化学计量数教师
专题二化学用语和化学计量
【考纲解读】
（1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
（2）熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断元素的化合价。
（3）了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。（4）了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。（5）理解质量守恒定律的含义。
（6）能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
（7）了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
（8）根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
【知识框架】
【考点详析及运用】
考点一、重要概念（物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积）
1.物质的量
（1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的
粒子的集体。符号为：n ，单位为：摩尔（mol ）。
（2）物质的量的基准（N A ）：以0.012kg 12C 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。阿伏加德罗常数可以表示为N A ，其近似值为6.02
×1023 mol -1
2.摩尔质量（M ）
1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是g/mol 。1mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol
不同物质的质量也不同；12C 的相对原子质量为12，而12 g 12C 所含的碳原子
为阿伏加德罗常数，即1 mol 12C 的质量为12g 。同理可推出1 mol 其他物质
的质量。
3.关系式：n ＝A N N
；n ＝M
m 例1、(2007.重庆)下列叙述中正确的是( B )
(A)相同条件下，N 2和O 3混合气与等体积的N 2所含原子数相等
(B)等物质的量的甲烷(CH 3)和水(HO 2)所含电子数相等
(C)常温常压下28 g CO 与22.4 L O 2所含分子数相等
(D)16g CH 4与18 g NH 4＋ 所含质子数相等
特别提醒：
1.摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不
到、无法直接称量的化学微粒，不能描述宏观物质。如1mol 麦粒、
1mol 电荷、1mol 元素的描述都是错误的。
2.使用摩尔作单位时，应该用化学式(符号)指明粒子的种类。
如1mol 水（不正确）和1molH 2O （正确）；1mol 食盐（不正确）
和1molNaCl(正确)
3.语言过于绝对。如6.02×1023mol -1就是阿伏加德罗常数；摩尔质
量等于相对原子质量、相对分子质量；1摩尔任何物质均含有阿伏加
德罗常数个粒子等。
4、气体摩尔体积
1.定义：单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。
2.表示符号：V m
3.单位：L/mol （或L 〃mol -1）
4.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol
5.数学表达式：气体的摩尔体积＝气体的物质的量气体所占的体积， 即n
V V m 例2（2009·广州七区联考）下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ）
A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定
B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定
C.不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D.气体摩尔体积是指1mol 任何气体所占的体积约为22.4L
[解析]决定物质体积的因素有：①微粒数的多少②微粒本身的大小③微粒间的距离，其中
微粒数的多少是决定物质体积大小的主要因素。对于气体物质，在一定温度和压强下，其
体积的大小主要由分子数的多少来决定，故A 不正确，B 正确；气体的体积随温度和压
强的变化而变化。体积不同的气体，在不同的条件下，其分子数可能相同，也可能不同，
是无法确定的，故C 不正确；气体摩尔体积是指1mol 任何气体所占的体积，其大小是不
确定的，会随着温度、压强的变化而变化，22.4L/mol 是标准状况下的气体摩尔体积，故
D 不正确。
[答案]B
特别提醒：
气体摩尔体积的一个特例就是标准状况下的气体摩尔体积(V 0)。
在标准状况下，1mol 任何气体的体积都约等于22.4 L 。在理解标准
状况下的气体摩尔体积时，不能简单地认为“22.4 L 就是气体摩尔
体积”，因为这个22.4 L 是有特定条件的。这些条件就是：
①标准状况，即0℃和101.325 kPa ，气体的物质的量为1 mol ，
只有符合这些条件的气体的体积才约是22.4 L 。因此，22.4 L 是1 mol
任何气体在标准状况下的体积。
②这里所说的标准状况指的是气体本身所处的状况，而不指其他
外界条件的状况。例如，“1 mol H2O(g)在标准状况下的体积为22.4 L”
是不正确的，因为在标准状况下，我们是无法得到气态水的。
③1mol任何气体的体积若为22.4 L，它所处的状况不一定就是
标准状况。根据温度、压强对气体分子间平均距离的影响规律知，温
度升高一倍或压强降低一半，分子间距将增大一倍；温度降低一半或
压强增大一倍，分子间距将减小一半。由此可知，1 mol任何气体在
0℃、101 kPa条件下的体积与273℃、202kPa条件下的体积应相
等，都约为22.4L。
考点二、物质的量与其他量之间的关系（阿伏加德罗定律及其推论）
1.阿伏加德罗定律：
在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即：T1=T2；P1=P2 ；V1=V2 n1 = n2
2.阿伏加德罗定律的推论：
(1)三正比：
同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比.V1/V2=n1/n2
同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比.p1/p2=n1/n2
同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比.M1/M2=ρρ2
1/
(2)二反比：
同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比.V1/V2=M2/M1同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量的反比.p1/p2=M2/M1。
(3)一连比：
同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度之比。m1/m2=M1/M2=ρ1/ρ2
(注：以上用到的符号：ρ为密度，p 为压强，n 为物质的量，M 为摩尔质
量，m 为质量，V 为体积，T 为温度；上述定律及其推论仅适用于气体，不适
用于固体或液体。)
[例3](2007·全国理综I)在三个密闭容器中分别充入Ne 、H 2、O 2三种气体，当它们的
温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p )从大到小的顺序是( )
A.p (Ne)＞p (H 2)＞p (O 2)
B.p (O 2)＞p (Ne)＞p (H 2)
C.p (H 2)＞p (O 2)＞p (Ne)
D.p (H 2)＞p (Ne)＞p (O 2)
[解析]根据阿伏加德罗定律，当它们的温度和密度相同时，摩尔质量与
压强成反比，摩尔质量由小到大的顺序为H 2＜Ne ＜O 2
[答案]D
考点三 混合气体的平均摩尔质量
1.已知混合物质的总质量m(混)和总物质的量n(混)：M (混)＝混）
混()(n m 2.已知混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量分数或体积
分数。
M(混)＝M 1×n 1%＋M 2×n 2%＋……＝M 1×V 1%＋M 2×V 2%＋……
3.已知标准状况下混合气体的密度：M (混)＝22.4ρ(混)
4.已知同温同压下与单一气体A 的相对密度：）混A M M ()(＝)
()(A ρρ混 [例4]（2008·山东泰安）已知NH 4HCO 3NH 3+H 2O+CO 2↑，则150℃时NH 4HCO 3
分解产生的混合气体A 的密度是相同条件下H 2密度的 倍。 A.26.3 B.13.2 C.19.8 D.无法计算
[解析]假设NH 4HCO 3为1 mol ，则其质量为79 g ，完全分解产生的气体
为3 mol ，故有：M 混合气体=79g/3mol =26.3g/mol ；又由“相同条件下，气体
的密度比等于其摩尔质量比”，故混合气体A 的密度是相同条件下H 2密度的
26.3/2 = 13.2倍。
[答案]B
考点四、一定物质的量浓度溶液的配制
1、 一定物质的量浓度
主要仪器：量筒、托盘天平（砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 方法步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→振荡→定容→
摇匀→装瓶
溶液的配配制 识差分析：关键看溶质或溶液体积的量的变化。依据
MV m =V n =c 来判断。
（1）．理论依据
根据c B ＝n B V ，若在配制一定浓度溶液时，因操作上的错误而导致n B 值比实际
理论值小，或V 值比实际理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；反之偏大。
（2）．误差分析
能引起误差的一些错误操作 因变量
c B (mol/L) n B (或
m B )
V 称量 ①药品、砝码左右位臵颠倒，且
称量中用到游码
②称量易潮解的物质(如NaOH)时
间过长
③用滤纸称量易潮解的物质(如
NaOH)
量取 ④用量筒量取液态溶质时，俯视读
数
⑤量取液态溶质时量筒内有水
溶解 ⑥
转移时有溶液溅出 ⑦未洗涤烧杯和玻璃棒
转移 洗涤
⑧洗涤量取浓溶液的量筒并将洗
涤液转移到容量瓶
⑨溶液未冷却至室温就转移到容
量瓶
定容 定容时，水加多了，用滴管吸出
?定容后，经振荡、摇匀、静臵，
液面下降再加水
?定容时，俯视刻度线
特别提醒 俯视、仰视的分析
结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。
2、物质的量浓度的简单计算
① 液稀释定律：溶质的量不变
m(浓)〃w(浓)=m(稀)〃w(稀)
c(浓)〃V(浓)=c(稀)〃V(稀)
② 溶解度与溶质质量分数w 换算式
100%S
100S w w —1100?+=?=w S ③溶解度与物质的量浓度的换算：
④质量分数与物质的量浓度的换算 ρ
1000cM = w M w ?ρ?1000
=c ⑤气体的溶解：
在标准状况下，1L 水中溶解某气体VL ，所得溶液的密度为ρ
溶液浓度换算式
例5（2010四川理综卷）标准状况下VL 氨气溶解在1L 水中（水的密度近似为1g/ml ），
所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L ，则下列关系中不正确．．．
的是（ ）
A.()()1722400/22.422.4p V V =++
B. ()17/1000W c ρ=
C. ()17/1722400W V V =+
D.C=1000Vρ/(17V+22400)
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热点1 阿伏加德罗常数
[真题1]（2008·广东）设阿伏加德罗常数（N A ）的数值为n A ,下列说法正
确的是（ ）
A.1molCl 2与足量Fe 反应，转移的电子数为3n A
B.1.5 mol NO 2与足量H 2O 反应，转移的电子数为n A
C.常温常压下，46 g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为3n A
D.0.10mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的H 2分子数为0.10n A
[解题思路]阿伏加德罗常数是微粒的集合体，其近似值为6.02×1023mol -1，
常用符号N A 来表示。化学微粒指的是分子、原子、离子、质子、中子、电
子等微观粒子。
[解析]Fe 过量可使Fe 3+还原为Fe 2+，故A 不正确；
3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO ，易知B 正确；C 中， 可把N 2O 4看作2NO 2，则有
1moLNO 2，所以有3mol 原子；也可以用极端方法，看作全部NO 2或全部N 2O 4
考虑，也可得出结果。由方程式3Fe+4H 2O===Fe 3O 4+4H 2↑可知D 不正确。
[答案]B C
名师指引 阿伏加德罗常数（N A ）的常见命题陷阱
陷阱1：温度和压强
22.4L/mol是指标准状况（0 ℃，1.01×105Pa）下的气体摩尔体积。命题者有意在题目中设臵非标准状况下的气体体积，让考生用22.4L/mol进行换算，误入陷阱。
例如：①常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N A
②在25℃，压强为1.01×105 Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为N A
分析：①、②中的气体体积都是非标准状况下的气体体积，不可用标准状况（0 ℃，1.01×105Pa）下的气体摩尔体积（22.4L/mol）来换算，故其叙述是错误的。
陷阱2：物质的状态
22.4L/mol使用的对象是气体（包括混合气体）。命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。
例如：①标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧，生成的CO2的分子数为8N A
②标准状况下，11.2L四氯化碳所含的分子数为0.5N A
③标准状况下，1L水所含的分子数为(1/22.4)N A
④标准状况下，11.2L SO3中含有1.5N A个氧原子
分析：①、②、③中的辛烷、四氯化碳、水在标准状况下均为液体，而④中的SO3在标准状况下为固体，与标准状况下的气体摩尔体积的定义不符。故以上4道题的说法都不正确。
陷阱3：单质的组成
气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如Ne）、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等；考生如不注意这点，容易误入陷阱。
例如：①标准状况下，11.2L臭氧中含N A个氧原子
②10g氖气所含原子数为N A
③在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
分析：臭氧（O3）为三原子分子，n(O)= 3n(O3)=1.5mol，即11.2LO3中含有1.5N A个氧原子，故①叙述错误。氖气（Ne）为单原子分子，10g Ne为0.5mol，所含原子数为0.5mol N A，故②叙述错误。因为组成气体单质的原子数目不同，故③叙述错误。若说成“在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同”则正确。
陷阱4：粒子的数目
粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。1mol微粒的数目即为阿伏加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等微粒的数目。命题者往往通过N A与粒子数目的换算，巧设陷阱。
例如：①53g碳酸钠中含N A个CO32-
②1.8g重水（D2O）中含N A个中子
③1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N A
分析：53gNa2CO3的物质的量为53g/106g·mol-1 = 0.5mol，即53gNa2CO3中含0.5N A个CO32-，故①叙述错误。H、D、T互为氢元素的三种同位素，三种原子的中子数不同，质子数相同。1.8gD2O物质的量为(1.8/20)mol，所含中子数为0.9N A，故②叙述错误。盐酸溶液中无HCI分子，因HCI分子在水分子作用下全部电离成H+和CI-，故③叙述错误。
陷阱5：物质的结构
Na2O2是由Na+ 和O22-构成，而不是Na+ 和O2-；SiO2、SiC为原子晶体，其结构中只有原子，无分子；SiO2为正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键数为4N A，P4也为正四面体结构，1mol P4分子中含有的共价键数为6N A。考生如不注意这点，容易误入陷阱。
例如：①60gSiO2含有N A个SiO2分子
②7.8gNa2O2中含有0.2N A个Na+ ，0.1N A个O2-
③60gSiO2含有的共价键数为2N A
④1molP4分子中含有的共价键数为4N A
分析：SiO2为原子晶体，其结构中只有原子，无分子，故①叙述错误。Na2O2是由Na+ 和O22-构成，而不是Na+ 和O2-；故②叙述错误。SiO2为正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键数为4N A，故③叙述错误。P4为正四面体结构，1mol P4分子中含有的共价键数为6N A，故④叙述错误。
陷阱6：物质的变化
一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱。
例如：①2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A
②常温常压下，1molNO2气体与水反应生成N A个NO3-
③62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为N A
④在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2N A
⑤100mL 2mol/L的AlCl3溶液中含Al3+的数目为0.2N A
⑥500mL 1mol/L碳酸钠溶液中含0.5N A个CO32-
分析：2.4gMg其物质的量为0.1mol，据Mg-2e → Mg2+，可知2.4gMg 变为Mg2+时失去的电子数为0.2N A，故①叙述错误。据化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，1mol NO2气体与水反应生成(2/3)mol NO3-离子，即为(2/3)N A个NO3-离子，故②叙述错误。Na2O溶于水后发生反应Na2O+H2O=2NaOH，所得溶液中不含有O2-离子，故③叙述错误。Cu与S反应的方程式为2Cu+S=Cu2S，Cu的化合价由零价升为+1价，2mol Cu失去2N A 个电子转变为Cu+离子，则1molCu失去的电子数为N A，故④叙述错误。在
AlCl3溶液中，Al3+会发生水解而消耗，使其离子数目小于0.2N A，故⑤叙述错误。同理，在碳酸钠溶液中，因CO32-水解消耗，使其离子数目小于0.5N A，故⑥叙述错误。
新题导练1
1-1.（2007·广东）下列叙述正确的是（）
A.48gO3气体含有6.02×1023个O3分子
B.常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子
C.0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋
D.标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子
[解析]解题时要注意回忆概念、分析原理注意运算公式的适用范围。B 选项4.6gNO2气体中理论上含有1mol NO2分子，约6.02×1023个NO2分子，由于2NO 2N2O4，故应小于6.02×1023个，具体多少无法计算。C选项中要考虑Cu2＋的水解，也无法确定其数目，D选项标准状况下H2O冰水混合物，不能用标准状况下气体摩尔体积22.4L/ mol来计算。
[答案]A
1-2.（2008·江西师大附中、鹰潭一中联考）N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5N A
B．pH=2、体积为1L的醋酸溶液中含醋酸分子的数目为0.01N A
C．7.8g Na2O2中阴、阳离子总数为0.4N A
D．4.5g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3N A
[解析]标准状况下，四氯化碳为液态，不可以用22.4L/mol来换算，故A 不正确；醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离，0.01N A是溶液中H+的数目，故B不正确；Na2O2中的阴离子为O22-，7.8g Na2O2中的物质的量为0.1mol，其阴、阳离子总数为0.3N A，故C不正确。
[答案]D
热点2 气体摩尔体积
[真题2]（2008·山东）N A表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（）
A.常温常压下，16g氧气中含有氧原子的数目为N A
B.25℃，压强为1.01×105 Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为N A
C.标准状况下，11.2L四氯化碳所含的分子数为0.5N A
D.标准状况下，11.2L SO3中含有1.5N A个氧原子
[解析]B中的气体体积是非标准状况下的气体体积，不可用标准状况（0 ℃，1.01×105Pa）下的气体摩尔体积（22.4L/mol）来换算，故B叙述不正确；C中的四氯化碳在标准状况下为液体，D中的SO3在标准状况下为固体，与标准状况下的气体摩尔体积的定义不符。故C、D都不正确。
[答案]A
名师指引
22.4L/mol 是标准状况下的气体摩尔体积，运用时要注意其特定条件：
①标准状况，即0℃、101.325 kPa 或0℃、1atm
②1 mol 气体。这里所说的气体，是指物质在标准状况时本身的状态，
而不指其他外界条件的状况。如“1 mol H 2O(g)在标准状况下的体积为22.4 L”
是不正确的，因为在标准状况下，我们是无法得到气态水的。
新题导练2
2-1.（2008·江西彭泽二模）N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的
是（ ）
A.3.2g S 2和S 8含有硫原子的个数为0.1N A
B.含N A 个化学键的C n H 2n+2分子的物质的量为 mol
C.标况下，11.2L CO 2分子中含有双键数约为N A
D.1molFe 与一定量HNO 3中恰好完全反应，则转移的电子数一定为3 N A
[解析] 1molFe 与一定量HNO 3中恰好完全反应，Fe 可能转化为+2或+3，
转移的电子数为2N A ～3 N A 之间。
[答案]D
2-2.（2008·重庆二模）测定1mol 氧气在标准状况下所占体积的实验操作
步骤如下：
①按下图装配实验装臵。
②洗净试管然后充分干燥。
③向500mL 烧瓶里装满水，烧杯中也装入少量的水。把连接烧瓶和烧杯
的玻璃管A ，橡胶管B 和玻璃管C 中也装满水，在中间不要留下气泡，然后
用弹簧夹把橡胶管B 夹紧。
④称得试管的质量14.45g ，往试管里加入KClO 3和MnO 2的混合物，再
称其质量为15.95g 。
⑤打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯中水面一致，再关闭弹簧夹，
然后把烧杯中的水倒掉。
⑥打开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯
时为止。
⑦反应完毕后把装臵放臵冷却到室温。
1 3n+1
⑧调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹。
⑨用量筒测量烧杯里水的体积为285.0mL ，把它换算为标准状况下氧气的
体积279.7mL 。
⑩再称量冷却后试管的质量为15.55g 。
根据上述实验，回答下列问题：
（1）在操作⑦中，装臵冷却时，玻璃管C 的出口，一直要在烧杯的水中，
不能离开水面其理由是 。
(2）简述操作⑧的必要性，即为什么要调 节烧杯的高度，使烧瓶和烧杯
中的水面一致？答 ：
（3）标准状况下1mol 氧气所占的体积（保留小数后两位）为 L ；混合物中MnO 2的质量分数为 。
[答案]（1）温度降低时，烧瓶中的压强降低，这时烧杯中的水就会回流，
从而使测定出的气体的体积准确。（2）如果烧瓶中的压强和外界大气压不一
致，测定出的气体体积就不准确。（3）22.38 ；32% 或0.32
热点3 阿伏加德罗定律及其推论
[真题3]（2008·江苏）下列各组中两种气体的分子数一定相等的是( )
A.同质量、同体积的O 2和N 2
B.同质量、密度不等的N 2和
C 2H 4
C.同体积、同密度的CO 和C 2H 4
D.同压、同体积的O 2和N 2
[解析]虽然O 2和N 2的 同质量相同，但因它们的摩尔质量不同，所以其
分子数目也就不同，故A 不正确；由pV ＝nRT 易知，在同压、同体积条件
下，O 2和N 2的物质的量之比与温度成反比，因其温度不定，所以它们的分
子数目也就无法确定。
[答案]B C
名师指引
1.公式、定律的使用切忌死记硬背，胡乱套用。运用时宜根据题目的需要
去进行合理的推导。阿伏加德罗定律的推论很多，如靠记忆去答题，难免会
出错，但如能根据题目的需要用理想气体状态方程去推导求解，则就会准确
得多。
2.阿伏加德罗定律及其重要推论的推导：
利用气态方程：pV ＝nRT ＝RT M m 和密度公式：ρ＝V
m 可得如下推论： ①同温同压下：2
12121N N n n V V == ②同温同体积下：2
12121N N n n p p == ③由同温同压下：21
2121N N n n V V ==还可推知：
21122121222111221121////M M V V n n M M V M n V M n V m V m =??===ρρ(也称为气体１相对于气体２的密
度)
新题导练3
3-1.在标准状况下，ag 气体A 与bg 气体B 的分子数相同，则与此有关
的以下说法中不正确的是（ ）
A.气体A 与气体B 的摩尔质量之比为a:b
B.相同状况下，同体积的气体A 与气体B 的质量之比为a:b
C.质量相同的气体A 与气体B 的分子数之比为b:a
D.同温同压下，气体A 与气体B 的密度之比为b:a
[解析]根据题意，有：选项A:B
A M b M a ==n A =n
B ,∴M A :M B =a:b ；选项B:同体积气体的质量比,即为密度比,
B A ρρ=b a M M B A =(见A)；选项C: m (A)=m (B) a b M M M m M m A B B A ==: D. B A
ρρ=b a M M B A =
[答案]D
3-2.（2008·北京海淀）在120℃时分别进行如下四个反应：
A.2H 2S + O 2 = 2H 2O + 2S
B.2H 2S + 3O 2 = 2H 2O +
2SO 2
C.C 2H 4 + 3O 2 = 2H 2O + 2CO 2
D.C 4H 8 + 6O 2 = 4H 2O +
4CO 2
（1）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d ）和气体
总压强（P ）分别符合关系式d 前=d 后和P 前>P 后的是 ；符合关系式d 前=d
后和P 前=P 后的是 （请填写反应的代号）
。 （2）若反应在压强恒定、容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d ）
和气体体积（V ）分别符合d 前>d 后和V 前
后的是 ；
（请填写反应的代号）。 [解析]本题是典型的阿伏加德罗定律及其推论的应用题，要注意在120℃
时，水是气态。当容积固定时，若要求反应前后d 前=d 后，则反应应该是在反
应条件下反应前后都是气体，符合此条件的反应有B 、C 、D ，若要求反应前
后P 前>P 后，则要求反应后气体n 前>n 后，即反应物化学式前系数和要大于生
成物化学式前系数和，也即为反应为总物质的量缩小的反应，符合此条件的
只有反应B 了。同理，分析出符合关系式d 前=d 后和P 前=P 后的反应是C 。
当反应在压强恒定、容积可变的容器内进行，若要d 前>d 后，则要求①若
反应前后物质均为气态，即反应前后气体总质量不变，则当反应为总体积增
大时满足条件；②若反应前后气态物质质量有变化，则需要同时考虑质量的
变化和体积的变化，即根据密度定义来讨论。根据题给的四个反应，就容易
判断出符合条件的反应分别是D 、A 。
[答案]（1）B ；C （2）D ；A
热点4 有关混合气体平均摩尔质量的计算
[真题4]（2008·海南）由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温同压下
与氮气的密度相同。则该混合气体中，CO 2、H 2和CO 的体积比为（ ）
A ．29∶8∶13
B ．22∶1∶14
C ．13∶8∶29
D ．26∶
16∶57
[解析]根据题意，由“CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温同压下与氮
气的密度相同”可知，CO 2、H 2和CO 组成的混合气体的平均摩尔质量为
28g/mol ；又，CO 的摩尔质量为28g/mol,这说明所形成混合气体中CO 的体
积可为任意体积，故有：
[答案]C D
名师指引
“十字交叉法”的计算两种混合气体的物质的量之比、体积比的常用快捷方法，其格式如下：
有：
新题导练4 4-1.（2008·江西信丰中学）用蒸汽密度法测定物质的相对分子质量是一
种常用的方法。现测得0.3g 某挥发性液体化合物样品在挥发时排出的空气在
标准状况下是40mL ，则该化合物的相对分子质量是( ) A ．85 B ．168 C ．310 D ．340
[解析]排出空气的体积即为液体混合物蒸气的体积，故有：
2 CO 2： H 2
： 44 28 26
16 ＝ 13 8 气体1： 气体2： 气体1式量 气体2式量 混合气体平均式量 交叉差值1 交叉差值2 交叉差值1 交叉差值2 气体1的体积 气体2的体积
气体1的物质的量 气体2的物质的量 == ==
1
11684.22/04.03.0--?=?=mol g mol L L g M
[答案]B
4-2.(2008·重庆二模)在有机溶剂里，使5)(PCl mol n 与Cl NH mol n 4)(发生完全反
应，释放出HCl mol n )(4，同时得到一种白色晶体A ，A 的熔点为113℃，在减
压时，50℃即可升华，测得A 蒸气的密度(标准状况)为15.15-?L g 。
(1)通过计算得出A 的化学式_____ ______。
(2)生成A 晶体的化学方程式为______ _______。
(3)分子结构测定结果表明，同种元素的原子在A 分子中所处的环境毫无
差别，试写出A 的结构式：______ ______。
[解析]根据题意先算出A 的摩尔质量，然后结合化学方程式写出A 物质
的化学式即可。物质A 的摩尔质量为：22.4L/mol×15.5g/L = 347.2 g/mol ；则
PCl 5和NH 4Cl 等物质的量反应的化学方程式为：HCl Cl N P Cl NH PCl 123363345+=+。
又因所发生的反应是非氧化还原反应，A 中P 为+5价，N 为-3价，Cl 为-1
价，各元素的化合价在反应前后均不变，且“分子中A 所处的环境毫无差别”，
从而可得A 的结构式（见答案）。
[答案]（1）633Cl N P （2）HCl Cl N P Cl NH PCl 123363345+=+ （3）
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1. （09年福建理综·8）设N A 为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是
A ．24g 镁的原子量最外层电子数为N A
B ．1L0.1mol·L -1乙酸溶液中H ＋数为0.1N A
C ．1mol 甲烷分子所含质子数为10N A
D ．标准状况下，22.4L 乙醇的分子数为N A
答案：C 解析：A 项，镁的最外层电子数为2，故错；B 项，乙酸为弱电解质，部分
电离，故H ＋小于0.1NA ，错；C 项，CH 4的质子数为10，正确；D 项，乙醇
标状下不是气体，错。
2．1．（09年广东理基·20）设N A代表阿伏加德罗常数（N A）的数值，下列说法正确的是
A．22．4 L Cl2中含有N A个C12分子
B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 N A个Na+
C．1 mol H2与1 mol C12反应生成N A个HCl分子
D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2N A
答案：D
解析：A选项没有指出条件是否为标准状况；B选项中Na+的物质的量为
0.2mol，因此Na+应为0.2N A个；C选项中H2和Cl2反应的化学方程
式为H2＋Cl2=2HCl，因此1 mol H2与1 mol C12反应生成2N A个HCl
分子；D选项中Ca失电子的反应为Ca－2e－=Ca2＋，因此1 mol Ca
失去2N A个电子数变成Ca2+。所以D选项正确。
3. （09年广东理基·20）设N A代表阿伏加德罗常数（N A）的数值，下列说法
正确的是
A．22．4 L Cl2中含有N A个C12分子
B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 N A个Na+
C．1 mol H2与1 mol C12反应生成N A个HCl分子
D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2N A
答案：D
解析：A选项没有指出条件是否为标准状况；B选项中Na+的物质的量为
0.2mol，因此Na+应为0.2N A个；C选项中H2和Cl2反应的化学方程
式为H2＋Cl2=2HCl，因此1 mol H2与1 mol C12反应生成2N A个HCl
分子；D选项中Ca失电子的反应为Ca－2e－=Ca2＋，因此1 mol Ca
失去2N A个电子数变成Ca2+。所以D选项正确。
4.在同温同压下质量相同的X、Y两气体，已知此时V(Y)＞V(X)，则Mr(Y)和Mr(X)的关系是( )
A.Mr(X)＞Mr(Y)
B.Mr(X)＜Mr(Y)
C.Mr(X)=Mr(Y)
D.无法确定
[解析]根据题意，因相同质量的X、Y两气体，在同温同压下V(Y)＞V(X)，也即n(Y)＞n(X),则必有Mr(Y)﹤Mr(X)
[答案]A
5.（2008·黄石二中）两个体积相同的容器，一个盛有NO，一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（）
A．原子总数B．质子总数C．分子总数D．质量
[解析]NO、N2和O2都是双原子分子，根据阿伏加德罗定律可知A正确。只有当N2和O2的物质的量之比为1︰1时，B、D才正确。
[答案]AC
6.（2007·广雅）在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2反应后，容器内氮原子和氧原子数之比是（）
A.a∶b
B.a∶2b
C.a∶(a+2b)
D.a∶(2a+2b)
[解析]由元素守恒知：氮原子数为a，氧原子数为(a+2b)，故其比为：a∶(a+2b) [答案]C
7.（2006·广东）等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（）
A.2mol·L-1H2SO4溶液
B.18 mol·L-1H2SO4溶液
C.6 mol·L-1KOH溶液
D.3 mol·L-1HNO3溶液
[解析]B中18 mol·L-1H2SO4溶液为浓硫酸，它和D中的HNO3溶液与镁铝合金反应都不会放出氢气，故BD错；又因为反应时镁铝合金等量且不足，而镁又不能与KOH溶液反应，故易知答案为A
[答案］A
8．（2008·江西南昌二中）下列各物质中所含原子个数由大到小的顺序正确的是( )
①0.5mol氨气；②标准状况下22.4L氦气；③4℃时9mL水；④0.2mol 磷酸
A ．①④③②
B ．④③②①
C ．②③④①
D ．①④②③
[解析]所含原子数依次为①0.5×4=2mol ②2mol(单原子分子) ③mol 5.13189=?（4℃时水的密度-1mol 1g ?） ④0.2×8=1.6mol
[答案]A
9.（2008·海南）在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲乙两种气体。若两容器的温度和压强均相等，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）
A.甲的分子数比乙的分子数多
B.甲的物质的量比乙的物质的量少
C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
[解析]由理想气体状态方程PV=nRT 可知，当两容器的温度和压强均相等时，气体的体积V 与气体的物质的量n 成正比，又因为甲的密度大于乙的密度，而甲、乙两种气体的质量相等，故甲气体的体积小于乙气体的体积，甲的物质的量小于乙的物质的量，故B 正确，A 、D 不正确；因为两容器的温度和压强均相等，所以甲乙两气体的摩尔体积也相等，故C 也不正确。[答案]B
10.（2007·江苏启东）同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述正确的是（ ）
A.体积比为1∶1
B.体积比为11∶16
C.密度比为16∶11
D.密度比为11∶16
[解析]设SO 2和CO 2的质量各为1g 。则其物质的量分别为：n(SO 2)=mol 641，n(CO 2)=mol 441，根据阿伏加德罗定律有：16116444)()()()(2222===CO n SO n CO V SO V ； 11
164464)()()()(2222===CO M SO M CO SO ρρ [答案]B C
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11．2．（09年广东化学·6）设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列
说法正确的是
A ．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A
B ．乙烯和环丙烷（
C 3H 6 ）组成的28g 混合气体中含有3N A 个氢原子
C ．标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A
D ．将0.1mol 氯化铁溶于1L 水中，所得溶液含有0.1N A Fe 3+
答案：C
解析： K 2SO 4中阴离子为硫酸根，1mol 硫酸根所带电荷为2mol ，A 错误。
乙烯和C 3H 6的最简式相同均为CH 2，28g 混合气有2molCH 2，所以
含4molH 原子，B 错误。Fe 3+在溶液中发生水解，0.1molFeCl 3溶液
中，Fe 3+的物质的量要小于0.1mol ，D 错误。
12．（09年江苏化学·4）用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A ．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH －数目为0.2N A
B ．标准状况下，2.24L Cl 2与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为
0.2N A
C ．室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A
D ．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A
答案：C
解析：A 项，pH=13也就是意味着c (H ＋)=1×10-13mol·L -1，则c (OH -)=1×10-1mol·L -1，所以n (OH －)=n (OH －)×V =1×10-1mol·L -1×1L=0.1mol ，所以N (OH －)=0.1N A ；B 项，发生的化学反应方程式为Cl 2＋2NaOH=NaCl ＋NaClO ＋H 2O （该反应为歧化反应），n (Cl 2)=0.1mol ，那么转移电子的数目应该为0.1N A ；C 项，乙烯和丁烯的最简式都是CH 2，则n (CH 2)=1mol
g 14g 21-?=1.5mol ，所以n (C)=01.5mol ，N (C)=1.5N A ；D 项，标准状况下，甲醇为液态，那么甲醇的物质的量就不是1mol ，则所含有的氧原子个数也不为N A 。
【考点分析】以阿伏伽德罗常数为载体考察如下知识点①考查22.4L/mol
高考化学专题 化学计量与化学计算
第一章 化学计量与化学计算 1．[2019新课标Ⅱ] 已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A ．3 g 3He 含有的中子数为1N A B ．1 L 0.1 mol·L ?1磷酸钠溶液含有的34PO -数目为0.1N A C ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N A D ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 2．[2019新课标Ⅲ] 设N A 为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液下列说法正确的是 A ．每升溶液中的H +数目为0.02N A B ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO - )+ c (OH ?) C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小 D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 3．[2018新课标Ⅲ]下列叙述正确的是 A ．24 g 镁与27 g 铝中，含有相同的质子数 B ．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C ．1 mol 重水与1 mol 水中，中子数比为2∶1 D ．1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中，化学键数相同 4．[2018新课标Ⅱ]N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N A B ．100 mL 1mol·L ?1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N A C ．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A 5．[2018新课标Ⅰ]N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18N A C ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D ．1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A 6．[2018海南]N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．12 g 金刚石中含有化学键的数目为4N A B ．18 g 的D 2O 中含有的质子数为10 C ．28 g 的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6N A D ．1 L 1mol·Lˉ1的NH 4Cl 溶液中NH 4＋和Cl ?的数目均为1N A 7．[2017浙江11月选考]设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．． 的是 A ．含0.2 mol H 2SO 4 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2 N A B ．25 ℃时，pH=3的醋酸溶液1L ，溶液中含H +的数目小于0.001 N A C ．任意条件下，1 mol 苯中含有C —H 键的数目一定为6 N A D ．a mol 的R 2+（R 的核内中子数为N ，质量数为A ）的核外电子数为a （A-N-2）N A 8．[2017浙江4月选考]设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．标准状况下，2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为0.5N A B ．1 L 0.1 mol·L －1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N A C ．0.1 mol KI 与0.1 mol FeCl 3在溶液中反应转移的电子数为0.1N A D ．0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3N A
高考化学分类解析化学计量及定律
高考化学分类解析(四)——化学计量及定律 ●考点阐释 1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)，摩尔质量、气体摩尔体积的涵义；理解阿伏加德罗常数的涵义；掌握物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。 2.理解质量守恒定律和阿伏加德罗定律的涵义及有关推论。综合应用阿伏加德罗定律和气体摩尔体积进行有关的计算。 ●试题类编 (一)选择题 1.(2002年春，8)设N A 代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是 A.氯化氢的摩尔质量等于N A 个氯分子和N A 个氢分子的质量之和 B.常温常压下1 mol NO 2气体与水反应生成N A 个NO -3离子 C.121 g CCl 2F 2所含的氯原子个数为2N A D.62 g Na 2O 溶于水后所得溶液中含有O -2离子数为N A 2.(2002年河南，15)1 mol X 气体跟a mol Y 气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应： X(g)＋a Y(g) b Z(g) 反应达到平衡后，测得X 的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a 和b 的数值可能是 A.a =1,b =1 B.a =2,b =1 C.a =2,b =2 D.a =3,b =2 3.(2001年上海，16)设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A.标准状况下的22.4 L 辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N A B.18 g 水中含有的电子数为10N A C.46 g 二氧化氮和46 g 四氧化二氮含有的原子数均为3N A D.在1 L 2 mol ·L －1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4N A 4.(2000年春，7)常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1 mol ，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的4 1。则原混合气体可能是 A.H 2和O 2 B.HCl 和NH 3 C.H 2和Cl 2 D.CO 和O 2 5.(2000年广东，10)同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C 2H 4，另一个装有C 2H 2和C 2H 6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的 A.质量 B.原子总数 C.碳原子数 D.密度 6.(2000年广东，20)同温同压下，当反应物分解了8%时，总体积也增加8%的是 A.2NH 3(g) N 2(g)＋3H 2(g) B.2NO(g) N 2(g)＋O 2(g) C.2N 2O 5(g) 4NO 2(g)＋O 2(g)
高中化学复习知识点：化学反应速率与化学计量数之间的关系
高中化学复习知识点：化学反应速率与化学计量数之间的关 系 一、单选题 1．一定温度下，在2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列说法正确的是 A ．反应开始到10s ，用Z 表示的反应速率为()0.158mol /L s g B ．反应开始到10s ，X 的物质的量浓度减少了0.79mol /L C ．反应开始到10s 时，Y 的转化率为79.0% D ．反应的化学方程式为： ()() X g Y g +()Z g 2．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为 ①v(A)＝0.15 mol·L －1·s －1 ②v(B)＝0.6 mol·L －1·s －1 ③v(C)＝0.4 mol· L －1·s －1 ④v(D)＝0.45 mol· L －1·min －1 该反应进行的快慢顺序为( ) A ．② >④>③>① B ．④>②＝③>① C ．②＝③>①>④ D ．② >③=④>① 3．反应4A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g)经2min 后，B 的浓度减少了0.6mol·L -1。下列说法正确的是（ ） A ．用A 表示的化学反应速率是0.4mol·L -1·min -1 B ．分别用B 、 C 、 D 表示化学反应速率，其比是3∶2∶1 C ．在2min 末的反应速率用B 表示是0.3mol·L -1·min -1 D ．在这2min 内B 和C 两物质的浓度都减小 4．将等量的N 2和H 2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行反应 ()()()223N g 3H g 2NH g +?，经过相同的时间后，测得反应速率分别为甲： v (H 2)=1
2021年高考化学专题复习：化学计量
2021年高考化学专题复习：化学计量 一、选择题 1．(2020河北唐山调研)常温下，将0.1 L 0.2 mol/L KMnO 4酸性溶液与一定量pH ＝3的草酸(HOOC —COOH)溶液混合，放出V L 气体。N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．pH ＝3的草酸溶液中含有H ＋数目为0.001N A B ．当1 mol KMnO 4被还原时强酸提供H ＋数目为N A C ．1 mol HOOC —COOH 中含共用电子对数目为9N A D ．该反应释放CO 2分子数目为V 22.4N A [解析] 没有给出溶液体积，无法计算H ＋数目，A 错误；根据反应2MnO －4＋5HOOC —COOH ＋6H ＋===2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2O 可知，当1 mol KMnO 4被还原时，强酸提供H ＋数目为3N A ，B 错误；1个HOOC —COOH 分子中含有2个碳氧双键、1个碳碳单键、2个碳氧单键、2个氢氧键，共有9对共用电子对，故1 mol HOOC —COOH 中含共用电子对数目为9N A ，C 正确；常温下不能用22.4 L/mol 计算气体的物质的量，D 错误。 [答案] C 2. (2020洛阳市尖子生联考)设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．1 mol 羟基(—OH)和1 mol OH －所含的质子数和电子数均为9N A B ．1 mol 分子式为 C n H 2n 的烃分子中，共用电子对数目一定为3nN A C ．56 g Fe 与一定量的HNO 3恰好完全反应，则转移的电子数一定为3N A D ．标准状况下将2.24 L Cl 2通入到2 L 水中，充分反应后转移的电子数目为0.1N A [解析] 1 mol —OH 和1 mol OH －所含的质子数均为9N A ，但所含电子数分别为9N A 、10N A ，A 项错误；分子式为C n H 2n 的烃可以为烯烃或环烷烃，根据碳原子最外层有4个电子， 氢原子最外层有1个电子，知1 mol C n H 2n 所含共用电子对数为4n ＋2n 2 ×N A ＝3nN A ，B 项正确；56 g Fe 与硝酸恰好完全反应，Fe 可被氧化为Fe 2＋或Fe 3＋，因此转移的电子数可以为2N A 或3N A 或在2N A ～3N A 之间，C 项错误；标准状况下2.24 L Cl 2为0.1 mol ，溶于水发生反应Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 的Cl 2小于0.1 mol ，且该反应为可逆反应，故转移电子数小于0.1N A ，D 项错误。 [答案] B 3. (2020湖南省湘东六校联考)设N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．6 g SiO 2晶体中含有Si —O 键的数目为0.2N A B ．1 mol 乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯的分子数目为N A C ．叠氮化铵(NH 4N 3)可发生爆炸反应：NH 4N 3===2N 2↑＋2H 2↑，则每收集89.6 L 气体，
化学常用计量(一)附答案
化学常用计量（一） 一．选择题（共24小题） 1．（2011?许昌一模）已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol 氧化剂在反应中得到的电子为（） A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol 2．分别加热下列三种物质各100克：①KMnO4、②KClO3（另加少量MnO2）、③HgO．完全反应后，所放出的氧气量由多到少的顺序是（） A．①＞②＞③B．②＞①＞③C．①＞③＞②D．②＞③＞① 3．用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10﹣3 mol XO4﹣还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A．+4 B．+3 C．+2 D．+1 4．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（）A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol 5．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4﹣→Mn2+；Cl2→2Cl﹣；HNO3→NO．如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（） A．F e3+B．M nO4﹣C．C l2D．H NO3 6．24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液，恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（） A．+6 B．+3 C．+2 D．0 7．（2011?新疆二模）已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y═2Q+R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（） A．46：9 B．32：9 C．23：9 D．16：9 8．（2011?江西）下列叙述正确的是（） A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 B．1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023 C．欲配置1.00L，1.00mol．L﹣1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中 D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠 9．在同温同压下1摩氩气和1摩氟气具有相同的（） A．质子数B．质量C．原子数D．体积 10．如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是（式中N A为阿佛加德罗常数）（）A．升B．升C．升D．升 11．在体积为x L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（）A．B．C．D．
化学计量与化学计算 (1)
1．【2017新课标2卷】阿伏加德罗常数的值为A N 。下列说法正确的是 A ．1 L mol·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH +的数量为A N B ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为A N C ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为A N D ． mol H 2和 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为A N 【答案】D 【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个热点，主要从物质结构、水 解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。 2．【2017新课标3卷】N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ． mol 的11 B 中，含有个中子 B ．pH=1的H 3PO 4溶液中，含有个H + C ．2.24 L （标准状况）苯在O 2中完全燃烧，得到个CO 2分子 D ．密闭容器中1 mol PCl 3与1 mol Cl 2反应制备 PCl 5（g ），增加2N A 个P-Cl 键 【答案】A 【解析】A ．B 的原子序数为5，即质子数为5，在质量数为11的B 原子中含有6个中子， mol 11B 含有个中子，A 正确；B ．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B 错误；C ．标
准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算2. 24 L苯的物质的量，则无法判断 其完全燃烧产生的CO 2分子数目，C错误；D．PCl 3 与Cl 2 反应生成PCl 5 的反应是可逆反 应，反应物不可能完全转化为生成物，则1 mol PCl 3与1 mol Cl 2 反应生成的PCl 5 小 于1mol，增加的P－Cl键的数目小于2N A个，D错误。答案选A。 【名师点睛】考查与阿伏加德罗常数有关计算时，要正确运用物质的量的有关计算，同时要注意气体摩尔体积的使用条件；另外还要谨防题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒的数目时，要考虑：①溶液的体积，②离子是否水解，③对应的电解质是否完全电离； 涉及化学反应时要考虑是否是可逆反应，如选项D涉及可逆反应，反应的限度达不到100%；其它如微粒的结构、反应原理等，总之要认真审题，切忌凭感觉答题。 3．【2016新课标1卷】设N A 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1 mol N 2与4 mol H 2 反应生成的NH 3 分子数为2N A C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D．标准状况下，2.24 L CCl 4 含有的共价键数为【答案】A
高考化学一轮复习化学计量与化学计算
化学计量与化学计算 1．已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A ．3 g 3He 含有的中子数为1N A B ．1 L 0.1 mol·L ?1磷酸钠溶液含有的34PO - 数目为0.1N A C ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N A D ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 【答案】B 【解析】A ．3He 的中子数为3-2=1，则3g 3He 的中子数为=N A ，A 项正确； B ．磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L 的磷酸钠溶液中磷 酸根离子的个数小于1L× 0.1mol/L×N A mol -1 =0.1N A ，B 项错误； C ．重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3， 1mol 重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N A mol -1 =6N A ，C 项正确； D ．正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g 正丁烷与10g 异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g 58g/mol ×13×N A mol -1 =13N A ，D 项正确； 答案选B 。 2．设N A 为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是 A ．每升溶液中的H +数目为0.02N A B ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO - )+ c (OH ?) C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小 D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 【答案】B 【解析】A 、常温下pH ＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L ，因此每升溶液中H ＋数目为0.01N A ， A 错误； B 、根据电荷守恒可知选项B 正确； C 、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH 增大，C 错误； D 、加入NaH 2PO 4固体，H 2PO 4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D 错误；
高考化学 化学中常用计量知识精讲
第三节化学中常用计量 【知识网络】 【易错指津】 1．使用摩尔时，一定要指出物质的名称或写出化学式。如1molH2，1molH+，而不能写成“1mol 氢”。 2．阿伏加德罗常数的标准是人为规定的。如果改变了它的标准，则摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等均发生改变。而质量、粒子数、一定质量的气体体积、气体密度等客观存在因素并不会因此而改变。 3．物质的量是指微观粒子多少的物理量。微观粒子可以是分子、原子、电子、质子、中子以及他们的特定组合。物质的量与物质的质量有关而与物质所处的状态无关。 4．对题目所问微粒种类有所忽视。如误认为“2g氢气所含氢原子数目为N A”说法正确。 5．摩尔质量与温度、压强无关；不同的物质一般不同。（H3PO4和H2SO4；CO、C2H4、N2；CaCO3和KHCO3相同） 6．对气体摩尔体积的概念不清。气体摩尔体积是对气体而言，并且是在标准状况下1mol气体的体积。若不在标准状况下或不是气体就不适用。如：标准状况下，辛烷是液体，不能用气体摩尔体积进行计算。 固体和液体也有摩尔体积，但一般没有相同的数值。标准状况（0℃，1.01×105Pa）不同于通常状况（25℃，1.01×105Pa）。 7．物质的量的大小，可衡定物质所含微粒的多少，但物质的量的数值并不是微粒的个数，它的个数应该是物质的量乘以6.02×1023mol-`。 8．气体摩尔体积使用的条件是：前提——标准状况；是指气体本身的状况，而不是外界条件的状况，因此就不能说“1mol水蒸气在标准状况下所占的体积是22.4L”。研究对象是——气体（包括混合气体），但概念中的“任何气体”却不包括一些易挥发性物质的蒸气，如水蒸气、溴蒸气、碘蒸气等。量的标准是——1mol，结论——约是22.4L，此外还应注意：并非只有标准状况下，1mol气体的体积才约是22.4L。 9.外界温度和压强影响气体体积的大小，但气体的质量和物质的量的多少则不受其影响。
2018年高考化学真题与模拟类编：专题02-化学计量与化学计算
1．【2018新课标1卷】N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为N A B．L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A C．g甘油（丙三醇）中含有羟基数为 D．mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为 【答案】B 【解析】分析：A、胶体是大分子的集合体； B、根据氩气的组成解答； C、根据丙三醇的结构分析； D、根据甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的特点分析。 点睛：选项D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。 2．【2018新课标2卷】N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，124g P4中所含P—P键数目为4N A B．100 mL 1mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为 C．标准状况下，L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A 【答案】C 2018年高考试题
【解析】分析：A．根据白磷是正四面体结构分析； B．根据铁离子水解分析； C．根据甲烷和乙烯均含有4个氢原子分析； D．根据反应是可逆反应判断。 点睛：本题主要是考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个高频考点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。 白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。 3．【2018新课标3卷】下列叙述正确的是 A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 【答案】B 【解析】分析：本题考查的是物质结构，需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况，再结合题目说明进行计算。 详解：A．1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12mol，27g铝含有的质子的物质的量为13mol，选项A错误。 B．设氧气和臭氧的质量都是Xg，则氧气（O2）的物质的量为mol，臭氧（O3）的物质的量为mol，所以两者含有的氧原子分别为×2=mol和×3=mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。
高考化学真题分类汇编：常用化学计量含
化学高考题分类目录 A 单元 常用化学计量 A1 阿伏伽德罗常数和物质的量 5． [2014·四川卷] 设N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3 N A B ．室温下，1 L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －数目为0.1N A C ．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N A D ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28 g N 2时，转移的电子数目为 3.75N A 5．D [解析] 根据3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2，则0.2 mol Fe 参与反应生成415 mol H 2 ，A 项错误；pH ＝13的NaOH 溶液中，溶液中c (OH －)＝0.1 mol/L ，c (H ＋)＝K W c （OH －） ＝10－13 mol/L ，则水电离出来c (OH －)＝c (H ＋)＝10 －13 mol/L ，B 项错误；氢氧燃料电池正极的电极反应式为O 2 ＋ 4H ＋ ＋ 4e －===2H 2O ，则1 mol O 2被消耗，电路中有4N A 的电子通过，C 项错误；根据化学方程式，－3价的氮元素升高到0价，失去3个电子。＋5价的氮元素降低到0价，得到5个电子，即每生成4 mol 氮气，反应中转移电子的物质的量为15 mol ，则生成28 g N 2(即1 mol 氮气)，转移电子的物质的量是15 mol÷4＝3.75 mol ，D 项正确。 7． [2014·全国卷] N A 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( ) A ．1 mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A B ．2 L 0.5 mol·L －1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A C ．1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为4N A D ．丙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中氢原子的个数为6N A 7．D [解析] 1 mol FeI 2与足量Cl 2反应时，Fe 2＋被氧化为Fe 3＋，I － 被氧化为I 2，转移电子3N A ，A 项错误；2 L0.5 mol·L －1的硫酸钾溶液中n (SO 2－4)＝1 mol ，所带电荷数为2N A ，B 项错误；Na 2O 2由Na ＋和O 2－2(过氧根离子)构成，1 mol Na 2O 2中的离子总数为3N A ，C 项错误；丙烯和环丙烷为同分异构体，其分子式均为C 3H 6，最简式为CH 2，42 g 混合气中的氢原子个数为42 g 14 g·mol －1 ×2N A ＝6N A ，D 项正确。 27． [2014·安徽卷] LiPF 6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF 、PCl 5为原
高中化学知识点总结：化学中常用计量
高中化学知识点总结 第 1 页 共 1 页 高中化学知识点总结：化学中常用计量 1．同位素相对原子质量 以12C 的一个原子质量的1/12作为标准，其他元素的一种同位素原子的质量和它相比较所得的数值为该同位素相对原子质量，单位是“一”，一般不写。 2．元素相对原子质量（即平均相对原子质量） 由于同位素的存在，同一种元素有若干种原子，所以元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比计算出来的平均值，即按各同位素的相对原子质量与各天然同位素原子百分比乘积和计算平均相对原子质量。 3．相对分子质量 一个分子中各原子的相对原子质量×原子个数的总和称为相对分子质量。 4．物质的量的单位——摩尔 物质的量是国际单位制（SI ）的7个基本单位之一，符号是n 。用来计量原子、分子或离子等微观粒子的多少。 摩尔是物质的量的单位。简称摩，用mol 表示 ①使用摩尔时，必须指明粒子的种类：原子、分子、离子、电子或其他微观粒子。 ②1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数符号N A ，通常用6.02 ×1023 molˉ1这个近似值。 ③物质的量，阿伏加德罗常数，粒子数（N ）有如下关系：n=N·N A 5．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。用M 表示，单位：g·molˉ 1或kg·molˉ1。 ①任何物质的摩尔质量以g·molˉ1为单位时，其数值上与该物质的式量相等。 ②物质的量(n)、物质的质量（m ）、摩尔质量（M ）之间的关系如下：M=m · n 6．气体摩尔体积：单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 用V m 表示，V m =V ÷n 。常用单位L·molˉ1 ①标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·molˉ1。 阿伏加德罗定律及推论： 定律：同温同压下，相同体积的任何气体都会有相同数目的分子。 理想气体状态方程为： PV =nRT （R 为常数） 由理想气体状态方程可得下列结论： ①同温同压下，V 1：V 2=n 1：n 2 ②同温同压下，P 1：P 2=M l ：M 2 ③同温同体积时，n l ：n 2=P l ：P 2 … … … 7．物质的量浓度 以单位体积里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。符号C B 。 C B =n B (mol)／V(L) （n B 是溶质B 的物质的量，V 是溶液体积），单位是mol·Lˉ1。 物质的量浓度与质量分数的换算公式：M c %1000ωρ?=
第二章 重难点二 化学反应速率和化学计量数之间的关系
1．同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。 如：对于化学反应a A(g)＋b B(g)===c C(g)＋d D(g)，有下列恒等式：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d＝△n(A)∶△n(B)∶△n(C)∶△n(D) ＝△c(A)∶△c(B)∶△c(C)∶△c(D) 【重难点点睛】1．反应速率的计算步骤： ①准确找出有关化学平衡的化学方程式； ②找出各物质的初始量、转化量、平衡量(物质的量浓度或物质的量)； ③根据已知条件建立等式关系进行解答。 2．计算方法--“三段式” 例：m A+n B?p C+q D 起始：a b 0 0 转化：mx nx px qx 平衡：a-mx b-nx px qx 【重难点指数】★★★ 【重难点考向一】判断化学方程式前的系数 【例1】把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应 3X(g)+Y(g)?nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2molW，若测知以Z 表示的平均反应速率为 0.01mol?L-1?min-1， 则n是() A．2 B．4 C．1 D．3 【答案】C 【解析】5min内W的平均化学反应速率v(W)==0.02 mol?L-1?min-1，利用各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol?L-1?min-1，则：v(Z)：v(W)=0.01 mol?L-1?min-1：0.02 mol?L-1?min-1=n：2，所以n=1，故选C。 【重难点点睛】考查化学反应速率的定量表示方法，明确同一化学反应各物质的反应速率之比
2019高考化学真题分类汇编化学计量与化学计算(解析版)
专题02 化学计量与化学计算 1．[2019新课标Ⅱ] 已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A ．3 g 3He 含有的中子数为1N A B ．1 L 0.1 mol·L ?1磷酸钠溶液含有的34PO - 数目为0.1N A C ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N A D ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 【答案】B 【解析】A ．3He 的中子数为3-2=1，则3g 3He 的中子数为3g 3g/mol A N ?=N A ，A 项正确； B ．磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L 的磷酸钠溶液中磷 酸根离子的个数小于1L× 0.1mol/L×N A mol -1 =0.1N A ，B 项错误； C ．重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3， 1mol 重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N A mol -1 =6N A ，C 项正确； D ．正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g 正丁烷与10g 异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g 58g/mol ×13×N A mol -1 =13N A ，D 项正确； 答案选B 。 2．[2019新课标Ⅲ] 设N A 为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是 A ．每升溶液中的H +数目为0.02N A B ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO - )+ c (OH ?) C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小 D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 【答案】B 【解析】A 、常温下pH ＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L ，因此每升溶液中H ＋数目为0.01N A ， A 错误； B 、根据电荷守恒可知选项B 正确； C 、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH 增大，C 错误； D 、加入NaH 2PO 4固体，H 2PO 4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D 错误；
2021届高考化学一轮必刷题集：化学常用计量 (解析版)
化学常用剂量 1．高锰酸钾法测定水体COD (化学需氧量) 的实验步骤如下： 步骤1 准确移取100 mL 水样，置于250 mL 锥形瓶中。加入10 mL 1∶3 的硫酸，再加入15.00 mL 0.020 0 mol ·L －1 KMnO 4 溶液(此时溶液仍呈紫红色)。 步骤2 用小火煮沸10 min (水中还原性物质被MnO －4氧化，本身还原为Mn 2＋ )，取下锥形瓶趁热加10.00 mL 0.050 0 mol ·L －1 Na 2C 2O 4溶液，充分振荡(此 时溶液为无色)。 步骤3 趁热用0.020 0 mol ·L －1 KMnO 4溶液滴定至呈微红色，消耗KMnO 4 溶液4.500 mL 。 通过计算确定该水样的化学需氧量(写出计算过程)。 [已知： COD 是指在一定条件下，以氧化1L 水样中还原性物质所消耗的氧化剂的量，通常换算为需要的O 2的质量(mg)，COD 的单位mg ·L －1。] 【解析】n (Na 2C 2O 4)＝0.050 0 mol ·L －1×10.00 mL ×10－3 L ·mL －1＝5.000×10－4 mol ，两次共消耗n (KMnO 4)＝0.020 0 mol ·L －1×(15.00＋4.500)mL ×10 －3 L ·mL －1＝ 3.900×10－4mol ，氧化有机物消耗n (KMnO 4)＝3.900×10－4mol － 2 5 n (Na 2C 2O 4)＝3.900×10－4 mol －25×5.000×10－4mol ＝1.900×10－4 mol ，n (O 2)＝ 54×1.900×10－4mol ＝ 2.375×10－4mol ，m (O 2)＝2.375×10－4mol ×32 g ·mol －1＝7.600×10－3g ＝ 7.600 mg ，COD ＝76.0 mg ·L －1。 2．为确定由CoC 2O 4·2H 2O 获得Co 3O 4的最佳煅烧温度，准确称取4.575 g 的CoC 2O 4·2H 2O 样品，在空气中加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示(已
化学计量数与反应进度
天津大学 无机化学教学团队
第一章化学反应中的 质量关系和能量关系第三节 化学计量数与反应进度
化学反应 c C + d D = y Y + z Z 移项 0 = -c C - d D + y Y + z Z 令 -c =νC 、-d =νD 、y =νY 、z =νZ 得 0 =νC C +νD D +νY Y + νZ Z B—包含在反应中的分子、原子或离子。 νB —数字或简分数，称为(物质)B的化学计量数。 可简化写出化学计量式的通式： 0＝∑B B νB 规定，反应物的化 学计量数为负，产物的化学计量数为 正。1化学计量数(ν)
0 = - N 2 - 3H 2 + 2NH 3 =ν(N 2)N 2 +ν(H 2)H 2 +ν(NH 3)NH 3N 2、H 2、NH 3的化学计量数ν(N 2) = -1、ν(H 2) = -3、ν(NH 3) = 2 表明反应中每消耗1 mol N 2和3 mol H 2，生成2 mol NH 3 N 2 + 3H 2 = 2NH 3 例
对于化学计量方程式 d ξ = νB -1 d n B ξ为反应进度, 其单位为mol n B 为B 的物质的量, νB 为B 的化学计量数 改写为 d n B = νB d ξ 开始时ξ0=0、n B (ξ0)积分到ξ时的n B (ξ) 得： n B (ξ)-n B (ξ0)=νB (ξ-ξ0) 则 △n B =νB ξ 2反应进度 0＝∑B B νB
2反应进度 △n B =νBξ 即任一化学反应各反应物及产物的改变量(△n B)均与反应进度(ξ)及各自的计量系数(νB)有关。 对产物B 若ξ0＝0、n B(ξ0)＝0 则n B＝νBξ
2017-2019高考化学真题分类解析---化学计量与化学计算
2017-2019高考化学真题分类解析---化学计量与化学计算 1．[2019新课标Ⅱ] 已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A ．3 g 3He 含有的中子数为1N A B ．1 L 0.1 mol·L ?1磷酸钠溶液含有的34PO - 数目为0.1N A C ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N A D ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 【答案】B 【解析】A ．3He 的中子数为3-2=1，则3g 3 He 的中子数为3g 3g/mol A N ?=N A ，A 项正确； B ．磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L 的磷酸钠溶液中磷 酸根离子的个数小于1L× 0.1mol/L×N A mol -1 =0.1N A ，B 项错误； C ．重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3， 1mol 重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N A mol -1 =6N A ，C 项正确； D ．正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g 正丁烷与10g 异丁烷所得的混合物中共价键数目为 48g+10g 58g/mol ×13×N A mol -1 =13N A ，D 项正确； 答案选B 。 2．[2019新课标Ⅲ] 设N A 为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是 A ．每升溶液中的H +数目为0.02N A B ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO - )+ c (OH ?) C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小 D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 【答案】B 【解析】A 、常温下pH ＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L ，因此每升溶液中H ＋数目为0.01N A ， A 错误； B 、根据电荷守恒可知选项B 正确； C 、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH 增大，C 错误； D 、加入NaH 2PO 4固体，H 2PO 4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D 错误；
化学中常用计量
化学中常用计量 编稿：柳世明审稿：李志强责编：宋杰 【内容讲解】 一、基本关系图 二．几组概念： 1．物质的量与摩尔（mol） 物质的量是衡量物质所含微粒数多少的物理量，其单位是摩尔(mol)。摩尔只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。 2．阿伏加德罗常数与6.02×1023mol-1 阿伏加德罗常数(N A)定义： 12g12C所含碳原子数(精确值)，约是6.02×1023 3．摩尔质量与化学式量 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位：g/mol 化学式量：该物质一个粒子的质量与一个12C质量的1/12之比所得的数值 4．气体摩尔体积与22.4L/mol 气体摩尔体积：单位物质的量的气体所具有的体积，单位：L/mol，符号：V m。在标准状况下(0℃ 101kPa)V m=22.4 L/mol 三．相关算式： 1．关于阿伏加德罗定律和推论： 同温同压下：n1/n2=V1/V2=N1/N2
M1/M2=ρ1/ρ2=D(相对密度) 同温同体积：P1/P2=n1/n2 同温同压同体积：M1/M2=m1/m2 2．气体状态方程 PV=nRT PM=ρRT 3．求平均相对分子质量的方法： ＝M1×a%+M2×b%+M3×c%+…… =m/n (SPT)=V m×ρ=22.4L/mol×ρg/L=22.4ρg/mol /M i=ρ/ρi=D 说明：质量、物质的量、微粒数不受条件限制，体积、密度受条件限制。 四．一定物质的量浓度溶液的配制 1．原理: c= n/v 2．仪器： 容量瓶（规格、标识（温度、容积））、胶头滴管、玻璃棒、量筒、烧杯、托盘天平 3．实验步骤： 计算、称量(量取)、溶解、冷却、转移（往容量瓶中转移溶液用玻璃棒）、洗涤（水的用量\2-3次）、定容（1—2cm）、装瓶贴签 注意： ①NaOH固体的称量（烧杯或表面皿） ②浓硫酸的稀释
化学计量系数的快速确定
化学计量系数的快速确定 摘要：关于化学方程式的计算是中学化学进行定量计算的重要内容之一，本文主要介绍相关反应物与生成物、反应物与反应物之间化学计量系数的确定方法。 关键词：化学方程式化学计量系数关系式 在确定相关物质的化学计量系数时通常会遇到两类情况： 一、当反应物与生成物之间不包含相同元素时 我们首先应该找出计算所需的相关物质，并分别标出两物质中元素的化合价（注意：以下示例中凡涉及到的化合价均指该元素在其化合物中的化合价），接着在各物质的化学式前添加系数使横线两端的化合价总数目相等，即确定了化学计量系数。 示例：a、取48克的金属镁和足量的稀盐酸充分反应，求生成氢气的质量？ 第一步，找出计算所涉及的相关物质Mg－H2（反应物Mg与生成物H2 中无相同元素） 2 1 第二步，标出物质中元素在其化合物中的化合价数目Mg － H2 第三步，在化学式前添加系数使横线两端的化合价总数目相等，即确定了化学计量系数。 第四步，得关系式 Mg－H2 在完整的化学方程式中我们可以看到Mg和H2两个化学式前的系数比确实为1：1，而且无论是镁和稀盐酸反应时还是镁和稀硫酸反应时
这个比值都是相同的 Mg ＋2HCl ＝MgCl 2＋H 2↑ Mg ＋H 2SO 4＝MgSO 4＋H 2↑ 示例：现取54克的金属铝和足量的稀硫酸充分反应，求生成的氢气质量？ 第一步，找出计算所涉及的相关物质Al －H 2（反应物和生成物中无相同元素） 第二步，标出物质中元素在其化合物中的化合价数目 Al － H 2 第三步，在化学式前添加系数使横线两端的化合价总数目相 等，即确定了化学计量系数 2Al － 3H 2 第四步，得出关系式 2Al － 3H 2 在完整的化学方程式中我们可以看到和两个化学式前的系数比确实为2：3 2Al ＋3H 2SO 4＝Al 2(SO 4)3＋3H 2↑ 2Al ＋6HCl ＝2AlCl 3＋3H 2↑ 2、当反应物与生成物之间包含相同元素时 由于两物质中含有相同元素，确定系数的方法就是添加系数使横线两端的化学式中相同的原子的数目相等。 示例：现有64克的氧气与足量的氢气充分反应，求生成物水的质量？ 第一步，找出计算所需的相关物质O 2－H 2O （反应物与生成物中都含有氧元素） 第二步，为使横线两端的相同原子氧原子的数目相等，在H 2O 前添加 3 1 3 1