高中元素化合物知识梳理
镁、铝、铜及其化合物 (一)镁与铝化学性质的比较
1.与O 2的反应：Mg 、Al 均能与空气中的O 2反应，生成一层坚固而致密的氧化物保护膜.所以，金属镁和铝都有抗腐蚀性能。
它们都可燃烧：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO,4Al ＋3O 2=====高温
2Al 2O 3
2.与S 、X 2等非金属的反应：Mg ＋S=====△MgS ，Mg ＋Cl 2=====点燃
MgCl 2 2Al ＋3S=====△Al 2S 3,2Al ＋3Cl 2=====点燃
2AlCl 3 3.与酸的反应：
非氧化性酸：Mg ＋2H ＋
===Mg 2＋
＋H 2↑，2Al ＋6H ＋
===2Al 3＋
＋3H 2↑
氧化性酸：镁可溶于氧化性酸；常温下铝在冷的浓HNO 3、浓H 2SO 4中因发生钝化而难溶，但加热时也可溶解。
4.与碱的反应：镁不反应， 2Al ＋6H 2O ＋2NaOH===2Na[Al(OH)4]＋3H 2↑
5.与氧化物的反应：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C(金属镁能在CO 2气体中燃烧),2Al ＋Fe 2O 3=====高温
2Fe ＋Al 2O 3[铝热反应，铝与比铝不活泼的金属氧化物(如CuO 、MnO 2、Fe 2O 3等)都可以发生铝热反应]
(二)氧化铝和氢氧化铝
1.氧化铝：两性氧化物，既能与酸反应生成铝盐，又能与强碱反应生成四羟基合铝酸盐 ：Al 2O 3＋6H
＋
===2Al 3＋
＋3H 2O ， Al 2O 3＋2OH －
＋3H 2O===2[Al(OH)4]－
2.氢氧化铝：①既能溶于强酸，又能溶于强碱中：Al(OH)3＋3H ＋
===Al 3＋
＋3H 2O ，Al(OH)3＋OH
－
===[Al(OH)4]－
②受热分解：2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O
3.氢氧化铝的制法：可溶性铝盐与氨水反应：Al 3＋
＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋
4
或四羟基合铝酸钠 溶液通入CO 2：
CO 2过量：[Al(OH)4]－
＋CO 2===Al(OH)3↓＋HCO －
3； CO 2少量： 2[Al(OH)4]－
＋CO 2===2Al(OH)3↓＋H 2O ＋CO 2－
3。
(三)海水提镁
1.锻烧贝壳：CaCO 3=====高温
CaO ＋CO 2↑ 2.生石灰与水反应：CaO ＋H 2O===Ca(OH)2
3.海水中的氯化镁与熟石灰反应：MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl 2
4.沉淀分离后再加入盐酸溶解：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O
5.MgCl 2溶液浓缩、过滤、干燥、电解：MgCl 2=====通电
Mg ＋Cl 2↑ (四)铜的化学性质
1.与非金属单质反应：2Cu ＋O 2=====△2CuO,2Cu ＋S=====△Cu 2S ，Cu ＋Cl 2=====点燃
CuCl 2(铜在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟，加水形成蓝、绿色溶液)
2.与酸反应：铜与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸)不反应，但可溶于强氧化性酸(浓硫酸、硝酸)
3.在潮湿空气中被锈蚀生成铜绿：2Cu ＋O 2＋H 2O ＋CO 2===Cu 2(OH)2CO 3 (五)铜的重要化合物
黑色氧化铜高温分解生成红色氧化亚铜：4CuO=====高温
2Cu 2O ＋O 2↑
蓝色硫酸铜晶体受热分解生成白色无水硫酸铜粉末：CuSO 4·5H 2O=====△
CuSO 4＋5H 2O 铁及其化合物 (一)铁的化学性质：
1.与非金属反应：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4；Fe ＋S=====△FeS ；2Fe ＋3Cl 2=====点燃
2FeCl 3(铁丝在氯气中燃烧时，生成棕黄色的烟，加水溶液显黄色)
说明 铁跟氯气、硫反应时，分别生成＋3价和＋2价的铁，说明氧化性：氯气＞硫. 2.与酸反应：
①与非氧化性酸(如稀盐酸、稀H 2SO 4等)的反应：Fe ＋2H ＋
===Fe 2＋
＋H 2↑
②铁遇到冷的浓H 2SO 4、浓HNO 3时，产生钝化现象；可溶于稀硝酸首先被氧化为Fe 3＋
，过量的铁可
还原Fe 3＋
生成Fe 2＋
。
3.与比铁的活动性弱的金属的盐溶液发生置换反应：Fe ＋Cu 2＋
===Fe 2＋
＋Cu
(二)氢氧化亚铁和氢氧化铁
1.Fe(OH)2：白色絮状沉淀，极易被氧化：沉淀颜色变化：白色→灰绿色→红褐色。制法：可溶性亚铁盐与强碱溶液或氨水反应。
2.Fe(OH)3：红褐色沉淀，制法：可溶性铁盐与强碱溶液、氨水反应。
(三)Fe3＋和Fe2＋的相互转化
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋[①除去亚铁盐(含Fe2＋)溶液中混有的Fe3＋；②亚铁盐很容易被空气中的O2氧化成铁盐，为防止氧化，可向亚铁盐溶液中加入一定量的铁屑]
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(氯化铁溶液中混有氯化亚铁时，可向溶液中通入足量氯气或滴加新制的氯水，除去Fe2＋离子)
(四)Fe2＋、Fe3＋的检验
1.Fe2＋的检验方法：
①含有Fe2＋的溶液呈浅绿色；②向待检液中滴加NaOH溶液或氨水，产生白色絮状沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色，说明含Fe2＋.③向待检液中先滴加KSCN溶液，无变化，再滴加新制的氯水，溶液显红色，说明含Fe2＋.有关的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2 === 2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
2.Fe3＋的检验方法：
①含有Fe3＋的溶液呈棕黄色；②向待检液中滴加NaOH溶液或氨水，产生红褐色沉淀，说明含Fe3＋.③向待检液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，说明含Fe3＋.④待检液与苯酚溶液混合显示紫色，说明含有Fe3＋。
卤素单质及其化合物
(一)氯气的反应
①氯气与大多数金属反应(与铁、铜等变价金属反应时，生成高价氯化物)
②氯气与氢气反应(纯净氢气在氯气中燃烧：苍白色火焰)
③氯气与水反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO
④氯气与碱液反应：
氯气与NaOH反应(用氢氧化钠溶液吸收残余氯气)：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
氯气与氢氧化钙反应：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (漂白粉的成分：氯化钙和次氯酸钙；有效成分：次氯酸钙)
⑤氯气与还原性溶液反应：
氯气与溴化钠、碘化钾溶液反应：Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2，Cl2＋2KI＝2KCl＋I2(氯气的检验方法：可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝)。
氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3
氯气与硫化氢溶液反应：Cl 2＋H 2S===2HCl ＋S ↓
氯气与二氧化硫溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 4 (反应后溶液酸性增强，Cl 2和SO 2的漂白作用均减弱甚至消失)
⑥氯气与甲烷取代反应：CH 4＋Cl 2――→光照
CH 3Cl ＋HCl
⑦氯气与乙烯的加成反应：CH 2===CH 2＋Cl 2―→CH 2Cl —CH 2Cl (二)氯水的多重性
1.Cl 2的强氧化性：在氯水中，Cl 2分子浓度最大，故多数情况下是Cl 2表现其氧化性，如氯水与NaBr 、NaI 、Na 2SO 3、H 2SO 3、H 2S 等还原性的溶液反应，都是氯水中的Cl 2起作用。
2.次氯酸的强氧化性：只有在氯水表现漂白、消毒杀菌作用时才是HClO 的作用。
3.次氯酸的不稳定性：2HClO=====光照
2HCl ＋O 2↑
4.盐酸的酸性，次氯酸的酸性：如HCl 与CaCO 3反应；氯水与强碱(足量)反应时，盐酸和次氯酸共同作用生成氯化物和次氯酸盐。
5.氯水中加AgNO 3是盐酸的作用(即Cl －
的作用)。
6.氯水滴到紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸上：先变红后褪色，是溶液中H ＋
和HClO 共同作用的结果。 (三)盐酸和卤化物小结
1.浓盐酸被二氧化锰氧化(实验室制氯气)：MnO 2＋4HCl(浓)=====△
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 2.盐酸的强酸性：
稀盐酸与漂白粉反应：Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl 2＋2HClO(漂白粉溶液加入少量醋酸可增强漂白效果) 稀盐酸与石灰石反应(实验室制CO 2)：CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑
3.漂白粉与空气中的二氧化碳反应：Ca(ClO)2＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋2HClO(证明碳酸的酸性比HClO 强)
4.HF 刻蚀玻璃：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O (氢氟酸保存在塑料瓶中)
5.溴化银的感光性：2AgBr=====光照
2Ag ＋Br 2(作感光材料，如胶卷、变色眼镜等) (四)溴和碘单质的颜色、状态以及在水中和有机溶剂中的颜色
钠及其化合物 (一)钠的反应
1.钠与非金属单质反应：
①钠跟氧气生成氧化钠，加热(燃烧)生成过氧化钠：2Na ＋O 2=====△
Na 2O 2 ②钠在氯气中燃烧：2Na ＋Cl 2=====△ 2NaCl
2.钠跟水反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑(现象：浮、熔、游、响、红)
3.钠跟硫酸铜溶液反应：2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑
4.钠跟乙醇反应(与跟水的反应比较)：2Na ＋2C 2H 5OH ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑(醇羟基、酚羟基、羧基都可与钠反应生成氢气)
(二)氧化钠和过氧化钠
1.都是固态物质，颜色不同：氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色；
2.氧化钠是典型的碱性氧化物，跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性；
3.过氧化钠不属于碱性氧化物。
①过氧化钠与水反应：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑
②过氧化钠与二氧化碳反应(用作供氧剂)：2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 ③过氧化钠有漂白作用(强氧化性)：如Na 2O 2投入酚酞试液中先变红后褪色。 (三)氢氧化钠的性质
1.白色固体，易潮解，溶解放热，强腐蚀性，俗称烧碱、火碱、苛性钠(注意使用安全)
2.强碱，具有碱的通性：跟铵盐反应生成氨气(可用于检验NH ＋
4，吸收酸性气体) 氢氧化钠跟苯酚反应(用于苯酚与苯，苯酚与乙醇等有机物的分离) 3.跟两性氧化物(Al 2O 3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]反应 4.与金属单质铝反应
5.跟非金属单质硅反应：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑
6.腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品：SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O(保存时不能用磨口玻璃塞，不能用酸式滴定管盛装碱液；熔化氢氧化钠不能用瓷坩埚，一般用铁坩埚)
7.酯的碱性水解；油脂的皂化反应(制肥皂) 氮及其化合物 (一)氮气的反应
1.N 2与H 2化合生成NH 3：N 2＋3H 2
催化剂 高温高压
2NH 3(可逆反应，工业合成氨原理)
2.N 2与O 2化合生成NO ：N 2 ＋O 2=====放电
2NO(在闪电或汽车引擎中发生该反应)
3.氮的固定：使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定。氮的固定主要有自然固氮和人工固氮两种方式。自然固氮的途径包括闪电等产生含氮化合物和生物固氮，人工固氮包括氨的合成、放电条件下氮气和氧气的化合等。
(二)NO 、NO 2性质的比较
(三)氮氧化物对环境的污染：
氮氧化物是造成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因. (四)氨
1.氨的物理性质：
①氨是无色、有刺激性气味的气体，比空气轻；②氨易液化；③氨气极易溶于水(氨气可进行喷泉实验)； 2.氨的化学性质：
①跟水反应：氨气溶于水时(氨气的水溶液叫氨水)，NH 3·H 2O 为弱电解质(唯一可溶性弱碱)，只能部分电离成NH ＋
4和OH －
，NH 3是唯一的碱性气体：
NH 3＋H 2O
NH 3·H 2O
NH ＋
4＋OH －
a.氨水的性质：氨水具有弱碱性，使酚酞试液变为红色，使红色石蕊试纸变为蓝色.氨水的浓度越大，密度反而越小.NH 3·H 2O 不稳定，故加热氨水时有氨气逸出：NH 3·H 2O=====△NH 3↑＋H 2O
b.氨水的组成：氨水是混合物(液氨是纯净物)，其中含有3种分子(NH 3、NH 3·H 2O 、H 2O)和3种离子(NH ＋
4、OH －
和极少量的H ＋
).
c.有关氨水浓度的计算：氨水虽然大部分以NH 3·H 2O 形式存在，但计算时仍以NH 3作溶质. ②跟氯化氢气体的反应：NH 3＋HCl===NH 4Cl
说明 a.氨气与挥发性酸(浓盐酸、浓硝酸等)相遇，因反应生成微小的铵盐晶体而冒白烟，这是检验氨气的方法之—.
b.氨气与不挥发性酸(如H 2SO 4、H 3PO 4等)反应时，无白烟生成.
③跟氧气反应：4NH 3＋5O 2=====催化剂
高温4NO ＋6H 2O(氨的催化氧化，工业上制硝酸的反应) (五)铵盐
铵盐是由铵离子(NH ＋
4)和酸根阴离子组成的化合物.铵盐常温下都是晶体，都易溶于水. 1.铵盐的化学性质：
①受热分解：NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl ↑，NH 3＋HCl===NH 4Cl(试管上端又有白色固体附着) (NH 4)2CO 3=====△2NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑，NH 4HCO 3=====△
NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑ ②跟碱反应——铵盐的通性.
固态铵盐＋强碱(NaOH 、KOH)△,无色、有刺激性气味的气体湿润的红色石蕊试纸,试纸变蓝色.例如：(NH 4)2SO 4＋2NaOH=====△
Na 2SO 4＋2NH 3↑＋2H 2O
说明 a.铵盐溶液与烧碱溶液共热，离子方程式为：NH ＋4＋OH －
=====△NH 3↑＋H 2O b.反应物为稀溶液且不加热时，则无氨气逸出，离子方程式为：NH 4＋
＋OH －
= NH 3·H 2O
2.铵盐(NH ＋
4)的检验：将待检物取出少量置于试管中，加入浓NaOH 溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在管口检验，若试纸变蓝色，则证明待检物中含铵盐(NH ＋
4).
(六)氨气的实验室制法
1.反应原理：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△
CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 2.发生装置类型：固体＋固体
△
气体(与制O 2 相同).
3.干燥方法：用碱石灰.不能用浓H 2SO 4、P 2O 5等酸性干燥剂和CaCl 2干燥氨气，因为它们都能与氨气发生反应(CaCl 2与NH 3反应生成CaCl 2·8NH 3).
4.收集方法：只能用向下排气法，并在收集氨气的试管口放一团棉花，以防止氨气与空气形成对流而造成制得的氨气不纯.
5.验满方法；①将湿润的红色石蕊试纸接近集气瓶口，若试纸变蓝色，则说明氨气已充满集气瓶；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒接近集气瓶口，有白烟产生，说明氨气已充满集气瓶.
注意 实验室制取氨气的另一种常用方法：将浓氨水滴加到生石灰(或烧碱)中.有关反应为：CaO ＋NH 3·H 2O===Ca(OH)2＋NH 3↑(加烧碱的作用是：烧碱溶解放热，且增大溶液中的OH －
浓度，促使NH 3·H 2O 转化为NH 3，这种制氨气的发生装置与实验室制CO 2气体的装置相同).
(七)硝酸的化学性质
1.不稳定性：HNO 3见光或受热发生分解，硝酸分解放出的NO 2溶于其中而使硝酸呈黄色.有关反应
的化学方程式为：4HNO 3=====△或光源
2H 2O ＋4NO 2↑＋O 2↑
硝酸的保存：硝酸盛放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，并贮存在黑暗且温度较低的地方. 2.强氧化性：不论是稀HNO 3还是浓HNO 3，都具有极强的氧化性. a.几乎能与所有金属(除Au 、Pt 、Ti 外)反应.
铜与稀硝酸反应：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O[反应较缓慢，反应后溶液显蓝色，反应产生的无色气体遇到空气后变为红棕色(无色的NO 被空气氧化为红棕色的NO 2)。实验室通常用此反应制取NO 气体].
铜与浓硝酸反应：Cu ＋4HNO 3(浓) === Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O[反应较剧烈，反应过程中有红棕色气体产生.此外，随着反应的进行，硝酸的浓度渐渐变稀，反应产生的气体是NO 2、NO 等的混合气体，可用于实验室中制备NO 2气体].
b.常温下，浓HNO 3能将金属Fe 、Al 钝化，因此，可用铁或铝制容器盛放浓硝酸；加热时反应。(与浓硫酸相似)。
c.能把许多非金属单质(如C 、S 、P 等)氧化，生成最高价含氧酸或最高价非金属氧化物.例如：C ＋4HNO 3(浓)=====△
CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O
d.能氧化某些具有还原性的物质，如H 2S 、SO 2、Na 2SO 3、HI 、HBr 、Fe 2＋
等.应注意，NO －
3无氧化性，
而当NO －3在酸性溶液中时，则具有强氧化性.例如，在Fe(NO 3)2溶液中加入盐酸或硫酸，因引入了H ＋
而使Fe 2＋
被氧化为Fe 3＋
；又如，向浓HNO 3与足量的Cu 反应后形成的Cu(NO 3)2中再加入盐酸或硫酸，则
剩余的Cu 会与后来新形成的稀HNO 3继续反应.
e.能氧化并腐蚀某些有机物，有些蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色。因此在使用硝酸(尤其是浓硝酸)时要特别小心，万一不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用小苏打或肥皂液洗涤.
硫及其化合物 (一)硫单质的反应
1.还原性：硫与氧气反应(只生成SO 2，不生成SO 3)
2.氧化性：
①硫与氢气反应生成H 2S
②硫与铜反应(生成＋1价铜化合物：黑色Cu 2S) ③硫与铁反应(生成＋2价铁化合物：黑色FeS)
④硫与钠、铝等反应生成相应的硫化物(其中Al 2S 3只能用固体制备，不能通过溶液得到)
⑤硫与汞常温反应生成HgS(撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒)：Hg ＋S===HgS
3.既有氧化性又有还原性：硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐(试管上粘附的硫可以用NaOH 溶液来洗) 6NaOH ＋3S=====△
2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O
(二)硫化氢的反应 (不稳定性、强还原性、酸性) 1.不稳定性：受热分解：H 2S=====△
H 2＋S 2.还原性：
①燃烧以及氢硫酸被空气中氧气氧化而变浑浊：
2H 2S ＋3O 2=====点燃
2SO 2＋2H 2O(完全燃烧),2H 2S ＋O 2===2S ＋2H 2O(不完全燃烧或溶液中反应) ②与卤素单质如Cl 2、Br 2、I 2反应，硫被置换：Cl 2＋H 2S===2HCl ＋S ↓ ③与氯化铁溶液反应：2FeCl 3＋H 2S===2FeCl 2＋S ↓＋2HCl ④被浓硫酸氧化(通常氧化成单质硫) ⑤被二氧化硫氧化：2H 2S ＋SO 2===3S ＋2H 2O
3.酸性：与Cu 2＋
反应生成黑色硫化铜沉淀(检验硫化氢)：CuSO 4＋H 2S===CuS ↓＋H 2SO 4
(三)二氧化硫、亚硫酸或亚硫酸钠的反应 (弱氧化性，强还原性，酸性氧化物) 1.弱氧化性(氧化硫化氢生成单质硫)：2H 2S ＋SO 2===3S ＋2H 2O 2.强还原性：
①被氧气氧化(工业制硫酸；空气中的在某些悬浮尘埃和阳光作用下被氧气氧化成三氧化硫，溶于雨成为酸性降水)：2SO 2＋O 2
催化剂 加热
2SO 3
②卤素氧化：SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl ③被硝酸氧化 3.酸性氧化物性质： ①与水反应：SO 2＋H 2O
H 2SO 3
②与碱反应(通入澄清石灰水先沉淀后溶解)：
SO 2＋Ca(OH)2===CaSO 3↓＋H 2O ，CaSO 3＋SO 2＋H 2O===Ca(HSO 3)2
4.有漂白性：可使品红溶液褪色，但不能漂白指示剂，如通入紫色石蕊试液只变红而不褪色
5.亚硫酸钠在空气中被氧化：2Na 2SO 3＋O 2===2Na 2SO 4
6.亚硫酸在空气中被氧化：2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4 (四)浓硫酸
1.浓硫酸的吸水性 (作气体干燥剂，除去结晶水合物中结晶水)
2.浓硫酸的脱水性 (使木条、纸张、蔗糖等炭化；乙醇脱水制乙烯、乙醚)
3.浓硫酸的强氧化性
①常温使铁、铝等金属钝化；加热反应
②与不活泼金属铜反应(加热)：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ， ③与木炭反应(加热)：C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ③制乙烯时使反应混合液变黑
④不适宜用于实验室制碘化氢或溴化氢，因其能氧化它们碘化氢或溴化氢 4.制二氧化硫 (二氧化硫溶解度较大，用较浓的硫酸)
Na 2SO 3＋H 2SO 4(浓)===Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑(注意：实验室制二氧化碳不用硫酸) 5.有机反应中常用作催化剂
①乙醇脱水制乙烯(作催化剂、脱水剂，浓硫酸与乙醇体积比3∶1)或制乙醚。 ②苯的硝化反应(浓硫酸作催化剂吸水剂) ③酯化反应(浓硫酸作催化剂和吸水剂) ④酯的水解(稀硫酸作催化剂) (六)其他零碎知识
1.酸雨的形成：下雨时，硫的氧化物(和氮的氧化物)以及所形成的硫酸(和硝酸)随雨水降下，就形成酸雨.酸雨的pH 小于5.6(正常雨水因溶解了CO 2，其pH 约为5.6).
2.氧化性酸与酸的氧化性：所谓“氧化性酸”是指酸根部分易于获得电子的酸，如浓H 2SO 4、HNO 3
等，由于其中S ＋6
、N ＋5
易获得电子而表现出很强的氧化性.
在水溶液中任何酸都能不同程度地电离出H ＋
，H ＋
在一定条件下可获得电子形成H 2.从这一观点看，酸都具有氧化性，但这是H ＋
表现出来的氧化性，是酸的通性，简称酸性.
3.SO 2－
4的检验： 正确操作步骤：
待检溶液――→加入足量盐酸无现象――→加入含Ba 2＋
的溶液产生白色沉淀，说明原溶液中含SO 2－4离子.
离子方程式：SO 2－
4＋Ba 2＋
===BaSO 4↓
注意 ①加入盐酸的目的是将待检溶液中可能存在的、对检验SO 2－
4有干扰作用的
CO 2－
3、SO 2－
3等阴离子通过反应而除去。AgCl 也是不溶于稀HNO 3的白色沉淀，向待检液中加入盐酸
时，若有白色沉淀产生，需进行过滤才能继续下一步操作.
②在加入BaCl 2或Ba(NO 3)2溶液前，不能用HNO 3酸化待检溶液.因为若待检溶液中含有SO 2－
3时，会
被HNO 3氧化为SO 2－
4，也能产生同样的现象.
(七)特殊的物理性质：
1.易液化的物质： 常压下 SO 2(－10℃)、NH 3(－33.5℃)、Cl 2(－34.6℃)
2.SO 3：熔点和沸点都很低，标况下是一种无色晶体，为固体。
3.硫酸是一种无色透明、粘稠的油状液体.常用的浓硫酸的质量分数为98.3%，密度为1.84 g·cm －
3 (物
质的量浓度为18.4 mol·L －
1 )，属高沸点、难挥发性酸.
4.浓硫酸不慎溅到衣服或皮肤上，应立即用抹布擦拭，再用大量的水冲洗，最后用然后用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗。
碳和硅及其化合物 (一)碳的还原性 ①与氧气反应(燃烧)
②与石英砂SiO 2高温反应(工业应用：制硅单质)：2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO ↑ ③与金属氧化物反应如氧化铜、氧化铁 ④被热的浓硫酸氧化 ⑤被热的浓硝酸氧化 ⑥高温下被二氧化碳氧化
⑦高温下被水氧化生成水煤气：C ＋H 2O=====高温CO ＋H 2 (二)碳酸的盐小结
1.一些碳酸盐的存在、俗称或用途：
大理石、石灰石、蛋壳、贝壳、钟乳石、白垩：CaCO 3；纯碱、苏打：Na 2CO 3；小苏打：NaHCO 3(可用于食品发泡，治疗胃酸过多症)；草木灰的主要成分：K 2CO 3(钾肥)
制普通玻璃原料：石灰石、纯碱、石英。发生反应：CaCO 3＋SiO 2=====高温
CaSiO 3＋CO 2↑，Na 2CO 3＋SiO 2=====高温
Na 2SiO 3＋CO 2↑，因此普通玻璃成分：硅酸钠(Na 2SiO 3)、硅酸钙(CaSiO 3)和二氧化硅(SiO 2)
制水泥的原料：石灰石、粘土；水泥的成分：硅酸三钙(3CaO·SiO 2)、硅酸二钙(2CaO·SiO 2)和铝酸三钙(3CaO·Al 2O 3)
2.碳酸的正盐和酸式盐
碳酸钙和碳酸氢钙的转化(实验现象；石灰溶洞和钟乳石形成)
碳酸钠和碳酸氢钠的转化 (碳酸钠溶液跟盐酸反应不如碳酸氢钠剧烈；除去二氧化碳中的氯化氢不用碳酸钠溶液而用碳酸氢钠溶液等问题)
3.碳酸氢钠与碳酸钠某些反应的异同
跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀(注意碳酸氢钠溶液与石灰水反应离子方程式的书写)：
碳酸氢钠过量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3
碳酸氢钠不足：HCO－3＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O
碳酸氢钠能跟氢氧化钠等碱反应而碳酸钠不反应
碳酸钠跟氯化钙或氯化钡溶液易生成碳酸盐沉淀，而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不生成沉淀
4.稳定性比较
正盐比酸式盐稳定[稳定性：酸<酸式盐<正盐。如HClO 5.溶解性比较 碱金属碳酸盐：酸式盐的溶解性小于正盐，如NaHCO3 碱土金属碳酸盐：酸式盐的溶解性大于正盐，如Ca(HCO3)2>CaCO3 胶体 (一)胶体概念： 胶体的本质特征就是分散质粒子直径为1nm～100nm，在胶体中分散质粒子可以是分子的聚合体[如Fe(OH)3胶体]，也可以是单个分子(如淀粉溶液、蛋白质溶液)。在不同的分散系中，胶体粒子可透过滤纸，但不能透过半透膜，利用该性质可进行溶液与胶体(渗析)或胶体与浊液(过滤)的分离。 (二)胶体的性质： 丁达尔现象、布朗运动、电泳现象以及胶体的聚沉。根据丁达尔现象可以鉴别溶液和胶体。Fe(OH)3 胶体的聚沉：Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，可观察到先出现红褐色沉淀，继续滴加硫酸，沉淀溶解得到黄色溶液。 (三)胶体的制备： Fe(OH)3 胶体制备：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热煮沸，向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色。 反应的离子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋[注明胶体；中间是“＝”不是“ ”]。 硫（S）元素关系图 重要关系： ○9H2S→S：SO2、Cl2、Ca(ClO)2、Br2、I2、KMnO4、K2Cr2O7、KNO3、H2O、Fe3+、O2、浓H2SO4 ○21SO2→SO42-：H2O2、X2、HNO3、KMnO4、Ca(ClO)2、Na2O2 ○22H2SO4(浓)→SO2：Cu、C、S、P、HBr、HI、H2S ○23SO32-→SO42-：Cl2、Br2、I2、O2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2O2、Na2O2 ○1Na2S+CuSO4====Na2SO4+CuS↓○2H2S+CuSO4====CuS↓+H2SO4 ○3Na2S+H2SO4(稀)====Na2SO4+H2S↑○4H2S+2NaOH====Na2S+2H2O ○5Na2S+FeSO4====FeS↓+Na2SO4○6FeS+H2SO4(稀)====FeSO4+H2S↑○72H2S+3O点燃2H2O+2SO2 ○8S+H2△H2S ○9H2S+Cl2====2HCl+S↓ 2H2S+SO2====3S↓+2H2O H2S+Br2====2HBr+S↓ H2S+I2====2HI+S↓ 5H2S+2KMnO4+3H2SO4====5S↓+K2SO4 +2MnSO4+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4====3S↓+K2SO4 +Cr2(SO4)3+7H2O 3H2S+2HNO3（稀）====3S↓+2NO↑+2H2O H2S+H2O2====S↓+2H2O H2S+2FeCl3====S↓+2FeCl2+2HCl 2H2S+O2====2S↓+2H2O H2S+H2SO4（浓）====SO2↑+S↓+2H2O 2H2S+Ca(ClO)2====2S↓+CaCl2+2HCl ○10S+2Cu△Cu2S ○11Na2S2O3+2HCl====2NaCl+S↓+SO2↑+H2O ○12S+O SO2 ○133SO2+2Na2S====3S↓+2Na2SO3 ○14H2SO3+2H2S====3H2O+3S↓ 1.单质硫的颜色_______，______溶于水，______ 于酒精，易溶于_______________。 2.SO2漂白的原理为________________________________________________________ 。 3.CO2(SO2)除杂试剂为_____________________________________________________ 4.实验室制SO2的化学方程式__________________________________________________。 5.设计实验证明SO2气体中含有CO2:___________________________________________。 6.写出一个体现SO2具有氧化性的化学方程式_____________________________________。 7.写出两个体现CO2具有氧化性的方程式_________________________________________ ___________________________________________。 8. SO2通入FeCl3溶液的现象为_____________________________，写出反应的离子方程式 __________________________________________。 9. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出反应的离子方程式___________________________ ___________________________________________。 10. SO2催化氧化的化学方程式___________________________________________________。 11. Cu与S加热条件下反应方程式：_____________________________________________。 12. 写出两种鉴别CO2与SO2的方法_______________________、____________________。 13. 检验SO2的试剂为_________________________________________; 检验水的试剂为______________________;检验CO2的试剂为_____________________。 14. 检验Clˉ的试剂是_________________________;检验SO42-的试剂是_______________ _____________________;检验Cl2的试剂是_____________________________________。 15. SO2通入BaCl2溶液中的现象为_______________,SO2通入Ba（NO3）2溶液中的现象为 __________________,SO2通入FeCl3和BaCl2溶液中的现象为_______________________。 16. SO2和Cl21：1混合通入品红溶液中，现象为_____________,反应的离子方程式为 __________________________________________________。 17. SO2通入紫色石蕊试液中的现象是_______________,体现了SO2的________性。 18. Cl2通入紫色石蕊试液中的现象是______________________________________________。 19. SO2使溴水褪色的化学方程式为_______________________________________________。 20. Na2SO3既有氧化性又有还原性，证明Na2SO3具有氧化性的试剂是____________和 ____________,反应方程式是_________________________________________证明Na2SO3具有还原性的试剂是_________,反应的离子方程式为_____________________________。 21. 常见离子的还原性由大到小的顺序为_________________________________(写六个)。 22. SO2使碘水褪色，说明SO2具有__________________性。 23. 氢气在氯气__________燃烧，发出_________色火焰，集气瓶口有__________产生。 24. 铜丝在氯气中燃烧的现象为__________________________________________。 25. 氯气的水溶液叫_______________,Cl2___________溶于水，溶于水的Cl2约有________ 与水反应，化学方程式为___________________________________________。 26. 新制氯水的成分有_____________________________,颜色为___________________, 溶质为_____________,久置氯水的成分为_______________________。 27. 家用消毒液的制备原理：___________________________________________,其有效成分 为__________________。 28. 工业漂白粉的制备原理_____________________________________________,其主要成分 为______________________,有效成分为________________________。 29. 漂白粉久置在空气中失效的原理为____________________________________________。 30. 增强漂白粉和家用消毒液的漂白消毒作用的方法是______________________________。 31. Cl2的尾气处理原理：_______________________________________________________。 32. 除去Cl2中的HCl的试剂是________________,验满Cl2的方法为__________________。 高二化学重点知识点归纳总结 高二化学重点知识点归纳总结 一、化学反应的热效应 1、化学反应的反应热 (1)反应热的概念： 当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。 (2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。 Q>0时，反应为吸热反应;Q<0时，反应为放热反应。 (3)反应热的测定 测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下： Q=-C(T2-T1)式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和 反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。 2、化学反应的焓变 (1)反应焓变 物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。 反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。 (2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。 对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。 (3)反应焓变与吸热反应，放热反应的.关系： ΔH>0，反应吸收能量，为吸热反应。 ΔH<0，反应释放能量，为放热反应。 (4)反应焓变与热化学方程式： 把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+ O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1 书写热化学方程式应注意以下几点： ①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态 (g)、溶液(aq)。 ②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol-1或kJ·mol-1，且ΔH后注明反应温度。 ③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。 3、反应焓变的计算 (1)盖斯定律 对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。 (2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。 常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。 (3)根据标准摩尔生成焓，ΔfHmθ计算反应焓变ΔH。 化学元素符号详细符号 (元素) (符号) (原子序号) Actinium 锕Ac 89 Aluminum铝Al 13 Americium 镅Am 95 Antimony 锑Sb 51 Argon氩Ar 18 Arsenic砷As 33 Astatine 砹At 85 Barium 钡Ba 56 Berkelium锫Bk 97 Beryllium铍Be 4 Bismuth铋Bi 83 Boron硼B 5 Bromine 溴Br 35 Cadmium镉Cd 48 Calcium 钙Ca 20 Californium 锎Cf 98 Carbon 碳C 6 Cerium铈Ce 58 Cesium铯Cs 55 Chlorine氯Cl 17 Chromium铬Cr 24 Cobalt 钴Co 27 Copper 铜Cu 29 Curium 锔Cm 96 Dysprosium 镝Dy 66 Einsteinium 锿Es 99 Element 104元素Rf 104 Element105元素Db 105 Erbium铒Er 68 Europium 铕Eu 63 Fermium 镄Fm 100 Fluorine 氟F 9 Francium 钫Fr 87 Gadolinium 钆Gd 64 Gallium 镓Ga 31 Germanium锗Ge 32 Gold金Au 79 Hafnium铪Hf 72 Helium氦He 2 Holmium钬Ho 67 Hydrogen氢H 1 Indium铟In 49 Iodine碘I 53 Iridium铱Ir 77 Iron铁Fe 26 Krypton氪Kr 36 Lanthanum镧La 57 Lawrencium铹Lr 103 Lead铅Pb 82 Lithium锂Li 3 Lutetium镥Lu 71 Magnesium镁Mg 12 Manganese锰Mn 25 Mendelevium钔Md 101 Mercury汞Hg 80 Molybdenum钼Mo 42 Neodymium钕Nd 60 Neon氖Ne 10 Neptunium镎Np 93 Nickel镍Ni 28 Niobium铌Nb 41 Nitrogen氮N 7 Nobelium锘No 102 高中化学元素周期表 教案 Revised on November 25, 2020 通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣 教学方法：通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。 教学重难点：同周期、同主族性质的递变规律；元素原子的结构、性质、位置之间的关系。 教学过程： [新课引入] 初中我们学过了元素周期律，谁还记得元素周期律是如何叙述的吗[学生活动] 回答元素周期律的内容即：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。 [过渡]对！这样的叙述虽然很概括，但太抽象。我们知道元素周期律是自然界物质的结构和性质变化的规律。既然是规律，我们只能去发现它，应用它，而不能违反它。但是，我们能否找到一种表现形式，将元素周期律具体化呢经过多年的探索，人们找到了元素周期表这种好的表现形式。元素周期表就是元素周期表的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律。它是人们的设计，所以可以这样设计，也可以那样设计。历史上本来有“表”的雏形，经过漫长的过程，现在有了比较成熟，得到大家公认的表的形式。根据不同的用途可以设计不同的周期表，不同的周期表有不同的编排原则，大家可以根据以下原则将前18号元素自己编排一个周期表。 [多媒体展示]元素周期表的编排原则： 1．按原子序数递增顺序从左到右排列； 2．将电子层数相同的元素排列成一个横行； 3．把最外层电子数相同的元素排列成一列（按电子层递增顺序）。 [过渡]如果按上述原则将现在所知道的元素都编排在同一个表中，就是我们现在所说的元素周期表，现在我们一同研究周期表的结构。 [指导阅读]大家对照元素周期表阅读课本后，回答下列问题。 1．周期的概念是什么 2．周期是如何分类的每一周期中包含有多少元素。 3．每一周期有什么特点 4．族的概念是什么 5．族是如何分类的主族和副族的概念是什么，包括哪些列，如何表示 6．各族有何特点 [教师归纳小结] [板书] 一、元素周期表的结构 1、横行--周期 ①概念 ②周期分类及各周期包含元素的个数。 ③特点 a．周期序数和电子层数相同； 元素及其化合物 1、元素化合物知识包括金属和非金属两部分，是高中化学的基础知识之一。知识特点是作为化学基本概念、原理、实验和计算的载体，其信息量大，反应复杂，常作为综合试题的知识背景或突破思维的解题题眼。 2、注意处理好两个关系，必须先处理好元素化合物知识的内部关系，方法是：“抓重点，理关系，用规律，全考虑”。 ①抓重点：以每族典型元素为代表，以化学性质为抓手，依次学习其存在、制法、用途、检验等“一条龙”知识，做到牵一发而动全身 ②理关系：依据知识内在联系，按单质→氧化物→氧化物的水化物→盐的顺序，将零碎的知识编织成网络，建立起完整的知识结构，做到滴水不漏 ③用规律：用好化学反应特有的规律，如以强置弱等规律，弄清物质间相互反应。 ④全考虑：将元素化合物作为一个整体、一个系统理解，从而达到解综合试题时能将所需的元素化合物知识信手拈来。 另一方面是处理好元素化合物知识与本学科理论、计算或跨学科知识间的外部关系，采取的方法是“分析与综合、抽象与具体”。 ①分析：将综合试题拆分思考。 ②综合：将分散的“点”衔接到已有的元素化合物知识“块”中。 ③抽象：在分析综合基础上，提取相关信息。 ④具体：将提取出的信息具体化，衔接到综合试题中，从而完整解题。 (一)元素非金属性的强弱规律 ⑴常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序如下：F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H。 ⑵元素非金属性与非金属单质活泼性的区别： 元素的非金属性是元素的原子吸引电子的能力，影响其强弱的结构因素有：①原子半径：原子半径越小，吸引电子能力越强；②核电荷数：核电荷数越大，吸引电子能力越强；③最外层电子数：同周期元素，最外层电子越多，吸引电子能力越强。但由于某些非金属单质是双原子分子，原子是以强列的共价键相结合（如N N等），当参加化学反应时，必须消耗很大的能量才能形成原子，表现为单质的稳定性。这种现象不一定说明这种元素的非金属性弱。 ⑶非金属性强弱的判断依据及其应用 元素的非金属性的本质是元素的原子吸引电子的能力。这种能力的大小取决于原子半径、核 常见的元素符号： 氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，H He Li Be B C N O F He Na Mg Al Si P 硫氯氩钾钙, 锰铁铜锌银，钡铂金汞碘S Cl Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I 常见元素的化合价： 钾钠银氢+1价, 氟氯溴碘－1价, 钙镁钡锌汞+2价, 正一亚铜，正二铜，正二亚铁，正三铁，+3铝来+4硅, 单质零价永不变，氧硫负二要记住。 碳酸根、硫酸根负二价，硝酸根、氢氧根负一价，只有铵根正一价。 单质的化学式： 化合物的化学式： 氧化物：一氧化碳CO , 二氧化碳CO2, 五氧化二磷P2O5 二氧化硫SO2, 二氧化锰MnO2 , 三氧化二铁Fe2O3 , 氧化亚铁FeO ,四氧化三铁Fe3O4 , 氧化镁MgO , 氧化钙CaO , 三氧化二铝Al2O3氧化汞HgO , 氧化铜CuO 酸：盐酸HCl 硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3 磷酸H3PO4 碱：氢氧化钠NaOH , 氢氧化钙Ca(OH)2, 氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化钾KOH , 氢氧化铁（红褐色）Fe(OH)3 氢氧化铜（蓝色）Cu(OH)2, 氢氧化镁（白色）Mg(OH)2盐：盐酸盐：氯化钠NaCl , 氯化镁MgCl2, 氯化铝AlCl3氯化钾KCl , 氯化铁FeCl3, 氯化亚铁FeCl2, 氯化锌ZnCl2 氯化钡BaCl2, 氯化铜CuCl2, 氯化银AgCl 碳酸盐：碳酸钙CaCO3, 碳酸钠Na2CO3, 碳酸钾K2CO3碳酸钡BaCO3 硫酸盐: 硫酸亚铁FeSO4, 硫酸铁Fe2(SO4)3, 硫酸钠Na2SO4 硫酸镁MgSO4, 硫酸铝Al2(SO4)3, 硫酸铜CuSO4 硫酸锌ZnSO4, 硫酸钡BaSO4 硝酸盐：硝酸银AgNO3硝酸汞Hg(NO3)2硝酸锌Zn(NO3)2 硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铝Al(NO3)3硝酸铁Fe(NO3)3 硝酸铜Cu(NO3)2硝酸钙Ca(NO3)2 常见的离子： 钾离子K+，钠离子Na+，银离子Ag+，氢离子H+ , 氟离子F-，氯离子Cl-，钙离子Ca2+，镁离子Mg2+,钡离子Ba2+ , 锌离子Zn2+，汞离子Hg2+，铜离子Cu2+，亚铁离子Fe2+ , 铁离子Fe3+，铝离子Al3+，氧离子O2-, 硫离子S2-， 碳酸跟离子CO32-, 硫酸根离子SO42- , 硝酸根离子NO3- 氢氧根离子OH- , 铵根离子NH4+, 磷酸根离子PO43- 化学方程式 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃2Al2O3 4、铜在空气中受热：2Cu+ O2加热2CuO 5、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃2H2O 6、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃2P2O5 7、硫粉在空气中燃烧：S+ O2点燃SO2 8、碳在氧气中充分燃烧：C +O点燃CO2 二、分解反应 1、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑ 2、加热高锰酸钾：2KMnO加热K2MnO4 + MnO2+O2↑ 组成细胞的元素 1.细胞中常见的化学元素有20多种。根据含量的多少,分为大量元素与微量元素。 2.大量元素有_等。 3.微量元素有_等。 4.构成细胞的元素中,最基本的元素就是;其中４种元素含量最多。 鲜重状态下,4种基本元素的含量就是O > C > H > N ; 干重状态下,4种基本元素的含量就是C > O > N > H。 组成细胞的化合物 1.细胞中的化合物包括:________与________。 细胞中的无机物主要包括____________与____________,_________就是细胞中含量最多的化合物,______________大多数以___________的形式存在。 2.水在细胞中以_____________与___________两种形式存在,其中_____________就是细胞 结构的重要组成成分,_____________占细胞中水的绝大部分,以形式存在,可以自由流动。 3.细胞中无机盐的主要功能包括维持___________________________________________, 维持____________________________________________________。 细胞中的水 自由水/结合水的比值对生命活动的影响 (1)当自由水/结合水比值高(即自由水含量高时),代谢强度高,抗寒、抗旱性等抗逆性差。如种子萌发时,先要吸收大量的水分,以增加自由水的含量,并加快代谢速度。 (2)当自由水/结合水比值低(即结合水含量高时),抗寒、抗旱性强,代谢强度差。如冬季,植物吸水减少时,细胞内结合水相对含量升高,由于结合水不易结冰与蒸腾,从而使植被抗寒性加强。 自由水与结合水的存在及其功能的验证 (1)鲜种子放在阳光下暴晒,重量减轻―→自由水散失,代谢减弱。 (2)干种子用水浸泡后仍能萌发―→失去自由水的种子仍保持其生理活性。 (3)干种子放在试管中,用酒精灯加热,试管壁上有水珠―→失去结合水。种子浸泡后不萌发―→失去结合水的细胞丧失生理活性。 [特别提醒] 一般情况下,温度略升高,自由水含量将升高,反之则自由水含量降低。相同条件下,自由水含量高的细胞,代谢旺盛。结合水含量高的细胞代谢较弱。 环境恶化——自由水↓,结合水↑。 细胞衰老——自由水↓,结合水↑。生命活动增强——自由水↑,结合水↓。 细胞中的无机物 1、含量:无机盐在生物体中含量很少,仅占细胞鲜重的1%-1、5%。 2、存在形式:大部分以离子形式存在。少数无机盐与其她化合物结合,如Mg2+就是叶绿素的成分 2017年01月18日阿甘的高中化学组卷 一．选择题（共15小题） 1．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（） A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 2．如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍．下列说法正确的是（） X Y Z W T A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力 D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 3．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（） A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W） B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同 C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强 D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物4．下列物质的电子式书写正确的是（） A ． B ． C ． D ． 5．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（） A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y＞X m R D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 6．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（） ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 族 周期 2a b 3d e f g h i ①a、b、e、f四种元素的元素的原子半径：e＞f＞b＞a ②h、i两种元素阴离子的还原性：h＞i ③a、g两种元素氢化物的稳定性：a＞g ④d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强 ⑤八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性最强． A．①③④B．②③⑤C．②④⑤D．①③⑤ 7．X、Y、Z、W、R均是短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等．下列说法正确的是（） X Y Z W R A．X、Y形成的某种化合物可作为呼吸面具中X2的来源 B．Z、W、R分别与X形成的化合物的水化物都是强酸 C．气态氢化物的热稳定性：H m X＞H m R＞WH n 一、常见物理性质： 1、颜色： A、红色世界 （1）基态：Fe2O3 （红棕色）、Fe (OH)3（红褐色）、[Fe (SCN)]2+（血红色）、Cu （紫红色）、Cu2O （砖红色）、NO2（红棕色）、P（红磷、暗红色）、Br2（深红棕色）、红色石蕊试纸、品红溶液。在空气中久置的苯酚(红色) （2）化学变化： ①紫色石蕊在酸性溶液(p H＜5.0)中变红； ②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性气体(C O2、S O2、H2S、H C l)变红； ③酚酞在碱性溶液中呈浅红色(8.2＜p H＜10.0)或红色(p H＞10)； ④甲基橙在酸性溶液(p H＜3.1)中呈红色； ⑤已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色。 B、橙色世界： （1）基态：浓溴水、甲基橙试剂、B r2(C C l4)呈橙红色。 C、黄色世界： （1）基态：工业盐酸(含有Fe3+)、Au 、S（淡黄色）、Na2O2 （淡黄色）、AgBr（淡黄色）、AgI、Ag3PO4、碘水(黄色)、三硝基甲苯(黄色)、蛋白质加浓硝酸 （2）激发态：钠元素焰色呈黄色 （3）化学变化：久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄 D、绿色世界 （1）基态：F2（浅黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Cu 2(OH)2CO3（绿色）、 CuCl2（浓溶液呈绿色）、F e S O4（浅绿色） （2）化学变化：F e(O H)2（白色）——灰绿色——F e(O H)3（红褐色） E、青(黑)世界：F e F e O F e3O4F e S C u S A g2S M n O2石墨(灰黑) F、蓝色世界 （1）基态：C u S O4（溶液）、C u S O4·5H2O（晶体）、液氧、臭氧 （2）化学变化： ①紫色石蕊在碱性溶液（p H＞8）中变蓝； ②润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝； ③无水C u S O4（白色粉末）遇水变蓝； ④H2、H2S、C H4、C2H5O H燃烧火焰呈淡蓝色，C O燃烧火焰呈蓝色； ⑤S在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰； ⑥淀粉遇I2(a q)变蓝； ⑦C l2、B r2、N O2、O3遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 G、紫色世界 （1）基态：K M n O4(H+)、紫色石蕊、碘单质呈紫黑色； （2）激发态：钾元素的焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）； （3）化学变化： ①I2升华生紫烟； ②N H4I受热生紫烟； ③紫色石蕊在（5.0＜p H＜8.0）溶液中呈紫色。 H、白色世界 （1）基态：Hg、铝粉、大多数块状金属、PbSO4、BaSO4、AgCl、BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3、CaCO3、 Fe (O H)2（不稳定）、M g(O H)2、A l(O H)3等。 （2）化学变化： 元素周期律和元素周期表习题 知识网络 中子N 原子核 质子Z 原子结构 ： 电子数（Z 个）核外电子 排布规律 → 电子层数 周期序数及原子半径 表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图 随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化 ①、原子最外层电子的周期性变化（元素周期律的本质） 元素周期律 ②、原子半径的周期性变化 ③、元素主要化合价的周期性变化 ④、元素的金属性与非金属性的周期性变化 ①、按原子序数递增的顺序从左到右排列； 元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行； 元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。 ①、短周期（一、二、三周期） 周期（7个横行） ②、长周期（四、五、六周期） 周期表结构 ③、不完全周期（第七周期） ①、主族（ⅠA ～ⅦA 共7个） 族（18个纵行） ②、副族（ⅠB ～ⅦB 共7个） ③、Ⅷ族（8、9、10纵行） ④、零族（稀有气体） 同周期同主族元素性质的递变规律 ①、核外电子排布 ②、原子半径 性质递变 ③、主要化合价 ④、金属性与非金属性 ⑤、气态氢化物的稳定性 ⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性 电子层数 相同条件下，电子层越多，半径越大。 判断的依据 核电荷数 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。 最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。 微粒半径的比较 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外） 如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl. 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li 龙文教育学科老师个性化教案 2HClO 光照 或加热 2HCl + O2↑ 5．Br2 、I2在不同溶剂中的颜色 水苯或汽油四氯化碳 Br 2黄～橙橙～橙 红 橙～橙 红 I2深黄～褐淡紫～紫 红紫～深紫 6．置换反应 Cl2 + 2NaBr = Br2+ 2NaCl Br2 + 2KI = I2 + 2KBr ∴氧化性Cl2 ＞Br2 ＞I2 7．I2遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色I- 氧化剂——————→I2 三．氮 1．氮的氧化物 NO：无色气体、有毒（同CO）、难溶与水 NO2：红棕色气体、有毒、与水反应 反应：2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO 2．有关NO与O2或NO2与O2混合通入水中，液面上升一定高度时用的方程式4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO+ 3O2 + 2H2O = 4HNO3 3．硝酸 物理性质无色液体、有刺激性气味、能以任意比溶于水 化学性质 酸的通性 强 氧 化 性 与金属氧化 物 3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O 与金属 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O 与非金属 C + 4HNO3(浓) △CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O 不稳定性4HNO3 光照 或加热 4NO2↑+ O2↑+ H2O 4．氨( NH3 ) 物理性质无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:700 溶于水 化学性质 与H2O NH3 + H2O NH3·H2O NH4++ OH-与酸NH3 + HCl = NH4Cl 氨的 催化氧化 4NH3 + 5O2 催化剂 加热 4NO + 6H2O 实验室制取原 理NH4+ + OH-△NH3↑+ H2O 掌门1对1教育高中化学 高中化学学习方法 经过初中的学习，学生对化学这一学科有了基础的了解。但针对高中有化学学习，在部分学生还 茫然无措。现在就结合高中化学元素的特点，谈谈我对高中化学的认识和学方法的总结初中化学来说，知识量更加庞大，内容更加繁杂。但经过细细的摸索和分析，它仍有规律可循。只要把握好这些规律，高中化学的学习将会变得比较简单。 首先，牢牢地把握好元素周期律这些规律，就为我们学习元素打下了艰实的基础，然后结合具体元 素的特殊性，加以补充，这样对元素这部分的学习就显得相当容易。 其次，紧紧抓住“结构决定性质，性质决定用途”这条原则，切实掌握物质的结构和性质，并与 应用结合起来，这样就能够从识记的水平提高到运用的水平。这也是高考考查的能力之一。 还要学会活学活用，通过类比的方法，掌握一系列元素的性质，一类化学反应的实质。这样就在很大程度上解决了记忆量大，内容繁多的问题。 下面我谈谈高中化学的课堂学习方法： 考虑到高中学生的素质，切实做好预习是不可能的，但这并不等于放弃课前预习。要对老师的问题有些了解，为听课做好准备。 课堂上务必要认真听课，跟着老师的点拨思路走，通过老老师的引导，最终解决问题。在课堂上一定要慎防发做笔记代替听课，这样会大大降低听课质量。笔记可以在课后根据自己的记忆和理解补记。课堂上一定要勤，勤问，勤思，勤动手。做到以上这些，就会使课堂学习变得充实而有效。 课后复习也是非常重要的一个环节。要对老师讲过的知识加以总结，再思考，最后成为自己的东西。 希望同学们根据以上学习方法，结合自身学习状况，形成一套适合自已的学习方法，以此来提高学习成绩。 高中化学必背知识点归纳与总结 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打Ｎa2CO3、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿： 目录 高中化学学习方法………………………………………( 2 ) 高中化学必背知识点……………………………………( 3 ) 高中化学重点……………………………………………( 16 ) 化学计算………………………………………………....( 2 1 ) 解题技巧…………………………………………………( 2 5 ) 高中化学学习方法 经过初中的学习，学生对化学这一学科有了基础的了解。但针对高中有化学学习，在部分学生还 茫然无措。现在就结合高中化学元素的特点，谈谈我对高中化学的认识和学方法的总结初中化学来说，知识量更加庞大，内容更加繁杂。但经过细细的摸索和分析，它仍有规律可循。只要把握好这些规律，高中化学的学习将会变得比较简单。 首先，牢牢地把握好元素周期律这些规律，就为我们学习元素打下了艰实的基础， 然后结合具体元素的特殊性，加以补充，这样对元素这部分的学习就显得相当容易。 其次，紧紧抓住“结构决定性质，性质决定用途”这条原则，切实掌握物质的结 构和性质，并与应用结合起来，这样就能够从识记的水平提高到运用的水平。这也是 高考考查的能力之一。 还要学会活学活用，通过类比的方法，掌握一系列元素的性质，一类化学反应的实质。这样就在很大程度上解决了记忆量大，内容繁多的问题。 下面我谈谈高中化学的课堂学习方法： 考虑到高中学生的素质，切实做好预习是不可能的，但这并不等于放弃课前预习。要对老师的问题有些了解，为听课做好准备。 课堂上务必要认真听课，跟着老师的点拨思路走，通过老老师的引导，最终解决问题。在课堂上一定要慎防发做笔记代替听课，这样会大大降低听课质量。笔记可以在课后根据自己的记忆和理解补记。课堂上一定要勤，勤问，勤思，勤动手。做到以上这些，就会使课堂学习变得充实而有效。 课后复习也是非常重要的一个环节。要对老师讲过的知识加以总结，再思考，最后成为自己的东西。 希望同学们根据以上学习方法，结合自身学习状况，形成一套适合自已的学习方法，以此来提高学习成绩。 化学文档中常见符号集锦 目录 一、数字顺序 二、罗马数字 三、希腊字母 四、常见符号 五、常见物理量 六、上、下标 七、转移电子 八、反应符号 九、其他符号 十、常见元素符号 十一、物理量及单位符号 十二、常见物质名称及化学式 十三常见有机物化学式 十四、常见的离子 十五、常见晶胞 十六、电子式 十七、原子结构示意图 化学文档中常见符号集锦 说明：将符号复制、粘贴到需要得文档就可。 一、数字顺序： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 二、罗马数字： I II III IV V VI VII VIII IX IX 三、希腊字母 φ σ ρ π v μ λ ε ? δ γ β α 四、常见符号 黑点 ● " ′ ° 加热 △ ℃ ≥ ≤ ＞ ＜ 比号 : ÷ × 单键 — 双键= 三键 ≡ 五、常见物理量： 焓 ?H 平均值 -M 平均摩尔质量 -r M 平均相对分子质量 -r A 摩尔质量 M () 相对分子质量 M r 相对原子质量 A r 速率v 计量系数ν 密度 ρ 转化率 α 体积分数 ? 物质的量分数 x 质量分数 w () 六、上、下标 5＋ 4＋ 3＋ 2＋ 72 － 44 － 43 － 42 － 32 － 4－ 3－ 2－ SO 2-4 SO 2-3 S 2O 2-3 NO － 3 NO － 2 PO 3-4 SiO 2- 3 CO 2-3 NH + 4 HSO － 3 H 2PO － 4 AlO －2 ClO －3 MnO －4 Cr 2O 2-7 HCO －3 IO －3 七、转移电子 2 = MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O － 22＋Cl 2↑＋2H 2O － 2↑＋2H 2O － 龙文教育学科老师个性化教案 教师学生姓名上课日期 学科化学年级高三教材版本浙教版 学案主题非金属及其化合物的性质 课时数量 （全程或具体时 间） 第（ 7 ）课 时 授课时段 教学目标 教学内容 氮硫的性质 个性化学习问 题解决 针对该知识点的应用性比较大设计教学！ 教学重 点、难点 该部分知识点的计算类以及实用性很强要好好把握！ 教学过程 非金属及其化合物 一．硅 1．相关反应 Si 物理性质 晶体硅：灰黑色固体、金属光泽熔点高、 硬而脆 化学 性质 与非金属反应Si + O 2 △ SiO2 与氢氟酸反应Si + 4HF = SiF4↑+ 2H2↑ 与强碱溶液反 应 Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑ 粗硅工业制取SiO2 + 2C 高温 Si + 2CO↑ SiO2 物理性质熔点高、硬度大、纯净的晶体俗称水晶 化 学 性 质 与氢氟酸反应SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O 与强碱溶液反应SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 与盐反应 SiO2 + Na2CO3 高温 Na2SiO3 + CO2↑ SiO2 + CaCO3 高温 CaSiO3 + CO2↑ H2SiO3 物理性质白色沉淀 化学 性 质 与强碱溶液反应H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 +2H2O 加热H 2SiO3 △ H2O + SiO2 实验室制取原理Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓+ 2NaCl 2．三大传统无机非金属材料 水泥玻璃陶瓷原料石灰石黏土纯碱、石灰石、石英（过量）黏土设备水泥回转窑玻璃窑 原理复杂的物理化学变化 SiO2 + Na2CO3 高温 Na2SiO3 + CO2↑ SiO2 + CaCO3 高温 CaSiO3 + CO2↑成分 硅酸二钙2CaO·SiO2硅酸三钙 3CaO·SiO2 Na2SiO3 CaSiO3 SiO2 高中化学重要知识点详细总结 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 三、现象：高中化学元素关系图
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