2020年高考化学模拟试题(卷)精编(含答案)
高考化学模拟试题精编(二)
(考试用时：45分钟试卷满分：100分)
第Ⅰ卷(选择题共42分)
本卷共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( )
A．计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅
B．“地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油
C．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂
D．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单
8．下列离子方程式书写正确的是( )
A．用漂白液将污水中的NH
3氧化成N
2
：ClO－＋2NH
3
===N
2
＋Cl－＋3H
2
O
B．向NH
4HCO
3
稀溶液中滴加过量Ca(OH)
2
溶液：NH＋
4
＋HCO－
3
＋2OH－===NH
3
·H
2
O
＋CO2－
3＋H
2
O
C．酸性条件下，用H
2O
2
将I－转化为I
2
：H
2
O
2
＋2I－===I
2
＋2OH－
D．用少量的氨水吸收硫酸工业尾气中的SO
2：SO
2
＋NH
3
·H
2
O===NH＋
4
＋HSO－
3
9．某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是( )
A．分子式为C
12H
18 O
5
B．分子中含有2种官能团
C．只能发生加成反应和取代反应
D．能使溴的四氯化碳溶液褪色
10．下列实验对应的解释或结论正确的是( )
选项实验解释或结论
A 室温下，向含少量FeCl
3
的CuCl
2
溶
液中加入铜屑，充分搅拌，过滤，
得蓝色溶液
除去杂质FeCl
3
得到纯净的CuCl
2
溶
液
B 向蔗糖中加入浓硫酸，变黑，放热，
体积膨胀，放出有刺激性气味的气
体
浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反
应中生成C、SO
2
和CO
2
等
C H
2
O
2
、SO
2
分别加入或通入酸性高锰
酸钾溶液，溶液均褪色
前者表现还原性，后者表现漂白性
D 在少量无水乙醇中加入金属钠，缓
慢生成可以在空气中燃烧的气体
CH
3
CH
2
OH是弱电解质
电池用碳基材料(Na m C n)作负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，
该钠离子电池的工作原理为Na
1－m CoO
2
＋Na m C n NaCoO
2
＋C n。下列说法不正确
的是( )
A．放电时，Na＋向正极移动
B．放电时，负极的电极反应式为Na m C n－m e－===m Na＋＋C n
C．充电时，阴极质量减小
D．充电时，阳极的电极反应式为NaCoO
2
－m e－===Na1－m CoO2＋m Na＋12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y形成的简单离子是同周期最小的，W、X原子的最外层电子数之比为5∶2，Z原子比X原子的核外电子数多5。下列说法正确的是( )
A．W、Y的最高价氧化物都是气体
B．Y、Z形成的化合物一定为共价化合物
C．四种元素中W元素的非金属性最强
D．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序一定是Z>Y>X>W
13.常温下，0.1 mol·L－1的H
2C
2
O
4
溶液中H
2
C
2
O
4
、HC
2
O－
4
、C
2
O2－
4
三者所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是( )
A．HC
2O－
4
H＋＋C
2
O2－
4
K＝1×10－4.3
B．将等物质的量的NaHC
2O
4
、Na
2
C
2
O
4
溶于水中，所得溶液
pH恰好为4.3
C．常温下HF的K a＝1×10－3.45，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，
发生的反应为H
2C
2
O
4
＋F－===HF＋HC
2
O－
4
D．在0.1 mol·L－1NaHC
2O
4
溶液中，各离子浓度大小关系为c(Na
＋)>c(HC
2O－
4
)>c(H＋)>c(C2O2－4)>c(OH－)
选择题答题栏
题号7 8 9 10 11 12 13
答案
本卷包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。
26.(14分)氯化亚铜(CuCl)别名一氯化铜，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。它是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；溶于浓盐酸会生成HCuCl
2
；实验室可作废铜屑、浓盐酸、食盐及氧气制取CuCl。回答下列问题：
(1)甲组同学拟选择图1所示的装置制取氧气。
①仪器b的名称是________，若b中盛放淡黄色固体，仪器a中盛放的试剂为________(写化学式)。
②简述使用仪器a向仪器b中添加试剂的操作______________________。
(2)乙组同学采用图1装置制取氧气并通过图2装置和下列步骤制备氯化
亚铜。
步骤1：在三颈烧瓶中加入浓盐酸、食盐、铜屑，加热至60～70 ℃开动
搅拌器，同时从c口缓慢通入氧气，制得NaCuCl
2
。
步骤2：反应完全后，冷却，用适量的水稀释，析出CuCl。
步骤3：________，用无水乙醇洗涤固体。
步骤4：在60～70 ℃干燥固体得到产品。
①步骤1中制取NaCuCl
2
的化学方程式为__________________________。
②步骤3需补充的实验操作是________，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的原因是____________________________________________ ____________________________________________________________。
(3)丙组同学拟测定乙组产品中氯化亚铜的质量分数，实验过程如下：
准确称取乙组制备的氯化亚铜产品0.25 g，将其置于足量的FeCl
3
溶液中，
待样品全部溶解后，加入适量稀硫酸，用0.10 mol·L－1的硫酸铈[Ce(SO
4)
2
]标准
溶液滴定到终点，消耗硫酸铈溶液23.50 mL，反应中Ce4＋被还原为Ce3＋。已知：
CuCl＋FeCl
3===CuCl
2
＋FeCl
2
①硫酸铈标准溶液应盛放在________(填“酸”或“碱”)式滴定管中。
②产品中氯化亚铜的质量分数为________。
27．(14分)“雾霾”成为人们越来越关心的环境问题。雾霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等污染性物质。请回答下列问题：
(1)汽车尾气是雾霾形成的原因之一。尾气治理可用汽油中挥发出来的烃类物质(C x H y)催化还原尾气中的NO气体，该过程的化学方程式为_______________________________________________________________。
(2)冬季燃煤供暖产生的废气也是雾霾的主要来源之一。经研究发现将煤碳
在O
2/CO
2
的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为2NO(g)＋
2CO(g)N
2(g)＋2CO
2
(g) ΔH。
已知：①N
2(g)＋O
2
(g)2NO(g)
ΔH1＝＋180.5 kJ·mol－1
②2CO(g)2C(s)＋O
2
(g) ΔH2＝＋221 kJ·mol－1
③C(s)＋O
2(g)CO
2
(g) ΔH3＝－393.5 kJ·mol－1
则ΔH＝________。
(3)某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na
2SO
3
溶液进
行电解，其中阴、阳膜组合电解装置如图一所示，电极材料为石墨。
①a表示________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。A～E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则A表示________，E表示________。
②阳极的电极反应式为_______________________________________。
(4)SO
2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO
2
发生催化
氧化的反应为2SO
2(g)＋O
2
(g)2SO
3
(g)。若在T1℃、0.1 MPa条件下，往
一密闭容器中通入SO
2和O
2
[其中n(SO2)∶n(O2)＝2∶1]，测得容器内总压强与反
应时间的关系如图二所示。
①图中A点时，SO
2
的转化率为________。
②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图二所示，则
C点的正反应速率v C(正)与A点的逆反应速率v A(逆)的大小关系为
v
C
(正)________(填“>”“<”或“＝”)v A(逆)。
③图中B点的压强平衡常数K p＝________(用平衡分压代表平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
28．(15分)工业上以铬铁矿(主要成分是FeO·Cr
2O
3
，含少量MgCO
3
、Al
2
O
3
、
SiO
2等)为原料制取铬酸钠(Na
2
CrO
4
)晶体，其工艺流程如下：
已知：①＋3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH>9时以CrO－
2
形式存在且易被氧化。
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
________(填化学式)。
(2)流程中两次使用了H
2O
2
进行氧化，H
2
O
2
的电子式为________；第二次氧
化时反应的离子方程式为_______________________________________。
(3)如果把“调pH＝4.7”和“调pH>11”中间的“过滤”步骤省略，引起的后果是___________________________________________________。
(4)流程图中“□”内的操作是________、洗涤、干燥。
(5)①制取铬酸钠后的废水中含有的Cr
2O2－
7
可以用绿矾除去，测得反应后的
溶液中含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋等阳离子。该反应的离子方程式为_______________________________________________________________。
②某工厂排放废水中含2.00×10－3 mol·L－1的Cr
2O2－
7
，将废水处理得到磁性
材料Cr
0.5Fe
1.5
FeO
4
(Cr的化合价为＋3，Fe的化合价依次为＋3、＋2)。欲使1 L
该废水中的Cr
2O2－
7
完全转化为Cr
0.5
Fe
1.5
FeO
4
，理论上需要加入________g绿矾。(结
果保留两位小数)
请考生在第35、36两道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
35．(15分)【化学——选修3：物质结构与性质】
CuSO
4和Cu(NO
3
)
2
是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：
(1)CuSO
4和Cu(NO
3
)
2
中阳离子基态核外电子排布式为________________，S、
O、N三种元素的第一电离能由大到小为________。
(2)SO2－
4的立体构型是________，与SO2－
4
互为等电子体的一种分子为
________(填化学式)。
(3)往Cu(NO
3)
2
溶液中通入足量NH
3
能生成配合物[Cu(NH
3
)
4
](NO
3
)
2
。其中NO－
3
中心原子的杂化轨道类型为________，[Cu(NH
3)
4
](NO
3
)
2
中存在的化学键类型除
了极性共价键外，还有________。
(4)CuSO
4的熔点为560 ℃，Cu(NO
3
)
2
的熔点为115 ℃，CuSO
4
熔点更高的原
因是________________________________________________________。
(5)利用CuSO
4和NaOH制备的Cu(OH)
2
检验醛基时，生成红色的Cu
2
O，其晶
胞结构如图所示。
①该晶胞原子坐标参数A为(0,0,0)；B为(1,0,0)；C为(1
2，
1 2，
1
2
)。则D原子的坐标参数为________，它代表________原子。
②若Cu
2
O晶体密度为d g·cm－3，晶胞参数为a pm，则阿伏加德罗常数值N A
＝________。
36．(15分)【化学——选修5：有机化学基础】
高分子树脂M具有较好的吸水性，其合成路线如下：
(1)C的名称为________，D中的官能团为________，M的结构简式为________。
(2)由A生成B的化学方程式为___________________________________
_____________________________________________________________。
(3)上述合成路线中，D→E转化在合成M中的作用为_________________。
(4)下列叙述正确的是________。
A．F能与NaHCO
3反应生成CO
2
B．F能发生水解反应和消去反应
C．F能聚合成高分子化合物
D．1 mol G最多消耗2 mol NaOH
(5)H是G的同系物，且与G相差一个碳原子，则同时满足下列条件的H的同分异构体共有________种。(不考虑立体异构)
①与G具有相同的官能团②苯环上只有两个取代基
(6)根据上述合成路线和信息，以苯乙醛为原料(其他无机试剂任选)设计制
备的合成路线___________________________。
高考化学模拟试题精编(二)
7．解析：选B。计算机芯片的材料是经提纯的硅，故A错误；铁粉是抗氧化剂，不是干燥剂，故C错误；铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为其优良的性质，故D错误。
8．解析：选D。加入漂白液将污水中的NH
3氧化成N
2
，离子方程式：3ClO－
＋2NH
3===N
2
＋3Cl－＋3H
2
O，故A错误；向NH
4
HCO
3
稀溶液中滴加过量Ca(OH)
2
溶液，
离子方程式：Ca2＋＋NH＋
4＋HCO－
3
＋2OH－===NH
3
·H
2
O＋CaCO
3
↓＋H
2
O，故B错误；酸
性条件下，用H
2O
2
将I－转化为I
2
，离子方程式：2H＋＋H
2
O
2
＋2I－===I
2
＋2H
2
O，故
C错误；用少量的氨水吸收硫酸工业尾气中的SO
2，离子方程式：SO
2
＋
NH
3·H
2
O===NH＋
4
＋HSO－
3
，故D正确。
9．解析：选D。由题给结构简式可知该有机物的分子式为C
12
H
20
O
5
，A项错
误；分子中含有羧基、羟基和碳碳双键3种官能团，B项错误；该有机物能发生加成、取代、氧化、消去等反应，C项错误。该有机物分子中含有碳碳双键，故能使溴的四氯化碳溶液褪色，D项正确。
10．解析：选B。加入铜屑发生反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，产生新的
杂质离子Fe2＋，故A错误；浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO
2
和CO
2
等，故B正确；两者都表现还原性，故C错误；乙醇是非电解质，且与实验无对应关系，故D错误。
11．解析：选C。放电时阳离子向正极移动，即Na＋向正极移动，故A正确；放电时，负极电极反应式为Na m C n－m e－===m Na＋＋C n，故B正确；充电时，Na＋在阴极上得电子，发生还原反应，电极质量会增大，故C错误；充电时，阳极上
发生失电子的氧化反应：NaCoO
2
－m e－===Na1－m CoO2＋m Na＋，故D正确。
12．解析：选B。根据题意可推知，W为N，X为Mg，Y为Al，Z为Cl。Al
2O 3
为固体；A项错误；Al与Cl形成的化合物AlCl
3
为共价化合物，故B项正确；四种元素中Cl的非金属性最强，C项错误；原子半径：r(Mg)>r(Al)>r(Cl)>r(N)，即原子半径：X>Y>Z>W，D项错误。
13．解析：选B。由题图可知，常温下，pH＝4.3时，溶液中c(HC2O－4)＝c(C2O2－4)
＝0.1 mol·L－1×0.5＝0.05 mol·L－1，则HC
2O－
4
H＋＋C
2
O2－
4
K＝
c(H＋)·c(C2O2－4)
c(HC
2
O－
4
)
＝1×10－4.3，A项正确；将等物质的量的NaHC
2O
4
、Na
2
C
2
O
4
溶于水中，结合题图知，
K
a (H
2
C
2
O
4
)＝1×10－1.3，K a(HC2O－4)＝1×10－4.3，K h(C2O2－4)＝1×10－9.7，K h(HC2O－4)＝
1×10－12.7，HC
2O－
4
的电离程度大于HC
2
O－
4
和C
2
O2－
4
的水解程度，故溶液中
c(C
2O2－
4
)>c(HC2O－4)，根据题图知，此时溶液的pH大于4.3，B项错误；根据电离
常数大小知，酸性：H
2C
2
O
4
>HF>HC
2
O－
4
，故将少量H
2
C
2
O
4
溶液加入到足量NaF溶液
中反应生成NaHC
2O
4
和HF，C项正确；NaHC
2
O
4
溶液中还存在水的电离，故各离子
浓度大小关系为c(Na＋)>c(HC2O－4)>c(H＋)>c(C2O2－4)>c(OH－)，D项正确。
26．解析：(1)①题图1中固体与液体在不加热条件下反应制取氧气，b中
盛放的淡黄色固体为Na
2O
2
，仪器a中盛放的试剂为水；②向b中滴加试剂时，
先打开分液漏斗上口的活塞，再旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。(2)①步骤1
中制取NaCuCl
2的化学方程式为4HCl(浓)＋4NaCl＋4Cu＋O
2
=====
△
4NaCuCl
2
＋
2H
2
O；②固液分离的操作是过滤；CuCl微溶于水，不溶于乙醇，故用乙醇洗去固体表面的可溶性杂质，不仅能减小溶解导致的损失，而且酒精易挥发，固体容易干燥。(3)①硫酸铈有强氧化性，应盛放在酸式滴定管中；②CuCl的质量分数为23.50×10－3 L×0.10 mol·L－1×99.5 g·mol－1÷0.25 g×100%＝93.53%。
答案：(1)①锥形瓶H
2
O ②先打开分液漏斗上口的活塞，再旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加
(2)①4HCl(浓)＋4NaCl＋4Cu＋O
2=====
△
4NaCuCl
2
＋2H
2
O
②过滤或抽滤减小溶解导致的损失，且容易干燥
(3)①酸②93.53%
27．解析：(1)用烃催化还原NO气体得到N
2、CO
2
和H
2
O，根据得失电子守恒、
原子守恒写出并配平化学方程式。(2)根据盖斯定律，由②－①＋2×③可得：
2NO(g)＋2CO(g)N
2(g)＋2CO
2
(g)ΔH＝ΔH2－ΔH1＋2×ΔH3＝－746.5
kJ·mol－1。(3)①C为硫酸，表明SO2－
3
向阳极区迁移，即阴离子向右移动，故b
为阴离子交换膜，a为阳离子交换膜。阴极反应式为2H
2O＋2e－===2OH－＋H
2
↑，
故阴极区流出的产品A为NaOH溶液，E为氢气。②阳极的电极反应式为SO2－
3
－
2e－＋H
2O===2H＋＋SO2－
4
。(4)①设起始通入的SO
2
为2a mol，O2为a mol，在A点
时，O
2
转化了x mol，根据三段式法进行计算：
2SO
2(g)＋O
2
(g)2SO
3
(g)
起始(mol) 2a a0
转化(mol) 2x x2x
平衡(mol) 2a－2x a－x2x
在恒温恒容条件下，气体压强之比等于物质的量之比，故
2a＋a
(2a－2x)＋(a－x)＋2x ＝
0.1
0.085
，解得x＝0.45a，则α(SO2)＝
0.45a mol×2
2a mol
×100%
＝45%。②T1℃下，由A到B，反应趋向平衡，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，B点处于平衡状态，故v A(逆)
2SO
2(g)＋O
2
(g)2SO
3
(g)
起始(mol) 2b b0 转化(mol) 2y y2y
平衡(mol) 2b －2y b －y 2y
在恒温恒容条件下，气体压强之比等于物质的量之比，故2b ＋b (2b －2y )＋(b －y )＋2y ＝0.10.07，解得y ＝0.9b ，故K p ＝p 2(SO 3)
p 2(SO 2)·p (O 2)
＝
(0.07 MPa ×
1.8b
2.1b
)2
(0.07 MPa ×0.2b 2.1b )2×(0.07 MPa ×0.1b
2.1b
)
＝24 300(MPa)－1。
答案：(1)4C x H y ＋(8x ＋2y )NO===4x CO 2＋(4x ＋y )N 2＋2y H 2O (2)－746.5 kJ ·mol －1 (3)①阳 NaOH 溶液 氢气
②SO 2－3－2e －＋H 2O===2H ＋＋SO 2－
4
(4)①45% ②> ③24 300(MPa)－1
28．解析：(1)提高酸浸速率的措施有升高温度、将铬铁矿粉碎、搅拌、增加硫酸浓度等；滤渣1为SiO 2，滤渣2为Al(OH)3和Fe(OH)3，滤渣3为Mg(OH)2。
(2)H 2O 2的电子式为；第一次加入H 2O 2是为了将Fe 2＋氧化
为Fe 3＋；第二次加入H 2O 2是为了将CrO －2氧化为CrO 2－
4，反应的离子方程式为2CrO －2＋3H 2O 2＋2OH －===2CrO 2－4＋4H 2O 。(3)调pH ＝4.7时沉淀成分是Al(OH)3和Fe(OH)3，
如果不过滤，当继续加入NaOH 至pH ＝11时，Al(OH)3会溶解，引入杂质离子AlO －2。(4)Na 2CrO 4溶液制得Na 2CrO 4晶体，可以采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法，涉及的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等。
(5)①Cr 2O 2－7转化为Cr 3＋
，亚铁离子被氧化为铁离子，该反应的离子方程式为Cr 2O 2－7＋6Fe
2＋
＋14H ＋===2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O 。②根据Cr 0.5Fe 1.5FeO 4知，Cr 、Fe 的原子个数比为0.5∶2.5＝1∶5，故需要n (FeSO 4·7H 2O)＝2.00×10－3mol ·L －1×1 L ×2×5＝0.02 mol ，质量为5.56 g 。
答案：(1)升高温度、将铬铁矿粉碎、搅拌、增加硫酸浓度等(任答两条即可) Mg(OH)2
(2) 2CrO －2＋3H 2O 2＋2OH －===2CrO 2－
4＋4H 2O
(3)pH>11时Al(OH)3会溶解，引入杂质离子AlO －2，使产品不纯
(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
(5)①Cr
2O2－
7
＋6Fe2＋＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H
2
O ②5.56
35．解析：(5)①将该晶胞分为8个小正方体，D位于小正方体的体心，其
坐标参数为(1
4，
1
4
，
1
4
)，该晶胞中黑球数为4，白球数为8×
1
8
＋1＝2，则白球代
表O，黑球代表Cu，故D为Cu。②该晶胞的质量为64×4＋16×2
N
A
g＝d g·cm－
3×(a×10－10cm)3，解得N
A ＝
288×1030
d×a3
。
答案：(1)1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9N>O>S (2)正四面体CCl
4(或SiF
4
等)
(3)sp2配位键、离子键(4)CuSO
4和Cu(NO
3
)
2
均为离子晶体，SO2－
4
所带电
荷比NO－
3大，故CuSO
4
晶格能较大，熔点较高(5)①(
1
4
，
1
4
，
1
4
) Cu ②
288×1030
d×a3
36．解析：(5)若H比G少一个碳原子，则H的苯环侧链上不含碳碳双键，与题意不符，故H比G多一个碳原子。根据①知，H的同分异构体中含有羧基和碳碳双键，又苯环上只有两个取代基，则两个取代基的组合方式有：①—COOH、
—CH===CHCH3；②—COOH、—CH2CH===CH2；③—COOH、；
④—CH===CHCOOH、
—CH3；⑤、—CH3；⑥—CH2COOH、—CH===CH2；每组中的两个取代基在苯环上均有邻、间、对3种位置关系，故符合条件的H的同分异构体有6×3＝18种。
答案：(1)苯乙醛碳碳双键、醛基
(2)
(3)保护碳碳双键，防止其被氧化(4)AB (5)18
(6)
2019年高考化学全真模拟试题(十四)含答案及解析
绝密 ★ 启用前 2019年高考化学全真模拟试题（十四） 总分：100分，时间：50分钟 注意事项： 1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 第I 卷 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7. 阿伏加德罗常数值用N A 表示。下列说法中不正确的是 （ ） A. 0.5mol 由F 2与Ar 组成的混合气体中含质子总数为9N A B. 标准状况下，足量Na 2O 2与5.6LCO 2反应转移电子数目为0.25N A C. 71gCl 2通入水中，HClO 、ClO -、Cl - 三种微粒数目之和为2N A D. 常温下，1.5L 1.0mol·L -1CuSO 4溶液中阳离子数目大于1.5N A 8. 如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未面出。下列有关说法正确的是（ ） A. 关闭K 2，打开K 1，滴加硫酸，则装置B 中每消耗lmolNa 2O 2，转移电子数为N A B. 关闭K 1，打开K 2，试剂X 是酸性KMnO 4或FeCl 3溶液，均可证明SO 2有还原性 C. 为防止环境污染，装置C 和E 中的试剂均取用饱和的石灰水 D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性 9. 某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（ ） 此 卷 只装订 不密封 级 姓名 准考证号 考场号 座位号
2018年高考化学真题分类汇编专题17 有机化学合成与推断(选修)
1．【2018新课标1卷】化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的化学名称为________。 （2）②的反应类型是__________。 （3）反应④所需试剂，条件分别为________。 （4）G的分子式为________。 （5）W中含氧官能团的名称是____________。 （6）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1∶1）______________。 （7）苯乙酸苄酯（）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线__________（无机试剂任选）。 【答案】氯乙酸取代反应乙醇/浓硫酸、加热C12H18O3羟基、醚键 、
【解析】分析：A是氯乙酸与碳酸钠反应生成氯乙酸钠，氯乙酸钠与NaCN发生取代反应生成C，C水解又引入1个羧基。D与乙醇发生酯化反应生成E，E发生取代反应生成F，在催化剂作用下F与氢气发生加成反应将酯基均转化为醇羟基，2分子G发生羟基的脱水反应成环，据此解答。 （7）根据已知信息结合逆推法可知合成苯乙酸卞酯的路线图为 。 点睛：本题考查有机物的推断和合成，涉及官能团的性质、有机物反应类型、同分异构体的书写、合成路线设计等知识，利用已经掌握的知识考查有机合成与推断、反应条件的选择、物质的结构简式、化学方程式、同分异构体的书写的知识。考查学生对知识的掌握程度、自学能力、接受新知识、新信息的能力；考查了学生应用所学知识进行必要的分析解决实际问题的能力。有机物的结构、性质、转化、反应类型的判断、化学方程式和同分异构体结构简式的书写及物质转化流程图的书写是有机化学学习中经常碰到的问题，掌握常见的有机代表物的性质、各类官能团的性质、化学反应类型、物质反应的物质的量关系与各类官能团的数目关系，充分利用题目提供的信息进行分析、判断是解答的关键。难点是设计合成路线图时有关信息隐含在题干中的流程图中，需要学生自行判
2020届高考化学全真模拟卷12(解析版)
2020届高考化学全真模拟卷12 (考试时间：50分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mo 96 I 127 Ba 137 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A．气象报告中的“PM2.5”是指一种胶体粒子 B．石英玻璃主要成分是硅酸盐，可制作化学精密仪器 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 【答案】C 【解析】A．气象报告中的“PM2.5”是指直径小于或等于2.5微米（2.5×10-6cm）的颗粒物，它不一定是胶体粒子，A不正确；B．石英玻璃主要成分是二氧化硅，B不正确；C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了铁置换铜的反应，C正确；D．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料，D不正确。本题选C。 8．生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为： 下列说法正确的是（） A．pH=4.1时，Ⅰ中为Na2SO3溶液 B．Na2S2O5用作食品的抗氧化剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性 C．工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液 D．葡萄酒中Na2S2O5用作食品的漂白剂 【答案】C
2020年高考化学模拟试题精编(二)
2020年高考化学模拟试题精编(二) 一、选择题(每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．下列对有关文献的理解错误的是( ) A．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，《梦溪笔谈》对“洧水”的使用有“试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也”的描述，其中的烟指炭黑 B．《物理小识》记载“青矾(绿矾) 厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，青矾厂气是CO和CO2 C．《本草纲目》描述“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”其中的碱是K2CO3 D．《天工开物》记载制造青瓦“(窑)泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是Fe2O3转化为其他铁的氧化物 8．下列实验操作规范且能达到目的的是( ) 9.欧美三位科学家因“分子机器的设计与合成”研究而荣获2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器研究进程中常见机器的“车轮”组件如图所示。下列说法正确的是( )
A．①③互为同系物B．①②③④均属于烃 C．①④的一氯代物均为三种D．②④互为同分异构体 10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3N A B．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A C．常温常压下，4.4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3N A D．标准状况下，2.24 L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1N A 11. 三个相邻周期的主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，其中X、Y分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。则下列判断正确的是( ) A．原子半径：W>Y>Z>X B．气态氢化物的稳定性：Z>X C．Y、Z的氧化物都有两性 D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W 12．现代工业生产中常用电解氯化亚铁的方法制得氯 化铁溶液吸收有毒的硫化氢气体。工艺原理如图所示。下列 说法中不正确的是( ) A．H＋从电解池左槽迁移到右槽 B．左槽中发生的反应是2Cl－－2e－===Cl2↑ C．右槽的反应式：2H＋＋2e－===H2↑ D．FeCl3溶液可以循环利用
2019年浙江省高考化学模拟试题与答案(三)
2019年浙江省高考化学模拟试题与答案（三） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与人类生活密切相关。下列说法不正确的是 A．光导纤维是由高纯度的硅单质制得，遇强碱会“断路” B．二氧化氯(ClO2)是新型水处理剂，具有消毒杀菌作用 C．使用太阳能代替化石能源，可以减少温室气体排放 D．“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关 2. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 强酸性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- B. 含有0.1 mol?L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO2- C. 含有0.1 mol?L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl- D. 室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42 3. 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A. NH4Cl与Ca（OH）2混合加热可生成NH3 B. KAl（SO4）2?12H2O溶于水可形成Al（OH）3胶体 C. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 4．下列离子方程式的书写正确的是 A. 铁和稀硝酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3++3H 2↑ B. KHCO3溶液与KOH溶液反应： OH－+ HCO3－＝ CO32－+ H2O C. 钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑
新高考化学全真模拟卷18(解析版)
新高考化学全真模拟卷18 (考试时间：50分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A．尼龙属于有机高分子材料 B．稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用它来制造纸张 C．将大桥钢制构件用导线与石墨相连可以起到防腐的作用 D．刘禹锡《浪淘沙》诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘”“漉”相当于“过滤” 【答案】C 【解析】A．尼龙是合成纤维，属于有机高分子材料，故A正确； B．秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用它来制造纸张，故B正确； C．将大桥钢制构件用导线与石墨相连，在潮湿环境下可以形成原电池，钢为负极，可以加快防腐，故C错误； D．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”指淘金要经过千遍万遍的过滤，只有淘尽了泥沙才能得到黄金，所以其中的“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”，故D正确；故答案为C。 8．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,氧杂螺戊烷的结构简式为，则下列说法正确的是A．lmol该有机物完全燃烧需要消耗5.5molO2 B．二氯代物超过3种 C．该有机物与环氧乙烷互为同系物 D．该有机物所有碳、氧原子处于同一平面 【答案】B 【解析】A．氧杂螺戊烷的分子式是C4H6O，1mol该化合物完全燃烧消耗O2的物质的量为5mol，A错误； B．氧杂螺戊烷二氯代物中两个Cl原子在同一个C原子上3种同分异构体，在两个不同的C原子上也有3种同分异构体，所以含有的同分异构体种类数目为6种，超过了3种，B正确；
2020届 全国高考理综 化学模拟试卷精编四(解析版)
绝密★启用前 2020年普通高等学校招生全国统一考试（模拟四） 理科综合能力测试—化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷可能用到元素的相对原子质量： 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．下列对文中描述内容的相关解释正确的是( ) 选项描述解释 A 丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂两个反应互为可逆反应 B 凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘 土而为之 其中“瓦”的主要成分为硅酸盐 C 硝石(KNO3)……如握盐雪不冰，强烧 之，紫青烟起 产生“紫青烟”的原因为KNO3分 解 D 其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器 承滴露 其中涉及的操作方法为蒸发浓缩 8．N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) A．0.1 mol Fe和0.1 mol Cu分别与0.1 mol Cl2完全反应，转移电子数均为0.2N A B．分别用Na2O2和KMnO4制得1 mol O2，转移的电子数皆为4N A C．64 g铜与一定浓度的硝酸完全反应时，转移的电子数为2N A D．在2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑反应中，每生成22.4 L(标况)H2，反应转移的电子为1.5N A 9．乙酸乙酯是无色透明有刺激性气味的液体，制备的实验装置如图所示。下列说法不正确的是( ) A．先在试管a中加入乙醇，然后边振荡试管边缓慢加入浓硫酸和乙酸 B．浓硫酸的作用主要是催化剂和吸水剂 C．b中的饱和Na2CO3溶液可用浓NaOH溶液代替
高考试题分类汇编有机化学含答案
2015-2017年高考试题分类汇编----有机化学 1．（2017全国Ⅰ卷.7）下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 2．（2017全国Ⅰ卷.9）已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面3．（2017全国Ⅱ卷.7）下列说法错误的是 A．糖类化合物也可称为碳水化合物B．维生素D可促进人体对钙的吸收 C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多4．（ 实验结论 A．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 B．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体 能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性 5．（全国Ⅲ卷）下列说法正确的是 A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物6．（2017北京卷.9）我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下： 下列说法不正确 ．．．的是 A．反应①的产物中含有水B．反应②中只有碳碳键形成 C．汽油主要是C5~C11的烃类混合物D．图中a的名称是2-甲基丁烷 7．（2017北京卷.11）聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3 形成聚维酮碘，其结构表示如下。下列说法不正确 ．．．的是 A．聚维酮的单体是 B．聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成 C．聚维酮碘是一种水溶性物质 D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应 8．（2017江苏卷.11）萜类化合物广泛存在于动植物体 内，关于下列萜类化合物的说法正确的是 A．a和b都属于芳香族化合物 B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上
2020年高考化学模拟试题精编(一).doc
2020年高考化学模拟试题精编(一) 一、选择题(每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗句分析正确的是( ) A．于谦诗句“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为石灰的过程涉及到了氧化还原反应 B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在 C．赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻”。“灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化 D．龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用 8．下列有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是( ) A．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应 B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化 D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物 9．下列装置能达到实验目的的是( ) 10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于N A B．标准状况下，11 g 3H162O中含有的质子数目为6N A C．1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3N A
D．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1N A 11．某有机物酚酞结构简式如图所示，有关酚酞说法正确的是 ( ) A．分子式为C13H12O3 B．含有的官能团有羟基、酯基和碳碳双键 C．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 D．1 mol该物质与H2或溴水反应时消耗的H2或溴的最大值分别为7 mol和8 mol 12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2－和Y＋的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W原子是同周期主族元素中半径最小的。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径：Z>W>X>Y B．X的氢化物中不可能含有非极性键 C．由X 与Y两种元素组成的物质可能有漂白性 D．元素Y、Z 的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性 13．如图所示，装置(Ⅰ)是一种可充电电池，装置(Ⅱ)为惰性电极的电解池。下列说法正确的是( ) A．闭合开关K时，电极B为负极，且电极反应式为2Br－－2e－===Br2 B．装置(Ⅰ)放电时，总反应为2Na2S2＋Br2===Na2S4＋2NaBr C．装置(Ⅰ)充电时，Na＋从左到右通过阳离子交换膜 D．该装置电路中有0.1 mol e－通过时，电极X上析出3.2 g Cu 二、非选择题(共58分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。)
2019年高考化学模拟试题(一)
2019年高考模拟试题（一） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Ga：70 一．单项选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题6分，共42分） 7、下列有关化学与生活的说法正确的是（） A.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3 B．使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气 C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒 D．碱性食品是健康食品 8、 N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（） A． 9 g超重水（3H216O）含中子数为6N A B. 12g Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N A C.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N A D．1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为N A 9、某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2 +、Cl一、Br一、SO32一、SO42一，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象 如下表： 下列结论正确的是（） A．可能含有Cl一、SO32一、SO42一 B．肯定没有Ba2 +、Cl一、Br一 C．不能确定Na+、SO32一、SO42一D．肯定有含Na+、Br一、SO32一 10、咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构为有关咖啡酸性质的叙述错 误的是（） A．有浓硫酸、加热条件下能发生消去反应 B．既能和浓溴水发生加成反应也能发生取代反应 C．能与酸性高锰酸钾溶液反应 D．1mol X在一定条件下能与4molH2发生加成反应 11、已知反应AsO43－＋2I－＋2H＋AsO33－＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置（C1、C2均为石墨电极）， 分别进行下述操作。Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液结果发现电流计指针均发生偏转．据此，下列判断正确的是（） A．操作Ⅰ过程中，C1为正极 B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B烧杯溶液 C．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为：AsO43－＋2H＋＋2e－=AsO33－＋H2O D．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为：2I－=I2＋2e－
2020-2021高考化学有机化合物推断题综合题汇编附详细答案
2020-2021高考化学有机化合物推断题综合题汇编附详细答案 一、有机化合物练习题（含详细答案解析） 1．化合物W 是合成一种抗心律失常药物的中间物质，一种合成该物质的路线如下： （1）ClCH 2CH 2C1的名称是____________。 （2）E 中不含氧的官能团的名称为____________。 （3）C 的分子式为__________，B→C 的反应类型是____________。 （4）筛选C→D 的最优反应条件(各组别条件得到的D 的产率不同)如下表所示： 组别 加料温度 反应溶剂 AlCl 3的用量(摩尔当量) ① -30~0℃ 1 eq ② -20~-10℃ 1 eq ③ -20~-10℃ ClCH 2CH 2Cl 1 eq 上述实验筛选了________和________对物质D 产率的影响。此外还可以进一步探究___________对物质D 产率的影响。 （5）M 为A 的同分异构体，写出满足下列条件的M 的结构简式：__________________。 ①除苯环外不含其他环；②有四种不同化学环境的氢，个数比为1：1：2：2；③1 mol M 只能与1mol NaOH 反应。 （6）结合上述合成路线，写出以、CH 3I 和SOCl 2为基本原料合成 的路线图。(其他所需无机试剂及溶剂任选) 已知，RCOOH 2SOCl ?????→RCOCl 。 ____________________________________________________________________________________________。 【答案】1，2?二氯乙烷 碘原子、碳碳双键 C 12H 14O 还原反应 加料温度 反应溶剂 氯化铝的用量
新高考化学全真模拟卷13(解析版)
新高考化学全真模拟卷13 (考试时间：50分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．从废铅蓄电池铅膏（含PbSO 4、PbO 2和Pb 等）中回收铅的一种工艺流程如下： 已知：浓硫酸不与PbO 2反应，K sp （PbCl 2）＝2.0× 10－5，K sp （PbSO 4）＝1.5×10－8，PbCl 2(s)＋2Cl －(aq)=PbCl 42－ (aq)。下列说法错误的是 A ．合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染 B ．步骤①中可用浓硫酸代替浓盐酸 C ．步骤①、②、③中均涉及过滤操作 D ．PbSO 4(s)＋2Cl －(aq)?PbCl 2(s)＋SO 42－(aq)的平衡常数为7.5×10－4 【答案】B 【解析】A. 铅会使蛋白质变性，造成人体重金属中毒，所以合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止 重金属污染，故A 正确； B. 浓硫酸不与PbO 2反应，步骤①中若用浓硫酸代替浓盐酸，则铅无法反应到滤液中，故B 错误； C. 步骤①、②、③中均需要分离液体与不溶性固体，都涉及过滤操作，故C 正确； D. PbSO 4(s)＋2Cl － (aq)? PbCl 2(s)＋SO 42－(aq)的平衡常数为： 42Ksp PbSO Ksp PbCl （） （） 7.5×10－4，故D 正确； 答案选B 。 【点睛】计算平衡常数，写出该反应平衡常数表达式，注意利用给出的已知信息，可知该平衡常数等于两K sp 相除。 8．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
徐州市2019届高三模拟考试化学试题
徐州市2018～2019学年度高三年级考前模拟检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 I 127 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．对生活废弃物进行分类回收 B．用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染 C．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉 D．大力发展新型能源，减少对化石能源的依赖 2．下列有关化学用语的表示正确的是 A ．过氧化氢的电子式： B ．硫离子的结构示意图： C．中子数为16的磷原子：3116P D ．对硝基苯甲醛的结构简式： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．晶体硅的硬度大，可用作半导体材料 B．氧化镁熔点很高，可用于耐高温材料 C．乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂 D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A ．无色透明的溶液中：K +、NH 4+、S 2－、ClO － B ．与Al 反应能产生H 2的溶液中：Na +、Cu 2+、NO 3－、I － C ．使甲基橙变红的溶液：Na ＋、NH 4+、SO 32－、Cl － D ． c (H ＋)/c (OH －)＝1×10 －12的溶液：K ＋、AlO 2－、CO 32－、Na ＋ 5．下列有关利用Cl 2制备KClO 的实验原理和装置能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A ．用装置甲制备Cl 2 B ．用装置乙除去Cl 2中的HCl C ．用装置丙制备KClO D ．用装置丁吸收尾气 6．下列有关物质性质的叙述正确的是 A ．氯气可使品红溶液褪色 B ．电解熔融的氯化铝制备铝 C ．硫在过量氧气中燃烧生成SO 3 D ．铁和过量硝酸反应生成Fe(NO 3)2 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Br －＋Cl 2＝Br 2＋2Cl － B ．用铜电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2+＋2H 2O 通电 2Cu ＋4H +＋O 2↑ C ．向Fe(OH)3胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3＋3H +＝Fe 3+＋3H 2O D ．向新制Cu(OH)2悬浊液中加入CH 3CHO 溶液并加热： CH 3CHO ＋2Cu(OH)2+OH 加热CH 3COO －＋Cu 2O ↓＋3H 2O 8．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 的一种同位素原子质量数为1，X 、Z 同主族，二者的原子序数之和是Y 原子序数的1.5倍。W 原子最外层电子数比电子层数多3。下列说法正确的是 A ．原子半径：r (Z )＞r (X)＞r (Y) B ．X 、Y 、W 都可与Z 组成离子化合物 C ．Z 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 D ．Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 O 2 高温 A ．FeS 2 SO 3 H 2SO 4 H 2O B ． 盐酸 △ SiCl 4 △ H 2SiO 3 SiO 2 NH 3、CO 2 BaSO 4(s) D ． BaCO 3(s) BaCl 2(aq) Na 2SO 4(aq) C 6H 5ONa C ． C 6H 5OH Na 2CO 3(aq) 盐酸 CO 2
2020年全国高考化学全真模拟试题第7卷(解析版)
2020年全国高考化学全真模拟试题(七) 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Co-59 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的) 7．根据所给的信息或标志，判断下列说法不正确 ．．．的是 侯德榜 【答案】D 【解析】A项，钾的焰色反应为紫色，以火烧之，紫青烟起，说明含有硝酸钾，A正确；B项，“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”指淘金要经过千遍万遍的过滤，虽然辛苦但只有淘尽了泥沙才能得到黄金，其中的“淘”、“漉”相当于分离提纯中的过滤，B正确；C项，侯德榜制碱法制得的碱为纯碱，反应原理为：NH3+NaCl+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓、2NaHCO3@Na2CO3+H2O+CO2↑，C错误；D项，该标志是放射性标志，D正确。 8．如图所示三种物质均是从巴旦杏中提取出的有香味的有机物，下列说法正确的是 A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ互为同分异构体
B．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．Ⅱ、Ⅲ分别与H2反应，均最多可以消耗2 mol H2 D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中只有Ⅲ是苯的同系物 【答案】B 【解析】A项，根据结构简式可知Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的分子式不同，不能互为同分异构体，A错误；B项，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分子中均含有碳碳双键，均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；C项，Ⅱ、Ⅲ中均含有2个碳碳双键，1 mol Ⅱ、Ⅲ分别与H2反应，均最多可以消耗2 mol H2，但题中没有给出Ⅱ、Ⅲ的量，C错误；D项，苯分子中的氢原子被烷烃基取代后的有机物是苯的同系物，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均不是苯的同系物，D错误。故选B。 9．超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。 下列说法中不正确 ．．．的是() A．浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出 B．高温条件下更有利于超临界CO2流体萃取 C．升温、减压的目的是实现CO2与产品分离 D．超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点 【答案】B 【解析】A项，中草药中的有效成分是有机物，易溶于乙醇，浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出，A正确；B项，温度越低，气体的溶解度越大，所以高温条件不利于超临界CO2流体萃取，B错误；C 项，升温、减压的目的是让CO2气化，从而实现CO2与产品分离，C正确；D项，升温、减压后，CO2全部气化，从而脱离萃取产品，因此，超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点，D正确。故选B。 10．碱式氯化铜［Cu a Cl b(OH)c·x H2O］是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuCl2。已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如下图所示。步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。 下列有关说法正确的是 A．a、b、c之间的关系式为：a=b+c B．图中M、N分别为Fe2+、Fe3+
2020年高考化学试题分类解析汇编：有机化学
2013年高考化学试题分类解析汇编：有机化学 （2013大纲卷）13、某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有（不考虑立体异构） A.4种 B.5种 C.6种 D.7种 【答案】B 【解析】根据题意，可先解得分子式。设为CnH2nOX，氧最少为一个，58-16=42，剩下的为碳和氢，碳只能为3个，即为C3H6O，一个不饱和度。设有两个O,那么58-32=2 6，只能为C2H4OX，x不可能为分数，错。由此可得前者可以为醛一种，酮一种，烯醇一种，三元碳环一种，四元杂环一种。 （2013福建卷）7.下列关于有机化合物的说法正确的是 A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应【答案】A 【解析】B应该是三种同分异构体，分别是正戊烷、异戊烷、新戊烷；C由于聚氯乙烯没有，错误；D糖类中的单糖不行。 （2013江苏卷）12.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得： 下列有关叙述正确的是 A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团 B.可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应 D.贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠 【参考答案】B 【解析】该题贝诺酯为载体，考查学生对有机化合物的分子结构、官能团的性质等基础有机 ☆能熟练区分醇羟基、酚羟基、酸羟基的性质上的差异： 醇中的羟基连在脂肪烃基、环烷烃基或苯环的侧链上，由于这些原子团多是供电子基团， 使得与之相连的羟基上氢氧原子间的电子云密度变大，氢氧共价键得到加强，氢原子很难 电离出来。因此，在进行物质的分类时，我们把醇归入非电解质一类。 酚中的羟基直接连在苯环或其它芳香环的碳原子上，由于这些原子团是吸电子基团， 使得与之相连的羟基上氢氧原子间的电子云密度变小，氢氧共价键受到削弱，氢原子比醇 羟基上的氢容易电离，因此酚类物质表现出一定的弱酸性。 羧酸中的羟基连在上，受到碳氧双键的影响，羟基氢原子比酚羟基上的氢原子容 易电离，因此羧酸(当然是短链)的水溶液呈明显的酸性，比酚溶液的酸性要强得多。 Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 醇羟基√╳╳╳ 酚羟基√√√╳ 羧羟基√√√√ 相关对比： 酸性强弱对比：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH＞HCO3－ 结合H＋能力大小：CH3COO－＜HCO3－＜C6H5O－＜CO32－ 故：C6H5OH＋Na2CO3→C6H5ONa＋NaHCO3 A.苯环不属于官能团，仅羧基、肽键二种官能团。
2020年高考化学模拟试题精编(三)
高考化学模拟试题精编(三) 一、选择题(每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基本宗旨的《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是( ) A．诗句“只要功夫深，铁杵磨成针”，该过程只涉及物理变化 B．杜牧诗句“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”，此处的“烟”指固体 C．王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能8．下列关于生活、生产中用品材料的说法不正确的是( ) A．不锈钢属于合金材料B．青花瓷属于硅酸盐材料C．羊毛绒属于复合材料D．橡胶属于有机高分子材料 9．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是( ) 10.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A．1 mol甲醇中含有的共价键数为4N A B．1 mol氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为3N A C．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2N A时，阳极质量减少6.4 g D．1 mol CH3COONa 和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO－的数目为N A 11．香草醛是一种广泛使用的可食用香料，可通过如下方法合成。 下列说法正确的是( ) A．物质Ⅰ的分子式为C7H7O2B．CHCl3分子具有正四面体结构 C．物质Ⅰ、Ⅲ(香草醛)互为同系物D．香草醛可发生取代反应、加成反应12．X、Y、Z、W为短周期元素，X的M电子层有1个电子，Y的最外层电子数为内层电子数的2倍，Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z与W同周期，W的原子半径小于Z。下列叙述正确的是( ) A．Y、Z、W均可与Mg形成离子化合物B．气态氢化物的稳定性：Y>Z>W C．原子半径：X
【20套精选试卷合集】海南省2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案
高考模拟理综试卷化学试题及答案 可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，O 16，Na 23，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Cu 64 选择题共7题 一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共计42分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。）A．乙烯可作为水果的催熟剂 B．地沟油经过处理，可用来制造肥皂 C．煤炭燃烧过程安装固硫装置，可有效提高煤的利用率 D．发生地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情 A．1.5 g甲基所含有的电子数目为0.9N A B．在1L0.1 mol·L-1 2 Na S溶液中，阴离子总数大于0.1N A C．78g Na2O2与足量CO2完全反应，转移的电子总数为N A D．在IO3 + 6HI = I+ 3I2 +3H2O反应中，每生成3 molI2，则转移6N A个电子 代产物异构体数目为（） A．6种B．8种C．10种D．12种 A．位于元素周期表中第3周期、ⅢA族 B．原子半径：>>W C．最简单气态氢化物的热稳定性：W>Y D．Y的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应 操作和现象结论 A 常温下，将Al箔插入浓HNO3中，无明显现象铝和浓硝酸不反应 B 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3 C 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液 D 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口 观察到红棕色气体 HNO3分解生成了NO2 A242252H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均为l mol，则用分压表示的平衡常数p=3/P B．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol．若此时A、B和C均增加1 mol，平衡正向移动C．一恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡状态时，N2、H2、NH3各l mol，若此时再充入3mol N2，则平衡正向移动 D．对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关 A．点a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH－) B．点b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) C．点c所示溶液中：c(SO42-)+ c(H+)＝c(NH3·H2O )+ c(OH－) D．点d所示溶液中：c(NH3·H2O )＞c(SO42-)＞c(OH－)＞c(NH4+) 二、非选择题（包括必考题和选考题两部分）
2021年最新高考化学全真模拟试题附答案
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 P－31 Mg－24 Ca－40 Ba－137 S－32 一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1．《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe2O3－SiO2－CaO的熔融液（1600℃）制得了铁和氧气。与常规方法比，将该方法用于工业上大规模冶铁，以下优点分析错误的是 A．副产工业用氧B．大幅度降低能耗 C．大幅度降低温室气体的排放D．制得更纯的铁 2．下列表示物质的化学用语正确的是 A．NH4H的电子式：B．硝基苯的结构简式： C．葡萄糖的实验式：CH2O D．甲烷分子的比例模型： 3．下列各组离子可能大量共存的是 A．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na＋、CO-2 3、K＋、ClO－、AlO- 2 B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO- 3、Cl－、NH+ 4 C．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO-2 3 D．中性透明溶液：K＋、HCO- 3、NO- 3 、Fe3+、SO42－
4．分析推理是化学学习方法之一。下列实验推理中，正确的是 A．金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大的关系,所以银和汞可以用热分解的方法冶炼 B．某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO2 C．糖尿病人应少吃含糖的食品，某八宝粥中注明未加糖，所以糖尿病人可以放心食用 D．将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼 5．下列实验操作或对实验事实的描述中正确的说法共有( ) ①燃着的酒精灯不慎碰翻失火，可立即用湿布盖灭 ②滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗 ③分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 ④配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 ⑤不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 ⑥用托盘天平称量时，所称药品均可放在纸上，并置于天平的左盘 ⑦测定溶液的pH时，可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较 ⑧浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故均应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处 ⑨配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高 ⑩可以用酸式滴定管量取20.00mL0.1000mol·L－1KMnO4溶液
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