高铁酸钾的作用

高铁酸钾的作用

高铁酸钾作为一种重要的化学物质，具有广泛的应用价值。它不仅可以用于水处理、催化剂、玻璃、陶瓷等工业领域，还可以用于医药、农业、食品等领域。本文将从高铁酸钾的性质、应用领域、制备方法等方面进行介绍。

一、高铁酸钾的性质

高铁酸钾是一种无机化合物，化学式为KFeO4。它是一种红色晶体，可溶于水，呈酸性。其分子量为230.03，密度为2.89 g/cm3。高铁酸钾在高温下易分解，受热时会产生有毒气体，需要注意安全。

二、高铁酸钾的应用领域

1.水处理

高铁酸钾可以用于水处理中的氧化、沉淀、脱色等过程。它可以与有机物反应，使其分解成无害物质，同时还可以去除水中的重金属离子、氨氮等有害物质，从而达到净化水质的目的。

2.催化剂

高铁酸钾可以作为催化剂，广泛应用于有机合成、石油化工等领域。它可以促进化学反应的进行，提高反应速率和效率，从而降低生产成本。

3.玻璃、陶瓷

高铁酸钾可以用于制备高温玻璃和陶瓷。在玻璃和陶瓷的制造过程中，高铁酸钾可以作为着色剂，使玻璃和陶瓷呈现出红色或棕色。

4.医药

高铁酸钾可以用于制备一些药物，如治疗铁缺乏性贫血的药物。它可以提高人体对铁的吸收率，从而使身体更好地吸收铁元素。

5.农业

高铁酸钾可以作为植物营养剂，提供植物所需的铁元素。它可以促进植物的生长和发育，增加产量和品质。

6.食品

高铁酸钾可以用于食品加工中的防腐剂和色素。它可以防止食品变质，同时还可以使食品呈现出红色或棕色。

三、高铁酸钾的制备方法

高铁酸钾的制备方法主要有两种，一种是从高铁酸钠中制备，另一种是通过氧化铁和氢氧化钾反应制备。

1.从高铁酸钠中制备

将高铁酸钠溶于水中，加入氯化钾，反应生成高铁酸钾。反应方程式如下：

Na2FeO4 + 2KCl → 2NaCl + K2FeO4

2.通过氧化铁和氢氧化钾反应制备

将氧化铁和氢氧化钾混合，加热反应，生成高铁酸钾。反应方程式如下：

2Fe2O3 + 4KOH + 3O2 → 2K2FeO4 + 2H2O

四、高铁酸钾的安全注意事项

1.高铁酸钾有毒，需要注意防护措施。

2.高铁酸钾受热易分解，产生有毒气体，需要在通风良好的环境

下操作。

3.高铁酸钾具有强氧化性，需远离易燃物。

4.高铁酸钾应储存在干燥、阴凉、通风的地方，避免与水接触。

综上所述，高铁酸钾是一种重要的化学物质，具有广泛的应用价值。它可以用于水处理、催化剂、玻璃、陶瓷、医药、农业、食品等领域。在使用高铁酸钾时，需要注意安全措施，避免对人体和环境造成损害。

高铁酸钾相关资料总结

关于高铁酸钾资料查询 高铁酸钾是六价铁化合物，具有很强的氧化能力、优良的絮凝能力和高效的杀菌功效，无二次污染，是一种高效的绿色水处理剂，具有良好的发展前景。但高铁酸钾的制备工艺复杂、稳定性差、成本较高，仍没有实现大规模的工业生产。 经前人研究提出了在次氯酸盐氧化法制备高铁酸钾的过程中分步加入稳定剂的思路，研究了次氯酸盐制备过程中通氯时间、碱浓度、通氯量、反应温度等影响因素，在最佳工艺条件下，得到有效氯含量在15%左右，同时以熔融态硝酸铁为铁源，考察了铁源加入比、反应温度、反应时间、添加剂等因素对制备高铁酸钾的影响，确定了高铁酸钾最佳合成工艺条件。 高铁酸钾制备工艺流程如下： 铁源及加入比：考察了硝酸铁，氯化高铁，硫酸铁，聚合硫酸铁作为铁源的影响。实验现象:氯化高铁渣多，成泥状，对过滤造成了严重的影响而且产率较硝酸铁低;聚合硫化铁产率特别低，不宜采用;硫酸铁离心分离没有高铁酸钾固体析出。考虑硝酸铁铁源加入比例对高铁产率的影响，随着铁源加入比例的增加高

铁酸钾的产率先增加后减少，最佳的铁源投加比例是60%(Fe(N03)3与KC10完全反应量的60%)。 反应时间的影响：反应开始，随着反应时间的增加，高铁酸钾的产率明显上升，当反应时间增加到45min时产率达到最高值，进一步延长反应时间，高铁酸钾产率反而下降。这是因为反应时间太短，反应不充分，产率不高，随着反应时间的增加，对于提高产率有帮助，但反应时间进一步延长，在制备过程中会影响效率，而且新生成的氢氧化铁会加快高铁酸钾的分解，从而导致产率降低，因此控制反应时间的长短对高铁酸钾的产率影响很大。 反应温度的影响：随着反应温度从10℃上升到30'C ，高铁酸钾产率随着温度的升高而增加，并在30℃左右产率达到最高值;此后随着温度的继续上升，高铁酸钾，产率反而下降。反应温度高，虽然反应的速度加快，但是温度太高同时会导致KClO分解，降低KCIO浓度和氧化能力，导致对Fe3+的氧化不够充分，氧化不完全的Fe3+对于高铁酸钾的分解具有加速催化作用。实验结果表明，使用水浴控制氧化温度在30℃左右，可以得到最高高铁酸钾的产率为67% o 洗涤剂的选取：由高铁酸钾的稳定性可知:高纯度干燥的高铁酸钾稳定性很高，低纯度含水的产品稳定性很差，会很快分解生成Fe(OH)3同时放出O2。因此高铁酸钾生成后应该马上进行脱水除杂处理。文献报道一般选用苯、乙醇(或异丙醇)和乙醚为溶剂进行洗涤，而苯致癌性物质，异丙醇去除杂质的能力又较差，甲醇对于无机溶剂的溶解能力较乙醇好，因此选用正戊烷代替苯，乙醚等有机溶剂洗涤产品。 高铁酸钾在水处理中的应用 1、杀菌消毒作用 高铁酸盐能够破坏细菌的细胞壁、细胞膜、以及细胞结构中的酶，抑制蛋自质及核酸的合成，阻碍菌体的生长和繁殖，起到杀菌消毒的作用据报道，高铁酸钾济液质量浓度为10~40mg/L时，接触5min即对细菌繁殖体，如大肠杆菌、金黄色葡萄球菌具有较强的杀火作用，火菌率达100%，对真菌的火菌率也高达99.5%贾反森等报道，使用浓度为5^ 6mg/L的高铁酸钾济液处理30min, 可杀灭水源中99.9%以上的大肠杆菌，使其达到一般生活用水标准。

高铁酸钾的作用

高铁酸钾的作用 高铁酸钾作为一种重要的化学物质，具有广泛的应用价值。它不仅可以用于水处理、催化剂、玻璃、陶瓷等工业领域，还可以用于医药、农业、食品等领域。本文将从高铁酸钾的性质、应用领域、制备方法等方面进行介绍。 一、高铁酸钾的性质 高铁酸钾是一种无机化合物，化学式为KFeO4。它是一种红色晶体，可溶于水，呈酸性。其分子量为230.03，密度为2.89 g/cm3。高铁酸钾在高温下易分解，受热时会产生有毒气体，需要注意安全。 二、高铁酸钾的应用领域 1.水处理 高铁酸钾可以用于水处理中的氧化、沉淀、脱色等过程。它可以与有机物反应，使其分解成无害物质，同时还可以去除水中的重金属离子、氨氮等有害物质，从而达到净化水质的目的。 2.催化剂 高铁酸钾可以作为催化剂，广泛应用于有机合成、石油化工等领域。它可以促进化学反应的进行，提高反应速率和效率，从而降低生产成本。 3.玻璃、陶瓷 高铁酸钾可以用于制备高温玻璃和陶瓷。在玻璃和陶瓷的制造过程中，高铁酸钾可以作为着色剂，使玻璃和陶瓷呈现出红色或棕色。 4.医药

高铁酸钾可以用于制备一些药物，如治疗铁缺乏性贫血的药物。它可以提高人体对铁的吸收率，从而使身体更好地吸收铁元素。 5.农业 高铁酸钾可以作为植物营养剂，提供植物所需的铁元素。它可以促进植物的生长和发育，增加产量和品质。 6.食品 高铁酸钾可以用于食品加工中的防腐剂和色素。它可以防止食品变质，同时还可以使食品呈现出红色或棕色。 三、高铁酸钾的制备方法 高铁酸钾的制备方法主要有两种，一种是从高铁酸钠中制备，另一种是通过氧化铁和氢氧化钾反应制备。 1.从高铁酸钠中制备 将高铁酸钠溶于水中，加入氯化钾，反应生成高铁酸钾。反应方程式如下： Na2FeO4 + 2KCl → 2NaCl + K2FeO4 2.通过氧化铁和氢氧化钾反应制备 将氧化铁和氢氧化钾混合，加热反应，生成高铁酸钾。反应方程式如下： 2Fe2O3 + 4KOH + 3O2 → 2K2FeO4 + 2H2O 四、高铁酸钾的安全注意事项 1.高铁酸钾有毒，需要注意防护措施。 2.高铁酸钾受热易分解，产生有毒气体，需要在通风良好的环境

简化版：过氧化物特性及在水产养殖上的应用

过氧化物水质改良剂特性及在水产养殖中的应用凡是含有过氧基、具有氧化能力、能够改良养殖水环境的化学制剂称为过氧化物水质改良剂。常用的有过氧化氢、过氧化钙、过碳酸钠、过氧化尿素、过一硫酸氢钾等。其优点主要是对环境不产生二次污染，其次是广谱、高效、快速；在水产养殖行业主要用于改良水质、底质、增氧，其次还可用于杀菌消毒、净化水质、解毒抗应激等。虽然过氧化物有这么多作用，但不同品种有各自不同的特性，其表现的作用与功效也是不一样的。 一、常用过氧化物水质改良剂特性及在水产养殖中的应用 1、过氧化氢 过氧化氢俗称双氧水，是一种用途非常广泛的绿色化学品，是废水处理中使用最多、最广的一种水处理药剂，也是所有过氧化物合成的基本原料；在过氧化氢分子中，氧的氧化态为－1，它可转化成－2氧化态而显氧化性，也可转化成零氧化态而显还原性。一般来说氧化还原电位越高，其氧化能力就越强，过氧化氢在酸性溶液中氧化还原电位是1.77V，在中性溶液中氧化还原电位是1.1V，在碱性溶液中是0.87V。因此，过氧化氢在酸性溶液中的氧化能力要高于在碱性溶液中，但在酸性溶液中氧化反应速度要慢于在碱性溶液中；在酸性溶液中，过氧化氢可以氧化I-→I2，Fe2+→Fe3+，NO2-→NO3-，可以将金属硫化物氧化成硫酸盐，将一些有机物氧化降解；在碱性溶液中也可将Fe2+→Fe3+，NO2-→NO3-。此外，过氧化氢在碱性溶液中比在酸性溶液中能显示出更强的还原性，能被高锰酸钾、臭氧、氯等氧化剂所氧化，生成水和氧气。因此，过氧化氢在不同水质条件下表现为既有氧化性也有还原性。 过氧化氢在水溶液中呈酸式离解（H2O2→H+＋HO2－），比水更显酸性，因此能和强碱作用形成盐，如过氧化钠、过氧化钙等；其次也可象一些化学物质的结晶水一样加合在许多化合物上而形成过氧化氢合物，如过氧化碳酸钠、过氧化尿素等。 过氧化氢有个致命弱点，就是不稳定，不论在酸性溶液还是碱性溶液中，都能自发地进行歧化分解反应，生成水和氧气，尤其在碱性溶液中分解反应速度比在酸性溶液中更快，更易分解放出氧气；此外，过氧化氢的分解还受一些其它因素的影响，如微量金属离子、加温和光照都会加速其分解而放出氧气。 过氧化氢溶水后在一定条件下可产生羟基自由基(·OH)、原子氧（O）、氧气（O2），具体以哪种物质为主，取决于外在反应条件；鉴于上述过氧化氢的这些特性，过氧化氢在水产养殖业主要表现为三方面的作用，一是作为氧化性水质改良剂氧化有机质，

高铁酸钾溶解度

高铁酸钾溶解度 高铁酸钠与高铁酸钾哪个溶解度大 高铁酸钠的溶解度比高铁酸钾打工业上一般都是先制得 高铁酸钠然后在低温下向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH 就可制得高铁酸钾可以制备的原因就是因为高铁酸钾溶解 度比高铁酸钠小 高铁酸钾是一种无机物，化学式为K2FeO4，是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。主要用于饮水处理。化工生产中用作磺酸、亚硝酸盐、亚铁氰化物和其 他无机物的氧化剂，在炼锌时用于除锰、锑和砷，烟草工业用于香烟过滤嘴等。高铁酸钾纯品为暗紫色有光泽粉末。198℃以下干燥空气中稳定。极易溶于水而 成浅紫红色溶液，静置后会分解放出氧气，并沉淀出水合氧化铁。溶液的碱性随分解而增大，在强碱性溶液中相当稳定，是极好的氧化剂。具有高效的消毒作用。比高锰酸钾具有更强的氧化性。 1、高铁酸钾已成为新型的绿色环保水处理材料 高铁酸钾是含有FeO42-的一种化合物，其中心原子Fe以六价存在，在酸性条件下和碱性条件下的标准电极电势分别为E0 FeO42-/Fe3+=2.20V，E0 FeO42-/Fe(OH)3=0.72V，因此，无论在酸性条件，还是碱性条件下高铁酸盐都具有极强的氧化性，可以广泛用于水和废水的氧化、消毒、杀菌。因此，高铁酸盐是倍受关注的一类新型、高效、无毒的多功能水处理剂。在饮用水的处理过程中，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的综合性能，是其他水处理剂不可比拟的。pH在6-6.5时，每升水加K2FeO46mg-10mg，常温下30分钟即可杀灭水体中致病菌、大肠杆菌、伤寒杆菌及病毒去除率为99.5%-99.95%以上，无异味适口性好，达安全饮用标准。为此产品在水处理系列产品中显示出超强的优势。 2、高铁酸钾用于工业废水与城市生活污水的处理 K2FeO4对于废水中的BOD、COD、铅、镉、硫等具有良好的去除作用，10mg—20mg/L 的高铁酸钾氧化96%的BOD，去除86%的氨氮和75%的磷，pH5.5时，原水浊度为28度（沉后余浊）条件下，30mg/L的高铁酸钾，可将水中三氯乙烯去除85.6%，萘的去除率达100%，高铁酸钾良好的絮凝作用，表现在水中与污染物作用的过

高铁酸钾专题

高铁酸钾专题 K 2FeO 4 纯品为暗紫色有光泽粉末。198℃以下稳定。极易溶于水而成浅紫红色溶液，静置后会分解放出氧气，并沉淀出水合三氧化二铁。溶液的碱性随分解而增大，在强碱性溶液中相当稳定，是极好的氧化剂。具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。主要用于饮水处理。化工生产中用作磺酸、亚硝酸盐、亚铁氰化物和其他无机物的氧化剂，在炼锌时用于除锰、锑和砷，烟草工业用于香烟过滤嘴等。 氧化剂

活动一：高铁酸钾的化学性质 K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42—+10H2O4Fe(OH)3+8OH—+3O2↑ 1. 在粗K2FeO4提纯中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用溶液（填序号）。 A．H2O B．CH3COONa、异丙醇 C．NH4Cl、异丙醇 D．Fe(NO3)3、异丙醇 2. 为探究高铁酸钾的某种性质，进行如下两种实验： 实验一：将适量K2FeO4分别溶解于pH为4.74、7.00、 11.50的水溶液中，配的FeO42—浓度为1.0m mol·L—1的 试样，分别静置800min，考查初始pH不同的水溶液对 K2FeO4某种性质的影响，结果见图1。 ①实验1的目的是 ②由图1可知，800min时，初始pH=11.50的溶液中， 高铁酸钾的最终浓度比pH=4.74的溶液中高， 主要原因是。 答案：2.○1探究高铁酸钾在不同pH溶液中的稳定性（或与水反应的速率） ○2pH=11.50溶液中OH-离子浓度大，不利于高铁酸钾与水反应正向进行 实验二：将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成 FeO42—浓度为1.0m mol·L—1的试样，将试样分别置于20℃、 30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考查不同温度对K2FeO4某 种性质的影响，结果见图2。 ③实验2可得出的结论是 答案：在溶液中温度越高，高铁酸钾越不稳定。高铁酸钾与 水反应的△H ＞0 。 3.高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水 处理剂。其水溶液中FeO42－在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是。A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态 B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分数逐渐增大 C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4－＋OH－＝FeO42－＋H2O D．pH＝2的这种溶液中存在如下等式关系：2c(K+)=c(H3FeO4+)+c(H2FeO4)+c(HFeO4－) E．pH＝8的这种溶液中存在如下等式关系：c(K+)+c(H+)=c(OH－)+c(HFeO4－)+2c(FeO42－) F．H2FeO4的某些性质与H2O相似

高中化学复习知识点：铁盐的净水作用及原理

高中化学复习知识点：铁盐的净水作用及原理 一、单选题 1．近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面。高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾受热易分解，在198℃以下是稳定的。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有() ①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化 还原反应 A．①②③④B．①③④⑥C．②③④⑤D．②③⑤⑥2．高铁酸钠(Na2FeO4)可用于城市自来水处理。下列相关分析正确的是( ) A．Na2FeO4溶液显强碱性，能消毒杀菌 B．Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌 C．Na2FeO4的氧化产物Fe3＋易水解为Fe(OH)3，可以净水 D．Na2FeO4的还原产物Fe2＋易水解为Fe(OH)2，可以净水 3．下列说法不正确的是 A．二氧化硫可用于漂白纸浆 B．热的纯碱溶液可以去除厨房里的油污 C．目前用于饮用水净化的含铝净水剂正逐步被含铁净水剂所取代 D．钢铁因含杂质而容易生锈，所以合金一定不耐腐蚀 4．下列叙述正确的是（） A．在氯化铁溶液滴加NaOH溶液可制得氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附性，常用于净水 B．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子 C．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，焰色反应是复杂的化学反应D．“晴空万里、蓝天白云”，减少化石燃料的燃烧可以减少雾霾天气 5．下列关于物质用途的说法中，错误的是 A．硫酸铁可用作净水剂B．碳酸钡可用作胃酸的中和剂 C．碘酸钾可用作食盐的添加剂D．氢氧化铝可用作阻燃剂 6．化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是 A．聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n，是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌

高铁酸钾的化学性质及作用机理

高铁酸钾的化学性质及作用机理 一、高铁酸钾的化学性质 高铁酸钾(potassium ferrate)是20世纪70年代以来开发的一种继臭氧、过氧化氢、二氧化氯之后一种新型水处理剂,它能快速杀灭水中的细菌和病毒,且不会生成三氯甲烷、氯代酚等次级衍生物。纯高铁酸钾是一种暗紫色、有金属光泽的粉末状晶体,其化学分子式为 K2FeO4,热稳定性稍差,溶液的pH对其稳定性的影响很大,当pH值为10-11时非常稳定;当pH 值为8-l0时,稳定性有所下降;而当pH<7.5时,稳定性明显下降,其溶液在微酸性(pH值为4-5)条件下很快分解,放出氧气,并析出具有高度吸附活性的无机絮凝剂Fe(OH)3。干燥或溶于强碱溶液的高铁酸钾,在室温下很稳定,高铁酸钾氧化还原电位在酸性条件下为2.20 V,碱性条 件下为0.72 V,是一种比高锰酸钾(1.659 V)和次氯酸盐(1.49 V)更强的氧化剂。 二、高铁酸钾的作用机理 首先,从氧化还原电极电位值可以看出,高铁酸盐有很强的氧化能力,可以氧化多种无机、有机物质,如NH3、S2O42-、SCN-、H2S、醇、酸、胺、羟酮、氢醌、苯腙、肟等化合物, 并且不会对人类和环境带来任何破坏,是理想、高效、高选择性的强氧化剂;其次,高铁酸根离子在水溶液中还能杀死大肠杆菌和一般细菌,能除去污水中的有害有机物、NO2-及剧毒CN-等;另外高铁酸根离子分解产生的Fe(OH)3可以作为吸附剂,吸附各种阴阳离子,起到很好的 净水作用,比目前市场上使用的各种净水剂如明矾、聚合氯化铝、硫酸铁等具有很大的优越性,这些净水剂一般只具单纯的吸附、絮凝功能,脱色、除臭,难以有效降低水体的生物耗氧量(BOD)、化学耗氧量(COD)值,几乎不具备灭菌杀虫效能。与环保方面通用的氧化剂二氧化锰、高锰酸钾、三氯化铬、重铬酸钾相比,高铁酸钾无重金属二次污染。与氯制剂相比,高铁酸钾无“三致”作用,不产生二氯甲烷、三氯甲烷化合物,也不产生有异味的氯酚化合物。高铁酸钾不仅可以消毒,而且对环境友好,是一种集氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、杀虫、除臭为一体的新型高效多功能绿色水处理剂。其杀菌机理是通过强烈的氧化作用,破坏细菌的某些结构(如细胞壁、细胞膜)以及细胞结构中的一些物质(如酶等),抑制和阻碍蛋白质及核酸的合成,使菌体的生长和繁殖受阻,起到杀死菌体的作用;净化机理主要是由于高铁离子在其被还原生成Fe3+过程中,经历了一系列由六价到三价带有不同电荷的中间状态,因而表现出独特的处 理效果,与常规消毒剂相比,高铁酸钾作为新型水产消毒剂,具有杀菌效果好、用量少、作用快、功能性多、安全性好、使用方便、应用广泛等诸多优点。

高铁酸钾在水产养殖中的应用

高铁酸钾在水产养殖中的应用 水产养殖是我国重要的农业产业之一，随着人口的增加和对食品安全的要求提高，水产养殖行业也面临着越来越大的挑战。为了提高水产养殖的生产效率和质量，高铁酸钾被广泛应用于水产养殖中。 一、高铁酸钾的作用 高铁酸钾是一种无机化合物，具有良好的抗氧化性和抗菌性。在水产养殖中，高铁酸钾可以起到以下作用： 1. 抗氧化作用：高铁酸钾可以抑制自由基的产生，减少氧化反应，保护水产养殖中的生物免受氧化损伤。 2. 抗菌作用：高铁酸钾可以抑制水产养殖中的细菌、病毒和真菌的生长，减少疾病的发生。 3. 促进生长：高铁酸钾可以促进水产养殖中的生物生长，提高生产效率。 二、高铁酸钾的应用 高铁酸钾可以通过多种方式应用于水产养殖中，以下是几种常见的应用方式：

1. 添加饲料：将高铁酸钾添加到水产养殖中的饲料中，可以提高饲料 的营养价值，促进生物生长。 2. 消毒：将高铁酸钾溶解在水中，可以用于水产养殖场的消毒，减少 疾病的发生。 3. 水质调节：高铁酸钾可以调节水质的酸碱度和硬度，提高水质的稳 定性，保证水产养殖中的生物健康。 三、高铁酸钾的注意事项 在使用高铁酸钾时，需要注意以下几点： 1. 用量控制：高铁酸钾的用量应该根据水产养殖的具体情况进行控制，过量使用会对生物造成不良影响。 2. 溶解方法：高铁酸钾应该先溶解在水中，再添加到水产养殖中，以 免对生物造成伤害。 3. 存储方式：高铁酸钾应该存放在干燥、阴凉、通风的地方，避免受 潮和阳光直射。 总之，高铁酸钾在水产养殖中的应用可以提高生产效率和质量，但需 要注意用量控制、溶解方法和存储方式等问题。相信随着科技的不断

高铁酸钾加过氧化氢反应

高铁酸钾加过氧化氢反应 高铁酸钾加过氧化氢反应是一种常见的化学反应，也被称为碱性高锰酸钾氧化过氧化氢反应。这是一种氧化还原反应，其中高铁酸钾起到了催化剂的作用。这个反应在实际应用中有着广泛的用途，例如在化学分析中用于检测过氧化氢的浓度，以及在化学工业中用于合成有机化合物。 让我们来了解一下高铁酸钾和过氧化氢的性质。高铁酸钾是一种无机化合物，化学式为K3[Fe(CN)6]，是一种深红色的结晶体。它具有很强的氧化性，可以将许多物质氧化为高价态。过氧化氢是一种无色液体，化学式为H2O2，是一种强氧化剂。它可以分解为水和氧气，释放出大量的氧气。 高铁酸钾加过氧化氢反应是一种氧化还原反应。在反应中，高铁酸钾被还原为亚铁离子，过氧化氢则被氧化为水和氧气。反应的化学方程式可以表示为： 2K3[Fe(CN)6] + 3H2O2 → 2K3[Fe(CN)6] + 6H2O + 3O2 在这个反应中，高铁酸钾充当了催化剂的角色。催化剂可以加速反应速率，但在反应结束后仍保持原样。这意味着高铁酸钾在反应中并不消耗，它只是提供了一个反应的平台，使反应能够更快地进行。高铁酸钾加过氧化氢反应在化学分析中有着重要的应用。过氧化氢是一种常见的试剂，用于检测其他化合物的存在和浓度。高铁酸钾

作为催化剂可以使这个反应更加迅速和灵敏。通过测量反应过程中氧气的释放量，可以推断出原始溶液中过氧化氢的浓度。 高铁酸钾加过氧化氢反应也在化学工业中有着广泛的应用。过氧化氢可以用作氧化剂，在有机合成中起到重要的作用。高铁酸钾的加入可以提高反应速率，同时减少副反应的发生。这使得有机化合物的合成过程更加高效和可控。 总结来说，高铁酸钾加过氧化氢反应是一种重要的氧化还原反应。高铁酸钾作为催化剂加速了过氧化氢的氧化反应，这个反应在化学分析和化学工业中有着广泛的应用。通过研究和利用这个反应，我们可以更好地理解化学反应的机理，并在实际应用中发挥它的作用。

高铁酸钾电离方程式

高铁酸钾电离方程式 高铁酸钾(potassiumferrocyanide)是一种经常用于化学实验室和工业生产中的化学物质，它是一种氧化铁和氰化钾的化合物，其电离方程式为：K4[Fe(CN)6]。本文将介绍这种物质的化学特征，并讨论其电离方程式的作用和意义。 高铁酸钾是一种蓝色结晶体，其分子式为K4[Fe(CN)6]。它是一种虫灰色的颗粒状固体，具有酸性，易溶于水，但不溶于乙醇，使其成为一种常用的溶剂系。它的分子中包含四个钾离子，六个氰化铁离子，以及六个氰基团，由此可知，它是一种化合物。 当高铁酸钾置于水中时，它会发生电离，形成电离方程式为 K4[Fe(CN)6]→4K+ + 6Fe2+ + 6CN-的物质。因此，电离方程式的作用是将高铁酸钾分解为钾离子、氰化铁离子和氰基团。 由此可知，高铁酸钾的电离方程式对于了解它的化学结构以及它的有机合成过程影响重要。由于它是一种单质，所以不会发生化学反应。但是，它可以用来降解有机物产物，提高反应活性，从而加快化学反应的速度。此外，因为它是一种稳定的溶剂系，所以它也可以用于溶解有机分子，以及一些含有金属原子的有机分子。 高铁酸钾还具有抑制铁的水解，从而可以防止食物的氧化变质的作用，并可用于调节食物中酸度的稳定性。它还可用于一些电镀技术，作为电解液中的电解剂，以及用于许多药物的制备。 因此，可以看出，高铁酸钾电离方程式是化学研究和生产中的一个重要工具。它可以用来分解高铁酸钾，从而了解其化学结构，以及

它的有机合成过程的影响。此外，它还可以用来抑制铁的水解，以及控制食物的酸度，从而发挥它的重要作用。可以看出，高铁酸钾电离方程式的存在为化学的研究提供了很多帮助。

氧化还原反应的基本概念(练习卷)

氧化还原反应的基本概念 1．高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是( ) A ．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 B ．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 C ．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 D ．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌 2．NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质(如下图)。下列说法正确的是 ( ) A ．25 ℃，NaHCO 3在水中的溶解度比Na 2CO 3的大 B ．石灰乳与Cl 2的反应中，Cl 2既是氧化剂，又是还原剂 C ．常温下干燥的Cl 2能用钢瓶贮运，所以Cl 2不与铁反应 D ．图中所示转化反应都是氧化还原反应 3．制备印刷线路板过程会产生含FeCl 2、CuCl 2等的废液。为了回收铜，并利用铜制备硫酸 铜晶体，某化学课外小组设计方案中涉及如下两个反应： ①Fe ＋CuCl 2＝Cu ＋FeCl 2 ②Cu ＋H 2SO 4＋H 2O 2＝CuSO 4＋2H 2O 关于这两步反应叙述正确的是 ( ) A ．CuCl 2失电子是氧化剂 B ．H 2O 2得电子是还原剂 C ．H 2SO 4得电子是氧化剂 D ．Fe 失电子是还原剂 4．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是 ( ) A ．一定有氧元素参加 B ．氧化剂本身发生氧化反应 C ．氧化反应一定先于还原反应发生 D ．一定有电子转移(得失或偏移) 5．在下列反应中，HCl 作还原剂的是( )，HCl 作氧化剂的是 ( )。 A ．NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O B ．Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑ C ．MnO 2＋4HCl(浓)=====△ MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑ D ．CuO ＋2HCl===CuCl 2＋H 2O 6．农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应 中，铁 ( ) ①是氧化剂 ②是还原剂 ③被氧化 ④被还原 A ．①② B ．②③ C ．③④ D ．①④ 7．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是 ( ) A ．CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O

杭州学军中学高中化学必修一第三章《铁金属材料》知识点总结(含答案解析)

一、选择题 1．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为 A．与氧气在加热时才反应 B．铝性质不活泼，不与任何物质反应 C．铝表面能形成一层氧化膜，氧化膜对其起保护作用 D．铝和酸不反应 2．下列离子方程式正确的是 ①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合： Ca2++HCO-3+OH- =CaCO3↓+H2O ②碳酸镁与稀硫酸： MgCO3+2H+= H2O+CO2↑+Mg2+ ③醋酸与大理石： 2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ ④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO2-4刚好沉淀完全：2H++SO2-4+Ba2++2OH- = 2H2O+BaSO4↓ ⑤Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应： 2Fe2++H2O2+ 2H+=2Fe3++ 2H2O A．①②④B．②③⑤ C．②③④D．③④⑤ 3．某FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量浓度之比为 4∶2∶1，向其中加入适量铁粉，使溶液中三种离子的物质的量浓度之比变为1：1∶2，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为 A．1∶4B．1∶3C．1∶2D．3∶2 4．表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否有因果关系的判断都正确的是 A．A B．B C．C D．D 5．下列物质中既能和盐酸反应，又和氢氧化钠溶液反应的是 ①铝②氧化铝③氢氧化铝④氯化铝 A．③④B．②③④C．①②③D．全部

6．下到分离提纯过程中使用的试剂或实验操作不正确的是 A．除去Fe2O3固体中的Al2O3：加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥B．除去FeCl3溶液中的FeCl2：加入适量氯水，充分反应 C．除去Cu粉中的Fe粉：加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥D．除去NaHCO3固体中的Na2CO3：加入适量盐酸，充分反应后，蒸发结晶7．下列实验的现象与对应结论都正确的是 选 项 操作现象结论 A 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶 液 产生白色沉 淀 AlO- 2 结合H+的能力比CO2- 3 强 B蘸有浓氨水的玻璃棒靠近X有白烟产生X一定是浓盐酸 C向某溶液中滴加几滴FeCl3溶液溶液变红溶液中一定含有KSCN D 用玻璃棒蘸取未知溶液进行焰色反 应 火焰为黄色说明一定含有钠元素 A．A B．B C．C D．D 8．高铁酸钾是种一重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某课外学习小组设计如图所示方案制备高铁酸钾。下列说法不正确的是 A．高铁酸钾中铁元素的化合价为+6，具有强氧化性 B．次氯酸钠和硝酸铁反应生成2 molFeO2- 4 时，转移6 mol电子 C．由流程可以判断高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度 D．活性炭和高铁酸钾的净水原理相同 9．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列反应先后顺序判断正确的是（） A．在含FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-，Br-，Fe2+ B．在含Fe3+，Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+，Cu2+、H+、Fe2+ C．在含Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH，Ba（OH）2，BaCO3、K2CO3

初二化学期末试卷带答案

初二化学期末试卷带答案 考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题 1.生活中常接触到“加碘食盐”、“高钙牛奶”，其中的“碘”和“钙”应理解为（ ） A ．单质 B ．分子 C ．元素 D ．原子 2.下列叙述正确的是（ ） A ．饱和溶液一定是浓溶液 B ．不饱和溶液一定是稀溶液 C ．固体溶解度与溶剂多少有关 D ．一定温度下，同一固体在同一溶剂中，饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的溶质质量分数大 3.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，主要操作包括： ①点燃酒精灯给试管加热；②熄灭酒精灯；③检查装置的气密性；④将高锰酸钾装入试管里,试管口放一小团棉花,用带导管的胶塞塞紧,并将试管固定在铁架上；⑤用排水法收集氧气；⑥将导气管从水面取出。正取的实验操作顺序是 A ．③④①⑤⑥② B ．③④①⑤②⑥ C ．④①③⑤②⑥ D ．④①③⑤⑥② 4.小红同学用托盘天平称量食盐时，错误的将食盐放在右盘里，砝码放在左盘里，称得食盐质量为1 5.5g （1g 以下用游码）。若按正确的方法称量，食盐的质量应为（ ） A ．15g B ．15.0g C ．14.5g D ．14.0g 5.物质的下列性质中，属于化学性质的是 A ．颜色、状态 B ．熔点、沸点 C ．还原性、可燃性 D ．密度、硬度 6.下列常见的物品中是用天然材料制成的是（ ） A ．木框门 B ．日光灯管 C ．铝合金门窗 D ．陶瓷花瓶 7.郝颖同学在化学课上提出，可用澄清石灰水来检验人的气体是否是二氧化碳气体，就这一过程而言，属于科学探究环节中的

广东省揭阳市南怡中学高三化学下学期摸底试题含解析

广东省揭阳市南怡中学高三化学下学期摸底试题含解 析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应离子反应是：4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH－。工业上先通过FeCl3和饱和NaClO在强碱性条件下制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。下列有关说法中错误的是( ) A．在低温下，高铁酸钠与KOH发生复分解反应生成高铁酸钾，由此得出 Ksp(K2FeO4)＜Ksp(Na2FeO4) B．制备高铁酸钠的主要反应原理如下：2Fe3++3ClO－+10OH－＝2FeO42－+3Cl－ +5H2O； C． K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，还能除去H2S等，并使悬浮杂质沉降D．高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应 参考答案： D 略 2. 25℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH=4，下列叙述中正确的是 A．溶液中的 c(OH-)=1×10 -10mol·L-1 B．溶液中的c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) C．溶液中的c(NH3·H2O）= c(NH4+) D．溶液中的c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-) 参考答案： AD

略 3. 下列说法错误的是 A．纯铁的抗腐蚀能力比生铁强 B．可用酒精洗涤附着在试管内壁上的固态硫 C．用惰性电极电解熔融NaCl可获得金属钠 D．二氧化硅能与NaOH溶液反应，所以盛放碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 参考答案： B 解析：硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，所以可用二硫化碳洗涤附着在试管内壁上的固态硫，选B。 4. 中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 C. 根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性 D. 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 参考答案： D 略 5. （不定项）Mg在CO2中燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是 A．该反应中化学能全部转化为热能 B．金刚石和石墨是碳的两种同位素 C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性 D．MgO中两种离子的半径大小是：r(Mg2+)

初二化学试卷带答案解析

初二化学试卷带答案解析 考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题 1.下图所示变化没有发生化学变化的是（ ） A ．食物腐烂 B ．检验氧气 C ．神州十一号火箭发射 D ．用研杵研碎胆矾 2.水是“生命之源”下列关于水的说法正确的是 A ．地球上淡水资源丰富，可以说是取之不尽，用之不竭 B ．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子 C ．电解水的实验说明，水是由氢气和氧气组成的 D ．我国部分地区水资源短缺，严重制约了当地经济发展，人们可以通过蒸馏海水得到淡水 3.用燃烧法测定空气里氧气的含量，最好选择下列物质中的 A ．细铁丝 B ．红磷 C ．硫粉 D ．木炭 4.卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：用α粒子（带正电荷的氦核）轰击一张极薄的金箔，发现绝大多数α粒子通过了金箔，极少数α粒子发生偏转或被弹回。根据上述现象得出以下结论，其中正确的是（ ） A ．金原子核的质量比α粒子大得多 B ．金原子是实心球体，紧密排列 C ．金原子核比电子所占空间大得多 D ．金原子质量与氦核质量相当 5.（2015秋•黑龙江校级期中）日常生活中的下列变化，属于化学变化的是（ ）

A ．湿衣晾干 B ．菜刀生锈 C ．铁丝弯曲 D ．冰雪融化 6.（2015•上海）氢气在氯气中燃烧的化学方程式是H 2+Cl 22HCl ，该 反应属于（ ） A ．分解反应 B ．化合反应 C ．复分解反应 D ．置换反应 7.下列说法正确的是 （ ） A ．最外层有8个电子的粒子一定是稀有气体元素的原子 B ．核电荷数相同的粒子一定是同种元素的原子 C ．含有氧元素的化合物不一定是氧化物 D ．纯净物不一定由同种分子构成 8.下列有关仪器使用或用途的叙述中正确的是（ ） A ．试管：加热时所盛溶液体积不超过试管容积的 B ．胶头滴管：向试管中滴加溶液时应将胶头滴管伸入试管内 C ．酒精灯：熄灭酒精灯时可用嘴吹灭 D ．玻璃棒：常用于搅拌、过滤或转移液体 9.在某CO 与x 的混合气体中，氧元素的质量分数是58%，则x 可能是（ ） A ．CO 2 B ．N 2 C ．NO D ．SO 2 10.在开展呼吸作用的实验研究之前，小雨根据生物学知识指出：“人体呼吸作用时，呼出的气体中可能比吸入的气体含较多的水蒸气”。这在科学研究中属于（ ） A ．猜想或假设 B ．提出问题 C ．制定计划 D ．结论 二、填空题 11.（1）如图所示的两个实验中，发生物理变化的是实验_________（填字母）；实验 B 中没有发生改变的微粒是______________，试管2中得到的气体____________。 （2）节约用水是每个公民的义务，我们应该提倡以下方式中的___________（填字母序号）． A ．用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所 B ．不间断地放水洗衣服 C ．不间断地放水刷牙 D ．用喷灌、滴管的方法浇灌农田和园林 12.（5分）含碳元素的物质在自然界中普遍存在。

高考化学高频物质：高铁酸钾的化学性质 【自己整理】

高考明星——高铁酸钾的化学性质 一、高铁酸钾的化学性质 高铁酸钾(potassium ferrate)是20世纪70年代以来开发的一种继臭氧、过氧化氢、二氧化氯之后一种新型水处理剂,它能快速杀灭水中的细菌和病毒,且不会生成三氯甲烷、氯代酚等次级衍生物。纯高铁酸钾是一种暗紫色、有金属光泽的粉末状晶体,其化学分子式为K2FeO4,热稳定性稍差,溶液的pH对其稳定性的影响很大,当pH值为10-11时非常稳定;当pH值为8-l0时,稳定性有所下降;而当pH<7.5时,稳定性明显下降,（将高铁酸钾加入水中有红褐色沉淀产生，该过程中也会使溶液的pH明显升高，同时有气泡冒出．其变化的化学方程式是4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑）；其溶液在微酸性(pH值为4-5)条件下很快分解,放出氧气,（4FeO42−+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O；）并析出具有高度吸附活性的无机絮凝剂Fe(OH)3。干燥或溶于强碱溶液的高铁酸钾,在室温下很稳定,高铁酸钾氧化还原电位在酸性条件下为2.20 V,碱性条件下为 0.72 V,是一种比高锰酸钾(1.659 V)和次氯酸盐(1.49 V)更强的氧化剂。 二、高铁酸钾的制备及优化工艺 2.高铁酸钾的性质检验 ①实验原理 强氧化性：高铁酸钾中铁离子为+6 价，处于铁元素的最高价态，具有很强的氧化性。高铁酸钾无论在酸

性介质还是碱性介质中电极电位都明显高于高锰酸钾，重铬酸钾；因此，高铁酸钾的氧化性比高锰酸钾，重铬酸钾、等常用氧化剂氧化能力都强，可以氧化大部分有机物。在其氧化过程中，可通过调节其阳离子、结构、PH 值来调控氧化活性，进而实现高选择性。 本实验通过高铁酸钾与硫化钠的反应来验证其氧化性：8FeO42-+3S2- +40H+ = 8Fe3++3SO42-+20H2O 处理污水：高铁酸钾在污水处理中主要有去除水中氨氮，去除水中酚类物质，去除水中藻类物质，去除水中硫化物、氰化物等作用，同时高铁酸钾溶于水生成氢氧化铁具有很强的高铁酸钾溶于水生成，具有很强的絮凝作用。可以有效使污水在高效杀毒，杀菌的同时达到安全的去浊作用，本实验主要验证其絮凝作用②实验过程： 氧化性：取0.1mol/L的Na2S溶液1ml于试管中，向其中加入几滴0.1mol/L的盐酸调至酸性，向其中加入少量高铁酸钾，观察现象，再向其中加入1~2滴BaCl2（若有沉淀，应向上层清液中滴加），观察现象。净水作用：取污水试样100ml（要浑浊），向其中加入少量高铁酸钾，观察现象，并扇闻污水的味道有无明显变化。 【2018•北京卷】实验小组制备高铁酸钾(K2F e O4)并探究其性质。资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液:具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O₂,在碱性溶液中较稳定。 （1）制备K2FeO4(夹持装置略) ①A为氯气发生装置。A中反应方程式是。(锰被还原为Mn2+)。 ②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。 ③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有。 （2）探究K2FeO4的性质①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2, - 方案Ⅰ取少量a,滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色 方案Ⅱ用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b,滴加盐酸，有Cl2产生。 Ⅰ.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有________离子,但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化,还可能由产生(用方程式表示)。 Ⅱ.方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl-,用KOH溶液洗涤的目的是________。 ②根据K2FeO4的制备实验得出:氧化性Cl₂________ FeO42﹣(填“>”或“<”)，而方案Ⅱ实验表明,Cl2和FeO42﹣的氧化性强弱关系相反,原因是。 ③资料表明,酸性溶液中的氧化性FeO42﹣>MnO4-,验证实验如下:将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中,振荡后溶液呈浅紫色,该现象能否证明氧化性FeO42﹣> MnO4-,若能,请说明理由;若不能,进一步设计实验方案。理由或方案。

三轮冲刺2020届高考化学考题必刷——无机化工流程大题【能力突破】Word+解析

三三三三2020三三三三三三三三三 ——三三三三三三三三三三三三三三 1.KMnO4是一种常见的强氧化剂，主要用于化工、防腐、制药工业等。以某种软锰矿 (主要成分MnO2，还含有Fe2O3、Al2O3、SiO2等)生产高锰酸钾，并脱除燃煤尾气中的SO2，其工艺流程如图所示(反应条件已经省略)。 已知：K sp[Mn(OH)2]=6.3×10−13，K sp[Al(OH)3]=1×10−32，K sp[Fe(OH)3]= 4×10−38。回答下列问题： (1)浸出渣A的成分是_____________(填化学式)。 (2)工艺流程中，为了提高步骤①的浸出率。除提高硫酸浓度、粉碎软锰矿外，还 可以___________________(任填两种合理的措施)。 (3)沉淀B的成分除MnCO3以外还有_____________(填化学式)，为使沉淀B沉淀完 全，步骤②应将溶液的pH最小调节为____________(已知：离子浓度< 1×10−5mol·L−1)。 (4)滤液C中加入KMnO4时发生反应的离子方程式是__________________________。 (5)步骤④中反应的氧化剂和还原剂物质的量之比是__________________。 (6)电解制备KMnO4的装置如图所示。电解时，a极的电极反应式为 ________________，为制得较纯的KMnO4，电解液中最好选择________(填“阳” 或“阴”)离子交换膜。

2.纳米微晶Zn4CO3(OH)6(碱式碳酸锌)属于高端精细化工产品，晶粒粒度介于 9～10.4nm之间，不溶于水和醇。某高校实验室用工业级硫酸锌(主要成分ZnSO4，含少量Fe2+、Cu2+、Cd2+、Co2+、Ni2+)制备纳米微晶碱式碳酸锌样品的流程如下： 已知： a.Fe(OH)3、Fe(OH)2、Zn(OH)2的pK sp(即−lgK sp)分别是37.4、15.4、16.2。 b.残留在溶液中的离子浓度小于10−5mol·L−1时，可认为沉淀完全。 c.滤渣Ⅲ所含主要金属元素是Sb、Co、Ni。 (1)“除杂Ⅰ”目的是除去溶液中的铁元素，则H2O2的作用是________；若溶液中 c(Zn2+)=1.0mol·L−1，此过程中还应调节溶液的pH在________范围(不考虑离子间的相互影响)。 (2)“除杂Ⅱ”与“除杂Ⅲ”均为还原除杂。 ①滤渣Ⅱ的主要成份是________。 ②“除杂Ⅲ”中加入的Sb2O3在溶液中主要以HSbO2存在。请写出锌与Co2+、HSbO2 生成“金属间化合物”CoSb(CoSb各元素化合价视为0价)的离子方程式________。 (3)“沉锌”后得到的固体先用去离子水洗涤，再用乙醇洗涤。用乙醇洗涤的目的 是________。 (4)加入MgSO4·7H2O的主要目的是降低样品晶粒粒度，但主元素Zn的质量分数必 须在56％以上。下表是不同镁锌质量比对产品晶粒粒度及Zn质量分数的影响： 实验编号镁锌质量比晶粒粒度/nmω(Zn)/％ω(Mg)/％ ①0.88︰2211.357.030.97 ②0.93︰2210.856.89 1.02 ③0.98︰2210.356.50 1.11 ④ 1.02︰229.556.27 1.24