第二讲：溶液（二）

溶解度

[学习目标]

了解溶解度的涵义，初步学习绘制和查阅溶解度曲线。

重难点：溶解度、溶解度曲线的应用

知识点一、溶解度

1．固体的溶解度

在_______下某固体物质在_______溶剂里达到饱和状态时所溶解的_______，叫做这种物质在这种溶剂里的_______。如果不说明溶剂通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。

正确理解固体的溶解度概念需要抓住四个因素：

①一定温度。同一种固体物质在不同温度下对应的溶解度是不同的，因此必须指明温度。

②100g溶剂。此处100 g是指溶剂质量，不能误认为溶液质量。

③饱和状态。在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里所溶解的最大质量为这种物质在这种溶剂里的溶解度。

④单位：g［严格地说应该是g/100g（溶剂）］。

一般地说，大多数固体物质的溶解度随温度升高而________，也有特殊的，溶解度随温度的升高而___________，如____________。20℃时，氯化钠的溶解度是36g，是指________________________；如果说，氯化钠的溶解度是36g，这句话是否正确。_______。影响因素：

①溶质、溶剂的性质；②温度。

2．固体物质的溶解度与溶解性的关系

3、溶解度曲线

当溶质一定、溶剂一定时．固态物质的溶解度主要受温度的影响，也就是说，固态物质的溶解度是温度的函数。这种函数关系既可用表格法表示，也可以用图像法（溶解度曲线）来表示。用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质溶解度随着温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。如图24-3。

A几种物质的溶解度曲线图24-3 B熟石灰的溶解度曲线

（1）温度对固体溶解度的影响规律

①大多数物质的溶解度随温度升高而增大（如KNO3）

②少数物质的溶解度受温度影响不大（如NaCl）

③极少数物质的溶解度随温度升高而减小(如Ca(OH)2)

（2）溶解度曲线的意义及应用

①根据溶解度曲线可以查出某温度下该物质的溶解度；也可以查出该物质已知溶解度所对应的温度。曲线上的点即该物质对应温度时的溶解度，按其数据配成的溶液正好为饱和溶液；若按曲线下面的任何一点的数据所配溶液，均为该温度下该物质的不饱和溶液；如按曲线上面任何一点所表示的数据配制溶液，溶液中均含有未溶解的晶体，所配溶液为饱和溶液。

②固体物质的溶解曲线主要有三种情况：“陡升型”，该类物质（大多数固体物质）的溶解度随温度升高而明显增大；“缓升型”，这类物质（少数固体物质）的溶解度随温度升高变化不明显；“下降型”，它（极少数物质）的溶解度随温度升高而减小。

③不同物质在同一温度下的溶解度借助不同物质的溶解度曲线，可比较相同温度下各物质溶解的大小。

④几种物质溶解度曲线的交点，表示对应温度下几种物质的溶解度相等。

4．气体的溶解度

气体的溶解度是指该种气体在一定压强和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积（气体的体积要换算成标准状况时的体积）。

影响气体溶解度的因素：

内因：气体和水本身的性质。

外因：①温度：随温度升高而减小；②压强：随压强增大而增大。

【要点诠释】

①温度是影响固体物质溶解的唯一外界因素，振荡、搅拌只能加快固体物质的溶解速率，而不能改变固体的溶解度。

②溶解度曲线既能定性地反映固体的溶解度受温度影响而变化的趋势（溶解度曲线的伸展方向），也能表示某固态物质在某温度下的溶解度，还能用于比较同一温度不同溶质的溶解度的大小。比较溶解度大小必须指明温度，否则无法比较。

③气体的溶解度受温度和压强的影响。温度一定，气体的溶解度随______的增大而______，随______而减小；压强一定，气体的溶解度随______的______而减小，随温度的______。

例题1图24-6中A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一种物质后，甲试管中固体减少，乙试管中的固体增加，则加入的物质不可能是（）

A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．氧化钙 D．硝酸铵

知识点二、溶解度及溶解度曲线的应用

例题2、图24-8是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交

于P点。据图回答：

（1）P点的含义是_____________________。

（2）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是______g。

（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是________（填写物质序号）。

（4）在t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，析出晶体最多的是____________________，所得溶液中溶质质量分数最小的是_____________________。

【变式1】图24-9是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是 ( ) Ａ．a的溶解度一定大于b的溶解度

B．t1℃时，a、b两种物质的饱和溶液中溶质的质量一定相等

C．0℃时，将100g水加入盛有m2g的a物质的烧杯中，搅拌，再升温至t1℃时(溶剂不蒸发)，溶液的质量一定增大

D．取t l℃时等质量的a、b两种物质的饱和溶液，升温至t2℃(溶剂不蒸发)，所得a溶液

中溶质的质量分数一定大于b溶液中溶质的质量分数

【变式2】图24-10是甲、乙两种物质的溶解度曲线。在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后

加入wg甲和wg乙（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是甲、乙），充分搅拌。将混合物的温度降

低到t1℃。下列说法正确的是（）

A．甲物质的溶解度随温度升高而减小

B．乙物质的溶解度随温度升高而增大

C．温度降低到t1℃时，甲、乙的溶质质量分数相等，得到甲、乙的不饱

和溶液

D．t2℃时，甲物质的溶液为饱和溶液，乙物质的溶液为不饱和溶液

随堂练习1

测定20℃时硝酸钾在水中的溶解度时，所用的溶液一定是20℃时的硝酸钾的

A、饱和溶液

B、稀溶液

C、饱和溶液

D、不饱和溶液2．20℃时，食盐的溶解度是36g，它的含义是

A、20℃时，100g饱和食盐水中含有36g食盐

B、在100g水中最多溶解36g食盐

C、20℃时，136g食盐水中含有36g食盐

D、20℃时，136g饱和食盐水中含有36g食盐3．某温度下，将5g氯化钠放入10g水中，得到13.6g氯化钠溶液，该溶液一定是

A、饱和溶液

B、不饱和溶液

C、稀溶液

D、无法判断4．T℃时某物质的溶液度是100g，该温度下，此物质的饱和溶液中下列质量关系正确的是Ａ、溶质：溶液＝１：１Ｂ、溶质：溶剂＝１：１

Ｃ、溶剂：溶液＝１：１Ｄ、饱和溶液的质量一定为200g

5．某温度下，将3gＡ物质放入7g水中，得到10g溶液，该溶液是

Ａ、饱和溶液Ｂ、不饱和溶液Ｃ、浓溶液Ｄ、无法确定

6．压强增大时，其在水中的溶解度不受影响的是

Ａ、NH3Ｂ、SO2Ｃ、CO2Ｄ、KCl

7．将1g某物质在室温时溶于20g水中即达饱和，则一般把这种物质划分为

Ａ、易溶物质Ｂ、可溶物质Ｃ、微溶物质Ｄ、难溶物质

8．在一定温度下，检验某溶液是否为饱和溶液，最简单的方法是____________________。

9．硝酸钾在10℃时的溶解度为140g，这说明在10℃时，将140g硝酸铵溶解在_______g水中，就可以得到________g硝酸铵饱和溶液。

10．气体的溶解度一般随着温度的升高___________，当温度不变时，随着压强的增大，气体的溶解度_________。

11．20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，则20℃时，50g水中最多能溶解_______gKNO3。

12．20℃时，25g水中最多能溶解9gNaCl，此温度下，NaCl的溶解度为____________。

13．10℃时，在两个烧杯中分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液；保持溶液温度不变，分别向其中加入等质量的相应溶质；再将温度升高到40℃氯化钾和硝酸钾的溶解情况如图24-32所示；图

24-33为两种物质的溶解度曲线。请仔细观察、分析图24-31和图

24-33，回答下列问题：

(1)当温度t的取值范围为________时，硝酸钾的溶解度大于氯

化钾的溶解度。

(2)烧杯甲盛放的是___________溶液。

(3)状态三时，烧杯___________中溶剂水的质量相对较小。