元素部分练习题

练习题（元素部分）

一、选择题

1.下列物质的制备，其方法能达到目的的有 ( )

A.AlCl3溶液与Na2S溶液作用制备Al2S3

B.AlCl3溶液与足量氨水作用制取Al(OH)3

C.加热AlCl3溶液制取无水AlCl3

D.铝投入浓H2SO4中制取Al2(SO4)3

2.下列碳酸盐中，对热最不稳定的是（）

A、CaCO3

B、ZnCO3

C、Na２CO3

D、(NH)２CO3

3.处理含汞离子的废水时，可加入下列哪种试剂使其沉淀，过滤而净化( ).

A.NaCl溶液

B.Na2SO4溶液

C.Na2S

D. 通入Cl2

4.过氧化氢(H2O2) （）

A 是一种碱

B 是一种酸

C 是一种氧化剂

D 既是酸，又是碱，既是氧化剂，又是还原剂

5.下列反应不可能按下式进行的是（）

?Na2SO4 + 2HNO3

A 2NaNO3 + H2SO4(浓)?→

?Na2SO4 + 2HI

B 2NaI + H2SO4(浓)?→

?CaSO4 + 2HF

C CaF2 + H2SO4(浓)?→

?(NH4)2SO4

D 2NH3 + H2SO4?→

6.下列有关铝的化学性质的描述，错误的是（）

A.是亲氧元素

B.铝是两性元素

C.由φ? (Al3+/Al)＝-1.67V，可知铝不能与水和空气接触

D.Al-Li合金密度小，刚性强，用于导弹、火箭等方面

7.铊、铅、铋的高价化合物不稳定是因为具有( ).

A.原子半径大

B.镧系收缩效应

C.强烈水解作用

D.惰性电子对效应

8.大苏打与碘反应的产物之一是（）

A、Na2SO4

B、Na2S2O4

C、Na2S4O6

D、Na2SO3

9.溶解金的试剂是（）

A 硝酸

B 硫酸

C KCN溶液

D 硝酸和磷酸的混合酸

10.硝酸盐热分解可以得到单质的是（）

A.AgNO3

B. Pb(NO3)2

C.Zn(NO3)2

D. NaNO3

11．要配制标准的Fe2+溶液，最好的方法是将( )

A．硫酸亚铁铵溶于水；B．FeCl2溶于水；

C．铁钉溶于稀酸；D．FeCl3溶液与铁屑反应。

12. 对于白磷来说，下列叙述正确的是（）

A. 以单键结合成P 4四面体

B. 键角为75度

C. 键的张力很大

D. 在自然界中以游离态存在

13.向含I-的溶液中通入Cl2，其产物可能是（）

A I2和Cl-

B IO3-和Cl-

C ICl2-

D 以上产物均可能

14.下列化合物为过氧化物的有( )

A、KO２

B、Na２O２

C、BaO２

D、TiO２

15. 分离SnS和PbS，应加的试剂为（）

A 氨水

B 硫化钠

C 硫酸钠

D 多硫化铵

16.在空气中不易被氧化的是.（）

A、Mn(OH)2

B、Fe(OH) 2

C、Co(OH) 2 D.Ni(OH) 2

17.人们非常重视高层大气中的臭氧，是因为它有( ).

A. 漂白作用

B. 消毒作用

C. 有毒性

D. 能吸收紫外线

18.根据硼氢化合物的多中心键理论，B２H６分子中存在的键型是( )

Ａ、硼氢键B、氢桥键C、硼桥键D、硼—硼键

19.CuSO4溶液与KI的反应中，I-起的作用是（）

A.还原剂

B.沉淀剂

C.络合剂

D.既是还原剂又是沉淀剂

20.下列叙述中不正确的是（）。

A.H2O2分子构型为直线形；

B. H2O2是弱酸；

C. H2O2既有氧化性又有还原性；

D. H2O2和K2Cr2O7的酸性溶液反应生成CrO5。

21.在酸性介质中，使Mn2+氧化为MnO-

，可选用的氧化剂有（）

4

A．K2Cr2O7 B．NaBiO3 C．(NH4)NO3 D．Cl2

22. 铊、铅、铋的高价化合物不稳定是因为具有（）

A、原子半径大

B、镧系收缩效应

C、强烈水解作用D.惰性电子对效应

23.向下述两平衡体系：A：2Cu+ (aq) = Cu2+(aq) + Cu(s) B：+2

Hg(aq) = Hg2+(aq) + Hg

2

A和B中，分别加过量NH3·H2O则（）

A．A向左，B向右 B. B均向右

C．A，B均向左 D. A向右，B向左

24. Mg(OH)2可溶于（）。（K sp，Mg(OH)2=1.2×10－11）

A. H2O

B. 浓(NH4)2SO4溶液

C. NaOH溶液

D. Na2SO4溶液

25.在CuSO4溶液中加入过量的碳酸钠溶液，常形成的产物是（）

A Cu(HCO3)2

B CuCO3

C Cu2(OH)2CO3

D Cu(OH)2

26.下列关于BF3的叙述不正确的是（）

A.共价型化合物，空间构型为正三角形

B.分子中含有离域π键，符号为π6

4

C.遇水发生水解生成硼酸和氢氟酸

D.与NH3能形成配位化合物

27. 过渡金属和许多非金属的共同点是（）

A 有高的电负性

B 许多化合物有颜色

C 多种氧化态

D 许多顺磁性化合物

28.若将Al3+与Zn2+离子分离，下列试剂中最好使用（）

A NaOH

B Na2S

C KSCN

D NH3·H2O

29.下列物质的氧化性与惰性电子对效应无关的是（）

A. Pb(IV)

B. Bi(V)

C. Cr(VI)

D. Tl(III)

30.能溶解HgS的物质是。（）

A、盐酸

B、浓硫酸

C、硫化钠溶液 D.浓氢氧化钠

31．根据硼氢化合物的多中心键理论，B２H６分子中存在的键型是( ).

A. 硼氢键

B.氢桥键

C.硼桥键

D.硼—硼键

32. 17.在CuSO45H2O晶体中铜离子的配位数是

A.4

B.5

C.6

D.8

33下列有关卤素的论述，正确的是（）

A 溴是由Cl-作氧化剂制得的

B F-是最强的氧化剂

C 所有卤素都可以通过电解熔融卤化物得到

D 碘是最强的还原剂

34.在CuSO4溶液中加入过量的碳酸钠溶液，常形成的产物是（）

A. Cu(HCO3)2

B. CuCO3

C. Cu2(OH)2CO3 D .Cu(OH)2

35.下列化合物，不属于多元酸的是( ).

A.H３PO４

B.H３PO２

C.H３BO３

D.H４SiO４

36.下列试剂中，可以将Mn2+氧化成MnO4-的是( )

A、H5IO6

B、HClO4

C、Na2BiO3

D、H2S2O8

Hg、Pb2+ 的混合液中分离出Ag+，可加入的试剂为（）37.从Ag+、Hg2+、+2

2

A H2S

B SnCl2

C NaOH

D NH3·H2O

38.在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它的分解产物是（）

A Cl-(aq) 和Cl2(g)

B Cl-(aq) 和ClO3-(aq)

C Cl-(aq) 和ClO2-(aq)

D Cl-(aq) 和ClO4-(aq)

39. 试判断Ge、Sn、Pb 分别与浓HNO3作用时，正确的说法是（）

A 三元素都被氧化成+2价

B 三元素都被氧化成+4价

C Ge和Sn被氧化成+4价，但Pb却被氧化成+2价

D Ge被氧化成+4价，但Sn和Pb只却被氧化成+2价

40.下列物质加入HCl，能产生黄绿色有刺激性气味气体的物质是

A．Cr(OH) 3 B. Fe(OH) 3 C. Co(OH) 3 D. Ni(OH) 3

41.金属Au溶于王水生成HAuCl4，其原因是

A.硝酸的强氧化性和强酸性

B.盐酸的强酸性

C.硝酸的强氧化性和氯离子的配位性

D.硝酸的强氧化性和盐酸的强酸性

42. 在SnCl2溶液中滴加少量HgCl2，最终出现沉淀的颜色是.（）

A、白色

B、黑色

C、棕色

D、黄色

43.下列各对离子用4 mol·dm-3 NaOH 溶液可分离的是）

A Cu2+，Ag+

B Cr3+，Zn2+

C Cr3+，Fe3+

D Zn2+，Al3+

44. 叠 氮 酸 的 分 子 式 为.（ ）

A 、 N 2H 4

B 、 H 3N

C 、 HN 3

D 、 NH 2OH

45.KMnO 4在酸性、中性和碱性介质中，其还原产物分别是（ ）

A ．Mn 2+、MnO 2、MnO -2

4 B ．Mn 2+

、MnO -24 、MnO 2 C ．Mn 2+、Mn 3+ 、MnO 2 D ．Mn 2+、Mn 3+

、MnO -2

4 46.下列硫化物，能溶于Na 2S 溶液生成硫代酸盐的是（ ）

A SnS

B SnS 2

C PbS

D Bi 2S 3

47.下列气体中能用氯化钯(PdCl 2)稀溶液检验的是

A. O 3

B. CO 2

C. CO

D. Cl 2

48.金属中熔点最高和最低的分别是（ ）

A 、W, Hg

B 、K, Hg

C 、Cr, Li

D 、Na, Cu

49.下列化合物为过氧化物的有( )。

A ．KO ２

B ．Na ２O ２

C ．BaO

D ．TiO ２

50. KMnO 4在酸性、中性和碱性介质中，其还原产物分别是（ ）

A 、Mn 2+、MnO 2、MnO -24

B 、Mn 2+、MnO -

24 、MnO 2

C 、Mn 2+、Mn 3+ 、MnO 2

D 、Mn 2+、Mn 3+ 、MnO -24

51.下列关于升汞及甘汞的叙述正确的是( ).

A.它们都溶于水

B.都有毒

C.分子空间构型皆为直线型

D.与氨水反应均有灰色沉淀生成

52.加热就能生成少量氯气的一组物质是（ ）

A ．42SO H NaCl 和；

B ．2MnO NaCl 和；

C ．HCl KMnO 和4；

D ．2Br HCl 和

53. 根据价层电子的排布，下列化合物中为无色的是（ ）

A CuCl BCuCl 2 C FeCl 3 D FeCl 2 54.过渡金属和许多非金属的共同点是（ ）

A 有高的电负性

B 许多化合物有颜色

C 多种氧化态

D 许多顺磁性化合物

55.根据硼氢化合物的多中心键理论，B 2H 6分子中存在的键型是( )。

A. 硼氢键

B.氢桥键

C.硼桥键

D.硼—硼键

56.将过氧化氢加入H 2SO 4酸化的高锰酸钾溶液时，过氧化氢起的作用（ ）

A、起氧化剂作用；B．起还原剂作用；

C．还原硫酸；D．分解成氢和氧

57.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是

A. BaCO3 > K2CO3

B. CaCO3 < CdCO3

C. BeCO3 > MgCO3

D. Na2SO3 > NaHSO3

58.加NH3·H2O于Hg2Cl2上，容易生成的是（）

A. Hg (OH)2

B. [Hg(NH3)4]2+

C.[Hg(NH3)2]+

D. HgNH2Cl + Hg

59.关于五氧化二磷的化合物，下列说法不正确的是（）

A．它的分子式是P４O１０B．它容易溶于水，最终生成磷酸

C．它可用作高效脱水剂及干燥剂 D．它在常压下不能升华

60.下列物质易爆的是（）

A .Pb(NO3)2

B .Pb(N3)2

C .PbCO3 D. KMnO4

61.下列各组物质的性质递变顺序正确者为

A .FeCl2 < FeCl3 (熔点) B. Pb(II) > Pb(IV) (稳定性)

C. Si < P4 (硬度)

D. Na > Al (密度)

62.大苏打与碘反应的产物之一是（）

A. Na2SO4

B. Na2S2O4

C. Na2S4O6

D. Na2SO3

63.下列离子中磁性最大的是（）

A V2+

B Cr3+

C Mn2+

D Fe2+

64.下列方程式中与实验事实相符合的是（）

A．AlCl3·6H2O == AlCl3+ 6H2O

B．CuSO4 + 2HI = CuI2 + K2SO4

C．PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O

D．Hg2(NO3)2+ 2NaOH = Hg2O + 2NaNO3+ H2O

65.IV A族元素从Ge到Pb；下列性质随原子序数的增大而增加的是

A..+2氧化态的稳定性 B .二氧化物的酸性

C.单质的熔点

D. 氢化物的稳定性

66.环境保护其中一项内容是防止大气污染，保护臭氧层，臭氧层的最主要的功能是：

A.有杀菌作用

B. 强氧化作用

C. 消除氮肥氧化物、CO等气体污染

D. 吸收太阳往地球发射的紫外线

67.对第四周期的过渡元素，不具备的性质是

A.形成多种氧化态

B.形成配位化合物

C.配位数为4或6

D.形成的离子必具有4s23d n的电子排布

68.下列各组离子对中，能用黄血盐鉴别的是

A.Ni2+、Co2+

B.Al3+、Cr3+

C.Fe3+、Cu2+

D.Bi3+、Sn2+

69 .欲除去CuSO4溶液中的少量Fe3+离子,加入下列哪种试剂效果最好（）

A、NH3

B、NaOH

C、H2S

D、KSCN

70.有关Cl2的用途，不正确的论述是

A.用来制备Br2

B.用来作为杀虫剂

C.用在饮用水的消毒

D.合成聚氯乙烯

71.铂能溶于王水，生成氢氯铂酸，其原因是

A）硝酸的强氧化性和强酸性（B）硝酸的强氧化性和氯离子的配合性

C）盐酸的强氧化性（D）硝酸的强氧化性和盐酸的强酸性

72.下列反应方程式中，正确的是（）

A 5NaBiO3 + 14HCl + 2MnCl2 = 2NaMnO4 + 5BiCl3+ 3NaCl + 7H2O

B Sb2O5+ 10HCl = 2SbCl3+ 5H2O + 2Cl2

C 2Na3AsO3 + 3H2S = As2S3 + 6NaOH

D Bi(OH)3 + Cl2+ 3NaOH = NaBiO3 + 2NaCl + 3H2O

73.现有ds区某元素的硫酸盐A和另一元素氯化物B水溶液，各加入适量KI溶液，则A生成某元素的碘化物沉淀和I2。B则生成碘化物沉淀，这碘化物沉淀进一步与KI溶液作用，生成配合物溶解，则硫酸盐和氯化物分别是( ）

A ZnSO4，Hg2Cl2

B CuSO4，HgCl2

C CdSO4，HgCl2

D Ag2SO4，Hg2Cl2

二、判断题

1.由于EΘLi＋/Li = －3.0V，EΘNa＋/Na = －

2.7V，所以与同一氧化剂发生化学反应时，Li的反应速度一定比Na的反应速度快。( )

2.由φ? (Al3+/Al)＝-1.67V，可知铝不能与水和空气接触。

3.H3BO3在水中是个一元酸。（）

4．BF3属于缺电子化合物。

5.H2O2分子是非极性直线型.分子。（）.

6．P4O10可用作高效脱水剂及干燥剂( )。

7.由于SnCl2水溶液易发生水解,所以要配制澄清的SnCl2溶液,应先加盐酸。( )

8. 与碱土金属相比，碱金属表现出较大的硬度较高的熔点。.

9.用稀H2O2水溶液可使已变暗的古油画恢复原来的白色。（）

10.实验室所用的变色硅胶，当其颜色变成蓝色时，即已失效。( )

11.在氢卤酸中，因氟的非金属性强，所以氢氟酸酸性最强。（）

12.BCl3遇水发生水解生成硼酸和盐酸.

三、填空题

1.变色硅胶中含有，干燥时呈，吸水后最终变。

2.H2O2在酸性条件下，与重铬酸钾作用，形成，该物质在乙醚中显色。

3.实验室常用鉴定少量H2O2。

4.CrCl3溶液与氨水反应生成_______色的________，该产物与NaOH溶液作用生成________色的______。

5.写出下列物质的化学式

大苏打砒霜金红石升汞铜绿

6.乙硼烷的分子式是_____，它的结构式为_____其中硼—硼原子间的化学键是____。

7.升汞和甘汞的化学式为，。

8.BN是一种重要的无机材料，六方BN与晶体结构相似，但它是无色的绝缘体，

在高温、高压下，六方BN可以转变为立方BN，此时它与晶体结构相似。

9.在配制FeSO4溶液时，需要加入、，其目的是。

10.石墨晶体中层与层之间的结合力是。

11.CuCl2的浓溶液通常为色。

12.铬酸洗液通常是由_____的饱和溶液和________配制而成。

13.铬酸“洗液”是由和配制。

14硼酸晶体是一种层状结构的分子晶体，在晶体的一层之内，硼酸分子通过连结成巨大的平面网状结构，而层与层之间则是通过结合的.

15.在配制SnCl2溶液时，需要加入，。

16.写出下列各物质的化学式或名称：

(1) 金红石；(2) 摩尔盐(Mohr’s Sal t) ；(3) 黄血盐；(4) SiH4 ；(5) HN3 ；(6) Na2S2O3·2H2O ；(7) Na2B4O5(OH)4·8H2O ；

17.比较下列化合物的性质，用“大于>”、“小于<”或“等于=”表示

(1) 形成配合物的能力Mg2+Zn2+

(2) 热稳定性Cu(OH)2 Mg(OH)2

(3) 水解趋势CrCl3CaCl2

(4) 沸点BF3BBr3

18.在Hg (NO3)2溶液中，逐滴加入KI溶液，开始有_________色________化合物生成，KI 过量时溶液变为_________色，生成了_________。在Hg2(NO3)2溶液中逐滴加入KI溶液时，会有_______色_________化合物生成，KI过量时，会生成________和__________。

19.实验室用K3Fe(CN)6来检验离子，其现象是。

20.无水三氯化铝容易挥发并可溶于非极性溶剂中，所以它是一种化合物，气态时其分子式写为；但AlCl3·H2O 是晶体，三氯化铝水溶液中的阳离子为。

21.比较化合物溶解度的大小:Li2CO3 Na2CO3(＞或＜)

22. SnCl2溶液经久放置容易出现，故应在Sn2+溶液中加入。

23.我国规定废水中Cr(Ⅵ) 的浓度不得超过，含铬废水可通过法处理。

24.Cu2O与稀硫酸作用将产生________；Hg2Cl与氨水作用将产生_________。

25 称为奈斯勒试剂，可用于检出微量的。

26. LiCl. 、NaCl 、KCl、RbCl 、CsCl的熔点由高至低____。

27.五氧化二磷的分子式是。

28.(A) AlCl3(B) FeCl3(C) CuCl2(D) BaCl2

在上述物质的溶液中加Na2CO3溶液生成沉淀，其中沉淀：

(1) 能溶于2 mol·dm-3 NaOH的是______，

(2) 加热能部分溶于浓NaOH的是_____，

(3) 能溶于NH3·H2O的是_____，

(4) 在浓NaOH溶液中加液溴加热能生成紫色物质的是_____，

(5) 能溶于HAc的是_____。

29.在单质金属中，最软的固体是________，最硬的是________；熔点最高的是________，最低的是________；密度最小的是________。

30.CuSO4·5H2O分子中有个配位水。

31.在SnCl2溶液中滴加HgCl2，最终出现的沉淀是 .

32.金属钠可溶于中得色溶液。

33.实验室中白磷是浸泡在中；金属钠是浸泡中。硼原子在形成化学键时具有________特征。

34.焊接金属时常用_ _处理金属表面。

35.下列物质中，能在酸性介质中将Mn2+ 氧化成MnO

4

-离子的有________。

K2Cr2O7，，，KClO3，NaBiO3，PbO2，H3AsO4，(NH4)2S2O8，H2O2，Cl2。

36.向CrO2-溶液中逐滴加入盐酸，先生成灰蓝色沉淀，其反应式为，最后沉淀溶解，其反应式为。

37.在FeCl3溶液中加入足量的NaF后，又加入KI溶液时，I2生成，这是由于.

38.AgBr可溶于硫代硫酸钠溶液中，是由于生成了。

39.H３BO３、H３PO2 、H３PO３、HNO2中不是一元酸的是。

40.KMnO4在酸性和碱性介质中，其还原产物分别是，。

41.硫化物FeS 、ZnS、CdS、CuS的颜色为白色的是。

42.写出下列物质的化学式：

海波_________，密佗僧__________，冰晶石________，砒霜__ __，重晶石________。

43.写出下列各物质的分子式：

(1)红矾钠(2) 铬绿(3) 镉黄立德粉(2) 锌白__________，(4) 普鲁士蓝_______，

44.最简单的硼氢化合物是，其结构式为。

45.“钛白粉”因具，等特性而作为优良白色颜料。

46.Na２CO 3、NaHCO 3的溶解性。

47.铊、铅、铋的高价化合物不稳定是因为。

48.下列离子或化合物具有何种颜色：

Fe (H2O)+3

6_ _ ，CrO5(乙醚中)____ ，CoCl2 ______ ，Ti (H2O)+3

6

_______ 。

49.小苏打的化学式是_________；泻盐的化学式为_________；Hg2Cl2俗称_________；（NH4）2

SO4.FeSO4..6H2O俗称_________。

50．金属钠可溶于中得色溶液。

51.丁二酮肟与在中性、弱酸性或弱碱性溶液中形成鲜红色的螯合物沉淀，成为鉴定该物质的特征反应。

52.选择一个合适的方法或试剂，把选中的题号填在横线上：

去除织物上的铁锈_____ (1) H2C2O4(2) KCN

配制SnCl2溶液需______ (1) pH < 7的水(2) 溶于浓HCl后稀释并加Sn片检验HNO3的酸度______ (1) pH试纸(2) 标准碱滴定

为了提高H2SO4的浓度_____ (1) 蒸馏(2) 加CaO吸水

除去BaSO4中可溶性杂质用____ (1) 含少量H2SO4的水洗(2) 纯水洗

四、写出下列过程的反应方程式

1.Na2B4O7+ 5H2O + 2HCl

2.PbO2在酸性介质中氧化Mn2+；

3.PbO2 + Mn2+ + H+

4. HgCl2的水溶液中加入NH3水

5.H2O2具氧化、还原作用，试各举一例

6. Ce4+(aq)+Fe2+(aq)

7.HgCl2 与SnCl2（过量）反应

8.PdCl2水溶液检验CO的存在

9.PbO2与HCl作用。

10.Cu2++ I-

11.亚硝酸作为氧化剂氧化I-和作为还原剂还原MnO-

；

4

12.Co2O3 + HCl

13.K2Cr2O7法测定Fe2+的反应

14.BiO3- + Mn2++ H+ ---

15.分别通H2S于FeCl3溶液，CuSO4溶液中。

16.Pb3O4与盐酸反应

17.亚硝酸作为氧化剂氧化I-和作为还原剂还原MnO4-

18.As2O3 + Zn + H+

19.. Sn(Ⅱ)的还原性用于鉴定Hg2+.

20.NaBiO3在酸性溶液中氧化Mn2+

21.利用S2O-2

的强配位能力，可溶去胶片上未起作用的AgBr：

3

https://www.wendangku.net/doc/0b10314476.html,l4(l) + Na(s)

23.Fe2O3、Co2O3分别溶于HCl 。

24.Pb2++ Cr2O72-+ H2O 25.Cu2+的溶液中加入过量的NaOH溶液

26．Na与CH3OH。

27.硫代硫酸钠溶液中加入碘液。

28.HgCl2+ SnCl2（适量）

29.Pb3O4与HNO3(稀)反应

30.TiO与盐酸溶液（惰性气氛中）；

31.向碘化亚铁溶液中滴加过量氯水

32.重铬酸钾法(酸性介质)测定Fe2+含量

五、简答题

1.用浓氨水可以检查氯气管道是否漏气。

2.欲初步鉴别：MnO2、Fe3O4、Co2O3、NiO2、CuO五种棕黑色的氧化物，应加下列试剂中的哪一种较妥? 写出反应现象。浓H2SO4稀H2SO4浓HCl 稀HCl

3.重铬酸钾溶液中加入Ba2+ 离子得到铬酸盐沉淀。

4．PdCl2水溶液检验微量CO的存在。

5.有人称王水为“三效试剂”，举例说明之。

6.在6个未贴标签的试剂瓶中分别装有白色固体试剂Na2CO3,BaCO3，Na2SO4，MgCO3, CaCl2和Mg(OH)2。试设法鉴别并以化学反应式表示。

7.试设计方案分离下列离子：Fe3+，Al3+，Cr3+。

8.Sc3+与Mg2+的离子半径几乎相等，在自然界中没有天然的Sc2(CO3)3却有大量的MgCO3存在于矿石中。

9.讨论碱土金属碳酸盐在水中的溶解度变化趋势。

10.用盐酸处理Fe(OH)3、Co(OH)3各发生什么反应？为什么？

11.根据性质差异分离Be(OH)2和Mg(OH)2,说明具体的方法。

12.解释下列实验现象，并写出各步的反应式：

（1）向含有Fe2＋的溶液中加入NaOH溶液后生成白色沉淀，并逐渐变为棕红色。

（2）过滤后，沉淀用盐酸处理，溶液呈黄色。

（3）向黄色溶液中加几滴KSCN溶液，又变为深红色。

（4）向红色溶液中加入少量Fe粉，红色消失。

13.Au能溶于王水。

14.试用五种试剂，把含有BaCO3、AgCl、SnS2、PbSO4和CuS 五种固体混合物一一溶解分

离，每一种试剂只可溶解一种固体物质，请指明溶解次序。

15.五瓶透明溶液分别为:Ba(NO3)2、Na2CO3、Na2SO4、FeCl3不借助其他试剂和试纸将他们区别开来。

16.将黄色钾盐A溶于水后通入SO2气体得绿色溶液B。向溶液B中加入过量K2CO3溶液有沉淀C生成。C溶于NaOH溶液后得绿色溶液，向该绿色溶液中滴加H2O2溶液并微热得黄色溶液D。向A的水溶液中滴加AgNO3得砖红色沉淀E。给出A、B、C、D、E的分子式。

?= 1.23 V

17.已知：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O

?= -1.18 V

Mn2+ + 2e- = Mn

?= 0.799 V

Ag+ + e- = Ag

?= 1.81 V

Co3+ + e- = Co2+

根据上述标准电极电势，判断下列各个物种：Mn2+、Mn、Ag+、Ag、Co3+、Co2+分别置于pH = 0 的水溶液时能否稳定存在？不能稳定存在的，则写出有关反应式。

18.氯化钴掺入硅胶中用以检验硅胶干燥剂的吸水程度。

19.如何各用一种试剂分离以下各对物质：

(1) Fe(OH)3和Zn(OH)2(2) Pb2+和Ba2+

(3) Pb2+和Zn2+(4) BaSO4和PbSO4

(5) BaCrO4和PbCrO4

20.实验室如何配制SnCl2溶液，说明理由。

21.硼酸（H3BO3）在水中是个一元弱酸

22.于可溶性铜盐溶液中加入NaOH生成蓝色Cu(OH)2沉淀，继续加入NaOH或加入氨水

均可使沉淀溶解，

23.Na2O2可用做高空飞行，潜水作业和地下采掘人员的供氧剂.

24.从含金量低的矿物中提取金时。O2和CN- 起什么作用。如何进一步得到单质金。

= 101.325 kPa）

25.碳酸盐A、B、C的分解温度如下：（已知：p CO

2

MCO3 A B C 分解温度/℃1172 1633 562

已知它们是Ca、Cd、Ba的盐，且r (Ca2+) = 100 pm，r (Cd2+) = 95 pm，r (Ba2+) = 135 pm。鉴别出这些化合物，并叙述鉴别的理由。

26. 盛Ba(OH)2溶液的瓶子在空气中放置一段时间后，内壁蒙一层白色薄膜，这是什么物质？欲除去这层薄膜，应取下列何种物质洗涤？说明理由。

27．给出两种检验砷毒(As2O3)的方法。

282.甘油用于强碱滴定H3BO3

29.焊接铁皮时，常先用浓ZnCl2溶液处理铁皮表面.

7899氮族元素会考复习练习

氮族元素会考复习练习 一、选择题 1．下列气体中，不会造成空气污染的是（）A．N2B．NO C．NO2D．SO2 2．下列气体中，不能用排空气法收集的是（）A．CO2B．H2C．NO2D．NO 3．下列关于氮的叙述中不正确的是（）A．氮气是空气中的主要成分B．氮气的性质活泼，在常温下能与H2、O2等非金属反应C．液氮可作冷冻剂D．氮有多种化合价 4．在NO2与水的反应中，NO2 （）A．只是氧化剂B．只是还原剂 C．既是氧化剂，又是还原剂D．既不是氧化剂，又不是还原剂 5．下列元素的原子半径最大的是（）A．氮B．氧C．硫D．磷 6．下列物质中酸性最强的是（）A．H3PO4B．HNO3C．H2CO3D．H3BO3 7．实验室制取下列气体时，与实验室制氨气的气体发生装置相同的（）A．H2B．O2C．Cl2D．CO2 8．只用一种试剂，能将NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区别开，这种试剂是（）A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．BaCl2溶液D．Ba（OH）2 9．通常状况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是（）A．H2、O2、N2B．O2、NO2、NO C．H2、N2、NH3D．NH3、HCl、NO2 10．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（）A．加水，将湿润的红色石蕊试放在试管口 B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂 D．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂 11．常温下能用铝制容器盛放的是（）A．浓盐酸B．浓硝酸C．稀硝酸D．稀硫酸 12．硝酸应避光保存是因为它具有（）A．强酸性B．强氧化性C．挥发性D．不稳定性 13．下列关于硝酸的叙述正确的是（）A．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸 B．铜与浓硝酸和稀硝酸都能反应生成二氧化氮 C．浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂 D．稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化 14．下列溶液中，不需避光保存的是（）A．硝酸银溶液B．浓盐酸C．浓硝酸D．氯水

2015版毛中特(下)课后思考题答案讲解

第七章 1.为什么说改革开放是发展中国特色社会主义的必由之路？ （1）30多年的实践证明改革开放是决定当代中国命运的关键抉择，是党和人民事业大踏步赶上时代潮流的重要法宝。 （2）改革是社会主义社会发展的直接动力，是社会主义制度的自我完善和发展。 （3）改革每前进一步，都推动了中国特色社会主义的发展，都深化了我们对中国特色社会主义的认识，都进一步完善了中国特色社会主义制度。中国特色社会主义是改革的最重要的成果，改革使社会主义在中国得到了发展，呈现出勃勃生机。 2.如何理解全面深化改革的总目标？ 党的十八界三中全会对全面深化改革作出了战略部署，总目标是完善和发展中国特色社会主义制度，推进国家治理体系和治理能力现代化。完善和发展中国特色社会主义制度，推进国家治理体系和治理能力现代化，这两句话是一个整体，前一句规定了根本方向，后一句规定了实现路径。 3.怎样理解必须坚持改革的正确方向？ （1）坚持什么样的改革方向，决定着改革的性质和最终成败。中国30多年改革之所以能够顺利推进并取得历史性成就，根本原因在于始终坚持正确的改革方向和改革立场，既不封闭僵化，也不改旗易帜。 （2）坚持改革的正确方向，最核心的是在改革中坚持和完善党的领导，坚持和发展中国特色社会主义制度。 （3）坚持社会主义市场经济改革方向。 4.如何全面提高对外开放水平？ （1）全面提高对外开放水平，要实施更为主动的开放战略。 （2）全面提高对外开放水平，要以开放促发展。 （3）全面提高对外开放水平，既要借鉴其他文明，也要推动中国文明为世界文明发展作出更多的贡献。 （4）全面提高对外开放水平，要树立开放条件下的安全观。

2020年高考备考方案

2020年高考备考方案 语文 2020一轮复习规划 高考语文考查考生识记、理解、分析综合、鉴赏评价、表达应用和探究六种能力，表现为六个层级。考试内容分为阅读和表达两个部分。阅读部分包括现代文阅读和古诗文阅读，表达部分包括语言文字应用和写作。考试的各部分内容均可有难易不同的考查。 针对以上内容，在2020年语文考试的第一轮复习中，主要需要注意以下几点： 1.理清知识系统。这有利于同学们明确复习的目标，从而形成知识网络，并在答题时更好的寻找解题依据。语文知识的大系统包括语音知识系统、词及短语系统、单复句知识系统、修辞知识系统、标点知识系统、现代文体知识系统、写作知识系统和文言文知识系统等。而小系统就是每一个语文知识点的性质、分类、意义或用法。第一轮复习时要有意地将所复习的知识点和其所属的知识系统联系起来。 2.要注重利用教材。因为教材是教学的依据，教材中的主干就是高考考查的核心。像一些文言文、诗歌、文学常识等就是完全考查教材中的内容。而对教材加以熟悉也有利于学生对知识的积累和能力的培养。 3.要明确语文学科的特点，调整心态。语文不同于其他学科，成绩的提高需要长时间的坚持。这就要求学生要调整好学习的心态，不能因

为短期内成绩没有提高而放弃。只要根据老师的要求，学习时多加些细心和耐心，成绩的提高就会指日可待。 4.语文考试内容分为阅读和表达两个部分。阅读部分包括现代文阅读和古诗文阅读，表达部分包括语言文字应用和写作。要根据不同的题型做专项训练，这种训练更加有针对性，可以通过一定时间的训练更牢固的掌握这一知识点的解题思路和方法，然后再进行整合练习，这样做会事半功倍。 总之，第一轮复习需要同学们投入大量的时间，不断积累基础知识和解题方法，相信同学们只有更加耐心、细心的了解教材，大量训练，勤于思考总结，才能更快的提高成绩，并为后面的几轮复习打好基础。 数学 2020一轮复习规划 1.拓实基础，强化通性通法 高考对基础知识的考查既全面又突出重点。抓基础就是要重视对教材的复习，尤其是要重视概念、公式、法则、定理的形成过程，运用时注意条件和结论的限制范围，理解教材中例题的典型作用，对教材中的练习题，不但要会做，还要深刻理解在解决问题时题目所体现的数学思维方法. 2.认真阅读考试说明，减少无用功 在平时练习或进行考试时，要注意培养考试心境，养成良好的习惯.首先认真对考试说明进行领会，并要按要求去做，对照说明后的题例，体会说明对知识点是如何考查的，了解说明对每个知识的要求，千万

氮族元素习题及答案

第十五章氮族元素一选择题 1. 氮气制备的方法是（） A. 将硝酸氨NHNO加热 B. 将亚硝酸氨NHNO加热 4342 C. 将氯气与氨气混合 D. B和C 2. 下列化合物中与水反 应放出HCl的是（） A. CCl B. NCl C. POCl D. ClO 433273. NO溶解在NaOH溶液中可得到（） 2A. NaNO和 HO B. NaNO、O和HO 22222C. NaNO、NO和 HO D. NaNO、NaNO和HO 3252322 4. 硝酸盐加热分 解可以得到单质的是（） A. AgNO B. Pb（NO） C. Zn （NO） D. NaNO 332323 5. 下列分子中具有顺磁性的是（） A. NO B. NO C. NO D. NO 22234 6. 下列分 子中，不存在离域键的是（） (吉林大学《无机化学例题与 习题》) 3 A. HNO B. HNO C. NO D. N322 3 7. 分子中含d—p反馈键的是（） (吉林大学《无机化学例题与 习题》) A. HNO B. HNO C. HPO D. NH 32323 8. 下 列物质中酸性最强的是（） A. NH B. NHOH C. NH D. HN 242 33 9. 下列酸中为一元酸的是（） (吉林大学 《无机化学例题与习题》) A. HPO B. HPO C. HPO D. HPO 427323334 10. 下列各物质按酸性排列顺序正确的是（） (吉林大学《无机化学例题与习题》) A. HNO>HPO>HPO B. HPO>HPO>HNO 234427427342C. HPO>HNO>HPO D. HPO>HPO>HNO 427234344272 11. 下列物质中，不溶于氢氧 化钠溶液的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.

2018年研究生政治中特课参考题

1、如何认识和把握当代中国的主题？ 中国特色社会主义是当代中国的主题，是中国共产党和全国各族人民90多年奋斗、创造、积累的根本成就。在当代中国，只有高举中国特色社会主义伟大旗帜，坚定不移地走中国特色社会主义道路，才能完成当代中国的历史任务，实现中华民族的伟大复兴把握当代中国的主题主要从三个方面入手： （1）铭记中国当代的历史任务 两大历史任务的提出：民族独立，人民解放和国家富强。人民富裕是国家发展的主题，一个国家发展的主题总是和该国应当解决的主要问题和应当完成的历史任务紧密相连的。从历史逻辑上看，是近代以来中国人民为争取民族独立、人民解放，国家富强，人民共富这一事业的继承和发展。因此，在中国特色社会主义的征程中，民族独立、人民解放是历史前提，其目的是国家富强、人民富裕。 （2）明确中国特色社会主义是当代中国发展进步的旗帜 中国特色社会主义伟大旗帜是当代中国发展的旗帜，是全党全国人民团结奋斗的旗帜，是引领中国走向繁荣富强的旗帜。它把社会主义的发展与中华民族伟大复兴的历史人物紧密联系在一起，把实现社会主义现代化与人民共同富裕紧密联系在一起，代表了最广大人民的利益和意愿。因此高举中国特色社会主义伟大旗帜才能实现中华民族的伟大复兴。 （3）必须推进中国特色社会主义建设，统筹人与自然和谐发展 在推进中国特色社会主义建设中，必须统筹好经济发展与保护自然的关系，实现人与自然的和谐发展，既遵循经济规律又遵循自然规律。既讲究经济社会效益又讲究生态环境效益，努力建设环境友好型社会。走生产发展、生活富裕、生态良好的文明发展之路。 2、如何认识和把握中国特色社会主义的基本问题？ 一、什么是中国特色社会主义道路 中国特色社会主义道路，就是在中国共产党领导下，立足基本国情，以经济建设为中心，坚持四项基本原则，坚持改革开放，解放和发展社会生产力，巩固和完善社会主义制度，建设社会主义市场经济、社会主义民主政治、社会主义先进文化、社会主义和谐社会，建设富强民主文明和谐的社会主义现代化国家。 二、为什么要坚持中国特色社会主义道路 中国特色社会主义道路是一条富民强国路。这条道路全面增强了我国的综合国力，显著提高了中国人民的生活水平，大大提升了中国的国际形象，它历史性地改变了中国人民的面貌，改变了社会主义中国的面貌，改变了中国共产党的面貌。中国特色社会主义道路，使中国人民摆脱了贫困，逐步走向富裕。中国特色社会主义道路，是中国共产党和中国人民的创造，是历史的选择、人民的选择、时代的选择。 三、怎么样才能坚持中国特色社会主义道路 首要的是坚持中国共产党的领导。中国特色社会主义道路，是中国共产党人领导全党和全国人民在社会主义建设的实践中探索出来的。其次要坚持解放思想。开辟中国特色社会主义道路的过程就是不断解放思想的过程。其三要坚持改革开放。改革开放是决定当代中国命运的关键抉择，是发展中国特色社会主义、实现中华民族伟大复兴的必由之路。 3、胡锦涛在庆祝中国共产党成立90周年大会上的讲话中强调：经过90年的奋斗、创造、积累，党和人民必须倍加珍惜、长期坚持、不断发展的成就是：开辟了中国特色社会主义道路，形成了中国特色社会主义理论体系，确立了中国特色社会主义制度。请从理论和实践的角度，谈谈对坚持和发展中国特色社会主义的认识。 中国特色社会主义是马克思列宁主义与中国实际相结合的社会主义，是中国人民在改革开放和社会主义现代化建设实践中总结出的一条在社会主义初级阶段如何建设社会主义的成功道路。中国特色社会主义不仅在理论上丰富和发展了马克思主义的理论体系，而且在实

DS第二章-课后习题答案

第二章线性表 2.1 填空题 (1)一半插入或删除的位置 (2)静态动态 (3)一定不一定 (4)头指针头结点的next 前一个元素的next 2.2 选择题 (1)A (2) DA GKHDA EL IAF IFA(IDA) (3)D (4)D (5) D 2.3 头指针：在带头结点的链表中，头指针存储头结点的地址；在不带头结点的链表中，头指针存放第一个元素结点的地址； 头结点：为了操作方便，在第一个元素结点前申请一个结点，其指针域存放第一个元素结点的地址，数据域可以什么都不放； 首元素结点：第一个元素的结点。 2.4已知顺序表L递增有序，写一算法，将X插入到线性表的适当位置上，以保持线性表的有序性。 void InserList(SeqList *L,ElemType x) { int i=L->last; if(L->last>=MAXSIZE-1) return FALSE; //顺序表已满 while(i>=0 && L->elem[i]>x) { L->elem[i+1]=L->elem[i]; i--; } L->elem[i+1]=x; L->last++; } 2.5 删除顺序表中从i开始的k个元素 int DelList(SeqList *L,int i,int k) { int j,l; if(i<=0||i>L->last) {printf("The Initial Position is Error!"); return 0;} if(k<=0) return 1; /*No Need to Delete*/ if(i+k-2>=L->last) L->last=L->last-k; /*modify the length*/

高二化学上学期期中测试

高中学生学科素质训练系列试题 高二化学上学期期中测试 [原人教版] 1-2章 本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共45分；第Ⅱ卷为非选择题，共55分。满分100分，考试时间为90分钟。 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 一、选择题(每题3分,共45分) 1．运动会上使用的发令枪，所用火药的成份是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声并同时产生白色烟雾，此时发生的反应为：5KClO3 + 6P == 3P2O5 +5KCl，则下列有关叙述错误的是 （）A．上述反应中消耗3molP时，转移15mol电子 B．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：6 C．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5为白色小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中水分，部分生成磷酸小液滴（雾） D．因红磷和白磷互为同素异形体，所以在此火药中可以用白磷代替红磷 2．德国科学家日前利用卫星数据和一种先进的仪器，绘制了一幅地球上空二氧化氮的分布图。从科学家绘制的二氧化氮分布图看，欧洲和北美洲的一些大城市上空二氧化氮浓度很高。近几年，珠江三角洲地区也有类似的情况，其原因是这些地区的：（）A．硝酸工业发达B．雷雨天气较多 C．燃料以煤为主D．机动车辆过多 3．诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO、NO x等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确 ．．．的是（）A．CO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用 B．汽车尾气中NO x在铂表面发生反应的产物是N2 C．CO在铂表面可能和O2、NO x反应 D．NO x、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合 4 在热的浓硝酸中加入铜粉和过量铁粉，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是 （）A．Fe2+B．Fe3+C．Fe2+、Fe3+D．Fe3+、Cu2+ 5．实验室里常见到如图所示的仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。

无机化学第15章 氮族元素习题演示教学

第15章氮族元素 15-1 给出下列物质的化学式。 （1）雄黄；（2）雌黄；（3）辉锑矿；（4）锑硫镍矿；（5）辉铋矿；（6）砷华；（7）锑华；（8）铋华 解： （1）As4S4；（2）As2S3；（3）Sb2S3；（4）NiSbS；（5）Bi2S3；（6）As2O3；（7）Sb2O3；（8）Bi2O3 15-2 在稀硫酸介质中完成并配平下列反应的方程式。 （1）I-+NO2- ------ （2）NH4++NO2- ------ （3）MnO4-+NO2- ------ （4）MnO4-+As2O3------ （5）NaBiO3+Mn2+ ------ （6）H3PO3+NO2- ------ （7）I-+AsO43- ------ （8）N2H4+NO2- ------ （9）N2H4+AgCl------ （10）As2O3+Zn------ 解： （1）2I-+2NO2-+4H+ ═== I2+2NO↑+2H2O （2）NH4++NO2- ? ===N 2 +2H2O （3）4MnO4-+5NO2-+6H+ === 2Mn2++5NO3-+5H2O （4）4MnO4-+5As2O3+9H2O+2H+ ===4 Mn2++10H2AsO4-（5）5NaBiO3+2Mn2++14H+ === 5Bi3++2MnO4-+5Na++7H2O （6）H3PO3+NO2-+2H+ === H3PO4+2NO↑+H2O （7）2I-+AsO43-+2H+ === I2+AsO33-+H2O （8）N2H4+NO2-+H+ === HN3+2H2O （9）N2H4+4AgCl === 4Ag+N2↑+4HCl （10）As2O3+6Zn+12H+ === 2AsH3↑+6Zn2++H2O 15-3 完成并配平下列NaOH溶液参与的反应。 （1）NaOH+P4------ （2）NaOH(过量)+H3PO2------ （3）NaOH+As2S3------ （4）NaOH+Sb(OH)3------ （5）NaOH+NCl3------ （6）NaOH+NO2------

硕士研究生中特课思考题

硕士研究生中特课思考题 一.思考题 1.你怎样看待国内外学者关于“中国模式”的争论？在你看来“中国模式”是存在，还是不存在？如果存在？它还有哪些不足？如果不存在？又怎样看待中国社会主义建设特别是改革开放以来中国走出的具有自己特点的道路？ 2.有一种观点认为，当年美国为拖跨苏联，美国有意故意炫耀其强大的国防实力，引诱苏联与其展开激烈的竞争，结果苏联在无休止的竞争中经济被拖跨，导致最后解体。今天，美国又在用当年同样的方法对待中国。中国也要小心被美国拖跨。你怎么看这个观点？ 3.什么是资本主义？什么是社会主义？你怎样看待社会主义与资本主义？当今世界“一球两制”，资强社弱是不争的事实，你怎样看待这一现象？ ○1资本主义指的是一种经济学的制度，在这样的制度下绝大部分的生产资料都归私人所有，并借助雇佣劳动的手段以生产工具创造利润。在这种制度里，商品和服务借助货币在自由市场里流通。投资的决定由私人进行，生产和销售主要由公司和工商业控制并互相竞争，依照各自的利益采取行动。资本主义经济制度是以资本家占有生产资料和以雇佣劳动为基础的经济制度，其实质是资本剥削雇佣劳动。○2社会主义是一种经济社会学思想，主张或提倡整个社会作为整体，由社会拥有和控制产品、资本、土地、资产等，其管理和分配基于公众利益。社会主义是资本主义和共产主义之间的过渡，而且社会主义需要有发达的资本主义作基础才能实现。○3苏联解体，东欧剧变使社会主义力量和阵地急剧萎缩。而且，仅剩的几个社会主义国家都是发展相对落后的发展中国家，这时就导致了资强社弱，资攻社守的现状。但我们知道，社会主义是资本主义向共产主义过渡的中间形态，社会主义的发展只有建立在高度发达的资本主义经济发展之上才能比较平稳快速地发展。而当今的社会主义国家都是一些经济不发达的发展中国家，所以社会主义在发展中难免遇到挫折和失败，甚至会出现一些倒退，

高二化学《氮族元素》测验题答案

高二化学《氮族元素》单元测验试卷 姓名 班级 座号 成绩 第I 卷（60分） 一. 选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1、造成光化学烟雾的有害气体主要是（ ） A ．CO 2、碳氢化合物 B ．NO 和NO 2 C ．SO 2 D.氟氯烃 2、下列关于氮族元素的说法中不正确的是（ ） A 、原子的最外层均有5个电子，最高价均为+5价 B 、非金属性比同周期的氧族元素和卤族元素弱 C 、原子半径比同周期的氧族元素、卤族元素小 D 、稳定性：NH 3 > PH 3 3、氮气能大量存在于空气中，且能维持含量基本稳定的主要原因是（ ） A ．氮分子结构稳定 B ．氮气难溶于水 C ．氮分子是非极性分子 D ．氮气比空气轻 4、下列互为同素异形体的是（ ） A. H SO H SO 2423和 B. 红磷和白磷 C. H O D O 22和 D. O O 18 8168和 5、将氨气通过灼热的氧化铜后，发现氧化铜变红色，此外还收集到一种单质气体，这种气体估计应是（ ） A. O 2 B. H O 2 C. NO D. N 2 6、在8363242NH Cl NH Cl N +=+反应中，若有1023.g NH 被氧化，则反应用去的氯气在标准状况下体积为（ ） A. 5.04L B. 6.72L C. 20.16L D. 40.32L 7、有一种盐A 和KOH 反应，生成有刺激性气味的气体B ，B 经过一系列氧化再溶于水可得到 酸C ，B 和C 反应又可以生成A ，则A 是 （ ） A ．NH 4Cl B ．(NH 4)2SO 4 C ．NH 4NO 3 D ．NH 4HCO 3 8、用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：○ 1铜与浓硝酸反应；○2铜与稀硝酸反应；○3铜与氧气反应生成CuO ，CuO 再与稀硝酸反应。下列有关叙述不正确的是（ ） A ． 所消耗的硝酸的量：①＞②＞③ B ．对环境造成的危害，③最小 C ．因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳方案是① D ．三种途径所消耗的铜的质量相等

氮族元素练习题一

实验班 氮族元素练习题(一) 班级_______姓名________得分________ 1. 下列现象的产生与人为排放氮氧化物无关的是: A. 闪电 B. 酸雨 C. 光化学烟雾 D. 臭氧空洞 2. 下列物质中是造成光化学烟雾主要因素的是: A. N2 B. NO C. NO2 D. SO2 3. 下列各组两物质之间的关系，不属于同素异形体的是: A. 氧气和臭氧 B. 白磷和红磷 C. 硅石和石英 D. 石墨和C60 4. 下列元素的原子中，原子半径最大的是: A. N B. P C. F D. S 5. 能在空气中稳定保存的物质是: A. 白磷 B. 亚硫酸钠 C. 硒化氢水溶液 D. 石英 6. 根据砷元素在元素周期表中的位置,推测砷元素单质及其化合物不可能具有的性质 是: A. 砷元素单质在通常情况下是固体 B. 砷元素有－3、＋3、＋5等多种化合价 C As2O5对应的水化物的酸性比磷酸强 D. 砷化氢不稳定 7. 下列有关氮气的叙述中错误的是: A. 氮气可作贮存水果、粮食的保护气 B. 氮的非金属性比磷强，所以氮气的化学性质比磷活泼 C. 在雷雨天，空气中的N2和O2反应生成NO D. 氮气既可作氧化剂，又可作还原剂 8. 氮族元素与同周期氧族元素及卤族元素比较，错误的是: A. 原子半径小于同周期氧族元素及卤族元素的原子半径 B. 非金属性弱于同周期氧族元素及卤族元素 C. 气态氢化物的稳定性弱于同周期氧族元素及卤族元素的气态氢化物 D. 单质的氧化性弱于同周期氧族元素及卤族元素单质的氧化性 9. 关于氮、磷、硅的下列叙述中，错误的是: A. 氮和磷是农作物生长的必需元素；单质硅是良好的半导体材料 B. 常温下，硅可以与氟气、强碱溶液起反应，氮气也能与氢气、氧气反应 C. 它们最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3 D. 氢化物的稳定性：SiH4＞PH3＞NH3 10. 关于硫、磷、硅的下列叙述中，错误的是: A. 磷是农作物生长的必需元素；硅是良好的半导体材料；硫在自然界中存在 B. 常温下，硅可以与氟气、强碱溶液起反应；磷和硫在足量氧气中点燃得到它们的 最高价氧化物

中特思思考题

1. 面对中国的发展，国际社会开始关注和认可中国的制度优势。美国经济学家斯蒂芬?;罗奇认为，在经济困难时期，中国的指挥和控制体系实际上比其他市场经济体系更有效。法国《欧洲时报》认为，包括“制度优势”在内的中国特色已成为中国信心的有力支撑。试分析，中国特色社会主义“特”在哪里？中国特色社会主义的制度优势“优”在何处？ 2. 胡锦涛在庆祝中国共产党成立90周年大会上的讲话中强调：“经过90年的奋斗、创造、积累，党和人民必须倍加珍惜、长期坚持、不断发展的成就是：开辟了中国特色社会主义道路，形成了中国特色社会主义理论体系，确立了中国特色社会主义制度。”请从理论和实践的角度，谈谈对坚持和发展中国特色社会主义的认识。 3. 中国共产党成立以来，团结带领人民为实现中华民族伟大复兴，完成中国的两大历史任务，在中国这片古老的土地上书写了人类发展史上的壮丽史诗。请你谈谈对当代中国的历史任务的认识和理解。 4. 改革开放以来，我国综合国力极大提升，2010年国民生产总值跃居世界第二，但我国面临的形势和任务还十分艰巨。请谈谈对当代中国基本国情的理解和认识。 5. 胡锦涛在庆祝中国共产党成立90周年大会上的讲话中指出：“当前，世情、国情、党情继续发生深刻变化，我国发展中不平衡、不协调、不可持续问题突出，制约科学发展的体制机制障碍躲不开、绕不过，必须通过深化改革加以解决。”请结合实际谈谈你对这段话的理解。 6. 中共十七届五中全会通过的《中共中央关于制定国民经济和社会发展第十二五规划的建议》在科学分析新形势型任务的基础上，再次强调“我国发展仍处于可以大有作为的重要战略机遇期”。请谈谈你是如何理解的。 7. 改革开放以来，中国的经济发展取得了举世瞩目的成就，积累了丰富的经验，请从中国特色社会主义经济理论和制度的角度，分析这些成就取得的根本原因。 8. 改革开放以来，我国经济保持平稳较快增长，经济结构加速调整，同时长期积累的结构性矛盾和粗放型经济增长方式尚未根本改变，能源、资源、环境、技术的平静制约日益突出，实现可持续发展遇到的压力增大。请结合加快转变经济发展方式的要求，这对我国目前的情况，谈谈从根本上改变这一状况的出路是什么。 9. 有人认为，改革开放已开，我国经济高速发展的一个重要原因是因为引进了大量外资。要保持经济高增长，仍然需要大量引进外资，只要能够引进外资，就能够对经济发展起到积极的作用。请谈谈我国要保持经济高增长最根本的要靠什么，如何进一步提高我国开放型经济水平。 10. 1945年，在回答黄炎培先生如何使国家政权跳出“其兴也浡焉”、“其亡也忽焉”历史周期率的提问时，毛泽东明确指出：“只有让人民来监督政府，政府才不敢松懈；只有人人起来负责，才不会人亡政息。”请结合我国民主政治的发展历程，谈谈对人民当家作主是社会主义民主政治的本质和核心的理解。 11. 请结合我国应对四川汶川特大地震、青海玉树地震等自然灾害，以及成功举办奥运会、残奥会和上海世博会等重大活动，谈谈中国特色社会主义政治制度的优越性。 12. 有人认为，30多年来，中国经济的改革和发展取得了巨大成就，而政治的改革和发展却相对滞后。请谈谈对这一观点的认识。 13. 中共十七届六中全会提出坚持中国特色社会主义文化发展道路，建设社会主义文化强国的目标，请从理论和实践结合的角度谈谈你的认识。 14. 在现实生活中，有人提出，发展社会主义市场经济，社会经济成分多样化，指导思想可以搞多元化。也有人提出，多种分配方式并存，利益关系多样化，社会思想、价值观念日益多样化，就要搞指导思想多元化，请对上述观点作出评析。

高二化学 氮族元素氮及氮的氧化物同步练习 人教版

高二化学氮族元素氮及氮的氧化物同步练习人教版 （答题时间：40分钟） 一. 选择题： 1. 下列气体不会造成大气污染的是（） A. B. C. D. 2. 下列比较中，正确的是（） A. 氧化性： B. 热稳定性： C. 酸性： D. 沸点： 3. 下列各组物质中，互为同素异形体的是（） A. 和 B. 和 C. 和 D. 白磷和红磷 4. 在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质的质量比为（） A. B. C. D. 5. 一定条件下，试管中充满等体积的NO和O2，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原来总体积的（） A. B. C. D. 6. 将盛有和的混合气体50的量气管倒置于水中，经过足够的时间后，管内 剩下10无色气体（气体体积都在常温、常压下测定），则原混合气体中NO2的体积可能是（） A. B. C. D. 7. 下列变化属于氮的固定的是（） A. 植物从土壤中吸收含氮的养料 B. 工业上将氨转化为硝酸和其他氮的化合物 C. 夏季雷雨时空气中的氮气能转化成氮的氧化物 D. 豆科植物的根瘤菌能吸放空气中的氮气使之转化成植物蛋白质 8. 等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。关于NO的下列叙述中，不正确的是（） A. NO可以是某些含低价氮物质氧化的产物 B. NO不是亚硝酸酐 C. NO可以是某些含高价氮物质还原的产物 D. NO是红棕色气体 9. 某集气瓶中气体呈红棕色，加入足量的水，盖上玻璃片振荡，得棕色溶液，气体颜色

消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色。该气体可能是下列混合气体中的（） A. NO2、NO、N2 B. N2、NO2、Br2 C. NO2、O2、N2 D. N2、O2、Br2 二. 填空题： 10. 量筒中盛满NO和NO2的混合气体25mL，倒置于水槽中，反应停止时剩余15mL气 体，则原混合气体中有NO2。向剩余气体中再通入，经充分反应 后可使量筒中充满液体。 11. 氮气、一氧化氮、二氧化氮、二氧化硫四种气体中，不能用排水法收集的是，原因是（能发生化学反应的写出化学方程式，下同）；不能用排空气法收集的是，原因是。

2016中特思考题

一.如何理解中国特色社会主义是当代中国的主题 （一）当代中国的历史任务 .两大主要历史任务实现民族独立、人民解放和国家富强、人民富裕是近代以来中华民族始终面临的两大历史任务。中国共产党担当起领导完成两大历史任务的责任集中体现为党紧紧依靠人民完成和推进了三件大事。完成了新民主主义革命，建立了新中国，实现了民族独立、人民解放。完成了社会主义革命，确立了社会主义基本制度。进行了改革开放新的伟大革命，开创、坚持、发展了中国特色社会主义。.两大历史任务间的关系民族独立、人民解放，是实现国家富强、人民富裕的历史前提。实现国家富强、人民富裕，是实现民族独立、人民解放的根本目的，也是保证国家强大、维护民族尊严的重要物质基础。（二）中国特色社会主义是当代中国发展进步的旗帜历史和实践都表明，中国特色社会主义是实现当代中国历史任务、引领中华民族开拓前进的伟大旗帜。中国特色社会主义，是凝聚全党全国各族人民团结奋斗的旗帜。.中国特色社会主义，是引领中国走向繁荣富强的旗帜。.中国特色社会主义的主要特色（1）实践特色（2）民族特色（3）时代特色 中国特色社会主义是马克思列宁主义与中国实际相结合的社会主义，是中国人民在改革开放和社会主义现代化建设实践中总结出的一条在社会主义初级阶段如何建设社会主义的成功道路。中国特色社会主义不仅在理论上丰富和发展了马克思主义的理论体系，而且在实践上指导中国取得举世瞩目的伟大成就。中国特色社会主义把发展生产力作为社会主义初级阶段的最根本任务，为当代中国的发展进步奠定了坚实的物质基础。 中国特色社会主义是当代中国的主题，是中国共产党和全国各族人民90多年奋斗、创造、积累的根本成就。在当代中国，只有高举中国特色社会主义伟大旗帜，坚定不移地走中国特色社会主义道路，才能完成当代中国的历史任务，实现中华民族的伟大复兴。 二. 中国特色社会主义的基本内涵： 坚持中国特色社会主义，就是要坚定不移高举中国特色社会主义伟大旗帜，既不走封闭僵化的老路、也不走改旗易帜的邪路。就是要始终坚持、不断发展中国特色社会主义道路，中国特色社会主义理论体系和中国特色社会主义制度。中国特色社会主义道路，就是在中国共产党领导下，立足基本国情，以经济建设为中心，坚持四项基本原则，坚持改革开放，解放和发展社会生产力，建设社会主义市场经济、社会主义民主政治、社会主义先进文化、社会主义和谐社会、社会主义生态文明，促进人的全面发展，逐步实现全体人民共同富裕，建设富强民主文明和谐的社会主义现代化国家。 中国特色社会主义理论体系，就是包括邓小平理论、“三个代表”重要思想、科学发展观在内的科学理论体系，是对马克思列宁主义、毛泽东思想的坚持和发展。 中国特色社会主义制度，就是人民代表大会制度的根本政治制度，中国共产党领导的多党合作和政治协商制度、民族区域自治制度以及基层群众自治制度等基本政治制度，中国特色社会主义法律体系，公有制为主体、多种所有制经济共同发展的基本经济制度，以及建立在这些制度基础上的经济体制、政治体制、文化体制、社会体制等各项具体制度。 三.为什么说中国既没有搞“三权鼎立”的政治基础，也没有搞“三权鼎立”的经济基础？

第二章课后习题与答案要点

第2章人工智能与知识工程初步 1. 设有如下语句，请用相应的谓词公式分别把他们表示出来：s (1)有的人喜欢梅花，有的人喜欢菊花，有的人既喜欢梅花又喜欢菊花。 解：定义谓词d P(x)：x是人 L(x,y)：x喜欢y 其中，y的个体域是{梅花，菊花}。 将知识用谓词表示为： (?x )(P(x)→L(x, 梅花)∨L(x, 菊花)∨L(x, 梅花)∧L(x, 菊花)) (2) 有人每天下午都去打篮球。 解：定义谓词 P(x)：x是人 B(x)：x打篮球 A(y)：y是下午 将知识用谓词表示为：a (?x )(?y) (A(y)→B(x)∧P(x)) (3)新型计算机速度又快，存储容量又大。 解：定义谓词 NC(x)：x是新型计算机 F(x)：x速度快 B(x)：x容量大 将知识用谓词表示为： (?x) (NC(x)→F(x)∧B(x)) (4) 不是每个计算机系的学生都喜欢在计算机上编程序。 解：定义谓词 S(x)：x是计算机系学生 L(x, pragramming)：x喜欢编程序 U(x,computer)：x使用计算机 将知识用谓词表示为： ?(?x) (S(x)→L(x, pragramming)∧U(x,computer)) (5)凡是喜欢编程序的人都喜欢计算机。 解：定义谓词 P(x)：x是人 L(x, y)：x喜欢y 将知识用谓词表示为： (?x) (P(x)∧L(x,pragramming)→L(x, computer))

2 请对下列命题分别写出它们的语义网络： (1) 每个学生都有一台计算机。 解： (2) 高老师从3月到7月给计算机系学生讲《计算机网络》课。 解： (3) 学习班的学员有男、有女、有研究生、有本科生。 解：参例2.14 (4) 创新公司在科海大街56号，刘洋是该公司的经理，他32岁、硕士学位。 解：参例2.10 (5) 红队与蓝队进行足球比赛，最后以3：2的比分结束。 解：

近三年高考理综(全国卷2)化学试题分析与启示

近三年高考理综（全国卷2）化学试题分析与启示2014、2015、2016年考点对比分析

二、试题考查特点分析 从近三年高考理综化学卷的对比分析中可以看出，试题遵循新课标高考《考试大纲》和《考试说明》的要求,在继承的基础上有创新,在创新中立足基础,注重能力。在注重对化学学科中的基础知识、基本能力和重要方法考查的同时,突出了对信息整合能力、问题解决能力、计算能力的考查。主要表现在: 1、注重对化学基础知识、主干知识的考查,保持试题稳定 近三年高考全国理综Ⅱ卷化学试题突出了对中学化学核心内容和主干知识的考查,涉及的知识均是中学化学基础知识,尽可能地突出所考查范围的主干知识,题目考查的知识点明确、具体。试题虽然在解答思路和思维层次上要求较高,但知识均源于课本,试题的落脚点比较基础,即高起点低落点。纵观近三年的试题变化，物质的分离、提纯；同分异构体；元素构、位、性关系；电化学；化学反应速率与化学平衡；有机物的结构与性质；化学反应方程式（包括离子方程式、电极反应式）；等考点几乎是每年必考的内容，基本涵盖了高中化学的核心内容和主干知识。试题遵循《考试大纲》和《考试说明》的内容和能力要求,体现了“源于教材,高于教材,理在书内,题在书外”的命题原则。 2、突出对能力的考查,注重知识迁移知识迁移 高考作为选拔性考试主要体现在能力考查上,为了选拔具有学习潜能和创新精神的考生,考试以能力测试为主导,在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上,全面检测考生的化学学科素养。近三年高考试题在能力测试方面突出下列特色: （1）注重计算能力的考查 近三年高考全国理综卷化学试题均对考生计算能力进行了考查,且加大了考查力度。命题时没有刻意设计一些“玩味”计算,体现基本化学计算思想和化学计算的实用价值。 （2）注重考查考生对图表信息的分析能力和数据处理能力 中学化学中很多材料和事实都可以通过图表信息呈现,如化学反应速率、化学平衡、电解质溶液的导电性、溶解度、酸碱中和滴定中的pH等。图象和表格中含有大量的信息,信息中有的是隐性的,考生必须对观察结果进行分析加工,才能发现其中所反映出来的规律,提取所需要的信息。例2014年26、28题；2015年26、27题都是如此。 （3）注重阅读能力的考查 《考试大纲》和《考试说明》中对考生提取和整合信息的能力提出了要求。近三年高考试题对此都有加强,如果考生不能根据试题提供信息对题中条件进行有效的分析和整合，发散联想基本知识点，对该问就不能做到准确解答。

高中化学-氮族元素知识点总结练习

必修三----氮族元素 一、氮和磷 1.氮族元素：包括氮(7N)、磷、(15P)、砷(33As)、锑(51Sb)、铋(83Bi)五种元素．氮族元素位于元素周期表中第VA族，其代表元素为氮和磷． 2.氮族元素的原子结构 (1)相似性： ①最外层电子数均为5个； ②主要化合价：氮有－3、+1、+2、+3、+4、+5价；磷和砷有－3、+3、+5价；锑、铋有+3、+5价． (2)递变规律：按氮、磷、砷、锑、铋的顺序，随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱，非金属性减弱，金属性增强．在氮族元素的单质中，氮、磷具有较明显的非金属性；砷虽然是非金属，但有一些金属性；锑、铋为金属． 3.氮族元素单质的物理性质 N2P As Sb Bi 颜色无色白磷：白色或黄色 红磷：红棕色 灰砷：灰色银白色银白色或微显红色 状态气体固体固体固体固体 密度 逐渐增大 熔点、沸点先按N2、P、As的顺序逐渐升高，而后按Sb、Bi的顺序逐渐降低 （一）.氮气 1.(1)氮元素在自然界中的存在形式：既有游离态又有化合态．空气中含N2 78％(体积分数)或75％(质量分数)；化合态氮存在于多种无机物和有机物中，氮元素是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素． (2)氮气的物理性质：纯净的氮气是无色气体，密度比空气略小．氮气在水中的溶解度很小．在常压下，经降温后，氮气变成无色液体，再变成雪花状固体． (3)氮气的分子结构：氮分子(N2)的电子式为，结构式为N≡N．由于N2分子中的N≡N键很牢固，所以通常情况下，氮气的化学性质稳定、不活泼． (4)氮气的化学性质： ①N2与H2化合生成NH3 N2 +3H22NH3（该反应是一个可逆反应，是工业合成氨的原理．） ②N2与O2化合生成NO： N2 + O22NO （在闪电或行驶的汽车引擎中会发生以上反应．） （5）氮气的用途 ①合成氨，制硝酸； ②代替稀有气体作焊接金属时的保护气，以防止金属被空气氧化； ⑧在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发； ④保存粮食、水果等食品，以防止腐烂； ⑤医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻麻醉下进行手术； ⑥利用液氮制造低温环境，使某些超导材料获得超导性能． 2.NO、NO2性质的比较 氮的氧化物一氧化氮(NO) 二氧化氮(NO2) 物理性质为无色、不溶于水、有毒的气体为红棕色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水 化学性质①极易被空气中的O2氧化： 2NO + O2= 2NO2 ②NO中的氮为+2价，处于中间价 态，既有氧化性又有还原性 与H2O反应：3NO2 + H2O＝2HNO3 + NO (工业制HNO3原理．在此反应中，NO2同时作氧化剂和 还原剂) 3.自然界中硝酸盐的形成过程(1)电闪雷鸣时：N2+O22NO

中特思考题参考答案整理

中特思考题参考答案整理 目录 ◆如何实现公平正义？ (2) ◆当前中国工业面临的主要问题及出路？ (2) ◆简述生态文明的科学内涵。 (2) ◆试述马克思主义经典作家生态思想的主要内容。 (3) ◆马恩社会主义观是空想的还是科学的？为什么？ (4) ◆马克思恩格斯的社会主义与当代中国社会主义有何差异？如何解释二者之间的差异？ (5) ◆如何从文化的角度理解社会主义核心价值体系建设。 (6) ◆简述中美新型大国关系？ (6) ◆简述中国新型大国外交？ (7) ◆如何科学理解“以人为本”的科学内涵？ (8) ◆如何理解“两种本质不同的人本观”？ (9) ◆怎样理解坚持党的领导、人民当家作主和依法治国的有机统一？ (10)

◆如何实现公平正义？ 社会公平正义，就是社会各方面的利益关系得到妥善协调，人民内部矛盾和其他社会矛盾得到正确处理，社会公平和正义得到切实维护和实现。 社会公平正义是社会和谐发展的基本要求和目标，也是一个文明社会进步的标志。以胡锦涛为总书记的党中央立足中国特色社会主义事业的伟大实践，明确提出要在构建社会主义和谐社会中切实维护与实现社会公平与正义。 实现路径： 第一，始终坚持发展首位。在发展中实现公平与效率的有机统一。在新世纪新阶段，维护和实现社会公平的根本途径，仍然是努力发展社会经济，最大限度地提高社会物质生活水平，为实现更高水准的社会公平奠定必要的物质基础。 第二，建立公正的社会分配结构。由于中国正处于社会主义初级阶段，中国收入分配公平一方面受社会主义制度规定性的制约，另一方面又受中国初级阶段现实国情的制约，现阶段得到的分配公平是相对的公平。为此，初次分配是以效率优先，兼顾公平；再分配中坚持以公平为主的分配原则。 第三，建立公正的社会制度机制。制度上的公正是政治上的保证。应拓宽和健全监督渠道，把权利运行置于有效的制约和监督之下，加强社会监督，保障公民的检举权、控告权、申诉权，保障公民参与有关切身利益的各种决策。塑造信息对称的政治环境，建立一套有效机制来保证信息的公正、公开和有效传递，实行信息公开化，推动决策民主化，是当前维护和实现公平正义的重要途径。 第四，建立公正的社会保障机制。社会主义市场经济条件下的社会保障制度首先要改善国家的再分配，迫切的问题是要增加政府财政对社会保障和农村基础教育及医疗的投入，高度重视解决农村贫困人口的生活困难问题，推行新型农村合作医疗改革试点，建立城乡统筹的最低生活保障制度和公共卫生和大病统筹制度。加大对职业教育的投入，培育和增强弱势群体的人力资源优势，根据社会财力的实际可能，逐步扩大保障的社会覆盖面，使更多的人能够享有社会保障。 ◆当前中国工业面临的主要问题及出路？ 答案参考论文：当前我国工业面临的若干重要问题。 ◆简述生态文明的科学内涵。 胡锦涛总书记明确指出：“建设生态文明，实质上就是要建设以资源环境承载力为基础、以自然规律为准则、以可持续发展为目标的资源节约型、环境友好型社会”，为我们准确把