陕西省延安市实验中学大学区校际联盟2016-2017学年高二化学上学期期中试题A

延安市实验中学大学区校际联盟2016—2017学年度第一学期期中考试试题

（卷）高二化学（A）

说明：卷面考查分（3分）由教学处单独组织考评，计入总分。

考试时间90分钟满分100分

第Ⅰ卷(选择题共60分)

一、选择题（每小题3分，共60分）

1.化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律( )

A.可逆反应

B.任何反应C部分反应 D.气体反应

2．下列不属于自发进行的变化是

A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水

C．水往高处流D．铁器在潮湿的空气中生锈

3.在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO 2 + O22SO3当到达平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于( )

A.SO2、O2

B.SO2、SO3

C.SO2、O2、SO3

D.O2、SO3

4．不同情况下测得A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)的反应速率，其中反应速率最快的是（）A．υ(D)=0.4 mol·L—1·s—1B．υ(C)=0.5 mol·L—1·s—1

C．υ(B)=0.6 mol·L—1·s—1 D．υ(A)=0.15 mol·L—1·s—1

5. 下列说法正确的是( )

A．物质发生化学变化不一定都伴随着能量变化

B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化

C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

D．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化

6．同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是( )

反应条件：①锌粒②锌片③锌粉④5%盐酸⑤10%盐酸⑥15%盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置

A．③⑥⑦⑨B．③⑤⑦⑨C．①④⑧⑩D．②⑥⑦⑩

7．下列各电离方程式中，书写正确的是( )

A．CH 3COOH H＋＋CH3COO－B．KHSO4 K＋＋H＋＋SO2－4

C．Al(OH)3===Al3＋＋3OH－D．NaH2PO4 Na＋＋H2PO－4

8.下表中物质的分类组合完全正确的是（）

编号A B C D

强电解质Ba（OH）2盐酸HClO4BaSO4

弱电解质HI CaCO3HClO NH3?H2O

非电解质SO2NH3Cl2乙醇

9.一定温度下，可逆反应A 2(s)＋3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是（）

A、容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3

B、容器内每减少1mol A2，同时消耗3mol B2

C、容器内每减少1mol A2，同时消耗1mol B2

D、容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2

10.强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH= -57.3kJ/mol，以下4个化学方程式中，①H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + 2H2O(l)

②H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(aq) + 2H2O(l)

③NH3·H2O(aq) + HCl = NH4Cl(aq) + H2O(l)

④NH3·H2O(aq) + CH3COOH(aq) = CH3COONH4(aq) + H2O(l)

其中反应热为57.3kJ/mol的是（）

A．①②B．③C．④D．均不符合

11. 一定条件下，密闭容器中进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）ΔH ＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )

A加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强

C升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强

12．25℃，将pH＝6的CH3COOH溶液加水稀释1 000倍后，溶液中的( )

A．c(H+)≈10－9 mol/L B．pH＝9 C．pH≈7 D．c(OH－)≈10－5mol/L 13.在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）

A.加入水时，平衡向逆反应方向移动

B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C.加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小

D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

14．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（）

A．3 H 2（g）+N2（g）2NH3（g）B．H2（g）+I2（g） 2 H I（g）C．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）D．C（s）+CO2（g）2CO（g）

15．对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g)nC(g)，

符合右图所示的结论是（）

A.P1＞P2，n＞3

B.P1＞P2，n＜3

C.P1＜P2，n＞3

D.P1＜P2，n＜3

16.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－，下列叙述正确的是( )

A．将纯水加热到95 ℃时，K w变大，pH不变，水仍呈中性

B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，K w变小

C．向纯水中加入少量氢氧化钠固体，c(H＋)减小，K w不变

D．向纯水中加入盐酸，将抑制水的电离，K w变小

17．已知HClO的酸性比H 2CO3弱，反应Cl2+H2O HCl + HClO达到平衡后，要使平衡体系中HClO的浓度增大，应采取的方法是( )

A．光照B．加入石灰石C．加入固体NaOH D．加水

18．把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率

如右图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是( )

①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl－的浓度

A．①④B．③④C．①②③D．②③

19．化合物HI n在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：

HIn(溶液) H＋(溶液)＋In－(溶液)

红色黄色

浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水其中能使指示剂显红色的是( )

A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥

20．室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH－)为( )

①1.0×10－7mol·L－1②1.0×10－6mol·L－1

③1.0×10－3mol·L－1④1.0×10－11mol·L－1

A．③B．④C．①或③D．③或④

第Ⅱ卷 (非选择题 共40分)

21.(每空2分，共8分)反应3Fe(s)＋4H 2O(g) Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)在一密闭容器中进行，试回答：(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(1)增加Fe 的量，其反应速率________

(2)将容器的体积缩小一半，其反应速率____________。

(3)保持体积不变，充入N 2使体系压强增大，其反应速率____________。

(4)保持压强不变，充入N 2使容器的体积增大，其反应速率____________。

22. (每空2分，共10分)

（1）一定温度下有1mol/L 的① 盐酸② 醋酸各1L ，分别加入足量的锌。开始反应时产生氢气的速率关系为______，（用序号填空，下同）

（2）一定温度下有1mol/L 的① 盐酸② 醋酸各1L ，分别加入足量的锌。最终收集到的氢气的物质的量关系为______。

（3）若c (H ＋)相同的① 盐酸② 醋酸，分别加入足量的锌，开始反应时产生氢气的速率关系为______。

（4）若c (H ＋)相同的① 盐酸② 醋酸，分别加入足量的锌，最终收集到的氢气的物质的量关系为______。

（5）将c (H ＋)相同的① 盐酸② 醋酸均加水稀释至原来的100倍后，c (H ＋) 由大到小的顺序为________。

23．(共12分)氨是重要的氮肥，合成原理为：N 2(g)＋3H 2(g)

2NH 3(g)

ΔH ＝－92.4 kJ/mol 。回答下列问题： 高温、高压 催化剂

(1)（每空1分）写出平衡常数K的表达式____ ___，如果降低温度，该反应K 值______，化学反应速率_____，N2的转化率___ __(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在500℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：

①（1分）10 min内以NH3表示的平均反应速率：___。

②（2分）在10～20 min内：NH3浓度变化的原因可能是

( )

A．加了催化剂B．缩小容器体积

C．降低温度D．增加NH3物质的量

③（每空1分）第1次达到平衡的时间为：___ __，第

2次达到平衡的时间为：_____ __;

④（共3分）在反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因（）

A．缩小容器体积B．降低温度C．分离了部分NH3

达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2K1，(填“大于”、“小于”或“等于”)。24．（共10分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填空。

（1）（每空1分）如下图是常见仪器的部分结构。

①写出仪器名称B C

②使用前需检查是否漏水的仪器有。

(2)（每空1分）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇

动锥形瓶，眼睛注视________。滴定终点时，锥形瓶中颜色变化为，且半分钟内颜色不复原。

(3)（2分）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是( )

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(4)（1分）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，所用盐酸溶液的体积为________mL。

(5)（2分）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

滴定次数待测NaOH溶液的体积

/mL

0.100 0 mol/L盐酸的体积/mL

滴定前刻度

滴定后

刻度

溶液体

积/mL

第一次25.000.0025.1125.11第二次25.000.5630.5630.00第三次25.000.2225.1124.89