人教版化学九下《金属的化学性质》word教学设计
人教版化学九下《金属的化学性质》word教学设
计
教学目标
1、知识与技能
（1）明白铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应说明一些与日常生活有关的化学问题。
（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判定，并能利用金属活动性顺序说明一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法
（1）认识科学探究的差不多过程，能进行初步的探究活动。
（2）课堂中，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。
（3）初步学会运用观看、实验等方法猎取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。
（4）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对猎取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习适应和方法。
3、情感态度与价值观
（1）通过对五彩纷呈的化学现象的观看，激发学生的好奇心和求知欲，进展学习化学的爱好。
（2）培养学生的合作意识以及勤于摸索、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。
（3）了解化学与日常生活和生产的紧密关系，提高学生解决实际问题的能力。
（4）在有味的实验与老师的点拨中轻松把握化学知识，体验到学习的欢乐。
教学重点
金属活动性顺序。
教学难点
对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判定。
教学方法
问题情形→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。
教学预备
教师：制作多媒体课件
学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管（若干）。
课时安排2课时
教学过程
[引言]要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。
[问]大伙儿观看桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的？
[学生观看]
镁条、铝片具有银白色的金属光泽，铜片具有紫红色的金属光泽。
[问]把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生？大伙儿动手做那个实验。[实验]分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后在空气中加热
[观看]镁条在空气中剧烈燃烧；铝片表面失去光泽；铜片表面变黑。
请大伙儿写出以上反应的化学方程式
[板演]2Mg+O2
点燃
===2MgO
4Al+3O2
点燃
===2Al2O3
2Cu+O2
?
====2CuO
请一个同学到黑板上来写
[问]铁在纯氧中点燃能反应吗？若能，写出反应的化学方程式。
[书写]3Fe+2O2
点燃
===Fe3O4
[问]依照上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质？
[摸索回答]金属可与氧气发生化学反应。
[小结] 金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。
[板书]金属+氧气→金属氧化物
[问]金属与氧气反应的剧烈程度一样吗？有什么不同？
[摸索回答]不一样，镁在空气中能够燃烧，而铝、铜要在纯氧中才能燃烧；常温下，镁、铝等能与空气中的氧气反应，铁、铜要在高温下才能与氧气反应……
[问]是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？假如不是，能举出一些例子吗？
[摸索]人们戴的白金、黄金饰品时刻再久也总是金光闪闪……
[问] “真金不怕火炼”说明了什么？
[讲解]实验说明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，依照上述事实，我们可判定出这些金属的爽朗程度，即金属活动性。
[倾听摸索] 不同金属活动性不同。
[投影]比较刚才提到的这几种金属的活动性。
[摸索回答]金属的活动性顺序：
Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au
[问]铝的化学性质专门爽朗，什么缘故通常铝制品却专门耐腐蚀？
[讲解]铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的缘故，那确实是铝的抗腐蚀性能好。
[问]什么缘故不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？
[摸索回答]若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不同爱护作用。
[投影展现活动与探究内容]
在试管里放入两小块镁，加入5mL稀盐酸，用燃着的小木条放在试管中，观看现象，并判定反应后生成了什么气体。
参照上述实验步骤，分别在放有两小块锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸，观看现象，比较反应的剧烈程度。假如有气体生成，判定生成的是什么气体。
用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。
[安排]第一组和第三组做金属与稀盐酸反应，第二组和第四组做金属与稀硫酸反应
[请一位同学上黑板写出反应的化学方程式，现象可由学生口述]
[问]通过以上实验，你得出的结论是什么？
[评判]大伙儿回答得都专门好。
[指导阅读]观赏课本图8-13金属与盐酸反应的比较
[小结] 金属与酸发生化学反应，生成金属化合物和氢气。
[板书]金属+酸→金属化合物+氢气
[学生进行探究实验并填写表格]
A组：金属与稀盐酸反应
B组：金属与稀硫酸反应
[生]甲：镁、锌、铁可与稀盐酸和稀硫酸反应生成H2，铜不能与稀盐酸或稀硫酸反应。
乙：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。
丙：镁、锌、铁与稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。
丁：与酸反应时，能生成H2的金属活动性强，否则，就较弱。
[摸索回答]金属的活动性顺序：
Mg＞Zn＞Fe＞Cu
[投影]比较刚才实验中用到的这几种金属的活动性
[过渡]大伙儿观看这几个化学方程式
[投影] Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
[问]请大伙儿从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同？
[观看摸索]这几个反应不属于化合反应，也不是分解反应，它们属于那种差不多反应类型呢？
[学生讨论后回答]这些反应的特点是：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。
[师]回答得专门好。化学上，我们把具有这一特点的反应叫做置换反应。
[板书]置换反应
[讲解]由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。
[过渡]我们还有没有其他的方法来证明不同金属活动性的相对强弱呢？
[问]大伙儿还记得铁钉与硫酸铜溶液的反应吗？能不能写出反应的化学方程式？ [回忆并写化学方程式] Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu
[讲解]铁比铜爽朗，因此铁能够把铜从硫酸铜溶液中置换出来
[投影]活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反应出来。 [过渡]下面，我们通过此结论来探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序。 [投影展现活动与探究的内容]
1．把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观看，有什么现象发生？ 2．把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观看，有什么现象发生？ 3．把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观看，有什么现象发生？ [问]通过这几个实验你可分别得出什么结论？能否据此得出铝、铜、银的金属活动性顺序？ [学生进行探究实验并填写表格]
[答]实验1说明铝的活动性强于铜。 实验2说明铜的活动性强于银。 实验3说明铜的活动性弱于铝。 [摸索回答]金属的活动性顺序： Al ＞Cu ＞Ag
[小结] 金属与金属化合物溶液发生化学反应，生成新的金属化合物和新金属。 [板书]金属+金属化合物→新金属化合物+新金属 [投影]比较刚才实验中用到的这3种金属的活动性
[讲解]通过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行了认确实去伪存真，由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：
[板书]二、金属活动性顺序
[投影并讲解]金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它能够给你以下一些判定的
依据：
1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2、 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3、 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 [投影练习]下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式并判定它们是否为置换反应。 （1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶 （4）铝与硝酸银溶液
摸索题1：波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，什么缘故不能用铁制容器来配制波尔多液？
摸索题2：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子经常以黄铜冒充黄金进行欺诈活动。黄铜（铜锌合金）与黄金的外观专门相似，我们可用什么方法来鉴别它们呢？
实验
现象
化学方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液中
溶液蓝色变浅，铝丝上附着
一层红色固体 2Al+3CuO 4=Al(SO 4)3+3Cu
铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝上附有白色固体，溶液
由无色变为蓝色 Cu+2AgNO 3=Cu(NO 3)2+2Ag
铜丝浸入硫酸铝溶液中
无明显现象
[小结]通过本课题的学习，我们明白了多数金属能与氧气反应，且不同金属的活动性各不相同。依照金属与酸或金属与另一种金属化合物的反应，可判定出金属活动性的相对强弱。我们也了解几种常见金属的活动性顺序。同时，我们也认识了一种新的反应类型──置换反应。
[布置作业]习题3，4，6，8
[答案]（1）（3）不反应；（2）（4）反应，且均为置换反应，化学方程式略。
[摸索答案]：1、因波尔多液中的硫酸铜要与铁反应：CuSO4+Fe==FeSO4+Cu,从而腐蚀铁制容器；
[摸索回答]：1、“真金不怕火炼”，用火烧一下，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。2、能更稀盐酸、稀硫酸反应的为黄铜，不反应的为黄金3、黄铜与黄金的密度不同，测一下它们的密度即可区别。4、黄铜与黄金的硬度不同，把它们互相刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金……
[主板书设计]
课题2 金属的化学性质
一、金属的化学性质
1、金属与氧气的反应
2Mg+O22MgO Al+3O2=2Al2O3
2Cu+O22CuO Fe+2O2Fe3O4
金属+氧气→金属氧化物
金属的活动性：
Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au
2、金属与酸的反应
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
金属+酸→金属化合物+氢气
金属的活动性：
Mg＞Zn＞Fe＞Cu
置换反应：A+BC→AC+B
3、金属与金属化合物溶液反应
金属+金属化合物→新金属化合物+新金属
2Al+3CuSO4=Al(SO4)3+3Cu
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag金属的活动性：Al＞Cu＞Ag
二、金属活动性顺序