化学计算专题复习

《初中化学计算复习》讲学案

南京林业大学附属中学徐金宝

1．有关化学式的计算

2．有关溶质质量分数的计算

3．有关化学方程式的计算

第1单元有关化学式的计算

能力目标

1、通过有关计算，进一步理解化学式、相对分子质量、化合物中各元素质量比

及某元素质量分数的含义。

2、能够根据化学式计算物质的相对分子质量、各元素的质量比、某元素的质量

分数，并能根据不同情况进行灵活迁移运用；善于发现和利用规律进行简便计算，培养科学态度和创造思维能力。

3、通过一些联系实际、体现本质和规律的有关化学式的计算，体会有关化学式

计算在生产、生活和科学研究中的意义。

知识点1 相对分子(原子)质量、元素质量分数的计算

化学式计算中相对分子(原子)质量、元素质量分数部分，是最基础的知识，以基础知识为载体，注重解题方法的渗透，是解题能力的体现。以科技、社会、生产和生活的知识为背景，给定的化学式，如何去求相对分子质量和元素的质量分数，以及比较不同物质中某元素质量分数的高低；或由混合物中某元素的质量分数，寻求隐含条件，求另一种元素的质量分数，或含该元素的化合物在混合物中的质量分数等都是有关化学式的计算。

题1 (2001·无锡市)“神舟号”宇宙飞船飞行试验成功，表明我国载人航天技术有了重大突破。运送“神舟号”飞行的火箭用偏二甲肼(化学式为Ｃ2Ｈ8Ｎ２)作燃料，试计算：

(1)偏二甲肼的相对分子质量；

(2)偏二甲肼中碳元素的质量分数。

思路点拨此题有关相对分子质量和元素质量分数计算。解题关键在抓住化学式中两个量：相对原子质量和原子个数，

解题时首先找出所有组成元素和每一种元素的相对原子质量，然后按题设要求进行计算。如偏二甲肼(Ｃ２Ｈ８Ｎ２)的相对分子质量为：12×2+1×8+14×２＝60

其中碳元素的质量分数为：12×2/60×100%＝40%

答案点击(1)60 (2)40%

题2 (2002·江西省)下列物质中铁元素的质量分数最高的是( )

A FeO

B Fe２Ｏ３

CＦe３Ｏ４DＦe２（ＳＯ4）３

思路点拨 此题比较元素质量分数的高低，运用公式逐一计算也能通过计算结果比较，但太繁琐。快速解题的方法是变式同异法。即运用转化的方法把化学式变形为易于分析的形式，一般不看转化后相同的部分，分析比较差异的部分，得出结论。以FeO 为标准，将Fe 的原子个数定为1，则把各式变形为：

Fe Ｏ Fe ２Ｏ３ Fe ３Ｏ4 Fe ２（ＳＯ4）３ ↓ ↓ ↓ ↓

Fe Ｏ Fe Ｏ2

3 Fe Ｏ3

4 Fe （ＳＯ4）2

3

观察转化后各项，另一元素(或部分)的相对原子(或部分)质量越小，则铁元素的质量分数越高，选A 。 答案点击 A

题3 (2002·安徽省)图中的横坐标表示金属氧化物的质量，纵坐标表示金属氧化物中金属元素的质量。某同学绘制三条表示某些金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线。

(1)三条曲线中，表示CuO 和其中所含Cu 元素质量关系的曲线是__________________；

(2)其中绘制错误的一条曲线是(不能正确表示金属氧化物与它所含金属元素质量关系) 中心________________，理由是_____________________________。

思路点拨 此题由金属氧化物的质量，求其中金属元素的质量。题目以图象形式表示随金属

氧化物质量增加，其中金属元素质量的变化关系，考查学生阅读能力和理解题意的能力。解题的关键在于抓住实质深入题意不要被表面变化的图象(数据)所迷惑。其实只要以某一确定金属氧化物的质量，计算其中金属元素的质量加以验证即可(选项验证法)。设氧化铜的质量为m ，则铜元素的质量(x)为：x ＝m ×80

64

×100%＝4/5m ，当m ＝１０g 时，铜元素的质量为

5

4

×１０g ＝８g ，对照图象应选B 。由于金属元素的质量分数只占金属氧化物的一部分，所以金属元素的质量一定小于金属氧化物的质量(x ＜m)。

答案点击 (1)B (2)A 曲线上的每一点对应的横坐标数值必须大于纵坐标数值(或答金属氧化物的质量一定大于金属质量)

题4 (2001·盐城市)商店中现有碳铵（ＮＨ４ＨＣＯ３）、尿素［ＣＯ（ＮＨ２）２］两种氮肥，标价为：碳铵0.54元/千克，尿素1.25元/千克。若用100元钱买氮肥，试通过计算论证理论上买哪种氮肥合算。

思路点拨 此题以生产实际事例考查学生应用知识的能力。解题关键在于不是单一比较碳铵和尿素中含氮量的高低，而是要正确处理现金—单价—氮肥质量—氮肥中含氮元素质量四者的关系，它们之间存在如下关系。

所购氮肥中氮元素的质量＝氮肥的质量×氮肥中氮元素的质量分数＝现金/单价×氮肥中氮元素的质量分数

答案点击 碳铵中氮元素的质量分数为：79

14×100%＝17.7%，尿素中氮元素的质量分数为：

60

28×100%＝46.7%。则100元钱买得的氮肥中氮元素的质量分别为： 碳铵：千克

元元

/54.0100×17.7%＝32.8千克

尿素：

千克

元元

/25.1100×46.7%＝37.4千克

100元钱买得的尿素中氮元素的质量大于100元钱买得的碳铵中氮元素的质量，故理论

上买尿素合算。(通过分式的合理比较也能得出正确结论，如：将

千克元元

/25.1100×60

28，化简

成

千克元元/25.1100×3014再与千克元元

/54.0100×79

14比较分母大小)

题 5(2002·兰州市)(1)在食盐中加入适量的碘酸钾(ＫＩＯ３)，可以有效地预防碘缺乏病。根据碘酸钾的化学式计算：

①KIO ３的相对分子质量为 ；

②我国规定，食盐加碘的含量为每千克食盐含碘0.035g ，相当于每千克食盐含碘酸钾g 。 (2)根据尿素的化学式［ＣＯ（ＮＨ２）２］计算： ①尿素的相对分子质量为________________；

②有一不纯的尿素样品，测知含氮元素44.8%，若已知杂质不含氮元素，此化肥的有效成分尿素的质量分数为__________________________。

思路点拨 此题考查的目的是由混合物中某元素的质量(或质量分数)去求混合物中含该元素的化合物的质量(或质量分数)，即由局部的量求整体的量。可以用比例法求解，其依据是元素质量守恒。

如(1)中②题，设每千克食盐中含碘酸钾的质量为x ，比例式是：

I —— ＫＩＯ３ １２７ ２１４ ０．０３５g x

127/0.035g ＝214/x ，则x ＝0.035g ×

127

214

＝0.06g ……(A)

如(2)中②题，设化肥的有效成分尿素的质量分数为x ，则：

尿素 —— 化肥

纯度 100% x 氮的质量分数

60

2

14 ×100% 44.8% 60

28%100＝%8.44x

x ＝44.8%×

28

60

＝96% ……(B) 通过比较计算式(A)、(B)，不难发现由局部的量求整体的量的方法是：

某元素的质量(或质量分数)×化合物的相对分子质量/该元素的相对原子质量×原子个数 答案点击 (1)①214 ②0.06 (2)①60 ②96%

知识点2 元素的质量比、粒子个数比的计算

化学式计算中元素的质量比、粒子个数比计算部分，将宏观和微观的量相结合，为高一年级学习物质的量知识打下基础，注重初、高中化学的衔接。掌握这一知识点的关键在于理解并运用量的代换。即元素(或纯净物)的质量/相对原子(或分子)质量 与原子(或分子)的个数之间存在等比例关系。解题时注重方法的掌握。这一部分计算包括①给定未学过的化学式，计算原子个数比和元素质量比；②给定等质量的某些物质，计算某种相同元素的质量比、原子(或分子)个数比；③给定不同物质中某种元素质量比一定(或相等)，计算物质的质量比或分子个数比；④将物质的质量(或体积)与粒子数相结合运用于解决生活实际问题。

题1 (2002·泰州市)2001年11月，美军为打击躲藏在阿富汗山洞中的恐怖分子，使用了一种名为BLU-82的高效能燃料空气炸弹。这种炸弹的主装药之一是环氧乙烷，其化学式可表示为Ｃ２Ｈ４Ｏ。环氧乙烷中碳、氢、氧元素的质量比为()

A１∶１∶１B２∶４∶１

C１２∶１∶１６D６∶１∶４

思路点拨此题给定化学式，求组成各元素的质量比。解题关键是抓住相对原子质量和原子个数两个量。解题步骤是：(1)确定化学式中所有的组成元素以及每一种元素的原子个数(相同元素的原子个数应合并)。(2)将每一种元素的相对原子质量×原子个数相比，即得各元素的质量比(应注意组成元素与质量比例位置一致)。

环氧乙烷(C２Ｈ４Ｏ)中碳、氢、氧元素的质量比为：12×2∶1×4∶16×1＝6∶1∶4。

答案点击 D

题2 (2001·上海市)在FeO、Fe２Ｏ３、Fe３Ｏ４三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为()

A6∶９∶８B１２∶８∶９

C２∶３∶６D１∶３∶４

思路点拨此题由不同化合物中相同元素的质量求另一元素的质量比，解题关键在于如何建立等量关系。解题时可采用倍比法，即从题给已知量列出比，找出内在联系，把此比例扩大或缩小同数倍，一目了然便可知答案。由于在FeO、Fe２Ｏ３、Fe３Ｏ４三种化合物中，以铁元素的质量相等，将铁原子个数扩大或缩小至相等，便可直接求出氧元素质量比。

Fe Ｏ Fe ２Ｏ３ Fe ３Ｏ４ ↓ ↓ ↓

6Fe Ｏ 3Fe 2Ｏ3 2Fe ３Ｏ４

氧原子数为 6 9 8 氧元素质量比为16×6∶16×9∶16×8＝6∶9∶8或

Fe Ｏ Fe ２Ｏ３ Fe ３Ｏ４ ↓ ↓ ↓ Fe Ｏ Fe 2

3 Fe Ｏ3

4

氧原子数为 1∶32∶43

氧元素质量比为16×1∶16×32∶16×43＝6∶9∶8 答案点击 A

题3 (2002·大连市)实验证明，在同温同压下，相同体积的任何气体中含有相同的分子数。根据此结论回答下列三问(以下气体均处在同温同压下)。

(1)将同体积的CO(煤气的主要成分)和CH ４(天然气的主要成分)混合，所得混合气体中，碳、氢、氧元素的原子个数比为__________，碳、氢、氧元素的质量比为(化成最简整数比) ______________。

(2)分别写出CO 、CH ４燃烧的化学方程式：__________________；_____________________。 (3)燃气灶是由灶体、进气管(进CO 或CH ４)、进风管(进空气)、开关等部件组成。我国西部大开发的天然气东输，可改善东部居民生活用气。使用煤气的用户在改用天然气时，需对燃气灶加以改造，改造后的燃气灶与原来的相比，进风管的主要区别是_________，你的理由是__________________________。

思路点拨此题给定信息，将化学计算运用于解决生活实际问题。理解信息是解答本题的关键。由题意“在同温同压下，相同体积的任何气体中含有相同的分子数”，则等体积的CO和CH４混合气体中，含有相同分子数的CO和CH４。如假设一个CO分子和一个CH４分子混合，则碳、氢、氧元素的原子个数为2、4、1，碳、氢、氧元素质量比为12×2∶1×4∶16×1＝6∶1∶4。2CO+O２2CO２，CH４＋２Ｏ２CO２＋２Ｈ２O。从CO、CH４燃烧的

化学方程式知：恰好完全反应时，CH４与O２的气体体积比(等于分子个数比)为1∶２，CO 与O２的体积比为2∶１，相同体积的CH４燃烧耗氧量比CO多。

答案点击(1)2∶４∶１6∶１∶４(2)2CO+O２点燃2CO２CH４＋２Ｏ２点燃CO２＋２Ｈ

Ｏ(3)改造后的燃气灶进风管的直径应比原来的大根据CO、CH４燃烧的化学方程式可２

知：2体积CO完全燃烧时，需1体积O２；1体积CH４完全燃烧时，需2体积O２(或相同体积的CH４、CO分别完全燃烧时，CH４需要O２的体积大)

知识点3 有关推导化学式和物质组成的计算

物质组成和化学式推导的计算，有如下几种形式。①根据化合物中元素的质量比(或元素的质量分数)，通过元素的相对原子质量来推断化学式；②根据化学反应和质量守恒定律，判断组成元素；通过元素质量比，确定化学式；③根据化合物中化合价规则推断化学式；④给定混合物组成中某元素的质量(或质量分数)运用平均值法推测混合物的组成。

题1 (1)(2001·厦门市)我国最新研制的高温超导材料氮化硼，经测定该材料中两种元素的原子个数比为1∶1。该材料的化学式为( )

A BN

B B ３Ｎ２ C

ＮＢ D

Ｂ２Ｎ３

(2)(2002·河北省)某物质R 是人类生命活动中不可缺少的物质。已知R 的相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素。则R 的化学式为( )

A Ｃ５Ｈ１０Ｏ２

B Ｃ５Ｈ１０Ｏ５ C

Ｃ６Ｈ６Ｏ D

Ｃ６Ｈ１２Ｏ６

思路点拨 此题通过原子个数比或元素质量比推导纯净物的化学式，关键在于掌握解题方法。确定纯净物的化学式，最根本的就是确定组成元素和原子个数(比)，如题(1)知道原子个数比，就可确定氮化硼的化学式为BN ；同样通过组成元素质量比或元素的质量分数进行分式变换。转换成原子个数(比)，也可推测化学式。 关系如下：

对照上式，物质R 的化学式确定步骤如下： (1)碳、氢、氧元素的原子个数比为

1:2:116

%)

7.6%40%100(:1%7.6:12%40=-- (2)根据相对分子质量确定化学式(原子个数)。R 的最简式为CH ２Ｏ，其相对质量为30，设R 的化学式为(ＣＨ２Ｏ)x ，则x ＝150/30＝5，R 的化学式为C 5Ｈ１０Ｏ５。 答案点击 (1)A (2)B

题2 (2002·天津市)一定质量的某有机物在空气中完全燃烧后，生成8.8g 二氧化碳和5.4g

水，则该有机物可能是下列的。

①ＣＨ４ ②Ｃ２Ｈ４ ③Ｃ２Ｈ６ ④Ｃ２Ｈ５ＯＨ

思路点拨 此题根据化学反应和质量守恒定律，由生成物的质量推导物质的组成元素和化学式。解题关键在于掌握化学式推导的一般步骤：(1)确定组成元素；(2)确定组成元素的质量比；(3)推导原子个数比；(4)根据相对分子质量确定原子个数和化学式。本题首先根据质量守恒定律，推测该有机物一定含碳、氢元素，可能含氧元素；然后由ＣＯ２和H ２Ｏ的质量，

分别求出碳、氢元素质量：8.8g ×4412×100%＝2.4g 碳，5.4g ×182

×100%＝0.6g 氢，则该有机物中碳、氢原子个数比为1

6.0124.2g

g ＝１∶３，即只要满足碳、氢原子个数比为1∶3的答案都可以。 答案点击 ③④

题3 (2001·连云港市)常温下，某气体可能是由SO ２、CO 、N ２中一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的( )

①ＳＯ２ ②ＳＯ２、ＣＯ ③ＳＯ２、Ｎ２ ④ＣＯ、Ｎ２ ⑤ＳＯ２、ＣＯ、Ｎ２

A ①②③

B ②③⑤ C

①②⑤ D

①④⑤

思路点拨 此题给定混合物中某元素的质量分数，推测混合物的组成。可采用平均值法，即某个平均量M 由若干个量决定时，如果若干个量中最小量为M 1，最大量为M ２，则其平均值M 一定在M １与M ２之间，即M １＜M ＜Ｍ２。此题中50%为混合气体中氧元素质量分数的平均值，且SO ２中氧元素的质量分数正好为50%，则如果含CO(氧元素质量分数大于50%)，就一定含N ２；而不可能出现SO ２与N ２、SO ２与CO 的组合。 答案点击 D

第2单元溶液的组成及溶质质量分数的计算

能力目标

1、准确理解溶质质量分数及密度的概念，能够根据它们与溶质质量、溶剂质量、溶液质量

和溶液体积之间的关系，进行有关换算，培养综合计算能力。

2、能够正确分析溶液加水稀释或加溶质变浓过程，进行有关溶质质量分数变化的计算。培

养分析和计算能力。

3、通过联系实际和实验的有关计算，体会溶质质量分数计算的意义。

知识点1 溶液的概念、特征及组成

对溶液的概念、组成、特征这一考点知识的理解，比较困难，是难点。掌握这一考点最根本的是溶液的均一性、稳定性。要学会对给定的生产、生活中的实例，判断其是否属于溶液；根据溶液的组成，判断溶液中溶质和溶剂的种类，以及分析溶质和溶剂的量的变化。

题1 (2002·南京市)海水淡化可采用膜分离技术。如下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是( )

A溶质质量增加B溶剂质量减少

C溶液质量不变D溶质质量分数减少

思路点拨此题以海水淡化为情境，考查对溶液组成中各种量变化的理解。溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，海水中各种离子所形成的物质为溶质，水为溶剂。加压后，海水中水分子透过淡化膜进入淡水池，海水中溶剂质量减少，而海水中各种离子的质量(即溶质的质量)不变。但溶质的质量分数将增大。

答案点击 B

知识点2 饱和溶液、不饱和溶液及其相互转化

①根据外界条件的变化分析饱和溶液和不饱和溶液及相互转化。②根据饱和溶液、不饱和溶液的概念，判断溶液的饱和性；③根据温度、溶质的量、溶剂的量的改变，选择相互转化的条件；④将化学反应引入饱和溶液中各种量(溶质、溶剂的质量、溶质的质量分数、密度等)的分析。

题1 (2002·湛江市)室温下，向一定质量的NaCl溶液中加入10gNaCl固体，充分搅拌后，

尚有部分固体未溶解，再加入10g水后，剩余固体全部溶解。下列判断正确的是( ) A加水前一定是饱和溶液

B加水前可能是饱和溶液

C加水后一定是饱和溶液

D加水后可能是饱和溶液

思路点拨此题要求判断溶液的饱和性，关键在于明了判断的标准。要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如有，且溶质的量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶液。室温下，向一定质量的NaCl溶液中加入NaCl固体，有固体未溶，说明原溶液为不饱和溶液，现溶液为饱和溶液；再加入水后，剩余固体全部溶解，这时的溶解有两种可能：恰好为饱和溶液或不饱和溶液。

答案点击AD

题2 (2001·广州市)下述方法：①加水；②加硝酸钾；③蒸发水；④冷却；⑤加热但保持溶液质量不变；⑥加饱和硝酸钾溶液中，能使接近饱和的硝酸钾溶液由不饱和变为饱和的是( )

A①②⑤B①⑤⑥

C②③④D②④⑥

思路点拨此题考查饱和溶液和不饱和溶液之间转化条件的选择。解题的关键要理解饱和溶液与不饱和溶液之间互换是有条件的，即从温度、溶质的量、溶剂的量来考虑采取措施。增加溶质的量、减少溶剂的量都可以使不饱和溶液转化为饱和溶液，而改变温度，要考虑溶质的性质。如KＮＯ３、Ca(OH)２的溶解度随温度的上升，一个上升，一个下降，降温，能使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液。

答案点击 C

题3 (2001·天津市)下列有关溶液(固体溶质)的叙述，正确的是( )

A某物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数一定变小

B在一定温度下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液溶质的质量分数大

C任何物质的饱和溶液，当温度降低时一定会析出溶质

D饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定变小

思路点拨此题为饱和溶液与不饱和溶液互换过程中，溶液中各种量变化的可能性分析。解题关键是要从温度、溶质和溶剂量的变化分析可能性。解题方法为反例否定法。如A中反例：给ＫＮＯ３饱和溶液升温，变为不饱和溶液，但溶质的质量分数不变；C中反例：给Ca(OH)２饱和溶液降温，溶液从饱和变为不饱和，没有晶体析出；D中反例：恒温蒸发溶剂，析出晶体后，由于溶液还是该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变。

答案点击B

题4(2001·厦门市)如图所示，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球。

(1)现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况

有何变化，并简叙原因_________________________________;

(2)若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是___________________________________________ 。

思路点拨此题为跨学科开放性试题，试题将饱和溶液的性质(饱和性、密度)与物理学科的

浮力结合起来考查学生对溶液的概念、饱和溶液的形成的理解程度。在温度不变的情况下，在食盐饱和溶液中再加入食盐晶体，不能再溶解，溶液的密度不变，小球沉浮情况不变。若使小球上浮，即需增大溶液的密度，应从影响饱和溶液组成的因素去思考。改变溶质、溶剂的量和温度。

答案点击(1)沉浮情况不变；因为将氯化钠晶体投入氯化钠饱和溶液中，不会继续溶解，溶液密度不变，小球排开水的体积不变(2)答案开放，可能的答案：A.可加入如ＫＮＯ３等(不反应的其他晶体)晶体；B.可加入如AgNO３等(反应但使溶液质量和密度增大)晶体；C.可升温后加入NaCl晶体，使溶液密度增大；D.可加入密度比饱和食盐水大的其他可与食盐水混溶的溶液。

知识点3 溶解度、溶解度曲线

①正确理解溶解度概念、溶解度曲线上点的意义。②根据物质的溶解度，判断物质的溶解性(难溶、微溶、可溶、易溶)；③正确描述物质溶解度的含义；④根据不同物质的溶解度曲线，比较同一温度下溶解度的大小，或判断物质的溶解度随温度的变化趋势，确定从混合物中提纯物质的方法(蒸发溶剂、冷却热饱和溶液)；⑤根据给出一组数据，分析分离物质的最佳温度。

题1(2002·黄冈市)下图表示X、Y两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。根据图示，判断下列说法中错误的是( )

A X、Y都是易溶物质

B t℃时，X、Y的饱和溶液中溶质的质量分数相等

C将t１℃时，X、Y的饱和溶液均分别降温到t℃，X溶液中析出晶体的质量比Y 的多

D当X的饱和溶液中含有少量Y时，不能通过降温结晶的方法提纯X

思路点拨此题考查对溶解度曲线以及曲线上点的意义的理解。溶解度曲线是指饱和溶液中在100g水中溶解的溶质质量随温度的变化关系。一般在室温(20℃)下，溶解度大于10g，该物质为易溶物；两曲线的交叉点表示两物质在该温度下溶解度相等，则此温度下两饱和溶液中溶质的质量分数相等；由于物质的溶解度，不同的物质受温度的影响不同，当降温时，从饱和溶液中析出晶体的质量也不同，从溶解度曲线上分析X＞Y，且如果X中含少量Y时，可以通过冷却X的热饱和溶液提纯X。

答案点击 D

题2 (2002·天门市)氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(0℃～３０℃)如下表所示：

根据上表分析下列几种说法：

①碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大

②将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至，析出晶体的质量相等

③氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度在20℃～30℃之间

④若有氯化钠和碳酸钠晶体的混合物100g(其中NaCl的质量分数为5%)，则从中分离出碳酸钠晶体的最佳温度是0℃

上述说法中，完全正确的一组是( )

A①②B①②③

C①③④D①②④

思路点拨此题给定不同温度下氯化钠、碳酸钠晶体的溶解度，分析温度改变时，饱和溶液中各种量的变化和物质分离方法选择。由数据分析知，NaCl的溶解度受温度的影响很小，而Na２ＣＯ３·10Ｈ２Ｏ的溶解度随温度升高，增加的程度较大，这就说明如果冷却含水100g 的NaCl和Na２ＣＯ３的饱和溶液，析出晶体的质量：Na2CO3?10H2O (38.8g-7g)＞NaCl(36.3g-３５．７g)。通过冷却热饱和溶液的方法，可以从含少量NaCl的Na2CO3?10H2O 固体混合物中提纯Na２Na2CO3?10H2O，且溶解度差值越大的温度最适宜。由表中数据，也可知NaCl和Na2CO3?10H2O的溶解度相等的温度应在20～３０℃之间。

答案点击 C

题3 (2002·杭州市)人们在日常生活中经常饮用雪碧，下列有关雪碧的叙述正确的是( ) A在饮用雪碧后的一段时间内，人体内血液的pH将上升

B夏天饮用冰雪碧，喝后不久打嗝主要是因为雪碧受热，溶于雪碧中的CO２溶解度变小，放出大量ＣＯ２气体

C往雪碧中滴入酚酞指示剂，雪碧变红色

D喝雪碧后打嗝是一种热辐射过程

思路点拨此题是有关气体物质的溶质的溶解度和外界条件(压强、温度)的相关知识。雪碧汽水中含有碳酸水，呈弱酸性，饮用后，人体内血液的pH将下降；碳酸水能使紫色石蕊试液变红，而不能使酚酞指示剂变色。气体的溶解度随温度升高而减小，通过打嗝放出ＣＯ２气体，同时带走体内部分热量，起降温作用。

答案点击 B

知识点4 溶液中溶质质量分数的计算

溶液中溶质质量分数的计算关键在于理解概念的含义和数学表达式及分式变换，分析溶液中溶质、溶剂及溶液的质量或加入物质与水发生反应后所得溶液中溶质、溶剂及其相关量。包括通过实验数据计算，或通过化学反应，判断生成物溶液中溶质的种类及其质量，或给溶液中某种元素的质量分数(或溶液中某种离子与水分子的个数比等形式)计算溶质的质量分数。

题1(2001·绍兴市)15.4gNaCl完全溶解在图甲所示的水中，将完全溶解后所得溶液全部倒入原量筒中，液面位置如图乙，则所得NaCl溶液的密度为_________，溶质的质量分数为____。

思路点拨 此题通过溶液配制的实验计算溶液的密度和溶质的质量分数。 溶液的密度＝(溶质+溶剂)的质量／溶液的体积 溶质的质量分数＝溶质质量／溶液质量×100%

由题意，溶质质量为15.4g ，通过甲图知水的体积为60.0mL ，因水的密度一般为1g/cm ３，所以溶剂的质量为60.0mL ×１g/cm ３＝60.0g 。 如图乙，知溶液体积为

74.0mL ，则所配

NaCl

溶液的密度为

336

3

3/1002.110

0.74100.60104.15m kg g g ?=??+?---。 溶质的质量分数为

%4.20%1000.604.154.15=?+g

g g

。

答案点击 1.02×１０３kg/m ３ 20.4%

题2 (2001·南京市)现有100mL ２０％的硫酸溶液，其密度为1.14g/cm ３，下列说法正确的是( )

A 该溶液含溶质20g

B 该溶液中，溶质质量∶溶液质量＝１∶６

C 该溶液中，溶质质量∶溶剂质量＝1∶5 D

该溶液中，溶液质量∶溶剂质量＝5∶4

思路点拨 此题要求深刻理解溶质质量分数的含义。

溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量＝溶质质量/(溶质+溶剂)质量＝溶质质量/密度×体积 公式变形为：溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数＝溶液密度×体积×溶质质量分数

高考化学二轮复习专题十九化学平衡及其计算(含解析)

高考化学二轮复习专题十九化学平衡及其计算（含解析） 1、一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图 所示:下列描述正确的是( ) A.反应的化学方程式为: X(g)+Y(g)Z(g) B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0% D.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) 2、(NH4)2S03氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间 内温度和(NH4)2S03，初始浓度对空气氧化(NH4)2S03速率的影响，结果如下图。 下列说法不正确的是( ) A. 60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关 B. 60℃之后，氧化速率降低可能与02的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关 SO 水解程度增大有关 C. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与2 3 D. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与02的溶解速率有关 3、将1mol M和2mol N置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)+2N(g)P(g)+Q(g) △H 。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的 是( )

A．若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2 B．温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K =40 C．无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度和压强不变时，反应达平衡状态 D．降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率 4、温度为一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl 5,反应PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是( ) t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 A.反应在前50s的平均速率v(PCl3) = 0.0032mol·L-1·s-1 B.保持其他条件不变，升高温度,平衡时c(PCl3) = 0.11mol·L-1,则反应的ΔH<0 C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2,反应达到平衡前v(正)> v(逆) D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80% 5、T℃时,发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)+D(g) ΔH<0。现将1mol A和2mol B加入甲容器中,将4mol C和2mol D加入乙容器中。起始时,两容器中的压强相等,t1时两容器内均达到平衡状态(如图所示,隔板K固定不动)。下列说法正确的是( )

高一化学计算专题复习：差量法

高一化学化学计算专题复习一：差量法人教版 【本讲教育信息】 一. 教学内容： 化学计算专题复习一：差量法 化学反应中任何两个量的差与其中任何一个量成正比关系；任何两个量的和与其中任何一个量成正比关系，应用以上关系解题的方法即差量法或和量法。 【典型例题】 [例1] 把氯气通入浓氨水中，发生下列反应2432683N Cl NH NH Cl +=+，把1.12L 氯氮混合气（90%氯气和10%氮气）通过浓氨水，实验测得逸出气体（除氨气和水蒸气）体积为0.672L （50%氯气和50%的氮气）问有多少克氨被氧化？（体积已换算成标准状况） 解析： 解：设反应中有x g 氨被氧化，根据方程式8 mol 氨有2 mol 被氧化， 解之：g x 34.0= [例2] 在500mL l mol/L 的硫酸铜溶液中，放入一块铁片反应一段时间后，将铁片取出洗净干燥后称量，铁片质量增加了g 75.0，问析出了多少克铜？反应后硫酸亚铁摩尔浓度是多少？ 解析： 解：设有g x 铜析出，有y mol 硫酸亚铁生成，根据反应方程式有： 解之1.0,35.6==y g x mol ，硫酸亚铁的摩尔浓度= 2.05 .01 .0=mol/L 。 [例3] 把盛有等质量盐酸的两个等质量的烧杯，分别置于托盘天平两端，将一定量的铁粉和碳酸钙粉末都溶解后，天平仍保持平衡，则加入的铁粉和碳酸钙粉末的质量比是多少？ 解析： 解：设加入的铁粉和碳酸钙粉末的质量分别为g y g x 和。反应后两烧杯中净增加质量相等，设净增加质量都为g m ，则有：

解之)(56 100 g m y = 所以铁与碳酸钙质量比为：675 39256100:5456=m m 。 [例4] 把g 1含杂质（不可燃）的黄铁矿试样在氧气中燃烧后得残渣g 76.0。此黄铁矿的纯度为（ ） A. 85% B. 80% C. 72% D. 16% 解析： 解：设试样中含二硫化铁g x ，根据反应方程式： ↑++2322 282114SO O Fe O FeS 高温 1204? ： 理论质量差量166328?-? x ： 实际质量差量76.01- 解之72.0=x 此黄铁矿的纯度= %,72%1001 72 .0=?选C 。 [例5] 向一定量的碘化钾溶液中逐滴加入硝酸银溶液直到黄色沉淀不再产生为止，结果所生成的溶液和原碘化钾溶液的质量相等，由此可知，加入的硝酸银溶液的百分比浓度是多少？ 解析： 解：设原溶液有x mol 碘化钾，则加入x mol 硝酸银和y mol 水，因此原溶液中减少的是- I 离子的质量，增加的是加入的- 3NO 离子和水的质量，减增两量相等有： y x x 1862127+=，解得1865x y = ，所以硝酸银的百分比浓度= =?+%10018170170y x x %3.72%10018 65 18170170=??+x x x [例6] 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物g 190，加热至质量不再减少为止，称重质量为g 128。求原混合物中碳酸钠的质量百分含量。 解析：

化学计算题专题训练

一、春天是流感的多发季节，民间有很多治疗流感的土方法，其中多吃大蒜能预防感冒．大蒜中的大蒜素硫化丙烯是杀菌的有效成分，1千克大蒜中含大蒜素125克，已知大蒜素由C、H、S三种元素组成，相对分子质量为74，其中碳元素质量分数48.6%，氢元素质量分数8.1%，求： （1）大蒜素硫化丙烯属于____________（选填“有机物”或“无机物”） （2）1千克大蒜中含硫元素质量为多少克？ （3）硫化丙烯的化学式为____________． 二、我国民间有端午节挂艾草的习俗．艾草含有丰富的黄酮素（化学式为：C15H10O2），有很高的药用价值．请回答： （1）黄酮素的相对分子质量为_________． （2）黄酮素中碳、氢元素的质量比为_________（填最简比）． （3）11.1g黄酮素中含碳元素的质量为_________g． 三.某火力发电厂常用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫,以防止空气污染. (1)补全其反应原理的化学方程式:2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X .其中X的化学式为______。 (2)若该发电厂每天要处理含有3.2吨二氧化硫的废气,计算每天至少需含碳酸钙 90%的石灰石多少吨才能满足处理废气所需?(写出计算过程,保留1位小数) 四.舟山虾蟹资源丰富,利用虾蟹等甲壳动物的废弃甲壳开发生产的可溶性甲壳素,是研制生物医药、化妆品等新产品的重要原料. 但甲壳素生产过程排放的废液中含有盐酸,对环境会造成严重污染.如图是某工厂所用盐酸容器上标签的部分内容,请仔细阅读后计算: (1)已知甲壳素的化学式为（C8H13NO5）n,它由______种元素组成. (2)甲壳素中碳、氢、氮、氧元素的质量比为_________． (3)取上述20%盐酸10ml,加水稀释至100ml,问稀释后的稀盐酸中含溶质多少克?

中考化学专题复习计算题及详细答案汇总

------------------------------------------精品文档------------------------------------- 初三化学计算 中考化学计算题分类复习 有关化学式的计算题 1、计算CuSO·5HO的式量24 2、计算NHNO中所含各元素的质量比34 3、某黄铁矿中含FeS为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（）2 A.36% B.38.4% C.42.6% D.48% 4、某元素R的单质跟氧气化合生成的氧化物中，R元素跟氧元素的质量比为21:8，原子个数比为3:4，又知氧元素的相对原子质量为16，则元素R的相对原子质量为（） A.24 B.27 C.56 D.65 5、在SO和SO的两种物质中，相同的是（）23 A.氧元素的质量分数 B.硫元素的质量分数 C.元素种类 D.原子个数比 6、A、B两种化合物均由R和氧两种元素组成的，在化合物A和B中，R元素的质量分数分别为50%和40%，若A的化学式为RO，则B的化学式为（）2 A.RO B.RO C.RO D.RO 3223 7、在FeSO和Fe (SO)的混合物中，氧元素的质量分数为a%，则该混合物中铁元素的质3424量分数为（） A.2a% B.1-a% C.1-0.5a% D.1-1.5a% 8、甲、乙两种化合物xy和yz中，y元素的质量分数分别约为40%和50%，则在丙化合物22xyz 中y元素的质量分数约为（）32 A.20% B.25% C.30% D.35% （一）标签型化学式计算题： 1、(2008 甘肃兰州)锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌 葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答： ；（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比××牌口服液（精确到。2（）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数主要成分：葡萄糖酸锌0.01%）Zn OH化学是：C141222）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌3（每只口服液含葡萄糖酸锌75%锌元素，而这些锌有口服液。若治疗一个疗程需补充104mg45.5mg

高中化学化学计算复习题13

普通高中学业水平考试专题复习 化学计算专题15题 1．物质的量实际上是表示 A．物质的质量B．摩尔（mol） C．粒子的相对质量D．含有一定数目微观粒子的集体 2．下列表示中不正确 ．．．的是 A．1 mol H B．1 mol氢 C．1 mol SO42-D．1 mol CH4 3．物质的量浓度相同，体积相同的下列溶液中，所含溶质的离子数目最多的是A．NaCl 溶液B．AlCl3溶液 C．Na2SO4溶液D．Al2(SO4)3溶液 4．将28g KOH溶于水配制成1 L 溶液，此KOH溶液的物质的量浓度是 A. 0.5mol·L-1 B. 1mol·L-1 C. 2mol·L-1 D. 4mol·L-1 5．现将10g A和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10g A完全反应后生成8g C和4g D，则参加反应的A和B的质量比是 A. 1：1 B. 2：1 C. 4：1 D. 5：1 6. 下列说法正确的是 A. 0.25 mol CO2 B. 1 mol小麦含有6.02×10 23个麦粒 C. 1 mol 氧 D. 0.5 mol H2 含有3.01×10 23 个氢分子 7. 关于2 mol二氧化硫的叙述，正确的是 A．质量为128 g B．摩尔质量为128 g / mol C．分子数为1.204×10 24个 D. 溶于1L水中所得溶液浓度为2 mol·L-1 8．室温时，将10g氢氧化钠固体溶于水配制成100 mL 溶液，所得溶液的质量为110 g，则该溶液中氢氧化钠的浓度为 A. 9.1% B. 2.5mol/L C. 10% D. 0.1 mol/L 9．化学反应前后一定没有变化的是 A. 原子的数目和种类 B. 分子的数目 C. 物质种类 D. 物质的总质量 10．实验室需配制一种强酸溶液500mL，c (H+)=2mol/L，下列配制方法可行的是A．取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水 B．取200mL5mol/LHCl，加水稀释至500mL

2020年高考化学计算题专题复习(带答案)

2020年高考化学计算题专题复习 (精选高考真题+详细教案讲义，值得下载) 1．(2019·唐山一模)阿伏加德罗常数的值用N A表示，下列叙述正确的是() A．室温时，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的数目为1×10－12N A B．1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解生成LiH、H2、Al，转移电子数为3N A C．1.7 g氨气中含有共价键的数目为0.4N A D．标准状况下，22.4 L NO2含有的原子数小于3N A 解析：选B A项，室温时，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的数目为0.01N A；B项，1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解生成LiH、H2、Al，反应中Al元素的化合价从＋3价降低到0价，因此转移电子数为3N A；C项，1.7 g氨气的物质的量是0.1 mol，其中含有共价键的数目为0.3N A；D项，标准状况下，NO2不是气体。 2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是() A．常温常压下，30.0 g氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5N A B．标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合物中含有碳原子的数目为3N A L－1的Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为3N A C．1 L 1 mol· D．某密闭容器中0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为0.1N A mol－1＝1.5 mol，含有 20 g· 解析：选C30.0 g氟化氢的物质的量为30.0 g÷ 氟原子的数目为 1.5N A，故A正确；标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合气体的物质的量为 1.5 mol，它们分子中均含有2个碳原子，则混合物中含有碳原子

初三化学计算题专题复习

初中化学计算题专题复习 （一）有关化学式计算题类型： 第一种类型：标签型化学式计算题： 1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。 碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市 场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。 请回答下列问题： （1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO 3）的 化学性质之一是 ； （2）计算碘酸钾（KIO 3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比 ； （3）计算碘酸钾（KIO 3）中，碘元素的质量分数是多少？ ；（计算结果精确到0.01，下同） （4）计算1kg 这样的食盐中，应加入 g 碘酸钾（用最高含碘量计算） 第二种类型：叙述型化学式计算题： 1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH 3CH(NH 2)COOH 等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算： （1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 。（2）丙氨酸的相对分子质量 。 （3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 。 2、抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C 3O 3N 3Cl 3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是（ ） A ．高氯精由4种元素组成 B ．高氰精中 C 、O 、N 、Cl 的原子个数比为1∶1∶1∶1 C ．高氯精中C 、N 两种元索的质量比为12∶14 D ．高氯精中氯元素的质量分数为25％ 第三种类型：综合型化学式计算题： 1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH 2)2]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g 。 (1)30g 尿素中含氮元素多少克? (2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克? (3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。 2、 近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg ，氮元素42kg 。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克? （二）有关化合价的计算： 1、据报道，“第三代”瓷珠圆珠笔问世，该圆珠笔的球珠有氧化锆陶瓷材料制成，这种材料的应用使球珠的耐腐蚀性，耐磨性得到了提高，从而填补了国内空白，氧化锆的化学式为ZrO 2，在氧化锆中锆元素的化合价为： A ．+2 B ．+3 C ．+4 D ．+5

中考化学计算题专项练习

中考化学计算题专项练习 1. 现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取1 2.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。试求：（计算结果精确到0.1%） （1）滤液中溶质的质量分数； （2）样品中氯化钡的质量分数。 2. 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数） （1）_________mg碘酸钾中含碘20mg （2）成人每天约需0.15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐____________.g 3、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：

请你认真分析数据，回答下列问题：（ 1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应； （2）计算样品中铁的质量分数； （3）计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%） 4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答下列问题： （1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_________. （2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？ （3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。

5、将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀。 求：（1）样品中氧化镁的质量。 （2）反应所得溶液中溶质的质量分数。 6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙（CaC6H10O6·5H2O）是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。 计算：（计算结果保留整数） （1）乳酸钙中各元素的质量比。 （2）该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含钙0.104g）来补钙，每天至少需喝多少毫升牛奶。

高考化学二轮复习计算专题

高考化学二轮复习专题------化学计算的基本方法技巧 一．专题动态分析： 高考理科综合能力测试中，化学计算试题有选择、填空、简答、全过程计算等基本题型。与过去3+2单科化学卷不同的是，“3+X”理科综合测试中化学计算题的难度大大降低，题型 理科综合测试中的化学计算除保留原来的混合物计算、复杂化学式计算、过量问题的计算、范围讨论型等基本计算题型外，同时还开发了数据缺省型计算、学科间综合计算、信息迁移型计算、图象问题计算等多样化题型，从不同角度和不同层面上考查学生能力和水平。 高考化学计算试题注重对知识的理解和应用考查，重视对计算思路方法的考查，削减了数学计算容量，恢复了化学的本质。这一信号告诉我们，不要将化学计算简单地理解为数学应用题，那样将会失去化学计算题对提高学生水平和能力作用的本意。可以预料，定性和定量融合的试题将会成为理综卷的主流题型。 新的高考模式中，化学计算素材重要的着眼点之一就是注重体现“化学与社会”“科学与技术”的关系，显示化学计算与社会、生产及生活广泛联系，使化学计算视角更为广阔。例如化工计算、环境的污染与治理的计算等。 二.化学计算中常用的基本方法与思路； (1)守恒法守恒法就是巧妙地选择化学式中某两数(如总化合价数、正负电荷总数)始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某粒子(如原子、电子、离子)的物质的量保持不变，作为解题的依据，这样可避免书写化学方程式，从而提高解题的速度和准确性。 化学中有多种守恒关系。学习中要理顺各种守恒关系之间的内在联系，拓宽主要守恒关系的外延。绝大部分守恒关系是由质量守恒定律衍生出来的，可表示为： 从具体应用挖掘各种守恒关系在不同情形下有不同的形式。如电子守恒关系有以下几种表现形式： 【例1】Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100Ml0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）。求： （1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式。 （2）产物中硝酸铜的物质的量。 （3）如混合物中含0.01moLCu，则其中Cu2O、CuO的物质的量分别为多少？ （4）如混合物中Cu的物质的量为X，求其中Cu2O、CuO的物质的量及X的取值范围。 【点拨】本题为混合物的计算，若建立方程组求解，则解题过程较为繁琐。若抓住反应的始态和终态利用守恒关系进行求解，则可达到化繁为简的目的。 （1）利用电子守恒进行配平。3Cu2O+14HNO3==6Cu(NO3)2 + 2NO↑+7H2O

高中化学会考计算题专题

高中会考复习计算题练习 1．据报道，某些建筑材料产生的放射性氡(222 86Rn)对人体有危害。该原子中的中子数为 A ．86 B ．222 C ．136 D ．无法确定 2．有同温、同压、同体积的两份气体样品，一份是CO ，另一份是CO 2，这两份气体样品 中，CO 和CO 2所含氧原子的个数比是 A ．1：2 B ．2：1 C ．1：1 D ．1：4 3．今有0.1mol/L Na 2SO 4溶液300mL ，0.1mol/L MgSO 4溶液200mL 和0.1mol/L Al 2(SO 4)3溶 液100mL ，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是 A 1︰1︰1 B 3︰2︰1 C 3︰2︰3 D 1︰1︰3 4．若1 mol 某气态烃C x H y 完全燃烧，需用3 mol O 2，则 A . x ＝2，y ＝2 B . x ＝2，y ＝4 C . x ＝3，y ＝6 D . x ＝3，y ＝8 5．在N 2＋3H 2 2NH 3中，表示该反应速率最快的是 A ．υ(N 2) = 0.5mol ·L －1·S －1 B ．υ(H 2) = 1.0 mol ·L －1·S － 1 C ．υ(NH 3) = 0.8mol ·L －1·S －1 D ．υ(H 2)= 20.0 mol ·L －1·min － 1 6．下列液体pH ＞7的是 A 、人体血液 B 、蔗糖溶液 C 、橙汁 D 、胃液 7．一元强酸和一元强碱恰好完全中和时，它们一定相等的是： A 、体积 B 、质量 C 、物质的量浓度 D 、H +和OH – 的物质的量 8．在48mL0.1mol/LCH 3COOH 溶液中加入12mL0.4mol/LKOH 溶液时，所得到的溶液是： A 、弱酸性 B 、中性 C 、强酸性 D 、碱性 9．下列物质的水溶液，pH 大于7的是 A.SO 2 B . NH 3 C .NH 4Cl D . Na 2SO 4 10． 63%的硝酸（密度为1.40g/cm 3）的物质的量浓度为 A ． 1L g/m ol 6363% 1.40g/m L m L 1000??? B ． 1L g/mL 6363% g/mL 40.1?? C ．1000mL×1.40g/mL×63% D ． 1L g/mol 63% 63mL 1000?? 11．在0.5mol O 2中 A ．含0.5mol 氧原子 B ．含1个氧分子 C ．约含6.02×1023个氧分子 D ．质量为16g 12．m L 硫酸铝溶液含有n mol Al 3+，则溶液中SO 42-物质的量浓度为 A ． m n 32mol/L B ． m n 23mol/L C ． m n 2mol/L D ． m n 3mol/L 13．将10mL 5mol/L 的HCl 溶液加水稀释至200mL ，再从中取出10mL ，则此10mL 溶液的物质的量浓度为（单位为mol/L ） A ．0.25 B ．0.1 C ．0.5 D ．0.05 14．用氢气还原某+2价金属元素的氧化物使其成为单质，每40g 此氧化物需1g 氢气，则此

(完整版)初三化学计算题专题练习题

初三化学计算 1、已知尿素的化学式为CO（NH2）2，则一个尿素分子中含有个原子；尿素的相对分子质量是；碳、氧、氢、氮四种元素的质量比为；氮元素的质量分数为（填计算式）100kg 尿素中含氮元素的质量为；某农田需2.8kg氮元素，则应施kg尿素。 2、某农田去年用了60 3 ] 3、人体中钙元素主要存在牙齿和骨骼中，以羟基 磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其相对分子质 量为1004，右图是小青同学收集的纯牛奶的包装说明 阅读答题： ①一盒牛奶中至少含钙克 ②羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]中钙元素的质 量分数为（保留0、1%） ③若人体每天需要0、6克钙，且这些钙有90%来 自牛奶，则一个人每天至少喝盒牛奶。 4、、20 kg含氧化铁80%的赤铁矿，可冶炼含杂质2% 5、已知氯酸钾与二氧化锰的混合物15、5克，加热膨胀完全反应后，剩余固体的质量为10、7克，求①生成氧气多少克，在标准状况下为多少升？②10、7克固体是什么，各多少克？（2KClO3 ==== 2KCl+3O2-↑） 6、把一根铁钉放入到一定质量的硫酸铜溶液中，过一会儿称量，质量增重0、8克，则有多少克铁参加反应？同时有多少克铜生成？ 7、某同学用混有二氧化锰的高锰酸钾8克加热制取氧气，完全反应后剩佘固体的质量7、36克，则剩余固体中二氧化锰的质量是多少？ M n O2

8、我国规定在食盐中加入碘梭钾KIO3的方法补碘，已知食盐中加碘的量每千克食盐中含碘为0、035克，相当干每千克食盐中含多少克碘酸钾？ 9、20克碳和氧化铜的混合物加热完全反应后，称量为15、6克，求原 混合物中碳与氧化铜的质量比。 10、将171克石灰石高温煅烧（杂质不含氧也不参加反应），待反应完全后测得残佘物中氧元素的质量减少了24克，求石灰石中碳酸钙的质量分数。

(word完整版)江苏高考化学计算题专题复习_[苏教版].

高考化学计算题专题复习一、涉及化工生产流程的计算 题型特点:以常见化工生产流程图为背景,根据不同反应步骤中反应物的利用率计算反应物的投料比或产率。 解题方法:以化学方程式为基础,应用守恒理论,对多个相关联的化学方程式进行简约(叠加,找出分散在不同化学反应中的不同物质之间的化学计量数关系,以此计量关系进行计算。 1.(08南通一检某化肥厂以氨和空气(其中氧气的体积分数为0.2为原料生产硝酸铵过程如下: 其中反应①为4NH 3+5O 2 4NO +6H 2O ⑴步骤②中发生了两个反应,将这两个化学方程式合并为一个化学方程式,可表示为___________________________。 ⑵若不考虑副反应且各步反应均完全,为使生产过程中不再补充空气,则原料气中氨(包括第③步被硝酸吸收的氨的体积分数最大值为____________。 ⑶假设实际生产中,反应①、②中含氮物质的利用率分别为a 、b ,反应③中氨的利用率为c 、硝酸的利用率为100%,则合成硝酸铵的整个流程中,氨的总利用率是多少? 解析:(14NO

+3O 2+2H 2O =4HNO 3 (2①、②、③步反应叠加 4NH 3+5O 4NO +6H 2O 4NO +3O 2+2H 2O =4HNO 3 4NH 3+4HNO 3=4NH 4NO 3 4NH 3+4O 2+H 2O=2NH 4NO 3+3H 2O NH 3%=4/(4+4/0.2=1/6(或16.7% (3解法一:假设消耗NH 3的总物质的量为1mol ,其中用于制取HNO 3的NH 3的物质的量为x mol ,被HNO 3吸收的NH 3的物质的量为y mol ,则有:x +y =1、abx =cy 。解得:x =c ab c + y = c ab ab + 氨的总利用率=(xab +yc /1= c ab abc +2 解法二:假设第①步参加反应的氨气的物质的量为4mol ,则: 生成硝酸的物质的量4ab mol ; 第③步需要氨气的物质的量为 c

初中化学计算题专题复习

初中化学计算题专题复习(一) 初中化学计算题的类型有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学 方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律 计算等，下面针对近几年的中考试题中的计算题进行一下归类： （一）有关化学式计算题类型： 第一种类型：标签型化学式计算题： 元素的摄取。碘元素对人体健康有至关 重要的作用。下表是某地市场销售的一 种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。 请回答下列问题： （1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸 钾（KIO3）的化学性质之一是 （2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、 碘元素、氧元素的质量比； （3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多少？；（计 算结果精确到0.01，下同） （4）计算1kg这样的食盐中，应加入 g碘酸钾（用最高含碘量计算）第二种类型：叙述型化学式计算题： 1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合 物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计 算： （1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。（2）丙氨酸的相对

分子质量。 （3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比。 2、抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是（） A．高氯精由4种元素组成 B．高氰精中C、O、N、Cl的原子个数比为1∶1∶1∶1 C．高氯精中C、N两种元索的质量比为12∶14 D．高氯精中氯元素的质量分数为25％ 第三种类型：综合型化学式计算题： （一）元素含量的计算 1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH2)2]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。 (1)30g尿素中含氮元素多少克? (2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克? (3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。 2、近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少

高中化学专题练习过氧化钠及其计算

高中化学专题练习过氧化钠及其计算 一、过氧化钠与二氧化碳的反应 Na2O2＋CO2—→Na2CO3＋O2△m △n 78g 106g 28g 1mol 0.5mol 0.5mol 推论1：1mol Na2O2与CO2充分反应时，固体质量净增加为1mol CO的质量，减少气体的质量为1mol氧原子的质量。 推论2：Na2O2与CO2反应时，减少气体的体积等于生成O2的体积，等于参加反应气体体积的一半。 二、过氧化钠与水的反应 Na2O2＋H2O —→2NaOH＋O2△m △V 78g 2×40g 2g 1mol 0.5mol 0.5mol 推论3. 1mol Na2O2恰好与1mol H2O（g）反应，固体质量净增加1mol H2的质量，气体质量净减少为1mol氧原子的质量。 推论4.Na2O2与H2O（g）完全反应时，气体减少的体积等于生成O2的体积，等于参加反应的H2O（g）的一半。 三、过氧化钠与二氧化碳和水的反应 推论5. CO2、H2O（g）与足量Na2O2反应，混合气体减少的体积恰好为混合气体体积的一半，与混合气中气体的物质的量的比无关。 推论6. 当CO、H2或它们的混合物与O2充分燃烧后通过足量固体Na2O2时，固体质量净增加为CO、H2或它们混合物的质量。 推论7. 凡符合（CO）nHm结构的有机化合物，在O2中充分燃烧后，再通入Na2O2固体中，固体增加质量恰好等于有机化合物的质量。 [练习题] 1.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( ) A.都是白色固体 B.都是碱性氧化物，与水反应生成碱和氧气 C.都能和水反应形成强碱溶液 D.都是强氧化剂 2.下列关于Na2O2的叙述正确的是（） A.Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O B.Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂 C.用Na2O2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色 D.Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出 3.将Na2O2粉末投入到下列稀溶液中，既有气体又有沉淀产生的是（） A.NaHCO3 B.FeCl3 C.NaCl D.HCl 4.下列说法正确的是（） A.Na2O2是金属氧化物，所以能和水反应生成O2 B.Na在空气中的燃烧需要预先加热，所以该反应为吸热反应 C.NaHCO3在一定条件下可以转化成Na2CO3 D.Na和盐不能发生置换反应 5.将一定质量的钠、氧化钠、过氧化钠的混合物与足量的水反应，得到0.36g混合气体，通过放电完全反应，则混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的质量比可能为（）

【化学】九年级化学化学计算题专题训练答案含解析

【化学】九年级化学化学计算题专题训练答案含解析 一、中考化学计算题 1．化学兴趣小组取26g石灰石样品(杂质不参加反应，也不溶于水)放在烧杯中，向其中加入90g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为105g，计算： (1)生成二氧化碳的质量是____。 (2)反应后所得溶液的溶质质量分数是____。 【答案】（1）11克（2） 26.7% 【解析】 试题解析：由质量守恒定律可以知道反应前的各物质的总质量等于反应后各物质的总质量的，所以二氧化碳的质量＝26+90-105=11克，反应后的溶质是CaCl2，而溶液的质量等于105克减去石灰石中的不反应的杂质的质量，设：石灰石中CaCO3质量为X，生成的CaCl2质量为Y， CaCO3+ 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O 100 111 44 X Y 11克 列比例式：100：X=44：:11克解得：X=25克 111：Y=44:11克解得：Y="27.75" 克 反应后所得溶液的溶质质量分数=27.75／105-（26-25）×100%≈26.7% 考点：质量守恒定律及其根据化学方程式的计算溶液的相关计算 2．氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到85.4g溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。请计算: (1)氯化钠完全反应时生成氢气的质量是_________g。 (2)氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是_________克? (3)原氯化钠溶液中溶质的质量分数是_________? 【答案】0.4 16 23.4% 【解析】 根据反应的化学方程式及其提供的数据计算解答。（1）由图可知：氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是0.4g；（2）设生成氢氧化钠的质量是x，生成氯气的质量为y，氯化钠的质量为z。

浙江新高考29题化学计算题试题练习

浙江新高考29题——化学计算 1. 将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2体积（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO 2在水中的溶解）。 试计算：（无需书写计算步骤） (1)盐酸的物质的量浓度为mol/L。 (2)该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为。 2. 取1.19gK2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLBa(OH)2溶液恰好使生成的 白色沉淀的量最多。反应后溶液的c(OH-)=0.3mol/L（混合溶液体积为50mL）。试计算： (1)反应后溶液中n(OH-)= mol。 (2)原混合物中n(K2CO3):n(KHCO3)= 。 3. 取2.74gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLHCl溶液恰好完全反应生成标准状况下672mL气体。反应后溶液的c(Cl-)=0.8mol/L(混合溶液体积为50mL）。试计算： (1)反应后溶液中n(Cl-)= mol。 (2)原混合物中n(Na2CO3):n(NaHCO3)= 。 5. 取14.3g Na2CO3·xH2O溶于水配成100mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸20.0mL，并收集到1.12LCO2(标准状况)。试计算： (1) 稀盐酸物质的量的浓度为mol/L。 (2) x值是。 6. 取NaHCO3和Na2CO3的混合物8.22g，加热到质量不再发生变化，冷却后测得其质量为6.36g。 (1)取等质量的原混合物溶于水，配成80mL溶液，则c(Na+)= mol/L (2)向(1)所配的溶液中逐滴加入1mol/L的稀盐酸至过量， 生成CO2的体积(标准状况)与加入盐酸的体积有如右图所示 的关系（不考虑CO2的溶解），则a点消耗盐酸的体积为 mL。 7. 标准状况下，将7.84L HCl气体溶于水配得350mL 盐酸，然后与含17.9g Na2CO3和NaHCO3的溶液混合，充分反应后生成0.200mol CO2气体。 （1）盐酸的物质的量浓度 mol/L

(完整)九年级化学计算题专题复习

计算题专题 一．有关化学式的计算(书本87页)。 类型1、计算相对分子质量。2、化学式中各元素的质量比。3、计算物质中某元素的质量分数。 4、计算物质中某元素的质量。 5、化学式中原子总数，原子个数比。 例题：地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变，请回答： (1)黄曲霉素B2的相对分子质量为； ⑵黄曲霉素B2中各元素质量比为； (3)黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为； (4)黄曲霉素B2中氧元素的质量分数为； ⑸15.7g黄曲霉素B2中含有g氧元素。 二、利用化学方程式的简单计算。 常见题型 1.题目中直接给出一种反应物（或生成物）的质量，求另一种生成物（或反应物）的质量。 某实验室中需要 1.6g氧气进行实验。若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克？同时可生成氢气多少克？ 2．已知反应物（或生成物）的质量（或密度、体积），如何求另一反应物（或生成物）的质量（或体积）。 中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13：40成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带液氧的质量等于标况下3.36L氧气（标准状况下氧气密度为1.43g/L）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？ 3、描述性计算题。 钙是人体中含量较高的常量元素之一，缺钙可能导致幼儿及青少年发育不良，严重时还会患佝偻病．李明的父亲为他买回一瓶补钙保健品，他仔细阅读了标签上的说明（如图），为了验证该保健品中碳酸钙的含量，取出5片药品，加入足量的稀盐酸，充分反应后收集到3.3g二氧化碳（假定除碳酸钙外其他成分不与盐酸反应） 2克×200 （1）已知碳酸钙的相对分子质量是100，则钙元素的相对原子质量为。 （2）通过计算验证：该保健品主要原料含量是否属实（写出计算过程）？ （3）李明按照说明服用一个月（30天），理论上吸收了 钙元素。 4、表格型或者坐标型（从表格中找出规律，或者找出产生气体的 质量。从坐标中找出气体（或沉淀）的质量，把气体或者沉淀的质 量代入化学方程式中，求出所需物质的质量）。 1、小东从海边捡来一些嵌有沙砾的贝壳（主要成分为碳酸钙），为测定碳酸钙的含量，他做了如下实验：首先称取50 g贝壳样品，然后将150 mL的盐酸分5次加入（假设其余杂质均不与盐酸反应）。实验过程中 稀盐酸的 第一次30ml 第二次30ml 第三次30ml 第四次30ml 第五次30ml 体积 剩余固体 40.0g X 20.0g 10.0g 5.0g 的质量 （X = g （2）小东测得贝壳样品中碳酸钙的质量分数是； （3）若把二氧化碳收集起来，共有_____________(写出计算过程) 5、同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，

高中化学复习压轴题热点练习：晶胞的有关计算

热点6 晶胞的有关计算 1．某晶体的晶胞结构如图所示。X (?)位于立方体顶点,Y()位于立方体中心。试分析： (1)晶体中每一个Y 同时吸引着________个X,每个X 同时吸引着________个Y,该晶体的化学式是____________。 (2)晶体中在每个X 周围与它最近且距离相等的X 共有________个。 (3)晶体中距离最近的2个X 分别与1个Y 形成的两条线的夹角为_______。 答案 (1)4 8 XY 2(或Y 2X) (2)12 (3)109°28′ 解析 (1)同时吸引的微粒个数即指在某微粒周围距离最近的其他种类的微粒个数,观察图可知,Y 位于立方体的体心,X 位于立方体的顶点,每个Y 同时吸引着4个X,而每个X 同时被8个立方体共用,每个立方体的体心都有1个Y,所以每个X 同时吸引着8个Y,X 、Y 的个数比为1∶2,所以化学式为XY 2或Y 2X 。 (2)晶体中每个X 周围与它最接近的X 之间的距离应为如图所示立方体的面对角线。位置关系分别在此X 的上层、下层和同一层,每层均有4个,共有12个。 (3)若将4个X 连接,构成1个正四面体,Y 位于正四面体的中心,可联系CH 4的键角,知该夹角为109°28′。 2．(1)单质O 有两种同素异形体,其中沸点高的是________(填分子式),原因是________________________；O 和Na 的氢化物所属的晶体类型分别为________和________。 (2)Al 单质为面心立方晶体,其晶胞参数a ＝0.405 nm,晶胞中铝原子的配位数为________。列式表示Al 单质的密度____________g·cm －3 (不必计算出结果)。 答案 (1)O 3 O 3相对分子质量较大,范德华力大 分子晶体 离子晶体 (2)12 4×27 6.02×1023 ×（0.405×10－7） 3 解析 (1)O 元素形成O 2和O 3两种同素异形体,固态时均形成分子晶体,而分子晶体中,相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的沸点越高,故O 3的沸点高于O 2。O 元素形成的氢化物有H 2O 和H 2O 2,二者均能形成分子晶体。Na 元素形成的氢化物为NaH,属于离子晶体。 (2)面心立方晶胞中粒子的配位数是12。一个铝晶胞中含有的铝原子数为8×18＋6×1 2＝4(个),一个晶 胞的质量为 4 6.02×10 23×27 g,再利用密度与质量、晶胞参数a 的关系即可求出密度,计算中要注意1 nm ＝10－7 cm 。 3．氧化锌(ZnO)、氮化镓(GaN)及新型多相催化剂组成的纳米材料能利用可见光分解水,生成氢气和氧 气。 (1)ZnO 是两性氧化物,能跟强碱溶液反应生成 [Zn(OH)4]2－ 。不考虑空间构型,[Zn(OH)4]2－ 的结构可用示意图表示为____________,某种ZnO 晶体的晶