【20套试卷合集】盐城市重点中学2020届化学高一上期中模拟试卷含答案

2019-2020学年高一上化学期中模拟试卷含答案

说明：本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，满分100分，时间：120分钟。请考生务必在答题卡上作答，答案填写在指定的答题区域，书写工整，卷面整洁。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg 24 Al 27

Cl 35．5

第Ⅰ卷（选择题共46分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分共46分）

1．对于易燃、易爆、有剧毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签，下列所列物质，贴错了包装标签的是()

2．下列有关实验操作错误的是()

A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B．用胶头滴管滴加少量液体

C．给盛有2

3体积液体的试管加热D．倾倒液体时试剂瓶标签向着手心

3．进行化学实验必须注意安全，下列操作及原理中正确的组合是()

①点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸；②CO气体有毒，处理CO气体时可将其点燃，转化为无毒的CO2；③在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部铺上一层沙子；④用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，以免浪费氢气.

A．①②③④B．①②③C．①②④D．①③④

4．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）

A．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热

B．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭扑灭，不能用水泼灭

C．配制硫酸溶液，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸D．少量浓硫酸沾到皮肤上，可立即用大量水冲洗，然后涂上20%～30%的NaOH溶液5．化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（）

A．仪器①可用于乙醇与水分离提纯

B．仪器②可用于称取5.85 g氯化钠固体

C．装置③的烧瓶中应加沸石，以防暴沸

D．装置④从箭头方向进气，用排空气法可收集H2

6．进行过滤操作时应选用的一组仪器及用品是()

A．玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台B．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒C．漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸D．烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗7．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也．”这里所用的“法”是指( ) A．萃取B．渗析C．蒸馏D．干馏

8．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②汽油和柴油的混合物③从氯化钠和单质碘的水溶液中分离出碘，分离以上物质的正确方法依次是()

A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸发、分液

C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液

9．下列离子检验的推理正确的是（）

A.向某溶液中加盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中有CO 2 3

B.向某溶液中加石蕊试液，溶液变蓝，则原溶液中溶质是碱

C.向某溶液中加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，则原溶液中有Cu2+

D.向某溶液中加氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO42- 10．下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是( )

A．①②③④B①③④C．②③④D．①②③

11．下列说法正确的是( )

A.摩尔是联系宏观和微观的物理量

B.Na 的摩尔质量为23g/ mol

C.非标准状况下气体摩尔体积不可能为22.4 L

D.1mol 氢的质量为2g

12．现有NO 、NO 2、O 3三种气体，它们含有的氧原子数目相同，则三种气体的物质的量

之比为( )

A.632

B.321

C.123

D.111

13．瓦斯中甲烷与氧气的体积比为12 时极易爆炸，此时甲烷与氧气的质量比为（ ）

A.11

B.12

C.13

D.14

14．下列数量的物质中含对应微粒数目最多的是（ ）

A 、0.8molNaCl 所含离子数

B 、标准状况下5.6L CO 2所含原子数

C 、1L1 mol·L －1盐酸溶液所含H 原子数

D 、10g 氖气所含原子数

15．用N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A ．0.1mol 的OH —中含有的电子数为0.9N A

B ．标准状况下，11.2 L CCl 4所含分子数为0.5N A

C ．6.02×1022个 CH 4所含氢原子数为0.4N A

D ．常温常压下，28 g N 2中所含原子个数为N A

16．用N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A ．将 100mL 0.1 mol·L －1的FeCl 3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.01NA

B ．通常状况下，0.5 mol 锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H 2

C ．常温常压下，2.4g 金属镁变成镁离子时，失去的电子数为0.1N A

D ．标准状况下，22.4L 由N 2和N 2O 组成的混合气体中，所含N 原子的个数为2N A

17．在标准状况下，ag 气体x 与bg 气体y 的分子数相同，下列说法正确的是（ ）

A ．标准状况下，等质量的x 和y 体积之比为b ：a

B ．同温同压下，气体x 和气体y 的密度之比为 b ：a

C ．25℃时，1g 气体x 和1g 气体y 的原子数之比为b ：a

D ．同物质的量的气体x 和气体y 的质量之比为b ：a

18．将5 mol·L

－1的Mg(NO 3)2溶液a mL 稀释至b mL 后，溶液中NO －

3的物质的量浓度为( )

A.5a b mol·L －1

B.10a b mol·L －1

C.b 5a mol·L －1

D.a b

mol·L －1 19．体积为V mL ，密度为d g·cm －3的溶液，含有相对分子质量为M r 的溶质m g ，其物质的量浓度为c mol·L －

1，质量分数为w%，下列表达式正确的是( ) ①c ＝(w×1 000×d)/M r ②m ＝V×d×(w/100)

③w%＝(c×M r )(1 000×d)% ④c ＝(1 000×m)/(V×M r )

A ．①③

B ．②④

C ．①②

D ．③④

20．使相同体积的NaCl 、CaCl 2、AlCl 3溶液中的Cl －全部沉淀，用去同浓度的AgNO 3溶液

的体积分别为3V、2V、V，则NaCl、CaCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为()。

A．6∶3∶2 B．3∶2∶1 C．9∶3∶1 D．1∶2∶3

21．下列物质属于纯净物的是()。

A．高锰酸钾完全分解后的残留物B．洁净的食盐水

C．冰水混合物D．含氮30%的硝酸铵

22．下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是()。

A．硫酸、纯碱、硫酸钙B．氢硫酸、烧碱、胆矾

C．碳酸、乙醇、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钠

23．下列说法正确的是()。

A．丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有

B．胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有

C．胶体粒子的直径小于1 nm

D．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液

第Ⅱ卷（非选择题共54分）

24. (10分)为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精

盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

称取粗盐――――→

操作A

①――――→

BaCl2

②

―――→

NaOH

③

――――→

Na2CO3

④

――――→

操作B

⑤

滤液――――→

适量盐酸

⑥

―――――――――――→

蒸发、结晶、烘干

⑦

粗盐

（1）第①步中，操作A是________，第⑤步中，操作B是________。

（2）第④步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2＋的主要存在形式为CaCl2)____________________________________________________________。

（3）若先加入盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是。（4）判断Na2CO3已过量的方法是_______________________________________________。

25.（10分）实验室用63%的浓HNO3（其密度为1.4g/mL）配制240mL 0.50mol/L稀HNO3，若实验仪器有：

A.10mL量筒

B.50mL量筒C．托盘天平

D．玻璃棒 E.100mL容量瓶 F.250mL容量瓶

G.500mL容量瓶H．胶头滴管I.200mL烧杯．

（1）此浓硝酸的物质的量浓度为mol/L。

（2）应量取63%的浓硝酸mL，应选用的量筒是（填序号）．

（3）实验时还需选用的仪器有（填序号）D、I、

（4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是（填序号）．

①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2﹣3次，并把洗涤液转入容量瓶

②容量瓶使用时未干燥

③定容时俯视刻度线

④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外

⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

（5）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧．有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是。

A．可以按此建议改进，便于使用容量瓶

B．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度

C．不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响．

26. (15分)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：___________ ________________，反应后得到的溶液呈________色。用此溶液分别做以下实验：

（1）取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_____________________________，此反应属于__________（填反应类型）。（2）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即制得Fe(OH)3胶体,反应的化学方程式为。（3）取另一只小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________(填甲或乙)烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别________________。

（4）取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴加边振荡，会出现一系列变化。

①先出现红褐色沉淀，原因是_____________________________________。

②随后沉淀溶解，溶液呈棕黄色，写出此反应的化学方程式：____________________。

27．(9分)无机化合物可根据其组成和性质进行分类，

（1）如图所示的物质分类方法名称是．

（2）以、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②、④、⑥、⑩后面。

（3）SO2和CO2都属于酸性氧化物，在化学性质上有很多相似的地方，请写出少量的⑦与③反应的化学反应方程式为：．

（4）磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3），从交叉分类的角度看，它属于二元弱酸，则Na2HPO3属于盐（填正盐、酸式盐或碱式盐）。

28.计算题（10分）

（1）9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，其溶质的物质的量为，其浓度为mol?L﹣1，从中取出100mL溶液，其中Cl﹣的浓度为mol?L﹣1；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl2溶液的浓度为mol?L﹣1。

（2）O2和O3是氧元素的两种单质，等质量的O2和O3所含分子个数比为__________，原子数目之比为。

（3）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________。混合气体的平均相对分子质量是________。

（4）一定量的液态化合物Y2在一定量的O2中恰好完全燃烧，化学反应方程式为：Y2(液)＋3O2(气)===O2(气)＋2YO2(气)，测得生成物的总体积为672 mL，密度为2.56 g·L－1(标准状况)。则：

①反应前O2的体积为________mL(标准状况)；

②化合物Y2的摩尔质量为________；

2019-2020学年高一上化学期中模拟试卷含答案

3．设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )

A ．1L 1mol·L -1的CH 3COOH 溶液中含有N A 个氢离子

B ．含N A 个Na +的Na 2O 溶解于1L 水中，Na +的物质的量浓度为1mol·L -1

C ．在1L 0.1 mol·L -1 CuSO 4溶液中，阴离子总数大于0.1 N A

D ．VLCO 和NO 的混合气体中含有的氧原子个数为22.4

A V N 4．相对分子质量为M 的气态化合物V L(标准状况)，溶于m g 水中，得到质量分数为w%的溶液，物质的量浓度为c mol/L ，密度为ρ g·cm －3，则下列说法正确的是( )

B ．物质的量浓度c ＝22.4V

MV m

ρ+

A ．相对分子质量M ＝ C ．溶液的质量分数w%＝22.4MV m D ．溶液密度ρ＝1000cM w

? 5．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是( ) A ． 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO 32-

B ． 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42-

C ． 加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO 42-

D ． 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba 2+

6．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4，通过如下几个实验步可制得

纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na 2CO 3溶液；② 加入稍过量的NaOH 溶液；③ 加入稍过量的BaCl 2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡；⑤ 过滤，下列操作顺序错误的是（ ）

A ．③②①⑤④

B ．③①②⑤④

C ．②③①⑤④

D ．③①⑤②④

7. 已知：2NO ＋O 2=2NO 2。在体积为V L 的密闭容器中通入x mol NO 和y mo1 O 2。反应后容器中的N 和O 的个数之比是a ：b ，则x ：y 数值是( )

A. a ：b

B. 2a ：b

C. （2a －b ）：b

D. 2a ：（b －a ）

8.在一定条件下，NO 跟NH 3可以发生反应：6 NO + 4 NH 3 ＝ 5 N 2 + 6 H 2O ，该反应中被氧化和被还原的氮元素的物质的量比是( )

A ．3∶2

B ．2∶1

C ．1∶1

D ．2∶3

9．根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为( )

①I 2＋SO 2＋2H 2O

H 2SO 4＋2HI ； ②2FeCl 2＋Cl 2

2FeCl 3； ③2FeCl 3＋2HI

2FeCl 2＋2HCl ＋I 2 A ．I －＞Fe 2＋＞Cl －＞SO 2 B ．Cl －＞Fe 2＋＞SO 2＞I －

－＞Fe2＋＞Cl－

C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO

2 D．SO2＞I

10.如图表示1 g O2与1 g 气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)

的关系，则气体可能是()

A．C2H4B．CH4C．CO2D．NO

11．3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应,将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为()

A．1 mol·L-1B．1.5 mol·L-1 C．2 mol·L-1D．2.5 mol·L-1

12．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3 + 5H2O 2NO + HNO3 + 9HF，下列有关该反应的说法正确的是() A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B．还原剂和氧化剂的物质的量之比为2：1

C．若生成0.2mol HNO3，则转移0.4mol电子

D．按照树状分类法，NF3属于盐

13．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：2Fe2++Br2 2Fe3++2Br-、2Fe3++2I- 2Fe2++I2，下列

有关说法中不正确的是()

A．还原性：I->Fe2+>Br-

B．线段AB表示Fe2+被氯气氧化

C．线段BC表示生成4 mol Fe3+

D．原溶液中n(Br-)=6 mol

14．下列离子方程式书写正确的是 ( )

A．碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液： Ca2＋＋HCO3―＋OH―=CaCO3↓＋H2O

B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显酸性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

==CO2↑＋H2O

C NaHCO3溶液中加入足量NaHSO4溶液 2H+＋CO 2

3

D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：HCO3—+ Ba2+ + OH—= BaCO3↓ +2H2O

15．某工业生产中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2++Cu2++ 2S，其中CuFeS2中Cu为+2价。下列说法正确的是( )

A．氧化剂为Fe3+，还原剂为Cu2+和S2+

B．氧化产物是S，还原产物是Fe2+和Cu2+

C．当转移1mol电子时，有46 g CuFeS2参加反应

D．氧化剂的氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+

16．下列各组离子一定能大量共存的是( )

A ．在无色溶液中：+4NH 、Fe 3＋

、-24SO 、-3NO B ．在含大量Fe 3＋的溶液中：+4NH 、Na ＋、Cl －、OH －

C ．在强碱溶液中：Na ＋、＋、Cl －

、-23CO D ．在pH ＝1的溶液中：＋、Fe 2＋、Cl －、-23CO

第II 卷 （共52分）

二、非选择题(本大题共52分)

17．（10分）(1)① 在淀粉碘化钾溶液中滴加少量次氯酸钠(NaClO 转化为NaCl)碱性溶液，

立即看到溶液变蓝色，这是因为_________________，离子方程式是

_______________。

②在上述蓝色溶液中,滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为______________________，离子方程式是________________________。

(2)向盛有I 溶液的试管中加入少许CCl 4后滴加氯水，CCl 4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl 4层会逐渐变浅，最后变成无色。写出并配平CCl 4层由紫色变成无色的化学方程式：___________________ [已知碘以碘酸(HIO 3)的形式存在]。

18．（12分）某学生欲配制6.0mol/L 的H 2SO 41000mL ，实验室有三种不同浓度的硫酸：

①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL ）；③足量的18mol/L 的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL 、500mL 、1000mL 。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。请回答下列问题：

（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______________mol/L （保留1位小数）。

（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为_____________mL 。

（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B 、D 补充完整。

A ．将①②两溶液全部倒入烧杯中混合均匀；

B ．用量筒准确量取所需的18mol/L 的浓硫酸________mL ，沿烧杯内壁倒入上述

混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

C ．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

D ．_______________________________________________________；

E ．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1~2cm 处；

F ．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；

G ．将容量瓶盖紧、振荡、摇匀。

（4）如果省略操作D ，对所配置溶液浓度有何影响？________（偏大、偏小，无影响？）

（5）进行操作C 前还需注意__________________________________________

19．（12分）根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“w%（溶质的质量分数）或c （溶质的物质的量浓度）”，试判断并求解：

（1）设N A表示阿伏加德罗常数的数值，若某NaOH溶液VL含有n个OH-，则可求出此溶液的________为________________。（第一个空用符号表示，第二个空用式子表示，下同）。（2）已知某NaOH溶液中Na+与H2O的个数比为1：a，则可求出此溶液的____为________。（3）已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液的______为______________。（不用计算结果，列出表达式即可）

（4）已知将100mL NaHCO3的水溶液加热蒸干之后并充分灼烧，可得到白色固体bg，则可求出原NaHCO3溶液的______为______________。

20．（8分）某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(假设药片中的其它成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：

①配制0.100 mol·L-1稀盐酸和0.100 mol·L-1NaOH溶液

②取一粒药片(0.100 g)研碎后加入20.0 mL蒸馏水

③用0.100 mol·L-1NaOH溶液中和，用去溶液的体积为VmL

④加入25.00 mL 0.100 mol·L-1稀盐酸。

请回答下列问题：

（1）测定过程的正确操作顺序为________(填序号)。

（2）测定过程中发生反应的离子方程式为______ ______，____________。

（3）某同学四次测定的V数据如下：

根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数为__________。（保留一位小数)

21.（10分）物质的氧化能力受溶液酸碱性影响。MnO4在不同条件下发生的还原反应如下：

①酸性：MnO4－＋5e－＋8H＋→Mn2＋＋4H2O；

②中性：MnO4－＋3e－＋2H2O→MnO2＋4OH－

③碱性：MnO4－＋e－→MnO42-（溶液呈绿色）

MnO2的还原反应可表示如下：MnO2＋4H＋＋2e－→Mn2＋＋2H2O

（1）MnO2与稀盐酸不能制取氯气，其原因是___________________________________。（2）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列叙述正确的是_______。（选填编号）

a．氧化性：PbO2＞MnO4 b．还原性：PbO2＞MnO4 c．该反应可以用盐酸酸化

（3）写出将SO2通入MnO4溶液中所发生反应的离子方程式，并配平

_______________________________________________________________________。

（4）将高锰酸钾溶液逐滴加入到硫化钾溶液中可发生如下反应，已知产物中2SO4和S的物