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初中化学方程式及其相关知识点总结

初中化学方程式及其相关知识点总结
初中化学方程式及其相关知识点总结

初中化学方程式及其相关知识点总结

1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体

Ca (OH )2 + CO 2 → CaCO 3↓ + H 2O (复分解)

现象:石灰水由澄清变浑浊。

相关知识点:这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

2、镁带在空气中燃烧

2Mg + O 2 现象:发出耀眼的白光,生成白色粉末。

相关知识点:(1)这个反应中,镁元素从游离态转变成化合态;(2)物质的颜色由银白色转变成白色。

3、水通电分解(或水的电解) 2H 2O 2H 2↑ + O 2 ↑(分解)

现象:阴极、阳极有大量的气泡产生

相关知识点:(1)阳极产生氧气,阴极产生氢气;(2)氢气和氧气的体积比为2:1,质量比为1:8。

4、生石灰和水反应

CaO + H 2O → Ca (OH )2(化合)

现象:白色粉末溶解

相关知识点:(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色;(3)生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙。

5、铜粉在空气中受热 2Cu + O 2 2CuO (化合)

现象:红色物质逐渐变成黑色粉末

相关知识点:这是用来粗略测定空气中氧气体积百分含量的实验。

6、实验室制取氧气(或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物)

2KClO 3 2KCl + 3O 2↑( 分解) 相关知识点:(1)二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;

(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;(3)反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进行分离的方法是:溶解、过滤、蒸发。

7、木炭在空气(或氧气)中燃烧 C + O 2 CO 2(化合)

现象:在空气中是发出红光,在氧气中是发出白光;

相关知识点:反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

8、硫在空气(或氧气)中燃烧 S + O 2

SO 2( 化合) 现象:在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。 相关知识点:反应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色)

9、铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O 2 Fe 3O 4( 化合)

现象:剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体—四氧化三铁

相关知识点:在做此实验时,应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂,目的是防止集气瓶爆裂。

10、磷在空气中燃烧 4P + 5O 2 2P 2O 5(化合)

点燃 → 2MgO (化合)

点燃 → 点燃 →点燃 → 点燃 →通电 → 加热 → MnO 2 → △

现象:产生大量而浓厚的白烟。

相关知识点:烟是固体小颗粒;雾是液体小颗粒。

11 氢气在空气中燃烧

2H 2 + O 2 2H 2O (化合) 现象:产生淡蓝色的火焰。

相关知识点:(1)氢气是一种常见的还原剂;(2)点燃前,一定要检验它的纯度。

12、木炭和氧化铜高温反应 C + 2CuO 2Cu + CO 2↑(置换)

现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质

相关知识点:还原剂:木炭;氧化剂:氧化铜

13、氢气还原氧化铜 H 2 + CuO Cu + H 2O (置换)

现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,同时试管口有水滴生成

相关知识点:(1)实验开始时,应先通入一段时间氢气,目的是赶走试管内的空气;(2)实验结束后,应先拿走酒精灯,后撤走氢气导管,目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合,又生成氧化铜。

14、实验室制取二氧化碳气体(或大理石和稀盐酸反应)

CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + H 2O + CO 2↑(复分解)

现象:白色固体溶解,同时有大量气泡产生。

相关知识点:碳酸钙是一种白色难溶的固体,利用它能溶解在盐酸中的特性,可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙。

15、煅烧石灰石(或碳酸钙高温分解)

CaCO 3 CaO + CO 2↑(分解) 16、一氧化碳在空气中燃烧

2CO + O 2 2CO 2(化合) 现象:产生蓝色火焰

相关知识点:(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;(2)点燃前,一定要检验它的纯度。

17、一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO Cu + CO 2

现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质

相关知识点:还原剂:一氧化碳;氧化剂:氧化铜

18、甲烷在空气中燃烧

CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 现象:火焰明亮呈浅蓝色

相关知识点:甲烷是天然气(或沼气)的主要成分,是一种很好的燃料。

19、氧化铜与硫酸反应

CuO + H 2SO 4 → CuSO 4 + H 2O (复分解)

现象:黑色粉末溶解,溶液变成蓝色

20、铁丝插入到硫酸铜溶液中

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu (置换)

现象:铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。

21、工业炼铁 3CO + Fe 2O 3 2Fe + 3CO 2

相关知识点:还原剂:一氧化碳;氧化剂:氧化铁

高温 → 点燃→ △ → 点燃 → 高温 → 点燃 → 高温 →点燃 →

22、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液

CuSO 4 + 2NaOH →Cu (OH )2↓+Na 2SO 4(复分解)

现象:有蓝色絮状沉淀生成。

23、氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液

FeCl 3 + 3NaOH → Fe (OH )3↓+ 3NaCl (复分解)

现象:有红褐色沉淀生成。

24、用盐酸来清除铁锈

Fe 2O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2O (复分解)

现象:铁锈消失,溶液变成棕黄色。

25、硝酸银溶液与盐酸溶液混合

AgNO 3 + HCl → AgCl ↓ + HNO 3(复分解)

现象:有大量白色沉淀生成。

26、氯化钡溶液与硫酸溶液混合

BaCl 2 + H 2SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2HCl (复分解)

现象:有大量白色沉淀生成。 27、胆矾受热分解 CuSO 4·5H 2O CuSO 4 + 5H 2O ↑(分解)

现象:蓝色晶体逐渐变成白色粉末,同时试管口有水滴生成。

28、碳酸氢铵受热分解 NH 4HCO 3 NH 3↑ + H 2O + CO 2↑(分解) 附一:物质俗名及其对应的化学式和化学名:

(1)生石灰:CaO ——氧化钙 (2)熟石灰(或消石灰):Ca (OH )2 ——氢氧化钙

(3)食盐:NaCl ——氯化钠 (4)干冰:CO 2 ——二氧化碳

(5)纯碱:Na 2CO 3 ——碳酸钠 (6)烧碱(或苛性钠、火碱):NaOH ——氢氧化钠

(7)小苏打:NaHCO 3——碳酸氢钠 (8)胆矾:CuSO 4·5H 2O ——硫酸铜晶体

(9)盐酸:HCl ——氢氯酸 (10)明矾:KAl (SO 4)2·12 H 2O ——硫酸铝钾晶体 附二:基本化学反应:

1、化合反应:(1)定义:多变一(2)基本形式:A+B=AB

2C+O 2=====2CO 2CO+O 2=====2CO 2 CO 2+C=====2CO CO 2+H 2O==H 2CO 3

2、 分解反应:(1)定义:一变多 (2)基本形式:AB=A+B 2HgO===2Hg+O 2↑

3、置换反应: (1)定义:一换一 (2)基本形式:A+BC=AC+B

酸与金属反应:Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑

Fe+H 2SO 4 ==FeSO 4+H 2↑

Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑

盐与金属反应:2Al+3CuSO 4==Al 2(SO 4)3+3Cu CuSO 4+Zn==ZnSO 4+Cu

4、复分解反应:(1)定义:相互交换(正价与正价交换)(2)基本形式:AB+CD=AD+CB

(3)实例:酸与碱反应:Ca(OH)2+2HCl==CaCl 2+2H 2O NaOH+HCl==NaCl+H 2O 2NaOH+H 2SO 4==Na 2SO 4+2H 2O 酸与盐反应:Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 碱(可溶)与盐(可溶)反应:Ca(OH)2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+2NaOH

盐(可溶)与盐(可溶)反应:CaCl 2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+2NaCl Na 2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2NaCl

复分解反应的条件:满足下列任意一个条件(1)有水生成 (2)有气体生成 (3)有沉淀生成 △ →

△ →

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