高一化学必修2《有机化合物》测试题

巩.06.02.高一化学必修2《有机化合物》测试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S- 32 Cl-35.5

第I卷（选择题共54分）

一、选择题（只有1个正确答案；共8小题，每小题3分，共24分。）

1、某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是（）

A．C97H200B．C98H200C．C99H200D．C100H200

2、下列用水就能鉴别的一组物质是（）

A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳

C．硝基苯、乙醇、四氯化碳 D．硝基苯、乙醇、乙酸

3、青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果能还原银氨溶液。这说明 ( )

A. 青苹果中只含淀粉不含糖类

B. 熟苹果中只含糖类不含淀粉

C. 苹果成熟时淀粉水解为单糖

D. 苹果成熟时单糖聚合成淀粉

4、等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是（）

A．CH4 B．C2H6 C．C3H6 D．C6H6

5、蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后在作用是（）

A．为人体内的化学反应提供原料 B．为维持人体生命活动提供能量

C．加强胃肠蠕动，具有通便功能

D．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用

6．使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（）

A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol

7．可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是（）

A．银氨溶液B．新制氢氧化铜悬浊液

C．石蕊试液D．碳酸钠溶液

8、可燃冰是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。

据测定每0.1m3固体“可燃冰”要释放20ｍ3的甲烷气体，则下列说法中不正确的是（）A．“可燃冰”释放的甲烷属于烃 B．“可燃冰”是水变油，属于化学变化

C．“可燃冰”将成为人类的后续能源 D．青藏高原可能存在巨大体积的“可燃冰”

二、选择题（每小题有1-2个正确答案；共10小题，每小题3分，共30分。）

9、下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）

A．乙烯B．乙烷C．乙醇D．乙酸

10、在烧杯中加入水和苯各50 mL.将一小块金属钠投入烧杯中。你可能观察到的现象（）

A．钠与水剧烈反应，反应产生的热量导致苯燃烧

B．钠在水层中反应并四处游动，并且发出“啪啪啪”的声音

C．钠在苯的液面上反应并四处游动

D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动

11、下列物质属于同分异构体的一组是（）

A．麦芽糖和蔗糖

C．C2H6与C3H8 D． O2与O3

12、下列反应中，不属于取代反应的是（）

A．在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯

B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯

C．在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷

D．油脂在碱性条件下水解制肥皂

13、1866年凯库勒（右图）提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部

分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实（）

A．苯不能使溴水褪色 B苯能与H2发生加成反应

C．溴苯没有同分异构体 D．邻二溴苯只有一种

14、常温下，下列物质的状态是气体的是（）

A．CH3Cl B．CH2Cl2C．CCl4D．C2H4

15、酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确

．．．的是（）

A．酯化反应的产物只有酯B．酯化反应可看成取代反应的一种

C．酯化反应是有限度的D．浓硫酸可做酯化反应的催化剂

16、大气污染物氟里昂—12的化学式是CF2Cl2。下面关于氟里昂—12的说法正确的是（）

A.没有固定的熔沸点

B.分子中的碳原子是饱和的

C.属于正四面体的空间结构

D.是甲烷的一种同系物

17、下列物质在水中可以分层，且上层是水层的是（）

A．苯B．乙醇C．溴苯D．四氯化碳

18、两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积

仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是（）

A.CH4 C2H4

B.CH4 C3H6

C.C2H4 C3H4

D.C2H2 C3H6

选择题（若有答题卡则直接在卡上填涂）高一（）班，学号姓名

题号 1 2 3 4 5 6 7 8

/

答案

题号9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

答案

第II卷（非选择题共46分）

三．（本题包括小题，共分。）

19、（5分）据报道，某煤矿井下采煤面瓦斯突出，发生爆炸，当场造成56人死亡，92人生死不明。截至记者发稿时，

经过全力搜救，目前又发现4名遇难矿工遗体，死亡人数增加至60人。其中，55人系窒息死亡。目前，尚有88名矿工下落不明。根据以上信息回答下列问题：

（1）写出瓦斯爆炸的化学方程式（2分）。

（2）可燃性气体的爆炸都有一个爆炸极限，所谓爆炸极限是指可燃气体（或蒸汽或粉尘等）与空气混合后，遇火产生爆炸的最高或最低浓度（通常以体积百分数表示）。下表是甲烷在空气和纯氧气中的爆炸极限。

空气中纯氧气中

甲烷的爆炸极限 5.0~15% 5.0~60%

下面是瓦斯和空气组成的混和气体中瓦斯的体积含量，从是否能够爆炸方面考虑，请判断哪些是不安全

的。

A ．3％

B ．10％

C ．30％

D ．60％

（3）请分析人为什么在瓦斯爆炸的矿中会窒息死亡：

。

（4）由矿井中的瓦斯爆炸，根据你的化学实验经验，你可以得出什么启示？（提示：对可燃性气体的加热、点燃操作应该注意的问题）

。

20、（6分）同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型——取代反应、加成反应、酯化反应。写出下列反应的

化学反应方程式，并判断其反应类型。

①乙醇与金属钠反应： ，属于 反应； ②由苯制取硝基苯： ，属于 反应； ③由苯制取环己烷： ，属于 反应； 21．（7分）（1）相对分子质量为72的烷烃的分子式是_______________（2分）， （2）该烷烃在空气中燃烧的化学反应方程式是 （2分） （3）它可能的结构简式是 ；（3分）

22、（6分）中国在新工业化发展过程中，开发可再生能源以缓解石油短缺引起的能源危机是一个重要的课题。2003年元月份，辽宁省投资建设一个年生产工业酒精500万吨的工厂，目的是为了将工业酒精与汽油混合作为汽车燃料而减少汽油的消耗量。已知制酒精的方法有三种：

方法一：在催化剂作用下乙烯与水反应 方法二：CH 3-CH 2Br + H 2O △

NaOH

CH 3CH 2OH + HBr 方法三：（C 6H 10O 5）n （淀粉）+ n H 2O 淀粉酶 n C 6H 12O 6（葡萄糖）

C 6H 12O 6（葡萄糖）酒化酶 2C 2H 5OH + 2CO 2↑

（1） 你认为应用哪一种方法生产工业酒精能够缓解石油短缺带来的能源危机？为什么？ （2）方法一的化学反应方程式是： ， （３）乙醇燃烧的化学方程式是：

23、（6分）如图所示，U 型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。将该装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢地反应一段时间。

（1）假设甲烷与氯气充分反应，且只产生一种有机物，请写 出化学方程式。 。

（2）经过几个小时的反应后，U 型管右端的玻璃管中水柱变化是 。

A ．升高

B ．降低

C ．不变

D ．无法确定 （3）试解释U 型管右端的玻璃管中水柱变化的原因

。 24. (8分) “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式

（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液

的方法是：

。 （3）浓硫酸的作用是：① ；② 。 （4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。

（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。

（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作

是 。 （7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的

是 。

（8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也

即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号) 。

①单位时间里，生成1mol 乙酸乙酯，同时生成1mol 水 ②单位时间里，生成1mol 乙酸乙酯，同时生成1mol 乙酸 ③单位时间里，消耗1mol 乙醇，同时消耗1mol 乙酸 ④正反应的速率与逆反应的速率相等 ⑤混合物中各物质的浓度不再变化 四、计算题(6分)

25. (6分) 2005年4月，各大媒体纷纷报道：根据美国最新研究，数十种牙膏、洗手液、洗洁精等抗菌清洁用品，当中包括高露洁等牌子的产品，含有三氯生(triclosan)的化学物质，该物质与经氯消毒的自来水接触后会产生“哥罗芳”，长期使用可致癌。已知三氯生中含碳的质量分数为49.75%，含氢的质量分数为2.42%，此外1个三氯生分子里含有2个氧原子和3个氯原子，且0.5mol 三氯生的质量为144.75g ，则

(1)三氯生的相对分子质量为多少? (2)计算求出三氯生的分子式。

附加题:

26、(6分)乙烯来自石油的重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志。 请回答：

(1) (3分)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是 ；其反应方程式为 ；乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为 。

(2) (3分)此外，乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种： 工艺一：

工艺二：

根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，上述工艺一的原子利用率为 ；工艺二的原子利用率为 。因此，在实际生产中，应采用工艺 更环保、更经济。

CH 2

CH 2+ Cl 2 + Ca(OH)2

CH 2

CH 2

O + CaCl 2 + H 2O

CH 2CH 2+ O 2CH 2CH 2O

22Ag

27．(4分)（1）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）。

烯类化合物相对速率

(CH3)2C＝CHCH3 10．4

CH3CH＝CH2 2．03

CH2＝CH2 1．00

CH2＝CHBr 0．04

据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与C＝C上取代基的种类、个数间的关系：

____________________________________ _________ _

___ __。

（2）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是______________（填代号）。

A、(CH3)2C＝C(CH3) 2

B、CH3CH＝CH CH3

C、CH2＝CH2

D、CH2＝CHCl