江苏省天一中学2016-2017学年高一上学期期末考试化学(强化班)试题含答案

江苏省天一中学高一强化班期末测试卷

化学

命题：袁小建审阅：顾纯洁

本卷满分：120分考试用时：100分钟

可能用到的相对原子质量：

H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5

Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Br：80 Ag：108

Ⅰ卷选择题（共40分）

单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意）。

1、下列叙述正确的是（）

A.铝元素是地壳中含量最多的元素

B.工业炼铝采用电解熔融的铝土矿的方法

C.冰晶石能使氧化铝熔融温度降低

D.工业上可用电解熔融氯化铝制取金属铝

2、下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（）

A. 稀盐酸，N a2CO3溶液

B. 稀H2SO4溶液，N a A l O2溶液

C. C l2，N a B r溶液

D. CO2，澄清石灰水

3、下列各组物质不能实现直接转化的是（）

A.S→SO2→H2SO4→M g SO4

B.C u→C u C l2→C u（NO3）2→C u（OH）2

C.A l→A l2O3→A l（OH）3→N a A l O2

D.N a→N a2O→N a2CO3→N a C l

4、下列关于镁和钠的比较，结论正确的是( )

A．铝镁合金的硬度较大，钠钾合金常温下为液态

B．因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高

C．镁能置换硫酸铜溶液中的铜，钠也能置换硫酸铜溶液中的铜

D．在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物，氧在产物中的化合价都是－2

5、下列各种应用中，利用了硅元素的还原性的是（）

A.用硅制造集成电路、晶体管等半导体器件

B.在野外，用硅、石灰、烧碱的混合物制取氢气：

S i +C a （OH ）2+2N a OH=N a 2S i O 3+C a O+2H 2↑ C.用HF 酸刻蚀玻璃：S i O 2+4HF=S i F 4↑+2H 2O D.单质硅的制备：S i O 2+2C

S i +2CO↑

6、 将赤铜矿（C u 2O ）与辉铜矿（C u 2S ）混合加热发生以下反应：C u 2S+2C u 2O 6C u +SO 2↑，

下列说法错误的是（ ）

A.在C u 2O 、C u 2S 中C u 元素化合价都是+1价

B.反应中C u 元素被氧化，S 元素被还原

C.C u 2S 在反应中既是氧化剂，又是还原剂

D.每生成6.4g C u ，反应中转移0.1mol e -

7．右图纵坐标表示沉淀的质量，横坐标表示所加试剂的体积，请选出对应的曲线变化关系正

确的选项（ ） A ．往AlCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液 B ．往澄清石灰水中逐渐通入CO 2气体 C ．往FeCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液 D ．往NaAlO 2溶液中滴加入盐酸溶液

8、用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁，如图所示，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是( ) A ．实验中发生的反应都是氧化还原反应 B ．铝是一种较活泼的金属 C ．铝与氧气反应放出大量的热量

D ．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物 9. 从海水中提取镁的工艺流程大体上为( )

10、能证明SO 2具有漂白性的是（ ） A ．品红溶液中通入SO 2气体，溶液红色消失

B ．溴水中通入SO 2气体后，溶液褪色

C ．滴入酚酞的N a OH 溶液中通入SO 2气体，红色消失

A.海水 NaOH Mg(OH)2 电解 Mg

B.海水 熟石灰 Mg(OH)2 电解 Mg

HCl MgCl 2 C.海水 电解 Mg HCl

MgCl 2 D.海水 电解 Mg

Cl 2 MgCl 2

D．酸性KM n O4溶液中通入SO2气体后，溶液褪色

不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个

．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）

11、下列根据实验事实得出的结论正确的是（）

12、在溶液中可以大量共存，加过量稀硫酸后有沉淀产生，同时有气体放出的离子组是（）

A．HCO3--、Na+、Cl-、Ba2+ B. AlO2--、S2--、Na+、K+

C． SiO32－、CO32－、K+、Na+ D. Ba2+、Al3+、NO3－、Cl－

13、往CuO和铁粉的混合物中，加入一定量的稀H2SO4，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉并无任何变化．根据上述现象，确定下面说法中正确的是（）

A．不溶物一定是铜

B．不溶物一定是铁

C．不溶物中一定含铜，但不一定含铁

D．滤液中可能含有CuSO4

14、如下图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( )

A．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．湿润的品红试纸，蘸有KMnO4酸性溶液的滤纸均褪色证明了SO2的漂白性

C．湿润的碘化钾淀粉试纸未变蓝说明SO2氧化性强于I2

D．实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液，以减少环境污染

15. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(S、T、P)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为（）

A. 68.6％

B. 77.8％

C. 81.4％

D. 无法计算

Ⅱ卷非选择题（共80分）

16．（10分）实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3＋H2SO4(浓)Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：

(1)这些装置的连接顺序(按气体左右的方向)是(填各接口的编号)__a____→______→

______→______→______→______→______→______。

(2)实验时甲中橡胶管的作用与原理是______________________________。

(3)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催

化剂的先后顺序是______________________________。

(4)Ⅳ处观察到的现象是__________________________________________。

(5)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间

后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率(反应的量和起始量的比值)为________________________。

17、（14分）由常见元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如下图所示

的转化关系，甲是工业上制取A的主要原料。

(1)写出下列物质的化学式：A__________、甲________、乙________、丁________。

(2)A与NaOH溶液反应的化学方程式为________________________；乙与过量CO2反应的离子方程式为_______________________________________。丁生成戊的离子方程式为________________________。

18、（14分）某化学兴趣小组的成员捡到一块矿石，观察外观发现该矿石坚硬且呈红褐色，投入水中没有任何变化，再向水中加浓盐酸至过量，矿石部分溶解，并有大量无色气体产生。该兴趣小组的同学们猜测该矿石可能由CaCO3、SiO2、F e2O3三种成分组成，试设计实验证明该矿石含除CaCO3以外的两种成分。

仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、滴管、药匙、漏斗；2 mol·L－1盐酸、2 mol·L －1 NaOH溶液、2% KSCN溶液。

(1)将实验方案用如图所示流程图表示，试写出每步所用试剂的名称或化学式。

试剂Ⅰ________；试剂Ⅱ________；试剂Ⅲ________。

(2)如果猜测是成立的，试根据上述实验方案，完成实验操作、预期现象与结论。

取①操作残余固体适量置于烧杯，加入·L

19、（18分）某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行实验：

请回答下列问题：

（1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整。

（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。

①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：

_____________________________________________________________________，

实验中若有m g铜参加了反应，则有___________mol硫酸被氧化，电子转移数目为_______mol。

②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是__________（填写字母编号）。

A.硫酸钠溶液

B.氯化钡溶液

C.银粉

D.碳酸钠溶液

③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是

_________________________________________________________________ _。

（3）为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该兴趣小组设计了三个实验方案：

方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫。

方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量。

方案三：当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为V L（已换算为标准状况）。

实际上，以上方案一、二均不可取，请你说出原因？

方案一；

方二。

方案三：写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式（假设反应后溶液的体积仍为12mL ） _________________________ _。 20、（12分）将镁、铝的混合物共0.2mol ，溶于200m L 4mol ?L -1

的盐酸溶液中，然后再滴加2mol ?L -1

的N a OH 溶液．请回答下列问题： （1）若在滴加N a OH 溶液的过程中，沉淀质量m 随加入N a OH 溶液的体积V 变化情况如图所示．当V 1=160m L 时，则金属粉末中n （A l ）= ______ mol （2）0～V 1段发生的反应的离子方程式为 ______ ；

（3）若在滴加N a OH 溶液的过程中，欲使M g 2+、A l 3+刚好沉淀完全，则滴入N a OH 溶液的体积V （N a OH ）= ______ m L ；

（4）若镁、铝的混合物仍为0.2mol ，其中镁粉的物质的量分数为a ，改用200m L 4mol ?L -1

硫酸溶解此混合物后，再加入840 m L 2mol ?L -1

的N a OH 溶液，所得沉淀中无A l （OH ）3，则a 的取值范围为 ______ 。

21、（12分）在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同。

Fe +H 2O

＜570℃

FeO+H 2 3Fe + 4H 2O

＞570℃

Fe 3O 4 + 4H 2

某兴趣小组用下图所示装置，使铁粉与过量水蒸气充分反应并检验固体产物的组成。 （1）实验过程中，应先点燃 （选

填“酒精灯”或“酒精喷灯”）；装置中石棉绒的作用是 。 （2）若在实验中的某段时间内生成H 2 448mL

（已换算成标准状况），则这段时间内参 加反应的铁粉质量至少是 g 。

（3）铁粉完全反应后，兴趣小组对硬质玻璃管中生成的FeO 和Fe 3O 4的质量进行测定，实验

流程如下图（已知石棉绒不溶于盐酸）。

请回答下列问题：

①溶液B中的阳离子有。

②固体样品A中铁的氧化物的质量分别是：m(FeO)= g，m(Fe3O4) = g。

高一强化班化学答案：

1.C

2. C

3. C

4. A

5. B

6.B

7. B

8.D

9.B 10.A（每题2分）

11.AC 12. AC 13.C 14.D 15.C（每题4分）

16. （每空2分，共10分）

(1)hibcfgd

(2)平衡压强，使浓硫酸能顺利滴入烧瓶中

（3）先加热催化剂，再缓慢滴入浓硫酸

（4）有晶体生成

（5）1-m/64n

17（每空2分，共14分）

(1)Al; Al2O3; NaAlO2; AlCl3

(2) 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑

AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-

A l3+ +3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

18（每空2分，共14分）

(1)2%KSCN溶液，2 mol/LNaOH溶液，2 mol/L盐酸

(2)

19. （每空2分，共18分）

（1）“略”

（2）① Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；m/64；还原；m/32

②D；③稀硫酸不与铜反应

（3）方案一：产生的气体中含有水蒸气，干燥管中的质量差不仅仅是SO2的质量（或烧瓶中的二氧化硫不能完全排出）

方案二：沉淀的质量一部分是高锰酸钾溶液中起酸化作用的硫酸与氯化钡反应而产生的

方案三：V/(22.4×0.012)mol/L

20. （每空3分，共12分）

(1)0.08 (2)H++OH-=H2O (3)400 (4)0.6≤a＜1

21. （每空2分，共12分）(1)酒精灯增大铁粉与水蒸气的接触面积

(2) 0.84

(3) Fe3+、Fe2+、H+; 0.72 6.96