金属的化学性质练习

九年级上科学 金属的化学性质练习

一、选择题:

1、有X 、Y 、Z 三种金属，把它们投入稀盐酸中，只有Y 表面有气泡冒出，把X 投入到Z 的硝酸盐溶液中，X 表面有Z 析出，X 、Y 、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序是

A. Z ＞Y ＞X

B. Y ＞X ＞Z

C. X ＞Y ＞Z

D. X ＞Z ＞Y

2、黄金是Au 对应的单质，化学性质很稳定。而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金。下列不能．．区分黄金与假黄金的方案是

A ．在空气中灼烧

B ．放在盐酸中

C ．放在NaOH 溶液中

D ．放在AgNO 3溶液中

3、某化学兴趣小组，为探究Ag 、Zn 、Cu 三种金属活动性顺序，设计了如下图所示的4种实验方案，请你判断其中不能达到目的的是

4、下列图像能正确反映其对应关系的是

0溶液pH

7水的质量/g A 0氯化铜的质量/g 稀盐酸的质量/g B 0溶液质量/g 时间C 0沉淀的质量/g

氢氧化钠溶液的质量/g D

A ．向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液pH 与加入水的质量的关系

B ．向盛有氧化铜的烧杯中加入稀盐酸至过量，生成氯化铜质量与加入稀盐酸质量的关系

C ．一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系

D ．向氯化铜和硝酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀与加入氢氧化钠溶液的质量关系21世纪教育

网 5、由下图信息可知，金属活动性最不活泼的是

A ．镁

B ．锌

C ．铁

D ．铜

6、根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断正确的是

（ ）

A ．金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌

B ．金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液的质量比原溶液

的质量增加

C ．在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应

D ．金属铜与氯化银反应得到金属银

7、现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足

量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知甲、乙、

丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是

A ．生成氢气的质量：甲﹥乙﹥丙

B ．相对原子质量：乙﹥丙﹥甲

C ．金属活动性：乙﹥甲﹥丙

D ．消耗硫酸的质量：甲﹥乙﹥丙

8、在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质

量相等、质量分数相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粉和铁粉。下列实验现象不可能．．．

是（ ） A.天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边 B.只有铁粉有剩余

C.天平指针最终偏向放锌粉的烧杯一边

D.只有锌粉有剩余

9、下列有关金属的说法中，错误的是

A ．铝具有很好的抗腐蚀性能

B ．不锈钢可用于制造医疗器械

C ．铁是地壳中含量最多的金属元素

D ．回收利用是保护金属资源的有效途径之一

10、为了验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动顺序为：Zn＞Fe＞Cu这一结论，下面实验设计合理的是（）A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀硫酸B．将Fe、Cu两金属片分别放入稀硫酸

C．将Zn、Fe两金属片分别放入CuSO4溶液中D．将Zn、Cu两金属片分别放入FeSO4溶液中11、现有镁、铝两种金属分别跟稀盐酸充分反应，生成相同质量的氢气。则可能的情况有(2个答案)

A．足量的稀盐酸与等质量的镁、铝发生反应

B．足量的稀盐酸与质量比为4：3的镁、铝发生反应

C．足量的稀盐酸与质量比为8：9的镁、铝发生反应

D．等质量、等溶质质量分数的稀盐酸与过量的镁、铝发生反应

12、金属R与CuSO4溶液中，有红色物质析出，放入ZnSO4溶液中无现象。则三种金属活动性由弱到强排列的是A. R、Zn、Cu B. Cu、R、Zn C. Zn、Cu、R D. Zn、R、Cu

13、通过下列化学反应不能

．．达到目的的是

A．制氯化铁：2Fe + 3CuCl2= 2FeCl3+ 3Cu

B．用稀硫酸除去炭粉中的少量氧化铜：CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O

C．用硝酸钡溶液区别氢氧化钠溶液和硫酸钾溶液：K2SO4 + Ba(NO3)2= BaSO4↓+ 2KNO3

D．用氢氧化铝治疗胃酸过多症：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

14、金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为：R+CuCl2＝RCl2+Cu，则下列说法错误的是

A．该反应是置换反应B．金属R可能是铝

C．金属R活动性比Cu强D．该反应前后R的化合价发生了改变

15、锡(sn)是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是

A.Zn+Sn(N03)2＝Zn(N03)2+Sn

B.Sn+2HCl==SnCl2+H2↑

C.Sn+2AgN03＝Sn(NO3)2+2Ag

D.Sn+MgS04＝SnS04+Mg

16、下列关于铁的做法或说法错误的是

A.用铁桶盛放硫酸铜溶液

B.铁钉在潮湿的空气中易生锈

C.铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气

D.炼铁高炉内一氧化碳夺取氧化铁中的氧而生成了铁

17、向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：

①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。

③滤渣中一定含有Ag。④滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3。

以上说法正确的个数为 A. 0个 B. 1个 C. 2个 D. 3个

18、某学生将锌粒放人CuSO4溶液中，发现锌粒表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生。对于产生气泡的“异常现象”，下列猜想无科学道理的是

A．产生的气体可能是H2 B．产生的气体可能是CO2

C．CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸D．CuSO4溶液的pH可能小于7

19、下列金属中，最活泼的是（）A.银 B.铜 C.镁 D.铝

20、先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为( )A．甲＞乙＞丙＞丁B．乙＞甲＞丙＞丁C．丁＞丙＞乙＞甲D．乙＞甲＞丁＞丙

21、常见金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+3AgNO3==3Ag+R(NO3)3，有关该反应的说法正确的是A．反应后溶液质量一定增加B．该金属可能是铁

C．R的活泼性比Ag弱D．R表面有固体析出

22、下列关于锌、铁、铜的说法错误的是

A．均可以导电B．均可以和氧气反应

C．均可以和稀盐酸反应D．铁能与硫酸铜溶液的溶质发生置换反应

23、小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序。他设计了四个实验方案，分别所选的试剂是：

①铜、银、硫酸亚铁溶液；②铁、银、硫酸铜溶液；③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液；④铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液。上述四个实验方案所选试剂正确的是

A. ②④

B.①②③

C.①②③④

D.②③

24、下列变化需要消耗空气中的氧气的是（）

A．干冰在空气中升华B．钢铁在空气中生锈

C．生石灰在空气中变质D．浓硫酸在空气中变稀

25、小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭。他猜想这包脱氧剂中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和F e；⑤Fe2O3、C和Fe。其中猜想合理的是（）A．①③⑤B．②④⑤C．②⑤D．④⑤

26、下列现象和事实,可用金属活动性作出合理解释的是

①金属镁在空气中比铝更易点燃,说明镁比铝活动性强

②金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝活动性强

③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液,不宜用铁制容器

④金属锌与稀硫酸反应速率适中,更适于实验室制取氢气

A．①② B．③④ C．①③④ D．①②③④

27、现在有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g 该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m ,下列说法正确的是

A.若混合物为Fe、Al，m可能是0.2g

B.若混合物为Fe、Zn，m可能是0.2g

C.若混合物为Fe、Zn，m可能是0.1g，则该混合物中铁的质量分数为50%

D.若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%

二、填空、简答题

1、制取硫酸铜有以下两种方法：

第一种：Cu + 2H2SO4(浓) △CuSO4 + SO2↑ + 2H2O；

第二种：2Cu + O2△2CuO，CuO + H2SO4＝Cu SO4 +H2O。请回答下列问题：

（1）通过铜与浓硫酸的反应可以看出，通常情况下不反应的两种物质，在改变和后，也可能发生反应。

（2）相对于第二种方法，第一种方法的不足之处是（填一点即可）。

2、金属在生产、生活中应用广泛。

（ 1）“沙里淘金”说明黄金在自然界中以__________ （选填“单质”或“化合物”）形式存在。

（ 2）铝、铁、铜是生活中广泛使用的三种金属。下列试剂中，哪些能直接验证这三种金属的活动性顺序？__________ （填字母代号）。A、硫酸铝溶液 B、硫酸亚铁溶液 C、硫酸铜溶液 D、稀硫酸

（ 3）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、发生了化学反应。将生锈的铁片放入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的反应有__________ 个，写出其中一个置换反应的化学方程式____________________。

（ 4）在CuSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应，过滤后得到滤液和固体剩余物。向该剩余物中加入足量的稀盐酸，有气泡产生。则滤液中一定含有的金属阳离子是__________ （写离子符号）。

3、小童将观察到的实验现象形象的画了一幅卡通画，每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体，如图所示：

（1）四种金属的活动性由强到弱的顺序是

（2）小童要用其它方法验证铜、铁、镁的活动性顺序，他已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要选的另外两种溶液是溶液和溶液。

4、某同学为了验证Fe、Zn、Cu三种金属的活动顺序，设计了如下一

组实验：

A、将锌片浸入稀硫酸溶液中；

B、将铜浸入稀硫酸溶液中；

C、将锌片浸入硫酸亚铁溶液中．

该组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，需要补充一个实验

才能达到目的，你认为应该补充的实验是_____ ____．

5、现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：I．将铁片侵入稀硫酸中，II．将银片侵入稀硫酸中，III．将铁片侵入硫酸铜溶液中．

（1）实验I的现象是，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色．反应的化学方程式为_________；反应产生的气体可用_________的方法检验．

（2）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验操作和现象）_________．根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是_________．（3）将银、铜、铁的两种金属分别放入_________溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱．

6、某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格：

（1）用下图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁片）：

煮沸过的

蒸馏水

植

物

油

A B C D E

干

燥

的

空

气

食

盐

水

食

醋

①甲同学认为，试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管_____________（选填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。

②试管D和E实验的目的是进一步探究铁在_____________________的环境中是否更容易锈蚀。

③为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金。这是因为合金与纯金属相比，其组成和内部组织结构发生变化，从而引起__________________的变化。

（2）某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱。有的同学认为这种方案不够合理，理由是___________________________________________。

（3）将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是_______________________________，且反应后溶液质量比反应前___________（选填“增大”、“减小”或“不变”）。

7、某化工厂排放的废液中含有大量的硫酸锌和硫酸铜，化学兴趣小组的同学根据所学知识设计了一个方

请回答下列问题：

(1)步骤②中分离物质的方法是。

(2)固体A的成分是。

(3)步骤②中发生反应的化学方程式为，

(4)步骤③中加入的B物质是。

8、人类的生产和生活都离不开金属：

（1）金属元素中自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是________。

（2）铁制品很容易生锈，实际上是铁与空气中的________________等发生化学反应的结果。

（3）将一定量的锌粉加入到氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定含有的物质是________，滤液中一定不含有的物质是________（填化学式。）9、将等质量的锌粉和铁粉，分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中，反应生成

H2的质量与反应时间的关系如右图所示，据图回答：

⑴金属X是，判断的理由是。

⑵从图中你还能获得信息有（答一条即可）。

10、下图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答

下列问题：

（1）描述A中的实验现象。

（2）写出C中反应的化学方程式。

（3）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是(填序号)。

（4）开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是。

11、将等质量的锌粉和铁粉，分别放人质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量(m)随反应时间(t)的变化曲线如题15图所示，请回答下列问题。

(1)写出锌与稀硫酸反应的化学方程式，该反应的基本类型为反应；

(2)对于该图像的理解，下列说法正确的是(填序号)。

①A表示锌和稀硫酸的反应曲线②反应结束后两种金属一定都有剩余

③反应结束后稀硫酸都没有剩余④反应结束后消耗两种金属的质量相等

⑤反应结束后所得溶液质量相等

12、某研究小组的同学为探究铝、铁、铜、锌的金属活动性顺序，设计如图所示的四个实验（其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。

（1）通过观察，甲同学很快判断出锌、铁、铝活动性强弱。据你分析，甲同学依据的实验现象是。过一会儿，他又发现D中铁片表面有红色固体附着，这说明。

（2）实验室选用Zn而不用Al、Fe制取氢气的原因是。A试管中的实验现象为。

（3）铝比铁的活动性强，易氧化，但是为什么铝制品耐用而铁制品却容易锈

蚀。

13、某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金的质量分数（图中固定装置已略

去）。

探究过程如下：

Ⅰ.连接实验装置并检查装置气密性。

Ⅱ.向B中加入质量为m的铜锌合金粉末，由注射器A向B中缓缓加入稀硫酸，待

B中不再有气体产生时，夹紧弹簧夹，立即移出D中导管，准确读取并记录量筒内

水的体积。

Ⅲ.经过滤等操作，准确称量并记录B中剩余固体物质的质量。

Ⅳ.该小组的甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数。

请回答下列问题：

（1）B中发生反应的化学方程式是_______________________________。

（2）Ⅲ中，正确的操作顺序是：过滤、_______、__________、称量。

（3）通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠。造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是：

①Ⅱ中，移出D中的导管内留存有水，导致计算结果偏小。

②________________，导致计算结果偏__________。

14、某化学兴趣小组的同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的有关性质时进行了如下实验：

（1）实验一：发生反应的化学方程式____________________，

该实验可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为

___________。

（2）实验二：将实验一后①、②试管内的物质倒入烧杯中，

发现烧杯内的红色固体明显增多，一段时间后过滤。滤渣中一

定含有的物质是__________，可能有的物质是____，为了进一

①Mg2+②Mg2+、Fe2+③Mg2+、Fe3+④Cu2+、Fe2+⑤Mg2+、Fe2+、Cu2+

15、某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：

(1)步骤①中，金属X是，该反应的化学方程式为；

(2)步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是；

(3)从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是。

16、现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：Ⅰ.将铁片浸入稀硫酸中；Ⅱ.将银片浸入稀硫酸中；Ⅲ.将铁片浸入硫酸铜溶液中。

（1）实验Ⅰ的现象是：有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色。反应的化学方程式为：；反应产生的气体可用的方法检验。

（2）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验操作和现象）。根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是。（3）将银、铜、铁中的两种金属分别放入溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱。

计算：⑴参加反应的锌的质量。

⑵所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数。

18、为了测定某黄铜(铜锌合金)样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的

(1)经分析，在第1次实验结束后，反应物_________完全反应完了：

(2)50．0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体_____g。

(3)计算样品中锌的质量分数(写出具体的计算过程)。

(4)请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系：

19、小明同学为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：①在三个烧杯中分别加入11.0g 样品及足量的水配成溶液；②向三个烧杯中分别加入一定质量的10.0%氯化钙溶液；③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称量得到的白色固体．

（2）在如图中绘制出白色沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系图（图上要注明

白色沉淀、氯化钙溶液的相关质量）．

20、生铁是铁和碳的合金。为测定

某炼铁厂生产的生铁样品中铁的

质量分数，化学兴趣小组的同学称

得该生铁样品6.0g ，放入烧杯中，向其中加入65.0g 稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下：

请你完成有关计算（结果保留一位小数）：

（1）反应放出的氢气是多少？ （2）生铁样品中铁的质量分数是多少？

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

21

、某同学家新换了淋浴喷头,从说明书上了解到该喷头是铜制镀铬的,他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬,为了了解铬与常见金属铝铜在金属活动性顺序中的相对位置关系,进行如下探究活动:

【查阅资料】①铬(Cr)是银白色有光泽的金属,在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜;②铬能与稀硫酸反应,生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO 4)溶液……

③铝是银白色有光泽的金属,能与稀硫酸反应,生成无色的硫酸铝溶液……

【实验过程】取大小相同的三种金属薄片,用砂纸打磨光亮.

用砂纸打磨金属片的目的是

(2)实验一所发生反应的化学方程式是

(3)甲同学提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸,也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系,你认为 (填“可行”或“不可行”).

(4)乙同学认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系,这三种药品是 .

【归纳】比较金属活动性强弱的方法有:

①②通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱.

22、小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习。

[查阅资料]真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金；

铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2。据上述资料可推知，碱式碳酸铜由种元素组成。

[实验探究]将该枚戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色。

⑴小明认为：气体中除了含有CO2，还可能含有少量。实验室常用的方法检验这种可能含有的气体。

⑵小红认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌。小华认为溶液中的溶质除了氯化锌外，还应该含有、。他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象：①，②，证实了自己的观点。

⑶小娟取适量新制的FeCl2溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅。结合小华的实验可推知：铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是。

⑷小明想进一步探究“金戒指”中铜元素的含量，取一枚同材质的“金戒指”，称得质量为3.8g。在老师的指导下，将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍然为3.8g （实验过程中铜元素损失忽略不计）。则“金戒指”中铜元素的质量分数是多少？（写出计算过程）

23、某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数

据记录如下表。

试计算：份样品测得的数据中，（填

生成气体的质量

物质）完全反应了。

的质量分数。

⑶请在图4中画出在50.0g样品中加稀酸的质量与产生气体质量

变化关系的示意图。

稀硫酸的质量

1-5 BCDCD 6-10 BBDCD 11-15 (BD)BABD 16-20 ABBCD 21-25 DCABC 26-27 CD

1、（1）温度浓度（2）产生有害气体SO2（或硫酸的利用率低）

2、（1）单质（2）BD（回答不完全，不给分）（3）水蒸气（或H2O） 3 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu （或Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑）（4）Fe2+、Al3+

3、⑴Mg、Zn、Fe、Cu⑵CuSO

4、MgSO4

4、将铁片浸入硫酸铜溶液中（或将铁片浸入稀硫酸溶液中；或将铜片浸入硫酸亚铁溶液中等）

5、（1）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；燃着的木条燃烧；（2）铁、铜、银；（3）硫酸铜；（4）稀硫酸；蓝

6、⑴①ABC；②盐、酸存在；③性质；⑵没控制相同的条件，金属的表面积不同；⑶铜；减小

7、（1）过滤（2）锌和铜（2分）（3）Zn + CuSO4 == Cu+ ZnSO4（2分）（4）稀硫酸

8、(1)铝（或Al）(2)水、氧气(3)铁和铜（或Fe和Cu）Cu Cl2

9、【答案】⑴铁铁产生的氢气多⑵锌的活动性比铁强

10、【答案】（1）铜丝表面附着一层银白色固体,溶液变为蓝色（2）Zn+2HCl==ZnC12+H2↑

（3）A、B（4）铁钉未打磨有铁锈；或溶液中有Fe2(SO4)3生成

11、（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;置换反应；（2）①③

12、（1）A、B、C中生成气体的速率不同，Fe的金属活动性强于Cu

（2）Zn与酸反应生成H2的速率适中；铁片逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色，有无色气体生成

（3）因为Al在常温下氧化生成致密的氧化物保护膜

13、【答案】（1）Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2↑

（2）洗涤（或洗净）、干燥

（3）未考虑B中液体所占体积大

14、【答案】（1）Fe+CuSO4= FeSO4+Cu Mg、Fe、Cu

(2) Cu Fe 稀盐酸滤渣中没有铁②⑤

15、【答案】(1)铁（或Fe）Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (2)除去铜中的铁 (3)蒸发

16、【答案】（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑点燃（2）将铜插入硝酸银溶液中，如果铜的表面有银白色固体析出铁、铜、银（3）硫酸铜（4）稀硫酸蓝色

17、13g 9.8%

18、（1）稀硫酸（2）0.5g (3) 32.5%（4）

19、（1）96.4%；

（2） 根据图表信息可以知道比较烧杯Ⅰ和烧杯Ⅱ中的数据可以知

道，55.5g氯化钙溶液可以和碳酸钠反应生成5.0g沉淀，那么产生

10.0g沉淀，所需氯化钙溶液的质量为111.0g，可以据此作图为：

20、0.2g 93.3% 21.6%

21、Al、Cr、Cu（或“②”）；（1）除去金属表面氧化物（或污物）；

（2）Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑；（3）不可行；

（4）A1、CrSO4溶液、Cu；【归纳】通过金属与酸反应判断金属活动性强弱

22、4（或四）⑴H2点燃

⑵CuCl2HCl（答案可互换）

①有气泡产生②有红色物质析出（溶液颜色变浅）（答案可互换）

⑶Cu、Fe、Zn（或Cu＜Fe＜Zn）

⑷CuO中Cu%＝64/(64＋16)×100%＝80%

3.8gCuO中m Cu＝3.8g×80%＝3.04g

据Cu元素守恒知：3.8g“金戒指”中m Cu＝3.04g

“金戒指”中Cu%＝3.04g/3.8g×100%＝80%