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班级高考备考方案三篇

班级高考备考方案三篇 班级高考备考方案篇一：高三班级高考备考方案没有科学的备考策略，就不可能取得备考实战的胜利。如何与时俱进，根据不同的高考背景，从宏观层面上和微观层面上制定具有战略意义的策略，是确保高考立于不败之地的要害。现在剩下最关键的一年。面对高考，学生是否有良好的心态和扎实的知识顺利通关，与各学科的教与学有密切联系，也与班级管理工作息息相关。现班上学生总体落后面较大，高考任务重。如何克服不利因素，帮助学生做好备考工作，需要做大量的工作。 一、学情分析： 高三290班全班学生68人，其中正式生46人，留级生14，借读生1人，补习生7人。班级呈现以下特点：1．整体成绩较差。以8月11、12日考试成绩为例，年级前100名有1人(69名)、年级100-200名3人、年级200--300名7人，年级500名以后有13人 2．偏科现象严重。总体成绩差的学生各科都差，总体成绩稍好一点的学生又有偏科。总成绩在年级前300名的学生中，偏科严重的学生有： 语文: 毕文斌、李文娟、李晋丞、沈洪苇 数学：李文娟、杨丽、张树保、王李元、苏爱妮、毕文斌

英语：徐洪波、李江、李晋丞、沈洪苇、马亚利 物理：杨丽、王李元、马亚利、苏爱妮 化学：李文娟、杨丽、沈洪苇、王李元、马亚利、苏爱妮 生物：李文娟、杨丽、张树保、马亚利、苏爱妮、毕文斌 二、班级教师配备 班主任：窦建明 语文教师：王亚杉 英语教师：王桂莲 物理教师：陈小燕 化学教师:夏艳 生物教师:王丽琼 三、工作思路 1、目标明确，重在落实 2、科学管理，精心调度 3、关爱学生，悉心呵护 4、严抓纪律，确保秩序 四、班级目标 一本上线目标：1名 二本上线目标：10名 三本上线目标：10名

水溶液中的离子平衡知识点(1)

【人教版】选修4知识点总结：第三章水溶液中的离子平衡 一、弱电解质的电离 课标要求 1、了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念 2、掌握弱电解质的电离平衡 3、熟练掌握外界条件对电离平衡的影响 要点精讲 1、强弱电解质 （1）电解质和非电解质 电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指溶于水和熔融状态下都不导电的化合物。 注：①单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 ②化合物中属于电解质的有：活泼金属的氧化物、水、酸、碱和盐；于非电解质的有：非金属的氧化物。 （2）强电解质和弱电解质 ①强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质（如强酸、强碱和大部分的盐） ②弱电解质：在水溶液里只有部分电离为离子（如：弱酸、弱碱和少量盐）。 注：弱电解质特征：存在电离平衡，平衡时离子和电解质分子共存，而且大部分以分子形式存在。 （3）强电解质、弱电解质及非电解的判断 2、弱电解质的电离 （1）弱电解质电离平衡的建立（弱电解质的电离是一种可逆过程） （2）电离平衡的特点 弱电解质的电离平衡和化学平衡一样，同样具有“逆、等、动、定、变”的特征。 ①逆：弱电解质的电离过程是可逆的。 ②等：达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等③动：动态平衡，即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止。 ④定：一定条件下达到电离平衡状态时，溶液中的离子浓度和分子浓度保持不变，溶液里既有离子存在，也有电解质分子存在。且分子多，离子少。 ⑤变：指电离平衡是一定条件下的平衡，外界条件改变，电离平衡会发生移动。

（3）电离常数 ①概念：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K来表示。 ② ③意义：K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的弱酸或弱碱相对较强。 ④电离常数的影响因素 a.电离常数随温度变化而变化，但由于电离过程热效应较小，温度改变对电离常数影响不大，其数量级一般不变，所以室温范围内可忽略温度对电离常数的影响 b.电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度下，不论弱酸、弱碱的浓度如何变化，电离常数是不会改变的。即：电离平衡常数与化学平衡常数一样，只与温度有关。 （3）电解质的电离方程式 ①强电解质的电离方程式的书写强电解质在水中完全电离，水溶液中只存在水合阴、阳离子，不存在电离平衡。在书写有关强电解质电离方程式时，应用“” ②弱电解质的电离方程式的书写弱电解质在水中部分电离，水溶液中既有水合阴、阳离子又有水合分子，存在电离平衡，书写电离方程式时应该用“”。 （4）影响电离平衡的因素 ①内因：电解质本身的性质，是决定性因素。 ②外因 a.温度：因电离过程吸热较少，在温度变化不大的情况下，一般不考虑温度变化对电离平衡的影响。 b.浓度：在一定温度下，浓度越大，电离程度越小。因为溶液浓度越大，离子相互碰撞结合成分子的机会越大，弱电解质的电离程度就越小。因此，稀释溶液会促进弱电解质的电离。 c.外加物质：若加入的物质电离出一种与原电解质所含离子相同的离子，则会抑制原电解质的电离，使电离平衡向生成分子的方向移动；若加入的物质能与弱电解质电离出的离子反应，则会促进原电解质的电离，使电离平衡向着电离的方向移动。 本节知识树 弱电解质的电离平衡类似于化学平衡，应用化学平衡的知识来理解电离平衡的实质和影响因素，并注意电离常数的定义。 二、水的电离和溶液的酸碱性 课标要求 1、熟练掌握水的电离平衡，外加物质对水的电离平衡的影响 2、熟练掌握溶液的计算

原创高考语文复习备考资料 碰撞新旧素材发挥新素材最能量

碰撞新旧素材，发挥新素材“最能量”【名师导语】新鲜素材一直是考场上的必备利器。然而，经过几年的高考阅卷，我们也发现，并不是大量地堆积新鲜素材就能夺得高分，反而是那些能将新鲜素材与经典素材结合的文章。更能够获得阅卷者的青睐。而在考场上，很多同学往往只能想起一两则新素材，而能下笔的往往还是旧素材。那么，如果将新鲜的素材和较为陈旧的素材良好地结合在一起，让一两则新素材能发挥最大效用，而旧素材也能焕发新的光彩呢? 在此，笔者就结合近两年的高考作文命题，为大家解读一二。 碰撞方法一 简洁正比+犀利反比 数量提示：新素材一则+旧素材一则 考场优势： 新鲜素材和旧素材各一则，挖掘其共同点构成正比，使文章内容丰富，如果反其道而行之，运用新旧两个相反或相对的素材构成反比，可使文章观点鲜明，是非昭然。 正比-方法指路： 任何事物都处于“关系网”中，从不同角度联系周围事物去思考会得到不同的结论。这就要求考生在考场上根据作文立意要求，抓住新素材和旧素材的共同点，展开论述。人物素材要抓住人物思想、行为在某方面的高度一致性；事件素材，则要找到事件背后的共鸣点。 【考场片段】 那一刻我仿佛明白了，原来，那些看似平淡无奇的东西，有一天也会发出令人惊艳的光芒。就像当年，霍去病年仅17岁，小小年纪，却带着本用来保护他的五百人大败匈奴，成为西汉赫赫有名的常胜将军：又如今朝，山东单县平凡朴实的农民朱之文，或许当他初次踏上那个舞台时，在场所有人都只是抱着随意的态度。谁都没有对他抱太大的希望。而他却不顾别人的眼光，笔直地站到最后，一曲激情澎湃的“滚滚长江东逝水”让他获得了满堂喝彩，也让他走进了全国人民的心中，(节选自2011年高考天津卷优秀作文《透过镜子看世界》) 反比·方法指路 古人说：“无反则正不显”，如果把性质相反的新旧素材加以对照，、推导出它们之间的差异点，不仅会使观点鲜明突出，还能有效地说服读者。 【考场片段】

人教版高一化学上册必修一离子反应教案

人教版高一化学上册必修一《离子反应》教案教案【一】 教学准备 教学目标 一、知识与技能 1、理解离子反应的概念， 2、掌握离子方程式的书写步骤，复分解型离子反应发生的条件 二、过程与方法 通过自学课文及练习，掌握离子方程式的书写方法。 三、情感态度与价值观 *投入，体验透过现象，发现本质的科学研究过程。 教学重难点 【教学重点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件。 【教学难点】离子方程式的书写。 教学过程 1、离子反应--有离子参加的反应

设问： 1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。 2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl-和Cu2+,能否用实验证明请简单设计。 BaCl2溶液与CuSO4溶液混合 反应本质：Ba2++SO2-4==BaSO4↓ CuCl2溶液与AgNO3溶液混合 反应本质：Ag++Cl-==AgCl↓ AgNO3与NaCl反应动画。请点击画面 2、离子反应方程式： --上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式 3、离子方程式的书写 ①“写”,写化学方程式 ②“拆”,把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。 ③“删”,删去两边没反应的离子，

④“查”,检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。 离子方程式书写步骤请点击观看 应该改写成离子形式的物质： 易溶于水、易电离的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等;b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2.Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。 c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。 仍用化学式表示的物质： a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等 写出离子方程式： ①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 ②向氨水中通入氯化氢 ③氧化铜粉末加入稀硫酸 ④铁屑放入硫酸铜溶液

高中化学选修四水溶液中的离子平衡

考点一弱电解质的电离 (一)强、弱电解质 1．概念 [注意]①六大强酸：HCl、H SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4。②四大强碱：NaOH、 2 KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。③大多数盐包括难溶性盐，如BaSO4。 2．电离方程式书写 (1)弱电解质 ①多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步(通常只写第一步电离)，如H2CO3的电离方程式： H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。 ②多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程式为Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 (2)酸式盐 ①强酸的酸式盐在溶液中完全电离，如NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。 ②弱酸的酸式盐中酸根离子在溶液中不能完全电离，如 NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。 (二)弱电解质的电离平衡 1．电离平衡的建立 2．电离平衡的特征

(三)影响弱电解质电离平衡的因素 1．影响电离平衡的内因 弱电解质本身的性质是决定电离平衡的主要因素。 2．外界条件对电离平衡的影响 以弱电解质HB的电离为例：HB H＋＋B－。 (1)温度：弱电解质电离吸热，温度升高，电离平衡向正反应方向移动，HB的电离程度增大，c(H＋)、c(B－)均增大。 (2)浓度：稀释溶液，电离平衡向正反应方向移动，电离程度增大，n(H＋)、n(B－)增大，但c(H＋)、c(B－)均减小。 (3)相同离子：在弱电解质的溶液中，加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动，电离程度减小。 (4)加入能与电离出的离子反应的物质：电离平衡向正反应方向移动，电离程度增大。 (四)溶液的导电能力 电解质溶液导电能力取决于溶液中自由移动离子浓度和离子所带电荷数。自由移动离子浓度越大，离子所带电荷数越多，则导电能力越强。将冰醋酸、稀醋酸加水稀释，其导电能力随加水的量的变化曲线如图所示。 [说明]①OA段导电能力随加水量的增多导电能力增强，原因是冰醋酸发生了电离，溶液中离子浓度增大。 ②AB段导电能力减弱的原因，随水的加入，溶液的体积增大，离子浓度变小，导电能力减弱。

高考总复习全套完整资料

高考总复习全套完整资料 课题：直线系与对称问题主要知识及方法： 1.点P?a,b?关于x轴的对称点的坐标为?a,?b?；关于y轴的对称点的坐标为??a,b?；关于y?x的对称点的坐标为?b,a?；关于y??x 的对称点的坐标为??b,?a?. 2.点P?a,b?关于直线ax?by?c?0的对称点的坐标的求法：?1?设所求的对称点P 的坐标为?x0,y0?，则PP的中点?’’?a?x0b?y0?,?一定在直线22??ax?by?c?0上. ?2?直线PP’与直线ax?by?c?0的斜率互为负倒数，即y0?b?a???????1 x0?a?b?结论：点P?x0,y0?关于直线l：Ax?By?C?0对称点为?x0?2AD,y0?2BD?，Ax0?By0?C；曲线C：f(x,y)?0关于直线l：Ax?By?C?0的对称曲22A?B22线方程为f?x?2AD,y?2BD??0特别地，当A?B，即l的斜率为?1时，点其中

D??By?CAx0?C?即P?x0,y0?,?P?x0,y0?关于直线l：Ax?By?C?0对称点为??0?，AB??0对称的点为：?y?c关于直线x?y?c?,?x??c?，曲线f(x,y)?0关于x?y?c?0的对称曲线为f?y?c,?x?c???0 3.直线a1x?b1y?c1?0关于直线ax?by?c?0的对称直线方程的求法：①到角相等；②在已知直线上去两点求这两点关于对称轴的对称点，再求过这两点的直线方程；③轨迹法(相关点法)；④待定系数法，利用对称轴所在直线上任一点到两对称直线的距离相等，… 4.点?x,y?关于定点?a,b?的对称点为?2a?x,2b?y?，曲线C：f?x,y??0关于定点?a,b?的对称曲线方程为f?2a?x,2b?y??0. 5.直线系方程：?1?直线y?kx?b. ?2?过定点M?x0,y0?的直线系方程为y?y0?k?x?x0?及x?x0 ?3?与直线Ax?By?C?0平行的直线系方程为Ax?By?C1?0 ?4?与直线Ax?By?C?0垂直的直线系方程为Bx?Ay?m?0 ?5?过

《离子反应》教案(新人教版)

第二节离子反应 ( 第一课时 ) 教学目标 1.了解电解质的概念；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离 2.通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生归纳、概括能力，训练学生的科学方法 3.体验科学探究的艰辛与喜悦，树立辩证唯物主义世界观 教学重点、难点 重点：让学生讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸碱盐的本质 难点：电解质的概念

巩固练习 1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( ) A.氯化镁晶体 B. 氯化钠溶液 C. 液态氯化氢 D. 熔融氢氧 化钾 2.下列物质中导电性能最差的是( ) A.石墨棒 B. 固体氧化钾 C. 盐酸 D. 熔融氢氧化钠 3.下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是( ) A. 铝 B. 食盐 C. 硫酸 D. 蔗糖 4.仅能在水溶液中导电的电解质是( ) A. KOH B. KNO3 C. NH4HCO3 D. 酒精 5.下列物质的水溶液中存在溶质分子的是( ) A. HCl B. NaOH C. Na2CO3 D. 蔗糖 6.下列电离方程式不正确的是( ) A.H2SO4＝2H+＋SO42－ B.NH4NO3＝NH4+＋NO3－ C.Na2CO3＝Na2＋＋CO32－ D. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－ 7.下列关于电解质的判断中，正确的观点是（） A.在熔融状态下能够导电的物质 B. 在熔融或溶液中能够导电的物质 C. 在熔融或溶液中能够导电的化合物 D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物 8.下列电离方程式中，正确的是( ) A.Ca(OH)2＝Ca2+＋2（OH－） B. FeCl3＝Fe2+＋3Cl－ B.H2SO4＝H2＋＋SO42－ D. Al2(SO4)3＝2Al3+＋3SO42－

高三物理二轮复习备考策略和方法

2019届高三物理二轮复习备考策略和方法 命题题型变化和趋势 1.从实际问题中提炼物理模型及利用理论知识解决实际问题的能力是高考考查的趋势。新课改要求应引导学生关注科学技术与社会、经济发展的联系，注重物理在生产、生活等方面的应用，因此从实际问题中提炼物理模型及利用理论知识解决实际问题的能力必然成为高考考查的一大趋势。 2.主干部分的基本知识的依然是考查的重点。力学、电学的主干知识依然是新课改后高考考查的重点部分，由于新课改对物理教学的要求是更加重视知识的形成过程，因此对物理概念和规律内涵的理解和应用的考查，仍应是今年考查的重中之重。 3.运用数学知识解答物理问题的能力是高考考查的重点之一。近年来，在物理试题中考查学生的数学能力一直是高考的热点，考生应在今后的复习中更加重视各部分知识与数学知识之间的联系。 二轮备考策略和方法 1.依托考纲，回归课本。在后期的复习中考生应回归课本，课本中的很多内容都体现了新课程的思想，尤其是加入很多与生活、生产实际和新科技相联系的知识，学生可以依照考纲的考点，有针对性地回归课本，一一对照，对于考纲上的考点，全面复习，做到各个击破。尤其是那些平时不太注意

的边缘知识，必须认真阅读课本，做到心中有数。 2.利用针对性的专项练习，突破重点知识，清除知识死角。 高中物理中有一些普遍的重点知识，例如必考部分功能关系、 电学实验中仪器的选择、带电粒子在复合场中的运动等，选 考部分的碰撞问题、理想气体状态的变化等。同时也有一些 同学们各自的重点知识，就是那些同学们在历次练习过程中、 模拟考试中“丢分”比较集中的知识点。对这些重点知识， 我们要进行定点清除。如果觉得哪部分知识中有很大问题， 在每次做题过程中只要碰到就感到十分棘手，应尽快加大投入，定点攻破，不应再留有此类死角。因为物理题直观性很强，如果在考试中浏览试卷的时候，发现有极为害怕头疼的 知识或图形，就会影响考试的信心，因此必须现阶段及早清除，做到迎难而上，尽快扫除障碍。考生可以针对自己在综 合训练中暴露出来的问题，为自己设置专项训练。例如：如 果自己选择题的失分率较高，可以针对这一问题，进行20分钟选择题专项训练。如果实验题没把握，可以进行实验题 专项练习等等。通过集中大量的专项练习，可以定向突破， 调整做题心态，以提高解题的正确率。同时。将以往做过的 习题加以整理回顾，尤其是当时做过的错题应做到温故知新， 重点回顾方法。 3.规范解题过程，以提高计算题的得分率。物理计算题在考 试过程中规范性是很重要的。很多同学平时做题不计步骤，

高考备考资料精编_话题作文“成熟”写作指导及例文

话题作文“成熟”写作指导及例文 作文专题 1209 1039 话题作文“成熟”写作指导及例文 【作文题目】： 成熟是一种明亮而不刺眼的光辉，一种圆润而不腻耳的音响，一种不再需要对别人察言观色的从容，一种终于停止向别人申诉求告的大气，一种不理会哄闹的微笑，一种洗刷了偏激的淡漠，一种无须声张的厚实，一种并不陡峭的高度。勃郁的豪情发过了酵，尖利的山风吹过了劲，湍急的细流汇成了海。 人成熟的标志是什么?同学们在一起最爱讨论这个问题有的说成熟的标志是稳重大方，有的说是遇事有主见，有的说是会办事，有的说是懂得关心、理解别人，有的说是善于认识自我、否定自我…… 写作提示：中学生正值风华正茂、多思多梦的花季，一方面．渴望独立、成熟，另一方面，对生活和人生的认识又有着不同的见解，所以，这则话题，学生会觉得有话可说。 【写作指导】： 写作本话题至少要注意以下三点：一是审好题。对所给的语段，要细读，要细领会。此文把“成熟”这一抽象的概念，用八个词具体形象地来表达：光辉——明亮而不刺眼，音响——圆润而不腻耳，从容——毋需对别人察言观色，大气——毋需向别人申诉求告，微笑——毋需理会哄闹，淡漠——毋需偏激，厚实——毋需声张，高度——毋需陡峭。并用三个浅显的比喻作了进一步的诠释。可见，“成熟”是我们所渴望的，是我们所肯定的。二是立好意。“成熟”按《现代汉语词典》的解释，其义项有二：一是指植物的果实等完全长成，泛指生物体发育到完备的阶段；一是指事物发展到完善的程度。不论是植物、生物，写作时都要寓含或点明或譬喻人生，从而使这个非常抽象的概念形象化，或用明确的语言揭示其内涵。当然，立意的角度很多。比如以此文所形象化的八种中的一种或几种，所比喻的三种中的一种或几种作为立意角度都是可以的。三是构好思。根据自己对“成熟”的理解．根据自己立意的角度，可以采用杂文技巧、散文笔法、书信手法、戏剧小品等各种形式，写出自己独特的见解，写出自己的个性。 可以用记叙经历或编述故事的形式来诠释“成熟”。从自己或他人的经历中、成长中，写出由不成熟到成熟的过程。 可以通过托物寓意的手法去写。把自己对“成熟”的理解或渴望或追求等意旨寓含在动物、植物的具体描绘之中。 可用议论的形式直接表达对“成熟”的见解。比如可以以“心理上、思想上的成熟”为议论的重点，揭示“成熟”的内涵。 “成熟”是一个比较抽象的概念，考生对这一概念的理解、认识的程度，将决定立论和论证的过程或立意和形象化的过程。构思时应化虚为实，从处世态度、人格、责任、眼光等生活侧面，对“成熟”的内涵做出或严密、或生动的阐发。根据话题材料的提示，可以提炼出以下几个方面的主旨： 1、成熟是坚持不懈地充实自我，是坚持不懈地向成功的人生挺进。 2、成熟是面对诬陷而不失自信，面对恭维而不失清醒。 3、成熟是对无理取闹也能从容、沉着，对突发事件也能镇静、稳重。

高一化学上册必修1《离子反应》教案

高一化学上册必修1《离子反应》教案 教学目标 一、知识与技能 1、理解离子反应的概念， 2、掌握离子方程式的书写步骤，复分解型离子反应发生的条件 二、过程与方法 通过自学课文及练习，掌握离子方程式的书写方法。 三、情感态度与价值观 激情投入，体验透过现象，发现本质的科学研究过程。 教学重难点 【教学重点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件。 【教学难点】离子方程式的书写。 1、离子反应--有离子参加的反应 设问： 1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。 2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl-和 Cu2+,能否用实验证明?请简单设计。 BaCl2溶液与CuSO4溶液混合 反应本质：Ba2++SO2-4==BaSO4↓ CuCl2溶液与AgNO3溶液混合 反应本质：Ag++Cl-==AgCl↓

AgNO3与NaCl反应动画。请点击画面 2、离子反应方程式： --上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式 3、离子方程式的书写 ①“写”,写化学方程式 ②“拆”,把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。 ③“删”,删去两边没反应的离子， ④“查”,检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。 离子方程式书写步骤请点击观看 应该改写成离子形式的物质： 易溶于水、易电离的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等; b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2.Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。 c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。 仍用化学式表示的物质： a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等

高考备考方案及策略

高考备考方案及策略 一．依据高考要求，准确把握考点要求 一轮复习中 第一，教材的把握：知识点要全面、系统。 第二，考纲的把握：考点要准确、规范。 第三，教师复习教学中自主备课不依赖教辅。 对已学过知识的复习，我们有些老师都是简要复述、引导学生回忆、联想和归纳，形成知识系统或知识网络，学生的学习状态始终是被动的，势必会使学生听起来索然寡味，学生的学习兴趣肯定不高。这种复习方式，学生的思维当然也会不够活跃，甚至厌倦。学生的思维没有真正激活，这样的复习当然是低效或无效的。 以前我第一次在高三上复习课时，曾经也是这样复习，回想当时学生的学习状态的确如此。后来曾尝试过好几种复习方法，都有不同的效果，但始终存在不同的缺憾。我也一直思考：有没有更好的复习方法。虽听过不少高三老师的复习课，不同的老师，复习风格和方法各异，总感觉老师始终是那带路人，学生的思维还是顺势思维，学生的独立思维、创新思维没有真正得到锤炼和提升。由此可想，我们培养出来的学生怎能应对能力选拔的高考？ 最近常在网上检索高考化学的复习方法，出现最多的字眼是："知识梳理""专题分类"、"查漏补缺"、"夯实基础"、"关注热点"、"综合提高"、"讲练结合"、"温故知新""善待课本"、"归纳技巧"、"把握重点"、"精讲精炼"、"仿真考试"等等，真是五花八门，眼花缭乱。虽然，八仙过海，各显神通，但是真正瞄准激活学生积极思考、识破课标和考纲、有效突破重难点的为数不多。倒是"问题设计式复习法"或许见效。 所谓"问题设计式复习法"，就是以课标和考纲为依据，围绕重点、难点，根据实际情况，从不同角度，设计问题情境进行复习的方法。 这种复习方法的好处：其一，可以很好激发学生学习兴趣，激活学生主动思考。其二，

《离子反应》教案

《离子反应》教案（第1课时） 陈华权 一. 教学目标 1.知识与技能目标 （1）让学生了解电解质和非电解质、强弱电解质的概念。 （2）让学生掌握电离方程式的书写，并从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。 （3）通过设计探究性实验得到离子反应的实质和离子反应条件，并能分析离子共存的问题。 2.过程与方法目标 （1）通过探究实验和设想验证得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验现象出发探寻反应本质。 （2）通过分析离子共存问题，让学生形成从现象到本质再到运用的思维意识。 3.情感态度与价值观目标 （1）通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量。 （2）通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起了非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。 二. 教学重点、难点 电解质的概念、离子反应及其条件、离子的共存问题。 三. 教学方法 讨论＋探究＋实验 四. 教学过程 〔引入〕前面，我们在学习溶液中离子的物质的量浓度的计算时，简单介绍了酸碱盐在水溶液中的电离，生成了离子的知识。那么，请问：是不是所有的酸碱盐都能在水溶液中发生电离呢？哪些物质能发生电离呢？这节课，我们一起来解决这些问题。今天，我们学习新知识——离子反应。要学习离子反应的知识，我们首先要了解什么是电解质的问题。 〔讨论〕什么是电解质？什么是非电解质？ 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 （一）电解质和非电解质 概念：电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：凡是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。 分析：1.强调关键字。2.强调化合物，单质和混合物（溶液）既不是电解质也不是非电解质。讨论1：下列物质中哪些是电解质，那些是非电解质？ 稀硫酸、氯化氢气体、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、 铜、石墨、氧化镁固体、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。 小结：化合物：1、电解质：（常见的电解质）酸、碱、盐和许多金属氧化物。 2、非电解质：（常见的非电解质）大多数非金属氧化物；大多数有机物，如 蔗糖、酒精等。 讨论2：二氧化碳、氨气是否电解质？ 强调电解质必须自身电离而导电。 讨论3：BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质? 注：判断物质是否属于电解质： 一看：是不是化合物； 二看：是不是导电；（熔化或水溶液中） 三看：是不是自身电离。 〔讨论〕酸、碱、盐的水溶液导电的原因。（学生阅读教材P30页） 酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成自由移动的阴、阳离子。〔问题〕相同条件下，电解质在水溶液中的导电能力都相同吗？（引出强弱电解质）（二）强、弱电解质

某年高考备考方案

XX年高考备考方案 一、XX年高考回顾 XX年，我们xx中学高考取得了骄人的成绩，学校被评为xx市XX年高考先进单位。这是我们xx 人团结、拼搏、奉献、进取所取得的骄人成果。我们xx人为之骄傲，为之自豪。然而，成绩已成为过去，我们xx人还得靠团结、拼搏、奉献、进取的精神去面对XX年的高考。 二、高三年级的现状 高三年级现有学生860多人，共有15个教学班，理科班8个，文科班7个；其中理科重点班2个，文科重点班1个，美术班1个。本届生源与往届相比，人数虽然多，但基础差，底子薄，因各方面的原因导致差生特别多。因此，与往届相比，与兄弟学校相比，我们学校这一届明显处于劣势。因此，做好符合实际的高考备考是我们取得XX年高考良好成绩的前提。好在我们年级有一支肯吃苦、能拼搏、乐于奉献的教师队伍，我们有信心在XX年的高考中再创辉煌。

三、指导思想 以新课标为依据，以考纲为指南，以教材为依托，用新的理念、新的方法、新的视野搞好各阶段复习，落实培优、辅中、转差，坚持文理并重、体音美并举、全面备考的策略，注重学生个性差异，因材施教，分类要求，让不同层次方面的学生都能找到自己的发展目标。充分调动师生的备考积极性，通力合作，奋力拼搏，夺取XX年课改首次高考的胜利。 四、高考指标 （略） 五、工作思路 、加强管理，健全机构，确保备考工作和谐、科学、有效。 2、实施目标管理，强化责任意识，目标到班到人（到教师、到学生、到分数），实施动态管理。 3、从学生实际出发，实行分层教学，分别要求，分别指导，抓重点，促全面。 4、狠抓有效课堂，确保复习备考的有效率。

5、要精细备考，树立四种意识：责任意识、忧患意识、精品意识、大局意识；提倡五种精神：艰苦奋斗的创业精神、脚踏实地的敬业精神、忘我无私的奉献精神、团结互助的协作精神、与时俱进的创新精神。 6、优化管理队伍、教师队伍和学生队伍。 六、复习计划 第一轮复习 时间： 9月1日——三月中旬 目标： 夯实基础，扫描所有知识点，实现知识系统化。 要求： 1、知识层面上，知识梳理到角，在全面复习巩固所有知识的基础上，查漏补缺，扫除学生知识点的盲区和理解上的障碍，构建学科知识技能体系； 2、能力培养上，围绕知识点，串点成线，串线成面，使学生在整体把握知识脉络的基础上，熟练地运用知识；

2021届高考化学备考一轮复习考点训练：水溶液中的离子平衡 (解析版)

水溶液中的离子平衡 1.20℃时，在H 2C 2O 4、NaOH 混合溶液中，c （H 2C 2O 4）＋c （HC 2O 4-）＋c （C 2O 42- ）＝0.100mol/L 。含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH 变化的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A ．①表示H 2C 2O 4的分布曲线，③表示C 2O 42-的分布曲线 B ．20℃时，H 2 C 2O 4的二级电离平衡常数K a2＝1×10 －4.2 C ．Q 点对应溶液中lgc （H ＋）＜lgc （OH －） D ．0.100mol ·L －1的NaHC 2O 4溶液中：c （OH －）＝c （H ＋）－2c （C 2O 42-）＋c （H 2C 2O 4） 【答案】B 【解析】A.H 2C 2O 4是二元弱酸，①表示HC 2O 4-的分布曲线，②表示H 2C 2O 4的分布曲线、③表示C 2O 42-的分布曲线，故A 错误；B.p 点c （HC 2O 4-）=c （C 2O 42-），pH=4.2，20℃时，H 2C 2O 4的二级电离平衡常数K a2= ()2-+24-24c C O H c HC O ?=（）c （）1×10－4.2，故B 正确；C. Q 点的溶液呈酸性，c （OH －）＜c （H ＋），对应溶液中lgc （H ＋）＞lgc （OH －）， 故C 错误；D. 0.100 mol ?L -1的NaHC 2O 4溶液中存在物料守恒，c （Na +）=c （C 2O 42- ）

+c （H 2C 2O 4）+c （HC 2O 4-），电荷守恒c （Na +）+c （H +）=2c （C 2O 42-）+c （OH -）+c （HC 2O 4- ），计算得到c （OH -）+c （C 2O 42-）＝c （H +）+c （H 2C 2O 4），故D 错误。 2.在25℃时,将1.0L c mol ·L -1 CH 3COOH 溶液与0.1mol NaOH 固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl 气体或加入NaOH 固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH 随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述错误的是( ) A ．水的电离程度：a>b>c B ．c 点对应的混合溶液中：c(CH 3COOH)>c(Na +)>c(OH -) C ．a 点对应的混合溶液中：c(Na +)=c(CH 3COO -) D ．该温度下，CH 3COOH 的电离平衡常数-8a 10K =c-0.1 【答案】D 【解析】A. CH 3COOH 溶液与0.1molNaOH 固体混合，CH 3COOH+NaOH CH 3COONa+H 2O ，形成CH 3COOH 和CH 3COONa 的混合溶液，其中CH 3COONa 的水解促进水的电离，CH 3COOH 的电离抑制水的电离。若向该混合溶液中通入HCl ，c 点反应CH 3COONa+HCl CH 3COOH+NaCl 恰好完全发生，CH 3COONa 减少，CH 3COOH 增多；若向该混合溶液中加入NaOH 固体，a 点反应CH 3COOH+NaOH CH 3COONa+H 2O 恰好完全进行，

高中化学离子反应的优秀教案

高中化学离子反应的优秀教案 篇一：《离子反应》优秀教案 高xx级化学《离子反应》教案 （第一课时）（李季全） 一.教学目标 1.知识与技能目标 （1）让学生了解电解质和非电解质、强弱电解质的概念。 （2）让学生掌握电离方程式的书写，并从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。 （3）通过设计探究性实验得到离子反应的实质和离子反应条件，并能分析离子共存的问题。 2.过程与方法目标 （1）通过探究实验和设想验证得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验现象出发探寻反应本质。 （2）通过分析离子共存问题，让学生形成从现象到本质再到运用的思维意识。3.情感态度与价值观目标 （1）通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量。 （2）通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起了非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。二.教学重点、 难点 电解质的概念、离子反应及其条件、离子的共存问题。三.教学方法

讨论＋探究＋实验四.教学过程 〔引入〕前面，我们在学习溶液中离子的物质的量浓度的计算时，简单介绍了酸碱盐在水溶液中的电离，生成了离子的知识。那么，请问：是不是所有的酸碱盐都能在水溶液中发生电离呢？哪些物质能发生电离呢？这节课，我们一起来解决这些问题。今天，我们学习新知识——离子反应。要学习离子反应的知识，我们首先要了解什么是电解质的问题。 〔讨论〕什么是电解质？什么是非电解质？一、酸、碱、盐在水溶液中的电离（一）电解质和非电解质 概念：电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：凡是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。分析：1.强调关键字。2.强调化合物，单质和混合物（溶液）既不是电解质也不是非电解质。讨论1：下列物质中哪些是电解质，那些是非电解质？ 稀硫酸、氯化氢气体、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、铜、石墨、氧化镁固体、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。小结：化合物： 1、电解质：（常见的电解质）酸、碱、盐和许多金属氧化物。 2、非电解质：（常见的非电解质）大多数非金属氧化物；大多数有机物，如蔗糖、酒精等。 讨论2：二氧化碳、氨气是否电解质？强调电解质必须自身电离而导电。 讨论3：BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?

高三备考方案

高三备考方案

锦屏县三江中学高三年级备考工作方案 在全校教师经过自己的努力，在不同的工作岗位上，用不同的方式为三江中学的发展奉献着自己的力量。全校同仁万众一心，我校在的高考中取得了前所未有的成绩，增强了三中人的信心和决心。可是，成绩只能代表过去，我们面临着更大的机遇和挑战。为了能适应时代发展的需要，在严峻的形势面前我们没有退缩。本着实事求是的原则，结合我校实际情况特制定备考复习方案： 一、指导思想 紧密围绕高考目标任务，以核心考点为依据，以考纲为指导，以教材为依托，用新理念、新教法、新形式、新手段做好各个阶段的复习，落实培优、辅中、转差，注重学生的个性差异，让不同学生都能找到属于自己的发展目标，充分调动师生的备考积极性，争取在的高考能有新提升。 二、高三年级基本情况 1、学生情况 高三年级共有10个教学班，其中6个理科班，4个文科班。学生基础薄弱得，学困生和德困生较普遍是高三学生的实际情况。 2、教师情况 高三年级大部分教师有过高三教学的经验。总体来说今年的高三年级教师团队是一支敢打硬仗，能吃苦、肯奉献的队伍。

三、备考具体措施 1、加强管理，健全机构，确保备考工作和谐、科学、有效。 我校高度重视高考备考工作，成立了以校长为组长，以副校长为副组长，各处室主任、年级组长和班主任为成员的高考领导小组，高考工作领导小组全面指导和督查高考备考工作。 组织机构及职责如下： 组长：龙正柱校长——对高考工作做整体、全面指导和督查。 副组长：刘兰蓉——主管高三年级备考工作，督促、指导高三年级组和教务、教研级年级抓好备考各项工作。 副组长：龙柱——负责学生安全、备考后勤保障工作。 龙道位——负责搭建教师与校务会沟通的桥梁，协调好高三教师与学校的关系，为校务会了解民意、汇集民智，正确作出决策提供必要的基础和条件。 成员：吴世隆——指导或安排年级组做好高考报名、各类考试、信息收集、教学常规的检查落实、办理毕业证等工作。 龙运炳——协助分管校长负责接收、传达高考信息。 刘鹏——负责抓党建促体成绩的思想宣传等工作。 吴代武——负责高三班主任管理、高三学生综合素质评价、龙登朗——学生资助贷款、宿舍管理等工作。 王宗林——负责高三教研、调研及高考信息的收集。 吴锡勇——协助分管校长做好高三年级后勤保障工作 龙宪广、杨再淦——负责年级组教学常规工作的监管、成绩

水溶液中的离子平衡知识点

水溶液中的离子平衡 知识点 Revised on November 25, 2020

【人教版】选修4知识点总结：第三章水溶液中的离子平衡 一、弱电解质的电离 课标要求 1、了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念 2、掌握弱电解质的电离平衡 3、熟练掌握外界条件对电离平衡的影响 要点精讲 1、强弱电解质 （1）电解质和非电解质 电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指溶于水和熔融状态下都不导电的化合物。 注：①单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 ②化合物中属于电解质的有：活泼金属的氧化物、水、酸、碱和盐；于非电解质的有：非金属的氧化物。 （2）强电解质和弱电解质 ①强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质（如强酸、强碱和大部分的盐） ②弱电解质：在水溶液里只有部分电离为离子（如：弱酸、弱碱和少量盐）。 注：弱电解质特征：存在电离平衡，平衡时离子和电解质分子共存，而且大部分以分子形式存在。 （3）强电解质、弱电解质及非电解的判断 2、弱电解质的电离 （1）弱电解质电离平衡的建立（弱电解质的电离是一种可逆过程） （2）电离平衡的特点 弱电解质的电离平衡和化学平衡一样，同样具有“逆、等、动、定、变”的特征。 ①逆：弱电解质的电离过程是可逆的。 ②等：达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等③动：动态平衡，即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止。 ④定：一定条件下达到电离平衡状态时，溶液中的离子浓度和分子浓度保持不变，溶液里既有离子存在，也有电解质分子存在。且分子多，离子少。 ⑤变：指电离平衡是一定条件下的平衡，外界条件改变，电离平衡会发生移动。

高考备考资料精编_对、对于、关于”的区别

对、对于、关于”的区别 论文作文 0322 0810 这三个词都是介词。“对”“和”“对于”都表示指出动作行为所涉及的对象。①在一般情况下，能用“对于”的地方都能改用“对”，如：他对(对于)集体的事情，无论大小，都十分地关心。②由“对”和“对于”组成的介词结构，可以做状语。加“的”以后，也可以做定语。例如：对国际形势进行分析。（状语）对国际形势的分析。（定语）③用“对”和“对于”的时候，有一个谁“对”谁的问题。动作行为的主体要在“对”的前边，客体要在“对”的后边。例如“墨西哥是我们的友好国家，墨西哥的电影对我国的观众并不陌生”，这个句子正相反，应改为“我国观众对墨西哥电影并不陌生”。④不要滥用“对”和“对于”。因为滥用，往往会造成应做主语的词做了介词“对”或“对于”的宾语，句子就缺了主语。例如，“对于那些参与分裂活动的人，当然不能选金领导班子里”，这个句子由于滥用“对于”结果导致了缺主语。应删去了“对于”。但“对”和“对于”又有一些不同的地方： 首先，“对”所保留的动词性较强，当“对”引进动作行为的方向、目标或者含有“对 待”“向”等意思时，“对”不能换成“对于”，如：“老师对我就像对待她的亲生孩子一样”。“他对我说：…你要当心啊!?” 其次，当“对”用在副词之后时，“对”不能换成“对于”。如：“对事不对人。” 再次，“对”多用于口头语体，而“对于”的色彩庄重些，更适合于书面语体。 “关于”是限定、揭示关联到的人或事物范围的介词，当“关于”也具有指出对象时可跟“对于”互换。如：“关于(对于)这个问题的处理意见，没有谁不同意。” 但“对”和“关于”又有明显区别： 第一，指出明确的对象，用“对于”，不用“关于”。如：“对于文化遗产，我们必须研究分析。”表示关涉，用“关于”，不用“对于”，如：“关于牵牛织女星，民间有个美丽的传说。” 第二，“对于”可用在句首，也可以用在句中，而“关于”只用在句首。如“我对于这件事的前因后果非常清楚。”不能说成：“我关于这件事的前因后果非常清楚。” 第三，“关于”有提示性质，用“关于”组成的介词结构，可以单独作文章的题目，如：“关于人生观”“关于散文”。用“对于”组成的介词结构，多作状语，一般不能单独作文章的标题。

离子反应教案(高一化学)

教案 课题：第二章第二节离子反应(一) 授课班级 课时 教学目的 知识 与 技能 1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离， 2、了解电解质和非电解质的概念 3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能 力 过程 与 方法 1、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形 成概念的分析方法； 2、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定 义，通过独立思考探究碱与盐的定义。 情感 态度 价值观 1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感； 2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度； 3、对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育 重点电解质的概念 难点电解质的概念；探究碱和盐的定义 知识结构与板书设计 第二节离子反应 Flash演示：NaCl 的溶解和电离 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离( ionization) 1、电离( ionization ) 酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态 2、、电解质( electrolyte )：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。 3、电离方程式： KCl == K＋ + Cl― Na2SO4 == 2 Na＋ +SO42― AgNO3 ==Ag＋ + NO3― BaCl2 == Ba2＋ + 2Cl―NaHSO4== Na＋+ H＋+SO42―NaHCO3== Na＋+ HCO3― 教学过程 教学步骤、内容教学方法、手段、

师生活动［引言］按照物质的分类，我们可以把纯净物分为 单质和化合物。按照化合物种类的划分，我们又可 以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。在化学反应 中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的 反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。下面，我们就来学习离子反应。 ［板书］第二节离子反应 ［投影］据初中所学判断，下列物质中能导电吗？为什么？请大家思考。 盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。 ［讲］石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电，是因为其中有自由移动的离子存在。这些自由的离子是如何产生的呢？为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以？让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。 Flash演示：NaCl 的溶解和电离 ［讲］当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候吸收了一定的热量，请大家注意温度计温度的变化，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。石墨、铜、盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电。 培养学生的阅读能力，让学生通过图片或录像或电脑动画，从实体中抽象出概念。