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南昌大学物理化学模拟试卷3及答案(试卷由老师提供复习使用)

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南昌大学物理化学模拟试卷3及答案(试卷由老师提供复习使用)

南昌大学物理化学模拟试卷 3

班级姓名分数

一、选择题( 共10题20分)

1. 2 分(0278)

理想气体经历绝热不可逆过程从状态1 (p1,V1,T1)变化到状态2 (p2,V2,T2),所做的功为:

( )

(A) p2V2-p1V1

(B) p2(V2-V1)

(C) [p2Vγ2/(1-γ)](1/V2γ-1-1/V1γ-1)

(D) (p2V2-p1V1)/(1-γ)

2. 2 分(1791)

已知373 K 时,液体A的饱和蒸气压为5×104 Pa,液体B 的饱和蒸气压为105 Pa,A和B构成理想液体混合物,当A在溶液中的物质的量分数为0.5 时,气相中B的物质的量分数为:( )

(A) 1/1.5 (B) 1/2

(C) 1/2.5 (D) 1/3

3. 2 分(1743)

在某温度下,当B溶解于A中形成溶液时,若纯B的摩尔体积大于溶液中B的偏摩尔体积时,(设B的偏摩尔体积大于零),若增加压力则B在A中的溶解度将:( ) (A)增大(B)减小

(C)不变(D)不确定

4. 2 分(0458)

已知H2(g,298 K) + (1/2)O2 (g, 298 K) = H2O (g, 298 K) (1)

$(1) = -241.8 kJ·mol-1

Δr H

m

H2(g, 298 K) = 2H (g, 298 K) (2)

$(2) = 436.0 kJ·mol-1

Δr H

m

O2(g, 298 K) = O (g, 298 K) (3)

$(3) = 247.7 kJ·mol-1

Δr H

m

根据上述数据可获得H—O 键的平均键能εH—O约为:( )

(A) 925.5 kJ·mol-1

(B) 462.8 kJ·mol-1

(C) 120.9 kJ·mol-1

(D) 241.8 kJ·mol-1

5. 2 分(1788)

在温度T时,纯液体A 的饱和蒸气压为p A*,化学势为μA*,并且已知在p?压力下的凝固点为T f*,当 A 中溶入少量与A 不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时,上述三物理

量分别为p A,μ A,T f ,则( )

(A) p A*< p A, μA*<μA,T f* < T f

(B) p A*> p A, μA*<μA,T f* < T f

(C) p A*< p A, μA*<μA,T f* > T f

(D) p A*> p A, μA*>μA,T f* > T f

6. 2 分(0733)

p?,100℃下,1mol H2O(l)与100℃大热源接触,使水在真空容器中汽化为101.325 kPa

的H2O(g),设此过程的功为W,吸热为Q,终态压力为p,体积为V,用它们分别表示ΔU,

ΔH,ΔS,ΔG,ΔF,下列答案哪个是正确的?

( )

7. 2 分(2535)

在0℃到100℃的范围内,液态水的蒸气压p与T的关系为:lg(p/Pa)=-2265/T+11.101 ,

某高原地区的气压只有59 995 Pa,则该地区水的沸点为: ( )

(A) 358.2 K (B) 85.2 K

(C) 358.2 ℃ (D) 373 K

8. 2 分(0872)

某化学反应在300 K, p?下于烧杯中进行,放热60 kJ·mol-1,若在相同条件下安排成可

逆电池进行,吸热 6 kJ·mol-1,则

(1) 该体系的熵变为:( )

(A) –200 J·K-1·mol-1

(B) 200 J·K-1·mol-1

(C) –20 J·K-1·mol-1

(D) 20 J·K-1·mol-1

(2) 当反应进度ξ= 1mol 时,可能做的最大非膨胀功为:( )

(A) -54 kJ (B) 54 kJ

(C) -66 kJ (D) 66 kJ

9. 2 分(0960)

正常沸点时液体气化为蒸气的过程在定压下升高温度时体系的Δvap G?值应如何

变化?( )

(A) Δvap G?=0

(B) Δvap G?≥0

(C) Δvap G?<0

(D) Δvap G?>0

*. 2 分(0153)

恒压下,无相变的单组分封闭体系的焓值随温度的升高而:

( )

(A) 增加(B) 减少

(C) 不变 (D) 不一定 二、填空题 ( 共10题 20分 ) 11. 2 分 (0101)

如图。两条等温线的温度分别为T a ,T b 。1mol 理想气体经过路径1231的W I 与经过路径4564的W II 大小关系是 。

12. 2 分 (0381)

在一绝热刚性容器中进行某一化学反应,该体系的内能变化为 ______ ,焓变化为 _______ 。 13. 2 分 (1815)

已知A,B 两组分可构成理想液体混合物,且该混合物在p ?下沸点为373.15 K 。若A,B 两组分在373.15 K 时的饱和蒸气压为106 658 Pa 和79 993 Pa,则该理想液体混合物的组成为____________,沸点时气相的组成为__________________ 。 14. 2 分 (1145)

在理想气体的S –T 图上,任一条等容线与任一条等压线的斜率之比

/V p S S T T ?????????

?即()()在等温情况下应等于 。 15. 2 分 (1125)

在恒熵恒容只做体积功的封闭体系里,当热力学函数____到达最____值时,体系处于平衡状态。 16. 2 分 (2096)

1kg 水中分别加入相同数量(0.01mol)的溶质:葡萄糖 ,NaCl 和乙醇溶液后,相应凝固点为T f (水),T f (糖),T f (NaCl) ,T f (乙)。试将其冰点的值从高到低排列: 17. 2 分 (1141)

某气体的状态方程式pV =nRT +αp ,α为不等于零的常数,则该气体的热力学能U 仅是 的函数。 18. 2 分 (0740)

理想气体向真空膨胀,体积由V 1变到V 2,其ΔU _____ ,ΔS _____ 。 19. 2 分 (1913) 选择“>”、“<”、“=”中的一个填入下列空格:

苯和甲苯在恒温恒压条件下,混合形成理想液体混合物,其Δmix H _____ 0 , Δmix S ____ 0。 20. 2 分 (9101)

有一固定的导热良好的隔板(a a ')将一个带有无摩擦的绝热活塞的绝热气缸分为左右两室,左室中充入1 mol 单原子分子理想气体,右室中充入2 mol 双原子分子理想气体(始态如下图所示)。若将绝热活塞上的销钉拔掉,求达到平衡时体系终态的温度T 2及过程的

W ,?U ,?H ,ΔS 。已知外压p 外=101.325 kPa 。

三、计算题 ( 共 6题 40分 ) 21. 10 分 (2419)

固体 CO 2的蒸气压与温度间的经验式为: ln (p /Pa )=-3116 K/T + 27.537 已知熔化焓?fus H m = 8326 J·mol -1,三相点的温度为 217 K 。试求出液体 CO 2的蒸气压与温度的经验关系式。 22. 10 分 (3011)

把一个容积为1.0547 dm 3的石英器抽空,并导入一氧化氮,直到压力在297.0 K 时达24.14 kPa 为止,将一氧化氮在容器中冻结,然后再引入 0.7040 g 的溴,并使温度升高到323.7 K ,当达到平衡时,压力为30.82 kPa ,求在323.7 K 时反应2NOBr(g) = 2NO(g) + Br 2(g) 的平衡常数K p 。(容器的热膨胀略去不计) 23. 5 分 (2956)

110.1℃,6.05×104Pa 时,从测定醋酸蒸气的密度得到平均相对摩尔质量是醋酸单分子的1.520倍。假定气体中只含有单分子和双分子。试求 2CH 3COOH(g) = (CH 3COOH)2(g)的Δr G m $。

24. 5 分 (0518)

计算下列反应在1000℃的恒压反应热。 C(s)+2H 2O(g)=CO 2(g)+2H 2(g)

25. 5 分 (1786)

60℃时,液体 A 和 B 的饱和蒸气压分别为 0.395p ?和 0.789p ?,在该温度时 A 和 B 可形成稳定化合物 AB ,其饱和蒸气压为 0.132p ?,并假设任何给定的混合物具有理想液体混合物性质。如今在 60℃时,将 1 mol A 和 4 mol B 混合为—液体体系,求算此体系的蒸气压和蒸气组成。 26. 5 分 (2348)

Ag 2O 分解的计量方程为 Ag O s Ag s O g 22

21

2()()()=+

当用Ag 2O(s)进行分解时,体系的组分数、自由度和可能平衡共存的最大相数各为多少?

四、问答题 ( 共 4题 20分 ) 27. 5 分 (3030)

答: A (g )+2B (g )= C (g ) 开始 1 mol 2 mol 0

平衡 1mol-n C 2(1mol-n C ) C n n 总=3 mol-2n C 令C C C 3mol

,3mol 212n n n ααα

==

-+

A,B,C 的摩尔分数分别为:13-α , 213

()

-α , α 。 (3分) 232

2

2

2714(1)4(1)()[]33

p K p

p α

α

ααα=

=

--- (2分)

28. 5 分 (0797) 0797

试用T -S 图推导卡诺循环的热机效率 η = (T 1-T 2)/T 1(T 1, T 2分别为高、低温热源的温度)。

29. 5 分 (1958) 1958

请给出下列公式使用条件:

(1)mix B

B B

ln S R

n

x ?=-∑

(2)A A,m ln /x pV RT -= (3)B γ=p B /(p B *

x B ) (4)()()A

A B B ln ln ln ln T T p x p x ???=

30. 5 分 (2449) 2449

Ag 2O 分解的计量方程为:Ag 2O(s)=2Ag(s)+(1/2)O 2(g),当Ag 2O 进行分解时,体系的组分数、自由度和可能平衡共存的最多相数各为多少?

物理化学试卷 答案

一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1. 2 分 (0278) 0278

[答] (D) (2分)

2. 2 分 (1791) 1791

[答] (A)

y B =p B /(p A +p B ) =p *B x B /(p *A x A +p *

B x B )=1/1.5

3. 2 分 (1743) 1743

[答] (A ) (2分) )B (m B *

=????

??V p G T

?? p V G d )B (d m B *= m B,B V p T

=????

????μ p V d d m B,B =μ 因为 m B,m )B (V V >*

当增加压力时 B B d d G <μ

4. 2 分 (0458) 0458

[答] (B) (2分)

5. 2 分 (1788) 1788

[答] (D)

6. 2 分 (0733) 0733

[答] (A) W = 0, ΔU = Q

ΔH = ΔU + Δ(pV ) = Q + pV - p 1V 1= Q + pV ΔS = ΔH /T = (Q + pV )/373K ΔF = ΔU - T ΔS = - pV

ΔG = ΔH - T ΔS = Q + pV - Q - pV = 0

7. 2 分 (2535) 2535

[答] (A) (2分)

8. 2 分 (0872) 0872

[答](1) D;(2) D 对于 (1) Δr S m = Q R /T = 20 J·K -1·mol -1 对于 (2) W f = -Δr G m = -(Δr H m - T Δr S m )

= Q p - Q R = 66 kJ

9. 2 分 (0960) 0960

[答] (C) 因为 (?ΔG /?T )p = -ΔS ,当液体汽化时,Δvap S ?> 0

所以 T 增大时,必定有ΔVap G ?<0。

*. 2 分 (0153) 0153 [答] (A)

()0H p p C ?=>

二、填空题 ( 共10题 20分 ) 11. 2 分 (0101) 0101

[答] W I =W II

12. 2 分 (0381) 0381

[答] 0;p 2V 2-p 1V 1

13. 2 分 (1815) 1815

[答] x A =0.8 , x B =0.2 ; y A =0.842, y B =0.158 ; 100 000 Pa=106 658 Pa·x A +79 993 Pa(1-x A ) x A =0.8 y A =p A /p =p *

A x A /p

= 106 658 Pa ×0.8/100 000 Pa=0.842

14. 2 分 (1145)

1145

[答] C V /C p (2分)

15. 2 分 (1125) 1125

[答] U 小 (2分)

16. 2 分 (2096) 2096

[答] )NaCl ()()()(f f f f T T T T >>>糖水乙 (2分)

17. 2 分 (1141) 1141

[答] T (2分) 因为 p =nRT /(V -α) d U =T d S -p d V (

)()T V U p

T p V T

??=-?? =nRT /(V -α)-p =0

所以,表明该气体的热力学能仅是T 的函数。

18. 2 分 (0740) 0740

[答] = 0 , = nR ln(V 2/V 1)

19. 2 分 (1913) 1913

[答] Δmi x H = 0 Δmi x S > 0

20. 2 分 (9101) 9049

[答] Q =0, ΔU =-W , 设右室终态体积为B

V '。 (1分) Δ

U =n A C V ,m (A)(T 2-T 1)+n B C V ,m (B)(T 2-T 1) (1) (2分)

W =p 外(B

V '- V B )=n B R (T 2-T 1p 外/p B ) (2) (2分) 将(1),(2)式代入ΔU = -W 式中,解得

T 2=276.9 K (3) (2分) 将(3)式代入(1)、(2)两式,分别求得:ΔU = -1.06 kJ, W =1.06 kJ (2分) ΔH =n A C p ,m (A)(T 2-T 1)+n B C p ,m (B)(T 2-T 1)= -1.63kJ (2分) ΔS A =n A C V ,m (A)ln(T 2/T 1)= -2.00 J·K -1 (1分)

ΔS B=n B C p,m(B)ln(T2/T1)+n B R ln(p B/p外)=3.43 J·K-1(2分)

ΔS=ΔS A+ΔS B =1.43 J·K-1(1分)

三、计算题( 共6题40分)

21. 10 分(2419)

2419

[答] 已知ln(p/Pa) = -3116 K/T + 27.537

对固气平衡:[dln(p/Pa)/d T] =Δsub H m/RT2

[dln(p/Pa)/d T] = 3116 K/T2=Δsub H m/RT2

Δsub H m= 25 906 J·mol-1(3分)

Δvap H m=Δsub H m-Δfus H m= 17 580 J·mol-1(2分)

-Δvap H m/RT + B = -3116 K/T + 27.537 B = 22.922 (3分) 所以液体CO2的蒸气压与温度的经验关系为:

ln(p/Pa) = -Δvap H m/RT + 22.922 = -2115 K/T + 22.922 (2分)

22. 10 分(3011)

3011

[答] 2NOBr(g) = 2NO(g) + Br2(g)

开始时: 0 p0(NO) p0(Br2)

平衡时: p(NOBr) p(NO) p(Br2)

p0(NO) =(323.7/297.0)×24.14 kPa=26.31 kPa

(1分)

p0(Br2) =(0.7040/159.8)×8.314×323.7/(1.0547×10-3) kPa

=11.24 kPa (1分)

p(NOBr) =p0(NO)-p(NO) (1分)

p(NOBr) =2(p0(Br2)-p(Br2)) (1分)

p(NO)+p(Br2)+p(NOBr) =30.82 (1分)

解此三个方程得

p(NOBr) =13.46 kPa (1分)

p(NO) =12.85 kPa (1分)

p(Br2) =4.51 kPa (1分)

K p =p2(NO)p(Br2)/p2(NOBr) = 4.110 kPa (2分)

23. 5 分(2956)

2956

[答] 设单体的物质的量分数为 x ,则 xM + (1-x )×(2M ) = 1.520M (1分)

解得 x = 0.48 (1分) K p $

= K p p ?= [(6.05×104 Pa)×0.52]/[(6.05×104 Pa)×0.48]2p ?

= 3.781 (2分) Δr G m $= -RT ln K p $

= -4.24 J·mol -1 (1分)

24. 5 分 (0518) 0518

[答] Δr H m $(298K)= Δf H m $(298K,CO 2)-2Δf H m $(298K,H 2O,g) =90.1 kJ ·mol -1 (1分) ΔC p =Δa +ΔbT +ΔcT 2+Δc 'T -2 (2分) Δr H m $(1273K)=

1273K

298K

d p C T ??

+Δr H m $(298K)

=102.3 kJ ·mol -1 (2分)

25. 5 分 (1786) 1786

[答] 将 1 mol A 和 4 mol B 混合可形成 1 mol AB 和 3 mol B

p =p *AB x AB + p *B x B = (0.132p ?)/4 + (0.789p ?

3/4= 0.625p ? (3分) y B =p B /p =( 0.789p ?)(3/4)/ 0.625p ?= 0.947 (1分) y AB = 1 - y B = 0.053 (1分)

26. 5 分 (2348) 2348

答:C S R R =--=--='3102 Φ=3(二固一气)

f C =+-=-=-=24431ΦΦ

f C min max ,==+=024Φ (5分)

四、问答题 ( 共 4题 20分 ) 27. 5 分 (3030) 3030

答: A (g )+2B (g )= C (g ) 开始 1 mol 2 mol 0

平衡 1mol-n C 2(1mol-n C ) C n n 总=3 mol-2n C 令C C C 3mol

,3mol 212n n n ααα

=

=-+

A,B,C 的摩尔分数分别为:13-α , 213

()

-α , α 。 (3分) 232

2

2

2714(1)4(1)()[]33

p K p p α

α

ααα=

=

--- (2分)

28. 5 分 (0797) 0797

[答] 卡诺循环的 T -S 图如下所示:

在 1→2 等温膨胀过程中,体系吸热为 Q 1= T 1(S 2- S 1) (0.5分) 在 3→4 等温压缩过程中,体系放热为 Q 2= T 2(S 1- S 2) (0.5分) 在 2→3 及 4→1 绝热过程中,体系与环境没有热交换, (0.5分)

故 Q 1和 Q 2之和等于体系所做的总功,故热机效率为: η= W /Q 1= (Q 1+ Q 2)/Q 1 = [T 1(S 2- S 1) + T 2(S 1- S 2)]/[T 1(S 2- S 1)]

= (T 1- T 2)(S 2- S 1)/[T 1(S 2- S 1)]

= (T 1-T 2)/T 1 (1.5分)

29. 5 分 (1958) 1958

[答] (1)理想溶液等温混合过程,理想气体等温混合,且混合前每种气体单独存在时的压

力与混合后的总压力都相等。 (2)理想溶液(视体积不随压力变化)。

(3)溶液中的溶剂,其蒸气为理想气体,且符合Raoult 定律。

(4)二组分溶液,等温过程,总压恒定,蒸气为理想气体。 (5分)

30. 5 分 (2449) 2449

[答] 体系的组分数 C =s -R -R '=3-1-0=2 , (1分) 自由度数 f =C -Φ+2=2-3+2=1 , (2分) 当f=0时,相数最多,故0=C -Φ+2=2-Φ+2 解得Φ= 4 (2分)

南昌大学物理化学模拟试卷3及答案(试卷由老师提供复习使用)

南昌大学物理化学模拟试卷 3 班级姓名分数 一、选择题( 共10题20分) 1. 2 分(0278) 理想气体经历绝热不可逆过程从状态1 (p1,V1,T1)变化到状态2 (p2,V2,T2),所做的功为: ( ) (A) p2V2-p1V1 (B) p2(V2-V1) (C) [p2Vγ2/(1-γ)](1/V2γ-1-1/V1γ-1) (D) (p2V2-p1V1)/(1-γ) 2. 2 分(1791) 已知373 K 时,液体A的饱和蒸气压为5×104 Pa,液体B 的饱和蒸气压为105 Pa,A和B构成理想液体混合物,当A在溶液中的物质的量分数为0.5 时,气相中B的物质的量分数为:( ) (A) 1/1.5 (B) 1/2 (C) 1/2.5 (D) 1/3 3. 2 分(1743) 在某温度下,当B溶解于A中形成溶液时,若纯B的摩尔体积大于溶液中B的偏摩尔体积时,(设B的偏摩尔体积大于零),若增加压力则B在A中的溶解度将:( ) (A)增大(B)减小 (C)不变(D)不确定 4. 2 分(0458) 已知H2(g,298 K) + (1/2)O2 (g, 298 K) = H2O (g, 298 K) (1) $(1) = -241.8 kJ·mol-1 Δr H m H2(g, 298 K) = 2H (g, 298 K) (2) $(2) = 436.0 kJ·mol-1 Δr H m O2(g, 298 K) = O (g, 298 K) (3) $(3) = 247.7 kJ·mol-1 Δr H m 根据上述数据可获得H—O 键的平均键能εH—O约为:( ) (A) 925.5 kJ·mol-1 (B) 462.8 kJ·mol-1 (C) 120.9 kJ·mol-1 (D) 241.8 kJ·mol-1 5. 2 分(1788) 在温度T时,纯液体A 的饱和蒸气压为p A*,化学势为μA*,并且已知在p?压力下的凝固点为T f*,当 A 中溶入少量与A 不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时,上述三物理

物理化学期末考试大题及答案

三、计算 1、测得300C时某蔗糖水溶液的渗透压为252KPa。求 (1)该溶液中蔗糖的质量摩尔浓度; (2)该溶液的凝固点降低值; (3)在大气压力下,该溶液的沸点升高值已知Kf =1.86K mol–1Kg–1 , Kb =0.513K mol–1Kg–1 ,△vapH0m=40662J mol–1 2、有理想气体反应2H2(g)+O2(g)=H2O(g),在2000K时,已知K0=1.55×107

1、计算H2 和O2分压各为1.00×10 4 Pa, 水蒸气分压为1.00×105 Pa的混合气体中,进行上述反应的△rGm,并判断反应自发进 行的方向。 2、当H2和O2分压仍然分别为1.00×10 4 Pa 时。欲使反应不能正向自发进行,水蒸气分 压最少需多大? △rGm=-1.6﹡105Jmol–1;正向自发;P (H2O)=1.24﹡107Pa。 装 订 线

在真空的容器中放入固态的NH4HS,于250C 下分解为NH3(g)与H2S(g), 平衡时容器内的压力为66.6kPa 。 (1)当放入NH4HS时容器中已有39.99kPa 的 H2S(g),求平衡时容器内的压力;(2)容器中已有6.666kPa的NH3(g),问需加多大压力的H2S(g),才能形成NH4HS 固体。 1)77.7kPa 2)P(H2S)大于166kPa。

4、已知250C时φ0(Fe3+/ Fe) =-0.036V,φ0(Fe3+/ Fe2+) =-0.770V 求250C时电极Fe2+|Fe的标准电极电势φ0(Fe2+/ Fe)。 答案: φ0(Fe2+/ Fe)= -0.439V 5、0.01mol dm-3醋酸水溶液在250C时的摩尔电导率为1.62×10-3S m2 mol–1,无限稀释时的摩尔电导率为39.07×10-3S m2 mol–1 计算(1)醋酸水溶液在250C,0.01mol dm-3

最新物理化学模拟试卷1

《物理化学》(本)模拟试卷1 总分:100分时间:90分钟 一、选择题(本大题共 10小题,每小题 3分,共 30分) 1、一封闭系统从A态出发,经一循环过程后回到A态,则下列何者为0() A.Q B.W C.Q+W D.Q-W 2、一定温度和压力的乙醇溶液中,若使乙醇的偏摩尔体积的变化dV>0,此时水的偏摩尔体积的变化() A.>0 B.=0 C.<0 D.不能确定 3、在1000K时,反应Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)的Kp=1.84,若气相中CO2含量大于65%,则() A.铁将不被氧化 B.铁将不被氧化 C.反应是可逆平衡 D.无法判断 4、下面何者的运动属电解质的导电机制() A.电子 B.离子 C.原子 D.电子和离子 5、电解质溶液在稀释过程中() A.电导率增加 B.摩尔导电率减少 C.摩尔电导率增加 D.电导率减少 6、产生浓差极化的原因() A.电极附近和溶液内部电解质浓度的改变 B.两个半电池中溶液浓度不同 C.电池的可逆性 D.测量时温度的变化 7、溶胶与大分子溶液的相同点() A.热力学稳定系统 B.热力学不稳定系 C.动力学稳定系统 D.动力学不稳定系统 8、电渗现象表明() A.胶体粒子是电中性 B.分散介质是电中性 C.胶体粒子是带电的 D.分散介质也是带电的

9、下列性质中大分子溶液不具备的是() A.系统具有很大的相界面 B.扩散慢 C.不能透过半透膜 D.具有丁达尔效应 10、与大分子化合物的黏均分子量有定量关系的是() A.相对粘度 B.增比粘度 C.比浓粘度 D.特性粘度 二、填空题(本大题共3小题,每空2分,共 20分) 1、对有纯态凝聚相参加的理想气体反应,平衡压力商中只出现(),而与()无关。但对有固熔体或溶液参加的反应,压力商中则不仅出现气体相组分的压力,还出现()。 2、影响离子平均活度系数的主要因素是()、(),而不是()。 3、反应C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),在673K、pθ下达到平衡,已知△Hm=133.5Kj/mol,问下列条件变化时,对平衡有何影响? (1)增加温度() (2)增加水蒸气的分压() (3)增加总压() (4)通入氮气() 三、判断题(本大题共10小题,每小题2分,共 20分) 1、实际气体在恒温膨胀时所做的功等于所吸收的热() 2、从同一始态经不同的过程到达同一终态,则Q和W的值一般不同,Q+W的值一般也不同。() 3、自然界发生的过程一定是不可逆过程。() 4、吉布斯能减小的过程一定是自发过程。() 5、对于纯组分,化学势等于其摩尔吉布斯能。() 6、标准平衡常数的数值不仅与方程式的写法有关,而且还与标准态的选择有关。() 7、对于二元互溶体系,通过精馏方法总可以得到两个纯组分。() 8、二元体系中,若A组分对拉乌尔定律产生正偏差,那么B组分必定对拉乌尔定律产生负偏差。() 9、在简单低共熔物的相图中,三相线上的任何一个体系点的液相组成都相同。

物理化学考试试题

《 物理化学》课程考试试卷( A 卷) 注意:1、本试卷共 6 页; 2、考试时间: 120 分钟 3、姓名、学号必须写在指定地方 4、需使用计算器、直尺、铅笔。 一、选择题(将各题的正确答案填在下表中,每题2分,共30分) a 、5/7; b 、3/4; c 、7/5; d 、4/3 2、某一级反应,在一小时内反应物消耗35%, 2小时后反应物剩 a 、70%; b 、42%; c 、48%; d 、30% 3、373.15K,101.325KPa 的H 2O(l)向真空蒸发为同温同压下的H 2O(g),该过程 a 、ΔU=0; b 、W=0; c 、ΔH=0; d 、Q=0 4、对峙反应A B ,当温度一定时,由纯A 开始反应,有下列几种说法: 1、达到平衡时,正向速率常数等于逆向速率常数。 2、达到平衡时,正向速率常数与逆向速率常数之比为一确定的常数。 3、反应进行的净速率是正、逆反应速率之差。 4、反应的总速率是正逆反应速率之和。 其中准确的说法是 a 、1,2; b 、2,3; c 、3,4; d 、1,4 5、2molHe(理想气体)于恒容下由300K 升至600K ,ΔS 为 a 、8.64JK -1, b 、28.8 JK -1; c 、17.3 JK -1; d 、14.4 JK -1 6、某一级反应在一定条件下的平衡转化率为23.5%,2小时后平衡转化率 a 、增大; b 、随催化剂不同或增或减; c 、不变; d 、减小 7、下列偏导数(1)( ?S/ ?n B )T. P .nC (2) ( ?G/ ?n B )T. V .nC (3) ( ?U/ ?n B )T. P .nC (4) ( ?H/ ?n B )S. P .nC 属于偏摩尔量的是 a 、(2)(4); b 、(1)(4); c 、(1)(2); d 、(1)(3)

物理化学期末考试试题(1)

物理化学期末考试试题(1)

《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第1页 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第2页 化学专业《物理化学》上册期末考试试卷(1)(时间120分钟) 一、单 项选择题(每小题2分,共30分) 1、对于内能是体系状态的单值函数概念,错误理解是( ) A 体系处于一定的状态,具有一定的内能 B 对应于某一状态,内能只能有一数值不能有两个以上的数值 C 状态发生变化,内能也一定跟着变化 D 对应于一个内能值,可以有多个状态 2、在一个绝热刚瓶中,发生一个放热的分子数增加的化学反应,那么( ) A Q > 0,W > 0,?U > 0 B Q = 0,W = 0,?U < 0 C Q = 0,W = 0,?U = 0 D Q < 0,W > 0,?U < 0 3、一种实际气体,其状态方程为PVm=RT+αP (α<0),该气体经节流膨胀后,温度将( ) A 、升高 B 、下降 C 、不变 D 、不能确定 4、在隔离体系中发生一个自发过程,则ΔG 应为( ) A. ΔG < 0 B. ΔG > 0 C. ΔG =0 D. 不能确定 5、理想气体在绝热条件下,在恒外压下被压缩到终态,则体系与环境的熵变( ) A 、ΔS 体>0 ΔS 环>0 B 、ΔS 体<0 ΔS 环<0 C 、ΔS 体>0 ΔS 环<0 D 、ΔS 体>0 ΔS 环=0 6、下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否 无关( ) (A ). S 、G 、F 、C V (B) U 、H 、P 、C V (C) G 、F 、H 、U (D) S 、U 、H 、G 7、在N 个独立可别粒子组成体系中,最可几分布的微观状态数t m 与配分函数q 之间的关系为 ( ) (A) t m = 1/N ! ·q N (B) t m = 1/N ! ·q N ·e U /kT (C) t m = q N ·e U /kT (D) t m = N ! q N ·e U /kT 8、挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液,溶液的沸点会( ) A 、降低 B 、升高 C 、不变 D 、可能升高或降低 9、盐碱地的农作物长势不良,甚至枯萎,其主要原因是( ) A 、天气太热 B 、很少下雨 C 、水分倒流 D 、肥料不足 10、在恒温密封容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液,盐的浓度分别为c A 和c B (c A > c B ),放置足够长的时间后( ) (A) A 杯盐的浓度降低,B 杯盐的浓度增加 ; (B) A 杯液体量减少,B 杯液体量增加 ; (C) A 杯盐的浓度增加,B 杯盐的浓度降低 ; (D) A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大 。 11、298K 、101.325kPa 下,将50ml 与100ml 浓度均为1mol·dm -3 萘的苯溶液混合,混合液的化学势μ为:( ) (A) μ = μ1 + μ2 ; (B) μ = μ1 + 2μ2 ; (C) μ = μ1 = μ2 ; (D) μ = ?μ1 + ?μ2 。 12、硫酸与水可组成三种化合物:H 2SO 4·H 2O (s )、H 2SO 4·2H 2O (s )、H 2SO 4·4H 2O (s ),在P θ 下,能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种( ) A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种 13、A 与B 可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物,那么A 与B 的体系 可以形成几种低共熔混合物( ) A 、5种 B 、4种 C 、3种 D 、2种 14、对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g) ( ) (A) K p $=1 (B) K p $=K c (C) K p $>K c (D) K p $ <K c 15、 一定温度下,一定量的 PCl 5(g)在某种条件下的解离度为α,改变下列条件, 何者可使α增大?( ) 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 得 分 得分 得分 评卷人 复核人 学院: 年级/班级: 姓名: 学号: 装 订 线 内 不 要 答 题

物理化学模拟试卷

物理化学模拟试卷 物理化学模拟试卷一 一、判断题(每小题2分,其中正确的写“对”,错误的写“错”) 1.在一定温度、压力下,pV = nRT,( ?U/?V ) = 0的气体为理想气体。 ( ) 2.H2O(l,100℃,101325 Pa) → H2O(g,100℃,101325 Pa)的ΔG<0。 ( ) 3.若一个过程是可逆过程,则该过程的每一步都是可逆过程。 ( ) 4.CO2的标准生成焓就是同温同压下,石墨的标准燃烧热。( ) 5.Ag|AgNO3(m')||AgNO3(m")|Ag浓差电池,m较小的一端为负极。 ( ) 6.1mol理想气体,在273K,从p定温可逆膨胀到0.1p,该过程的ΔG 为?5226 J。( ) 7.已知298K时,反应N2O4 (g) ═ 2NO2 (g)的K为0.1132,今在定温且N2O4 (g)及NO2(g)的分压各为101325 Pa时反应向右进行。 ( ) 8.定温、定压下,ΔG>0的反应不能自发进行。 ( ) 9.虽然Q p=ΔH,Q v=ΔU,但Q p、Q v不是状态函数。 ( ) 10.定温时,电解质溶液的浓度增大时,其摩尔电导率总是减小的。 ( ) 11.溶胶是多组分多相体系。 ( ) 12.比表面Gibbs自由能和表面张力是两个根本不同的概念。. ( ) 13.表面活性物质是指那些加入到溶液中,可以降低溶液表面张力的物质。 ( ) 14.溶胶和真溶液是均相体系。 ( ) 15.若天空中的水滴要起变化,一定是较大水滴进行蒸发,水汽凝结在小水滴上,使大小不等的小水滴相等。 ( ) 二、选择题(每小题给出一个正确答案,请把它的序号填在括号中,每小题2分) 1.298K及101325Pa条件下,1mol过冷水蒸气变成1mol的液态水则ΔG。 A. ΔG < 0 B.ΔG > 0 C.ΔG = 0 D.不一定 2.某体系经历一个不可逆循环后,下列关系式中不能成立的是。 A. Q = 0 B. ΔC p= 0 C. ΔU = 0 D. ΔH = 0 3.当某溶质溶于某溶剂形成浓度一定的溶液时,若采用不同的浓度表示方法,则下列描述溶质的各种说法中正确的是。 A. 活度数据相同 B. 浓度数据相同 C. 化学势相同 D. 前三个都相同 4.下列体系的状态性质中,不是强度性质的是。 A. G B. U m C. P D.σ 5.理想气体在绝热可逆膨胀过程中。

《物理化学》下册期末考试试卷

化学专业《物理化学》下册期末考试试卷 一、单项选择题(每小题2分,共30分) 1、0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为:( ) (A) 6.0×10-3 mol ·kg -1 (B) 5.0×10-3 mol ·kg -1 (C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg -1 2、电导测定应用广泛,但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的( ) (A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度 (C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度 3、298 K 时, 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( ) (A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1> γ ±,2 (C) γ ±,1< γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,2 4、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度 5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于:( ) (A) φθ(Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2) (B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ ()K O H m 291,2∞=4.89×10-2-1 2 mol m S ??,此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8 mol ·kg -1 ,则该温度下纯水的电导率为( ) (A)3.81×10-9 S ·m -1 (B )3.81×10-6 S ·m -1 (C)7.63×10-9 S ·m -1 (D )7.63×10-6 S ·m -1 7、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中,不正确的是:( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ; (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ; (C) d[G]/dt = k G [G]g ; (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。 8、某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol -1·dm 3·s -1,反应起始浓度为1.0 mol ·dm -3,则其反应半衰期为: ( ) (A) 43.29 s ; (B) 15 s ; (C) 30 s ; (D) 21.65 s 。 9、反应A + B → C + D 的速率方程为r = k[A][B] ,则反应:( ) (A) 是二分子反应 ; (B) 是二级反应但不一定是二分子反应 ; (C) 不是二分子反应 ; (D) 是对A 、B 各为一级的二分子反应 。 10、有关绝对反应速率理论的叙述中,不正确的是: ( ) (A) 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低 ; (B) 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的能量之差 ; (C) 活化络合物在马鞍点的能量最高 ; (D) 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态 。 11、在低于室温的温度下,在固体表面上的气体吸附一般是什么形式:( ) (A) 形成表面化合物 ; (B) 化学吸附 ; (C) 液化 ; (D) 物理吸附 。

物理化学期末考试试题库

物理化学期末考试试题库 第一章热力学第一定律选择题、热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于() (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化答案:D 2、关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是 (A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上 (B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义 (C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量 (D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案:B 、关于焓的性质, 下列说法中正确的是() (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案:D。因焓是状态函数。、涉及焓的下列说法中正确的是() (A)

单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案:D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV),可以看出若Δ(pV)<0则ΔH<ΔU。、下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数() (A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体答案:D 、与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是() (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案:A。按规定,标准态下最稳定单质的生成热为零。、dU=CvdT 及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是() (A) 等容过程 (B)无化学反应和相变的等容过程 (C) 组成不变的均相系统的等容过程 (D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案:D 、下列过程中, 系统内能变化不为零的是() (A)

物理化学模拟试卷(6)答案

物理化学模拟试卷(6)答案 一、名词解释(每题2分,共16分) 1、功:当体系发生过程时,在体系与环境间除热以外其它各种形式的传递的能量。 2、第三类电极:又叫氧化还原电极,将惰性电极插入含有同一种元素的不同价态离子的溶液中。 3、半衰期:反应物消耗初始浓度的一半是所需要的时间 4、拉乌尔定律:在等温下的稀溶液中,溶剂的蒸气压等于纯溶剂蒸气压* A p 乘以溶液中 溶剂的物质的量分数x A 。 5、理论分解电压:使某电解质溶液能连续不断发生电解反应时所必须外加的最小电压称为理论分解电压。 6、赫斯定律:保持温度、压力反应条件不变的情况下,不管反应是一步完成的,还是分几步完成的,其热效应相同。 7、稳态近似处理:反应进行一段时间后,体系基本上处于稳态,这时,各中间产物的浓度可认为保持不变。 8、自由度:确定平衡体系的状态所必须的压力、温度和浓度等独立强度性质的数目称为自由度。 二、判断题(共10题,每题1分,共10分): (√)1、对于纯组分,化学势等于其摩尔吉布斯函数。 (×)2、表示化学反应速率,用参与反应的任一物质B 的浓度对时间的变化率dc B /dt 表示都是一样的,只要注意对反应物加以负号就行了。 (×)3、凡是温度升高的过程体系一定吸热;而恒温过程体系不吸热也不放热。 (×)4、在同一稀溶液中组分B 的浓度可用x B 、m B 、c B 表示,因而标准态的选择是不相同的,所以相应的化学势也不同。 (√)5、在标准电极电势表上,凡电极电势为正数的电极不一定作原电池的正极,电极电势为负数的电极不一定作负极。 (×)6、在一定的温度压力下,某反应的m r G >0,所以要选用合适的催化剂,使反应得以顺利进行。

《物理化学》期末试卷(一)(附答案)

物理化学课程考核试卷 学年第一学期级专业(类) 考核科目物理化学课程类别必修考核类型考试考核方式闭卷卷别A (注:考生务必将答案写在答题纸上,写在本试卷上的无效) 一、选择题( 共8题14分) 1. 2 分(0123) 体系的压力p(体系)与环境的压力p(环境)有何关系? ( ) (A) 相等(B) 无关系 (C) p(体系)>p(环境) (D) 可逆变化途径中p(体系)(环境) 2. 2 分(1232) 关于偏摩尔量,下面的叙述中不正确的是: (A) 偏摩尔量的数值可以是正数、负数和零 (B) 溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量,而且都不等于其摩尔量 (C) 除偏摩尔吉布斯自由能外,其他偏摩尔量都不等于化学势 (D) 溶液中各组分的偏摩尔量之间符合吉布斯-杜亥姆关系式 3. 1 分(0739) 对实际气体的节流膨胀过程,有( ) (A) ΔH = 0 (B) ΔS = 0 (C) ΔG = 0 (D) ΔU = 0 4. 2 分(0891) 在101.3 下,110℃的水变为110℃水蒸气,吸热,在该相变过程中下列哪个关系式不成立? ( ) (A) 体> 0 (B) 环不确定 (C) 体环> 0 (D) 环< 0 5. 1 分(2842) 2842 在等温等压下,当反应的Δm= 5 1时,该反应能否进行?( ) (A) 能正向自发进行 (B) 能逆向自发进行 (C) 不能判断 (D) 不能进行 6. 2 分(0392) 某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行,体系的温度由T1升高到T2, 则此过程的焓变ΔH:( ) (A) 小于零(B) 等于零 (C) 大于零(D) 不能确定

物理化学期末考试试卷及答案10

期末试卷 课程名称: 物理化学A 考试时间: 120 分钟 考试方式: 闭卷 (开卷/闭卷) (卷面总分100分,占总成绩的 60 %) 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 总分 题分 10 20 8 10 10 10 20 12 核分人 得分 复查人 一、填空题(每小题2分,共10分) 1、实际气体的0???? ????=-H T J P T μ,经节流膨胀后该气体的温度将 。 2、从熵的物理意义上看,它是量度系统 的函数。 3、稀溶液中溶剂A 的化学势 。 4、在ξ-G 曲线的最低点处m r G ? ,此点即为系统的平衡点。 5、一定温度下,蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡时的自由度数等于 。 二、单项选择题(每小题2分,共20分) 1、在标准状态下,反应 C 2H 5OH (l )+ 3O 2(g) →2CO 2(g) + 3H 2O(g)的反应焓为 Δr H m Θ , ΔC p >0。下列说法中正确的是( ) (A)Δr H m Θ 是C 2H 5OH (l )的标准摩尔燃烧焓 (B)Δr H m Θ 〈0 (C)Δr H m Θ=Δr Um 0 (D)Δr H m Θ 不随温度变化而变化 2、当理想气体其温度由298K 升高到348K ,经(1)绝热过程和(2)等压过程,则两过 程的( ) (A)△H 1>△H 2 W 1W 2 (C)△H 1=△H 2 W 1W 2 3、对于理想气体的等温压缩过程,(1)Q =W (2)ΔU =ΔH (3)ΔS =0 (4)ΔS<0 (5)ΔS>0上述五个关系式中,不正确的是( ) (A) (1) (2) (B) (2) (4) (C) (1) (4) (D) (3) (5) 4、某过冷液体凝结成同温度的固体,则该过程中 ( ) (A) ΔS (环)<0 (B)ΔS (系)>0 (C)[ΔS (系)+ΔS (环)<0 (D)[ΔS (系)+ΔS (环)>0 5、已知水的两种状态A(373K ,101.3kPa ,g),B(373K ,101.3kPa ,l),则正确的 关系为( ) (A) μA =μB (B) μA >μB (C) μA <μB (D)两者不能比较 6、偏摩尔量集合公式∑== k 1 B B B n X X 的适用条件是 ( ) (A) 等温,等容各物质的量不变 (B) 等压,等熵各物质的浓度发生微小改变 (C) 等温,等容各物质的比例为定值 (D) 等温,等压各物质浓度不变 7、当产物的化学势之和等于反应物的化学势之和时,一定是 ( ) (A)Δr G m (ξ)<0 (B)(?G /?ξ)T ,p <0 (C)(?G /?ξ)T ,p >0 (D)(?G /?ξ)T ,p =0 8、放热反应 2NO(g)+O 2(g)→2NO 2(g) 达平衡后若分别采取以下措施⑴增加压力;⑵减小NO 2的分压;⑶增加O 2的分压;⑷升高温度;⑸加入催化剂,能使平衡向产物方向移动的是( ) (A) ⑴ ⑵ ⑶ (B) ⑷ ⑸ (C) ⑴ ⑶ ⑷ (D) ⑴ ⑷ ⑸ 9、已知纯A 和纯B 的饱和蒸气压p A *

0 ΔA>0 (B)ΔS>0 ΔA<0 (C)W<0 ΔG<0 (D)ΔH>0 ΔS<0 (E)ΔU>0 ΔG =0 得分 评卷人 得分 评卷人 得分 评卷人 得分 评卷人 准考证号和姓名必 须由考生本人填写 △△△△△△△ △△△△△△△ 该考场是 课混 考场。 混编考场代号: 考 座准 考 证 号 姓 名 ○ ○ ○ ○ ○ (装 订 线 内 不 要 答 题 ) ○ ○ ○ ○ ○ ○ △△△△△△△ △△△△△△△ 准考证号、 姓名、 学 院和专业必须由考生 本人填写 △△△△△△△ △ △△△△△△ 场 代 号: △△△△△△△△△△△△△△ 座位序号由考生本人填写 位 序 号 △△△△△△△ △△△△△△△ 姓 名 学 号 ○ ○ ○ ○ ○ (装 订 线 内 不 要 答 题 ) ○ ○ ○ ○ ○ ○ 学院 专业

2017武汉中考物理化学模拟试卷

2016年武汉市初中模拟考试 物理、化学试卷 亲爱的同学,在你答题前,请认真阅读下面以及“答题卡”上面的注意事项: 1.本试卷由第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分组成,满分为120分。考试用时为120分钟。 2.答卷前,考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在“答题卡”填写自己的准考证号、姓名。用2B 铅笔把对应的位置涂黑。 3.答第I 卷(选择题)时,选出每小题答案后,用2B 铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。不得答在“试题卷”上。 4. 答第Ⅱ卷(非选择题)时,答案用0.5毫米的黑色字迹的签字笔或钢笔书写在“答题卡”上。答在“试卷”上无效。 5.考生务必保持“答题卡”的整洁。考试结束时,将试卷和“答题卡”一并交回。 预祝你取得优异成绩! 可能用到的相对原子质量:H -l C -12 O -16 S -32 Cu -64 可能用到的物理量:g = 10N/kg ,ρ水= 1.0× 103kg/m 3,c 水= 4.2×103J/(kg?℃) 第I 卷(选择题,共60分) 一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分) 1.下列变化属于物理变化的是 A .火药爆炸 B .铁锅生锈 C .冰雪融化 D .森林火灾 2.下列说法正确的是 A .化学变化中,分子可分,原子不可分 B .同种元素组成的物质都是纯净物 C .分子是保持物质性质的最小微粒 D .原子都是由质子、中子和电子构成的 3.生活中处处有化学。下列做法中错误..的是 A .用煮沸的方法降低水的硬度 B .增加烟囱高度,减少废气污染 C .加碘食盐用于调味 D .用氯化钠配制生理盐水 4.下列说法中正确的是 A .奶茶中加入塑化剂使其口感更香醇 B .氢气、酒精、天然气都属于可再生能源 C .用水扑灭电器着火引发的火灾 D .金属材料包括纯金属以及它们的合金 5.某物质R 完全燃烧的化学方程式为:2R+5O 2 点燃 4CO 2 + 2H 2O . 有关该反应,有下列说法: ①R 中一定含有碳、氢两种元素,可能含有氧元素 ②R 中碳元素和氢元素的质量比是12︰1 ③反应前后,各元素的化合价都没有改变 ④R 的相对分子质量等于26 则正确的一组是 A .① ② B .① ③ C .② ③ D .② ④ 6.甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 若甲是稀盐酸,则乙可能是四种不同类别的物质 B . 若甲是澄清的石灰水,则生成物中一定有沉淀 C . 若丁为水,则反应物中一定有酸或碱 D . 若丁为铜,则该反应一定是置换反应 7. 为了制取CO 2并验证它的性质,某兴趣小组的同学设计并进行了如图所示的实验。 关于该实验有以下说法: ① a 是分液漏斗 ②酒精灯加上铁丝网罩的作用是集中火焰、提高温度 ③若D 中石蕊溶液始终没有变红,则C 装置中M 可能是氢氧化钠溶液 ④尾气的处理方法是在D 装置右端的导管口放一盏酒精灯 ⑤A 中的稀盐酸可以用稀硫酸代替 以上说法中错误..的是 A .① ② ⑤ B .① ④ ⑤ C .② ③ ⑤ D .① ③ ④ 8.甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质。其中甲、丁是红色固体,单质乙是一种常见且用途 系如图所示。下列有关说法,错误 .. 的是 A .转化①有多种途径,其中一种常用于冶金工业 B .完成转化④,物质丙的实际用量要大于理论用量

物理化学期末考试习题及答案

期末练习题 1. 当某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时,若采用不同的标准浓度, 则下列说法中正确的是: ( ) (A) 溶质的标准态化学势相同 (B) 溶质的化学势相同 (C) 溶质的活度系数相同 (D) 溶质的活度相同 2. 在298K 时,设液体A 和B 能形成理想的液态混合物,它们的蒸气形成理 想的气态混合物。 已知纯A 和纯B 的饱和蒸汽压分别为kPa p A 50=*,kPa p B 60=*, 如液相中40.0=A x ,则平衡的气相中B 的摩尔分数B y 的值为 ( ) (A )0.25 (B) 0.40 (C) 0.50 (D) 0.64 3. 在一定温度和压力下,设纯的A(l)的化学势为*μ,其标准态化学势为θμ。 如在A 中加入另一液相B(l),形成理想的液态混合物,这时A(l)的化学势为 A μ,标准态化学势为θμA , 则两种化学势之间的关系为 ( ) (A )*μ=A μ,θμ=θ μA (B )*μ>A μ,θμ<θμA (C )*μ=A μ θμ>θμA (D )*μ>A μ,θμ=θμA 4. 在298K 时,已知①H 2(g)和②O 2(g)在水中的Henry 系数分别为 91,1012.7?=x k Pa, 92,1044.4?=x k Pa. 在相同的温度和压力下, 两者在水中的饱和溶解的量用摩尔分数表示分别为x 1和x 2,两者的关系为 ( ) (A )x 1>x 2 (B) 无法比较 (C) x 1=x 2 (D )x 1<x 2 5. 在恒温抽空的玻璃罩中,封入两杯液面相同的糖水(A )和纯水(B )。经 历若干时间后,两杯液面的高度将是: ( ) (A )A 杯高于B 杯 (B )A 杯等于B 杯

物理化学(上)模拟试卷一

物理化学(上)模拟试卷一 一、选择题(共10题20分) 1、一恒压反应体系,若产物与反应物的C p>0,则此反应: (A)吸热;(B)放热;(C)无热效应;(D)吸放热不能肯定。 2、将某理想气体从温度T1加热到T2。若此变化为非恒压过程,则其焓变ΔH应为何值?: (A) ΔH=0;(B) ΔH=C p(T2-T1); (C) ΔH不存在;(D) ΔH等于其它值。 3、恒温恒压条件下,某化学反应若在电池中可逆进行时吸热,据此可以判断下列热力学量中何者一定大于零? (A) ΔU;(B) ΔH;(C) ΔS;(D) ΔG。 4、已知在373K时液体A的饱和蒸气压为66 662 Pa,液体B的饱和蒸气压为1.01 325×105 Pa,设A和B构成理想液体混合物,则当A在溶液中的物质的量分数为0.5 时,气相中A的物质的量分数应为: (A) 0.200;(B) 0.300;(C) 0.397;(D) 0.603。 5、非理想气体进行绝热自由膨胀时,下述答案中哪一个错误? (A) Q=0;(B) W=0;(C) ΔU=0;(D) ΔH=0。 6、对于下列的四种表述中正确的是: (A) 因为ΔH=Q p,所以只有等压过程才有ΔH; (B) 因为ΔH=Q p,所以Q p也具有状态焓数的性质; (C) 公式ΔH=Q p只适用于封闭体系; (D)对于封闭体系经历一个不作其它功的等压过程,其热量只决定于体系的始态和终态。 7、今有298 K、p 的N2气[Ⅰ]和323 K、p 的N2气[Ⅱ]各一瓶,问哪瓶N2气的化学势大? (A)μ(Ⅰ)>μ(Ⅱ);(B) μ(Ⅰ)<μ(Ⅱ);(C)μ(Ⅰ)=μ(Ⅱ);(D) 不可比较。 8、对实际气体的节流膨胀过程,有 (A) ΔH = 0;(B) ΔS = 0;(C) ΔG = 0;(D) ΔU = 0。 9、在某温度下,当B溶解于A中形成溶液时,若纯B的摩尔体

《物理化学》下册期末考试试卷

化学专业《物理化学》下册期末考试试卷(1)(时间120分钟) 1、0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为:( ) (A) 6.0×10-3 mol ·kg -1 (B) 5.0×10-3 mol ·kg -1 (C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg -1 2、电导测定应用广泛,但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的( ) (A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度 (C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度 3、298 K 时, 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1 的 NaAc 溶 液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( ) (A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1> γ ±,2 (C) γ ±,1< γ ±,2 (D) γ ±,1 ≥ γ ±,2 4、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度 5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于:( ) (A) φθ (Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2) (B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ()K O H m 291 ,2∞=4.89×10-2 -12mol m S ??,此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8 mol ·kg -1,则该温度下纯水的电导率为( ) (A)3.81×10-9 S ·m -1 (B )3.81×10-6 S ·m -1 (C)7.63×10-9 S ·m -1 (D )7.63×10-6 S ·m -1 7、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中,不正确的是:( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ; (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ; (C) d[G]/dt = k G [G]g ; (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。 学院: 年级/班级: 姓名: 学号: 装 订 线 内 不 要 答 题

物理化学期末考试试题库2017(附答案与解析)汇总

1 第一章热力学第一定律 选择题 1.关于焓的性质, 下列说法中正确的是() (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓(B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功(D) 焓的增量只与系统的始末态有关 答案:D 。因焓是状态函数。 2.涉及焓的下列说法中正确的是() (A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 答案:D 。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV),可以看出若Δ(pV)<0则ΔH<ΔU。 3.与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是() (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零(B) 化合物的生成热一定不为零(C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值 答案:A 。按规定,标准态下最稳定单质的生成热为零。 4.下面的说法符合热力学第一定律的是() (A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化 (B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C)封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关 答案:C 。因绝热时ΔU=Q +W =W 。(A )中无热交换、无体积功故ΔU=Q +W =0。(B )在无功过程中ΔU=Q ,说明始末态相同热有定值,并不说明内能的变化与过程有关。(D )中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的,故ΔU亦是不同的。这与内能为状态函数的性质并不矛盾,因从同一始态出发,经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。 5.关于节流膨胀, 下列说法正确的是 (A)节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔 塞两边的压力不断变化 答案:B 6.在实际气体的节流膨胀过程中,哪一组描述是正确的: (A )Q >0, H =0, p < 0 (B )Q =0, H <0, p >0 (C )Q =0, H =0, p <0 (D )Q <0, H =0, p <0 答案:C 。节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。 7.系统经一个循环后,ΔH、ΔU、Q 、W 是否皆等于零? 答:否。其中H 和U 为状态函数,系统恢复至原态后其值复原,即ΔH=0、ΔU=0。而热与功是与途径有关的函数,一般不会正好抵消而复原,除非在特定条件下,例如可逆绝热膨胀后又可逆绝热压缩回至原态,或可逆恒 温膨胀后又可逆恒温压缩回至原态等。 1. 在温度T 、容积V 都恒定的容器中,含有A 和B 两种理想气体,它们的物质的量、分压和分体积分别为nA ,pA ,VA 和nB ,pB ,VB ,设容器中的总压为p 。试判断下列公式中哪个是正确的()。 (A )A A p V n RT (B )B A B ()pV n n RT (C )A A A p V n RT (D )B B B p V n RT 答:(A )只有(A )符合Dalton 分压定律。 4. 真实气体液化的必要条件是()。 (A )压力大于C p (B )温度低于C T (C )体积等于m,C V (D )同时升高温度和压力 答:(B )C T 是能使气体液化的最高温度,温度再高无论加多大压力都无法使气体液化。

物理化学期末考试试卷及答案10

△△△△△△△ △△△△△△△期末试卷准考证号和姓名必、 (A) (1)⑵(B)⑵⑷(C) (1)⑷(D)⑶⑸ 4、某过冷液体凝结成同温度的固体,则该过程中() (A) △ S(环)<0 (B) △ S(系)>0 考场。△ △ △ △ △△△△△△△△ 须和专业必须由考生 本人填写 学 装订丁 课程名称:物理化学A 考试时间:120 分钟考试方式:闭卷(开卷/闭卷) (卷面总分100分,占总成绩的60 % ) 题号-一 - -二二三四五六七八总分 题分10 20 8 10 10 10 20 12 核分人 得分复查人 (C) [△ S(系)+ △ S(环)<0 (D) [△ S(系)+ △ S(环)>0 5、已知水的两种状态 关系为() A(373K, 101.3kPa , g),B(373K, 101.3kPa , l),则正确的 (A) 口A=口B (C) 口A<口B (B) (D) a A>口 B 两者不能比较 6、偏摩尔量集合公式 k X X p n B B 1 的适用条件是() 混编考场代号: 考场代号: 答答△△△△△△△ 座位序号由考生本人填写座位序号线戋内内不不要要 题题) △ △ △ △ △ 得分△ △△△△△△△△△△△△△△ 得分评卷人、填空题(每小题2分,共10 分) 1、实际气体的j T0,经节流膨胀后该气体的温度将______________ H 2、从熵的物理意义上看,它是量度系统_________________ 的函 数。 3、稀溶液中溶剂A的化学势 4、在G 曲线的最低点处r G m _______________ ,此点即为系统的平衡 点。 5、一定温度下,蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡时的自由度数等于 得分评卷人 、单项选择题(每小题2分,共20分) (A) 等温,等容各物质的量不变 (B) 等压,等熵各物质的浓度发生微小改变 (C) 等温,等容各物质的比例为定值 (D) 等温,等压各物质浓度不变 7、当产物的化学势之和等于反应物的化学势之和时,一定是() (A) △ r G( E)<0 (B)( G E)T,P<0 (C)( G E )T, p>0 (D)( G E )T, p =0 8、放热反应2NO(g)+O2(g) 2NO(g)达平衡后若分别采取以下措施⑴增加压力; ⑵减小NO的分压;⑶增加Q的分压;⑷升高温度;⑸加入催化剂,能使平衡向 产物方向移动的是() (A) ⑴⑵⑶(B) ⑷⑸(C) ⑴⑶⑷(D) ⑴⑷⑸ 9、已知纯A和纯B的饱和蒸气压P A*

0。下列说法中正确的是( ) (A) △卄是GH5OH(I )的标准摩尔燃烧焓 (B) △H 〈0 (C) △r Hn =△r U m (D) △ rf?不随温度变化而变化 2、当理想气体其温度由298K升高到348K,经(1)绝热过程和(2)等压过程,则两过 程的( ) (A) △H>A H2 W 1W (C) △HM H2 W 1W 3、对于理想气体的等温压缩过程,(1)Q = W (2) △U=A H (3) △ S= 0 (4) △ S<0 (5) △ S>0上述五个关系式 中, 不正确的是() (A) 一定 (B) (B)不一定 (C) 决定于系统的总组成 (D) 相同 得分评卷人 三、多项选择题(每小题 1、在101.3kPa、373.2K 时, (A)Q>0 △ A>0 (B) (D) △ H>0 △ S<0 (E) 4分,共8分) 1mol水转变为水蒸气,则( ) △ S>0 △ A<0 (C)W<0 U>0 △ G=0 △ G<0

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