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高中工业实验室制取化学方程式全完整版

高中工业实验室制取化

学方程式全

HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】

实验室制取方程式 1实验室制取O 2

2KMnO 4 △

K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑

2H 2O 2 2H 2O+O 2↑

2KClO 3 △

2KCl+3O 2↑

2实验室制取H 2

Zn+H 2SO 4ZnSO 4+H 2↑

Zn+2H +Zn 2++H 2↑

3实验室制取CO 2

CaCO 3+2HCl CaCl 2+H 2O+CO 2↑

CaCO 3+2H +Ca 2++H 2O+CO 2↑

4实验室制取Cl 2

MnO 2+4HCl （浓） △

MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O

5实验室制取HCl （不挥发性酸制挥发性酸） NaCl+H 2SO 4NaHSO 4+HCl ↑

微

2NaCl+H 2SO 4Na 2SO 4+2HCl ↑

6实验室制取SO 2

Na 2SO 3+H 2SO 4Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑

7实验室制取H 2S

FeS+H 2SO 4FeSO 4+H 2S ↑

FeS+2H +Fe 2++H 2S ↑

8实验室制取NH 3

2NH 4Cl+Ca(OH)2 △

CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O

9实验室制取NO

3Cu+8HNO 3(稀)3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O

3Cu+8H ++2NO 3-3Cu 2++2NO ↑+4H 2O

10实验室制取NO 2

Cu+4HNO 3(浓)Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O

Cu+4H ++2NO 3-Cu 2++2NO 2↑+2H 2O

11实验室制取Al(OH)3

AlCl 3+3NH 3·H 2O

Al(OH)3↓+3NH 4Cl

Al 3++3NH 3·H 2O Al(OH)3↓+3NH 4+

12实验室制Fe(OH)3胶体

FeCl 3+3H 2O △

Fe(OH)3(胶体)+3HCl

Fe 3++3H 2O △ Fe(OH)3(胶体)+3H +

13实验室配制银氨溶液

AgNO 3+NH 3·H 2O AgOH ↓+NH 4NO 3

AgOH+ 3NH 3·H 2O Ag(NH 3)2OH+3H 2O

Ag ++NH 3·H 2O AgOH ↓+NH 4+

AgOH+ 3NH 3·H 2O [Ag(NH 3)2]+ +OH -

+3H 2O 14实验室制取乙烯

C 2H 52=CH 2↑+H 2O

15实验室制取乙炔

CaC 2+2H 22+CH ≡CH ↑

16实验室制取乙酸乙酯

3COOH + CH

OH CH

COOC

+ H

1氯气

制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物

制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热

检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;

除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气) 收集——排饱和食盐水法或向上排气法

尾气回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O

2氨气

取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解

②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4Cl-==CaCl2+NH3↑+2H2O

③装置——略微向下倾斜的大试管,加热

④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝

⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)

收集——向下排气法

3苏打

苏打是Soda的音译，化学式为Na2CO3。它的名字颇多，学名叫碳酸钠，俗名除叫苏打外，又称纯碱或苏打粉。带有结晶水的叫水合碳酸钠，有一水碳酸钠(Na2CO3·H2O)、七水碳酸钠(Na2CO3·7H2O)和十水碳酸钠(Na2CO3·10H2O)三种。十水碳酸钠又叫洗濯苏打、洗濯碱或晶碱。

无水碳酸钠是白色粉末或细粒，易溶于水，水溶液呈碱性。它有很强的吸湿性，在空气中能吸收水分而结成硬块。十水碳酸钠是无色晶体，室温下放置空气中，会失去结晶水而成为一水碳酸钠。无论十水碳酸钠还是一水碳酸钠，加热都会变成无水碳酸钠。碳酸钠很稳定，受热不易分解。遇酸能放出二氧化碳：

Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑

碳酸钠溶液还能吸收二氧化碳而成碳酸氢钠：

Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3

在三种苏打中，碳酸钠的用途最广。它是一种十分重要的化工产品，是玻璃、肥皂、纺织、造纸、制革等工业的重要原料。冶金工业以及净化水也都用到它。它还可用于其他钠化合物的制造。早在十八世纪，它就和硫酸、盐酸、硝酸、烧碱并列为基础化工原料--三酸两碱之一。在日常生活中，苏打也有很多用途，比如它可以直接作为洗涤剂使用，在蒸馒头时加一些苏打，可以中和发酵过程中产生的酸性物质。

4 亚硝酸钠

分子式:NaNO2

分子量:69.00

性质和用途：白色或微黄色斜方晶体,易溶于水和液氨中,微溶于甲醇、乙醇、乙醚,吸湿性强,用于织物染色的媒染剂；丝绸、

亚麻的漂白剂,金属热处理剂；钢材缓蚀剂；氰化物中毒的解毒剂,实验室分析试剂,在肉类制品加工中用作发色剂、防微生物

剂，防腐剂。密度2.168g/cm3，熔点271℃，于320℃分解。吸湿，易溶于水，水溶液稳定，表现碱性反应，可从空气中吸收氧

气，并形成硝酸钠。亚硝酸钠有毒，并且是致癌物质，在亚硝酸钠分子中，氮的氧化数是+3。是一种中间氧化态，既有还原性

又有氧化性，例如在酸性溶液中能将KI氧化成单质碘：

这个反应可以定量地进行，可用于测定亚硝酸盐。亚硝酸钠大量用在染料工业和有机合成中，常用于制备偶氮染料、氧化氮、

药物、防锈剂以及印染、漂白、腌肉等方面，因为它有毒，使用时必须注意。亚硝酸钠的热稳定性高，可用高温热还原法备：

Pb（粉）+NaNO3=PbO+NaNO2

产物PbO不溶于水，将反应后混合物溶于热水中，过滤、重结晶，得到白色晶状的亚硝酸钠。

氧化还原性

(NO2)-中的N为+3价，所以既有氧化性，又有还原性。

在酸性介质中：HNO2/NO=0.99V，有较强的氧化能力。

(NO2)-+2I-+4H+==2NO+I2+2H2O

因在酸中有NO+存在，易得电子成NO，故很容易将I-氧化。这是亚硝酸和稀硝酸的区别反应。硝酸盐的酸性溶液，不能将I-氧化，是由于上述动力学原因所至。遇强氧化剂时，也有还原性。

5(NO2)-+2(MnO4)-+6H+====5(NO3)-+(Mn)2++3H2O

在无氧化剂和还原剂时，易歧化。

亚硝酸钠SodiumNitrite也作为食品的增色剂，用于肉类食品。但是由于其致癌性，不允许超标

亚硝酸钠

5硫化氢

①制取原理——强酸与强碱的复分解反应

②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑

③装置——启普发生器

④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑

⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)

⑥收集——向上排气法

6二氧化硫

①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解

②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O

③装置——分液漏斗,圆底烧瓶

④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;

⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)

⑥收集——向上排气法

7氯化氢

①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解

②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑

③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热

④检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶

⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)

⑥收集——向上排气法

8二氧化氮

①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;

②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)

④检验——红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成

⑤收集——向上排气法

⑥尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NO

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O

9一氧化碳

①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用

②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O

③装置——分液漏斗,圆底烧瓶

④检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊

⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)

⑥收集——排水法

10甲烷

①制取方程式——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3

②装置——略微向下倾斜的大试管,加热

③收集——排水法或向下排空气法

11乙烯

①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用

②制取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O

③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热

④除杂质——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气) 收集——排水法

12乙炔

①制取原理——电石强烈吸水作用

②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑

③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)

④检验——无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟

⑤除杂质——通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气) 收集——排水法或向下排气法

工业制取方程式

1工业制金属Na

2NaCl2Na+Cl

↑2工业制金属Mg

MgCl

2Mg+Cl

↑

3工业制金属Al

2Al

4Al+3O

↑

4工业制生石灰、二氧化碳

CaCO

3高温

CaO+CO

5工业制漂白粉

2Cl

2+2Ca(OH)

2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

6接触法制硫酸

沸腾炉：4FeS

2+11O

高温

2Fe

+8SO

接触室：2SO

2＋ O

催化剂

加热

2SO

吸收塔：SO

3+H

O H

7工业制玻璃（设备名称：玻璃窑）

2CO

+SiO

高温

SiO

+CO

↑

CaCO 3+SiO 2 高温 CaSiO 3+CO 2↑

8离子交换膜法制烧碱、氯气

2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑

9.氯碱工业

2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2

10.高炉炼铁

Fe2O3+3C=2Fe+3CO[也可以生成CO2]

11.工业制取水煤气

C+H2O=CO+H2

12.侯氏制碱法

NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

NaCl ＋NH3＋CO2＋H2O ＝NaHCO3↓＋NH4Cl

2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O

13.工业制粗硅

SiO 2+2C 高温 Si+2CO ↑

14.工业合成氨（设备名称：合成塔）

2＋ 3H

催化剂

高温高压

2NH

15.工业制硝酸

4NH

3+5O

24NO+6H2O

2NO+O

22NO

3NO

O2HNO

+NO

16.工业腐蚀印刷电路板

2FeCl

3+Cu2FeCl

+CuCl

2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+

17.工业制乙醇

方法1：CH

2=CH

O C

OH （乙烯水化法）

方法2：C

6 2

↑+2C

OH （发酵法）

18.工业制乙醛

方法1：2C

OH+O

2 3

CHO+2H

O （乙醇催化氧化法）

方法2：2CH

2=CH

CHO （乙烯催化氧化法）

方法3：CH≡CH+H

CHO （乙炔水化法）

19.工业制乙酸

2CH

3CHO+O

COOH

化学方程式反应现象应用

2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹

2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验

2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体

4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体

3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3

C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料

4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量

CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧

2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属

2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气

2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色,生成使带火星木条复燃的气体,实验室制备氧气

2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验

2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色,试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体,铜绿加热

NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑白色固体消失,管壁有液体,使石灰水变浑浊气体,碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属,利用氢气的还原性

Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属,利用氢气的还原性

2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、

H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验

2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧

C + CuO 高温2Cu+ CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属

Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化

Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成

2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头

CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜

Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多

HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理

Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理

BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理

MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl

CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成

CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱CuSO4H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水

尾气回收

Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O

H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O

SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O

通入饱和NaHCO3溶液(除HCl)

通入浓H2SO4(除水蒸气)

通入碱石灰(除水蒸气)

3NO2+H2O===2HNO3+NO NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O

通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),

高中化学常见气体实验室和工业制法.

高中化学常见气体实验室和工业制法氧气氢气氯气氮气氯化氢硫化氢氨气二氧化硫二氧化氮一氧化氮二氧化碳一氧化碳甲烷 1.常见气体的制取和检验 ⑴氧气制取原理--含氧化合物自身分解制取方程式--2KClO3= 2KCl+3O2↑ 装置--略微向下倾斜的大试管,加热检验--带火星木条,复燃收集--排水法或向上排气法 ⑵氢气制取原理--活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式--Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑ 装置--启普发生器检验--点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集--排水法或向下排气法 ⑶氯气制取原理--强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式--MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 装置--分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验--能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色; 除杂质--先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气) 收集--排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收--Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O ⑷硫化氢 ①制取原理--强酸与强碱的复分解反应 ②制取方程式--FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑ ③装置--启普发生器 ④检验--能使湿润的醋酸铅试纸变黑 ⑤除杂质--先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气) ⑥收集--向上排气法 ⑦尾气回收--H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O ⑸二氧化硫

①制取原理--稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 ②制取方程式--Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O ③装置--分液漏斗,圆底烧瓶 ④检验--先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色; ⑤除杂质--通入浓H2SO4(除水蒸气) ⑥收集--向上排气法 ⑦尾气回收--SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O ⑹二氧化碳 ①制取原理--稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 ②制取方程式--CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ③装置--启普发生器 ④检验--通入澄清石灰水,变浑浊 ⑤除杂质--通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气) ⑥收集--排水法或向上排气法 ⑺氨气 ①制取原理--固体铵盐与固体强碱的复分解 ②制取方程式--Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+NH3↑+2H2O ③装置--略微向下倾斜的大试管,加热 ④检验--湿润的红色石蕊试纸,变蓝 ⑤除杂质--通入碱石灰(除水蒸气) 收集--向下排气法 ⑻氯化氢 ①制取原理--高沸点酸与金属氯化物的复分解 ②制取方程式--NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl↑ ③装置--分液漏斗,圆底烧瓶,加热 ④检验--通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶 ⑤除杂质--通入浓硫酸(除水蒸气) ⑥收集--向上排气法 ⑼二氧化氮 ①制取原理--不活泼金属与浓硝酸的氧化-还原; ②制取方程式--Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ③装置--分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶) ④检验--红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成 ⑤收集--向上排气法 ⑥尾气处理--3NO2+H2O===2HNO3+NO NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O ⑩一氧化氮 ①制取原理--不活泼金属与稀硝酸的氧化-还原; ②制取方程式--Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ③装置--分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶) ④检验--无色气体,暴露于空气中立即变红棕色 ⑤收集--排水法 ⑾一氧化碳 ①制取原理--浓硫酸对有机物的脱水作用

高中化学专题讲座气体的实验室制备、净化和收集

高中化学专题讲座气体的实验室制备、净化和收集 1．气体制备实验的基本过程 (1)气体制备实验装置一般包含以下几部分发生装置―→净化装置―→干燥装置―→尾气处理装置 (2)气体制备的一般实验操作步骤 ①组装(从下到上，从左到右)；②检验装置的气密性；③加入药品；④排尽装置内的空气；⑤验纯；⑥反应；⑦拆除装置。 2．气体发生装置依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将制备气体的发生装置分为三类： (1)固体＋固体――→△ 气体发生装置：制备气体：O 2、NH 3、CH 4等注意事项：①试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在试管口冷凝后倒流，而使试管炸裂。 ②铁夹应夹在距试管口1/3处。 ③固体药品应平铺在试管底部。 ④胶塞上的导管伸入试管内不能过长，否则会影响气体导出。 ⑤如用排水集气法收集气体，当停止制气时，应先从水槽中把导管撤出，然后再撤走酒精灯，防止水倒吸。 (2)固体＋液体或液体＋液体――→△ 气体发生装置： (a) (b) (c) 制备气体：Cl 2、C 2H 4等注意事项：①烧瓶应固定在铁架台上。 ②先把固体药品放入烧瓶中，再缓缓加入液体。 ③分液漏斗应盖上盖，注意盖上的凹槽对准分液漏斗颈部的小孔。 ④对烧瓶加热时要垫上石棉网。

⑤液体＋液体――→△ 气体时要加沸石，防止暴沸，如用(b)装置制取乙烯时需加碎瓷片。 ⑥(c)装置中导管的作用是平衡气压，便于分液漏斗中的液体顺利滴下。 (3)固体＋液体(不加热)―→气体发生装置：制备气体：H 2、CO 2、NO 2、SO 2、NO 等注意事项：①块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体，可用启普发生器制备，当制取气体的量不多时，也可采用简易装置。 ②简易装置中长颈漏斗的下口应伸入液面以下，否则起不到液封作用而无法使用。 ③加入块状固体药品的大小要适宜。 ④加入液体的量要适当。 ⑤最初使用时应待容器内原有的空气排净后，再收集气体。 ⑥在导管口点燃氢气或其他可燃性气体时，必须先检验纯度。【例1】 (1)如图是实验室制取某些气体的装置。 ①该制气装置在加入反应物前，应事先进行的操作是____________。 ②若用该装置制取O 2，反应物除了可选择二氧化锰和__________(填试剂名称)，还能选择________(填物质的化学式)和水。 ③利用该装置还可制取____________(选填下列字母序号)等气体。 a ．H 2 b ．CO 2 c ．NH 3 d ．SO 2 (2)此装置中加入漂白粉和浓盐酸也可以制取Cl 2。 ①写出该反应的离子方程式：______________。 ②若使用在空气中放置的漂白粉和浓盐酸发生反应，则制取的Cl 2中可能含有的杂质为_____________。解析 (1)制备气体的装置在加入反应物之前均应先检查装置的气密性。该装置所制气体应满足固体和液体不需加热制备气体。符合此条件的制备氧气的反应可为H 2O 2在MnO 2作催化剂时分解，或Na 2O 2与H 2O 反应。该装置可制备的气体有H 2、CO 2、O 2、NH 3等。(2)ClO －、Cl －在酸性条件下可发生归中反应生成Cl 2。漂白粉在空气中放置会部分变为CaCO 3，浓盐酸有很强的挥发性，因而制取的Cl 2中常含有HCl 、CO 2和H 2O 。答案 (1)①检查装置气密性 ②双氧水(或过氧化氢) Na 2O 2 ③abcd (2)①ClO －＋Cl －＋2H ＋ ===Cl 2＋H 2O

高中化学常见气体的制取装置图和方程式

常见气体的制取和检验 ⑴氧气 1、制取原理：含氧化合物自身分解制取方程式： 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ 2KClO 3 MnO 2 2KCl +3O 2 2KMnO 4 MnO 2K 2MnO 4+O 2 + 装置：略微向下倾斜的大试管,加热干燥：浓硫酸、硅胶、无水氯化钙、P 2O 5、碱石灰检验：带火星木条,复燃收集：排水法或向上排气法 ⑵氢气制取原理：活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式：Zn+H ?SO ? ==== ZnSO ?+H ?↑ 装置：启普发生器干燥：浓硫酸、硅胶、无水氯化钙、P 2O 5、碱石灰检验：点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集：排水法或向下排气法 ⑶氯气制取原理：强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式： MnO ?+4HCl(浓) ====MnCl ?+Cl ?↑+2H ?O 装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验：能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝; 除杂：先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H ?SO ? (除水蒸气) 收集：排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收：Cl ?+2NaOH ==== NaCl+NaClO+H ?O ⑷硫化氢制取原理：强酸与强碱的复分解反应制取方程式：FeS+H 2SO 4====FeSO 4+H ?S ↑ 装置：启普发生器检验：能使湿润的醋酸铅试纸变黑除杂：先通入饱和NaHS 溶液(除HCl),再通入固体CaCl ? (或P ?O 5)(除水蒸气) 收集：向上排气法尾气回收：H ?S+2NaOH ==== Na ?S+H ?O ⑸二氧化硫制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式： Na ?SO ?+H ?SO ?==== Na ?SO ?+SO ?↑+H ?O 装置：分液漏斗,圆底烧瓶检验：先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色; 除杂：通入浓H ?SO ? (除水蒸气) 无水氯化钙、P 2O 5 收集：向上排气法尾气回收：SO ?+2NaOH ==== Na ?SO ?+H ?O 【防倒吸】 ⑹二氧化碳制取原理；稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式：CaCO ?+2HCl ====CaCl ?+CO ?↑+H ?O 装置：启普发生器检验：通入澄清石灰水,变浑浊除杂：通入饱和NaHCO ?溶液(除HCl), 再通入浓H ?SO ? (除水蒸气) 收集：排水法或向上排气法 ⑺氨气 +16HCl(浓)2KCl +2MnCl 25Cl 2 8H 2O ++2KMnO 4

高中化学常见气体制取装置图和方程式

. 常见气体的制取和检验 ⑴氧气制取原理：含氧化合物自身分解制取方程式：2KClO?==== 2KCl+3O?↑ 装置：略微向下倾斜的大试管,加热检验：带火星木条,复燃收集：排水法或向上排气法 ⑵氢气制取原理：活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式：Zn+H?SO?==== ZnSO?+H?↑装置：启普发生器检验：点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集：排水法或向下排气法 ⑶氯气制取原理：强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式：MnO?+4HCl(浓) ====MnCl?+Cl ?↑+2H?O 装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验：能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色; 除杂：先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H?SO?(除水蒸气) 收集：排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收：Cl?+2NaOH==== NaCl+NaClO+H ?O ⑷硫化氢制取原理：强酸与强碱的复分解反应制取方程式：FeS+2HCl====FeCl?+H?S↑装置：启普发生器检验：能使湿润的醋酸铅试纸变黑除杂：先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl?(或P?O5)(除水蒸气) 收集：向上排气法尾气回收：H?S+2NaOH====Na?S+H?O或

H?S+NaOH==== NaHS+H?O ⑸二氧化硫制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式：Na?SO?+H?SO?====Na?SO?+SO?↑+H?O 装置：分液漏斗,圆底烧瓶检验：先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色; 除杂：通入浓H?SO?(除水蒸气) 收集：向上排气法尾气回收：SO?+2NaOH==== Na?SO?+H?O ⑹二氧化碳制取原理；稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式：CaCO?+2HCl====CaCl?+CO?↑+H?O 装置：启普发生器检验：通入澄清石灰水,变浑浊除杂：通入饱和NaHCO?溶液(除HCl),再通入浓H?SO?(除水蒸气) 收集：排水法或向上排气法 ⑺氨气制取原理：固体铵盐与固体强碱的复分解制取方程式：Ca(OH)?+2NH?Cl====CaCl?+NH?↑+2H?O 装置：略微向下倾斜的大试管,加热检验：湿润的红色石蕊试纸,变蓝除杂：通入碱石灰(除水蒸气) 收集：向下排气法 ⑻氯化氢制取原理：高沸点酸与金属氯化物的复分解制取方程式：NaCl+H?SO?====Na?SO?+2HCl ↑ 装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验：通入AgNO?溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO?沉淀不溶除杂：通入浓硫酸(除水蒸气) 收集：向上排气法 ⑼二氧化氮

(完整版)高中化学--常见气体制备方法(全面版)

1,常见气体的制取和检验 ⑴氧气制取原理——含氧化合物自身分解制取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑ 装置——略微向下倾斜的大试管,加热检验——带火星木条,复燃收集——排水法或向上排气法 ⑵氢气制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑ 装置——启普发生器检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集——排水法或向下排气法 ⑶氯气制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色; 除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气) 收集——排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O ⑷硫化氢 ①制取原理——强酸与强碱的复分解反应 ②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑ ③装置——启普发生器 ④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑 ⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气) ⑥收集——向上排气法 ⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O ⑸二氧化硫 ①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 ②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O ③装置——分液漏斗,圆底烧瓶 ④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色; ⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气) ⑥收集——向上排气法 ⑦尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O ⑹二氧化碳 ①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 ②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O ③装置——启普发生器 ④检验——通入澄清石灰水,变浑浊

高中化学：常见气体的实验室制备

高中化学：常见气体的实验室制备 1.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。(高频) 2.能绘制和识别典型的实验仪器装置图。(高频) 气体的实验室制法 1．O2的实验室制法 2．CO2的实验室制法 3．H2的实验室制法 4．NH3的实验室制法

5．Cl2的实验室制法 6．SO2的实验室制法

气体的收集方法收集方法排水法向上排空气法向下排空气法收集原理收集的气体不与水反应且难溶于水收集的气体密度比空气大，与空气密度相差较大，且不与空气中的成分发生反应收集的气体密度比空气小，与空气密度相差较大，且不与空气中的成分发生反应收集装置适用的气体H2、O2、NO、 CH4 Cl2、CO2、NO2、SO2H2、NH3 1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)Cl2收集可用排饱和NaCl溶液方法不能用排水法() (2)CO2、H2的制备可以选用相同的发生装置() (3)Cl2、SO2、NH3均可用NaOH溶液吸收尾气() (4)除去CO2中的HCl可以将混合气通入饱和的Na2CO3溶液中()

(5)Cl2、SO2、CO2、NH3均可用浓H2SO4作干燥剂() (6)Cl2、SO2的验满均可用湿润的品红试纸() 【答案】(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×(6)√ 2. 在实验室中制取H2、CO2、NH3、NO、NO2、SO2、Cl2、O2是否均可以用如图所示装置来制取？答：_____________________________________________________________________ ___。【答案】可以。因为制取上述八种气体均可用固体与液体，且不需要加热的反应来制取 3．据下图所示的实验装置回答问题： (1)实验室用高锰酸钾制取比较干燥的氧气应选用的发生装置是________，收集装置为________。 (2)实验室用双氧水制取并收集较纯的氧气时应选用的发生装置是________，收集装置为________。

高中化学常见气体的制取装置图和方程式

常见气体的制取和检验 ⑴氧气 1、制取原理：含氧化合物自身分解制取方程式： MnO 2 O 2 +2H 2O 2 2H 2O 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ 2KClO 3 MnO 2 2KCl +3O 2 2KMnO 4 MnO 2K 2MnO 4+O 2 + 装置：略微向下倾斜的大试管,加热干燥：浓硫酸、硅胶、无水氯化钙、P 2O 5、碱石灰检验：带火星木条,复燃收集：排水法或向上排气法 ⑵氢气制取原理：活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式：Zn+H ?SO ? ==== ZnSO ?+H ?↑ 装置：启普发生器干燥：浓硫酸、硅胶、无水氯化钙、P 2O 5、碱石灰检验：点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集：排水法或向下排气法 ⑶氯气制取原理：强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式： MnO ?+4HCl(浓) ====MnCl ?+Cl ?↑+2H ?O 装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验：能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝; 除杂：先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H ?SO ? (除水蒸气) 收集：排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收：Cl ?+2NaOH ==== NaCl+NaClO+H ?O ⑷硫化氢制取原理：强酸与强碱的复分解反应制取方程式：FeS+H 2SO 4====FeSO 4+H ?S ↑ 装置：启普发生器检验：能使湿润的醋酸铅试纸变黑除杂：先通入饱和NaHS 溶液(除HCl),再通入固体CaCl ? (或P ?O 5)(除水蒸气) 收集：向上排气法尾气回收：H ?S+2NaOH ==== Na ?S+H ?O ⑸二氧化硫制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式： Na ?SO ?+H ?SO ?==== Na ?SO ?+SO ?↑+H ?O 装置：分液漏斗,圆底烧瓶检验：先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色; 除杂：通入浓H ?SO ? (除水蒸气) 无水氯化钙、P 2O 5 收集：向上排气法尾气回收：SO ?+2NaOH ==== Na ?SO ?+H ?O 【防倒吸】 +16HCl(浓)2KCl +2MnCl 25Cl 8H 2O ++2KMnO 4

常见气体的制备

第十六单元常见气体的制备气体制备的一般装置流程：

二、常见气体的制备三、气体的净化在气体制备过程中可能的副反应、试剂的挥发性、水的挥发都可能使制得的气体中含有杂质气体。可以选用适当的方法净化。 1．干燥（1）（2）常用的固体干燥剂有：无水CaCl 2、碱石灰、P 2O 5等，碱石灰不能用于酸性气体的干燥，P 2O 5则不能用于碱性气体（如NH 3）的干燥。 2．洗气浓硫酸作为干燥剂时不能干燥碱性气体和一些还原性气体。如： NH 3、HBr 、HI 、H 2S 等 3．固体加热吸收如用灼热铜网除去O 2，灼热CuO 除去H 2等

4．干燥剂的选择除去气体中混有少量水分的方法叫做气体的干燥。选择干燥剂的原则是被干燥的气体不能与干燥剂发生化学反应。常用气体干燥剂按酸碱性可分为三类： ①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等。 ②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CO、CH4等。 ③中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CO、CH4等（NH3除外）。在选择干燥剂时，显碱性的气体不能用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用浓硫酸干燥NH3、H2S、HBr、HI等，不能用CaCl2来干燥NH3（因生成CaCl2·8NH3）

四、常见气体的检验

高中化学常见气体的制取装置图和方程式

常见气体的制取和检验 ⑴氧气制取原理：含氧化合物自身分解制取方程式：2KClO?==== 2KCl+3O?↑ 装置：略微向下倾斜的大试管,加热检验：带火星木条,复燃收集：排水法或向上排气法 ⑵氢气制取原理：活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式：Zn+H?SO?==== ZnSO?+H?↑装置：启普发生器检验：点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集：排水法或向下排气法 ⑶氯气制取原理：强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式：MnO?+4HCl(浓) ====MnCl?+Cl ?↑+2H?O 装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验：能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色; 除杂：先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H?SO?(除水蒸气) 收集：排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收：Cl?+2NaOH==== NaCl+NaClO+H ?O ⑷硫化氢制取原理：强酸与强碱的复分解反应制取方程式：FeS+2HCl====FeCl?+H?S↑装置：启普发生器检验：能使湿润的醋酸铅试纸变黑除杂：先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl?(或P?O5)(除水蒸气) 收集：向上排气法尾气回收：H?S+2NaOH====Na?S+H?O或

高中工业实验室制取化学方程式全

高中工业实验室制取化学方程式全 Coca-cola standardization office【ZZ5AB-ZZSYT-ZZ2C-ZZ682T-ZZT18】

实验室制取方程式 1实验室制取O 2 2KMnO 4△ K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑ 2H 2O 2 2H 2 O+O 2 ↑ 2KClO 3△ 2KCl+3O 2 ↑ 2实验室制取H 2 Zn+H 2SO 4 ZnSO 4 +H 2 ↑ Zn+2H+Zn2++H 2 ↑ 3实验室制取CO 2 CaCO 3+2HCl CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ CaCO 3+2H+Ca2++H 2 O+CO 2 ↑ 4实验室制取Cl 2 MnO 2+4HCl（浓） △ MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O 5实验室制取HCl（不挥发性酸制挥发性酸） NaCl+H 2SO 4 NaHSO 4 +HCl↑ 2NaCl+H 2SO 4 Na 2 SO 4 +2HCl↑ 6实验室制取SO 2 Na 2SO 3 +H 2 SO 4 Na 2 SO 4 +H 2 O+SO 2 ↑ 7实验室制取H 2 S FeS+H 2SO 4 FeSO 4 +H 2 S↑ 微热

FeS+2H+Fe2++H 2 S↑ 8实验室制取NH 3 2NH 4Cl+Ca(OH) 2 △ CaCl 2 +2NH 3 ↑+2H 2 O 9实验室制取NO 3Cu+8HNO 3(稀)3Cu(NO 3 ) 2 +2NO↑+4H 2 O 3Cu+8H++2NO 3-3Cu2++2NO↑+4H 2 O 10实验室制取NO 2 Cu+4HNO 3(浓)Cu(NO 3 ) 2 +2NO 2 ↑+2H 2 O Cu+4H++2NO 3-Cu2++2NO 2 ↑+2H 2 O 11实验室制取Al(OH) 3 AlCl 3+3NH 3 ·H 2 O Al(OH) 3 ↓+3NH 4 Cl Al3++3NH 3·H 2 O Al(OH) 3 ↓+3NH 4 + 12实验室制Fe(OH) 3 胶体 FeCl 3+3H 2 O △ Fe(OH) 3 (胶体)+3HCl Fe3++3H 2O △ Fe(OH) 3 (胶体)+3H+ 13实验室配制银氨溶液 AgNO 3+NH 3 ·H 2 O AgOH↓+NH 4 NO 3 AgOH+ 3NH 3·H 2 O Ag(NH 3 ) 2 OH+3H 2 O Ag++NH 3·H 2 O AgOH↓+NH 4 + AgOH+ 3NH 3·H 2 O [Ag(NH 3 ) 2 ]+ +OH-+3H 2 O 14实验室制取乙烯

高中化学所有气体制备实验方程汇总

中学化学气体制取原理及其装置图选取 1、常见气体的制取步骤（1）气体制取装置：气体发生装置-净化装置-干燥装置-或收集装置-吸收装置（2）气体性质验证装置：气体发生装置-净化装置-（干燥装置）-性质验证装置-吸收装置 2、气体发生装置（1）化学实验中需用少量气体时，可以根据原料和反应条件在实验室中进行制备，常用的制备方法。制备方法装置图适用气体注意事项固体+固体，加热氧气，氮气，氨等 1. 试管口略向下倾斜，以免管口冷凝水倒流到灼烧处而使试管炸裂。 2. 检查装置的气密性。固体+液体，不加热块状不溶于水的固体氢气，二氧化碳，硫化氢等 1.在用简易装置时，如用长颈漏斗，漏斗颈的下端应伸入液面以下，否则起不到液封的作用； 2. 溶于水的固体或液体与液体的混合物反应制备气体不能用启普发生器。溶于水的固体或液体固体(液体)+液体，加热一氧化碳，二氧化硫，氯气，氯化氢等 1. 只有液体时用沸石。 2. 必要时可用三通玻璃管将蒸馏烧瓶支管与分液漏斗上口相通，以防止蒸馏烧瓶内气体压力太大。（2）常见气体的制备、性质、用途：气体制备反应原理溶解性特性 H2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2难溶可燃性、还原性 O22KMnO 4 (s)K2MnO4+MnO2+O2 2H2O22H2O+O2 难溶氧化性、供呼吸 N2NH 4 Cl(s)+NaNO2(s)NaCl+N2+2H2O难溶稳定、不活泼 Cl2MnO2(s)+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 可溶黄绿色、氧化性、有毒 HCl2NaCl+H 2 SO4(浓)Na2SO4+2HCl 或在浓盐酸中滴入浓硫酸极易溶酸性、刺激性 H2S FeS(s)+2HCl==H2S+FeCl2可溶臭鸡蛋味、还原性、剧毒 NH32NH 4 Cl(s)+Ca(OH)2(s)CaCl2+2NH3+2H2O 或在碱石灰中滴入浓氨水极易溶易液化、弱碱性、刺激性 CH4CH 3 COONa(s)+NaOH(s)Na2CO3+CH4难溶可燃 C2H4 CH3CH2OH C2H4+H2O 难溶略有甜香气味 C2H2CaC2(s)+2H2O C2H2+Ca(OH2)微溶可燃、加成 CO HCOOH H2O+CO 难溶剧毒、可燃、还原 CO2CaCO3(s)+2HCl==CaCl2+CO2+H2O可溶弱酸性、不支持燃烧

高中化学常见气体的制取装置图和方程式

常见气体的制取和检验 ⑴氧气 1、制取原理：含氧化合物自身分解制取方程式： MnO 2 O 2 +2H 2O 2 2H 2O 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ 2KClO 3 MnO 2 2KCl +3O 2 2KMnO 4 MnO 2K 2MnO 4+O 2 + 装置：略微向下倾斜的大试管,加热干燥：浓硫酸、硅胶、无水氯化钙、P 2O 5、碱石灰检验：带火星木条,复燃收集：排水法或向上排气法 ⑵氢气制取原理：活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式：Zn+H ?SO ?====ZnSO ?+H ?↑ 装置：启普发生器干燥：浓硫酸、硅胶、无水氯化钙、P 2O 5、碱石灰检验：点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集：排水法或向下排气法 ⑶氯气制取原理：强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式： MnO ?+4HCl(浓) ====MnCl ?+Cl ?↑+2H ?O 装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验：能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝; 除杂：先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H ?SO ? (除水蒸气) 收集：排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收：Cl ?+2NaOH==== NaCl+NaClO+H ?O ⑷硫化氢制取原理：强酸与强碱的复分解反应制取方程式：FeS+H 2SO 4====FeSO 4+H ?S ↑ 装置：启普发生器检验：能使湿润的醋酸铅试纸变黑除杂：先通入饱和NaHS 溶液(除HCl),再通入固体CaCl ? (或P ?O 5)(除水蒸气) 收集：向上排气法尾气回收：H ?S+2NaOH==== Na ?S+H ?O ⑸二氧化硫制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式： Na ?SO ?+H ?SO ?==== Na ?SO ?+SO ?↑+H ?O 装置：分液漏斗,圆底烧瓶检验：先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色; 除杂：通入浓H ?SO ? (除水蒸气) 无水氯化钙、P 2O 5 收集：向上排气法 +16HCl(浓)2KCl +2MnCl 25Cl 28H 2O ++2KMnO 4

高中化学物质的制备和检验知识点总结

高中化学物质的制备和检验知识点总结 1、掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）、 2、综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别、难点聚焦一、常见气体的实验室制备 1、气体发生装置的类型（1）设计原则：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。（2）装置基本类型：装置类型固体反应物（加热）固液反应物（不加热）固液反应物（加热）装置示意图主要仪器典型气体O 2、NH 3、CH4等H 2、CO 2、H2S等。Cl 2、HCl、CH2=CH2等操作要点（l）试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂。（2）铁夹应夹在距试管口 l/3处。（3）胶塞上的导管伸入试管里面不能太长，否则会妨碍气体的导出。（1）在用简易装置时，如用长颈漏斗，漏斗颈的下口应伸入液面以下，否则起不到液封的作用；（2）加入的液体反应物（如酸）要适当。（3）块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体可用启普发生器制备。（1）先把

固体药品加入烧瓶，然后加入液体药品。（2）要正确使用分液漏斗。几种气体制备的反应原理 1、 O22KClO32KCl+3O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O22H2O+O2↑ 2、NH32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O NH3H2ONH3↑+H2O 3、CH4 CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑ 4、H2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑ 5、CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 6、H2S FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑ 7、SO2 Na2SO4+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O 8、NO2 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 9、NO3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 10、C2H2 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑ 11、Cl2 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 12、HCl NaCl(固)+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑NaCl(固)+NaHSO4Na2SO4+HCl↑2NaCl(固)+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑ 13、C2H4 C2H5OHCH2=CH2↑+H2O 14、N2 NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O 2、收集装置（1）设计原则：根据氧化的溶解性或密度（2）装置基本类型：装置类型排水（液）集气法向上排空气集气法向

高中化学常见气体的制备

三、常见气体的实验室制备 1、气体发生装置的类型 (1)设计原则:根据反应原理、反应物状态与反应所需条件等因素来选择反应装置。装置类型固体反应物(加热) 固液反应物(不加热) 固液反应物(加热) 装置示意图主要仪器典型气体O2、NH3、CH4等H2、CO2、H2S等。 Cl2、HCl、 CH2=CH2等操作要点(l)试管口应稍向下倾斜,以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂。 (2)铁夹应夹在距试管口 l/3 处。 (3)胶塞上的导管伸入试管里 (1)在用简易装置时,如用长颈漏斗,漏斗颈的下口应伸入液面以下,否则起不到液封的作用; (2)加入的液体反应物(如酸) 要适当。 (1)先把固体药品加入烧瓶,然后加入液体药品。 (2)要正确使用分液漏斗。

面不能太长,否则会妨碍气体的导出。 (3)块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体可用启普发生器制备。几种气体制备的反应原理 1、O2 2KClO3 2KCl+3O2↑ 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 2H2O2 2H2O+O2↑ 2、NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O NH3·H2O NH3↑+H2O 3、CH4 CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4↑ 4、H2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑ 5、CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 6、SO2 Na2SO4+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O 7、NO2 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 8、NO 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 9、C2H2 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑ 10、Cl2 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 11、C2H4 C2H5OH

高中化学常见气体实验室和工业制法

高中化学常见气体实验室和工业制法氧气氢气氯气氮气氯化氢硫化氢氨气二氧化硫二氧化氮一氧化氮二氧化碳一氧化碳甲烷 1.常见气体的制取和检验 ⑴氧气制取原理--含氧化合物自身分解制取方程式--2KCIO3= 2KCI+3O2 T 装置--略微向下倾斜的大试管，加热检验--带火星木条，复燃收集--排水法或向上排气法 ⑵氢气制取原理--活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式--Zn+H2SQ === H2SOHF2 T 装置--启普发生器检验--点燃,淡蓝色火焰，在容器壁上有水珠收集--排水法或向下排气法 ⑶氯气制取原理--强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式--MnO2+4HCI（浓）MnCI2+CI2T +2H2O 装置--分液漏斗，圆底烧瓶,加热检验--能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；除杂质--先通入饱和食盐水（除HCI）,再通入浓H2SO4除水蒸气）收集--排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收--CI 2+2NaOH=== NaCI+NaCIO+O ⑷硫化氢 ①制取原理--强酸与强碱的复分解反应 ②制取方程式--FeS+2HCI=== FeCI2+H2S T ③装置--启普发生器 ④检验--能使湿润的醋酸铅试纸变黑 ⑤除杂质--先通入饱和NaHS溶液（除HCI）,再通入固体CaC2（或P2O5）（除水蒸气） ⑥收集--向上排气法 ⑦尾气回收--H 2S+2NaOH=== N2S+啟O或H2S+NaOH=== NaHS+H ⑸二氧化硫 ①制取原理--稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 ②制取方程式--Na 2SC B+H2S（4=== Na2S（4+SQ T +H2O ③装置--分液漏斗,圆底烧瓶 ④检验--先通入品红试液，褪色,后加热又恢复原红色；

2020年高考化学实验专题6：常见气体的实验室制法

高考化学实验专题六：常见气体的实验室制法 1.只能用排水集气法收集的气体是 A.H2 B.NO C.CH4 D.C3H8 2.设计了四种制备气体的方案：①加热稀硫酸和乙醇制备乙烯；②加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气；③用稀硫酸和大理石制备二氧化碳；④用稀硝酸和硫化亚铁制备硫化氢。不宜采用的方案有哪些 A.只有①和② B.只有②和③ C.只有③和④ D.①②③④ 3.按下述实验方法制备气体，合理而又实用的是 A.锌粒与稀硝酸反应制备H2 B.向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HCl C.亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2 D.大理石与浓硫酸反应制备CO2 4.右图装置可用于 A加热NaHCO3制CO2 B.用Cu与稀HNO3反应制NO C用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3 D.用NaCl与浓H2SO4反应制HCl 5.右图装置可用于 A.加热无水醋酸钠和碱石灰混合物，制取甲烷 B.加热硝酸铅制取二氧化氮 C.加热氯酸钾和少量二氧化锰制取氧气 D.加热氯化铵和消石灰混合物，制取氨气 6.为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装入 A.水；无水CaCl2固体 B.饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4 C.浓H2SO4；饱和Na2CO3溶液 D.饱和Na2CO3溶液；稀H2SO4 7.右图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于 A.锌和盐酸发生氢气 B.二氧化锰和浓盐酸生成氯气 C.碳酸钙和盐酸生成二氧化碳 D.氯化钠和浓硫酸生成氯化氢 8.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 A B C D 9.已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2.若用图2所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验它与金属的反应.每个虚线框表示一个单元装置,其中错误的

高中化学常用的气体实验室制法总结

高中化学常用的气体实验室制法总结一：氯气 1．实验室方法：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O（反应条件加热）收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法净化方法：用饱和的食盐水除去HCl，再用浓H2SO4除去水蒸气。 2．工业制法：原理：电解食盐水 2NaCl+2H2O====2NaOH+Cl2↑+H2↑（反应条件是通电）二：二氧化碳 1．实验室方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 收集方法：向上排空气法净化方法：用饱和的NaHCO3除去HCl 2．工业制法：CaCO3=====CaO+CO2↑（条件为高温）三：氧气实验室方法： KMnO4受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（条件：加热） KClO3和MnO2混合共热：KClO3=2KCl+3O2↑（条件：在MnO2下加热）工业制法：空气液化分离四：氨气实验室方法： Ca（OH）2+2NH4Cl=====2NH3↑+CaCl2+2H2O 收集方法：向下排空气法、且容器口塞一团沾有稀H2SO4的棉花团，以防止所收集的气体与空气对流，也可吸收多余的NH3 净化方法：用碱石灰吸收NH3中混有的水分工业制法： N2+3H2=====2NH3（条件：高温、高压、催化剂且此反应为可逆反应（上面的必需全部把握且对方程式一定要准确地记住，下面的只需知道）五：氮气实验室方法：NaNO2+NH4Cl==N2↑+2H2O +NaCl 工业方法：液态空气分馏法六：二氧化氮实验室方法：Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2H2O↑(条件加热)

工业方法： 4NH3+ 5O2= 4NO + 6H2O(条件Pt/加热) 2NO + O2= 2NO2 七：一氧化碳实验室方法：HCOOH===H2O+CO↑(条件加热) 工业方法:C + H2O(g) == CO + H2(条件高温) 八：二氧化硫实验室方法：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ 九：氢气实验室制法：H2SO4+Zn=====ZnSO4+H2↑ 2HCl+Zn=====ZnCl2+H2↑ 收集方法：向下排空气法工业制法：水煤气法 C + H2O(g) == CO + H2(条件高温) 有机中常见气体的制取方法一：乙炔实验室方法： CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑ 收集方法：排水集气法或向下排空气法净化方法：因电石（CaC2）中含有CaS，与水反应会生成H2S，可用硫酸铜溶液或NaOH溶液将其除去。二：乙烯 CH3CH2OH→CH2＝CH2↑+H2O(条件：浓硫酸 170℃) 收集方法：排水法净化方法：因酒精被碳化，碳与浓硫酸反应，乙烯中会混有CO2、SO2等杂质，可用盛有NaOH溶液的洗气瓶将其除去。工业方法：石油裂解

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