硫酸铜电解液中氯离子的电位滴定
硫酸铜电解液中氯离子
的电位滴定
Document number：NOCG-YUNOO-BUYTT-UU986-1986UT
硫酸铜电解液中氯离子的电位滴定
一、实验目的
1、学会电位滴定法的基本原理,掌握硫酸铜电解液中氯离子含量的测定方法。
2、了解ZD-2自动电位滴定仪和JB-1A滴定装置的构造,学会手动和自动滴定法。
3、掌握用E-V、△E/△V-V、△2E/△V2-V曲线确定滴定终点的方法,并确定滴定
终点电位值。
4、根据滴定剂AgN03标准溶液的用量,计算硫酸铜电解液中氯离子的含量（g/L和mol/L）。
二、实验原理
以AgN03标准溶液为滴定液,其滴定反应为Ag++C1-=AgCl↓
银电极作指示电极,双盐桥饱和甘汞电极（217型）作参比电极,组成原电池。
滴定过程中,银电极的电位随溶液中C1-(或Ag+)的浓度的变化而变化,
化学计量点前,银电极的电位决定于Cl-浓度：E=E0AgCl/Ag-0592lg[Cl-]
化学计量点后,银电极的电位决定于Ag+浓度：E=E0Ag+/Ag+[Ag+]
在化学计量点附近,由于C1-（或Ag+）浓度发生突变,致使银电极的电位发生突变。
滴定终点可由电位滴定曲线来确定。即E-V曲线(突跃中点)、一次微商△E/△V-V 曲线(△E/△V最大点)、二次微商△2E/△V2-V曲线(△2E/△V2=0点)。
氯离子含量(mol/L) C(AgN03)V(AgN03)/=
氯离子含量(g/L) C(AgN03)V(AgN03)×M Cl-/=
三、仪器与试剂
1、仪器：ZD-2型自动电位滴定仪；JB-1A型搅拌器；酸式（棕色）滴定管(lOmL) 银电极(216型)；饱和甘汞电极(217型双盐桥)。
2、试剂：AgN03标准溶液L；硫酸铜电解液(含氯离子)；KNO3溶液L。
四、实验步骤
1、仪器的组装及准备
将银电极（右）和饱和甘汞电极（左，盐桥套管内装2/3的KNO3溶液）装在搅拌器滴定装置的电极夹上,并将银电极接在滴定仪的电极插口上,饱和甘汞电极接在滴定仪的接地接线柱上。
将滴定仪的“pH/mV”开关置“mV”，将“功能”开关置“手动”，“设置”开关置“测量”。打开ZD-2型滴定仪和JB-1A型搅拌器的电源开关,预热15分钟。
2、手动滴定
准确吸取硫酸铜电解液,置于150mL烧杯中,加水约25mL,放搅拌磁子,置于搅拌器上。将两电极浸入试液,开启搅拌器，读取初始电位。将滴定管下端连接一带毛细管的细胶管,装上AgN03标准溶液,调节好面后,一边搅拌,按下“开始滴定”按钮，开始滴定,
每加入一定体积的AgN03溶液,放开“开始滴定”按钮，记录一次电位值E。开始滴定时,每次可加;当到达化学计量点附近时(化学计量点前后约,每次加;过了化学计量点后,每次仍加,一直滴定到。
3、自动滴定
根据手动滴定曲线（△2E/△V2-V曲线）可求得终点电位。以此电位值为控制依据，进行自动滴定。
（1）终点设定“设置”开关置“终点”，“功能”开关置“自动”，调节“终点电位”旋钮，使显示屏显示终点电位值。
（2）预控制点设定“设置”开关置“预控点”，调节“预控点”旋钮，使显示屏显示“100mV”。然后将“设置”开关置“测量”。
（3）准确吸取硫酸铜电解液,置于150mL烧杯中,加水约25mL,放搅拌磁子,置于搅拌器上。将两电极浸入试液。将滴定管装上AgN03标准溶液,调节好液面后,开启搅拌器，按下“滴定开始”按钮，开始滴定。待“终点”灯亮后，读取滴定管读数。
五、数据记录和结果处理
(1)E-V曲线
(2)△E/△V-V曲线
(3)△2E/△V2-V曲线
3、含量计算由自动滴定确定终点时,V(AgN03)= (mL),而C(AgN03)=L,则硫酸铜电解液中氯离子的含量为 mol/L和 g/L。
硫酸铜电解液中氯离子的电位滴定
硫酸铜电解液中氯离子 的电位滴定 Document number：NOCG-YUNOO-BUYTT-UU986-1986UT
硫酸铜电解液中氯离子的电位滴定 一、实验目的 1、学会电位滴定法的基本原理,掌握硫酸铜电解液中氯离子含量的测定方法。 2、了解ZD-2自动电位滴定仪和JB-1A滴定装置的构造,学会手动和自动滴定法。 3、掌握用E-V、△E/△V-V、△2E/△V2-V曲线确定滴定终点的方法,并确定滴定 终点电位值。 4、根据滴定剂AgN03标准溶液的用量,计算硫酸铜电解液中氯离子的含量（g/L和mol/L）。 二、实验原理 以AgN03标准溶液为滴定液,其滴定反应为Ag++C1-=AgCl↓ 银电极作指示电极,双盐桥饱和甘汞电极（217型）作参比电极,组成原电池。 滴定过程中,银电极的电位随溶液中C1-(或Ag+)的浓度的变化而变化, 化学计量点前,银电极的电位决定于Cl-浓度：E=E0AgCl/Ag-0592lg[Cl-] 化学计量点后,银电极的电位决定于Ag+浓度：E=E0Ag+/Ag+[Ag+] 在化学计量点附近,由于C1-（或Ag+）浓度发生突变,致使银电极的电位发生突变。 滴定终点可由电位滴定曲线来确定。即E-V曲线(突跃中点)、一次微商△E/△V-V 曲线(△E/△V最大点)、二次微商△2E/△V2-V曲线(△2E/△V2=0点)。 氯离子含量(mol/L) C(AgN03)V(AgN03)/= 氯离子含量(g/L) C(AgN03)V(AgN03)×M Cl-/= 三、仪器与试剂 1、仪器：ZD-2型自动电位滴定仪；JB-1A型搅拌器；酸式（棕色）滴定管(lOmL) 银电极(216型)；饱和甘汞电极(217型双盐桥)。 2、试剂：AgN03标准溶液L；硫酸铜电解液(含氯离子)；KNO3溶液L。 四、实验步骤 1、仪器的组装及准备 将银电极（右）和饱和甘汞电极（左，盐桥套管内装2/3的KNO3溶液）装在搅拌器滴定装置的电极夹上,并将银电极接在滴定仪的电极插口上,饱和甘汞电极接在滴定仪的接地接线柱上。 将滴定仪的“pH/mV”开关置“mV”，将“功能”开关置“手动”，“设置”开关置“测量”。打开ZD-2型滴定仪和JB-1A型搅拌器的电源开关,预热15分钟。 2、手动滴定 准确吸取硫酸铜电解液,置于150mL烧杯中,加水约25mL,放搅拌磁子,置于搅拌器上。将两电极浸入试液,开启搅拌器，读取初始电位。将滴定管下端连接一带毛细管的细胶管,装上AgN03标准溶液,调节好面后,一边搅拌,按下“开始滴定”按钮，开始滴定,
【CN109621488A】一种使用离子螯合树脂净化铜电解液的方法【专利】
(19)中华人民共和国国家知识产权局 (12)发明专利申请 (10)申请公布号 (43)申请公布日 (21)申请号 201910103325.5 (22)申请日 2019.02.01 (71)申请人 阳谷祥光铜业有限公司 地址 252327 山东省聊城市阳谷县石佛镇 祥光路1号 (72)发明人 张化刚 宁万涛 谢祥添 余华清 冯芝勇 左东平 王虎 韩义忠 (74)专利代理机构 北京集佳知识产权代理有限 公司 11227 代理人 赵青朵 (51)Int.Cl. B01D 15/04(2006.01) (54)发明名称一种使用离子螯合树脂净化铜电解液的方法(57)摘要本发明提供了一种使用离子螯合树脂净化铜电解液的方法，包括：S1)将离子螯合树脂转型为H +型；所述离子螯合树脂是以聚苯乙烯为骨架的氨基磷酸基螯合性离子交换树脂，所述离子螯合树脂对锑和铋的最大吸附量≥20g/L；S2)将铜电解液经过转型后的离子螯合树脂进行杂质吸附，得到脱杂电解液；S3)使用洗脱剂盐酸对吸附杂质的离子螯合树脂进行脱附，得到脱附树脂。在本发明中，所述离子螯合树脂对锑和铋的最大吸附量≥20g/L，定向分离锑铋率高并且很稳定，锑的脱除率可达98％，铋的脱除率可达97％，通过选择性脱附对电解液中的其他成分不影响。本发明整个操作流程简便高效，连续紧促，自适应性强， 所用的树脂使用寿命长。权利要求书1页 说明书10页 附图1页CN 109621488 A 2019.04.16 C N 109621488 A
权 利 要 求 书1/1页CN 109621488 A 1.一种使用离子螯合树脂净化铜电解液的方法，包括以下步骤： S1)将离子螯合树脂转型为H+型； 所述离子螯合树脂是以聚苯乙烯为骨架的氨基磷酸基螯合性离子交换树脂，所述离子螯合树脂对锑和铋的最大吸附量≥20g/L； S2)将铜电解液经过转型后的离子螯合树脂进行杂质吸附，得到脱杂电解液； S3)使用洗脱剂盐酸对吸附杂质的离子螯合树脂进行脱附，得到脱附树脂。 2.根据权利要求1所述的方法，其特征在于，步骤S1)具体为：将离子螯合树脂先用水冲洗，再冲洗硫酸转型为H+型。 3.根据权利要求2所述的方法，其特征在于，步骤S1)中，将离子螯合树脂按照树脂体积比3～5Bv冲洗水，再冲洗2～4Bv的20％硫酸转型为H+型。 4.根据权利要求1所述的方法，其特征在于，步骤S2)中，所述转型后的离子螯合树脂对铜电解液按照不小于2Bv/h进行杂质吸附。 5.根据权利要求4所述的方法，其特征在于，步骤S2)中，杂质吸附结束，所得脱杂电解液中Sb＜10mg/L，且Bi＜15mg/L。 6.根据权利要求1所述的方法，其特征在于，步骤S3)中，所述洗脱剂为1～5mol/L的盐酸。 7.根据权利要求6所述的方法，其特征在于，步骤S3)中，使用洗脱剂按照2～5Bv/h进行脱附，分别得到脱附树脂和洗脱液，所述洗脱液中锑和铋含量均大于20g/L。 8.根据权利要求1～7中任一项所述的方法，其特征在于，步骤S3)之后还包括：S4)将所述脱附树脂脱氯，周期循环使用。 9.根据权利要求8所述的方法，其特征在于，步骤S4)具体为：将所述脱附树脂先用水冲洗，再冲洗硫酸进行脱氯，周期循环使用。 2
硫酸铜
硫酸铜是一个多义词，请在下列义项中选择浏览（共2个义项） ?五水合硫酸铜?无水硫酸铜 硫酸铜（五水合硫酸铜） 五水合硫酸铜（CuSO4·5H2O）为天蓝色晶体，水溶液呈弱酸性，俗名胆矾、石胆、胆子矾、蓝矾。硫酸铜是制备其他铜化合物的重要原料。同石灰乳混合可得波尔多液，用作杀菌剂。硫酸铜也是电解精炼铜时的电解液。 硫酸铜常见的形态为其结晶体，一水合硫酸四水合铜([Cu（H2O）4]SO4·H2O，五水合硫酸铜），为蓝色固体。其水溶液因水合铜离子的缘故而呈现出蓝色，故在实验室里无水硫酸铜常被用于检验水的存在。在现实生产生活中，硫酸铜常用于炼制精铜，与熟石灰混合可制农药波尔多液。硫酸铜属于重金属盐，有毒，成人致死剂量0.9g/kg。若误食，应立即大量食用牛奶、鸡蛋清等富含蛋白质食品，或者使用EDTA钙钠盐解毒。 硫酸铜属中药中的涌吐药。性寒；味酸、辛；因其有毒，误服、超量均可引起中毒。 胆矾产于铜矿床的氧化带，也经常出现在矿井的巷道内壁和支柱上，这是由矿井中的水结晶而成的。胆矾的晶体成板状或短柱状，这些晶体集合在一起则呈粒状、块状、纤维状、钟乳状、皮壳状等。我国主产地有云南、山西、江西、广东、陕西、甘肃、湖北等地亦有矿产。 硫酸铜的相对分子质量为64+32+4*16=160 中文名硫酸铜、五水合硫酸铜、无水硫酸铜 外文名cupric sulfate 化学式CuSO4·5H2O 分子量249.68 危险性有害 CAS号7758-99-8 管制类型不管制 目录1理化性质 ?物理性质 ?化学性质 2用途简介 ?分析试剂 ?有机合成 ?药用 ?农业
?化学教育 3制备方法 4水合物热解 1、理化性质 物理性质 蓝色透明晶体。溶于水，微溶于乙醇。无水硫酸铜为灰白色粉末，易吸水变蓝绿色的五水合硫酸铜。（无水硫酸铜化学式为CuSO4） 无水硫酸铜粉末 硫酸铜常压下没有熔点，受热失去结晶水后分解，在常温常压下很稳定，不潮解，在干燥空气 化学性质 五水合硫酸铜加热至45℃时失去 硫酸铜晶体(2张)
硫酸铜电镀工艺介绍
硫酸铜电镀工艺介绍 现代电镀网6月17日讯：（每日电镀行业最新资讯推送请关注微信公众号：现代电镀网）铜既要掩盖钢辊的缺陷，又要为下道工序——电雕展示最好的工作面。镀铜是一个极为 复杂的过程，对其控制应极为严密，稍有马虎，就需要耗费大量的时间、人力、物力来纠正所出现的问题。 （一）镀铜工艺流程 金工滚筒→检验→发配滚筒→滚筒前处理→预镀镍→打磨清洗→镀铜→卸滚筒→交车磨 （二）滚筒镀铜原理 镀铜层呈粉红色，质柔软，具有良好的延展性。 镀铜槽中电解溶液的主要成分是硫酸（H2SO4）和硫酸铜（CuSO425H2O）。铜在这种溶液中以铜离子（Cu2+）形式存在。电解铜作为阳极，按半圆弧分布于电解溶液中，并与电源阳极相接。滚筒横放在电解槽中，其表面有的是全部浸入电解溶液中，有的是半浸或1/3 浸入电解溶液中，它与阴极相接，并以一定转速旋转。通电后，阴阳两极发生化学反应，铜离子带有正电荷，被阴极吸引，在阴极获得电子而形成铜原子，并附着在滚筒上，完成电镀。但事实上，由于某些原因会干扰这种反应过程，正负离子始终不会平衡，所以在实际生产中不容易制得很满意的电镀滚筒。针对这种情况，只能尽力做到减少干扰因素，根据本公司的条件，进行各种器材、工艺的匹配，以制得满意的电镀滚筒。 （三）加强导电性管理 提高铜层质量，重要的是控制好电流差，保证导电部位干净和接触良好，使电流值分布均匀，使滚筒两端和中间的铜层硬度一致。 （四）镀铜液的主要成分 凹版电镀采用硫酸盐镀铜，镀液的基础成分是硫酸铜和硫酸。硫酸铜用来供给镀液中的铜离子，硫酸则能起到防止铜盐水解、提高镀液导电能力和阴极极化的作用。由于镀液的电流效率高（近于100%），可镀得较厚的镀层。当然，要保证各种化学品的纯度与稳定。镀铜液的主要成分如下： 1.硫酸铜(CuSO425H2O)，是蓝色晶体，颗粒大小如玉米粒，应尽量无黄色，工业级可用。根据生产条件和不同要求，硫酸铜的含量有的公司规范为200～250g/L，有的为210～230g/L，有的为180～220g/L。硫酸铜含量低，允许的工作电流密度低，阴极电流效率低。硫酸铜含量的提高受到其溶解度的限制，并且电镀中随硫酸含量的增高，硫酸铜的溶解度相应降低。所以硫酸铜含量必须低于其溶解度，以防止其析出。 2.硫酸(H2SO4)，在镀液中能显著降低镀液电阻，防止硫酸铜水解沉淀。其化学反应式如下： CuSO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4
硫酸铜电解液中氯离子的电位滴定
硫酸铜电解液中氯离子的电位滴定 一、实验目的 1、学会电位滴定法的基本原理,掌握硫酸铜电解液中氯离子含量的测定方法。 2、了解ZD-2自动电位滴定仪和JB-1A滴定装置的构造,学会手动和自动滴定法。 3、掌握用E-V、△E/△V-V、△2E/△V2-V曲线确定滴定终点的方法,并确定滴定终点电位值。 4、根据滴定剂AgN03标准溶液的用量,计算硫酸铜电解液中氯离子的含量（g/L和mol/L）。 二、实验原理 以AgN03标准溶液为滴定液,其滴定反应为Ag++C1-=AgCl↓ 银电极作指示电极,双盐桥饱和甘汞电极（217型）作参比电极,组成原电池。 滴定过程中,银电极的电位随溶液中C1-(或Ag+)的浓度的变化而变化, 化学计量点前,银电极的电位决定于Cl-浓度：E=E0AgCl/Ag-0592lg[Cl-] 化学计量点后,银电极的电位决定于Ag+浓度：E=E0Ag+/Ag+[Ag+] 在化学计量点附近,由于C1-（或Ag+）浓度发生突变,致使银电极的电位发生突变。 滴定终点可由电位滴定曲线来确定。即E-V曲线(突跃中点)、一次微商△E/△V-V 曲线(△E/△V最大点)、二次微商△2E/△V2-V曲线(△2E/△V2=0点)。 氯离子含量(mol/L) C(AgN03)V(AgN03)/= 氯离子含量(g/L) C(AgN03)V(AgN03)×M Cl-/= 三、仪器与试剂 1、仪器：ZD-2型自动电位滴定仪；JB-1A型搅拌器；酸式（棕色）滴定管(lOmL)银电极(216型)；饱和甘汞电极(217型双盐桥)。 2、试剂：AgN03标准溶液L；硫酸铜电解液(含氯离子)；KNO3溶液L。 四、实验步骤 1、仪器的组装及准备 将银电极（右）和饱和甘汞电极（左，盐桥套管内装2/3的KNO3溶液）装在搅拌器滴定装置的电极夹上,并将银电极接在滴定仪的电极插口上,饱和甘汞电极接在滴定仪 的接地接线柱上。 将滴定仪的“pH/mV”开关置“mV”，将“功能”开关置“手动”，“设置”开关 置“测量”。打开ZD-2型滴定仪和JB-1A型搅拌器的电源开关,预热15分钟。 2、手动滴定 准确吸取硫酸铜电解液,置于150mL烧杯中,加水约25mL,放搅拌磁子,置于搅拌器上。将两电极浸入试液,开启搅拌器，读取初始电位。将滴定管下端连接一带毛细管的 细胶管,装上AgN03标准溶液,调节好面后,一边搅拌,按下“开始滴定”按钮，开始 滴定,每加入一定体积的AgN03溶液,放开“开始滴定”按钮，记录一次电位值 E。开始滴定时,每次可加;当到达化学计量点附近时(化学计量点前后约,每次加;过了化学计量点后,每次仍加,一直滴定到。