河北省2020版高二下学期期中化学试卷A卷
河北省2020版高二下学期期中化学试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共15题；共30分)
1. （2分） (2016高二下·枣阳月考) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）
A . 锌粒与稀硫酸的反应
B . 灼热的木炭与CO2反应
C . 甲烷在氧气中的燃烧反应
D . Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
2. （2分）(2016·宝应模拟) 肼（N2H4）分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达113℃，燃烧热为642 kJ·mol－1 ，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是（）
A . 肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子
B . 肼沸点高达113℃，可推测肼分子间能形成氢键
C . 肼燃烧的热化学方程式为：N2H4（g）+ O2（g） = N2（g） +2H2O（g）；△H = －642 kJ·mol－1
D . 肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2 +2H2O+4e－=4OH－
3. （2分）把0．6 mol X气体和0．6 mol Y气体混合于2L的容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)
nI(g)＋2W(g)，5 min 末生成0．2 mol W，若测得以I的浓度变化表示的平均反应速率为0．01 mol·L－1·m in －1 ，则化学反应方程式中的n值为（）
A . 4
B . 3
C . 2
D . 1
4. （2分） (2018高二下·河北开学考) —定温度下，在密闭容器中进行反应:N2（g）+O2（g） 2NO（g），下列措施不能改变化学反应速率的是
A . 加入催化剂
B . 升高温度
C . 恒容，充入氦气
D . 恒压，充入氦气
5. （2分） (2015高二下·芜湖期中) 在一定温度下体积固定的密闭容器中，当下列物理量：①混合气体的压强②气体的总物质的量③混合气体的密度④B的物质的量浓度不再变化时，能表明可逆反应A（s）+2B（g）?C （g）+D（g）已达平衡的是（）
A . ①②
B . ③④
C . ①④
D . 只有④
6. （2分）工业制硫酸中的一步重要反应是SO2（在400﹣500℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3 ，这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是（）
A . 在上述条件下，SO2可能100%的转化为SO3
B . 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
C . 达到平衡时，SO2与SO3的浓度保持不变
D . 为了提高SO2的转化率，可以适当提高O2的浓度
7. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 在一定温度下，将气体X和气体Ｙ各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) + Y(g) 2Z(g)△H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（）
t /min2479
n(Y)/mol0.120.110.100.10
A . 反应前2min的平均速率v(Z) = 2.0×10-3mol/(L?min)
B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆) > v(正)
C . 该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D . 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
8. （2分）(2017·沧州模拟) 下列对图象的叙述正确的是（）
A . 对于反应：A2（g）+3B2（g）?2AB2（g），图①中的横轴x可以表示压强
B . 如图表示其他条件相同时，甲、乙两份等质量锌粉分别与足量稀硫酸反应，甲中加入少量铜粉
C . 如图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量时溶液导电性的变化
D . 据图，若除去0.1mol?L﹣1CuSO4溶液中的Fe3+ ，可向溶液中加入适量NaOH 至pH约为7
9. （2分） (2017高二下·湖北期中) 次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性．下列有关说法正确的是（）
A . 用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为2H2O﹣4e﹣=O2↑+4H+
B . 将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4
C . H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2?H++H3PO2﹣
D . H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+3OH﹣=PO23﹣+3H2O
（）
10. （2分） (2018高二下·厦门开学考) 下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是：
A . ③＞②＞④＞①
B . ②＞＞①＞③＞④
C . ④＞②＞①＞③
D . ④＞②＞③＞①
11. （2分） (2018高三上·邢台开学考) 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。该电池以Ca为负极，熔融无水LiClKCl混合物作电解质，结构如图所示。正极反应式为PbSO4＋2Li＋＋2e－=Li2SO4＋Pb。下列说法错误的是（）
A . 放电过程中，Li＋向正极移动
B . 常温下电解质是不导电的固体，电池不工作
C . 每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb
D . 该电池总反应为PbSO4＋2LiCl＋Ca=CaCl2＋Li2SO4+Pb
12. （2分）(2017·门头沟模拟) 下列说法正确的是（）
A B C D
钢闸门容易被腐蚀a、b均为惰性电极，b极反应是：
O+4OH﹣﹣4e﹣=2H2O 阴、阳两极生成的气体的物质的量
之比是1：1
电池工作一段时间
后，乙池溶液的总质量
增加
A . A
B . B
C . C
D . D
13. （2分） (2017高二下·广安期末) 如图是电解足量CuCl2溶液的装置，其中a、b为石墨电极，则下列判断中，正确的是（）
A . 阳极与阴极上的产物的物质的量之比为1∶1
B . 电解过程中溶质的浓度不变
C . 电解过程中b极质量减少
D . a是阴极
14. （2分） (2016高一下·大同期中) 下列理解不正确的是（）
A . 化学平衡是一个动态平衡
B . 化学平衡研究的对象主要是可逆反应
C . 化学反应速率是研究化学反应进行的快慢问题，化学平衡是研究化学反应进行的限度问题
D . 化学反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等，是对反应中不同物质而言
15. （2分） (2018高二上·菏泽期中) 一定条件下，在固定容积的密封容器中发生反应，N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），达到平衡后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，若维持原条件不变，再加入a molN2、b molH2、c molNH3 ，则平衡（）
A . 向右移动
B . 向左移动
C . 不移动
D . 无法确定
二、非选择题 (共5题；共40分)
16. （6分） (2018高二下·海宁期中) 中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是________。
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值________（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）
（3）实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，
与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”），所求中和热的数值会________（填“相等”或“不相等”），理由是________。
17. （10分）(2018·茂名模拟) 甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，其合成反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。
（1）下表列出了一些化学键断裂需要的能量数据，则CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=________。
化学键H-H C-O C O
（2）工业上用天然气为原料合成甲醇，分为两阶段。
①制备合成气：CH4+H2O(g)=CO+3H2。
为解决合成气中H2过量CO不足问题，原料气中添加CO2，发生反应CO2+H2=CO+H2O。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为________ 。
②合成甲醇
实验室进行模拟合成实验。将1 molCO和2molH2通人密闭容器中，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示：
比较T1、T2、T3的大小，并说明理由________。
（3）平衡常数K(b)________ K(d)、正反应速率v(a) ________v(b)（均填“大于”“小于”或“等于”）。
（4） c点时反应的压强平衡常数Kp=________ (kPa)-2（用数字表达式表示，Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（5） a点时，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩刮原来的，对平衡体系产生的影响是______。
A . c(H2)减少
B . 正反应速率加快，逆反应速率减慢
C . CH3OH的物质的量增加
D . 重新平衡时减小
E . CH3OH的体积分数增加
（6）科研人员设计了一种新型甲醇燃料电池，其电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-，该电池工作时的负极电极反应式为 ________。
18. （8分）(2015·河南模拟) 氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用，铵盐、硝酸盐均是植物生长的“食物”，将氮气转化为氮气是植物获得“食物”的第一步，在常温常压下使N2高效地转化成为NH3是众多科学家们一直在探究的问题：
（1）已知：①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣1025kJ?mol﹣1
②N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.5kJ?mol﹣1
水的汽化热△H=+44kJ?mol﹣1
据报道，科学家已找到一种催化剂，使氨气与液态水在常温条件下转化为NH3及氧气，写出反应的热化学方程式________；
（2）工业时合成氨的原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.4kJ?mol﹣1．图1表示H2的转化率与温度、压强之间的关系，图2表示H2的转化率与起始投料比[n（N2）/n（H2）]、压强的变化关系，则T1、T2、T3的大小关系为________，曲线与曲线对应的压强P1________P2（填“＞”“＜”“=”）．测得B（X，60）点时N2的转化率为40%，则X=________
（3）一定温度下，将2molN2和6molH2置于一密闭容器中反应，测得平衡时容器的总压为aMPa，NH3的物质的量总数为20%，列式计算出此时的平衡常数Kp=________（用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×体积分数，可不化简）．下列各项中能说明反应已达到平衡状态的是________．
a．混合气体的平均相对分子质量不变 b．N2的消耗速率等于NH3的生成速率
c．混合气体的密度不变 d．N2和H2的物质的量之比保持不变
（4） NH3催化剂生成NO，以NO为原料通过电解的方法可以制备NH4NO3，其总反应是8NO+7H2═3NH4NO3+2HNO3，试写出以惰性材料作电极的阴极反应式：________．电解过程中为使电解产物全部转化为NH4NO3，需要补充NH3的原因是________．
19. （9分） (2016高二上·蕲春期中) T℃时，在2L恒容密闭容器中气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化的部分数据如表所示：
T/min n（X）/mol n（Y）/mol n（Z）/mol
00.80 1.000
10.700.80
50.70
90.40
100.400.80
（1）写出该反应的化学方程式________
（2）反应进行到10min，X的转化率为________，0～5min内Y的平均反应速率为________
（3）计算T℃时该反应的平衡常数K=________
（4）T℃下向该密闭容器中通入一定量的X、Y、Z，反应到某时刻测得X、Y、Z的物质的量分别为1.00mol、0.50mol、1.60mol，则此时正逆反应速率大小：v正________v逆（填“大于”、“等于”、“小于”）
（5）若在10min和t3、t5时刻分别改变该反应的某一反应条件，得到X、Z的物质的量及反应速率与时间的关系如图A、B所示：
①10min时改变的反应条件是________
②t3时刻改变的反应条件是________ t5时刻改变的反应条件是________，理由是________．
20. （7分） (2015高二下·电白期中) 某课外活动小组用如图1装置进行实验，试回答下列问题．
（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为________．
（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为________，有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）________．
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后通入适量HCl可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.1mol电子
（3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾．
①该电解槽的阳极反应式为________．此时通过阴离子交换膜的离子数________（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”或“D”）________导出．
③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为________．
参考答案一、选择题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、非选择题 (共5题；共40分)
16-1、16-2、
16-3、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、
19-2、19-3、19-4、
19-5、20-1、20-2、
20-3、