人教版高三化学一轮复习课件

2015年高考重庆理综化学试题解析

2015年高考重庆理综化学试题解析 1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是 A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁 C．烧结粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南针 D 解析：考察化学变化与物理变化的概念。打磨磁石制指南针，没有新物质生成，是物理变化。选择D。 2．下列说法正确的是 A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强 B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强 C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 B 解析：考察元素周期律与元素及其化合物知识。A，稳定性：HBr>HI；B，P、Si同周期，酸性：H3PO4>H2SiO3；C，MgO不与NaOH溶液反应；D，考虑，硝酸氧化二氧化硫，只产生BaSO4沉淀。选择B。 3．下列说法正确的是 A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7 C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D．0. 1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－) C 解析：考察离子平衡。A，醋酸属于弱酸，加入少量醋酸钠抑制了醋酸的电离，错误；B，恰好反应生成硝酸铵，属于强酸弱碱盐，溶液PH<7,错误；C，硫化氢属于弱酸，硫化钠属于强电解质，等浓度的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液中离子浓度小，导电能力弱，正确；D，AgCl和AgI的K sp不相等，c(Cl－)不等于c(I－)，错误；选择C。 4．下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是

2015年高考化学试题专题 电化学知识

电化学知识专题 高考重要考点 1、原电池、电解池的原理； 2、电化学的应用（电镀池、氯碱工业、粗铜精炼、金属的电化学防护等） 一、原电池、电解池、电镀池的比较 二、原电池正负极的判断 1、由组成原电池两极的电极材料判断，如果两极是由活泼性不同的金属作电极时，一般情况下相对活泼 的金属是负极，活泼性较弱的金属是正极（注：此判定为默许规则，一定要注意实际情况，如：Mg—Al—NaOH，Al才是负极；Al—Cu—浓硝酸，Cu才是负极）；如果是由金属和非金属导体(或金属氧化物导体)作电极，金属是负极，非金属导体(或金属氧化物导体)是正极。 2、根据氧化反应、还原反应发生的位置判定，发生氧化反应的极(或在该极处失电子)为负极，即（负失氧)； 发生还原反应的极(或在该极处得电子)为正极，即（正得还）。 3、根据电子流出或电流流入的电极为负极，相反为正极。 4、根据原电池里电解质溶液内离子流动方向判断：阳离子移向的极为正极，阴离子移向的极为负极。 5、根据原电池的两极发生的现象判断。溶解或质量减轻的电极为负极，有气体或金属析出的电极为正极。 三、常见的几类电池 1、锌—锰干电池，以NH4Cl为电解质溶液的电极反应式： 负极：Zn —2e- ＝Zn2+正极：2MnO2 ＋2NH4+ ＋2e- ＝Mn2O3＋2NH3↑＋H2O 总反应：Zn ＋2MnO2 ＋2NH4+ ＝Zn2+ ＋Mn2O3 ＋2NH3 ↑＋H2O 2、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液， 电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)＝Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s) 则下列说法错误的是( ) A.电池工作时，锌失去电子，电极反应式为：Zn ＋2OH－—2e- ＝Zn(OH)2(s) B.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s) ＋H2O(l) ＋2e-＝Mn2O3(s)＋2OH－（aq) C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D.外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

北京市海淀区2015届高三上学期期末练习化学试题 Word版含答案 (2)

海淀区高三年级第一学期期末练习 化 学 2015．1.22 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考 试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ag 108 第I 卷（选择题，共42分） 本卷共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目 要求的1个选项。 1．下列与金属腐蚀有关的说法中，不．正确．． 的是 A ．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀 B ．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀 C ．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程 D ．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应 2．下列关于材料的说法中，正确的是 A ．光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料 B ．棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水 C ．航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料 D ．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯 3．下列说法正确的是 A ．2-甲基丙烷的一氯取代物有两种 B ．OH 和CH 2OH 互为同系物 C ．顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物不相同 D ．CH 3CH CH CH 332H 5的名称为2-甲基-3-乙基丁烷 4．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是 A ．Cr 2O 72- → CrO 42- B ．HNO 3 → NO 2 C ．SiO 2 → Si D ．CH 3CH 2OH → CH 3CHO 5．下列事实对应的化学用语正确的是 A ．金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na + 2H 2O === Na + + 2OH - + H 2↑ B ．用NaOH 溶液吸收多余的氯气：Cl 2 + 2OH - === Cl - + ClO -+ H 2O C ．将NaHCO 3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀： 2HCO 3- + Ca 2+ + 2OH - === CaCO 3↓ + 2H 2O + CO 32- D ．将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H + + CaCO 3 === CO 2↑+ Ca 2+ + H 2O

2015年上海高考理综化学试卷

2015年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是 A. 原子序数116 B. 中子数177 C. 核外电子数116 D. 相对原子质量293 2.下列物质见光不会分解的是 A. HClO B. NH4Cl C. HNO3 D. AgNO3 3.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是 A. 不可能有很高的熔沸点 B. 不可能是单质 C. 可能是有机物 D. 可能是离子晶体 4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是 A. 单质氧化性的强弱 B. 单质沸点的高低 C. 单质与氢气化合的难易 D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 5.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有 A. 还原性 B. 氧化性 C. 漂白性 D. 酸性 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6.将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 7.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是 A. NaOH B. KMnO4 C. KSCN D. 苯酚 8.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说确 的是 A. 加入催化剂，减小了反应的热效应 B. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 C. H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + O2 + Q 能量

三年高考2020高考化学试题分项版解析 专题17 电化学原理综合应用(含解析)

专题17 电化学原理综合应用 1．【2018天津卷】CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题： （3）O2辅助的Al～CO2电池工作原理如图4所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。 电池的负极反应式：________。 电池的正极反应式：6O 2+6e?6O2? 6CO 2+6O2?3C2O42? 反应过程中O2的作用是________。 该电池的总反应式：________。 【答案】Al–3e–=Al3+（或2Al–6e–=2Al3+）催化剂 2Al+6CO2=Al2(C2O4)3 【解析】 2．【2018江苏卷】NO x（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NO x是环境保护的重要课题。 （2）用稀硝酸吸收NO x，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：____________________________________。 【答案】（2）HNO2?2e?+H2O3H++NO3? 【解析】 精准分析：（2）根据电解原理，阳极发生失电子的氧化反应，阳极反应为HNO2失去电子生成HNO3，1molHNO2

反应失去2mol电子，结合原子守恒和溶液呈酸性，电解时阳极电极反应式为HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+。3．【2018新课标1卷】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为_____________。电解后，__________室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。 【答案】（3）2H2O－4e－＝4H＋+O2↑ a 【解析】 4．【2018新课标1卷】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示： （4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；沉积锌后的电解液可返回 _______工序继续使用。 【答案】（4）Zn2++2e－＝Zn 溶浸 【解析】 精准分析：焙烧时硫元素转化为SO2，然后用稀硫酸溶浸，生成硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸镉，二氧化硅与稀硫酸不反应转化为滤渣，由于硫酸铅不溶于水，因此滤渣1中还含有硫酸铅。由于沉淀亚铁离子的pH较大，需要将其氧化为铁离子，通过控制pH得到氢氧化铁沉淀；滤液中加入锌粉置换出Cd，最后将滤液电解得到金属锌。则

北京高三期末电化学专题及答案

2017-2018学年高三二轮复习电化学专题汇编 一、基础题： 考点：电极判断、导电微粒移动方向、电极方程式书写、电解的应用、金属的腐蚀和防护、电子守恒的相关计算 1．（2018昌平期末.1）下列古今的技术应用中，其工作原理不涉及 ．．．氧化还原反应的是 A．甲烷燃料电池B．燃气灶C．转轮排字D．铁的冶炼2．（2018海淀期末.3）右图所示为锌铜原电池。下列 叙述中，正确的是 A．盐桥的作用是传导离子 B．外电路电子由铜片流向锌片 C．锌片上的电极反应式为Zn2++2e-Zn D．外电路中有电子通过时，铜片表面增重约

3．（2018丰台期末.10）锂-空气电池由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的 希望。其原理模型如图所示，下列说法不正确 ．．．的是 A．可以用LiOH溶液做电解质溶液B．锂既是负极材料又是负极反应物 C．正极反应为2Li++O2+2e-Li2O2 D．正极采用多孔碳材料是为了更好的吸附空气 4．（2018海淀期末.11）电解Na 2CO 3 溶液制 取NaHCO 3 溶液和NaOH溶液的装置如下图 所示。下列说法中，不正确 ．．．的是 A．阴极产生的物质A是H2 B．溶液中Na+由阳极室向阴极室迁移 C．阳极OH﹣放电，H+浓度增大，CO32-转化为HCO3- D．物质B是NaCl，其作用是增强溶液导电性5． (2018石景山期末.10)．科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其 原理如下图所示。下列说法不正确 ．．．的是阴极 阳极 (含少量B)

A ．过程Ⅰ得到的Li 3N 中N 元素为-3价 B ．过程Ⅱ生成W 的反应：Li 3N+3H 2O===3LiOH+NH 3↑ C ．过程Ⅲ中能量转化的形式：化学能转变为电能 D ．过程Ⅲ涉及到反应：4OHˉ－4 e － ===O 2↑＋2H 2O 6．（2018丰台期末.13）可从铅蓄电池中回收铅，实现铅的再生。在工艺中得到含 Na 2PbCl 4的电解液，电解Na 2PbCl 4溶液后生成Pb ，如图所示。下列说法不正确．．． 的是 A ．阳极区会有气泡冒出，产生O 2 B ．一段时间后，阳极附近pH 明显增大 C ．阴极的电极反应方程式为PbCl 42? +2e ? Pb+4Cl － D ．Na 2PbCl 4浓度下降后可在阴极区加入PbO ，实现电解液的继续使用 7．（2018海淀期末.1）下列说法不正确．．． 的是 A ．加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性 B ．明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]用于净水是因为它有氧化性 C ．将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀 D ．碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 8．（2018朝阳期末.4）全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。

2015年高考试题化学(福建卷)精品解析

2015福建理综高考化学试题及答案 6.下列制作铅笔的材料与相应工业不对应 ．．．的是（） A.橡皮擦—橡胶工业 B.铝合金片—冶金工业 C.铅笔芯—电镀工业 D.铅笔漆—涂料工业 7.下列关于有机化合物的说法正确的是（） A.聚氯乙烯分子中含碳碳双键 C.丁烷有3种同分异构体 B.以淀粉为原料可制取乙酸乙酷 D.油脂的皂化反应属于加成反应 8 9 A. X可能是金属铜 B. Y不可能是氢气 C. Z可能是氯化钠 D. Z可能是三氧化硫 10.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质 子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确 ．．．的是（） A.原子半径：W>Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W'>Z C.最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 11.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装 置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)〕下列说法 正确的是（） A.该装置将化学能转化为光能和电能 B.该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移 C.每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原 D. a电极的反应为：3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O 12.在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(ν)如下表。下列判断不正确 ．．．的是（）

A.a=6.00 C.b<318.2 B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度，ν可能不变 D.不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同 23.（15分） 研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。 （1）①硫离子的结构示意图为 ②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为 （2）25℃，在0.10 mol?L-1H2S溶液中，通人HCl气 体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH 与c(S2-)关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2S 的挥发）。 ①pH=13时，溶液中的c(H2S)+ c(HS-)= ②某溶液含0.020 mol?L-1Mn2+、 0.10mol?L-1H2S，当溶液pH = 时， Mn2+开始沉淀。[已知：K sp ( MnS)=2.8x10-13] （3）25℃，两种酸的电离平衡常数如右表。 ①HSO3-的电离平衡常数表达式K= ②0.10mol?L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小 的顺序为 ③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 24.（15分） 无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。 （1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为 （2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3，SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下： 已知： ①步骤I中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是 (只要求写出一种)。 ②步骤II中若不通人氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是 ③已知： Al2O3 (s)+3C(s)=2A1(s)+3CO(g) △H1=+1344. 1kJ? mol-1 AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) △H2=+1169. 2kJ? mol-1' 由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为

广东省广州市2015届高三调研化学试题带答案

2015届广州调研化学试题 7．化学与生活息息相关，下列说法正确的是 A．SO2、CO2和NO2都是可形成酸雨的气体 B．棉、麻和油脂都是高分子化合物 C．氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料 D．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要 8．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．1 mol甲烷中含有10n A个质子 B．27g铝被完全氧化成氧化铝，失去2n A个电子 C．标准状况下，22.4 L苯含有n A个C6H6分子 D．常温常压下，28g乙烯含有2n A个碳碳双键 9 10．常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的盐酸； ③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是 A．①和②混合溶液中：c(H+)＝3.0 mol·L－1 B．①和④混合溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH) C．②和③混合溶液中：c(Cl－)+c(H+)＞c(NH4+)+c(OH－) D．四种溶液稀释100倍，溶液的pH：③＞④＞②＞① 11．下列实验操作正确且能达到目的的是 A．用NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体 B．用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl C．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液 D．用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴 12．如图所示的电化学装置，下列叙述正确的是 A．a和b用导线连接，电子由碳经过导线流向铁 B．a和b用导线连接，铁电极的电极反应为：Fe-3e－＝Fe3+ C．a、b分别连接直流电源正、负极，可以防止铁被腐蚀 D．a、b分别连接直流电源负、正极，电压足够大时，Na+ NaCl溶液向铁电极移动

北京市海淀区2015届高三上学期期末练习化学试卷 Word版含答案

海淀区高三年级第一学期期末练习 化学2015．1.22 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ag 108 第I卷（选择题，共42分） 本卷共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。 1．下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确 ．．．的是 A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀 B．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀 C．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程 D．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应 2．下列关于材料的说法中，正确的是 A．光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料 B．棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水 C．航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料 D．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯 3．下列说法正确的是 A．2-甲基丙烷的一氯取代物有两种 B．OH 和 CH2OH 互为同系物 C．顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物不相同 D．CH3CH CH CH3 32 H5 的名称为2-甲基-3-乙基丁烷 4．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是 A．Cr2O72-→ CrO42-B．HNO3 → NO2 C．SiO2→ Si D．CH3CH2OH → CH3CHO 5．下列事实对应的化学用语正确的是 A．金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na+ 2H2O=== Na+ + 2OH- + H2↑B．用NaOH溶液吸收多余的氯气：Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO-+ H2O C．将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀： 2HCO3- + Ca2+ + 2OH- === CaCO3↓ + 2H2O + CO32- D．将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H+ + CaCO3 === CO2↑+ Ca2+ + H2O

2015年 福建省 高考化学 试卷及解析

2015年福建省高考化学试卷 一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．（6分）下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是（） A．橡皮擦﹣﹣橡胶工业B．铝合金片﹣﹣冶金工业 C．铅笔芯﹣﹣电镀工业D．铅笔漆﹣﹣涂料工业 2．（6分）下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键 B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯 C．丁烷有3种同分异构体 D．油脂的皂化反应属于加成反应 3．（6分）下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（） 选 项 实验目的实验操作 A称取2.0gNaOH固 体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体 B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水 C检验溶液中是否含取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿 1

有NH4+润的红色石蕊试纸检验产生的气体 D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没 A．A B．B C．C D．D 4．（6分）纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是（） A．X可能是金属铜B．Y不可能是氢气 C．Z可能是氯化钠D．Z可能是三氧化硫 5．（6分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（） A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 6．（6分）某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（） 2

福建省福州市2015届高三上学期期末质量检测化学试题 Word版含答案

福州市2014-2015学年第一学期高三期末质量检测 化学试卷 （完卷时间：90分钟；满分：100分；） 解题可能需要的相对原子质量：H-1、 N-14、 O-16、 Na-23、 S-32 一、选择题(本题包括23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意) 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是() A．光导纤维的主要成分是单质硅 B．新型氢动力汽车的使用可减少雾霾的产生 C．明矾可用于自来水消毒 D．福尔马林可用于食品保鲜 2．下列对物质的结构组成表示恰当的是（） A．H2O2的结构式：H—O—H—O B．硫离子的结构示意图： C．二氧化碳的比例模型：D．氧化铁的化学式：FeO 3. 下列物质中具有良好导电性的是() A．冰醋酸 B．盐酸 C．KCl晶体 D．蔗糖溶液 4．下列各物质分别滴加浓硫酸后，现象描述正确的是( ) A．胆矾晶体由蓝色变无色 B. pH试纸变红 C. 蓝色石蕊试液褪色D．白纸变黑 5．下列关于金属腐蚀的叙述不正确 ．．．的是（） A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B．与生铁相比纯铁更容易被腐蚀 C．金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀都属于电化学腐蚀 D．金属腐蚀的本质是M - ne- ＝M n+ 6．下列有关氮及其化合物的说法不正确 ．．．的是() A．硝酸应保存在棕色试剂瓶里 B．铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用 C．常温下铁、铝不与浓硝酸反应 D．NO可用排水法收集，NO2可用向上排空气法收集 7．下列关于有机物的叙述不正确 ．．．的是() A．乙烯和苯都能使溴水褪色 B．乙醇和二甲醚（CH3OCH3）互称为同分异构体 C．石油的分馏属于物理变化 D．纤维素、油脂、蛋白质三种高分子化合物均能水解 8.以下方法可用于工业冶炼金属的是（） A．电解熔融AlCl3获取金属铝B．电解MgCl2溶液获取金属镁

高中化学电化学高考题汇总

学习必备 欢迎下载 高考热点分类专题（电化学） 1．（09年安徽理综·12）Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu 2O 的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H 2O==Cu 2O+H 2O ↑。下列说法正确的是 A ．石墨电极上产生氢气 B ．铜电极发生还原反应 C ．铜电极接直流电源的负极 D ．当有0.1mol 电子转移时，有0.1molCu 2O 生成。 2．（09年北京理综·6）下列叙述不正确的是 A ．铁表面镀锌，铁作阳极 B ．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C ．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O 2 +2H 2O+4e -=4OH — D ．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl 一 一2e 一=C12↑ 3．（09年福建理综·11）控制适合的条件，将 反应2Fe 3＋＋2I － 2Fe 2＋＋I 2设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确．．． 的是 A ．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B ．反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3＋被还原 C ．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D ．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl 2固定，乙中 石墨电极为负极 4．（09年广东化学·14）可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl 溶液或 NaOH 溶液为点解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 A ．以NaCl 溶液或NaOH 溶液为电解液时，正极反应都为：O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH － B ．以NaOH 溶液为电解液时，负极反应为：Al ＋3OH －－3e ＝Al(OH)3↓ C ．以NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH 保持不变 D ．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 5．（09年广东理基·25）钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O 2+2H 2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe 2O 3+3H 2O 。 下列说法正确的是 A ．反应①、②中电子转移数目相等 B ．反应①中氧化剂是氧气和水 C ．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D ．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 6．（09年广东理基·34）下列有关电池的说法不正确的是 A ．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B ．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C ．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D ．锌锰干电池中，锌电极是负极 7．（09年广东文基·68）下列说法正确的是 A ．废旧电池应集中回收，并填埋处理 B ．充电电池放电时，电能转变为化学能 C ．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关 D ．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行 8．（09年江苏化学·5）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确 的是 A ．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B ．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C ．MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D ．电解MgCl 2饱和溶液，可制得金属镁 9．（09年江苏化学·12）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 A ．该电池能够在高温下工作 B ．电池的负极反应为： C 6H 12O 6＋6H 2O －24e － 6CO 2↑＋24H ＋ C ．放电过程中，H ＋从正极区向负极区迁移

2015届下学期化学补习电化学

2015届下学期化学补习(电化学部分) 原电池原理: 关于电子流动方向: 简记为:电子不下水,离子不上岸. 溶液中离子移动方向: 阳离子移向正极,阴离子移向负极. 盐桥中离子移动方向: 阳离子移向正极,阴离子移向负极. 原电池正负极判断. 1.由电极材料判断: 一般:较活泼金属作负极. M g ｜NaOH 溶液｜Al : 负极:2Al-6e -+8OH -=2Al02-+4H 2O 正极: 6H 2O + 6e - = 3H 2↑ + 6OH - Al ｜浓HNO 3｜Cu: 负极:Cu-2e- = Cu 2+ 正极:2NO 3- + 2e -+ 4H + =2NO 2↑ + 2H 2O Fe ｜NaCl 溶液｜C : 负极:2Fe – 4e - = 2Fe 2+ 正极: O 2 + 4e - + 2H 2O=4OH -(考虑溶于溶液中的O 2得电子) 2.根据电流方向或电子流动方向. 3.根据溶液中离子移动方向 4.根据电极反应:若给出总反应,根据化合价判断. 5.根据电极质量判断:X 极减轻:负极. Y 极:增重:正极 6.根据电极上的气泡(惰性电极电解): 正极 7.根据电极附近PH 值变化: 电解池:电解质导电实质: 电解(化学变化).建立在电离基础上. 注意:溶液中离子移动方向:阳离子移向阴极,阴离子移向阳极. 电极产物判断. 惰性电极: 石墨或Pt (1).阳极产物:(即放电顺序) : 活性电极>S 2->I ->Br ->Cl ->OH -> 含氧酸根>F - (还原性顺序) 一般不考虑 (2)阴极产物:(阳离子放电顺序) Ag + >Hg 2+>Fe 3+>Cu 2+>H +>Pb 2+>Sn 2+>Fe 2+>H +>Al 3+>Mg 2+>Na +>Ca 2+>K + c(H +)较大 c(H +)较大 只在熔融状态下考虑放电 例如: 惰性电极电解FeCl 3,CuCl 2溶液: 阳极:先Cl -.后OH - . 阴极:先Fe 3+,后Cu 2+. 1. 电极反应式书写. (1)确定电极材料. (2)分析电解质溶液中的离子种类. (3)根据放电顺序确定电极反应. (4)总反应中,一定要写“电解”或“通电”条件. (5)写总反应时,若H +或OH -放电且H +或OH -由H 2O 提供,总反应中左边只能写H 2O. 一、单选题 1．(2013·陕西省质检(二)·12)甲烷燃料电池，分别选择H 2SO 4溶液和NaOH 溶液做电解质溶液，下列有关说法正确的是( ) A ．总反应式都为CH 4＋2O 2===CO 2＋2H 2O B ．H 2SO 4和NaOH 的物质的量都不变，但浓度都减小 C ．若用H 2SO 4溶液做电解质溶液，负极反应式为CH 4－4e －＋H 2O===CO 2＋4H ＋ D ．若用NaOH 溶液做电解质溶液，正极反应式为O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH － 2.某同学组装了图4所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al ，其它均为Cu ，则 A 、 电流方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ B 、 电极Ⅰ发生还原反应 C 、 电极Ⅱ逐渐溶解 D 、 电极Ⅲ的电极反应：Cu 2+ + 2e - = Cu 3．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（ ） A ．a 为电池的正极 B ．电池充电反应为LiMn 2O 4=Li 1-x Mn 2O x +xLi C ．放电时，a 极锂的化合价发生变化 D ．放电时，溶液中Li + 从b 向a 迁移 4．(2013·太原市模拟(二)·13)电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁—次氯酸钠燃料电池，电池总反应为Mg ＋ClO － ＋H 2O===Cl － ＋Mg(OH)2↓，图乙是含Cr 2O 2－ 7的工业废水的处理。下列说法正确的是( ) A ．图乙中Cr 2O 2－ 7向惰性电极移动，与该极近的OH － 结合转化成Cr(OH)3除去 B ．图乙的电解池中，有0.084 g 阳极材料参与反应，阴极会有336 mL 的气体产生 C ．图甲中发生的还原反应是Mg 2＋ ＋ClO － ＋H 2O ＋2e － ===Cl － ＋Mg(OH)2↓ D ．若图甲中3.6 g 镁溶液产生的电量用以图乙废水处理，理论可产生10.7 g 氢氧化铁沉淀 5．(2013·贵阳市监测(二)·12)高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁做电极电解浓NaOH 溶液制备高铁酸盐Na 2FeO 4的装置如图所示。下列推断合理的是( ) A ．铁是阳极，电极反应为Fe －6e － ＋4H 2O===FeO 2－ 4＋8H ＋ B ．镍电极上的电极反应为2H ＋ ＋2e －===H 2↑ C ．若隔膜为阴离子交换膜，则OH － 自右向左移动 D ．电解时阳极区pH 降低、阴极区pH 升高，最终溶液pH 不变 6．(2013·东北三省三校联考(二))目前人们掌握了可充电锌—空气电池 技术，使这种电池有了更广泛的用途。这种电池使用特殊技术吸附空气中 的氧，以苛性钠溶液为电解质，电池放电时的总反应为2Zn ＋O 2===2ZnO ，下列判断正确的是( ) A ．放电时，OH － 向负极方向移动 B ．放电时，正极反应式为Zn ＋2OH － －2e － ===ZnO ＋H 2O C ．充电时，Zn 发生氧化反应 D ．充电时，阴极反应为O 2＋2H 2O ＋4e － ===4OH － 7．(2013·高考命题研究专家原创卷)某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图： 下列有关该装置图的说法中正确的是( ) A ．合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动 B ．合上电键后，丙池为电镀银的电镀池 C ．合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH 增大 D ．合上电键后一段时间，当丙池中生成标准状况下560 mL 气体时，丁池中理论上最多产生2.9 g 固体

【最新】高考化学试题分类汇编：电化学(含答案)

最新高考化学复习资料 高考化学试题分类汇编——电化学 1．（09年安徽理综·12）Cu2O是一种半导体材料，基于绿 色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解 总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O↑。下列说法正确的是 A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极发生还原反应 C．铜电极接直流电源的负极 D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。 答案：A 2．（09年北京理综·6）下列叙述不正确的是 A．铁表面镀锌，铁作阳极 B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2 +2H2O+4e-=4OH— D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl一一2e一=C12↑ 答案：A 3．（09年福建理综·11）控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I －2Fe2＋＋I 2设计成如右图所示的原电池。下列判断不． 正确 ．．的是 A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极 答案：D 4．（09年广东化学·14）可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH 溶液为点解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e＝Al(OH)3↓ C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 答案：A 5．（09年广东理基·25）钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是 A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 答案：A 6．（09年广东理基·34）下列有关电池的说法不正确的是 A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负极 答案：B 7．（09年广东文基·68）下列说法正确的是 A．废旧电池应集中回收，并填埋处理 B．充电电池放电时，电能转变为化学能 C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关 D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行 答案：C 8．（09年江苏化学·5）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 答案：D

电化学-近四年高考真题(2015年-2018)

电化学 历年（2015-2018）高考真题 1．【2017新课标Ⅰ卷】支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A ．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B ．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C ．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D ．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 2．【2017新课标Ⅱ卷】用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为24224H SO H C O -混合溶液。下列叙述错误的是 A ．待加工铝质工件为阳极 B ．可选用不锈钢网作为阴极 C ．阴极的电极反应式为：3Al 3e Al +-+= D ．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 3．【2017新课标Ⅲ卷】全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a 常用掺有石墨烯的S 8材料，电池反应为：16Li+x S 8=8Li 2S x （2≤x ≤8）。下列说法错误的是 A ．电池工作时，正极可发生反应：2Li 2S 6+2Li ++2e -=3Li 2S 4 B ．电池工作时，外电路中流过0.02 mol 电子，负极材料减重0.14 g C ．石墨烯的作用主要是提高电极a 的导电性 D ．电池充电时间越长，电池中Li 2S 2的量越多 4．【2016新课标Ⅱ卷】Mg —AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A ．负极反应式为Mg -2e -=Mg 2+ B ．正极反应式为Ag ++e -=Ag C ．电池放电时Cl -由正极向负极迁移 D ．负极会发生副反应Mg +2H 2O =Mg (OH )2+H 2↑ 5．【2016新课标Ⅰ卷】三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和2-4 SO 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是 A ．通电后中间隔室的SO 42－离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大 B ．该法在处理含Na 2SO 4废水时可以得到NaOH 和H 2SO 4产品 C ．负极反应为2H 2O ?4e –=O 2+4H +，负极区溶液pH 降低 D ．当电路中通过1mol 电子的电量时，会有0.5mol 的O 2生成

电化学 近三年高考真题(17~15年)

电化学 高考真题训练 1．【2017新课标1卷】支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A ．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B ．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C ．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D ．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 2．【2017新课标2卷】用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为24224H SO H C O -混合溶液。下列叙述错误的是 A ．待加工铝质工件为阳极 B ．可选用不锈钢网作为阴极 C ．阴极的电极反应式为：3Al 3e Al +-+= D ．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 3．【2017新课标3卷】全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a 常用掺有石墨烯的S 8材料，电池反应为：16Li+x S 8=8Li 2S x （2≤x ≤8）。下列说法错误的是 A ．电池工作时，正极可发生反应：2Li 2S 6+2Li ++2e -=3Li 2S 4 B ．电池工作时，外电路中流过0.02 mol 电子，负极材料减重0.14 g C ．石墨烯的作用主要是提高电极a 的导电性 D ．电池充电时间越长，电池中Li 2S 2的量越多 4．【2016新课标2卷】Mg —AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A ．负极反应式为Mg -2e -=Mg 2+ B ．正极反应式为Ag ++e -=Ag C ．电池放电时Cl -由正极向负极迁移 D ．负极会发生副反应Mg +2H 2O =Mg (OH )2+H 2↑ 5．【2016新课标1卷】三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和2-4 SO 可通过离子交换膜，而两端 隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是 A ．通电后中间隔室的SO 42－离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大 B ．该法在处理含Na 2SO 4废水时可以得到NaOH 和H 2SO 4产品 C ．负极反应为2H 2O ? 4e – = O 2+4H +，负极区溶液pH 降低 D ．当电路中通过1mol 电子的电量时，会有0.5mol 的O 2生成 6．【2016浙江卷】金属(M )-空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M +nO 2+2nH 2O =4M (OH )n 。己

(完整版)高中化学电化学高考题汇总,推荐文档

高考热点分类专题（电化学） 1．（09 年安徽理综·12）Cu2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O 的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O↑。下列说法正确的是 A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极发生还原反应 C．铜电极接直流电源的负极 D．当有0.1mol 电子转移时，有0.1molCu2O 生成。 1A 2．（09 年北京理综·6）下列叙述不正确的是 A．铁表面镀锌，铁作阳极 B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH— D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl 一一2e 一=C12↑ 2A 3．（09 年福建理综·11）控制适合的条件，将 反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I 2设计成如右图所示的原电池。下列判断不正 确的是 A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极 3D 4．（09 年广东化学·14）可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl 溶液或NaOH 溶液为点解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 A.以NaCl 溶液或NaOH 溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ B.以NaOH 溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e＝Al(OH)3↓ C.以NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH 保持不变 D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 4A 5．（09 年广东理基·25）钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH) +O2+2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 2 下列说法正确的是 A.反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 5A 6．（09 年广东理基·34）下列有关电池的说法不正确的是 A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极 6B 7．（09 年广东文基·68）下列说法正确的是