沪教版(全国)化学九年级下册第7单元《应用广泛的酸碱盐》测试题(含答案)(3)

第7单元《应用广泛的酸碱盐》测试题

一、单选题（每小题只有一个正确答案）

1．科学实验是人类获取科学知识，验证科学理论的重要手段，其中，对实验现象的正确描述很重要，以下实验现象描述正确的是（）

A．电解水实验中正极与负极产生的气体体积之比为1:8

B．硫粉在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰

C．将铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝上会有红色固体生成，溶液变成无色

D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合，有白色沉淀生成

2．取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如下图所示的现象。

则下列说法中正确的是

A．氨水和盐酸都属于易挥发性物质 B．该过程中没有化学反应发生

C．所有气体分子的运动速率都相同 D．图示黑点表示石蕊溶液变成了红色

3．分类法是化学学习的重要方法，下列说法正确的是（）

A．有机物：甲烷、乙醇、乙酸

B．复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵

C．纯净物：煤、石油、冰水的混合物

D．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维

4．密闭容器内，有甲、乙，丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是（）

A ．反应生成甲和丙的质量比为8:1

B ．乙可能是该反应的催化剂

C ．该反应是分解反应

D ．丁一定是化合物 5．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ） A ．NaOH 溶液中的OH ?能与酸反应，则KOH 溶液中的OH ?也能与酸反应 B ．氧化物中都含氧元素，所以含氧元素的化合物是氧化物

C ．饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则该饱和溶液也不能继续溶解其他溶质

D ．盐是由金属离子和酸根离子构成的，NH 4NO 3中没有金属离子，不属于盐

6．2019年10月24日上午九时，举世瞩目的港珠澳大桥正式运营通车，这座线路全长55公里，使用寿命120年的超级桥梁，共224个桥墩，主梁钢板42万吨，（这些钢可建60座埃菲尔铁塔）抗台风16级，抗震效果也超强，下列说法不正确的是（ ）

A ．桥墩使用大量建筑材料大理石其主要成分是碳酸钙

B ．铺设隧道的不锈钢，具有韧性好，硬度小的性能

C ．桥梁的开通大大的缩短了香港、澳门与大陆之间的通行时间

D ．建桥所用主梁钢板的含碳量在0.03%﹣﹣2%之间

7．镁、锌合金粉末5.6g 恰好与一定质量的10%的稀盐酸完全反应，将反应后的溶液蒸发，得到不含结晶水的固体12.7g ，则反应中生成氢气的质量为（ ） A ．0.1g

B ．0.2g

C ．0.3g

D ．0.4g

8．下列物质中属于盐的是

A 、MgO

B 、()3Al OH

C 、23H CO

D 、3KNO 9．下列化学方程式符合题意且书写正确的是 （ ） A ．钟乳石的形成 CaCO 3+H 2O+CO 2=Ca(HCO 3)2

B ．用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 2NaOH+SO 2=Na 2SO 4+H 2

O

C．用氢氧化镁制氢氧化铜 Mg(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+MgSO4

D．用小苏打治疗胃酸过多 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

10．除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是

A．A B．B C．C D．D

11．下列有关CO和CO2的说法,正确的是

A．都能用作农作物的气体肥料 B．都能使氧化铜还原成铜

C．都能使澄清石灰水变浑浊 D．都能由木炭与氧气反应生成

12．除去下列物质中的少量杂质．所用试剂和操作方法都正确的是( )

A．A B．B C．C D．D

13．下列根据实验操作所绘制的图象中，不正确的是

A．图①是向久置空气中的NaOH溶液中加入盐酸，溶液的pH与加入盐酸质量的关系B．图②是向室温下的饱和石灰水中加入生石灰，溶液中的溶质质量与时间的关系（氢氧化钙溶解度随温度升高减小）

C．图③是向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸，生成氢气的质

量与加入稀硫酸质量的关系

D．图④是分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体，加入固体质量与生成氯化镁的质量关系

14．向AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，反应完成后过滤，下列情况可能存在的是（）

A．滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2+、Fe2+

B．滤纸上有Ag，滤液中有Zn2+、Fe2+

C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+

D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+

15．在一定质量的甲溶液中逐渐加入至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量（）

A．①②B．③④C．①⑤D．②⑤

二、填空题

16．水是一切生命体生存所必需的物质，也是我们化学实验室最常用的物质

（1）河水是_____（填“纯净物”或“混合物”），通过_____操作可以将一杯浑浊的河水变清

（2）用水可以区别两种物质，这两种物质是_____，描述区别的方法：_____。

（3）写出与水有关的化学反应方程式。水作为反应物_____；水作为生成物_____。17．胃酸分泌过多的人不宜多饮碳酸型饮料，因为其中溶有较多的CO2气体，该气体能与水反应生成一种酸，该酸的化学式是______其水溶液能使紫色石蕊溶液变______色；向敞口放置一段时间后部分变质的烧碱溶液中滴加稀盐酸，产生的现象是__________，所发生的反应中，属于中和反应的化学方程式是_____________。

18．化学用语是学习化学的基本工具，请用化学符号或化学式填空：

（1）小苏打；

（2）2个铁离子；

（3）食用醋中的酸．

19．“共享单车”由于符合“低碳出行”的理念，颇受大家的喜爱。

（1）保护共享单车的措施之一是防止其锈蚀。在车架表面喷漆的防锈原理是①_____，喷漆前用稀盐酸除铁锈的化学方程式为②_____。链条常采用的防锈方法是_____。（2）共享单车中有些部件是由铁合金制成而不用纯铁的原因是①_____，用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式为_____。

20．金属在生产、生活中应用广泛。

（1）中国高铁制造已处于世界先进水平。它不仅方便入们的出行，更有助于全球经济的发展。高铁的机身采用铝合金材料，铝合金属于______________________(填”金属”或”合成”)材料，下列属于该合金性质的是______________________(填字母)。

A 密度大

B 耐腐蚀

C 硬度大

（2）铝既能与稀盐酸反应，也能与NaOH溶液反应，铝与NaOH溶液反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H O= 2NaAlO+3X ，其中X的化学式为__________。

为

22

（3）防止家用炒菜铁锅生锈的措施是_____________________。

（4）向生锈的铁钉中加入一定量的稀盐酸，除去铁锈过程中发生反应的化学方程式为_____________________，铁锈消失后取出铁钉，若要检验反应后的溶液中是否含有盐酸，可选择的试剂是_____________________(填字母)。

A 酚酞试液

B Zn

C CuO

D AgNO3溶液

（5）向一定质量的AgNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中加入m 克Zn 粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的固体质量仍为m 克。请判断下列说法错误的是_____________________(填字母)。 A 滤渣中的物质只有两种

B 取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生

C 向滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生

D 滤液可能呈蓝色

三、推断题

21．工业上以大理石和赤铁矿为主要原料可以制取B 和G ，其转化关系如图所示，已知D 、G 的主要成分为单质．(CO 2高温条件下能与C 发生化合反应) 试回答下列问题：

(1)写出工业制取的两种物质的化学式：B________________，G________________． (2)写出下列反应的化学方程式： 反应②：__________________________． 反应③：__________________________． 检验气体C ：________________________．

22．已知A B C D X Y Z 均为初中化学常见的物质,相互关系如图所示,“→”表示转化关系,“-”表示相互之间能反应(部分反应物?生成物以及反应条件省略).其中,X 是应用最广泛的金属;Y 可用作食品干燥剂;C 的溶液呈蓝色,可用于配制农药波尔多液;B ?D 所属物质类别相同,D 俗称烧碱.请回答下列问题:

⑴X 的化学式是_____;A 的一种用途是_____;D 的化学式是

_____;

⑵发生反应①的过程中伴随着_____(填“放热”或“吸热”)现象;

⑶若②是复分解反应,则Z所属物质的类别可能是_____(a.酸b.碱c.盐d.氧化物)

⑷写出下列反应的化学方程式:A→C:_____(只要写一个);A与B:_____.

四、实验题

23．如图所示，进行中和反应实验

(1)B中发生中和反应的化学方程式

_________________________________________________。

(2)写出C的溶液(除酚酞外)溶质可能存在的几组情况________(用化学式表示)

(3)反应过程中，不断滴入稀硫酸的话，温度会如何变化？________。

24．超氧化钠（NaO2）是一种固体供氧剂，可应用于家庭急救，其供氧的原理是4NaO2+2H2O ＝4NaOH+3O2↑．为探究长期存放的超氧化钠固体是否变质，进行如下实验：

I．取少量固体，加入足量稀盐酸，观察到有气泡生成。

Ⅱ．另取少量固体，用足量水溶解后，加入一定量氢氧化钙溶液。实验过程中只观察到有白色沉淀生成。

（1）I中现象能否判断超氧化钠已变质？说明理由_____。

（2）Ⅱ中现象可得出固体中一定含有_____，一定没有_____。若要进一步确定其成分，可取少量固体充分溶解后继续实验，需用到的试剂有_____。

（3）将I、Ⅱ中反应后的物质倒入同一烧杯中，一段时间后，得到澄清溶液。写出溶液中溶质成分可能存在的情况_____。

五、计算题

25．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量.溶液电导率大小变化可以反映电解质溶液中离子浓度的大小变化。下图是向100mL一定溶质质量分数的Ba(OH)2溶液中分别滴加稀H2SO4溶液和稀Na2SO4溶液的过程中溶液电导率随时间变化图。回答下列问题。

(1)写出Ba(OH)2与H2SO4反应的化学方程式_______________。

(2)若在图中A-E各点对应的溶液中滴加酚酞，则溶液呈红色的有____________。

(3) D-→E的反应过程中，溶液中数目始终增多的微粒有___________。

(4)经测定，B点时消耗稀H2SO4溶液50mL，且过滤后滤液质量为147. 67g。请计算原

Ba(OH)2溶液的溶质质量分数__________(写出计算过程，各种稀溶液的密度都可看成

1g·mL-1)。

26．工业生产制得的Na2CO3中常含有少量的NaOH。为测定其纯度，某同学取14g样品加水配成100g溶液，慢慢滴入某浓度的稀盐酸，反应所得溶液质量与滴加盐酸的质量关

系如图1所示。

（1）加入盐酸25g时发生反应的化学方程式；（2）反应过程中共生成CO2的质量是 g；

（3）列式计算样品中Na2CO3的质量分数（结果保留0.1%）；

（4）在图2中画出生成CO2质量与稀盐酸的质量关系。

参考答案

1．B 2．A 3．A 4．A 5．A 6．B 7．B 8.D 9．D 10．D 11．D 12．C 13．D 14．C 15．D 16．混合物 过滤 氢氧化钠和食盐（合理即可） 分别将两种固体放入试管中，加入少量水，无明显变化的是食盐，温度明显升高的是氢氧化钠（合理即可）

2223H O+CO H CO ═（合理即可） 22

2

2H +O 2H O 点燃（合理即可）

17．H 2CO 3 红 有气泡产生 HCl 十NaOH=NaCl+H 2O 18．（1）NaHCO 3（2）2Fe 3+

（3）CH 3COOH

19．隔绝水和氧气 Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O 涂油 铁合金的硬度大于纯铁

23

23CO+Fe O 2Fe+3CO 高温

。

20．金属 BC H 2 用完洗净擦干 2332Fe O +6HCl=2FeCl +3H O BC ABC

21．CaO Fe CO 2+C 高温

2CO Fe 2O 3+3CO

高温

2Fe+3CO 2 CO 2+Ca(OH)2===CaCO 3↓

+H 2O

22．Fe 金属除锈或实验室制氢气或浓溶液作干燥剂 NaOH 放热 a c CuO+ H 2SO 4

CuSO 4 + H 2O 或 H 2SO 4 +Cu(OH)2

CuSO 4+ 2H 2O H 2SO 4 +Ca(OH)2

CaSO 4+ 2H 2O

23．H 2SO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋2H 2O Na 2SO 4 、Na 2SO 4与H 2SO 4 升高

24．不能；因为超氧化钠可与稀盐酸中的水反应产生氧气，故通过Ⅰ中的现象不能判断超氧化钠已变质； 碳酸钠 超氧化钠 氯化钙溶液、无色酚酞试液（合理即可） 氯化钠、氯化钙或氯化钠、氯化钙、氯化氢。

25．(1)Ba(OH)2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2H 2O (2)A (3)Na + (4)1.71%

解：B 点时生成硫酸钡沉淀的质量=50mL ?1g·mL -1

+100mL ?1g·mL -1

-147. 67g=2.33g ， 设参

加反应氢氧化钡的质量为x ，则： Ba(OH)2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2H 2O 171 233

x 2.33g

171

=2.33233

x x=1.71g ，

原Ba(OH)2溶液的溶质质量分数=1

1.71100% 1.71%1001?g

mL g mL

-?=?。 26．（1）NaOH+HCl==NaCl+H 2O （2）4.4 (3) 75.7%