复习学案——弱电解质的电离平衡

2016届杭州市五校联盟化学一轮复习学案——弱电解质的电离平衡

教师信息栏 学案制作：顾全 学案校对：顾全

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学生信息栏 学校：__________________________ 班级：__________ 姓名：___________

考点一 强电解质和弱电解质

·基础知识回顾

·探究一 对强电解质和弱电解质概念的理解

[注意] 强电解质溶液和弱电解质溶液的导电性无法比较，因为不知道其浓度。离子化合物和共价化合物不是区分强弱电解质的标志，共价化合物也能是强电解质。

【例1】下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是（ ） A ．强电解质全部是离子化合物

B ．强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质

C ．强电解质在水溶液中完全电离

D ．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质

【解析】A 、强弱电解质的根本区别在于能够完全电离，强电解质不一定为离子化合物，如硫酸、氯化氢等为共价化合物，属于强电解质，故A 错误；B 、溶解度与强弱电解质没有必然关系，如硫酸钡为强电解质，硫酸钡的溶解度很小，故B 错误；C 、强电解质在溶液中能够完全电离，弱电解质只能部分电离，故C 正确；D 、导电能力与溶液中离子浓度有关，与强弱电解质没有必然关系，故D 错误。 【答案】C

【跟踪训练1】下列说法正确的是（ ）

A ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

B ．盐酸和醋酸，只要物质的量浓度相同，电离程度也相同

C ．强电解质的稀溶液中不存在溶质分子

D ．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

【解析】A ．溶液导电能力由溶液中离子浓度大小决定，与电解质强弱无关；故A 错误；B ．盐酸为强酸，醋酸为弱酸，同等浓度的盐酸电离程度大于醋酸，故电离程度不同，故B 错误；C ．强电解质溶液中只有离子，没有电解质分子，但有水分子，故C 正确；D ．强酸均是共价化合物，均属于强电解质，比如HCl 、H2SO4、HNO3等，故D 错误。

【答案】C

·探究二 强电解质和弱电解质的判断 [注意] 电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。强酸强碱都是强电解质，有些盐虽然溶解度不大，但只要溶于水部分完全电离，就属于强电解质。 【例2】下列物质分类组合正确的是（ ） 选项 A B C D 强电解质 HBr FeCl 3 H 2SO 4 Ca （OH ）2 弱电解质 HF HCOOH BaSO 4 HI 非电解质

NH 3

Cu

H 2O

C 2H 5OH

【解析】A ．HBr 属于强酸，属于强电解质；HF 是弱酸，属于弱电解质；NH3的水溶液导电不是它本身电离出的离子导电，属于非电解质，故A 正确；B ．Cu 是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B 错误；C ．BaSO4溶于水的部分完全电离，属于强电解质；H2O 能发生微弱电离，生成少量氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故C 错误；D ．HI 属于强酸，属于强电解质，故D 错误。 【答案】A

【跟踪训练2】下列叙述正确的是（ ）

A ．硫酸钡难溶于水，在水溶液中不能导电，所以硫酸钡不是电解质

B ．强电解质在水溶液中的导电性一定比弱电解质强

C ．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质

D ．硫酸、氢氧化钡、纯碱、苛性钠都是强电解质

【解析】A ．BaSO4在水溶液中虽难溶，但溶于水的部分能完全电离，有自由移动的离子，能导电，故是电解质，且为强电解质，故A 错误；B ．强弱电解质和电解质是否易溶于水无关，强电解质与电解质是否完全电离有关，硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，乙酸易溶于水，但它是弱酸．强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液导电性强，故B 错误；C ．SO3溶于水后和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是三氧化硫，所以SO3是非电解质，故C 错误；D ．硫酸是强酸、氢氧化钡、苛性钠是强碱、纯碱是盐、都是强电解质，故D 正确。 【答案】D

[注意] 强弱电解质和导电与否没有必然联系。 【例3】现有以下物质：①NaCl 晶体 ②液态SO 3 ③液态的醋酸 ④汞 ⑤熔化的BaSO 4 ⑥盐酸 ⑦乙醇 ，请回答下列问题（用序号）：

（1）以上物质中能导电的是___________。 （2）以上物质中属于强电解质的是________。

【解析】（1）④汞是金属，能导电；⑤熔化的BaSO 4是熔融电解质，能导电；⑥盐酸是电解质的水溶液能导电，选④⑤⑥；（2）NaCl 晶体和熔化的BaSO 4是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，结合多数盐属于强电解质，选 ①⑤。

【答案】（1）④⑤⑥ （2）①⑤ ·题组训练，考点过关

1.下列事实中，能证明氯化氢是强电解质的是（ ）

A ．氯化氢易溶于水

B ．氯化氢水溶液能导电

C ．氯化氢在水溶液中完全电离

D ．氯化氢易挥发

【解析】A 、易溶于水的物质不一定是强电解质，如醋酸，故A 错误；B 、水溶液能导电的物质不一定是强电解质，如二氧化硫为非电解质，故B 错误；C 、氯化氢在水溶液里完全电离，说明氯化氢是强电解质，故C 正确；D 、易挥发的物质不一定是强电解质，如酒精，故D 错误。

【答案】C

2.下列说法正确的是（ ）

A ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

B ．氨气是弱电解质，铜是强电解质

C ．氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质

D ．硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质

【解析】A ．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，溶液的导电能力与离子浓度成正比，浓度大的弱电解质其导电性比浓度很小的强电解质溶液的导电性大，故A 错误；B ．氨气的水溶液能导电，原因是氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，一水合氨是电解质，氨气是非电解质，铜是单质，电解质必须是化合物，铜属于单质不是电解质，故B 错误；C ．氧化钠在熔融状态下能够完全电离，能导电，属于电解质，醋酸溶于水能够部分电离，属于弱电解质，故C 正确；D ．硫酸钠在熔融状态下或在水溶液里都完全电离是强电解质，硫酸钡难溶于水，但溶于水的那部分是完全电离，在熔融状态下能够完全电离，所以强是电解质，故D 错误。 【答案】C

3.下列有关描述中，与事实相符的是（ ）

A ．Al （OH ）3、CaCO 3都难溶，但溶解的部分都能完全电离

B ．复盐是纯净物，而混盐（如CaOCl 2）是混合物

C ．弱电解质溶液中有溶质分子，但强电解质溶液中难以存在溶质分子

D ．电解质溶液能够导电，是因为通电使电解质电离产生了自由移动的离子

【解析】A ．氢氧化铝属于弱电解质，在水溶液中部分电离，

故A 错误；B ．复盐有固定组成，混盐也有固定组成，只有一种物质，属于纯净物，故B 错误；C ．弱电解质在水溶液中部分电离，故溶液中有溶质分子；强电解质在水溶液中完全电离，故溶液中没有溶质，故C 正确；D ．溶液中电解质的电离是在水的作用下发生的，所以电解质溶液能导电，是因为在水的作用下电解质电离产生了自由移动的离子，故D 错误。 【答案】C

考点二 电离方程式的书写

·基础知识回顾

1．强电解质的电离用“”，弱电解质的电离用 “”。

2．多元弱酸分步电离，分步持写电离方程式，一般只写第一步；多元弱碱也是分步电离的，但可按一步完全电离写出。例如：氧硫酸：

3．强酸的酸式盐完全电离，弱酸的酸式盐中酸式酸根不完全电离。例如：

说明：在熔融状态时，

4．某些复盐能完全电离。例如：

·探究一 电离方程式书写正误的判断

[注意] 盐在水中一般都能完全电离，弱酸弱碱的电离要用可逆符号表示，且多元弱酸的电离需要分布书写。 【例1】（多选）下列电离方程式，书写正确的是（ ）

A ．Al 2（SO 4）3=2Al 3++3SO 42﹣

B ．Na 2CO 3=2Na ++CO 32﹣

C ．Mg （NO 3）2=Mg +2+2NO 3﹣

D ．KMnO 4=K ++Mn 7++4O 2﹣

【解析】A ．A12（S04）3═2A13+

+3S042﹣

，电荷守恒、离子符号正确，所以电离方程式书写正确，故A 正确；B ．碳

酸钠是强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：Na 2CO 3═2Na ++CO 32﹣

，故B 正确；C ．离子符号书写时数字

写在正负号的前面，正确的离子方程式为：Mg （NO 3）2=Mg 2++2NO 3﹣

，故C 错误；D ．含有原子团的物质电离时，原

子团应作为一个整体，不能分开，高锰酸根不能分，正确为：KMnO 4=K ++MnO 4﹣

，故D 错误。 【答案】AB

【跟踪训练1】下列电离方程式错误的是（）

A ．（NH 4）2SO 4溶于水：（NH 4）2SO 4═2NH 4++SO 42﹣

B ．H 3PO 4溶于水：H 3PO

4═3H ++PO 43﹣

C ．HF 溶于水：HF ?H ++F ﹣

D ．NaHS 溶于水：NaHS ═Na ++HS ﹣，HS ﹣?H ++S 2﹣

【解析】A 、（NH 4）2SO 4在溶液中完全电离，用等号表示，其电离方程式为（NH 4）2SO 4═2NH 4++SO 42﹣

，故A 正确；B 、H 3PO 4在溶液中部分电离，用可逆号表示，多元弱酸要分步电离，其电离方程式为：H 3PO 4?H ++H 2PO 4﹣，故B 错误；C 、HF 属于弱酸，在溶液中部分电离，用可逆号表示，其电离方程式为：HF ?H ++F ﹣

，故C 正确；

D 、NaHS 在溶液中完全电离，HS ﹣在溶液中部分电离，所以电离方程式为：NaHS ═Na ++HS ﹣，HS ﹣?H ++S 2﹣

，故D 正确。 【答案】B

·探究二 根据已知信息书写电离方程式

[注意] 充分理解题目所给信息，准确书写特定条件下的电离方程式。

【例2】（多选）已知二元含氧酸H 2X 易溶于水，向1.0mol ·L ﹣1

的酸式盐NaHX 中滴入几滴石蕊试剂，溶液变红．下列说法错误的是（ ）

A ．NaHX 溶液呈酸性

B ．若上述溶液中检测不到HX ﹣，则NaHX 溶于水时的电离方程式为：NaHX=Na ++H ++X ﹣

C ．若上述溶液中检测不到H 2X ，但能检测到HX ﹣

，则NaHX 溶于水时，水的电离程度增大

D ．若上述溶液中能检测到H 2X ，则此时溶液中c （X 2﹣

）＞c （H 2X ）

【解析】A 、石蕊试液遇酸变红色，则NaHX 溶液呈酸性，故A 正确；B 、若上述溶液中检测不到HX ﹣

，说明该盐

溶于水完全电离，生成钠离子、酸根离子和氢离子，所以其电离方程式为：NaHX=Na ++H ++X 2﹣

，故B 错误；C 、若

上述溶液中检测不到H 2X 分子，但能检测到HX ﹣，说明HX ﹣

只电离不水解而使溶液呈酸性，酸抑制水的电离，则

NaHX 溶液溶于水时，水的电离程度减小，故C 错误；D 、若上述溶液中检测到H 2X 分子，说明HX ﹣

也发生水解反

应，又溶液显酸性，则HX ﹣的电离程度大于水解程度，所以c （X 2﹣

）＞c （H 2X ），故D 正确。 【答案】BC

【跟踪训练2】次氯酸可用于杀菌消毒．已知25℃时：

①HClO （aq ）+OH ﹣（aq ）=ClO ﹣（aq ）+H 2O （l ） △H=﹣Q 1kJ ·mol ﹣1

②H +（aq ）+OH ﹣（aq ）=H 2O （l ） △H=﹣57.3kJ ·mol ﹣1 下列说法正确的是（ ）

A ．在25℃时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为：HClO （aq ）═H +（aq ）+ClO ﹣

（aq ）△H=﹣（57.3+Q 1）

kJ ·mol ﹣1

B．将20mL 1mol/L HClO与10mL 1mol/L NaOH混合后的溶液，一定存在：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（ClO﹣）﹣c （HClO）

C．已知酸性H2SO3＞HClO＞HSO3﹣，则向Na2SO3溶液中加入HClO的离子方程式为：SO32﹣+HClO═HSO3﹣+ClO﹣

D．已知酸性CH3COOH＞HClO，则等浓度CH3COONa和NaClO的混合液中：C（Na+）＞C（ClO﹣）＞C（CH3COO﹣）＞C （OH﹣）＞C（H+）

【解析】A、醋酸是弱酸，电离过程是吸热的过程，强酸碱的中和热是57.3kJ/mol，根据HClO（aq）+OH﹣（aq）

=ClO﹣（aq）+H2O（l）△H=﹣Q1kJ·mol﹣1，则次氯酸的电离方程式及热效应可表示为：HClO（aq）H+（aq）+ClO﹣（aq）△H=（57.3﹣Q1）kJ·mol﹣1，故A错误；B、将20mL 1mol/L HClO与10mL 1mol/L NaOH混合后所得的溶液是等浓度的次氯酸和次氯酸钠的混合物，根据电荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（ClO﹣），根据物料守恒：2c（Na+）=c（ClO﹣）+c（HClO），整理两个等式得到2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（ClO﹣）﹣c（HClO），故B正确；C、向Na2SO3溶液中加入HClO，次氯酸将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，不会发生复分解反应，故C错误；D、等浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，由于酸性CH3COOH＞HClO，所以次氯酸根离子水解程度大与醋酸钠根离子，C（ClO﹣）＜C（CH3COO﹣），溶液显示碱性，所以C（Na+）＞C（CH3COO﹣）＞C（ClO﹣）＞C（OH﹣）＞C（H+），故D错误。

【答案】B

·探究三电离方程式与其它知识的综合考查

[注意] 单纯地考查电离方程式，其难度不会太大，该考点常常和其它知识点结合起来以增加难度和区分度。【例3】常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是（）

A．NaClO、HClO都易溶于水

B．HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4

C．NaClO的电离方程式：NaClO=Na++ClO﹣

D．0.01 mol?L﹣1的HClO溶液pH＞2

【解析】A．NaClO、HClO都易溶于水，不能说明HClO的电离程度，所以不能据此判断HClO是弱电解质，故A错误；B．HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4，说明HClO具有氧化性，能氧化亚硫酸钠，但不能说明HClO部分电离，所以不能判断HClO是弱电解质，故B错误；C．NaClO的电离方程式：NaClO=Na++ClO﹣，说明NaClO完全电离为强电解质，但不能说明HClO部分电离，所以不能据此判断HClO是弱电解质，故C错误；D..01 mol?L﹣1的HClO溶液pH＞2，氢离子浓度小于HClO浓度，说明HClO在水溶液里部分电离，所以能说明该酸是弱电解质，故D正确。

【答案】D

【跟踪训练3】次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：

（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银．

①H3PO2中，磷元素的化合价为

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为：（填化学式）

③NaH2PO2是正盐还是酸式盐？

（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：．

【解析】（1）H

3PO2是一元中强酸，溶液中部分电离出氢离子，所以其电离方程式为H3PO2H2PO2﹣+H+；（2）

①H

3PO2中，总化合价为0，其中氢元素为+1价，氧元素为﹣2价，则P元素的化合价为+1价，；②该反应中Ag+

为氧化剂，H

3PO2

为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，设反应产物中P的化合价为x，根据化合

价升降相等可得，4×（1﹣0）=1×（x﹣1），解得x=5，所以氧化产物为+5价的H

3PO4

；③由于H3PO2是一元中强

酸，所以NaH

2PO2

为正盐；（3）白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，反应方程式

为2P

4+3Ba

（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑。

【答案】（1）H3PO2H2PO2﹣+H+；（2）①+1；②H3PO4；③正盐；

·题组训练，考点过关

1.写出下列物质的电离方程式．

（1）NaOH=

（2）CuCl2=

（3）Fe2（SO4）3=

（4）Ba （NO3）2=．

【解析】（1）NaOH是强电解质，电离时电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子，即NaOH=Na++OH﹣，故答案

为：Na++OH﹣；（2）CuCl2是强电解质，电离时电离出自由移动的铜离子和氯离子，CuCl2=Cu2++2Cl﹣，故答案

为：Cu2++2Cl﹣；（3）Fe2（SO4）3是强电解质，电离时电离出自由移动的铁离子和硫酸根离子，Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42

﹣，故答案为：2Fe3++3SO

4

2﹣；（4）Ba （NO

3

）2是强电解质，在水中电离出钡离子和硝酸根离子和氢离子，Ba

（NO3）2=Ba2++2NO3﹣，故答案为：Ba2++2NO3﹣

【答案】（1）Na++OH﹣；（2）Cu2++2Cl﹣；（3）2Fe3++3SO42﹣；（4）Ba2++2NO3﹣

2.下列电离方程式错误的是（）

A．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣B．NaHCO3=Na++H++CO32﹣

C．Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣D．NaHSO4=Na++H++SO42﹣

【解析】A、Al2（SO4）3为强电解质，电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，

故A正确；B、NaHCO3为强电解质，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故B

错误；C、Ba（OH）2为强电解质，电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故C

正确；D、NaHSO4为强电解质，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故D正

确。

【答案】B

3.以下电离方程式错误的是（）

A．MgCl2═Mg2++2Cl﹣B．Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣

C．NaClO═Na++Cl﹣+O2﹣D．KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42﹣

【解析】A、氯化镁是强电解质，水溶液中完全电离生成镁离子和氯离子，电离方程式MgCl2═Mg2++2Cl﹣，故A

正确；B、Fe2（SO4）3是强电解质，水溶液中完全电离生成铁离子和硫酸根离子，电离方程式为：Fe2（SO4）3

═2Fe3++3SO42﹣，故B正确；C、NaClO是强电解质水溶液中完全电离生成钠离子和次氯酸根离子，NaClO═

Na++ClO﹣，故C错误；D、KAl（SO4）2属于强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：KAl（SO4）2═

K++Al3++2SO42﹣，故D正确。

【答案】C

4.双氧水（H2O2）和水水都是极弱电解质，但H2O2比水更显酸性．

（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：

（2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可以形成酸式盐．请写出H2O2与Ba（OH）2

作用形成正盐的化学方程式：

（3）水电离生成H3O+和OH﹣叫做水的自偶电离．同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离方程式

为：．

【解析】（1）双氧水可以可作是二元弱酸，说明双氧水分子能发生两步电离，其电离方程式为H 2O 2H ++HO 2﹣

、

HO 2

﹣

H ++O 22﹣

，故答案为：H 2O 2

H ++HO 2﹣、HO 2

﹣

H ++O 22﹣

；（2）双氧水和氢氧化钡生成盐和水，反应方程

式为H 2O 2+Ba （OH ）2=BaO 2+2H 2O ，故答案为：H 2O 2+Ba （OH ）2=BaO 2+2H 2O ；（3）根据水的电离方程式书写双氧水的自偶电离方程式，电离方程式为H 2O 2+H 2O 2H 3O 2++HO 2﹣

，故答案为：H 2O 2+H 2O 2

H 3O 2++HO 2﹣

。

【答案】（1）H 2O 2

H ++HO 2﹣、HO 2

﹣

H +

+O 22﹣

；（2）H 2O 2+Ba （OH ）2=BaO 2+2H 2O ；（3）H 2O 2+H 2O 2

H 3O 2+

+HO 2

﹣

考点三 电离度和电离平衡常数

·基础知识回顾

1.电离度的概念：在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质总数（包括电离的没有电离的）的分数，通常用K α表示，例如：

2.电离度的影响因素：电解质的本性（内因）、温度和溶液的浓度、外来的酸碱盐等（外因）。

3.电离平衡常数的概念：电离常数是电离平衡的平衡常数，描述了一定温度下，弱电解质的电离能力，一般弱酸用Ka ，弱碱用Kb 表示。

4.电离平衡常数的影响因素：只有温度。温度越高，电离平衡常数越大。

5.多元弱酸分步电离时，每一步都有对应的电离平衡常数K1、K2、K3，且关系为K1＞K2＞K3。 ·探究一 电离度大小与变化的判断

【例1】25℃ 时纯水的电离度α1,PH=11

的氨水中水的电离度为α2，pH=3的盐酸中水的电离度α3．若将上述氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的电离度为α4下列关系式中正确的是

A.α1＜α2＜α3＜α 4

B.α3=α2＜α1＜α 4

C.α2＜α3＜α1＜α 4

D.α2=α3＜α4＜α1

【解析】氨水和盐酸中水的电离受到抑制且相同；氨水与盐酸等体积混合后溶液为氨水和氯化铵溶液，以氨水的电离为主，溶液呈碱性，抑制水的电离，但溶液PH 比PH=11的氨水小，故电离度大，所以有α2=α3＜α4＜α1。 【答案】D

【跟踪训练1】常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离度由大到小顺序排列的是（ ） ①

②

③

④

A ．①＞②＞③＞④

B ．①＞④＞③＞②

C ．②＞①＞③＞④

D ．②＞③＞④＞①

【解析】电离出的氢离子会抑制水的电离，如②③；电解质中的弱酸根离子会促进水的电离，且碳酸根离子比碳酸氢根离子更易结合氢离子，故答案选B 。 【答案】B

·探究二 电离度的计算

【例2】电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=（已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量）×100%．现取20mL pH=3的 CH 3COOH 溶液，加入0.2mol/L 的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH 3COOH 的电离度为（ ）

A ．0.5%

B ．1.5%

C ．0.1%

D ．1%

【解析】根据图象分析，当氨水的体积为10ml 时导电性最强，说明刚好与醋酸完全反应，所以醋酸的浓度为

0.12mol/L ，再根据pH=3的CH 3COOH 溶液，则氢离子浓度为10﹣3

mol/L ，所以CH 3COOH 的电离度为1%，故选：D 。 【答案】D

【跟踪训练2】用物质的量浓度为0.04 mol ·L -1的盐酸恰好中和OH -浓度为1．0×10-3mol ·L -1

的氨

水溶液20mL ，消耗盐酸12．5mL ，则此氨水物质的量浓度为 mol ·L -1

；电离度为 。 【解析】一元酸碱混合恰好完全反应时，二者的物质的量相等。C(氨水)="(0.04" mol/L ×0.0125L)

÷0.02L=0.025mol/L ．因为c(OH -)=1．0×10-3mol/L,所以其电离度为：（1．0×10-3

mol/L ÷0.025mol/L ）×100%=4％。 【答案】0.025 4％

·探究三 电离平衡常数及其应用

【例3】（双选）部分弱酸的电离平衡常数如表，下列选项错误的是（） 弱酸

HCOOH

HCN H 2CO 3 电离平衡常数（25℃） K i =1.77×10﹣4

K i =4.9×10

﹣10

K i1=4.3×10﹣7

K i2=5.6×10﹣11

A ．2CN ﹣

+H 2O+CO 2→2HCN+CO 32﹣

B ．2HCOOH+CO 32﹣→2HCOO ﹣

+H 2O+CO 2↑

C ．中和等体积、等pH 的HCOOH 和HCN 消耗NaOH 的量前者小于后者

D ．等体积、等浓度的HCOONa 和NaCN 溶液中所含离子总数前者小于后者

【解析】根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序为：HCOOH ＞H 2CO 3＞HCN ＞HCO 3﹣

，A.氢氰酸的酸性大于碳酸氢根离

子而小于碳酸，所以发生CN ﹣+H 2O+CO 2→HCN+HCO 3﹣反应，故A 错误；B ．甲酸的酸性大于碳酸，所以2HCOOH+CO 32

﹣→2HCOO ﹣

+H 2O+CO 2↑能发生，故B 正确；C ．等pH 的HCOOH 和HCN 溶液，甲酸的物质的量浓度小于氢氰酸，所以

中和等体积、等pH 的HCOOH 和HCN 消耗NaOH 的量前者小于后者，故C 正确；D ．根据电荷守恒，c （HCOO ﹣

）+c

（OH ﹣）=c （Na +）+c （H +），c （CN ﹣）+c （OH ﹣）=c （Na +）+c （H +），即离子总数是n （Na + ）+n （H +

）的2倍，

而NaCN 的水解程度大，即NaCN 溶液中的c （OH ﹣）大，c （H +）小，c （Na +

）相同，所以甲酸钠中离子浓度大，故D 错误。 【答案】AD

【跟踪训练3】若往20 mL 0.01 mol ·L-l HNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法不正确的是（ ）

A ．HNO2的电离平衡常数：c 点>b 点

B ．b 点混合溶液显酸性：c(Na+)> c(NO2－) > c(H+)> c(OH －)

C ．c 点混合溶液中：c(OH －) > c(HNO2)

D ．d 点混合溶液中：c(Na+)> c(OH －) >c(NO2－)> c(H+)

【解析】A 、读图可知，温度：c 点>b 点，因为弱电解质的电离是吸热的，升高温度促进电离，所以电离常数：c 点>b 点，故A 正确；B 、违反了电荷守恒，应为：c(Na+)> c(NO2-)> c(OH-)> c(H+)，故B 不正确；C 、酸碱中和反应是放热反应，而二者恰好完全反应时溶液的温度最高。C 点温度最高，可知c 点二者恰好完全反应，HNO2+NaOH=NaNO2+ H2O ，生成的NaNO2水解显碱性：NO2-+ H2O ＝HNO2+OH-，同时H2O ＝H++OH-，则c(OH －) > c(HNO2)，故C 正确；D 、酸碱中和反应是放热反应，而二者恰好完全反应时溶液的温度最高。由图可知二者完全反应时NaOH 溶液的体积是20ml ，HNO2+NaOH=NaNO2+ H2O 。n(NaOH)=n(HNO2)= 0.02L ×0.0lmol/L=2×10-4mol ，所以c(NaOH)= 2×10-4mol ÷0.02L=0.01mol/L ；则d 点应为等量的NaNO2和NaOH 混合，混合溶液中：c(Na+)> c(OH －) >c(NO2－)> c(H+)，故D 正确。 【答案】B

·题组训练，考点过关

1.在0.1 mol ·L －1

CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －

＋H ＋

对于该平衡，下列叙述正确的是( )

A ．温度升高，平衡向逆反应方向移动

B ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动

C ．加入少量0.1 mol ·L －1 HCl 溶液，溶液中c (H ＋

)减小 D ．加入少量醋酸钠固体，CH 3COOH 溶液的电离度增大

【解析】A.弱电解质的电离是吸热过程，温度升高，平衡向正反应方向移动，错误；B.加入少量NaOH

固体，平衡向正反应方向移动，正确；C.加入少量盐酸，溶液中氢离子浓度增大，错误；D.加入少量醋酸钠固体，平衡逆向移动，醋酸溶液的电离度减小，错误；选B 。 【答案】B

2.常温下，将0.1mol?L ﹣

1CH 3COOH 溶液加水稀释或加入少量CH 3COONa 晶体时，都会引起（）

A ．溶液的pH 增加

B ．CH 3COOH 电离度变大

C ．溶液的导电能力减弱

D ．溶液中c （OH ﹣

）减小

【解析】A ．CH 3COOH 溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，溶液的PH 增加，CH 3COOH 溶液加入少量CH 3COONa 晶体时平衡向逆反应方向移动，溶液的pH 增加，故A 正确；B ．CH 3COOH 溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，加入少量CH 3COONa 晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，故B 错误；C ．CH 3COOH 溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，加入少量CH 3COONa 晶体时，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故C 错误；D ．加水稀释，促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，加入少量CH 3COONa 晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，故D 错误。 【答案】A

3.下列离子方程式中，正确的是（ ）

A ．已知电离平衡常数：H 2CO 3＞HClO ＞HCO 3﹣，向NaClO 溶液中通入少量二氧化碳：ClO ﹣+CO 2+H 2O=HClO+HCO 3﹣

B ．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO 32﹣

+2H +

=H 2SiO 3↓

C ．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I ﹣+H 2O 2=I 2+2OH ﹣

D ．FeCl 2溶液中滴加NaClO 溶液生成红褐色沉淀：2Fe 2++ClO ﹣+5H 2O=2Fe （OH ）3↓+Cl ﹣+4H +

【解析】A ．已知电离平衡常数：H 2CO 3＞HClO ＞HCO 3﹣

，说明次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，向NaClO 溶液中通入少量二氧化碳，反应产物为次氯酸和碳酸氢根离子，反应的离子方程式为：ClO ﹣

+CO 2+H 2O=HClO+HCO 3﹣

，故A 正

确；B ．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合，醋酸为弱酸，应该保留分子式，正确的离子方程式为：SiO 32﹣

+2CH 3COOH=H 2SiO 3

↓+2CH 3COO ﹣

，故B 错误；C ．从酸化的海带灰浸出液中提取碘，酸性条件下生成产物为水，正确的离子方程式为：2I ﹣+2H +

+H 2O 2=I 2+2H 2O ，故C 错误；D ．FeCl 2溶液中滴加NaClO 溶液生成红褐色沉淀，次氯酸应该保留分子式，正确的离子方程式为：2Fe 2+

+5ClO ﹣

+5H 2O=2Fe （OH ） 3↓+Cl ﹣

+4HClO ，虎D 错误。 【答案】A

4.250

C 时，0.1mol ·L －1

稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y 可以是（ ）

A ．溶液的pH

B ．醋酸的电离平衡常数

C ．溶液的导电能力

D ．醋酸的电离程度 【解析】稀释过程中电离平衡常数不变，pH 变大，电离度增大，导电能力减小。 【答案】C

5.升高温度，下列数据不一定增大的是（ ） A ．化学反应速率v B ．水的离子积常数K w C ．化学平衡常数K D ．弱酸的电离平衡常数K i

【解析】A ．升高温度，活化分子的百分数增大，有效碰撞的次数增多，则反应速率加快，故A 不选；B ．水的电离吸热，升高温度促进电离，水的离子积常数K w 增大，故B 不选；C ．若化学反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，K 减小，故C 选；D ．弱酸的电离吸热，升高温度促进电离，弱酸的电离平衡常数K i 增大，故D 不选。 【答案】C