初中九年级化学目录_鲁教版

初中化学目录（鲁教版九年级全一册）

第一单元溶液

第一节溶液的形成

第二节溶液组成的定量表示

第三节物质的溶解性

到实验室去：配制一定溶质质量分数的溶液

到图书馆去：无处不在的溶液

第二单元常见的酸和碱

第一节酸及其性质

第二节碱及其性质

第三节溶液的酸碱性

第四节酸碱中和反应

到实验室去：探究酸和碱的化学性质

到图书馆去：分子变成离子

第三单元海水中的化学

第一节海洋化学资源

第二节海水“晒盐”

第三节海水“制碱”

到实验室去：粗盐中难溶性杂质的去除

到图书馆去：深处海底的“天火”

第四单元金属

第一节常见的金属材料

第二节金属的化学性质

第三节钢铁的锈蚀与防护

到实验室去：探究的金属的性质

到图书馆去：有“锂”走遍天下

第五单元化学与健康

第一节食物中的有机物

第二节化学元素与人体健康

第三节远离有毒物质

到图书馆去：阿斯巴甜之“苦”

第六单元化学与社会发展

第一节化学与能源开发

第二节化学与材料研制

第三节化学与农业生产

第四节化学与环境保护

到图书馆去：合成我们的未来

九年级化学下册知识点(鲁教版)

鲁教版九年级化学下册中考知识点 第七单元常见的酸和碱 第一节酸及其性质 一、如何识别酸 1、电离 （1）定义：物质溶于水后离解成自由移动的离子的过程 （2）、溶液导电的原因：溶液中存在自由移动的离子 （3）、电离方程式：（溶于水） ①HCl=H++Cl- ②H2SO4=2H++SO42- 2、由①②得：酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。例：硝酸、碳酸、硫酸、盐酸、醋酸等 二、酸的性质 1、盐酸和硫酸的物理学性质（浓） （1）盐酸（物理性质） 无色、透明有刺激性气味的液体，密度比水大，打开浓盐酸瓶塞，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，工业盐酸因具有杂质而略显黄色。 （2）、硫酸（物理性质） ①无色、粘稠油状的液体，密度比水大，具有吸水性，因此可用作某些气体的干燥剂。 ②稀释浓硫酸：把浓硫酸沿玻璃棒慢慢引流到水里，切不可将水注入浓硫酸。 2、盐酸和硫酸的化学性质（稀） 因为盐酸和硫酸在溶液中都能电离出氢离子，所以化学性质相似。 （1）酸与指示剂的作用 酸能使紫色的石蕊变成红色，使无色酚酞不变色，使蓝色石蕊试纸变成红色 （2）酸+金属——盐+氢气 ③Na2CO3=2Na++CO32- ④CuSO4=Cu2++SO42- 由③④得：盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。例：氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等 A、化学方程式

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色 Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+ H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色 Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ B、用途：验室制氢气 （3）、酸+金属氧化物——盐+水 ①化学方程式 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色 ②用途：金属除锈 （4）、酸+盐——另一种酸+另一种盐 ①化学方程式 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑用于检验碳酸根离子 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3用于检验氯离子 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl用于检验硫酸根离子 ②实例：检验一瓶无色溶液中含有碳酸根离子 取无色溶液少许注入试管，向试管中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，证明产生二氧化碳，因此证明原溶液中含有碳酸根。 （5）、复分解反应 ①定义：两种化合物在溶液中互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。中和反应是复分解反应中的一种。 ②复分解反应发生的条件：生成沉淀、气体、水 第二节碱及其性质 一、如何识别碱 （1）电离方程式： ⑤NaOH=Na++OH- ⑥Ca(OH)2=Ca2++2OH-

鲁教版九年级化学(上册)知识点总结

初中化学知识点全面总结（上） 第一单元步入化学殿堂 1、化学，是有关物质变化的学问。是利用实验的方法研究物质及其变化的原因和规律，继而根据这些规律来改变和创造物质。 2、物质的变化：物理变化---没有生成其他物质的变化。化学变化----生成了其他物 质的变化 3、如何知道物质是否发生了化学变化： A、有新物质生成； B、伴随现象（发光、发热、颜色变化、产生气体、生成沉淀） 4、蜡烛燃烧实验 （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 （3）检验产物 H 2 ：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 CO 2 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、化学变化还会伴随能量的变化 6、学习化学的重要途径——科学探究 ----一般步骤：提出问题→猜想与假设→收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）获得结论→反思与评价→交流与表达 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶、坩埚 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿、坩埚 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶、水槽 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点；（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”；（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量；（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码；（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。

鲁教版九年级化学下册教学计划

九年级化学(鲁教版)下册教学计划 一、指导思想 以国家颁布的《全日制义务教育化学课程标准》确定的培养目标为依据，结合初中毕业生学业考试复习指南（化学），强化学生基础知识，训练学生思维方式，培养学生实验技能，提升学生应试水平，贯穿“从生活走向化学，从化学走向社会”理念，突出化学知识与生活、社会、科技之间的联系，拓展学生化学思维。 二、教学内容 鲁教版九年级化学下册第7～11章。 三、学生分析 本人所教化学学科有两个班，大部分学生没有养成良好的学习习惯、行为习惯，学习成绩较差，对问题的分析能力、计算能力、实验操作能力存在严重的不足，尤其是所涉及知识拓展和知识的综合能力等方面不够好，学生反应能力弱。以上情况主要原因是学生在九年级前各科成绩都较差，没有学会如何分析问题，学习方法不对，且不会进行知识的梳理，对所学化学知识不能进行归纳系统化，导致学生掉队，同时学生面临毕业和升学的双重压力等，致使许多学生产生了厌学心理。教师要做好每一个学生的工作，使他们在各自原有的基础上不断发展进步。 四、教材分析 现行教材体系的第一个特点是分散难点，梯度合理，又突出重点。以学生生活中离不开的水、空气、溶液，以及碳等引入，学习元素和

化合物知识，同时有计划地穿插安排部分基本概念，基本理论和定律。这样使教材内容的理论与实际很好地结合，有利于培养学生运用化学基本理论和基本概念解决生活和生产中常见的化学问题的能力，还可以分散学习基本概念和基本理论，以减轻学习时的困难。为了有利于教师安排教学和便于学生学习和掌握，每章教材的篇幅力求短小，重点较突出。 第二个特点，突出了以实验为基础的，以动手操作能力要求，每一块中都有有许多学生实验和实验探究，同时又注意了学生能力的培养。 五、目标任务 1.让化学知识联系生产、生活、自然、社会现象等实际，使学生学以致用。 2.使学生学习一些常见金属材料、溶液及酸碱盐的基础知识，掌握部分化学实验和化学计算基本技能，并了解化学在生产中的实际应用。 3.继续激发学生学习化学的兴趣，培养学生科学严谨的态度和科学的方法。培养学生动手和创新精神。使学生初步运用化学知识来解释或解决简单的化学问题，逐步养成自己动手操作的能力、观察问题和分析问题的能力。 4.针对中考新动向，把握中考改革的方向，培养学生适应中考及答题的各种技能技巧。 5.重视基础知识和基本技能，注意启发学生的智力，培养学生的

鲁教版初三化学知识点(全册)

第一单元步入化学殿堂 第一节化学真奇妙 一、化学改变了世界 1、天然材料：木材、棉花、石料、竹子等自然界中本来就存在的 人造材料：塑料、玻璃、不锈钢、化肥、农药等通过化学变化制的的，属于化学制品2、与人类社会发展的关系 信息科学、功能材料研制、能源开发利用、环境保护、生命过程探索等。 二、神奇的化学变化 （一）观察化学变化的现象 1、点燃镁条 （1）现象：①发出耀眼的白光 ②放出大量的热量 ③生成白色粉末 点燃 （2）结论：镁+氧气氧化镁 Mg O2MgO 2、氢氧化钠溶液与无色酚酞试液的作用 氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变成红色（无色酚酞试液遇氢氧化钠溶液变成红色）。3、锌与稀盐酸反应 （1）现象：产生气泡 （2）结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气 Zn HCl ZnCl2 H2 4、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应 （1）现象：生成蓝色沉淀 （2）结论：硫酸铜 + 氢氧化钠→氢氧化铜 + 硫酸钠 CuSO4 NaOH Cu(OH)2↓ Na2SO4 注意：对实验现象的描述语言中，不能出现物质名称，它不同于实验结论。如：实验现象是蜡烛燃烧发光、放热、生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体；实验结论是蜡烛燃烧生成二氧化碳。 （二）化学变化：生成新物质的变化 1、特征：有新物质生成 2,、伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体 3、伴随能量变化： 能量的释放：化学能转化为热能、光能、电能 能量的储存：光合作用 （三）物理变化：没有生成新物质的变化 伴随现象：物质的外形、状态发生变化，也可能发光、发热等。 （四）物理变化和化学变化的本质区别：是否有新物质生成（判断依据） 三、物质构成的奥秘 1、在微观上，物质是由分子、原子、离子构成，而分子是由原子构成的 如：分子构成的物质：水、氢气，氧气，二氧化碳，氯化氢气体等。

独家(共23套)最新鲁教版九年级化学上册(全册)同步练习题汇总(word打印版)

（共23套）最新鲁教版九年级化学上册（全册）同步练习 题汇总（word打印版） 1.1化学真奇妙 一、单选题（共9题；共18分） 1.下列过程中发生化学变化的是（） A. 铁丝弯曲 B. 西瓜榨汁 C. 食品腐烂 D. 灯丝熔断 2.（2016?遂宁）遂宁不仅山清水秀、景色迷人, 而且特产也非常丰富．以下特产制作的部分过程中涉及到化学变化的是（） A. 生产红糖时蒸发甘蔗汁液 B. 制作红苕粉时晒干水分 C. 制作蓬溪姜糕时将成品切块包装 D. 配制沱牌曲酒时发酵粮食 3.下列变化中, 没有新物质生成的是（） A. 铁铸成锅 B. 葡萄酿成酒 C. 木柴燃烧 D. 面包发霉 4.成语是中华传统文化的瑰宝。下列成语中包含化学变化的是( ) A. 刻舟求剑 B. 花香四溢 C. 投鞭断流 D. 钻木取火 5.下列我省的一些景点和特色中, 其中发生变化的是（）

A. 黄山云海 B. 徽州石雕 C. 广德太极洞溶洞 D. 阜阳剪纸 6.下列变化一定属于化学变化的是（）①粮食酿成酒②爆炸③用活性炭除去有毒气体④植物的光合作用⑤自行车骑一段时间后, 车圈生锈了⑥洗完的衣服在阳光下晾晒, 很快会干 A. ①②③ B. ② C. ①④⑤ D. ③④⑤ 7.下列变化中, 属于物理变化的是（） A. 蜡烛的燃烧 B. 食物腐败 C. 植物光合作用 D. 酒精挥发 8.下列过程中, 只发生物理变化的是（） A. 火箭发射 B. 节日焰火

C. 风力发电 D. 葡萄酿酒 9.下列过程中, 不属于化学变化的是（） A. 铁锅生锈 B. 煤气燃烧 C. 石蜡熔化 D. 大米酿酒 二、填空题（共4题；共20分） 10.水通直流电, 可观察到正负电极上都出现________ , 可以用________ 检验正极的玻璃管中聚集的气体, 可观察到的现象是________；可以用________ 检验负极的玻璃管中聚集的气体, 可观察到的现象是________ ；由于这是一种具有________性的气体, 因此点燃前必须________ ．该反应的文字表达式是________ ． 11.在燃烧匙里放入少量白糖, 加热, 白糖熔化变成液体, 这时白糖发生了________ 变化．若继续加热, 白糖变黑, 生成了碳, 这时白糖发生的变化属于________ 变化． 12.当前从全球范围来看, 所面临的挑战有健康问题, 能源问题, 粮食问题, 环境问题等．化学家们希望从化学角度, 通过化学方法来解决这些问题, 为人类的发展与进步做出更大的贡献, 化学界所研究的课题很多, 其中有：①合成高效化肥；②新型高效药品的开发； ③研制快速降解的塑料；④寻找高效催化剂在低耗下分解水得到氢气；⑤合成人造皮肤；⑥研制植物营养液进行无土栽培；⑦在无毒、无害的条件下进行化学反应；⑧开发新型制冷剂代替氟利昂；⑨消除汽车有害尾气．请将以上问题归类, 并把其课题序号填在相应的横线上．（1）健康问题：________ ． （2）能源问题：________ ． （3）粮食问题：________ ． （4）环境问题：________ ． 13.蔗糖受热熔化的过程中, 蔗糖分子本身________ （填“变”或“不变”）, 只是蔗糖分子________ （填“获得”或“失去”）能量, 蔗糖分子运动________ （填“加快”或“减慢”）, 因而属于________ 变化．如果继续加热可能变成黑色, 此时, 蔗糖分子本身

鲁教版九年级化学上册《元素》教案1-新版

第二节元素 【三维目标】 1.知识与技能 （1）了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来；（2）了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号； （3）初步认识元素周期表，利用周期表查取一些简单信息。 2.过程与方法 通过对元素知识的探究学习，联系生活和地壳中元素含量，让学生体验探究过程，培养归纳总结的能力。 3.情感态度与价值观 通过合作学习，学会与人相处。通过对生活中一些物质所含元素的确定，养成更加关心社会，关心自然的好习惯。 【教学重点】元素的概念、元素符号。 【教学难点】元素的概念、元素符号的含义，能用元素周期表查取一些简单信息。【课时】二课时。 第一课时元素 【导入新课】我们学过的有关元素的知识: 水是由氧元素和氢元素组成的；到目前为止，人类已经发现100多种元素；门捷列夫发现了元素周期表和元素周期律；单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物；在化学反应前后，元素的种类不变。 什么叫做元素呢？ 下面介绍几种原子：

碳元素和氧元素本质区别是什么？决定元素种类的是什么呢？ 一、元素 1.概念：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称 【概念解析】不同元素的区别是质子数不同或者说：质子数决定元素的种类。【思考】元素和原子又是什么关系？如以下问题： 1.水分子中含有原子；水是由组成。 2.二氧化碳分子中含有原子；二氧化碳是由组成。 3.氧气分子中含有原子；氧气是由组成。 【分析】元素是组成物质的基本成分，是同一类原子的总称，是宏观概念。只讲种类不讲个数，而原子是构成物质的基本微粒，既讲种类又讲个数。 2.元素和原子的区别 应用与描述物质的微观构成水是由氢元素和氧元素组成的 【推论】1.决定元素种类的是核电荷数即质子数，一种元素与另一种元素的根本

鲁教版九年级化学下册碱及其性质教案

《第二节几种常见的碱》教案 教学目标 知识与技能 1、知道常见氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质和用途。 2、认识氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事项。 3、能由探究实验知道碱的相似化学性质。 过程和方法 1、运用实验、观察等方法进行探究，并比较、归纳和概括氢氧化钠和氢氧化钙的性质。 2、能应用氢氧化钠和氢氧化钙的性质解释或解决一些实际问题。 情感态度与价值观 1、通过对氢氧化钠和氢氧化钙的性质的探究，保持和增强对化学现象的好奇心和探究 欲，发展学习化学的兴趣。 2、通过讨论、实验进一步发展善于合作、勇于实践的科学精神。 教学重点 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途以及碱的相似化学性质。 教学难点 氢氧化钠、氢氧化钙与非金属氧化物反应的化学方程式。 教学过程 创设问题情境：魔术表演引入：“清水变牛奶”，让学生通过已知的化学知识解释，并 写出相应的化学反应方程式。再表演“不吹自大的气球”。 提问：气球为什么不吹自大哪？想知道其中的奥秘吗？通过今天的学习就能解释出其中 缘由。今天外面学习的内容是——常见的碱。 首先来认识氢氧化钠，让学生观察氢氧化钠固体。 提问：如何取用氢氧化钠，能直接用手拿吗？为什么？引导学生观察被氢氧化钠腐蚀的 鸡爪。正是由于氢氧化钠的强的腐蚀性，由此我们俗称氢氧化钠为？如果不慎将氢氧化钠沾 到皮肤上该如何处理呢？引导学生观察，然后互相交流。 观察、思考并对已学知识的回顾Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2ONaOH有强烈的腐蚀性在使用NaOH时必须十分小心。

进行化学药品的安全知识教育。激发学生提出问题和研究问题的热情。 将氢氧化钠固体放到水中溶解，让学生触碰试管外壁，让学生知道氢氧化钠固体溶解放 热的现象。 氢氧化钠放入水中溶解放热，把它放在空气中又会如何？用两只表面皿把氢氧化钠固体 颠换，让学生观察氢氧化钠不久就沾在表面皿上，从而得知氢氧化钠会潮解。 提问：潮解是不是化学反应呢？为什么？ 氢氧化钠还有哪些用途呢？引导学生阅读氢氧化钠的用途。其实氢氧化钠还可以做叶脉 书签，课本有制作叶脉书签的家庭小实验。 认识完氢氧化钠，我们再来认识另外一种常见的碱——氢氧化钙。在检验二氧化碳时用到的澄清石灰水就是氢氧化钙的水溶液提问：同学知道氢氧化钙是如何制取的吗？它俗称什么？ 实验展示：氧化钙和水反应，并要求学生写出化学方程式。 提问：除了氢氧化钠、氢氧化钙之外，常见的碱还有哪些，并写出他们的化学式？这些 碱都具有哪些相似的化学性质呢？我们通过化学实验进一步进行探究。 请一位学生来完成实验，观察学生的实验操作是否规范并进行相应指导。 实验：NaOH、Ca（OH）2溶液中分别滴加石蕊试液和酚酞试液。 引导学生归纳实验的结论。 结论：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 提问：细心的同学应该发现两只试管内的溶液颜色深浅有所不同，这是什么原因呢？这个问题我们留作课后思考。 氢氧化钙可做建材，利用到它什么性质呢？同学们能写出相应的化学反应方程式吗？氢 氧化钠密封保存仅仅是因为潮解的原因吗？展示一瓶氢氧化钠溶液，提示学生注意观察。提问：氢氧化钠溶液试剂瓶口有一些白色固体，请同学分析一下白色固体可能是什么？其中又 涉及到什么化学反应呢？注意把碱的一些性质联系起来。 上面两个化学反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面两个反应相似，试写出三氧化硫与氢氧化钠的化学方程式。 结论：（2）碱溶液能与某些非金属氧化物反应。 问题：硫酸厂排放的废气中含有二氧化硫，为了周围居民的安全，利用我们已知的化学知识帮居民解决这个问题。 通过刚才的学习，谁能揭晓“不吹自大的气球”的秘密？注意联系一些已学的物理知识

(完整版)初三化学全册知识点(鲁教版)

第一单元化学改变了世界 第一节奇妙的化学 一、化学给我们带来了什么 1、天然材料：木材、棉花、石料等自然界中本来就存在的 人造材料：塑料、玻璃、不锈钢等通过化学变化制的的，属于化学制品 2、与人类社会发展的关系 环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命过程探索等 二、观察化学变化 1、镁条燃烧 （1）现象：①发出白光 ②放出热量 ③生成白色粉末 点燃 （2）结论：镁+氧气氧化镁 Mg O2MgO 2、锌与稀盐酸反应 （1）现象：产生气泡 （2）结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气 Zn HCl ZnCl2 H2 3、硫酸铜与氢氧化钠的反应 （1）现象：生成蓝色沉淀 （2）结论：硫酸铜 + 氢氧化钠→氢氧化铜 + 硫酸钠 NaOH CuSO4 Cu(OH)2↓ Na2SO4 4、化学变化：生成新物质的变化 （1）特征：有新物质生成 （2）伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体 （3）伴随能量变化：化学能转化为热能、光能、电能 5、物理变化：没有生成新物质的变化 6、物理变化和化学变化的区别：是否有新物质生成 7、绿色化学：课本P7 又称环境无害化化学，环境友好化学，清洁化学，绿色化学的理想是不在使用有毒、有害的物质，原料百分之百转变成产物，生产对环境友好的产品。 三、物质组成的奥秘 1、物质是由分子、原子、离子构成 如：水是由水分子构成 铜是由铜原子构成 氯化钠是由氯离子和钠离子构成 2、物质是由元素组成 如：氧气是由氧元素组成 第二节化学之旅 一、从问题开始 善于发现问题和提出问题 二、通过科学探究解决问题 基本环节：提出问题、建立假设、收集证据（设计实验、进行实验等）、获得结论、交流评价

鲁教版九年级化学下册精品教案大全

鲁教版九年级化学下册精品教案大全 到实验室去：探究酸和碱的化学性质 课标要求： 1.能在教师的指导下根据实验目的选择实验药品和仪器，并能安全操作； 2.初步学会根据物质的性质检验和区分一些常见的物质； 3.知道常见酸、碱的主要性质。 内容和学情分析： 九年级的学生思维活跃、协作能力比较强；通过新授课的学习已经具备了基本的实验操作技能，掌握了酸的基本性质。只是在借助酸的性质解决实际问题时还存在一定的欠缺；在具体实验方案的设计、评价以及试剂的选择上还存在迷惘现象。综上分析，安排本节实验课旨在提高学生的综合素质。 实验建议： 建议进行本节实验时，变“验证性实验”为“探究性实验”。可借助下面的情景素材“学生做中和反应的实验，直接向氢氧化钠中加入稀盐酸，一段时间后发现忘了加酚酞，于是取反应后的溶液加入酚酞，发现酚酞不变色，就得出了恰好完全中和，所得溶液呈中性的结论”。引导学生设计实验探究反应后的溶液的酸碱性。 探究目标： 1.通过实验进一步认识酸、碱的化学通性； 2.初步学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性； 3.初步学会运用间接观察法收集证据，感悟探究物质化学性质的一般思路和方法。 重点、难点： 1.通过实验进一步认识酸、碱的化学通性； 2.学会借助酸碱指示剂、pH试纸或pH计检验溶液的酸碱性。 实验准备： 仪器：试管、试管架、试管夹、玻璃棒、烧杯、洗瓶、表面皿、药匙、镊子、火柴、酒精灯、胶头滴管、pH试纸、点滴板、白瓷板（pH计或数字传感器）；

药品：溶液样品、石蕊试液、氢氧化钠溶液、氯化铜溶液、生锈的铁钉、柠檬汁、肥皂水、蔗糖水、氧化铜、锌粒、镁条、洁净的铁钉、石灰石、碳酸钠。

鲁教版九年级化学练习题

庆云中学2013—2014学年九年级化学单元测试题 第二单元探秘水世界 班级学号姓名成绩 一、选择题 1．在下列物质中，属于纯净物的是（） A．海水 B．苛性钠 C．稀盐酸 D．空气 2.用水壶烧开水，水沸腾后壶盖被顶起，说明（） A、分子是由原子构成的 B、分子的质量很小 C、分子的体积变大 D、分子间空隙增大 3.向过滤器内倾倒待过滤液体时，若液面高于滤纸边缘，引起的后果是（） A、液面高将滤纸压破 B、液体会溢出漏斗 C、液体从滤纸和漏斗之间的空隙流入接受器 D、滤纸被压过紧，不能起过滤作用 4.下列有关微粒的叙述中正确的是（） A、所有物质都是由微粒构成的 B、同种单质可由不同种微粒构成 C、构成物质的微粒不运动 D、物质的化学性质与构成它的微粒无关 5.下列净化天然水的操作中，净化程度最高的是( ) A.蒸馏 B.过滤 C.静置沉淀 D.吸附沉淀 6.下列物质的用途与其化学性质相关的是( ) A.用铝作导线 B.用金刚石切割玻璃 C.用活性炭作净水剂 D.用氮气作食品包装袋的填充气 7.下列对于宏观现象的微观解释中错误的是（） A.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为分子受热膨胀变大 B.氧气加压后变成液氧，是因为分子问的间隔变小 C.不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同 D.非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断地运动 8.下列反应属于化合反应的是（） A.酒精＋氧气→水＋二氧化碳 B.水→氢气＋氧气 C.锌＋硫酸→硫酸锌＋氢气 D.镁＋氧气→氧化镁 9.已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32．如果该氧原子的质量为m，则该硫原子的质量为（） A、32m B、2m C、m D、不能确定

鲁教版初三初三化学上册期中模拟试题(卷)与答案解析

鲁教版初三化学上册期中模拟试题(卷)与答案解析 一、选择题（培优题较难） 1．化学实验操作应严谨规范，下列操作符合要求的是 A．看B．听C．闻D． 吹 2．下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是（） A．《清明上河图》至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定 B．碳在空气充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成CO C．CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质也相同 D．CO可用于冶炼金属、做气体燃料； CO2可用于人工降雨、灭火 3．下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是 A．①③属于不同种元素B．④属于离子，离子符号为Mg2- C．②③的化学性质相似D．①④均达到相对稳定的结构 4．化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。下图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是 A．反应前后分子的个数不变B．生成物有三种 C．反应前后汞原子和氧原子的个数不变D．是保持氧气化学性质的最小粒子5．在下列四种含有氯元素的物质中，氯元素化合价最低的是（） A．Cl2 B．NaCl C．HClO D．KClO3 6．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时

间变化如下图所示，下列关于该过程的说法正确的是（） A．c代表氧气B．t2时刻，O2开始产生 C．t1时刻，KMnO4开始分解D．起催化作用物质的质量一直保持不变7．下列实验现象描述正确的是 A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 B．磷在空气中燃烧产生大量白烟 C．木炭在空气中燃烧发出白光 D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 8．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行了有关化学反应A＋B＝C的四组实验，各物质的质量如下表所示，已知四位同学取的A和B的总质量均为10g，且反应均完全进行。下列选项不正确的是 A/g B/g C/g 甲739 乙649 丙X Y6 丁55Z A．Y可能等于8 B．X可能等于4 C．X可能等于8 D．Z一定等于7.5 9．下列对实验现象的描述或实验操作正确的是 A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B．点燃或加热可燃性气体前，先检验其纯度 C．10mL酒精与10mL蒸馏水混合，溶液的体积为20mL D．用高锰酸钾制取O2后，应先熄灭酒精灯再从水中取出导气管 10．下列鉴别两种不同物质的方法，不正确的是（） 序号待鉴别的物质鉴别方法

鲁教版初三化学元素教案

课题：元素（第一课时） 教学目标： 1、知道元素的概念，初步学会用元素描述物质的宏观组成 2、学会对单质、化合物分类，体会分类思想，学会分类方法 3、正确书写元素符号，并记住常见的元素符号 教学重点和难点： 1、元素概念的建立及物质的分类 2、元素符号的意义及其正确的书写 教学方法： 启发讲述法、自学法 教学内容分析： 本课题第一课时主要包括元素及元素符号两部分内容。第一部分内容通过分析水分子、氧分子、氢分子的构成，从原子的角度引导学生建立起元素的概念，然后通过元素概念，使学生学会对物质的简单分类。第二部分内容通过创设疑问使学生意识到元素符号存在的必要性，从而引出元素符号。并使学生理解元素符号表示的意义，通过分散记忆与集中记忆相结合的方法使学生尽快掌握元素符号的书写与读法。 学情分析： 教材在第一单元第一节从学生熟悉的几种物质水、氧气、氢气入手，给出了它们的分子结构示意图和用元素符号表示的化学式，并使学生初步认识到物质是由元素组成的。通过“原子的构成”的学习，学生对原子的种类有了进一步的认识，并且知道同种原子具有相同的核电荷数，不同种类的原子根本区别在于核内质子数不同，为“元素”概念的建立进行了知识的铺垫 教学过程： [知识回顾]（教师）1、原子是由什么构成的？ 2、水是由和组成的？ （学生）思考教师提出的问题，回答 [引入新课]物质都是由元素组成，元素是组成物质的基本成分。那么元素到底是什么？元素之间有哪些必然的联系呢？今天我们旧来学习第四节第一课题元素及元素符号。 [投影]水分子、氧分子、氢分子结构示意图 （教师）要求学生思考水分子与氧分子中都含有哪种原子？它们为什么属于同种原子？水分子与氢分子中都含有哪种原子？它们为什么属于同种原子？ （学生）观看投影思考得出：水分子与氧分子中都含有氧原子，因为它们的质子数都为8，所以都属于氧原子；水分子与氢分子中都含有氢原子，因为它们的质子数都为1，所以都属于氢原子。 （教师）我们把质子数为8的氧原子统称为氧元素，质子数为1的氢原子统称为氢元素。请同学们阅读课本45页第一自然段，明确元素的定义。 （学生）阅读课本找出答案 （教师）氢元素、氧元素为什么是不同种元素？ （学生）讨论回答 （教师）总结：判断元素种类的依据是根据质子数是否相同。同种元素的原子质子数相同，不同种元素的原子质子数不同。

初三化学下册知识点(鲁教版)

鲁教版九年级化学下册中考知识点 李花 龙山中学 第七单元常见的酸和碱 第一节酸及其性质 一、如何识别酸 1、电离 （1）定义：物质溶于水后离解成自由移动的离子的过程 （2）、溶液导电的原因：溶液中存在自由移动的离子 （3）、电离方程式：（溶于水） ①HCl=H++Cl- ②H2SO4=2H++SO42- 2、由①②得：酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。例：硝酸、碳酸、硫酸、盐酸、醋酸等 二、酸的性质 1、盐酸和硫酸的物理学性质（浓） （1）盐酸（物理性质） 无色、透明有刺激性气味的液体，密度比水大，打开浓盐酸瓶塞，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，工业盐酸因具有杂质而略显黄色。 （2）、硫酸（物理性质） ①无色、粘稠油状的液体，密度比水大，具有吸水性，因此可用作某些气体的干燥剂。 ②稀释浓硫酸：把浓硫酸沿玻璃棒慢慢引流到水里，切不可将水注入浓硫酸。 2、盐酸和硫酸的化学性质（稀） 因为盐酸和硫酸在溶液中都能电离出氢离子，所以化学性质相似。 （1）酸与指示剂的作用 酸能使紫色的石蕊变成红色，使无色酚酞不变色，使蓝色石蕊试纸变成红色 （2）酸+金属——盐+氢气 ③Na2CO3=2Na++CO32- ④CuSO4=Cu2++SO42- 由③④得：盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。例：氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等 A、化学方程式 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色

Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+ H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色 Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ B、用途：验室制氢气 （3）、酸+金属氧化物——盐+水 ①化学方程式 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色 ②用途：金属除锈 （4）、酸+盐——另一种酸+另一种盐 ①化学方程式 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑用于检验碳酸根离子 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3用于检验氯离子 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl用于检验硫酸根离子 ②实例：检验一瓶无色溶液中含有碳酸根离子 取无色溶液少许注入试管，向试管中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，证明产生二氧化碳，因此证明原溶液中含有碳酸根。 （5）、复分解反应 ①定义：两种化合物在溶液中互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。中和反应是复分解反应中的一种。 ②复分解反应发生的条件：生成沉淀、气体、水 第二节碱及其性质 一、如何识别碱 （1）电离方程式： ⑤NaOH=Na++OH- ⑥Ca(OH)2=Ca2++2OH- （2）由⑤⑥得：碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。例：氢氧化钠、氢氧化钙等 二、碱的性质 1、氢氧化钙和氢氧化钠 （1）、氢氧化钠（物理性质） 俗称：火碱、烧碱、苛性钠 白色固体，易溶液于水，溶于水后放出大量的热，溶液有涩味和滑腻感，放在空气中溶易吸收水分而潮解，具有强腐蚀性。 （2）、氢氧化钙（物理性质） 俗称：熟石灰、消石灰 制法：CaO+H2O=Ca(OH)2 （放出大量的热） 白色固体，微溶液于水。 2、氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质 因为氢氧化钙和氢氧化钠在溶液中都能电离出氢氧离子，所以化学性质相似。（1）、碱与指示剂的作用

初三化学鲁教版教案

初三化学鲁教版教案 【篇一：新鲁教版九年级化学上册全册教案】 2013新课标鲁教版九年级化学上册全套教案 第一单元 步入化学殿堂 单元备课（上）第一节化学真奇妙第二节体验化学探究 到实验室去：化学实验基本技能训练（一） 单元备课（下） 第一节化学真奇妙 【篇二：鲁教版初中化学(上)教学设计】 鲁教版初中化学（上）教学设计 江阳区况场中学许小兵 1 2 附：板书设计 4.3 大自然中的二氧化碳 一、co2的循环 产生：生物的呼吸、化石燃料的燃烧等消耗：绿色植物的光合作用等二、实验室制法 原理：药品：大理石、石灰石或稀盐酸 3 反应： 装置：发生装置：（与用过氧化氢制氧气同）收集装置：向上排气法步骤： 检验：验证：将气体通入到澄清石灰水中验满：将燃着的木条伸到集气瓶口。 4 【篇三：鲁教版初三化学元素教案】 课题：元素（第一课时） 教学目标： 1、知道元素的概念，初步学会用元素描述物质的宏观组成 2、学会对单质、化合物分类，体会分类思想，学会分类方法 3、正确书写元素符号，并记住常见的元素符号

教学重点和难点： 1、元素概念的建立及物质的分类 2、元素符号的意义及其正确的书写 教学方法： 启发讲述法、自学法 教学内容分析： 本课题第一课时主要包括元素及元素符号两部分内容。第一部分内 容通过分析水分子、氧分子、氢分子的构成，从原子的角度引导学 生建立起元素的概念，然后通过元素概念，使学生学会对物质的简 单分类。第二部分内容通过创设疑问使学生意识到元素符号存在的 必要性，从而引出元素符号。并使学生理解元素符号表示的意义， 通过分散记忆与集中记忆相结合的方法使学生尽快掌握元素符号的 书写与读法。 学情分析： 教材在第一单元第一节从学生熟悉的几种物质水、氧气、氢气入手，给出了它们的分子结构示意图和用元素符号表示的化学式，并使学 生初步认识到物质是由元素组成的。通过“原子的构成”的学习，学 生对原子的种类有了进一步的认识，并且知道同种原子具有相同的 核电荷数，不同种类的原子根本区别在于核内质子数不同，为“元素”概念的建立进行了知识的铺垫 教学过程： [知识回顾]（教师）1、原子是由什么构成的？ 2、水是由 （学生）思考教师提出的问题，回答 [引入新课]物质都是由元素组成，元素是组成物质的基本成分。那么元素到底是什么？元素之间有哪些必然的联系呢？今天我们旧来学 习第四节第一课题元素及元素符号。 [投影]水分子、氧分子、氢分子结构示意图 （教师）要求学生思考水分子与氧分子中都含有哪种原子？它们为 什么属于同种原子？水分子与氢分子中都含有哪种原子？它们为什 么属于同种原子？（学生）观看投影思考得出：水分子与氧分子中 都含有氧原子，因为它们的质子数都为8，所以都属于氧原子；水分 子与氢分子中都含有氢原子，因为它们的质子数都为1，所以都属于 氢原子。

鲁教版九年级化学下册全册教案

鲁教版九年级化学下册全册教案 7.1酸及其性质 教学目标 【知识与能力】 1.通过探究认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质； 2.归纳酸的物理性质及掌握酸的化学性质。 【过程与方法】 通过实验探究的方法，不断提升实验观察能力和总结归纳的能力。 【情感态度价值观】 体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，产生强烈的学习兴趣。 教学重难点 【教学重点】 掌握常见酸的物理性质及化学性质。 【教学难点】 通过实验探究归纳酸的化学性质。 教学过程 环节一：导入新课 【通过演示实验，提出问题】在一张白色的纸上用蘸有蓝色的石蕊试液的笔书写“我爱化学”，稍后又喷洒了一种无色的液体，神奇的发现“我爱化学”变为了红色。让同学们猜测无色液体是什么并思考其原因。 【学生回答】思考后不能得出正确答案。 【教师总结】这和酸的性质有关，具体是什么原因？这节课我们就一起探究《酸及其性质》。环节二：新课讲授 第一部分：常见的酸 【提出问题】回顾实验室闻药品气味的方法。 【学生回答】闻气味时不可凑近瓶口，要小心打开瓶塞，用手在瓶口处轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔。

【学生自主学习】阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签的内容及注意观察颜色、状态，分别打开瓶塞观察到什么现象，稍后让学生整理相应的内容填入教材表格。 【教师总结】通过在多媒体上展示相应的答案进行核对。 【提出问题】如果浓硫酸不小心沾到皮肤上，该如何处理？ 【学生回答】用大量的水进行清洗。 【教师总结】因浓硫酸具有吸水性和强烈的腐蚀性，在使用时应该十分注意，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的处理方法是应立即用大量的水进行冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。 【提出问题】在实验室中会使用到不同浓度的硫酸，所以需要对浓硫酸进行稀释。如何稀释？【学生回答】有两种答案，一种是把浓硫酸加入到水中；另一种是把水加入到浓硫酸中。【教师总结】在浓硫酸稀释的过程中，一定是把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中！因为浓硫酸稀释会放出大量的热，如果把水加入到浓硫酸中，会产生液体飞溅。 第二部分：酸的化学性质 【提出问题】结合实验台上的样品(一定质量分数的盐酸、镁条、生锈的铁钉、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液)，以化学小组为单位进行实验设计。【学生准备】各小组探讨、进行以下实验，分别向盛有紫色石蕊试液、酚酞试液、镁条、生锈的铁钉、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液的7支试管中加入等量的稀盐酸，观察并且记录现象。 【教师强调】在实验过程中一定要规范操作，保证安全。 【师生共同实验】取2支试管，分别加入等量的稀盐酸，再分别加入紫色石蕊试液和酚酞试液，观察并且记录现象。 【学生实验】以化学小组为单位分组进行实验操作，实验方案：分别向盛有镁条、生锈的铁钉、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液的5支试管中加入等量的稀盐酸，观察并记录实验现象。经过学生的操作得出结果，并书写相应的化学方程式。 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ NaCO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=2FeCl3+3H2O AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 【视频播放实验】用等质量分数的稀硫酸进行实验，观察实验现象。 【学生总结】只有氯化钡的现象不同，有白色沉淀产生，其它的都与以上现象一样。 【师生共同归纳】酸的通性：1.能使紫色的石蕊试液变红。 2.能与某些金属反应，生成盐和氢气。 3.能与铁锈反应，生成盐和水。 4.能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐。

2013九年级化学下册全册教案(鲁教版)

2013九年级化学下册全册教案（鲁教版）第三节化学与农业生产 教学目标： 知识与技能： 1.了解化肥的种类和特性 2.学会对铵根离子的检验 3.了解常见化肥使用的注意事项 过程和方法： 1.培养学生实验探究能力； 2.增强学生理论与实际相结合的能力。 情感态度与价值观：使学生认识到日常生活中处处有化学，激发学生学习化学的兴趣，增强学好化学的自信心。 重点： 1.化学肥料的种类和特性 2.铵根离子的检验 难点： 1.铵根离子的检验 2.化学肥料成分的记忆。 课前准备： 教师：以举出所知道的化肥引出课题，对常见的化肥的物理性质，让学生通过观察、看书自己总结；对铵根离子的检验的教学通过实验，激发兴趣，提出问题，让学生通过实

验去探究； 学生：通过设置一定的问题让学生看书、讨论、实验探究，重点掌握化肥的种类和特性。 教学过程： 一.化学肥料 1、氮肥 氨水NH3?H2o易溶于水低温密封 碳酸氢铵NH4Hco3 硝酸铵NH4No3 氯化铵NH4cl 硫酸铵(NH4)2So4 尿素co(NH2)2 【小结】氮元素可使植物细胞加速分裂和生长，促进植物枝叶茂盛。磷元素使植物提早开花结果，增强抵抗力。钾元素有利光合作用，促进作物生长健壮。这三种元素都是植物生长不可缺少的成分。 【结论】有刺激性气味的氨气逸出，这是快速检验铵盐的方法。 2、磷肥 它是含有磷酸根的盐。主要有磷矿粉（主要成分是磷酸钙）、钙镁磷粉（主要成分是磷酸钙和磷酸镁）、过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙和硫酸钙）、重过磷酸钙（主要成分是

磷酸二氢钙） 磷酸二氢铵NH4H2Po4磷酸氢二铵（NH4）2HPo4 3、钾肥 硫酸钾（2So4）氯化钾（cl） 碳酸钾（2co3）（草木灰的主要成分） 4、复合肥料 硝酸钾No3 磷酸二氢钾H2Po4 5、微量元素肥料 如B、n、cu、Zn等 6、农家肥料 二、农药 1、作用 2、危害 三、随堂检测题 l．氨水见光后易挥发和分解，所以容器口必须＿＿＿，且放在棕色瓶中。 2．硝铵在高温或猛烈撞击时会爆炸，碳铵在受热时会全部分解成气体。尿素的含氮量最高，肥效持久。铵盐跟碱性物质反应，会放出＿＿＿． ３．草木灰中的钾肥主要成分是______,它的水溶液呈________。

(完整版)鲁教版五四制初三化学知识点提纲

初三化学考点 第一单元步入化学的殿堂（1-10分） 考点一化学学科认识 1、化学的概念 2、化学研究的范畴 3、化学的作用 考点二物理变化与化学变化(高频) 类型：概念、伴随现象、微观变化、关键词（形态变化、物态变化、实验操作现象、工业生产类） 考点三体验化学探究 1、科学探究基本环节 2、常用的科学方法：观察、猜想等 考点四常见仪器的识别、用途及注意事项（高频） 1、反应容器：可直接加热仪器、间接加热仪器。 2、加热仪器：酒精灯、酒精喷灯。 3、计量仪器 4、固定和支持的仪器 5、分离物质的仪器 6、其他仪器 考点五基本实验操作 1、药品的取用：药品存放、化学药品的使用原则、固体药品的取用（高频）、液体药品的 取用。 2、物质的加热：酒精灯给试管里的液体加热（6年11考）、酒精灯给试管里的固体加热（6 年4考）、加热注意事项。 3、过滤：原理、作用、所需玻璃仪器、装置及操作要点。 4、检查装置的气密性：手握法、注水法。 5、仪器的连接 6、仪器的洗涤 考点六实验室意外事故处理方法 考点七常见化学品标识 第二单元探秘水世界（1-8分） 考点一分子及分子运动（高频） 1、分子：定义、分子的性质、分子运动现象的探究。 2、水的三态变化：本质、微观解释。 3、水的天然循环 考点二天然水的人工净化 1、水资源的现状 2、净化天然水（高频）：沉降、过滤、吸附、蒸馏。（过滤见一单元考点） 3、自来水生产过程 4、简易净化器：对填充物的作用认识。 5、硬水和软水：概念、区分方法、硬水的软化 考点三水分子的变化 1、水的分解：实验观察：实验装置、实验原理、实验现象、气体的检验以及产物的判断、

鲁教版化学初三化学上册期末试题和答案(1)

鲁教版化学上册期末试题和答案(1) 一、九年级化学上册选择题 1．下列图象分别与选项中的描述相对应，其中正确的是（） A．表示向一定量大理石中滴加稀盐酸，产生二氧化碳的质量变化B．表示加热一定量碳铵（NH4HCO3），试管中固体的质量变化C．表示电解水实验中，生成的氢气及氧气的质量关系 D．表示向相同浓度和体积的稀硫酸中加入足量的镁粉和铁粉，产 生氢气的质量关系 2．有一氧化碳和二氧化碳的混合气体40g，其中碳元素的质量分数为30%。使该混合气体通过足量的灼热氧化铜充分反应后。再将气体通入过量的石灰水中，能得到白色沉淀的质量为（） A．30g B．50g C．100g D．150g 3．下列实验操作中，能达到实验目的的是 选项实验目的实验操作 A鉴别二氧化碳和氮气将燃着的木条伸入集气瓶中 B除去CO2中的少量CO点燃 C检验H2中混有的CH4点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯 D鉴别H2O2溶液和H2O分别加入二氧化锰

A．A B．B C．C D．D 4．如图实验装置进行的相应实验，达不到实验目的是（） A． 用如图所示装置除去CO2中含有的少量HCl气体 B． 用如图所示的装置证明可燃物燃烧需要与氧气接触 C． 用如图所示装置制取少量CO2气体 D． 在实验室中，用如图所示装置除去少量黄河水中的泥沙 5．电解水时为了增强水的导电性可加入少量氢氧化钠溶液(氢氧化钠栄参与反应)，电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中，下列说法正确的是 A．生成氢气和氧气的质量比为2：1 B．溶液中钠元素质量变大 C．溶液中氢、氧元素质量比不变 D．溶液中氢元素质量分数减小 6．将2.8 g铁粉放入一定量的硫酸与硫酸铜的混合溶液中，三者恰好完全反应，除去其中的不溶物，再将所得的溶液蒸干，最后可得固体( ) A．3.2 g B．7.6 g C．8.0 g D．15.2 g 7．能正确反映相关实验过程中量的变化的图像是