卤素
第十一章卤素成盐元素ns2np5
F的键能 §1-1 卤素的基本性质 ——成盐元素nS2nP5 1，电负性I为2.66 说明I 的吸电子力不够，可有I+ I2+2Py=[IPy2]++1价 吡啶 I2+O3+HClO4=I(ClO4) 32H2O +3价 测电导2ICl=I++ICl2-α=1%证明存在[I+] 2，F2的键能 F 的原子半径很小，电子密度很大，电子间斥力很大 O，N元素有类似的性质，第二周期特殊性 问题，F2F-的变化分为 F22F（g）2F- △H f=156.9+2（-333）=-176.1(kJ mol-1) 而△HCl=242.6+2（-348）=-105.4(kJ mol-1) 这就是F的电负性>的原因？ 以上则说明：虽然Cl的电子亲和势>F 但F2的活泼性仍>Cl2 于是原子Cl的活泼性>原子F的活泼性 问题：与H相比较，Cl、Br、I的I1 a，H的I1如何计算 13.6x1.602x10-19x6.022x1023=1312KJ mol-1 > Cl、Br、I的I1 为什么没有Cl+、Br+、I+呢？ 回答：H+为全空，Cl+、Br+、I+为nS2nP4不稳定。 卤素的成键特征，有配位能力 AgCl+Cl-=[AgCl2]-共价键 1.1单质 1.1.1存在：卤素因其活泼性，不以单质 存在 F：CaF2（莹石）Na3AlF6（冰晶石）Ca5F(PO4)3氟磷硅石（磷灰石） Cl：NaCl 海水3% 约20g·L-1，岩盐、井盐、盐湖 Br：矿水 I：海带，海藻类，智利硝石其主要为NaNO3(NaIO3) 碘易升华，为什么？ 1.1.2颜色物理性质 (σnp)2(πnp)4(πnp*)4 (σnp)2(πnp)4(πnp*)3(σnp*)1 1.1.3化学性质（投影） 1.1.3.1与非金属作用，Fe，Hg 1.1.3.2非金属H，S，P 1.1.3.3水，碱 1.2卤素的制备和用途 1.2.1F2 1.2.1.1制备 1.2.1.1.1电解 HF+KF=KHF2氟氢化钾KF高熔点，KHF2低熔点 2 KHF2=2KF+H2+F2↑ 为减少①HF挥发②极化作用，加入LiF和AlF3 1.2.1.1.2化学方法 4KMnO4+4KF+20HF= 4K2MnF6+10H2O+3O2 SbCl5+5HF=SbF5+5HCl 2K2MnF6+ 4SbF5=4KSbF6+2MnF3+F2↑ 解释：K2MnF6看成MnF4·2KF而和SbF5生成SbF5·KF和MnF4= MnF3 + ?F2 φo MnO4-/Mn2+ = 1.51v，φo F2/F-= 2.87v 1.2.1.2用途 ?F2+UO UF4 UF6 238U 235U 234U 的分离 ? ? N 2H 4(l)+2F 2 N 2(g) + 4HF(g) 4000K 火箭材料 ? 灭鼠药 CH 2FCOONH 4 水解后产生 CH 2FCOOH(氟代乙酸铵) 练习 1.2.2 Cl 2 1.2.2.1 制备， MnO 2+4HCl=MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑ 2KMnO 4+16HCl= 2KCl+2MnCl 2+8H 2O+5Cl 2↑ C C F F F F ()n C C F F F F n 2NaBr+3H2SO4+ MnO2= 2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Br2 2NaI+3H2SO4+ MnO2= 2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 （此反应可用于从海藻中提取I2） 工业上从NaIO3提取I2 2 IO3-+5HSO3ˉ=5 SO42- +H2O+3H+ +I2 1.3HX 1.3.1制备 1.3.1.1直接合成 （仅）H2+Cl2=HCl 1.3.1.2复分解反应 CaF2+H2SO4=CaSO4+2HF SiO2+4HF=2H2O+SiF4↑ SiF4+2HF= H2SiF6 如何在玻璃容器上刻字？有人写不出来，怎么办？ （实）NaCl+ H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑NaCl+ H2SO4(浓)=Na2SO4+HCl↑而，NaBr+H2SO4(浓)= NaHSO4+HBr↑NaI+H2SO4(浓)= NaHSO4+HI↑ 2HBr+ H2SO4(浓)=SO2↑+2H2O+Br2 8HI+ H2SO4(浓)=H2S↑+4H2O+4I2 另外：NaBr+H3PO4=NaH2PO4+HBr↑ NaI+H3PO4=NaH2PO4+HI↑ 1.3.1.3卤化物的水解 PBr3+3H2O=H3PO3+3HBr PI3+3H2O=H3PO3+3HI or 2P+6H2O+3Br2=2H3PO3+6HBr↑ 2P+6H2O+3I2=2H3PO3+6HI↑ 1.3.1.4烃的卤化 C2H6(g)+Cl2(g)=C2H5Cl(l)+HCl(g) 1.3.1.5其它 Br2+H2S=2HBr+S Br2+SO2++2H2O=2HBr+ H2SO4 I2+H2SO3 +H2O=2HI+ H2SO4 1.3.2性质 1.3. 2.12HF=H2F++F-K=10-10 液态HF和液NH3一样为一种非水溶剂稀：HF+H2O=H3O++F-K=7.4×10-4 HF+F-=HF2-K=5 浓：H2F2+H2O= H3O++ HF2-求它的平衡常数 1.3. 2.2恒沸溶液 HCl的浓度和沸点的关系图 将HCl溶液加热到沸点后它会变化，其中如： ?NaCl溶液，则水蒸发，NaCl溶液变浓，最后析出NaCl ?如溶液，溶剂都可挥发，则一种挥发的快，一种慢，即和这个溶液平衡时的气相组成不同，对于我们这种情况，气相中HCl 多一些，则溶液变样而对于浓度<20%的HCl，则相反，溶液变浓，最终得到20.24%的恒沸液 1.4卤化物卤素互化物多卤化物 1.4.1卤化物 分析其原因。并分析原因。 2，离子型卤化物和共价型卤化物各有那些特征？ 举例说明低氧化态卤化物离子型 高共价型1.4.2卤素互化物 卤素互化物有XX′XX′3XX′5XX′7四种，卤素的种类不超过2种 X2+X′2XX′XX′3XX′5 XX′7 例：Cl2+F2=2ClF Cl 2+3F 2=2ClF 3 它们为分子晶体，熔沸点低，熔沸点随电负性差的增大而增大，其中n 和电负性差以及半径比有关 故XX′型有6种=C 42 XX′7型有1种 IF 7 XX′5型有3种 IF 5 BrF 5 ClF 5 三种 XX′3型有5种IF 3 BrF 3 ClF 3 ICl 3 IBr 3 问题：用VSEPR 解释IF IF 3 IF 5 IF 7 的结构，并说明。 反应：水解 XX `+H 2O=H ++X′ˉ+HXO 3BrF 3+5H 2O=H ++BrO 3ˉ+Br 2+9HF+O 2 IF 5+3H 2O=H ++IO 3ˉ+5HF 卤化物水解的一般规律： 氟化剂：2MO+2BrF 3=2MnF 2+Br 2+O 2+F 2 价键理论： IF 5+5HOH δ+δ- δ+δ- I(OH)5+5HF 1.4.3 多卤化物 金属卤化物+卤素互化物 多卤化物 如：I 2+I ˉ I 3ˉ K = 730 问题：为什么多卤化物以I 的为多，F 的最少 因为多卤化物形成的条件是分子的极化能大于卤化物的晶格能。I 2的极化率高，晶格能低，氟化物晶格能高，极化率低，不易形成多卤化物 （kJ·mol -1） k=1071 一般r 较大的IA ，ⅡA 金属易形成多卤化物 多卤化物的分解 CsICl 2=CsCl+ICl ×CsI+Cl 2 1.4.4 类卤化合物（拟卤素） (CN)2 (OCN)2 (SCN)2 (SeCN)2 N 3ˉ -+-++∑=r r Z nZ k U 1.4.4.1性质 ?和卤素一样皆为二聚体但不稳定成为多聚体 x (SCN)22(SCN)x x (CN)22(CN)x ?与金属反应 2Fe + 3(SCN) 2= 2Fe(SCN) 3 2Fe + 3Cl2=2FeCl3 ?与H2反应，但酸性很弱 H2+(CN)22HCN H2+ Cl2=2HCl ?生成配合物，配位能力较卤素强 [Cu(CN)4]3-[HgCl4]2- ?氧化F2(OCN)2Cl2 Br2(CN)2 (SCN) 2I2(SeCN) 2 ?歧化反应和卤素一样 如：(CN) 2 + 2OHˉ=CNˉ+ OCNˉ+ H2O 1.4.4.2(CN) 2及其化合物 AgCN+CNˉ=[Ag(CN)2] ˉ CNˉ有极强的配位能力，可使一些不溶于水的氰化物溶于KCN中 4Au+8NaCN+2H2O+O2= 4Na[Au(CN) 2]+4NaOH 练习：试根据数据计算此反应的K o 氰化物的处理Fe2++6CNˉ=[Fe (CN) 6]4-CNˉ+2OHˉ+Cl2=OCNˉ+2Clˉ+H2O 2OCNˉ+4OHˉ+3Cl2= 2CO2+N2+6Clˉ+2H2O 1.4.4.3硫氰及其化合物 黄色油状液体易聚合 KCN+S=KSCN Fe3++ SCNˉ= Fe(SCN)2+ 1.5卤素含氧化合物 1.5.1氧化物 Cl、Br、I 氧化物 F 氟化物 Cl、Br、I氧化物中以Br的氧化物最不稳定，同样，也是Br的含氧酸氧化能力最强——3d10 ——第四周期的不规则性 惰性电子对效应 1.5.1.1OF2及X2O 2F2 +2NaOH(2%)=2NaF+OF2 +H2O Cl 2 +HgO=HgCl2·HgO+Cl2O 1.5.1.2ClO2 1.5.1. 2.1 制备 解放日报 科技版 2NaClO 3+2H 2C 2O 4 2ClO 2+2CO 2 +Na 2C 2O 2+2H 2O (工) 2NaClO 4+SO 2+H 2SO 4 2ClO 2+2NaHSO 4 2NaClO 3+SO 2=NaSO 4+ ClO 2 KClO 3+H 2SO 4 KClO 4+KHSO 4+ ClO 2+H 2O 1.5.1. 2.2 性质：杀菌、漂白、净化水比84 消毒液要好 2ClO 2+2OH -=ClO 3-+ClO 2-+H 2O 其分解产 物中无Cl 2故无害 1.5.1. 2.3 结构 奇电子数分子，有未成对电子，化学性质比90o C 痕NaCl 爆炸 较活泼，最新研究表明，其中含有Π35键。 1.5.1.3 I 2O 5 固体、稳定性最高 2HIO 3= I 2O 5+H 2O I 2O 5+5CO=I 2+5CO 2 可以制I 2 定量检测CO 结构： 1.5.2 含氧酸及其盐 基本种类为HOX HXO 2 HXO 3 HXO 4 不同价态的含氧酸的命名 HBrO 4 HBrO 3 HBrO 2 HBrO 高 正 亚 次 F 只有HOF 而且不稳定，I 无HIO 2 能提出纯物质的只有HClO 4 HIO 3 HIO 4 H 5IO 5 它们采取什么形式杂化，sp 3 sp 3d 2 空间构型 Cl O O O O O Cl O 1.5. 2.1 次卤酸及其盐 1.5. 2.1.1 由此可知 ? 酸性极弱，盐可水解成碱性 ? 中心原子电负性升高，酸性增强。 制备方法 F 2+H 2O=HOF+HF 回忆 F 2和水的反应 → HF+O 2↑ → HF+OF 2↑ X 2+H 2O→HOX+HX 为提高转化率，则加S O F O 入OH- 特别：Cl2+H2O+HgO=HgO·HgCl2↓+HO Cl Cl2+H2O+CaCO3=CaCl2+CO 2+HOCl 1，基本性质HOCl——HOI稳定性上升2HOCl=2HCl+O2↑ HClO=HCl+HClO3[但不稳定] HClO3——HClO2——HClO——Cl2—Cl-BrO3-——HBrO——Br2——Br- 由于HClO——Cl- 1.55V>1.229V HBrO——Br- 1.33V>1.229V 不足以克服过电位 HBrO——Br2 1.6V>1.229V ,可以4HBrO=2Br2+O 2+2H2O 5HBrO=HBrO3+2Br2+2H2O 对于歧化反应， X2+NaOH NaXO + NaX (1) X2+NaOH NaXO3 + NaX (2) 对Cl，室温（1），高温(2) 对Br，室温（2），低温(1) 对I，只有(2) 故I2+OH-=？ 1.5. 2.1.2盐MClO 电解无隔膜，稀NaCl溶液 2Cl-+2H2O=2OH-+Cl2↑+H2↑ Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 总：Cl-+H2O=ClO-+H2↑ 漂白粉：Ca(ClO)2+CaCl2 ①加酸生成什么？ ②为什么时间一长会失效？ 问题：实验室如何制备 ①漂白粉②KBrO③KClO3④KIO3 1.5. 2.2亚卤酸及其盐 1.5. 2.2.1制备，亚溴酸仅见报道 Ba(ClO)2+ H2SO4→2HClO2+BaSO4 2ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O 1.5. 2.2.2性质 ?K a=10-2比HClO酸性强 ?4HClO2=2H2O+3ClO2+Cl2 1.5. 2.2.3盐Na2O2+ClO2=2NaClO2+O2 Δ NaClO2NaClO3+NaCl 1.5.2.3卤酸及其盐 1.5. 2. 3.1制备 ? 实验室方法 Ba(ClO 3)2+ H 2SO 4= 2HClO 3+BaSO 4 Ba(BrO 3)2+ H 2SO 4=HBrO 3+BaSO 4 注意： Ba(ClO 3)2+ 2H 2SO 4 = 2HClO 3+Ba(HSO 4)2 溶解于水, 我们有一个实验 H 2SO 4 + BaSO 4= Ba(HSO 4)2 HXO 3制备时，应减压分馏，到 HClO 3 40% HBrO 3 50% 8 HClO 3=4 HClO 4+2Cl 2+3O 2+2H 2O ? 工业方法电解食盐水（盐，去隔膜） NaCl+3H 2O NaClO 3 +3H 2 NaClO 3 +KCl KClO 3+NaCl 1.5. 2. 3.2 性质 氧化性 电对 BrO 3-/Br 2 ClO 3-/Cl 2 IO 3-/I 2 φo 1.52 1.47 1.19 通电 2 BrO 3-+I 2=2 IO 3-+Br 2 2 ClO 3-+I 2=2 IO 3-+Cl 2 2 BrO 3-+Cl 2=2ClO 3-+Br 2 分解：4KClO 3=3KClO 4+KCl 2KClO 3=2KCl+3O 2↑ 但不可以4KBrO 3=3KBrO 4+KBr 1.5. 2.4 高卤酸及其盐 1.5. 2.4.1 制备 电解： KClO 3+H 2O KClO 4+H 2↑ ClO 3-+H 2O ClO 4-+2H ++2e 真空蒸馏可达纯HClO 4 或者 KClO 4+ H 2SO 4=KHSO 4+HClO 4 这是弱酸制强酸 或者电解盐酸法 Cl -+4H 2O = ClO 4-+8H ++8e 1.5. 2.4.2 性质 a ， K +、NH 4+、R b +、Cs +的ClO 4ˉ一些溶解性极差，制备方法 b ， φo BrO 4-/BrO 3-=1.79V 故不可制得 BrO 4- BrO 3ˉ+F 2+2OH -= BrO 4ˉ+2F -+H 2O 通电 通电 BrO 3ˉ+XeF 2+H 2O= BrO 4ˉ+Xe+2HF 1968年才制得KBrO 4。 C ， 氧化性，随浓度变化 Nernst 方程，浓度大时，反极化作用上升。 ClO 4-+ Zn ，SO 2，H 2O 2 不反应 ClO 3-+ Zn ，SO 2，H 2O 2 反应 从电极电势图 ClO 4ˉ——ClO 3ˉ——?Cl 2 说明ClO 3ˉ应歧化，但由于动力学位阻，不发生歧化反应 1.5. 2.4.3 HIO 4 H 5IO 6制备： 2 H 5IO 6=2HIO 3+O 2+4H 2O H 5IO 6=HIO 4 +2H 2O 问题：H 5IO 6的结构是什么？为什么没有H 5ClO 6 和H 5BrO 6 1.19 1.47 Cl O O O -Cl O O O O H GMX-8152 SILICONE ADHESIVE : SGS Job No.11073640 - SZ SGS Internal Reference No. : 2.1 Date of Sample Received :05 Jun 2008 Testing Period :05 Jun 2008 - 12 Jun 2008 Test Requested :Selected test(s) as requested by client. Test Method :Please refer to next page(s). Test Results :Please refer to next page(s). Signed for and on behalf of SGS-CSTC Ltd. Huang Fang, Sunny Sr. Engineer Halogen Test Method (Reference)MDL Test Item(s) Unit Result Fluorine (F)mg/kg BS EN 14582:2007, IC N.D.50 Chlorine (Cl)mg/kg BS EN 14582:2007, IC N.D.50 Bromine (Br)mg/kg BS EN 14582:2007, IC N.D.50 Iodine (l)mg/kg BS EN 14582:2007, IC N.D.50 Note: 1. mg/kg = ppm 2. N.D. = Not Detected (< MDL) 3. MDL = Method Detection Limit 卤素灯泡（英文：halogen lamp），简称为卤素泡或者卤素灯，又称为钨卤灯泡、石英灯泡，是白炽灯的一个变种。 目录 简介 发光原理 光源结构 优点和缺点 工作原理 石英玻璃和紫外线 使用注意事项 编辑本段简介 卤素灯泡(Halogen lamp)，亦称钨卤灯泡，是白炽灯的一种。原理是在灯泡内注入碘或溴等卤素气体。在高温下，蒸发的钨丝与卤素进行化学作用，蒸发的钨会重新凝固在钨丝上，形成平衡的循环，避免钨丝过早断裂。因此卤素灯泡比白炽灯更长寿。此外，卤素灯泡亦能以比一般白炽灯更高的温度运作，它们的亮度及效率亦更高。不过在这温度下，普通玻璃可能会软化。因此卤素灯泡需要采用溶点更高的石英玻璃。 卤素灯泡 而由于石英玻璃不能阻隔紫外线，故此卤素灯泡通常都而需要另外使用紫外线滤镜。卤素灯泡上的水晶玻璃如果有油，会造成玻璃上温度不一，减低灯泡的寿命。因此换卤素灯泡时要避免人手触及灯泡的玻璃。若果手指摸到应以酒精清洁。 编辑本段发光原理 所有白炽灯的发光原理都是利用物体受热发光原理和热辐射原理而实现的，最简单的白炽灯就是给灯丝 卤素灯泡 导通足够的电流，灯丝发热至白炽状态，就会发出光亮，但这种白炽灯的寿命会相当相当的短。目前见到的白炽灯之所以采用了以下各种技术，其目的都在于使得白炽灯具有更长的寿命和使用起来更加方便：真空玻璃管（减少灯丝氧化程度）、灯脚（便于你将灯泡插在灯座上）、填充惰性气体（增加灯泡的亮度以及使用寿命）等等。 编辑本段光源结构 光源结构 编辑本段优点和缺点 白炽灯具有很多的优点：简单、成本低廉、亮度容易调整和控制、显色性好（Ra=100）等等，但同时也存在着许多致命的缺点：如使用寿命短、发光效率低（仅有12％－18％可转化为光能，而其余部分都以热能的形式散失）、色温低（2700-3100K）。卤素灯泡则在保留上述优点的基础上大大改善了这些缺点。 编辑本段工作原理 卤素灯泡与其他白炽灯的最大差别在于一点，就是卤素灯的玻璃外壳中充有一些卤族元素气体（通 卤素灯泡 常是碘或溴），其工作原理为：当灯丝发热时，钨原子被蒸发后向玻璃管壁方向移动， 卤素及其化合物 一、氯气的性质及用途 1．物理性质：通常情况下氯气是呈黄绿色的气体，有刺激性气味，有毒易液化，能溶于水（在常温下1体积水约溶解2体积的氯气）。 注意：①氯气使人中毒的症状是：吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激，引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量的氯气会中毒死亡。 ②在实验室里闻氯气气味时，必须十分小心，采用正确的闻气味方法，即用于在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。在实验室中闻其他气体的气味时，也应采用这种方法。2．化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。 （1）与金属反应 2NaCl（产生白烟）②Cu＋Cl2CuCl2（产生棕黄色的烟）如：①2Na＋Cl2 ③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟） 说明①在点燃或灼热的条件下，金属都能与氯气反应生成相应的金属氯化物．其中，变价金属如(Cu、Fe)与氯气反应时呈现高价态(分别生成CuCl2、FeCl3)． ②在常温、常压下，干燥的氯气不能与铁发生反应，故可用钢瓶储存、运输液氯． ③“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质．如铜在氯气中燃烧，产生的棕黄色的烟为CuCl2晶体小颗粒；钠在氯气中燃烧，产生的白烟为NaCl晶体小颗粒；等等． （2）与非金属反应 如：①H2＋Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 注意①在不同的条件下，H2与C12均可发生反应，但反应条件不同，反应的现象也不同．点燃时，纯净的H2能在C12中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，反应产生的气体在空气中形成白雾并有小液滴出现；在强光照射下，H2与C12的混合气体发生爆炸．②物质的燃烧不一定要有氧气参加．任何发光、发热的剧烈的化学反应，都属于燃烧．如金属铜、氢气在氯气中燃烧等．③“雾”是小液滴悬浮在空气中形成的物质；“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质．要注意“雾”与“烟”的区别．④H2与Cl2反应生成的HCl气体具有刺激性气味，极易溶于水．HCl的水溶液叫氢氯酸，俗称盐酸． ②2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾）2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟） （3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO （4）与碱反应 Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气） 2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精） Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理） 说明①Cl2与石灰乳[Ca(OH)2的悬浊液]或消石灰的反应是工业上生产漂粉精或漂白粉的原理．漂粉精和漂白粉是混合物，其主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(C1O)2 无卤素要求的国际标准 ? JPCA (Japan Electronics Packaging and CircuitsAssociation) JPCA-ES-01-1999 defines criteria and method for “halogen-free” -- Br < % (900ppm) -- Cl < % (900ppm) ? IEC (International Electrotechnical Commission) – Finalized requirements of IEC 61249-2-21: ? 900 ppm maximum Cl ? 900 ppm maximum Br ? 1500 ppm maximum total halogens ? IPC - 4101B has adopted the IEC definition of halogen-free ? 900 ppm maximum Cl ? 900 ppm maximum Br ? 1500 ppm maximum total halogens １．根据EN61249-2-21标准，ＰＣＢ板基材中的溴不超过９００ＰＰＭ，氯不超过９００ＰＰＭ，溴＋氯不超过１５００ＰＰＭ才可以称为无卤ＰＣＢ板．注意，此限量计算不包含铜膜及阻焊剂的质量，仅指相对于基材的质量比． ２．ＩＥＣ６１１８９－２２００６标准要求是去除铜膜和阻焊剂，对基材作此限量规定． ３．２．电子电气行业塑料大约１５％为阻燃制品，阻燃剂主要使用溴，氯系化合物． ４．德国环境团体ＰＡＬ从１９９５年开始在电子电气设备外壳中禁用有机溴化物，瑞典ＴＣＯ９５规定在电子电气设备中凡超过２５克的塑料器件，禁止使用有机溴，氯化合物．５．３．塑料中卤素的限制还没有见到国际标准或国家标准，只是有些协会或企业提出了限制要求，其限量依然根据EN61249-2-21标准．即溴不超过９００ＰＰＭ，氯不超过９００ＰＰＭ，溴＋氯不超过１５００ＰＰＭ RoHS指令简介 RoHS指令是《电气、电子设备中限制使用某些有害物质指令》（the Restriction of the use of certain hazardous substances in electrical and electronic equipment）的英文缩写。基本内容是：从2006年7月1日起，在新投放市场的电子电气设备产品中，限制使用铅、汞、镉、六价铬、多溴联苯（PBB）和多溴二苯醚（PBDE）等六种有害物质。 POHS指令简介 PoHS英文全称为Prohibition on Certain Hazardous Substancesin Consumer Products，中文译为“消费性产品中禁用特定有害物质”，由挪威提出。其提出的受限制的18种物质为：HBCDD：六溴环十二烷；TBBPA：四溴双酚A；C14-C17MCCP：14-17碳氯化石腊；As：砷及其化合物；Pb：铅及其化合物；Cd：镉及其化合物；TBT：三丁基锡；TPT：三苯基锡；DEHP：邻苯二甲酸二己酯；Pentachlorphenol：五氯苯酚； 卤素在自然界中的存在形式学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列元素在自然界中既有游离态又有化合态存在的是（） ① N ② O ③ Fe ④ C ⑤ Na ⑥ Cl A．①③⑤⑥B．①②④⑤C．①③④⑥D．①②③④2．下列有关氯的说法不正确的是（） A．氯气是由瑞典化学家舍勒首先制得B．氯气是由英国化学家戴维命名的C．氯元素主要以单质的形式大量存在海水里D．氯气是一种重要的化工原料 3．关于氯的叙述中，下列正确的是( ) A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B．氯元素在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 C．氯气可用向下排空气法收集 D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 4．下面是某同学的化学笔记，需要改正的是（） A．钠离子结构示意图：B．氯原子结构示意图： C．在自然界中，钠元素和氯元素只以化合态存在D．Na2O2中氧元素的化合价为-2 5．氯元素在自然界的主要存在形式是（） A．Cl2 B．HCl C．NaCl D．KClO3 6．下列说法不正确的是（） A．酸雨是指pH值小于5.6的雨、雪和霜等B．溴被称为海洋元素 C．钠可以从四氯化钛中置换出钛D．电解饱和食盐水可制取金属钠 7．下列说法中，正确的是( ) A．向新制氯水中滴入几滴石蕊溶液，溶液先变红后退色 B．氯气泄露，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场 C．铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜 D．氯元素在自然界中既有游离态又有化合态存在 二、多选题 8．关于卤素的下列叙述正确的是( ) A．卤素只以化合态存在于自然界中 B．随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点升高 C．随着核电荷数的增加，单质的氧化性增强 D．单质与水反应，均可用通式:X2 +H2 O===HX+HXO 三、填空题 9．（1）海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏。 ①海水中被称为海洋元素是___。(填元素名称） ②下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是___。（填字母） A．单质钠B．单质碘C．氯化钠 ③加碘食盐中碘酸钾的化学式是___。 （2）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下： 2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ①在该反应的化学方程式上用双线桥标出电子转移的方向和数目___。 ②该反应中浓盐酸表现的性质有___。 ③如反应中转移了20mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为__ L。 四、解答题 10．长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不存在，自1971年美国科学家用F2通过细冰末获得HFO以来，对HFO的研究引起了充分重视。 (1)HFO的化学名称为_______ (2)HFO能与水发生反应：HFO+H2O=HF+H2O2,其中氧化剂是_________； (3)写出F2与水发生发应的化学方程式，并用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：_______________________________ 卤素检测卤素测试IEC 61249-2-21：2003 IPC-4101B 卤素简介： 包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），简称卤素。由于砹为放射性元素，所以人们常说的卤素只是指：氟、氯、溴和碘。卤素广泛应用于阻燃剂，制冷剂，溶剂，有机化工原料，农药杀虫剂，漂白剂，羊毛脱脂等。 卤素单质很少直接用在人们的日常生活中，一般都作为工业原料来合成不同用途的含卤化合物。工业上应用的卤素化合物多为有机卤素化合物，而很多有机卤素化合物被列为对人类和环境有害的化学品，禁止或限量使用，是世界各国重点控制的污染物。 阻燃剂 卤素化合物在电子行业有着广泛的应用，如氯化石蜡可用做塑料材料的增塑剂，二氟二氯甲烷作为发泡剂用在ABS、PS、PVC及PU等各种塑料中。然而，卤素化合物作为阻燃剂的应用最为普遍。常见的卤素阻燃剂有PBB、PBDE、TBBP-A及HBCDD等溴系阻燃剂和短链氯化石蜡及PCB等氯系阻燃剂。使用阻燃剂可起到阻燃效果，而且卤系阻燃剂对所阻燃基材的固有物理机械性能影响较少。但是使用卤系阻燃剂也有不利的一面：一旦发生火灾，卤化阻燃剂的不完全燃烧会产生大量的致癌物质；而且使用了卤系阻燃剂的材料在燃烧时会产生大量的烟雾和有毒的腐蚀性气体，从而妨碍救火和人员疏散，腐蚀仪器和设备。了解其他相关及检测请进个人主页 卤素限用标准： 1：国际电工委员会IEC 61249-2-21：2003 印刷电路板（PCB）基材中的溴不超过900ppm，氯不超过900ppm，总卤素（溴+氯）则不得超过1500ppm。 2：国际电子工业连接协会IPC-4101B 2006年6月修正IPC-4101B，规定无卤规范，其规范限值与IEC 61249-2-21:2003相同。 3：日本电子电路工业会JPCA-ES-01-1999 日本电子电路工业会（JPCA）制定的JPCA-ES-01-1999中即确定了“无卤”的定义和标准，要求印制电路板（PCB）中溴元素的总量不得超过900ppm，氯元素总量不得超过900ppm。该标准在2003年进行了修订，增加了溴和氯两种元素总量不得超过1500ppm 的新要求。 4：国际电子工业连接协会和电子器件工程联合委员会IPC/JEDEC J-STD-709 2007年11月IPC提出IPC/JEDEC J-STD-709标准草案，标准中对卤素的要求与IEC 61249-2-21：2003相同，但覆盖的产品范围却广泛很多，包含但不限于以下几类：·各类塑料部件中的树脂（基材，模具，助焊剂，底部填充料等）； ·印刷电路板和印刷电路板组件； 卤素标准检测测试 化学周期表中的第ⅦA族元素包括氟（F）、氯(Cl)、溴（Br）、碘（I）、砹（At），合称卤素。其中砹（At）为放射性元素，在产品中几乎不存在，前四种元素在产品中特别是在聚合物材料中以有机化合物形式存在。目前应用于产品中的卤素化合物主要为阻燃剂：PBB，PBDE，TBBP-A，PCB，六溴十二烷，三溴苯酚，短链氯化石蜡；用于做冷冻剂、隔热材料的臭氧破坏物质：CFCs、HCFCs 、HFCs等。 危害： 在塑料等聚合物产品中添加卤素（氟，氯，溴，碘）用以提高燃点，其优点是：燃点比普通聚合物材料高，燃点大约在300℃。燃烧时，会散发出卤化气体（氟，氯，溴，碘），迅速吸收氧气，从而使火熄灭。但其缺点是释放出的氯气浓度高时，引起的能见度下降会导致无法识别逃生路径，同时氯气具有很强的毒性，影响人的呼吸系统，此外，含卤聚合物燃烧释放出的卤素气在与水蒸汽结合时，会生成腐蚀性有害气体（卤化氢），对一些设备及建筑物造成腐蚀。 PBB，PBDE，TBBPA等溴化阻燃剂是目前使用较多的阻燃剂，主要应用在电子电器行业，包括：电路板、电脑、燃料电池、电视机和 打印机等等。这些含卤阻燃剂材料在燃烧时产生二恶英，且在环境中能存在多年，甚至终身累积于生物体，无法排出。 CFCs会遇到主要由臭氧层吸收的有害紫外线。紫外线使CFCs 分解，释放出氯原子，将臭氧分子分离成为游离的氧分子和一氧化二氯分子，从而破坏了臭氧分子。一个氯原子就可以破坏100，000个以上的臭氧分子。臭氧层被破坏，将大大提高患皮肤癌、白内障和其它眼睛疾病的机率，会带来灾难性的后果。另外它可能还会造成粮食灾害，水生生物的减产，并形成“温室效应”（地球大气变暖）。 因此，不少国际大公司在积极推动完全废止含卤素材料，如禁止在产品中使用卤素阻燃剂等。 卤族元素及其化合物规律总 结 -标准化文件发布号：（9556-EUATWK-MWUB-WUNN-INNUL-DDQTY-KII 年级：高一学科：化学执笔：潘旭审核： 课时及内容：2课时课型：复习课使用时间 专题二第一单元卤族元素及其化合物规律总结规律一：实验室制取气体知识框架 （1）反应原理（2）装置（包括发生装置和收集装置）（3）除杂 （4）收集方法（5）检验（6）尾气处理 规律二：学习物质的物理性质一般从如下几方面研究 （1）色（颜色）（2）味（气味）（3）态（状态）（4）度（密度、硬度、溶解度）（5）点（熔点、沸点）（6）性（刺激性、挥发性、毒性、特性） 规律三：氯气与金属的反应规律 （1）氯气与金属反应时，生成高价态的化合物。 （2）氯气与大多数金属在点燃或灼烧情况下反应，生成金属氯化物。 （3）铁与氯气等氧化性强的非金属反应生成Fe3＋的化合物，而与弱氧化性的非金属（I2、S 等）生成Fe2＋的化合物。 规律四：氧化还原反应规律 （1）得电子——化合价降低——还原反应——氧化剂——还原产物； 失电子——化合价升高——氧化反应——还原剂——氧化产物。 （2）氧化还原反应中得失电子守恒规律，化合价升降总数相等。 （3）价态表现规律 （4）氧化还原反应性质转递规律 得到电子 失去电子 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 规律五：我们学习某种物质的知识时，一般按下面的思路来研究 结构性质用途制法 这部分知识的掌握，必须通过做一定量的练习，来锻炼动脑动手的能力，使所学的知识得以很好的落实，这对同学们综合素质的提高有着积极的作用。 思维过程一氯气的制法 1．工业制法 氯化钠在水中电离：NaCl Na＋＋Cl－，水也有微弱的电离：H 2O H＋＋OH－，这样，在食盐水溶液中存在Na＋、Cl－、H＋、OH－，其中只有Cl－和H＋在电力作用下易被氧化和还原，而生成Cl2和H2，即发生如下反应： 2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 氢气和氯气混合后在光照或点燃等情况下易爆：H2＋Cl22HCI，氯气有毒，所以，电解的产物氯气和氢气必须隔离，且要防止氯气泄漏。 2．实验室制法 利用氧化性比氯气强的氧化剂，如MnO2、KMnO4、KClO3等，将Cl－氧化成Cl2。 （1）反应原理：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （2）装置设计：粉末状固体（或液体）＋液体气体 （3）除杂气体：根据制得气体的化学性质和杂质气体的化学性质，选择除杂试剂，一般洗气方法，制得的氯气中有氯化氢杂质，常用饱和食盐水洗气。有时要制得干燥的氯气，可以用浓硫酸洗气来除去水蒸气。 （4）收集方法：一般由所制气体的物理性质决定——密度或水溶性，氯气可以用向上排空气法或排饱和食盐水法收集。 化学复习资料 注：本复习资料纯属个人编写，有任何错误还请包涵。资料仅供参考。本次复习资料为第一稿，之后还会有补充，版权所有，切勿外传。 一、卤素 1、卤素：氟氯溴碘砹 2、卤素的制取： ·氟：萤石（CaF2） CaF2+H2SO4→（加热）CaSO4+2HF↑ ·氯：工业制法：电解饱和食盐溶液：NaCl+H2O（电解）→NaOH+Cl2↑（阳极）+H2↑（阴极）——即氯碱工业 *之后再将氢气在氯气中点燃可以生成盐酸，火焰苍白色 实验室制法：4HCl（浓）+MnO2（加热）→MnCl2+2H2O+Cl2↑ ·溴：参见后面 ·碘：参见后面 ·补充：海水与卤素 ·海水晒盐：海水（池）—（阳光，风，蒸发结晶）→粗盐—（溶解，过滤，沉淀）→精盐·海水制氯：海水：—（浓缩）→饱和食盐水（氯酸根离子，镁离子，钙离子）—（除杂，见下一点详细见解）→纯食盐水—（电解）→NaCl+H2O（电解）→NaOH+Cl2↑（阳极）+H2↑（阴极） ·除杂的顺序：①加入NaOH（除去镁离子）②加入BaCl2（除去硫酸根离子）③加入Na2CO3（除去钡离子和钙离子）④加入HCl（除去氢氧根离子和碳酸根离子）注意：以上步骤①②的顺序可逆，但Na2CO3必须在BaCl2后加入，以上步骤加入试剂均为过量，最后一步盐酸为适量，但多余盐酸的存在不影响最后制取氯气。 ·海水制溴：盐（下脚）—（氧化）→Br2（稀溶液）—（富集，用热空气，水蒸气吹出Br2）—（NaOH）→溴离子，溴酸根离子—（酸化）→游离态溴（浓溶液）—（萃取）→溴的苯溶液—（蒸馏）→Br2 ·海水制碘：海藻（海带）—（灼烧）→灰—（溶解，过滤）→碘离子—（用氯气使其氧化，蒸干，灼烧）→I2↑ 3、卤素的性质： ·卤素全部都是最外层电子数为七的原子，因此性质相类似 *碘直接升华。 *溴易挥发 ·卤素性质的变化：氟氯溴碘砹随原子序数的增大，性质如下变化： 非金属性逐渐变强（氟是非金属性最强的元素） 氧化性逐渐增强（卤素都有氧化性） 卤素单元基础知识测试题 限时：45分钟满分：100分 一、选择题(每小题3分，共39分。) 1．下列关于氯气的说法中正确的是() A．氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯 B．点燃氢气和氯气的混合气体可以制取氯化氢 C．氯气氧化性很强，一般都能将还原剂氧化为它的最高价态D．氯原子最外层有7个电子，所以氯元素只有－1价和＋7价2．下列叙述中正确的是() A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－ D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋ 3．向某无色溶液中通入一定量的氯气后，溶液变成橙黄色，再向溶液中滴加一定量的四氯化碳后，充分振荡，溶液分层，下层呈橙红色，则原溶液中一定含有的离子为() A．Cl－B．Br－ C．I－D．Fe2＋ 4.(双选)实验室里保存下列试剂有错误的是() A．浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中 B．氟化氢水溶液有剧毒，盛放在磨口玻璃瓶中 C．液溴易挥发，盛放在用水封的棕色瓶中 D．碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中 5．下列物质不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是() A．碘水B．溴水 C．碘化钾溶液D．氯气 6．(双选)下列试剂能鉴别NaCl、NaBr、NaI三瓶无色溶液是() A．AgNO3和稀HNO3B．氯水和CCl4 C．石灰水D．碘水和淀粉 7．向一盛有氯气的集气瓶中加入某液体，振荡后能观察到如右图所示的现象。则加入的液体是() A．水 B．碘化钾淀粉溶液 C．氯化亚铁溶液 D．氢氧化钠溶液 8．(双选)已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应。用溴水作试剂可以将下列各组中的溶液鉴别出来的是() A．水、汽油、酒精 B. AgNO3、NaOH、KI C. NaCl、NaBr、NaI D．汽油、酒精、NaOH 9．在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量的Cl2，然后把溶液蒸 元素周期律 卤族元素性质总结 I.元素周期律 1.周期表位置 VII A 族（第17纵列），在2、3、4、5、6、7周期上均有分布。元素分别为氟(F)-9，氯(Cl)-17，溴(Br)-35，碘(I)-53，砹(At*)-85，未命名元素(Uus*)-117。 2.由于均可与金属化合成盐（卤化物），所以被称为卤族元素。 II.物理性质 II.1物理性质通性（相似性） 液态的温度范围都比较小，单质均有颜色。卤素都是非极性分子,而水是极性分子，根据相似相溶原理 (极性分子易溶于极性分子，非极性分子易溶于非极性分子)，在水中溶解度都比较小，而在有机溶剂中溶解度都比较大。气态卤素均有刺激性气味。 II-2.物理性质递变性 随着周期的递增，卤族元素单质的物理递变性有： 1.颜色由浅变深。 2.在常温下状态由气态、液态到固态。 3.熔沸点逐渐升高。 4.密度逐渐增大。 5.溶解性逐渐减小。 II.3.物理性质特性 1.溴是唯一的液态非金属单质。液溴极易产生有毒的溴蒸气，实验室通常将溴密闭保存与阴冷处，不能用胶塞，且试剂瓶中加水，以减弱溴的挥发。 2.碘具有金属光泽。易溶与酒精，碘酒是常见的消毒剂。 3. 氯气难溶于饱和氯化钠溶液，而碘易溶于碘化钾溶液(生成I 3)。 注意：氯气难溶于饱和氯化钠溶液，而碘易溶于碘化钾溶液(生成I 3) III.化学性质 III-1.原子化学性质 III-1.1.原子化学性质通性 1.最外层均有7个电子 2.单质均为双原子分子，形成非极性共价键，都很稳定（除了I ?）在高温时都很难分解。 3.在化学反应中易得电子 4. 与典型的金属形成离子化合物，其他卤化物则为共价化合物 图1 卤素双原子分子电子结构示意图 《卤素》单元检测试题 一．选择题（每小题只有1或2个答案） 1.生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是 A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的服药，是因为硫酸钡不溶于水 B．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多 C．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性 D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水 2.一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方 程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2AtI+2NH3(1)===NH4I+At NH2 下列叙述正确的是 A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物 C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂 D．AtI与液氨的反应中，得失电子数相等 3.在Fe2(SO)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀为 A. Al2S3和I2 B. FeS、Al(OH)3、S C. Fe2S3和I2 D. Al(OH)3、Fe(OH)3 4.取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温同压下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为 A．1︰1︰2 B．2︰1︰3 C．6︰3︰2 D．3︰2︰1 5.已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将I－氧化成KIO3，本身被还原为Br2；②Br2能将I－氧化为I2；③KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化为Br2，本身被还原为I2。向KBrO3溶液中滴加少量 ．．KI 的硫酸溶液后，所得产物除水外还有 A.Br－、I2 B.Br2、Br－、I2 C.Br2、I2、IO3－ D.Br2、IO3－ 6.50g含有1.17g氯化钠和0.84g氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分反应搅拌、静止、过滤、 洗涤、干燥得到2.87g固体，由此得出的结论是 A．氯离子只有一部分参加反应B．氟离子只有一部分参加反应 C．氟化银难溶于水D．氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成 7.对经常出现的客观现象进行归纳可以形成相应规律，但客观事物有时也会有违背普遍规律的现象，寻找例外现象出现的原因正是科学发展的在动力。下列事实与相关规律不相吻合并有其在原因的是 A．Cs是很活泼的金属B．I2易溶于四氯化碳 C．HF在标准状况下是液体D．Cl在第三周期中原子半径最小 8.下列能够检验出KI中是否含有Br一的实验是 A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br— B．加入酸性KMn04溶液，观察溶液颜色是否褪去 C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br— D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br一 9.实验室保存下列试剂，有错误的是 A．溴化银保存在棕色瓶中B．碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中 卤族元素 [卤族元素] 简称卤素．包括氟(F)、氯(C1)、溴(Br)、碘(I)和放射性元素砹(At)．在自然界中卤素无游离态，都是以化合态的形式存在（1）位置：VIIA （2）原子结构：相同点：最外层电子数均为7 不同点：F I电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。 （3）相似性： ①单质均为双原子非极性分子 ②主要化合价为 -1价，最高正价为+7价（F除外） ③都具有强氧化性 [卤素单质的物理性质] 说明 (1)实验室里，通常在盛溴的试剂瓶中加水(即“水封”)，以减少溴的挥发． (2)固态物质不经液态而直接变成气态的现象，叫做升华．升华是一种物理变化．利用碘易升华的性质，可用来分离、提纯单质碘． (3)Br2、I2较难溶于水而易溶于如汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂中．医疗上用的碘酒，就是碘(溶质)的酒精(溶剂)溶液．利用与水互不相溶的有机溶剂可将Br2、I2从溴水、碘水中提取出来(这个过程叫做萃取)． [卤素单质的化学性质] (1)卤素的原子结构及元素性质的相似性、递变性． (2)卤素单质与氢气的反应． H 2 + F 2 = 2HF （冷暗处爆炸） H 2 +Cl 2 = 2HCl （光照爆炸，点燃） H 2 +Br 2 2HBr H 2 +I 2 2HI 长期加热并不断分解 卤化氢：易溶于水，在空气中形成白雾。 ①HCl 第十一讲卤素 1．复习重点 1．卤素单质在物理性质和化学性质上的主要差异及递变规律； 2．卤族元素的化合物性质的递变性； 3．卤化银的性质、用途及碘与人体健康的关系。 4．重点考查卤素性质的变化规律。 2．难点聚焦 1.卤族元素 卤族元素包括：F、Cl、Br、I、At。它们的原子最外电子层都有7个电子，因此它们的化学性质相似，都具有强氧化性。由于原子核外电子层数不同，因此它们的性质也存在着差异。 (1)相似性 ①与金属反应：2Fe+3Br2＝2FeBr3，Fe+I2=FeI2 ②与非金属反应：H2+F2＝2HF，2P+3Br2＝2PBr3 ③与水反应：H2O+Br2=HBr+HBrO(程度更小)；2F2+2H2O＝4HF+O2↑(剧烈、完全) ④与碱反应：2NaOH+Br2＝NaBr+NaBrO+H2O；2NaOH+I2＝NaI+NaIO+H2O(注：也可生成NaI和NaIO3) (2) 相异性(变化规律)注意点： ①F2的氧化性特别强，因此F-的还原性特别弱。 ②Br-、I- 都有较强的还原性，都能被浓H2SO4和HNO3氧化，因此用NaBr和浓H2SO4反应制HBr时，其中含有Br2蒸气和SO2气体，应用浓H3PO4代替浓H2SO4制HBr。用浓H2SO4几乎不能制取HI，所以必须用浓H3PO4和KI等反应制HI。 ③HX都极易溶于水，在空气中形成白雾。 2．两类置换反应 (1)金属间的置换：活泼金属置换不活泼金属。 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应意义：①说明金属活动性强弱；②制备金属。 (2) 非金属间的置换：活泼非金属置换不活泼非金属。 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；2KI+Br2=2KBr+I2；2F2+2H2O＝4HF+O2↑意义：①比较非金属单质活泼性强弱；②制备非金属单质。溴和碘在水中溶解性均很弱，而在某些有机溶剂中(如：苯、汽油、四氯化碳)则易溶。 欧洲标准草案prEN 14582 2002年10月 ICS 英文版本 废弃物特性描述-卤素和硫含量- 密闭系统内氧气燃烧法和测定方法 本欧洲标准草案提交至CEN成员并征求询问。它是由技术委员会CEN/TC 292拟订的。 如果此草案成为欧洲标准,CEN成员必须遵守《CEN和CENELEC内部章程》,其中制订了赋予此欧洲标准国家标准的地位而不可更改的条件。 本欧洲标准由欧洲标准化委员会(CEN制定,存在三种官方版本(英文,法文,德文,其它在CEN 成员的负责之下经过翻译成为自己的语言并通知到管理中心的版本具有官方版本相同的地位。 CEN的成员为以下国家的国家标准机构:奥地利、比利时、捷克、丹麦、芬兰、法国、德国、希腊、冰岛、爱尔兰、意大利、卢森堡、马尔他、荷兰、挪威、葡萄牙、西班牙、瑞典、瑞士和大不列颠王国。 警告:本文件并非欧洲标准。它分发至各成员以备审查和征询意见。此文件变更时将不予以通知,不可作为欧洲标准参考。 欧洲标准化委员会(CEN 管理中心:布鲁塞尔斯塔沙特路36号B-1050 ? 2002 CEN 版权归CEN各成员所有,不得以任何形式进行非法利用。 参考号 prEN 14582:2002E prEN 14582:2002(E 目录 前言 (3 简介 (4 1范围 (4 2引用标准 (5 3术语和定义 (5 4原理 (5 5干扰 (6 6危险 (6 7试剂和控制混合物 (6 8样品储存和预处理 (7 9方法A(量热弹燃烧法 (8 10方法B(Sch?niger烧瓶燃烧法 (11 11建议的测定方法 (13 12控制测量 (14 13评估 (14 14性能特征 (14 氯 一、氯的化学性质 ①Cl2与金属反应 ②Cl2与水反应 ③Cl2与碱反应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（尾气吸收） 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（制漂白粉） Ca(ClO2)+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（日常漂白原理） 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 ④Cl2与还原性化合物作用 Cl2+NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2NaI=2NaCl+I2 Cl2+2FeCl2=2FeCl3 3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3 (少量Cl2) 3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2（足量Cl2） Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+H2S=2HCl+S↓ ⑤Cl2制备 了解：16HCl（浓）+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 14HCl（浓）+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O 4HCl（浓）+Ca(ClO)2=CaCl2+Cl2↑+2H2O ⑥氟、碘的有关方程式 2F2+2H2O=4HF+O2 Si+4HF=SiF4+2H2 4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O CaSiO3+6HF=CaF2↓+SiF4↑+3H2O Fe+I2FeI2 碘与淀粉溶液变蓝色。 二．氯水的成分和性质 (1)成分： 形成淡绿色液体，溶解于水中的氯气能够部分与水反应生成盐酸和次氯酸． Cl2+H2O=HCl+HClO 新制的氯水中主要含有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl—、ClO—(HClO为弱酸，部分电离出少量H+、ClO—)，以及水电离出来的少量OH—等。 久置的氯水由于次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O2↑，而变成很稀的盐酸，其中主要含有H+、Cl—、H2O、O2(少量). (2)性质： ①新制的氯水可以代替氯气．如： A．能使碘化钾淀粉试纸变蓝。 B．氯水和某些非金属阴离子的反应，向KI、Na2S、NaBr的溶液中加氯水。 C．氯水和某些还原性阳离子的反应，向FeCl2溶液中加氯水． D．氯水和某些还原性氢化物的反应，向氯水中通H2S、HBr、HI等． E．氯水和不饱和有机物的加成反应，向氯水中通入乙烯、乙炔等． 三．溴水褪色的种种反应 (1)能使溴水褪色的无机物 H2S：Br2+H2S=2HBr+S↓(褪色且浑浊) SO2：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr Na2SO3：Br2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HBr NaOH等强碱：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O Br2+H2O=HBr+HBrO 卤素灯灯具简介 由于卤素灯光源本身具有体积小，高显色性，较高的光效，能营造良好的氛围，所以相应的卤素灯灯具也就处于一种灵活多变，潮流时尚的地位，市场上的卤素灯灯具品类繁多，花样迭出。卤素灯具在使用材料上，一般使用的材料有压铸铝，铝，铝型材,铝合金，锌合金，钢材，铁材等,采用表面处理工艺一般有电镀，喷漆，喷涂等。 压铸件的材质一般会选择铝合金或者锌合金，豆胆灯的框架一般会选择铝型材或者锌合金，反光罩等会选择铝罩，冲压件一般会选择铁材或者钢材，一些灯具的灯头大多会采用锌合金,这里边还有很多区分，至于材料去到哪还要进一步明确。 射灯分为高压和低压两种，由于高压不稳定，故我们优先考虑低压12伏的，总的说来卤素灯灯具大致可以分为以下几大类射灯，： 一、天花灯 一般也叫做嵌入式石英射灯，使用光源的灯脚类型一般为G4或G5.3。天花灯的制造工艺基本上为锌合金压铸，铝合金压铸，铁皮冲压以及车床切削而成。天花灯可根据市场和客户的需要采取多种喷涂和电镀工艺，制成多种表面外观效果及颜色，市场上采用较多的是白色，镍色，银灰色，铬色及黑色等。 二、吸顶射灯 吸顶式射灯将装有变压器的底座吸附于天花上，并可根据顾客的需要调整吊杆的长度，使用光源的灯脚类型一般为G4或G5.3，灯头变化多样。 三、低压路轨射灯 这种类型的射灯，将轨道固定在天花上，轨道内侧装有零线和 火线，射灯的底座两侧各有一个电极与轨道的电线相接触，安装时可以将射灯在轨道上任意移动调整位置。 四、软轨灯 软轨灯一种轨道灯，只不过轨道是用软胶片制成，轨道两侧装有零线和火线，安装时将其插入射灯的底座，射灯底座的内侧各有一个电极与轨道的电线相接触，另外安装时有附带的固定柱将轨道固定在天花上。 五、吊线灯 吊线灯，犹如老式的白炽灯，用电线悬挂着灯头，只不过采用的是低压卤素光源，并且灯头以玻璃制品为多，非常高档美观。 六、隔栅射灯 隔栅射灯的光源比较特别，采用的是是大直径防眩光低压卤钨灯，它具有一个大直径多面高纯铝反射器，也有部分采用MR16的光源。※附：电镀小知识 电镀。一、外观检验方面，不允许存在针孔，麻点，起瘤，起泡，阴阳面，暗影，沉积，漏镀，轻微划伤可以，以上问题多由析氢引起，但实际上，现在在灯具行业中，绝大多数的厂家没有达到这些要求。 二、电镀工艺方面，镀前处理工艺为： 抛光→除油→除氧化皮→弱腐蚀（其中，磨光与光常 《氯及卤族元素》总结 一、氯气(Cl2) 1.Cl2的物理性质：________色，有_________气味的气体，有毒，密度比空气______，在水中的溶解度为_________。 2.Cl2的化学性质：“结构决定性质”，Cl的原子结构示意图为_____________，Cl原子容易________ （填“得”或“失”）电子，所以Cl2化学性质活泼，作强__________剂（填“氧化”或“还原”）。（1）与金属反应：Cl2+(Na、Cu、Mg、Fe) ①Cl2+Na反应的方程式为：_______________________，实验现象：_________________________。 ②Cl2+Cu反应的方程式为：_______________________，实验现象：__________________________。 ③Cl2+Mg反应的方程式为：_______________________，实验现象：________________________。 ④Cl2+Fe反应的方程式为：________________________，实验现象：___________________________。注意：Cl2作强氧化剂，与金属反应生成高价态的氯化物。 （2）与非金属反应：Cl2+(H2、P(红磷)、NH3、H2O) ①Cl2+H2反应的方程式为：_______________________，实验现象：___________________________。 ②Cl2+P(红磷)反应的方程式为：_________________________，实验现象：______________________。 ③Cl2+NH3反应的方程式为：_________________________，实验现象：________________________。工业上，可利用NH3来检验Cl2是否发生泄漏。 ④Cl2+ H2O反应的方程式为：_______________________。 注意：次氯酸(HClO)具有强氧化性，具有______________作用。 将湿润的紫色石蕊试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到_____________________。 氯水见光易分解，反应为：_____________________，所以氯水应保存在__________________。 氯水中存在的微粒有：_____________________________。 久置的氯水中存在的微粒有：__________________，溶液pH_______（“变大”、“变小”或“不变”）。（3）与碱溶液反应：Cl2+NaOH/Ca(OH)2 ①Cl2+NaOH溶液反应的方程式为：___________________________________（巴氏消毒液的合成）。巴氏消毒液的主要成分为_____________________，有效成分为____________。 ②Cl2+Ca(OH)2溶液反应的方程式为：_________________________________（漂粉精的合成） 漂粉精的主要成分为_____________________，有效成分为____________。 注：巴氏消毒液和漂粉精均有____________作用。漂粉精在酸性环境中消毒效果更好。 漂粉精暴露在空气中会失效，相关的化学反应为： ____________________________________，___________________________________。 巴氏消毒液与洁厕灵混合的离子反应为：__________________________________。 （4）与其他还原剂反应：Cl2+(H2S、Na2SO3、FeBr2、FeI2) ①Cl2+H2S反应的方程式为：_________________________________。 ②Cl2+Na2SO3溶液反应的离子方程式为：_________________________________。 ③少量Cl2+ FeBr2溶液反应的离子方程式为：__________________________________。 ④过量Cl2+ FeI2溶液反应的离子方程式为：_________________________________。卤素检测(GMX-8152)英文
卤素灯
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