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2021新高考化学二轮总复习专题突破练9A 化学实验

2021新高考化学二轮总复习专题突破练9A 化学实验
2021新高考化学二轮总复习专题突破练9A 化学实验

专题突破练9A化学实验

选择题(本题包括15小题,共100分)

1.(2020山东一模)实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒(非玻璃仪器任选),选用上述仪器能完成的实验是()

A.粗盐的提纯

B.制备乙酸乙酯

C.用四氯化碳萃取碘水中的碘

D.配制0.1 mol·L-1的盐酸

2.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是()

3.(2020

实验目的实验操作

A检验粗盐溶液中的Cl-取少量粗盐溶液,滴加AgNO3溶液,观察现象

B检验碳酸钠将Pt丝蘸取盐酸灼烧至无色后,蘸取碳酸钠灼烧,观察现象

C除去MnO2中的碳粉反复灼烧至质量不再变化

D 检验CO、CO2的混合

气体

将气体依次通过CuO(灼热)、澄清石灰水

4.(2020吉林长春东北师大附中一模)某同学设计下列方案对A盐(纯净物)的水溶液进行鉴定:

由此得出的结论中一定不正确的是()

A.D溶液中存在Fe(SCN)3

B.A一定为无氧酸盐FeBr2

C.B可为AgBr

D.滤液C中有Fe3+

5.(2020山东二模)下列实验操作或实验仪器使用正确的是()

A.将高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中

B.容量瓶、滴定管使用前均需用蒸馏水洗净并烘干

C.用10 mL量筒量取2.5 mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸

D.溶液蒸发浓缩时,用坩埚钳夹持蒸发皿直接加热

6.(2020山东菏泽一模)下列有关实验装置能够完成对应实验的是()

7.(2020广东汕头高三第一次模拟)下列实验操作会引起测定结果偏高的是()

A.测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中,晶体加热完全失去结晶水后,将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却

B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后,再加少量蒸馏水稀释

C.读取量筒中一定体积的液体时,俯视读数

D.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时仰视刻度线

8.(2020山东滨州二模)

A B

实验室制取氨气证明乙炔可使溴水褪色

C D

验目的检验蔗糖的水解产物具

有还原性

证明溶解度:AgCl>AgI

9.(2020湖北第五届高考测评活动高三元月调考)某小组为探究K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾晶体)的热分解产物,按如图所示装置进行实验。下列有关叙述错误的是(

)

A.通入氮气的目的:隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置

B.实验中观察到装置F中澄清石灰水变浑浊,装置E中固体变为红色,由此可判断热分解产物中一定含有CO2和CO

C.为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是:先熄灭装置A、E的酒精灯,冷却后停止通入氮气

D.样品完全分解后,取少许装置A中残留物置于试管中,加稀硫酸溶解,滴入1~2滴KSCN溶液,溶液变红色,可证明残留物中含有Fe3+

实验操作实验现象或结论

A 向2支均盛有2 mL 1.0 mol·L-1 KOH溶液的试管中分别加入2

滴浓度均为0.1 mol·L-1的AlCl3和MgCl2溶液,加入MgCl2溶液

的试管出现白色沉淀,另一支无明显现象

K sp[Al(OH)3]>

K sp[Mg(OH)2]

B向盛有KI溶液的试管中滴加氯水和CCl4液体,振荡下层溶液变为紫红色

C 室温下,用pH试纸分别测0.1 mol·L-1 Na2SO3和0.1 mol·L-1

Na2CO3溶液的pH

Na2SO3溶液的pH约为10,Na2CO3溶液

的pH约为12,则说明C水解的能力比

S的强

D 向盛有Na2S2O3溶液的试管中先滴入酚酞溶液,然后滴加盐酸,

边滴边振荡

溶液先变红后褪色,有气泡产生并出现浑

11

实验操作实验现象结论

A将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X 有白烟产

溶液X一定是浓盐酸

B用玻璃棒蘸取溶液Y进行焰色反应实验火焰呈黄

溶液Y中一定含Na+

C向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液溶液变黄氧化性:H2O2>Fe3+

D 用煮沸过的蒸馏水将Na2SO3固体样品溶解,加稀盐酸酸化,再加

入氯化钡溶液

有白色

沉淀产生

Na2SO3样品中含有

S

12.(2020北京朝阳区高三年级学业水平等级性考试练习)用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理仪器略去),能达到实验目的的是()

选项a中

试剂

b中试

c中试剂实验目的装置

A 氨水CaO无制取并收集氨气

B 浓盐

MnO2

饱和

NaCl

溶液

制备纯净的Cl2

C 浓盐

Na2CO3

Na2SiO3

溶液

比较酸性强弱:

H2CO3>H2SiO3

D 浓硫

Na2SO3

KMnO4

酸性溶

验证SO2具有还

原性

13.(双选)(2020海南普通高中高考调研测试)室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得到的结论正确的是()

实验操作和现象结论

A向X溶液中滴加BaCl2溶液,振荡,有白色沉淀生成X溶液中一定含有S

B 向浓度均为0.05 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中滴加少量NaOH溶液,

有蓝色沉淀生成

K sp[Cu(OH)2]>

K sp[Mg(OH)2]

C 向2 mL浓度均为0.05 mol·L-1的NaBr、KI混合溶液中滴加几滴氯水,振荡,

再滴加淀粉溶液,溶液显蓝色

I-的还原性比Br-的强

D

向浊液中加入足量的Na2CO3溶液,浊液变为澄清结合H+能

力:

14.(双选)(2020山东日照一模)某兴趣小组对实验室中的一种白色固体进行鉴别,实验探究如下:

①将适量白色固体溶于水,得到无色溶液A,溶液呈碱性;

②用铂丝蘸取少量溶液A在火焰上灼烧,产生黄色火焰;

③取少量溶液A加入酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色,继续加入氯化钡溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀;

④另取少量溶液A加入硫粉,加热,硫溶解生成无色溶液B,且无其他明显现象;继续向溶液B中加入盐酸,产生淡黄色沉淀和刺激性气味的气体;若向溶液B中加入AgBr沉淀,沉淀溶解。

下列叙述错误的是()

A.由实验可推测该白色固体为Na2SO3或NaHSO3

B.实验③发生的离子方程式可能为5HS+2Mn+H+2Mn2++5S+3H2O

C.实验④中生成无色溶液B的化学方程式为Na2SO3+S Na2S2O3

D.由实验④可知S2可以和Ag+形成配合物[Ag(S2O3)2]3-而使AgBr溶解

15.(2020山东德州一模)乙酸丁酯是重要的化工原料。实验室用乙酸、正丁醇在浓硫酸作催化剂并加热的条件下制备乙酸正丁酯的装置示意图(加热和夹持装置已省略)和有关信息如下:

物质乙酸正丁

乙酸正

丁酯

熔点/℃16.6-89.5-73.5

沸点/℃117.9117126.0

密度

/(g·cm-3)

1.10.800.88

下列说法正确的是()

A.加热一段时间后,发现烧瓶C中忘记加沸石,可打开瓶塞直接加入即可

B.装置B的作用是不断分离出乙酸正丁酯,提高产率

C.装置A可以装配蒸馏装置的冷凝器,且冷凝水由a口进,b口出

D.乙酸正丁酯中残留的乙酸和正丁醇可用饱和碳酸钠溶液除去

参考答案

专题突破练9A化学实验

1.B解析粗盐的提纯需要用到漏斗,故A不符合题意;制备乙酸乙酯需要用到试管、导管、酒精灯,故B符合题意;用四氯化碳萃取碘水中的碘,需要用到分液漏斗,故C 不符合题意;配制0.1mol·L-1的盐酸需要用到容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,故D不符合题意。

2.A解析一氧化氮和二氧化碳不反应,一氧化氮密度比二氧化碳小,所以可以用向下排气法收集,A项正确;氨气和硫酸反应,直接通入硫酸溶液中容易出现倒吸,B项错误;C项装置中铜作阴极,不能参加反应,不能发生铜与水的反应,C项错误;电石和水反应生成乙炔时反应剧烈,应通过分液漏斗滴加饱和食盐水控制反应速率,D项错误。

3.C解析粗盐溶液中含有硫酸根离子等,滴加AgNO3溶液会生成微溶于水的硫酸银沉淀,不能检验粗盐溶液中的Cl-,故A错误;将Pt丝蘸取盐酸灼烧至无色后,蘸取碳酸钠灼烧,观察现象,火焰呈黄色,只能证明物质中含有钠元素,不能证明含有碳酸根离子,故B错误;碳能够在空气中燃烧生成二氧化碳气体,反复灼烧至质量不再变化,可以除去MnO2中的碳粉,故C正确;将混合气体依次通过CuO(灼热),CO会被氧化生成二氧化碳,不能检验原混合气体中是否存在二氧化碳,应该先检验二氧化碳,

再依次通过CuO(灼热)、澄清石灰水检验CO,故D错误。

4.B解析由图中转化过程可知,B为A与硝酸银反应生成的浅黄色沉淀,根据元素守恒知B为AgBr,所以A中含有Br-,C中加KSCN溶液变为血红色溶液,所以D为Fe(SCN)3溶液,则C中含有Fe3+,A中含有铁元素,硝酸具有强氧化性,能氧化亚铁离子生成铁离子,所以A中可能含有Fe3+或Fe2+。通过以上分析知,D中含有

Fe(SCN)3,A项正确;硝酸具有强氧化性,能将亚铁离子氧化生成铁离子,所以A中可能是FeBr2,也可能是FeBr3,B项错误;能和银离子反应生成淡黄色沉淀的离子是溴离子,所以B是AgBr,C项正确;C能和KSCN溶液反应生成红色溶液,说明滤液C中含有Fe3+,D项正确。

5.C解析高锰酸钾溶液应盛装在酸式滴定管中,故A错误;容量瓶使用前不需要烘干,滴定管使用前需用蒸馏水洗净然后再用待装液润洗,不需要烘干,故B错误;可用10mL量筒量取2.5mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸,操作正确,故C正确;溶液蒸发浓缩时,蒸发皿应放置在泥三角上加热,不能直接用坩埚钳夹持加热,故D错误。

6.B解析氯气也能与KI反应,会干扰验证,故A错误;碳酸钙消耗新制氯水中的盐酸,有利于氯气和水反应不断正向进行,从而生成更多的次氯酸,故B正确;应将气体通入溶液进行检验,则试管中左侧导气管应为长导气管且插入溶液中,应向右拉注

射器活塞,故C错误;NO能与O2发生反应,不能用排空气法收集NO,故D错误。7.C解析将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却,硫酸铜会吸收空气中的水蒸气,重新生成结晶水合物,从而使加热前后固体的质量差减小,测定的结晶水含量偏低,A不

符合题意;中和滴定用的锥形瓶加入待测液后,再加少量蒸馏水稀释,不影响待测液

中溶质的物质的量,不产生误差,B不符合题意;读取量筒中一定体积的液体时,俯视读数,读出的数值偏高,C符合题意;配制一定物质的量浓度的溶液,定容时仰视刻度线,溶液的体积偏大,所配溶液的浓度偏小,D不符合题意。

8.B解析氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气,氨气的密度比空气密度小,可用向下排空气法收集,能达到实验目的,A不符合题意;电石和饱和食盐水制取乙炔的过程中,会产生H2S等杂质气体,H2S也能使溴水褪色,因此不能达到实验目的,B符合题意;蔗糖在酸性条件下水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和,再加入新制的银氨溶液并水浴加热,葡萄糖被银氨溶液氧化,可证明葡萄糖具有还

原性,C不符合题意;向AgNO3溶液中先滴加NaCl溶液,先生成白色沉淀,然后再向其中滴加KI溶液,又生成黄色沉淀,说明AgI更难溶,溶度积越小其溶解度越小,则证明溶解度:AgCl>AgI,D不符合题意。

9.B解析在反应开始前通入N2,可排出装置中的空气,以免空气中的O2和CO2对实验造成干扰,同时用N2把装置A、E中反应生成的气体排出进行后续检验,故A正确;E中固体变红、F中澄清石灰水变浑浊证明分解产物中有还原性气体CO,若B 中澄清石灰水变浑浊才可证明分解产物中一定含有CO2,故B错误;为防止倒吸,需要先关闭反应装置中的酒精灯使装置冷却,冷却至常温过程中需保持一直通入N2,故C正确;实验结束后,待A中固体冷却至室温,取少量置于试管中,加稀硫酸溶解,

滴加1~2滴KSCN溶液,溶液变红,证明残留物中含有Fe3+,故D正确。

10.A解析由于氢氧化铝为两性氢氧化物,过量的氢氧化钾能使生成的氢氧化铝溶解,不能通过该实验比较K sp[Al(OH)3]和K sp[Mg(OH)2]的大小,故A错误;氯水中的

Cl2和KI反应生成KCl和I2,CCl4可萃取I2,由于CCl4的密度大于水,则下层溶液(溶解I2的CCl4溶液)变为紫红色,故B正确;Na2SO3溶液和Na2CO3溶液均为碱性,是因为碳酸根和亚硫酸根均能发生水解,而Na2SO3溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH,则说明C水解的能力比S的强,故C正确;Na2S2O3为强碱弱酸盐,Na2S2O3溶液

呈碱性,向盛有Na2S2O3溶液的试管中滴入酚酞溶液,溶液变红,然后滴加盐酸,发生反应:Na 2S2O3+2HCl2NaCl+S↓+SO2↑+H2O,Na2S2O3溶液转变为NaCl溶液(中性),溶液的红色消失,有气泡产生并出现浑浊,故D正确。

11.D解析若X为浓硝酸,将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X也会产生白烟,溶液X 不一定是浓盐酸,A项错误;钠元素的焰色反应为黄色,由于玻璃中含有钠元素,会干扰实验,所以可改用铂丝蘸取溶液Y进行焰色反应,此时若火焰为黄色,则溶液Y中

一定含有钠离子,B项错误;在酸性条件下,Fe(NO3)2溶液中含有的N具有强氧化性,优先把Fe2+氧化成Fe3+,使得溶液变黄,因而不能判断氧化性:H2O2>Fe3+,C项错

误;Na2SO3和稀盐酸反应生成SO2,溶液中没有了S,再加入氯化钡溶液有白色沉淀,说明Na2SO3固体部分或全部被氧化成Na2SO4,白色沉淀为BaSO4沉淀,即

Na2SO3样品中含有S,D项正确。

12.D解析氨水中的水可以和氧化钙反应,反应过程放热,使氨气在水中的溶解度

降低,可以用来制取氨气,但是由于氨气的密度小于空气,故在收集氨气时需要短导管进长导管出,A错误;浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气的反应需要加热,图中没有画出加热装置,故不能达到实验目的,B错误;浓盐酸与碳酸钠反应有二氧化碳生成,同时浓盐酸还会挥发出氯化氢气体,两种气体都能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀,故不能判断碳酸与硅酸酸性的强弱,C错误;浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体,将二氧化硫气体导入酸性高锰酸钾溶液中,二氧化硫与高锰酸钾溶液反应,可以验证二氧化硫的还原性,D正确。

13.CD解析向溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成,产生的白色沉淀可能是氯化银,故A错误;产生蓝色沉淀说明相同条件下Cu(OH)2溶解度更小,更容易沉淀,二者为同类型沉淀,溶解度越小,溶度积就越小,所以K sp[Mg(OH)2]

14.AB解析由实验现象分析,将适量白色固体溶于水,得到无色溶液A,用铂丝蘸取少量溶液A在火焰上灼烧,产生黄色火焰,则溶液A中含有Na+;取少量溶液A加入酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色,继续加入氯化钡溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀,则溶液A中含有HS或S,溶液A为Na2SO3溶液或NaHSO3溶液,因为溶液A呈碱性,所以溶液A只为Na2SO3溶液;向Na2SO3溶液中加入硫粉加热反应生成

Na2S2O3,Na2S2O3与在酸性条件下发生歧化反应生成S和SO2;向Na2S2O3溶液中加入AgBr可形成配离子[Ag(S2O3)2]3-。根据上述分析可知,白色固体为Na2SO3,A项错误;A溶液中不存在HS,实验③中发生的离子反应为

5S+2Mn+6H+2Mn2++5S+3H 2O,B项错误;实验④向溶液A中加入少量硫粉发生反应的化学方程式为Na2SO3+S Na2S2O3,C项正确;实验④向溶液B中加入

AgBr沉淀,AgBr沉淀溶解是因为Na2SO3溶液中加入AgBr时,少量的Ag+与S2会形成配离子[Ag(S2O3)2]3-,从而促进了AgBr溶解,D项正确。

15.D解析给液体加热时要加入沸石或碎瓷片,防止液体暴沸,如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片,应该停止加热,待溶液冷却后重新添加碎瓷片,故A错误;装置B是水分离器,其作用是不断分离出水,提高乙酸正丁酯的产率,故B错误;装置A可以装配蒸馏装置的冷凝器,为增强冷凝效果,冷凝水由b口进,a口出,故C错误;饱和碳酸钠溶液可以降低乙酸正丁酯的溶解度,同时可吸收正丁醇并除去乙酸,则乙酸正丁酯中残留的乙酸和正丁醇可用饱和碳酸钠溶液除去,故D正确。

(word完整版)高中化学实验题专项训练

实验题专项训练1.对下列实验事实的解释不正确 ...的是( ) 现象解释或结论 A SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2表现漂白性 B 浓硝酸在光照条件下变黄 浓硝酸不稳定,生成有色物质且能溶于 浓硝酸 C 向饱和Na2CO3中通入足量CO2,溶液变浑浊析出了NaHCO3 D 室温下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加 几滴淀粉溶液,溶液变蓝色。 Fe3+的氧化性比I2的强 2.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项实验操作实验现象结论 A 将气体X通入品红溶液中红色褪去X一定是SO2 B 向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中一定含SO C 向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3强 D 向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血红色原溶液中一定含Fe2+ 3.利用下列装置和操作不能达到实验目的的是( ) A.从含碘CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4溶剂 B.萃取操作过程 中的放气 C.定量测定化学 反应速率 D.比较KMnO4、Cl2、S的 氧化性 5.分液漏斗中液体为甲、锥形瓶内物质为乙、试剂瓶中液体为丙,利用烧杯内液体吸收尾气。用图中装置进行实验,其实验目的或现象都正确的是 选项操作现象解释或结论 A 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH Na2CO3溶液的pH较大非金属性C Ksp(AgI)

高考化学实验专题复习

高考化学实验专题复习 1.资料显示:“氨气可以在纯氧中燃烧生成无毒物质……”。某校化学兴趣小组学生设计如下装置进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。 (1)从下图中选择制取纯净、干燥氨气的合适装置:________________(填编号)。 a b c d e (2)先用酒精灯加热装置A中催化剂(铂丝)至红热,然后缓缓地通入氨气与过量的氧气。 ①铂丝能保持红热的原因是;氨催化氧化的化学方程式是;无水氯化钙的作用是;试管气体变为红棕色,该反应的化学方程式是。 ②停止反应后,立即关闭A 中两个活塞。一段时间后,将试管浸入冰水中,试管气体颜色变浅,请结合化学方程式,用有关理论说明原因 。 (3)将过量的氧气与产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置B中,并在管上端点燃氨气。 ①为了保证氨气一点就燃,应先通入的气体是 (填入化学式),其理由是 。 ②氨气在纯氧中燃烧的化学方程式是 2 下图是一个制取氯气,并以氯气为原料进行特定反应的装置。 O NH a b B 催化剂无水氯化钙 O2 NH A 碳粉

(1)A 是氯气发生装置,其反应的化学方程式为 。 (2)实验开始时,先点燃A 处的酒精灯,打开旋塞K ,将Cl 2充满整个装置,再点燃D 处的 酒精灯,接上E 装置,Cl 2通过C 瓶后再进入D ,发生反应后的产物是CO 2和HCl ,试写出D 中的反应化学方程式 。装置C 的作用 是 。 (3)在E 处,可能观察到的实验现象是 。 (4)若将E 处烧杯中的溶液改为澄清的石灰水,反应过程中现象为 (填字母编号) A .有白色沉淀生成 B .无明显现象 C .先有白色沉淀生成后沉淀消失 (5)D 处反应完毕后,关闭旋塞K ,移去酒精灯,但由于余热的作用,A 处仍有Cl 2产生, 此时B 中的现象是 ,B 的作用 是 。 3.某种碱式碳酸铜,其组成可表示为:Cu 2(OH)2CO 3·xH 2O 。在加热条件下,可以发生分解, 化学方程式为:Cu 2(OH)2CO 3·xH 2O 2CuO +CO 2↑+(x +1) H 2O 现取一定量的(不称量其质量...... )该固体样品,先后完成两个实验: 实验(i ):测定该碱式碳酸铜粉末的组成中结晶水x 的值; 实验(ii ):用实验(i )结束后的残留固体完成乙醇的催化氧化并验证其反应产物....... 。 请回答下列问题: (1)用下图中的仪器(必要的铁架台、铁夹、酒精灯等均在图中略去)组装完成实验(i ) 的实验装置,组装时仪器按气流方向从左到右连接的顺序为 → → → C 。 在这套装置中,干燥管C 中盛有的物质是 。(填写下列选项的编号) A .无水硫酸铜 B .碱石灰 C .氯化钠晶体 D .无水氯化钙 (2)若要用上图中的各种仪器组装完成实验(ii )的实验装置,组装时仪器也按气流方向 从左到右连接的顺序为 → → → 。在这套装置中,干燥管C 的 作用是 。 (3)在完成两个实验时,首先都必须先 (实验操作步骤),然后在 仪器 (填装置对应字母,下同)中加入碱式碳酸铜,乙醇放入仪器 中。 (4)在实验(ii)中,需要加热的仪器是 (填装置对应字母)。 (5)写出D 中反应的化学方程式为 (6)若实验(i )测得CO 2的质量为a 克,水的质量为b 克,则x 的表达式= 。 4.在某校实验调研活动中,几个研究性学习小组的师生对金属镁在空气中的燃烧的产物进行 探究。 G 新制的 氢氧化铜悬浊液 干燥空气 碱石灰 D 浓硫酸 F C B A E

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1 化学实验操作题专项练习 17.(11分)某二氧化锰样品中含有杂质炭,为测定该样品中二氧化锰的质量分数,某兴趣小组设计了如下实验方案:在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气,使杂质炭在加热条件下反应生成CO 2来进行分析测定。 (1)仪器①的名称是 。如果该实验选择图(一)装置来制取氧气,则所反应的化学方程为 。其中二氧化锰的起到 作用。 (2)用图(二)装置可收集和干燥氧气:若烧瓶充满水来收集氧气,气体应从 (“a”或“b”)端通入。 (3)图(三)是用干燥纯净的O 2与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置,装置③中装有碱石灰,其作用是________________________________。 (4)为验证图(三)中装置②已将CO 2吸收完全,可在装置②与③之间加 入图(四)装置进行证明,则图(四)装置中加入的试剂为___(填字母)。 A. NaOH 溶液 B. 澄清石灰水 C. 浓硫酸 五、(本题1个小题,共16分) 18.某化学兴趣小组有一次活动的内容是:对一包干燥的红色粉末组成进行 探究请你参与并回答有关问题。 【教师提醒】它由Cu 、Fe 2O 3 、Fe(OH)3三种固体中的一种或两种组成。 【提出猜想】红色粉末可能的组成有: ①只有Cu ②只有Fe 2O 3 ③只有 Fe(OH)3 ④是Fe 2O 3与Fe(OH)3的混合物 ⑤是Cu 与Fe 2O 3的混合物 ⑥是Cu 与Fe(OH)3的混合物 【资料获悉】 ⑴ ⑵白色无水CuSO 4遇水变蓝; ⑶Cu 在FeCl 3溶液中发生反应:2FeCl 3+Cu =2FeCl 2+CuCl 2。 【探究思路】利用物质的性质不同设计实验加以甄别,先分别探究其中是否含有Fe(OH)3 、Cu 等,逐步缩小范围,然后再选择适当的试剂和方法通过实验探究其组成。(装置内空气中的水蒸气、CO 2忽略不计) 【实验探究】 ⑴甲同学取适量红色粉末装入试管中,按下面左图进行实验。结果无水CuSO 4没有变蓝,从而排除猜想中的 (填猜想中的序号)。 ⑵在甲同学实验结论的基础上,乙同学另取少量红色粉末于试管中, 滴加足量稀盐酸,振荡后观察,发现固体全部溶解,溶液变色。乙同学认为可以排除猜想中的①和⑤,而丙同学认为只能排除猜想①,你认为 的观点正确(填“乙”或“丙”)。 ⑶丁同学为进一步确定红色粉末的组成,称取该粉末5.0g 装入硬质玻 璃管中,按上面右图在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO 气体,过

2019届高考化学二轮复习 第13讲 化学实验方案设计与评价专题跟踪训练

第13讲 化学实验方案设计与评价 专题跟踪训练(十三) 能力练(20分钟 50分) 非选择题(共50分) 1.(16分)三氯化硼是一种重要的化工原料。某同学设计的三氯化硼制备装置如图所示。 [查阅资料]①BCl 3的熔点为-107.3 ℃,沸点为12.5 ℃; ②2B+6HCl=====△ 2BCl 3+3H 2; ③硼与铝的性质相似,氯化物也易水解,硼也能与碱反应。 请回答下列问题: (1)装置A 是用高锰酸钾固体与浓盐酸反应制氯气,反应的离子方程式为___________________________________________________。 (2)为了完成三氯化硼的制备,装置从左到右的接口连接顺序为________________________。 (3)装置E 中的试剂为__________,如果拆去装置E ,可能的后果是__________________________________。 (4)装置D 中发生反应前先通入一段时间的氯气,其目的是__________________________,该装置中发生反应的化学方程式为____________________________。 (5)BCl 3与水能剧烈反应生成硼酸(H 3BO 3)和白雾,写出该反应的化学方程式______________________________________________。 (6)请设计一个简易实验,验证制得的产品中是否含有硼粉__________________________。 [解析] (1)装置A 中发生反应的离子方程式为2MnO -4+16H ++10Cl -===2Mn 2+ +5Cl 2↑+8H 2O 。(2)由于制取的Cl 2中含杂质HCl 、H 2O ,所以Cl 2与硼反应前需要先除去Cl 2中含有的杂质,又因为“硼与铝的性质相似,氯化物也易水解”,生成BCl 3的装置中应防止水蒸气进入,故右侧应连接盛有浓H 2SO 4的干燥装置。装置的连接顺序为a→hi→fg→bc→de→j(f

高考化学实验专题选择题训练(答案详解)

高考化学实验专题选择题训练 1.下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是( ) 操作现象结论 A 向某溶液中滴加稀NaOH溶液,将湿润的红色 石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝原溶液中无NH4+ B 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4,振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I﹣ C 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有K+ D 将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是 SO2 2.将足量的X气体通入Y溶液中,实验结果与预测的现象一致的组合是 X气体Y溶液预测的现象 ①CO2饱和CaCl2溶液白色沉淀析出 ②SO2 Ba(NO3)2溶液白色沉淀析出 ③NH3AgNO3溶液白色沉淀析出 ④NO2Na2S溶液白色沉淀析出 A.只有①②③B.只有①②C.只有②D.②④ 3.水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液迸行了如下实验: 下列判断正确的是 A.气体甲一定是纯净物B.沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物C.Na+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中D.CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中4.下列药品保存方法正确的是 A.短期保存Br2:盛于磨口的细口瓶中,并用水封,瓶盖严密。 B.锂、钠、钾都保存在煤油中,密封。 C.氨水、浓盐酸易挥发必须保存在棕色磨口细口瓶中。D.红磷无需密封保存。 5.下列实验中,所选装置不合理的是 A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选④B.用CCl4提取碘水中的碘,选③ C.用FeCl2溶液吸收Cl2,选⑤D.粗盐提纯,选①和② 6.下列实验方案能达到实验目的的是

初中化学实验探究题专题训练(整理).

初中化学实验探究题专题训练 一、气体的制取、干燥及装置连接 1、某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后,对相关知识进行总结,请你一起参与,并完成下面题目内容: (1)写出下列仪器名称:a ;b .图3 (2)若用E装置收集氧气,则氧气应从口通入(填“c”或“d”). (3)装置B、C都可用来制取二氧化碳,装置C相对于装置B在操作方面的优势是。也可用加热碳酸氢钠(NaHCO3)固体(产物为碳酸钠、二氧化碳、水)来制取CO2,该反应的化学方程 式,若用此法来制取CO2,应选用的发生装置为,收集装置为. (4)实验室制取氧气有以下主要操作步骤:①加热②把药品装入试管后固定在铁架台上③检查装置的气密性④熄灭酒精灯⑤用排水取气法收集气体⑥从水槽中取出导管。正确的操作顺序是(写序号)。(5)若用F收集CO2,要测量生成的CO2气体的体积,其中在水面上放一层植物油目的是;植物油上方原有的空气对实验结果(填“有”或“无”)明显影响. 2、图3所示装置有多种用途。请回答下列问题: (1)洗气:除去CO2中的水蒸气,装置内应盛的物质是,气体应从装置的端通入。 (2)检验:证明CO中混有CO2,装置内应盛。 (3)贮气:若用排空气法收集H2,气体应从装置的端通入(填“A”或“B”,下同。) 若用排空气法收集O2,气体应从装置的端通入。 若用排水法收集H2,瓶内先装满水,气体从端通入。 若用排水法收集O2,瓶内先装满水,气体从端通入。 3、下图是实验室常用的装置。请据图回答: (1)写出仪器①的名称。收集某气体只能采用E装置,由此推测该气体具有的性质; (2)用高锰酸钾制取氧气的装置组合是(填序号),反应的化学方程式为; (3)实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气。为了得到纯净、干燥的CO2气体,除杂装置的导管气流方向连接顺序是(填选项)。A.a→b→c→d B.b→a→c→d C.c→d→a→b D.d→c→b→a 4、实验室用图所示装置制取纯净、干燥的氢气,并进行还原氧化铜的实验。 (1)装置B、C内所盛的液体分别是浓硫酸和氢氧化钠中的一种,则装置B内所盛液体是,装置C的作用是。 (2)为检验氢气还原氧化铜有水生成,装置E中所盛试剂是,反应后装置E中观察到的实验现象是。(3)为证实生成的气体中混有氯化氢气体,装置B应改盛溶液。 (4)氢气还原氧化铜的主要操作步骤有:①加热氧化铜②检验氢气纯度③停止加热④通入氢气⑤停止通入氢气。正确的操作顺序(序号)是。

2020年高考化学实验题专题训练 (19)

2020年高考化学实验题专题训练 (19) 一、实验题(本大题共17小题,共170.0分) 1.碱式碳酸铜是一种绿色晶体,在无机工业中应用广泛,可用于制造含各种铜化合物、油漆颜料、 烟火、杀虫剂,在有机工业中用作有机合成催化剂,也可以用于医药等。按要求回答下列问题:Ⅰ碱式碳酸铜的制备流程如图: 生成碱式碳酸铜的化学方程式是_____________________________。 反应温度一般控制在,温度过高搅拌时会出现黑色沉淀,用化学方程式解释可能的原因_________________________。 证明碱式碳酸铜洗涤干净的操作是___________________________________。 Ⅱ碱式碳酸铜的成分有多种,其化学式一般可表示为。某实验小组利用下列装置测定碱式碳酸铜样品的组成。 按气流从左到右,装置接口的连接顺序为_______________________。 实验过程中需要两次通入空气,第一次通空气是在检验装置的气密性并加入药品后,关闭________填“、、”打开________填“、、”,再通空气,第二次通入空气的作用是_______________________。 某同学在实验过程中采集了如下数据: 装置A实验后增重装置B实验后增重 根据采集的数据,写出该样品组成的化学式_____________。 2.甘氨酸亚铁络合物是一种新型的铁营养强化剂,广泛用于缺铁性贫血的 预防和治疗。某学习小组模拟其合成方法如下:

已知: 甘氨酸 异抗坏血酸甘氨酸亚铁 易溶于水 微溶于乙醇 易溶于水和乙醇 有弱酸性和强还原性 易溶于水 难溶于乙醇 易溶于水 难溶于乙醇 易溶于水 易溶于乙醇 请回答: 合成装置中仪器b的名称是________。 请指出合成过程中,为了防止被氧化,采取的措施是________。 写出水浴加热过程中生成甘氨酸亚铁络合物的离子方程式:________。 下列说法正确的是________。 A.滴入液体前,应先打开合成装置中滴液漏斗a的上口玻璃塞 B.根据题中所给信息,步骤Ⅰ中亚铁盐应选用 C.步骤Ⅲ中分离方法可以是过滤 D.步骤Ⅳ,提纯操作中的干燥过程最好选用真空干燥 合成过程需控制,试说明理由________。 步骤Ⅲ加入无水乙醇的目的是________。 若甘氨酸的投料量为,得到纯品,则产品的产率为________保留一位小数。

高中化学实验专题综合练习

高三化学校本作业 实验专题综合练习 班级座号姓名 1.下列说法不正确的是 A.变色硅胶干燥剂含有CoCl2,干燥剂呈蓝色时,表示不具有吸水干燥功能 B.“硝基苯制备”实验中,将温度计插入水浴,但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触 C.“中和滴定”实验中,容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用,滴定管和移液管用蒸馏水洗净后,必须干燥或润洗后方 可使用 D.除去干燥CO2中混有的少量SO2,可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶 解析:A.错误,无水CoCl2呈蓝色,具有吸水性;B.正确,烧杯底部温度高。C.正确,滴定管和移液管需考虑残留水的稀释影响。D.正确,利用SO2的还原性,用KMnO4酸性溶液除去。 答案:A 2.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH)3胶体 B.取少量溶液X,向其中加入适量新制氨水,再加几滴KSCN

溶液,溶液变红,说明X溶液中一定含有Fe2+ C.室温下向铝和铁的混合物中加入足量NaOH溶液,成分反应后静置、过滤,可除去铁粉中少量;铝粉 D.已知I3-I2+I-,向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫色,说明KI3在CCl4中的溶解度比在 水中的大 解析:本题属于常规实验与基本实验考查范畴。A.饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中,并继续加热一段时间,可制取Fe(OH)3胶体。滴加过量氨水,就会产生Fe(OH)3沉淀。B.溶液X中应先滴KSCN 溶液,不呈红色,再滴入适量新制氨水,溶液变红,才能说明X溶液中一定含有Fe2+。C.铝与NaOH溶液反应可生成水溶性的偏铝酸钠。D.溶解平衡I3-I2+I-中,加入适量CCl4,有利于溶解平衡I3-I2+I-向右移动,I2溶解在CCl4中显紫色。 答案:C 3.下列有关实验原理或实验操作正确的是 A.用水湿润的pH试纸测量某溶液的pH B.用量筒量取20 mL0.5000 mol·L-1 H2SO4溶液于烧杯中,加水80mL,配制成0.1000 mol·L-1H2SO4溶液 C.实验室用图2所示装置制取少量氨气 D.实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl

初中化学实验题专题训练

2012年中考化学实验题专题训练 1.实验室用图所示装置制取纯净、干燥的氢气,并进行还原氧化铜的实验(发生装置生成的氢气可能含有氯化氢和水)。 回答下列问题: (1)装置B、C内所盛的液体分别是浓硫酸和氢氧化钠中的一种,则装置B内所盛液体是,装置C的作用是。 (2)为检验氢气还原氧化铜有水生成,装置E中所盛试剂是,反应后装置E中观察到的实验现象是。 (3)为证实生成的气体中混有氯化氢气体,装置B应改盛溶液。 (4)氢气还原氧化铜的主要操作步骤有: ①加热氧化铜②检验氢气纯度③停止加热④通入氢气⑤停止通入氢气。 正确的操作顺序(序号)是。 (5)实验过程中,通入D装置的氢气如果不纯(混有空气)就可能发生事故。 、CO和HCl组成,请从图中选用适当的实验装置设计一个实验,并回答下列问题:(注意:2. 为验证某混合气体由H 2 图中装置不得重复使用,有的装置可不选用。) (1)所选用装置的正确连接顺序是(只要求写出图中装置的序号)。 (2)选用的第一个装置的作用是;选用的第二个装置的作用是。 3.某同学用纯净、干燥的一氧化碳做还原氧化铜的实验,因一氧化碳中混有少量二氧化碳,还要防止反应后多余的一氧化碳污染空气,他准备了甲、乙、丙、丁四个装置(丙装置中的浓硫酸可吸收水蒸气),试回答下列问题:

甲 乙 丙 丁 (1)装置丙中氢氧化钠溶液的作用是 。 (2)实验进行时,各装置口的连接顺序为:A 接 , 接 ,G 接 。 (3)C 处放出的气体为 ,应 处理。 (4)装置丁中反应管内的现象是 。(5)装置乙中的现象是 。 4. 一种气体可能含有N 2、H 2O (气)、CO 2、H 2和CO 中的一种或几种,某同学设计了以下实验装置研究该气体的组成(A 中试剂足量): 该同学观察到的现象为:A 、E 中澄清的石灰水变浑浊,B 、F 中无水硫酸铜变蓝,C 中浓H 2SO 4无明显变化,D 中氧化铜转化为一种红色物质。于是他得到如下结论:气体中① 肯定不含CO 2;② 肯定含CO ; ③ 肯定含H 2O (气);④ 肯定含H 2;⑤ 可能含N 2。你认为不正确...的结论是 (填序号)。为使实验得到正确结论,须将上述实验中的仪器装置重新连接,你认为合理的排列顺序是 (填代号)。其中C 中浓42SO H 的作用是 ,F 中无水硫酸铜的作用是 。 5. 图3所示装置有多种用途。 图3 请回答下列问题: (1)洗气:除去CO 2中的水蒸气,装置内应盛的物质是 。 (2)检验:证明CO 中混有CO 2,装置内应盛 。

高考化学实验专题练习

20XX年高考化学实验专题练习(21) 1.(14分)亚铁是血红蛋白的重要组成成分,起着向人体组织传送O2的作用,如果缺铁就可能出现缺铁性贫血,但是摄入过量的铁也有害。下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容:该药品含Fe2+33%—36%,不溶于水但能溶于人体中的胃酸;与Vc(维生素C)同服可增加本品吸收。 (一)甲同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用: (1)加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是_________________________、Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+。 (2)加入KSCN溶液后溶液变为淡红色,说明溶液中有少量Fe3+。该离子存在的原因可能是(填编号)____________。 A.药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在 B.在制药过程中生成少量三价铁 C.药品储存过程中有少量三价铁生成 (3)向血红色溶液中加入一片Vc片,片刻后溶液血红色褪去,说明Vc有______性;怎样理解药品说明书中“与Vc同服可增加本品吸收”这句话?____________。 (二)乙同学采用酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格,反应原理 为5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++2Mn2++4H2O 。准确称量上述药品10.00g,将其全部溶于试剂2中,配制成1 000mL溶液,取出20.00mL,用0.020 0mol/L的KMnO4溶液滴定,用去KMnO4溶液12.00 mL. (4)该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是_______(填编号)。 A.蒸馏水B.稀盐酸C.稀硫酸D.稀硝酸 (5)本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_________(填编号)。 (6)请通过计算,说明该药品含“铁”量是否合格(写出主要计算过程)? 2.(15分)纳米材料二氧化钛(TiO2)可做优良的催化剂。 资料卡片 物质熔点/℃沸点/℃ SiCl4-70 57.6 TiCl4-25 136.5

高中化学实验题专题强化训练

实验题强化训练 1.硫代硫酸钠(2S2O3·5H2O)俗名“大苏打”,又称为“海波”。它易溶于水,难溶于乙醇,加热、遇酸均易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠,其反应装置及所需试剂如下图: 实验具体操作步骤为: ①开启分液漏斗,使硫酸慢慢滴下,适当调节分液的滴速,使反应产生的2气体较均匀地通入2S和23的混合溶液中,同时开启电动搅拌器搅动,水浴加热,微沸。 ②直至析出的浑浊不再消失,并控制溶液的接近7时,停止通入2气体。 (1)写出仪器A的名称。 (2)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中不能让溶液<7,请用离子方程式解释原因。 (3)写出三颈烧瓶B中制取2S2O3,反应的总化学反应方程式。 (4)从上述生成物混合液中获得较高产率2S2O3·5H2O的步骤为 为减少产品的损失,操作①为趁热过滤,“趁热”的原因是;操作②是;操作①是抽滤、洗涤、干燥。(5)测定产品纯度

取6.00g产品,配制成100溶液。取10.00溶液,以淀粉溶液为指示剂,用浓度为0.5002的标准溶液进行滴定,反应原理为2S2O3224O622。相关数据记录如下表所示。 滴定时,达到滴定终点的现象是。产品的纯度为。 (6)2S2O3常用作脱氧剂,在溶液中易被2氧化成42-,该反应的离子方程式。 2.二氯化二硫(S22)在工业上用于橡胶的硫化,还可以作为贵金属的萃取剂。可由硫和氯气在100-110℃直接化合而成。实验室用以下装罝制备S22并对尾气进行回收利用。已知S22的熔点:-77℃,沸点:137℃。S22遇水剧烈反应。 (1)S22遇水会生成黄色单质、一种能使品红褪色的气体化合物及酸雾,写出该反应的化学方程式。(2)B中所装试剂名称为。 (3)通入N2的目的是。 A、B装置中的空气可以通过控制K2、K3来去除,具体方法为。 (4)装置E的作用是。 (5)实验时,d装置开始需要油浴加热一段时间,之后停止加热,仅需通入氯气即可。则生成二氯化二硫的反应为(填“放热”或“吸热” )反应。

高考化学实验专题习题(附答案)

化学实验单元检测题 一、选择题(每小题有1~2个选项符合题意) 1.下列有关实验操作的叙述中,不正确的是() A.少量的白磷贮存在水中,切割时在水下进行 B.制取硝基苯时,使用的温度计的水银球应浸没于反应混合液中 C.不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应迅速用布拭去,再用水冲洗,最后涂上稀小苏打溶液 D.不能使用裂化汽油从溴水中萃取溴 2.下列实验操作中,仪器需插入液面下的有①制备Fe(OH)2,用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中;②制备氢气,简易装置中长颈漏斗的下端管口;③分馏石油时,测量温度所用的温度计;④用乙醇制乙烯时所用的温度计;⑤用水吸收氨气时的导气管;⑥向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸 A.③⑤⑥B.③⑤ C.①②④D.①②③④⑤⑥ 3.下列各实验现象能用同一原理解释的是() A.苯酚、乙烯都能使溴水褪色 B.稀硫酸中加入铜粉不反应,再加硝酸钠或硫酸铁后,铜粉溶解 C.葡萄糖和福尔马林与新制氢氧化铜悬浊液共热,都产生红色沉淀 D.将SO2通入氯化钡溶液至饱和,再加入足量硝酸或苛性钠溶液,都产生白色沉淀 4.在化学实验室进行下列实验操作时,其操作或记录的数据正确的是() A.用托盘天平称取8.84g食盐 B.用250mL的容量瓶配制所需的220mL、0.1mol/L的NaOH溶液 C.用量筒量取12.12mL的盐酸 D.用0.12mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,消耗盐酸21.40mL 5.将淀粉溶液和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中,扎好袋口,浸入流动的温水中,经相当一段时后,取袋内液体分别与碘水、新制Cu(OH)2悬浊液(加热)、浓硝酸(微热)作用,其现象依次是 6.某工厂排放的酸性废液里含有游离氯。Cl2可氧化Na2SO3,要除去游离氯并中和其酸性,正确的方法是 A.先加适量的Na2SO3溶液,再加适量Na2CO3溶液 B.先加适量的Na2CO3溶液,再加适量Na2SO3溶液

初中化学实验探究题专题训练及答案

初中化学实验探究题专题训练(三) 1.(6分)小伟利用下图所示装置进行系列探究活动。从分液漏斗依次向集气瓶中加入①适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液;②过量的氢氧化钙溶液;③一定量的 稀盐酸。回答下列问题: (1)实验①发生反应的化学方程式 为。 (2)实验②的探究目的 是。 (3)整个实验过程中,酚酞起到的作用是。(4)实验③结束时,集气瓶内溶液澄清,则溶液中溶质的组成可能是 (写其中的一种),确定该组成的方法是 2.(7分)某兴趣小组的同学利用下图装置研究二氧化碳的性质。(仪器的固定装置已经省略) (1)A装置用于实验室制取二氧化碳,其反应的化学方程式为。 (2)实验开始后,关闭K2、打开K1,可观察到B中现象为; C中的蜡烛由下至上依次熄灭,说明二氧化碳具有的性质是; 待蜡烛熄灭后,铁片上的棉花剧烈燃烧起来,由此可得到的推论 是。 (3)实验开始后,关闭K1和K3,打开K2,观察E中现象,然后打开K3,再观察E中现象,其不同之处是, 有关反应的方程式为。 3.(8分)三位同学用下图所示装置做一氧化碳还原氧化铁的实验。当观察到玻璃管A中的 粉末由红色逐渐变为黑色时,停止加热,继续通一氧化碳,冷却到室温,停止通气,同时观察到澄清的石灰水变浑浊。

用一氧化碳还原氧化铁的实验装 小明认为:依据上述实验现象可以判断出生成的黑色固体为金属铁。 小红认为:仅从上述实验现象,不足以证明生成的黑色固体为金属铁, 她增加了一个实验:用磁铁靠近生成的黑色固体,看到有黑色固体被磁铁吸引。 于是得出生成的黑色固体为金属铁的结论。 小光通过查询有关资料得知: (1)一氧化碳与氧化铁在加热条件下,可发生如下反应: 3 Fe 2O 3 + CO 2 Fe 3O 4+ CO 2 (2)四氧化三铁(Fe 3O 4)为黑色固体,有强磁性,能够被磁铁吸引。 因此,小光认为小明和小红的结论都不能成立,你是否同意他的说法? ,请 具体说明你的理由 小光欲通过实验检验生成的黑色固体是否 含有金属铁。请你帮他设计实验并填写下表。 除上述方案,还可以采取另一种实验方案,所用的试剂是 ,将该试剂与黑色固体混合,通过观察 ,判断黑色固体中是否含金属铁。 4.(8分)小丽去爷爷家,发现爷爷买了一台氧立得便携式制氧器,她仔细阅读了所用制氧剂的说明 对制氧剂产生了兴趣。 【查阅资料】过碳酸钠(化学式2Na 2CO 3·3H 2O 2)俗称固体双氧水,白色结晶颗粒。过碳酸 钠溶于水或受热时,分解生成碳酸钠和过氧化氢,是很好的固体氧释放剂。 【做出猜想】猜想Ⅰ:A 剂可能是过碳酸钠。猜想Ⅱ:B 剂的作用是催化作用。 △ === 氧 氧立得复方制氧剂 A 剂:固体氧释放剂。 B 剂:不溶于水的固体,保证出氧速率稳定。 1. 用法与用量:将A 剂、B 剂先后放入装好水的 氧立得制氧器反应仓中,通过导管和鼻塞吸氧。 2. 规格:A 剂:50g/包 B 剂:3g/包 氧立得便携式制氧器 反应仓

高中化学有机实验练习题

中学化学竞赛试题资源库——有机实验 A组 1.下列实验中,可以不用温度计的是 A 制乙烯 B 制溴苯 C 制硝基苯 D 石油分馏 2.实验室里做下列实验需要使用温度计,而且温度计的水银泡在实验中不及任何液体接触的是 A 制取硝基苯 B 由乙醇制乙烯 C 石油的分馏 D 由永久硬水制软水 3.不能用水浴加热的实验是 A 苯的硝化 B 乙酸乙酯的水解 C 乙醇及浓硫酸作用制乙醚 D 测硝酸钾在水中的溶解度 4.在实验室里进行下列实验,需用水浴加热的是 ①银镜反应②酯的水解③制取硝基苯④制取酚醛树脂 A 只有①② B 只有①③ C 只有②③④ D ①②③④ 5.实验室里制取下列有机物时,需要同时采用①温度计控制反应温度②用水浴加热③用直立玻璃管冷凝回流,所制取的有机物是 A 乙烯 B 硝基苯 C 纤维素硝酸酯 D 酚醛树脂 6.可以用分液漏斗分离的一组液体混和物是

A 溴和四氯化碳 B 苯和溴苯 C 汽油和苯 D 硝基苯和水 7.下列各组液体混合物,用分液漏斗不能分开的是 A 丙三醇和乙二醇 B 溴苯和水 C 1,1,2,2-四溴乙烷和水 D 甲苯和对二甲苯 8.下列每组中各有三对物质,它们都能用分液漏斗分离的是 A 乙酸乙醋和水,酒精和水,苯酚和水 B 二溴乙烷和水,溴苯和水,硝基苯和水 C 甘油和水,乙醛和水,乙酸和乙醇 D 油酸和水,甲苯和水,己烷和水 9.下列每组中各有三对化合物,其中都能用分液漏斗进行分离的是 A 乙酸乙酯和水、甲醇和水、乙醚和水 B 1,2-二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水 C 甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇 D 四氯化碳和水、甲苯和水、己烷和水 10.今有五种物质:浓硝酸、浓溴水、福尔马林、苛性钠溶液、氯化铁溶液,下列物质中,能在一定条件下及上述五种物质都能发生反应 A CH2=CH-COOH B CH3COOC2H5

(完整版)【化学】高考化学实验专题综合试题(含答案)

2.PCL 3 有毒,在潮湿的空气中可发生水解反应产生大量的白雾。它在实验室和工业上都有重要的应 用。在实验室中可用下图所示装置(酒精灯、铁架台等未画出)制取PCL 3 ,在圆底烧瓶e中放入足量 白磷,将CL 2 迅速而有不间断地通入e中,氯气与白磷会发生反应,产生火焰。 三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下: 熔点沸点 三氯化磷-112℃76℃ 五氯化磷148℃200℃分 解 并在b仪器处加热。请据此回答下列问题: (1)写出b中发生反应的化学方程式:____________________________________。 (2)氯气和白磷反应放出大量的热,为使仪器e不致因局部过热而炸裂,实验开始前应在e的底部放少量_______________________。 (3)在烧杯h中加入冰盐水,其作用是_________________________________。 (4)C中所盛装的试剂是_______,其作用是_______________________________。 (5)实验室将白磷保存于水中,取出的白磷用滤纸初步吸去表面水分,然后浸入无水酒精中片刻,再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知酒精与乙醚互溶,乙醚易挥发。用上述方法除去水分的原因是___________________________ ______________________________。 3.CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图: 回答下列问题: (1)写出溶解过程中的离子方程式_____________________________________。 (2)1∶1的H 2SO 4 是用1体积98% H 2 SO 4 与1体积水混合而成。配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻 璃棒外,还需要______________、________________。

2020年高考化学实验题专题训练 (44)

2020年高考化学实验题专题训练 (44) 一、实验题(本大题共27小题,共270.0分) 1.间硝基苯胺是一种重要的有机合成中间体,它是一种黄色针状晶体,微溶于冷水,在水中的溶 解度随温度升高而增大,易溶于乙醇、乙醚、甲醇等。实验室制备间硝基苯胺的反应原理及装置如下夹持及加热装置略去: 实验步骤: 硫氢化钠溶液的制备 将溶于水中,分批加入粉末,完全溶解后,慢慢加入甲醇,冰水浴冷却,立即析出一水合碳酸钠。静置,抽滤,滤饼用甲醇分三次洗涤,合并滤液和洗涤液备用。 间硝基苯胺的制备 在A中将间二硝基苯溶于热甲醇中,装上B,从B的顶端加入上述硫氢化钠溶液,水浴加热回流。冷却至室温后,改为蒸馏装置,蒸出大部分甲醇,将残液倾入 冷水中,立即析出间硝基苯胺粗品,抽滤,洗涤,重结晶,脱色后,得黄色的间硝基苯胺针状晶体。 回答下列问题: 仪器B的名称是______________,使用时要从_________填“a”或“b”口通入冷水;滴液漏斗的细支管c的作用是______________________________________________。 写出步骤中总反应的离子方程式:__________________________________________。 步骤中合并洗涤液的目的是________________________________________________。 步骤中制备装置改为蒸馏装置,需增加的仪器除了蒸馏头、温度计、尾接管之外,还有_________、_________。 步骤中蒸出大部分甲醇的目的是____________________________________________。

高中有机化学实验专题练习有答案

中有机化学实验题 浓硫酸 1 .实验室制取乙烯的反应原理为CH3CH2OH ――CH2===CH 2 H2O,反应时,常因温度过高而使乙 醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2,有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。 试回答下列问题: (1) 图中①②③④装置盛放的试剂分别是(填标号):①___________ ,②__________ ,③ __________ ,④__________ A ?品红溶液 B . NaOH溶液 C ?浓硫酸 D ?酸性高锰酸钾溶液 (2) 能说明SO2存在的现象是_________________________________________________________ 。 (3) 使用装置②的目的是___________________________________________________________ 。 (4) 使用装置③的目的是_______________________________________________________________ 。 (5) 确证乙烯存在的现象是_________________________________________________________________ 。 2?实验室制取硝基苯,应选用浓硫酸、浓硝酸在55C?60C条件下生成。 (1) 实验时选用的加热方式是() A ?酒精灯直接加热B.热水浴加热 C ?酒精喷灯加热 (2) 选择该种加热方式的优点是_______________________________________________ 。 3 ?已知下表数据: 某学生做乙酸乙酯的制备实验 (1)___________________________________________________________________________ 写岀该反应的化学反应式______________________________________________________________________________________ 。 (2)按装置图安装好仪器后,在大试管中配制好体积比为 3 : 2的乙醇和乙酸,加热至沸腾,很久也没 有果香味液体生成,原因是_______________________________________________________ 。 (3)根据上表数据分析,为什么乙醇需要过量一些,其原因是 ____________________________ 。 按正确操作重新实验,该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物。现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品,下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂, 编号表示适当的分离方法。

高考化学实验大题

高考化学实验专题——硫代硫酸钠(Na2S2O3)硫代硫酸钠,又名大苏打、海波、次亚硫酸钠。为单斜晶系白色结晶粉末,易溶于水,不溶于醇。用于分析试剂等,用途非常广泛。 一、化学性质 1、硫代硫酸钠在碱性或中性条件下稳定,遇酸分解立刻分解放出二氧化硫气体并产生硫的沉淀。 S2O2- +2H+=S↓+SO2↑+H2O 3 2、在空气中加热被氧化分解成硫酸钠、二氧化硫。在隔绝空气下燃烧则生成硫酸钠、硫化碱和硫黄。 2Na2S2O3+3O2→2Na2SO4+2SO2 3、硫代硫酸钠具有很强的络合能力,能跟溴化银形成络合物。根据这一性质,它可以作定影剂。 4、硫代硫酸钠有一定的还原性,能将氯气等物质还原: S2O2- +4Cl2+5H2O=2SO2-4+8Clˉ+10H+ 3 二、制法: 1、工业普遍使用用亚硫酸钠与硫磺共煮得到硫代硫酸钠, 经重结晶精制:Na2SO3+S+5H2O=Na2S2O3·5H2O

2、亚硫酸钠法将纯碱溶解后,与(硫磺燃烧生成的)二氧化硫作用生成亚硫酸钠,再加入硫磺沸腾反应,经过滤、浓缩、结晶,制得硫代硫酸钠。 Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 Na2SO3+S+5H2O==Na2S2O3·5H2O 3、硫化碱法利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水中的碳酸钠和硫化钠与硫磺废气中的二氧化硫反应,经吸硫、蒸发、结晶,制得硫代硫酸钠。 2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2 4、氧化、亚硫酸钠和重结晶法由含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫、氧化;亚硫酸氢钠经加硫及粗制硫代硫酸钠重结晶三者所得硫代硫酸钠混合、浓缩、结晶,制得硫代硫酸钠。 2Na2S+2S+3O2==2Na2S2O3 Na2SO3+S==Na2S2O3重结晶将粗制硫代硫酸钠晶体溶解(或用粗制硫代硫酸钠溶液),经除杂,浓缩、结晶,制得硫代硫酸钠。 三、标准溶液的配制和标定 (一)原理

苏教版初三化学:实验题专题训练

2012中考化学实验题专题训练 1.为了研究CO 2的性质,需要制取并收集干燥的CO 2 气体。以下是老师提供的一 些实验装置。 (1)制取并收集干燥的CO 2 气体,可采用的装置组合是(填字母)。 (2)实验室制取CO2的化学方程式 为。 (3)若在上述实验中气体无法收集满,则可能的原因 是。 2.简答下列问题。 (1)下列事实说明分子的什么性质? 屋里插花,满室飘香 ___________________________________________; 加热氧化汞得到汞和氧气 ________________________________________。 (2)将螳螂放在盛有CO 2的A瓶中,将蟋蟀放在盛有CO和O 2 的B瓶中,两个瓶 都拧紧瓶盖,结果瓶中的小动物不久都死了。 A瓶中蝗螂的死因是_________________________________________; B瓶中蟋蟀的死因是_________________________________________。 3.我市常山县芳村一带有丰富的石煤资源,部分村民常用石煤作为燃料。为了防止石煤中的硫燃烧生成二氧化硫污染空气,通常在石煤燃烧时加入一些生石灰(CaO),使燃烧时产生的二氧化硫和生石灰(CaO)发生化合反应生成一种固体产物,从而达到固硫的目的。则二氧化硫和生石灰的化学方程式是,其中反应物SO 2 中S元素的化合价是。(提 示:SO 2的一些化学性质和SiO 2 相似,可以和碱性氧化物反应生成盐,如SiO 2 和稀HCl NaOH溶液 浓H2SO4 CaCO3 A B C D E F

高考化学实验专题经典题训练

实验专题 1、(15分)环己酮是重要化工原料,是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体。实验 室常用铬酸氧化环己醇制备,但铬酸较贵且污染环境。某化学兴趣尝试用中学化学更常见的次氯酸钠代替铬酸制备环己酮。有关物质信息、实验流程及实验装置如下: 环己酮:无色或浅黄色透明液体,有强烈的刺激性臭味,密度(相对水=1):0.95,熔点:-45℃,沸点: 155℃,溶解度(100mL H 2O ):2.4g (31℃)。 主反应: OH O 回答下列问题: (1)在反应开始的5min ,为了将体系温度维持在30~35℃,除了用冰水浴冷却外,采取的措施还有 。 (2)加入饱和NaHSO 3溶液时发生的主要反应是 (用离子方程式表示),确保加入的饱和NaHSO 3溶液已经足量的实验操作是 。 (3)为将馏出液的pH 调至中性,可以加入的试剂是 。 A 、稀盐酸 B 、无水碳酸钠 C 、浓硫酸 D 、氢氧化钠固体 (4)调节pH 后还需加入精制食盐,其目的是 ,“取有机层”时使用的主要仪器是 。(填下图对应的字母)。 (5)实验条件的优化对实验成败至关重要,小组成员觉得有必要对NaClO 溶液的最佳浓度进行探究。他们配制了一系列不同浓度的NaClO 溶液,并用滴定法标定。具体方法是:用移液管取10.00mL NaClO 溶液于500mL 容量瓶中定容,取25.00mL 于锥形瓶中,加入适量稀盐酸和KI 固体(足量),用0.1000mol/L Na 2S 2O 3标准溶液滴定至终点(用淀粉溶液作指示剂),三次平行实验平均消耗Na 2S 2O 3标准溶液18.00mL ,已知I 2+2Na 2S 2O 3==2NaI+Na 2S 4O 6 。则该NaClO 溶液的浓度是 。

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