4溴、碘的提取

溴、碘的提取

一、学习目标

1、初步掌握溴、碘的提取方法。

2、对比氯、溴、碘性质的差异。

3、了解溴、碘在实际生产中的提取及运用。

二、重点、难点：溴、碘提取的原理方法

三、课堂互动

1、生产中溴、碘的提取：

从海水中提取溴，通常是将氯气通入提取后的母液中，将溶液中的氧化

成。生成的单质溴仍然溶解在水中，鼓入或，能使挥发出来，冷凝得到，精制粗溴可得到高纯度的溴单质。

海洋中某些植物具有富集碘的能力，如等。所以从中提取碘是工业上获取碘的一种途径。

2、溴、碘的物理性质：

通常状态下，溴是色、密度比水的液体，具有强烈的气味，具有强烈的性，易，应。如果把溴存放在试剂瓶里，需要在瓶中加一些，以减少挥发。

碘是的固体，易。

溴和碘在水中的溶解度都很，但易溶于酒精、四氯化碳等。淀粉溶液

遇变蓝色，该性质可用于检验碘单质的存在。

3、在水溶液中，溴离子和碘离子都能与硝酸银溶液反应，生成比氯化银更难溶于水的淡黄色溴化银和黄色碘化银沉淀。写出KBr 和KI溶液分别与AgNO3溶液反应的化学方程式：

、

知识点一：卤素单质之间的置换反应

【活动探究】完成下列实验，思考从海水中提取溴和海带等海洋植物中提取碘的化学反应原理。【实验1】在一支试管中加入2～3mLKBr溶液，滴加少量新制的氯水，再滴加少量的CCl4，振荡，静置，观察实验现象。

【实验2】在一支试管中加入2～3mLKI溶液，滴加少量新制的氯水，再滴加少量的CCl4，振荡，静置，观察实验现象。

【实验3】在一支试管中加入2～3mLKI溶液，滴加少量的溴水，再滴加少量的CCl4，振荡，静置，观察实验现象。

【归纳】溴、碘在不同溶剂中的颜色

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而使最外层电子达到8电子稳定结构。所以他们的化学性质是非常相似的。比如溴、碘在一定的条件下也能与氢气，与水以及与碱发生反应，生成物跟氯气分别与氢气、水、碱的反应相似。

⑴与氢气的反应：溴、碘与氢气反应跟氯气与氢气反应相似，均生成相应的气态氢化物，只是反应条件有所区别

氯气和氢气在光照条件下反应：

溴和氢气在500。C条件下反应：

碘和氢气在加热条件下发生反应，但生成物不稳定易分解，又生成碘和氢气

⑵与水的反应：溴、碘与水反应跟氯气与水反应相似，均生成相应的酸和次卤酸

氯气+水：

溴+水：

碘+水：

⑶与碱反应：溴、碘与碱反应跟氯气与碱反应相似，均生成相应的次卤酸盐、金属卤化物和水：氯气与氢氧化钠反应：

溴与氢氧化钠反应：

碘与氢氧化钠反应：

⑷卤素单质间的置换反应：

氯气+溴化钾：

氯气+碘化钾：

溴+碘化钾：

（）【例1】盛液溴的试剂瓶中要加入一定量的水，目的是

A．制得溴水B．比较水与液溴的密度

C．将液溴隔绝空气D．防止液溴挥发

（）【例2】配制碘水时，往往是把碘溶解在KI溶液中，以增大碘在水中的溶解度，其主要原因是发生了如下反应：I2 + I—I3—。关于碘的碘化钾溶液的下列说法正确的是

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A．该溶液与AgNO3溶液反应产生AgI沉淀B．该溶液能使淀粉变蓝

C．I3—是一种单质D．该溶液中通入C12，I3—的浓度不变（）【例3】向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反应完全为止。如果反应后溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量，则该AgNO3中溶质的质量分数为

A．38.2％B．48.8％C．50％D．72.3%

（）【例4】物质的保存方法正确的是

A．氯水应盛在棕色细口玻璃塞的玻璃瓶中B．液溴应盛放在橡胶塞的细口瓶中，并用水封C．AgBr固体应盛放在棕色试剂瓶中D．氢氟酸应放在塑料盖的玻璃瓶中

【例5】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图所示。

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作的名称：①、③；

写出过程②中有关反应的化学方程式（溶质为NaI）。（2）提取碘的过程中，可选用的有机试剂是（）

A．甲苯、酒精B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸D．汽油、甘油

（3）为使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是。

【课时作业】

（）1．近年来，加“碘”食盐田较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入是

A．I2B．KIO C．NaIO D．KIO3

（）2．下列物质的保存方法，不正确的是

A．液溴应盛放在橡胶塞的细口瓶中，并用水封B．氯水应盛在棕色细口玻璃塞的玻璃瓶中C．液氯密闭保存在钢瓶中D．AgBr固体应盛放在棕色试剂瓶中

（）3．有甲、乙、丙、丁四只集气瓶中分别装有C12、H2、HCl、HBr中的一种气体，甲、丁两瓶气体混合后见光会发生爆炸，甲、乙两瓶混合后，瓶壁上可见暗红色小液滴。则乙瓶中的气体是

A．HBr B．HCl C．H2D．C12

（）4．往溴水中加入下列物质，不能使溴水颜色变为无色的是

A．加入CCl4多次萃取B．加入适量的镁粉

C．加入适量的KI溶液D．加入适量的K2CO3溶液

（）5．氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是

A.HI和HClO

B. HCI和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO

（）6．能使溶液中溴离子增加的是

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A．把C12通入NaBr溶液中B．将溴水滴到过量的AgNO3溶液中

C．把液溴加到NaI溶液中D．把液溴滴到NaOH溶液中

（）7．有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是

A．I2O4 B.I3O5 C.I4O7D．I4O9

（）8．在AgNO3溶液里加入足量的氯化钠溶液后，再加入碘化钾溶液，结果会有黄色沉淀产生，这是因为

A．Ag+与Cl-结合不如Ag+与I-结合快B．AgI比AgCl更难溶于水

C．AgCl比AgI容易分解D．C12的氧化性比I2强，而还原性I-比C1-强二、填空题

9．在卤素单质及其化合物中，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体(常温)是_ ____，较易液化的气体是__ ___，能用于人工降雨的卤化物是______，照相用的感光片上涂有的卤化物是_____ 10．某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水。现用四氢化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，其实验操作可分为以下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中

B．把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液

F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使上凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔

H．静置，分层就此实验，完成下列问题：

(1)正确操作步骤的顺序是(用上述操作的字母编号填写)：→B→→A→→H→→F

(2)上述E步的操作中应注意：

(3)选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是：

11．某学生往一支试管里按一定的次序分别加入下列几种物质：(A)KI溶液；(B)淀粉溶液；(C)NaOH 溶液；(D)氯水。发现溶液颜色按下面次序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色。依据溶液颜色的变化回答下列问题：

(1)加入以上药品的顺序序号是

(2)写出①→②的化学反应方程式：

(3)写出②→④的化学反应方程式：

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高中化学-溴、碘的提取练习

高中化学-溴、碘的提取练习 一、选择题 1．取四份碘水于试管中，依次编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl 4 、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，下列对现象的描述正确的是( ) A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色 B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色 C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色 D．Ⅳ中溶液不分层，溶液呈无色 解析：Ⅰ中溶液分层，由于汽油的密度比水小，故汽油层在上层，上层呈紫红色，A项错 误；Ⅱ中溶液分层，由于CCl 4的密度比水大，故CCl 4 层在下层，下层呈紫红色，B项正确； 酒精溶于水，Ⅲ中溶液不分层，C项错误；Ⅳ中溶液不分层，溶液呈黄色，D项错误。 答案：B 2．为了保存液溴，可以在试剂瓶中加一些( ) A．汽油B．水 C．四氯化碳D．氢氧化钠溶液 解析：溴容易挥发，保存液溴时可以在其液面上加一层液体液封。不可加入有机溶剂，因 为Br 2在有机溶剂中溶解度大，对Br 2 的挥发起不到封盖作用，况且CCl 4 密度大，沉在液 体底部；不能加入NaOH溶液，因为Br 2易与NaOH发生反应：2NaOH＋Br 2 ===NaBr＋NaBrO ＋H 2 O；应加入少量水。 答案：B 3．下列叙述正确的是( ) A．碘易升华所以碘要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中 B．液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封 C．能使湿润的淀粉－碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气 D．碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘 解析：根据保存方法可知B是对的，因液溴挥发，水封可减缓挥发；碘片要放在玻璃塞瓶 密闭存放以防止挥发升华，但禁用铁盖，因碘易与铁反应(Fe＋I 2===FeI 2 )综上可知A不正 确；淀粉－碘化钾试纸(湿)的变蓝是因为待测气体将KI氧化产生碘单质，I 2 与淀粉作用 变蓝色，所有使I－氧化成I 2的都有此现象，如O 3 、O 2 、Br 2 、HNO 3 等，所以不是Cl 2 的专用 试纸，C不正确；萃取碘水里的I 2 ，选用萃取剂主要应考虑到，其一萃取剂与水不互溶(当

高中化学复习知识点：溴、碘的性质

高中化学复习知识点：溴、碘的性质 一、单选题 1．金属卤化物与卤素化合可生成多卤化物，如KI + I 2KI3，有关KI3的叙述中错误的是（） A．I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成了I3- B．I 3-在溶液中存在平衡：I3-I2 + I- C．KI3溶液遇淀粉不呈蓝色 D．将氯气通入KI3溶液中，I3-浓度减小 2．方志敏烈士在狱中曾用米汤给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信的内容，使用的化学试剂是（） A．硝酸银溶液B．碘化钾淀粉试液 C．石蕊试液D．碘酒 3．下列现象或事实可用同一原理解释的是（） A．硝酸银溶液与液溴保存在棕色瓶中避光 B．I2溶于CCl4中，Cl2溶于NaOH溶液中 C．浓硫酸和浓盐酸长期敞开放置都会使浓度降低 D．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 4．某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确 ．．．的是（） A．A处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强 B．B处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强 C．A处发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 D．C装置中与NaOH溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O 5．下列制取Cl2，用其氧化含I-废液，回收并提纯I2的装置和原理能达到实验目的的是（）

A．制取Cl2B．氧化碘离子 C．过滤出粗碘D．升华提纯碘 6．用普通圆底烧瓶将某卤化钠和浓硫酸加热至500℃，发现产生无色气体，则该卤化钠是（） A．NaF B．NaCl C．NaBr D．NaI 7．下列说法正确的是（） A．用米汤检验食盐是否加碘B．共价分子构成了共价化合物 C．分子晶体中一定存在化学键D．用小苏打焙制糕点 8．下列试剂少量保存时需要加入水的是 A．金属钾B．液溴C．硫磺D．甲苯 9．下列加点字的含义不是指“元素”的是 A．碘遇淀粉变蓝B．钠的焰色反应为黄色 C．矿泉水中含有钙、镁等矿物质D．磷的同素异形体有红磷、白磷等 二、多选题 10．下列实验操作规范且能达到目的是 A．A B．B C．C D．D

2021年高中化学 2.8 溴碘的提取(1)同步练习 苏教版必修1

2021年高中化学 2.8 溴碘的提取（1）同步练习苏教版必修1 一、单选题 1．下列变化属于化学变化的是：（） 萃取溴水中的溴 A．碘的升华 B．用CCl 4 C．AgBr感光 D．浓盐酸的挥发 2．国家卫生组织宣布，到xx年要消除碘缺乏病，为此，食盐必须是国家统一标准的加碘盐，你认为加碘盐的指在食盐（NaCl）中添加适量的：（） A．碘单质 B．碘化钠 C．碘酸钾 D．次碘酸钾 3．将单质碘和砂子食盐分离的操作顺序是：（）A．溶解过滤萃取 B．加热溶解过滤 C．升华萃取蒸馏 D．分液结晶再分液4．光照条件下不发生化学变化的是（）A．H2和Cl2的混合气体 B．AgBr和AgI C．新制的氯水 D．久置的氯水 5.在盛有碘水的试管中，加入少量四氯化碳后振荡，静置片刻后：（）A．整个溶液变紫色 B．整个溶液变棕色 C．上层无色，下层紫红色 D．下层无色，上层紫红色 6．实验室里保存下列试剂的方法，有错误的是：（）A．新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方 B．液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中 C．碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中 D．浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中 7．只用一种试剂就能区别NaCl、NaBr、NaI三种溶液，该试剂可用：（）① AgNO3溶液② 氯水③ 溴水④ 碘水 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 8．有不纯的CuCl2 1.35 g，与足量的AgNO3溶液反应，可生成2.9 g沉淀，则该氯化铜中所含的杂质可能是下列中的（） A．ZnCl2 B．KCl C．NaCl D．BaCl2 9．把Cl2通入含22 g NaBr的溶液中，反应后加热，烘干得到固体13.1g，则此固体成分为（） A．NaCl B．NaCl和NaBr C．NaBr D．无法确定 10．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）

【课时练习】专题二第二单元第四课时_溴、碘的提取

溴、碘的提取 一、选择题 1．医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的() A．碘元素B．铁元素 C．钾元素D．锌元素 2．人体正常的血红蛋白中应含Fe2＋，人若食用亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe2＋转化为高铁血红蛋白(含Fe3＋)而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述正确的是() A．亚硝酸盐是还原剂 B．维生素C是还原剂 C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．亚硝酸盐被氧化 3．目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯(ClO2)已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上。已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为CH3OH＋NaClO3＋H2SO4―→ClO2＋CO2＋Na2SO4＋H2O，则下列说法正确的是() A．氧化剂是甲醇 B．氧化产物是二氧化氯 C．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 4．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是() A．CO＋H2O(g)高温,CO2＋H2 B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ D．2F2＋2H2O===4HF＋O2 5．碘是原子半径较大的卤族元素，可能呈现金属性，下列事实能够说明这个结论的是() A．已经制得ICl、IBr等卤素互化物 B．已经制得I2O5等碘的氧化物

C ．已经制得了I(NO 3)3、I(ClO 4)3·2H 2O 等含I 3＋ 的化合物 D ．碘易溶于KI 等碘化物溶液中形成I 3－ 6．已知Br 2跟NaOH 溶液的反应类似于Cl 2跟NaOH 溶液的反应。用溴水作试剂可以将下列各选项中的溶液鉴别出来的是( ) A ．水、汽油、酒精 B ．AgNO 3、NaOH 、KI C ．NaCl 、NaBr 、NaI D ．汽油、酒精、NaOH 7．(2009年杭州高一期末)下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是( ) A ．浓H 2SO 4→SO 2 B ．Fe 2＋→Fe 3＋ C ．H 2S →SO 2 D ．HCO 3－→CO 2 8．(2010年苏州高三质检)下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是( ) A ．SO 3＋H 2O===H 2SO 4 B ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO C ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2 D ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ 二、非选择题 9．用双线桥分析下列氧化还原反应化合价的变化，并填空。 (1)Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2 ________是氧化剂，________是还原剂。 (2)2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑ ________元素被氧化，________元素被还原。 (3)HgS ＋O 2===Hg ＋SO 2 O 2是________剂，________元素被还原。 (4)H 2S ＋H 2SO 4(浓)===S ↓＋SO 2↑＋2H 2O 氧化剂是________，还原剂是________。 10．在2Mg ＋O 2=====点燃2MgO 的化学反应里，氧元素的化合价由0价降低为______价， 降低了______价；氧元素化合价降低的总数为______，即氧原子得到电子的总数为________，则镁元素化合价升高的总数为________，镁原子失去电子的总数为______，1 mol Mg 反应时转移电子的物质的量为________。

溴碘的提取

溴、碘的提取 海宁市高级中学姚宏杰 一．教学目标 1．知识与技能 （1）知道溴、碘及其化合物在生产和生活中的重要用途。 （2）了解溴碘单质的物理性质。 （3）理解从海水中提取溴和碘的的基本原理和主要步骤。 （4）初步培养学生实验设计能力、实验方案评价能力。 2．过程与方法 （1）通过观察分析实验现象，养成观察和分析问题的能力； （2）通过实验的探究，知道实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能。3．情感态度与价值观 通过海水提溴和海带提碘的学习，认识开发利用海洋资源的重要意义。 二．教学重点和难点 从海水中提取溴和碘的的基本原理和主要步骤。 三．教学方法：探究学习法 四．教学过程 导入：台州市个海边城市，大家知道海洋除了存在大量氯化钠外，还有两种元素的储存量也很高，你知道吗？ 投影：地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，海水中溴的总储量高达1×1014t，因此被称为“海洋元素”。海水中还含有丰富的碘元素，据估计，碘的总量可达8×1010t。 设问：溴、碘及其化合物在我们日常生活中有哪些应用呢？ 投影图片：胶卷、变色眼镜、人工降雨、加碘盐。 教师：溴和碘不仅它们的化合物应用广泛，单质也有重要的用途。 展示：华素片—西地碘含片。 投影：华素片说明书，了解华素片主要成分及性状。 展示：碘固体。 实验：碘升华。 投影：碘单质的物理性质。 展示：液溴（上面加少量的水）。 投影：溴单质的物理性质。 教师：既然溴和碘的单质及化合物这么重要，那我们如何制备它们呢？ 思考：1、自然界溴、碘元素主要存在于哪里？ 2、它们以什么形式存在？ 3、如何把它们转化为单质呢？ 学生：主要存在于海洋中，以离子形式存在，加氧化剂将它们氧化就可以得到单质。 讨论：现有分别有KBr和KI溶液，你如何将它们转化为单质并提取出来呢？ 学生实验：【实验1】在一支试管中加入2～3mLKBr溶液，滴加少量氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置。 【实验2】在一支试管中加入2～3mLKI溶液，滴加少量氯水，再滴加少量CCl4振荡，静置。 分别由两位学生描述实验现象。 投影：溴和碘在水中溶解度都很小，但易溶于有机溶剂。

高中化学-溴、碘的提取练习

高中化学-溴、碘的提取练习 知识点一：溴、碘的性质 1．溴(Br)与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但 Cl 2比Br 2 的活泼性强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中不正确的是 ( ) A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气 B．溴单质只具有氧化性 C．溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性D．溴离子可以用AgNO 3 酸性溶液来检验 解析：溴单质的化合价为零，在反应中既可以升高，也可以降低，故溴单质既有氧化性，也有还原性。 答案：B 2．某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”，由此判断下列说法中正确的是( ) A．此食盐是纯净物 B．所加含碘物质受热易分解 C．食盐中加入了碘单质 D．加碘食盐难溶于水 解析：加碘食盐中加入的是无毒的KIO 3，因KIO 3 受热易分解，造成碘损失， 因此“忌高温蒸炒”，B项正确；此食盐是NaCl和KIO 3 的混合物，且加入的是 易溶性的KIO 3 盐，故A项、C项、D项均错。 答案：B 3．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO 2 发生作用以 达到富集的目的，化学反应为Br 2＋SO 2 ＋2H 2 O===2HBr＋H 2 SO 4 ，下列说法正确的是 ( ) A．Br 2 在反应中表现氧化性 B．SO 2 在反应中被还原 C．Br 2 在反应中失去电子 D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子

解析：溴元素的化合价降低，则Br 2 在反应中表现氧化性，A正确；S元素 化合价升高，失去电子，SO 2在反应中被氧化，B错误；Br 2 在反应中得到电子，C 错误；1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子，D错误。答案选A。 答案：A 4．实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是( ) A．用装置甲氧化废液中的溴化氢 B．用装置乙分离CCl 4 层和水层 C．用装置丙分离CCl 4 和液溴 D．用仪器丁长期贮存液溴 解析：集气瓶中导管应长进短出，否则会将液体排除，故A错误；CCl 4 和水不互溶，可用分液分离，故B正确；温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口处相平，测量的是蒸汽的温度，故C错误；液溴能腐蚀橡胶塞，应用玻璃塞，故D错误；故选B。 答案：B 5．稀的碘水和溴水的颜色非常浅，近乎无色。检验稀碘水和稀溴水时，所用的最佳试剂是( ) A．淀粉溶液B．氯水 C．NaOH溶液D．NaBr溶液 解析：淀粉溶液遇碘变蓝，故可检验稀碘水和稀溴水，A正确；氯水、NaBr

氯溴碘

第一单元氯、溴、碘及其化合物同步训练题 1．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是( ) A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条 C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸 答案：D 提示：在干燥的条件下氯化氢、氯气均不能呈现出酸性、氯气也不呈现出漂白性，故A、B不正确。在溶液中氯化氢、氯气都能产生Cl-，在硝酸银溶液中都出现白色沉淀AgCl，故C选项不能选。氯气与碘化钾在溶液中能置换出I2，而I2能够使淀粉呈现蓝色，氯化氢无此性质，故D是正确的选项。 2．将碘和食盐分离的最好方法是( ) A．升华B．筛选C．萃取D．过滤 答案：A 提示：分离混合物时既要掌握物质的化学性质，也要遵循最简易原则。碘受热会升华，而食盐无此性质，故可以达到题设的要求。 3．自来水可以用氯气消毒。某同学用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是( ) A．AgNO3 B．Na2CO3 C．Na2SO3 D．AlCl3 提示：用氯气消毒的自来水有类似氯水的性质。其中所含微粒有Cl2、H+、Cl-，Cl-能与AgNO3生成白色沉淀AgCl，H+与Na2CO3生成CO2气体，Cl2能与Na2SO3 发生氧化还原反应，AlCl3在这种自来水中无明显反应。 答案：D 4．盛液溴的试剂瓶中要加入一定量的水，目的是( ) A．制得溴水B．比较水与液溴的密度 C．将液溴隔绝空气D．防止液溴挥发 答案：D 提示：溴在水中溶解度较小，且密度比水大，故水覆盖在溴的上面可以有效地减少溴的挥发。通常在实验室中保存液溴的方法：水封蜡封，沙中久存。 5．1molMnO2与含HCl 4mol的浓盐酸共热，在不考虑HCl挥发的情况下得到氯气为( ) A．2mol B．1mol C．小于1mol D．大于2mol

氯溴碘及其化合物知识点总结

氯、溴、碘及其化合物知识点总结 一、氯气的性质 1、实验室制法 （1）反应原理： MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （2）除杂气体：制得的氯气中有氯化氢杂质，常用饱和食盐水洗气。有时要制得干燥的氯气，可以用浓硫酸洗气来除去水蒸气。 （3）收集方法：氯气可以用向上排空气法或排饱和食盐水法收集。 （4）尾气吸收：氯气有毒，有毒气体必须加以吸收，防止污染空气。一般用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O 2、氯气的性质 1. 物理性质 通常情况下氯气是呈黄绿色的气体，密度比空气大，有刺激性气味，有毒，易液化，能溶于水（在常温下1体积水约溶解2体积的氯气）。 注意：在实验室里闻氯气气味时，必须十分小心，采用正确的闻气味方法，即用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。在实验室中闻其他气体的气味时，也应采用这种方法。 2. 化学性质 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，能与多种金属和非金属直接化合，还能跟许多化合物发生反应，潮湿的氯气还具有漂白性。 说明：①纯净的H2在Cl2中可以安静地燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口处有白雾生成。 ②H2和Cl2混合后光照或点燃都可能爆炸。 ③工业上制取HCl就是利用H2在Cl2中燃烧来制取的。 （3）氯气与水反应 ①氯气溶于水后可得到氯水Cl2＋H2O HCl＋HClO 新制的氯水中存在：Cl2(氯水呈黄绿色）、H2O、HClO(氯水有漂白性）、ClO－、H+、Cl－久置氯水中存在：HCl 说明：Ⅰ. 氯水显酸性，放置一段时间后酸性增强，其原因是

Cl2＋H2O HCl＋HClO 2HClO 光照 2HCl＋O2↑使氯气转化为盐酸，氢离子浓度增大。 新制的氯水与久置的氯水有区别：（1）颜色变浅至无色（2）酸性增强（3）无漂白性②HClO HClO具有强氧化性，不稳定性，漂白性和弱酸性。 Ⅰ. HClO不稳定，见光或受热易分解。2HClO 光照 2HCl＋O2↑ Ⅱ. 次氯酸具有强氧化性，可使有机色质褪色，具有漂白性。 Ⅲ. 次氯酸具有强氧化性，所以可用氯气对自来水进行消毒。 Cl2＋H2O HCl＋HClO HClO能杀死水中的病毒、病菌。 Ⅳ. 次氯酸具有弱酸性，酸性比碳酸酸性弱。 说明：①次氯酸具有强氧化性，可使有机色质褪色（如品红、石蕊等）可使有机色质褪色 ②氯水久置后失去氧化能力，是因为HClO不稳定，受热、光照易分解。 ③氯水要现用现配，不易久置，暂时性保存要避光、密封。 ④氯气与碱反应1）2Cl2＋2Ca（OH）2CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O 说明：Ⅰ. 漂白粉和漂粉精的主要成分都是是CaCl2、Ca（ClO）2 有效成分都是Ca（ClO）2 漂白粉的漂白原理: Ca(ClO)2+2 HCl=CaCl2 +2HClO Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 +2HClO Ⅱ. 漂白粉和漂粉精在用于漂白时要放置一段时间或加入一定量的稀盐酸，其目的是增强酸性，产生HClO，因为只有HClO才具有漂白作用。 2）与NaOH溶液反应2NaOH＋Cl2NaCl＋NaClO＋H2O 利用此反应可对制取氯气时产生的尾气进行处理，防止氯气污染空气。 二、溴、碘的性质 溴碘 物理性质深红棕色，密度比水大的液体，强烈 刺激性气味，易挥发，强腐蚀性。 紫黑色固体，易升华。气态碘在空气中显 深紫红色，有刺激性气味。 在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂 化学性质能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活性不如氯气。氯、溴、碘之间能够发生置换反应：氯能把溴和碘从它们的卤化物中置换出来，溴能把碘从它的卤化物中置换出来，即氯、溴、碘的氧化性强弱为：Cl2>Br2>I2 用途染料、防爆剂、胶卷感光材料、杀虫 剂、红药水、镇静剂，催泪性毒剂等。 重要的化工原料。配制碘酒和碘化物，食 用盐中加KIO3，碘化银用于制照相底片和 人工降雨。 说明： ①液溴具有挥发性，贮存液溴时要在液溴表面加少量水，注意密封。液溴的腐蚀性很强，不能用橡皮塞 ②Br2是唯一的一种常温下呈液态的、易挥发的非金属单质 ③I2能使淀粉溶液变为蓝色。该性质可用于碘和淀粉的相互检验。用淀粉碘化钾试纸检验Cl2也基于该原理。 ④用CCl4和苯等有机溶剂可萃取溴水和碘水中的溴和碘。 溴碘 水中橙色褐色有机溶剂中橙红色紫红色 3、Cl－、 Br、I－的检验：

专题二 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯溴碘及其化合物溴碘的提取教案

溴、碘的提取 【教学目标】１．了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法，知道氯、溴、碘单质的性质及其差异； ２．通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能； ３．通过观察、分析实验现象，增强发现问题和解决问题的能力。 【教学重点】１．氯、溴、碘单质间的置换反应 ２．Br—、I—的检验 【教学难点】氯、溴、碘单质的性质及其差异 【教学手段】运用多媒体课件和演示实验 【教学方法】实验探究、交流讨论 【教学设计】 ［问题情境］溴元素在海水中以溴离子（Br—）的形式存在，碘元素在海带中以碘离子（I—）的形式存在，生产中从海水中提取溴和从海带中提取碘的化学反应原理如何呢？怎样将溴离子和碘离子转变为溴单质和碘单质呢？ P４6活动与探究： ［实验１］在一支试管中加入２～３mL KBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl４，振荡，静置，观察实验现象。 ［实验２］在两支试管中各加入２～３mL KI溶液，分别滴加少量溴水，再分别滴加少量CCl４，振荡，静置，观察实验现象。 〔观察总结〕学生观察实验现象，进行分析、交流、讨论，并填写如下表２—４。 表２—４卤素单质及其化合物的一些性质实验 氯单质能将溴化钾、碘化钾中的溴和碘置换出来：

２KBr+Cl２=２KCl+Br２２KI +Cl２=２KCl+I２ 溴单质能将碘化钾中的碘置换出来：２KI+Br２=２KBr+I２ ［问题情境］由上面实验和分析可知氯、溴、碘元素的非金属性强弱顺序如何？ 〖学生活动〗学生进行讨论、交流，最后由学生总结出结论： 元素非金属性强弱顺序：Cl ＞Br ＞I ［问题情境］氯、溴、碘单质化学性质有差异，而其物理性质又如何呢？ ［实验探究］学生观察溴、碘单质样品，并进行“溴、碘单质分别溶于水、酒精、四氯化碳”的实验，然后进行讨论交流，最后由学生归纳概括溴和碘的主要物理性质： 在通常情况下，溴单质是深红棕色、密度比水大的液体；碘单质是紫黑色的固体，易升华。 溴和碘在水中的溶解度都很小，但易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。 〖教师活动〗［知识拓展］ Br２和I２在不同溶剂中所形成溶液（由稀到浓）的颜色变化 用于检验碘单质的存在”的知识。 ［问题情境］如何检验溶液中是否含有Br—、I—呢？ ［实验探究］学生做NaBr溶液、NaI溶液分别与AgNO３溶液和稀硝酸反应的实验，由此形成Br—、I—的检验方法。 ［问题情境］工业上如何从海水或海产品中提取溴和碘呢？ 〖学生活动〗学生阅读课本，并进行讨论交流。 〖教师活动〗在学生讨论交流的基础上，进行归纳概述。

高一化学教案：溴、碘的提取

溴、碘的提取 一、学习目标 1．进一步认识氧化还原反应的重要意义。 2．学会从海水中提取溴和碘的反应原理。 3．结合反应原理分析提取溴和碘的过程，体会实验设计的方法，提高思维的发散性。 4．建立资源综合利用的思想。 二、教学重点及难点 重点：提取溴和碘的反应原理。 难点：提取溴和碘的反应原理及工业生产流程。 三、设计思路 由对比氯、溴、碘在海水中浓度的差异引出从海水中提取这些元素方法上的差异，通过进一步认识氧化还原反应在生产溴单质和碘单质过程中所起的重要作用，使学生明确氧化还原反应的重要意义，从掌握实验室制备溴单质和碘单质方法到了解工业生产的简单流程。 四、教学过程 [情景导入]回顾本专题第一节课中使用过的“海水中主要元素的含量表”，可以明显发现氯、溴、碘三种元素在海水中含量的巨大差异，学生通过数据比较，分析从海水中提取溴和碘的方法与提取氯的方法的异同，最后得出结论：从提取氯化钠后所得的母液中提取溴，从海水中富含碘元素的植物中提取碘。（PPT2-3）[过渡]溴元素和碘元素在海水中以－1价离子形式存在，需要被氧化成相应的单质才能被提炼出来，氯气作为一种重要的化工原料在这里要大显神威了。先来看看我们在实验室中怎样用氯气制取出溴单质和碘单质。 [活动与探究1]学生在一支试管中加入2～3mLKBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置。（PPT4） [观察]观察操作方法，描述实验现象，分析原因。 [板书]C l2＋2KBr＝Br2＋2KCl [阅读与思考]结合演示实验，通过阅读教材中有关从海水中提取溴单质的文

字，运用反应原理解释生产流程的设置原因，并能根据“鼓入热空气或水蒸气”推断出溴单质的易挥发姓。 [活动与探究2]学生在一支试管中加入2～3mLKI溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置。（PPT5） [观察]观察操作方法，描述实验现象，分析原因。 [板书]Cl2＋2KI＝I2＋2KCl [阅读与思考]结合演示实验，通过阅读教材中有关从海带中提取碘单质的文字，运用反应原理解释生产流程图中提供的各种信息，并能分析每一步操作的方法、解释其中的原因。比如解决如下问题： 1．“干海带”在浸泡前是否应做适当处理？ 2．实验室过滤的基本操作？ 3．“提纯”的方法是什么？怎样操作？ 4．怎样将提纯后得到的碘和四氯化碳（或苯）进行分离，得到碘单质？ 5．生产流程能否做其他改变？（学生可讨论“氧化”和“过滤”两个流程是否可以掉换位置。） [小结]我们学习了氧化还原反应的原理，就是为了更好地利用它趋利避害。 [练习]（PPT5-7） 1.要除去液溴中溶解的少量Cl2,可采的方法是（） A. 加入NaCl B.加入适量的NaBr C.加入适量的Cl2 D. 加入适量的Br2 答案：B。 2.为实现2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘 酸钾(KIO 3)形式存在，已知在溶液中IO - 3 可和I-发生反应：IO - 3 +5I-+6H+=3I2+3H2O， 根据此反应，可用试纸和一些生活中常见物质进行实验，证明食盐中存在IO -3 。 可供选用的物质有: ①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉， ⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是( ) A.①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦ 答案：A。

实验五 氯、溴、碘的性质 氯离子的检验

实验五氯、溴、碘的性质氯离子的检验 实验目的 1、认识氯、溴、碘的单质及几种卤化物的性质。 2、认识卤素间的置换反应。 3、学习氯离子的检验方法。 4、培养学生环境保护意识。 实验重点 1、培养学生对化学的兴趣。 2、对实验现象的分析和思考。 实验难点 培养学生分析问题和解决问题的能力。 实验用品 试管、试管架、烧杯、胶头滴管、镊子。 氯水（新制的）、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液、稀硝酸、盐酸、CCl4（四氯化碳）、KI淀粉试纸、淀粉溶液、待测的白色粉末（NaCl 和Na2CO3溶液中的一种或两种）。 实验形式 单人单组 实验过程 [复习提问]1、氯气溶于水是物理变化还是化学变化? 2、根据氯水的成分，分析将氯气通入石蕊试液中，将发生怎样的反应? 3、取一个蒸发皿，加入少量碘酒，并微微加热，将留下手印的白纸放在蒸发皿上方，一会儿就显示出指纹，其原因是什么? 4、将硝酸银溶液小心的涂在留有指纹的纸上，再用光照，在纸上也会留下黑色的指纹，其原因是什么? 讨论与分析：1、氯水的颜色呈浅黄绿色，可推断出氯水中有氯分子，说明氯气溶于水有物理变化； 2、次氯酸具有很强的氧化性，可以漂白色素，现象是先变红后褪色，说明氯气和水反应生成了具有酸性和漂白性物质，有化学变化发生。 3、要使指纹显示在纸上，则必须显色，显色一定与碘有关，可能性有三种：一是碘与淀粉显蓝色；二是碘离子与银离子生成黄色的碘化银；三是碘单质本身呈黄褐色或紫黑色。根据题意，前两者没有可能，那么第三种可能的原因是什么呢?原来手上的油指留在白纸上，它溶解了从碘酒中挥发出来的碘，从而使碘的颜色显示在留有油脂的白纸上。 4、是指印上汗迹中的氯化钠和硝酸银溶液反应生成氯化银见光分解所致。 [学生实验] 一、氯、溴、碘的性质 1、氯、溴、碘的溶解性 2、碘根淀粉的反应 3、氯、溴、碘之间的置换反应。 二、氯离子的检验 [问题与讨论] 设计实验验证氯水的成分中有氯分子、盐酸、次氯酸？

高中化学溴碘的提取及氧化还原反应的练习题.doc

高中化学溴、碘的提取及氧化还原反应的练 习题 高中化学溴、碘的提取及氧化还原反应的练习题 高中化学溴、碘的提取及氧化还原反应的练习题和答案 一、选择题 1.医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的( ) A.碘元素 B.铁元素 C.钾元素 D.锌元素 【答案】A 2.人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，人若食用亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白(含Fe3+)而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述正确的是( ) A.亚硝酸盐是还原剂 B.维生素C是还原剂 C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D.亚硝酸盐被氧化 【解析】题意中告诉我们亚硝酸盐导致Fe2+转化为高价铁即Fe3+，所以亚硝酸盐将Fe2+氧化，亚硝酸盐为氧化剂，而维生素C能解除亚硝酸盐中毒，即防止Fe2+被氧化为Fe3+或将氧化成的Fe3+转化为Fe2+，所以维生素C表现还原性是还原剂，故B、C正确。 【答案】BC 3.目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯(ClO2)已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上。已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为

CH3OH+NaClO3+H2SO4―ClO2+CO2+Na2SO4+H2O，则下列说法正确的是( ) A.氧化剂是甲醇 B.氧化产物是二氧化氯 C.还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 【解析】配平并分析该氧化还原反应可得： 可见CH3OH是还原剂，NaClO3是氧化剂，CO2是氧化产物，ClO2是还原产物。还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1，氧化剂与还原剂的物质的量之比也为6∶1，故只有C正确。 【答案】C 4.下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( ) A.CO+H2O(g)高温,CO2+H2 B.3NO2+H2O===2HNO3+NO C.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 D.2F2+2H2O===4 HF+O2w 【解析】根据反应前后H2O中H+1、O-2价态的变化：A 中H+1 ―H20，得电子，H2O作氧化剂，正确;B和C中水中H、O元素化合价不变，H2O既不是氧化剂，也不是还原剂;D中O-2 ―O20，失电子，水作还原剂，故B、C、D不合题意。 【答案】A 5.碘是原子半径较大的卤族元素，可能呈现金属性，下列事实能够说明这个结论的是( )

示范教案(溴、碘的提取)

溴、碘的提取 从容说课 本节从海水中提取溴和碘，让学生了解目前工业上生产溴和碘的主要来源，同时知道从海水中提取溴和碘的工业方法，了解海水中的溴和碘来源丰富，溴主要贮存在海水中，而碘主要存于海洋中的某些植物如海带中。同时了解溴和碘的主要用途。本课时仍然用学生分组实验进行实验探究的形式，学习溴和碘的性质，继续学习实验方案的设计和实验报告单的填写。 实际上在实验过程中，我们可观察出溴和碘的物理性质，从溴和碘的物理性质出发，又引导学生分析如何保存液溴和单质，根据溴和碘在水中的溶解度都很小，但易溶于有机溶剂中这一性质特点，对溴和碘分别进行萃取，观察实验现象。这一知识点是采用对比氯气进行分析其性质上的差异。对单质溴和碘的特性，由老师引导，做好示范。 教学重点溴、碘等单质及其化合物的性质。 教学难点溴、碘等单质及其化合物的性质实验。 教具准备多媒体辅助设备、实物投影仪、相关图片、相关实验仪器、药品。 三维目标 1.了解工业上提取溴、碘单质的方法。 2.通过实验探究学习溴和碘的性质及其差异。 3.认识卤素及其化合物在生产和生活中的重要应用。 4.通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法。 5.形成化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。 6.通过观察、分析实验现象，增强发现问题和解决问题的能力。 7.通过学习，认识到海水是人类的宝贵自然资源，培养与大自然友好相处的情感。 8.培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。 教学过程 导入新课 “丽日当天水满畴，晒来如雪喜丰收，粒粒结晶白如霜，日丽云蒸斥卤忙”这是描述海水晒盐的场面。 师利用海水可以晒盐，也可从海水中提取溴。溴被人们称为“海洋元素”，因为地球上99%以上的溴都蕴藏在大海中。据计算，海水中溴的总储量可高达1×1014 t。海水中碘的总藏量约为8×1010 t。海水是人类获取氯、溴、碘及其化合物的重要资源。 推进新课 板书： 一、溴、碘的提取 1.溴的提取 师工业上是怎样将海水中的溴提取出来呢？ 生经过以下几个步骤：①将氯气通入提取粗食盐后的母液中，将溶液中的溴离子氧化成单质溴；②鼓入热空气或水蒸气将溶解在水中的溴“蒸发”出来，得到粗溴；③粗溴精制后可得高纯度的单质溴。 板书： 2.碘的提取 师工业上是怎样将海带中的碘提取出来呢？ 生经过以下几步骤：①将海带用水浸泡一段时间；②用氯气将浸泡过的海带进行氧化；③过滤；④提纯得到单质碘。 师根据同学们作出的假设，我们再进行探究性的实验进行论证。

第27练溴碘及其化合物的性质

1．卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。下列有关说法不正确的是( ) A ．加碘食盐中加入的是碘酸钾 B ．常用于杀菌消毒的84消毒液的成分是液氯 C ．可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水 D ．变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银 2．粗碘中通常含ICl 和IBr ，称为卤素互化物，其性质和卤素单质相似，都是较强的氧化剂，而且受热时ICl 和IBr 皆可像I 2一样升华，在粗碘中加入以下选项中的一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是( ) A ．H 2O B ．Zn C ．KI D ．KCl 3．下列能够检验出KI 中是否含有Br －的实验是( ) A ．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br － B ．加入酸性KMnO 4溶液，观察溶液颜色是否褪去 C ．加入少量的碘水，再加入CCl 4振荡，有机层有色，则有Br － D ．加入足量FeCl 3溶液，用CCl 4萃取后，取无色的水层并加入AgNO 3溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有Br － 4．如下图所示，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸，当X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)。当X 是强碱时，过量的B 跟Cl 2反应除生成C 外，另一产物是盐酸盐。 A ――→X B ――→Cl 2C ――→O 2D ――→O 2E ――→H 2O F 下列说法中不正确的是( ) A ．当X 是强酸时，A 、 B 、 C 、 D 、 E 、 F 中均含同一种元素，F 可能是H 2SO 4 B ．当X 是强碱时，A 、B 、 C 、 D 、 E 、 F 中均含同一种元素，F 是HNO 3 C ．B 和Cl 2的反应是氧化还原反应 D ．当X 是强酸时，C 在常温下是气态单质 5．Cl 2有毒，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。已知硫氰[(SCN)2]的化学性质与Cl 2的类似，被称为“拟卤素”，例如(SCN)2＋2NaOH===NaSCN ＋NaSCNO ＋H 2O ，阴离子的还原性顺序为I －>SCN －>Br －>Cl －。下列说法中不正确的是( ) A ．若Cl 2、(SCN)2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理 B ．KSCN 可以与FeCl 3溶液反应 C ．Cl 2与KSCN 溶液发生反应的离子方程式为Cl 2＋2SCN －===(SCN)2＋2Cl － D ．(SCN)2可以与KBr 溶液发生反应：(SCN)2＋2KBr===2KSCN ＋Br 2

苏教版高一化学必修1课时练习溴碘的提取讲义

第四课时溴、碘的提取 1．混合物分离和提纯的方法有哪些？ 提示：常用方法有：过滤、结晶、萃取与分液、蒸馏等。 2．萃取剂需符合哪些基本条件？ 提示：(1)与原溶剂互不相溶；(2)溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。3．分液时，上层液体如何取出？ 提示：先将下层液体从分液漏斗下口放出，再将上层液体从上口倒出。

[新知探究] 探究1 溴、碘的物理性质 Br2I2 色、态通常状况下为深红棕色液体通常情况下为紫黑色固体 续表 Br2I2 溶解性微溶于水，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂 ①易升华 特性易挥发 ②淀粉溶液遇碘变蓝色 探究2 氯、溴、碘的单质间可发生怎样的反应？试通过下面实验来认识。 实验操作实验现象反应的化学方程式 ①溶液分层 Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2 ②下层溶液显橙红色 ①溶液分层 ②下层溶液显紫红色2KCl＋I 2

①溶液分层 ②下层溶液显紫红色 Br2＋2KI===2KBr＋I2 [必记结论] (1)Br2是常温下惟一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒，通常用水液封来保存。 (2)对于在溶液中生成Br2、I2的反应，常通过加入苯或四氯化碳，通过有机层的颜色来加以确认。 (3)卤素单质氧化性强弱顺序：Cl2>Br2>I2。 (4)卤素离子还原性强弱顺序：I－>Br－>Cl－。 [成功体验] 1．将氯水注入KI溶液中，用力振荡，再注入四氯化碳，振荡后静置，看到的现象是( ) A．液体为紫红色 B．液体为无色 C．液体分两层，上层为紫红色、下层接近无色 D．液体分两层，上层接近无色、下层为紫红色 解析：选D Cl2将I－氧化生成I2，I2被CCl4萃取，所以上层接近无色，下层为紫红色，这个实验是检验I－存在的方法之一。 [新知探究] 探究1 从海水中提取溴的流程 (1)原料：提取食盐后的母液。 (2)流程：

高一 氯,溴,碘的性质及他们相互之间的相关反应

海水是化学元素宝库，海水中溶解了大量气体物质和各种盐类。人类在陆地上发现的l00多种元素，在海水中可找到80多种。海水是人类获取氯、溴、碘、镁及其化合物的重要资源。 一、氯、溴、碘的提取 （一）氯碱工业——电解食盐水生产氯气和烧碱的化学工业 我国主要以海盐为原料。海盐中含硫酸钙、硫酸镁、氯化镁等杂质，要净化后制成饱和食盐水再电解。 2NaCl + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ ＋Cl 2↑ 氯碱工业面临问题：①产品对设备腐蚀严重、环境污染显著。②电能消耗量大。 （二）从海水中提取溴的常见工艺 ①浓缩并酸化海水后，通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质：2NaBr+Cl 2=Br 2+2NaCl ②向含溴单质的水溶液中通空气和水蒸汽，将溴单质吹入盛二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的：Br 2+SO 2+2H 2O==2HBr+H 2SO 4（也可用NaOH 或Na 2CO 3溶液吸收） ③向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气：2HBr+Cl 2==2HCl+Br 2 ④用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。 （三）从海洋植物中提取碘的主要工艺 ①用水浸泡海带或海藻灼烧后的灰烬 ②向水中通入适量的氯气，使碘离子转化为碘单质：2NaI+Cl 2 == I 2+2NaCl ③过滤，用有机溶剂萃取碘单质。 二、氯、溴、碘的性质和用途 （一）氯气（chlorine gas ）的性质和用途 氯自1774年被舍勒发现，到1810年被戴维确认为一种元素，经历了36年。实验室制备：①原理：MnO 2＋4HCl(浓) △ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ②装置：固液加热型 ③收集：向上排空气法 ④验满：湿润的淀粉－碘化钾试纸等 ⑤尾气吸收：NaOH 溶液。 1、物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体。能溶于水，有毒。 2、化学性质：氯原子易得电子，氯是活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。 CaCO 3 通电 制肥皂等) ) ) CaO (贝壳) 焰火，照明弹) 高温 MgCl Cl 2

高三化学溴碘的提取练习与评测试题

溴碘的提取 一、选择题 1、从海水中提取溴的常用的一种工艺涉及到以下过程：①氧化，用Cl2将海水中的NaBr氧化成Br2；②将海水浓缩；③提取，用Cl2将HBr氧化成Br2得到产品；④富集，用空气和水蒸气将Br2吹入吸收塔与吸收剂SO2水溶液反应生成HBr，则正确的步骤为（） A．②①③④ B．①②③④ C．③②①④ D．②①④③ 2、从海水提取溴的过程中，吸收塔内溴蒸气和吸收剂SO2发生的化学反应为 Br2 + SO2 + 2H2O == 2HBr + H2SO4，下列说法正确的是 A．Br2在反应中表现还原性 B．SO2在反应中被还原 C．Br2在反应中失去电子 D．1mol氧化剂在反应中得到2 mol电子 3、从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是 A. 加入适量的KI溶液 B. 通入溴蒸气 C. 加入适量的氢氧化钠溶液 D. 加入适量的溴化钠溶液 4、从海水中提取的溴约占世界溴年产量的1/3，从海水中提取溴的主要步骤可表示为()。A．氧化→吸收→吹出 B．氧化→吹出→吸收 C．吹出→氧化→吸收 D．吹出→吸收→氧化 5、利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（） A. 若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下44.8 L的Cl2 B. 工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁 C. 富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质 D. 工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去 6、从碘水中提取碘单质，下列有关叙述中，错误的是( )。 A．不能用酒精作萃取剂 B．分液时，先把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开活塞 C．用四氯化碳作萃取剂，分层时上层呈紫红色，下层是颜色变浅的碘水 D．分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出到另一个容器中 7、从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是

例谈氯、溴、碘性质的比较

例谈氯、溴、碘性质的比较 山东省邹平县长山中学256206 吴贵智 氯、溴、碘是海水中的主要卤族元素，其中氯、溴、碘三种元素单质的性质是新课标要求的重点。 一、物理性质的比较 通常情况下，氯气是黄绿色、有刺激性气味、比空气重的有毒气体，易液化，能溶于水，1体积水大约能溶解2体积的氯气；溴是常温下呈液态的唯一非金属单质，易挥发成红棕色的溴蒸气，存放液态溴时，应放在阴凉处并用水封，盛液溴或溴水的试剂瓶不能用橡皮塞；碘为紫黑色固体，易升华，盛放单质碘的试剂瓶不能用金属瓶盖。Cl2、Br2、I2都易溶于CCl4、CS2、苯、汽油等有机溶剂，在有机溶剂中分别呈黄色、橙色和紫色。 二、化学性质的比较 氯、溴、碘最外层均为7个电子，在反应中容易得1个电子达到8个电子的稳定结构，可作强氧化剂，同时由于其电子层数各不相同，所以它们的得电子能力也不相同，其氧化能力为Cl2>Br2>I2。 1、与大多数金属反应 例如与金属钠反应生成NaCl、NaBr和NaI；而与变价金属铁反应是分别生成FeCl3、FeBr3和FeI2。I2与Mg、Zn、Al等在水作催化剂作用下能迅速反应，Mg＋I2==MgI2(放热，产生紫烟)。 2、与非金属反应 Cl2+H2==2HCl (光照时发生爆炸) Br2+H2==2HBr (加热到500℃开始反应) I2+H2==2HI (持续加热缓慢化合，且生成的HI同时分解) 3、与水反应 Cl2和Br2能溶于水，而I2微溶于水，它们均能与水反应。例如： Cl2+H2O==HCl+HClO (HClO有强氧化性，能使有色物质褪色，即漂白性) 4、与碱反应 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (用于吸收Cl2，“84”消毒液的主要成分) 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (用于生产漂白粉或漂白精) 5、与还原性化合物反应 (1) Cl2、Br2、I2之间的置换反应 按照Cl2、Br2、I2的顺序，氧化性强的能将氧化性弱的从它们的化合物中置换出来。例如： Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2 Br2+2KI==2KBr+I2 (2)与SO32－、S2－、Fe2+、SO2等反应 2Fe2++ Cl2==2Fe3++ 2Cl－ SO2+ Br2+2H2O==H2SO4+2HBr S2－+I2 ==S+2I－ 三、Cl2、Br2、I2的鉴别 1、利用特殊性质：碘遇淀粉变蓝色 2、利用Cl2、Br2、I2之间的置换反应和在不同溶剂中的颜色变化 3、利用与AgNO3溶液反应，且生成不同颜色的沉淀且沉淀不溶于HNO3