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高二化学选修4.3.1弱电解质的电离解析

第三章第一节弱电解质的电离教案

第一课时强电解质和弱电解质

一、教材分析

“弱电解质的电离平衡”是高一教材第7 章第一节第三课时的内容，属于化学基本概念和基础理论范畴。从教材的体系看，起承上启下的作用，在第二课时已辨析过强弱电解质，它是前两课时学习溶液导电性实验、强弱电解质知识的延续和深化，也是第六章《揭示化学反应速率和平衡之谜》化学平衡理论知识的应用，同时又是学习电解质溶液理论知识的基础，是研究物质在水溶液中行为和认识溶液中离子反应的起始课。从研究方法看，它是通过宏观实验现象从微观角度认识在溶液中电离情况，透过现象从微粒的角度认识电离平衡的本质。

二、化学新课程标准

认识电解质的强弱和能用化学平衡理论描述电解质在水溶液中的电离平衡

三、学生情况分析

根据以往的教学经验，学生已经学习了强、弱电解质和弱电解质的电离，对化学平衡知识也有了系统地学习，已能初步解决化学平衡问题，高一第二学期的学生在初中、高一也积累了些许元素化合物的知识。在高一学习过原子结构、化学键、氧化还原反应、化学平衡等理论知识，有了一定的研究理论知识的经验和能力，具备一定的联想和逻辑推理能力。但学生对于离子的概念一直比较薄弱，设计并动手实验方面还较为欠缺，同时还对化学平衡移动的影响因素应用还不够熟练，有待在实践中继续加强。

四、教学目标

1.知识与技能

了解强、弱电解质的概念，复习物质分类的重要意义。

2．过程与方法

能够从组成和结构上加以理解强电解质、弱电解质和非电解质的概念。

3．情感态度与价值观

通过本课时的学习，巩固物质分类法的应用和分类的意义。

五、教学重点、难点

强弱电解质的概念及其与结构的关系。

六、课时安排：2课时

八、教学过程

【投影】电解质的导电性实验录像

【思考】为什么物质在水溶液里或熔化状态下能够导电？

【现象分析】灯光亮→导电→有自由移动的离子→电解质发生电离→电离：化合物在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。

【复习】电解质与非电解质

电解质非电解质

概念在水溶液中或熔化状态下能够导

电的化合物

在水溶液中和熔化状态下不能够导

电的化合物

溶液中存在的微粒离子或分子与离子共存溶质分子结构特点离子化合物、少量共价化合物共价化合物

实例酸、碱、盐，金属氧化物等非金属氧化物，大多数有机物等

影响电解质溶液导电能力的因素：①离子的浓度；②离子的电荷数；③温度。

【思考】为什么同浓度的电解质在水溶液里导电性不同？

【分析】灯光越亮→导电性超强→溶液中自由移动的离子浓度越大→不同的电解质电离程度不同。【板书】第一节弱电解质的电离

一、强弱电解质

【投影】1、强弱电解质的比较

强电解质弱电解质概念在水溶液中全部电离的电解质在水溶液中部分电离的电解质物质类别强碱、强酸、多数盐弱酸、弱碱、水

电离过程不可逆、完全电离可逆、部分电离溶液中存在的微粒只有离子有离子、也有分子实例HNO3、NaOH、Na2SO4、CaCO3等氨水、醋酸、氢氟酸、碳酸等

【思考】请将下列物质按要求分类：H2SO4、CO2、NaOH、BaSO4、NH3 、SO2、NH3·H2O 、C2H5OH

电解质：H2SO4、NaOH、BaSO4、NH3·H2O

非电解质：CO2、NH3、SO2、C2H5OH

强电解质：H2SO4、NaOH、BaSO4弱电解质：NH3·H2O

【板书】二、电解质电离方程式的书写

1、强电解质

【讲解】完全电离，在写电离方程式时，用“===”。

如H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4。

Ba(OH)2：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。

BaSO4：BaSO4===Ba2＋＋SO2－4。

【板书】2、弱电解质

部分电离，在写电离方程式时，用“”。

⑴一元弱酸、弱碱一步电离。

如CH3COOH：CH3COOH CH3COO－＋H＋。

NH3·H2O：NH3·H2O NH＋4＋OH－。

【讲解】⑵多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。

如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3(主)，HCO－3H＋＋CO2－3(次)。

⑶多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。如Fe(OH)3：

Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。

⑷两性氢氧化物按两种方式电离。

如Al(OH)3：H＋＋AlO2－＋H2O Al(OH)3Al3＋＋3OH－

【归纳】方法：先判断强、弱电解质，决定符号――强等号，弱可逆；多元弱酸分步写，多元弱碱写一步。

注意：①NaHSO4在不同条件下的电离方程式的书写；

NaHSO4Na＋＋HSO4－NaHSO4Na＋＋H＋＋SO42－

②NaHCO3在不同条件下的电离方程式的书写。

NaHCO3＝Na＋＋HCO3－HCO3－＝H＋＋CO32－（可以不写）

【投影】练习：写出下列物质的电离方程式

⑴NH3·H2O；

⑵HClO；

⑶H2SO3；

⑷Fe(OH)3；

⑸Al(OH)3；

⑹NaHCO3 ；

⑺NaHSO4

⑻Ba(OH)2

第二课时弱电解质的电离

固原一中柯占中

【教学目标】

1．知识与技能

⑴了解弱电解质的电离平衡。

⑵了解电离平衡常数的意义。

2．过程与方法

能够从化学平衡移动的角度理解电离平衡及其移动。

3．情感态度与价值观

通过本课时学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系，而离子平衡就是其中的一个重要平衡。

【教学重点、难点】

⑴弱电解质的电离平衡。

⑵电离平衡常数的意义。

【教学过程】

【情境导入】盐酸和醋酸是生活中经常用到的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁或除水垢。我们知道醋酸的腐蚀性比盐酸小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸呢？

醋酸是除水垢的能力不如盐酸强，除浓度因素外，是否还有其他原因？

【实验3－1】

【分析】⑴当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的pH不同，说明什么？

说明盐酸和醋酸溶液中的H+浓度是不同的。

⑵为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸溶液中，H+浓度却不同？

说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。

⑶镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的H＋反应。

⑷反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的H＋浓度不同不同而引起的

⑸镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，说明＿c盐酸( H+)> c醋酸( H+)，盐酸和醋酸溶液的电

离程度不同。

【投影】盐酸溶液和醋酸溶液中微粒结构示意图

【讨论】弱电解质的电离

⑴以少量冰醋酸溶于水形成0.1mol / L溶液为例。

①微粒间的相互作用：

CH3COOH+H2O→H3O++CH3COO－

H3O++CH3COO－→CH3COOH+H2O

CH3COOH+H2O H3O++CH3COO－

简单表示CH3COOH H++CH3COO－

②分析正、逆反应速率的变化。

CH3COOH CH3COO - + H+

醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化：

c(H+) c(Ac-) c(HAc) V(正) V(逆) 开始很小最小(0) 最大最大最小(0) 紧接着增大增大减小减小增大

最后不变不变不变相等

【板书】一、弱电解质的电离

1、弱电解质在水溶液中电离的特点

CH3COOH H++CH3COO－

部分电离可逆存在电离平衡

2、弱电解质的电离平衡

⑴定义：电离平衡状态是指在一定条件下（如温度、浓度等）的弱电解质的溶液中，弱电

解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。

⑵特征

逆：弱电解质的电离是可逆过程；

等：弱电解质的电离速率与离子重新结合速率相等V(电离)＝V(结合)

动：动态平衡，V(电离)＝V(结合)≠0

定：溶液里离子浓度、分子浓度保持不变

变：当支持电离平衡状态的条件改变，电离平衡会发生移动。

【补充实验3－1－1】用两支试管分别取0.1mol/L盐酸和0.1mol/L的醋酸各5ml，测其溶液的pH。

现象：盐酸pH＝1，醋酸pH≈3

分析：盐酸的pH＝1，醋酸pH≈3，说明盐酸是完全电离的，而醋酸是部分电离的。

另取两只小烧杯烧杯内，分别盛50ml蒸馏水。向其中一个烧杯内滴入1滴(约

0.05ml)0.1mol/L盐酸，向另一个滴入1滴0.1mol/L的醋酸，搅拌后，分别测其pH。

现象：盐酸pH＝4，醋酸pH＜5

分析：盐酸pH＝4，说明盐酸被稀释1000倍后，溶液的pH增大3个单位值,表明盐酸中c(H+)减小到原来的1/1000；而醋酸被稀释1000倍后，溶液的pH增大不足2个单位值, 表明醋酸中c(H+) 降低程度要小得多，甚至未低于原溶液的1/100。

讨论：醋酸被稀释1000倍后，溶液中c(H+)降低程度较小的原因。

结论：进一步证明了强电解质－－HCl在水中是完全电离的，弱电解质－－醋酸在水中只有部分分子发生电离；但随着溶液的稀释，发生电离的醋酸分子数目增多。即醋酸在水中的电离过程是动态的，其电离程度并非固定不变，而是随着溶液的稀释而增多。

实验结论：弱电解质（醋酸）的电离程度可以随着外界条件的改变而改变。

【思考与交流】既然CH3COOH的电离过程是动态的，那么，已经电离产生的CH3COO－和H＋是否

可能重新结合成CH3COOH分子呢？有没有什么办法可以证明这一点呢？

【补充实验3－1－2】取【补充实验3－1－1】中剩余溶液的两支试管，在盛有盐酸的试管中加入0.5克NaCl晶体，在盛有醋酸的试管中加入0.5克CH3COONH4晶体，充分振荡后，测其溶液

的pH。

现象：在盛有盐酸的试管中加入NaCl晶体,溶液的pH没有明显的变化；在盛有醋酸的试管

中加入CH3COONH4晶体，溶液的pH明显变大。

结论：由于c(CH3COO－)增大，导致pH明显增大，即c(H+)明显减小，所以醋酸（弱电解质）分子电离为离子的过程是可逆的。

【板书】⑶影响电离平衡的因素

内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱电离程度越小。

外因：当外界条件改变时，符合“勒夏特列原理”。

①温度：电离过程是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动。

②浓度：当电离达到平衡时，加水稀释向电离的方向移动，电离程度增大；增加弱电解质

浓度，向电离的方向移动，但电离程度减小。

【思考】弱电解质稀释中电离程度增大，其溶液的中离子的浓度如何变化？

用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。

【板书】③同离子效应：加入同弱电解质电离所产生的离子相同离子，电离平衡向逆方向移动。

④化学反应：加入能与弱电解质电离产生的离子反应的物质时，减少离子的浓度，使电离

平衡向电离方向移动。

【投影】练习1：讨论完成表格：CH3COOH CH3COO-- + H+

改变条件平衡移动方向C(H+)C(Ac---)C(HAc)

加热正向增大增大减小

通HCl逆向增大减小增大加NaOH(s)正向减小增大减小

加NaAc(s)逆同减小增大增大

加CH3COOH正向增大增大增大

加水正向减小减小减小

【思考与讨论】NH3·H2O NH4+ + OH－在氨水中存在怎样的电离平衡？若向其中分别加入：

①升高温度②加氨气③水④NH4Cl溶液⑤NaOH溶液⑥适量的盐酸

对上述电离平衡有什么影响？

【知识拓展】问题一：怎样定量的比较弱电解质的相对强弱?电离程度相对大小怎么比较？

【板书】1、电离平衡常数（K）

⑴定义：一定温度下，弱电解质电离的离子浓度的乘积与弱电解质未电离的分子浓度之比

是一个常数，叫做电离平衡常数，简称电离常数，用“K”还未表示。

对于一元弱酸：HA H++A-K＝c(H＋)·c(A－) c(HA)

对于一元弱碱：MOH M++OH-K＝c(B＋)·c(OH－) c(BOH)

(2) 意义：K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。

(3)影响因素：①电离常数的大小首先由物质的本性决定，同一温度下不同弱电解质的电离常数不同。

②电离常数随温度升高而增大，但由于电离过程中热效应较小，温度改变对电离常数影响不大，其数量级一般不变，所以室温范围内可忽略温度对电离常数的影响

③电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度下，不论弱酸、弱碱的浓度如何变化，电离常数是不会改变的

⑷应用：判断弱酸或弱碱的电离程度或酸性（或碱性）的相对强弱。

【讲解】如：H2S H++HS- K1＝c(H＋)·c(HS－)

c(H2S)

＝1.32×10－7

HS-H++S2-K2＝c(H＋)·c(S2－)

c(HS－)

＝7.10×10－15

一般K1>>K2 >>K3 ，说明多元弱酸的电离主要以第一步为主。

电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。K值越大，电离程度越大，酸性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：

H2SO3＞H3PO4＞HF＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HClO

【板书】⑸多元弱酸溶液中的离子浓度关系

【讲解】H3PO4分三步电离，第一步最强(K1＝7.1×10－3)，第二步弱(K2＝6.3×10－8)，第三步最弱(K3＝4.2×10－13)。所以其溶液中离子浓度的关系为：

c(H＋)>c(H2PO－4)>c(HPO2－4)>c(PO3－4)>c(OH－)。

弱电解质电离程度相对大小的另一种参数-------电离度

【板书】2、电离度α ：与温度和电解质的浓度有关。

【课后反思】

根据以往的教学经验，学生对简单的平衡移动知识掌握的情况较好，当然，由于我设计这堂课时先引用了化学平衡的问题情境，也可以在课堂上生成对学生掌握平衡知识的了解，如果学生掌握较好的话，可以在巩固、复习的基础上，通过以旧带新，把高中化学的平衡思想逐渐系统化。而对学生理解有困难的、思路模糊之处，例如稀释弱电解质溶液对电离平衡的影响进行重点分析，使学生在分析实验、比较演绎中感悟，同时结合应用例子，感悟化学与生活、社会、健康的密切联系。

弱电解质的电离知识点总结

弱电解质的电离一、电解质、非电解质、 1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 ①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 ②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。SO2、CO2 ③条件：水溶液或融化状态对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。 ④难溶性化合物不一定就是弱电解质。例如：BaSO4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质。 ⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）；蔗糖、酒精为非电解质。二、强电解质与弱电解质 1、强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质。 2、弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质。强弱电解质与结构的关系

①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定。强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H 2O 、HF 等都是弱电解质。 ②电解质的强弱与溶解度无关。如BaSO 4、CaCO 3等 ③电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。说明离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏，电离产生了自由移动的离子而导电；共价化合物只有在溶于水时才能导电．因此，可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的实验来判定该化合物是共价化合物还是离子化合物。 3、电解质溶液的导电性和导电能力 ① 电解质不一定导电(如NaCl 晶体、无水醋酸)，导电物质不一定是电解质(如石墨)，非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质； ② 电解质溶液的导电性强弱决定于溶液离子浓度大小，浓度越大，导电性越强。离子电荷数越高，导电能力越强。 ③ 强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强（浓度可不同）；饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强 ④ 电解质的导电条件是水溶液或高温熔融液（熔液）。共价化合物只能在溶液中导电，离子化合物在熔液和溶液均可导电。(区别离子与共价化合物) 三、弱电解质的电离平衡 1、电离平衡概念一定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态（属于化学平衡）。导电性强弱离子浓度离子所带电荷溶液浓度电离程度

人教版高中化学选修四弱电解质的电离.doc

高中化学学习材料弱电解质的电离 (时间：60分钟满分：100分) 一、选择题(本题包括8小题，每题5分，共40分) 1．强弱电解质的本质区别是( ) A．导电能力B．相对分子质量 C．电离程度D．溶解度 2．下列电离方程式中书写正确的是( ) A．NaHSO 4Na＋＋H＋＋SO2－4 B．NaHCO 3Na＋＋H＋＋CO2－3 C．HClO===H＋＋ClO－ D．H2S H＋＋HS－，HS －H＋＋S2－ 3．(2010·福建师大高二期末)下列物质分类组合正确的是( ) A B C D 强电解质CaCO3FeCl3H3PO4NaOH 弱电解质HF CH3COOH BaSO4Na2S 非电解质CCl4Cu H2O C2H5OH 4．(2010·广东模拟)下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O NH＋4＋OH－叙述正确的是( ) A．加水后，溶液中n(OH－)增大 B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大 C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动 D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)减少 5．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCN HF CH3COOH HNO2

电离常数 6.2×10 －10 6.8×10－4 1.8×10－5 6.4×10－6 则0.1 mol/L 的下列溶液中，c(H ＋ )最大的是( ) A ．HCN B ．HF C ．CH 3COOH D ．HNO 2 6．相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是( ) A ．弱酸溶液产生较多的氢气 B ．强酸溶液产生较多的氢气 C ．两者产生等量的氢气 D ．无法比较两者产生氢气的量 7．在0.1 mol/L CH 3COOH 溶液中电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋对于该平衡，下列叙述正确的是( ) A ．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B ．加入少量NaOH 固体，平衡正向移动 C ．加入少量0.1 mol/L HCl 溶液，溶液中c(H ＋ )减小 D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡正向移动 8．已知25℃下，醋酸溶液中存在下述关系：K ＝ c H ＋ ·CH 3COO － c CH 3COOH ＝1.75×10 － 5 ，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数．有关K 的下列说法正确的是 ( ) A ．当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K 值增大 B ．升高温度，K 值增大 C ．向醋酸溶液中加水，K 增大 D ．向醋酸溶液中加氢氧化钠，K 增大 9．在醋酸溶液中存在电离平衡CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋，要使电离平衡右移且c(H ＋ )增大，可采取的措施是( ) A ．加NaOH(s) B ．加盐酸 C ．加蒸馏水 D ．升高温度 10．化合物HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡： HIn(溶液) H ＋ (溶液)＋In － (溶液) (红色) (黄色) 故可用做酸碱指示剂。现有浓度为0.02 mol ·L －1 的下列各溶液：①盐酸，②石灰水，③NaCl 溶液，④NaHSO 4溶液，⑤NaHCO 3溶液，⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是( )

弱电解质的电离知识点#精选.

第三章第一节弱电解质的电离一、电解质、非电解质、 1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。实例：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。 2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。实例：大多数有机物、酸性氧化物、氨气等。 ①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 ②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。如：SO2、CO2则不是。 ③条件：水溶液或融化状态：对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。 ④难溶性化合物不一定就是弱电解质。例如：BaSO4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质。 ⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）。蔗糖、酒精为非电解质。练习1:下列物质中属于电解质的是( ) ①NaCl溶液②NaOH ③H2SO4 ④Cu ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O ⑦CO2 ⑧乙醇⑨水二、强电解质与弱电解质 1、强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质。 2、弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质。 ①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定。强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H2O、HF等都是弱电解质。 ②电解质的强弱与溶解度无关。如BaSO4、CaCO3等

③ 电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。说明离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏，电离产生了自由移动的离子而导电；共价化合物只有在溶于水时才能导电．因此，可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的实验来判定该化合物是共价化合物还是离子化合物。电解质的强弱与其水溶液的导电能力有何关系? 3、电解质溶液的导电性和导电能力 ① 电解质不一定导电(如NaCl 晶体、无水醋酸)，导电物质不一定是电解质(如石墨)，非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质； ② 电解质溶液的导电性强弱决定于溶液离子浓度大小，浓度越大，导电性越强。离子电荷数越高，导电能力越强。 ③ 强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强（浓度可不同）；饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强 ④ 电解质的导电条件是水溶液或高温熔融液（熔液）。共价化合物只能在溶液中导电，离子化合物在熔液和溶液均可导电。(区别离子与共价化合物) 注意：强弱电解质≠溶液的导电能力强弱强弱电解质≠物质的溶解性大小三、电离方程式的书写（1）强电解质用=，弱电解质用（2）多元弱酸分步电离，多元弱碱一步到位。 H 2CO 3 H ++HCO 3-，HCO 3- H ++CO 32-，以第一步电离为主。 NH 3·H 2O NH 4+ + OH - Fe （OH ）3 Fe 3+ + 3OH - （3）弱酸的酸式盐完全电离成阳离子和酸根阴离子，但酸根是部分电离。 NaHCO 3=Na ++HCO 3-，HCO 3- H ++CO 32- （4）强酸的酸式盐如NaHSO 4完全电离，但在熔融状态和水溶液里的电离是不相同的。熔融状态时：-4 4HSO Na NaHSO +=+ 溶于水时：NaHSO 4=Na ++H ++SO 42- 1.先判断强、弱电解质，决定符号 2.多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低 3.多元弱碱也是分步电离，但书写电离方程式时写总式 4.Al(OH)3有酸式和碱式电离 5.多元弱酸的酸式盐的电离方程式练习1：写出下列物质的电离方程式：⑴NH 3·H 2O ； ⑵HClO ；⑶H 2SO 3； ⑷Fe(OH)3； (5)Al(OH)3； (6)NaHCO 3 ；(7) NaHSO 4 (8)Ba(OH)2 练习2：有物质的量浓度相同、体积相等的三种酸：a 、盐酸 b 、硫酸 c 、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率________。（用<、=、> 表示）三、弱电解质的电离平衡 1、电离平衡概念：一定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态（属于化学平衡）导电性强弱离子浓度离子所带电荷溶液浓度电离程度

高考化学弱电解质的电离平衡

第23讲弱电解质的电离平衡基础题组 1.(2018陕西西安模拟)下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是() ①常温下NaNO2溶液pH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗 ③HNO2和NaCl不能发生反应 ④常温下0.1 mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.1 ⑤NaNO2和H3PO4反应,生成HNO2 ⑥常温下将pH=1的HNO2溶液稀释至原体积的100倍,溶液pH约为2.8 A.①④⑥ B.①②③④ C.①④⑤⑥ D.全部 2.近期发现,H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子,它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是() A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以 B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C.0.10 mol·L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1 D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸

3.常温下1 mol·L-1的氨水加水稀释时,下列选项中随着加水量的增加而减小的是() A.c(OH-) B.NH3·H2O电离程度 C.n(H+) D.K W 4.室温下,关于pH=1的醋酸溶液,下列说法正确的是() A.溶液中c(H+)比pH=1的盐酸小 B.1 L该醋酸溶液与足量的Fe粉完全反应,生成0.05 mol H2 C.若将10 mL该醋酸溶液加水稀释至100 mL,溶液pH=2 D.与0.1 mol/L的NaOH溶液完全反应所需溶液体积:V(NaOH溶液)>V(醋酸溶液) 5.(2017湖南三市联考)常温下0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列措施能使溶液pH=(a+1)的是() A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体 C.加入等体积0.2 mol·L-1盐酸 D.升高溶液的温度 6.室温下,向0.01 mol·L-1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液,溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如下图所示。下列分析正确的是()

人教版高中化学选修四第三四章导学案资料有答案

第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离 [目标要求] 1.认识电解质有强弱之分，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。2.了解强弱电解质与物质结构的关系。3.掌握弱电解质的电离平衡特征及电离平衡常数的计算。一、电解质和非电解质 1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 2．非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。二、强电解质和弱电解质 1．概念 (1)强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。 (2)弱电解质：在水溶液中只有部分电离的电解质。 2．常见强、弱电解质(填物质种类) (1)强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐。 (2)弱电解质：弱酸、弱碱和水。三、弱电解质的电离 1．电离平衡状态的建立 2. 在一定条件下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。 3．影响电离平衡的因素 (1)内因：由电解质本身的性质决定。电解质越弱，其电离程度越小。 (2)外因：①温度：升温时，电离平衡向电离方向移动。②浓度：降低浓度(加水)，电离平衡向电离方向移动。 ③加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向离子结合成分子方向移动。

四、电离常数 1．概念在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中电离出的各离子浓度系数幂次积的乘积与反应物分子浓度的比值是一个常数。 2．表达式对于HA ＋＋A －，K ＝c (H ＋)·c (A －) c (HA )。 3．注意问题 (1)电离平衡常数只与温度有关，升高温度，K 值变大。 (2)在相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性越强。 (3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是一级电离?二级电离，所以其酸性决定于一级电离。知识点一强、弱电解质的比较 1．某固体化合物A 不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A 的说法中，正确的是( ) A ．A 是非电解质 B ．A 是强电解质 C ．A 是共价化合物 D ．A 是弱电解质答案 B 解析在熔化状态下能够电离的一定是离子化合物，而熔化或溶于水都能完全电离，所以为强电解质，故应选B 。 2．现有如下各化合物：①酒精，②氯化铵，③氢氧化钡，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氢硫酸，⑧硫酸氢钾，⑨磷酸，⑩硫酸。请用以上物质的序号填写下列空白。 (1)属于电解质的有____________________。 (2)属于强电解质的有__________________。 (3)属于弱电解质的有____________。答案 (1)②③⑥⑦⑧⑨⑩ (2)②③⑥⑧⑩ (3)⑦⑨ 知识点二弱电解质的电离 3．在100 mL 0.1 mol·L －1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H ＋浓度减小，可采用的方法是( ) A ．加热 B ．加入100 mL 0.1 mol·L － 1的醋酸溶液 C ．加入少量的0.5 mol·L － 1的硫酸

高中化学选修4电化学知识点总结(最新整理)

第四章电化学基础一、原电池： 1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池。 2、组成条件：①两个活泼性不同的电极②电解质溶液③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路 3、电子流向：外电路：负极——导线—— 正极内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。 4、电极反应：以锌铜原电池为例：负极：氧化反应： Zn－2e＝Zn2＋（较活泼金属）正极：还原反应： 2H＋＋2e＝H2↑（较不活泼金属）总反应式： Zn+2H+=Zn2++H2↑ 5、正、负极的判断：（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。（2）从电子的流动方向：负极流入正极（3）从电流方向：正极流入负极（4）根据电解质溶液内离子的移动方向：阳离子流向正极，阴离子流向负极（5）根据实验现象：①溶解的一极为负极②增重或有气泡一极为正极二、化学电池 1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池 2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置 3、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池（一）一次电池 1、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等（二）二次电池 1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。 2、电极反应：铅蓄电池放电：负极（铅）： Pb－2e- ＝PbSO4↓ 正极（氧化铅）： PbO2＋4H+＋2e- ＝PbSO4↓＋2H2O 充电：阴极： PbSO4＋2H2O－2e- ＝PbO2＋4H+ 阳极： PbSO4＋2e- ＝Pb 两式可以写成一个可逆反应： PbO2＋Pb＋2H2SO4 ? 2PbSO4↓＋2H2O 3、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池（三）燃料电池 1、燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池 2、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。 ①当电解质溶液呈酸性时：负极：2H2－4e- =4H+ 正极：O2＋4e- +4H+ =2H2O

弱电解质的电离平衡习题及答案-选修四人教版

弱电解质的电离平衡高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中离常数以上表格中判断下列说法正确的是( ) ．在冰醋酸中这四种酸都完全电离．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H 2SO 4 =2 H+ +SO 4 2- ．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是 ( 水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，n的值是( ) A．1×1014 B．55.6×107 C．1×107 D．55.6 pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的pH为( ) A．7.2 B．8 C．6 D．无法计算有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg c(H＋) c(OH－) 。下列表述正确的是( ) A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1 B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0 C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0 在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为：AG＝2(7－pH) 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L－1时，甲酸中的c(H＋)约为乙酸中c(H＋)的3倍。现有两种浓不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L－1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知( A．a的浓度必小于乙酸的浓度 B．a的浓度必大于乙酸的浓度 C．b的浓度必小于乙酸的浓度 D．b的浓度必大于乙酸的浓度酸HClO4H2SO4HCl HNO 3 K a 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10

高中化学弱电解质的电离平衡

弱电解质的电离平衡 1．25 ℃时不断将水滴入0.1 mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是() 解析：选C A项，氨水的pH不可能小于7；B项，NH3·H2O的电离程度在稀释过程中始终增大；D项，温度不变，K b不变。 2．H2S水溶液中存在电离平衡H2S H＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。下列说法正确的是() A．加水，平衡向右移动，溶液中H＋浓度增大 B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小解析：选C向H2S溶液中加水，平衡向右移动，但溶液体积增大，溶液中H＋浓度减小，A错误。通入SO2，可发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，SO2过量时，SO2与水反应生成的H2SO3酸性比氢硫酸强，因此溶液pH减小，B错误。滴加新制氯水，发生反应：H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，H2S浓度减小，平衡向左移动，反应生成的盐酸为强酸，溶液酸性增强，pH 减小，C正确。加入少量CuSO4固体，发生反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，溶液中 S2－浓度减小，H＋浓度增大，D错误。 3．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是() A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生 C．相同温度下，0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 D．相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1 HX溶液的电离常数解析：选B表中电离常数大小关系：HZ>HY>HX，所以酸性强弱为HZ>HY>HX，可见A、C不正确。电离常数只与温度有关，与溶液浓度无关，D不正确。 4．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是() ①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量冰醋酸④加水 A．①②B．①③

人教版化学选修四《弱电解质的电离》教案设计

教案课题：第三章水溶液中的离子平衡[来源:https://www.wendangku.net/doc/0717644428.html,]第一节弱电解质的电离授课班级[来源:https://www.wendangku.net/doc/0717644428.html,] [来源:https://www.wendangku.net/doc/0717644428.html,]课时 2 教学目的知识与技能 1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论 2、了解电离平衡常数及其意义 3、了解强电解质和弱电解质与结构的关系过程与方法通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法情感态度价值观通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系重点强、弱电解质的概念和弱电解质的概念难点弱电解质的电离平衡知识结构与板书设计第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离一、强弱电解质电解质(electrolyte)：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。强电解质(strong electrolyte):在水分子作用下，能完全电离为离子的化合物(如强酸、强碱和大多数盐) 弱电解质(weak electrolyte):在水分子作用下，只有部分分子电离成为离子化合物(如弱酸、弱碱和水) 二、弱电解质的电离 1、CH 3 COOH CH 3 COO－+H＋ 2、在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡(ionization equilibrium)。 3、电离平衡的特征： (1) 逆--弱电解质的电离是可逆的 (2) 等--V 电离 =V 结合 ≠ 0 (3) 动--电离平衡是一种动态平衡

高一化学《离子反应》知识点归纳总结+典例解析

离子反应【学习目标】 1．了解电解质的概念，了解酸、碱、盐在水溶液中的电离。 2．了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存。 3．能运用书写规则书写常见反应的离子方程式；或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断。【要点梳理】要点一、电解质与非电解质（1）电解质、非电解质均应是化合物。金属属于单质，故既不是电解质，也不是非电解质。（2）电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。（3）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电，却是与水反应生成新物质后电离而导电的，不是本身电离导电的，故属于非电解质。（4）能导电的物质并不一定是电解质，如铜、铝、石墨能导电，但因其为单质，故不属于电解质（也不属于非电解质）；食盐水能导电，但其为混合物，不属于电解质。溶于水不能导电的物质可能是电解质，如BaSO4难溶于水，但其溶于水的部分是完全电离的，属于电解质。要点二、强电解质与弱电解质 1

电解质的强弱是以电离的程度来区分的，与物质的溶解度、溶液的导电能力没有必然联系。 ①BaSO4、CaCO3等虽然在水中溶解度很小，溶液的导电性很差，但是由于都是离子化合物，溶于水的部分是全部电离的，是强电解质。 ②浓氨水的导电性比极稀NaOH溶液强，但NH3·H2O属于弱电解质。 2．电离方程式的书写方法：（1）要求左边书写电解质的化学式，右边写电解质电离出的离子的化学式，不同离子间用加号相连。强电解质用“==”，弱电解质用“”。如：H2SO4==2H++SO42-；NaHSO4==Na++H++SO42—；Ca(HCO3)2==Ca2++2HCO3— CH3COOHCH3COO- + H+；NH3·H2ONH4+ +OH- ；H2OH++ OH- （2）电离过程中，元素或原子团的化合价不变。离子所带电荷数等于它在化合物中显示的化合价。（3）检查电离方程式书写是否正确时，不仅要检查质量是否守恒（即电离前后原子的种类是否相同和个数是否相等），而且要检查电荷是否守恒（即电离后的阴、阳离子所带负、正电荷总数是否相等）。（4）多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式： H2CO3H++HCO3―；HCO3―H++CO32― （5）多元弱碱电离方程式一步写出，如氢氧化铁电离方程式：Fe(OH)3Fe3++3OH― 3．酸、碱、盐的定义（1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。 HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3- （2）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的的化合物叫做碱。 NaOH = Na+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- KOH = K+ + OH- （3）电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物叫做盐。 NH4NO3 = NH4+ + NO3- MgCl2 = Mg2+ + 2Cl- Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42- 要点三、离子反应 1．定义：由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，像这样，有离子参加的反应，就叫做离子反应。 2．本质：反应物中的某些离子的浓度减小。 3．发生条件： ①生成难溶（或微溶）的物质，如Al(OH)3、BaSO4、Ag2SO4、CaSO4、Ca(OH)2等。 ②生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。 ③生成挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等。 ④发生氧化还原反应：如Zn与硫酸铜溶液：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu 要点四、离子方程式 1．概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 2．书写离子方程式的四个步骤（以碳酸钙和盐酸的反应为例）： “一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式： CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O “二改”（或拆）：把易溶于水且易电离的物质改写成离子形式（最关键的一步）： CaCO3+2H++2Cl―==Ca2++2Cl―+CO2↑+H2O 注意：（1）书写离子方程式时，反应物或生成物中易溶的强电解质（强酸、强碱和可溶性盐）必须写成阴、阳离子的形式。难溶的强电解质、弱电解质、非电解质和单质则必须保留化学式。（2）对于微溶性的强电解质：①在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2+、OH―存在，可以拆成离子的形式；石灰乳中主要以不溶的Ca(OH)2固体形式存在，不能拆成离子形式。②在生成物中，一般不能拆，以化学式形式表示。（3）可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根形式。如在水溶液中HCO3―写成H++CO32―是不对的。 “三删”：删去方程式两边未参加反应的离子：

高考化学二轮复习作业卷弱电解质的电离(含解析)

弱电解质的电离可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24 一、选择题（本大题共15小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的） 1.若用分别表示分子、阴离子、阳离子（不包括水分子和由水电离出的离子），则下列示意图可表示弱电解质电离情况的是（） 2.①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述的是（）溶液的比较中，不正确．．． A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④ B．若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③ C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>① 3.常温下a mol·L－1稀氨水和b mol·L－1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是 ( ) A、若a＝b，则c(NH＋4)＝c(Cl－) B、若a＞b，则c(NH＋4)＞c(Cl－) C、若a＞b，则c(OH－)＞c(H＋) D、若a＜b，则c(OH－)＜c(H＋） 4.常温下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列叙述错误的是

A．反应后溶液中c(Na＋)＝2c(SO42－) B. a 2 mol＞沉淀的物质的量＞0 C．沉淀的质量为49a g D．溶液中n(SO42－)＝a 2 mol 5.常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是( ) A．NH4Cl溶液中：c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋) B．Na2SO4溶液中：c(Na＋)+ c(H+)=c(SO42－) + c(OH－) C．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-) D．浓度均为0.1mol·L－1CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合： 2c(H＋)－2c(OH－)=c (CH3COO－)－c(CH3COOH) 6.下列说法正确的是（） A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B．氨气是弱电解质，铜是强电解质 C．体积和氢离子浓度．．．．．．．．都相同的盐酸和醋酸溶液中和同种NaO H溶液，消耗氢氧化钠一样多 D．等浓度等体积．．．．．．的盐酸和醋酸溶液中和同种NaOH溶液，消耗氢氧化钠一样多 7.常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是( ) A. NaClO、HClO都易溶于水 B. HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4 C. NaClO的电离方程式：NaClO = Na+ + ClO- D.0.01 mol·L-1的HClO溶液pH＞2 8.（2015?中山市校级模拟）常温下，0.1mol?L﹣1的一元酸HA与0.1mol?L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液pH＞7，下列说法正确的是（） A．混合前一元酸HA的c（H+）=0.1 mol?L﹣1

弱电解质的电离知识点总结

二、强电解质与弱电解质 1、强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质。 2、弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质。强弱电解质与结构的关系 ①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定。强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H2O、HF等都是弱电解质。 ②电解质的强弱与溶解度无关。如BaSO4、CaCO3等

③电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。说明离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏，电离产生了自由移动的离子而导电；共价化合物只有在溶于水时才能导电．因此，可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的实验来判定该化合物是共价化合物还是离子化合物。 3、电解质溶液的导电性和导电能力 ① 电解质不一定导电(如NaCl 晶体、无水醋酸)，导电物质不一定是电解质(如石墨)，非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质； ② 电解质溶液的导电性强弱决定于溶液离子浓度大小，浓度越大，导电性越强。离子电荷数越高，导电能力越强。导电离子离子所溶液电离

③强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强（浓度可不同）；饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强 ④电解质的导电条件是水溶液或高温熔融液（熔液）。共价化合物只能在溶液中导电，离子化合物在熔液和溶液均可导电。(区别离子与共价化合物) 三、弱电解质的电离平衡 1、电离平衡概念一定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态（属于化学平衡）。任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达到平衡时，弱电解质具有该条件下的最大电离程度。 2、电离平衡的特征

化学选修四弱电解质的电离试题及答案图文稿

化学选修四弱电解质的电离试题及答案集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）

弱电解质的电离平衡一、选择题 1．将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 ( ) A．c(H＋) B．K a(HF) C.c F－ c H＋ D. c H＋ c HF 2．把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是 ( ) A．0.5 mol·L－1 MgSO 4 溶液 B．0.5 mol·L－1盐酸 C．0.5 mol·L－1的CH 3 COOH溶液 D．0.5 mol·L－1 NH 4 Cl溶液 3．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 ( ) A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中 c CH3COO－ c CH3COOH·c OH－不变 C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7 4．常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是 ( ) A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸 D．提高溶液的温度 5．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液

体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH ＝7。消耗NaOH溶液的体积为V x、V y则 ( ) A．x为弱酸，V xV y C．y为弱酸，V xV y 6．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( ) 7．相同条件下，下列有关溶液的比较中，不正确的是 ( ) ①pH＝2的CH 3 COOH溶液②pH＝2的HCl溶液③pH＝12的氨水④pH＝12的 NaOH溶液 A．水电离出的c(H＋)：①＝②＝③＝④ B．将②、③溶液混合后pH＝7，消耗溶液的体积：②＞③ C．将等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H 2 的量①更多D．分别向等体积的四种溶液中加水稀释至100 mL后，溶液的pH：③＞④＞①＞② 8. 根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO 3 混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 ( ) 化学式电离常数 HClO K＝3×10－8 H 2CO 3 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 A.c(HCO－3)>c(ClO－ B．c(ClO－)>c(HCO－3)>c(H＋)

高三化学强弱电解质(附答案)

高三化学强弱电解质 ★ ☆巧思巧解： 1、电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的比较：电解质溶液

其中： ①电解质和非电解质的研究对象均为化合物，单质和混合物即不是电解质，也不是非电解质。 ②“水溶液或熔化状态”是电解质电离的外部条件，且两个条件具备其中一个即可。如液态HCl不导电，而HCl的水溶液能导电(即其发生了电离),所以HCl是电解质；而作为非电解质则必须是两个条件下均不能电离。 ③“能导电”是因为电解质电离(在水溶液或熔化状态下)产生了自由移动的离子。电解质溶液的导电能力强弱主要取决于溶液中自由移动的离子的浓度大小；离子浓度越大，导电能力越强，与溶液中自由移动的离子数目无关，与电解质的强弱无关。 2、电离平衡与水解平衡的比较

3、影响水电离的因素水的电离是电离平衡的一种具体表现形式，所以可以上承下延，从电离平衡的影响因素来思考和理解具体的水的电离平衡的影响因素。（1）温度：由于水的电离过程吸热，故升温使水的电离平衡右移，即加热能促进水的电离，c(H＋)、c(OH―)同时增大,K w增大,pH值变小,但c(H＋)与c(OH―)仍相等,故体系仍显中性。（2）酸、碱性：在纯水中加入酸或碱，酸电离出的H＋或碱电离出OH―均能使水的电离平衡左移，即酸、碱的加入抑制水的电离。若此时温度不变，则K w不变，c(H＋)、c(OH―)此增彼减。即：加酸，c(H＋)增大，c(OH―)减小，pH变小。加碱，c(OH―)增大，c(H＋)减小，pH变大。（3）能水解的盐：在纯水中加入能水解的盐，由于水解的实质是盐电离出的弱酸根或弱碱阳离子结合水电离出的H＋或OH―，所以水解必破坏水的电离平衡，使水的电离平衡右移。即盐类的水解促进水的电离。（4）其它因素：向水中加入活泼金属，由于与水电离出的H＋直接作用，因而同样能促进水的电离。 4、关于溶液pH值的计算

人教版高中化学选修四《弱电解质的电离》

弱电解质的电离【知识一览】一、电解质：二、弱电解质的电离 1、CH 3COOH CH 3COO －+H ＋ 2、电离平衡的特征： 3、影响因素： (1)内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。 (2) 外因： ① 浓度： ② 温度：三、电离平衡常数 1、表示方法：AB A++B － AB)(c )-B (c )A (c K ?=+电离 2、同一弱电解质在同一温度下发生浓度变化时，其电离常数不变。 3、K 值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。K 值只随温度变化。 4、多元弱酸电离平衡常数：K1＞K2＞K3，其酸性主要由第一步电离决定。【高考热点题型探究】 1．下列物质属于强电解质的是______, 属于弱电解质的是______。 a. HCl b. NaCl c. CH 3COOH d. BaSO 4 e. NaOH f. Cu(OH)2 g. NH 3.H 2O h. H 2O 2． 0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液中，CH 3COOH CH 3COO ? + H +，对于该平衡，下列叙述正确的是（） A ．加水时，平衡向逆反应方向移动 B ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 C ．加入少量0.1mol/L 盐酸，溶液中c （H +）减小 D ．加入少量CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 3．把0.05molNaOH 固体分别加入到100mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）

A ．自来水 B ． 0.05mol/L 盐酸 C ．0.5mol/L 醋酸溶液 D ． 0.5mol/L KCl 溶液 4．在已达到电离平衡的0.1 mol/L 的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（） A ．加热 B ．加少量水 C ．加少量盐酸 D ．加少量醋酸钠晶体 5．在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（） A ．将pH ＝4的盐酸和醋酸稀释成pH ＝5的溶液，醋酸所需加入的水量多 B ．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取 C ．相同pH 值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH 值变化大 D ．相同pH 值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等 6．浓度和体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量CaCO 3固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是（） A ．盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率 B ．盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率 C ．盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多 D ．盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多 7．取pH 值均等于2的盐酸和醋酸各100 mL 分别稀释2倍后，再分别加入0 03g 锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（） A ．醋酸与锌反应放出氢气多 B ．反应起始时刻醋酸与锌速率大 C ．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 D ．反应起始时刻盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大 8．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH 都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是（） A ．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B ．甲烧杯中的酸过量 C ．两烧杯中参加反应的锌等量 D ．反应开始后乙烧杯中的c （H ＋）始终比甲烧杯中的c （H ＋）小 9．在相同温度时100mL0.01mol/L 的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（） A ．中和时所需NaOH 的量 B ．电离程度 C ．H +的物质的量 D ． CH 3COOH 的物质的量【课堂练习】 10．下列电离方程式中，不正确的是（） A ．2++2OH － B ． NH 3·H 24++OH － C ． CH 33COO －+H + D ． AgCl=Ag ++Cl － 2)(OH Ba

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