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【配套K12】[学习]2019年高考化学一轮课时达标习题 第8章 水溶液中的离子平衡(3)(含解析)

【配套K12】[学习]2019年高考化学一轮课时达标习题 第8章 水溶液中的离子平衡(3)(含解析)
【配套K12】[学习]2019年高考化学一轮课时达标习题 第8章 水溶液中的离子平衡(3)(含解析)

第8章水溶液中的离子平衡(3)

1.物质的量浓度相同的下列溶液中,NH+4浓度最大的是( B)

A.NH4Cl B.NH4HSO4

C.CH3COONH4D.NH4HCO3

解析NH4Cl是强酸弱碱盐,在NH4Cl溶液中存在NH+4的水解,由于NH+4水解为NH3·H2O,故溶液中的NH+4浓度减少;NH4HSO4是强酸的酸式盐,H+会抑制NH+4的水解,导致NH+4的水解程度减弱;CH3COONH4和NH4HCO3两溶液中的阴、阳离子都要水解,从而相互促进,使水解程度加大,NH+4减少更多。

2.下列根据反应原理设计的应用,不正确的是( D)

A.CO2-3+H2-3+OH-

热的纯碱溶液清洗油污

B.Al3++3H 23(胶体)+3H+

明矾净水

C.Al3++3HCO-3===Al(OH)3↓+3CO2↑

泡沫灭火器灭火

D.SnCl2+H2O===Sn(OH)Cl↓+HCl

配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

3.有①Na2CO3溶液,②CH3COONa溶液,③NaOH溶液,④CH3COONH4溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol·L-1。下列说法正确的是( B)

A.四种溶液的pH大小顺序是③>②>①>④

B.若分别加入25 mL 0.1 mol·L-1盐酸充分反应后,pH最大的是①

C.若将四种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是④

D.升高温度,四种溶液的c(OH-)均减小

解析酸性:CH3COOH>H2CO3,因此碱性:Na2CO3>CH3COONa,A项错误;分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸,则①为浓度均为0.05 mol/L的NaCl和NaHCO3的混合溶液,②为浓度均为0.05 mol/L的NaCl和CH3COOH的混合溶液,③为0.05 mol/L的NaCl溶液,④为浓度均为

0.05 mol/L的NH4Cl和CH3COOH的混合溶液,显然①显碱性,②④显酸性,③显中性,因此

①的pH最大,B项正确;将四种溶液稀释相同倍数,稀释过程中①②的水解程度增大,溶液中n(OH-)增大,而③中n(OH-)不变,故pH变化最大的是③,C项错误;升高温度,①②的水解程度增大,溶液中c(OH-)增大,D项错误。

4.下列有关电解质溶液的说法正确的是( A)

A.将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质

B.保存氯化亚铁溶液时,在溶液中放少量铁粉,以防止Fe2+水解

C.室温下,向0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质,CH3COOH

的电离程度一定增大

D .NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同 解析 Ca(ClO)2在水中发生水解:Ca(ClO)2+2H 2

2

+2HClO ,HClO 不稳定,受

热会分解:2HClO=====△

2HCl +O 2↑,生成的HCl 会和Ca(OH)2反应生成CaCl 2和H 2O ,故加热蒸干Ca(ClO)2溶液得到的固体是CaCl 2;加热Na 2SO 3溶液的过程中,发生反应:2Na 2SO 3+O 2===2Na 2SO 4,蒸干会得到Na 2SO 4固体;加热FeCl 3溶液,FeCl 3发生水解反应:FeCl 3+3H 2

H)3+3HCl ,HCl 挥发,故加热蒸干会得到Fe(OH)3固体,A 项正确;保存氯化

亚铁溶液时,在溶液中放少量铁粉,可防止Fe 2+

被氧化为Fe 3+

,B 项错误;水溶液显碱性的物质不一定是碱,如强碱弱酸盐CH 3COONa ,CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa ,CH 3COO -

浓度增大,抑制CH 3COOH 的电离,CH 3COOH 的电离程度减小,C 项错误;CH 3COONH 4能发生双水解,CH 3COO -

、NH +

4的水解均会促进水的电离,溶液中水的电离程度较大,但溶液中的H +

浓度与OH -

浓度相等,故溶液呈中性,D 项错误。

5.在一定条件下,Na 2CO 3溶液中存在水解平衡:CO 2-

3+H 2

-3

+OH -

。下列说法正

确的是( B )

A .稀释溶液,促进Na 2CO 3的水解,K w 增大

B .通入CO 2,平衡向正反应方向移动

C .升高温度,

c

-3c 2-3

减小

D .加入NaOH 固体,溶液的pH 减小

6.常温下,下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( D ) A .NH +

4、Ag +

、NO -

3、CO 2-

3、SO 2-

4 B .Fe 2+

、H +

、NO -

3、Cl -

C .Al 3+

、NH +

4、HCO -

3、Cl -

D .K +

、Na +

、NO -

3、SO 2-

4

解析 Ag +

与CO 2-

3、SO 2-

4之间反应生成沉淀,在溶液中不能大量共存,A 项错误;Fe 2+

、H

、NO -3之间发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,B 项错误;Al 3+、HCO -

3之间发生双

水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,在溶液中不能大量共存,C 项错误。

7.下面提到的问题中,与盐的水解有关的是( D ) ①明矾和FeCl 3可作净水剂

②为保存FeCl 3溶液,要在溶液中加少量盐酸

③实验室配制AlCl 3溶液时,应先把它溶解在盐酸中,再加水稀释 ④NH 4Cl 溶液可作焊接中的除锈剂

⑤实验室盛放Na 2SiO 3溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞 ⑥用NaHCO 3与Al 2(SO 4)3两种溶液作泡沫灭火剂

⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会生成氢气

⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用

⑨加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

A.①④⑦B.②⑤⑧

C.③⑥⑨D.全部

解析①Al3+和Fe3+水解产生Al(OH)3胶体和Fe(OH)3胶体,吸附水中的悬浮杂质。②加盐酸可抑制FeCl3的水解。③AlCl3溶解在盐酸中可抑制Al3+的水解。④NH+4水解产生的H+与铁锈反应。⑤Na2SiO3溶液水解显碱性,可腐蚀玻璃。⑥Al3+与HCO-3发生水解相互促进的反应,产生大量泡沫。⑦NH+4和Al3+水解产生的H+与Mg反应。⑧NH+4水解显酸性,草木灰水解显碱性,二者水解相互促进会使NH3逸出,降低肥效。⑨AlCl3溶液中存在水解平衡:AlCl3+3H 23+3HCl,加热时,HCl挥发使平衡不断右移,最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧会得到Al2O3固体)。

8.(2018·云南师大附中高三上学期第三次月考)常温下,对于①0.1 mol·L-1CH3COONa 溶液,②pH=13的NaOH溶液,③pH=1的HCl溶液,④0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液[已知K a(CH3COOH)=1.75×10-5],下列说法正确的是( B)

A.水电离出的c(OH-):①>②>④>③

B.①和③混合后溶液呈中性:c(Na+)+c(H+)>c(CH3COO-)+c(Cl-)

C.①和④混合后溶液呈酸性:c+

c 3COO-

=1

D.③和④分别稀释100 倍后的pH:④<③

解析②③④均抑制水的电离,且②③对水的电离抑制程度相同,大于④,①促进水的电离,所以水电离出的c(OH-):①>④>②=③,A项错误;①和③混合后溶液呈中性,溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-),B项正确;①和④混合

后溶液呈中性时,c+

c 3COO-

=1,C项错误;③和④两溶液的物质的量浓度相同,所以从开始至稀释100倍,pH始终是③<④,D项错误。

9.(双选)25 ℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( BC)

A.0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(SO2-4)=c(NH+4)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-) B.pH=2的HNO3溶液与pH=12的NH3·H2O溶液等体积混合:c(NH+4)+c(H+)=c(OH-)+c(NO-3)

C.浓度均为0.1 mol·L-1的Na2CO3与NaHCO3溶液混合:c(Na+)>c(HCO-3)>c(CO2-3)>c(OH-)

D.0.1 mol·L-1 NaHS溶液:c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)

解析B项,由溶液呈电中性,正确;C项,CO2-3、HCO-3水解是少量的且显碱性,CO2-3的水解程度大于HCO-3的,正确。

10.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( A ) A .在0.1 mol·L -1

Na 2CO 3溶液中:c (OH -

)=c (HCO -

3)+2c (H 2CO 3)+c (H +

) B .在0.1 mol·L -1

NaHCO 3溶液中:c (Na +

)>c (HCO -

3)>c (CO 2-

3)>c (H 2CO 3) C .向0.2 mol·L

-1 NaHCO 3溶液中加入等体积0.1 mol·L

-1

NaOH 溶液:

c (CO 2-3)>c (HCO -3)>c (OH -)>c (H +

)

D .常温下,CH 3COONa 和CH 3COOH 混合溶液[pH =7,c (Na +)=0.1 mol·L -1

]:c (Na

)>c (CH 3COO -)>c (CH 3COOH)>c (H +)=c (OH -

)

解析 0.1 mol·L -1

Na 2CO 3溶液中存在质子守恒:c (OH -

)=c (HCO -

3)+c (H +

)+2c (H 2CO 3),

A 项正确;在0.1 mol·L -1 NaHCO 3溶液中,因HCO -

3的水解程度大于电离程度,则有c (Na

)>c (HCO -3)>c (H 2CO 3)>c (CO 2-3),B 项错误;向0.2 mol·L -1

NaHCO 3溶液中加入等体积0.1

mol·L -1

NaOH 溶液所得的溶液为等浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液,由于CO 2-

3的水解程度大于HCO -

3的水解程度,则离子浓度的大小关系为c (HCO -

3)>c (CO 2-

3)>c (OH -

)>c (H +

),C 项错误;常温下,CH 3COONa 和CH 3COOH 的混合溶液的pH =7,则溶液显中性,c (H +

)=c (OH -

),根据电荷守恒有c (Na +

)+c (H +

)=c (CH 3COO -

)+c (OH -

),故c (Na +

)=c (CH 3COO -),D 项错误。

11.如图是草酸溶液中H 2C 2O 4、HC 2O -

4、C 2O 2-

4三种微粒的分布分数(某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量浓度和的比值)与pH 的关系,下列有关说法不正确的是( C )

A .pH =5的溶液中:c (C 2O 2-

4)>c (HC 2O -

4)

B .NaH

C 2O 4溶液中:c (OH -

)+c (C 2O 2-

4)=c (H +

)+c (H 2C 2O 4)

C .向NaHC 2O 4溶液中加强酸至pH 与a 点对应时,溶液中2c (Na +

)=c (HC 2O -

4)+c (H 2C 2O 4) D .为使溶液中c (HC 2O -

4)尽可能多一些,溶液的pH 最好控制在2.7左右

解析 a 点时,溶液中含有碳元素的微粒只有草酸氢根离子和草酸分子,且二者浓度相等,由物料守恒知:c (Na +

)=c (HC 2O -

4)+c (H 2C 2O 4),C 项错误。

12.要求设计实验证明:某种盐的水解是吸热的,有四位同学分别作出如下回答,其中不正确的是( A )

A .甲同学:将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的

B .乙同学:用加热的方法可除去KNO 3溶液中混有的Fe 3+

,说明含Fe 3+

的盐水解是吸热的

C .丙同学:通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好,说明碳酸钠水解是吸热的

D.丁同学:在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液,加热(不考虑水蒸发)后若红色加深,说明醋酸钠水解是吸热的

解析甲同学所选的盐为NH4NO3,在其溶于水的过程中就吸热,故即使水温下降,也不能说明NH4NO3水解是吸热的,A项错误。

13.已知:常温下浓度为0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表:

下列有关说法正确的是( C)

A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:H2CO3

B.若将CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液呈中性,则溶液中2c(CO2-3)+c(HCO-3)=0.1 mol·L-1

C.根据上表,水解方程式ClO-+H2+OH-的平衡常数K≈10-7.6

D.向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时:

c(Na+)>c(F-)>c(H+)>c(HClO)>c(OH-)

解析由于在溶液中NaF、NaClO、Na2CO3溶液的pH大小关系是Na2CO3>NaClO>NaF,说明酸的电离程度:HF>HClO>HCO-3,HF是中强酸,酸性大于碳酸,而碳酸的酸性大于HClO,所以酸性:HF>H2CO3>HClO>HCO-3,所以在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HClO

的离子积常数K w=10-14,则c(OH-)=10-14

10-9.7

mol·L-1=10-4.3mol·L-1,水解方程式ClO-+

H 2+OH-的平衡常数K=c-c

c-

10-4.3×10-4.3

0.1-10-4.3

10-8.6

0.1

=10-7.6,C

项正确;向NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时,得到的是NaF、HClO的混合溶液,NaF中F-水解使溶液显碱性,而HClO电离时溶液显酸性,因F-的水解程度小于HClO的电离程度,所以溶液显酸性,则c(H+)>c(OH-),由于HClO的电离程度微弱,则有c(HClO)>c(H +),所以溶液中微粒浓度关系是c(Na+)>c(F-)>c(HClO)>c(H+)>c(OH-),D项错误。

14.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( C)

A.25 ℃时,pH=7的NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液:

c(H+)=c(OH-)=c(NH+4)=c(Cl-)

B.0.1 mol/L Na2S溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

C.25 ℃时,pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合:c(HCOO-)+c(H+)>c(Na+)+c(OH-)

D.0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合:2c(CO2-3)+2c(HCO-3)+2c(H2CO3)=3c(Na+)

解析A项,25 ℃时,pH=7的NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液,根据电荷守恒可得c(H+)+c(NH+4)=c(OH-)+c(Cl-),由于溶液的pH=7,所以c(H+)=c(OH-),则c(NH+4)=c(Cl-),但盐是强电解质,其电离程度远大于弱电解质的电离程度,所以c(H+)=c(OH-)10-2mol/L,NaOH是强碱,完全电离,c(NaOH)=10-2mol/L,当二者等体积混合时,n(HCOOH)>n(NaOH),则溶液是HCOONa和HCOOH的混合溶液,由于溶液显酸性,则c(H+)>c(OH-),HCOOH的电离程度大于HCOONa的水解程度,则c(HCOO-)>c(Na+),所以c(HCOO-)+c(H+)>c(Na+)+c(OH-),正确;D项,0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合,根据物料守恒可得3c(CO2-3)+3c(HCO-3)+3c(H2CO3)=2c(Na+),错误。

15.在常温下,用0.100 0 mol/L的盐酸滴定25 mL 0.100 0 mol/L Na2CO3溶液,所得滴定曲线如图所示。下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是( B)

A.a点:c(HCO-3)>c(Cl-)>c(CO2-3)

B.b点:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCO-3)+c(CO2-3)+c(OH-)

C.c点:c(OH-)+c(CO2-3)=c(H+)+c(H2CO3)

D.d点:c(Cl-)=c(Na+)

解析a点,盐酸的体积为12.5 mL,此时盐酸和一半的碳酸钠反应,生成碳酸氢钠和氯化钠,假设不发生水解,溶液中有c(HCO-3)=c(Cl-)=c(CO2-3),因CO2-3与HCO-3均发生水解,且CO2-3的水解程度大于HCO-3的水解程度,则c(HCO-3)>c(CO2-3),所以有c(HCO-3)>c(Cl -)>c(CO2-

b点,根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCO-3)+2c(CO2-3)

3),A项正确;

+c(OH-),B项错误;c点,盐酸和碳酸钠恰好完全反应,生成碳酸氢钠和氯化钠,根据质子守恒有c(OH-)+c(CO2-3)=c(H+)+c(H2CO3),C项正确;d点,n(HCl)=0.100 0 mol/L×0.05 L=0.005 mol,n(HCl)=2n(Na2CO3),2HCl+Na2CO3===2NaCl+H2O+CO2↑,溶液中的溶质为

NaCl,所以c(Cl-)=c(Na+),D项正确。

2019年江苏省学业水平测试化学试题(精校版有答案)

2019年江苏省普通高中学业水平测试(必修)试题 可能用到的相对原子质量:H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 Al -27 S -32 Cl -35.5 Fe -56 Cu -64 Zn -65 I -127 一、单项选择题:(每题只有1个选项符合要求,本部分23题,每题3分,共69分)。 1.近日,我国渤海探明超千亿立方的天然气田。天然气的主要成分为 A .H 2 B .CH 4 C .CO 2 D .NH 3 2.下列变化属于化学变化的是 A .干冰升华 B .氮气液化 C .酒精燃烧 D .汽油挥发 3.当光束通过下列分散系时,能产生丁达尔效应的是 A .Al (OH )3胶体 B .CuSO 4溶液 C .稀盐酸 D .稀硝酸 4.13153 I 可用于治疗甲状腺疾病。该原子的质子数是 A .53 B .78 C .131 D .184 5.加热NaHCO 3时,发生反应:2NaHCO 3 ====△ Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O 。该反应属于 A .置换反应 B .化合反应 C .分解反应 D .复分解反应 6.下列化学用语表示正确的是 A .乙醛的结构简式:C 2H 4O B .N 2的电子式:N:::N C .S 2- 的结构示意图: D .KCl 的电离方程式:KCl = K ++ Cl - 7.用NaCl 固体配制100 mL 1.00 mol·L -1 NaCl 溶液。下列图示的实验操作中,不需要... 进行的操作是 A .溶解 B .蒸发 C .转移 D .定容 8.ClO 2可用于自来水的杀菌消毒。它属于 A .酸 B .碱 C .盐 D .氧化物 9.下列物质能与水反应的是 A .N 2 B .NO C .NO 2 D .O 2 10.下列物质的俗名与化学式相对应的是 A .水银-Al B .胆矾-CuO C .烧碱-NaOH D .苏打-NaCl 11.在含有大量的OH - 、Na + 、Cl - 的溶液中,还可能大量共存的离子是 A .H + B .CO 32- C .Ag + D .Mg 2+ 12.下列物质属于共价化合物的是 A .H 2O B .MgO C .CaCl 2 D .KBr 13.下列关于SO 2的说法正确的是 A .无色无味 B .难溶于水 C .能使品红溶液褪色 D .密度比空气的小 14.CO 2 + 4H 2 CH 4 + 2H 2O 是CO 2综合利用的一种方法。下列关于该反应的说法正确的是 A .适当升温能加快反应速率 B .催化剂对反应速率无影响 C .达到平衡时,正反应速率为0 D .达到平衡时,CO 2能100%转化为CH 4 15.反应SiCl 4 + 2H 2 Si + 4HCl 可制纯硅。下列关于该反应的说法正确的是 A .H 2是氧化剂 B .SiCl 4是还原剂 C .H 2被氧化 D .SiCl 4发生氧化反应 16.下列物质可通过皂化反应来制造肥皂的是 A .乙酸 B .葡萄糖 C .聚乙烯 D .油脂

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A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在 B.冰表面第二层中,H+浓度为5×10?3 mol·L?1(设冰的密度为0.9 g·cm?3) C.冰表面第三层中,冰的氢键网格结构保持不变 D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl H++Cl? 11.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ,K a2=3.9×10?6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B.Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C.b点的混合溶液pH=7 D.c点的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,示意图如下所示。下列说法错误的是 A.相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能 B.阴极区,在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+

2019年浙江省高考化学模拟试题与答案(三)

2019年浙江省高考化学模拟试题与答案(三) (试卷满分100分,考试时间60分钟) 注意事项: 1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。 一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分,每小题只有一个选项符合题意) 1.化学与人类生活密切相关。下列说法不正确的是 A.光导纤维是由高纯度的硅单质制得,遇强碱会“断路” B.二氧化氯(ClO2)是新型水处理剂,具有消毒杀菌作用 C.使用太阳能代替化石能源,可以减少温室气体排放 D.“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关 2. 在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是 A. 强酸性溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42- B. 含有0.1 mol?L-1Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、NO2- C. 含有0.1 mol?L-1Ca2+的溶液中:Na+、K+、CO32-、Cl- D. 室温下,pH=1的溶液中:Na+、Fe2+、NO3-、SO42 3. 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A. NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 B. KAl(SO4)2?12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体 C. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液显红色 D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 4.下列离子方程式的书写正确的是 A. 铁和稀硝酸反应:2Fe + 6H+ =2Fe 3++3H 2↑ B. KHCO3溶液与KOH溶液反应: OH-+ HCO3-= CO32-+ H2O C. 钠和冷水反应 Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

2019年江苏高考化学试题(word版含答案)

2018年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷) 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本卷满分为120分,考试时间为100分钟。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。作答非选择题,必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效。学@科网 5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题 单项选择题:本题包括10 小题,每小题2 分,共计20 分。每小题只有一个 ....选项符合题意。1.CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A.光合作用B.自然降雨 C.化石燃料的燃烧D.碳酸盐的沉积 2.用化学用语表示NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒,其中正确的是 O B.HCl 的电子式: A.中子数为8 的氮原子:8 7 C.NH3的结构式:D.Cl?的结构示意图: 3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂 B.SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维 C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料 D.CaO能与水反应,可用作食品干燥剂

2019年高考全国卷2,理综化学试题(含答案)

2019年全国卷Ⅱ理综化学 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150 一、选择题:本题共13个小题,每小题6分。共78分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题 目要求的。 7.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句,下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A.蚕丝的主要成分是蛋白质 B.蚕丝属于天热高分子材料 C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D.古代的蜡是高级脂肪酸酯,属于高分子聚合物 8.已知N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 A.3g 3He含有的中子数为1N A PO 数目为0.1N A B.1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A.原子半径:W

B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀 盐酸 有刺激性气味气体产生,溶液变浑浊 D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉,充分 振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失,加KSCN后溶液颜色不变 11.下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是 A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失 Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B.澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O22Na2O+O2↑ D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 12.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B.图中各点对应的K sp的关系为:K sp(m)=K sp(n)

2019年高考化学全真模拟试题(十四)含答案及解析

绝密 ★ 启用前 2019年高考化学全真模拟试题(十四) 总分:100分,时间:50分钟 注意事项: 1、答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。 2、选择题的作答:每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、选考题的作答:先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 5、考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 第I 卷 一、选择题:本题共7小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7. 阿伏加德罗常数值用N A 表示。下列说法中不正确的是 ( ) A. 0.5mol 由F 2与Ar 组成的混合气体中含质子总数为9N A B. 标准状况下,足量Na 2O 2与5.6LCO 2反应转移电子数目为0.25N A C. 71gCl 2通入水中,HClO 、ClO -、Cl - 三种微粒数目之和为2N A D. 常温下,1.5L 1.0mol·L -1CuSO 4溶液中阳离子数目大于1.5N A 8. 如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未面出。下列有关说法正确的是( ) A. 关闭K 2,打开K 1,滴加硫酸,则装置B 中每消耗lmolNa 2O 2,转移电子数为N A B. 关闭K 1,打开K 2,试剂X 是酸性KMnO 4或FeCl 3溶液,均可证明SO 2有还原性 C. 为防止环境污染,装置C 和E 中的试剂均取用饱和的石灰水 D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性 9. 某抗癌药物的结构简式如图所示,下列有关说法正确的是( ) 此 卷 只装订 不密封 级 姓名 准考证号 考场号 座位号

超完整颜色英语词汇大全

超完整颜色英语词汇大全 一.红色类 红色 red 朱红 vermeil; vermilion; ponceau 粉红 pink; soft red; rose bloom 梅红 plum;crimson;fuchsia red 玫瑰红 rose madder; rose 桃红 peach blossom; peach; carmine rose 樱桃红 cherry; cerise 桔红 reddish orange; tangerine; jacinth; 石榴红 garnet 枣红 purplish red; jujube red; date red 莲红 lotus red 浅莲红 fuchsia pink 豉豆红 bean red 辣椒红 capsicum red 高粱红 Kaoliang red 芙蓉红 hibiscus red; poppy red; poppy 胭脂红 rogue red ; carmine; cochineal; lake 鲑鱼红 salmon

玳瑁红 hawksbill turtle red 海螺红 cadmium orange 宝石红 ruby red 玛瑙红 agate red 珊瑚红 coral 金红 bronze red 铁红 iron oxide red 铁锈红 rust red 镉红 cadmium red 铬红 chrome red 砖红 brick red 土红 laterite; reddle 郎窑红 lang-kiln red 均红 Jun-kiln red 釉底红 underglaze red 威尼斯红 Venetian red 法国红 French vermilion 茜红 alizarin red; madder red 洋红 carmine; magenta 品红 pinkish red; magenta 猩红 scarlet red; scarlet; blood red 油红 oil red

2019年江苏卷化学高考试题及答案

2019年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷) 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本卷满分为120分,考试时间为100分钟。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。作答非选择题,必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效。 5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 选择题 单项选择题:本题包括10 小题,每小题2 分,共计20 分。每小题只有一个 ....选项符合题意。 1.糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是 A.氢B.碳C.氮D.氧 2.反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 Cl A.中子数为18的氯原子:18 17 B.N2的结构式:N=N C.Na+的结构示意图: D.H2O的电子式: 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.NH4HCO3受热易分解,可用作化肥

高三化学2019年全国高考化学集锦

高考集锦 1.陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 3.科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A. WZ的水溶液呈碱性 B. 元素非金属性的顺序为X>Y>Z C. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 4.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句,下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A. 蚕丝的主要成分是蛋白质 B. 蚕丝属于天热高分子材料 C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯,属于高分子聚合物 5.已知N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 PO 数目为0.1N A A. 3g 3He含有的中子数为1N A B. 1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 6.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A. 原子半径:W

【20套精选试卷合集】山东省淄博市2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案

高考模拟理综试卷化学试题及答案 第一卷选择题共36分 一、单选题(每小题只有一个选项符合题意,每小题4分,共计24分) 7.下列说法正确的是() A、化合反应均为氧化还原反应 B、催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 C、石油是混合物,其分馏产品汽油为纯净物 D、麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖,故二者均为还原型二糖、 8. 设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是 A.pH=2的盐酸溶液中含有的阳离子数为0.02N A B.100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4N A C.标准状况下,22.4LCHCl3所含有的分子数目为N A D.25 ℃时,pH=12的1.0 L NaClO溶液中由水电离出的OH-的数目为0.01N A 9.下述实验不能达到预期实验目的的是() 序号实验内容实验目的 A 向盛有10滴0.1 mol·L-1 AgNO3溶液的试管中滴 加0.1 mol·L-1 NaCl溶液,至不再有沉淀生 成,再向其中滴加0.1 mol·L-1 Na2S溶液 证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2S B 向2 mL甲苯中加入3滴酸性MnO4溶液,振荡; 向2 mL苯中加入3滴酸性MnO4溶液,振荡 证明与苯环相连的甲基易被氧化 C 向Na2SiO3溶液中通入CO2证明碳酸的酸性比硅酸强 D 向淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加热,一段时间 后,再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热 验证淀粉已水解 A、Al3+、NH4+、Br-、Cl- B、Na+、Mg2+、ClO—、NO3— C、+、MnO4-、CH3CHO、SO42- D、Na+、+、SiO32-、Cl- 11.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是() A、最简单气态氢化物的热稳定性:R > Q B、最高价氧化物对应水化物的酸性:Q < W C、原子半径:T > Q > R D、含T元素的盐溶液一定显酸性 12.将右图所示实验装置的闭合,下列判断正确的是() A、片刻后甲池中c(SO42-)增大 B、电子沿n→a→b→Cu路径流动 C、Cu电极上发生还原反应 D.片刻后可观察到滤纸b点变红色

2020年K12在线市场分析报告

XXXX 2020K12在线市场分析报告 市场营销中心

内容目录 公司概况:快速发展的华南K12 课培黑马 (5) 公司概况:升学+乐学两大品牌,聚焦华南K12 课外辅导 (5) 经营情况:规模增长迅速,利用率/续班率仍有提升空间 (7) 股权结构:控股股东陈启远持股38.52% (10) K12 课培行业:广东区位优势明显,龙头竞争激烈 (11) 政策方向:规范影响消化,龙头份额提升 (11) 市场规模:广东占全国11%,区位优势明显 (13) 竞争格局:双雄+五虎抢滩华南,区域龙头本地网点优势明显 (15) 竞争优势:注重服务,教研并重,激励为基 (19) 强化服务:重视课后服务,精细化服务打造品牌 (19) 教研团队:标准化体系日臻完善,教师团队稳定 (20) 激励机制:合伙人机制和校长负责制 (23) 发展规划:学习中心稳步扩张,拓展双师教学模式 (23) 加强深圳市场网点优势,扩大在大湾区的地域覆盖范围 (23) 试水新模式:双师课堂+思考乐网校 (24) 盈利预测及估值 (25) 盈利预测 (25) 估值建议 (27) 附录 (30) 图表目录 图表1:公司旗下升学+乐学两大品牌 (5) 图表2:公司课程开设分类 (5) 图表3:思考乐教育学习中心布局 (6) 图表4:思考乐教育各校区学习中心数目(单位:个) (6) 图表5:思考乐教育发展历程 (7) 图表6:公司主营业务收入及增速(左轴:亿元;右轴:%) (7) 图表7:公司归母净利润及增速(左轴:亿元;右轴:%) (7) 图表8:分业务营收占比(单位:%) (8) 图表9:分业务入读学生人次(单位:万人) (8) 图表10:常规课程和体验课程入读学生人次(单位:万人) (8) 图表11:各地学习中心利用率(单位:%) (8) 图表12:主营业务成本及薪资福利(单位:亿元) (9) 图表13:毛利润及毛利率(左轴:亿元;右轴:%) (9) 图表14:分业务毛利润及毛利率(单位:%) (9) 图表15:公司分地区主营业务收入(单位:亿元) (9) 图表16:课程单小时平均学费(单位:元/小时) (10) 图表17:思考乐教育课程均价(单位:元) (10) 图表18:体验课程转化率及续班率情况(左轴:万人;右轴:%) (10) 图表19:思考乐教育费用率及净利率(单位:%) (10) 图表20:公司股权结构 (11) 图表21:2018H2-2019H1 全国各省市发布的K12 课外规范经营相关政策 (12) 图表22:2019 年下半年发布公民同招和民办摇号政策的省市 (13)

2019年高考化学模拟试题(一)

2019年高考模拟试题(一) 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Mg:24 Ga:70 一.单项选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题6分,共42分) 7、下列有关化学与生活的说法正确的是() A.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3 B.使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气 C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时,用NaHCO3溶液解毒 D.碱性食品是健康食品 8、 N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() A. 9 g超重水(3H216O)含中子数为6N A B. 12g Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为N A C.标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N A D.1L0.5mol·L-1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为N A 9、某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2 +、Cl一、Br一、SO32一、SO42一,对该溶液进行下列实验,实验操作和现象 如下表: 下列结论正确的是() A.可能含有Cl一、SO32一、SO42一 B.肯定没有Ba2 +、Cl一、Br一 C.不能确定Na+、SO32一、SO42一D.肯定有含Na+、Br一、SO32一 10、咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效,其结构为有关咖啡酸性质的叙述错 误的是() A.有浓硫酸、加热条件下能发生消去反应 B.既能和浓溴水发生加成反应也能发生取代反应 C.能与酸性高锰酸钾溶液反应 D.1mol X在一定条件下能与4molH2发生加成反应 11、已知反应AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O是可逆反应。设计如图装置(C1、C2均为石墨电极), 分别进行下述操作。Ⅰ.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸Ⅱ.向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液结果发现电流计指针均发生偏转.据此,下列判断正确的是() A.操作Ⅰ过程中,C1为正极 B.操作Ⅱ过程中,盐桥中的K+移向B烧杯溶液 C.Ⅰ操作过程中,C2棒上发生的反应为:AsO43-+2H++2e-=AsO33-+H2O D.Ⅱ操作过程中,C1棒上发生的反应为:2I-=I2+2e-

K12教育行业分析报告

2017 K12教育行业分析报 告 2017年十一月

目录 1. 好未来公司概况 (3) 1.1 公司简介:K12课外培训龙头迈入千亿市值俱乐部 (3) 1.2业务简介:具备综合竞争实力,教育航母起航 (5) 1.2.1 小学奥数起家的K12课外辅导机构,上市后快速成长 (5) 1.2.2 好未来主营业务:K12教育培训业务剖析 (7) 1.3财务简析:营收增速惊人,规模增长与精细运营带动净利增长 (9) 2.高筑墙:学而思数学声名鹊起,高质量教学奠定市场地位 (14) 2.1 以北京奥数市场为突破口,星星之火可以燎原 (14) 2.2 全方位塑造品牌口碑,提升客户粘性 (17) 2.3后端教研塑造标准化课程与地域扩张能力 (21) 2.4竞争壁垒初显,教研开发能力塑造核心竞争力 (23) 3.缓称王:线下稳健全国性扩张,线上积极拥抱互联网 (23) 3.1 线下稳健全国性扩张,深耕一二线城市挖掘三线城市 (24) 3.1.1登录资本市场助推全国布局,由一线城市向二三线城市渗透 (24) 3.1.2低价策略助推一线城市深耕,借品牌优势抢占二三线城市 (27) 3.2“学而思网校+双师课堂”,线上线下加速融合剑指全国市场 (30) 3.2.1学而思网校:率先布局在线教育,历经多年尝试效果显著 (32) 4. 深挖渠:多赛道外延布局完善产业链,全方面构筑教育生态圈 (36) 5.财务剖析:成长性显著、财务风险低、现金流状况好 (39) 5.1利润表分析:营收增长强劲,费用端稳定 (39) 5.2资产负债表分析:资金利用率有所提高,负债健康 (41) 5.3杜邦分析:基于充足现金流与强盈利能力,利用财务杠杆撬动ROE (43) 5.4现金流分析:经营性现金流充足 (43) 5.5好未来成长性分析:成长性显著 (44) 6.以史为鉴:解码好未来千亿市值登顶之路 (45) 6.1好风凭借力:选对了K12教培这一条千亿级规模赛道 (45) 6.2十年磨一剑:构建核心竞争力,抬高行业竞争壁垒 (45) 6.3敢为天下先:敢于尝试,善于调整 (46)

2019年高考江苏卷化学试题解析

2019年高考江苏卷化学试题解析 1.糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是 A. 氢 B. 碳 C. 氮 D. 氧【答案】C 此题属于一道简单题目,考点在于营养物质中糖类的组成元素。 【解析】淀粉属于多糖,组成元素为C x H2n O n;蛋白质和氨基酸中含有N元素,故选C。 2.反应NH 4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为18的氯原子:18 Cl 17 B. N2的结构式:N=N C. Na+的结构示意图: D. H2O的电子式: 【答案】D 此题考查化学用语,化学用语包括:化学式,结构式,电子式,原子结构示意图以及不同核 素的表达,也属于简单题 【解析】A.考察核素的表达:a b X,其中a表示X原子的相对原子质量,b表示X原子的质子数,那中子数=a-b,所以A选项表示的是中子数为1的氯原子与题意不符;B考察的结构式,因为氮原子最外层电子数为5,还需要3个电子形成8电子稳定结构,所以俩个氮原子共用3对电子因此氮气的结构式为氮氮三键的形式,故B错误;C.考察的原子结构示意图,钠原子的核外有11个电子,而钠离子是由钠原子失去一个电子形成的,那么钠离子的一共有10

个电子,C 选项有11个,表示的钠原子的结构示意图,故错误。D.氧原子最外层六个电子,两个氢分别和氧公用一对电子。D 正确。 故选D 。 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. NH 4HCO 3受热易分解,可用作化肥 B. 稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈 C. SO 2具有氧化性,可用于纸浆漂白 D. Al 2O 3具有两性,可用于电解冶炼铝 【答案】B 【解析】A.NH 4HCO 3受热易分解和用作化肥无关,可以用作化肥是因为含有氮元素; B.硫酸酸性可以和金属氧化物反应,具有对应关系; C. 二氧化硫的漂白属于结合漂白不涉及氧化还原,故和氧化性无关,而且二氧化硫氧化性较弱,只和强还原剂反应例如硫化氢,和其他物质反应主要体现还原性; D. 电解冶炼铝,只能说明氧化铝导电,是离子晶体,无法说明是否具有两性,和酸碱都反应可以体现 Al 2O 3具有两性。 故选B. 4.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1 mol ·L ?1NaOH 溶液:Na +、K +、23CO -、2AlO - B. 0.1 mol ·L ?1FeCl 2溶液:K +、Mg 2+、24SO -、4MnO - C. 0.1 mol ·L ?1K 2CO 3溶液:Na +、Ba 2+、Cl ?、OH ? D. 0.1 mol ·L ?1H 2SO 4溶液:K +、4NH + 、3NO -、3HSO - 【答案】A

2019年高考化学全国Ⅲ卷 已整理

2019年高考化学全国III 卷 7、(2019年高考化学全国III 卷)化学与生活密切相关。下列叙述错误的是( ) A. 高纯硅可用于制作光感电池 B. 铝合金大量用于高铁建设 C. 活性炭具有除异味和杀菌作用 D. 碘酒可用于皮肤外用消毒 8、(2019年高考化学全国III 卷)下列化合物的分子中,所有原子可能共平面的是( ) A. 甲苯 B. 乙烷 C. 丙炔 D. 1,3?丁二烯 9、(2019年高考化学全国III 卷)X 、Y 、Z 均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和为10,X 与Z 同族,Y 最外层电子数等于X 次外层电子数,且Y 原子半径大于Z 。下列叙述正确的是( ) A. 熔点:X 的氧化物比Y 的氧化物高 B. 热稳定性:X 的氢化物大于Z 的氢化物 C. X 与Z 可形成离子化合物ZX D. Y 的单质与Z 的单质均能溶于浓硫酸 10、(2019年高考化学全国III 卷)离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是( ) A. 经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变 B. 水中的NO 3?、SO 42?、Cl ?通过阴离子树脂后被除去 C. 通过净化处理后,水的导电性降低 D. 阴离子树脂填充段存在反应H ++OH -=H 2O 11、(2019年高考化学全国III 卷)设N A 为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液,下列说法正确的是( ) A. 每升溶液中的H +数目为0.02N A B. c(H +)= c(H 2PO 4?)+2c(HPO 42?)+3c(PO 43?)+ c(OH ?) C. 加水稀释使电离度增大,溶液pH 减小 D. 加入NaH 2PO 4固体,溶液酸性增强 12、(2019年高考化学全国III 卷)下列实验不能达到目的的是( ) 13、(2019Zn (3D?Zn )可以高效沉积ZnO 的特点,设计了采用强碱性电解质的3D?Zn—NiOOH 二次电池,结构如下图所示。电池反 应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H 2O(l)???→←???放充电 电 ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是( ) A. 三维多孔海绵状Zn 具有较高的表面积,所沉积的ZnO 分散度高

2019年最新高考化学模拟试卷及答案

2019年高考模拟试卷化学卷 姓名:____________准考证号:____________ 本试题卷分选择题和非选择题两部分,共8页,满分100分,考试时间90分钟。其中加试题部分为30分,用【加试题】标出。 考生注意: 1.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时,请按照答题纸上“注意事项”的要求,在答题纸相应的位置上规范作答,在本试题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内,作图时可先使用2B铅笔,确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑,答案写在本试题卷上无效。4.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5K 39Mn 55Fe 56Cu 64Ba 137 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每个小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1.下列不属于碱的是() A.NaOH B.Ca(OH)2C.Al(OH)3D.NH3·H2O 2、下列仪器名称为“蒸发皿”的是() A. B. C. D. 3.下列属于非电解质的是() A.镁B.乙醇C.碳酸钙D.盐酸 4、下列反应中,水既不做氧化剂又不做还原剂的是() A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. 2H2O2H2↑+O2↑ C. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5.下列生活用品是蛋白质的是() A.尼龙绳B.纸张C.貂皮大衣D.棉衣 6、下列说法不正确的是() A.明矾能用于净水、消毒B.氧化镁是优良的耐高温材料 C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D.二氧化硅可用于制造玻璃 7.下列属于非氧化还原反应的是() A.2FeCl3+Fe=3FeCl2B.+O2↑ C.H2++Cu D.CaO+H2O=Ca(OH)2

2019年天津高考理综化学试题与答案【精选文档】

2019年天津高考理综化学试题与答案 第Ⅰ卷 相对原子质量:H 1- C 12- O 16- Zn 65- 1.化学在人类社会发展中发挥着重要作用,下列事实不涉及...化学反应的是( ) A .利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B .利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C .利用基本的化学原料生产化学合成药物 D .利用反渗透膜从海水中分离出淡水 2.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是( ) 3.下列有关金属及其化合物的不合理... 的是( ) A .将废铁屑加入2FeCl 溶液中,可用于除去工业废气中的2Cl B .铝中添加适量钾,制得低密度、高强度的铝合金,可用于航空工业 C .盐碱地(含较多23Na CO 等)不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良 D .无水2CoCl 呈蓝色,吸水会变为粉红色,可用于判断变色硅胶是否吸水 4.下列实验操作或装置能达到目的的是( )

5.某温度下,2HNO 和3CH COOH 的电离常数分别为45.010-?和51.710-?。将pH 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( ) A .曲线Ⅰ代表2HNO 溶液 B .溶液中水的电离程度:b 点>c 点 C .从c 点到d 点,溶液中 ()()() HA OH A c c c -- ?保持不变(其中HA 、A - 分别代表相应的酸和酸根离子) D .相同体积a 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后,溶液中( )Na n + 相同 6.我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池,其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液,提高电池的容量。 A .放电时,a 电极反应为2I Br 2e 2I Br ----++ B .放电时,溶液中离子的数目增大 C .充电时,b 电极每增重0.65g ,溶液中有0.02mol I -被氧化 D .充电时,a 电极接外电源负极 第Ⅱ卷 注意事项: 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2.本卷共4题,共64分。 7.(14分)氮、磷、砷()As 、锑()Sb 、铋()Bi 、镆()Mc 为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。

江苏省2019年高考化学模拟试题及答案(一)

江苏省2019年高考化学模拟试题及答案(一) (试卷满分100分,考试时间60分钟) 一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分,每小题只有一个选项符合题意) 1.下列实验操作中所用仪器合理的是 A.用25 ml的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液 B.用托盘天平称取25.20 g氯化钠 C.用10 ml量筒量取5.20ml盐酸 D.用100 ml容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸 2.甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种,它们两两反应后的现象如下:甲+乙→沉淀;甲+丙→沉淀;乙+丙→沉淀;丙十丁→沉淀;乙+丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是 A.BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3 B.BaCl2、Na2CO3、、AgNO3、盐酸 C.Na2CO3、盐酸、AgNO3、 BaCl2 D.AgNO3、盐酸、 BaCl2、Na2CO3 3.下列事实与胶体性质无关的是 A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐 B. 在河流入海口易形成沙洲 C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一条光亮的通路 D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 4.已知25℃、101kPa条件下:4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -2800 kJ/mol 4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -3100kJ/mol。由此得出的结论正确的是 A. O2比O3稳定,由O2变O3为放热反应 B. O3比O2稳定,由O2变O3为吸热反应 C.等质量的O2与O3分别与足量的可燃物充分反应,后者释放的能量更多 D.将O2转化为O3的过程是物理变化 5.在一密闭容器中充入一定量的N2和O2,在电火花作用下发生反应N2+O2===2NO,经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol/(L·s),则6 s末NO的浓度为 A. 1.2 mol/L B.大于1.2 mol/L C.小于1.2 mol/L D.不能确定

我国K12课外辅导培训行业研究

我国K12课外辅导培训行业研究 1、行业基本情况 K12指从小学到高中的12年,中小学生教育阶段是指从小学至高中这一年龄 阶段的基础教育。由于我国优质教育资源有限,升学竞争激烈的局面长期存在。 本公司聚焦中高考教育培训,以全封闭补习、课外培训的模式,辅以配套教学软件产品,为初、高中学生提供服务。 (1)K12课外辅导培训行业概况 1)教育行业整体状况 ①整体市场规模仍保持高速增长 随着人口结构调整、二胎政策及大范围消费升级,教育支出在中国家庭消费支出中,占比逐年加大,教育市场整体发展态势依然强劲。德勤《中国教育行业 发展报告2018》指出,中国教育产业持续受到来自政策、消费者及资本层面的 高度重视,无论从整体行业规模还是市场活跃度来看,皆处于不断扩张阶段;预计至2020年,民办教育总体规模达到 3.36万亿元,至2025年,这一数字将接近5万亿元,预计实现10.8%的年均复合增长率。此外,基于优质教育资源相对稀

缺和现行招生考试制度的要求,学生和家长仍然高度重视升学结果。作为学校教育的有效补充,K12课外培训是教育领域中需求最强劲的细分领域之一,据 Frost&Sullivan报告,预计到2020年市场规模超过6,000亿元,未来三年复合增长率预计达10.56%。 我国K12课外培训市场(亿元) 来源:Frost&Sullivan ②市场集中度较低,竞争格局依然高度分散 不同区域的教育特色、师资水平和教材的差异,使得K12校外培训市场的竞争格局高度分散,行业巨头总计占有市场份额约为6%。按营收指标看,目前K12

校外培训机构分为三大梯队,第一梯队为新东方、好未来双巨头;第二梯队为学大教育、精锐教育等全国性品牌;第三梯队为区域龙头企业,如卓越教育、高思 教育等。但整体来看,三四线城市领头羊及收入在百万元以下的小微机构占有大 部分市场份额,数量庞大、分布广泛。从竞争态势看,竞争格局趋于稳定,知名 教育品牌的校区扩张趋势减缓,大型机构通过课程和产品推广、双师课堂等模式向三四线城市覆盖。 2018年行业整体监管趋严,尚未形成规模、经营不规范的小微机构将被逐 出市场,行业将出现新一轮的大面积整合,市场集中度有望快速提升。 2010—2018年中国教育培训行业机构数量变化(单位:万家)

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