最新2021年高考化学全真模拟预测试题附答案
化学试题
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。
2．答题时，请将第I卷每小题答案选出后，填在答卷表格的对应空格中，若仅答在题纸上则不给分。将第II卷各题的答案直
接答在试卷的相应位置上。
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 K
39 Ca 40 Mn 55
Fe 56 Cu 64 Ba 137
第Ⅰ卷（选择题共50分）
一、选择题（共10小题，每小题2分，共20分，每题只有一个选项符合题意）
1．下列有关环境问题的说法正确的是
（）
A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
B．臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康
C．pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨
D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
2．盛放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中原溶质的浓度会变大的是（）
A．浓硫酸B．浓氢氧化钠C．氮水D．氯化钠3．下列说法不正确的是
（）
A．胶体能发生电泳现象是由于胶体粒子带电
B．HF的沸点比HCl沸点高，是由于HF分子之间存在氢键
C．SiCl4熔点比SiF4的熔点高，是由于它们的晶体类型不同
D．福尔马林可以保存动物标本，是由于福尔马林可以使蛋白质变性
4．“钻石恒久远，一颗永流传”这句广告词被美国《广告时代》评为20世纪的经典广告创意之一。钻石就是经过琢磨的金刚石，这句广告词能体现的金刚石的性质是（）
A．硬度大B．不能导电C．化学稳定性D．熔点低5．进行化学实验时必须注意实验安全。下列实验操作合理的是（）
A．为防止试管破裂，加热固体高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜
B．进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外
C．为防止药品污染，实验结束后，用剩的白磷可熔解于CS2后倒入垃圾箱
D．配制H2SO溶液时，先在量筒中加一定体积的水，然后边搅
拌边慢慢加入浓H2SO4
6．在①化合反应、②分解反应、③置换反应、④复分解反应四种基本反应类型中，可以生成水的是
（）
A．只有②③B．只有①④C．只有①②④D．①②③④7．下列物质中，不能由单质直接化合而成的是
（）
①Na2O2 ②FeS ③SO3 ④HCl ⑤FeCl2 ⑥H2Te
A．③⑤⑥B．②③⑤C．②⑤⑥D．②③⑤⑥8．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是
（）
9．将0.1mol/L醋酸溶液加入水稀释，下列说法不正确的是（）
A．溶液中c(H+)和c(CH3COO-)都减小B．溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小
C．醋酸电离平衡向右移动D．溶液的pH增大
10．下列离子方程式正确的是
（）
A．向NH4HCO3溶液中通入足量的NaOH溶液HCO3-+OH-==H2O+CO32-
B．将氢碘酸加到Fe(OH)3胶体中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O C．在澄清石灰水中通入过量二氧化碳OH-+CO2=HCO3-
D．HS-的水解方程式为：HS-+H2O H2O++S2-
二、选择题（共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
11．常温下，有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合，恢复至常温，最终所得的溶液的pH
（）
A．可能小于7 B．可能大于或等于7
C．不可能等于7 D．只能大于7
12．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种。已知：（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d 的硝酸盐反应，置换出单质d；（3）c与强碱反应放出气体；（4）
c、e在冷浓硫酸中发生钝化，由此可判断a、b、c、
d、e依次
是（）
A．Fe Cu Al Ag Mg B．Al Cu Mg Ag Fe
C．Mg Cu Al Ag Fe D．Mg Ag Al Cu Fe 13．将物质的量相等的Al2(SO4)3和（NH4）2SO4溶于水，形成V L 混合溶液，向该混合溶液中逐滴加入某NaOH溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和），直至过量。
下列各图示中，能正确表示加入NaOH溶液的体积（x）与生成沉淀的物质的量（y）的关系的是
（）
14．在一密闭容器中有如下反应：aX(g)+bY(g) nW(g);△H，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：
其中，ω（W）表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是
（）
A．图I可能是不同压强对反应的影响，且P2>P1,a+b>n
B．图II可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好
C．图II可能是不同压强对反应的影响，且P2>P1,n D．图III可能是不同温度对反应的影响，且T1>T2, △H<0 15．常温下，氨水的pH=x，某盐酸的pH=y,x+y=14且x>11。将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液中各离子的浓度的关系正确的是（） A．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B．c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) C．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) D．c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) 16．下图所示的三个容积相同的容器中进行如下的反应： 3A（g）+B(g) 2C(g)（正反应放热）若起始温度相同，分别向三个容器中充入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为（） A．①②③B．③②①C．②①③D．③①②17．下列各组溶液，只能用其它剂才可以将它们区分开的是（） A．KOH、K2CO3、MgSO4、KHSO4B．Cu(NO3)2、HCl、NH4Cl、KOH C．BaCl2、CaCl2、Na2SO4、AgNO3D．H2SO4、Al2(SO4)3、NaCl、KOH 18．某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a。将其全部投入50mL b mol·L-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。下列说法正确的是 （） A．若金属有剩余，由于剩余金属为铜，在溶液中再滴入硫酸后，所以金属不溶解 B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+ C．若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b=0.3 D．当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b≥80y(1-a/3) 19．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（） A．10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) B．c(NH4+)相等的（NH4）2SO4溶液，（NH4）2CO3溶液和NH4Cl 溶液： c[(NH4)2SO4] C．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)>c(H2B)>c(B2-) D．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-) 20．在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铝溶液中水电离出的c(H+)分别为1.0×10-a mol/L和1.0×10-b mol/L，在此温度下，水的离子积Kw为（） A．1.0×10-14B．1.0×10-2a C． 1.0×10-(7+a) D．1.0×10-(a+b) 第Ⅱ卷（共50分） 21．某无色混合气体中可能含有NH3、O2、H2、NO、HCl等，将它通过浓H2SO4后，气体体积减少，将剩余气体与空气接触后呈红棕色。此混合气体中一定含有，一定不含，可能含有。（填化学式） 22．X、Y、Z、W均为短周期非金属主族元素，原子序数依次增大。 Z的质子数等于X、Y质子数之和；W与Z最外层电子数相同，且W的电子总数是Z的电子总数的二倍。 （1）Y单质的结构式：其氢化物的空间结构呈形。 （2）X、Z元素可组成原子个数比为1：1的化合物甲，其电子式为 Z、W元素可组成质量比为1：1的化合物乙，甲与乙反应生 成一种常见强酸丙，化学方程式 为：；用惰性电极电解丙 溶液的阳极反应式。 （3）Y的氢化物与化合物乙有许多性质相似。结合右图回答：如何通过它们溶于水时的现象不同来鉴别它们： 。 （4）由X、Y、Z、W四种元素可组成多种离子化合物，其中 有一种，溶于水时完全电离产生三种离子，且溶液呈酸性， 0.1mol/L该盐溶液中，离子浓度由小到大的顺序是： 。 23．合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。 已知：N2(g)+H2(g) 2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol请回答：（1）合成氨对工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是（填字母）。 a．用铁触媒加快化学反应速率 b．采用较高压强（20M Pa—50M Pa） c．将原料气中的少量CO等气体净化出来 d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来 （2）一定温度下，在密闭容器中充入1 molN2和3molH2并发生反应。 ①若容器容积恒定，达到平衡时，气体的压强为原来的7/8， 则N2的转化率α1= ,此时反应放出的热量kJ; ②若容器压强恒定,则达到平衡时,容器中N2的转化率=α2 α1（填“<”“>”或“=”） （3）随着对合成氨研究的发展，希腊科学家采用高质子 导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附 在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了 常压、570℃条件下高转化率的电解法合所氨（装置 如右图）。钯电极A是电解池的极（填 “阳”或“阴”）该极上的电极反应式是。 24．已知A—K所代表的各物质都是中学化学里常见的物质，且I是具有磁性的物质，D和K都具有两性。一定条件下，各物质间的相互反应转化关系如下图所示： 请回答： （1）写出有关物质化学式：D是，B 是。 （2）写出下列反应的方程式： ①化合物G的溶液不呈中性，其原因可用离子方程式表示， ②C+F →H+I 。 25．（1）下列有关化学实验的基本操作中，正确的是 A．配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两个250mL 的容量瓶 B．用渗析分离淀粉溶液中的氯化钠杂质 C．测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，至少需经过4次称量； D．用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液 E．测定某溶液的pH，将干燥的度纸浊浸入到特测溶液，过一会儿取出，与标准比色卡比较 F．过滤、蒸发操作过程中都需要用玻璃棒不断搅拌液体 G．配制硫酸亚铁溶液时，先将硫酸亚铁溶在少量浓盐酸中，再加水稀释，并加少量铁粉 H．在氢氧化铁胶体中加少量硫酸，会产生沉淀 I．测晶体中结晶水含量时，必须将加热后的固体在空气中充分冷却后才能进行称量 （2）三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂。某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备 FeCl3·6H2O，该同学设计的实验装置如图所示，其实验步 骤如下：A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验 时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的盐酸，此 时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯 内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO3分 解，再降温结晶得FeCl3·6H2O晶体。填写下列空白：（1）收集导管B处的气体可采用的方法是。滴加盐酸时，发现反 应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因 是。 （2）烧杯内放过量稀HNO3的原因是，发生反应的离子方程式 是。 （3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是。 （4）将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得 FeCl3·6H2O，而不用直接蒸干的方法来制得晶体 的理由是。26．某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量 均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量 Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变成灰绿色，最后 变为红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸 变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白 色固体2.33g。另一份加入含0.001mol KMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。请回答以下问题： （1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是和，阴离子是。 （2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。 参考答案 1—5ADCCA 6—10DABBC 11—15BCABB 16—20BCDBD 第II卷（共50分） 21．NH3 NO HCl O2H2 22．（1）略三角锥 （2）略H2O2+SO2=H2SO44OH-—4e=2H2O+O2 （3）根据液面上升的速率不同区分，氨气的溶解度大于二氧化硫，液面上升的速率 （4）C（OH-）C（SO42-）C（NH4+）C（OH-）23．（1）bd （2）①25% 23.1 ②> （3）阴N2+6e-+6H-=2NH3 24．（1）Al2O3H2 （2）①Al3++3H2O Al（OH）3+3H 高温 ②3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 25．（1）BCDH （2）（1）排水法Fe和Cu盐酸构成了原电池（2）把生成的Fe2+全部氧化成Fe3+ 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O （3）使分液漏斗中的盐酸顺利滴下 （4）如直接蒸干，FeCl3要水解而引入杂质 26．（1）Fe2+NH4+SO42- （2）过程略(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O