2.3.1：化学平衡的移动练习
第二课时练习化学平衡的移动
一、选择题
1．关于催化剂的叙述，正确的是（）
A.催化剂在化学反应前后性质不变
B.催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应
C.使用催化剂可以改变反应达到平衡的时间
D.催化剂可以提高反应物的转化率
2．对于可逆反应2A2(g)+B2(g) 2B(1)（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是（）A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．减小压强
（g）+O2(g) 2SO3（g）达平衡后，再通
3．在一容积固定的密闭容器中，反应2SO
入18O2气体，重新达平衡。有关下列说法不正确的是（）A．平衡向正方向移动
B. SO2、O2、SO3中18O的含量均增加
C．SO2、O2的转化率均增大
D．通18O2前、通18O2后、重新达平衡后三个时间段v(正)与v(逆)的关系依次是：==、＞、==。
4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．Cl2在饱和食盐水中溶解度比纯水中小
B．加压有利于N2和H2反应生成NH3
C．可以用浓氨水和氢氧化钠来制取氨气
D．加催加剂，使SO2和O2在一定条件下转化为SO3
5．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
Ｘ（ｇ）＋Ｙ(ｇ；ΔＨ＞0
下列叙述正确的是（）A．加入少量Ｗ，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大
6．有一处于平衡状态的可逆反应：X(s)+3Y(g) （正反应为放热反应）。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）
①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z
A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥
7．下图为PCl5(g) 3(g)+Cl2(g)（正反应为吸热反应）的平衡状态Ⅰ移动到状态Ⅱ的
v 1反应速率（V ）与时间的曲线，此图表示的变化是
（ ）
A ．降温
B ．降压
C ．增加PCl 5的量
D ．增加PCl 3的量
8．一个 6 L 的密闭容器中放入 3L
的 X(g) 和 2L 的 Y(g), 在一定的条件下发生下列反应:
4X(g) + 3Y(g) 2Q(g) + nR(g)达到平衡后, 容器内的温度保持不变, 混合气体的压强比原来增加 5%, X 的浓度减小 1/3, 则反应式中的n 的值为 （ ）
A. 3
B. 4
C. 5
D. 6
9
．对于可逆反应mA(气)+nB(气) 气)+fD(气),当反应过程中其他条件不变时，C 的
质量分数（
C%）与温度（T ）和压强（p ）的关系如图所示.下列叙述正确的是（ ）
A.达到平衡后,若使用催化剂,C 的质量分数将增大
B.达到平衡后,若升高温度,化学平衡向逆方向移动
C.化学方程式中n ＞e+f
D.达到平衡后
,增加A 的量有利于化学平衡向正方向移动
10.右图为化学反应：4NH 3 (g)＋5O 2 (g) 4NO(g)＋6H 2O (g) ；△H ＜0 在一密闭容器中
反应的v —t 图。下列叙述不符合右图所给信息的是
（ ） A ．t 1时，向容器中通入一定量的NO 气体
B ．t 1时，缩小容器的体积
C ．t 1时改变外界单一条件时，该反应的平衡常数一定减小
D ．从t 1开始到新的平衡建立的过程中，平衡向逆反应方向移
二、填空题
11．某温度时，在一个2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种物质的物质的量随
时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为
（2）反应开始至2 min ，气体Z 的平均反应速率为
（3）当反应达平衡时后
①若X、Y、Z均为气体，若此时只将容器的体积扩大为原来
的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应为
反应（填放热或吸热）；达到新平衡时，容器内混合气体的平均分子量比原平衡时
（填“增大”“减小” 或“相等”）
②若只加大体系压强，Z的物质的量减少，若Y是气体，则X的聚集状态是12．温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(g) + nB(g) pC(g), 达到平衡后, 若将
混合气体的体积压缩到原来的1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的
1 .9 倍, 试判断：⑴平衡向_ 方向移动；⑵C气体的体积分数_ （填增大、减少、
不变）⑶.气体A的转化率_ （填增大、减少、不变）⑷ m + n _ p（填“＞、＜、=” ）。
13．如图所示，600K时，在容积可变的透明容器内，反应2HI(g) I
+H2(g)达到平衡状
态A。保持温度不变，将容器的容积压缩成为原容积的一半，
达到平衡状态B。按图示的观察方向________（填“能”或“不
能”）看出两次平衡时容器内颜色深浅的变化，理由是
___________ ______ ___________ __________
。
三、计算
+ O22SO2，达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)＝2:3:4。
14．一定温度下，反应2SO
缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此时SO2的物质的量应是多少？
参考答案
一、选择题
1．C 2．C 3．C 4．D 5.B 6．C 7．D 8． D 9．BD 10. AC
二、填空题
11．⑴
⑵0.05mol·L -1·min -1 ⑶①放热 减少 ②固体或液体
12．：⑴逆反应；⑵减少；⑶减少 ⑷＜
13．能；由于该反应是一个反应前后气体体积不变的反应，容积减半，压强增大到2倍时，
平衡不移动，此时I 2(气)及其它物质的物质的量均不变，但浓度却增大到2倍，故可以看到I 2(气)的紫色加深。
三、计算
14.解：缩小体积平衡向正方向移动，达新平平衡时SO 3增加的物质的量为x ，并设原平衡中
n (SO 2)、n (O 2)、n (SO 3)分别为2a 、3a 、4a 。
2SO 2 + O 2
2SO 2
n(平1) 2a 3a 4a
n(转) x x 2
1 x n(平2) x -2a x 21-
3a x 4a + 据题意有
4
.1x a 48.0x 21a 3=+=- 解得：0.2 x 0.3a ==
故达新平衡时SO 2为x -2a =0.40.2- 0.32=?
即故达新平衡时SO 2为0.4mol
答案：0.4mol