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初三总复习空气和氧气教案、经典例题

课题1 空气

一、空气成分的研究史

1、18世纪70年代,瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里,分别发现并制得了氧气。

2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具,用定量的方法研究了空气的成分,第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论

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二、空气中氧气成分的测定:

1、装置图(见书P27)

2、实验现象:A、红磷燃烧发出黄白色火焰,放出热量,冒出白色浓烟

B、(过一会儿白烟消失,装置冷却到室温后打开弹簧夹)烧杯内的水倒流入集气瓶,约占瓶子容积的1/5。

3、实验结论:说明空气不是单一的物质;氧气约占空气总体积的1/5。

4、原理:表达式:磷(P) + 氧气(O2)五氧化二磷(P2O5)

化学方程式: 4P + 5O2点燃

2P2O5

5、注意事项:A、所用的红磷必须过量,过少则氧气没有全部消耗完

B、要等集气瓶(装置)冷却后才能打开弹簧夹,

C、装置的气密性要好,(否则测量结果偏小),

D、要先夹住橡皮管,然后再点红磷(否则测量结果偏大)。

思考:可否换用木炭、硫磺等物质?如能,应怎样操作?

答:不能用木炭或蜡烛(燃烧产生了气体,瓶内体积变化小),不能用铁(铁在空气中不能燃烧)

6、实际在实验中测得的结果比真实值小,其原因可能是A红磷量不足;B装置气密性差;

C未冷却至室温就打开止水夹;D、没有预先在导管中装满水

三、空气的主要成分(按体积分数):氮气(N2)78%,氧气(O2)21%(氮气比氧气约为4:1),稀有气体0.94%,二氧化碳(CO2)0.03%,其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮

点燃

气和氧气为主,属于混合物。

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空气成分口诀:氮七八氧二一,零点九四是稀气;零点零三有两个,二氧化碳和杂气

四、物质的分类:纯净物和混合物

1、纯净物:由一种物质组成的,“纯净”是相对的,绝对纯净的物质是没有的,只要杂质含量低,不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。

2、混合物:两种或多种物质组成的,这些物质相互间没有发生化学反应,各物质都保持各

自的性质。

注意:划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净物,含有几种物质的就属于混合物,

五、空气是一种宝贵的资源

1、氮气:无色、无味的气体,不溶于水,不燃烧也不支持燃烧,不能供给呼吸,化学性质

不活泼。

2、稀有气体:无色、无味的气体,通电时能发出不同颜色的光,化学性质很不活泼。

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1、造成空气污染的物质:有害气体(一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO2)、二氧化硫(SO2))和烟尘。

2、污染来源:空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧,石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。

3、被污染的空气带来的危害:损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。

存在的环境问题:温室效应(二氧化碳含量过多引起)、臭氧空洞(飞机的尾气、氟里昂的排放)、酸雨(由二氧化硫、二氧化氮引起)。

4、防止空气污染的措施:加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。

5、目前空气污染指数包括:一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。

七、未来化学将朝着“绿色化学”——“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。核心是利用化学原理从源头消除污染。特点:①充分利用资源和能源,原料无毒无害②减少向环境排放废物③原料中的原子全部被消纳,实现零排放(在化合反应中体现)④生产出环境友好产品。见教材P32。

课题2 氧气

一、氧气的物理性质(色、态、味、溶、密、熔)

1、色、态、味:通常情况下,是无色无味的气体

2、溶解性:氧气不易溶于水。(可用排水法收集)室温下1L水可溶解约30ml氧气

3、密度:标准状况下,密度为1.429g/L,略大于空气。(可用向上排空法)

4、三态变化:降温后,氧气可以变为淡蓝色的液体,甚至淡蓝色雪花状固体

二、氧气的化学性质

(1)物质在空气中和在氧气中燃烧现象的比较.

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(二)其他物质与氧气的反应

某些物质在一些条件下,与氧气发生缓慢的氧化反应,成为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。如:动植物新陈代谢,金属的锈蚀,食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。

总结:

1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体,在一定的条件下,能与许多物质发生反应并放出大量的热。在这些反应中,氧气提供氧气,称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂;具有氧化性。

2、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度,与氧气的浓度大小

成正比;

3、物质燃烧时有的有火焰,有的会发光,有的会冒烟。一般来说,气体燃烧会有火焰产生,固体直接燃烧,产生光或者火星。生成物有固体,一般都会产生烟,即固体小颗粒;

4、物质与氧气反应不一定是燃烧现象,如缓慢氧化。

(三)、氧气的用途

(1)、供给呼吸:医疗上急救病人,登山、潜水、航空、宇航提供呼吸;

(2)、支持燃烧:炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂

课题3 实验室制取氧气

一、工业制法(分离液态空气法)

原理:利用液态氧和液态氮的沸点不同。——物理变化(蒸馏)

(1)具体过程

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(2)注意:该过程是物理变化

二、氧气的实验室制法(化学变化)

1、双氧水(过氧化氢)制取氧气

A 、药品:过氧化氢(H 2O 2)和二氧化锰(黑色粉末 MnO 2

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B 实验原理:

表达式:过氧化氢(H 2O 2) 水(H 2O ) + 氧气(O 2)

化学方程式: 2H 2O MnO2 2H 2O+ O 2 ↑

注:MnO 2在该反应中是催化剂,起催化作用

C 、装置: 固体与液体反应,不需加热(双氧水的为一类)

注意事项:

①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替,但其下端应该伸入液面以下,防止生成的气体从长颈漏

斗中逸出;

②、导管只需略微伸入试管塞

③、气密性检查:用止水夹关闭,打开分液漏斗活塞,向漏斗中加入水,水面不持续下降,

就说明气密性良好。

④、装药品时,先装固体后装液体

⑤、该装置的优点:可以控制反应的开始与结束,可以随时添加液体。

D 、步骤:连、查、装(二氧化锰)、定、倒(过氧化氢溶液)、收

2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气

A 、药品:、高锰酸钾(暗紫色固体)、氯酸钾(白色固体)与二氧化锰(黑色粉末)

B 、原理:

①加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):

表达式:氯酸钾(KClO 3)

氯化钾(KCl ) + 氧气(O 2) 方程式:2KClO 3 MnO 2

△ 2KCl + 3O 2 ↑

注意:MnO 2在该反应中是催化剂,起催化作用

② 加热高锰酸钾:

表达式:高锰酸钾(KMnO 4)

△ 锰酸钾(K 2MnO 4)+ 二氧化锰(MnO 2)+ 氧气(O 2) 方程式:2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑

MnO 2 △ MnO 2

C、装置:加热固体制气体(加热氯酸钾的为一类)

D、操作步骤:(连)查、装、定、点、收、离、熄。

①连接装置:先下后上,从左到右的顺序。

②检查装置的气密性:将导管的一端浸入水槽中,用手紧握试管外壁,若水中导管口有气泡冒出,证明装置不漏气。松开手后,导管口出现一段水柱。

③装入药品:按粉末状固体取用的方法(药匙或纸槽)

④固定装置:固定试管时,试管口应略向下倾斜;铁夹应夹在试管的中上部

⑤加热药品:先使试管均匀受热,后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。

⑥收集气体:

a、若用排水集气法收集气体,当气泡均匀冒出时再收集,刚排出的是空气;水排完后,应用玻璃片盖住瓶口,小心地移出水槽,正放在桌面上(密度比空气大)(防止气体逸出)

b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部(为了排尽瓶内空气)

用排水法收集时,导管放在集气瓶口

⑦先将导管移出水面

⑧再熄灭酒精灯,停止加热

E、易错事项:

a). 试管口要略微向下倾斜:防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部

b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞:有利于产生的气体排出。

c). 用高锰酸钾制取氧气时,试管口塞一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导气管,污染制取的气体和水槽中的水。

d). 排气法收集气体时,导气管要伸入接近集气瓶底部:有利于集气瓶内空气排出,使收集的气体更纯。

e). 实验结束后,先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯:防止水槽中的水倒流,炸裂试管。

F、收集方法:

①排水法(不易溶于水)

②向上排空法(密度比空气大)

选择收集气体方法的原则:

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G、检验、验满

检验:用带火星的木条伸入集气瓶内,发现木条复燃,说明是氧气;

验满:用带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,证明已满。

三、催化剂:

1、概念:在化学反应中能改变其他物质的反应速率(加快或变慢),但本身的化学性质和

质量在反应前后没有发生变化的物质。

2、特点:两不变(质量、化学性质)、一改变(反应速率)

注意:①催化剂不能改变生成物的质量,不能决定反应的进行

②催化剂不是反应物、又不是生成物

③催化剂仅针对某一反应,并不是所有反应的催化剂

④某一反应的催化剂可能不只一种

3、二氧化锰在一些反应中不只作催化剂,催化剂不一定就只有二氧化锰。(在过氧化氢溶液制取氧气中,催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末)。在氯酸钾制取氧气中,二氧化锰的质量和化学性质不变,但质量分数变大。

三、【专项例题巩固】

例题1:人们穿越青藏高原时,会发生高原反应,感到呼吸困难,这是因为高原地区空气里()

A、氧气体积分数大大低于21%

B、氮气体积分数大大超过78%

C、氧气体积分数仍约为21%,但空气稀薄

D、CO2气体含量大大增多

例题2:研究性学习小组的同学为探讨空气中氧气的体积分数,设计了如图所示的装置。根据图示试验,回答下列问题。

(1). 闭合电源开关,可以观察到白磷。

(2)装置冷却到室温时,可以观察到U型管内左侧液

面。

(3)通过这个试验得出的结论

是。(4)此实验还可以推知反应后剩余气体的两点性质是

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解析: 本题是对空气中氧气含量测定的实验的考察,除考察实验的现象、结论外,还考察了剩余气体的性质及白磷燃烧的现象。

答案: (1) 燃烧,产生大量白烟

(2)上升到1 刻度处

(3)氧气约占空气体积的1/5

(4)不易溶于水不燃烧(其它合理答案也可)

点拨: 利用白磷燃烧消耗U型管内的氧气,从而导致压强减小,则左端水面上升,右端水面下降。

例题3:下列实验现象叙述错误的是

A.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰

B.铁在氧气中燃烧时火星四射

C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光

D.一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰

例题4:现有木炭、硫粉、红磷、镁带、铁丝、高锰酸钾、氯酸钾八种物质,试回答:

①在空气中不能燃烧但在氧气中能燃烧的是________.(填化学式,下同)

②在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰,并生成气体污染物的是________.

③在氧气中燃烧产生白光,并有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生的是________.

④燃烧时产生大量白烟,可用来测定空气中氧气含量的是________.

⑤变化时,银白色固体变为白色粉末状固体的是____________.

⑥加热时,紫黑色固体能产生气体的是____________.

⑦白色固体受热产生气体的是____________.

答案:①Fe ②S ③C ④P ⑤Mg ⑥KMnO4⑦KClO3

例5:实验室用下列装置制取几种气体:

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(1)写出图中标出①、②的仪器名称、。

(2)某同学选用B和D两种装置,那么他能否制取并测量氢气的体积? (填"是"或"否")。

(3)实验室用A和C装置可制取氧气,请写出氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气的化学方程式。

解析: ①为酒精灯,②为量筒;装置B适合实验室制取氢气,而产生的氢气难溶于水,可利用排除水的体积,读出产生的氢气的体积,故B和D两种装置可完成氢气的制取和体积的测量,KClO3与MnO2混合加热制取O2时,MnO2为催化剂,其反应化学方程式为

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例6:(09南京)根据“细铁丝在氧气中燃烧”的实验现象,细铁丝在氧气中燃烧为什么会“火星四射”?

[查阅资料2]含碳细铁丝燃烧时,其中的炭粒生成的CO2气体在熔融液态物质中形成气泡,熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象。

[设计实验]为了验证细铁丝在纯氧中燃烧产生“火星四射”现象的原因,你设计的实验方案

是取长短粗细相同的含碳铁丝和不含碳铁丝,分别放在纯氧气中燃烧,观察现象。(2010·遵

义,18)科学探究是重要的学习方式,假设和验证是探究过程中的重要环节。为了探究“铁

丝可以在纯净的氧气中燃烧”,同学们将一根火柴梗塞入一段螺旋状“铁丝”(可能是纯铁铁丝

或含碳铁丝)末端,将它固定,用镊子夹住“铁丝”,然后将火柴在酒精灯上点燃,将“铁丝”

由集气瓶口向下慢慢伸人,观察现象:

(1)甲同学只发现“铁丝”红热一下,就没有观察到其它现象,请你分析铁丝没有燃烧的可能

原因

是 ;

(2)乙同学发现“铁丝”在纯净氧气中燃烧起来,观察到火星四射,并有黑色固体生成,

请写出该反应的化学方程式 ;

(3)为了找出“铁丝”在纯氧中燃烧“火星四射”的原因,根据现有实验用品:细纯铁铁丝、细含

碳铁丝、镁条、集气瓶装的几瓶纯氧气、酒精灯、火柴和镊子等,你能提出的假设和验证方

法有:

a.假设1: ,验证方法是

b.假设2: ,验证方法是

假设1: 铁丝中含碳引起的 取长短相等、粗细相同的含碳细铁丝和不含碳细铁丝;分别

在足量的氧气中燃烧,观察实验现象

假设2: 所有金属丝在纯氧中燃烧都会火星四射 同时取上述几种金属丝用砂子将表面打

磨后分别在纯氧中燃烧观察现象

四、课时作业

1、(06,徐州)夏天从冰箱中拿出一瓶饮料,放在空气中,外壁会潮湿,这说明空气中含有( )。

A. 二氧化硫

B. 稀有气体

C. 二氧化碳

D. 水蒸气

2、(06,南京)下列物质在空气中燃烧时,用干燥的烧杯罩在火焰上方,烧杯内壁没有水珠出现的是( A )。 A B C D 一氧化碳燃烧 氢气燃烧 蜡烛燃烧 甲烷燃烧

CO

CH 4 H 2

3、(09烟台)下列有关空气各成分的说法正确的是(多选) ( )

(A)氧气的化学性质比较活泼,属于可燃物 (B)氮气的化学性质不活泼,可用于食品防

(C)空气质量报告中所列的空气质量级别越大,空气质量越差

(D)二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应,属于空气污染物

4、(09徐州)科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的

探究肯定没有意义的选项是( )

A .探究二氧化硫和水反应可能有硫酸生成

B .探究钠与水的反应产生的气体可能是氧

C.探究镁条表面灰黑色的物质可能只是氧化镁D.探究铜在灼烧时出现的黑色物质可能是炭黑

5、(2010辽宁鞍山)氧气是我们身边常见的物质,以下关于氧气的叙述不正确的是()A.物质与氧气发生的反应都是氧化反应B.鱼、虾能在水中生存是由于氧气易溶于水C.氧气能使带火星的木条复燃D.氧气可以供给呼吸,和体内物质反应而释放能量,维持生命活动

6、(08江苏南通)对有关实验现象的描述正确的是( )

A.碳在氧气中燃烧放出白烟B.干冰在空气中升华周围出现白雾

C.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁D.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰

7、(08江苏苏州)下列关于氧气的说法正确的是( )

A.氧气能支持燃烧,可作燃料B.氧气能跟所有物质发生氧化反应C.水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存D.带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃

8、(09苏州)下列关于空气的说法中,错误的是()

A.工业上利用氧气和氮气的沸点不同,从液态空气中分离出氧气的过程属于物理变化B.空气是一种十分重要的天然资源C.若大量有害物质进入空气中,仅靠大自然的自净能力,大气还能保持洁净

D.按质量分数计,空气中约含有氮气78%、氧气21%、其他气体和杂质1%

9、(2006年福建泉州市)做空气中氧气含量测定的实验装置如右图。下列有关说法正确的是()

A.选用红磷是因为反应可以耗尽O2,生成固态的P2O5

B.燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭

C.燃烧匙中的红磷越多,水位上升越高

D.本实验可以证明空气含有N2、O2、CO2和稀有气体

10、(08江苏泰州)下列装置中,若不添加其他仪器,也不改变装置结构,就不能检查出装置是否漏气的是()

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A. B. C. D.

11、(2005年广西南宁市·课改卷)某同学利用右图装置测定空气中氧气的含量,红磷燃烧后恢复到室温,打开弹簧夹发现进入广口瓶的液体液面高度超过广口瓶容积的l/5。造成这一现象的原因可能是()

A.实验前没有将弹簧夹夹紧B.实验装置可能漏气

C.实验中所取的红磷过量D.实验中所取的红磷不足

【变式练习】

1、用来测定空气成分的方法很多,下图所示的是用红磷在空气中燃烧的测定方法。实验过程是:

第一步:将集气瓶容积划分为五等份,并做好标记。

第二步:点燃燃烧匙内的红磷,伸入集气瓶中并把塞子塞紧。

第三步:待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹,发现水被吸

入集气瓶中,进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5。

请回答下列问题:

(1)集气瓶中剩余的气体主要是。

(2)实验完毕,若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5,你认为导致这一结果的原因可能

是、

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图一图二

(3)某同学对实验进行反思后,提出了改进方法(如图2所示),你认为改进后的优点是:。

(1)氮气(或N2)(2)装置漏气;红磷的量不足;没等到冷却就打开弹簧夹

(3)装置始终密闭,空气没有逸出,实验结果准确。

2、(山东烟台市)如图一所示,在一个具有刻度和可以左右滑动的活塞的玻璃容器里放入白磷(足量),活塞左端管内密封有空气,右端的管口跟空气连通.将玻璃容器固定在盛有80℃热水(恒温)的烧杯上,进行实验.试回答:

(1)实验过程中可观察到的现象是

(2)由此实验可以得出的结论是

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图一图二

(1)白磷燃烧,产生白烟;活塞先向右移动再向左移动,最终停在刻度4处.

(2)燃烧的条件之一是可燃物达到着火点;氧气体积约占空气体积的1/5。

3、(金华33)、某课外活动小组在学习了书本“空气中氧气含量的测定”实验,知道P2O5 不能随便排放在空气中,否则会对空气造成污染,所以对该实验进行了改进:

在由两个注射器组成的密闭系统内共有50 mL空气,如图二。然后给装有红磷的玻璃管加热。同时交替推动两个注射器的活塞,至玻璃管内的红磷变成白烟,且较长时间内无进一步变化时停止。停止加热后,待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内。请根据你对上述实验的理解,回答下列问题:

(1)实验结束后,注射器内的气体体积理论上应该减少约mL。

(2)在实验的加热过程中,交替缓慢推动两个注射器的目的是。

写出该反应的化学方程式。

(3)上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法,你认为造成该实验不够精确的可能原因是(写出其中一种)。

【实验探究】

实验1:在集气瓶内预先装少量水,余下的容积5等分,做好标记,在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装足量的红磷,用弹簧夹夹紧乳胶管,点燃燃烧匙内的红磷,立即伸入集气瓶内,塞紧橡皮塞(如图一)。待红磷熄灭并冷却到室温后,打开弹簧夹。

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图一图二图三

实验2:将试管的容积5等分,做好标记。在试管中加入一小块(足量)白磷,用橡皮塞塞紧管口,将试管放入热水中,使白磷燃烧。等白磷熄灭并冷却到室温后,将试管倒立于盛有室温下水的水槽中(如右图二所示)并在水中将橡皮塞取下。

(1)写出红磷燃烧的化学方程式: __________________________________________

(2)实验2中,在水中而不在空气中取下橡皮塞的原因是

(3)从测定结果分析,上述实验中效果较好的是哪一个?写出另一个实验的两点不足。

(2)防止空气进入试管,使测定结果偏低(1分)

(3)实验2(1分)在实验1中,点燃红磷后伸入集气瓶时,会排出瓶内少量空气(1分);实验结束后导管内的水不能全部进入集气瓶中。(1分)(其他合理答案也可)

(黑龙江)研究性学习小组的同学为探究空气中氧气的体积分数,设计了上图三所示装置。请根据图示实验回答下列问题:⑴闭合电源开关,可以观察到白磷________________________。⑵装置冷却到室温,可观察到U型管内左侧液面______ 。⑶通过这个实验得出的结论是_______________________________。⑷此实验不可推知反应后剩余气体的两点性质是:_____________________________;____________________________。

【空气中氧气含量测定仪器总结】

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【课后问题思考】

1、怎样检查装置的气密性?

答:安装完毕,为防止装置漏气,使用前应检查装置的气密性,方法是:先将反应装置中的导管一端浸入水里,用手掌紧贴反应容器的外壁,如果装置不漏气,容器里的气体受热膨胀导管口就有气泡逸出;容器冷却后,又会有水升到导管内形成一段水柱;若装置漏气,则不会有气泡冒出。

2、常见的几种收集气体的方法是什么?

答:常见的收集气体的方法分为两大类:

(1)排水集气法:它适用于难溶或微溶于水的气体的收集。操作时要注意:集气瓶中要将水注满,不得有气泡,否则收集的气体不纯,导管不要伸入集气瓶内太长,以免收集满气体后,集气瓶不容易从水槽中拿出,甚至使气体跑掉。从导管中刚刚冒出的气泡不要收集,它们可能是发生器中残留的空气。排水法收集的气体中都含有水蒸气。

(2)排空气取气法:适用于密度与空气相差较大的气体,例如二氧化碳、氢气等。由于气体密度的不同又分为:

①向上排空气法:收集密度大于空气的气体。

②向下排空气法:收集密度小于空气的气体。

操作时要注意:应将导管伸入到集气瓶底部,以使集气瓶中的空气顺利地完全排出,收集到较纯的气体,同时集气瓶口应用玻璃片盖住,无论用哪种方法收集好的气体,在放置时要用玻璃片盖严集气瓶,密度大于空气的气体,集气瓶应正放;密度小于空气的气体,集气瓶应该倒放,以免气体逸散。

3、利用固体加热制取氧气,试管口为什么要略向下倾斜?

答:目的是防止加热时药品所含的水分变成水蒸汽,到试管口冷凝成水滴到流,使试管炸裂。

4、反应物全是固体物质并且加热制取气体时,试管口都要略向下倾斜吗?

答:对!目的是防止加热时药品所含的水分变成水蒸汽,到试管口冷凝成水滴到流,使试管炸裂。

5、实验前,为什么要先给试管预热?

答:为了使试管底部均匀受热,防止破裂。

6、伸入试管中的导气管为什么刚刚露出橡皮塞即可呢?

答:导气管太长,不利于气体导出。

7、加热高锰酸钾制取氧气,试管口为什么要放一团棉花?

答:防止加热时,高锰酸钾颗粒随气流进入导气管。

8、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气,试管口为何不放一团棉花?

答:氯酸钾是一种强氧化剂,加热时不能混入易燃物质,否则会引起爆炸。

9、用排水法收集氧气刚开始出现气泡时,为什么不能立即收集?

答:刚开始出现的气泡中,混有空气,此时氧气不纯净。

10、实验完毕为什么先把导气管从水槽中移出,然后熄灭酒精灯呢?

答:如果先熄灭酒精灯,试管中的温度降低,压强减小,水沿着导气管进入试管,使试

管炸裂。

11、检验氧气为什么用带火星的木条以及检验氧气时要伸入瓶内,验满时却放在瓶口

呢?

答:氧气具有支持燃烧的化学性质,能使带火星的木条复燃,所以用带火星的木条检验;

检验氧气时伸入瓶内是因为集气瓶内不一定盛满氧气;验满时只有放在瓶口,观察木条是否

复燃才能确定是否收集满。

12、如果用高锰酸钾和氯酸钾混合加热制氧气,能否加快氯酸钾的分解速率?

答:能!高锰酸钾在加热过程中,分解后的产物中的二氧化锰,可以加为氯酸钾分解的

催化剂。

13、用高锰酸钾和氯酸钾混合加热制氧气,高锰酸钾是催化剂吗?

答:不是!催化剂包括三个条件:一变,二不变。即改变化学反应的速率;本身的质量

不变;化学性质不变。高锰酸钾化学性质发生改变,生成了新物质,因此它不是该反应的催

化剂,只有高锰酸钾在较低的温度下首先分解,生成的二氧化锰起了催化作用。

14、怎样记忆制取氧气七步骤?

答:可以用要点记忆法,每项只记一个字。即查(检查装置的气密性)、装(装入药品)、

定(固定在铁架台上)、点(点燃酒精灯加热)、收(等气泡均匀连续出现时收集气体)、

移(实验完毕先从水槽中移出导气管)、熄(最后熄灭酒精灯)。查、装、定、点、收、移、

熄,这话听起来像“茶庄定点收利息”,用谐音记忆法,比较容易记住。

五、课后作业

1. (08广东揭阳)要在一充满空气的瓶子中,将其中的氧气除去,又不增加其他气体的成分。

下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是

( )

A.木灰

B.硫磺

C.铁丝

D.红磷

2. 2008年北京奥运会若用大型遥控飞艇作广告。为了安全,艇内充入的气体最好是

( )

A.氢气

B.氧气

C.氦气

D.二氧化碳

3. (07泰州)氧气是空气的主要成分之一,下列有关氧气的说法错误的是

A .用加热高锰酸钾的方法可以制取氧气

B .用带火星的木条可以检验氧气

C .鱼类能在水中生存证明氧气易溶于水

D .铁丝能在氧气中燃烧,火星四溅,产生黑色

固体

4.(08江苏南通)利用下列原理制取氧气,具有反应快操作简便能耗少无污染的是

( )

A.2KClO 3 2 KCl + 3O 2↑

B.2KMnO 4 △ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑

C.2H 2O 2 MnO 2 2H 2O + O 2↑

D.2HgO △ 2Hg + O 2↑

5. (08河南)下列关于燃烧现象的描述,正确的是

( )

A.氢气在氧气中燃烧产生大量的白烟

B.红磷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰

C.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光

D.铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射

6. (08海南)下列物质在氧气中燃烧,生成黑色固体物质的是

( )

A.铁丝

B.木炭

C.白磷

D.硫粉

△ MnO 2

7. (08晋江)为了建设卫生城市,市政府向市民征集到的下列措施中,你认为不可行的是

( )

A.使用清洁能源代替煤和石油

B.实施绿化工程,防治扬尘污染

C.分类回收垃圾,并露天焚烧

D.使用燃煤脱硫技术,防治SO 2污染

8.(08江苏苏州)下列关于氧气的说法正确的是

( )

A.氧气能支持燃烧,可作燃料

B.氧气能跟所有物质发生氧化反应

C.水中生物能靠微溶于水中的氧气而生存

D.带火星术条一定能在含氧气的集气瓶中复

9.(08黑龙江)如图所示装置,有洗气、储气等用途,在医院给病人输氧气时,也利用了类

似的装置,并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。以下说法正确的是:

( )

A.b 导管连接供给氧气的钢瓶

B.a 导管连接病人吸氧气的塑胶管

C.该装置可用来观察是否有氧气输出

D.该装置不能用来观察输出氧气的速度

15.(07烟台)过去教材中实验室制氧气,常用氯酸钾与二氧化锰混合加热制取,装置如图

所示,从预热到收集满一瓶(250mL)氧气大约需8~10分钟,从反

应后剩余的固体中回收二氧化锰比较困难,曾有同学去闻自己收

集到的氧气,想找找吸氧的感觉,结果却闻到刺激性气味(少量氯

初三总复习空气和氧气教案、经典例题

酸钾发生副反应生成有毒的氯气)。

现行教材已改用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气, 写出反应的化学方程式: 。

你认为这样做的优点都有哪些? (1) ;(2) ; (3) ;(4) 。

16. (07苏州) “化学反应条件的控制是实验灵魂”。某校化学兴趣小组在老师指导下,进行

了“影响双氧水分解因素”的实验。请你帮助回答下列问题。

(1)取两支大试管,分别倒入适量的6%、15%的双氧水,再加入等量的MnO 2,各收集一

小试管气体,发现浓度大的先收集满。该操作过程中合理的排列顺序是(选填序号)

①检验装置的气密性 ②待有连续稳定气泡再排水集气③将水槽中待收集气体的小试管注满

水 ④旋紧连有导管的单孔胶塞⑤向大试管内倒入适量双氧水再加入少许MnO 2粉末

(2)用试管进行排水法集气时,主要出现了如下图示所示的4种操作,其中合理的是(此

小题为不定项选择填空,多选,错选不给分) 。

A B C D

(3)取a 、b 两支试管加入等体积6%的双氧水,再分别加入少许MnO 2粉末、CuO 粉末,

发现a 中比b 中产生气泡多且快。随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内,发现a 中火

星复燃,b 中火星仅发亮但不复燃。由此得出影响双氧水分解的因素

是 。

(4)再取一支试管倒入适量6%

的双氧水,仔细观察溶液内有少量细小气泡浮起;然后将

该支试管浸入约80℃的热水中,溶液内气泡明显增多。这时将带火星的木条悬空伸入试管内,却不能复燃。试对比第(3)题 a 中火星复燃的现象,分析两者现象差异的根本原因是

答案:DCCCC ACCC

10.(1)常温反应,不需加热(或操作简便) (2)反应速率快 (3)便于回收二氧化锰(4)制得的氧气纯净(或无污染)

11.(1)①③⑤④②(或③①⑤④②)

(2)A C

(3)催化剂种类不同,催化效果不同

(4)单位时间内产生氧气的浓度不同(或“产生氧气的速率不同”)