当前位置：文档库 › 水溶液中的离子反应与平衡(教师版)

水溶液中的离子反应与平衡(教师版)

1、下表是25℃ 时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是( ) AgCl

Ag 2CrO 4

CH 3COOH

HClO

H 2CO 3

K sp =1.8×10-10

K sp =1.1×10-12

K a =1.8×10-5

K a =3.2×10-8

1a K =4.4×10-7

2a K =4.7×10-11

A.相同浓度CH 3COONa 和NaClO 的混合液中,各离子浓度的大小关系是c (Na +)>c (ClO -)>c (CH 3COO -)>c (OH -)>c (H +)

B.碳酸钠溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为223CO -+Cl 2+H 2O=23HCO -+Cl -+ClO -

C.向0.1mol·L -1 CH 3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c (CH 3COOH):c (CH 3COO -)=9:5,此时溶液pH=5

D.向浓度均为1×10-3mol·L -1的KCl 和K 2CrO 4混合液中滴加1×10-3mol·L -1的AgNO 3溶

液,24

CrO -先形成沉淀 2、T ℃时，AgX （X=Cl 、Br ）的溶度积与c （Ag +）和c （X -）的相互关系如下图所示，其中A 线表示AgCl ，B 线表示AgBr ，已知p （Ag +）=-lgc （Ag +），p （X -）=-lgc （X -）。下列说法正确的是( )

A.c 点可表示AgCl 的不饱和溶液

B.b 点的AgC1溶液加入AgNO 3晶体可以变成a 点

C.t ℃时，AgCl （s ）+Br -（aq ）

AgBr （s ）+Cl -(aq ）平衡常数K=10-4

D.t ℃时，取a 点的AgCl 溶液和b 点AgBr 溶液等积混合，会析出AgBr 沉淀 3、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )

A ．新制氯水中加入固体NaOH ：c (Na ＋) = c (Cl －)＋c (ClO －)＋c (OH －

)

B ．pH = 8.3的NaHCO 3溶液：c (Na ＋

)＞c (3HCO - )＞c (2-3CO )＞c (H 2CO 3)

C ．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c (Cl －) = c (+4NH )＞c (OH －) = c (H ＋

) D ．0.2mol/L CH 3COOH 溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合： 2c (H ＋

)－2c (OH －

)= c(CH 3COO －

)﹣c(CH 3COOH)

4、根据表中提供的数据，判断下列说法正确的是（）

化学式电离常数(25℃) HCN

4.9×10 -10

H 2CO 3

K 1 ＝ 4.3×10 -7、K 2 ＝ 5.6×

10 -1 A 、等浓度的 HCN 、H 2CO 3 溶液中，pH(HCN)＞pH(H 2CO 3)

B 、a mol/L HCN 溶液与 b mol/L NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中 c(Na +)＝c(CN -

)，则 a 一定等于 b

C 、N aCN 与 NaHCO 3 的混合溶液中，c(Na +)＋c(H +)＝c(CN - )＋c(HCO 3- )＋c(OH -

) D 、N aCN 溶液中通入少量CO 2，发生的反应可表示为2NaCN ＋H 2O ＋CO 2＝2HCN+Na 2CO 3

5、室温下，反应3HCO -+H 2O

H 2CO 3+OH ?的平衡常数K =2.2×10?8。将NH 4HCO 3溶液和

氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO 。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( ) A ．0.2 mol·L ?1氨水：c (NH 3·H 2O)>c (4

NH +)> c (OH ?)> c (H +) B ．0.2 mol·L ?1NH 4HCO 3溶液(pH>7)：c (4

NH +)> c (3HCO -)> c (NH 3·H 2O)> c (H 2CO 3) C ．0.2 mol·L ?1氨水和0.2 mol·L ?1NH 4HCO 3溶液等体积混合：

c (4

NH +)+c (NH 3·H 2O)=c (H 2CO 3)+c (3HCO -)+c (23CO -) D ．0.6 mol·L ?1氨水和0.2 mol·L ?1 NH 4HCO 3溶液等体积混合：c (NH 3·H 2O)+ c (23CO -)+

c (OH ?)=0.3 mol·L ?1+ c (H 2CO 3)+ c (H +)

6、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A. 0.1mol ?L -1 NaHCO 3溶液:c （Na +）＞c （OH -）＞c （3HCO -

）＞c （H +）

B. 室温下，向0.01mol ?L -1 NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至中性:c （Na +）>c （24

SO -）＞c （+4

NH ）>c （H +）=c （OH -） C. Na 2CO 3溶液: c （Na +）+c （H +）=c （3HCO -）+2c （H 2CO 3）

D. 25℃时，浓度均为0.1mol ?L -1的CH 3COOH 和CH 3COONa 等体积混合溶液:c （CH 3COOH ）+ c （CH 3COO -）=0.2mol/L 7、下列说法中正确的是( )

A.将2H S 通入3AgNO 和AgCl 的浊液中,观察到黑色沉淀,说明sp sp 2(AgCl)(Ag S)K K >

B.sp K 越小,难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱

C.相同温度下,在水中和NaCl 溶液中分别加入过量AgCl 固体,所得溶液中+

(Ag )c 相同

D.sp K 的大小与离子浓度无关,只与难溶电解质的性质和温度有关

8、常温下,向10 mL 0.1 mol/L CuCl 2溶液中滴加0.1 mol/L Na 2S 溶液滴加过程中-lgc(Cu 2+)与Na 2S 溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是( )

A.K sp (CuS)的数量级为10-35

B.曲线上各点的溶液均满足关系式c(S 2-)·c(Cu 2+)=K sp (CuS)

C.a 、b 、c 三点中,由水电离的c(H +)和c(OH -)的积最小的为b 点

D.c 点溶液中:c(Na +)>c(Cl -)>c(S 2-)>c(OH -)>c(H +)

9、常温下,K sp(CaF 2)=4×10-9,K sp (CaSO 4)=9.1×10-6。取一定量的CaF 2固体溶于水,溶液中离子浓度的变化与时间的变化关系如图所示。下列有关说法正确( )

A.M 点表示CaF 2的不饱和溶液

B.常温下,CaF 2的饱和溶液中,c(F -) = 10-3 mol/L

C.温度不变，t 时刻改变的条件可能是向溶液中加了KF 固体, CaF 2的K sp 增大

D.常温下,向100 mL CaF 2的饱和溶液中加入100 mL 0.2 mol/L Na 2SO 4溶液,平衡后溶液中的c (Ca 2+)约为9. 1×10-5 mol/L

答案以及解析

1答案及解析：答案：C

解析：CH 3COOH 的K a 大于HClO 的K a ,可知相同浓度时次氯酸根离子水解程度大,则c(ClO -)K a (HClO)>2a K (H 2CO 3)可知,HCl 和碳酸钠反应生成碳酸氯钠和氯化钠,次氯酸和碳酸钠反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠,反应的离子方程式

为223CO -+Cl 2+H 2O=23HCO -

+Cl -+ClO -,故B 错误;向0.1mol·L -1 CH 3OOH 溶液中滴加NaOH

溶液至c(CH 3COOH):c(CH 3COO -)=5:9,由CH 3COOH 的

533()()9()=()5

1.810a c H c CH COOH H K c CH C c OOH +-+--?==,则c(H +)=10-5mol·L -1,溶液pH=5,故C 正确;

混合溶液中生成氯化银需要的10

1713

1.810 1.8101().()00

()1sp K AgCl c Ag mol L mol L c Cl --+

----?===

????,生

成Ag 2CrO 4需要的12

2415123

4 1.110 3.32101.01())

()(sp K Ag CrO c Ag mol L mol L c CrO -+

-----?==??≈??,所以氯离子先深沉,故D 错误。

2答案及解析：答案：D

解析：根据图示，A 为氯化银溶液中p （Ag +）与p （Cl -）的关系曲线，线上每一点均为氯化银的饱和溶液，如a 点，p （Ag +）=-lgc （Ag +）=5，则c （Ag +）=10-5 mol/L ，p （Cl -）=-lgc （Cl -）=5，则c （Cl -）=10-5 mol/L ，则K sp （AgCl ）=c （Ag +）×c （Cl -）=10-5×10-5=10-10，同理K sp （AgBr ）=c （Ag +）c （Br -）=10-7×10-7=10-14。A.c 点，c （Ag +）=10-4 mol/L ，c （Cl -）=10-4 mol/L ，因为10-4×10-4=10-8>K sp （AgCl ）=10-10，说明是AgCl 的过饱和溶液，故A 错误；B.b 点的AgCl 溶液加入AgNO 3晶体，c （Ag +）增大，但c （Cl -）基本不变，不能变成a 点，故B 错误；C.t ℃时，AgCl （s ）+Br -（aq ）

AgBr （s ）+Cl -(aq)平衡常数

(Cl)

(Br)

=sp

(AgCl)

(AgBr)

=10-10/10-14，故C错误；D.t ℃时，取a点的AgCl溶液和b点AgBr 溶

液等体积混合，c（Ag+）=1/2×

10-4 mol/L+1/2×10-7 mol/L，则c(Ag+)c（Br-）=1/2×10-4×1/2×10-7 mo/L，则c（Ag+）c（Br-）=1/2×10-4×1/2×10-7>10-14，有AgBr沉淀生成，故D正确；故选D。

3答案及解析：

答案：D

解析：

4答案及解析：

答案：A

解析：

HCO

5答案及解析：

答案：D

解析：

A.NH3?H2O属于弱碱,部分电离,氨水中存在的电离平衡

有:NH3?H2O NH4++OH-,H2OH++OH-,所以c(OH-)>c(NH4+),故A错误;

B.NH4HCO3溶液显碱性,说明HCO3-的水解程度大于NH4+的水解,所以

c(NH4+)>c(HCO3-),HCO3-水解:H2O+HCO3- H2CO3+OH-,NH4+水

解:NH4++H2O NH3?H2O+H+,前者水解程度大且水解都是微弱的,则

c(H2CO3)>c(NH3?H2O),故B错误;

C.由物料守恒,n(N):n(C)=2:1,则有c(NH4+)+c(NH3?H2O)=2[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)],故C 错误;

D.由物料守恒,n(N):n(C)=4:1,则有c(NH4+)+c(NH3?H2O)=4[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]①;电荷守恒有:c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)②;结合①②消去c(NH4+)

得:c(NH3?H2O)+c(OH-)=c(H+)+4c(H2CO3)+3c(HCO3-)+2c(CO32-)③,0.2mol/LNH4HCO3与

0.6mol/L氨水等体积混合后瞬间c(NH4HCO3)=0.1mol/L,由碳守恒

有,c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol/L④,将③等式两边各加一个c(CO32-),则有

c(NH3?H2O)+c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+3c(H2CO3)+3c(HCO3-)+3c(CO32-),将④带入③中得,c(NH3?H2O)+c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+0.3mol/L,故D正确;故选D。

6答案及解析：

答案：B

解析：

7答案及解析：

答案：D

解析：

8答案及解析：

答案：A

解析：向10mL 0.1mol/L CuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,发生反

应:Cu2++S2-=CuS↓,Cu2+或S2-均会水解,水解促进水的电离,b点溶液时滴加Na2S溶液的体积是10mL,此时恰好生成CuS沉淀,CuS存在沉淀溶解平衡:CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq),已知此时-lgc(Cu2+)=17.7,平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L。

A.平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7 mol/L,则K sp(CuS)

=c(S2-)·c(Cu2+)=10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4mol2/L2,由于已知lg2=0.3,则K sp(CuS) =10-35.4 mol2/L2=(100.3)2×10-36 mol2/L2=4×10-36 mol2/L2,A错误;

B.向含有Cu2+的溶液中加入Na2S溶液,Cu2+与S2-发生沉淀反应:Cu2++S2-=CuS↓,加入Na2S溶液的体积越大,c(S2-)越大,c(Cu2+)越小,则-lgc(Cu2+)就越大,由于温度不变,所以曲线上各点的溶液均满足关系式c(S2-)·c(Cu2+)=K sp(CuS),B正确;

C. a点Cu2+过量、c点S2-过量,b点恰好完全反应生成CuS和NaCl,a点溶液中Cu2+浓度远大于b点,c点溶液中S2-浓度远大于b点,Cu2+、S2-水解促进水的电离,根据浓度对水解平衡的影响,则b点水电离的c(H+)和c(OH-)的积最小,C正确;

D.C点为Na2S、NaCl按1︰2物质的量混合溶液,其中CuS处于沉淀溶解平衡状态,根据物料守恒及物质的溶解性,可知c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-),S2-水解消耗水电离产生H+,使溶液中

c(OH-)>c(H+),但水电离产生的离子浓度远小于盐电离产生的离子浓度,故c(S2-)>c(OH-),因此该溶液中微粒浓度大小关系为:c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+),D正确;故合理选项是A

9答案及解析：

答案：D

解析：由图可知，一定量的CaF2固体溶于水达到溶解平衡后，t时刻增大溶液中c（F-），c

（Ca2+）减小，但温度不变，CaF2的溶度积K sp不变。A.由图可知，M点时c（F-）不变，为CaF2的饱和溶液，故A错误；B.CaF2的饱和溶液中，K sp（CaF2）=c2（F-）c（Ca2+），c（F-）

=2c（Ca2+），则c（F-）

==2×10-3 mol/L，故B错误；C.向溶液中加入KF固体，

增大溶液中c（F-），c（Ca2+）减小，但温度不变，CaF2的溶度积K sp不变，故C错误，D. 向100 mLCaF2的饱和溶液中加入100 ml 0.2 mol/LNa2SO，溶液，Q c>K sp，产生CaSO4沉淀，c

（Ca2+）=

()

()4

CaSO

≈

9.110

0.1

=9.1×10-5 mol/L，故D正确。

水溶液中的离子平衡知识点(1)

【人教版】选修4知识点总结：第三章水溶液中的离子平衡一、弱电解质的电离课标要求 1、了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念 2、掌握弱电解质的电离平衡 3、熟练掌握外界条件对电离平衡的影响要点精讲 1、强弱电解质（1）电解质和非电解质电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指溶于水和熔融状态下都不导电的化合物。注：①单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 ②化合物中属于电解质的有：活泼金属的氧化物、水、酸、碱和盐；于非电解质的有：非金属的氧化物。（2）强电解质和弱电解质 ①强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质（如强酸、强碱和大部分的盐） ②弱电解质：在水溶液里只有部分电离为离子（如：弱酸、弱碱和少量盐）。注：弱电解质特征：存在电离平衡，平衡时离子和电解质分子共存，而且大部分以分子形式存在。（3）强电解质、弱电解质及非电解的判断 2、弱电解质的电离（1）弱电解质电离平衡的建立（弱电解质的电离是一种可逆过程）（2）电离平衡的特点弱电解质的电离平衡和化学平衡一样，同样具有“逆、等、动、定、变”的特征。 ①逆：弱电解质的电离过程是可逆的。 ②等：达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等③动：动态平衡，即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止。 ④定：一定条件下达到电离平衡状态时，溶液中的离子浓度和分子浓度保持不变，溶液里既有离子存在，也有电解质分子存在。且分子多，离子少。 ⑤变：指电离平衡是一定条件下的平衡，外界条件改变，电离平衡会发生移动。

（3）电离常数 ①概念：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K来表示。 ② ③意义：K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的弱酸或弱碱相对较强。 ④电离常数的影响因素 a.电离常数随温度变化而变化，但由于电离过程热效应较小，温度改变对电离常数影响不大，其数量级一般不变，所以室温范围内可忽略温度对电离常数的影响 b.电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度下，不论弱酸、弱碱的浓度如何变化，电离常数是不会改变的。即：电离平衡常数与化学平衡常数一样，只与温度有关。（3）电解质的电离方程式 ①强电解质的电离方程式的书写强电解质在水中完全电离，水溶液中只存在水合阴、阳离子，不存在电离平衡。在书写有关强电解质电离方程式时，应用“” ②弱电解质的电离方程式的书写弱电解质在水中部分电离，水溶液中既有水合阴、阳离子又有水合分子，存在电离平衡，书写电离方程式时应该用“”。（4）影响电离平衡的因素 ①内因：电解质本身的性质，是决定性因素。 ②外因 a.温度：因电离过程吸热较少，在温度变化不大的情况下，一般不考虑温度变化对电离平衡的影响。 b.浓度：在一定温度下，浓度越大，电离程度越小。因为溶液浓度越大，离子相互碰撞结合成分子的机会越大，弱电解质的电离程度就越小。因此，稀释溶液会促进弱电解质的电离。 c.外加物质：若加入的物质电离出一种与原电解质所含离子相同的离子，则会抑制原电解质的电离，使电离平衡向生成分子的方向移动；若加入的物质能与弱电解质电离出的离子反应，则会促进原电解质的电离，使电离平衡向着电离的方向移动。本节知识树弱电解质的电离平衡类似于化学平衡，应用化学平衡的知识来理解电离平衡的实质和影响因素，并注意电离常数的定义。二、水的电离和溶液的酸碱性课标要求 1、熟练掌握水的电离平衡，外加物质对水的电离平衡的影响 2、熟练掌握溶液的计算

高中化学选修四水溶液中的离子平衡

考点一弱电解质的电离 (一)强、弱电解质 1．概念 [注意]①六大强酸：HCl、H SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4。②四大强碱：NaOH、 2 KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。③大多数盐包括难溶性盐，如BaSO4。 2．电离方程式书写 (1)弱电解质 ①多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步(通常只写第一步电离)，如H2CO3的电离方程式： H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。 ②多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程式为Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 (2)酸式盐 ①强酸的酸式盐在溶液中完全电离，如NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。 ②弱酸的酸式盐中酸根离子在溶液中不能完全电离，如 NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。 (二)弱电解质的电离平衡 1．电离平衡的建立 2．电离平衡的特征

(三)影响弱电解质电离平衡的因素 1．影响电离平衡的内因弱电解质本身的性质是决定电离平衡的主要因素。 2．外界条件对电离平衡的影响以弱电解质HB的电离为例：HB H＋＋B－。 (1)温度：弱电解质电离吸热，温度升高，电离平衡向正反应方向移动，HB的电离程度增大，c(H＋)、c(B－)均增大。 (2)浓度：稀释溶液，电离平衡向正反应方向移动，电离程度增大，n(H＋)、n(B－)增大，但c(H＋)、c(B－)均减小。 (3)相同离子：在弱电解质的溶液中，加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动，电离程度减小。 (4)加入能与电离出的离子反应的物质：电离平衡向正反应方向移动，电离程度增大。 (四)溶液的导电能力电解质溶液导电能力取决于溶液中自由移动离子浓度和离子所带电荷数。自由移动离子浓度越大，离子所带电荷数越多，则导电能力越强。将冰醋酸、稀醋酸加水稀释，其导电能力随加水的量的变化曲线如图所示。 [说明]①OA段导电能力随加水量的增多导电能力增强，原因是冰醋酸发生了电离，溶液中离子浓度增大。 ②AB段导电能力减弱的原因，随水的加入，溶液的体积增大，离子浓度变小，导电能力减弱。

水溶液中的离子平衡典型练习题及答案

水溶液中的离子平衡 1.常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,溶液中不可能出现的结果是（）. A.pH＞7,且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-） B.pH＞7,且c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO-）+c（OH-） C.pH＜7,且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-） D.pH＝7,且c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＝c（OH-） 2. 在25℃,将a mol/L的氨水与b…的盐酸等体积混合,反应后显中性…用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合氨的电离平衡常数是? 3.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（） A、图中A、 B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞D B、25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3?H2O）的值逐渐减小 C、在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点 D、A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、S042- 4. 设水的电离平衡线如图所示： (1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到B 点,则此时水的离子积从_____增加到____,造成水的离子积增大的原因是____. (2)将pH=8的Ba(OH) 2 溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲混合溶液pH=7,则 Ba(OH) 2 溶液与盐酸的体积比为____. (3)100℃时,已知某强酸溶液的pH酸与某强碱溶液的pH碱存在如下关系：pH酸+ pH碱=13,若要使该强酸与该强碱混合后溶液呈中性,则该强酸溶液的体积与强碱溶液的体积之比为__ 5. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（）A．该温度高于25℃ B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol/L C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

水溶液中的离子平衡知识点

水溶液中的离子平衡知识点 Revised on November 25, 2020

水溶液中的离子平衡知识点总结

高中化学第三章水溶液中的离子平衡知识点和题型总结

水溶液中的离子平衡 §1 知识要点一、弱电解质的电离 1、定义：电解质、非电解质；强电解质、弱电解质下列说法中正确的是（ BC ） A 、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质； B 、强电解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子； C 、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质； D 、Na 2O 2和SO 2溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质。 2、电解质与非电解质本质区别：在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离）电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电下列说法中错误的是（ B ） A 、非电解质一定是共价化合物；离子化合物一定是强电解质； B 、强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电； C 、浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强； D 、相同条件下，pH 相同的盐酸和醋酸的导电性相同。 3、强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡）注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4全部电离，故BaSO 4为强电解质） 4、强弱电解质通过实验进行判定的方法(以HAc 为例)：（1）溶液导电性对比实验；（2）测0.01mol/LHAc 溶液的pH>2；（3）测NaAc 溶液的pH 值；（4）测pH= a 的HAc 稀释100倍后所得溶液pH