第三节 元素周期表的应用及习题
第三节元素周期表的应用（第一课时）
【学习目标】
1、以第3周期元素为例，掌握同周期元素性质递变规律，并能用原子结构理
论初步加以解释
2、会比较元素的金属性和非金属性强弱
【自主研学】
1、完成下列表格
2、判断元素原子失电子能力强弱的方法：
①比较元素的单质跟或反应置换出氢的难易程度，置换反应越容易发生,元素原子的失电子能力；
②比较元素最高价氧化物对应的水化物的强弱，一般说来，越强，元素原子的失电子能力；
3、判断元素原子得电子能力强弱的方法：
①比较元素的单质跟化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性，越跟氢气反应，生成的氢化物越，则元素原子的得电子能力；
②比较元素最高价氧化物对应的水化物的强弱，一般说来，
越强，元素原子的得电子能力；
【学习过程】
【活动探究】
1、钠、镁、铝三种元素原子失去电子能力的相对强弱
【例1】下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是 ( )
A.金属间发生的置换反应
B.1 mol金属单质在反应中失去电子的多少
C.金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
D.金属元素的单质与水或酸反应置换出氢的难易程度
【例题2】有三种金属元素A、B、C，在相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强；A可以从C的盐溶液中置换出C。则这三种金属元素的失去电子的能力由强到弱的顺序是（）
A . A ＞ B＞ C B. B＞A＞ C C. B＞C＞A D. C＞
B ＞A
【阅读探究】阅读课本21-22页，完成下列表格
【例3】X、Y是同周期非金属元素，X原子比Y原子的半径大，下列正确是（）A．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强
B．X的阴离子比Y的阴离子的还原性强
C．X原子的得电子能力比Y原子强
D．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
【例4】X、Y、Z三种元素的核电荷数在10～20之间，它们的最高价氧化物
对应的水化物是HXO
4、H
2
YO
4
、H
3
ZO
4
，则下列判断正确的是（）
A .元素的得电子能力：X C.含氧酸的酸性: H 3ZO 4 >H 2 YO 4 >HXO 4 D.元素负化合价的绝对值：X 【例题5】可以验证硫原子得电子能力比氯原子弱的事实是 ( ) ①HCl的溶解度比H 2S的大②HClO的氧化性比H 2 SO 4 的强 ③HClO 4的酸性比H 2 SO 4 的强④HCl比H 2 S稳定 ⑤Cl 2能与铁反应生成FeCl 3 ，硫与铁反应生成FeS ⑥Cl 2能与H 2 S反应生成S A．①② B．⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥ 【概括总结】 在同一周期中，各元素原子的相同，但从左到右核电荷数依次，原子半径逐渐（稀有气体除外），原子失电子能力逐渐，得电子能力逐渐。元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。 【课堂达标】 1、在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为，化学性质最稳定的元素符号是，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是，碱性最强的化合物的化学式是，显两性的氢氧化物的化学式是，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠液分别反应的离子方程式为、 2、下列单质中，最容易跟氢气反应的是（） A． O 2 B． N 2 C． F 2 D． Cl 2 3、按Si、P、S、Cl的顺序，下列递变规律错误的是（） A.原子半径逐渐减小 B.元素原子得电子能力逐渐增强 C.最高正化合价逐渐降低 D.气态氢化物稳定性逐渐增大 4、甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H 2 化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多； ⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（） A．只有④ B．只有⑤ C．①②③ D．①②③④ 5、下列叙述能肯定金属A比金属B活泼性强的是（） A．最外层电子数A原子比B原子少 B．电子层数A原子比B原子多 C．等物质的量的A和B与足量的盐酸反应，产生H 2 的量A比B多 D．常温时，A能从水中置换H 2 而B不能 第三节元素周期表的应用（第二课时） 【学习目标】 1、以碱金属元素、卤族元素为例，掌握同主族元素性质递变规律，并能用原 子结构理论初步加以解释。 2、利用同族元素性质的递变性规律来预测未知元素的性质。 【学习过程】 一、预测同主族元素的递变规律 1、以VIIA族元素（卤族元素）为例 与H2反应 （根据F2、Cl2、Br2、I2分别与H2反应条件、程度以及生成的气态氢化物的稳定性等方面分析同主族元素性质的递变规律。） 结论：同主族元素，从上到下，依次增多，原子半径逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐。最高价氧化物对应水化物的酸性越来越，单质与氢气反应越来越，气态氢化物的稳定性越来越，元素的非金属性越来越，单质的氧化性越来越，阴离子（或气态氢化物）的还原性越来越。【例题1】 X、Y是元素周期表中VIIA族的元素。下列能说明X非金属性比Y 强的是（） A、X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B、X单质的沸点比Y单质的沸点高 C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 【例题2】下列关于氯和溴的说法中,错误的是( ) A.由于溴的原子核内质子数比氯多,原子核对最外层电子的引力更大,因此溴原子得电 子的能力比氯强 B.溴与氢气的反应不如氯与氢气的反应剧烈,HBr也不如HCl稳定 C.氯气的氧化性比溴强 D.氯离子失电子能力比溴离子弱 2、利用IA族（碱金属元素）进行验证 结论：同主族元素，从上到下，原子半径越来越，元素原子的失电子能力越来越。单质与水或酸反应越来越，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越，元素的金属性越来越，单质的还原性越来越，阳离子的氧化性越来越， 【例题3】钠和铯都是碱金属元素,下列关于铯及其化合物的叙述正确的是( ) A.铯的密度比水小,像钠一样浮在水面上 B.铯与水反应十分剧烈,甚至会发生爆炸 C.碳酸铯加热时易分解成二氧化碳和氧化铯 D.氢氧化铯是强碱,但碱性比氢氧化钾弱 【例题4】第119号有未知元素，有人称之为“类钫”。根据周期表结构及元素性质的变化趋势，下列有关“类钫”的预测说法错误的是（） A、“类钫”在化合物中呈＋1价 B、类钫具有放射性 C、单质与水反应较为缓慢 D、类钫最高价氧化物对应的水化物是强碱 【例题5】同一主族的X 、Y 、Z 三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是 242424H XO H YO H ZO <<,下列推断正确的是( ) A.元素的非金属性强弱:X>Y>Z B.气态氢化物稳定性:222XH YH ZH << C.原子半径:X D.相对原子质量:X 【课堂达标】 1、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ） A.酸性：HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4 B.碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C.稳定性：PH 3＞H 2S ＞ HCl D.非金属性：F ＞O ＞S 2、下列叙述不正确的是（ ） A H 2S 、H 2O 、HF 的稳定性依次增强 B RbOH 、KOH 、Ca(OH)2的碱性依次减弱 C Na + 、Mg 2+ 、Al 3+ 的还原性依次减弱 D H 4SiO 4、H 2CO 3、H 2SO 4 的酸性依次增强 3、下列叙述正确的是（ ） A 、同周期元素的原子半径VIIA 族的为最大 B 、在周期表中0族元素的单质全部是气体 D 、所有主族元素的原子形成单原子离子时最高价都和它的族序数相等 4、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( ) A .ABCDE B. ECDBA C. BADCE D. CDABE 5、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 下列叙述正确的是( ) A．X、Y元素的金属性 X B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成2W2 C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 6、下列说法正确的是( ) A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族 B．HF、HCL、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 7、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。 X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列正确的是( ) A．还原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氢化物 B．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子 C．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 D． Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4 第三节元素周期表的应用习题 1．下列说法正确的是 ( ) A．在元素周期表中金属与非金属分界线左边的元素均为金属元素B．Na、Mg、Al的还原性依次减弱 C．F、Cl、Br的非金属性依次增强 D．NaOH、KOH、Mg(OH) 2 的碱性依次减弱 2．下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是 ( ) A．同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱 B．元素周期表是元素周期律的具体表现形式 C．同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大 D．非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值 3．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H 2XO 3 ，这种元素的气态氢化物 的分子式为 ( ) A．HX B．H 2X C．XH 3 D．XH 4 4．短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有 关这三种元素的叙述正确的是 ( ) A．a是一种活泼的非金属元素 B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸 C．b的氢化物很稳定 D．b元素的最高化合物为＋7价 5．X、Y、R、M均为短周期元素，X、Y同周期，X、Y两种元素最高价氧化物 对应水化物化学式分别为H 2XO 4 和HYO 4 。R、M同主族，R与冷水即可反应， M与热水反应缓慢。下列关系正确的是 ( ) A．原子半径X>Y B．氢化物稳定性H 2 X>HY C．原子核内质子数R 2 2 6、下列说法正确的是（） A. SiH 4比CH 4 稳定 B. 02-半径比F-的小 C. Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强 D. P和As属于第ⅤA族元素．H 3PO 4 酸性比H 3 AsO 4 的弱 7、下列正确的是（） A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 8、某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该 元素（） A.在自然界中以化合态的形式存在 B.单质常用作半导体材料和光导纤维 C.最高价氧化物不与酸反应 D.气态氢化物比甲烷稳定 9、（镭是元素周期表中第7周期第ⅡA族元素）下列镭的描述不正确的是（）Ａ在化合物中呈+2价 B 单质能与水反应放出氢气 C 镭比钙的金属性弱 D 碳酸镭难溶于水 10、A、B为同周期元素，如果A原子半径比B大，则下列判断中正确的是（） A 两元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性应：A强于B B A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定 C A的金属性比B的金属性强 D A的阴离子比B的阴离子还原性弱 11、A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、 C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内 质子数和中子数相等。 (1)写出A、B、C三元素名称________、________、___________。 (2)C在元素周期表中的位置是________ ________。 (3)B的原子结构示意图为____________，C的氢化物与B的氢化物的稳定 性强弱顺序为________>________(填化学式)。 (4)比较A、C的原子半径：A______C，写出A的气态氢化物与A的最高价 氧化物对应水化物反应的化学方程式： _____________________________ 12、最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs) 原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第6周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容： (1)铯的原子核外共有____层电子，最外层电子数为____，铯的原子序数为___ (2)铯单质与水剧烈反应，放出______色气体，同时使紫色石蕊试液显______色，因为___________________________________________(写出化学方程式) (3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________(填“弱”或“强”)。13、某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应的速度最慢；________与盐酸反应产生的气体最多。 S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强， (2)向Na 2 反应的离子方程式为_______ __ Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律 (3)仪器B的名称为____ __，干燥管D的作用为防止_____ _ (4)若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO 4(KMnO 4 与浓 盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液， 观察到C中溶液_____ _ _ _(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑， 此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。 (5)若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO 3、C中加Na 2 SiO 3 溶液观察到C中溶液___ _________(填现象)，即可证明。但有的同 学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有 ____________溶液的洗气瓶除去。 14、下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题: (1)⑤和⑧的元素符号是和 ; (2)表中最活泼的金属元素是 (填写元素符号,以下同),非金属性最强 的元素是 ; (3)表中能形成两性氢氧化物的元素是 ,分别写出该元素的氢氧化物与⑥、 ⑨最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式: ① , ② ; (4)写出一个能比较⑦、⑩单质氧化性强弱的离子方程式: 门捷列夫与元素周期表不得不说的故事宇宙万物是由什么组成的？古希腊人以为是水、土、火、气四种元素，古代中国则相信金、木、水、火、土五种元素之说。到了近代，人们才渐渐明白：元素多种多样，决不止于四五种。18世纪，科学家已探知的元素有30多种，如金、银、铁、氧、磷、硫等，到19世纪，已发现的元素已达54种。 人们自然会问，没有发现的元素还有多少种？元素之间是孤零零地存在，还是彼此间有着某种联系呢？ 门捷列夫发现元素周期律，揭开了这个奥秘。 原来，元素不是一群乌合之众，而是像一支训练有素的军队，按照严格的命令井然有序地排列着，怎么排列的呢？门捷列夫发现：元素的原子量相等或相近的，性质相似相近；而且，元素的性质和它们的原子量呈周期性的变化。 门捷列夫激动不已。他把当时已发现的60多种元素按其原子量和性质排列成一张表，结果发现，从任何一种元素算起，每数到8个就和第一个元素的性质相近，他把这个规律称为“八音律”。 门捷列夫是怎样发现元素周期律的呢？ 1834年2月7日，伊万诺维奇·门捷列夫诞生于西伯利亚的托波尔斯克，父亲是中学校长。16岁时，进入圣彼得堡师范学院自然科学教育系学习。毕业后，门捷列夫去德国深造，集中精力研究物理化学。1861年回国，任圣彼得堡大学教授。 在编写无机化学讲义时，门捷列夫发现这门学科的俄语教材都已陈旧，外文教科书也无法适应新的教学要求，因而迫切需要有一本新的、能够反映当代化学发展水平的无机化学教科书。 这种想法激励着年轻的门捷列夫。当门捷列夫编写有关化学元素及其化合物性质的 章节时，他遇到了难题。按照什么次序排列它们的位置呢？当时化学界发现的化学元索已达63种。为了寻找元素的科学分类方法，他不得不研究有关元素之间的内在联系。研究某一学科的历史，是把握该学科发展进程的最好方法。门捷列夫深刻地了解这一点，他迈进了圣彼得堡大学的图书馆，在数不尽的卷帙中逐一整理以往人们研究化学元素分类的原始资料…… 门捷列夫抓住了化学家研究元素分类的历史脉络，夜以继日地分析思考，简直着了迷。夜深人静，圣彼得堡大学主楼左侧的的门捷列夫的居室仍然亮着灯光，仆人为了安全起见，推开了门捷列夫书房的门。 “安东！”门捷列夫站起来对仆人说：“到实验室去找几张厚纸，把筐也一起拿来。” 安东是门捷列夫教授家的忠实仆人。他走出房门，莫名其妙地耸耸肩膀，很快就拿来一卷厚纸。“帮我把它剪开。” 门捷列夫一边吩咐仆人，一边动手在厚纸上画出格子。 “所有的卡片都要像这个格于一样大小。开始剪吧，我要在上面写字。” 门捷列大不知疲倦地工作着。他在每一张卡片上都写上了元素名称、原于量、化合物的化学式和主要性质。筐里逐渐装满了卡片。门捷列夫把它们分成几类，然后摆放在一个宽大的实验台上。接下来的日子，门捷列夫把元素卡片进行系统地整理。门捷列夫的家人看到一向珍惜时间的教授突然热衷于“纸牌”感到奇怪。门捷列夫旁若无人，每天手拿元素卡片像玩纸牌那样，收起、摆开，再收起、再摆开，皱着眉头地玩“牌”…… 冬去春来。门捷列夫没有在杂乱无章的元素卡片中找到内在的规律。有一天，他又坐到桌前摆弄起“纸牌”来了，摆着，摆着，门捷列夫像触电似的站了起来，在他面前出现了完全没有料到的现象，每一行元素的性质都是按照原子量的增大而从上到下地逐渐变化着。门捷列夫激动得双手不断颤抖着。“这就是说，元素的性质与它们的原子量呈周期性 专题六元素周期率与元素周期表 【考点分析】 1．掌握元素周期率的实质，了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）。 2．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 3．以上知识是高考必考内容，常以选择题、简答题和推断填空题的形式出现。 【典型例题】 【例1】例1（2003上海理综）在人体所需的16种微量元素中有一种被称为生命元素的R 元素，对延长人类寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的名称 A．硫B．砷C．硒D．硅 【备选1】：周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差1，它们形成化合物时，原子数之比为1﹕2，写出这些化合物的化学式______________ 【备选2】：X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化学式不可能是 A. XYZ B.X2YZ C.X2YZ2 D.X3YZ3 【例2】下列有关物质的性质比较正确的是 (1)同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高 (2)元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数 (3)同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子 (4)元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强 (5)还原性：S2-＞Se2-＞Br-＞Cl- (6)酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 A.(1)(3) B.(2)(4) C.(3)(6) D.(5)(6) 【备选1】下表是X、Y、Z三种元素的氢化物的某些性质： 元素熔点/℃沸点/℃与水的反应导电性(纯液体) X -283 -162 不反应不导电 Y -102 19 放热反应，形成酸性溶液不导电 Z 680 / 剧烈反应，生成H2，并形成碱性溶液导电 若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是 元素周期表及其应用（二）教学设计 三维目标 知识与技能 1．知道同周期、同主族元素性质的递变规律。 2．理解元素在周期表中的位置与它的原子结构、元素化学性质三者之间的关系。 过程与方法：运用逻辑推理的方法研究学习同主族元素性质的递变规律 情感态度价值观：1.了解周期表的编制过程，了解科学发现和发展的过程 2.认识周期表的理论对实践的指导作用 教学重点及难点 重点：同周期、同主族元素性质的递变规律。 难点：元素在周期表中的位置与原子结构、元素化学性质三者之间的关系。 设计思路 元素周期表是元素周期律的具体表现形式，学会使用周期表是本单元的主要目的，因此要认识周期表的结构，要探究元素在周期表中的位置与原子结构、元素化学性质三者之间的关系。 元素周期表学生并不陌生，从初中开始，学生就把周期表作为一个学习的工具在使用。本次周期表的学习，要更加全面、系统地来学习，要引导学生运用元素在周期表中的位置、原子的电子层结构来推测元素及其化合物的性质。卤族元素及其化合物的性质已经学习过，此处应利用周期表知识来解释它们具有相似性质的原因。利用元素周期表体现元素周期律来复习巩固周期律中所学的元素金属性、非金属性的递变规律。全面认识元素周期表中元素性质的递变规律。弄清下列问题：金属性最强的元素在周期表的什么位置？非金属性最强的元素又在周期表的什么位置？为什么金属分布在左下角？为什么非金属分布在右上方？强调元素在周期表中的位置与它的原子结构、元素化学性质三者之间的关系。 教学过程 [导入]通过元素周期律的学习，我们知道了元素性质的周期性变化规律，通过元素周期表内容的学习，我们又知道了各元素在周期表中的位置，那么，元素在周期表中的位置，与该元素的原子结构、元素性质之间，是否也有着一定的联系呢？ 高中化学元素周期表练习题 一、单选题 1.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In )等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb )同周期。下列说法不正确的是( ) A.In 是第五周期第ⅢA 族元素 B.11549In 的中子数与电子数的差值为17 C.原子半径:In>Al D.碱性:()3In OH >RbOH 2.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W 、X 、Y 、Z 为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数是X 核外电子数的一半。下列叙述正确的是（ ） A.WZ 的水溶液呈碱性 B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z C.Y 的最高价氧化物的水化物是中强酸 D.该新化合物中Y 不满足8电子稳定结构 3.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，W 与X 的最高化合价之和为8。下列说法错误的是( ) B.常温常压下，Y 单质为固态 C.气态氢化物热稳定性:Z 中国职工科技报/2007年/4月/20日/第004版 科普家园 门捷列夫的化学元素周期表与卡片分析法 王振宇 卡片时于研究文学艺术和社会科学很重要，对于研究自然科学特别是发明创造也同样重要。运用卡片分析法取得重大成果的最著名的事例。就是俄国化学家门捷列夫发现化学元素周期率。1869年，为了研究已发现的60多种元素之间的关系，研究元素的质量和化学性质的关系，门捷列夫将搜集来的各种元素的名称写在纸上，并记下它们的原子量和基本性质，把相似的元素和相近的原子量排列在一起：他又从最小的原子量开始选取元素，并把它们按原子量的顺序排列，经过分析研究，终于发现了元素的性质存在着周期性，从而发现了化学元素周期律，并根据周期率编制了第一张化学元素周期表。 从以上事例可以看出，卡片分析法的基础是要有卡片。卡片大小自便，扑克牌大小也可，稍大也可，能在上面记录信息即可。卡片上面都记录什么呢?以下方面可供参考：突然涌现的想法：由谈话、读书、观察等产生的设想或注意到的问题；图书、杂志、人名、地址、电话号码；被记述或证实的信息；从智力激励法等创造性开发会议中产生的新设想：有关行动计划。的基本设想：使数据系统化的各种形式：发现数据存在的场所、收集的来源以及技法；数据的种类：意想不到的偶然事件；从大脑中一闪即过的有创意的新设想，等等。 卡片分析法是一种发挥综合思维作用的方法，通过将所得到的记录有有关信息或设想的卡片。进行分析，进行整理排列，以寻找各部分之间的有机联系，从整体上把握事物，最后形成比较系统的新设想。该法作为分析整理资料获得启发的有效途径，可用于解决问题的各个阶段中。在分析中要把对象的各个部分、各个方面和种种因素联系起来考虑。综合不是主观地、任意地把对象的各部分捏合在一起，也不是各个部分的机械相加，不是各种因素的简单堆砌，而是按照对象各部分间的有机联系，从总体上把握事物的一种方法。它不是抽象地、从外部现象的联结上来认识事物，而是抓住事物的本质，即抓住事物在总体上相互联结而又矛盾的特殊性，研究这一矛盾怎样制约着事物丰富多彩的属性，怎样在事物的运动中展现出整体的特征。 卡片分析法具有以下一些特点：首先，这是一种在比较分类的基础上，由综合进行创新的方法比较和分类是运用此法时要做的基本工作，然而，真正有创意的工作在于时各类资料的综合：其次，运用这种方法时，不只是对卡片的理性分析和综合，还需要综合地发挥运用者的各种心理因素，如感受、感情、直观、意志等，因为对卡片的分析整理直接受到这些圆素的影响：第三，此法借助于卡片分析事理发现其内在联系，具有直观、方便、灵活的特点。既可单人应用，也可集体进行，应用范围广，几乎适用于各领域的创造性活动。 卡片分析法在各种研究和发明创造过程中，有着特殊的作用。将待处理的信息卡片化，具有克服人脑思维限度的功能，从而成为整理分析资料获得启发的有效方法。人的思维能力虽然是无限的，但一个人在思维中同时操作的思维元素数是很有限的，实验证明，一般人当同时思维操作的信息元素超过10个时，要在脑内同时操作加工这些信息显得很困难。而通过卡片，把各种信息或设想转移到脑外，变成能稳定地呈现在眼前的外存信息，这样既可把在头脑中借助记忆进行的思维操作转为脑外自理卡片，来减轻思维负担，又可使注意力集中，从而提高了思维效率。 (四十五) 第1页共1页 — / [ * 、 … 氢（H） [ 主要性质和用途 熔点为℃，沸点为℃，密度为0. 089 88 g/L(10 ℃)。无色无臭气体，不溶于水，能在空气中燃烧，与空气形成爆炸混合物。工业上用于制造氨、环已烷、甲醇等。 发现 1766年由卡文迪许（）在英国判明。 氦(He) ; 主要性质和用途 熔点为℃（加压），沸点为－℃，密度为 5 g/L（0 ℃）。无色无臭气体。化学性质不活泼。用于深海潜水、气象气球和低温研究仪器。 发现 1895年由拉姆塞（Sir ）在英国、克利夫等（和在瑞典各自独立分离出。 锂(Li) 。 主要性质和用途 熔点为℃，沸点为1 347 ℃，密度为g／cm3（20 ℃）。软的银白色金属，跟氧气和水缓慢反应。用于合金、润滑油、电池、玻璃、医药和核弹。发现 1817年由阿尔费德森（. Arfvedson）在瑞典发现。 铍(Be) 主要性质和用途 ~ 熔点为1 278±5 ℃，沸点为2 970 ℃(加压下)，密度为g/cm3(20 ℃)。较软的银白色金属，在空气和水中稳定，即使在红热时也不反应。用于与铜和镍制合金，其导电性和导热性极好。 发现 1798年由沃克兰（）发现 硼(B) 主要性质和用途 * 熔点为2 300 ℃,沸点为3 658 ℃，密度为g/cm3（β-菱形）(20 ℃)。具有几种同素异形体，无定形的硼为暗色粉末，跟氧气、水、酸和碱都不起反应，跟大多数金属形成金属硼化物。用于制硼硅酸盐玻璃、漂白和防火。 发现 1808年由戴维（Sir Humphrey Davy）在英国、盖-吕萨克（）和泰纳）在法国发现。 碳(C) 【随堂练习】 1．医生建议甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的（ ） A ．钾元素 B ．铁元素 C ．碘元素 D ．锌元素 2．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是----------------------------------------------（ ） A ．单质的熔、沸点逐渐降低 B ．卤素离子的还原性逐渐增强 C ．单质的氧性逐渐增强 D ．气态氢化物的稳定性逐渐增强 3．砹（At ）原子序数85，与F 、Cl 、Br 、I 同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（ ） A ．砹是有色固体 B ．非金属性：At ＜I C ．HAt 非常稳定 D ．I 2 可以从At 的可溶性的盐溶液置换出来。 4.元素X 的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的 -----------------（ ） A.第4周期ⅢA 族 B.第4周期ⅦA 族 C.第3周期ⅣB 族 D.第3周期ⅣA 族 5.A 、B 两元素可形成AB 型离子化合物，如果A 、B 两种离子的核外电子数之和为20，则A 、B 两元素所处的 周期为-------------------------------------------------------------------------------（ ） A.在同一周期 B.一种在第一周期，一种在第二周期 C.一种在第二周期，一种在第三周期 D.一种在第三周期，一种在第四周期 6.某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是 -----------------------------------------（ ） A.一定是IIA 元素 B.一定是金属元素 C.一定是正二价元素 D.可能是金属元素，也可能是非金属元素 7.国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法中错误的是（） A ．第9列元素中没有非金属元素 B ．第17列为卤族元素 C ．只有第2列元素原子的最外层有2个电子 D ．在整个18列元素中，第3列元素种类最多 8.下列叙述正确的是------------------------------------------------------------------------------------（ ） A. 卤素离子（X －）只有还原性而无氧化性 B. 某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化 C. 失电子难的原子获得电子的能力一定强 D. 负一价卤素离子的还原性在同一族中从上至下逐渐减弱 9.下列叙述中，不正确的是----------------------------------------------------------------------------（ ） A ．工业上HCl 由H 2和Cl 2在点燃的条件下制得 B ．氢氟酸比盐酸的酸性强 C ．碘难溶于水，易溶于有机溶剂 D ．碘单质能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 10.足量的氯气或盐酸分别跟下列金属反应,均有MCl 2型化合物生成的是-----------------（ ） A.Al B.Mg C.Fe D.Na 11.以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是 -------------------------（ ） A ．得电子能力 F 2>Cl 2>Br 2>I 2 B ．还原能力 F － ★第三课时 ［板书］第三节元素周期表(第三课时) ［师］前面我们学习了元素周期表的有关知识，知道了门捷列夫在元素周期律的发现及元素周期表的编制过程中，做出了杰出的贡献。那么，引起元素性质周期性变化的本质原因是什么门捷列夫当时怎样认为的 ［生］引起元素性质周期性变化的本质原因是原子序数的递增，而门捷列夫认为元素的性质是随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的。 ［师］不但门捷列夫是这样认为的，在他之前的纽兰兹、迈耶尔、德贝莱纳等在探索元素周期律时也是以此为标准的。与他们不同的是：门捷列夫并没有机械地完全相信当时所测定的相对原子质量数值，从而，使元素周期表的编制出现了质的飞跃。 这也说明，相对原子质量的测定在化学发展的历史进程中，具有十分重要的地位。正如我国著名化学家傅鹰先生所说：“没有可靠的原子量，就不可能有可靠的分子式，就不可能了解化学反应的意义，就不可能有门捷列夫的周期表。没有周期表，则现代化学的发展特别是无机化学的发展是不可想象的。” 那么，元素周期表中各元素的相对原子质量是怎样得出来的呢 ［生］元素原子的质量与一种碳原子质量的1/12的比值。 ［师］这里的“一种碳原子”指的是哪种碳原子呢 ［生］是原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子，即碳—12原子。 ［师］元素周期表中各元素的相对原子质量真的是这样计算出来的吗要想知道究竟，我们还须了解以下两个概念。 ［板书］四、核素、同位素 ［师］我们以前学过元素，即具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。知道同种元素原子的原子核中质子数相同。那么，它们的中子数是否相同呢 科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。如组成氢元素的氢原子，就有以下三种： ［投影展示］ 三种不同的氢原子 原子符号质了数中子数氢原子名称和简称 ①1 1H 氕（H） ②2 1H 氘（D） ③3 1H 氚（T） ［问］1 1H、3 1 H分别表示什么 ［生］1 1H表示一个质量数为1、质子数为1的原子；3 1 H表示一个质量数为3、质子数为1的原 子。 ［师］根据第一节所写内容，填写表中空白。 ［请一个同学把答案填写在胶片上］ 答案： 10 门捷列夫与元素周期表 在化学教科书中，都附有一张“元素周期表”。这张表揭示了物质世界的秘密，把一些看来似乎互不相关的元素统一起来，组成了一个完整的自然体系。它的发明，是近代化学史上的一个创举，对于促进化学的发展，起了巨大的作用。看到这张表，人们便会想到它的最早发明者——门捷列夫。 门捷列夫生平简介 德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫生于一八三四年二月七日俄国西伯利亚的托波尔斯克市。这个时代，正是欧洲资本主义迅速发展时期。生产的飞速发展，不断地对科学技术提出新的要求。化学也同其它科学一样，取得了惊人的进展。门捷列夫正是在这样一个时代，诞生到人间。门捷列夫从小就热爱劳动，热爱学习。他认为只有劳动，才能使人们得到快乐、美满的生活；只有学习，才能使人变得聪明。 门捷列夫在学校读书的时候，一位很有名的化学教师，经常给他们讲课。热情地向他们介绍当时由英国科学家道尔顿始创的新原子论。由于道尔顿新原于学说的问世，促进了化学的发展速度，一个一个的新元素被发现了。化学这一门科学正激动着人们的心。这位教师的讲授，使门捷列夫的思想更加开阔了，决心为化学这门科学献出一生。 门捷列夫在大学学习期间，表现出了坚韧、忘我的超人精神。疾病折磨着门捷列夫，由于丧失了无数血液，他一天一天的消瘦和苍白了。可是，在他贫血的手里总是握着一本化学教科书。那里面当时有很多没有弄明白的问题，缠绕着他 的头脑，似乎在召呼他快去探索。他在用生命的代价，在科学的道路上攀登着。他说，我这样做“不是为了自己的光荣，而是为了俄国名字的光荣。”——过了一段时间以后，门捷列夫并没有死去，反而一天天好起来了。最后，才知道是医生诊断的错误，而他得的不过是气管出血症罢了。 由于门捷列夫学习刻苦和在学习期间进行了一些创造性的研究工作，一八五五年，他以优异成绩从学院毕业。毕业后，他先后到过辛菲罗波尔、敖德萨担任中学教师。这期间，他一边教书，一边在极其简陋的条件下进行研究，写出了《论比容》的论文。文中指出了根据比容进行化合物的自然分组的途径。一八五七年一月，他被批准为彼得堡大学化学教研室副教授，当时年仅二十三岁。 攀登科学高峰的路，是一条艰苦而又曲折的路。门捷列夫在这条路上，也是吃尽了苦头。当他担任化学副教授以后，负责讲授《化学基础》课。在理论化学里应该指出自然界到底有多少元素？元素之间有什么异同和存在什么内部联系？新的元素应该怎样去发现？这些问题，当时的化学界正处在探索阶段。近五十多年来，各国的化学家们，为了打开这秘密的大门，进行了顽强的努力。虽然有些化学家如德贝莱纳和纽兰兹在一定深度和不同角度客观地叙述了元素间的某些联系，但由于他们没有把所有元素作为整体来概括，所以没有找到元素的正确分类原则。年轻的学者门捷列夫也毫无畏惧地冲进了这个领域，开始了艰难的探索工作。 他不分昼夜地研究着，探求元素的化学特性和它们的一般的原子特性，然后将每个元素记在一张小纸卡上。他企图在元素全部的复杂的特性里，捕捉元素的共同性。但他的研究，一次又一次地失败了。可他不屈服，不灰心，坚持干下去。 为了彻底解决这个问题，他又走出实验室，开始出外考察和整理收集资料。一八五九年，他去德国海德尔堡进行科学深造。两年中，他集中精力研究了物理化学，使他探索元素间内在联系的基础更扎实了。一八六二年，他对巴库油田进行了考察，对液体进行了深入研究，重测了一些元素的原子量，使他对元素的特性有了深刻的了解。一八六七年，他借应邀参加在法国举行的世界工业展览俄罗斯陈列馆工作的机会，参观和考察了法国、德国、比利时的许多化工厂、实验室，大开眼界，丰富了知识。这些实践活动，不仅增长了他认识自然的才干，而且对他发现元素周期律，奠定了雄厚的基础。 元素及元素周期表 一．选择题： 1．地壳中含量最多的金属元素是 （ ） A ．氧 B ．硅 C ．铝 D ．铁 2．决定元素种类的是 （ ） A ．质子数 B ．电子数 C ．中子数 D ．核外电子数 3．下列化学符号中数字表示的意义正确的是 （ ） A ．CO 2：“2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子 B ．2Na ：“2”表示两个钠元素 C ． ：“+2”表示镁离子带有两个单位正电荷 D ．S 2- ：“2–”表示硫元素的化合价为负二价 4.某粒子的结构示意图如图所示，对该粒子的说法错误的是（ ） A ．核电荷数为12 B ．核外有3个电子层 C ．带12个单位正电荷 D ．在化学反应中，易失去最外层上的2个电子 5．根据右图提供的信息，下列说法正确的是（ ） A ．钠原子最外层有11个电子 B ．钠的相对原子质量是22.99g C ．钠属于非金属元素 D ．钠的原子序数为11 6.生活中常接触到“加碘食盐”、“高钙牛奶”，其中的“碘”和“”应理解为（ ） A.单质 B.分子 C.元素 D.原子 7.最近，“镉大米”成为公众关注的热点问题之一。据了解，含镉的大米对人的肝肾损害比较大。镉(Cd)的原子序数为48，中子数为64，下列说法错误的是（ ） A 、镉原子的质子数为48 B 、镉原子的相对原子质量为112g C 、镉是金属元素 D 、镉原子的核外电子数为48 8.正确读写化学符号是学好化学的基础。铝元素符号书写正确的是（ ） A.AL B.al C.aL D.Al 9．硒被誉为“抗癌大王”。根据右图提供的硒的有关信息，下列说法中，正确的是 （ ） A ．硒属于金属元素 B ．硒的原子序数是34 C ．硒的原子结构示意图中x=4 D ．硒的相对原子质量是78.96 g Mg ＋2 门捷列夫与元素周期表 在十九世纪初期，人们已经发现了不少元素。在这些元素的状态和性质方面，有些极为相似，有些则完全不同，有些元素在某些性质方面很相似，但 在另一些方面却又差别很大。化学家们很自然地产生了一种寻求 元素相之间内在联系从而把元素作一科学分类的要求。科学家们 在这方面作了不少的工作，曾发表了部分元素间相互联系的论 述。 1829年德国段柏莱纳根据元素性质的相似性，提出“三素 组”的分类法，并指出每组中间元素的原子量大约等于两端的元 素原子量的平均值。但他当时只排了五个三素组，还有许多元素 没找到其间相互联系的规律。 1864年德国迈耶按元素的原子量顺序把元素分成六组，使化学性质相似的元素排在同一纵行里。但也没有指出原子量跟所有元素之间究竟有什么联系。 1865年英国纽兰兹把当时所知道的元素按原子量增加的顺序排列，发现每个元素它的位置前后的第七个元素有相似的性质。他称这个规律叫“八音律”。他的缺点在于机械地看待原子量，把一些元素（Mn、Fe等）放在不适当的位置上而把表排满，没有考虑发现新元素的可能性。 直到1868年，迈耶发表了著名的原子体积周期性图解。都末找出元素间最根本的内在联系，但却一步步地向真理逼近，为发现元素周期律开辟了道路。 与迈耶尔相似，以先行者提供的借鉴为基础，门捷列夫通过自己顽强的努力，于1869年2月编成了他的第一张元素周期表。1869年3月18日，俄国化学会举行学术报告会，门捷列夫因病未能出席，他委托他的同事、彼得堡大学化学教授门许特金代他宣读他的论文《元素性质和原子量的关系》。在论文中，他指出： (1)按照原子量大小排列起来的元素，在性质上呈现明显的周期性变化。 (2)化学性质相似的元素，或者是原子量相近（如Pt，Ir，Os），或者是依次递增相同的数量（如K，Rb，Cs）。 (3)各族元素的原子价（化合价）一致。 (4)分布在自然界的元素都具有数值不大的原子量值，具有这样的原子量值的一切元素都表现出特有的性质，因此可以称它们是典型的元素。 (5)原子量的大小决定元素的特征。 (6)应该预料到许多未知元素将被发现，例如排在铝和硅后面的、性质类似铝和硅的、原子量位于65～75之间的两种元素。 (7)当我们知道了某些元素的同类元素的原子量后，有时可借此修正该元素的原子量。 (8)一些类似的元素能根据其原子量的大小被发现出来。 正如门捷列夫所指出的，周期律的全部规律性都表述在这些原理中。其中最主要的是元素的物理和化学性质随着原子量的递增而做着周期性的变化。他的卓见没有立即被接受。他的老师、俄国化学家齐宁甚至训诫他是不务正业。在这种压力下，门捷列夫没有象纽兰兹那样伤心地放弃对新理论的研究，他不顾名家的指责和嘲笑，继续为周期律的揭示而奋斗。经过两年的努力，1871年他发表了关于周期律的新论文。文中他果断地修正了前一个元素周期表。例如在前一表中，性质类似的各族是横排，周期是竖排；而在新表中，族是竖排，周期是横排，这样各族元素化学性质的周期性变化就更为清晰。同时他象迈耶尔那样，将那些当时性质尚不够明确的元素集中在表格的右边，形成了各族元素的副族。在前表中为尚未发现的元素留下的4个空格，在新表中则变成了6个。 门捷列夫深信他所发现的周期律是正确的。他以周期律为依据，大胆指出某些元素的原子量是不准确的，应重新测定。例如当时公认金的原子量为169.2，按此，在周期表中，金应排在锇、铱、铂（当时认为它们的原子量分别是198.6，196.7，196.7）的前面。而门捷列夫根据金的性质认为金在周期表中应排在这些元素的后面，所以它们的原子量应重新测定。重新测定的结果是：锇为190.9，铱为193.1，铂为195.2，金为197.2。实验证明了门捷列夫的意见是对的。又例如，当时铀公认的原子量是116，是三价元素。门捷列夫则根据铀的氧化物与铬、钼、钨的氧化物性质相似，认为它们应属于一族，因此铀应为六 第3讲元素周期表 一、元素周期表的结构： 1、主要知识点： （1）制表（编排）原则： ①将元素按由小到大的顺序排列； ②将原子相同的元素从左到右排成一横行； ③将不同横行中原子的的元素按顺序从上到下排成一纵行。 (2) 元素周期表的结构 A、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个。 B、族：元素周期表共有个纵列，个族，其中，个主族，个副族，1个0族，一个Ⅷ族。 族序数通常用罗马数字表示。 【注意事项】 ①元素周期表族的记忆口诀： 十八纵行十六列，一八一零有规律； 八九十行成VIII族，每逢二三分主副； 镧系锕系各十五，都在IIIB里面住。 ②特殊的族：过渡元素：全部的副族和VIII族（即第3列到第12列）的所有元素称为过渡元素， 由于过渡元素都是金属，因此也称为过渡金属元素。 ③所有族中，含有元素种类最多的是IIIB族，共有32种元素，因为该族含有镧系和锕系元素。 ④有些族有自己的专门名称，如IA族中的金属元素也成为碱金属，IIA族称为碱土金属，VII族称为卤素。 C、格： 元素周期表由若干个格组成，以H元素所在的格为例,指出每个格内都标出了哪些信息： D、区 在元素周期表中找出金属元素区域与非金属元素区域的分界线，指出不同区域元素表现出来的性质： ①左侧金属元素表现出____ ； ②右侧非金属元素表现出__ ； ③分界线附近元素。 （5）系 ①镧系：从_____号元素到______号元素，这15种元素总称为镧系元素。 ②锕系：从_____号元素到______号元素，这15种元素总称为锕系元素。 2、同步习题： （1）在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（） A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定为哪一类元素 （2）下列说法中正确的是（） A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束 B.同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个 C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个 D.第七周期只有23种元素 （3）有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）A．HF B．H3O＋C．NaH D．H2O2 （4）某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数（） A．只有x+1 B．可能是x+8 C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+25 （5）下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是 元素周期律和元素周期表习题 知识网络 中子N 原子核 质子Z 原子结构 ： 电子数（Z 个）核外电子 排布规律 → 电子层数 周期序数及原子半径 表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图 随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化 ①、原子最外层电子的周期性变化（元素周期律的本质） 元素周期律 ②、原子半径的周期性变化 ③、元素主要化合价的周期性变化 ④、元素的金属性与非金属性的周期性变化 ①、按原子序数递增的顺序从左到右排列； 元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行； 元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。 ①、短周期（一、二、三周期） 周期（7个横行） ②、长周期（四、五、六周期） 周期表结构 ①、主族（ⅠA ～ⅦA 共7个） 族（18个纵行） ②、副族（ⅠB ～ⅦB 共7个） ③、Ⅷ族（8、9、10纵行） ④、零族（稀有气体） 同周期同主族元素性质的递变规律 ①、核外电子排布 ②、原子半径 性质递变 ③、主要化合价 ④、金属性与非金属性 ⑤、气态氢化物的稳定性 ⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性 电子层数 相同条件下，电子层越多，半径越大。 判断的依据 核电荷数 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。 最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。 微粒半径的比较 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外） 如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl. 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li 元素周期表单元检测题 无锡智学堂教育备课组 一、选择题 1.据报载我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是18572Hf(铪)，它的中子数是( ) A.72 B.113 C.185 D.257 2.某元素在自然界里由两种同位素组成，其原子个数比为 2.44∶1.05，第一种同位素的原 子 核内有29个质子和34个中子，第二种同位素原子核中的中子数比第一种多2个，该元素的平均原子量是( ) A.64.00 B.63.60 C.65.00 D.63.00 3.X 、Y 、Z 代表三个不同的短周期元素.X 元素的原子最外层只有一个电子；Y 元素在周期表 中位于第三周期，与磷元素相邻；Z 原子的L 电子层有6个电子，由这三种元素组成化合物的化学式可能是( ) A.X 3YZ 4 B.X 4YZ 4 C.XYZ 2 D.X 2YZ 4 4.A 、B 、C 、D 、E 是同一周期的五种主族元素，A 和B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B ＞A ，C 和D 的气态氢化物的稳定性C ＞D ；E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( ) A.A 、B 、C 、D 、E B.E 、C 、D 、B 、A C.B 、A 、D 、C 、E D.C 、D 、A 、B 、E 5.科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA 族， 称为类铅元素.下面关于它的原子结构和性质预测正确的是( ) A.类铅元素原子的最外层电子数为4 B.其常见价态为+2、+3、+4 C.它的金属性比铅强 D.它的原子半径比铅小 6.对于X —O —H 型化合物而言，X 是除H 、O 外的其他元素时，下列说法中正确的是( ) A.当X 是活泼金属时，它一定是强碱 B.当X 是非金属性很强的元素时，X —O —H 一定是强酸 C.X —O —H 的水溶液不能导电 D.X —O —H 一定是共价化合物 7.下列各组顺序的排列不正确的是( ) A.离子半径：Na +＞Mg 2+＞Al 3+＞F B.热稳定性：HCl ＞H 2S ＞PH 3＞AsH 3 C.酸性强弱：H 2AlO 3＜H 2SiO 4＜H 2CO 3＜H 3PO 4 D.溶点：NaCl ＞SiO 2＞Na ＞CO 2 8.某元素X 的最高价氧化物的分子式为X 2O 5，在它的气态氢化物中含氢3.85%，则该元素 的原子量为( ) A.14 B.31 C.74.9 D.121.8 9.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子是( ) A.H 2O B.Cl 2 C.SiCl 4 D.CH 3Cl 10.某元素原子的质量数为A ，它的阴离子X n-核外有x 个电子，w 克这种元素的原子核内中子数为( ) A. mol w n x A A )(+- B ．mol A n x A w )(-+ C ．mol A n x A w )(+- D.mol A n x A w )(-- 11.某主族元素R 的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( ) A.R 一定是第四周期元素 B.R 一定是ⅣA 族元素 C.R 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D.R 气态氢化物化学式为H 2R 12.下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的 位置相符的是 ( ) 第3讲元素及元素周期表 1．日常生活中常接触到的“高钙奶”、“加铁酱油”、“加碘盐”等食品中，“钙”、“铁”、“碘”指的是()。 A．原子B离子C．元素D．分子 2．(2012年四川成都)下图是元素周期表中某元素的相关信息，从图中不能 ．．获得的信息 是()。 A．该元素是非金属元素 B．该元素的原子序数为7 C．该元素的相对原子质量是14.01 D．氮气的化学式为N2 3．(2011年广东深圳)下图是元素周期表中氧元素的信息示意图，对图中标识的理解不． 正确 ．．的是()。 A．①——原子序数 B．②——元素名称 C．⑧——元素符号 D．④——原子质量 4．(2012年福建福州)根据下图的信息判断，下列说法正确的是()。 A．硫属于金属元素 B．硫原子的核电荷数为16 C．硫原子的相对原子质量为32.07 g D．在化学反应中，硫原子容易失去电子 5．在四川汶川大地震中，很多同胞失去了宝贵的生命。在这些遇难同胞中，有很多人不是被石块压死，而是在废墟里漫长的等待中严重脱水而死，说明了水对于我们生命的延续 是如此的重要。下列关于水的说法中不正确 ．．．的是()。 A．水是氧化物 B．水由氢、氧两种元素组成 C．水由水分子构成 D．水由两个氢原子和一个氧原子构成 6．(2011年广东广州)右图是元素X的原子结构示意图。下列说法正确的是()。 A．该原子的核外电子数为12 B．该原子最外电子层达到了稳定结构 C．X属于非金属元素 D．X与Cl形成的化合物为XCl 7．(2012年四川泸州)某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子 数。下列说法正确的是()。 A．该元素位于周期表第二周期 B．该粒子为阴离子 C．该粒子核电荷数为10 D．该粒子为Na＋ 8．下图为元素周期表的一部分。下列叙述错误 ．．的是()。 A.钙的核电荷数是20 B．镁在化学反应中较易失去电子 C．硫离子的结构示意图为 D．每个周期结尾元素的化学性质比较稳定 9．(2012年湖南株洲)葡萄糖是重要的糖类物质，其化学式为C6H12O6，下列有关它的 叙述错误 ．．的是()。 A．葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的 B．1个葡萄糖分子由6个碳原子和6个水分子构成 元素周期表及其应用 知识与技术 1、知道元素周期表是元素周期律的具体表现形式，能描述元素周期表的结构，初步学会 运用元素周期表。 2、知道同周期、同主族元素性质的递变规律。 3、理解元素在周期表中的位置与它的原子结构、元素化学性质三者之间关系。 过程与方法 1、运用直接观察法学习元素周期表的结构。 2、运用逻辑推理方法研究学习同主族元素性质的递变规律。 3、采用研究性学习学方式学习有关周期表的史料。 情感、态度与价值观 1、了解周期表的编制过程，了解科学发现和发展的历程。 2、认识周期表的理论对实践的指导作用。 教学重点 元素周期表的结构及其应用 教学难点 元素在周期表中的位置与原子结构、元素化学性质三者之间的关系。 教具准备 多媒体， 元素周期表及其应用（第一课时） 导入新课： 我们已经学习过了元素周期律的有关内容，现在请大家来完成一个任务：将1—18号元素排列在一张表格中，这张表格必须体现出周期律内容。 学生活动，交流： 评价： 展示：元素周期表 投影： [问题与探究] 1、元素周期表有几行几列？ 2、什么叫周期？什么叫族？ 3、有几种不同的族？族是如何排列的？ 4、如何确定周期和主族序数？ 学生交流、讨论： 板书：一、元素周期表结构 1周期 短周期：第1、2、3行分别有2、8、8种元素 长周期：第4、5、6行分别有18、18、32种元素 不完全周期：第7行有26种元素 2族 主族：（A）有7个 副族：（B）有7个 Ⅷ族：1个有3纵横 0族：１个 提问：请写出氮、铝、氖元素周期中的位置？ 学生活动： 提问：通过以上练习你能看出这些元素原子的核外电子数，最外层电子数，主要化合价与周期数及族的序数是什么关系？ 学生思考、交流： 板书：周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数 投影：指出下列主族元素在周期表中的位置，并推测其主要化合价 学生回答： 投影：锂、钠、钾、铷、铯的性质具有哪些相似性？ 学生活动 演示实验：钾与水反应 学生观察： 视频：锂、钠、钾、铷、铯与水反应 结论：性质相似，但金属性逐渐增强。 投影：氟、氯、溴、碘元素 讲述：（性质的递变） ［练习］ 依据碳、氮元素在周期表中的位置，在下列空格中填上必要的内容。 ［板书］ （1）、核电荷数：碳氮 （2）、原子半径：碳氮 （3）、非金属性：碳氮 （4）、氧化性：碳氮气 （5）、热稳定性：甲烷氨气 （6）、酸性：碳酸硝酸 [结论] 同周期元素由左向右，随着核电荷递增，最外层电子逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱；金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。[思考与探究] 根据氟、氯、溴、碘在周期表中的位置及原子结构，对下列事实给出合理解释 （1）、它们的单质与氢气反应越来越难。 （2）、它们的单质与水反应越来越难。 （3）、氯、溴、碘的置换顺序为：氯>溴>碘。 （4）、它们气态氢化物的热稳定性顺序为：氟>氯>溴>碘。 （5）、它们最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序为：氯>溴>碘。 [结论]门捷列夫与元素周期表的小故事
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必修2专题一第1单元元素周期表及其应用(二) 课时5 教学设计
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第3讲 元素周期表
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第3讲 元素及元素周期表
元素周期表及其应用(精)