于生成物的能量时，反应热△H 为负值 6、下列说法或表示方法正确的是( ) A 、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B 、在稀溶液中，H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l) △H= -57.3kJ/mol ，若将含0.5molH 2SO 4的浓硫酸与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热大于57.3kJ C 、由C(s,石墨)=C(s,金刚石) △H= +1.90kJ/mol 可知，石墨没有金刚石稳定 D 、在101kPa 时，2g 的氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) △H= -285.8kJ/mol 7.将4 mol A 气体和2mol B 气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生反应：2 A （g ） +B （g ） 2 C （g ），经2s 后测得C 的浓度为0．6 mol·L －1 ，下列几种说法中正确的是（ ） A ．用物质A 表示反应的平均速率为0．3 mol·L －1·s －1 B ．用物质B 表示反应的平均速率为0．3 mol·L －1·s －1 C ．2 s 时物质A 的转化率为70% D ．2 s 时物质B 的浓度为0．3 mol·L －1 8.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t 1时刻升高温度或增大压强，速 率的变化都符合示意图的反应是：( ) A.2SO 2（g ）+O 2(g)2SO 3(g) ΔH<0 B.4NH 3（g ）+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O （g ） ΔH<0 C.H 2(g)+I 2(g)2HI(g) ΔH>0 D.2A(g)+B(g)2C(g) ΔH>0 9.下列说法正确的是（ ）

高考化学化学反应原理的综合复习及详细答案

高考化学化学反应原理的综合复习及详细答案 一、化学反应原理 1．某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应： 方案一：如图1，在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入10 mL 2 mol·L－1稀硫酸，再插入一支温度计，温度计的温度由20 ℃逐渐升至75 ℃，随后，温度逐渐下降至30 ℃，最终停留在20 ℃。 方案二：如图2，在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片，在烧杯里加入10 mL 2 mol·L－1硫酸溶液，再向其中加 入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落下来。 方案三：如图3，甲试管中发生某化学反应，实验前U形管红墨水液面相平，在化学反应过程中，通过U形管两侧红 墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应。 序号甲试管里发生反应的物质U形管里红墨水液面 ①氧化钙与水左低右高 ②氢氧化钡晶体与氯化铵晶体(充 分搅拌) ？ ③铝片与烧碱溶液左低右高 ④铜与浓硝酸左低右高 根据上述实验回答相关问题： （1）铝片与稀硫酸的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，写出该反应的离子方程式：___________。 （2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因是___________。 （3）方案二中，小木片脱落的原因是________，由此得出的结论是__________________。（4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，则U形管里红墨水液面：左边

________(填“高于”“低于”或“等于”)右边。 （5）由方案三的现象得出结论：①③④组物质发生的反应都是________(填“吸热”或“放热”)反应，如果放置较长时间，可观察到U 形管里的现象是______________。 （6）方案三实验②的U 形管中的现象为________，说明反应物的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量 【答案】放热 2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑ 反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低 蜡烛熔化 氢氧化钠与硫酸的反应放热 低于 放热 红墨水液面左右相平 红墨水液面左高右低 小于 【解析】 【分析】 【详解】 （1）金属与酸的反应是放热反应，因此铝片与稀硫酸的反应是放热反应，该反应的离子方程式为2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑，故答案为放热；2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑； （2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因可能是反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低，故答案为反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低； （3）方案二中，反应放出的热量，使得蜡烛熔化，小木片脱落，故答案为蜡烛熔化；氢氧化钠与硫酸的反应放热； （4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，装置中气体的压强增大，U 形管里红墨水液面：左边低于右边，故答案为低于； （5）由方案三的现象得出结论：①③④组物质发生的反应都是放热反应，如果放置较长时间，热量散失，装置中气体的压强与外界压强相等， U 形管中红墨水液面左右相平，故答案为放热；红墨水液面左右相平； （6）方案三实验②属于吸热反应，U 形管中红墨水液面左高右低，故答案为红墨水液面左高右低；小于。 2．为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动： 步骤1：取8mL0.11mol L -?的KI 溶液于试管,滴加0.11mol L -?的FeCl 3溶液5～6滴,振荡； 请写出步骤1中发生的离子反应方程式：_________________ 步骤2:在上述试管中加入2mLCCl 4，充分振荡、静置； 步骤3：取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加0.11mol L -?的KSCN 溶液5～6滴，振荡，未见溶液呈血红色。 探究的目的是通过检验Fe 3+，来验证是否有Fe 3+残留，从而证明化学反应有一定的限度。针对实验现象，同学们提出了下列两种猜想： 猜想一：KI 溶液过量，Fe 3+完全转化为Fe 2+，溶液无Fe 3+ 猜想二：Fe 3+大部分转化为Fe 2+，使生成Fe （SCN ）3浓度极小，肉眼无法观察其颜色为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息： 信息一：乙醚比水轻且微溶于水，Fe （SCN ）3在乙醚中的溶解度比在水中大。 信息二：Fe 3+可与46[()]Fe CN - 反应生成蓝色沉淀，用K 4[Fe （CN ）6]溶液检验Fe 3+的灵敏