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幼儿园学前班语文期末试卷

课题溶液课型复习

授课教师授课日期

1、认识溶解现象,了解溶液、溶质、溶剂的含义,知道物质的溶解伴随有热量的变化,能说出一些常见的乳化现象。

知识与能力2、了解饱和溶液的含义,深刻理解溶解度的含义,利用溶解性表或标目教溶解性曲线,查阅有关物质的溶解性或溶解度。学

目3、能进行溶质的质量分数的简单计算,会配制一定质量分数的溶液。

标过程与方法通过溶质质量分数的简单计算,使学生掌握基本的解题方法,提高学生的解题能力,培养定量分析的能力。标目

情感、态度让学生在练习的过程中,了解溶液的浓度在生产、生活中的重要意义。价值观目标溶解度及曲线、溶质的质量分数的概念及简单计算。教学重点溶解度曲线、溶质的质量分数的有关计算。教学难点

启发教学、典例点拨教学方法教学过程与内容教学环节设计意图

通过对知识知识要点回顾:点的梳理,形成知识网络,培养学生一、溶液是

指,溶液是归纳总结的能力。由和两部分组成的一种典型的,溶剂一般

体,体或,溶质可以是固体,也可以是是体,最常用的溶剂是

例如:稀盐酸的溶质是,稀硫酸的溶质是。溶液具有性

。和性,溶液不一定是无色的,如,前者是指

。后者是指

,溶解过程中温度会有变化,例如:氢氧化钠固体溶于水时温度会

。。氯化钠溶于水NHNO溶于水温度会34二、溶解度

里,还能继续溶解某种溶质的的溶液叫1、在一定下,一定量的

;不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质做这种溶质的

。的

。饱和溶液和不饱和溶液的判断方法是

不饱和饱和溶液

溶液、固体物质的溶解度是指2

)定义中有四个关键词必须同时满足,溶解度才有意义:①条件:在一

下;②标准:溶剂里;③状态:达状态;④单位

影响,变化情况主要有三种:)影响因素:固体物质的溶解度主要,②少数物质的溶解大多数固体物质的溶解

③极少数物质的溶解)溶解度曲线。利用溶解度曲线可以获得以下信息;②比较不同物质在同一温度①某物质在不同温度时

③比较不同物质的溶解度影响的大小;④物质溶解度

化的规律

、气体物质的溶解度是

气体物质的溶解度的影响,的升高,

的增大

、结的固体,①冷却热饱和溶液结晶,适用

的固体,②蒸发溶剂结晶,适用

、溶解溶解性是表述物质溶解能力的定性方法,是物质的一种物理性质,溶解度是衡一定温度下物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度,是溶解性的定量表示方法

10g1g-----10g℃时的溶解0.01g0.01g-----1g溶解性描三、溶质的质量分

计算公式

溶液质=溶质质量分=

骤通过例题讲解典例点拨深对溶液概念理解和对溶质.下列常见物质中不属于溶液的是)量分数计算的解.矿泉.蒸馏.盐.汽

下列关于溶液的说法错误的①溶质只能是固体②溶剂一定是水

③一种溶液只能含有一种溶质;④溶液是无色的纯净.①.②③.①②.①③A.

③④、指出下列溶液中的溶质和溶剂:3

稀硫酸

澄清的石灰水稀盐酸

锌与稀盐酸恰好完全反应得到的溶液碘酒

4.判断一种溶液是否达到饱和状态的依据是()

A.溶液中是否有不可溶解的固体存在B.溶液能否继续溶解该种溶质

C.溶液颜色的深浅程度D.测量溶液的密度

5.下列做法一定能把饱和溶液变成不饱和溶液的是()A.升高温度B.增加溶剂C.增加溶质D.降低温度

6、判断下列说法是否正确,如不正确,请说明理由。(1)向100g水中加入37g的NaCl刚好达到饱和状态,则NaCl的溶解度是37。

(2)200C时,把15g的NaOH完全溶解于100g水中,则该温度下NaOH的溶解度是15g。(3)200C时,向水中加入15g的NaOH刚好达到饱和状态,则该温度下NaOH溶解度是15g。(4)在20oC时,100克NaCl饱和溶液中含有NaCl 26.5克,则20oC时NaCl的

溶解度为26.5克。

幼儿园学前班语文期末试卷

7、右图中是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

请根据图像回答下列问题:

(1)在A、B、C三种物质中,溶解度受温度影响变化最小的物质是;

(2)在t2℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是;

(3)相同质量的A、B两种物质的饱和溶液,温度从t3℃降低至t1℃时,析出晶体质量较多

的是。

8.煮开水时,在水沸腾前就可以看到水中有气泡冒出,这是因为()

A.温度升高使空气的溶解度变小B.温度升高使空气的溶解度变大

C.压强增大使空气的溶解度变小D.压强增大使空气的溶解度变大

00C时,20,的溶解度是,KNO9. 20C时21 g则KNO的饱和溶液中溶质的质量33.

分数是多少

:请阅读后10右图是硫酸厂刚生产一批的硫酸的标签上的部分内溶质质量分数19.6的稀硫酸实验室需要配500需要这种硫酸多少化学纯C500ml积名:硫

化学式S98相对分子质量cm3密度1.84 质量分:98课堂小

请将你本节课学到的知识加以整

通过梳理和对本单元结知识形成体系构建自己的识网络

巩固练习

1将家庭生活中的四种调味品分别放入水中,不能形成溶液的

A蔗 B白 C味 D花生

2洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的()

A用自来水洗去蔬菜上的泥B用洗洁精洗去餐具上的

通过巩固练习C用酒精洗去试管中的D用稀盐酸除水深记忆3下列有关溶液的说法中正确的()

A溶液都是无色、澄清、透明B固体物质的水溶液下层比上密度

C一种溶液中各部分的浓度和性质都是一样D静置后有沉淀析出的混合一定是溶

4.20℃时将一KN饱和溶液分成等质量的两份向一份溶液中加入该物的晶体得到甲溶液,将另一份溶液加热60℃得到乙溶液,下列有关说法正)

(的是

A.甲乙两份溶液都仍是饱和溶液

B.甲溶液是饱和溶液,乙溶液是不饱和溶液

C.乙溶液的质量减少

D.甲溶液中溶质的质量增加

5.下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是( )

A.100 g水中溶解20 g NaCl达到饱和状态,则NaCl的溶解度为20 g

B.在20 ℃时,可把20 g NaCl溶解在100 g水中,所以20 ℃时,NaCl的溶解度为20 g

C.在20 ℃时,把20 g NaCl溶解在水里制成饱和溶液,故20 ℃时,NaCl的溶解度为20 g

D.在30 ℃时,100 g水中最多溶解37 g NaCl恰好饱和,则30 ℃时NaCl的溶解度为37 g

6.如图是某物质的溶解度曲线,60 ℃时,取100 g水配制

成该物质的饱和溶液,当温度降低至30 ℃时所得溶液的质量为( )

A.130 g

B.140 g

C.160 g

D.180 g

7.右图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,请回答:

(1)t℃时,甲、乙两种固体物质的溶解度大小关系为甲乙1(2)t℃时,把50g甲物质放入100g水中,充分搅拌,所得溶液是1溶液(填“饱和”或“不饱和”),将温度升高到t℃2时,该溶液中溶质和溶剂的质量比是。

(3)t℃时,有一接近饱和的甲溶液,可采用的方法2(任写一种)使其变为饱和溶液。

8. 将一定量的锌粒放入120g稀硫酸中恰好完全反应,共生成0.4g氢气。

求:(1)锌粒的质量是多少。(2)稀硫酸中溶质的质量分数。

教学后

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