2018届高三检测联考理综化学试题及答案

2018届高三年级第一学期期末检测联考

理科综合能力测试

相对原子质量H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cu-64

7. 习近平总书记提出的“一带一路”构想使国外的特色商品走入寻常百姓的日常生活，下列国外商品的主要化学成分所对应的材料类型不正确

．．．的是（）

8.设N A表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确

．．．的是( )

A．8.4 g NaHCO3和MgCO3混合物中含有阴离子数目为0.1N A

B．标准状况下，2.24LCl2溶于水转移电子数小于0.1 N A

C．含0.1molNH4HSO4的溶液中，阳离子数目略小于0.2N A

D．将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为N A

9.化合物（X）、（Y）、（Z）的分子式均为C8H8，下列说法正确的是

A．Y的同分异构体只有X和Z两种

B．Z中所有原子都可能在同一平面内

C．X、Y、Z均可与酸性高锰酸钾溶液反应

D．Y、Z的二氯代物同分异构体数相等

10. CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟用下图所示装置(夹持仪器略)进行热分

解CuCl2·2H2O制备CuCl的实验。

已知：（1）

（2）

下列说法正确的是

A．实验过程中先点燃酒精灯加热，再在“气体入口”处先通入干燥HCl气体

B．实验过程中，B中白色粉末变蓝色，C中试纸变红色

C．CuCl产品中含有少量的CuCl2杂质的原因可能是温度偏低所致

D．A中通入氯化氢气体只是为了将生成的水完全赶出

11.为探究浓差原电池的的原理，某同学做如下实验（盐桥中为用琼脂封装的KNO3溶液），电流计指针发生了偏转。

下列说法正确的是()

A．银片1质量增加

B．左侧烧杯中硝酸银溶液浓度增大

C．当转移1mol电子时，负极所在的烧杯中溶液增重108g

D．盐桥换成铜丝，电流计指针不偏转

12. a、b、c、d、e为原子序数依次增大且不同主族的短周期元素，a的原子中只有一个电子；b3-和d3+

离子的电子层结构相同；c原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列叙述不正确的是A．c的简单氢化物的热稳定性比b强

B．简单离子的半径c比d大

C．a和b两种元素可能形成离子化合物

D．e的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸

13.酒石酸(

CH COOH

HO

CH COOH

HO)是一种存在于葡萄等水果中的有机

酸。已知酒石酸在溶液中的微粒浓度和溶液pH的关系如图所示（图中

酒石酸用H2T表示）。为测定某果汁浓缩液中酒石酸的含量（该果汁中

不含其它酸），小明在实验室中用0.1 mol ? L-1 NaOH溶液对该果汁（取

样20mL）进行滴定。利用传感器技术，测得滴加40mLNaOH溶液时达

到滴定终点。下列有关说法正确的是

A．K a2（H2T）的数量级为10－6

B．滴加NaOH溶液10mL，溶液中存在c(Na+)= 2c(H2T) +2 c(HT—)

+2 c(T 2—)

C．滴加NaOH溶液20mL，此时溶液呈碱性

D．滴加NaOH溶液40mL，溶液中存在c(OH-)= 2c(H2T) + c(HT—) +c(H+)

26.(15分)

粮库中储存的粮食通常用磷化铝（AlP）作为杀虫剂，该杀虫剂吸水后会立即产生高毒的PH3气体（熔点为-132℃，还原性强）。国家卫计委规定粮食中磷化物（以PH3计）的残留量不超过0.05mg·kg-1时为质量合格；反之不合格。某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留的磷化物含量进行了研究。

【操作流程】

安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。

【实验装置】

已知C 中盛有200 g原粮，E 中盛有20.00 mL 1.13×10-3mol ? L-1KMnO4溶液（H2SO4酸化)。请回答下列问题：

（1）仪器D中冷凝水从通入（填“a”或“b”）。

（2）B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O2，防止氧化装置C中生成的PH3，则A中盛装KMnO4溶液的作用是_________________________。

（3）C中反应完全后再通入空气的作用是_________________________。

（4）已知PH3被氧化成磷酸，则E中发生反应的离子方程为。

（5）收集E中吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.0×10-4mol ? L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO溶液，实验数据记录如下：

①如何判定滴定达到终点：。

②数据处理：消耗Na2SO3标准溶液mL，该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为_______mg ? kg-1。（保留四位有效数字）

27. （14分）

钼酸钠晶体(Na2MoO4?2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。可利用钼精矿(主要成分是MoS2，含少量PbS等)来制备，部分工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）焙烧时为了使钼精矿充分反应可采取的措施是（任写一条）。

（2）焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS2+O2MoO3+SO2(未配平)，当生成

1molSO2时，该反应转移的电子的物质的量为_________。

（3）写出碱浸时MoO3与Na2CO3反应的离子方程式。

（4）Na2MoO4?2H2O中Mo的化合价为；H2O2的电子式为。

（5）过滤后的碱浸液结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去SO42－，当BaMoO4开始沉淀时，SO42－的去除率为97.5%，已知碱浸液中c(MoO42－)=0.40mo l?L－1，c(SO42－)=0.040mol?L－1，K sp(BaSO4)＝1.0×10－10、则K

(BaMoO4)＝__________[忽略加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化] （写出计算过程）

sp

（6）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因

28．（14分）

CaSO3在工业上有着重要的用途。回答下列问题：

I．烟气（主要污染物SO2、NO x）是雾霾天气的罪魁祸首。雾霾天气可以导致人群出现呼吸道疾病。

（1）烟气可以先经O3预处理后再用CaSO3水悬浮液吸收，减少烟气中SO2、NO x的含量。O3氧化烟气中SO2、NO x的主要反应的热化学方程式为

NO(g)+O3(g)═NO2(g)+O2(g) △H1=﹣200.9kJ．mol﹣1

NO(g)+1

2

O2(g)═NO2(g) △H2=﹣58.2kJ．mol﹣1

SO2(g）+O3(g)═SO3(g)+O2(g) △H3=﹣241.6kJ．mol﹣1

反应3NO(g)+O3(g）=3NO2(g）的△H= mol?L﹣1．

（2）室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加

入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)和

n(SO2）随反应前n(O3)：n(NO)的变化如右图所示．

①当n(O3)：n(NO)＞1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因

是．

②增加n(O3)，O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因

是．

（3）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液（pH

约为8）中SO32﹣将NO2转化为NO2﹣，其离子方程式为：．（4）烟气中的NO2存在着2NO22O4(g)平衡关系，NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如下图所示。

恒压100kPa、25℃时，2NO22O4(g)平衡体系中N2O4的物质的量分数为，平衡常数K p＝。（列出算式即可）

II. 一定温度下，某容器中加入足量的亚硫酸钙，发生反应CaSO3(s)?CaO(s)+ SO2(g)△H>0，达到平衡后：

（5）若移走少量CaO，反应的速率将会。（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（6）将容器体积缩小一半，当体系再次达到平衡时，SO2的浓度（填“增大”、“减小”

或“不变”）。