中考化学走出题海之考前必做难题题参考答案与试题解析

2015年中考化学走出题海之考前必做难题30

题

参考答案与试题解析

一、选择题（共17小题，每小题3分，满分51分）

1．

解答：解：由于碳酸钙高温分解生成了氧化钙和二氧化碳，随着碳酸钙的分解放出了二氧化碳，碳元素的含量逐渐减少直到为零．由题意可知，碳酸钙中钙元素与碳元素的质量比为40：12=20：6，剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3，则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为50%，所以，D正确，A、B、C错误．

故选D．

2．

解答：解：某H

2

O

2

溶液中H、O的质量比为2：17；

则：19g 双氧水溶液中氢元素质量为：19g×=2g

根据过氧化氢分解的化学方程式可以知道，过氧化氢完全反应后生成水和氧气，该过程中氢元素的质量没有改变；所以反应后水的质量为：

2g÷×100%=18g

所以根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为 19g﹣18g=1g；

故选A．

3．解

答：

解：A、由流图可知固体b为铁，故A正确．

B、操作①中玻璃棒的作用是引流，②中玻璃棒的作用是搅拌．故B正确．

C、滤液a中含有硫酸亚铁、硫酸锌和硫酸3种溶质，故C正确．

D、固体a中含有锌，c是硫酸锌，滤液a中含有硫酸锌，b中含有硫酸锌．故

D错误．

故选：D．

4．

解答：解：A、物质甲、乙分别为硫酸、硫酸钠，含有相同的硫酸根离子，相互间不能发生反应，不满足题中的转化关系，故A错误；

B、物质甲、乙、丙分别为氯化钾、碳酸钾、氢氧化钾，含有相同的钾离子，相互间不能发生反应，不满足题中的转化关系，故B错误；

C、物质甲、乙分别是碳、水，碳和水之间不会发生反应，不满足题中的转化关系，故C错误；

D、物质甲为铁可与物质乙氯化铜、丁盐酸反应置换反应，物质乙为氯化铜可与甲铁、丙锌两种金属发生置换反应，物质丙为锌可与乙氯化铜、丁盐酸发生置换反应，物质丁为盐酸可与甲铁、丙锌两活泼金属发生置换反应，物质丁盐酸可与氧化铜反应生成乙氯化铜，满足题中的转化关系，故D正确；

故选：D．

5．

解答：解：混合气体通过足量氢氧化钠溶液后，二氧化碳会与氢氧化钠溶液反应生

成碳酸钠和水，CO

2

被吸收；再通过浓硫酸除去水，水蒸气被吸收；最后通过灼热的氧化铜后，一氧化碳和氢气会与灼热的氧化铜反应分别生成铜和二氧化碳、铜和水，一氧化碳和氢气被消耗，但生成了二氧化碳和水蒸气；最后剩余的气体为二氧化碳和水蒸气．

故选：A．

6．

解答：解：向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面没有明显变化，说明滤液中既没有硫酸铜，也没有稀硫酸，如果含有硫酸铜，加入洁净的铁丝时，铁丝表面会附着一层红色物质，如果含有稀硫酸，加入洁净的铁丝时，铁丝表面会产生气泡；

①氧化铜和铁都是黑色的，所以该样品的颜色为黑色；该选项说法正确．

②氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜，能和铁反应生成铜，所以滤渣中一定有铜；如果铁恰好和硫酸铜反应，则滤渣中没有铁，如果铁足量，则滤渣中有铁，所以滤渣中不一定有铁；该选项说法正确．

③因为加入稀硫酸时，稀硫酸先和氧化铜反应，如果稀硫酸的量不足，不足以和氧化铜完全反应，那么就没有气体生成，并且氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜溶液是蓝色的；该选项说法不正确．

④如果滤液中含有硫酸铜，向滤液中加入一根洁净的铁丝时，铁丝表面会附着一层红色物质，向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面没有明显变化，

说明滤液中不含有硫酸铜；该选项说法不正确．

⑤滤液中溶质只有硫酸亚铁，没有硫酸铁；该选项说法不正确．所以以上说法中①②是正确的，个数是2个．

故选：B．

7．

解答：解：由题目所给的信息可知：

氢化钙与水反应生成相应的氢氧化钙和氢气．

该反应的化学方程式为：CaH

2

+2H

2

O=Ca（OH）

2

+2H

2

↑．

氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠．

该反应的化学方程式为：Ca（OH）

2

+Na

2

CO

3

=CaCO

3

↓+2NaOH．

该反应总的化学方程式为：CaH

2

+2H

2

O+Na

2

CO

3

=CaCO

3

↓+2NaOH+2H

2

↑．故选C．

8．

解答：解：A、二氧化碳和氢氧化钠溶液反应没有明显的现象，而和氢氧化钙溶液反

应会生成碳酸钙沉淀，会看到澄清石灰水变浑浊，所以可用CO

2

鉴别NaOH 溶

液和Ca（OH）

2

溶液，故A能达到目的；

B、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，而氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，

所以可用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体，故B能达到目的；

C、氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠溶液也成碱性碱性，所以不能用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质，故C不能达到目的；

D、二氧化锰难溶于水，所以可用过滤的方法从H

2O

2

溶液制氧气的残余物中分

离出MnO

2

，故D能达到目的．故选：C．

9．

解答：解：A、AgNO

3

溶液与氯化铁溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸铁，没有红褐色沉淀生成，故选项错误．

B、NaOH溶液与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠；与碳酸钠溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应，无明显现象；与硫酸镁溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和硫酸钠；符合要求，故选项正确．

C、Ba（OH）

2

溶液与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钡；与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，而不是无明显现象，故选项错误．

D、BaCl

2

溶液与氯化铁溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生反

应，故选项错误．

故选：B．

10．解解：根据题意：将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO

3与Cu（NO

3

）

2

的混

答：合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，说明加入的M金属活动性顺序比铜、银强，反应时M会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应；过滤向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣金属中含有M，因为铜、银排在顺序表中氢之后，与盐酸不反应，说明加入的M

过量，铁与AgNO

3与Cu（NO

3

）

2

反应生成硝酸亚铁溶液显浅绿色；

A、AgNO

3

与盐酸可反应生成氯化银沉淀，滤液中无沉淀产生，说明滤液中一定没有银离子，正确；

B、铜、银排在顺序表中氢之后，与盐酸不反应，过滤后在滤渣加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，说明一定含有M，正确；

C、通过上述分析可知：M过量，则Cu（NO

3）

2

完全反应，滤渣中一定含有单

质铜，正确；

D、铁与AgNO

3与Cu（NO

3

）

2

反应生成硝酸亚铁溶液显浅绿色，而充分反应后

发现，溶液呈现无色，故M不可能是铁，故错误；故选D．

11．解答：解：设原混合物中的Cu

2

O的质量为x，生成铜的质量为y，

Cu

2

O+H

2

SO

4

=CuSO

4

+Cu+H

2

O，

144 64

x y

=，

y=，

根据题意有：6.8g﹣x+=4.8g，

x=3.6g，

原混合物中的Cu的质量为：6.8g﹣3.6g=3.2g，

则原混合物中的Cu

2

O和Cu质量比为：3.6g：3.2g=9：8，故选：A．

12．解答：解：A、对比实验①和③，锌的质量相同，稀硫酸的体积与浓度相同，但温度不同，可研究温度对反应剧烈程度的影响，故选项错误．

B、对比实验②和③，锌的质量相同，稀硫酸的体积相同，但温度不相同、稀硫酸的浓度不同，无法研究温度对反应剧烈程度的影响，故选项错误．

C、对比实验①和③，锌的质量相同，稀硫酸的体积与浓度相同，但温度不同，可研究温度对反应剧烈程度的影响，故选项正确．

D、对比实验①和②，锌的质量相同，稀硫酸酸的体积相同，但稀硫酸的浓度不同，可研究稀硫酸的浓度对反应剧烈程度的影响，故选项错误．

故选：C．

13．解答：解：①向H

2

SO

4

溶液逐渐加入NaOH溶液，溶液总质量是增加的，但随着NaOH

溶液的增加，溶液总质量会一直增加，即最后不会出现平行于x轴的直线．故

①不符合图象；

②向HCl溶液中加入氧化铜，氧化铜会和稀盐酸反应生成氯化铜和水，所以

溶液的总质量是增加的；当盐酸消耗完后再加氧化铜，氧化铜不和CuCl

2

反应也不溶于水，所以氧化铜就不会再进入到溶液中，即溶液的总质量不再改变．故②符合图象；

③向BaCl

2

溶液加入Na

2

CO

3

溶液，二者会反应生成NaCl和BaCO

3

其中BaCO

3

是

沉淀，不在溶液中，而且无法判断生成的沉淀的质量比加入的Na

2

CO

3

溶液的质量的大小，即溶液总质量变化可能增大可能减少．故③不符合图象；

④向H

2

SO

4

溶液加入锌粒，二者反应生成ZnSO

4

和H

2

，有H

2

逸出，但加入的锌

粒的质量比逸出的H

2

的质量大，所以溶液总质量增加；当消耗完后，锌粒和

ZnSO

4

不反应也不溶于水，所以锌粒不再进入到溶液中，即溶液总质量不再改变．故④符合图象．

故选B．

14．解答：解：A、Na

2

CO

3

能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发、结晶，故选项所采取的方法正确．

B、CaCl

2能与K

2

CO

3

溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质且但引入

新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

C、CO

2

和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

D、Cu能与足量氧气在加热条件下反应生成氧化铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

故选：A．

15．解答：解：该物质燃烧生成了二氧化碳和水，根据质量守恒定律可以知道判断出该物质中一定含有碳元素和氢元素，D装置增重1.08g，而D装置吸收的是水，故生成水的质量为1.08g，其中含有的氢元素的质量为：

1.08g××100%=0.12g；

而E装置中吸收的是二氧化碳，可以知道生成二氧化碳的质量为2.64g，其中碳元素的质量为：2.64g××100%=0.72g，

而水中的氢元素的质量、二氧化碳中碳元素的质量与该物质中含有的氢元素和氧元素的质量相等，所以题给物质含有的氢元素和碳元素的质量为：

0.12g+0.72g=0.84g＜1.8g，所以在该物质中还含有氧元素；

故选B

16．解答：解：A、根据质量守恒定律可知，a=+﹣2﹣﹣=，故选项说法正确．

B、生成的CO和CO

2

分子个数比为：=1：3，故选项说法正确．

C、参加反应的乙醇和氧气的质量比为（﹣2）g：8.8g=1：2，故选项说法错误．

D、根据质量守恒定律可知，在化学反应前后碳元素质量一定相等，故选项说法正确．

故选：C．

17．解答：解：二氧化碳与水反应生成的碳酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，碳酸不稳定，受热易分解，使酸性消失，溶液恢复为紫色，活性炭具有吸附性，能将石蕊的紫色吸附掉，变为无色，观察选项，

故选：A．

二、解答题（共13小题，满分68分）

18．解答：解：（1）从微观角度分析，水受热蒸发、电解水两个变化中，最本质的区别是水受热时，水分子没有改变，电解水时，水分子发生了改变．

故填：水受热时，水分子没有改变，电解水时，水分子发生了改变．

（2）①电解水的化学方程式为：2H

2O2H

2

↑+O

2

↑．

故填：2H

2O2H

2

↑+O

2

↑．

②由示意图可知，在化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类不变，原

子的总个数不变．

故填：化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类不变，原子的总个数不变．

（3）①甲、乙两个反应都遵循质量守恒定律．

故填：遵守．

②两个装置中气球胀大的原因是：甲中，稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化

碳使烧瓶中的压强增大，一部分气体进入气球，气球胀大；

乙中，澄清的石灰水吸收二氧化碳，使烧瓶中的压强减小，外面的空气进入气球，气球胀大．

故填：甲中，稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳使烧瓶中的压强增大，一部分气体进入气球，气球胀大；

乙中，澄清的石灰水吸收二氧化碳，使烧瓶中的压强减小，外面的空气进入气球，气球胀大．

19．解解：（1）达到一定温度，A在B中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，因

答： 此是铁和氧气点燃产生四氧化三铁，

故反应的方程式为；3Fe+2O 2Fe 3O 4；

（2）在一定条件下，C 、D 两种物质均能与E 反应，且生成相同的物质，其中C 是单质，D 和E 都为氧化物，且生成相同的物质，因此可能是碳、一氧化碳分别于氧化铜反应产生铜和二氧化碳；故答案为；CO ；C+2CuO

2Cu+CO 2↑；

（3）X 、Y 、Z 三种物质中只含有一种相同的元素，且X 为氧化物，结合三种物质的转化关系，X 、Y 、Z 可以分别是水、氢氧化钙、碳酸钙或氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙，带入符合题意；故答案为：H 2O 、Ca （OH ）2、CaCO 3（或CaO 、Ca （OH ）2、CaCO 3）；X→Y 转化时发生反应的化学方程式为：CaO+H 2O=Ca （OH ）

2

；Y→Z 转化时发生反应的化学方程式为：CO 2+Ca （OH ）2=CaCO 3↓+H 2O ．

20．解答：

解： （1）①在水（H 2O ）、铜（Cu ）和氯化钠（NaCl ）三种物质中，水（H 2O ）由水分子构成、铜（Cu ）由铜原子构成，氯化钠（NaCl ）由离子构成．

②根据水的化学式：H 2O ，可知一杯水所有水分子中氢原子与氧原子的质量比：1：8；

③图中的微粒，最外层电子得了2个，故其符号为 S 2﹣； ④

O 3中+3的含义为：在氧化铝中铝元素化合价为+3．

（2）由图示的情况可知：A 中含有3个氧气的分子，B 中含有的是3个氨气

分子（NH

3

）；由于C中含有2个水分子和2个氧气分子．

故答案为：

（1）①氯化钠或NaCl；②1：8；③S2﹣；④在氧化铝中铝元素化合价为+3；

（2）①NH

3

；②C．

21．解答：解：（1）B的饱和溶液升温有固体析出，结合常见物质的溶解度曲线分析，

可知B是氢氧化钙，甲、乙、丙为氧化物，甲和丙反应会生成氢氧化钙，所以甲、丙是水或氧化钙中的一种，A、B、C分别为含有三种元素的酸、碱、盐，A的浓溶液在空气中放置一段时间后质量增加，其溶质中含氧元素约%，所以A是硫酸，甲和硫酸会发生反应，所以甲是氧化钙，丙就是水，氢氧化钙会转化成盐C，氧化钙、水和氧化物乙会生成盐C，氢氧化钙会与氧化物乙反应，且B、C中包含两种相同的元素，所以C是碳酸钙，乙是二氧化碳，氧化钙和酸反应会生成水，氧化钙、水、二氧化碳反应会生成碳酸钙沉淀，硫酸和氧化钙会发生反应，氢氧化钙和二氧化碳会发生反应，二氧化碳和氢氧化钙反应会生成水，氢氧化钙和硫酸会生成水，推出的各种物质均满足题

中的转化关系，推导合理，所以丙是H

2

O，A是H

2

SO

4

；

（2）水存在时，甲和乙的反应是水和氧化钙反应生成和氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，所以丙存在时，甲和乙反应的化学方程

式为：CaO+CO

2

CaCO

3

，该反应满足化合反应多变一的条件，所以该反应属于化合反应；

（3）氢氧化钙和二氧化碳反应生成白色的碳酸钙沉淀和水，

化学方程式为：Ca（OH）

2+CO

2

═CaCO

3

↓+H

2

O．

故答案为：（1）H

2O H

2

SO

4

；

（2）CaO+CO

2CaCO

3

，化合；

（3）Ca（OH）

2+CO

2

═CaCO

3

↓+H

2

O．

22．解答：解：混合物A加盐酸反应生成的气体B能使澄清的石灰水变浑浊，故B是二氧化碳，说明A中含有碳酸钠；由于得到的是溶液，故固体全部溶解，说明A中不含有铜；溶液C加硝酸银，得到白色沉淀，故C中含有氯化钠，可能是碳酸钠和盐酸反应生产的氯化钠，也可能是原来就有的氯化钠；滤液D加氢氧化钠溶液能的到蓝色沉淀，说明D中含有铜离子，而能与盐酸反应生成铜离子的物质是氧化铜，故A中一定含有氧化铜；D中含有氯化铜与硝酸银反应生成的硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钠反应生成的H是硝酸钠，带入框图，推断合理；

（1）B是二氧化碳，故填：CO

2

；

（2）A中一定含有碳酸钠和氧化铜，一定不含有铜，故填：Na

2

CO

3

、CuO；Cu；（3）滤液D中一定含有的阳离子是钠离子和铜离子，故填：Na+、Cu2+；

（4）硝酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，故填：Cu（NO

3

）

2

+2NaOH=Cu （OH ）2↓+2NaNO 3；

（5）要证明是否含有氯化钠，需要将碳酸钠除去，可以加入硝酸，然后再加入硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成说明含有氯化钠，故填：AgNO 3；AgNO 3+NaCl=AgCl↓+NaNO 3．

23． 解答： 解：

方法二：空气中除了氮气、氧气外，还含有二氧化碳、水蒸气等，为保证所

得氨气尽可能纯净，要除去空气中多余的水蒸气、二氧化碳等杂质，可以通过碱性干燥剂﹣碱石灰，既可以吸收二氧化碳又能吸收水； 【实验探究】

①该反应为制取氮气的反应，所以需装置不漏气，实验前需检查装置的气密性；

【实验分析及数据处理】

（1）该反应为制取氮气的反应，所以需装置不漏气，实验前需检查装置的气密性；

（2）NaNO 2+NH 4Cl

NaCl+N 2↑+2H 2O+Q ，该反应为放热反应，所以加热

片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出； （3）设反应生成N 2的质量为x

NaNO 2+NH 4Cl NaCl+N 2↑+2H 2O

28 0.21g x 解得x=0.11g ；

生成氮气的体积为：100ml ﹣12ml=88ml=0.088L 生成氮气的密度为：

=1.25g/L ；

【解释与结论】

将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末只是除去了氧气，其中还含有稀有气体等杂质，由于稀有气体的密度比氮气密度大，所以导致氮气密度总是偏大5‰左右． 【反思与评价】

（1）装置中A 部分的分液漏斗与蒸馏瓶之间连接的导管所起的作用是使NaNO 2饱和溶液容易滴下，因为该反应放热，增加蒸馏瓶内压强，不用导管时长颈漏斗内的液体不能滴入蒸馏瓶中．

（2）科学家瑞利仅仅是从小数点第三位数的差别，所以我们应学习科学家严谨的态度． 答案：

【方法二】E 碱石灰

【实验探究】

①检查装置的气密性

【实验分析及数据处理】

（1）检查装置的气密性

（2）防反应物冲出

（3）0.11g；1.25g/L

【解释与结论】

方法二制得的氮气中含有密度比氮气大的稀有气体，导致密度偏大【反思与评价】

（1）C

（2）AC

24．解答：解：根据题意：G为“紫红色金属”，为铜．而“E为目前世界上产量最高的金属”，为铁．“I是地壳中含量最高的元素形成的常见气体单质”，所以为氧气．A“在人体胃液中可以帮助消化”，所以为盐酸．由于铜（G）可以和氧气（I）反应生成B，所以B为氧化铜．则A和B反应生成C和D为盐

酸和氧化铜反应生成水和氯化铜，而C能够和铁反应，所以C为氯化铜，D 为水．H能够生成水和氧气，所以H为过氧化氢．而EC反应即为铁与氯化铜的反应生成氯化亚铁（F）和铜（G）．

所以转化关系为：

（1）D的名称是水；

（2）反应④的化学方程式2H

2O

2

2H

2

O+O

2

↑；

（3）图中②是铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，是单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，为置换反应．

故答案为：（1）水．（2）2H

2O

2

2H

2

O+O

2

↑；（3）置换反应．

25．解答：解：（1）B为红棕色，是赤铁矿的主要成分，所以B是氧化铁，化学式是Fe

2

O

3

；

C能产生温室效应所以C是二氧化碳，化学式是CO

2

；

（2）B为红棕色，是赤铁矿的主要成分，所以B是氧化铁，C能产生温室效应所以C是二氧化碳，A、C是组成元素相同的气体，所以A是一氧化碳，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以D是铁，F是紫色金属属于铜，H是蓝色沉淀属于氢氧化铜沉淀，所以D和E反应是铁和铜的化合物反应，所以可以是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，方程式是：

Fe+CuSO

4

═Cu+FeSO

4

；硫酸铜到氢氧化铜可以用硫酸铜和氢氧化钠反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，用观察法配平即可，氢氧化铜后面标上沉淀符号，

所以方程式是：2NaOH+CuSO 4═Cu（OH ）2↓+Na 2SO 4；两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应类型，属于复分解反应．

故答案为：（1）Fe 2O 3；CO 2；（2）①Fe+CuSO 4═Cu+FeSO 4；2NaOH+CuSO 4═Cu （OH ）

2

↓+Na 2SO 4；复分解反应．

26．解答： 解：（1）有表中信息可知第四次中的碳酸钠已完全反应，根据质量守恒定律生成二氧化碳的质量：13g+130g ﹣138.6g=4.4g ，

（2）设纯碱样品中碳酸钠的质量为x ，生成氯化钠的质量为y ， Na 2CO 3+2HCl═2NaCl+H 2O+CO 2↑ 106 117 44 x y 4.4g

，

解得：x=10.6g ，y=11.7g

纯碱样品中Na 2CO 3的质量分数是：

=%；

（3）设，氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量为z ， 13g 样品样品中氢氧化钠的质量：13g ﹣10.6g=2.4g ； NaOH+HCl=NaCl+H 2O

40

2.4g z

z=3.51g

13g 样品与盐酸恰好完全反应后生成物溶液中溶质的质量分数是：

=%

（4）根据表中信息画出加入稀盐酸与生成气体的质量关系图．

答案：（1）（2）% （3）%

（4）

27．解答：解：（1）固体甲和液体乙混合产生气泡，故甲可能为碳酸钠、碳酸钙、铁，

乙为盐酸；故填：盐酸；

（2）固体甲和液体乙混合产生气泡，观察到B中有气泡冒出，一段时间后，B中液面下降，可能是由于液体倒流的结果，因此可能是氧化钙和水混合放出热量，空气溢出，然后温度下降，气压降低，液体倒流，使B中液面下降；

故答案为：CaO+H

2

O=Ca（OH）

2

；氧化钙与水反应放热，一段时间后A中温度下降，气压减小，B中液体倒吸；

（3）经过甲和乙反应后，B中溶液流入A中，说明A中的气压减小，因此可能是二氧化碳和氢氧化钠的反应，反应产生碳酸钠与倒流的B溶液反应出现浑浊现象，则B中的溶液可能是石灰水，碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙

初中化学重点难点知识点总结(全)

初中化学重难点 单质 化合物 氧化物 酸 碱 盐

有机物 其他：氨气NH3常见物质的俗名

碳酸钠苏打、纯碱Na2CO3氧化钙生石灰CaO 碳酸钠晶体天然碱、石碱、口碱Na2CO3·10H2O固体二氧化碳干冰CO2 碳酸氢钠小苏打NaHCO一氧化碳和氢气水煤气CO和H2 氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠NaOH硫酸铜晶体胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O 氢氧化钙熟石灰Ca(OH)2甲烷沼气CH4 常见的化学方程式 化合反应 红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5 白磷自燃：4P+5O2=2P2O5 木炭充分燃烧：C+O2CO2 木炭不充分燃烧：2C+O22CO 硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2 铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3 铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 铜在空气中加热：2Cu+O22CuO 氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O 将CO2变成CO：C+CO22CO 二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2 向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl 钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl 镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价） 镁在二氧化碳中燃烧:2Mg+CO2→点燃2MgO+C 上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。

中考化学重难点易错题汇总含答案解析

第 1 页 共 30 页 中考化学重点难点考点练习及经典易错题汇总 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________ 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题 1．碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解：2NaHCO 3△Na 2CO 3 + H 2O+ CO 2↑。现取NaHCO 316.8g ，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（）。 A ．4.4g B ．6.2g C ．8.8g D ．10.6g 2．X 元素原子的第三层比第一层多一个电子，Y 元素原子的第三层比第二层少一个电子，它们形成化合物的化学式为（ ） A ．XY 3 B ．X 3Y C ．X 2Y 3 D ．X 2Y 3．我国新一代气象卫星“风云三号”于今年5月27日成功发射，运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R 表示），其燃烧的化学方程式为：R+2N 2O 4 === 3N 2+4H 2O+2CO 2。则偏二甲肼的化学式是 A ．C 2H 8N 2 B ．N 2H 4 C ．CH 4 D ．C 6H 7N 4．在太空舱里，为了保持舱内的CO 2气体含量相对稳定，常用NiFe 2O 4作催化剂，

将宇航员呼出的CO2转化为O2, NiFe2O4中铁为+3价，则Ni的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 5．今年5月28日央视《每周质量日报》报道，市场销售的一批劣质奶瓶，其酚含量严重超标；酚有毒，少量食入也会产生积蓄，慢慢中毒。苯酚是酚类中的一种，苯酚的化学式 的是（） 为C6H6O，下列关于苯酚的说法不正确 ．．． A．由碳、氢、氧三种元素组成 B．苯酚属于有机物 C．碳、氢、氧元素的质量比为6：6：1 D．每个分子由6个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成 6．下列化学符号正确的是：（） A．1个—氧化碳分子：Co B．2个碳酸根离子：2CO32- C．3个亚铁离子：3Fe3+D．4个氢原子：2H2 7．达菲是抗击甲型H1N1流感的有效药物,合成达菲的重要中间体为莽草酸（化学式 C7H10O5）。下列有关莽草酸的说法不正确 的是 ．．． A．莽草酸是一种有机化合物B．莽草酸中氧元素的质量分数为50% C．莽草酸由三种元素组成D．莽草酸分子中C、H、O的原子个数比为7∶10∶5 8．（2011?广东佛山）在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，可将尾气转化为无毒的气体，反应的化学方程式为2CO+2NO======2CO2 +N2。该反应前后化合价发生变 催化剂 化的元素有（） A．只有C B．只有N C．C和O D．C和N 9．含有稀土元素的萤石，经日光照射后可持续发光数十小时，民间称之为“夜明珠”。萤石的主要成分氟化钙（CaF2）中氟元素的化合价为 A．+1 B．+2 C．-1 D．-2 第 2 页共 30 页

初中化学常见易错题解析及历年中考难题及答案

初中化学常见疑难易错题１．下列反应中，不属于氧化反应的是（） A．C + O 2CO2 B.CH4 + 2O 2 CO2+ 2H2O C. CaO + H2O == Ca(OH)2 D.CuO + H2 Cu + H2O 2.用扇子一扇，燃着的蜡烛立即熄灭，原因是（） A.供给的氧气减少 B.供给的空气增加 C.使蜡烛的着火点降低 D.将温度降低至蜡烛的着火点以下３.以下生活、学习经验，不能说明分子间有空隙的是（） A．打气筒能将气体压缩B。酒精和水混合后，总体积变小C．物体有热胀冷缩的现象D。海绵能吸水 4.科学研究发现：氮气不活泼，在3000℃时仅有0.1%的分子分裂。在0℃常压条件下，向密闭容器M中充入一定量氮气，而后升高温度（不超过300℃，压强不变），若该密闭容器的体积增大了一倍，则M内分子变化的示意图合理的是（） 5.集气瓶中装有某气体，经检验只含有氧元素。则下列说法正确的是（） A．该气体一定是氧气(O2)，属于单质 B．该气体一定是臭氧（O3）属于纯净物 C．该气体一定是氧气和臭氧的混合物 D．该气体一定不属于化合物 6．下图表示宇宙飞船发动机内氢气和氧气燃烧生成水的微观过程。下列说法错误的是( ) A．氢气、氧气和水都是由分子构 成的 B．氢气和氧气燃烧生成水的过程 中，分子种类没有发生改变 C．氢气和氧气燃烧生成水的过程 中，原子种类没有发生改变 D．氢气、氧气是单质，水是化合物 7. 下列物质中含有氧气分子的是 A.KClO 3B.MnO 2 C.空气 D.SO 2 该实验室新购进一些硫磺，应将它放在（）。 A．甲柜B．乙柜C．丙柜D．丁柜9.某种元素的原子变成离子，则该元素的原子（） A．一定得到了电子B．一定失去了电子

中考化学难点突破

培养能力 中考化学难点突破 Study Chemistry Happily 如何学好化学 文科的记忆 理科的思维 掌握一种解题方法比做一百道题更重要一种题型的掌握需要多次反复训练 多背 注重基础 强化记忆 多做 巩固知识多问 如需打印加微信联系授权，微信号qilaoshijiaonihuaxue 目录 一．化学反应的顺序问题 如需打印加微信联系授权，微信号 qilaoshijiaonihuaxue 1. 金属与盐溶液反应的顺序问题 3-9 2. 其它化学反应的顺序问题 10-12 二．化学方程式 1. 化学方程式的书写 13-15 2. 化学方程式的计算 （1） 极值法 17-21 （2） 差量法 22-25 （3） 金属与酸、盐与酸的反应 26-31 （4） 无数据的化学方程式计算 32-36 （5） 化学方程式结合溶质质量分数的计算 36-37 （6） 化学方程式的多步计算 38-38 三．质量守恒定律 1. 质量守恒定律的常规题 2. 质量守恒定律的较难题 39-43 44-51 52-53

四．有关氢氧化钠变质 五．有关溶液的题 1.有关生成物中溶质的成分54-57 2.有关化学反应前后溶液质量的变化57-57 3.有关溶质质量分数的题58-60 4.有关溶解度的计算61-62 六．推断题和流程图题63-68 七．理化综合题69-70八．其它考点 1.有关金属的活动性顺序探究的题71-71 2.有关饱和石灰水中加入生石灰的题72-72 3.有关粗盐的提纯72-73 4.有关化学式及相对原子质量的计算74-77 5.有关信息迁移题77-79 6. 其他题精选80-88 化学重要背记89-90一．化学反应的顺序问题 1.金属与盐溶液反应的顺序问题 金属 Zn 和 Fe 同时放入 CuSO 4 溶液中. 反应进程滤液成分滤渣成分 Zn 和 Fe 均不足ZnSO 4 FeSO 4 CuSO 4 铜 Zn 不足，Fe 恰好与 CuSO 4 溶液完全反应ZnSO 4 FeSO 4 铜 Zn 不足，Fe 过量ZnSO 4 FeSO 4 铜和铁 Zn 恰好与 CuSO 4 溶液完全反应ZnSO 4 铜和铁 Zn 过量ZnSO 4 锌、铜和铁 金属 Fe 放入 AgNO 3 和 Cu(NO 3 ) 2 的混合溶液中. Fe 先与 AgNO 3 反应置换出 Ag，等 AgNO 3 反应完后，Fe 才能和 Cu(NO 3 ) 2 反应置换出 Cu. 【小结】：在金属活动性顺序表中，距离越远越先反应. 滤液中一定存在活动性最强的金属离子，滤渣中一定存在活动性最弱的金属单质. 若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生 （1）滤渣中一定含有银、铜和铁 （2）滤液中一定含有Fe(NO 3) 2 ，一定不含有AgNO 3 Cu(NO 3 ) 2 反应进程滤液成分滤渣成分 Fe 不足，不能与 AgNO 3 溶液完全反应AgNO 3 Cu(NO 3 ) 2 Fe(NO 3 ) 2 银 Fe 稍多，恰好与 AgNO 3 溶液完全反应Cu(NO 3 ) 2 Fe(NO 3 ) 2 银 Fe 将AgNO 3 溶液耗尽，不能与 Cu(NO 3 ) 2 溶液完全反应Cu(NO 3 ) 2 Fe(NO 3 ) 2 银和铜

初中化学中考难题3详细答案及解析

2013年8月XCP的初中化学难题3 一．选择题（共9小题） 1．（2013?福建）通过如图所示的实验（不考虑水分蒸发），得到相应的五种溶液．下列叙述不正确的是（） A．B．t℃时，溶液是不饱和溶液④是饱和溶液t时，溶液℃①21D C．．℃时．溶液 ③是饱和溶液是不饱和溶液t t℃时，溶液⑤21 2．（2006?海淀区一模）某溶液中含有AgNO、Cu（NO）Ba（NO）用①NaCl ②NaCO③NaSO、三种溶质，222333324+2+2+离子沉淀出来，其加入顺序正确的是（）Ag 、Cu、Ba溶液分别将溶液中的③②①②③①①③②①②③B．C．D A．． 3．（2013?宁波）如图所示是研究植物某一生命活动过程的装置．下列说法错误的是（） A．实验可用于检验植物呼吸作用产生CO该2B．装置甲的作用是吸收鼓入空气中的CO，避免对实验造成干扰2C．装置丙中的植物换成萌发的种子，装置丁中也会出现浑浊现象D．若装置丙不遮光，从装置丁出来的气体能使带火星的木条复燃

）宁波）下列图象能正确表示对应变化关系的是（?2013 （．4． A．图甲表示水通电分解产生的气体质量m与反应时间t的关系 B．图乙表示两份完全相同的双氧水在有无MnO的情况下，产生的O的质量与反应时间t的关系22C．图丙表示往锌中加入足量的稀HSO，产生的H的质量m与反应时间t的关系224 D．丁表示往稀盐酸和CuCl混合液中滴入NaOH溶液，产生的沉淀质量m与NaOH溶液质量图m的关系122 5．（2013?泰州一模）下列四个图象中，能正确表示反应对应变化关系的是（） ．A 向一定量的稀盐酸中加水稀释 B． 一定温度下，不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体 C． 室温时，向一定量的稀盐酸中加入少量镁条 D．

2019年高考理科数学考前必做难题30题(解析版)

2019年高考理科数学 考前必做难题30题 一、选择题 1.若直线y kx b =+与曲线ln 2y x =+相切于点P ，与曲线()ln 1y x =+相切于点Q ，则k 为（ ）. A. 3 B. 2 C. 1/2 D.1/3 2．三棱锥S ABC -及其三视图中的正视图和侧视图如图所示，则该三棱锥S ABC -的外接球的表面积为（ ） A ．32π B ． 112 π3 C ． 28π3 D ． 64 π3 3.点B 是以线段AC 为直径的圆上的一点，其中2AB =，则AC AB ?= （ ） A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 4．已知实数b a ,满足2 25ln 0a a b --=，c ∈R ，则22)()(c b c a ++-的最小值为（ ） A ． 2 1 B ． 2 2 C ． 2 2 3 D ． 2 9 5.已知函数f x =sin 2x +π 3 ，将其图象向右平移φ φ>0 个单位长度后得到函数g x 的图象，若函数g x 为奇函数，则φ的最小值为（ ） A. π 12 B. π 6 C. π 3 D. π 2 6．已知M 是ABC △内的一点，且AB AC = ，30BAC ∠= ，若M B C △，MCA △，MAB △的面积分别为12x y ，，，则14 x y +的最小值为（ ） A ．20 B ．18 C ．16 D ．9 7．抛物线2 1 2 x y = 在第一象限内图像上的一点2(,2)i i a a 处的切线与x 轴交点的横坐标记为1i a +，其中*i ∈N ，若232a =，则246a a a ++等于（ ） A ．21 B ．32 C ．42 D ．64

全国中考化学难题

选择题 1、在托盘天平的两盘上各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，将天平调节至平衡。然后向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钠固体，向右盘烧杯中投入一定质量的镁，均恰好完全反应，天平发生偏转。则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是（）。 A.将游码向右移动4.2g B.向右盘烧杯中再加入4g稀盐酸 C.在右盘上放4.8g镁 D．在左盘上放7.2g碳酸钠固体 2、（2009·青岛）在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是（） A．1.8g铝粉和1.8g 铁粉 B．4.2g碳酸镁和2g硝酸银C．5.6g铁粉和5.6g 锌粉 D．10g碳酸钙和5.6g氧化钙3、将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧

量/g A．表中m的值为2.8 B．X可能是该反应的催化 剂 C．增加氧气的量可以减少X的生成 D．物质X一定含有碳元素， 可能含有氢元素 4、常用燃烧法测定有机物的组成。现取2.3 g某有机物在足量的氧气中完 全燃烧，生成4.4 g CO2和2.7 g H2O。对该物质的组成有下列推断：①一 定含C、H元素②一定不含O元素③可能含O元素④一定含O元 素⑤分子中C、H的原子个数比为2：5 ⑥分子中C、H、O元素的质 量比为12：3：8。其中正确的是（） A.①②⑤ B.①④⑥ C.①③⑤ D.①④⑤ 5、某钢样品的含碳量为0.24％（其他杂质元素不考虑），若碳元素主要 以Fe2C和Fe3C的形式存在，则该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数（ω） 范围是（相对分子质量：Fe2C：124，Fe3C：180)（）。 A.0.03％<ω<2％ B. 0.48％<ω<0.72％ C. 2.24％<ω<3.36％ D. 2.48％<ω<3.6％ 6、某固体样品中除了含有在高温不分解，也不及空气成分反应的物质外， 还可能含有 CaCO3、CaO中的一种或两种。某化学兴趣小组为探究该固体 的成分，称量样品m1 g，经高温充分煅烧并在干燥的保护气中冷却，至质 量不再减轻为止，剩余固体的质量为m2 g。下列推断不正确的是( )。 7、右图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。 下列做法不能实现M、N间的相互转化的是(A从溶液中析出时不带结晶水) ( ) A.从N→M：先向N中加入适量固体A再降温 B.从N→M：先将N降温再加入适量固体A C.从M→N：先将M降温再将其升温 D.从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水

2020-2021中考化学培优 易错 难题(含解析)之除杂分离和提纯含答案

一、中考初中化学除杂分离和提纯 1．为除去下表样品中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故A错误； B、NH4HCO3在加热条件下生成氮气、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确； C、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤、蒸发的方法；故C错误。 D、MgCl2能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，但NaOH溶液是过量的，能除去杂质但引入了新的杂质NaOH，不符合除杂原则，故D错误。故选B。 2．下表中除去物质中少量杂质的方法正确的是

A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A、炭粉在空气中加热会和氧气反应生成二氧化碳，会把炭粉除去，选项A错误； B、灼热的炭层能与O2反应生成二氧化碳气体，能除去氧气但引入了新的杂质二氧化碳，选项B错误； C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，过滤之后不需要蒸发，选项C错误； D、MgCl2能与适量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，选项D正确。故选D。 3．下表中，除去物质所含少量杂质的方法和反应类型归类均正确的是 A．A B．B C．C D．D 【答案】A

2018年全国高考历史模拟考前必做难题30题(解析版)

2018年全国高考历史模拟考前必做难题30题（解析版） 1．雅典改革家克利斯的母亲阿加里斯特是希巨昂人，其外祖父是希巨昂的统治者，他因其父亲麦加克利斯而获得雅典公民权。但是在这以后，公元前451～前450年，雅典公民大会通过了伯里克利所提议的法令，规定只有父母双方都是公民的人才能享有公民权。这一变化 A. 提高了雅典女性的社会地位 B. 扩大了雅典公民的参政范围 C. 反映了雅典民主政治的衰落 D. 推动公民法向万民法的转变 【答案】A 2．有学者指出：（雅典）城邦采取措施以保障其公民出任公职并行使政治权利的同等机会：在饥馑或城邦被困期间，更多采取紧急措施以保护那些弱势群休。但共同体成员财富、能力及生活方式的不平均却是一种普遍的情形。这表明雅典 A. 生活贫穷者有缘参加公民大会 B. 满足所有人生存原则及追求经济平等 C. 政治精英致力于缩小贫富差别 D. 追求政治权利平等并不要求财产平等 【答案】D 【解析】由材料可知雅典保障公民参与民主政治的平等权利，并采取措施让弱势群体能参与政治，说明其对财产和贫富的要求不高，D符合题意；A与材料所述不符，材料强调的是旨在保证贫困者的参政权利；B“所有人”“经济平等”的说法不正确；材料没有体现缩小贫富差距的信息，C不正确。 点睛：伯利克里执政时期，对参政公民实行了发放津贴的制度，旨在保障一些贫穷公民参政的权利，其在政治权利的享有方面没有明显的财产区别。 3．布罗代尔在《地中海考古》中认为，古希腊的城邦形式，因集聚效应大大促进社会分工，使知识的积累、传播和进步大大加快，促进人际互动和商品交换。由此在短暂历史中，小国寡民创造了辉煌的古代文明。该观点解释了 A. 古希腊民主环境促进了文化繁荣

中考化学计算题(大题培优 易错 难题)附答案

一、中考初中化学计算题 1．硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解。有关实验数据如下表所示(不考虑气体在水中的溶解)。请计算： (1)生成氧气的质量为___________g。 (2)反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为____________。(写出计算过程，结果精确到0.1%)【答案】0.8 2.2% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）根据质量守恒定律，氧气的质量=(60g+3.3g)﹣62.5g=0.8g； （2）根据题意，过氧化氢完全分解后，溶液中的溶质是硫酸铜，因为硫酸铜是催化剂，反应前后质量不变，所以溶液中硫酸铜的质量=3.3g×15%=0.495g，只要求出反应后溶液的质量就可求出反应后溶液中溶质的质量分数。 设过氧化氢溶液中含H2O2的质量为x 2222 2H O=2H O+O 6832 x0.8g ↑ 68x = 320.8g 解得x=1.7g， 则过氧化氢溶液的质量=1.7g÷8.5%=20g， 反应后烧杯中溶液溶质的质量分数= 0.495g 100% 20g+3.3g-0.8g ?=2.2%。 答：(1)生成氧气的质量为0.8g。 (2)反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为2.2%。 2．取某碳酸钠样品（含有一定量的氯化钠）15g，加入80g水，固体完全溶解，再向其中

加入76g氯化钙溶液，两者恰好完全反应，过滤后得到161g滤液。 请计算：（1）产生沉淀的质量是________g； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数_______。 【答案】10g 10% 【解析】 【分析】 （1）根据氯化钠、碳酸钠的性质，氯化钠不能与加入的氯化钙发生反应，碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据质量守恒计算碳酸钙沉淀的质量； （2）恰好完全反应后所得溶液为氯化钠溶液，此时溶液中的溶质氯化钠由原固体中的氯化钠和反应后生成的氯化钠两部分构成。 【详解】 （1）产生沉淀的质量为15g+80g+76g-161g=10g； （2）设Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y， 2323 Na CO+CaCl=CaCO+2NaCl 106100117 x10g y 106100117 == x10g y x=10.6g，y=11.7g 反应后所得溶液中溶质的质量=15g-10.6g+11.7g=16.1g； 反应后所得溶液中溶质质量分数为16.1g 161g ×100%=10% 答：（1）产生沉淀的质量为10g；（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为10%． 【点睛】 本道题比较难，难点有两个：一是滤液中的溶质氯化钠包括原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠；二是所得滤液的质量比较难算，不是用溶质的质量+溶剂的质量，而是将所加入的物质的质量全部加起来，再减去生成沉淀的质量。 3．现有Fe和Fe2O3的固体混合物，东东同学为了分析混合物中Fe和Fe2O3的含量，设计了如下实验方案：（注意：100g是Fe与Fe2O3两种物质的总质量） （实验数据）实验共记录了两组实验数据： 第①组，完全吸收气体后，NaOH溶液质量增加了66g； 第②组，完全反应，冷却后称量剩余固体的质量为Wg。 根据实验设计及有关数据进行分析与计算。 （1）根据第①组数据，CO与Fe2O3，反应产生CO2 g。

备战中考化学备考之推断题压轴突破训练∶培优 易错 难题篇含详细答案

一、中考初中化学推断题 1．已知A 、B 、C 、D 、E 、F 是初中化学常见的物质，其中B 在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，D 是红棕色固体，E 、F 常温下为无色气体，其相互反应及转化关系如图所示。（图中“一”表示两端的物质间能发生反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去）请回答。 （1）A 所属物质类别是_____（填“酸”“碱”或盐”）。 （2）C 的化学式是_____。 （3）F 的一种用途是_____。 （4）写出D 与E 反应的化学方程式_____。 【答案】酸 H 2O 灭火 23 23CO+Fe O 2Fe+3CO 高温 【解析】 【详解】 （1）A 、B 、C 、D 、E 、F 是初中化学常见的物质，其中B 在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，所以B 是碳酸钠，D 是红棕色固体，所以D 是氧化铁，E 、F 常温下为无色气体，E 、F 是一氧化碳或二氧化碳中的一种，E 会与氧化铁反应，所以E 是一氧化碳，F 是二氧化碳，A 会与碳酸钠、氧化铁反应，所以A 是盐酸，盐酸、氧化铁、碳酸钠、二氧化碳都会转化成C ，所以C 是水，经过验证，推导正确，所以A 是盐酸或硫酸，所属物质类别是：酸； （2）C 的化学式是：H 2O ； （3）F 的一种用途是：灭火； （4）D 与E 的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：23 23CO+Fe O 2Fe+3CO 高温。 【点睛】 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 2．A ～J 均为初中常见化学物质：它们之间的转化关系如图所示，部分产物已省略。已知A

中考化学化学推断题(大题培优 易错 难题)及详细答案

中考化学化学推断题(大题培优易错难题)及详细答案 一、初中化学推断题 1．已知A、B、C、D、甲为初中化学常见的物质，甲为参与大气循环的物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件省略）： （1）若A、B的组成元素相同，则甲为_____（填化学式）。 （2）若反应②为复分解反应，则反应②的化学方程式为 ____________________________。 【答案】O2 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 【解析】 【分析】 【详解】 （1）A、B、C、D、甲为初中化学常见的物质，甲为参与大气循环的物质，所以甲是氧气或二氧化碳，若A、B的组成元素相同，A和甲反应生成B，一氧化碳在氧气中燃烧生成一氧化碳，所以A是一氧化碳，B是二氧化碳，甲是氧气，C可以是氧化铜，氧化铜和一氧化碳加热生成铜和二氧化碳，所以D是铜，铜和氧气加热生成氧化铜，经过验证，推导正确， 所以甲是O2； （2）A、B、C、D、X是初中化学研究中常见的五种物质，X为参与大气循环的气体，X可能是氧气或二氧化碳，反应②为复分解反应，X可能是二氧化碳，A、B是氢氧化钙或碳酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，A和二氧化碳反应会生成C，所以A是氢氧化钙，B是碳酸钠，C是碳酸钙，D是氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以反应②是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH） 2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。 2．如图所示，围棋棋盘上有甲、乙、丙、丁、戊五枚棋子分别代表铁、稀盐酸、氢氧化钙、碳酸钙、氧化铁五种物质中的一种，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。其中，乙为红棕色固体，甲和戊的反应类型不同于其它三个反应，实验室常用丁来检验丙跟戊反应生成的气体。请回答下列问题：

2018年全国高考英语模拟考试考前必做难题30题(解析版)

2018年全国高考英语模拟考试考前必做难题30题（解析版） 1.Punks, Ravers, Mods and Teddy Boys. No, these aren't some hot new bands, but the names of a number of British youth subcultures(亚文化) from the last 70 years. Youth Club, a UK not-for-profit organization, released a book earlier this year celebrating many different subcultures from throughout Britain s recent history. "A catalyst(催化剂) for creativity on the worldwide stage, British youth culture movements from the Teddy Boys of the 1950s to the grime Scene of the 2000s continue to play a pioneering role in music, fashion and creativity across the globe," it wrote on its website. These subcultures were traditionally a way for young people to show their personalities to others. Walking around London in the 1970s would have meant seeing dozens of young "punks" - people dressed in ripped denim(破洞牛仔裤), leather jackets, body piercings(穿孔) and with brightly-dyed hair—on the streets. And in the90s, “ravers” were young people who threw all-night parties in abandoned buildings or car parks. So, what was the reason behind these subcultures? "On both sides of the Atlantic, more and more young disappointed teenagers were looking for an escape from the boredom and constraints(约束)of society, "wrote lan Youngs, BBC entertainment reporter. "Unemployment, racial tensions and social upheaval (剧变)added fuel to their fires." Youth subcultures have all but disappeared in the West. Some experts believe the reason for this is the instant and low-priced availability of music and clothing in the internet age. "Fashion and music, they’re much cheaper and they’re much fa ster today, " Ruth Adams, a culture lecturer at Kings College London told The Guardian. "When I was a teenager, you had to stick to one type of music or fashion, because it cost more money. Now, it' s all a bit more blurry(模糊不清的),” she said, believing that it's harder to figure out someone's personality or music tastes nowadays just by looking at them. Despite this, Adams believes that today’s young people are still finding their own way to express themselves, but in a more modern way. "It's certainly happening online," she said. "It's a lot easier to use personas(伪装) online just by showcasing certain types of mysterious knowledge." 4. According to the text, British youth subcultures____. A. could be traced back to the 1970s B. were started by Youth Club to promote creativity

中考人教版中考化学重点、难点、考点集锦

中考人教版中考化学重点、难点、考点集锦 一.常见沉淀的颜色 白色沉淀: CaCO3 BaCO3 AgCl BaSO4 Mg(OH)2….Al(OH)3 红褐色沉淀-----Fe(OH)3蓝色沉淀--------Cu(OH)2 二. 常见固态物质的颜色： ①红色固体：Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（一般不考虑） ②黄色固体：S ③白色固体：KClO3 KCl CaO P2O5 NaCl Na2CO3………….. ④黑色固体：C、CuO、MnO2、Fe3O4铁粉（均不溶于水） ⑤紫黑色固体：KMnO4 三、常见的金属、常见的金属氧化物、常见的气体、 Fe、Cu、Zn……、 CuO、Fe2O3、CaO---------- O2、H2、N2、CO2、CO、CH4四. 常见有色溶液的颜色: ①含有铜离子（Cu2+)的溶液为: 蓝色如：CuSO4溶液、CuCl2溶液 ②含有铁离子(Fe3+)的溶液为:黄色如：FeCl3 溶液、Fe2(SO4)3溶液 ③含有亚铁离子(Fe2+)的溶液为: 浅绿色如: FeCl2 、FeSO4溶液是浅绿色的 五. 要熟记下列物质的、化学式或主要成分 1、【俗名】 CaO 学名：氧化钙俗名：生石灰 Ca(OH)2氢氧化钙熟石灰、消石灰 NaCl 氯化钠食盐 NaOH 氢氧化钠、火碱、烧碱、苛性钠 Na2CO3碳酸钠纯碱、苏打、碱面（家中的） NaHCO3碳酸氢钠、小苏打 C2H5OH 乙醇酒精 CO2 二氧化碳、干冰(CO2固体) 2、【主要成分】： CaCO3碳酸钙。大理石、石灰石、水垢、蛋壳、贝壳、珍珠、钟乳石的主要成分 CH4甲烷 (天然气、沼气、瓦斯气的主要成分) Fe2O3氧化铁（三氧化二铁）铁锈的主要成分，赤铁矿石的主要成分。 HCl 氯化氢气体（盐酸中的溶质） （钢、生铁的主要成份是铁） 六.化学之最： 1、天然存在最硬的物质：金刚石 2.、空气中含量最多的气体：氮气 3.、空气中含量最多的元素：氮元素 4.、地壳中含量最多的元素：氧元素 5.、最轻的气体：氢气 6.、最简单的有机物：甲烷 7、生物细胞中含量最多的元素：氧元素 8、相对分子质量最小的氧化物：水 9、最清洁的燃料是：氢气 【金属之最】：①地壳中含量最多的金属元素：铝元素

初中化学各地中考难题

中考化学专题复习资料：各地中考难题汇编 一．选择题（共5小题） 1．（2011?南京）在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然．取同温同压下相同体积的CO和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强．下列说法正确的是（） A．参加反应的CO和O2的体积比为2：1 B．生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之二 C．反应后气体的体积为原来的四分之三 D．反应后的气体中C、O原子的个数比为1：2 考点：根据化学反应方程式的计算；一氧化碳的化学性质． 专题：混合物组成的推断题；抽出共性信息迁移解题；压轴实验题；有关化学方程式的计算． 分析：A、根据反应的化学方程式，判断反应中两气体的分子个数关系，利用相同体积的气体具有相同的分子数，确定参加反应的CO和O2的体积比； B、根据反应的化学方程式，判断反应中反应前后气体的分子个数关系，利用相 同体积的气体具有相同的分子数，确定生成的CO2分子个数与原来气体分子数关系； C、根据反应的化学方程式，判断反应中反应前后气体的分子个数关系，利用相 同体积的气体具有相同的分子数，确定反应后气体的体积为原来气体体积关系； D、根据化学变化前后原子的种类、个数不变，可根据原混合气体中C、O原子 的个数比判断反应后的气体中C、O原子的个数比． 解答： 解：A、反应的化学方程式为2CO+O22CO2，参加反应的CO和O2的分子个数比为2：1，则参加反应的CO和O2的体积比为2：1；故A正确； B、反应的化学方程式为2CO+O22CO2，每2个CO分子与1个O2分子 反应生成2个CO2分子，而原混合气体中CO和O2分子个数相等，则生成的CO2分子个数为原来气体分子数的二分之一；故B不正确； C、反应的化学方程式为2CO+O22CO2，每2个CO分子与1个O2分子 反应生成2个CO2分子，即三体积混合气体反应后变为二体积，而原气体为相同体积的CO和O2混合，即四体积的混合气体反应后还有一体积氧气剩余；因此，反应后气体的体积为原来的四分之三，故C正确； D、原气体为相同体积的CO和O2混合，混合气体中CO和O2分子个数为1：1， 其中C、O原子个数比为1：3；根据化学变化前后原子的种类、个数不变，反应后的气体中C、O原子的个数比仍为1：3；故D不正确； 故选AC． 点评：本题需要通过准确理解所给的重要信息，利用该信息实现分子个数与气体体积之间的转换，体现出获取信息与处理信息的能力． 2．（2002?呼和浩特）CO和O2的混合气体48g，在一定条件下充分反应后，生成44g CO2，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是（） A．2：1 B．7：4 C．7：5 D．7：8 考点：根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用． 专题：有关化学方程式的计算．

中考化学二轮 推断题 专项培优 易错 难题含答案解析

一、中考初中化学推断题 1．现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。为确定其组成，进行了如下图所示的实验（假设实验过程无损耗）。 请回答： （1）根据实验可以确定白色沉淀是________；原固体粉末中一定含有_____________，它的可能组成有____________种。 （2）若实验取固体粉末20g，生成白色沉淀10g，最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200g（只含一种溶质），则X溶液中溶质的质量是____g，固体粉末由______________（填化学式，下同）组成，其中质量小于10g的是_____________________。 【答案】CaCO3（或“碳酸钙”） Na2CO3（或“碳酸钠”） 3 11.7 CaCO3、CaO、Na2CO3 CaCO3、CaO 【解析】 【分析】 把固体粉末加入水中，得到白色沉淀，根据题给的物质可以判断该白色沉淀为碳酸钙，得到无色溶液与稀盐酸反应生成无色气体，可以判断在无色溶液中含有碳酸钠，而无色气体为二氧化碳，那么X就可能是氯化钠的溶液。 【详解】 （1）在白色粉末中能产生白色沉淀，可知该白色沉淀应该为碳酸钙，又得到的无色溶液能够和稀盐酸反应生成气体，可以知道在固体粉末中一定含有碳酸钠，它可能的组合为：①碳酸钠，氧化钙；②碳酸钠，碳酸钙；③碳酸钠，氧化钙，碳酸钙等三种可能的组成；（2）根据（1）的解答可知X溶液为氯化钠溶液其质量为：200g×5.85%=11.7g，根据题意结合化学方程式，可以求出与盐酸反应的碳酸钠的质量为10.6g，进而可以判断出该固体粉末的组成为：CaCO3、CaO、Na2CO3 ，进而可以判断若白色沉淀质量小于10g，则原混合物的组成为氧化钙和碳酸钙，计算过程如下： 设碳酸钠的质量为x 2322 Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO 106117 x11.7g 106 x = 117 11.7g x=10.6g

专题06 考前必做难题30题-2017年高考物理系列 含解析

【考前必做难题】高考具有选拔性，本专题精选难题（中等偏上），助你圆梦象牙塔。 第一部分选择题 【试题1】有一中“傻瓜”照相机，其光圈（进光孔径）随被拍摄物体的亮度而自动调节，而快门（曝光时间）是固定不变的，为估测该照相机照相的曝光时间，某同学从一砖墙前的高处使一石子自由落下，拍摄石子在空中照片如图所示，由于石子的运动，它在照片上留下了一条模糊的径迹，已知砖块的平均厚度为a，位置A距起落点的竖直高度为h，则估测处该照相机的曝光时间为 A B C D 【答案】C 考点：考查了自由落体运动

【名师点睛】本题的思路很难把握，给出的答案中，没有通过时间差去计算，而是根据极短时间内的平均速度等于瞬时速度知，石子划过A 点的速度大小等于AB 过程中的平均速度。 【试题2】一个物体以初速度v 0沿光滑斜面向上运动，其速度v 随时间t 变化的规律如图所示，在连续两段时间m 和n 内对应面积均为S ，设经过b 时刻的加速度和速度分别为a 和v b ，则 A ．a ＝2(m －n)S (m ＋n)mn B ． a ＝2(n －m)S (m ＋n)mn C ．v b ＝(m ＋n)S mn D ．v b ＝(m 2＋n 2)S (m ＋n)mn 【答案】AD 故BC 错误；AD 正确；故选AD ． 考点：匀变速直线运动的规律 【名师点睛】本题是图象与运动规律相结合的题目，关键是知道利用图象中的

面积表示位移，然后在利用位移时间和速度时间关系列式求解即可。 【试题3】如图，粗糙水平面上a、b、c、d 四个相同小物块用四根完全相同的轻弹簧连接，正好组成一个等腰梯形，系统静止．ab之间、ac之间以及bd之间的弹簧长度相同且等于cd之间弹簧长度的一半，ab之间弹簧弹力大小为cd之间弹簧弹力大小的一半．若a受到的摩擦力大小为f，则下列说法不正确的是（） A．ab之间的弹簧一定是压缩的B．b受到的摩擦力大小为f C．d受到的摩擦力大小为2f D．c受到的摩擦力大小为 【答案】C 【解析】设每根弹簧的原长为L0，ab的形变量为△x1，cd的形变量为△x2，则有k△x2=2k△x1，若ab弹簧也是被拉长，则有：L0+△x2=2（L0+△x1），解得L0=0，不符合题意，所以ab被压缩，A正确；由于a受到的摩擦力大小为f，根据对称性可得，b受到的摩擦力大小为f，B正确；以a和c为研究对象进行力的分析如图所示，中图中的θ为ac与cd之间的夹角， 点睛：力的合成满足平行四边形定则，当两个力方向相同时可以直接相加求合力；当两个力方向相反时可以直接相减求合力；当两个力垂直的时候，分力与合力之间

上海中考化学重难点【最新】

一、基本概念与理论（中考占15分） 1、物理变化/化学变化：物理变化和化学变化的本质区别：是否有新物质生成（判断依据）★特别的物理变化有：工业制氧，干冰升华，矿石粉碎 ★特别的化学变化有：物质变质，物质燃烧，指示剂变色 【题型】选择题，给现象判断物理/化学 2、物理性质：颜色、气味、状态、密度、溶解性、挥发性； 化学性质：通过化学反应体现出的性质：稳定性，能使指示剂变色，可燃性等 【题型】选择题，给现象判断物理/化学 3、基本反应类型：化合（多变一）、分解（一变多）、置换（一单换一单）、复分解 【题型】给反应判断属于什么类型（选择、填空） 4、物质的分类：★氧化物（只含有两种元素，其中一种是氧元素） ★酸（具有通性是因为都含有氢元素）、碱、盐 ★常见混合物：空气、自然界中的水、溶液、煤、石油、天然气 5、分子、原子的区别：在化学变化中，分子可以分为原子，原子不能再分。 ⑴特点：①质量和体积都很小，如一滴水中含有1.67×1021个水分子 ②分子处于不断运动状态，如闻到花香，气味 ③分子间有间隙，如a L酒精和a L水混合后体积小于2a L 6、元素、化合价、化学式 （1）元素： ★地壳中元素的含量为：O Si Al Fe Ca Na（养闺女，贴该拿）；人体中前四位的元素的含量：O C H N 空气中含量最多的是：N （2）化合价：单质中元素化合价为零;化合物中元素正负化合价代数和为零。 ★有单质参加或有单质生成的变化，化合价一定会改变。 （3）元素符号表示意义有：①表示某种元素②表示该元素的一个原子 ③有些还可以表示单质的化学式（金属和稀有气体） （4）化学式表示的意义有：①表示某物质②表示该物质的一个分子（想一想哪些不符合）③表示该物质由何种元素组成④表示一个某某分子由几个某某原子构成 （5）活用：①元素符号前的数字表示原子的个数 ②元素符号右下角的数字表示一个某分子由几个某原子构成（即原子的个数比） （6）以水为例（注意对应关系）： ①水是由氢元素和氧元素组成的 ②水是由水分子构成的 ③水分子是由氢原子和氧原子构成的 ④1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 【题型】1.化合价：给化学式判断化合价(选择) 2.化学式：书写(填空题)、化学式的理解(选择题)，俗名(选择题) 7、同素异形体：O2/O3、红磷/白磷、金刚石/石墨/碳-60（C60） 8、催化剂: 一变二不变（改变物质的反应速率，本身的质量和化学性质不变）； 9、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和＝反应后生成的各物质的质量总和。三个不变：元素种类、原子个数不变、反应前后总质量不变； 两个一定变：分子种类（物质种类）；一个可能变：分子数目。 10、溶液/浊液：溶液均一、稳定；溶液是混合物【题型】1.溶液的组成（填空）