九年级化学第五单元复习学案
第五单元化学方程式复习学案
【复习目标】1. 通过典题精练，，观看视频，加深对质量守恒定律的理解，能熟练运用质量守恒定律判断物质的元素组成及推断物质的化学式、解释日常生活中的现象，并能设计实验探究质量守恒定律，会从微观角度解释质量守恒定律守恒的原因和应用
2.通过找错、书写等活动，夯实化学方程式质与量两大方面意义的理解，能准确书写简单的化学方程式，练习配平化学方程式的方法
3. 通过有关化学反应的计算，能学会从定量的角度理解化学反应，掌握有关反应物、生成物质量的计算及解题格式，锻炼化学计算题的解题能力
【复习重难点】重点：质量守恒定律的理解与应用
难点：化学方程式的书写及计算
【课堂探究】
【板块一】质量守恒定律的理解及其应用
活动一：典题精练，加深理解
【例1】下列描述符合质量守恒定律的是（）
A．水加热变成水蒸气，变化后质量相等
B．50ml水与50ml酒精混合后不等于100ml
C．2g硫和1g氧气反应生成3g二氧化硫
D．细铁丝在氧气中燃烧后的生成物的质量比原来细铁丝的质量大
【交流讨论】通过上个题目，你能总结出质量守恒定律需要注意哪些问题？
活动二：观看水分解的微观动画
（1）画出水分解的微观示意图，并说出化学变化的微观实质是什么？
（2）你能不能从微观角度来解释质量守恒定律？
学以致用1：合作探究
在右图的装置中,当两种溶液发生反应后,
天平不再保持平衡,指针向右偏转。天平不平衡的原因是_______________________________
若反应物不变,要使天平在反应后仍然保持平衡,你认为对装置的改进措施是_______________________________________。
学以致用2：①由2R + 5O
2 点燃4CO
2
+ 2H
2
O ,判断R的化学式为：。
②由R + O
2 → CO
2
+ H
2
R中一定含有元素，可能含有
课后延伸：由R+ O
2→ CO
2
+ H
2
O , R中含有_________元素，
1.6g 4.4g 3.6g （1）各元素质量比为__________,
（2）原子个数比为：_______ H-1 C-12 O-16
【板块小结】通过板块一的复习，你有哪些收获？
请将它们丰富在你的知识树中！
【板块二】化学方程式的书写
活动一：窥视微观世界，洞晓宏观反应
【例2】在“宏观、微观、符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。某化学反应的微观模拟示意图如右图所示：
请写出该反应的化学方程式： ；
该反应的反应类型是 。 活动二：火眼金睛，我最棒！（限时3分钟，比的是快、多、准） 判断下列化学方程式是否正确，指出错在哪里？ （1））Mg+O 2 ↑ ==
MgO 2
（2）KClO 3+MnO 2 = =KCl+MnO 2+O 2↑
（3）2P 2O 5 == 4P+5O 2
（4）KClO 3 == KCl+O 3↑
（5）Al+O 2 == Al 2O 3↓
（6）4Fe+3O 2 == 2Fe 2O 3
活动三:行家出手，谁与争锋（限时3分钟，比的是完美） 按要求书写下列化学方程式:
(1)细铁丝在纯氧中燃烧:____________________;
(2)在440 ℃和高压条件下,利用金属钠与二氧化碳作用得到金刚石(C)和碳酸钠(Na 2CO 3): ______________________________。
（3)甲烷(CH 4)燃烧后生成水和二氧化碳________________________ 【板块小结】继续让你的知识树更旺盛些吧！
【板块三】根据化学方程式计算
活动：你的分数，我做主（限时5分钟，比的是严谨）
【例3】将氯酸钾和二氧化锰的混合物26.5ｇ，加热至气体不再发生时，剩余固体的质量为16.9ｇ，求(1)制得氧气的质量是多少?
(2)剩余固体各是什么? 质量各是多少?
【板块小结】让你的知识树再繁茂些吧！
【课堂小结】1、秀出你的知识树 2、进行完本节课的你——达标了吗？
△ 点燃
点燃
点燃
△
MnO 2
【当堂达标检测】
1.下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（）A．5g水受热变成5g水蒸气
B．5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液
C．100mL水加入100mL酒精，体积小于200mL D．木炭燃烧后质量减少
2.a g镁在氧气中完全燃烧后，得到b g白色固体，此时参加反应的氧气为（）A．（a+b）g B．（a-b）g C．（b-a）g D．无法判断
3、下列化学方程式的书写不正确
．．．的是（）
A、CaCO高温CaO+CO2↑
B、2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑
C、Al+O点燃Al2O3
D、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
4、将A物质10克、B物质20克混合加热至高温，反应后剩余A物质4克，剩余B物质2克，同时生成C物质22克，D物质若干克。请回答以下题目：
（1）D物质的质量为克；
（2）参加反应的各种物质和生成的各种物质之间的质量比：
(3)如果A、B、C、D的相对分子质量分别为12、18、44、2，则在化学方程式中A、B、C、D四种物质的计量数分
别、、、
（4）试写出该反应的化学方程式
【课后提升】
1、25克M 物质与5克N 物质发生反应，所得混合物中含有10克M 和11克P ，还有一种新物质Q ，若M 、N 、P 、Q 的相对分子质量分别为30、20、44、18，则下列化学方程式正确的是（ ）
A 、 M+N=P+Q
B 、 M+2N=2P+Q
C 、 2M+N=2P+Q
D 、 2M+N=P+2Q 2.我国已成功发射的“神舟六号”载人飞船，所用固体燃料是铝粉和高氯酸铵（化学式为NH 4ClO 4）的混合物。发射时，点燃铝粉产生大量的热引发高锰酸铵发生下列反应：2NH 4ClO 4
N 2↑+Cl 2↑+2O 2↑+4X 。请回答下列问题：
（1）NH 4ClO 4中氯的化合价为
（2）该反应属于基本类型中 反应。 （3）X 的化学式是 。
3、在一密闭容器内有A 、B 、C 三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下。
（1）表中m= 。
（2
（3）若已知A 、B 、C 为28、32、44，则该反应中A 、学计量数之比为 。 (4)用A 、B 、C 试写出该反应的化学方程
式 。该反应属于 反应。 4.把4克硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示 （1）第一次实验中，参加反应的硫、氧气、生成的二氧化硫三种物质的质量比 （2）通过计算求出第二次实验生成二氧化硫的质量是多少克？
（3）在表中填写第三次实验生成的二氧化硫的质量。
初三化学专题复习导学案化学方程式
第五单元化学方程式复习导学案 可能用到的相对原子质量：Fe-56 O-16 S-32 Ca-40 C-12 K-39 Mn-55 Cl-35.5 【复习目标】: 1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；能从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 2.理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式要遵守的原则。能正确书写化学方程式。 3、掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握化学计算的解题格式，锻炼化学计算题的解题能力；通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。 【知识梳理】： 一、质量守恒定律 1、质量守恒定律的内容：。理解时应该注意以下几点：（1）质量守恒定律适用于变化； （2）一切化学反应都遵循。 2、质量守恒定律的微观解释：化学反应的过程，就是的过程。在化学反应中，反应前后原子的没有改变，没有增减，也没有改变。 二、化学方程式： 1．化学方程式表示的意义：①质的意义 ②量的意义：通过相对分子质量的计算，可知 2．书写化学方程式遵守的原则： ；。3．正确书写化学方程式的步骤。 一“写”：根据事实，左边写反应物，右边写生成物，反应物或生成物不止一种时用“+”连接，反应物和生成物之间用“—”连接。 二“配”：在化学式前配上适当的化学计量数（并使之成最简整数比），使反应物和生成物中各元素的种类和原子个数都相等（遵守质量守恒定律），切不可改动化学式中的数字 ．．．．．．．．．．．．！ 一般用最小公倍数法或观察法。 三“改”：将短线改成等号。 四“注”：即注明反应发生的条件。 五“标”：气体用“↑”，液体中生成固体用“↓”，但当 ．．．．．．．．．．．．． ．．反应物和生成物中均有气体或 固体时，不须标出！ ．．．．．．．．． 2．利用化学方程式的简单计算 （1）计算的依据： （2）计算的步骤：①“设”②“写” ③“找”找出之间的质量关系④“列” ⑤“求”⑥“答”。 典型例题分析及点拨： 【例题1】根据所给信息书写化学方程式： （1）黑火药是我国古代四大发明之一，它是由硝石（KNO3）、木炭、硫粉组成， 点燃后生成硫化钾、二氧化碳和一种气体单质，并产生猛烈地爆炸威力。反应的化学方程式：点拨：根据题中提供的信息，分析出反应物、生成物、反应的条件，然后在等号的上面标出反应条件。根据质量守恒定律可知，黑火药爆炸后的已知产物中少了氮元素，故而产生
九年级化学导学案
九年级化学导学案 学习目标：能根据化学方程式实行简单的计算，并做到格式规范。 学习导航： 一、课前自主学习、 从元素守恒的角度计算：18克水通电分解，能够得到氧气和氢气各多少？ 二、导入新课 根据化学方程式所表示的含义，能够知道反应物与生成物之间存有数量关系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多能够生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。通过这些计算，能够增强生产的计划性，并有利于合理地利用资源，而这些计算的实行都需要根据化学方程式。本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的计算的。 三、自主互助学习、展示提升 学点一：利用化学方程式实行相关的计算 例1：加热6克KMnO4，可得氧气几克？ 1、设未知量； 2、准确写出方程式并配平； 3、找出相关的物质的相对分子质量，写出已知量，未知量 4、列比例式求解； 5、简明写出答案。 练一练：工业上用煅烧石灰(CaCO3)可制生石灰(CaO)和CO2，如要制取10吨氧化钙，需要CaCO3多少吨？ [练习]用氢气还原氧化铜，要得到6．4g铜，需要多少克氧化铜? 注意格式，书写规范 三、课堂小结 化学方程式计算的三个要领和三个关键。 三个要领：①步骤要完整，②格式要规范，③得数要准确。 三个关键①准确书写化学式；②化学方程式要配平：③准确计算相对分子质量。
四、反馈练习： 1、铝在氧气中燃烧的反应和生成物质量比是____________ 2、3克碳在空气中充分燃烧，生成CO2质量为_________________ 3、加热等质量的物体使之完全反应，得到O2最多的是( ) A、KClO3 B、KClO3和MnO2混合物 C、HgO D、KClO3和KMnO4混合物 4、现有H2和O2共10克，点燃使之充分反应，生成7.2克水，则反应前O2质量可能是( ) A、0.8g B、3.6 g C、6.4 g D、9.2 g 5、实验室用高锰酸钾制O2 (1)方程式为_________________ (2)若要制8克O2，最少需要KMnO4质量为________g。 (3)该反应完全后，剩余混合物中，氧化物的质量分数是_____________。 6、原煤中含FeS2，与O2高温下生成SO2和氧化铁，SO2污染空气。 (1)FeS2和O2反应方程式是____________ (2)燃烧含FeS2 5.7%的原煤1000Kg，能产生SO2_________Kg。 7、(课后思考) 有一种含CaCO3和CaO的混合物，其中Ca%=50%，取此样品16克，高温煅烧后，剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成Ca(OH)2,则Ca(OH)2质量为 A、3.7g B、7.4g C、14.8g D、22.2g 5．56g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑) 6. 12g镁与足量稀盐酸起反应，可制得氯化镁和氢气各多少克?(Mg+2HCl=MgCl2++H2↑) 课堂小结：学完本课题你有哪些收获？
人教版九年级化学第三单元单元复习教学设计
自然界的水复习 （一）重点、难点突破 1．水的组成 由电解水生成氧气和氢气，氢气在氧气中燃烧生成水等实验都能证明水是由氢、氧两种元素组成的。 （1）水的电解实验：水在直流电的作用下电解，与电源负极相连接的电极上产生的气体具有可燃性，该气体在氧气或空气中燃烧的唯一生成物是水，可推知该气体是氢气； 与电源正极相连接的电极上产生的气体具有助燃性，能使带火星的木条复燃，可推知是氧气。由此可知，水在通电的情况下发生分解反应，生成氢气和氧气，说明水中含有氢氧两种元素。即水是由氢、氧两种元素组成的化合物。 构成水的粒子是水分子H2O，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。 （2）水的性质： ①水的物理性质：通常情况下是无色无味液体；4℃时密度最大，为 1g/cm3；一个大气压下，沸点100℃，熔点（结冰点）0℃。 ②水的化学性质：通电后水会分解生成氢气、氧气。 2. 自然界中的水： 纯水与天然水：纯水是无色、无臭、清澈透明的，构成粒子是水分子，是纯净物； 天然水（例如矿泉水、河水、海水等）里含有许多可溶性和不溶性杂质，是混合物。 净化水的方法有沉淀、吸附、过滤、消毒、蒸馏等。自来水厂的净水步骤是：沉淀、吸附、过滤、消毒。 （1）沉淀：在实际净水的沉降过程中，常常加入一类叫做“絮凝剂”的物质，例如“明矾”，其作用是促进不溶物沉淀。 （2）吸附：加入活性炭作为吸附剂，可以除掉污水的异味和颜色。该过程是物理变化的过程。 （3）过滤： 实验所需仪器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒。所需用品：滤纸。
操作注意事项：一贴，两低，三靠。 一贴：滤纸用水润湿，紧贴漏斗内壁，不留气泡。 两低：滤纸边缘略低于漏斗边缘；漏斗内液面要低于滤纸边缘。 三靠：倾倒液体的烧杯尖嘴要紧靠玻璃棒的中部；玻璃棒下端要轻靠三层滤纸处； 漏斗下端的尖嘴要紧靠下面烧杯的内壁。 （4）消毒：自来水厂消毒剂有：氯气、一氧化二氯等。该过程发生了化学变化。 蒸馏是净化程度最高的净水方法，通过蒸馏得到的水是纯净水。 3. 硬水与软水： 含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。 硬水和软水的区分：向水中加肥皂水并振荡，泡沫很少并且有浮渣的水是硬水，有丰富泡沫的水是软水。 软化水的方法：蒸馏和煮沸。实验室用蒸馏的方法，家庭常用煮沸的方法。 4．认识水是宝贵的自然资源，有保护水资源和节约用水的意识： 地球的总储水量大，但淡水很少，人类可利用淡水资源不足水资源的1%。我国是严重缺水的国家，水资源的人均占有量只有世界人均水量的1/4。人类生活和生产用水量增大，工业、农业及生活对水体造成的污染造成了水资源的危机。 爱护水资源一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。 水体污染的主要来源：工业废水；农药、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放等。 措施：工业上，通过新技术减少污染物的产生、先对污水进行处理再排放； 农业上，提倡使用农家肥、合理使用化肥和农药； 生活污水，逐步实现集中处理和排放。 5．分子与原子 分子原子都是构成物质的微粒。 由分子构成的物质：H2O， O2， N2， CO2蔗糖，酒精等。 由原子构成的物质：Fe，Cu，Hg等金属物质，He，Ne，Ar等稀有气体
人教版九年级化学第十二单元学案
第十二单元化学与生活 课题1 人类重要的营养物质 一、学习目标： 1、能说出人体所需要的六大营养素 2、知道蛋白质、糖类、油脂、维生素与人体健康的关系。 二、自主探究： 知识点1、六大营养素 【阅读】课本86页的相关内容，填写下列空白： 1、营养素包括、、、、、等六大类。 知识点2、蛋白质 【阅读】课本86-88页与蛋白质有关的内容，填写下列空白： 2、是构成细胞的基本物质。蛋白质的主要功能是构造机体、修复组织。富含蛋白质的食物有、、、等。 3、血红蛋白在人体中的输送者，与一氧化碳的结合能力很强，若空气中含有一氧化碳时容易发生中毒。 4、蛋白质遇到、、等会发生变质. 5、某洗衣粉不仅能去除汗渍，而且有较强的除血渍、奶渍等蛋白质污渍，这是因为在洗衣粉中加了（） A 碳酸钠 B 烧碱 C 蛋白酶 D 淀粉酶 知识点3、糖类 【阅读】课本89-90页与糖类有关的内容，填写下列空白： 6、糖类是维持人体正常活动所需的营养素之一。糖是提供人体的主要物质。能提供糖类的食物有、、等。 7、蔗糖的化学式为，葡萄糖的化学式为。葡萄糖在酶的作用下产生和，同时放出。 知识点四、油脂 【阅读】课本90-91页与油脂有关的内容，我发现： 8、油脂包含和，它放出的热量比同质量的糖类要（填高或低），是重要的能源备用物质。 9、含油脂的食物有、、、。 知识点五、维生素 【阅读】课本91页与维生素有关的内容，我知道： 10 、维生素的作用是，和。 11 、富含维生素的食物有。 12 、缺乏维生素将使人体患病。缺乏维生素A会引起，缺乏维生素C会引起。 【反思与小结】：学完本节课我知道了三、自我测评 13．鸡蛋、鱼和牛奶提供的主要营养素是 1A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．无机盐 14．下列物质中，不能向人体提供能源的是（） A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．无机盐 15．下列物质中，不属于糖类的是（） A．麦芽糖 B．淀粉 C．蔗糖D．蛋白质 16．从对人体有害的角度考虑，你认为炒锅用下列哪种材料最好（）A．铝 B．铁 C．铜 D．铝合金 17．“食品安全无小事”，下列做法不会导致食品对人体健康有害的是（）A．用干冰保存容易变质的食物 B.用硫磺熏制白木耳粉丝等食品 C.用甲醛浸泡易腐烂的食品 D.用工业食盐腌制泡菜 18．脂肪成分的获得主要来自（） A．豆类、肉类、奶类制品 B．猪、牛、羊的油、花生油、豆油 C．粮食作物、豆类、植物的根茎 D．蔬菜、水果及植物种子 19．下列物质不会引起人体中毒的是( ) A．一氧化碳 B．亚硝酸钠(NaNO2) C．甲醛水溶液 D．葡萄糖 20．5月31日是“世界无烟日”。香烟燃烧产生的烟气中含有许多致癌物和有害物质。其中对人类危害最大的是尼古丁(化学式为C10H14N2)、焦油和一氧化碳等。下列说法中错误的是（） A．吸烟严重危害人的身心健康 B．烟焦油对人的呼吸道和肺部损害最大 C．尼古丁的碳、氢、氧元素的质量比为5∶7∶1 D．香烟的烟气能使小白鼠中毒死亡 21．维生素C（C6H8O6）是维生素类中的一种，它在人体内不能合成，须从食物中摄取，它主要存在于（填写食物名称）中，它能增强人体的抗病能力，若缺乏维C,会引起病。 (1)取3粒维生素C，压碎后溶于水中，过滤，取少量滤液向其中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液呈性。 (2)维生素C在酸性环境下较稳定，在高温时易被破坏。请您想一想，如何食用才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C？ 22.已知某一种有机化合物在空气中完全燃烧后，只生成水和二氧化碳。试回答： (1)从生成物分析，该有机化合物一定含有什么元素？可能含有什么元素？ (2)今将9.6 g该有机物完全燃烧后，生成水的质量为10.8 g，生成二氧化碳的质量为13.2 g。计算该9.6 g有机物中都含有哪几种元素？各多少克？
九年级化学第五单元复习学案
第五单元化学方程式复习学案 【复习目标】1. 通过典题精练，，观看视频，加深对质量守恒定律的理解，能熟练运用质量守恒定律判断物质的元素组成及推断物质的化学式、解释日常生活中的现象，并能设计实验探究质量守恒定律，会从微观角度解释质量守恒定律守恒的原因和应用 2.通过找错、书写等活动，夯实化学方程式质与量两大方面意义的理解，能准确书写简单的化学方程式，练习配平化学方程式的方法 3. 通过有关化学反应的计算，能学会从定量的角度理解化学反应，掌握有关反应物、生成物质量的计算及解题格式，锻炼化学计算题的解题能力 【复习重难点】重点：质量守恒定律的理解与应用 难点：化学方程式的书写及计算 【课堂探究】 【板块一】质量守恒定律的理解及其应用 活动一：典题精练，加深理解 【例1】下列描述符合质量守恒定律的是（） A．水加热变成水蒸气，变化后质量相等 B．50ml水与50ml酒精混合后不等于100ml C．2g硫和1g氧气反应生成3g二氧化硫 D．细铁丝在氧气中燃烧后的生成物的质量比原来细铁丝的质量大 【交流讨论】通过上个题目，你能总结出质量守恒定律需要注意哪些问题？ 活动二：观看水分解的微观动画 （1）画出水分解的微观示意图，并说出化学变化的微观实质是什么？ （2）你能不能从微观角度来解释质量守恒定律？ 学以致用1：合作探究 在右图的装置中,当两种溶液发生反应后, 天平不再保持平衡,指针向右偏转。天平不平衡的原因是_______________________________ 若反应物不变,要使天平在反应后仍然保持平衡,你认为对装置的改进措施是_______________________________________。 学以致用2：①由2R + 5O 2 点燃4CO 2 + 2H 2 O ,判断R的化学式为：。 ②由R + O 2 → CO 2 + H 2 R中一定含有元素，可能含有 课后延伸：由R+ O 2→ CO 2 + H 2 O , R中含有_________元素， 1.6g 4.4g 3.6g （1）各元素质量比为__________, （2）原子个数比为：_______ H-1 C-12 O-16 【板块小结】通过板块一的复习，你有哪些收获？ 请将它们丰富在你的知识树中！
初四化学第三单元《金属》复习课学案(1课时)
初四化学 第三单元《金属》 复习课教学案 闫忠 一、 学习目标： 1、 进一步了解常见金属的物理性质、合金的概念及特性，掌握炼铁的化学反应原理及含杂 质问题的计算。 2、 加深理解金属与酸溶液、盐溶液之间发生化学反应的规律，能解释一些与日常生活有关 的化学问题。 3、 了解导致钢铁锈蚀的因素、防锈方法及保护金属资源的有效措施。 二、重点：金属的化学性质、置换反应、金属活动性顺序及其简单应用。 难点：金属与酸溶液、盐溶液之间发生化学反应的规律、应用金属活动性顺序设计实验方案。 三、学法指导： 1、比较与对比法。当我们要寻找两件事物相同和不同之处时，就需要比较和对比。比较是为了找出事物的相似点，对比是为了找出事物的不同点。通过比较镁、铁、铝与氧气和酸反应的难易与剧烈程度，可以排出镁、铁、铝三种金属的活动性顺序。 “常见金属的性质与用途”、“常见合金的性质”、“金属与合金的性质比较”就采用了比较和对比的方法。 2、物质的化学性质是在化学变化中表现出来的，实验探究是认识物质的化学性质及其变化过程的重要方法。在探究活动中，我们要学会观察、学会思考、学会把自己所看到的和所想到的归纳表达出来，并养成大胆质疑、大胆推测的良好习惯。 四、知识衔接： 1、复习常见的金属材料，回忆元素周期表及生活中的一些金属制品。 2、复习金属的化学性质时，回忆酸的通性。 3、复习钢铁的锈蚀与防护时，引导学生从已有的有关钢铁生锈的生活经入手，让学生对钢铁锈蚀的原因寻找防锈方法。 4、探究金属的活动性时，回忆金属活动顺序表。 五、学习过程： 课前准备： 教师：准备学案、多媒体课件等; 学生：1、利用课余时间上网或者查阅资料等方法了解五角钱硬币的主要成分,计实验方 案进行探究。 2、搜集鉴别真假元宝的相关资料（化学与生活） 3 准备好学案，教材、笔等学习工具 诊断补偿：金属的化学性质有哪些？对应的现象是什么？如何用化学 于什么材料？（金属材料）可见，金属在人们的日常生活中有着非常广泛的应用，这些用途与它们的性质有着密切的联系。为进一步巩固这部分内容。 本节课复习：第三单元《金属》 质决定的，金属有哪些物理性质呢？也就是这节课我们要复习的第一个问题，请看学案： 1、2题 （依照学案，结合教材自我巩固之后同桌二个合作，相互检测） （一）知识梳理： 1、大多数金属都具有 光泽， 和 较大， 、 较高，具有良好的 性和 、 性能，除 外，金属在常温下都是固体。 2、不同的金属还具有各自的特性，铂的 好，金的 好，钨的 等。 1939年在河南安阳市西北武官村出土的，是商王文丁为母戊而 铸造的，是我国现存最古老最重的青铜铸件，它反映了我国古代化学工艺的成就。它是青铜合金。下面我们复习第二个问题： 合金 （依照学案，结合教材自我巩固之后同桌二个合作，相互检测） 3、合金是指在金属中加热熔合某些 或 ，制得 有 特性的物质。其性质一般比组成他们的纯金属有 、 、 、 等优点。 4、铁的合金有 和 。铜的合金有 和 。 所以用它来制造起落架。 请同学拿出课前搜集的资料，小组交流，金属材料的分类，使用的利与弊，及五角硬币的主要成份等。
新人教版九年级化学第一轮复习导学案
第二单元《我们周围的空气》复习导学案 班级姓名 【学习目标】 ⒈知道空气的主要成分 ⒉知道氧气的主要性质、用途和制取氧气的方法 ⒊知道氧化反应、了解分解反应、化合反应 ⒋了解混合物、纯净物的概念 ⒌能正确书写有关的化学方程式 【新课预习】教材第二单元 【课堂导学】 知识点1 空气 ⒈空气中氧气含量的测定（第一个用天平对空气组成进行定量分析化学家是：） a.可燃物要求：足量且产物是固体(？) b.装置要求：气密性良好 c.现象： d.结论：O2约占1/5，可支持燃烧；
人教版九年级化学复习学案1-7单元.
初三化学上期复习学案 说明：本学案设计可供期末1-7单元学生自主复习使用，可以算是课本导读，所以不用答案。 第一单元走进化学世界 课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩 化学是研究物质的以及其的科学。学习化学的一个重要途径是，是科学探究的重要手段。 1．原子论和分子学说。和等科学家研究得出了一个重要结论：物质是由和构成的；分子的和的重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中会破裂，而不会破裂，但可重新组合成新分子，即原子是参加化学变化的最小粒子。 2．组成物质的基本成分—元素。门捷列夫发现了和，使化学学习和研究变得有规律可循。 3．绿色化学的主要特点。 (1)充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料。 (2) 在无毒、无害的条件下进行化学反应，以减少废物向环境排放。 (3) 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳，实现“零排放”。 (4) 生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品。 4．了解几种高科技的化学产品, 如具有超塑延展性的; 隔水透气的高分子薄膜；小猫安详地坐在高温火焰加热的平板上，也是高分子化学材料，其特点是具有绝热的性质；超强拉力的尼龙绳等。 5、将一个鸡蛋洗净后，放入装有食醋的杯子中， 观察到的现象原因说明鸡蛋壳中有什么物质 （1） （2） 课题2 化学是一门以实验为基础的科学 （以下涉及物质时，都写化学式） 一、对蜡烛及其燃烧的探究 结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水，溶于水 ⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。 ②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最。 ③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了，其中含有元素；蜡烛燃烧后还生成，该气体能使变，说明蜡烛中含有元素。 ④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有元素。 蜡烛燃烧的化学反应式是：
九年级化学全册1.1奇妙的化学学案1无答案鲁教版
第一单元化学改变了世界 第一节奇妙的化学 第一课时 【学习准备】 1、木材、棉花、石料等都是_________材料，而塑料、玻璃、不锈钢等都是_________材料。 2、化学已渗透到与人类社会发展密切相关的重大问题，如______________、_______开发利用、 ___________研制、______________探索等。 3、有__________________生成的变化叫做化学变化；没有___________________生成的变化叫做物理变 化。 4、化学变化的基本特征是______________________________，化学变化的过程常常伴随________、 ________、_______________、_____________、________________等现象。 5、化学变化和物理变化的本质区别就是_____________________________________，而物理变化只是物质 在__________和___________方面发生了变化。 6、化学变化生成新物质而且还会伴随着____________的变化，经常表现为______能、______能和______ 能。人类开展化学研究的基本目的是利用化学反应得到_____________和________。 7、绿色化学的理想是不再使用________、_________的物质，原料________________地转变成产物，生产 对环境友好的产品。 【随堂练习】 1、下列变化中，有一种变化与其它三种变化有着本质上的不同，它是（） A．铁铸成锅 B．葡萄酿成酒 C．木柴燃烧 D．面包发霉 2、人类的生活需要能源，下列能源主要由化学变化产生的是（） A、电灯通电发光 B、电熨斗通电发出的热量 C、蜡烛燃烧放出的热量和发出的光 D、水利发电 3、镁带燃烧的实验中看到的现象能说明镁带燃烧是化学变化的是（） A、镁带变短 B、发出耀眼的白光 C、生成白色固体 D、放出大量的热 3、下列描述中，能说明绿色化学特点的是（） ①充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料②在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境
九年级化学溶液复习课教案
第三单元溶液（综合课） 教学内容：第三单元溶液 教学目的：（1）对本单元各知识点进行梳理，形成知识体系。 （2）加深对溶液、溶质、溶剂、溶质的质量分数等概念的理解和掌握。 （3）提高学生分析、综合、分类、对比、概括等能力。 教学理念：通过引导学生对本单元内容的分析、归纳、分类，将各知识点连成线，织成网，形成知识体系， 加深对已学知识的理解，提高学生分析、综合、分类、概括能力；并通过课堂练习，进一步巩固所学知识， 培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。 教学重点：溶液的组成特征、溶质的质量分数。 教学难点：培养学生的分析、综和、分类能力。 课前练习： 1、下列物质不是溶液的是（） A.蒸馏水 B.医用消毒酒精 C.生理盐水 D.碘酒 2.下列关于溶液的叙述中,正确的是( ) A.溶液都是无色的. B.溶液组成中一定含有水 C.溶液是均一、稳定的混合物 D.溶液里各部分的性质不同 3、物质溶解时，常伴随着能量的变化 （1）氢氧化钠溶于水时，温度；（2）硝酸铵溶于水时，温度 4、在某温度时，把10g糖放入97g水中充分搅拌，得到100g糖水，则糖水中糖的质量分数为（） A、3% B、5% C、5.15% D、49% 5、配制溶液的步骤是：；； 课前自我评价： 通过本单元的学习，同学们对溶液的有关知识已有了一定的了解和认识。请同学们回忆并讨论：课题 1中主要有哪几部分内容？其中的知识点有哪些？ 一、溶液 概念：分散到里，形成就是溶液。 特征：性；性。 溶液概念：叫做溶质。 溶质状态：态、态、态。 组成概念：叫做溶剂。 溶剂水是常用的溶剂，但等也可以做溶剂。 电离： 溶液质量= 二、溶解过程： 吸热过程：溶质的分子（或离子）的过程。如： 1、溶解过程放热过程：溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合 离子）的过程。如： 2、溶解过程中温度的变化 （1）吸热过程时，溶液温度。 （2）放热过程时，溶液温度。 （3）吸收热量= 放出热量时，溶液温度。 3、乳浊液与乳化作用 乳化作用：含表面活性剂的物质能使油脂在水中，形成，这种现象称乳化作用。 4、水溶液的某些性质 （1）某些物质溶于水形成的溶液，会使凝固点，利用如：
沪教版九年级化学教案导学案(全册)
沪教版九年级化学教案(全册) 沪教版九年级化学教学设计(全册) 沪教版九年级化学导学案(全册) 第一章开启化学之门 第一节化学给我们带来什么 一、学习目标： 1、知识与技能目标： （1）知道为什么要学习化学，认识到学习化学的重要性，增强学好化学的信心和使命感。体验化学的科学美。 （2）初步认识化学对人们认识周围物质世界的意义。 （3）、初步认识化学对开发和合理利用自然资源的意义。树立环保意识和可持续发展意 识。 （4）初步了解化学对促进科学技术发展的作用。知道化学在生命科学、材料科学方面所 作出的重要贡献。 （5）初步体验实验是进行科学探究的一种重要方式。 2、过程与方法目标： 通过观察思考与比较，培养观察能力、思维能力和分析能力 3、情感态度与价值观目标： 养成善于思考，团结协作的精神 二、学习重点： 1、认识学习化学和研究化学的重要意义。 2、树立环保和可持续发展的意识。 三、学习难点： 1、认识学习化学和研究化学的重要意义。 2、树立环保和可持续发展的意识。 四、预习导航： 1、化学是造福人类的科学，在古代我国（）的制造，（）的冶炼与应用，（）的发明，（）的烧制都是举世文明的。 2、近代以来，化学科学的迅速发展，对促进社会生产发展起了重要作用。如为工业的发
展提供了更多的( )和（）；为农业生产提供了（）；为人类战胜疾病提供了（）。 3、当前人类面临着诸多问题，如（）等，这些问题的解决都有赖于（）的发展。 4、你能说出那些自然资源。 五、学习过程：
（一）创设情境，导入新课： 教师演示几个趣味实验如魔棒点灯，烧不坏的手帕，展示化学学科的神奇与魅力。从而带领学生从此刻起真正进入化学的学科殿堂， 展现化学的独有魅力。 （二）合作探究，展示交流： 学习任务一：化学帮助我们正确认识物质 1、学生以小组为单位，交流讨论你所知道的化学方面的科学成就 有哪些？你所知道的当今世界面临的与化学相关或依赖化学 科学解决的问题有哪些？ 2、讨论结束有小组共同展示讨论结果 3、演示实验教师演示完成碳酸氢铵受热分解的实验，介绍简单的 实验知识。在此过程中让学生以小组为单位进行讨论，通过实 验探究，你认为碳酸氢铵逐渐减少的原因是什么？你认为应该 如何保存它？ 4、有小组长汇报讨论结果 5、学生一个人为单位积极思考并说出自己知道的化学对于认识 周围物质世界的作用，然后再组内进行交流 学习任务二：化学指导人类合理利用资源 1、播放录像：播放有关水、钢铁、白色污染、化工生产、环境污 染的影片剪辑。老师小结强调水、环保的相关知识。 学生以小组为单位讨论水污染的原因是什么？如何防治水污 染？如何解决水资源紧缺的问题？ 2、由指定小组进行展示，其他小组进行补充 3、在老师的指导下，由学生代表演示铁丝生锈、高锰酸钾褪色的 实验。 4、学生通过实验讨论得出你所知道的自然资源的利用过程中人类 遇到的问题还有哪些？请你提出解决思路。 学习任务三： 1、以小组为单位根据已有知识，说出自己知道的化学与新科技的 知识。 2、动手探究：分组探究不同玻璃材料的性能差异。 材料性能特点 （三）系统总结： 通过本节课的学习，你有什么收获？还有什么困惑？ 备注 学生刚接触化学，旨在激发学生的学习兴趣 通过讨论让学生初步学会合作，并且在他人展示过程中学会倾听 这是第一个实验，要让学生体会到实验是进行科学探究的一种重要方法 给学生以直观的感受，充分发挥学生的合作意识 在此过程中体现集思广益 让学生亲自动手，体会实验的乐趣
人教版九年级化学导学案(全册)整理
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 学习目标： 1．说出什么是化学？化学研究的内容是什么？ 2．列举化学与人类的关系──生活中处处有化学。 3. 知道化学学习方法。 重点、难点： 教学重点：激发化学学习的兴趣。 教学难点：引导学生学习化学的学习方法。 学习过程： 学习研讨： 1、什么是化学？ 【演示1】：向白纸上喷溶液，同学们仔细观察，出现什么现象了？ 【演示2】在一支试管里加入适量的澄清石灰水，然后加入少量的碳酸钠溶液，观察现象。再向牛奶里加入稀盐酸溶液，观察现象。 要解释以上实验及生产生活中的很多现象，我们必须走进化学世界，用化学知识来解答。 用15分时间阅读课题1的内容，并讨论交流信息。思考以下内容: （1）.什么是化学？ （2）.化学的简单发展史。 （3）.化学与工业、农业、医疗、生活等方面的关系，化学对人类生存发展的影响。（4）.怎样学习化学？ 小结：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学 1、化学的发展历史 ①．古代：火的发现和使用使人类接触到化学，但并没有建立这门科学。 ②．原子、分子论：人类建立了化学这门科学。（道尔顿、阿附加的罗） ③．元素周期律（表）：完善了化学，使化学研究有规律可循。（门捷列夫）
④．纳米技术：标志化学已发展到较高阶段。 3．化学与人类的衣、食、住、行以及能源、信息、材料、国防、环境保护、医药卫生、资源利用等方面有密切关系，它是一门社会迫切需要的实用科学。 如果没有了化学，彩图中的猫、小鸟、汽车等将怎样变化？ 归纳总结： 化学的发展确实为人类的生存发展作出了巨大的贡献，也使我们的世界变得更加绚丽多彩。（点出课题1）但是化学、化工的生产也给人类环境带来了一些危害，因此我们现在提倡和研究绿色化学。目前同学们要做的是学好化学，为未来研究化学、为人类造福打好基础。那么，如何能学好化学呢？ 1、勤思考、敢提问、善交流、常总结。 2. 讲规范、勤动手、细观察、务求真。 评价样题： 1．化学研究的主要内容是：( ) ①物质的组成和结构②物质的性质和变化规律] 物质的运动规律④生物体生命活动的规律 A、①② B、③④ C、①③ D、②④ 2．到20世纪末，人类发现和合成的物质已超过3000万种，但组成纸屑物质的基本元素只有（） A.3000多种 B.1000多种 C.30多种 D.100多种 3．1896年，发现了元素周期律和元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。化学成为一门科学史于 4．化学在人类社会发展中起着重要的作用，请你分析下列四个选项中化学学科不涉及的研究领域是（） A．开发新的能源 B．合成新的物质 C．研究物体运动规律 D．防治环境污染 教学后记：
九年级化学学案
第十单元酸和碱学案 课题一常见的酸和碱(第一课时) 学习目标 1、了解酸和碱是生活中常见的化合物； 2、会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液； 3、认识溶液具有酸碱性的原因。 重点、难点 重点：学会用指示剂检验酸碱溶液。 难点：认识溶液具有酸碱性的原因。 情境导入 1、将浓氨水滴入酚酞试液中有什么现象？ 2、将CO2通入滴有紫色石蕊试液中有什么现象？ 学习研讨 【自主学习】 了解生活中的酸和碱，阅读课本P48资料。 1、酸碱指示剂 【实验探究】 【交流讨论】 （1）根据上面的探究总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律； 石蕊： 酸性中性碱性 色←————色————→色 酚酞： 酸性中性碱性 色←————色————→色 （2）讨论以上四种物质，哪种是酸溶液，哪种是碱溶液？ 【思考交流】 如果实验室里有一瓶蒸馏水和一瓶稀硫酸溶液，你怎样去区别它们？ 2、酸溶液为什么都能使石蕊溶液变红？碱溶液为什么都能使石蕊溶液变蓝？ 阅读课本P56【实验10—8】及内容解释。
【交流讨论】 1.灯泡亮、灯泡不亮说明什么问题？ 2.同是化合物，为什么有的导电（盐酸），有的不导电（酒精溶液） 3.物质溶于水能导电的本质是什么？与金属导电有何不同？ 【结论】 小贴士：一些花瓣也可以制成酸碱指示剂 学情分析 1．某溶液可以使酚酞溶液变红，则该溶液可以使石蕊溶液变（） A.变红 B.变紫 C.变蓝 D.不变 2.小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是（） 3.按照右图装置，瓶内盛放下列何种物质时灯泡发光 （） A.烧碱固体 B.蔗糖水 C.食盐固体 D.硫酸钠溶液 拓展提升 某活动小组分别用蓝紫色牵牛花、大红色月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂。
九年级化学导学案
九年级化学《制取氧气》导学案 【学习目标】 1. 记住实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。 2.记住实验室制取氧气的原理和装置。 3.知道收集氧气的方法。 4.理解分解反应的概念。 5.知道催化剂和催化作用。 【课前预习】 1、产生氧气的主要途径有： ⑴氧气的工业制法，它是利用氧气和氮气的___________不同分离出氧气。具体步骤是：首先将空气___________除去杂质等，然后在___________的条件下，使空气___________，控制温度蒸发液态氮气，沸点较低的___________先蒸发出来，余下的是沸点较高的 ___________色液态氧气，贮存使用。 ⑵在实验室里，常用某些含氧物质分解放出氧气的方法来制取氧气如：_______________，反应的文字表达式为_______________。 3、如下图是实验室用高锰酸钾制取氧气实验装置，回答下列问题： ⑴指出仪器的名称A. ___ _____B.________C.________D. ________ ⑵用酒精灯_____焰加热（填“内”或“外”），因为__ ____ _____； ⑶加热时，试管口应略向____倾斜（填“上”或“下”），原因是___________； ⑷收集氧气通常采用___________法,当集气瓶口处有_________冒出时，表明该瓶内的氧气已满；还可以用瓶口向__ _排空气法（填“上”或“下”），这是因为__________ _。 ⑸用高锰酸钾为原料制取氧气时，试管口放一团棉花的目的是___________ 【课堂探究】 观察与思考 1、分解氯酸钾制取氧气 ⑴仔细观察分解氯酸钾制取氧气实验，将其物理性质记录在下面： ⑵观察实验并记录实验现象。 二氧化锰在实验中所起的作用是； 该反应的文字表达式：。 交流研讨：⑴将用二氧化锰催化过氧化氢、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、加热高锰酸钾制取氧气的文字表达式默写在下面（同桌相互检查默写对了吗？）： ⑵从反应物和生成物的种类上分析以上反应的共同点。
人教版九年级化学复习学案
初三化学复习学案 绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 1、化学是研究物质的及其的科学。学习化学的一个重要途径是，是科学探究的重要手段。 2、原子论和分子学说。和等科学家研究得出了一个重要结论：物质是由和构成的；分子的和的重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中会破裂，而不会破裂，但可重新组合成新分子，即原子是参加化学变化的最小粒子。 3、组成物质的基本成分—元素。门捷列夫发现了和，使化学学习和研究变得有规律可循。 4、了解几种高科技的化学产品, 如具有超塑延展性的; 隔水透气的高分子薄膜；小猫安详地坐在高温火焰加热的平板也是高分子化学材料，其特点是具的性质。 第一单元走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 1 2、物理性质是如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。化学性质是。 3、请试着描述氧气的性质：物理性质 化学性质 第二单元我们周围的空气 二.空气保护: 4．空气的污染及防治。 (1)空气的污染源：有害气体( 、、)和烟尘(粉尘和灰尘)。 (2)防治措施：①加强大气质量监测；②改善环境状况；③使用清洁能源；④积极植树、造林、种草等。三．纯净物混合物 5.纯净物是由一种物质组成的，如氧气( ),氢气( ),氮气( ),氯化钠( )等。 6.混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质之间没有发生反应，各自保持着原来的性质。如空气中的氮气和氧气。
7.怎样区分纯净物和混合物: 混合物:至少含有两种纯净物,每一种纯净物有自己的化学式，因此混合物一般不能用一个化学式表示。如盐水（由食盐（）和水（）两种纯净物溶解混合而成，空气（由氮气（）、氧气（）、二氧化碳（）、稀有气体等多种物质组成。 纯净物：只含有一种固定的物质，有自己的一种化学式。如碳酸钙（）、硫酸钠（）、高锰酸钾（）、氯气（）、氮气（）等。 绿色化学的主要特点。 (1)充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料。 (2) 在无毒、无害的条件下进行化学反应，以减少废物向环境排放。 (3) 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳，实现“零排放”。 (4) 生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品。 第三单元自然界的水 二．单质和化合物 单质和化合物最直接的区分方法是从组成上区分，只由一种元素组成的纯净物是单质，如铁、铝、碳、硫等；而由两种或两种以上的元素组成的纯净物是化合物。或可从名称上看出来，如二氧化碳、高锰酸钾等。另外，单质一般不能分解，而化合物在一定条件下可能分解为两种或两种以上的物质。 第四单元物质构成的奥秘 课题1 原子的构成 2．相对原子质量 ⑴以一种碳原子(含有6个质子和6个中子的碳原子)的质 量的(约为 1.66×10-27kg)作为标准，其他原 子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子的相对 原子质量(符号为Ar)。 ⑵相对原子质量是一个比值，在SI单位制中单位为“”(一般不写出)。原子的质量是原子的绝对质量，单位为克或千克。 ⑶电子的质量很小，只相当于质子或中子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上。每个质子和中子的相对质量都约等于1，所以相对原子质量≈。 第五单元化学方程式 课题1 质量守恒定律 1．质量守恒定律：。这个规律就叫做质量守恒定律。 2．质量守恒的原因：化学反应是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。在化学反应中，反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的没有改变。 3．理解和运用质量守恒定律时应注意： (1)质量守恒定律是自然界的一个普遍规律，因此它是一切化学反应必然遵守的一个定律。而物理变 化不属于此定律研究的范畴。 (2)质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其他物理量。 (3)强调参加化学反应的各物质的质量总和，这里“参加反应的”不是各物质质量的简单相加。是指 真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参加反应(反应剩余的)。
九年级化学复习学案
1、巩固理解物质的变化、物质的性质等概念。 2、复习识记常见化学元素符号和部分物质的化学式 3、通过练习运用化学知识解决简单问题 1、巩固理解物质的变化、物质的性质等概念。 2、复习识记常见化学元素符号和部分物质的化学式。 背默常见元素符号 一、复习暑假学习内容。 1、相关知识答疑 2、相关物质的化学式：水_____；二氧化碳______；双氧水_________；盐酸____；氮气_____；氢氧化钠________；氢氧化钙__________；碳酸钙________； 氯化钠________；氧气________；一氧化碳_______；甲烷_________。 二、复习物质的变化与性质 三、互助完成相关练习 反馈检测1.木柴在空气中燃烧属于化学变化，这是因为 A．发出明亮的光 B．颜色改变 C．有大量热放出 D．有不同于木柴的气体产生2．6000年前半坡氏族家庭所从事的生产活动中，物质发生了化学变化的是 A．搭建房屋 B．磨制石器 C．用麻织布 D．烧制陶器 3．化学家在当今环境问题上的最新构想是“变废为宝，资源循环”。例如： 燃料（甲烷、甲醇等） ①燃烧 燃烧产物为（二氧化碳，水等） ②太阳能 燃料（甲烷、甲醇等）上面构想中的①②两个转化过程的变化为 A ．①②均为物理变化 B．①物理变化②化学变化 C．①化学变化②物理变化 D．均为化学变化 4．2008年初，我国湖南贵州江西等省遭遇特大冰雪灾害，电网受损，交通中断。下列抗击冰雪灾害的做法中发生了化学变化的是 A．电力工人架设高压线路 B．军队破冰铲雪疏通高速公路 C．交警指挥疏导滞留车辆 D．武警用火焰喷射器破除电力设施覆冰 5．下列物质的用途主要由化学性质决定的是 A．干冰用作人工降雨剂B．可燃冰用作燃料 C．活性炭除去冰箱中的异味D．金刚石切割玻璃 6.物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途中，利用其化学性质的是 ①甲烷用作燃料②氢气用于填充探空气球③氧气用于气焊④干冰用作制冷剂⑤焦炭用于炼铁工业 A．①②③B．①③⑤C．③④⑤D．①④⑤ 7.下列物质的用途与化学性质有关的是 A．用生铁制铁锅B．氧气供给呼吸 C．用木炭除去鞋柜.冰箱内的异味D．用16%的食盐水来选种 8.镁的下列性质中，属于化学性质的是 A．导电性B．导热性C．可燃性D．延展性 9.在燃烧匙内放少量白糖，加热，白糖会慢慢融化成液体，这时白糖发生了变化；若继续加热，白糖逐渐变黑，并能闻到一股焦味，此时白糖发生了。 作业复习暑假作业，准备开学测试
新人教版九年级化学第一轮复习第三单元导学案
第三单元《物质构成的奥秘》复习导学案 班级姓名 【学习目标】 ⒈了解原子、分子、离子的概念、了解原子、分子、离子是怎样构成物质的 ⒉知道原子的构成，能看懂简单的原子结构示意图 ⒊知道元素及其分类、能正确书写常见元素的名称和符号 4.知道相对原子质量 【课前预习】教材第三单元 【课堂导学】 知识点1 分子与原子 分子、原子比较 分子原子 定义 分子是保持物质最小的微粒原子是中的最小微粒。 性质 体积和质量都、都在不断；之间都有 联系 分子是由构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中，分子，原子。 化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为，原子重新组合成新的。 知识点2 原子的构成 ⒈原子的构成： ⒉关系 ②在原子中：原子序数＝核电荷数＝＝ ②相对原子质量≈ 三个决定 注意?①不同原子的质子数,电子数不同. ?②不是所有的原子都有中子. 氢原子的中子数为0?③在原子中：质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数. ?④在原子中：质子和电子数目相等、电性相反，所以原子不带电.知识点3 相对原子质量 ⒈概念：以一种 (含有6个质子和6个中子的碳原子)的质量的 (约为×10-27kg)为标准，其他原子的跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。 ⒉计算公式： 相对原子质量是一个比值，无“克或千克”这样的单位。 决定元素种类的是 决定元素化学性质的是(不是所有最外层电子数相同的原 子,化学性质就相似.如He与Mg) 决定原子质量的是
[温馨提示]①电子的质量很小，只相当于质子或中子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上。 ②每个质子和中子的相对质量都约等于1，所以相对原子质量≈＋ 。 知识点4 元素 ⒈定义：具有相同（即核内）的一类原子的总称 [温馨提示] ?①一种元素与另一种元素的本质区别： ?②同种元素组成的纯净物一定是单质，但同种元素组成的物质是单质（如O2与O3的混合物），不可能是 ⒉元素符号 ⑴元素符号的书写（一大二小） 元素名称氢锂碳氮氖 元素符号He Be B O F 元素名称钠镁磷钾钙 元素符号Al Si S Cl Ar 元素符号K Ca Na Mg Al Zn Sn Pb H Hg Pt 元素名称钾钙钠镁铝铁铜银金元素名称钡锰碘*钴*镉*铬 元素符号Br W 意义实例（以N为例） 表示某种元素 表示该种元素的一个原子 [温馨提示] ?②当元素符号前的化学计量数为不是“1”的其他数字时，只有，没有，如3H：表示 ⑶元素周期表 发现：门捷列夫 ⒊离子 ⑴概念：带电的或叫离子。 ⑵分类：带正电的离子叫；带负电的离子叫。 ⑶离子符号想一想：地壳中含量居前四位的元素是哪几种生物体内含量居前四位的元素是哪几种空气中含量最多的元素是哪种海水中含量居前四位的元素是哪几种
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