2—1--2 化学反应限度精练题
(第一部分)
一、单项选择题
1,当可逆反应2SO2+O 22SO3达到一定限度后通入18O2,再经过一段时间,18O存在于()
A、SO3, O2中
B、 SO3, SO2中
C、 SO3, SO2 ,O2中 D 、SO2, O2中
2,对于反应N2 +3H22NH3,该反应放热,下列不是该反应达到平衡状态的标志是()A生成氨的速率与分解氨的速率相等 B断开一个N≡N,同时有六个N-H键生成
C N2、H2,、NH3的质量分数不再变化 D混合气体总压不再改变
3,在一定温度下,可逆反应A2(g)+B2(g)2AB(g) 达到平衡状态的标志是()
A容器中总压强不随时间变化 B单位时间内消耗1molA2同时消耗1molB
C单位时间内生成2molA B同时消耗1mol A2 D单位时间内分解2molA B同时消耗1mol A2 4,可逆反应2SO2+O22SO3正反应速率分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO3) [单位:mol·(L·min)-1] 表示,逆反应速率分别用 v (SO2)、v (O2)、v (SO3)表示,当化学平衡时正确的关系是
A v(O2)= v (SO2),=v(SO3)
B v (SO2) =v(SO3)
C v(O2)= 1/2v (O2)
D v (SO2)=v (O2)=v (SO3)
5,在一定温度下,硫酸铜晶体在饱和水溶液中有如下平衡:CuSO4+ X H2O CuSO4.X H2O 当溶液中加入少量无水硫酸铜时,下列说法正确的是
A溶液中铜离子浓度增大 B溶液中铜离子浓度减小
C硫酸铜晶体变大 D 溶液颜色变浅
6,保持相同温度时,可逆反应2A(g)+B(s) 2C(g) 在1×105Pa达到平衡时和在1x106Pa 达到平衡时,其逆反应速率
A.前者大于后者
B.前者小于后者
C.前者等于后者
D.不能肯定
7, 说明可逆反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)在一定条件下已达到平衡的事实是
A、容器中总压强不随时间变化
B、容器内A,B,C,D四者共存
C、 A D消耗速率相等
D、D C生成速率相等
8,下图的曲线是800℃时,A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化情况,T是平衡的时间,能以此曲线表示的反应是
T 9,压强变化不会使下列化学平衡发生改变的是
A H2(g) + I2(g) 2HI(g)
B N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
C 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)
D C(s) + CO2(g) 2CO(g)
10,下列说法正确的是
A可逆反应的特征是正反应速率等于逆反应速率
B在其他条件不改变时,增大压强对溶液间反应几乎无影响
C温度升高,可以使可逆反应正反应速率加快,但逆反应速率可以不变
D使用催化剂可以使原来不能发生的反应变为可能发生了
11,在一定温度下,向aL密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体,发生如下反应:
X(g)+2Y(g) 2Z(g)此反应达到平衡的标志是
A容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2
B容器内各物质的浓度不随时间变化
C容器内气体总质量不随时间变化
D容器内气体密度不随时间变化
12,对于任何一个平衡体系,采取下列措施后,一定会使平衡移动的是()
A 加入一种反应物
B 对平衡体系加压
C 升高温度
D 使用催化剂
二、填空题
13,可逆反应是指
14,化学平衡状态是指反应在下,反应进行到一定程度时,
和相等,与的浓度的状态。
15,已知氯水中存在如下平衡:Cl2+H2O HCl+HClO
常温下,在一个体积为50ml的针筒里吸入40ml Cl2,再吸进10mL水,写出针筒中可能观察到的现象
若将此针筒长时间放置,有可看到什么变化?
试用平衡移动的观点加以解释
16,在20℃时,将a molH2 (g)和b mol I2 (g) 充入到体积为VL的密闭容器中,发生反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g)
(1)反应刚开始时,由于C(H2)= , mol.L- C(I2)= mol.L-而C(HI)= mol.L-所以
化学反应速率最大,而最小(为零)
(2)随着反应的进行,反应混合物中各组分浓度的变化趋势为 c(H2) , c(I2) 而c(HI) 从而使化学反应速率V正而V逆(填逐渐增大或逐渐减少)
(3)当反应进行到V正与V逆时,此反应就达到了平衡状态,若外界条件不变时,反
应混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率等都将
三、简答题
17,氯气能与水反应,但在实验室制氯气时,可以排饱和食盐水的方法收集,为什么?
四、计算题
18.把6 molA气体和5 molB气体混合放入4L密闭容器中,在一定条件下发生反应:
3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),经5min达到平衡,此时生成2molC,测得D平均反应速率为0.15 mol·(L·min)-1,求;(1)平衡时A的物质的量浓度.(2)B的转化率.(3)x的值 .
(第二部分)
1.下列关于反应速率的说法中,错误的是()
A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
B.决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质
C.可逆反应达到化学平衡状态,正、逆反应速率都为0
D.任何可逆反应都有一定的限度
2.设C+CO2 2CO(反应吸热)反应速率为v1,N2+3H2 2NH3(反应放热)反应速率为v2,对于上述反应当温度升高时,v1和v2的变化情况为()
A.同时增大B.同时减小
C.v1增大,v2减小 D.v1减小,v2增大
3. 在一定温度下,可逆反应X(g) + 3Y(g) 2Z(g)达到平衡的标志是
A.Z生成的速率与Z分解的速率相等()
B.单位时间生成a molX,同时生成3a molY
C.X 、Y、Z的浓度不再变化
D.各物质的浓度之比为[X]:[Y]:[Z] = 1:3:2
4.在一定温度下,下列叙述不是可逆反应
达平衡的标志是()
A、单位时间内有n mol 生成的同时就有n mol分解
B 、单位时间内生成,同时生成
C 、、、的浓度不再变化
D、、、的分子数之比为
5、可逆反应:2NO22NO+O2在定容密闭容器中反应,
下列不是反应达到平衡状态的标志是()
A、单位时间内生成1molO2的同时生成2molNO2
B、单位时间内消耗1molO2的同时生成2molNO
C、混合气体的总压不再变化
D、断裂2molN-O共价键的同时断裂1molO=O共价键
6.在一定条件下,某容器中充入N2和H2合成NH3,下列说法错误的是
A.开始反应时,正反应速率最大,逆反应速率为零;()
B.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后正反应减小为零;
C.随着反应的进行,逆反应速率逐渐增大,最后逆反应速率大于正反应速率;
D.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,逆反应速率增大,最后相等,且保持恒定。7.在一定温度下将各1mol CO和水蒸气放在密闭的容器中反应:
CO(g)+H2O (g) CO2(g)+ H2(g)达到平衡后,测得为0.6mol,再通入4mol水蒸气,达到平衡后的物质的量为
A.等于0.6mol B.等于1mol
C.大于0.6mol小于1mol D.大于1mol
8.把3mol P和2.5mol Q置于2L密闭容器中,发生如下反应:3P(g) + Q(g) xM(g) + 2N(g),
5min后达到平衡生成1mol M,经测定N的平均速率是0.1 mol/L?min,下列叙述错误的是()
A.P的平均反应速率为0.1 mol/L?min B.Q转化率为25%
C.Q达到平衡时的浓度为1mol/L D.x是2
9.在一密闭容器中,用等物质的量的A和B发生如下反应:A(g) + 2B(g) 2C(g)反应达到平衡时,若混合气体中的A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为()
A.40% B.50% C.60% D.70%
10、2L密闭容器中充入2molN2和3molH2在一定的条件下合成氨反应,5min后测得混合气体中NH3占25%,求:
①5min时生成NH3的物质的量是多少?
②该段时间内用H2表示的化学反应速率是多少?
③N2的转化率为多少?
(第三部分)
1.在一定温度下的可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是()
A、C的生成速率与C的分解速率相等
B、单位时间内生成nmolA同时生成3nmol 的B
C、A、B、C的浓度不再发生变化
D、A、B、C的分子数之比为1:3:2
2*.容积为1L的固定容器中充入2molNH3在一定的条件下发生列反应N2 + 3H2 2NH3
达到平衡时C(N2)=0.9mol.L-1,若维持原温度和体积不变,按下列物质的量加入起始物质,容器内不能维持C(N2)=0.9mol.L-1的是()
A、1mol N 2+3molH2
B、2mol NH3+1mol He
C、2mol N2+3mol H2
D、0.1mol NH3+0.95mol N2+2.85mol H2
3.能说明反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)达到平衡的是()
A、容器内CO、H2O、CO2、H2四者共存
B、总质量保持不变
C、总物质的量保持不变
D、正反应速率与逆反应速率相等
4.在一定温度下,反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是()
A.单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol AB
B.容器内的总压强不随时间变化
C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2
D.单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B2
5.对反应A(g)+ B(g) C(g)+ D(g)的以下叙述中,能说明恒温下已达平衡状态的是()A反应容器中,压强不随时间改变而改变
B反应容器中,A、B、C、D 能共存
C 反应容器中,A、B、C、D质量不再改变
D反应容器中的各物质物质的量不随时间变化
6.对于可逆反应:M + N Q达到平衡时,下列说法正确的是()
A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B.M、N全部变成了Q
C.反应中混合物各成分的百分组成不再变化
D.反应已经停止
7.在一定条件下,在容积为2L的密闭容器中,将2 mol 气体M和3 mol N气体混合,发生如下反应:2M(g) + 3N(g) x Q(g) +3R(g),该反应达平衡时,生成 2.4mol R,并测得Q的浓度为0.4 mol/L,下列有关叙述正确的是()
A.x值为2
B.混合气体的密度增大
C.平衡时N的浓度为0.3 mol/L
D.N的转化率为80%
8.一定温度下,可逆反应3X(g) + Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是()
A.单位时间内生成3n mol X,同时消耗n mol Y
B.X的生成速率与Z的生成速率相等
C.X、Y、Z的浓度相等
D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:2
9.右图曲线a表示放热反应:
X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是
A.升高温度
B.加大X的投入量
C.加催化剂
D.增大体积10.可逆反应N2+3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 ( )
A、3v正(N2)=v正(H2)
B、v正(N2)=v逆(NH3)
C、2v正(H2)=3v逆(NH3)
D、v正(N2)=3v逆(H2)
11.在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图,下列表述中正确的是()
A.反应的化学方程式为:2M N
B.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡
C.t3时,正反应速率大于逆反应速率
D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍
12.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g),673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是 ( )
A.点a的正反应速率比点b的大
B.点c处反应达到平衡
C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样
D.其他条件不变,773K下反应至t1时刻,n(H2)比上图
中d点的值大
13.把 3mol A 和 2.5mol B 混合于 2L 的密闭容器中,使它们发生反应:
3A(g)+ B(g)xC(g)+ 2D(g);经过5min后达到平衡生成1molD,并测得C的平均速率为0.1mol/(L.min),则此时B的转化率为,C的化学计量数x 为;A的平衡浓度为。
14.对于下列反应:2SO2 + O22SO3 , (1)如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L,那么,用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为,用O2浓度变化来表示的反应速率为。(2)如果开始时SO2浓度为4mol/L,2min后反应达平衡,若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L· min),那么2min时SO2的浓度
为。
15.某温度时,在3L密闭容器中,X、Y、Z三种物质的
物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分
析:
⑴该反应的化学方程
式;
⑵反应开始至2min末,X的反应速率为;
⑶该反应是由开始反应的(填“正反应”或“逆反应”或“正逆反应同时”)。
化学反应原理期末试题含答案 1.下列有关说法正确的是() A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<0 B.NH3(g)+HCl(g))=NH4Cl(s)室温下能自发进行,说明该反应的ΔH<0 C.N2(g)+3H2(g) 3(g)ΔH<0,其他条件不变时升高温度,反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大 D.水的离子积常数K w随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应 2.下列说法正确的是 A.将纯水加热至较高温度,K w变大、pH变小、呈酸性 B.常温下,将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 C.向0.1 mol〃L-1醋酸溶液中加入少量冰醋酸,溶液的pH减小,醋酸电离程度变大 D.等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Zn反应,HA放出的H2多, 说明HA的酸性小于HB 3. 分析下列硫燃烧时的能量变化图,判断有关热 化学方程式和说法正确的是( ) A.S(s,单斜)+O2(g)===SO2(g) ΔH=+297.16 kJ〃mol-1 B.S(s,正交)===S(s,单斜) ΔH=-0.33 kJ〃mol-1 C.S(s,正交)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-296.83 kJ〃mol-1 D.单斜硫的稳定性大于正交硫的稳定性 4. 在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2CO(g)+3H2(g) ΔH>0,测得c(CH4)随 反应时间(t)的变化如图所示。下列判断中正确的是( ) A.10 min时,改变的外界条件可能是减小压强 B.0~5 min内,v(H2)=0.1 mol〃(L〃min)-1 C.恒温下,缩小容器体积,平衡后c(H2)减小 D.12 min时,反应达平衡时,气体的平均摩尔质量不 再变化 5. CH4-CO2催化重整反应为: CH4(g)+ CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g) 。 已知:①C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ〃mol?1 ②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ〃mol?1 ③C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ〃mol?1 则该催化重整反应的ΔH等于 A.-580 kJ〃mol?1 B.247 kJ〃mol?1 C.208 kJ〃mol?1 D.-430kJ〃mol?1 6. 向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的B 三种气体,一定条件下 发生如下反应:3A(g) +2C(g),各物 质的浓度随时间变化如图所示[t0~t1阶段的 c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是 A.若t1=15s, A 的浓度变化表示t0~t1阶段的 平均反应速率为0.09 mol〃L-1〃s-1 B.t0~t1阶段,此过程中容器放出a kJ热量,该 反应的热化学方程式为:3A(g) +2C(g) ΔH=-50a kJ〃mol-1
化学反应原理综合练习题 一、选择题 1.下列说法正确的是() A.反应热是指反应过程中放出的热量 B.1molH2SO4和1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 C.相同条件下将两份碳燃烧,生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多D.物质发生化学变化都伴随着能量变化 2、用铂电极电解下列溶液时,阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是() A、稀NaOH溶液 B、HCl溶液 C、NaCl溶液 D、酸性AgNO 3 3、用惰性电极电解下列溶液一段时间后,再加入一定量的某中纯净物(括号内物质),可使溶液恢复到原来的成分和浓度的是() A、AgNO3 (AgNO3) B、NaOH (NaOH) C、KCl (HCl) D、CuSO4 (Cu(OH)2) 4.已知31g红磷(P,固体)在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量,31g白磷(P4,固体)在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量。下列判断正确的是() A白磷在氧气中燃烧的热化学方程式P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)△H=-745.8kJ·mol-1 B.红磷转化成白磷时放出热量 C.红磷比白磷稳定 D.31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ 5.增大压强,对已达到平衡的下列反应产生的影响是()3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2Q(s) A.正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动 B.正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动 C.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动 D.正、逆反应速率都没有变化,平衡不发生移动 6.在稀氨水中存在平衡:NH3·H2O NH4++OH-,要使用NH3·H2O和NH4+的浓度都增大,应采取的措施是( ) A.加NaOH溶液B.加NH4Cl固体C.加盐酸D.加NaCl溶液7.在密闭容器中,反应SO2+NO2NO+SO3(气),达到平衡后,若往容器中通入少量O2,此时将将会发生的变化是() A.容器内压强增大,平衡向正反应方向移动
高二上学期教学检测题化学 第Ⅰ卷(选择题,共47分) 一、选择题(每题只有一项符合题意,每题2分,共14分) 1.下列物质中属于弱电解质的是() A.NH3B.BaSO4 C.CH3COOH D.CH3COONH4 2.下列溶液中导电性最强的是() A.5L 0.1mol / L NH3·H2O B.5L 0.1mol / L 盐酸 C.0.1L 0.1mol / L H3PO4溶液 D.0.1L 0.1mol / L Ba(OH)2溶液 3.能使水的电离平衡右移,且水溶液显酸性的微粒是( ) A.Al3+B.OH- C.H+D.HCO3- 4.已知:(1)Zn(s)+ 1/2O2(g)= ZnO(s),ΔH = -350 kJ·mol-1, (2)2Ag(s) + 1/2O2(g)= Ag2O(s),ΔH = -25 kJ·mol-1,则Zn(s)+ Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s)的ΔH等于() A.-375 kJ·mol-1B.-325 kJ·mol-1 C.+375 kJ·mol-1D.+325 kJ·mol-1 5.下列有关问题,与盐的水解有关的是() ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶 液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤Al2S3不能通过溶液中的反应制取 A.①②③B.②③④C.①④⑤D.①②③④⑤ 6.下列各组离子在溶液中能大量共存的是() A.Al3+、Na+、HCO3-、[Al(OH)4]- B.Ca2+、HCO3-、Cl-、K+
《化学反应原理》试卷及答案 第Ⅰ卷( 选择题) 一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分。每小题只有一个选项 ......符合题意。) 1.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。饮用时,将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是( ) A.氯化钠 B.固体硝酸铵 C.生石灰 D.蔗糖 2.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是( ) A.铝片与稀盐酸反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C.灼热的碳与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应 3.下列说法不正确 ...的是( ) A.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化 B.放热反应都不需要加热就能发生 C.吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生 D.化学反应是放热还是吸热,取决于生成物和反应物具有的各自总能量 4.把HI气体充入密闭容器中,在一定条件下发生反应:2HI(g)H 2(g)+I2(g),在反应趋向平衡状态的过程中,下列说法正确的是( ) A.HI的生成速率等于其分解速率 B.HI的生成速率小于其分解速率 C.HI的生成速率大于其分解速率 D.无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小 5.氨水中有下列平衡NH 3·H2O NH4++OH-,当其他条件不变时,改变下列条件,平衡向左移动,且NH4+浓度增大的是( ) A.加NaOH B.加HCl C.加NH4Cl D.加同浓度的氨水6.下列物质中,属于强电解质的是( ) A.CO2 B.NaOH溶液 C.NH3·H2O D.HCl 7.下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是( ) A.酸碱指示剂 B.pH计 C.精密pH试纸 D.广泛pH试纸 8.下列盐:①FeCl3②CH3COONa ③NaCl,其水溶液的pH由大到小排列正确的是( ) A.①>③>② B.②>③>① C.③>②>① D.①>②>③
《化学反应原理》期末试卷 第I卷(选择题共41分) 一、选择题(本题包括10个小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个答案符合题意) 1.以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆,由于环保方面的原因,目前要推广使用水基防锈漆,但水基漆较易溶解O2,在干燥之前易导致金属表面产生锈斑,为此要在水基漆中加入缓蚀剂,以下可作为缓蚀剂添加的是() A.KMnO4 B.NaNO2 C.FeCl3 D.HNO3 2.下列说法中,正确的是() A.饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高,所得溶液的 pH 会增大 B.在测定BaSO4沉淀的量前,先洗涤BaSO4沉淀,洗涤剂选择水或稀硫酸时的效果相同C.AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液,白色沉淀变成黄色,证明此条件下 K sp(AgCl) > K sp(AgI) D.加水稀释酸溶液时,所有离子的浓度都降低 3.广义的水解观认为:无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分,然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息,下列说法不正确的是() A.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B.PCl3的水解产物是HClO和PH3 C.NaClO的水解产物之一是HClO D.Mg3N2的水解产物是两种碱性物质 4.t 0 C时,水的离子积为K w,该温度下混合可溶性一元酸HA与一元碱BOH溶液。 下列有关混合液的关系式中,可确认溶液一定呈中性的是() A.pH = 7 B.c(A-) > c(B+) C.c (OH-) = D.c(H+)-c(OH-) = c(A-)-c(B+) 5.有关下列装置图中的叙述正确的是() A.这是电解NaOH溶液的装置 B.这是一个原电池装置,利用该装置可长时间的观察到Fe(OH)2沉淀的颜色 C.Pt为正极,其电极反应为:O2+2H2O +4e-=4OH- D.这是一个原电池装置,Pt为负极,Fe为正极
化学反应原理期末测试题 测试时间:120分钟试卷满分:100分 第Ⅰ卷(选择题,共48分) 一、单项选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题) 1.废弃的电子产品称为电子垃圾,其中含铅、汞等有害物质、危害严重。下列对电子垃圾处理应予提倡的是() ①将电子垃圾掩埋地下②改进生产工艺,减少有害物质使用③依法要求制造商回收废旧电子产品④将电子垃圾焚烧处理 A.①③B.②④C.②③D.①④ 2.下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是() ①中和热测定中所用的小烧杯②中和滴定中所用的滴定管③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶 A.①②B.②③C.①④D.③④ 3.在一定温度下,可逆反应2A (g)+B (g) C (g)+D (g)达到平衡的标志是() A.C的生成速率和B的消耗速率相等 B.v正(A)=2v正(B) C.2v正(A)=v逆(B) D.反应混合物中A、B、C、D的浓度不再发生变化 4.某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则M离可能为() 所含离子NO3-SO42-H+M 浓度/(mol·L-1) 2 1 2 1 A.Cl-B.Ba2+C.F-D.Mg2+ 5.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:H+(aq)+OH-(aq)==H2O ( l ) ΔH=-57.3 kJ / mol,分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,它们的关系正确的是() A.ΔH1>ΔH2>ΔH3B.ΔH1>H3>ΔH2 C.ΔH1=ΔH2=ΔH2D.ΔH1<ΔH3<ΔH2 6.下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是() A.对熟石灰的悬浊液加热,悬浊液中固体质量增加 B.实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C.打开汽水瓶,有气泡从溶液中冒出 D.向稀盐酸中加入少量蒸馏水,盐酸中氢离子浓度降低 7.下列叙述中,正确的是() ①锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量CuSO4溶液能提高反应速率②镀层破损后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(铁锡的铁)更易腐蚀③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时,把氧化铝加热成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·n H2O A.①②③④⑤B.①③④⑤C.①③⑤D.②④ 8.2006年,科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极,它们
题型1 化学反应原理综合试题解题策略 角度1化学能与热能、电能的相互转化综合判断与计算[题型解读]化学能与热能、电能的相互转化是高考的必考热点内容。试题形式常与能量图像,电化学装置图为背景进行综合考查,一般难度中档。 近几年高考的命题角度主要有①根据能量图像判断焓变ΔH;②结合盖斯定律进行ΔH计算或书写热化学方程式;③结合背景材料或装置图示进行原电池原理、电解原理的问题分析;④书写一定背景下的电极反应式;⑤一定条件的电化学计算等。预测2016年高考命题不会超出上述命题角度,特别是盖斯定律的应用和一定背景的电极反应式的书写仍会是命题的热点。 (1)(2015·菏泽一模)(3分)甲醇是重要的可再生燃料。已知在常温常压下: 2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-1 275.6 kJ/mol 2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH=-566.0 kJ/mol H2O(g)===H2O(l)ΔH=-44.0 kJ/mol 则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________________________________________________________。 (2)(2015·泰安二模)(19分)氧化还原反应与生产、生活、科技密切相关。请回答下列问题: ①银制器皿日久表面变黑是因为表面生成了Ag2S的缘故,该现象属于________腐蚀。如果加入一定浓度硝酸将发生反应3Ag2S+8HNO3===6AgNO3+3S↓+2NO↑+4H2O,同时Ag与硝酸反应生成AgNO3、NO、H2O,当生成22.4 mL的气体时,参加反应硝酸的物质的量为________。
2019年高考化学综合题分类练习卷:化学反应原理练习卷
化学反应原理练习卷 1.党的十九大报告指出:要持续实施大气污染防治行动,打赢蓝天保卫战。当前空气质量检测的主要项目除了PM 2.5外,还有CO、SO2、氮氧化物(NO和NO2)、O3等气体。 (1)汽车尾气中含有NO 和CO气体,可利用催化剂对CO、NO进行催化转化反应: 2CO(g) +2NO(g) N2(g) +2CO2(g) △H ①已知下列热化学方程式:N2(g) +O2(g) =2NO(g) △H1 = + 180.5kJ/mol,2C(s) +O2(g) =2CO(g) △H2=-2210kJ/mol ,C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-393.5kJ/mol,则△H=_________。 ②在一定温度下,将2.0molNO、2.4molCO气体通入到固定容积为2 L的密闭容器中,反应过程中部分物质的浓度变化如下图所示。在0~15min,以N2表示的该反应的平均速度v(N2)=________。若保持反应体系温度不变,20min时再容器中充入NO、N2各0.4mol,化学平衡将_____移动 (填“向左”“向右”或“不”)。 (2)在相同温度下,两个体积均为1L 的恒容密闭容器中,发生CO、NO催化转化反应,有关物质的量如下表:
容器编 号起始物质的量 /mol 平衡物质的量 /mol N O C O N CO 2 CO2 I 0.2 0.2 0 0 a II 0.3 0.3 b 0.1 0.2 ①容器I中平衡后气体的压强为开始时的0.875倍,则a=________。 ②容器II平衡时的气体压强为p,用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数K 为________。 (3)汽车使用乙醇汽油并不能破少NO x的排放。某研究小组在实验室以耐高温试剂Ag-ZSW-5对CO、NO 催化转化进行研究。测得NO 转化为N 2的转化率随温度CO 混存量的变化情况如图所示。 ①在n(NO)/n(CO) =1条件下,最佳温度应控制在_______左右。 ②若不使用CO,温度超过775 K,发现NO的分解率降低,
试卷类型:A 化学反应原理期末试题 2014.1 考生注意: 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共8页,满分100分,考试时间90分钟。 注意事项: 1.答卷前,考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后,用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,不能答在试卷上。 3.考试结束,监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na: 23 Fe:56 Cu:64 第I卷(选择题共48分) 选择题(本题包括6小题,每小题2分,共12分。每小题只有一个选项符合题意) 1.高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中正确的是( ) A.放热反应在常温下均能自发进行 B.电解过程中,化学能转化为电能而“储存”起来 C.化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关 D.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液 2.250℃和101 kPa时,反应2N2O5(g)= 4NO2(g)+ O2(g) ΔH = +56.76 kJ·mol-1,能自发进行的原因是( ) A.是吸热反应B.是放热反应 C.是熵减少的反应D.是熵增加的反应 3.下列说法正确的是( ) A.金属腐蚀的实质是金属被氧化 B.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因,故不能用来减缓金属的腐蚀 C.为保护地下铁管不受腐蚀,将其与直流电源正极相连 D.钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀,所以合金都不耐腐蚀 4.用惰性电极电解饱和 ..Na2SO4溶液,若保持温度不变,则一段时间后( ) A.溶液pH变大
化学反应原理期末试 题含答案
化学反应原理期末试题含答案 1.下列有关说法正确的是() A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<0 B.NH3(g)+HCl(g))=NH4Cl(s)室温下能自发进行,说明该反应的ΔH<0 C.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0,其他条件不变时升高温度,反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大 D.水的离子积常数K w随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应2.下列说法正确的是 A.将纯水加热至较高温度,K w变大、pH变小、呈酸性 B.常温下,将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 C.向0.1 mol·L-1醋酸溶液中加入少量冰醋酸,溶液的pH减小,醋酸电离程度变大 D.等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Zn反应,HA放出的 H2多, 说明HA的酸性小于HB 3. 分析下列硫燃烧时的能量变化图,判断有关热 化学方程式和说法正确的是( ) A.S(s,单斜)+O2(g)===SO2(g) ΔH=+297.16 kJ·mol-1 B.S(s,正交)===S(s,单斜) ΔH=-0.33 kJ·mol-1 C.S(s,正交)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-296.83 kJ·mol-1 D.单斜硫的稳定性大于正交硫的稳定性 4. 在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH>0,测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断中正确的是( ) A.10 min时,改变的外界条件可能是减小压强 B.0~5 min内,v(H2)=0.1 mol·(L·min)-1 C.恒温下,缩小容器体积,平衡后c(H2)减小 D.12 min时,反应达平衡时,气体的平均摩尔质量不
高二化学反应原理第二章化学反应的方向、限度和速率测试题含答案 质量检测 第Ⅰ卷(选择题,共54分) 一、选择题(本题包括18个小题,每题3分,共54分。每题只有一个选项符合题) 1.下列反应中,一定不能自发进行的是() (s)====2KCl(s)+3O2(g) ΔH=- kJ·mol-1 ΔS=1 110 J·mol-1·K-1 (g)====C(s,石墨)+1/2 O2(g) ΔH = kJ·mol-1ΔS=- J·mol-1·K-1 (OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)====4Fe(OH)3(s) ΔH =- kJ·mol-1 ΔS =- J·mol-1·K-1 (s)+CH3COOH(aq)====CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) ΔH = kJ·mol-1ΔS = J·mol-1·K-1 2.下列反应中,熵减小的是() A、(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) B、2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) C、 MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g) D、2CO(g)=2C(s)+O2(g) 3.反应4NH3(气)+5O2(气) 4NO(气)+6H2O (气)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了,则此反应的平均速率v(X)(反