必修一前三章要点

必修一

1病毒没有细胞结构，由蛋白质和核酸组成，但必须依赖（活细胞）才能生存。单细胞生物的生命活动依赖单个细胞就能完成摄食、运动、生殖等各项生命活动（不能完成反射，反射需要多个细胞的参与）。多细胞生物依赖各种分化了的细胞密切配合完成各项生命活动，生命活动如生长、发育、生殖遗传变异生命活动调节。

生命活动离不开细胞，细胞是生物体结构和功能的（基本单位）。

真核细胞和原核细胞的比较

显微镜使用常识

原核生物：蓝藻，含有（叶绿素）和（藻蓝素），可进行光合作用。细菌：能判断哪些生物属于细菌新学案上讲的更详细（球菌，杆菌，螺旋菌，乳酸菌）放线菌：（链霉菌）支原体，衣原体，立克次氏体

真核生物：动物、植物、真菌：（青霉菌，酵母菌，蘑菇）

大量元素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg 微量元素：Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo主要元素：C、H、O、N、P、S

含量最高的四种元素：C、H、O、N基本元素：C（干重下含量最高）质量分数最大的元素：O（鲜重下含量最高）

数量（个数）最多的是H

检测生物组织中糖类、脂肪和蛋白质

（1）还原糖的检测和观察常用材料：苹果和梨试剂：斐林试剂（甲液：0.1g/ml的NaOH乙液：0.05g/ml的CuSO4）

注意事项：①还原糖有葡萄糖，果糖，麦芽糖②甲乙液必须等量混合均匀后再加入样液中，现配现用,以防有Cu（OH）2沉淀③必须用水浴加热(50-65) 颜色变化：浅蓝色棕色砖红色

（2）脂肪的鉴定

常用材料：花生子叶或向日葵种子试剂：苏丹Ⅲ或苏丹Ⅳ染液。注意事项：①切片要薄，如厚薄不均就会导致观察时有的地方清晰，有的地方模糊。②酒精的作用是：洗去浮色③需使用显微镜观察④使用不同的染色剂染色时间不同

颜色变化：橘黄色或红色

（3）蛋白质的鉴定常用材料：鸡蛋清，黄豆组织样液，牛奶，试剂：双缩脲试剂（A 液：0.1g/ml的NaOHB液：0.01g/ml的CuSO4）注意事项：①先加A液1ml，再加B液4滴（B液过多会产生Cu2+蓝色）②鉴定前，留出一部分组织样液，以便对比颜色变化：变成紫色

氨基酸是组成蛋白质的基本单位。20种氨基酸分子通式：

结构要点：每种氨基酸都至少含有一个氨基（-NH2）和一个羧基（-COOH），并且都有一个氨基和一个羧基连接在同一个碳原子上。氨基酸的种类由R基（侧链基团）决定。

一氨基酸及其种类

二蛋白质的结构

氨基酸二肽三肽多肽多肽链一条或若干条多肽链盘曲折叠蛋白质

氨基酸分子相互结合的方式：脱水缩合一个氨基酸分子的氨基和另一个氨基酸分子的羧基相连接，同时失去一分子的水。

连接两个氨基酸分子的化学键叫做肽键

一核酸的分类DNA（脱氧核糖核酸）RNA（核糖核酸）

DNA与RNA组成

成分比较1.构成碱基种类不同2.构成五炭糖不同3.存在部位不同。

二、核酸的结构

基本组成单位-核苷酸，核苷酸由一分子五碳糖、一分子磷酸、一分子含氮碱基组成）化学元素组成：C、H、O、N、P

单糖（葡萄糖C6H12O6，果糖，半乳糖，核糖，脱氧核糖）

二糖（蔗糖，麦芽糖，乳糖）

多糖（淀粉，纤维素，糖原）

还原性糖？（葡萄糖、果糖、麦芽糖）

细胞膜主要成分：脂质和蛋白质，还有少量糖类

细胞壁成分

植物：纤维素和果胶

原核生物：肽聚糖

作用：支持和保护

、细胞膜特性：

结构特性：流动性

举例：（变形虫变形运动、白细胞（即免疫细胞）吞噬细菌）

功能特性：选择透过性

举例：（腌制糖醋蒜，红墨水测定种子发芽率，判断种子胚、胚乳是否成活）

一、细胞器之间分工

（1）双层膜

叶绿体：存在于绿色植物细胞，光合作用场所

线粒体：有氧呼吸主要场所

（2）单层膜

内质网：细胞内蛋白质合成和加工，脂质合成的场所

高尔基体：对蛋白质进行加工、分类、包装

液泡：植物细胞特有，调节细胞内环境，维持细胞形态

溶酶体：分解衰老、损伤细胞器，吞噬并杀死侵入细胞的病毒或病菌

（3）无膜；核糖体：合成蛋白质的主要场所；中心体：与细胞有丝分裂有关

蛋白质的合成和运输

核糖体—————内质网------ 高尔基体-- ----- 细胞膜

（合成肽链）（加工成蛋白质）（进一步加工）（囊泡与细胞膜融合，蛋白质释放）

1．草履虫是单细胞原生动物，能够完成运动，摄食、消化、呼吸、排泄、生殖等生命活动的基础是()

A．具有纤毛

B．具有细胞核

C．具有完整的细胞结构

D．具有收缩泡

手足口病毒、甲型H1N1病毒等作为生物的主要理由是()

A．它由有机物组成

B．它具有细胞结构

C．它能使其他生物致病

D．它能复制产生后代

关于生命系统的结构层次说法正确的是()

A．生命系统中各生物体均具有多种组织和系统

B．病毒没有细胞结构，故它的生命活动与细胞无关

C．蛋白质，核酸不属于生命系统的结构层次

D．生命系统层层相依，各生物具有相同的组成、结构和功能

3．用高倍镜观察酵母菌和乳酸菌，可以用来鉴别两者差异的主要结构是()

A．细胞壁B．细胞膜

C．细胞质D．核膜

4．(2009·广州七区联考)下列几种生物的细胞中，属于原核细胞的是()

A．①④B．①②

C．③④D．②④

5．噬菌体、蓝藻和酵母菌都具有的结构或物质是()

A．细胞壁B．细胞膜

C．线粒体D．核酸

7．细菌与病毒最明显的区别是()

A．有无成形的细胞核B．有无细胞壁

C．有无细胞结构D．有无遗传物质

8．(2010·马鞍山模拟)下列关于细菌和蓝藻的说法正确的是()

A．蓝藻是不能进行光合作用的异养生物，而细菌是能进行光合作用的自养生物

B．蓝藻是能进行光合作用的自养生物，而所有细菌是不能进行光合作用的异养生物C．二者细胞中都没有成形的细胞核，但都有拟核，拟核中有染色体

D．二者都属于原核生物，与真核生物相比，细胞中都没有核膜，但有核糖体

9．(2010·聊城模拟)下列关于蓝藻的说法不正确的是()

A．单个细胞直径虽比细菌大，但肉眼是分不清的

B．发菜、颤藻、念珠藻都属于蓝藻

C．蓝藻的叶绿体含有藻蓝素和叶绿素

D．蓝藻是光能自养型原核生物

10．(2010·南通模拟)细胞具有多样性，下面对细胞的形态和功能的关系的理解，有偏差的是()

A．卵细胞富含营养、体积大与早期胚胎发育功能相适应

B．精子具有尾部与其运动相适应

C．红细胞无细胞核与其能再生的功能相适应

D．神经元有长的突起与其传导功能相适应

11．(2010·北京)下列不具有细胞壁的生物有()

①金黄色葡萄球菌②蓝藻③支原体④醋酸杆菌⑤乳酸菌⑥人口腔上皮细胞⑦噬菌体

A．①②④⑤B．⑥⑦

C．②③④⑥⑦D．③⑥⑦

14．下图表示显微镜下看到的人口腔上皮细胞和洋葱表皮细胞。请据图分析回答下列问题：

(1)图甲是____________细胞，图乙是____________细胞。判断的理由是洋葱细胞具有[]____________和[]____________，人的细胞则没有。

(2)这两种细胞在形态和功能上所存在的差异体现了细胞的____________性，但在结构上由于都具有[]____________、[]____________和[]____________而使得这两者之间具有____________性。

(3)由于这两种细胞都具有[]____________，因而都属于____________细胞，由这类

细胞构成的生物称为____________生物。

关于实验操作步骤的叙述中，正确的是（）

A. 用于鉴定可溶性还原糖的斐林试剂甲液和乙液，可直接用于蛋白质的鉴定

B. 脂肪的鉴定实验中需要用显微镜才能看到花生子叶中被染成橘黄色的脂肪微粒

C. 鉴定可溶性还原糖时，要加入斐林试剂甲液摇匀后，再加入乙液

D. 用于鉴定蛋白质的双缩脲试剂A液与B液要混合均匀后，再加入含样品的试管中，

且必须现混现用

12. 下列关于氨基酸构成蛋白质的叙述中，错误的是（）

A. 每个氨基酸只有一个氨基和一个羧基

B. 构成蛋白质的氨基酸其R基团有二十种

C. 每个氨基酸至少含有一个氨基和一个羧基

D. 氨基酸之间的差异在R基团上

13. 现有一条具有308个肽键的肽链，形成这条肽链时生成的水分子数是（）

A. 306

B. 307

C. 308

D. 309

14. 分子式为C12H22O11和C1 864H3012O576N486S21的两种物质最可能是（）

A. 糖类和脂质

B. 脂质和蛋白质

C. 糖类和蛋白质

D. 脂质和核酸

15. 若组成蛋白质的氨基酸分子的平均相对分子质量为130，则一条由160个氨基酸形成的多肽，其相对分子的质量为（）

A. 17 938

B. 19 423

C. 24 501

D. 28 018

关于实验操作步骤的叙述中，正确的是（）

A. 用于鉴定可溶性还原糖的斐林试剂甲液和乙液，可直接用于蛋白质的鉴定

B. 脂肪的鉴定实验中需要用显微镜才能看到花生子叶中被染成橘黄色的脂肪微粒

C. 鉴定可溶性还原糖时，要加入斐林试剂甲液摇匀后，再加入乙液

D. 用于鉴定蛋白质的双缩脲试剂A液与B液要混合均匀后，再加入含样品的试管中，

且必须现混现用

12. 下列关于氨基酸构成蛋白质的叙述中，错误的是（）

A. 每个氨基酸只有一个氨基和一个羧基

B. 构成蛋白质的氨基酸其R基团有二十种

C. 每个氨基酸至少含有一个氨基和一个羧基

D. 氨基酸之间的差异在R基团上

13. 现有一条具有308个肽键的肽链，形成这条肽链时生成的水分子数是（）

A. 306

B. 307

C. 308

D. 309

14. 分子式为C12H22O11和C1 864H3012O576N486S21的两种物质最可能是（）

A. 糖类和脂质

B. 脂质和蛋白质

C. 糖类和蛋白质

D. 脂质和核酸

15. 若组成蛋白质的氨基酸分子的平均相对分子质量为130，则一条由160个氨基酸形成的多肽，其相对分子的质量为（）

A. 17 938

B. 19 423

C. 24 501

D. 28 018

关于蛋白质的叙述，错误

．．的是( )

A. 有些蛋白质是染色体的组成成分

B. 酶在催化反应前后，其分子结构不变

C. 食盐作用下析出的蛋白质发生了变性

D. 蛋白质可与双缩脲试剂产生紫色反应

【12上海】2.如果图1表示纤维素的结构组成

方式，那么符合图2所示结构组成方式的是

( )

①核酸②多肽③淀粉

A．①② B．②③ C．①③ D．①②③

下表表示细胞中4种有机物的组成，依据主要功能分析回答。

(1)A是指__________；E在动物体内是指__________，在植物体内是指__________。

(2)F是指____________；它是由B（脂肪酸和甘油）形成的，除此之外，脂质还包括____________和____________。

(3)C是指____________；C形成G的反应叫做____________。

(4)D是指____________；D聚合形成____________。

5. 请根据表回答下列问题。

(1)表中①②③的氨基酸数目虽然相同，但其生理作用彼此不同，这是因为它们的____________不同。

(2)在不知道血管舒张素的具体结构的情况下，推知该肽类化合物至少有__________个氨基和__________个羧基，它们位于该肽类化合物的位置是____________。

(3)假设构成这六类化合物的每一种氨基酸的平均分子量为m，则⑥的分子量比④的分子量多出的数值是____________。

人教版高中数学必修一-第三章-函数的应用知识点总结

高中数学必修一第三章函数的应用知识点总结（详细） 第三章函数的应用 一、方程的根与函数的零点 1、函数零点的概念：对于函数y=f(x),使f(x)=0 的实数x叫做函数的零点。（实质上是函数y=f(x)与x轴交点的横坐标） 2、函数零点的意义：方程f(x)=0 有实数根?函数y=f(x)的图象与x轴有交点?函数y=f(x)有零点 3、零点定理：函数y=f(x)在区间[a,b]上的图象是连续不断的，并且有f(a)f(b)<0,那么函数y=f(x)在区间（a,b）至少有一个零点c，使得f( c)=0,此时c也是方程f(x)=0 的根。 4、函数零点的求法：求函数y=f(x)的零点： （1）（代数法）求方程f(x)=0 的实数根； （2）（几何法）对于不能用求根公式的方程，可以将它与函数y=f(x)的图象联系起来，并利用函数的性质找出零点． 5、二次函数的零点：二次函数f(x)=ax2+bx+c(a≠0)． 1）△＞0，方程f(x)=0有两不等实根，二次函数的图象与x轴有两个交点，二次函数有两个零点． 2）△＝0，方程f(x)=0有两相等实根（二重根），二次函数的图象与x轴有一个交点，二次函数有一个二重零点或二阶零点． 3）△＜0，方程f(x)=0无实根，二次函数的图象与x轴无交点，二次函数无零点． 二、二分法 1、概念：对于在区间[a,b]上连续不断且f(a)f(b)<0的函数y=f(x),通过不断地把函数f(x)的零点所在的区间一分为二,使区间的两个端点逐步逼近零点,进而得到零点近似值的方法叫做二分法。 2、用二分法求方程近似解的步骤: ⑴确定区间[a,b],验证f(a)f(b)<0，给定精确度ε； ⑵求区间(a,b)的中点c;

高一化学必修一前三章测试试题

高一化学必修一前三章测试试题 化学《必修1》试题张瑞芳 本试卷分为第I卷和第II卷两部分（考试时间90分钟，总分100分） 可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al: 27 Na: 23 Mn: 55 Cl: 35.5 一、（本题包括15小题，只有一个 ．．．．选项符合题意。每小题3分，共45分） 1.下列物质中,不属于合金的是（） A.硬铝 B. 水银 C. 黄铜 D. 钢铁 2、要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100ml，下列操作正确的是（） A、称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml B、称取8gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀 C、称取8gNaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解 D、用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中 3、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（） A、CuCl2 B、CuS C、FeCl3 D、FeS 4．下列说法或做法正确的是（） A 用小苏打发酵面团制作馒头 B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀 D 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7 5．以下实验装置一般不用于分离物质的是（） A B C D 6．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（） A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物 B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色

人教版高中生物必修三第一章知识点

高二生物辅导（一） 必修三第一章 一、内环境 1. 内环境是指由细胞外液构成的液体环境，是机体内细胞生活的直接环境。 （1）血浆：血细胞直接生活的环境。 （2）组织液（又叫细胞间隙液）：体内绝大多数细胞直接生活的环境。 （3）淋巴液（也叫淋巴）：淋巴管内的吞噬细胞和淋巴细胞直接生活的环境。 2、各种细胞的内环境 ①血细胞直接生活的环境：血浆； ②毛细血管壁细胞直接生活的环境：血浆和组织液； ③毛细淋巴壁细胞直接生活的环境：淋巴和组织液； ④体内绝大多数组织细胞直接生活的环境：组织液 3、内环境的成分 （1）人的呼吸道、肺泡腔、消化道、泪腺等有孔道与外界相通的结构中的液体应视为外部环境。如尿液、泪液、消化液等不是细胞外液。营养废物和气体，激素抗体与递质，胞内物质都不是。血红蛋白(红细胞内)、载体蛋白和过氧化氢酶等各种胞内酶，它们属于细胞内液的成分。 ( 2 ) 属于内环境的成分 ①营养成分：氧气、水、无机盐、葡萄糖、甘油、脂肪酸等。 ②代谢产物：激素、维生素、抗体、组织胺、神经递质等。 ③代谢废物：二氧化碳、尿素等。 二、细胞外液的化学成分 1、血浆：90%以上是水,是蛋白质, 10%是糖类,无机盐类,代谢产物等 2、组织液、淋巴的成分和含量与血浆相近，但又不完全相同，“最主要”的差别是血浆中含有较多的蛋白质，而组织液和淋巴中的蛋白质含量很少。 三、细胞外液的理化特性 1、溶液的渗透压：是指溶液中溶质微粒对水的吸引力。溶液渗透压的大小取决于单位体积溶液中溶质的微粒的数目，溶质微粒越多，溶液浓度越高，对水的吸引力越大，溶液渗透压越高。由于血浆中含有无机盐和蛋白质，故血浆渗透压与其有关。

人教版高中数学必修一第三章知识点总结

第三章函数的应用一、方程的根与函数的零点 xy f(x)(x D)f(x)0y f(x)(x D)1、函数零点的概念：对于函数，把使成立的实数叫做函数的零点。 xy f(x)f(x)0y f(x)2、函数零点的意义：函数的零点就是方程实数根，亦即函数的图象与轴交点的横坐标。 x f(x)0y f(x)y f(x)即：方程有实数根函数的图象与轴有交点函数有零点． 3、函数零点的求法： f(x)01 （代数法）求方程的实数根；○y f(x)2 （几何法）对于不能用求根公式的方程，可以将它与函数的图象联系起来，并利用函数的性质找○出零点． 4、基本初等函数的零点： y kx(k0)①正比例函数仅有一个零点。 k(k0)y没有零点。②反比例函数xy kx b(k0)③一次函数仅有一个零点。 2y ax bx c(a0)④二次函 数． 2xax bx c0(a0)（1）△＞０，方程有两不等实根，二次函数的图象与轴有两个交点，二次函数有两个零点． 2x ax bx c0(a0)（2）△＝０，方程有两相等实根，二次函数的图象与轴有一个交点，二次函数有一个二重零点或二阶零点． 2xax bx c0(a0)（3）△＜０，方程无实根，二次函数的图象与轴无交点，二次函数无零点． xy a(a0,且a1)⑤指数函数没有零点。 y logx(a0,且a1)⑥对数函数仅有一个零点1. a n0n0y x⑦幂函数，当时，仅有一个零点0，当时，没有零点。fxfx05、非基本初等函数（不可

直接求出零点的较复杂的函数），函数先把转化成，再把复杂的函数y,yfx拆分成两个我们常见的函数（基本初等函数），这另个函数图像的交点个数就是函数零点的个数。 12fafb0a,b6、选择题判断区间上是否含有零点，只需满足。fafb0a,bfx7、确定零点在某区间个数是唯一的条件是:①在区间上连续，且a,b②在区间上单调。 8、函数零点的性质： f(x)0从“数”的角度看：即是使的实数； xf(x)从“形”的角度看：即是函数的图象与轴交点的横坐标； xx xxf(x)若函数的图象在处与轴相切，则零点通常称为不变号零点；00xx xxf(x)若函数的图象在处与轴相交，则零点通常称为变号零点． 009、二分法的定义 y f(x)f(x)f(a)f(b)0[ab]对于在区间，上连续不断，且满足的函数，通过不断地把函数的零点所在的区间一分为二，使区间的两个端点逐步逼近零点，进而得到零点近似值的方法叫做二分法． f(x)10、给定精确度ε，用二分法求函数零点近似值的步骤： f(a)f(b)[ab]0（1）确定区间，，验证，给定精度； x(ab)（2）求区间，的中点； 1f(x)（3）计算： 1f(x)x0①若=，则就是函数的零点；11xf(x)x(a,x)f(a)0b②若<，则令=（此时零点）； 1101xf(x)x(x,b)f(b)|a b|0a③若<，则令=（此时零点）；（4）判断是否达到精度；即若，则得到1110a b 零点值（或）；否则重复步骤（2）~（4）． 1

化学必修一第三章知识点及习题(含答案)

第三章:金属及其化合物 一、 金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe。 二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。 三、 A12O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。 四、 五、Na2CO3和NaHCO3比较 碳酸钠碳酸氢钠 俗名纯碱或苏打小苏打 色态白色晶体细小白色晶体 水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红） 热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解 2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O 与酸反应CO32—HCO3—H＋ CO3-＋H＋==CO2↑＋H2O HCO3-＋H＋==CO2↑＋H2O 相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 与碱反应Na2CO3＋Ca（OH）2==CaCO3↓＋2NaOH 反应实质：CO32-与金属阳离子的复分解反应NaHCO3＋NaOH==Na2CO3＋H2O 反应实质：HCO3—＋OH－==H2O＋CO32— 与H2O和CO2的反应Na2CO3＋CO2＋H2O==2NaHCO3CO32-＋H2O＋CO2==HCO3- 与盐反应CaCl2＋Na2CO3==CaCO3↓＋2NaCl Ca2＋＋CO32— ==CaCO3↓ 主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器 六、．合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。 合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。 第三章《金属及其化合物》单元练习 一、选择题:(本题包括13 小题,1－9题为只有1个选项符合题意，每小题3分,10－13题有1－2个答案，每小题4分，共43 分。) 1在实验室中，通常将金属钠保存在 A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中 2下列物质中，不属于 ．．．合金的是 A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金箔

高一数学必修三第一单元知识点及练习题

高一数学必修三第一章算法初步 1．1 算法与程序框图 1．2 基本算法语句 1．3 中国古代数学中的算法案例 1.1.1算法的概念 1、算法概念： 在数学上，现代意义上的“算法”通常是指可以用计算机来解决的某一类问题是程序或步骤，这些程序或步骤必须是明确和有效的，而且能够在有限步之内完成. 2. 算法的特点: (1)有限性：一个算法的步骤序列是有限的，必须在有限操作之后停止，不能是无限的. (2)确定性：算法中的每一步应该是确定的并且能有效地执行且得到确定的结果，而不应当是模棱两可. (3)顺序性与正确性：算法从初始步骤开始，分为若干明确的步骤，每一个步骤只能有一个确定的后继步骤，前一步是后一步的前提，只

有执行完前一步才能进行下一步，并且每一步都准确无误，才能完成问题. (4)不唯一性：求解某一个问题的解法不一定是唯一的，对于一个问题可以有不同的算法. (5)普遍性：很多具体的问题，都可以设计合理的算法去解决，如心算、计算器计算都要经过有限、事先设计好的步骤加以解决. 1.1.2程序框图 1、程序框图基本概念： （一）程序构图的概念：程序框图又称流程图，是一种用规定的图形、指向线及文字说明来准确、直观地表示算法的图形。 一个程序框图包括以下几部分：表示相应操作的程序框；带箭头的流程线；程序框外必要文字说明。 （二）构成程序框的图形符号及其作用

学习这部分知识的时候，要掌握各个图形的形状、作用及使用规则，画程序框图的规则如下： 1、使用标准的图形符号。 2、框图一般按从上到下、从左到右的方向画。 3、除判断框外，大多数流程图符号只有一个进入点和一个退出点。判断框具有超过一个退出点的唯一符号。 4、判断框分两大类，一类判断框“是”与“否”两分支的判断，而且有且仅有两个结果；另一类是多分支判断，有几种不同的结果。 5、在图形符号内描述的语言要非常简练清楚。

[实用参考]高中化学必修一第三章知识点.doc

金属及其化合物 前言： 1.金属元素在元素周期表中的位置在左边以及左下方； 2.金属元素最外层电子数一般小于4，比同一周期非金属元素原子半径大。 3.主要化合价为+1+2+3少数为+4 4.通常只能失去电子不能得到电子（还原剂） 分类1.黑色金属有色金属。黑色：铁锰铬 2.轻金属重金属。密度4.5g/cm3为界限。 3.常见金属和稀有金属（锆） 金属中唯一的液态金属：汞。 一、钠及其化合物 1、（1）钠的物理性质：银白色、质软、比水轻、熔点低 （2）钠的化学性质： 与非金属反应：2Na＋Cl2点燃 2NaCl(白烟) 2Na＋S＝＝Na2S 与O2反应：缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O(白色固体) 剧烈燃烧：2Na+O2==Na2O2(淡黄色固体) 与H2O反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ (2Na+2H2O==2Na＋+2OH―+H2↑) 与酸反应：2Na+2H＋==2Na＋+H2↑ 与盐溶液反应：(先与水作用生成NaOH，NaOH再与盐发生复分解反应) 2Na+2H2O+CuSO4==C u(O H)2↓+Na2SO4+H2↑ 6Na+6H2O+2FeCl3==2F e(O H)3↓+6NaCl+3H2↑ 2Na+2NH4Cl===2NaCl+2NH3↑+H2↑ 与熔融盐：4Na+TiCl4△ 4NaCl+Ti 钠与氢气的反应：2Na+H2==2NaH。NaH+H2O==NaOH+H2↑；NaH是强的还原剂。 2、氧化钠与过氧化钠

2 （4）钠的用途：①在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等； ②钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂； ③钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强 注意几个实验的问题： 1、向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶体NaHCO3析出。 2、Na2CO3溶液与稀HCl的反应①向Na2CO3溶液中滴加稀HCl，先无气体，后有气体，如果n(HCl)小于n(Na2CO3)时反应无气体放出。发生的反应：先①Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3,后 ②NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2. ②向稀HCl中滴加Na2CO3溶液，先有气体，反应是：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2. 如果用2mol的Na2CO3和2.4mol的稀HCl反应，采用①方法放出CO2是0.4mol；采用②方法放出CO2为1.2mol。希望同学们在解题时要留意。 3、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鉴别：取两种试液少量，分别滴加CaCl2或BaCl2溶液，有白色沉淀的原取溶液为Na2CO3，另一无明显现象的原取溶液为NaHCO3。 4、侯氏制碱法 反应式：NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl. 注意:在生产中应先在饱和的NaCl溶液中先通入NH3,后通入CO2,NaHCO3晶体析出过滤，在滤液中加入NaCl细末和通NH3析出NH4Cl晶体为副产品。NH4Cl晶体析出后的母液进行循环试用，提高原料的利用. 二、镁及其化合物 1、镁的性质 （1）物理性质：镁是银白色金属，质较软，密度1.74g/cm3，是轻金属，硬度小。 （2）化学性质：镁是较活泼金属 ①与非金属反应：2Mg+O2==2MgO,Mg+Cl2MgCl2,3Mg+N2Mg3N2等。 ②与沸水反应：Mg+2H2O(沸水)==Mg(OH)2+H2↑. ③与酸反应：与非强氧化性酸反应：是酸中的H+与Mg反应，有H2放出。 与强氧化性酸反应：如浓H2SO4、HNO3，反应比较复杂，但是没有H2放出。 ④与某些盐溶液反应：如CuSO4溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液等。 Mg+2FeCl3==2FeCl2+MgCl2,Mg+FeCl2==Fe+MgCl2. 2、镁的提取：海水中含有大量的MgCl2,因此，工业上主要是从分离了NaCl的海水中来提取MgCl2. 流程：海水中加入CaO或Ca(OH)2Mg(OH)2沉淀、过滤、洗涤沉淀，用稀HCl溶解MgCl2溶液，蒸发结晶MgCl2?6H2O晶体，在HCl气体环境中加热MgCl2固体，电解熔融的MgCl2Mg+Cl2↑。 主要反应：MgCl2+Ca(OH)2==Mg(OH)2↓+CaCl2,Mg(OH)2+2HCl==MgC l2+2H2O,MgCl2?6H2OMgCl2+6H2O,MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。 3、镁的用途：镁主要是广泛用于制造合金。制造的合金硬度和强度都较大。因此镁合金被大量用火箭、导弹、飞机等制造业中。 4、氧化镁（MgO）：白色固体，熔点高（2800℃），是优质的耐高温材料（耐火材料）。是碱性氧化物。MgO+H2O==Mg(OH)2,MgO+2HCl==MgCl2+H2O。 注意以下几种情况的离子方程式的书写： （1）n(Mg(HCO3)2):n(NaOH)＝1:4：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O； (2)n(Mg(HCO3)2):n(NaOH)=1:2：Mg2++2HCO3-+2OH-==MgCO3↓+CO32-+2H2O； (3)n(Mg(HCO3)2):N(NaOH)=1:1：Mg2++HCO3-+OH-==MgCO3↓+H2O。

物理必修一第三章知识点总结

第三章相互作用 专题一:力的概念、重力和弹力 1．力的本质 (1)力的物质性：力是物体对物体的作用。提到力必然涉及到两个物体:施力物体和受力物体，力不能离开物体而独立存在,(不离开不是一定要接触)有力时物体不一定接触。 (2)力的相互性：力是成对出现的，作用力和反作用力同时存在。作用力和反作用力总是等大、反向、共线，分别作用在两个物体上，作用效果不能抵消. (3)力的矢量性：力有大小、方向，对于同一直线上力的矢量运算，同向相加，反向相减。 (4)力作用的独立性：几个力作用在同一物体上，每个力对物体的作用效果均不会因其它力的存在而受到影响。 2．力的作用效果 $ 力对物体作用有两种效果：一是使物体发生形变，二是改变物体的运动状态。这两种效果可各自独立产生，可同时产生。 3．力的三要素：大小、方向、作用点 完整表述一个力时，三要素缺一不可。当力 F1、F2的大小、方向均相同时，我们说F1=F2。 力的大小可用弹簧秤测量，也可通过定理、定律计算，力的单位是牛顿，符号是N。 4．力的图示和力的示意图 力的图示：用一条有向线段表示力的方法叫力的图示，用带有标度的线段长短表示大小，用箭头指向表示方向，作用点用线段的起点表示。 5.重力 （1）．重力的产生： - 重力是由于地球的吸收而产生的,重力的施力物体是地球。 （2）．重力的大小： ○由G=mg计算，g为重力加速度，通常g取米／秒方。 ○由弹簧秤测量：物体静止时弹簧秤的示数为重力大小。 （3）．重力的方向： 重力的方向总是竖直向下的，不一定指向地心。 （4）．重力的作用点——重心 ○物体的各部分都受重力作用，效果上,认为各部分受到的重力作用都集中于一点，叫做物体的重心。(假设的点) $ ○重心跟物体的质量分布、物体的形状有关，重心不一定在物体上。质量分布均匀、形状规则的物体其重心在物体的几何中心上。 （5）．重力和万有引力 重力是地球对物体万有引力的一个分力，万有引力的另一个分力提供物体随地球自转的向心力，同一物体在地球上不同纬度处的向心力大小不同，但由此引起的重力变化不大，一般情况可近似认为重力等于万有引力，即：mg=GMm/R2。除两极和赤道外，重力的方向并不指向地心。 重力的大小及方向与物体的运动状态无关，在加速运动的系统中，例如：发生超重和失

高一化学必修一第三章化学方程式归纳

高一化学必修一第三章化学方程式归纳 一、钠及其化合物 1.钠与氧气：常温： 点燃： 2.钠与水反应： 离子方程式： 3.钠与硫酸反应： 4.氧化钠与水反应： 5.过氧化钠与二氧化碳反应： 6.过氧化钠与水反应： 离子方程式： 7.NaOH溶液中通入少量CO2： 离子方程式： NaOH溶液中通入过量CO2： 离子方程式： 8.①向碳酸钠溶液中滴入少量稀盐酸： 向稀盐酸中滴入少量碳酸钠溶液： ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： ③碳酸钠与氢氧化钙： ④碳酸氢钠与盐酸： ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：

⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： 二、铝及其化合物 1.铝与氧气的反应： 2.铝与氧化铁反应（铝热反应）： 3.铝和稀盐酸： 离子方程式： 4.铝和NaOH溶液: 离子方程式： 5.氧化铝和稀硫酸： 离子方程式： 6.氧化铝和NaOH溶液： 离子方程式： 7.氢氧化铝和盐酸： 离子方程式： 8.氢氧化铝和NaOH溶液： 离子方程式： 9.氢氧化铝受热分解： 10.硫酸铝与氨水反应： 离子方程式： 11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液： AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：

往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2： 13.电解氧化铝： 三、铁及其化合物 1.铁与氧气反应： 铁与硫反应： 2.铁与盐酸反应： 离子方程式： 铁与CuSO4溶液： 离子方程式： 3.铁和水蒸气： 4.氧化亚铁与盐酸反应： 离子方程式： 5.氧化铁与盐酸反应： 离子方程式： 6.CO还原氧化铁： 7.氯化铁与氢氧化钠溶液： 离子方程式： 8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液： 离子方程式： 9.氢氧化铁加热分解： 10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁： 11.除去FeCl2中的FeCl3： 离子方程式： 12.FeCl2和Cl2反应： 离子方程式：

人教版高中化学必修一第三章第三节

第三节 用途广泛的金属材料 一、常见合金的重要应用 合金的特点：合金的熔点一般比它的各成分金属的______，但比成分金属具有更______的硬度、强度和机械加工性能，用途比纯金属广泛。 1．铜合金 青铜：含__________； 黄铜：含__________； 白铜：含__________。 2．钢 钢实际上是以______为主要成分的______的合金，因成分不同，性能也存在差异。 钢??????? 碳素钢????? 低碳钢(含碳量＜0.3%)：韧性、焊接 性好，强度低中碳钢(含碳量为0.3%～0.6%)：强 度高，韧性及加工性好高碳钢(含碳量＞0.6%)：硬而脆，热 处理后弹性好 合金钢(在碳素钢中加入Ni 、Cr 、Mn 等合金元 素，具有特殊的优良性能) 二、正确选用金属材料 1．金属材料的分类 金属材料????? 按组成分????? ① ② 按性能特点分????? ①黑色金属：包括 以 及它们的 ②有色金属：除 以外 的其他金属及合金 2．金属材料的正确选用 在进行金属材料选择时，常常要考虑以下几个方面：主要用途、______、______性质(密度、硬度、强度、导电性)、化学性质(对水的作用、耐______性)、价格、加工难度、日常维护、对环境的影响等方面。 知识点1 合金的概念及特征 1．下列关于合金的叙述，不正确的是( ) A ．合金的熔点一般比它的成分金属的熔点低 B ．合金的硬度一般比它的成分金属的大 C ．合金的性质一般是各成分金属性质的总和 D ．青铜是我国最早使用的合金 2．下列物质中不属于合金的是( )

A．硬铝B．黄铜 C．生铁D．水银 知识点2合金的分类 3．生铁和钢都是铁的合金，两者含碳量的关系为() A．前者大于后者B．前者小于后者 C．两者相等D．不确定 4．把生铁冶炼成碳素钢，要解决的主要问题是() A．除去生铁中的各种杂质，把生铁提纯 B．适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害物质 C．用还原剂把铁的氧化物还原成铁 D．加入合金元素改善生铁性能 知识点3合金的性质及其应用 5．铜锌合金的颜色酷似黄金的颜色，所以，近年来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不宜区别真伪的方法是() A．测定密度B．放入硝酸中 C．放入盐酸中D．观察外观 6．钢铁是铁和铁的合金的总称，其强度高，价格便宜，应用广泛。在以下关于不锈钢和普通钢的认识中，你认为正确的是() A．它们的组成元素是相同的 B．耐腐蚀的性能不同 C．它们都属于钢，因此物理性质是一样的 D．构成普通钢和不锈钢的主要元素是铁，因此它们的化学性质完全相同 练基础落实 1．只含有下列成分的物质一定不是合金的是() A．Fe、C B．Cu、Zn C．Al、Cu D．C、Si 2．现在，我国用量最多、用途最广的合金是() A．钢B．青铜 C．铝合金D．塑料制品 3．合金制成的金属材料与纯金属制成的金属材料相比，具有的优点是() ①合金的硬度一般比它的各成分金属的都大②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的都低③改变原料的配比、变更制造合金的工艺，可得到不同性能的合金④合金比纯金属的导电性更强⑤合金比纯金属的应用范围更广 A．①②④⑤B．①②③⑤ C．②③④D．①②③④⑤ 4．黄金首饰的纯度常用“K”来表示，24K是指纯金，那么标号为18K的首饰中黄金的质量分数是() A．18% B．25% C．36% D．75% 5．有资料显示，铝元素在人体内的残留积累量过多后，对大脑发育有不良影响，建议多用不锈钢代替铝合金作材料制作餐厨具等日用品，下列说法中不正确的是() A．不锈钢中的主要元素是铁、碳 B．不锈钢属于铁合金 C．不锈钢抗腐蚀性较好 D．不锈钢是绝对不能被腐蚀的 练方法技巧 6．一份质量为4 g的合金，与足量的盐酸完全反应生成0.2 g H2，则该合金可能是() A．Fe－Mg合金B．Fe－Cu合金 C．Fe－Zn合金D．Mg－Al合金 规律对于合金的此类题，采用平均的摩尔质量判断非常有效。但要注意：①不反应的金属摩尔质量可视作无穷大。②三价金属(如Al)可折算成二价金属。

高二物理必修三第一章知识点总结

高二物理必修三第一章知识点总结 一、选择题 1.关于电容的说法中正确的是() A.由C=Q/U可知.电容器的电容与它的带电量、两板间电压有关. B.电容器带电量多，说明它容纳电荷的本领大. C.由Q=CU可知，当U增大时.Q可以无限增大. D.两个相互靠近彼此绝缘的人，虽然不带电，但它们之间有电容. 2.对于一个电容器，下列说法正确的是() A.电容器两板间电压越大，电容越大. B.电容器两板间电压减小到原来的一半，它的电容就增加到原来的2倍. C.电容器所带电量增加1倍，两板间电压也增加1倍. D.平行板电容器电容大小与两板正对面积、两板间距离及两板间电介质的相对介电常数有关 3.将可变电容器动片旋出一些() A.电容器的电容增大. B.电容器的电容减小. C.电容群的电容不变. D.以上说法都有可能.

4.平行板电容器两极板与静电计金属球和外壳分别连接，对电容器充电，使静电计指针张开某一角度，撤去电源后以下说法正确的是() A.增大两板间距离，静电计指针张开角度变大. B.减少两板间距离，静电计指针张开角度变大. C.将两板平行错开一些，静电计指针张开角度变大. D.将某电介质插入两板间，静电计指针张开角度将变大. 5.如图17-1所示，一平行板电容器两板间有匀强电场.其中有一个带电液滴处于静止状态，当发生下列哪些变化时，液滴将向上运动() A.将电容器下极板稍稍下移. B.将电容器上极板稍稍下移. C.将S断开，并把电容器的下极板稍稍向左水平移动. D.将S断开，并把电容器的上极板稍稍下移. 6.如图17-2，电源A的电压为6v，电源B的电压为8V，当电键K从A转B时，通过电流计的电量为l2X10-5C;则电容器的电容为() C6X10-6FD.1X10-6F

高一生物必修一第三章知识点

高一生物必修一第三章知识点 高中生物怎么学?高中上生物课一定要听，不听课完全有可能考0分。今天小编在这给大家整理了高一生物必修一第三章，接下来随着小编一起来看看吧! 高一生物必修一第三章(一) 第一节细胞膜——系统的边界知识网络 一、制备细胞膜的方法(实验) 原理：渗透作用(将细胞放在清水中，水会进入细胞，细胞涨破，内容物流出，得到细胞膜) 选材：人或其它哺乳动物成熟红细胞，没有细胞壁，没有细胞核和众多细胞器。 提纯方法：差速离心法 细节：取材用的是新鲜红细胞稀释液(血液加适量生理盐水) 二、细胞膜主要成分：脂质和蛋白质，还有少量糖类 细胞膜成分特点：脂质中磷脂最丰富(还有胆固醇)，功能越复杂的细胞膜，蛋白质种类和数量越多，不同细胞的细胞膜的差别主要是膜上蛋白质种类数量不同。 与生活联系： 细胞癌变过程中，细胞膜成分改变，产生甲胎蛋白(AFP)，癌胚抗原(CEA)，糖蛋白减少。 三、细胞膜功能：

①将细胞与环境分隔开，保证细胞内部环境的相对稳定 ②控制物质出入细胞(选择透过性膜，只有活细胞有此特性) ③进行细胞间信息交流 方式一：间接交流。如内分泌细胞产生激素，随血液到达全身各处，与靶细胞的细胞膜表面的受体结合，将信息传递给靶细胞。 方式二：直接交流。相邻的两个细胞的细胞膜接触，信息从一个细胞传递给另一个细胞。例如，精子和卵细胞之间的识别和结合。 方式三：通道交流。相邻的两个细胞之间形成通道，携带信息的物质通过通道进入另一个细胞。例如，高等植物细胞之间通过胞间连丝相互连接，也有信息交流的作用。 前两种方式一般需要受体。 三、细胞壁 植物：纤维素和果胶(原核生物：肽聚糖) 作用：支持和保护 高一生物必修一第三章(二) 第二节细胞器——系统内的分工合作 分离各种细胞器的方法：差速离心法 细胞膜、细胞壁、细胞核、细胞质均不是细胞器。 一、细胞器之间分工 1.线粒体：细胞进行有氧呼吸的主要场所。双层膜(内膜向内折叠形成脊)，分布在动植物细胞体内。 2.叶绿体：进行光合作用，“能量转换站”，双层膜，分布在植物的叶肉细胞。

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高中化学必修一第三章知识点 ，，，xx金属及其化合物是高中化学必修一第三章的知识点，你都掌握了吗?接下来我为你整理了，一起来看看吧。第一节金属的化学性质一、钠 Na1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。2、单质钠的化学性质：①钠与O2反应常温下：4Na + O2=2Na2O 新切开的钠放在空气中容易变暗加热时：2Na + O2==Na2O2 钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。Na2O2中氧元素为-1价，Na2O2既有氧化性又有还原性。 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，Na2O2具有强氧化性能漂白。②钠与H2O反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式：2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑注意配平实验现象：“浮——钠密度比水小;游——生成氢气;响——反应剧烈;熔——钠熔点低;红——生成的NaOH遇酚酞变红”。③钠与盐溶液反应如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠与H2O反应生成NaOH 与H2，再和CuSO4溶液反应，有关化学方程式： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=CuOH2↓+Na2SO4总的方程式： 2Na+2H2O+CuSO4=CuOH2↓+Na2SO4+H2↑实验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应④钠与酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑反应剧烈离子方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑3、钠的存在：以化合态存在。 4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。 5、钠在空气中的变化过程：

(完整版)人教版生物必修一前三章知识点归纳总结

第一章《走近细胞》 一、生命活动离不开细胞 组成：无细胞结构，仅由蛋白质和核酸组成；依赖活细胞生活病毒 遗传物质：DNA或RNA 生物单细胞生物 种类 细胞结构生物多细胞生物 遗传物质：DNA 是生物体结构和功能的基本单位。 二、生命系统的结构层次 细胞→组织→器官→系统→个体→种群→群落→生态系统→生物圈 注：（1）最基本的生命系统是 （2）同一生命系统各个层次之间是密切联系的 （3）植物，缺乏系统这一层次，单细胞生物，细胞即个体 三、高倍显微镜的使用 1、方法：①下找到找到要观察的对象→②→③转动转换器换用高倍镜→④调节光圈→⑤调节直至清晰 注意事项： （1）调节粗准焦螺旋使镜筒下降时，双眼要注视物镜与玻片标本之间的距离，到快接近时（距离约0.5cm）停止下降； （2）必须先用低倍镜观察，找到要观察的对象，移至视野中央，然后再换用高倍镜；（3）换用高倍镜后，只能用细准焦螺旋来调焦。

2、低倍镜与高倍镜观察的比较 四、原核细胞与真核细胞的比较 五、细胞学说 1、细胞学说的建立者主要是和，魏尔肖总结出； 罗伯特·虎克是细胞的发现者和命名者，列文·虎克第一次观察到完整的活细胞。 2、细胞学说要点：①细胞是一个，一切都是由细胞发育而来，并由和所构成。 ②细胞是一个的单位，既有它自己的生命，又对与其他细胞共同组成的整体的生命起作用。 ③新细胞可以从中产生。 3、意义：细胞学说揭示了的统一性和的统一性。

第二章《组成细胞的分子》 一、细胞中的元素和化合物 H 、O 、N 、P 、S 、K 、Ca 、Mg 1、组成细胞的元素 微量元素：Fe 、Mn 、B 、Zn 、Mo 、Cu 注：生物界与非生物界的统一性和差异性 （1）统一性：组成细胞的化学元素，在无机自然界中都能够找到，没有一种为细胞所特有 （2）差异性：细胞与非生物相比，各种元素的相对含量大不相同 2、组成细胞的化合物 占细胞鲜重最多的是水；占细胞干重最多的是蛋白质 二、生物组织中糖类、脂肪和蛋白质的检测 1、实验原理：某些化学试剂能够使生物组织中的有关有机化合物产生特定的颜色反应。 ① 还原糖＋斐林试剂→ （水浴加热） ② 脂肪＋苏丹Ⅲ（ ）→ （红色） ③ 蛋白质＋ →紫色 2、斐林试剂与双缩脲试剂 （1）组成成分不同：斐林试剂是由0.1g/ml NaOH 溶液（甲液）和0.05 g/ml CuSO 4溶液（乙液）组成；双缩脲试剂是由0.1g/ml NaOH 溶液（A 液）和0.01 g/ml CuSO 4溶液（B 液）组成。 （2）使用方法不同：斐林试剂使用时，先将甲液和乙液按照体积比1：1等量混合均匀后，再使用；双缩脲试剂使用时，先加NaOH 溶液2mL ，然后再加入3～4滴CuSO 4溶液。 三、细胞中的无机物 1、细胞中的水 含量：约占细胞全部水分的95.5% 自由水 功能：①细胞内良好的溶剂 ②参与生化反应 ③为细胞提供液 体环境④运送营养物质和代谢废物

必修三数学知识点总结--

必修5 第一章 解三角形 1、正弦定理：在C ?AB 中，a 、b 、c 分别为角A 、B 、C 的对边，R 为C ?AB 的外接圆的半径，则有 2sin sin sin a b c R C ===A B ． 2、正弦定理的变形公式：①2sin a R =A ，2sin b R =B ，2sin c R C =； ②sin 2a R A =，sin 2b R B =，sin 2c C R =；③::sin :sin :sin a b c C =A B ； ④ sin sin sin sin sin sin a b c a b c C C ++=== A + B +A B ． （正弦定理主要用来解决两类问题：1、已知两边和其中一边所对的角，求其余的量。2、已知两角和一边，求其余的量。） ⑤对于已知两边和其中一边所对的角的题型要注意解的情况。（一解、两解、无解三中情况） 如：在三角形ABC 中，已知a 、b 、A （A 为锐角）求B 。具体的做法是：数形结合思想 画出图：法一：把a 扰着C 点旋转，看所得轨迹以AD 有无交点： 当无交点则B 无解、当有一个交点则B 有一解、当有两个交点则B 法二：是算出CD=bsinA,看a 的情况： 当ab 时，B 有一解 注：当A 为钝角或是直角时以此类推既可。 3、三角形面积公式：111 sin sin sin 222 C S bc ab C ac ?AB =A ==B ． 4、余弦定理：在C ?AB 中，有2222cos a b c bc =+-A ，2222cos b a c ac =+-B ，222 2cos c a b ab C =+-． 5、余弦定理的推论：222cos 2b c a bc +-A =，222cos 2a c b ac +-B =，222 cos 2a b c C ab +-=． (余弦定理主要解决的问题：1、已知两边和夹角，求其余的量。2、已知三边求角) 6、如何判断三角形的形状：设a 、b 、c 是C ?AB 的角A 、B 、C 2 2 2

新湘教版地理必修一前三章知识点

第一章宇宙中的地球 一、地球的宇宙环境 1.人类对宇宙的认识：“天圆地方”是古代人们对宇宙的认知；哥白尼提出了“日心说”，并完成著作《天体运行论》；“中国天眼”FAST是目前世界上最大单口径、最为灵敏的射电望远镜，其超强的灵敏度显著提高了人类探索宇宙的能力。 2.多层次的天体系统 （1）天体：宇宙间物质存在的形式，宇宙中所有的星体和星际物质的总称。主要分为自然天体和人造天体。 （2）恒星：由炽热气体组成；能自身发光的类球状天体；质量巨大；最基本的天体；太阳是离地球最近的恒星。 （3）行星：在椭圆轨道上绕恒星运行的类球状天体；本身不发光，靠反射恒星的光而发光。 （4）卫星：环绕行星运转的天体；体积小，不能自己发光；月球是地球唯一的天然卫星。 （5）人造天体：人造卫星、空间站、宇宙飞船、航天飞机、太空实验室等。 （6）天体判断依据：①是否是宇宙间的物质，一些自然现象不是天体；②天体的一部分不是天体；③是否在地球大气层之外。 （7）地球所处天体系统，按从高到低的级别，依次为总星系、银河系、太阳系和地月系。说明：总星系就是人类目前所认识的宇宙范围，即可观测宇宙。 （8） （9）只有月球直接被太阳照射的部分才能反射太阳光。我们从不同的角度上看到的月球被太阳直接照射的部分，这就是月相的来源。 （10）月相判读：上弦月,在上半月,上半夜出现出现在西边天空,月面朝西 下弦月,在下半月,下半夜出现出现在东边天空,月面朝东。 3.特殊行星——地球 （1）太阳系中一颗普通行星：同向性：绕日公转方向都是自西向东；共面性：轨道面 几乎在同一平面上；近圆性：绕日公转的轨道近似圆形。 （2）太阳系中一颗特殊行星：地球是8颗行星中唯一存在生命的行星。 （3）地球存在生命的条件： 外部环境：稳定的太阳光照，太阳处于壮年期，状态稳定； 安全的宇宙环境，大小行星各行其道，互不干扰。 内部环境：有适宜的温度：日地距离适中，自转周期适中（24h），地球具有适宜的温 度（15℃）； 有适合生物呼吸的大气：具有适中的体积和质量，其引力可使气体聚集在地 球周围，形成厚厚的大气层； 有液态水：原始地球体积收缩、内部放射性元素衰变，地球温度不断升高， 产生水汽，冷却凝结形成降水。

化学必修一第三章知识点总结

化学必修一第三章知识点总结 1．元素的存在形式有两种：游离态和化合态。 （1）钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。 （2）铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。 2．金属单质的用途： （1）利用钠元素的特征焰色（黄色）制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯；利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。 （2）镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。 （3）利用铝的良好导电性，做导线。利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉（白色涂料）。 3．金属化合物的用途： （1）过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂；氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。 （2）氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。 （3）明矾做净水剂。 4．金属的分类： （1）根据冶金工业标准分类：铁（铬、锰）为黑色金属，其余金属（钠镁铝等）为有色金属。 （2）根据密度分类：密度大于4.5g/cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡，密度小于4.5g/cm3的金属是轻金属：如钠、镁、铝。 5．氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。 （1）氧化物（根据氧化物中非氧元素的种类）分为金属氧化物和非金属氧化物。（2）金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。 （3）非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。 （4）氧化物（根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐）分为成盐氧化物和不成盐氧化物（CO 、NO）。 （5）成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。 （6）酸性氧化物分为高价态的金属氧化物（Mn2O7）和非金属氧化物（CO2）。 （7）碱性氧化物只能是金属氧化物（CaO）。 （8）两性氧化物只能是金属氧化物（Al2O3、ZnO）。 6．金属氢氧化物的分类：碱性氢氧化物和两性氢氧化物。 7．含金属阳离子的物质分为金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、金属无氧酸盐、金属含氧酸盐。 8．酸根离子分为三类： （1）含金属元素的含氧酸根离子（AlO2-、MnO4-）。 （2）含非金属元素的含氧酸根离子（NO3-）。 （3）含非金属元素的无氧酸根离子（Cl-）等。 9．阳离子分类： （1）金属阳离子（Na+）和非金属阳离子（H+ 、NH4+）。 （2）阳离子分单一价态阳离子（Na+）和变价态阳离子（Fe2+、Fe3+），单一价态的阳离子和最高价态的阳离子只有氧化性，氧化性顺序：Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+；较低价态的金属离子既有氧化性又有还原性，遇到强氧化剂呈还原性，遇到强还原剂呈氧化性。 10．温度不同产物不同的化学方程式： 4Na+O2=2Na2O ； 2Na+O2=Na2O2 11．量不同产物不同的化学方程式：

高中生物必修一知识点前三章

高中生物必修一知识点 前三章 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】

高中生物必修一前三章知识点 1、生命系统的结构层次：细胞→组织→器官→系统（植物没有系统）→个体→种群 →群落→生态系统→生物圈 种群判定依据：同一时间，同一地点，同种生物； 群落判定依据：同一时间，同一地点，所有生物。 细胞：是生物体结构和功能的基本单位。细胞是地球上最基本的生命系统 2、光学显微镜的操作步骤：对光→低倍物镜观察→移动视野中央（偏哪移哪）→ 高倍物镜观察：①只能调节细准焦螺旋；②调节大光圈、凹面镜 ★3、细胞种类：根据细胞内有无以核膜为界限的细胞核，把细胞分为原核细胞和真核细胞。 注、原核细胞和真核细胞的比较： ①、原核细胞：细胞较小，无核膜、无核仁，没有成形的细胞核；遗传物质（一个环状DNA分子）集中的区域 称为拟核；没有染色体，DNA 不与蛋白质结合，；细胞器只有核糖体；有细胞壁（主要成分是 肽聚糖），成分与真核细胞不同。 ②、真核细胞：细胞较大，有核膜、有核仁、有真正的细胞核；有一定数目的染色体（DNA与蛋白质结合而 成）；一般有多种细胞器。 ③、原核生物：由原核细胞构成的生物。如：蓝藻、细菌（如硝化细菌、乳酸菌、大肠杆菌、肺炎双球菌）、 放线菌、支原体、颤藻、蓝球藻、念珠藻等都属于原核生物。 ④、真核生物：由真核细胞构成的生物。如动物(草履虫、变形虫)、植物、真菌（酵母菌、霉菌、粘菌）水绵 等。 病毒，病毒既不是真核也不是原核生物，无细胞结构，但必须依赖于活细胞生存。 4、真核细胞与原核细胞统一性体现在二者均有细胞膜和细胞质，具有与细胞代谢和遗传关系十分密切的DNA 细胞学说揭示了细胞统一性和生物体结构统一性。 5．组成细胞（生物界）和无机自然界的化学元素种类大体相同，含量不同 生物界与非生物界的统一性在于组成生物体的化学元素在无机自然界都可以找到，没有一种化学元素是生物界所特有的； 生物界与非生物界的差异性在于组成生物界的化学元素的种类与无机自然界又大不相同。 6、组成细胞的元素 ①大量无素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg②微量无素：Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo ③主要元素：C、H、O、N、P、S ④最基本的元素：C 基本元素：C、H、O、N ⑤细胞鲜重中，元素含量前四是O、C、H、N 细胞干重中，元素含量前四是C、O、N、H 7.（1）还原糖（葡萄糖、果糖、麦芽糖）可与斐林试剂反应生成砖红色沉淀；脂肪可与苏丹III染成橘黄色 （或被苏丹IV染成红色）；淀粉（多糖）遇碘变蓝色；蛋白质与双缩脲试剂产生紫色反应。 （2）还原糖鉴定材料不能选用甘蔗，因为甘蔗中为蔗糖，蔗糖是非还原糖；不能选用西瓜，因为西瓜汁为红色，会干扰实验 （3）斐林试剂必须现配现用（与双缩脲试剂不同，双缩脲试剂先加A液，再加B液） ★8、蛋白质?由C、H、O、N元素构成，有些含有P、S 蛋白质的基本组成单位是氨基酸，氨基酸结构通式各种氨基酸的区别在于R基的不同。组成蛋白质的氨基酸约20种 ★结构特点：每种氨基酸分子至少都含有一个氨基（—NH2）和一个羧基（—COOH），并且都有一个氨基和一个羧基连接在同一个碳原子上，这个碳原子还连接一个氢原子和一个侧链基因。 ★9、两个氨基酸脱水缩合形成二肽，连接两个氨基酸分子的化学键（—NH—CO—）叫肽键。 多肽：由三个或三个以上的氨基酸分子缩合而成的链状结构。